Tabela e acideve minerale. Emrat dhe formulat e acideve dhe kripërave më të rëndësishme

Këto janë substanca që shpërndahen në tretësirë ​​për të formuar jone hidrogjeni.

Acidet klasifikohen nga forca e tyre, nga baza e tyre dhe nga prania ose mungesa e oksigjenit në acid.

Nga forcaacidet ndahen në të forta dhe të dobëta. Acidet më të rëndësishme të forta janë nitrik HNO 3, H2SO4 sulfurik dhe HCl klorhidrik.

Sipas pranisë së oksigjenit dallimi midis acideve që përmbajnë oksigjen ( HNO3, H3PO4 etj.) dhe acide pa oksigjen ( HCl, H 2 S, HCN, etj.).

Nga baza, d.m.th. Sipas numrit të atomeve të hidrogjenit në një molekulë acidi që mund të zëvendësohet nga atomet metalike për të formuar një kripë, acidet ndahen në monobazike (për shembull, HNO 3, HCl), dybazike (H 2 S, H 2 SO 4), tribazike (H 3 PO 4), etj.

Emrat e acideve pa oksigjen rrjedhin nga emri i jometalit me shtimin e mbaresës - hidrogjen: HCl - acid klorhidrik, H2S e - acidi hidroselenik, HCN - acid hidrocianik.

Emrat e acideve që përmbajnë oksigjen formohen gjithashtu nga emri rus i elementit përkatës me shtimin e fjalës "acid". Në këtë rast, emri i acidit në të cilin elementi është në gjendjen më të lartë të oksidimit përfundon me "naya" ose "ova", për shembull, H2SO4 - acid sulfurik, HClO4 - acid perklorik, H3AsO4 - acid arseniku. Me një ulje të shkallës së oksidimit të elementit formues acid, mbaresat ndryshojnë në sekuencën e mëposhtme: "ovate" ( HClO3 - acid perklorik), "i ngurtë" ( HClO2 - acid klorik), "ovat" ( H O Cl - acid hipoklorik). Nëse një element formon acide ndërsa është vetëm në dy gjendje oksidimi, atëherë emri i acidit që korrespondon me gjendjen më të ulët të oksidimit të elementit merr mbaresën "iste" ( HNO3 - Acid nitrik, HNO2 - acid nitroz).

Tabela - Acidet më të rëndësishme dhe kripërat e tyre

Marrja e acideve

1. Acidet pa oksigjen mund të përftohen nga kombinimi i drejtpërdrejtë i jometaleve me hidrogjenin:

H2 + Cl2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Acidet që përmbajnë oksigjen shpesh mund të merren duke kombinuar drejtpërdrejt oksidet e acidit me ujin:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Të dy acidet pa oksigjen dhe ato që përmbajnë oksigjen mund të përftohen nga reaksionet e shkëmbimit midis kripërave dhe acideve të tjera:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Në disa raste, reaksionet redoks mund të përdoren për të prodhuar acide:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Vetitë kimike të acideve

1. Vetia kimike më karakteristike e acideve është aftësia e tyre për të reaguar me bazat (si dhe oksidet bazike dhe amfoterike) për të formuar kripëra, për shembull:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Aftësia për të bashkëvepruar me disa metale në serinë e tensionit deri në hidrogjen, me çlirimin e hidrogjenit:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Me kripërat, nëse formohet një kripë pak e tretshme ose një substancë e avullueshme:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Vini re se acidet polibazike shpërndahen hap pas hapi, dhe lehtësia e shpërbërjes në çdo hap zvogëlohet, prandaj, për acidet polibazike, në vend të kripërave mesatare, shpesh formohen kripëra acidike (në rastin e një tepricë të acidit reagues):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Një rast i veçantë i bashkëveprimit acid-bazë është reaksioni i acideve me tregues, që çon në ndryshimin e ngjyrës, i cili përdoret prej kohësh për zbulimin cilësor të acideve në tretësirë. Pra, lakmusi ndryshon ngjyrën në një mjedis acid në të kuqe.

5. Kur nxehen, acidet që përmbajnë oksigjen dekompozohen në oksid dhe ujë (mundësisht në prani të një agjenti që largon ujin P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

Acidet janë substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen ose shkëmbehen me atome metalike dhe një mbetje acidi.

Në bazë të pranisë ose mungesës së oksigjenit në molekulë, acidet ndahen në ato që përmbajnë oksigjen.(Acidi sulfurik H 2 SO 4, acidi sulfurik H 2 SO 3, acidi nitrik HNO 3, acidi fosforik H 3 PO 4, acidi karbonik H 2 CO 3, acidi silicik H 2 SiO 3) dhe pa oksigjen(Acidi hidrofluorik HF, acidi klorhidrik HCl (acidi klorhidrik), acidi hidrobromik HBr, acidi hidrojodik HI, acidi hidrosulfid H 2 S).

Në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit në molekulën e acidit, acidet janë monobazike (me 1 atom H), dybazike (me 2 atome H) dhe tribazike (me 3 atome H). Për shembull, acidi nitrik HNO 3 është monobazik, pasi molekula e tij përmban një atom hidrogjeni, acid sulfurik H 2 SO 4 – dybazike etj.

Ka shumë pak përbërje inorganike që përmbajnë katër atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen nga një metal.

Pjesa e një molekule acidi pa hidrogjen quhet mbetje acide.

Mbetjet acidike mund të përbëhet nga një atom (-Cl, -Br, -I) - këto janë mbetje të thjeshta acidike, ose mund të përbëhen nga një grup atomesh (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - këto janë mbetje komplekse.

Në tretësirat ujore, gjatë reaksioneve të shkëmbimit dhe zëvendësimit, mbetjet acidike nuk shkatërrohen:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Fjala anhidrid do të thotë anhidër, domethënë një acid pa ujë. Për shembull,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Acidet anoksike nuk kanë anhidride.

Acidet e marrin emrin e tyre nga emri i elementit formues acid (agjent acid formues) me shtimin e mbaresave "naya" dhe më rrallë "vaya": H 2 SO 4 - sulfurik; H 2 SO 3 – qymyr; H 2 SiO 3 – silic, etj.

Elementi mund të formojë disa acide oksigjeni. Në këtë rast, mbaresat e treguara në emrat e acideve do të jenë kur elementi shfaq një valencë më të lartë (molekula e acidit përmban një përmbajtje të lartë të atomeve të oksigjenit). Nëse elementi shfaq një valencë më të ulët, mbarimi në emër të acidit do të jetë "bosh": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - azot.

Acidet mund të merren duke tretur anhidridet në ujë. Nëse anhidridet janë të patretshme në ujë, acidi mund të merret nga veprimi i një acidi tjetër më të fortë mbi kripën e acidit të kërkuar. Kjo metodë është tipike për të dy acidet oksigjen dhe pa oksigjen. Acidet pa oksigjen përftohen gjithashtu nga sinteza e drejtpërdrejtë nga hidrogjeni dhe një jometal, e ndjekur nga shpërbërja e përbërjes që rezulton në ujë:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Tretësirat e substancave të gazta që rezultojnë HCl dhe H 2 S janë acide.

Në kushte normale, acidet ekzistojnë si në gjendje të lëngët ashtu edhe në gjendje të ngurtë.

Vetitë kimike të acideve

Tretësirat e acidit veprojnë në tregues. Të gjitha acidet (përveç silicit) janë shumë të tretshëm në ujë. Substancat speciale - treguesit ju lejojnë të përcaktoni praninë e acidit.

Treguesit janë substanca me strukturë komplekse. Ato ndryshojnë ngjyrën në varësi të ndërveprimit të tyre me kimikate të ndryshme. Në tretësirat neutrale kanë një ngjyrë, në tretësirat e bazave kanë një ngjyrë tjetër. Kur ndërveprojnë me një acid, ata ndryshojnë ngjyrën e tyre: treguesi i portokallit metil bëhet i kuq, dhe treguesi i lakmusit gjithashtu bëhet i kuq.

Ndërveproni me bazat me formimin e ujit dhe kripës, e cila përmban një mbetje acidi të pandryshuar (reaksioni i neutralizimit):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Ndërveproni me oksidet bazë me formimin e ujit dhe kripës (reaksioni i neutralizimit). Kripa përmban mbetjen acide të acidit që u përdor në reaksionin e neutralizimit:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Ndërveproni me metalet. Që acidet të ndërveprojnë me metalet, duhet të plotësohen disa kushte:

1. metali duhet të jetë mjaftueshëm aktiv në lidhje me acidet (në serinë e aktivitetit të metaleve duhet të vendoset para hidrogjenit). Sa më në të majtë të jetë një metal në serinë e aktivitetit, aq më intensivisht ndërvepron me acidet;

2. acidi duhet të jetë mjaft i fortë (d.m.th. i aftë të dhurojë jone hidrogjeni H +).

Kur ndodhin reaksione kimike të acidit me metale, formohet kripa dhe lirohet hidrogjen (përveç ndërveprimit të metaleve me acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë për acidet?
Për të marrë ndihmë nga një mësues, regjistrohu.
Mësimi i parë është falas!

në faqen e internetit, kur kopjoni materialin plotësisht ose pjesërisht, kërkohet një lidhje me burimin origjinal.

Acidet- substanca komplekse që përbëhen nga një ose më shumë atome hidrogjeni që mund të zëvendësohen me atome metali dhe mbetje acide.

Klasifikimi i acideve

1. Nga numri i atomeve të hidrogjenit: numri i atomeve të hidrogjenit ( n ) përcakton bazën e acideve:

n= 1 monobazë

n= 2 dibaze

n= 3 fis

2. Sipas përbërjes:

a) Tabela e acideve që përmbajnë oksigjen, mbetjeve acide dhe oksideve përkatëse të acidit:

b) Tabela e acideve pa oksigjen

Vetitë fizike të acideve

Shumë acide, të tilla si sulfurik, nitrik dhe klorhidrik, janë lëngje pa ngjyrë. njihen edhe acidet e ngurta: ortofosforike, metafosforike HPO 3, borik H 3 BO 3 . Pothuajse të gjitha acidet janë të tretshëm në ujë. Një shembull i një acidi të patretshëm është acidi silicik H2SiO3 . Tretësirat e acidit kanë një shije të thartë. Për shembull, shumë frutave u jepet një shije e thartë nga acidet që përmbajnë. Prandaj emrat e acideve: citrik, malik etj.

Metodat për prodhimin e acideve

Vetitë kimike të acideve

1. Ndryshoni ngjyrën e treguesve

2. Reagojnë me metale në serinë e veprimtarive deri në H 2

(përjashtuar. HNO 3 -Acid nitrik)

Video "Ndërveprimi i acideve me metalet"

Unë + ACID = KRIPË + H 2 (r. zëvendësim)

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Me okside bazike (amfoterike). – oksidet e metaleve

Video "Ndërveprimi i oksideve të metaleve me acidet"

Lesh x O y + ACID = KRIPË + H 2 O (këmbim rubla)

4. Reagojnë me baza – reaksioni i neutralizimit

ACIDI + BAZË= KRIPË+ H 2 O (këmbim rubla)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reagon me kripërat e acideve të dobëta, të avullueshme - nëse acidi formohet, precipiton ose evoluon gaz:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2 HCl ( R . shkëmbim )

Video "Ndërveprimi i acideve me kripërat"

6. Zbërthimi i acideve që përmbajnë oksigjen kur nxehen

(përjashtuar. H 2 KËSHTU QË 4 ; H 3 P.O. 4 )

ACID = OXID ACIDI + UJË (r. zgjerim)

Mbani mend!Acidet e paqëndrueshme (karbonike dhe sulfurore) - dekompozohen në gaz dhe ujë:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Acidi sulfid hidrogjeni në produkte lirohet si gaz:

CaS + 2HCl = H2S+ CaCl2

DETYRAT E DETYRAVE

nr 1. Shpërndani formulat kimike të acideve në një tabelë. Jepu atyre emrat:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, acide

Bes-i thartë-

amtare

Me përmbajtje oksigjeni

i tretshëm

i pazgjidhshëm

nje-

bazë

dy-bazike

tre-bazë

nr 2. Shkruani ekuacionet e reaksionit:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca + H3PO4
Emërtoni produktet e reaksionit.

nr 3. Shkruani ekuacionet e reaksionit dhe emërtoni produktet:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

nr 4. Shkruani ekuacionet për reaksionet e acideve me bazat dhe kripërat:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H2S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Emërtoni produktet e reaksionit.

USHTRIMET

Trajneri nr. 1. "Formula dhe emrat e acideve"

Trajneri nr. 2. "Krijimi i korrespondencës: formula acid - formula oksid"

Masat paraprake të sigurisë - Ndihma e parë në rast të kontaktit të acidit me lëkurën

Masat e sigurise -

Mbiemër fund.

Parashtesa që përdoren më shpesh në emra

Interpolimi i vlerave të referencës

Ndonjëherë është e nevojshme të merret një vlerë densiteti ose përqendrimi që nuk tregohet në tabelat e referencës. Parametri i kërkuar mund të gjendet me interpolim.

Shembull

Për përgatitjen e tretësirës së HCl u mor acidi i disponueshëm në laborator, dendësia e të cilit përcaktohej me hidrometër. Doli të ishte e barabartë me 1.082 g/cm3.

Sipas tabelës së referencës, ne gjejmë se një acid me densitet 1.080 ka një pjesë masive prej 16.74%, dhe me 1.085 - 17.45%. Për të gjetur pjesën masive të acidit në një zgjidhje ekzistuese, ne përdorim formulën e interpolimit:

%,

ku është indeksi 1 i referohet një zgjidhjeje më të holluar, dhe 2 - më të koncentruar.

Parathënie………………………………………………………………………………………………………………

1. Konceptet bazë të metodave titrimetrike të analizës......7

2. Metodat dhe metodat e titrimit……………………………………9

3. Llogaritja e masës molare të ekuivalentëve.………………16

4. Mënyrat e shprehjes së përbërjes sasiore të tretësirave

në titrimetri…………………………………………………………..21

4.1. Zgjidhja e problemeve tipike mbi metodat e të shprehurit

përbërja sasiore e tretësirave………………………25

4.1.1. Llogaritja e përqendrimit të tretësirës bazuar në masën dhe vëllimin e njohur të tretësirës………………………………………………………………..26

4.1.1.1. Probleme për zgjidhje të pavarur...29

4.1.2. Shndërrimi i një përqendrimi në një tjetër……………30

4.1.2.1. Probleme për zgjidhje të pavarur...34

5. Metodat e përgatitjes së tretësirave………………………………36

5.1. Zgjidhja e problemeve tipike për përgatitjen e zgjidhjeve

në mënyra të ndryshme…………………………………..39

5.2. Probleme për zgjidhje të pavarur…………………….48

6. Llogaritja e rezultateve të analizës titrimetrike.......................51

6.1. Llogaritja e rezultateve të drejtpërdrejta dhe të zëvendësimit

titrimi……………………………………………………………………………………………………………………………

6.2. Llogaritja e rezultateve të titrimit mbrapa…………………56

7. Metoda e neutralizimit (titrimi acido-bazik)……59

7.1. Shembuj të zgjidhjes së problemeve tipike………………………..68

7.1.1. Titrimi i drejtpërdrejtë dhe zëvendësues……………68

7.1.1.1. Probleme për zgjidhje të pavarur...73

7.1.2. Titrimi i pasëm……………………………..76

7.1.2.1. Probleme për zgjidhje të pavarur...77

8. Metoda oksido-reduktuese (redoksimetria)…………80

8.1. Probleme për zgjidhje të pavarur…………………….89

8.1.1. Reaksionet redoks……..89

8.1.2. Llogaritja e rezultateve të titrimit………………………90

8.1.2.1. Titrimi i zëvendësimit………………90

8.1.2.2. Titrimi përpara dhe mbrapsht…………..92

9. Metoda e kompleksimit; kompleksometria...................94

9.1. Shembuj të zgjidhjes së problemeve tipike…………………………102

9.2. Probleme për zgjidhje të pavarur……………………104

10. Metoda e depozitimit ……………………………………………………… 106

10.1. Shembuj të zgjidhjes së problemeve tipike……………………….110

10.2. Probleme për zgjidhje të pavarur……………….114

11. Detyra individuale për titrim

metodat e analizës…………………………………………………………… 117

11.1. Plani për kryerjen e një detyre individuale…………117

11.2. Opsione për detyra individuale…………………….123

Përgjigjet e problemeve…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Simbolet……………………………………………………….…127

Shtojca………………………………………………………128

EDICIONI ARSIMOR

KIMIA ANALITIKE

Acidet janë komponime kimike që janë të afta të dhurojnë një jon hidrogjeni (kation) të ngarkuar elektrikisht dhe gjithashtu të pranojnë dy elektrone ndërvepruese, duke rezultuar në formimin e një lidhje kovalente.

Në këtë artikull do të shikojmë acidet kryesore që studiohen në klasat e mesme të shkollave të mesme, dhe gjithashtu do të mësojmë shumë fakte interesante për një shumëllojshmëri të gjerë të acideve. Le të fillojmë.

Acidet: llojet

Në kimi, ka shumë acide të ndryshme që kanë veti shumë të ndryshme. Kimistët i dallojnë acidet nga përmbajtja e tyre e oksigjenit, paqëndrueshmëria, tretshmëria në ujë, forca, qëndrueshmëria dhe nëse ato i përkasin klasës organike ose inorganike të përbërjeve kimike. Në këtë artikull do të shikojmë një tabelë që paraqet acidet më të famshme. Tabela do t'ju ndihmojë të mbani mend emrin e acidit dhe formulën e tij kimike.

Pra, gjithçka është qartë e dukshme. Kjo tabelë paraqet acidet më të njohura në industrinë kimike. Tabela do t'ju ndihmojë të mbani mend emrat dhe formulat shumë më shpejt.

Acidi sulfid hidrogjeni

H 2 S është acid hidrosulfid. E veçanta e tij qëndron në faktin se është edhe gaz. Sulfidi i hidrogjenit është shumë dobët i tretshëm në ujë, dhe gjithashtu ndërvepron me shumë metale. Acidi i sulfurit të hidrogjenit i përket grupit të "acideve të dobëta", shembuj të të cilave do të shqyrtojmë në këtë artikull.

H 2 S ka një shije pak të ëmbël dhe gjithashtu një erë shumë të fortë veze të kalbur. Në natyrë, ajo mund të gjendet në gaze natyrore ose vullkanike, dhe gjithashtu lirohet kur proteina kalbet.

Vetitë e acideve janë shumë të ndryshme, edhe nëse një acid është i domosdoshëm në industri, ai mund të jetë shumë i dëmshëm për shëndetin e njeriut. Ky acid është shumë toksik për njerëzit. Kur thithet një sasi e vogël e sulfurit të hidrogjenit, një person përjeton dhimbje koke, të përziera të forta dhe marramendje. Nëse një person thith një sasi të madhe të H 2 S, kjo mund të çojë në konvulsione, koma apo edhe vdekje të menjëhershme.

Acid sulfurik

H 2 SO 4 është një acid sulfurik i fortë, me të cilin fëmijët njihen në mësimet e kimisë në klasën e 8-të. Acidet kimike si acidi sulfurik janë agjentë shumë të fortë oksidues. H 2 SO 4 vepron si një agjent oksidues në shumë metale, si dhe në oksidet bazë.

H 2 SO 4 shkakton djegie kimike kur bie në kontakt me lëkurën ose veshjen, por nuk është aq toksik sa sulfuri i hidrogjenit.

Acid nitrik

Acidet e forta janë shumë të rëndësishme në botën tonë. Shembuj të acideve të tilla: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 është një acid nitrik i njohur. Ka gjetur aplikim të gjerë në industri si dhe në bujqësi. Përdoret për prodhimin e plehrave të ndryshme, në bizhuteri, në printimin e fotografive, në prodhimin e ilaçeve dhe ngjyrave, si dhe në industrinë ushtarake.

Acidet kimike si acidi nitrik janë shumë të dëmshëm për trupin. Avujt HNO 3 lënë ulçera, shkaktojnë inflamacion akut dhe acarim të rrugëve të frymëmarrjes.

Acidi azotik

Acidi nitrik shpesh ngatërrohet me acidin nitrik, por ka një ndryshim midis tyre. Fakti është se është shumë më i dobët se azoti, ka veti dhe efekte krejtësisht të ndryshme në trupin e njeriut.

HNO 2 ka gjetur aplikim të gjerë në industrinë kimike.

Acidi hidrofluorik

Acidi hidrofluorik (ose fluori i hidrogjenit) është një tretësirë ​​e H 2 O me HF. Formula e acidit është HF. Acidi hidrofluorik përdoret në mënyrë shumë aktive në industrinë e aluminit. Përdoret për të tretur silikatet, gdhendjen e silikonit dhe qelqit silikat.

Fluori i hidrogjenit është shumë i dëmshëm për trupin e njeriut dhe, në varësi të përqendrimit të tij, mund të jetë një narkotik i lehtë. Nëse bie në kontakt me lëkurën, në fillim nuk ka ndryshime, por pas disa minutash mund të shfaqet një dhimbje e mprehtë dhe djegie kimike. Acidi hidrofluorik është shumë i dëmshëm për mjedisin.

Acidi klorhidrik

HCl është klorur hidrogjeni dhe është një acid i fortë. Kloruri i hidrogjenit ruan vetitë e acideve që i përkasin grupit të acideve të forta. Acidi është transparent dhe i pangjyrë në pamje, por pi duhan në ajër. Kloruri i hidrogjenit përdoret gjerësisht në industrinë metalurgjike dhe ushqimore.

Ky acid shkakton djegie kimike, por hyrja në sy është veçanërisht e rrezikshme.

Acid fosforik

Acidi fosforik (H 3 PO 4) është një acid i dobët në vetitë e tij. Por edhe acidet e dobëta mund të kenë vetitë e atyre të forta. Për shembull, H 3 PO 4 përdoret në industri për të rivendosur hekurin nga ndryshku. Për më tepër, acidi fosforik (ose ortofosforik) përdoret gjerësisht në bujqësi - prej tij bëhen shumë plehra të ndryshëm.

Vetitë e acideve janë shumë të ngjashme - pothuajse secila prej tyre është shumë e dëmshme për trupin e njeriut, H 3 PO 4 nuk bën përjashtim. Për shembull, ky acid gjithashtu shkakton djegie të rënda kimike, gjakderdhje nga hundët dhe copëtim të dhëmbëve.

Acidi karbonik

H 2 CO 3 është një acid i dobët. Përftohet duke tretur CO 2 (dioksid karboni) në H 2 O (ujë). Acidi karbonik përdoret në biologji dhe biokimi.

Dendësia e acideve të ndryshme

Dendësia e acideve zë një vend të rëndësishëm në pjesët teorike dhe praktike të kimisë. Duke ditur densitetin, mund të përcaktoni përqendrimin e një acidi të caktuar, të zgjidhni problemet e llogaritjes kimike dhe të shtoni sasinë e saktë të acidit për të përfunduar reaksionin. Dendësia e çdo acidi ndryshon në varësi të përqendrimit. Për shembull, sa më e lartë të jetë përqindja e përqendrimit, aq më e lartë është dendësia.

Karakteristikat e përgjithshme të acideve

Absolutisht të gjitha acidet janë (d.m.th., ato përbëhen nga disa elementë të tabelës periodike), dhe ato domosdoshmërisht përfshijnë H (hidrogjen) në përbërjen e tyre. Më tej do të shohim se cilat janë të zakonshme:

1. Të gjithë acidet që përmbajnë oksigjen (në formulën e të cilave O është i pranishëm) formojnë ujë pas dekompozimit, dhe gjithashtu ato pa oksigjen dekompozohen në substanca të thjeshta (për shembull, 2HF zbërthehet në F 2 dhe H 2).
2. Acidet oksiduese reagojnë me të gjitha metalet në serinë e aktivitetit metalik (vetëm ato që ndodhen në të majtë të H).
3. Ato ndërveprojnë me kripëra të ndryshme, por vetëm me ato që janë formuar nga një acid edhe më i dobët.

Acidet ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri në vetitë e tyre fizike. Në fund të fundit, ato mund të kenë një erë ose jo, dhe gjithashtu të jenë në një sërë gjendjesh fizike: të lëngshme, të gazta dhe madje edhe të ngurta. Acidet e ngurta janë shumë interesante për t'u studiuar. Shembuj të acideve të tilla: C 2 H 2 0 4 dhe H 3 BO 3.

Përqendrimi

Përqendrimi është një vlerë që përcakton përbërjen sasiore të çdo zgjidhjeje. Për shembull, kimistët shpesh duhet të përcaktojnë se sa acid sulfurik i pastër është i pranishëm në acidin e holluar H 2 SO 4. Për ta bërë këtë, ata derdhin një sasi të vogël acidi të holluar në një filxhan matës, e peshojnë atë dhe përcaktojnë përqendrimin duke përdorur një tabelë densiteti. Përqendrimi i acideve është i lidhur ngushtë me densitetin shpesh, për të përcaktuar përqendrimin, ka probleme llogaritëse ku duhet të përcaktohet përqindja e acidit të pastër në një tretësirë.

Klasifikimi i të gjitha acideve sipas numrit të atomeve H në formulën e tyre kimike

Një nga klasifikimet më të njohura është ndarja e të gjitha acideve në acide monobazike, dybazike dhe, në përputhje me rrethanat, tribazike. Shembuj të acideve monobazike: HNO 3 (nitrik), HCl (klorhidrik), HF (hidrofluorik) dhe të tjerë. Këto acide quhen monobazike, pasi ato përmbajnë vetëm një atom H. Ka shumë acide të tilla, është e pamundur të mbani mend absolutisht secilin. Thjesht duhet të mbani mend se acidet klasifikohen sipas numrit të atomeve H në përbërjen e tyre. Acidet dibazike përcaktohen në mënyrë të ngjashme. Shembuj: H 2 SO 4 (sulfurik), H 2 S (sulfidi i hidrogjenit), H 2 CO 3 (qymyr) dhe të tjera. Tribazik: H 3 PO 4 (fosforik).

Klasifikimi bazë i acideve

Një nga klasifikimet më të njohura të acideve është ndarja e tyre në që përmbajnë oksigjen dhe pa oksigjen. Si të mbani mend, pa e ditur formulën kimike të një lënde, se ajo është një acid që përmban oksigjen?

Të gjithë acideve pa oksigjen u mungon elementi i rëndësishëm O - oksigjen, por ato përmbajnë H. Prandaj, emrit të tyre i bashkangjitet gjithmonë fjala "hidrogjen". HCl është një sulfid hidrogjeni H2S.

Por ju gjithashtu mund të shkruani një formulë bazuar në emrat e acideve që përmbajnë acid. Për shembull, nëse numri i atomeve O në një substancë është 4 ose 3, atëherë prapashtesa -n-, si dhe mbaresa -aya-, i shtohen gjithmonë emrit:

• H 2 SO 4 - squfur (numri i atomeve - 4);
• H 2 SiO 3 - silic (numri i atomeve - 3).

Nëse substanca ka më pak se tre atome oksigjen ose tre, atëherë prapashtesa -ist- përdoret në emër:

• HNO 2 - azotike;
• H 2 SO 3 - squfur.

Vetitë e përgjithshme

Të gjitha acidet kanë shije të thartë dhe shpesh pak metalike. Por ka prona të tjera të ngjashme që ne do t'i shqyrtojmë tani.

Ka substanca të quajtura tregues. Treguesit ndryshojnë ngjyrën e tyre, ose ngjyra mbetet, por hija e saj ndryshon. Kjo ndodh kur treguesit ndikohen nga substanca të tjera, të tilla si acidet.

Një shembull i ndryshimit të ngjyrës është një produkt kaq i njohur si çaji dhe acidi citrik. Kur limoni i shtohet çajit, çaji gradualisht fillon të shkëlqejë dukshëm. Kjo për faktin se limoni përmban acid citrik.

Ka shembuj të tjerë. Lakmusi, i cili ka ngjyrë jargavani në një mjedis neutral, bëhet i kuq kur shtohet acidi klorhidrik.

Kur tensionet janë në serinë e tensionit para hidrogjenit, lëshohen flluska gazi - H. Megjithatë, nëse një metal që është në serinë e tensionit pas H vendoset në një provëz me acid, atëherë nuk do të ndodhë asnjë reagim, nuk do të ketë evolucioni i gazit. Pra, bakri, argjendi, merkuri, platini dhe ari nuk do të reagojnë me acidet.

Në këtë artikull ne shqyrtuam acidet kimike më të famshme, si dhe vetitë dhe dallimet e tyre kryesore.