Bölüm I

1. Hidrojen sülfür.
1) Molekül yapısı:

2) Fiziksel özellikler: keskin çürük yumurta kokusuna sahip, havadan ağır, renksiz bir gaz.

3) Kimyasal özellikler (reaksiyon denklemlerini tamamlayın ve denklemleri TED ışığında veya oksidasyon-indirgeme açısından düşünün).

4) Doğada hidrojen sülfür: volkanik gazlarda bileşikler halinde - sülfürler, serbest formda -.

2. Kükürt (IV) oksit – SO2
1) Endüstride elde edilir. Reaksiyon denklemlerini yazın ve bunları oksidasyon-indirgeme açısından düşünün.

2) Laboratuvarda elde edilmiştir. Reaksiyon denklemini yazın ve TED'in ışığında düşünün:

3) Fiziksel özellikler: keskin, boğucu bir kokuya sahip gaz.

4) Kimyasal özellikler.

3. Kükürt oksit (VI) - SO3.
1) Sülfür oksitten (IV) sentez yoluyla hazırlama:

2) Fiziksel özellikler: sudan daha ağır, sülfürik asit - oleum ile karıştırılmış sıvı.

3) Kimyasal özellikler. Asit oksitlerin tipik özelliklerini sergiler:

Bölüm II

1. Sülfür oksit (VI) sentezine yönelik reaksiyonu tüm sınıflandırma kriterlerine göre karakterize edin.

a) katalitik
b) tersine çevrilebilir
c) OVR
d) bağlantılar
e) ekzotermik
e) yanma

2. Kükürt (IV) oksidin su ile reaksiyonunu tüm sınıflandırma kriterlerine göre karakterize edin.

a) geri dönüşümlü
b) bağlantılar
c) OVR değil
d) ekzotermik
e) katalitik olmayan

3. Hidrojen sülfürün neden güçlü indirgeyici özellikler gösterdiğini açıklayın.

4. Kükürt (IV) oksidin neden hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler gösterebileceğini açıklayın:

Bu tezi karşılık gelen reaksiyonların denklemleriyle doğrulayın.

5. Volkanik kökenli kükürt, kükürt dioksit ve hidrojen sülfürün etkileşimi sonucu oluşur. Reaksiyon denklemlerini yazın ve bunları oksidasyon-indirgeme açısından düşünün.

6. Bilinmeyen formülleri çözerek geçiş reaksiyonlarının denklemlerini yazın:

7. “Kükürt dioksit” konulu bir senkşarap yazın.
1) Kükürt dioksit
2) Boğucu ve sert
3) Asit oksit, OVR
4) SO3 üretmek için kullanılır
5) Sülfürik asit H2SO4

8. İnternet dahil ek bilgi kaynaklarını kullanarak, hidrojen sülfürün toksisitesi (karakteristik kokusuna dikkat edin!) ve bu gazla zehirlenmede ilk yardım hakkında bir mesaj hazırlayın. Mesaj planınızı özel bir not defterine yazın.

Hidrojen sülfit
Çürük yumurta kokusuna sahip renksiz gaz. Havada küçük konsantrasyonlarda bile koku ile tespit edilir. Doğada maden kaynaklarından, denizlerden ve volkanik gazlardan elde edilen sularda bulunur. Proteinlerin oksijene erişimi olmadan ayrışması sırasında oluşur. Pek çok kimya ve tekstil endüstrisinde, petrol üretimi ve rafine edilmesi sırasında ve kanalizasyon sistemlerinden havaya salınabilmektedir.
Hidrojen sülfür, akut ve kronik zehirlenmelere neden olan güçlü bir zehirdir. Yerel tahriş edici ve genel toksik etkiye sahiptir. 1,2 mg/l konsantrasyonda zehirlenme yıldırım hızında gelişir, doku solunum süreçlerinin akut inhibisyonu nedeniyle ölüm meydana gelir. Maruz kalma durdurulduğunda, şiddetli zehirlenmelerde bile mağdur hayata döndürülebilir.
0,02-0,2 mg/l konsantrasyonunda baş ağrısı, baş dönmesi, göğüste sıkışma, bulantı, kusma, ishal, bilinç kaybı, kasılmalar, göz mukozasında hasar, konjonktivit, fotofobi gözlenir. Koku kaybı nedeniyle zehirlenme riski artar. Kalp zayıflığı ve solunum yetmezliği, koma giderek artar.
İlk yardım - mağduru kirli atmosferden uzaklaştırmak, oksijen solumak, suni teneffüs; Solunum merkezini uyararak vücudu ısıttığı anlamına gelir. Glikoz, vitaminler ve demir takviyeleri de önerilir.
Önleme - yeterli havalandırma, bazı üretim işlemlerinin sızdırmazlığı. İşçileri hidrojen sülfür içeren kuyulara ve konteynerlere indirirken gaz maskeleri ve halatlı cankurtaran kemerleri kullanmaları gerekiyor. Madenlerde, üretim sahalarında ve petrol işleme tesislerinde gaz kurtarma hizmeti zorunludur.

Redoks proseslerinde kükürt dioksit hem oksitleyici hem de indirgeyici bir ajan olabilir çünkü bu bileşikteki atomun ara oksidasyon durumu +4'tür.

SO 2, aşağıdakiler gibi daha güçlü indirgeyici maddelerle nasıl reaksiyona girer:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

İndirgeyici madde SO2, daha güçlü oksitleyici maddelerle, örneğin bir katalizör varlığında vb. ile nasıl reaksiyona girer:

2SO2 + O2 = 2SO3

S02 + Cl2 + 2H20 = H2S03 + 2HCl

Fiş

1) Kükürt yandığında kükürt dioksit oluşur:

2) Endüstride piritin kavrulmasıyla elde edilir:

3) Laboratuvarda kükürt dioksit elde edilebilir:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Başvuru

Kükürt dioksit tekstil endüstrisinde çeşitli ürünlerin ağartılmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca tarımda sera ve kilerlerde zararlı mikroorganizmaları yok etmek amacıyla da kullanılmaktadır. Sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda SO2 kullanılır.

Kükürt oksit (VI) – BU YÜZDEN 3 (sülfürik anhidrit)

Sülfürik anhidrit SO3, 17 o C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Nemi çok iyi emer (higroskopik).

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Tipik bir asit oksit olan sülfürik anhidrit nasıl tepki verir:

S03 + CaO = CaS04

c) suyla:

S03 + H20 = H2S04

SO3'ün özel bir özelliği, sülfürik asitte iyi çözünme kabiliyetidir. S03'ün sülfürik asit içindeki çözeltisine oleum adı verilir.

Oleum oluşumu: H 2 SO 4 + N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SỐ 3

Redoks özellikleri

Kükürt oksit (VI), güçlü oksitleyici özelliklerle karakterize edilir (genellikle SO2'ye indirgenir):

3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O

Alma ve kullanma

Sülfürik anhidrit, kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur:

2SO2 + O2 = 2SO3

Saf haliyle sülfürik anhidrürün pratik bir önemi yoktur. Sülfürik asit üretiminde ara ürün olarak elde edilir.

H2SO4

Sülfürik asitten ilk kez Arap ve Avrupalı ​​simyacılar arasında bahsedilmiştir. Demir sülfatın (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) havada kalsine edilmesiyle elde edildi: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 veya aşağıdakilerle bir karışım: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 ve açığa çıkan sülfürik anhidrit buharları yoğunlaştı. Nemi emerek oleuma dönüştüler. Hazırlama yöntemine bağlı olarak H2SO4'e vitriol yağı veya kükürt yağı adı verildi. 1595 yılında simyacı Andreas Liebavius ​​​​her iki maddenin de kimliğini belirledi.

Uzun süre vitriol yağı yaygın olarak kullanılmıyordu. 18. yüzyıldan sonra ona olan ilgi büyük ölçüde arttı. İndigodan stabil bir mavi boya olan indigo karmin elde etme süreci keşfedildi. Sülfürik asit üretimine yönelik ilk fabrika 1736 yılında Londra yakınlarında kuruldu. İşlem, dibine su dökülen kurşun haznelerinde gerçekleştirildi. Odanın üst kısmında erimiş güherçile ve kükürt karışımı yakıldı, ardından içine hava verildi. Prosedür, kabın tabanında gerekli konsantrasyonda bir asit oluşana kadar tekrarlandı.

19. yüzyılda yöntem geliştirildi: güherçile yerine nitrik asit kullanmaya başladılar (odada ayrıştığında verir). Nitröz gazları sisteme geri döndürmek için, tüm sürece - kule işlemi - adını veren özel kuleler inşa edildi. Kule yöntemiyle çalışan fabrikalar günümüzde de varlığını sürdürmektedir.

Sülfürik asit ağır yağlı bir sıvıdır, renksiz ve kokusuzdur, higroskopiktir; suda iyi çözünür. Konsantre sülfürik asit suda çözüldüğünde büyük miktarda ısı açığa çıkar, bu nedenle dikkatlice suya dökülmeli (tersi değil!) ve çözelti karıştırılmalıdır.

H2S04 içeriği %70'ten az olan sudaki bir sülfürik asit çözeltisine genellikle seyreltik sülfürik asit adı verilir ve %70'in üzerinde bir çözelti, konsantre sülfürik asittir.

Kimyasal özellikler

Asit-baz özellikleri

Seyreltik sülfürik asit, güçlü asitlerin tüm karakteristik özelliklerini gösterir. Tepki veriyor:

H2S04 + NaOH = Na2S04 + 2H20

H2S04 + BaCl2 = BaS04 ↓ + 2HCl

Ba2+ iyonlarının SO42+ sülfat iyonları ile etkileşimi süreci, beyaz çözünmeyen bir BaS04 çökeltisinin oluşumuna yol açar. Bu sülfat iyonuna kalitatif reaksiyon.

Redoks özellikleri

Seyreltik H2S04'te oksitleyici maddeler H+ iyonlarıdır ve konsantre H2S04'te oksitleyici maddeler S042+ sülfat iyonlarıdır. SO 4 2+ iyonları H + iyonlarından daha güçlü oksitleyici maddelerdir (şemaya bakınız).

İÇİNDE seyreltik sülfürik asit elektrokimyasal voltaj serisindeki metaller çözülür hidrojene. Bu durumda metal sülfatlar oluşur ve aşağıdakiler açığa çıkar:

Zn + H2S04 = ZnS04 + H2

Elektrokimyasal voltaj serisinde hidrojenden sonra bulunan metaller seyreltik sülfürik asitle reaksiyona girmez:

Cu + H2S04 ≠

Konsantre sülfürik asitözellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici maddedir. Pek çok ve bazı organik maddeleri oksitler.

Konsantre sülfürik asit, elektrokimyasal voltaj serisinde (Cu, Ag, Hg) hidrojenden sonra bulunan metallerle etkileşime girdiğinde, metal sülfatların yanı sıra sülfürik asit - SO2'nin indirgenme ürünü oluşur.

Daha aktif metaller (Zn, Al, Mg) ile konsantre sülfürik asit, serbest sülfürik asite indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asit, asit konsantrasyonuna bağlı olarak reaksiyona girdiğinde, sülfürik asidin çeşitli indirgeme ürünleri - SO2, S, H2S - aynı anda oluşturulabilir:

Zn + 2H 2 SO 4 = ZnS04 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H2S04 = 3ZnS04 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2S04 = 4ZnS04 + H2S + 4H2O

Soğukta, konsantre sülfürik asit bazı metalleri pasifleştirir ve böylece demir tanklarda taşınır:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Konsantre sülfürik asit, bazı metal olmayanları (vb.) oksitleyerek sülfür oksit (IV) SO2'ye indirger:

S + 2H2S04 = 3SO2 + 2H20

C + 2H2S04 = 2SO2 + C02 + 2H20

Alma ve kullanma

Endüstride sülfürik asit temas yöntemiyle üretilir. Elde etme süreci üç aşamada gerçekleşir:

1. Piritin kavrulmasıyla SO2 elde edilmesi:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

1. Bir katalizör - vanadyum (V) oksit varlığında SO2'nin SO3'e oksidasyonu:

2SO2 + O2 = 2SO3

1. SO3'ün sülfürik asitte çözünmesi:

H2SO4+ N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SỐ 3

Ortaya çıkan oleum demir tanklarda taşınır. Gerekli konsantrasyondaki sülfürik asit, oleumdan suya ilave edilerek elde edilir. Bu bir diyagramla ifade edilebilir:

H2SO4∙ N S03 + H20 = H2S04

Sülfürik asit, ulusal ekonominin çeşitli alanlarında çeşitli uygulamalar bulur. Gazların kurutulmasında, diğer asitlerin üretiminde, gübre, çeşitli boya ve ilaç üretiminde kullanılır.

Sülfürik asit tuzları

Çoğu sülfat suda yüksek oranda çözünür (CaS04 az çözünür, PbS04 daha da az çözünür ve BaS04 pratik olarak çözünmez). Kristalizasyon suyu içeren bazı sülfatlara vitrioller denir:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakır sülfat

FeS04 ∙ 7H20 demir sülfat

Herkesin sülfürik asit tuzları vardır. Isı ile ilişkileri özeldir.

Aktif metallerin sülfatları (,) 1000 o C'de bile ayrışmaz, diğerleri (Cu, Al, Fe) ise hafif ısıtmayla metal oksit ve SO3'e ayrışır:

CuSO4 = CuO + SO3

İndirmek:

Konuyla ilgili ücretsiz bir özet indirin: “Kontakt yöntemiyle sülfürik asit üretimi”

Diğer konulardaki özetleri indirebilirsiniz

*kayıt görüntüsünde bakır sülfatın bir fotoğrafı bulunmaktadır

Sülfür(IV) oksit ve sülfüröz asit

Kükürt (IV) oksit veya kükürt dioksit, normal koşullar altında keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. -10°C'ye soğutulduğunda renksiz bir sıvıya dönüşür.

Fiş

1. Laboratuvar koşullarında kükürt oksit (IV), sülfürik asit tuzlarından güçlü asitlerle muamele edilerek elde edilir:

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S0 2 +H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2HSO - 3 +2H + =2SO 2 + 2H2O

2. Ayrıca, düşük aktif metallerle ısıtıldığında konsantre sülfürik asidin etkileşimi sonucu kükürt dioksit oluşur:

Cu+2H2SO4 =CuS04 +S02 +2H2O

Cu+4H + +2SO 2- 4 =Cu 2+ + SO 2- 4 +SO 2 +2H 2 O

3. Kükürt (IV) oksit, kükürtün havada veya oksijende yakılmasıyla da oluşur:

4. Endüstriyel koşullar altında SO2, pirit FeS2 veya demir dışı metallerin kükürt cevherlerinin (çinko blende ZnS, kurşun cilası PbS, vb.) kavrulmasıyla elde edilir:

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2

SO2 molekülünün yapısal formülü:

Bir SO2 molekülünde bağ oluşumunda dört kükürt elektronu ve iki oksijen atomundan dört elektron rol alır. Bağlanan elektron çiftleri ile kükürtün yalnız elektron çiftinin karşılıklı itilmesi, moleküle açısal bir şekil verir.

Kimyasal özellikler

1. Kükürt (IV) oksit, asidik oksitlerin tüm özelliklerini gösterir:

Su ile etkileşim

Alkalilerle etkileşim,

Bazik oksitlerle etkileşim.

2. Kükürt (IV) oksit, indirgeyici özelliklerle karakterize edilir:

S +4 O 2 +O 0 2 “2S +6 O -2 3 (katalizör varlığında, ısıtıldığında)

Ancak güçlü indirgeyici maddelerin varlığında SO2, oksitleyici bir madde gibi davranır:

Sülfür oksidin (IV) redoks dualitesi, sülfürün +4 oksidasyon durumuna sahip olması ve bu nedenle 2 elektron vererek S +6'ya oksitlenebilmesi ve 4 elektron kabul ederek indirgenebilmesiyle açıklanır. S°'ye. Bu veya diğer özelliklerin ortaya çıkışı, reaksiyona giren bileşenin doğasına bağlıdır.

Sülfür oksit (IV) suda oldukça çözünür (40 hacim SO2, 20°C'de 1 hacimde çözülür). Bu durumda yalnızca sulu çözeltide bulunan sülfürlü asit oluşur:

SO 2 +H 2 O «H 2 SO 3

Reaksiyon tersine çevrilebilir. Sulu bir çözeltide, kükürt oksit (IV) ve sülfüröz asit, yer değiştirebilen kimyasal dengededir. H 2 SO 3'ü bağlarken (asit nötralizasyonu

u) reaksiyonun sülfürik asit oluşumuna doğru ilerlemesi; SO2 uzaklaştırıldığında (bir nitrojen çözeltisine üflenerek veya ısıtılarak), reaksiyon başlangıç ​​malzemelerine doğru ilerler. Sülfüröz asit çözeltisi her zaman ona keskin bir koku veren sülfür oksit (IV) içerir.

Sülfürik asit, asitlerin tüm özelliklerine sahiptir. Çözümde adım adım ayrışır:

H 2 SO 3 “H + +HSO - 3 HSO - 3” H + +SO 2- 3

Termal olarak kararsız, uçucu. Sülfürik asit, bir dibazik asit olarak iki tür tuz oluşturur:

Orta - sülfitler (Na2S03);

Asidik - hidrosülfitler (NaHSO 3).

Bir asit bir alkali ile tamamen nötralize edildiğinde sülfitler oluşur:

H2S03 +2NaOH=Na2S03 +2H20

Alkali eksikliği olduğunda hidrosülfitler elde edilir:

H2S03 +NaOH=NaHSO3 +H20

Sülfürik asit ve tuzları, reaksiyon ortağının doğasına göre belirlenen hem oksitleyici hem de indirgeyici özelliklere sahiptir.

1. Böylece oksijenin etkisi altında sülfitler sülfatlara oksitlenir:

2Na 2 S +4 O 3 +O 0 2 =2Na 2 S +6 O -2 4

Sülfüröz asidin brom ve potasyum permanganat ile oksidasyonu daha da kolay gerçekleşir:

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 =2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 +K 2 S +6 O 4 +3H 2 O

2. Daha enerjik indirgeyici maddelerin varlığında sülfitler oksitleyici özellikler sergiler:

Hemen hemen tüm hidrosülfitler ve alkali metal sülfitler, sülfürlü asit tuzlarından çözünür.

3. H2S03 zayıf bir asit olduğundan, asitler sülfitlere ve hidrosülfitlere etki ettiğinde SO2 açığa çıkar. Bu yöntem genellikle laboratuvar koşullarında SO2 üretilirken kullanılır:

NaHSO3 +H2SO4 =Na2SO4 +S02 +H20

4. Suda çözünür sülfitler kolayca hidrolize edilir, bunun sonucunda çözeltideki OH iyonlarının konsantrasyonu artar:

Na 2 SO 3 + OLMAYAN «NaHSO 3 + NaOH

Başvuru

Sülfür (IV) oksit ve sülfüröz asit birçok boyanın rengini gidererek onlarla renksiz bileşikler oluşturur. İkincisi ısıtıldığında veya ışığa maruz bırakıldığında tekrar ayrışabilir ve bu da rengin eski haline dönmesine neden olabilir. Bu nedenle SO 2 ve H 2 SO 3'ün ağartma etkisi, klorun ağartma etkisinden farklıdır. Tipik olarak yün, ipek ve samanı ağartmak için kükürt (IV) oksit kullanılır.

Kükürt (IV) oksit birçok mikroorganizmayı öldürür. Bu nedenle küf mantarlarını yok etmek için nemli bodrumları, mahzenleri, şarap fıçılarını vb. dezenfekte ederler. Ayrıca meyve ve meyvelerin taşınması ve depolanması için de kullanılır. Sülfür oksit IV), sülfürik asit üretmek için büyük miktarlarda kullanılır.

Odun ve kağıt hamurunu işlemek için kullanılan kalsiyum hidrosülfit CaHSO3 (sülfit sodalı su) çözeltisinde önemli bir uygulama bulunur.

Sülfürün +4 oksidasyon durumu oldukça stabildir ve SHal 4 tetrahalidler, SOHal 2 oksodihalidler, SO 2 dioksit ve bunlara karşılık gelen anyonlarda kendini gösterir. Sülfür dioksit ve sülfürik asidin özelliklerini tanıyacağız.

1.11.1. Kükürt (IV) oksit So2 molekülünün yapısı

SO 2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp2 hibridizasyonu durumundadır, yörüngelerin şekli düzenli bir üçgendir ve molekülün şekli açısaldır. Kükürt atomunun yalnız bir elektron çifti vardır. S–O bağ uzunluğu 0,143 nm ve bağ açısı 119,5°'dir.

Yapı aşağıdaki rezonans yapılarına karşılık gelir:

Ozondan farklı olarak S-O bağının çokluğu 2'dir, yani asıl katkı birinci rezonans yapısından sağlanır. Molekül yüksek termal stabilite ile karakterize edilir.

Fiziki ozellikleri

Normal koşullar altında kükürt dioksit veya kükürt dioksit keskin, boğucu bir kokuya sahip, erime noktası -75 °C, kaynama noktası -10 °C olan renksiz bir gazdır. Suda yüksek oranda çözünür; 20°C'de 1 hacim suda 40 hacim kükürt dioksit çözünür. Toksik gaz.

Kükürt (IV) oksidin kimyasal özellikleri

Kükürt dioksit oldukça reaktiftir. Kükürt dioksit asidik bir oksittir. Hidrat oluşturmak için suda oldukça çözünür. Ayrıca suyla kısmen reaksiyona girerek bireysel formda izole edilmeyen zayıf sülfürik asit oluşturur:

S02 + H20 = H2S03 = H + + HSO3 - = 2H + + S03 2- .

Ayrışma sonucunda protonlar oluştuğundan çözelti asidik bir ortama sahip olur.

Sülfür dioksit gazı bir sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildiğinde sodyum sülfit oluşur. Sodyum sülfit, aşırı kükürt dioksit ile reaksiyona girerek sodyum hidrosülfit oluşturur:

2NaOH + S02 = Na2S03 + H20;

Na2S03 + S02 = 2NaHSO3.

Kükürt dioksit redoks ikiliği ile karakterize edilir; örneğin indirgeyici özellikler sergiler ve bromlu suyun rengini giderir:

S02 + Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBr

ve potasyum permanganat çözeltisi:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H20 = 2KНSO4 + 2MnS04 + H2S04.

oksijenle sülfürik anhidrite oksitlenir:

2SO2 + Ö2 = 2SO3.

Güçlü indirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde oksitleyici özellikler sergiler, örneğin:

S02 + 2CO = S + 2CO2 (500 °C'de, Al203 varlığında);

S02 + 2H2 = S + 2H20.

Kükürt (IV) oksitin hazırlanması

Kükürtün havada yanması

S + Ö2 = SO2.

Sülfür oksidasyonu

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2.

Güçlü asitlerin metal sülfitler üzerindeki etkisi

Na2S03 + 2H2S04 = 2NaHSO4 + H20 + S02.

1.11.2. Sülfürik asit ve tuzları

Sülfür dioksit suda çözündüğünde zayıf sülfürlü asit oluşur, çözünmüş SO2'nin büyük kısmı soğuduktan sonra hidratlanmış SO2 ·H20 formundadır, kristalin hidrat da açığa çıkar, çözünmüş SO2'nin yalnızca küçük bir kısmı; sülfürik asit molekülleri sülfit ve hidrosülfit iyonlarına ayrışır. Serbest durumda asit açığa çıkmaz.

Dibazik olduğundan iki tür tuz oluşturur: orta - sülfitler ve asidik - hidrosülfitler. Suda yalnızca alkali metallerin sülfitleri ve alkali ve alkali toprak metallerinin hidrosülfitleri çözünür.

Bu yazımızda kükürt oksitin ne olduğu hakkında bilgi bulacaksınız. Temel kimyasal ve fiziksel özellikleri, mevcut formları, hazırlanma yöntemleri ve birbirlerinden farklılıkları ele alınacaktır. Bu oksidin çeşitli formlarındaki uygulamaları ve biyolojik rolünden de bahsedilecektir.

Madde nedir

Kükürt oksit, basit maddelerin, kükürt ve oksijenin bir bileşiğidir. S değerlik derecesine göre farklılık gösteren üç kükürt oksit formu vardır: SO (kükürt monoksit, kükürt monoksit), SO2 (kükürt dioksit veya kükürt dioksit) ve SO3 (kükürt trioksit veya anhidrit). Kükürt oksitlerin listelenen tüm çeşitleri benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir.

Kükürt monoksit hakkında genel bilgi

İki değerlikli kükürt monoksit veya başka türlü kükürt monoksit, iki basit elementten (kükürt ve oksijen) oluşan inorganik bir maddedir. Formül - SO. Normal şartlarda renksiz bir gazdır ancak keskin ve kendine özgü bir kokusu vardır. Sulu bir çözelti ile reaksiyona girer. Dünya atmosferinde oldukça nadir bulunan bir bileşik. Sıcaklığa karşı kararsızdır ve dimerik formda bulunur - S 2 O 2. Bazen reaksiyonun bir sonucu olarak oksijenle etkileşime girerek kükürt dioksit oluşturabilir. Tuz oluşturmaz.

Kükürt oksit (2) genellikle kükürdün yakılması veya anhidritinin ayrıştırılmasıyla elde edilir:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Madde suda çözünür. Sonuç olarak kükürt oksit, tiyosülfürik asit oluşturur:

• S 2 Ö 2 + H 2 Ö = H 2 S 2 Ö 3 .

Kükürt dioksit hakkında genel veriler

Kükürt oksit, SO2 kimyasal formülüne sahip başka bir kükürt oksit formudur. Hoş olmayan özel bir kokusu vardır ve renksizdir. Basınca maruz kaldığında oda sıcaklığında tutuşabilir. Suda çözündüğünde kararsız sülfürik asit oluşturur. Etanol ve sülfürik asit çözeltilerinde çözünebilir. Volkanik gazın bir bileşenidir.

Endüstride kükürt yakılarak veya sülfürlerinin kavrulmasıyla elde edilir:

• 2FeS2 +5O2 = 2FeO+4SO2.

Laboratuvarlarda, kural olarak, S02, sülfitler ve hidrosülfitler kullanılarak, bunları güçlü asitlere maruz bırakarak ve ayrıca düşük aktivite derecesine sahip metallerin konsantre H2S04'e maruz bırakılmasıyla elde edilir.

Diğer kükürt oksitler gibi SO2 de asidik bir oksittir. Alkalilerle etkileşime girerek çeşitli sülfitler oluşturur, suyla reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur.

SO2 son derece aktiftir ve bu, kükürt oksidin oksidasyon durumunun arttığı indirgeyici özelliklerinde açıkça ifade edilir. Güçlü bir indirgeyici maddeye maruz kaldığında oksitleyici özellikler sergileyebilir. İkinci özellik, hipofosfor asit üretimi için veya metalurji alanında S'nin gazlardan ayrılması için kullanılır.

Sülfür oksit (4), insanlar tarafından sülfürik asit veya tuzlarını üretmek için yaygın olarak kullanılır - bu onun ana uygulama alanıdır. Aynı zamanda şarap yapımı süreçlerine katılır ve burada koruyucu olarak görev yapar (E220); mikroorganizmaları yok ettiği için bazen sebze depolarında ve depolarda turşu yapmak için kullanılır. Klorla ağartılamayan malzemeler kükürt oksitle işlemden geçirilir.

SO2 oldukça toksik bir bileşiktir. Zehirlenmeyi gösteren karakteristik semptomlar öksürük, genellikle burun akıntısı şeklinde nefes alma problemleri, ses kısıklığı, alışılmadık tat ve boğaz ağrısıdır. Bu tür gazların solunması boğulmaya, kişinin konuşma yeteneğinin bozulmasına, kusmaya, yutma güçlüğüne ve akut akciğer ödemine neden olabilir. Bu maddenin çalışma alanında izin verilen maksimum konsantrasyonu 10 mg/m3'tür. Ancak farklı insanların vücutları kükürt dioksite karşı farklı hassasiyet gösterebilir.

Sülfürik anhidrit hakkında genel bilgi

Sülfür gazı ya da adlandırıldığı şekliyle sülfürik anhidrit, SO3 kimyasal formülüne sahip daha yüksek bir sülfür oksittir. Boğucu bir kokuya sahip, standart koşullar altında oldukça uçucu olan sıvı. 16,9 °C ve altındaki sıcaklıklarda katılaşma, katı modifikasyonlarından kristalli karışımlar oluşturma yeteneğine sahiptir.

Yüksek oksitin detaylı analizi

S02, yüksek sıcaklıkların etkisi altında hava ile oksitlendiğinde, gerekli bir koşul, örneğin V205, Fe203, NaV03 veya Pt gibi bir katalizörün varlığıdır.

Sülfatların termal ayrışması veya ozon ve SO2'nin etkileşimi:

• Fe2 (S04)3 = Fe203 +3S03;
• S02 +O3 = S03 +O2.

SO2'nin NO2 ile oksidasyonu:

• S02 +NO2 = SO3 +NO.

Fiziksel niteliksel özellikler şunları içerir: gaz halindeki düz bir yapının, trigonal tipin ve D3 h simetrisinin varlığı; gazdan kristale veya sıvıya geçiş sırasında, döngüsel nitelikte bir trimer ve bir zikzak zinciri oluşturur ve kovalent polar bağ.

Katı formda S03 alfa, beta, gama ve sigma formlarında bulunur ve buna bağlı olarak farklı erime noktalarına, polimerizasyon derecelerine ve çeşitli kristal formlara sahiptir. Bu kadar çok sayıda SO3 türünün varlığı, donör-alıcı tipi bağların oluşmasından kaynaklanmaktadır.

Sülfür anhidrürün özellikleri, birçok niteliğini içerir; başlıcaları şunlardır:

Bazlar ve oksitlerle etkileşime girme yeteneği:

• 2KHO+S03 = K2S04 +H20;
• CaO+S03 = CaS04.

Daha yüksek kükürt oksit SO3 oldukça yüksek bir aktiviteye sahiptir ve su ile etkileşime girerek sülfürik asit oluşturur:

• S03 + H20 = H2S04.

Hidrojen klorür ile reaksiyona girer ve klorosülfat asidi oluşturur:

• S03 +HCl = HSO3Cl.

Kükürt oksit, güçlü oksitleyici özelliklerin tezahürü ile karakterize edilir.

Sülfürik anhidrit, sülfürik asit üretiminde kullanılır. Kükürt bombalarının kullanımı sırasında az miktarda çevreye salınır. Islak yüzeyle etkileşime girdikten sonra sülfürik asit oluşturan SO3, mantarlar gibi çeşitli tehlikeli organizmaları yok eder.

Özetliyor

Kükürt oksit, sıvıdan katı forma kadar değişen farklı toplanma durumlarında olabilir. Doğada nadir bulunur, ancak endüstride ve kullanılabileceği alanlarda elde etmenin pek çok yolu vardır. Oksitin kendisi, farklı derecelerde değerlik sergilediği üç forma sahiptir. Oldukça toksik olabilir ve ciddi sağlık sorunlarına neden olabilir.