A është gazi klori helmues? Çfarë është klori: fakte të përgjithshme

Metoda kryesore industriale e prodhimit është NaCl i përqendruar (Fig. 96). Në këtë rast, (2Сl’ – 2e– = Сl 2) lirohet, dhe (2Н + 2e – = H2) lirohet në hapësirën e katodës dhe formon NaOH.

Kur merren në laborator, ato zakonisht përdorin efektin e MnO 2 ose KMnO 4 në:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Është i ngjashëm në funksionin e tij karakteristik kimik - është gjithashtu një metaloid aktiv monovalent. Megjithatë, është më pak se ai i. Prandaj, kjo e fundit është në gjendje të zhvendosë lidhjet.

Ndërveprimi me H 2 + Cl 2 = 2HCl + 44 kcal

në kushte normale ecën jashtëzakonisht ngadalë, por kur përzierja nxehet ose ndriçohet fort (rrezita e drejtpërdrejtë e diellit, djegia etj.) shoqërohet.

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

E para prej tyre ndodh pjesërisht tashmë në kushte normale dhe pothuajse tërësisht nën ngrohje të ulët; e dyta ndodh vetëm në më të larta. Për të kryer procesin, përdoren makina mekanike me performancë të lartë.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HOCl

Duke qenë një përbërje e paqëndrueshme, HOCl zbërthehet ngadalë edhe në një gjendje kaq të holluar. quhen acid hipoklorik, ose . Vetë HOCl dhe ajo janë shumë të forta.

Mënyra më e lehtë për ta arritur këtë është duke i shtuar përzierjes së reaksionit. Meqenëse, ndërsa formohet H, OH do të lidhet në të pandarë dhe do të zhvendoset djathtas duke përdorur, për shembull, NaOH.

Cl 2 + H 2 O<–––>HOCl + HCl

HOCl + HCl + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + 2H 2 O

ose në përgjithësi:

Cl 2 + 2NaOH –––>NaOCl + NaCl + H2O

Si rezultat i ndërveprimit me, përftohet një përzierje e hipoklorit dhe. Rezultati ("") ka veti të forta oksiduese dhe përdoret gjerësisht për zbardhjen dhe.

1) HOCl = HCl + O

2) 2HOСl = H 2 O + Cl 2 O

3) 3HOCl = 2HCl + HClO 3

Të gjitha këto procese mund të ndodhin njëkohësisht, por normat e tyre relative varen shumë nga kushtet ekzistuese. Duke ndryshuar këtë të fundit, është e mundur të sigurohet që transformimi të shkojë pothuajse tërësisht në një drejtim.

Nën ndikimin e dritës së drejtpërdrejtë të diellit, dekompozimi ndodh sipas të parës prej tyre. Ndodh gjithashtu në prani të atyre që mund të ngjiten lehtësisht, dhe disa (për shembull ").

Zbërthimi i HOCl sipas llojit të tretë ndodh veçanërisht lehtë kur nxehet. Prandaj, efekti në nxehtësinë shprehet me ekuacionin përmbledhës:

3Cl 2 + 6KOH = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

2КlO 3 + H 2 C 2 O 4 = K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2ClO 2

Formohet dioksidi i gjelbër në të verdhë (mp. - 59 °C, bp. + 10 °C). ClO 2 i lirë është i paqëndrueshëm dhe mund të dekompozohet me

Klorin (χλωρός - jeshile) - një element i nëngrupit kryesor të grupit të shtatë, periudha e tretë e sistemit periodik të elementeve kimike të D.I Mendeleev, me numër atomik 17. Shënohet me simbolin Cl (lat. Chlorum). Jometal kimikisht aktiv. Është pjesë e grupit të halogjenëve (fillimisht emri "halogjen" u përdor nga kimisti gjerman Schweiger për klorin [fjalë për fjalë, "halogjen" përkthehet si kripë), por nuk u kap dhe më pas u bë i zakonshëm për grupin VII. të elementeve, ku përfshihet klori).

Substanca e thjeshtë klori (numri CAS: 7782-50-5) në kushte normale është një gaz helmues me ngjyrë të verdhë-jeshile, me erë të fortë. Molekula diatomike e klorit (formula Cl2).

Diagrami i atomit të klorit

Klori u mor për herë të parë në 1772 nga Scheele, i cili përshkroi lirimin e tij gjatë ndërveprimit të piroluzitit me acidin klorhidrik në traktatin e tij mbi piroluzitin:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Scheele vuri në dukje erën e klorit, të ngjashme me atë të aqua regia, aftësinë e tij për të reaguar me arin dhe cinnabarin dhe vetitë e tij zbardhuese.

Sidoqoftë, Scheele, në përputhje me teorinë e phlogistonit që ishte dominuese në kimi në atë kohë, sugjeroi që klori është acid klorhidrik i deflogistikuar, domethënë oksidi i acidit klorhidrik. Berthollet dhe Lavoisier sugjeruan se klori është një oksid i elementit muria, por përpjekjet për ta izoluar atë mbetën të pasuksesshme deri në punën e Davy, i cili arriti të dekompozojë kripën e tryezës në natrium dhe klor me anë të elektrolizës.

Shpërndarja në natyrë

Ekzistojnë dy izotope të klorit që gjenden në natyrë: 35 Cl dhe 37 Cl. Në koren e tokës, klori është halogjeni më i zakonshëm. Klori është shumë aktiv - kombinohet drejtpërdrejt me pothuajse të gjithë elementët e tabelës periodike. Prandaj, në natyrë gjendet vetëm në formën e përbërjeve në mineralet: halit NaCl, sylviti KCl, sylviniti KCl NaCl, biskofiti MgCl 2 6H2O, karnaliti KCl MgCl 2 6H 2 O, kainiti KCl MgSO 4 3H2. rezervat e klorit përmbahen në kripërat e ujërave të deteve dhe oqeaneve.

Klori përbën 0,025% të numrit të përgjithshëm të atomeve në koren e tokës, numri i klorit është 0,19% dhe trupi i njeriut përmban 0,25% jone klori në masë. Në trupin e njeriut dhe të kafshëve, klori gjendet kryesisht në lëngjet ndërqelizore (përfshirë gjakun) dhe luan një rol të rëndësishëm në rregullimin e proceseve osmotike, si dhe në proceset që lidhen me funksionimin e qelizave nervore.

Përbërja izotopike

Në natyrë gjenden 2 izotope të qëndrueshme të klorit: me numër masiv 35 dhe 37. Përmasat e përmbajtjes së tyre janë përkatësisht 75,78% dhe 24,22%.

Vetitë fizike dhe fiziko-kimike

Në kushte normale, klori është një gaz i verdhë-jeshile me një erë mbytëse. Disa nga vetitë e tij fizike janë paraqitur në tabelë.

Disa veti fizike të klorit

Kur ftohet, klori kthehet në një lëng në një temperaturë prej rreth 239 K, dhe më pas nën 113 K kristalizohet në një rrjetë ortohombike me grup hapësinor. Cmca dhe parametrat a=6.29 b=4.50, c=8.21. Nën 100 K, modifikimi ortohombik i klorit kristalor bëhet tetragonal, duke pasur një grup hapësinor P4 2/cm dhe parametrat e rrjetës a=8.56 dhe c=6.12.

Tretshmëria

Në dritë ose kur nxehet, ai reagon në mënyrë aktive (nganjëherë me shpërthim) me hidrogjenin sipas një mekanizmi radikal. Përzierjet e klorit me hidrogjenin, që përmbajnë nga 5,8 deri në 88,3% hidrogjen, shpërthejnë pas rrezatimit për të formuar klorur hidrogjeni. Një përzierje e klorit dhe hidrogjenit në përqendrime të vogla digjet me një flakë të pangjyrë ose të verdhë-jeshile. Temperatura maksimale e flakës hidrogjen-klor 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (p.sh.) → 2ClF 3

Prona të tjera

Kur tretet në ujë ose alkale, klori shpërbëhet, duke formuar acide hipoklorik (dhe kur nxehet, perklorik) dhe klorhidrik, ose kripërat e tyre:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → 3NH3 4 Cl

Vetitë oksiduese të klorit

Reaksionet me substanca organike

Bashkohet me komponimet e pangopura nëpërmjet lidhjeve të shumta:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

Komponimet aromatike zëvendësojnë një atom hidrogjeni me klor në prani të katalizatorëve (për shembull, AlCl 3 ose FeCl 3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

Metodat e klorit për prodhimin e klorit

Metodat industriale

Fillimisht, metoda industriale për prodhimin e klorit bazohej në metodën Scheele, domethënë reagimi i piroluzitit me acid klorhidrik:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Anode: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 Katodë: 2H 2 O + 2e - → H2 2OH-

Meqenëse elektroliza e ujit ndodh paralelisht me elektrolizën e klorurit të natriumit, ekuacioni i përgjithshëm mund të shprehet si më poshtë:

1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2

Përdoren tre variante të metodës elektrokimike për prodhimin e klorit. Dy prej tyre janë elektroliza me katodë të ngurtë: metodat e diafragmës dhe membranës, e treta është elektroliza me katodë të lëngshme (metoda e prodhimit të merkurit). Ndër metodat e prodhimit elektrokimik, metoda më e lehtë dhe më e përshtatshme është elektroliza me katodë merkuri, por kjo metodë shkakton dëme të konsiderueshme në mjedis si rezultat i avullimit dhe rrjedhjes së merkurit metalik.

Metoda e diafragmës me katodë të ngurtë

Zgavra e elektrolizuesit ndahet nga një ndarje poroze e asbestit - një diafragmë - në hapësirat e katodës dhe anodës, ku ndodhen përkatësisht katoda dhe anoda e elektrolizuesit. Prandaj, një elektrolizues i tillë shpesh quhet diafragmë, dhe metoda e prodhimit është elektroliza e diafragmës. Një rrjedhë e anolitit të ngopur (tretësirë ​​e NaCl) rrjedh vazhdimisht në hapësirën e anodës së elektrolizuesit të diafragmës. Si rezultat i procesit elektrokimik, klori lirohet në anodë për shkak të dekompozimit të halitit, dhe hidrogjeni lëshohet në katodë për shkak të dekompozimit të ujit. Në këtë rast, zona afër katodës pasurohet me hidroksid natriumi.

Metoda membranore me katodë të ngurtë

Metoda e membranës është në thelb e ngjashme me metodën e diafragmës, por hapësirat e anodës dhe katodës janë të ndara nga një membranë polimer-këmbyes kationesh. Metoda e prodhimit të membranës është më efikase se metoda e diafragmës, por më e vështirë për t'u përdorur.

Metoda e merkurit me katodë të lëngshme

Procesi kryhet në një banjë elektrolitike, e cila përbëhet nga një elektrolizues, një dekompozues dhe një pompë merkuri, të ndërlidhura nga komunikimet. Në banjën elektrolitike, merkuri qarkullon nën veprimin e një pompë merkur, duke kaluar nëpër një elektrolizues dhe një dekompozues. Katoda e elektrolizuesit është një rrjedhë e merkurit. Anode - grafit ose konsum të ulët. Së bashku me merkurin, një rrymë anoliti - një zgjidhje e klorurit të natriumit - rrjedh vazhdimisht nëpër elektrolizer. Si rezultat i dekompozimit elektrokimik të klorurit, molekulat e klorit formohen në anodë, dhe në katodë, natriumi i çliruar shpërndahet në merkur duke formuar një amalgamë.

Metodat laboratorike

Në laboratorë, për të prodhuar klor, ata zakonisht përdorin procese të bazuara në oksidimin e klorurit të hidrogjenit me agjentë të fortë oksidues (për shembull, oksid mangani (IV), permanganat kaliumi, dikromat kaliumi):

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Ruajtja e klorit

Klori i prodhuar ruhet në "depozita" të posaçme ose pompohet në cilindra prej çeliku me presion të lartë. Cilindrat me klor të lëngshëm nën presion kanë një ngjyrë të veçantë - ngjyrë kënetore. Duhet të theksohet se gjatë përdorimit të zgjatur të cilindrave të klorit, në to grumbullohet triklorur azoti jashtëzakonisht shpërthyes, dhe për këtë arsye, herë pas here, cilindrat e klorit duhet t'i nënshtrohen larjes rutinë dhe pastrimit të klorurit të azotit.

Standardet e Cilësisë së Klorit

Sipas GOST 6718-93 "Klori i lëngët. Specifikimet teknike" prodhohen klasat e mëposhtme të klorit

Aplikacion

Klori përdoret në shumë industri, shkencë dhe nevoja shtëpiake:

• Në prodhimin e klorurit të polivinilit, komponimeve plastike, gomës sintetike, nga të cilat prodhohen: izolimi i telit, profilet e dritareve, materialet e paketimit, veshjet dhe këpucët, linoleumi dhe pllakat, llaqet, pajisjet dhe plastika me shkumë, lodra, pjesë instrumentesh, materiale ndërtimi. Kloruri i polivinilit prodhohet nga polimerizimi i klorurit të vinilit, i cili sot më së shpeshti prodhohet nga etileni me metodën e balancuar me klor përmes 1,2-dikloroetanit të ndërmjetëm.
• Vetitë zbardhuese të klorit janë të njohura për një kohë të gjatë, megjithëse nuk është vetë klori që "zbardh", por oksigjeni atomik, i cili formohet gjatë zbërthimit të acidit hipoklor: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl. + O.. Kjo metodë e zbardhjes së pëlhurave, letrës, kartonit është përdorur për disa shekuj.
• Prodhimi i insekticideve organoklorike - substanca që vrasin insektet e dëmshme për të korrat, por janë të sigurta për bimët. Një pjesë e konsiderueshme e klorit të prodhuar konsumohet për të marrë produkte për mbrojtjen e bimëve. Një nga insekticidet më të rëndësishme është heksaklorocikloheksani (shpesh i quajtur heksakloran). Kjo substancë u sintetizua për herë të parë në 1825 nga Faraday, por ajo gjeti zbatim praktik vetëm më shumë se 100 vjet më vonë - në vitet '30 të shekullit tonë.
• Përdorej si agjent luftarak kimik, si dhe për prodhimin e agjentëve të tjerë kimikë të luftës: gaz mustardë, fosgjen.
• Për të dezinfektuar ujin - "klorinim". Metoda më e zakonshme e dezinfektimit të ujit të pijshëm; bazohet në aftësinë e klorit të lirë dhe përbërjeve të tij për të frenuar sistemet enzimë të mikroorganizmave që katalizojnë proceset redoks. Për dezinfektimin e ujit të pijshëm përdoren: klor, dioksid klori, kloraminë dhe zbardhues. SanPiN 2.1.4.1074-01 përcakton kufijtë (korridorin) e mëposhtëm të përmbajtjes së lejuar të klorit të lirë të mbetur në ujin e pijshëm të furnizimit me ujë të centralizuar 0.3 - 0.5 mg/l. Një numër shkencëtarësh dhe madje edhe politikanësh në Rusi kritikojnë vetë konceptin e klorimit të ujit të rubinetit, por nuk mund të ofrojnë një alternativë ndaj efektit të mëvonshëm dezinfektues të përbërjeve të klorit. Materialet nga të cilat janë bërë tubat e ujit ndërveprojnë ndryshe me ujin e rubinetit të klorur. Klori i lirë në ujin e rubinetit zvogëlon ndjeshëm jetëgjatësinë e tubacioneve me bazë poliolefine: lloje të ndryshme tubash polietileni, duke përfshirë polietileni të ndërlidhur, të mëdhenj të njohur si PEX (PE-X). Në SHBA, për të kontrolluar pranimin e tubacioneve të bëra nga materiale polimer për përdorim në sistemet e furnizimit me ujë me ujë të klorur, ata u detyruan të miratonin 3 standarde: ASTM F2023 në lidhje me tubat, membranat dhe muskujt skeletorë. Këto kanale kryejnë funksione të rëndësishme në rregullimin e vëllimit të lëngjeve, transportin e joneve transepiteliale dhe stabilizimin e potencialeve të membranës dhe janë të përfshirë në ruajtjen e pH të qelizave. Klori grumbullohet në indin visceral, lëkurën dhe muskujt skeletorë. Klori absorbohet kryesisht në zorrën e trashë. Thithja dhe sekretimi i klorit janë të lidhura ngushtë me jonet e natriumit dhe bikarbonatet, dhe në një masë më të vogël me mineralokortikoidet dhe aktivitetin e Na +/K + -ATPazës. 10-15% e të gjithë klorit grumbullohet në qeliza, nga të cilat 1/3 deri në 1/2 është në qelizat e kuqe të gjakut. Rreth 85% e klorit gjendet në hapësirën jashtëqelizore. Klori ekskretohet nga trupi kryesisht nëpërmjet urinës (90-95%), feçeve (4-8%) dhe përmes lëkurës (deri në 2%). Ekskretimi i klorit shoqërohet me jonet e natriumit dhe kaliumit, dhe në mënyrë reciproke me HCO 3 - (balanca acido-bazike).

  Një person konsumon 5-10 g NaCl në ditë. Nevoja minimale e njeriut për klor është rreth 800 mg në ditë. Foshnja merr sasinë e nevojshme të klorit nëpërmjet qumështit të nënës, i cili përmban 11 mmol/l klor. NaCl është i nevojshëm për prodhimin e acidit klorhidrik në stomak, i cili nxit tretjen dhe shkatërron bakteret patogjene. Aktualisht, përfshirja e klorit në shfaqjen e disa sëmundjeve te njerëzit nuk është studiuar mirë, kryesisht për shkak të numrit të vogël të studimeve. Mjafton të thuhet se as rekomandimet për marrjen e përditshme të klorit nuk janë zhvilluar. Indet e muskujve të njeriut përmbajnë 0,20-0,52% klor, indi kockor - 0,09%; në gjak - 2,89 g/l. Trupi mesatar i një personi (pesha trupore 70 kg) përmban 95 g klor. Çdo ditë njeriu merr 3-6 g klor nga ushqimi, që më shumë se mbulon nevojën për këtë element.

  Jonet e klorit janë jetike për bimët. Klori është i përfshirë në metabolizmin e energjisë në bimë duke aktivizuar fosforilimin oksidativ. Është i nevojshëm për formimin e oksigjenit gjatë fotosintezës nga kloroplastet e izoluara dhe stimulon proceset ndihmëse të fotosintezës, kryesisht ato që lidhen me akumulimin e energjisë. Klori ka një efekt pozitiv në përthithjen e përbërjeve të oksigjenit, kaliumit, kalciumit dhe magnezit nga rrënjët. Përqendrimi i tepërt i joneve të klorit në bimë mund të ketë gjithashtu një anë negative, për shembull, të zvogëlojë përmbajtjen e klorofilit, të zvogëlojë aktivitetin e fotosintezës, të ngadalësojë rritjen dhe zhvillimin e klorit të bimëve Baskunchak). Klori ishte një nga agjentët e parë kimikë të përdorur

  — Përdorimi i pajisjeve analitike laboratorike, elektrodave laboratorike dhe industriale, në veçanti: elektroda referuese ESR-10101 që analizojnë përmbajtjen e Cl- dhe K+.

  Kërkesat e klorit, ne jemi gjetur nga pyetjet e klorit

  Ndërveprimi, helmimi, uji, reaksionet dhe prodhimi i klorit

  • oksid
  • zgjidhje
  • acidet
  • lidhjet
  • Vetitë
  • përkufizim
  • dioksidit
  • formulë
  • peshë
  • aktive
  • lëngshme
  • substancës
  • aplikacion
  • veprim
  • gjendja e oksidimit
  • hidroksid

Pavarësisht se sa negativisht i shohim tualetet publike, natyra dikton rregullat e veta dhe ne duhet t'i vizitojmë ato. Përveç aromave natyrale (për një vend të caktuar), një tjetër aromë e zakonshme është zbardhuesi që përdoret për dezinfektimin e dhomës. Ajo mori emrin e saj për shkak të përbërësit kryesor aktiv në të - Cl. Le të mësojmë për këtë element kimik dhe vetitë e tij, si dhe të karakterizojmë klorin sipas pozicionit në tabelën periodike.

Si u zbulua ky element?

Një përbërës që përmban klor (HCl) u sintetizua për herë të parë në 1772 nga prifti britanik Joseph Priestley.

Dy vjet më vonë, kolegu i tij suedez Karl Scheele ishte në gjendje të përshkruante një metodë për izolimin e Cl duke përdorur reaksionin midis acidit klorhidrik dhe dioksidit të manganit. Megjithatë, ky kimist nuk e kuptoi se si rezultat u sintetizua një element i ri kimik.

Shkencëtarëve iu deshën pothuajse 40 vjet për të mësuar se si të prodhonin klor në praktikë. Kjo u bë për herë të parë nga britaniku Humphry Davy në 1811. Në të njëjtën kohë, ai përdori një reagim të ndryshëm nga paraardhësit e tij teorikë. Davy përdori elektrolizën për të zbërthyer NaCl (i njohur për shumicën si kripë tryezë) në përbërësit e tij.

Pas studimit të substancës që rezulton, kimisti britanik kuptoi se ishte elementare. Pas këtij zbulimi, Davy jo vetëm që e quajti klor, por ishte në gjendje të karakterizonte edhe klorin, megjithëse ishte shumë primitiv.

Klori u shndërrua në klor (klor) falë Joseph Gay-Lussac dhe në këtë formë ekziston sot në frëngjisht, gjermanisht, rusisht, bjellorusisht, ukrainisht, çekisht, bullgarisht dhe disa gjuhë të tjera. Në anglisht përdoret ende emri "chlorine", dhe në italisht dhe spanjisht "chloro".

Elementi në fjalë u përshkrua më hollësisht nga Jens Berzelius në vitin 1826. Ishte ai që ishte në gjendje të përcaktonte masën e tij atomike.

Çfarë është klori (Cl)

Duke marrë parasysh historinë e zbulimit të këtij elementi kimik, ia vlen të mësoni më shumë rreth tij.

Emri klor rrjedh nga fjala greke χλωρός ("jeshile"). Është dhënë për shkak të ngjyrës së verdhë-gjelbër të kësaj substance

Vetë klori ekziston si një gaz diatomik, Cl2, por praktikisht nuk gjendet kurrë në natyrë në këtë formë. Më shpesh shfaqet në përbërje të ndryshme.

Përveç nuancës së tij të veçantë, klori karakterizohet nga një erë e ëmbël-akër. Është një substancë shumë toksike, prandaj, kur lëshohet në ajër dhe thithet nga një person ose kafshë, mund të çojë në vdekjen e tyre brenda pak minutash (në varësi të përqendrimit të Cl).

Meqenëse klori është pothuajse 2.5 herë më i rëndë se ajri, ai gjithmonë do të jetë i vendosur poshtë tij, domethënë afër tokës. Për këtë arsye, nëse dyshoni për praninë e Cl, duhet të ngjiteni sa më lart, pasi do të ketë një përqendrim më të ulët të këtij gazi.

Gjithashtu, ndryshe nga disa substanca të tjera toksike, substancat që përmbajnë klor kanë një ngjyrë karakteristike, e cila mund t'i lejojë ato të identifikohen vizualisht dhe të ndërmerren veprime. Shumica e maskave standarde të gazit ndihmojnë në mbrojtjen e sistemit të frymëmarrjes dhe mukozave nga Cl. Megjithatë, për siguri të plotë, duhet të merren masa më serioze, duke përfshirë neutralizimin e substancës toksike.

Vlen të theksohet se ishte me përdorimin e klorit si gaz helmues nga gjermanët në vitin 1915 që armët kimike filluan historinë e tyre. Si pasojë e përdorimit të gati 200 tonë substancës, në pak minuta u helmuan 15 mijë persona. Një e treta e tyre vdiq pothuajse menjëherë, një e treta mori dëme të përhershme dhe vetëm 5 mijë arritën të shpëtonin.

Pse një substancë kaq e rrezikshme ende nuk është e ndaluar dhe minohet çdo vit në miliona tonë? Gjithçka ka të bëjë me vetitë e tij të veçanta, dhe për t'i kuptuar ato, ia vlen të merren parasysh karakteristikat e klorit. Mënyra më e lehtë për ta bërë këtë është përdorimi i tabelës periodike.

Karakteristikat e klorit në sistemin periodik

Klori si halogjen

Përveç toksicitetit ekstrem dhe erës së fortë (karakteristike për të gjithë përfaqësuesit e këtij grupi), Cl është shumë i tretshëm në ujë. Konfirmimi praktik i kësaj është shtimi i detergjenteve që përmbajnë klor në ujin e pishinave.

Me kontakt me ajrin e lagësht, substanca në fjalë fillon të pijë duhan.

Vetitë e Cl si jometal

Kur merren parasysh karakteristikat kimike të klorit, ia vlen t'i kushtohet vëmendje vetive të tij jometalike.

Ka aftësinë të formojë komponime me pothuajse të gjitha metalet dhe jometalet. Një shembull është reaksioni me atomet e hekurit: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Shpesh është e nevojshme të përdoren katalizatorë për të kryer reaksione. H2O mund ta luajë këtë rol.

Shpesh reaksionet me Cl janë endotermike (ato thithin nxehtësinë).

Vlen të përmendet se në formë kristalore (në formë pluhuri), klori ndërvepron me metalet vetëm kur nxehet në temperatura të larta.

Duke reaguar me jometale të tjera (përveç O 2, N, F, C dhe gazeve inerte), Cl formon komponime - kloride.

Kur reagojnë me O 2, formohen okside jashtëzakonisht të paqëndrueshme që janë të prirura për t'u dekompozuar. Në to, gjendja e oksidimit të Cl mund të shfaqet nga +1 në +7.

Kur ndërveprojnë me F, formohen fluoride. Shkalla e tyre e oksidimit mund të jetë e ndryshme.

Klori: karakteristikat e substancës për sa i përket vetive fizike

Përveç vetive kimike, elementi në fjalë ka edhe veti fizike.

Efekti i temperaturës në gjendjen e grumbullimit të Cl

Pasi kemi ekzaminuar karakteristikat fizike të elementit të klorit, kuptojmë se ai është i aftë të shndërrohet në gjendje të ndryshme grumbullimi. E gjitha varet nga temperatura.

Në gjendjen e tij normale, Cl është një gaz me veti shumë korrozive. Megjithatë, ajo lehtë mund të lëngëzohet. Kjo ndikohet nga temperatura dhe presioni. Për shembull, nëse është 8 atmosfera dhe temperatura është +20 gradë Celsius, Cl 2 është një lëng acid-verdhë. Ai është në gjendje të ruajë këtë gjendje grumbullimi deri në +143 gradë, nëse presioni gjithashtu vazhdon të rritet.

Kur arrin -32 °C, gjendja e klorit pushon së varuri nga presioni dhe vazhdon të mbetet e lëngshme.

Kristalizimi i substancës (gjendja e ngurtë) ndodh në -101 gradë.

Ku ekziston Cl në natyrë?

Duke marrë parasysh karakteristikat e përgjithshme të klorit, ia vlen të zbuloni se ku mund të gjendet një element kaq kompleks në natyrë.

Për shkak të reaktivitetit të tij të lartë, ai pothuajse nuk gjendet kurrë në formën e tij të pastër (kjo është arsyeja pse shkencëtarëve iu deshën vite për të mësuar se si ta sintetizonin atë kur studiuan për herë të parë këtë element). Në mënyrë tipike, Cl gjendet në komponimet në minerale të ndryshme: halit, sylvit, kainit, bischofite, etj.

Mbi të gjitha, ajo gjendet në kripërat e nxjerra nga uji i detit ose oqeanit.

Efekt në trup

Kur merren parasysh karakteristikat e klorit, tashmë është thënë më shumë se një herë se ai është jashtëzakonisht toksik. Për më tepër, atomet e substancës përmbahen jo vetëm në minerale, por edhe në pothuajse të gjithë organizmat, nga bimët te njerëzit.

Për shkak të vetive të tyre të veçanta, jonet Cl depërtojnë në membranat qelizore më mirë se të tjerët (prandaj, më shumë se 80% e të gjithë klorit në trupin e njeriut ndodhet në hapësirën ndërqelizore).

Së bashku me K, Cl është përgjegjës për rregullimin e ekuilibrit ujë-kripë dhe, si pasojë, për barazinë osmotike.

Pavarësisht nga një rol kaq të rëndësishëm në trup, në formën e tij të pastër Cl 2 vret të gjitha gjallesat - nga qelizat tek organizmat e tërë. Megjithatë, në doza të kontrolluara dhe me ekspozim afatshkurtër, nuk ka kohë të shkaktojë dëme.

Një shembull i mrekullueshëm i deklaratës së fundit është çdo pishinë. Siç e dini, uji në institucione të tilla dezinfektohet me Cl. Për më tepër, nëse një person e viziton rrallë një institucion të tillë (një herë në javë ose në muaj), nuk ka gjasa që ai të vuajë nga prania e kësaj substance në ujë. Megjithatë, punonjësit e institucioneve të tilla, veçanërisht ata që kalojnë pothuajse të gjithë ditën në ujë (shpëtuesit, instruktorët), shpesh vuajnë nga sëmundje të lëkurës ose kanë imunitet të dobësuar.

Në lidhje me gjithë këtë, pasi të keni vizituar pishinat, duhet patjetër të bëni dush - për të larë mbetjet e mundshme të klorit nga lëkura dhe flokët tuaj.

Përdorimet njerëzore të Cl

Duke kujtuar nga karakteristikat e klorit se ai është një element "kapriçioz" (kur bëhet fjalë për ndërveprim me substanca të tjera), do të jetë interesante të dihet se përdoret mjaft shpesh në industri.

Para së gjithash, përdoret për të dezinfektuar shumë substanca.

Cl përdoret gjithashtu në prodhimin e disa llojeve të pesticideve, të cilat ndihmojnë në ruajtjen e të korrave nga dëmtuesit.

Aftësia e kësaj substance për të bashkëvepruar me pothuajse të gjithë elementët e tabelës periodike (karakteristikë e klorit si jometal) ndihmon me ndihmën e saj në nxjerrjen e disa llojeve të metaleve (Ti, Ta dhe Nb), si dhe gëlqere dhe acid klorhidrik. .

Përveç të gjitha sa më sipër, Cl përdoret në prodhimin e substancave industriale (polivinil klorur) dhe medikamenteve (klorheksidin).

Vlen të theksohet se sot është gjetur një dezinfektues më efektiv dhe më i sigurt - ozoni (O 3). Megjithatë, prodhimi i tij është më i shtrenjtë se klori, dhe ky gaz është edhe më i paqëndrueshëm se klori (përshkrim i shkurtër i vetive fizike në 6-7 pikë). Prandaj, pak njerëz mund të përballojnë përdorimin e ozonimit në vend të klorinimit.

Si prodhohet klori?

Sot njihen shumë metoda për sintezën e kësaj substance. Ata të gjithë ndahen në dy kategori:

• Kimike.
• Elektrokimike.

Në rastin e parë, Cl fitohet për shkak të një reaksioni kimik. Megjithatë, në praktikë ato janë shumë të kushtueshme dhe joefektive.

Prandaj, industria preferon metodat elektrokimike (elektrolizën). Janë tre prej tyre: elektroliza e diafragmës, membranës dhe merkurit.

PËRKUFIZIM

Klorin- elementi i shtatëmbëdhjetë i Tabelës Periodike. Emërtimi - Cl nga latinishtja "chlorum". E vendosur në periudhën e tretë, grupi VIIA. I referohet jometaleve. Ngarkesa bërthamore është 17.

Komponimi më i rëndësishëm natyror i klorit është kloruri i natriumit (kripa e tryezës) NaCl. Masa kryesore e klorurit të natriumit gjendet në ujërat e deteve dhe oqeaneve. Ujërat e shumë liqeneve përmbajnë gjithashtu sasi të konsiderueshme të NaCl. Gjendet gjithashtu në formë të ngurtë, duke formuar në vende të kores së tokës shtresa të trasha të të ashtuquajturës kripë guri. Komponimet e tjera të klorit janë gjithashtu të zakonshme në natyrë, për shembull kloruri i kaliumit në formën e mineraleve karnalit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O dhe sylvite KCl.

Në kushte normale, klori është një gaz i verdhë-jeshile (Fig. 1), i cili është shumë i tretshëm në ujë. Kur ftohen, hidratet kristalore lirohen nga tretësirat ujore, të cilat janë klarate me përbërje të përafërt Cl 2 × 6H 2 O dhe Cl 2 × 8H 2 O.

Oriz. 1. Klori në gjendje të lëngët. Pamja e jashtme.

Masa atomike dhe molekulare e klorit

Masa atomike relative e një elementi është raporti i masës së një atomi të një elementi të caktuar me 1/12 e masës së një atomi karboni. Masa atomike relative është pa dimension dhe shënohet me A r (indeksi "r" është shkronja fillestare e fjalës angleze relative, që do të thotë "relativ"). Masa atomike relative e klorit atomik është 35.457 amu.

Masat e molekulave, si dhe masat e atomeve, shprehen në njësi të masës atomike. Masa molekulare e një lënde është masa e një molekule, e shprehur në njësi të masës atomike. Masa molekulare relative e një lënde është raporti i masës së një molekule të një lënde të caktuar me 1/12 e masës së një atomi karboni, masa e të cilit është 12 amu. Dihet që molekula e klorit është diatomike - Cl 2. Pesha molekulare relative e një molekule klori do të jetë e barabartë me:

M r (Cl 2) = 35,457 × 2 ≈ 71.

Izotopet e klorit

Dihet se në natyrë klori mund të gjendet në formën e dy izotopeve të qëndrueshme 35 Cl (75,78%) dhe 37 Cl (24,22%). Numri i tyre masiv është përkatësisht 35 dhe 37. Bërthama e një atomi të izotopit të klorit 35 Cl përmban shtatëmbëdhjetë protone dhe tetëmbëdhjetë neutrone, dhe izotopi 37 Cl përmban të njëjtin numër protonesh dhe njëzet neutrone.

Ekzistojnë izotopë artificialë të klorit me numra masiv nga 35 në 43, ndër të cilët më i qëndrueshëm është 36 Cl me një gjysmë jetëgjatësi prej 301 mijë vjetësh.

Jonet e klorit

Niveli i jashtëm i energjisë i atomit të klorit ka shtatë elektrone, të cilat janë elektrone valente:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .

Si rezultat i ndërveprimit kimik, klori mund të humbasë elektronet e valencës, d.m.th. të jetë dhurues i tyre, dhe të kthehet në jone të ngarkuar pozitivisht ose të pranojë elektrone nga një atom tjetër, d.m.th. të jetë pranuesi i tyre dhe të kthehet në jone të ngarkuar negativisht:

Cl 0 -7e → Cl 7+;

Cl 0 -5e → Cl 5+;

Cl 0 -4e → Cl 4+;

Cl 0 -3e → Cl 3+;

Cl 0 -2e → Cl 2+;

Cl 0 -1e → Cl 1+;

Cl 0 +1e → Cl 1- .

Molekula dhe atomi i klorit

Molekula e klorit përbëhet nga dy atome - Cl 2. Këtu janë disa veti që karakterizojnë atomin dhe molekulën e klorit:

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

Klorin(lat. Chlorum), Cl, element kimik i grupit VII të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 17, masa atomike 35,453; i përket familjes halogjene. Në kushte normale (0°C, 0.1 Mn/m2 ose 1 kgf/cm2) është një gaz i verdhë-jeshile me erë të mprehtë irrituese. Klori natyror përbëhet nga dy izotope të qëndrueshme: 35 Cl (75,77%) dhe 37 Cl (24,23%). Izotopet radioaktive me numra masiv 31-47 janë përftuar artificialisht, në veçanti: 32, 33, 34, 36, 38, 39, 40 me gjysmë jetë (T ½) përkatësisht 0,31; 2.5; 1,56 sek; 3.1·10 5 vjet; 37.3, 55.5 dhe 1.4 min. 36 Cl dhe 38 Cl përdoren si gjurmues izotopikë.

Referencë historike. Klori u përftua për herë të parë në 1774 nga K. Scheele duke reaguar acid klorhidrik me piroluzit MnO 2 . Megjithatë, vetëm në 1810 G. Davy konstatoi se klori është një element dhe e quajti atë klor (nga greqishtja chloros - verdhë-jeshile). Në 1813, J. L. Gay-Lussac propozoi emrin Klor për këtë element.

Shpërndarja e klorit në natyrë. Klori gjendet në natyrë vetëm në formën e komponimeve. Përmbajtja mesatare e klorit në koren e tokës (clarke) është 1,7·10 -2% në masë, në shkëmbinjtë magmatikë acidikë - granitët dhe të tjerët - 2,4·10 -2, në shkëmbinjtë bazë dhe ultrabazikë 5·10 -3. Roli kryesor në historinë e klorit në koren e tokës luhet nga migrimi i ujit. Në formën e jonit Cl, gjendet në Oqeanin Botëror (1,93%), shëllira nëntokësore dhe liqene të kripura. Numri i mineraleve të veta (kryesisht kloruret natyrore) është 97, kryesori është haliti NaCl (kripa shkëmbore). Depozita të mëdha të klorureve të kaliumit dhe magnezit dhe klorureve të përziera janë të njohura gjithashtu: silviniti KCl, silviniti (Na,K)Cl, karnaliti KCl MgCl 2 6H 2 O, kainiti KCl MgSO 4 3H 2 O, biskofiti 26HCl. të Tokës, furnizimi me HCl që përmban gazrat vullkanikë në pjesët e sipërme të kores së tokës ishte i një rëndësie të madhe.

Vetitë fizike të klorit. Klori ka një pikë vlimi prej -34,05°C, një pikë shkrirjeje prej -101°C. Dendësia e gazit të klorit në kushte normale është 3.214 g/l; avull i ngopur në 0°C 12,21 g/l; Klor i lëngshëm në një pikë vlimi prej 1,557 g/cm3; Klor i ngurtë në - 102°C 1,9 g/cm 3 . Presioni i avullit të ngopur të klorit në 0°C 0,369; në 25°C 0,772; në 100°C 3,814 Mn/m 2 ose, përkatësisht, 3,69; 7,72; 38,14 kgf/cm2. Nxehtësia e shkrirjes 90,3 kJ/kg (21,5 cal/g); nxehtësia e avullimit 288 kJ/kg (68,8 cal/g); Kapaciteti termik i gazit në presion konstant është 0,48 kJ/(kg K). Konstantet kritike të Klorit: temperatura 144°C, presioni 7,72 Mn/m2 (77,2 kgf/cm2), dendësia 573 g/l, vëllimi specifik 1,745·10 -3 l/g. Tretshmëria (në g/l) e klorit në një presion të pjesshëm prej 0,1 Mn/m2, ose 1 kgf/cm2, në ujë 14,8 (0°C), 5,8 (30°C), 2,8 (70°С); në një tretësirë ​​prej 300 g/l NaCl 1,42 (30°C), 0,64 (70°C). Nën 9,6°C, hidratet e klorit me përbërje të ndryshueshme Cl 2 ·nH 2 O (ku n = 6-8) formohen në tretësirat ujore; Këto janë kristale kubike të verdhë që dekompozohen me rritjen e temperaturës në klor dhe ujë. Klori është shumë i tretshëm në TiCl 4, SiCl 4, SnCl 4 dhe disa tretës organikë (veçanërisht heksan C 6 H 14 dhe tetraklorur karboni CCl 4). Molekula e klorit është diatomike (Cl 2). Shkalla e disociimit termik të Cl 2 + 243 kJ = 2Cl në 1000 K është 2,07·10 -4%, në 2500 K 0,909%.

Vetitë kimike të klorit. Konfigurimi elektronik i jashtëm i atomit Cl 3s 2 Sp 5. Në përputhje me këtë, klori në përbërje shfaq gjendje oksidimi prej -1, +1, +3, +4, +5, +6 dhe +7. Rrezja kovalente e atomit është 0.99Å, rrezja jonike e Cl është 1.82Å, afiniteti elektronik i atomit të klorit është 3.65 eV dhe energjia e jonizimit është 12.97 eV.

Nga ana kimike, klori është shumë aktiv, kombinohet drejtpërdrejt me pothuajse të gjitha metalet (me disa vetëm në prani të lagështisë ose kur nxehet) dhe me jometalet (përveç karbonit, azotit, oksigjenit, gazeve inerte), duke formuar kloruret përkatëse, reagon me shumë komponime, zëvendëson hidrogjenin në hidrokarburet e ngopura dhe bashkon përbërjet e pangopura. Klori zhvendos bromin dhe jodin nga komponimet e tyre me hidrogjen dhe metale; Nga komponimet e klorit me këta elementë, ai zëvendësohet nga fluori. Metalet alkaline në prani të gjurmëve të lagështisë reagojnë me Klorin me ndezje; Çeliku, si dhe disa metale, janë rezistent në një atmosferë të klorit të thatë në temperatura të ulëta, kështu që ato përdoren për prodhimin e pajisjeve dhe objekteve të ruajtjes së klorit të thatë. Fosfori ndizet në një atmosferë klori, duke formuar PCl 3, dhe me klorim të mëtejshëm - PCl 5; squfuri me klor kur nxehet jep S 2 Cl 2, SCl 2 dhe S n Cl m të tjera. Arseniku, antimoni, bismuti, stronciumi, teluri ndërveprojnë fuqishëm me klorin. Një përzierje e klorit dhe hidrogjenit digjet me një flakë të pangjyrë ose të verdhë-jeshile me formimin e klorurit të hidrogjenit (ky është një reaksion zinxhir).

Temperatura maksimale e flakës hidrogjen-klor është 2200°C. Përzierjet e klorit me hidrogjen që përmbajnë nga 5,8 deri në 88,5% H 2 janë shpërthyese.

Me oksigjen, Klori formon okside: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7, Cl 2 O 8, si dhe hipoklorite (kripërat e acidit hipoklor), klorite, klorate dhe perklorate. Të gjitha përbërjet e oksigjenit të klorit formojnë përzierje shpërthyese me substanca lehtësisht të oksiduara. Oksidet e klorit janë dobët të qëndrueshme dhe mund të shpërthejnë në mënyrë spontane gjatë ruajtjes së klorureve dhe perklorateve mund të shpërthejnë;

Klori në ujë hidrolizohet, duke formuar acide hipoklorik dhe klorhidrik: Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl. Kur tretjet ujore të alkaleve klorohen në të ftohtë, formohen hipoklorite dhe kloride: 2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H 2 O dhe kur nxehen formohen klorate. Klorifikimi i hidroksidit të kalciumit të thatë prodhon zbardhues.

Kur amoniaku reagon me klorin, formohet triklorur i azotit. Kur klorin komponimet organike, klori ose zëvendëson hidrogjenin ose shton lidhje të shumta, duke formuar përbërje të ndryshme organike që përmbajnë klor.

Klori formon komponime interhalogjene me halogjenë të tjerë. Fluoridet ClF, ClF 3, ClF 3 janë shumë reaktive; për shembull, në një atmosferë ClF 3, leshi i xhamit ndizet spontanisht. Komponimet e njohura të klorit me oksigjen dhe fluor janë Oksifluoridet e klorit: ClO 3 F, ClO 2 F 3, ClOF, ClOF 3 dhe perklorati i fluorit FClO 4.

Marrja e klorit. Klori filloi të prodhohej industrialisht në 1785 duke reaguar acid klorhidrik me oksid mangani (II) ose piroluzit. Në 1867, kimisti anglez G. Deacon zhvilloi një metodë për prodhimin e klorit duke oksiduar HCl me oksigjen atmosferik në prani të një katalizatori. Që nga fundi i shekullit të 19-të dhe fillimi i shekullit të 20-të, klori është prodhuar nga elektroliza e tretësirave ujore të klorureve të metaleve alkali. Këto metoda prodhojnë 90-95% të klorit në botë. Sasi të vogla të klorit përftohen nënprodukt në prodhimin e magnezit, kalciumit, natriumit dhe litiumit nga elektroliza e klorureve të shkrirë. Përdoren dy metoda kryesore të elektrolizës së tretësirave ujore të NaCl: 1) në elektrolizues me një katodë të ngurtë dhe një diafragmë filtri poroze; 2) në elektrolizues me një katodë merkur. Në të dyja metodat, gazi i klorit lëshohet në një anodë grafit ose oksid titani-rutenium. Sipas metodës së parë, hidrogjeni lirohet në katodë dhe formohet një tretësirë ​​e NaOH dhe NaCl, nga e cila ndahet soda kaustike komerciale me përpunim të mëvonshëm. Sipas metodës së dytë, amalgama e natriumit formohet në katodë kur zbërthehet me ujë të pastër në një aparat të veçantë, fitohet një tretësirë ​​NaOH, hidrogjen dhe merkur i pastër, i cili përsëri shkon në prodhim. Të dyja metodat japin 1,125 t NaOH për 1 ton klor.

Elektroliza me diafragmë kërkon më pak investime kapitale për të organizuar prodhimin e klorit dhe prodhon NaOH më të lirë. Metoda e katodës së merkurit prodhon NaOH shumë të pastër, por humbja e merkurit ndot mjedisin.

Përdorimi i klorit. Një nga degët e rëndësishme të industrisë kimike është industria e klorit. Sasitë kryesore të klorit përpunohen në vendin e prodhimit të tij në përbërje që përmbajnë klor. Klori ruhet dhe transportohet në formë të lëngshme në cilindra, fuçi, tanke hekurudhore ose në anije të pajisura posaçërisht. Vendet industriale karakterizohen nga konsumi i përafërt i mëposhtëm i klorit: për prodhimin e përbërjeve organike që përmbajnë klor - 60-75%; komponimet inorganike që përmbajnë Klor, -10-20%; për zbardhjen e pulpës dhe pëlhurave - 5-15%; për nevoja sanitare dhe klorinim të ujit - 2-6% e prodhimit të përgjithshëm.

Klori përdoret gjithashtu për klorimin e disa xeheroreve për nxjerrjen e titanit, niobit, zirkonit dhe të tjerëve.

Klorin në trup. Klori është një nga elementët biogjenikë, një përbërës konstant i indeve bimore dhe shtazore. Përmbajtja e klorit në bimë (shumë klor në halofite) varion nga të mijtët e përqindjes në përqindje të plotë, tek kafshët - të dhjetat dhe të qindtat e përqindjes. Kërkesa ditore e një të rrituri për klor (2-4 g) mbulohet nga produktet ushqimore. Klori zakonisht furnizohet me tepricë me ushqimin në formën e klorurit të natriumit dhe klorurit të kaliumit. Buka, mishi dhe produktet e qumështit janë veçanërisht të pasura me klor. Në trupin e kafshëve, klori është substanca kryesore aktive osmotike në plazmën e gjakut, limfën, lëngun cerebrospinal dhe disa inde. Luan një rol në metabolizmin e kripës së ujit, duke nxitur mbajtjen e ujit të indeve. Rregullimi i ekuilibrit acido-bazik në inde kryhet së bashku me proceset e tjera duke ndryshuar shpërndarjen e klorit midis gjakut dhe indeve të tjera. Klori është i përfshirë në metabolizmin e energjisë në bimë, duke aktivizuar si fosforilimin oksidativ ashtu edhe fotofosforilimin. Klori ka një efekt pozitiv në thithjen e oksigjenit nga rrënjët. Klori është i nevojshëm për prodhimin e oksigjenit gjatë fotosintezës nga kloroplastet e izoluara. Shumica e lëndëve ushqyese për kultivimin artificial të bimëve nuk përmbajnë klor. Është e mundur që përqendrimet shumë të ulëta të klorit të jenë të mjaftueshme për zhvillimin e bimëve.

Helmimi me klor është i mundur në industrinë kimike, pulpë dhe letre, tekstile, farmaceutike dhe të tjera. Klori irriton mukozën e syve dhe traktin respirator. Ndryshimet inflamatore primare zakonisht shoqërohen nga një infeksion dytësor. Helmimi akut zhvillohet pothuajse menjëherë. Gjatë thithjes së përqendrimeve mesatare dhe të ulëta të klorit, vërehen shtrëngime dhe dhimbje në gjoks, kollë e thatë, frymëmarrje e shpejtë, dhimbje në sy, lakrim, rritje e nivelit të leukociteve në gjak, temperaturë trupore, etj., edemë pulmonare toksike , gjendjet depresive, konvulsionet janë të mundshme. Në raste të lehta, shërimi ndodh brenda 3-7 ditëve. Si pasoja afatgjata, vërehen katara e traktit të sipërm respirator, bronkit të përsëritur, pneumosklerozë dhe të tjera; aktivizimi i mundshëm i tuberkulozit pulmonar. Me thithjen e zgjatur të përqendrimeve të vogla të klorit, vërehen forma të ngjashme, por ngadalë në zhvillim të sëmundjes. Parandalimi i helmimit: mbyllja e objekteve të prodhimit, pajisjeve, ventilimi efektiv, përdorimi i një maskë gazi nëse është e nevojshme. Prodhimi i klorit, zbardhuesit dhe komponimeve të tjera që përmbajnë klor klasifikohet si prodhim me kushte të rrezikshme pune.