Elementos en orden creciente de propiedades no metálicas. Preparándose para el examen de química.

Respuesta:

Se sabe que con un aumento en el número ordinal de un elemento en períodos propiedades metalicas Los átomos disminuyen y los grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas los siguientes elementos:

Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

Tabla periódica elementos químicos D.I.Mendeleev: un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre los métodos de obtención de sustancias, así como sobre su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

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Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

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Considerando estos patrones, ordene los siguientes elementos en orden de electronegatividad decreciente: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que el carácter ácido de los óxidos superiores de los elementos aumenta en períodos con una carga nuclear creciente y disminuye en los grupos.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de aumentar las propiedades ácidas de los óxidos superiores: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

Considerando estos patrones, ordene los siguientes elementos en orden creciente de radio atómico: Escriba los signos de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

Se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento en períodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen y en grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas los siguientes elementos:

Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

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Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

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En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

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Teniendo en cuenta estos patrones, ordene los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radio atómico creciente: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

Se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento en períodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen y en grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas los siguientes elementos:

Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que la facilidad de donación de electrones por parte de los átomos de los elementos en períodos con carga nuclear creciente disminuye y en grupos aumenta.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden creciente de facilidad de pérdida de electrones: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que el ácido

El carácter de los ácidos libres de oxígeno aumenta al aumentar la carga del núcleo atómico, tanto en períodos como en grupos.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los compuestos de hidrógeno en orden creciente de propiedades ácidas:

Por favor indique los números en su respuesta. fórmulas químicas en la secuencia correcta.

Respuesta:

Se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento en períodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen y en grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas los siguientes elementos:

Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia requerida.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Respuesta:

El sistema periódico de elementos químicos de D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, los patrones de cambios en estas propiedades, los métodos de obtención de sustancias, así como su ubicación en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en los grupos aumentan.

Teniendo en cuenta estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radios atómicos crecientes: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

En tu respuesta, indica las designaciones de los elementos, separándolos con &. Por ejemplo, 11 y 22.

Tabla periódica Dmitry Ivanovich Mendeleev es muy conveniente y versátil en su uso. Utilizándolo, es posible determinar algunas características de los elementos y, lo más sorprendente, predecir algunas propiedades de elementos químicos que aún no han sido descubiertas por los científicos (por ejemplo, conocemos algunas de las propiedades del supuesto unbihexio, aunque aún no se ha descubierto). descubierto o sintetizado).

Estas propiedades dependen de la capacidad del elemento. dar o atraer electrones. Es importante recordar una regla: los metales ceden electrones y los no metales los aceptan. En consecuencia, las propiedades metálicas son la capacidad de un determinado elemento químico de ceder sus electrones (de la nube de electrones externa) a otro elemento químico. Para los no metales ocurre lo contrario. Cuanto más fácilmente un no metal acepta electrones, mayores serán sus propiedades no metálicas.

Los metales nunca aceptarán electrones de otro elemento químico. Esto es típico de los siguientes elementos;

• sodio;
• potasio;
• litio;
• Francia y así sucesivamente.

La situación es similar con los no metales. El flúor exhibe sus propiedades más que todos los demás no metales; solo puede atraer hacia sí partículas de otro elemento, pero en ningún caso renunciará a las suyas. Tiene las mayores propiedades no metálicas.. El oxígeno (según sus características) viene inmediatamente después del flúor. El oxígeno puede formar un compuesto con el flúor, donando sus electrones, pero les quita electrones a otros elementos. partículas negativas.

Lista de no metales con las características más pronunciadas:

1. flúor;
2. oxígeno;
3. nitrógeno;
4. cloro;
5. bromo.

Las propiedades metálicas y no metálicas se explican por el hecho de que todos sustancias químicas esforzarse por completar su nivel de energía. Para ello, el último nivel electrónico debe tener 8 electrones. El átomo de flúor tiene 7 electrones en su última capa electrónica y, en un esfuerzo por completarla, atrae un electrón más. El átomo de sodio tiene un electrón en su capa exterior, para obtener 8 es más fácil darle 1, y en el último nivel habrá 8 partículas cargadas negativamente.

Gases nobles No interactúan con otras sustancias precisamente porque su nivel de energía está completo, no necesitan atraer ni ceder electrones.

Cómo cambian las propiedades metálicas en la tabla periódica

La tabla periódica de Mendeleev consta de grupos y períodos. Los períodos están dispuestos horizontalmente de tal manera que el primer período incluye: litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, etc. Los elementos químicos están ordenados estrictamente de acuerdo con un número atómico creciente.

Los grupos están dispuestos verticalmente de tal manera que el primer grupo incluye: litio, sodio, potasio, cobre, rubidio, plata, etc. El número de grupo indica la cantidad de partículas negativas en el nivel externo de un determinado elemento químico. Mientras que el número de período indica la cantidad de nubes de electrones.

Las propiedades metálicas se mejoran seguidas. de derecha a izquierda o, en otras palabras, debilitarse en el período. Es decir, el magnesio tiene mayores propiedades metálicas que el aluminio, pero menos que el sodio. Esto sucede porque durante un periodo el número de electrones en la capa exterior aumenta, por lo tanto, al elemento químico le resulta más difícil ceder sus electrones.

En el grupo todo es al revés, las propiedades metálicas aumentan en la fila de arriba a abajo. Por ejemplo, el potasio parece más fuerte que el cobre, pero más débil que el sodio. La explicación es muy sencilla: el número de capas de electrones, y cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, más más simple al elemento regalarlo. La fuerza de atracción entre el núcleo de un átomo y el electrón de la primera capa es mayor que entre el núcleo y el electrón de la cuarta capa.

Comparemos dos elementos: calcio y bario. El bario tiene un valor más bajo en la tabla periódica que el calcio. Esto significa que los electrones de la capa exterior del calcio se encuentran más cerca del núcleo, por lo que se sienten mejor atraídos que los del bario.

Es más difícil comparar elementos que están en diferentes grupos y periodos. Tomemos como ejemplo el calcio y el rubidio. El rubidio desprenderá partículas negativas mejor que el calcio. Ya que está más abajo y a la izquierda. Pero utilizando solo la tabla periódica, es imposible responder inequívocamente a esta pregunta comparando el magnesio y el escandio (ya que un elemento está más abajo y a la derecha, y el otro está más arriba y a la izquierda). Para comparar estos elementos, necesitará tablas especiales (por ejemplo, serie electroquímica tensiones del metal).

¿Cómo cambian las propiedades no metálicas en la tabla periódica?

Las propiedades no metálicas en la tabla periódica de Mendeleev cambian exactamente de manera opuesta a las metálicas. Esencialmente, estas dos características son antagonistas.

Se intensifican en el período (en fila de derecha a izquierda). Por ejemplo, el azufre puede atraer electrones menos que el cloro, pero más que el fósforo. La explicación de este fenómeno es la misma. El número de partículas cargadas negativamente en la capa exterior aumenta y, por lo tanto, es más fácil para el elemento completar su nivel de energía.

Las propiedades no metálicas disminuyen de arriba a abajo (en un grupo). Por ejemplo, el fósforo puede liberar más partículas cargadas negativamente que el nitrógeno, pero al mismo tiempo puede atraer mejor que el arsénico. Las partículas de fósforo son atraídas hacia el núcleo mejor que las partículas de arsénico, lo que le da la ventaja de ser un agente oxidante en reacciones para disminuir y aumentar el estado de oxidación (reacciones redox).

Compárese, por ejemplo, el azufre y el arsénico.. El azufre está más alto y a la derecha, lo que significa que le resulta más fácil completar su nivel de energía. Al igual que los metales, los no metales son difíciles de comparar si se encuentran en diferentes grupos y períodos. Por ejemplo, cloro y oxígeno. Uno de estos elementos está más alto y a la izquierda, y el otro está más bajo y a la derecha. Para responder tendremos que consultar la tabla de electronegatividad de los no metales, de la que vemos que el oxígeno atrae las partículas negativas más fácilmente que el cloro.

tabla periódica de mendeleev ayuda a descubrir no solo el número de protones en un átomo, masa atomica y número de serie, pero también ayuda a determinar las propiedades de los elementos.

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El video te ayudará a comprender los patrones de propiedades de los elementos químicos y sus compuestos por períodos y grupos.

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AKHMETOV M. A. LECCIÓN 3. RESPUESTAS A LAS TAREAS.

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Ley periódica y sistema periódico de los elementos químicos. Radios atómicos, sus cambios periódicos en el sistema de elementos químicos. Patrones de cambio propiedades químicas Elementos y sus compuestos por períodos y grupos.

1. Organice los siguientes elementos químicos N, Al, Si, C en orden de radios atómicos crecientes.

RESPUESTA:

norteYCubicado en el mismo período. Ubicado a la derechanorte. Esto significa que el nitrógeno es menor que el carbono.

C ySiubicados en el mismo grupo. Pero mayor que C. Entonces C es menor queSi.

SiYAlabamaubicado en un tercer período, pero a la derecha estáSi, MedioSimenos queAlabama

El orden de aumento de los tamaños atómicos será el siguiente:norte, C, Si, Alabama

2. ¿Cuál de los elementos químicos, fósforo u oxígeno, presenta propiedades no metálicas más pronunciadas? ¿Por qué?

RESPUESTA:

El oxígeno exhibe propiedades no metálicas más pronunciadas, ya que se encuentra más arriba y a la derecha en la tabla periódica de elementos.

3. Cómo cambian las propiedades de los hidróxidos del grupo IV subgrupo principal cuando se mueve de arriba a abajo?

RESPUESTA:

Las propiedades de los hidróxidos varían de ácidas a básicas. Entoncesh2 CO3 – El ácido carbónico, como su nombre indica, exhibe propiedades ácidas, APb(OH)2 – base.

RESPUESTAS A LOS EXÁMENES

A1. La fuerza de los ácidos libres de oxígeno de los no metales del grupo VIIA según el aumento de la carga del núcleo de los átomos de los elementos.

RESPUESTA 1

Estamos hablando de ácidos.frecuencia cardíaca, HCl, HBr, HOLA. En una filaF, CL, hermano, Ihay un aumento en el tamaño de los átomos. En consecuencia, la distancia internuclear aumenta.h– F, h– CL, h– hermano, h– I. Y si es así, significa que la energía del enlace se debilita. Y un protón se elimina más fácilmente en soluciones acuosas.

A2. Mismo valor valencia en un compuesto de hidrógeno y óxido superior tiene un elemento

RESPUESTA: 2

Ciertamente, estamos hablando acerca de sobre el elemento del grupo 4 (ver período. c-ésimo elemento)

A3. ¿En qué fila? sustancias simples ordenados en orden creciente de propiedades metálicas?

RESPUESTA 1

Se sabe que las propiedades metálicas de un grupo de elementos aumentan de arriba a abajo.

A4. En la serie Na ® Mg ® Al ® Si

RESPUESTA: 4

En el período de izquierda a derecha, las propiedades no metálicas aumentan y las metálicas se debilitan.

A5. Para elementos del subgrupo de carbono con creciente número atómico disminuye

RESPUESTA: 4.

La electronegatividad es la capacidad de desplazar electrones hacia sí mismo durante la formación. enlace químico. La electronegatividad está casi directamente relacionada con las propiedades no metálicas. Las propiedades no metálicas disminuyen y la electronegatividad disminuye.

A6. En la serie de elementos: nitrógeno – oxígeno – flúor

aumenta

RESPUESTA: 3

Número electrones externos igual al número de grupo

A7. En la serie de elementos químicos:

boro – carbono – nitrógeno

aumenta

RESPUESTA:2

El número de electrones en la capa exterior es igual a el grado más alto oxidación excepto (F, oh)

A8. ¿Qué elemento tiene propiedades no metálicas más pronunciadas que el silicio?

RESPUESTA 1

El carbono se encuentra en el mismo grupo que el silicio, solo que más arriba.

A9. Los elementos químicos están ordenados en orden creciente de su radio atómico en la serie:

RESPUESTA: 2

En grupos de elementos químicos. radio atómico aumenta de arriba a abajo

A10. Las propiedades metálicas más pronunciadas del átomo son:

1) litio 2) sodio

3) potasio 4) calcio

RESPUESTA: 3

Entre estos elementos, el potasio se ubica debajo y a la izquierda.

A11. Las propiedades ácidas más pronunciadas son:

Respuesta: 4 (ver respuesta a A1)

A12. Propiedades ácidas de los óxidos de la serie SiO2 ® P2O5 ® SO3

1) debilitar

2) intensificar

3) no cambiar

4) cambiar periódicamente

RESPUESTA: 2

Las propiedades ácidas de los óxidos, al igual que las propiedades no metálicas, aumentan en períodos de izquierda a derecha.

A13. Con una carga nuclear creciente de los átomos, las propiedades ácidas de los óxidos en la serie

N2O5® P2O5® As2O5® Sb2O5

1) debilitar

2) intensificar

3) no cambiar

4) cambiar periódicamente

RESPUESTA 1

En grupos de arriba a abajo, las propiedades ácidas, como las no metálicas, se debilitan.

A14. Propiedades ácidas compuestos de hidrógeno Elementos del grupo VIA con número de serie creciente.

1) intensificar

2) debilitar

3) permanecer sin cambios

4) cambiar periódicamente

RESPUESTA: 3

Las propiedades ácidas de los compuestos de hidrógeno están relacionadas con la energía de enlace.h- el. Esta energía se debilita de arriba a abajo, lo que significa que aumentan las propiedades ácidas.

A15. La capacidad de donar electrones en la serie Na ® K ® Rb ® Cs

1) se debilita

2) se intensifica

3) no cambia

4) cambia periódicamente

RESPUESTA: 2

En esta serie el número aumenta capas electronicas y la distancia de los electrones al núcleo, por lo tanto, aumenta la capacidad de donar un electrón externo

A16. En la serie Al ®Si ®P ®S

1) aumenta el número de capas electrónicas en los átomos

2) se mejoran las propiedades no metálicas

3) el número de protones en los núcleos de los átomos disminuye

4) aumento de radios atómicos

RESPUESTA: 2

En el período de aumento de la carga nuclear, aumentan las propiedades no metálicas.

A17. En los principales subgrupos tabla periódica reducir el poder Los átomos de elementos químicos crecen a partir de.

RESPUESTA 1

A medida que aumenta el número de niveles electrónicos, aumenta la distancia y el blindaje de los electrones externos al núcleo. En consecuencia, aumenta la capacidad de devolverlos ( propiedades restauradoras)

A18. De acuerdo a ideas modernas Las propiedades de los elementos químicos están en dependencia periódica de

RESPUESTA: 3

A19. Átomos de elementos químicos que tienen mismo número electrones de valencia situado

RESPUESTA: 2

A20. Elemento con número de serie 114 debería tener propiedades similares a

RESPUESTA: 3. Este elemento estará ubicado en una celda correspondiente a la que ocupaba el plomo enVIgrupo

A21. En períodos, las propiedades reductoras de los elementos químicos de derecha a izquierda.

RESPUESTA 1

La carga nuclear disminuye.

A22. Electronegatividad y energía de ionización en la serie O – S – Se – Te, respectivamente

RESPUESTA: 3

La electronegatividad disminuye al aumentar el número de capas de electrones llenas. La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo. También disminuye

A23. ¿En qué serie están ordenados los signos de los elementos químicos en orden creciente de radios atómicos?