Acidi klorhidrik - vetitë fizike. Përgatitja dhe standardizimi i tretësirës së acidit klorhidrik

Për sigurinë dhe lehtësinë e përdorimit, rekomandohet të blini acidin sa më të holluar, por ndonjëherë duhet ta holloni edhe më shumë në shtëpi. Mos harroni të vishni pajisje mbrojtëse për trupin dhe fytyrën tuaj, pasi acidet e koncentruara shkaktojnë djegie të rënda kimike. Për të llogaritur sasinë e kërkuar të acidit dhe ujit, do t'ju duhet të dini molaritetin (M) të acidit dhe molaritetin e tretësirës që duhet të merrni.

Hapat

Si të llogarisni formulën

Eksploroni atë që keni tashmë. Kërkoni përcaktimin e përqendrimit të acidit në paketim ose në përshkrimin e detyrës. Kjo vlerë zakonisht tregohet si molaritet, ose përqendrim molar (shkurt M). Për shembull, acidi 6M përmban 6 mol molekula acidi për litër. Le ta quajmë këtë përqendrim fillestar C 1.

• Formula do të përdorë gjithashtu vlerën V 1. Ky është vëllimi i acidit që do të shtojmë në ujë. Me gjasë nuk do të kemi nevojë për të gjithë shishen e acidit, megjithëse nuk e dimë ende sasinë e saktë.

1. Vendosni se cili duhet të jetë rezultati. Përqendrimi dhe vëllimi i kërkuar i acidit zakonisht tregohen në tekstin e problemit të kimisë. Për shembull, duhet të hollojmë acidin në 2M, dhe do të na duhen 0,5 litra ujë. Le të shënojmë përqendrimin e kërkuar si C 2, dhe vëllimi i kërkuar është si V 2.

   • Nëse ju jepen njësi të tjera, fillimisht konvertojini ato në njësi molariteti (mole për litër) dhe litra.
   • Nëse nuk e dini se çfarë përqendrimi ose vëllimi i acidit nevojitet, pyesni një mësues ose dikë që ka njohuri për kiminë.

2. Shkruani një formulë për të llogaritur përqendrimin. Sa herë që holloni një acid, do të përdorni formulën e mëposhtme: C 1 V 1 = C 2 V 2. Kjo do të thotë që përqendrimi fillestar i një tretësire shumëzuar me vëllimin e tij është i barabartë me përqendrimin e tretësirës së holluar shumëzuar me vëllimin e tij. Ne e dimë se kjo është e vërtetë sepse përqendrimi shumëfish i vëllimit është i barabartë me sasinë totale të acidit dhe sasia totale e acidit do të mbetet e njëjtë.

   • Duke përdorur të dhënat nga shembulli, ne e shkruajmë këtë formulë si (6M)(V 1)=(2M)(0,5L).

3. Zgjidh ekuacionin V 1. Vlera V 1 do të na tregojë se sa acid i koncentruar na duhet për të marrë përqendrimin dhe vëllimin e dëshiruar. Le ta rishkruajmë formulën si V 1 =(C 2 V 2)/(C 1), pastaj zëvendësoni numrat e njohur.

   • Në shembullin tonë, marrim V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Kjo është afërsisht 167 mililitra.

4. Llogaritni sasinë e kërkuar të ujit. Duke ditur V 1, domethënë vëllimin e disponueshëm të acidit, dhe V 2, domethënë sasinë e tretësirës që do të merrni, mund të llogaritni lehtësisht sa ujë do t'ju duhet. V 2 - V 1 = vëllimi i kërkuar i ujit.

   • Në rastin tonë, ne duam të marrim 0,167 litra acid për 0,5 litër ujë. Ne kemi nevojë për 0,5 litra - 0,167 litra = 0,333 litra, domethënë 333 mililitra.

5. Vishni syze sigurie, doreza dhe një fustan. Do t'ju duhen syze speciale që do të mbulojnë edhe anët e syve tuaj. Për të shmangur djegien e lëkurës ose djegien e rrobave, vishni doreza dhe një mantel ose përparëse.

   Punoni në një zonë të ajrosur mirë. Nëse është e mundur, punoni nën një kapuç të ndezur - kjo do të parandalojë që avujt e acidit t'ju dëmtojnë ju dhe objektet përreth. Nëse nuk keni kapuç, hapni të gjitha dritaret dhe dyert ose ndizni një tifoz.

6. Zbuloni se ku është burimi i ujit të rrjedhshëm. Nëse acidi hyn në sytë ose lëkurën tuaj, do t'ju duhet të shpëlani zonën e prekur nën ujë të ftohtë të rrjedhshëm për 15-20 minuta. Mos filloni punën derisa të dini se ku është lavamani më i afërt.

   • Kur i shpëlani sytë, mbajini të hapur. Shikoni lart, poshtë, anash në mënyrë që sytë tuaj të lahen nga të gjitha anët.

7. Dini çfarë të bëni nëse derdhni acid. Ju mund të blini një çantë të veçantë për mbledhjen e acidit të derdhur, i cili do të përfshijë gjithçka që ju nevojitet, ose të blini veçmas neutralizues dhe absorbues. Procesi i përshkruar më poshtë është i zbatueshëm për acidet klorhidrik, sulfurik, nitrik dhe fosforik. Acidet e tjera mund të kërkojnë trajtim të ndryshëm.

   • Ajrosni dhomën duke hapur dritaret dhe dyert dhe duke ndezur kapakun dhe ventilatorin.
   • Aplikoni Pak karbonat natriumi (sode), bikarbonat natriumi ose karbonat kalciumi në skajet e jashtme të pellgut, duke siguruar që acidi të mos spërkat.
   • Hidheni gradualisht të gjithë pellgun drejt qendrës derisa ta mbuloni tërësisht me substancën neutralizuese.
   • Përziejini tërësisht me një shkop plastik. Kontrolloni vlerën e pH të pellgut me letër lakmusi. Shtoni më shumë agjent neutralizues nëse leximi është më i madh se 6-8, më pas shpëlajeni zonën me shumë ujë.

Si të holloni acidin

1. Ftoheni ujin me luda. Kjo duhet të bëhet vetëm nëse do të punoni me acide me përqendrim të lartë, për shembull, acid sulfurik 18M ose acid klorhidrik 12M. Hidhni ujë në një enë dhe vendoseni enën në akull për të paktën 20 minuta.

   • Më shpesh, uji në temperaturën e dhomës është i mjaftueshëm.

2. Derdhni ujë të distiluar në një enë të madhe. Për aplikime që kërkojnë saktësi ekstreme (si analiza titrimetrike), përdorni një balonë vëllimore. Për të gjitha qëllimet e tjera, një balonë e rregullt konike do të funksionojë. Enë duhet të përshtatet me të gjithë vëllimin e kërkuar të lëngut, dhe gjithashtu duhet të ketë vend në mënyrë që lëngu të mos derdhet.

   • Nëse dihet kapaciteti i enës, nuk ka nevojë të matet saktë sasia e ujit.

3. Shtoni një sasi të vogël acidi. Nëse jeni duke punuar me një sasi të vogël uji, përdorni një pipetë të shkallëzuar ose matës me një majë gome. Nëse vëllimi është i madh, futni një gyp në balonë dhe derdhni me kujdes acidin në pjesë të vogla me një pipetë.

   • Mos përdorni pipeta në laboratorin e kimisë që kërkojnë që ajri të futet përmes gojës.

Acidi klorhidrik është një substancë inorganike, një acid monobazik, një nga acidet më të fortë. Përdoren edhe emra të tjerë: klorur hidrogjeni, acid klorhidrik, acid klorhidrik.

Vetitë

Acidi në formën e tij të pastër është një lëng pa ngjyrë dhe pa erë. Acidi industrial zakonisht përmban papastërti që i japin një nuancë paksa të verdhë. Acidi klorhidrik shpesh quhet "tymues" sepse lëshon avujt e klorurit të hidrogjenit, të cilët reagojnë me lagështinë në ajër dhe formojnë mjegull acidi.

Shumë i tretshëm në ujë. Në temperaturën e dhomës, përmbajtja maksimale e mundshme e klorurit të hidrogjenit sipas peshës është 38%. Një përqendrim acidi më i madh se 24% konsiderohet i përqendruar.

Acidi klorhidrik reagon në mënyrë aktive me metale, okside dhe hidrokside, duke formuar kripëra - kloride. HCl reagon me kripërat e acideve më të dobëta; me agjentë të fortë oksidues dhe amoniak.

Për të përcaktuar acidin klorhidrik ose kloruret, përdoret një reaksion me nitratin e argjendit AgNO3, i cili rezulton në formimin e një precipitati të bardhë djathi.

Masat e sigurise

Substanca është shumë kaustike, gërryen lëkurën, materialet organike, metalet dhe oksidet e tyre. Kur ekspozohet ndaj ajrit, lëshon avujt e klorurit të hidrogjenit, të cilët shkaktojnë mbytje, djegie të lëkurës, mukozave të syve dhe hundës, dëmtojnë sistemin e frymëmarrjes dhe shkatërrojnë dhëmbët. Acidi klorhidrik i përket substancave të shkallës së dytë të rrezikut (shumë i rrezikshëm), përqendrimi maksimal i lejuar i reagentit në ajër është 0,005 mg/l. Ju mund të punoni me klorur hidrogjeni vetëm në maskat e gazit me filtër dhe veshje mbrojtëse, duke përfshirë doreza gome, një përparëse dhe këpucë sigurie.

Kur derdhet acidi, lajeni me ujë të bollshëm ose neutralizoni me tretësirë ​​alkaline. Të prekurit nga acidi duhet të nxirren nga zona e rrezikut, të shpëlani lëkurën dhe sytë me ujë ose sode sode dhe të telefononi një mjek.

Reagenti kimik mund të transportohet dhe ruhet në enë qelqi, plastike, si dhe në enë metalike të veshura nga brenda me një shtresë gome. Enë duhet të mbyllet hermetikisht.

Faturë

Në një shkallë industriale, acidi klorhidrik prodhohet nga gazi i klorurit të hidrogjenit (HCl). Vetë kloruri i hidrogjenit prodhohet në dy mënyra kryesore:
- reaksion ekzotermik i klorit dhe hidrogjenit - duke marrë kështu një reagent me pastërti të lartë, për shembull, për industrinë ushqimore dhe farmaceutike;
- nga gazet industriale shoqëruese - acidi i bazuar në HCl të tillë quhet gaz i shkarkimit.

Kjo eshte interesante

Ishte acidi klorhidrik që natyra "i besoi" procesin e zbërthimit të ushqimit në trup. Përqendrimi i acidit në stomak është vetëm 0.4%, por kjo mjafton për të tretur një brisk në një javë!

Acidi prodhohet nga vetë qelizat e stomakut, i cili mbrohet nga kjo substancë agresive nga membrana mukoze. Megjithatë, sipërfaqja e saj rinovohet çdo ditë për të rivendosur zonat e dëmtuara. Përveç pjesëmarrjes në procesin e tretjes së ushqimit, acidi kryen edhe një funksion mbrojtës, duke vrarë patogjenët që hyjnë në trup përmes stomakut.

Aplikacion

- Në mjekësi dhe farmaceutikë - për të rivendosur aciditetin e lëngut gastrik në rast të pamjaftueshmërisë; për aneminë për të përmirësuar përthithjen e barnave që përmbajnë hekur.
— Në industrinë ushqimore është një aditiv ushqimor, rregullator i aciditetit E507, si dhe një përbërës në ujin e seltzer (sode). Përdoret në prodhimin e fruktozës, xhelatinës, acidit citrik.
- Në industrinë kimike - baza për prodhimin e klorit, sode, glutamat monosodium, klorur metali, për shembull klorur zinku, klorur mangani, klorur ferrik; sinteza e substancave organoklorike; katalizator në sintezat organike.
— Shumica e acidit klorhidrik të prodhuar në botë konsumohet në metalurgji për pastrimin e pjesëve të punës nga oksidet. Për këto qëllime, përdoret një acid industrial i frenuar, i cili përmban frenues të veçantë të reagimit (moderatorë), për shkak të të cilit reagjenti shpërndan oksidet, por jo vetë metalin. Metalet janë gjithashtu të gdhendura me acid klorhidrik; pastrojini para kallajit, saldimit, galvanizimit.
- Trajtoni lëkurën përpara rrezitjes.
— Në industrinë minerare është e kërkuar për pastrimin e puseve nga sedimentet, për përpunimin e xeheve dhe formacioneve shkëmbore.
— Në praktikën laboratorike, acidi klorhidrik përdoret si një reagent popullor për kërkime analitike dhe për pastrimin e enëve nga ndotësit e vështirë për t'u hequr.
— Përdoret në industrinë e gomës, pulpës dhe letrës, dhe në metalurgjinë e zezë; për pastrimin e kaldajave, tubave, pajisjeve nga depozitat komplekse, shkallës, ndryshkut; për pastrimin e produkteve qeramike dhe metalike.

Acidi klorhidrik (acidi klorhidrik, një zgjidhje ujore e klorurit të hidrogjenit), i njohur si HCl, është një përbërje kimike kaustike. Që nga kohërat e lashta, njerëzit e përdorin këtë lëng pa ngjyrë për qëllime të ndryshme, i cili lëshon një tym të lehtë në ajër të hapur.

Vetitë e një përbërjeje kimike

HCl përdoret në fusha të ndryshme të veprimtarisë njerëzore. Ai shpërndan metalet dhe oksidet e tyre, përthithet në benzen, eter dhe ujë dhe nuk shkatërron fluoroplastikën, qelqin, qeramikën dhe grafitin. Përdorimi i sigurt i tij është i mundur kur ruhet dhe përdoret në kushtet e duhura, në përputhje me të gjitha standardet e sigurisë.

Acidi klorhidrik kimikisht i pastër (CP) formohet gjatë sintezës së gaztë nga klori dhe hidrogjeni, duke dhënë klorur hidrogjeni. Përthithet në ujë, duke rezultuar në një tretësirë ​​që përmban 38-39% HCl në +18 C. Një tretësirë ​​ujore e klorurit të hidrogjenit përdoret në fusha të ndryshme të veprimtarisë njerëzore. Çmimi i acidit klorhidrik kimikisht të pastër është i ndryshueshëm dhe varet nga shumë përbërës.

Zonat e aplikimit të tretësirës ujore të klorurit të hidrogjenit

Përdorimi i acidit klorhidrik është bërë i përhapur për shkak të vetive të tij kimike dhe fizike:

• në metalurgji, në prodhimin e manganit, hekurit dhe zinkut, proceset teknologjike, pastrimin e metaleve;
• në galvanoplastikë - gjatë gravurës dhe turshive;
• në prodhimin e ujit me sodë për të rregulluar aciditetin, në prodhimin e pijeve alkoolike dhe shurupeve në industrinë ushqimore;
• për përpunimin e lëkurës në industrinë e lehtë;
• kur pastrohet uji jo i pijshëm;
• për optimizimin e puseve të naftës në industrinë e naftës;
• në radio inxhinieri dhe elektronikë.

Acidi klorhidrik (HCl) në mjekësi

Vetia më e famshme e tretësirës së acidit klorhidrik është barazimi i ekuilibrit acido-bazë në trupin e njeriut. Aciditeti i ulët i stomakut trajtohet me një zgjidhje të dobët ose me ilaçe. Kjo optimizon tretjen e ushqimit dhe ndihmon në luftimin e mikrobeve dhe baktereve që depërtojnë nga jashtë. Acidi klorhidrik HCl ndihmon në normalizimin e niveleve të ulëta të aciditetit të stomakut dhe optimizon tretjen e proteinave.

Onkologjia përdor HCl për të trajtuar tumoret dhe për të ngadalësuar përparimin e tyre. Përgatitjet e acidit klorhidrik janë të përshkruara për parandalimin e kancerit të stomakut, artritit reumatoid, diabetit, astmës, urtikarisë, kolelitiazës dhe të tjerëve. Në mjekësinë popullore, hemorroidet trajtohen me një tretësirë ​​të dobët të acidit.

Mund të mësoni më shumë për vetitë dhe llojet e acidit klorhidrik.

Acidi klorhidrik është një lëng i pastër, i pangjyrë ose i verdhë, pa grimca të pezulluara ose të emulsifikuara.

Acidi klorhidrik është një zgjidhje e gazit klorur hidrogjeni HCl në ujë. Ky i fundit është një gaz higroskopik, pa ngjyrë me erë të fortë. Acidi klorhidrik i përqendruar i përdorur zakonisht përmban 36-38% klorur hidrogjeni dhe ka një densitet prej 1,19 g/cm3. Një acid i tillë pi duhan në ajër sepse prej tij lirohet HCl i gaztë; Kur kombinohen me lagështinë e ajrit, formohen pika të vogla të acidit klorhidrik. Është një acid i fortë dhe reagon fuqishëm me shumicën e metaleve. Megjithatë, metale të tilla si ari, platini, argjendi, tungsteni dhe plumbi praktikisht nuk gërmohen nga acidi klorhidrik. Shumë metale bazë, kur treten në acid, formojnë kloride, për shembull zinkun:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Acidi i pastër është i pangjyrë, por acidi teknik ka një nuancë të verdhë të shkaktuar nga gjurmët e komponimeve të hekurit, klorit dhe elementëve të tjerë (FeCl3). Shpesh përdoret acid i holluar që përmban 10% ose më pak klorur hidrogjeni. Tretësirat e holluara nuk lëshojnë gaz HCl dhe nuk pinë duhan as në ajër të thatë ose të lagësht.

Aplikimi i acidit klorhidrik

Acidi klorhidrik përdoret gjerësisht në industri për nxjerrjen e metaleve nga xeherorët, turshinë e metaleve, etj. Përdoret gjithashtu në prodhimin e lëngjeve të saldimit, në depozitimin e argjendit dhe si përbërës i aqua regia.

Shkalla e përdorimit të acidit klorhidrik në industri është më e vogël se ajo e acidit nitrik. Kjo për faktin se acidi klorhidrik shkakton korrozion të pajisjeve të çelikut. Përveç kësaj, avujt e tij të paqëndrueshëm janë mjaft të dëmshëm dhe gjithashtu shkaktojnë korrozion të produkteve metalike. Kjo duhet të merret parasysh kur ruhet acidi klorhidrik. Acidi klorhidrik ruhet dhe transportohet në depozita dhe fuçi të gomuara, d.m.th. në enë, sipërfaqja e brendshme e të cilave është e veshur me gomë rezistente ndaj acidit, si dhe në shishe qelqi dhe enë polietileni.

Acidi klorhidrik përdoret për të prodhuar kloruret e zinkut, manganit, hekurit dhe metaleve të tjera, si dhe klorurin e amonit. Acidi klorhidrik përdoret për të pastruar sipërfaqet e metaleve, enëve dhe puseve nga karbonatet, oksidet dhe sedimentet dhe ndotësit e tjerë. Në këtë rast, përdoren aditivë të veçantë - frenues, të cilët mbrojnë metalin nga shpërbërja dhe korrozioni, por nuk vonojnë shpërbërjen e oksideve, karbonateve dhe përbërjeve të tjera të ngjashme.

HCl përdoret në prodhimin industrial të rrëshirave sintetike dhe gomave. Përdoret si lëndë e parë në prodhimin e klorurit metil nga alkooli metil, klorurit etilik nga etileni, klorurit vinil nga acetilenit.

Helmimi me acid klorhidrik

HCl është helmues. Helmimi zakonisht ndodh përmes mjegullës së formuar kur gazi ndërvepron me avujt e ujit në ajër. HCl gjithashtu absorbohet në mukozën me formimin e acidit, duke shkaktuar acarim të rëndë. Me punë të zgjatur në një atmosferë HCl, vërehet katara e rrugëve të frymëmarrjes, prishja e dhëmbëve, ulçera e mukozës së hundës dhe çrregullime gastrointestinale. Përmbajtja e lejuar e HCl në ajrin e ambienteve të punës nuk është më shumë se 0,005 mg/l. Për mbrojtje, përdorni një maskë gazi, syze sigurie, doreza gome, këpucë dhe një përparëse.

Në të njëjtën kohë, tretja jonë është e pamundur pa acid klorhidrik përqendrimi i tij në lëngun e stomakut është mjaft i lartë. Nëse aciditeti në trup është i ulët, atëherë tretja është e dëmtuar dhe mjekët u rekomandojnë pacientëve të tillë që të marrin acid klorhidrik përpara se të hanë.

Përdorimi familjar i acidit klorhidrik

"Hodgepodge" i koncentruar përzihet me ujë në çdo proporcion për nevojat shtëpiake. Një zgjidhje e fortë e këtij acidi inorganik mund të pastrojë lehtësisht pajisjet hidraulike të enëve prej balte nga gëlqereja dhe ndryshku, ndërsa një zgjidhje më e dobët mund të heqë njollat ​​e ndryshkut, bojës dhe lëngut të manave nga pëlhurat.

Nëse shikoni me vëmendje, pastruesja e tualetit Toilet Duck thotë se përmban acid klorhidrik, ndaj duhet të punoni me të duke veshur doreza gome dhe duke mbrojtur sytë nga spërkatjet.

Përveç kësaj, jeta e askujt nuk është e paimagjinueshme pa këtë acid - ai përmbahet në stomak dhe është falë tij që ushqimi që hyn në stomak tretet (tretet).

Përveç kësaj, ky acid shërben si pengesa e parë kundër baktereve patogjene që hyjnë në stomak - ato vdesin në një mjedis acid.

Epo, njerëzit që vuajnë nga gastriti me aciditet të lartë janë gjithashtu shumë të njohur me këtë acid. Madje e zvogëlojnë efektin e tij në mënyrë që të mos shkatërrojë muret e stomakut, duke përdorur barna speciale që ndërveprojnë me të dhe ulin përqendrimin e tij.

Më të njohurat janë përgatitjet që përmbajnë okside magnezi dhe alumini, për shembull, Maalox. Megjithatë, ka edhe entuziastë të sporteve ekstreme që pinë sodë buke, megjithëse tashmë është vërtetuar se kjo çon vetëm në lehtësim të përkohshëm.

ACIDI HIDROKLORIK (acid klorhidrik) - një acid monobazik i fortë, një tretësirë ​​e klorurit të hidrogjenit HCl në ujë, është një nga përbërësit më të rëndësishëm të lëngut gastrik; në mjekësi përdoret si ilaç për pamjaftueshmërinë e funksionit sekretues të stomakut. S. to është një nga kimikatet më të përdorura. reagentë të përdorur në laboratorët diagnostikues biokimikë, sanitarë dhe higjienikë dhe klinikë. Në stomatologji, solucion 10% S. përdoret për zbardhjen e dhëmbëve në rast të fluorozës (shih Zbardhja e dhëmbëve). S. to përdoret për prodhimin e alkoolit, glukozës, sheqerit, ngjyrave organike, klorureve, xhelatinës dhe ngjitësit, në farmaceutikë. industria, në rrezitje dhe ngjyrosje lëkure, sapunifikimin e yndyrave, në prodhimin e karbonit aktiv, në ngjyrosjen e pëlhurave, gdhendjen dhe saldimin e metaleve, në proceset hidrometalurgjike për pastrimin e gropave nga depozitimet e karbonateve, oksideve dhe sedimenteve të tjera, në pllakosje etj.

S. për njerëzit që vijnë në kontakt me të në procesin e prodhimit, përfaqëson një rrezik të rëndësishëm në punë.

S. k. ishte i njohur në shekullin e 15-të. Zbulimi i saj i atribuohet atij. alkimist Valentin. Për një kohë të gjatë besohej se S. to është një përbërje oksigjeni e një kimikati hipotetik. element muria (prandaj një nga emrat e tij - acidum muriaticum). Kimik. struktura e S. k. u krijua përfundimisht vetëm në gjysmën e parë të shekullit të 19-të. Davy (N. Davy) dhe J. Gay-Lussac.

Në natyrë, kloruri i lirë i natriumit praktikisht nuk ekziston, por kripërat e tij klorur natriumi (shih kripën e tryezës), klorur kaliumi (shih), klorur magnezi (shih), klorur kalciumi (shih), etj. janë shumë të përhapura.

Kloruri i hidrogjenit HCl në kushte normale është një gaz pa ngjyrë me një erë specifike të athët; kur lëshohet në ajër të lagësht, ai "tym" fort, duke formuar pika të vogla të aerosolit S. në klorur hidrogjeni është toksik. Pesha (masa) e 1 litër gaz në 0° dhe 760 mm Hg. Art. e barabartë me 1,6391 g, dendësia e ajrit 1,268. Klorur hidrogjeni i lëngshëm vlon në -84,8° (760 mmHg) dhe ngurtësohet në -114,2°. Kloruri i hidrogjenit tretet mirë në ujë, duke lëshuar nxehtësi dhe duke formuar klorur hidrogjeni; tretshmëria e tij në ujë (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to është një lëng transparent pa ngjyrë me një erë të fortë të klorurit të hidrogjenit; papastërtitë e hekurit, klorit ose substancave të tjera e ngjyrosin sodën në të verdhë-gjelbër.

Vlera e përafërt e përqendrimit të S. si përqindje mund të gjendet nëse rrahja. zvogëloni peshën e S. me një dhe shumëzojeni numrin që rezulton me 200; për shembull, nëse ud. Pesha e S. është 1.1341, pastaj përqendrimi i tij është 26.8%, pra (1.1341 - 1) 200.

S. K. është kimikisht shumë aktiv. Ai shpërndan me çlirimin e hidrogjenit të gjitha metalet që kanë një potencial negativ normal (shih Potencialet fizike dhe kimike), shndërron shumë okside dhe hidrokside metali në kloride dhe çliron përbërje të lira nga kripërat si fosfatet, silikatet, boratet etj.

Në një përzierje me azot (3:1), të ashtuquajturat. aqua regia, S. reagon me arin, platinin dhe metale të tjera kimikisht inerte, duke formuar jone komplekse (AuCl4, PtCl6, etj.). Nën ndikimin e agjentëve oksidues, S. oksidohet në klor (shih).

S. reagon me shumë substanca organike, për shembull, proteina, karbohidrate, etj. Letra, pambuku, liri dhe shumë fibra artificiale shkatërrohen nën ndikimin e acidit sintetik.

Metoda kryesore e prodhimit të klorurit të hidrogjenit është sinteza nga klori dhe hidrogjeni. Sinteza e klorurit të hidrogjenit vazhdon në përputhje me reaksionin H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Metoda të tjera për prodhimin e klorurit të hidrogjenit janë klorinimi i përbërjeve organike, dehidroklorinimi i derivateve organike të klorit dhe hidroliza e disa përbërjeve inorganike me eliminimin e klorurit të hidrogjenit. Më rrallë, në laborator. Në praktikë, ata përdorin metodën e vjetër të prodhimit të klorurit të hidrogjenit duke reaguar kripën e tryezës me acidin sulfurik.

Një reagim karakteristik ndaj S. dhe kripërave të tij është formimi i një precipitati të bardhë djathi të klorurit të argjendit AgCl, i tretshëm në një tepricë të tretësirës ujore të amoniakut:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Ruani S. në enë qelqi me tapa të bluar në një dhomë të freskët.

Në 1897, I. P. Pavlov vërtetoi se qelizat parietale të gjëndrave të stomakut të njerëzve dhe gjitarëve të tjerë sekretojnë S. në një përqendrim konstant. Supozohet se mekanizmi i sekretimit të S. konsiston në transferimin e joneve H+ nga një bartës specifik në sipërfaqen e jashtme të membranës apikale të tubulave ndërqelizore të qelizave parietale dhe hyrjen e tyre pas shndërrimit shtesë në lëngun gastrik (shih ). Jonet C1~ nga gjaku depërtojnë në qelizën parietale duke transportuar njëkohësisht jonin bikarbonat HCO në drejtim të kundërt. Për shkak të kësaj, jonet C1~ hyjnë në qelizën parietale kundër gradientit të përqendrimit dhe prej saj në lëngun gastrik. Qelizat parietale sekretojnë tretësirë

S. në., përqendrimi i të cilave është përafërsisht. 160 mmol!l.

Bibliografi: Volfkovich S.I., Egorov A.P. dhe Epstein D.A. Teknologjia kimike e përgjithshme, vëll. 491 e të tjerë, M.-L., 1952; Substancat e dëmshme në industri, ed. N.V. Lazarev dhe I.D Gadaskina, vëll. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Bazat e kimisë së përgjithshme, vëll. 1 - 2, M., 1973; Kujdesi urgjent për helmimin akut, Manual i toksikologjisë, ed. S. N. Golikova, f. 197, M., 1977; Bazat e Mjekësisë Ligjore, ed. N.V. Popova, f. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Baza farmakologjike për trajtimin e sëmundjeve të sistemit të tretjes, f. 232, M., 1976; Rem dhe G. Kursi i kimisë inorganike, përkth. me gjermanisht, vëll 1, f. 844, M., 1963; Udhëzues për ekzaminimin mjekoligjor të helmimeve, ed. R.V Berezhny et al., f. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (pharm.), A. F. Rubtsov (gjykim).