Me çfarë reagojnë oksidet më të larta? Oksidet: klasifikimi dhe vetitë kimike

Oksidet janë substanca komplekse të përbëra nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjeni me gjendje oksidimi (-2$).

Formula e përgjithshme e oksideve është: $E_(m)O_n$, ku $m$ është numri i atomeve të elementit $E$ dhe $n$ është numri i atomeve të oksigjenit. Oksidet mund të jenë vështirë(rërë $SiO_2$, varietetet e kuarcit), lëngshme(oksid hidrogjeni $H_2O$), të gaztë(oksidet e karbonit: dioksidi i karbonit $CO_2$ dhe dioksidi i karbonit $CO$ gazet). Në bazë të vetive të tyre kimike, oksidet ndahen në kripëformues dhe jokripërformues.

Jo kripë-formues Këto janë okside që nuk reagojnë me alkalet ose acidet dhe nuk formojnë kripëra. Ka pak prej tyre, ato përmbajnë jometale.

Kripëformues Këto janë okside që reagojnë me acide ose baza për të formuar kripë dhe ujë.

Ndër oksidet që formojnë kripëra ka okside bazike, acidike, amfoterike.

Oksidet bazë- këto janë okside që korrespondojnë me bazat. Për shembull: $CaO$ korrespondon me $Ca(OH)_2, Na_2O me NaOH$.

Reaksionet tipike të oksideve bazë:

1. Oksid bazë + acid → kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Oksid bazë + oksid acid → kripë (reaksion i përbërë):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Oksid bazë + ujë → alkali (reaksion i përbërë):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Oksidet acidike- këto janë okside që korrespondojnë me acidet. Këto janë okside jometale:

N2O5 korrespondon me $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, si dhe oksidet e metaleve me gjendje të lartë oksidimi: $(Cr)↖(+6)O_3$korrespondon me $H_2CrO__2,▆M +7 )O_7 - HMnO_4$.

Reaksionet tipike të oksidit të acidit:

1. Oksid acid + bazë → kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Oksid acid + oksid bazë → kripë (reaksion i përbërë):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Oksid acid + ujë → acid (reaksion i përbërë):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ky reagim është i mundur vetëm nëse oksidi i acidit është i tretshëm në ujë.

Amfoterike quhen okside, të cilat në varësi të kushteve shfaqin veti bazike ose acidike. Këto janë $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Oksidet amfoterike nuk bashkohen drejtpërdrejt me ujin.

Reaksionet tipike të oksideve amfoterike:

1. Oksid amfoterik + acid → kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Oksid amfoterik + bazë → kripë + ujë ose përbërje komplekse:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\tekst"tetrahidroksoaluminat natriumi")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\tekst"aluminat natriumi")+H_2O$.

Oksidet acide

Oksidet acidike (anhidridet)– oksidet që shfaqin veti acidike dhe formojnë acide përkatëse që përmbajnë oksigjen. Formohet nga jometale tipike dhe disa elemente kalimtare. Elementet në oksidet acidike zakonisht shfaqin gjendje oksidimi që variojnë nga IV në VII. Ato mund të ndërveprojnë me disa okside bazë dhe amfoterike, për shembull: oksid kalciumi CaO, oksid natriumi Na 2 O, oksid zinku ZnO ose oksid alumini Al 2 O 3 (oksid amfoterik).

Reagimet karakteristike

Oksidet acide mund të reagojë Me:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Oksidet acide mund të merret nga acidi përkatës:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Shembuj

• Oksidi i manganit (VII) Mn2O7;
• Oksid nitrik NO 2;
• Oksidi i klorit Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Shiko gjithashtu

Fondacioni Wikimedia. 2010.

Shihni se çfarë janë "oksidet e acidit" në fjalorë të tjerë:

Oksidet e metaleve- Këto janë komponime të metaleve me oksigjen. Shumë prej tyre mund të kombinohen me një ose më shumë molekula uji për të formuar hidrokside. Shumica e oksideve janë bazike sepse hidroksidet e tyre sillen si baza. Megjithatë, disa...... Terminologjia zyrtare

Oksidi (oksid, oksid) është një përbërje binar e një elementi kimik me oksigjen në gjendje oksidimi −2, në të cilin vetë oksigjeni shoqërohet vetëm me elementin më pak elektronegativ. Elementi kimik oksigjen është i dyti në elektronegativitet... ... Wikipedia

Skulpturë e dëmtuar nga shiu acid Shiu acid të gjitha llojet e reshjeve meteorologjike Shi, borë, breshër, mjegull, shi, në të cilat ka një ulje të pH të reshjeve për shkak të ndotjes së ajrit me oksidet acide (zakonisht ... Wikipedia

Enciklopedi gjeografike

oksidet- Kombinimi i një elementi kimik me oksigjenin. Sipas vetive të tyre kimike, të gjitha oksidet ndahen në kripëformues (për shembull, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dhe jokripëformues (për shembull, CO, N2O, NO, H2O) . Oksidet që formojnë kripëra ndahen në... ... Udhëzues teknik i përkthyesit

OKSIDET- kim. komponimet e elementeve me oksigjen (emërtimi i vjetëruar okside); një nga klasat më të rëndësishme të kimisë. substancave. Oksigjenët më së shpeshti formohen nga oksidimi i drejtpërdrejtë i substancave të thjeshta dhe komplekse. P.sh. Oksidimi formohet gjatë oksidimit të hidrokarbureve... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

- (shiu acid), i karakterizuar nga një përmbajtje e lartë acidesh (kryesisht acid sulfurik); vlera e pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Enciklopedi moderne

Komponimet e elementeve me oksigjen. Në oksigjen, gjendja e oksidimit të atomit të oksigjenit është Ch2. O. përfshin të gjitha lidhjet. elementet me oksigjen, me përjashtim të atyre që përmbajnë atome O të lidhur me njëri-tjetrin (perokside, superokside, ozonide) dhe komp. fluor me oksigjen... ... Enciklopedia kimike

Shi, borë ose borë që është shumë acid. Reshjet acide ndodhin kryesisht nga çlirimi i oksideve të squfurit dhe azotit në atmosferë nga djegia e lëndëve djegëse fosile (qymyri, nafta dhe gazi natyror). Duke u tretur në...... Enciklopedia e Collier

Oksidet- një kombinim i një elementi kimik me oksigjen. Sipas vetive të tyre kimike, të gjitha oksidet ndahen në kripëformues (për shembull, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) dhe jokripëformues (për shembull, CO, N2O, NO, H2O) . Oksidet që formojnë kripëra... ... Fjalor Enciklopedik i Metalurgjisë

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë baza e një shkence kaq të rëndësishme si kimia. Ato fillojnë të studiohen në vitin e parë të studimit për kimi. Në shkenca të tilla ekzakte si matematika, fizika dhe kimia, i gjithë materiali është i ndërlidhur, kjo është arsyeja pse dështimi për të zotëruar materialin nënkupton mungesën e të kuptuarit të temave të reja. Prandaj, është shumë e rëndësishme për të kuptuar temën e oksideve dhe për ta kuptuar plotësisht atë. Ne do të përpiqemi të flasim për këtë në më shumë detaje sot.

Çfarë janë oksidet?

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë ato që duhet kuptuar më parë. Pra, çfarë janë oksidet? E mbani mend këtë nga shkolla?

Oksidet (ose oksidet) janë komponime binare që përmbajnë atome të një elementi elektronegativ (më pak elektronegativ se oksigjeni) dhe oksigjen me një gjendje oksidimi prej -2.

Oksidet janë substanca tepër të zakonshme në planetin tonë. Shembuj të përbërjeve të oksidit përfshijnë ujin, ndryshkun, disa ngjyra, rërën dhe madje edhe dioksidin e karbonit.

Formimi i oksideve

Oksidet mund të merren në mënyra të ndryshme. Formimi i oksideve studiohet gjithashtu nga një shkencë e tillë si kimia. Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre - kjo është ajo që shkencëtarët duhet të dinë për të kuptuar se si u formua ky apo ai oksid. Për shembull, ato mund të merren duke kombinuar drejtpërdrejt një atom (ose atome) oksigjeni me një element kimik - ky është ndërveprimi i elementeve kimike. Megjithatë, ka edhe formim indirekt të oksideve, kjo është kur oksidet formohen nga dekompozimi i acideve, kripërave ose bazave.

Klasifikimi i oksideve

Oksidet dhe klasifikimi i tyre varen nga mënyra se si formohen. Sipas klasifikimit të tyre, oksidet ndahen vetëm në dy grupe, e para prej të cilave është kripëformuese dhe e dyta është jokripërformuese. Pra, le t'i hedhim një vështrim më të afërt të dy grupeve.

Oksidet që formojnë kripëra janë një grup mjaft i madh, i cili ndahet në okside amfoterike, acide dhe bazike. Si rezultat i çdo reaksioni kimik, oksidet që formojnë kripëra formojnë kripëra. Si rregull, përbërja e oksideve që formojnë kripë përfshin elementë të metaleve dhe jometaleve, të cilët formojnë acide si rezultat i një reaksioni kimik me ujin, por kur ndërveprojnë me bazat formojnë acidet dhe kripërat përkatëse.

Oksidet që nuk formojnë kripëra janë ato okside që nuk formojnë kripëra si rezultat i një reaksioni kimik. Shembuj të oksideve të tilla përfshijnë karbonin.

Oksidet amfoterike

Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë koncepte shumë të rëndësishme në kimi. Përbërja e përbërjeve që formojnë kripë përfshin oksidet amfoterike.

Oksidet amfoterike janë okside që mund të shfaqin veti bazike ose acide, në varësi të kushteve të reaksioneve kimike (ato shfaqin amfoteritet). Oksidet e tilla formohen nga metale kalimtare (bakri, argjendi, ari, hekuri, ruteniumi, tungsteni, ruterfordiumi, titani, ittriumi dhe shumë të tjerë). Oksidet amfoterike reagojnë me acide të forta dhe si rezultat i një reaksioni kimik formojnë kripëra të këtyre acideve.

Oksidet acide

Ose anhidridet janë okside që shfaqin dhe gjithashtu formojnë acide që përmbajnë oksigjen në reaksionet kimike. Anhidridet formohen gjithmonë nga jometalet tipike, si dhe nga disa elementë kimikë kalimtarë.

Oksidet, klasifikimi i tyre dhe vetitë kimike janë koncepte të rëndësishme. Për shembull, oksidet acidike kanë veti kimike krejtësisht të ndryshme nga oksidet amfoterike. Për shembull, kur një anhidrid reagon me ujin, formohet një acid përkatës (përjashtim bën SiO2 - Anhidridet reagojnë me alkalet, dhe si rezultat i reaksioneve të tilla lirohet uji dhe soda. Kur reagojnë me të, formohet një kripë.

Oksidet bazë

Oksidet bazë (nga fjala "bazë") janë okside të elementeve kimike metalike me gjendje oksidimi +1 ose +2. Këto përfshijnë metale alkaline dhe alkaline tokësore, si dhe elementin kimik magnez. Oksidet bazë ndryshojnë nga të tjerët në atë që janë ato që janë në gjendje të reagojnë me acidet.

Oksidet bazë ndërveprojnë me acidet, ndryshe nga oksidet acidike, si dhe me alkalet, ujin dhe oksidet e tjera. Si rezultat i këtyre reaksioneve, zakonisht formohen kripëra.

Vetitë e oksideve

Nëse studioni me kujdes reagimet e oksideve të ndryshme, mund të nxirrni në mënyrë të pavarur përfundime se me cilat veti kimike janë të pajisura oksidet. Vetia kimike e përbashkët e absolutisht të gjitha oksideve është procesi redoks.

Por megjithatë, të gjitha oksidet janë të ndryshme nga njëri-tjetri. Klasifikimi dhe vetitë e oksideve janë dy tema të ndërlidhura.

Oksidet që nuk formojnë kripë dhe vetitë e tyre kimike

Oksidet që nuk formojnë kripë janë një grup oksidesh që nuk shfaqin as veti acidike, bazike dhe as amfoterike. Si rezultat i reaksioneve kimike me oksidet që nuk formojnë kripëra, nuk formohen kripëra. Më parë, oksidet e tilla nuk quheshin jo-kripë-formuese, por indiferente dhe indiferente, por emra të tillë nuk korrespondojnë me vetitë e oksideve që nuk formojnë kripë. Sipas vetive të tyre, këto okside janë mjaft të afta për reaksione kimike. Por ka shumë pak okside që nuk formojnë kripë, ato formohen nga jometalet njëvalente dhe dyvalente.

Nga oksidet që nuk formojnë kripë, oksidet kripëformuese mund të përftohen si rezultat i një reaksioni kimik.

Nomenklatura

Pothuajse të gjitha oksidet zakonisht quhen në këtë mënyrë: fjala "oksid", e ndjekur nga emri i elementit kimik në rastin gjinor. Për shembull, Al2O3 është oksid alumini. Në gjuhën kimike, ky oksid lexohet kështu: alumini 2 o 3. Disa elementë kimikë, si bakri, mund të kenë disa shkallë oksidimi në përputhje me rrethanat, oksidet gjithashtu do të jenë të ndryshëm. Atëherë oksidi CuO është oksid bakri (dy), domethënë me shkallë oksidimi 2, dhe oksidi Cu2O është oksid bakri (tre), i cili ka një shkallë oksidimi 3.

Por ka emra të tjerë për oksidet, të cilat dallohen nga numri i atomeve të oksigjenit në përbërje. Monoksidet ose monoksidet janë ato okside që përmbajnë vetëm një atom oksigjen. Dioksidet janë ato okside që përmbajnë dy atome oksigjeni, të cilat tregohen me parashtesën "di". Trioksidet janë ato okside që tashmë përmbajnë tre atome oksigjen. Emra të tillë si monoksidi, dioksidi dhe trioksidi janë tashmë të vjetëruar, por shpesh gjenden në libra shkollorë, libra dhe mjete të tjera ndihmëse.

Ekzistojnë edhe të ashtuquajturat emra të parëndësishëm për oksidet, domethënë ato që janë zhvilluar historikisht. Për shembull, CO është oksidi ose monoksidi i karbonit, por edhe kimistët më shpesh e quajnë këtë substancë monoksid karboni.

Pra, një oksid është një përbërje e oksigjenit me një element kimik. Shkenca kryesore që studion formimin dhe ndërveprimet e tyre është kimia. Oksidet, klasifikimi dhe vetitë e tyre janë disa tema të rëndësishme në shkencën e kimisë, pa kuptuar të cilat nuk mund të kuptohet gjithçka tjetër. Oksidet janë gazra, minerale dhe pluhura. Disa okside ia vlen të njihen në detaje jo vetëm për shkencëtarët, por edhe për njerëzit e zakonshëm, sepse ato mund të jenë edhe të rrezikshme për jetën në këtë tokë. Oksidet janë një temë shumë interesante dhe mjaft e lehtë. Komponimet okside janë shumë të zakonshme në jetën e përditshme.

Oksidet janë një lloj komponimi shumë i zakonshëm që gjendet në koren e tokës dhe në Univers në përgjithësi.

Klasifikimi i oksideve

Oksidet që formojnë kripëra - Këto janë okside që formojnë kripëra si rezultat i një reaksioni kimik. Bëhet fjalë për oksidet e metaleve dhe jometaleve, të cilat kur ndërveprojnë me ujin formojnë acidet përkatëse dhe kur bashkëveprojnë me bazat kripërat përkatëse acidike dhe normale.

• • oksidet bazë (për shembull, oksid natriumi Na2O, oksid bakri(II) CuO): oksidet e metaleve gjendja e oksidimit të të cilave është I-II;
  • oksidet acidike (për shembull, oksidi i squfurit(VI) SO3, oksidi i azotit(IV) NO2): oksidet e metaleve me gjendje oksidimi V-VII dhe oksidet jometale;
  • oksidet amfoterike (për shembull, oksidi i zinkut ZnO, oksidi i aluminit Al2O3): oksidet e metaleve me gjendje oksidimi III-IV dhe përjashtim (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Oksidet që nuk formojnë kripë:

monoksid karboni (II) CO, oksid nitrik (I) N2O, oksid nitrik (II) NO, oksid silikoni (II) SiO.

Vetitë themelore të oksideve kimike

1.Oksidet bazë të tretshme në ujë reagojnë me ujin për të formuar baza:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Reagojnë me oksidet e acidit, duke formuar kripërat përkatëse

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Reagojnë me oksidet amfoterike:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Vetitë kimike të oksideve të acidit

Nëse elementi i dytë në përbërjen e oksideve është një jometal ose një metal që shfaq një valencë më të lartë (zakonisht nga IV në VII), atëherë oksidet e tilla do të jenë acide. Oksidet acidike (anhidridet acide) janë ato okside që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së acideve. Këto janë, për shembull, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, etj. Ato shpërndahen në ujë dhe alkale, duke formuar kripë dhe ujë.

1.Reagoni me ujë për të formuar acid:

SO3 + H2O → H2SO4.

Por jo të gjitha oksidet acide reagojnë drejtpërdrejt me ujin (SiO2, etj.).

2.Reagoni me oksidet e bazuara për të formuar një kripë:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Reagoni me alkalet për të formuar kripë dhe ujë:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Vetitë kimike të oksideve amfoterike

Në këtë përbërje të oksidit amfoterik ekziston një element që ka veti amfoterike.

1.Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Ata reagojnë me alkalet e ngurta (kur shkrihen), duke formuar si rezultat i reagimit një kripë - zinkat natriumi dhe ujë:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Vetitë fizike

Lëng (SO3, Mn2O7); Ngurta (K2O, Al2O3, P2O5); Të gaztë (CO2, NO2, SO2).

Oksidet mund të merren nga...

Ndërveprimi i substancave të thjeshta (me përjashtim të gazeve inerte, arit dhe platinit) me oksigjenin:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

Kur metalet alkali (përveç litiumit), si dhe stroncium dhe barium digjen në oksigjen, formohen perokside dhe superokside:

2Na + O2 → Na2O2

Pjekja ose djegia e përbërjeve binare në oksigjen:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Zbërthimi termik i kripërave:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Zbërthimi termik i bazave ose acideve:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Oksidimi i oksideve më të ulëta në ato më të larta dhe reduktimi i oksideve më të larta në ato më të ulëta:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Ndërveprimi i disa metaleve me ujin në temperatura të larta:

Zn + H2O → ZnO + H2

Ndërveprimi i kripërave me oksidet e acidit gjatë djegies së koksit me lirimin e oksidit të avullueshëm:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C (koks) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Ndërveprimi i metaleve me acidet oksiduese:

Zn + 4HNO3(konc.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Kur substancat që heqin ujin veprojnë në acide dhe kripëra:

2KClO4 + H2SO4 (konc) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Ndërveprimi i kripërave të acideve të dobëta të paqëndrueshme me acidet më të forta:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Nomenklatura e oksideve

Fjala "oksid" e ndjekur nga emri i elementit kimik në rasën gjinore. Kur formohen disa okside, emrat e tyre tregojnë gjendjen e tyre të oksidimit me një numër romak në kllapa menjëherë pas emrit. Emrat e tjerë për oksidet shpesh përdoren bazuar në numrin e atomeve të oksigjenit: nëse oksidi përmban vetëm një atom oksigjeni, atëherë quhet monoksidit, monoksidit ose oksidi i azotit, nëse dy - dioksidit ose dioksidit, nëse tre atëherë trioksidi ose trioksidi etj.

Sot fillojmë njohjen tonë me klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike. Substancat inorganike ndahen sipas përbërjes së tyre, siç e dini tashmë, në të thjeshta dhe komplekse.

Substancat komplekse inorganike ndahen në katër klasa: okside, acide, baza, kripëra. Fillojmë me klasën e oksideve.

OKSIDET

Oksidet - këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjen, me valencë 2. Vetëm një element kimik - fluori, kur kombinohet me oksigjenin, nuk formon një oksid, por fluorin e oksigjenit prej 2.
Ata thjesht quhen "oksid + emri i elementit" (shih tabelën). Nëse valenca e një elementi kimik është e ndryshueshme, ajo tregohet me një numër romak të mbyllur në kllapa pas emrit të elementit kimik.

Klasifikimi i oksideve

Të gjitha oksidet mund të ndahen në dy grupe: kripëformuese (bazike, acidike, amfoterike) dhe jokripërformuese ose indiferente.

1). Oksidet bazë janë okside që korrespondojnë me bazat. Oksidet kryesore përfshijnë oksidet metalet 1 dhe 2 grupe, si dhe metalet nëngrupet anësore me valencë I Dhe II (përveç ZnO - oksid zinku dhe BeO – oksid beriliumi):

2). Oksidet acidike- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me acidet. Oksidet e acidit përfshijnë oksidet jometale (me përjashtim të atyre që nuk formojnë kripë - indiferentë), si dhe oksidet e metaleve nëngrupet anësore me valencë nga V përpara VII (Për shembull, CrO 3 - oksid kromi (VI), Mn 2 O 7 - oksid mangani (VII)):

3). Oksidet amfoterike- Këto janë okside, të cilat korrespondojnë me bazat dhe acidet. Kjo perfshin oksidet e metaleve nëngrupet kryesore dhe dytësore me valencë III , Ndonjehere IV , si dhe zinku dhe beriliumi (Për shembull, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidet që nuk formojnë kripëra- këto janë okside indiferente ndaj acideve dhe bazave. Kjo perfshin oksidet jometale me valencë I Dhe II (Për shembull, N 2 O, NO, CO).

Përfundim: natyra e vetive të oksideve varet kryesisht nga valenca e elementit.

Për shembull, oksidet e kromit:

CrO(II- kryesore);

Cr 2 O 3 (III- amfoterike);

CrO3(VII- acid).

Klasifikimi i oksideve

(nga tretshmëria në ujë)

Plotësoni detyrat:

1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Marrja e oksideve

Simulator "Ndërveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta"

Vetitë fizike të oksideve

Në temperaturën e dhomës, shumica e oksideve janë të ngurta (CaO, Fe 2 O 3, etj.), disa janë të lëngshme (H 2 O, Cl 2 O 7, etj.) dhe gaze (NO, SO 2, etj.).

Vetitë kimike të oksideve

Aplikimi i oksideve

Disa okside janë të patretshme në ujë, por shumë reagojnë me ujin për të formuar komponime:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Rezultati është shpesh komponimet shumë të nevojshme dhe të dobishme. Për shembull, H 2 SO 4 – acid sulfurik, Ca(OH) 2 – gëlqere e shuar etj.

Nëse oksidet janë të pazgjidhshëm në ujë, atëherë njerëzit e përdorin me mjeshtëri këtë pronë. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO është një substancë e bardhë, prandaj përdoret për të përgatitur bojë të bardhë vaji (e bardhë zinku). Meqenëse ZnO është praktikisht i pazgjidhshëm në ujë, çdo sipërfaqe mund të lyhet me zink të bardhë, duke përfshirë ato që janë të ekspozuara ndaj reshjeve. Pazgjidhshmëria dhe jotoksiciteti lejojnë që ky oksid të përdoret në prodhimin e kremrave dhe pluhurave kozmetike. Farmacistët e bëjnë atë në një pluhur astringent dhe tharës për përdorim të jashtëm.

Oksidi i titanit (IV) - TiO 2 - ka të njëjtat veti të vlefshme. Gjithashtu ka një ngjyrë të bardhë të bukur dhe përdoret për të bërë titan të bardhë. TiO 2 është i pazgjidhshëm jo vetëm në ujë, por edhe në acide, kështu që veshjet e bëra nga ky oksid janë veçanërisht të qëndrueshme. Ky oksid shtohet në plastikë për t'i dhënë asaj një ngjyrë të bardhë. Është pjesë e smaltit për enët metalike dhe qeramike.

Oksid i kromit (III) - Cr 2 O 3 - kristale shumë të forta jeshile të errët, të patretshëm në ujë. Cr 2 O 3 përdoret si pigment (bojë) në prodhimin e qelqit dhe qeramikës dekorative jeshile. Pasta e njohur GOI (shkurt për emrin "Instituti Optik Shtetëror") përdoret për bluarjen dhe lustrimin e optikës, metaleve. produkte, në bizhuteri.

Detyrat për konsolidim

1. Shkruani veçmas formulat kimike të oksideve acidike dhe bazike që formojnë kripëra.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zgjidhni nga lista: oksidet bazë, oksidet acidike, oksidet indiferente, oksidet amfoterike dhe jepini emrat.

3. Plotësoni CSR-në, tregoni llojin e reagimit, emërtoni produktet e reagimit

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Kryeni transformimet sipas skemës:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4