Vetitë kimike të oksideve bazike

Ju mund të lexoni në detaje për oksidet, klasifikimin e tyre dhe metodat e përgatitjes. .

1. Ndërveprimi me ujin. Vetëm oksidet bazë, të cilat korrespondojnë me hidroksidet e tretshme (alkalet), mund të reagojnë me ujin. Alkalet formojnë metale alkaline (litium, natrium, kalium, rubidium dhe cezium) dhe metale alkaline tokësore (kalcium, stroncium, barium). Oksidet e metaleve të tjera nuk reagojnë kimikisht me ujin. Oksidi i magnezit reagon me ujin kur zihet.

CaO + H2O → Ca(OH) 2

CuO + H 2 O ≠

2. Ndërveprimi me oksidet dhe acidet acide. Kur oksidet bazë ndërveprojnë me acidet, formohet një kripë e këtij acidi dhe uji. Kur një oksid bazë ndërvepron me një acid, formohet një kripë:

oksid bazë + acid = kripë + ujë

oksid bazë + oksid acid = kripë

Kur oksidet bazë ndërveprojnë me acidet dhe oksidet e tyre, zbatohet rregulli i mëposhtëm:

Të paktën një nga reagentët duhet të korrespondojë me një hidroksid të fortë (alkali ose acid i fortë).

Me fjalë të tjera, oksidet bazë, të cilat korrespondojnë me alkalet, reagojnë me të gjitha oksidet acide dhe acidet e tyre. Oksidet bazë, të cilat i përgjigjen hidroksideve të patretshme, reagojnë vetëm me acidet e forta dhe oksidet e tyre (N 2 O 5, NO 2, SO 3 etj.).

3. Ndërveprimi me oksidet dhe hidroksidet amfotere.

Kur oksidet bazë ndërveprojnë me ato amfoterike, formohen kripërat:

oksid bazë + oksid amfoterik = kripë

Ata ndërveprojnë me oksidet amfoterike gjatë shkrirjes vetëm oksidet bazë, të cilat i korrespondojnë alkaleve . Kjo krijon kripë. Metali në kripë vjen nga oksidi më bazë, mbetja e acidit nga ai më acid. Në këtë rast, oksidi amfoterik formon një mbetje acidi.

K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2

CuO + Al 2 O 3 ≠ (reaksioni nuk ndodh, sepse Cu(OH) 2 është një hidroksid i patretshëm)

(për të përcaktuar mbetjen acidike, ne shtojmë një molekulë uji në formulën e një oksidi amfoterik ose acid: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 dhe ndajmë indekset që rezultojnë në gjysmë nëse gjendja e oksidimit të elementi është tek: HAlO 2. Rezultati është një jon aluminati AlO 2 - Ngarkesa e jonit mund të përcaktohet lehtësisht nga numri i atomeve të hidrogjenit të bashkangjitur - nëse ka 1 atom hidrogjeni, atëherë ngarkesa e anionit do të jetë -1 , nëse ka 2 hidrogjenë, atëherë -2, etj.).

Hidroksidet amfoterike dekompozohen kur nxehen, kështu që ato në fakt nuk mund të reagojnë me oksidet bazë.

4. Ndërveprimi i oksideve bazike me agjentët reduktues.

Kështu, disa jone metalikë janë agjentë oksidues (sa më shumë në të djathtë në serinë e tensionit, aq më i fortë). Kur ndërveprojnë me agjentët reduktues, metalet kalojnë në gjendjen e oksidimit 0.

4.1. Reduktimi me qymyr ose monoksid karboni.

Karboni (thëngjilli) redukton nga oksidet vetëm metalet e vendosura në serinë e aktivitetit pas aluminit. Reagimi ndodh vetëm kur nxehet.

FeO + C → Fe + CO

Monoksidi i karbonit gjithashtu redukton nga oksidet vetëm metalet e vendosura pas aluminit në serinë elektrokimike:

Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2

CuO + CO → Cu + CO 2

4.2. Reduktimi me hidrogjen .

Hidrogjeni redukton nga oksidet vetëm metalet e vendosura në serinë e aktivitetit në të djathtë të aluminit. Reagimi me hidrogjen ndodh vetëm në kushte të vështira - nën presion dhe ngrohje.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.3. Reduktimi me metale më aktive (në shkrirje ose tretësirë, në varësi të metalit)

Në këtë rast, metalet më aktive zëvendësojnë ato më pak aktive. Kjo do të thotë, metali i shtuar në oksid duhet të jetë më në të majtë në serinë e aktivitetit sesa metali nga oksidi. Reaksionet zakonisht ndodhin kur nxehen.

Për shembull , Oksidi i zinkut reagon me aluminin:

3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn

por nuk ndërvepron me bakrin:

ZnO + Cu ≠

Reduktimi i metaleve nga oksidet duke përdorur metale të tjera është një proces shumë i zakonshëm. Alumini dhe magnezi përdoren shpesh për të rivendosur metalet. Por metalet alkali nuk janë shumë të përshtatshme për këtë - ato janë shumë kimikisht aktive, gjë që krijon vështirësi kur punoni me to.

Për shembull, ceziumi shpërthen në ajër.

Aluminotermia– është reduktimi i metaleve nga oksidet me alumin.

Për shembull : alumini redukton oksidin e bakrit (II) nga oksidi:

3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu

Magniethermy– është reduktimi i metaleve nga oksidet me magnez.

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

4.4. Reduktimi me amoniak.

Vetëm oksidet e metaleve joaktive mund të reduktohen me amoniak. Reagimi ndodh vetëm në temperatura të larta.

Për shembull , amoniaku redukton oksidin e bakrit (II):

3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

5. Ndërveprimi i oksideve bazike me agjentët oksidues.

Nën ndikimin e agjentëve oksidues, disa okside bazë (në të cilat metalet mund të rrisin gjendjen e oksidimit, për shembull Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ etj.) mund të veprojnë si agjentë reduktues.

Për shembull ,Oksidi i hekurit (II) mund të oksidohet me oksigjen në oksid hekuri (III):

4FeO + O 2 → 2 Fe 2 O 3

Oksidet janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni. Oksidet mund të jenë kripë-formues ose jokripërformues: një lloj i oksideve që formojnë kripë janë oksidet bazë. Si ndryshojnë nga speciet e tjera dhe cilat janë vetitë e tyre kimike?

Oksidet që formojnë kripëra ndahen në okside bazike, acidike dhe amfoterike. Nëse oksidet bazë korrespondojnë me bazat, atëherë oksidet acide korrespondojnë me acidet, dhe oksidet amfoterike korrespondojnë me formacionet amfoterike. Oksidet amfoterike janë ato komponime që, në varësi të kushteve, mund të shfaqin veti bazike ose acidike.

Oriz. 1. Klasifikimi i oksideve.

Vetitë fizike të oksideve janë shumë të ndryshme. Ato mund të jenë ose gaze (CO 2), lëndë të ngurta (Fe 2 O 3) ose substanca të lëngshme (H 2 O).

Megjithatë, shumica e oksideve bazë janë lëndë të ngurta me ngjyra të ndryshme.

oksidet në të cilat elementet shfaqin aktivitetin e tyre më të lartë quhen okside më të larta. Rendi i rritjes së vetive acidike të oksideve më të larta të elementeve përkatës në periudha nga e majta në të djathtë shpjegohet me një rritje graduale të ngarkesës pozitive të joneve të këtyre elementeve.

Vetitë kimike të oksideve bazike

Oksidet bazë janë oksidet me të cilat korrespondojnë bazat. Për shembull, oksidet bazë K 2 O, CaO korrespondojnë me bazat KOH, Ca(OH) 2.

Oriz. 2. Oksidet bazë dhe bazat e tyre përkatëse.

Oksidet bazë formohen nga metale tipike, si dhe metale me valencë të ndryshueshme në gjendjen më të ulët të oksidimit (për shembull, CaO, FeO), reagojnë me acide dhe okside acide, duke formuar kripëra:

CaO (oksid bazë) + CO 2 (oksid acid) = CaCO 3 (kripë)

FeO (oksid bazë) + H 2 SO 4 (acid) = FeSO 4 (kripë) + 2H 2 O (ujë)

Oksidet bazë gjithashtu reagojnë me oksidet amfoterike, duke rezultuar në formimin e një kripe, për shembull:

Vetëm oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore reagojnë me ujin:

BaO (oksid bazë)+H 2 O (ujë)=Ba(OH) 2 (bazë metalike tokësore alkali)

Shumë okside bazë priren të reduktohen në substanca që përbëhen nga atomet e një elementi kimik:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Kur nxehen, vetëm oksidet e merkurit dhe metalet fisnike dekompozohen:

Oriz. 3. Oksidi i merkurit.

Lista e oksideve kryesore:

Këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjeni me gjendje oksidimi prej (-2). Formula e përgjithshme e oksideve: EmRRETHn, Ku m- numri i atomeve të elementit E, A n- numri i atomeve të oksigjenit. Oksidet mund të jenë të ngurta (rërë SiO 2, varietetet e kuarcit), të lëngëta (oksid hidrogjeni H 2 O), të gazta (oksidet e karbonit: dioksidi i karbonit CO 2 dhe dioksidi i karbonit).

Nomenklatura e përbërjeve kimike u zhvillua si material faktik i grumbulluar. Në fillim, ndërsa numri i përbërjeve të njohura ishte i vogël, ato u përdorën gjerësisht emra të parëndësishëm, duke mos pasqyruar përbërjen, strukturën dhe vetitë e substancës, - plumbi i kuq Pb 3 O 4, litargji PHO, magnezi MgO, peshore hekuri Fe 3 O 4, gaz për të qeshur N 2 O, arseniku i bardhë Si 2 O 3 Nomenklatura e parëndësishme u zëvendësua nga gjysmësistematike nomenklatura - emri përfshinte një tregues të numrit të atomeve të oksigjenit në përbërje: azotike- për ato më të ulëtat, oksid- për gjendje më të larta oksidimi; anhidridi- për oksidet acide.

Aktualisht, kalimi në nomenklaturën moderne është pothuajse i plotë. Sipas ndërkombëtare nomenklaturë, në titull oksid, duhet të tregohet valenca e elementit; për shembull, SO 2 - oksid squfuri (IV), SO 3 - oksid squfuri (VI), oksid CrO - kromi (II), Cr 2 O 3 - oksid kromi (III), CrO 3 - oksid kromi (VI).

Në bazë të vetive të tyre kimike, oksidet ndahen në kripëformuese dhe jokripëformuese.

Jo kripë-formues Këto janë okside që nuk reagojnë me alkalet ose acidet dhe nuk formojnë kripëra. Ka pak prej tyre dhe përmbajnë jometale.

Kripëformues Këto janë okside që reagojnë me acide ose baza për të formuar kripë dhe ujë.

Ndër kripë-formues oksidet bëjnë dallimin ndërmjet oksideve bazike, acidike, amfoterike.

Oksidet bazë- këto janë okside që korrespondojnë me bazat. Për shembull: CuO korrespondon me bazën Cu(OH) 2, Na 2 O - bazën NaOH, Cu 2 O - CuOH, etj.

Reaksionet tipike të oksideve bazike

1. Oksid bazë + acid = kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

2. Oksid bazë + oksid acid = kripë (reaksion i përbërë):

3. Oksid bazë + ujë = alkali (reaksion i përbërë):

Oksidet acide janë ato okside që korrespondojnë me acidet. Këto janë okside jometale: N 2 O 5 korrespondon me HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 si dhe oksidet metalike me gjendje të lartë oksidimi : Cr 2 + 6 O 3 korrespondon me H 2 CrO 4, Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4.

Reaksionet tipike të oksidit të acidit

1. Oksid acid + bazë = kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

2. Oksid acid + kripë oksidi bazë (reaksioni i përbërë):

3. Oksid acid + ujë = acid (reaksion i përbërë):

Një reagim i tillë është i mundur vetëm nëse oksidi i acidit është i tretshëm në ujë.

Amfoterike quhen okside, të cilat në varësi të kushteve shfaqin veti bazike ose acidike. Këto janë ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Oksidet amfoterike nuk bashkohen drejtpërdrejt me ujin.

Reaksionet tipike të oksideve amfoterike

1. Oksid amfoterik + acid = kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

2. Oksid amfoterik + bazë = kripë + ujë ose përbërje komplekse:

Oksidet bazë. TE kryesore përfshijnë oksidet e metaleve tipike, i përgjigjen hidroksideve që kanë veti të bazave.

Përgatitja e oksideve bazë

Oksidimi i metaleve kur nxehet në një atmosferë oksigjeni.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Metoda nuk është e zbatueshme për prodhimin e oksideve të metaleve alkali. Në reagim me oksigjenin, metalet alkali zakonisht prodhojnë perokside, kështu që oksidet Na 2 O, K 2 O janë të vështira për t'u marrë.

Pjekja me sulfur

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metoda nuk është e zbatueshme për sulfide të metaleve aktive që oksidohen në sulfate.

Zbërthimi i hidroksidit

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

KjoKjo metodë nuk mund të prodhojë okside të metaleve alkali.

Zbërthimi i kripërave të acideve që përmbajnë oksigjen.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Zbërthimi kryhet lehtësisht për nitratet dhe karbonatet, duke përfshirë kripërat bazë.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Përgatitja e oksideve të acidit

Oksidet acidike përfaqësohen nga oksidet e jometaleve ose metaleve kalimtare në gjendje të lartë oksidimi. Ato mund të merren me metoda të ngjashme me ato të oksideve bazë, për shembull:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Kur studioni vetitë kimike të ujit, mësuat se shumë okside (okside) të jometaleve, kur reagojnë me ujin, formojnë acide, për shembull:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

Disa okside metalike, kur ndërveprojnë me ujin, formojnë baza (alkale), për shembull:

CaO + H2O = Ca(OH) 2 + Q

Sidoqoftë, vetia e oksideve për të reaguar me ujin nuk është e zakonshme për të gjitha substancat e kësaj klase. Shumë okside, si dioksidi i silikonit SiO 2, monoksidi i karbonit CO, oksidi i azotit NO, oksidi i bakrit CuO, oksidi i hekurit Fe 2 O 3, etj., nuk ndërveprojnë me ujin.

Ndërveprimi i oksideve me acidet

Ju e dini se disa okside metalike reagojnë me acide për të formuar kripë dhe ujë, për shembull:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Ndërveprimi i oksideve me bazat

Disa okside (dioksidi i karbonit CO 2, dioksidi i squfurit SO 2, anhidridi fosforik P 2 O 5, etj.) nuk reagojnë me acidet për të formuar kripë dhe ujë. Le të zbulojmë: a ndërveprojnë ato me bazat?

Mbushni një balonë të thatë me dioksid karboni dhe derdhni sodë kaustike NaOH në të. E mbyllim balonën me një tapë gome me një tub qelqi të futur në të dhe një tub gome me një kapëse të vendosur në skajin e lirë. Kur e prekim balonën me dorë, ndiejmë se xhami po nxehet. Në muret e brendshme të balonës u shfaqën pika uji. Të gjitha këto janë shenja të një reaksioni kimik. Nëse dioksidi i karbonit reagon me sodë kaustike, atëherë mund të supozojmë se në balonë është krijuar një vakum. Për ta kontrolluar këtë, pasi balona të jetë ftohur në temperaturën e dhomës, uleni fundin e tubit të gomës të pajisjes në kristalizues me ujë dhe hapni kapësin. Uji do të rrjedhë shpejt në balonë. Supozimi ynë për vakumin në balonë u konfirmua - dioksidi i karbonit ndërvepron me sodën kaustike. Një nga produktet e reagimit është uji. Cila është përbërja e lëndës së ngurtë që rezulton?

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? +Q

Dihet që dioksidi i karbonit korrespondon me një hidrat oksid (oksid) - acid karbonik H 2 CO 3. Substanca e ngurtë e formuar në balonë është një kripë e acidit karbonik - karbonat natriumi Na 2 CO 3.

Për të formuar një molekulë të karbonatit të natriumit, nevojiten dy molekula të hidroksidit të natriumit:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

Kur dioksidi i karbonit reagoi me sodën kaustike, u përftua kripa karbonat natriumi Na 2 CO 3 dhe uji.

Përveç dioksidit të karbonit, ka shumë më tepër okside (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, etj.) që reagojnë me alkalet për të formuar kripë dhe ujë.

Ekzistojnë tre klasa të përbërjeve kimike inorganike në natyrë: kripërat, hidroksidet dhe oksidet. E para janë komponimet e një atomi metali me një mbetje acidi, për shembull, CI-. Këto të fundit ndahen në acide dhe baza. Molekulat e të parës prej tyre përbëhen nga katione H+ dhe një mbetje acidi, për shembull, SO 4 -. Bazat përmbajnë një kation metalik, për shembull, K+, dhe një anion në formën e një grupi hidroksil OH-. Dhe oksidet, në varësi të vetive të tyre, ndahen në acide dhe bazike. Ne do të flasim për këtë të fundit në këtë artikull.

Përkufizimi

Oksidet bazë janë substanca që përbëhen nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është domosdoshmërisht oksigjen, dhe i dyti është një metal. Kur u shtohet ujë substancave të këtij lloji, formohen baza.

Vetitë kimike të oksideve bazike

Substancat e kësaj klase janë kryesisht të afta të reagojnë me ujin, si rezultat i së cilës fitohet një bazë. Për shembull, mund të japim ekuacionin e mëposhtëm: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Reaksionet me acide

Nëse oksidet bazë përzihen me acide, mund të përftohen kripëra dhe ujë. Për shembull, nëse shtoni acid klorur në oksid kaliumi, ju merrni klorur kaliumi dhe ujë. Ekuacioni i reaksionit do të duket kështu: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Ndërveprimi me oksidet e acidit

Këto lloj reaksionesh kimike çojnë në formimin e kripërave. Për shembull, nëse shtoni dioksid karboni në oksid kalciumi, ju merrni karbonat kalciumi. Ky reaksion mund të shprehet në formën e ekuacionit të mëposhtëm: CaO + CO 2 = CaCO 3. Ky lloj ndërveprimi kimik mund të ndodhë vetëm nën ndikimin e temperaturës së lartë.

Oksidet amfoterike dhe bazike

Këto substanca gjithashtu mund të ndërveprojnë me njëra-tjetrën. Kjo ndodh sepse të parat kanë vetitë e oksideve acidike dhe bazike. Si rezultat i ndërveprimeve të tilla kimike, formohen kripëra komplekse. Si shembull, japim ekuacionin për reaksionin që ndodh kur oksidi i kaliumit (bazë) përzihet me oksid alumini (amfoterik): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Substanca që rezulton quhet aluminat kaliumi. Nëse përzieni të njëjtat reagentë, por shtoni edhe ujë, reaksioni do të vazhdojë si më poshtë: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Substanca që formohet quhet tetrahidroksoaluminat i kaliumit.

Vetitë fizike

Oksidet e ndryshme bazë ndryshojnë shumë nga njëri-tjetri në vetitë fizike, por të gjitha ato, në thelb, në kushte normale, janë në gjendje të ngurtë grumbullimi dhe kanë një pikë shkrirjeje të lartë.

Le të shohim secilin përbërës kimik veç e veç. Oksidi i kaliumit shfaqet si një lëndë e ngurtë e verdhë e lehtë. Shkrihet në një temperaturë prej +740 gradë Celsius. Oksidi i natriumit është kristale pa ngjyrë. Ata kthehen në lëng në një temperaturë prej +1132 gradë. Oksidi i kalciumit përfaqësohet nga kristale të bardha që shkrihen në +2570 gradë. Dioksidi i hekurit shfaqet si pluhur i zi. Ajo merr një gjendje të lëngshme në një temperaturë prej +1377 gradë Celsius. Oksidi i magnezit është i ngjashëm me një përbërje kalciumi - është gjithashtu kristale të bardha. Shkrihet në +2825 gradë. Oksidi i litiumit është një kristal transparent me një pikë shkrirjeje +1570 gradë. Kjo substancë është shumë higroskopike. Oksidi i bariumit duket i njëjtë me përbërjen kimike të mëparshme, temperatura në të cilën ai merr një gjendje të lëngshme është pak më e lartë - +1920 gradë. Oksidi i merkurit është një pluhur portokalli-kuq. Në një temperaturë prej +500 gradë Celsius, kjo kimikate dekompozohet. Oksidi i kromit është një pluhur i kuq i errët me të njëjtën pikë shkrirjeje si përbërja e litiumit. Oksidi i ceziumit ka të njëjtën ngjyrë me merkurin. Zbërthehet kur ekspozohet ndaj energjisë diellore. Oksidi i nikelit është kristale jeshile që shndërrohen në lëng në një temperaturë prej +1682 gradë Celsius. Siç mund ta shihni, vetitë fizike të të gjitha substancave në këtë grup kanë shumë karakteristika të përbashkëta, megjithëse ato kanë disa dallime. Oksidi i kupës (bakri) duket si kristale të zeza. Ajo kthehet në një gjendje të lëngshme grumbullimi në një temperaturë prej +1447 gradë Celsius.

Si prodhohen kimikatet e kësaj klase?

Oksidet bazë mund të prodhohen duke reaguar një metal me oksigjen në temperaturë të lartë. Ekuacioni për këtë bashkëveprim është si vijon: 4K + O 2 = 2K 2 O. Mënyra e dytë për të marrë komponimet kimike të kësaj klase është zbërthimi i një baze të patretshme. Ekuacioni mund të shkruhet si më poshtë: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Për të kryer këtë lloj reaksioni kërkohen kushte të veçanta në formën e temperaturave të larta. Përveç kësaj, oksidet bazë formohen gjithashtu gjatë dekompozimit të kripërave të caktuara. Një shembull është ekuacioni i mëposhtëm: CaCO 3 = CaO + CO 2. Kështu, u formua edhe një oksid acid.

Përdorimi i oksideve bazë

Përbërjet kimike të këtij grupi përdoren gjerësisht në industri të ndryshme. Më tej, ne do të shqyrtojmë përdorimin e secilit prej tyre. Oksidi i aluminit përdoret në stomatologji për të bërë proteza. Përdoret gjithashtu në prodhimin e qeramikës. Oksidi i kalciumit është një nga komponentët e përfshirë në prodhimin e tullave rërë-gëlqere. Mund të veprojë edhe si material rezistent ndaj zjarrit. Në industrinë ushqimore ky është aditiv E529. Oksidi i kaliumit - një nga përbërësit e plehrave minerale për bimët, natriumi - përdoret në industrinë kimike, kryesisht në prodhimin e hidroksidit të të njëjtit metal. Oksidi i magnezit përdoret gjithashtu në industrinë ushqimore si një shtesë nën numrin E530. Përveç kësaj, është një ilaç kundër aciditetit të shtuar të lëngut gastrik. Oksidi i bariumit përdoret në reaksionet kimike si katalizator. Dioksidi i hekurit përdoret në prodhimin e gize, qeramikës dhe bojrave. Është gjithashtu një ngjyrues ushqimor numër E172. Oksidi i nikelit i jep xhamit ngjyrën e gjelbër. Përveç kësaj, përdoret në sintezën e kripërave dhe katalizatorëve. Oksidi i litiumit është një nga komponentët në prodhimin e disa llojeve të qelqit, ai rrit forcën e materialit. Përbërja e ceziumit vepron si katalizator për disa reaksione kimike. Oksidi i kupës, si disa të tjerë, e gjen aplikimin e tij në prodhimin e llojeve të veçanta të qelqit, si dhe në prodhimin e bakrit të pastër. Në prodhimin e bojrave dhe smaltit përdoret si pigment që jep ngjyrë blu.

Substancat e kësaj klase në natyrë

Në mjedisin natyror, përbërjet kimike të këtij grupi gjenden në formën e mineraleve. Këto janë kryesisht okside acide, por ato gjithashtu ndodhin ndër të tjera. Për shembull, përbërja e aluminit është zmeril.

Në varësi të papastërtive të pranishme në të, mund të jetë me ngjyra të ndryshme. Ndër variacionet e bazuara në AI 2 O 3, mund të dallohen rubini, i cili ka një ngjyrë të kuqe dhe safiri, një mineral me ngjyrë blu. E njëjta kimikate mund të gjendet edhe në natyrë në formën e aluminit. Përbërja e bakrit me oksigjenin gjendet në natyrë në formën e tenoritit mineral.

konkluzioni

Si përfundim, mund të themi se të gjitha substancat e diskutuara në këtë artikull kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike të ngjashme. Ato e gjejnë aplikimin e tyre në shumë industri - nga farmaceutike te ushqimi.