A diferencia de los sólidos cristalinos, en un sólido amorfo no existe disposición de partículas. orden estricto.
Aunque los sólidos amorfos son capaces de mantener su forma, no tienen red cristalina. Se observa un cierto patrón sólo para las moléculas y átomos ubicados en las proximidades. Esta orden se llama cerrar orden . No se repite en todas las direcciones y no se almacena en largas distancias, como cuerpos cristalinos.
Ejemplos de cuerpos amorfos son el vidrio, el ámbar, las resinas artificiales, la cera, la parafina, la plastilina, etc.
Características de los cuerpos amorfos.
Los átomos en cuerpos amorfos vibran alrededor de puntos ubicados aleatoriamente. Por tanto, la estructura de estos cuerpos se asemeja a la estructura de los líquidos. Pero las partículas que contienen son menos móviles. El tiempo que oscilan alrededor de la posición de equilibrio es mayor que en los líquidos. Los saltos de átomos a otra posición también ocurren con mucha menos frecuencia.
¿Cómo se comportan los sólidos cristalinos cuando se calientan? Comienzan a derretirse a un cierto punto de fusion. Y durante algún tiempo están simultáneamente en estado sólido y estado liquido hasta que toda la sustancia se derrita.
Los sólidos amorfos no tienen un punto de fusión específico. . Cuando se calientan, no se derriten, sino que se ablandan gradualmente.
Coloque un trozo de plastilina cerca del dispositivo calefactor. Después de un tiempo se volverá suave. Esto no sucede instantáneamente, sino a lo largo de un cierto período de tiempo.
Dado que las propiedades de los cuerpos amorfos son similares a las propiedades de los líquidos, se los considera líquidos sobreenfriados con una viscosidad muy alta (líquidos congelados). En condiciones normales no pueden fluir. Pero cuando se calientan, los saltos de átomos en ellos ocurren con mayor frecuencia, la viscosidad disminuye y los cuerpos amorfos se ablandan gradualmente. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la viscosidad y gradualmente el cuerpo amorfo se vuelve líquido.
El vidrio ordinario es un cuerpo sólido y amorfo. Se obtiene fundiendo óxido de silicio, sosa y cal. Calentando la mezcla a 1400 o C se obtiene una masa líquida vítrea. Al enfriar vidrio liquido no se solidifica como los cuerpos cristalinos, sino que permanece en un líquido, cuya viscosidad aumenta y la fluidez disminuye. En condiciones normales nos parece un cuerpo sólido. Pero en realidad es un líquido que tiene una enorme viscosidad y fluidez, tan baja que apenas puede distinguirse con los instrumentos más ultrasensibles.
El estado amorfo de una sustancia es inestable. Con el tiempo, pasa gradualmente de un estado amorfo a un estado cristalino. Este proceso ocurre en diferentes sustancias con a diferentes velocidades. Vemos bastones de caramelo cubiertos de cristales de azúcar. Esto no lleva mucho tiempo.
Y para que se formen cristales en el vidrio normal, debe pasar mucho tiempo. Durante la cristalización, el vidrio pierde su fuerza, transparencia, se vuelve turbio y quebradizo.
Isotropía de cuerpos amorfos.
En sólidos cristalinos propiedades físicas varían en diferentes direcciones. Pero en los cuerpos amorfos son iguales en todas direcciones. Este fenómeno se llama isotropía .
Un cuerpo amorfo conduce la electricidad y el calor por igual en todas direcciones y refracta la luz por igual. El sonido también viaja por igual en los cuerpos amorfos en todas direcciones.
Propiedades sustancias amorfas utilizada en tecnologías modernas. Interés especial causan aleaciones metálicas que no tienen estructura cristalina y pertenecen a sólidos amorfos. Se les llama gafas de metal . Sus propiedades físicas, mecánicas, eléctricas y de otro tipo difieren para mejor de las de los metales comunes.
Así, en medicina se utilizan aleaciones amorfas cuya resistencia supera la del titanio. Se utilizan para fabricar tornillos o placas que conectan huesos rotos. A diferencia de los sujetadores de titanio, este material se desintegra gradualmente y es reemplazado con el tiempo por material óseo.
Las aleaciones de alta resistencia se utilizan en la fabricación de herramientas para cortar metales, accesorios, resortes y piezas de mecanismos.
En Japón se ha desarrollado una aleación amorfa con alta permeabilidad magnética. Al usarlo en núcleos de transformadores en lugar de láminas de acero texturizadas para transformadores, es posible reducir las pérdidas en corrientes parásitas 20 veces.
Los metales amorfos tienen propiedades únicas. Se les llama el material del futuro.
En el párrafo anterior aprendimos que algunos sólidos (por ejemplo, sal, cuarzo, metales y otros) son monocristales o policristales. Conozcamos ahora cuerpos amorfos. ellos ocupan posición intermedia entre cristales y líquidos, por lo que no pueden denominarse inequívocamente sólidos.
Hagamos un experimento. Necesitaremos: un trozo de plastilina, una vela de estearina y un calentador eléctrico. Pongámosle plastilina y una vela. distancias iguales del calentador. Pronto una parte de la vela se derretirá, otra quedará en forma sólida y la plastilina se “flojará”. Después de un tiempo, toda la estearina se derretirá y la plastilina se “disolverá” gradualmente, volviéndose completamente blanda.
Como la estearina, existen otras. sustancias cristalinas , que no se ablandan cuando se calientan, y durante la fusión siempre se puede ver tanto el líquido como la parte del cuerpo que aún no se ha derretido. Estos, por ejemplo, son todos los metales. Pero también hay sustancias amorfas, que cuando se calientan gradualmente se ablandan y se vuelven cada vez más fluidos, por lo que es imposible indicar la temperatura a la que el cuerpo se vuelve líquido (se derrite).
Cuerpos amorfos a cualquier temperatura tiene fluidez. Confirmémoslo con la experiencia. Echemos un trozo de sustancia amorfa en un embudo de vidrio y lo dejemos en una habitación cálida (en la imagen, resina de alquitrán; a partir de ella se elabora asfalto). Después de unas semanas, resulta que la resina tomó la forma de un embudo e incluso comenzó a salir de él como un “chorro”. Eso es un cuerpo amorfo se comporta como un líquido muy espeso y viscoso.
La estructura de los cuerpos amorfos. Estudios con microscopio electrónico y rayos X Demuestre que en los cuerpos amorfos no existe un orden estricto en la disposición de sus partículas. A diferencia de los cristales, donde hay orden de largo alcance en la disposición de las partículas, en la estructura de los cuerpos amorfos, sólo cerrar orden– un cierto orden de la disposición de las partículas se conserva sólo cerca de cada una partícula individual (ver imagen). La parte superior muestra la disposición de las partículas en el cuarzo cristalino, la parte inferior muestra la forma amorfa del cuarzo. Estas sustancias constan de las mismas partículas: moléculas de óxido de silicio SiO 2.
Como partículas de cualquier cuerpo, Las partículas de cuerpos amorfos fluctúan de forma continua y aleatoria y, más a menudo que las partículas de cristales, pueden saltar de un lugar a otro. Esto se ve facilitado por el hecho de que las partículas de los cuerpos amorfos están ubicadas con una densidad desigual, creando en algunos lugares espacios relativamente grandes. Sin embargo, esto no es lo mismo que las “vacantes” en los cristales (ver § 7).
Cristalización de cuerpos amorfos. Con el tiempo (semanas, meses), sustancias amorfas espontáneamente ir a estado cristalino. Por ejemplo, los caramelos de azúcar o la miel que se dejan reposar durante varios meses se vuelven opacos. En este caso, se dice que la miel y los dulces están “confitados”. Al romper un caramelo de este tipo o recoger esa miel con una cuchara, veremos la formación de cristales de azúcar que antes existían en un estado amorfo.
La cristalización espontánea de cuerpos amorfos indica que El estado cristalino de una sustancia es más estable que el amorfo. MKT lo explica de esta manera. Las fuerzas de atracción y repulsión de los “vecinos” mueven partículas de un cuerpo amorfo en situaciones donde energía potencial mínimo(ver § 7-d). En este caso, aparece una disposición más ordenada de partículas, lo que significa que se produce una cristalización independiente.
La mayoría de las sustancias del clima templado de la Tierra se encuentran en estado sólido. Los sólidos conservan no sólo su forma, sino también su volumen.
Por la naturaleza de la disposición relativa de las partículas. sólidos Se dividen en tres tipos: cristalinos, amorfos y compuestos.
Cuerpos amorfos. Ejemplos de cuerpos amorfos incluyen vidrio, diversas resinas endurecidas (ámbar), plásticos, etc. Si un cuerpo amorfo se calienta, se ablanda gradualmente y la transición a un estado líquido requiere un rango de temperatura significativo.
La similitud con los líquidos se explica por el hecho de que los átomos y moléculas de cuerpos amorfos, al igual que las moléculas líquidas, tienen un tiempo de "vida fija". No existe un punto de fusión específico, por lo que los cuerpos amorfos pueden considerarse líquidos sobreenfriados con una viscosidad muy alta. La ausencia de un orden de largo alcance en la disposición de los átomos de los cuerpos amorfos conduce al hecho de que una sustancia en estado amorfo tiene una densidad menor que en estado cristalino.
El desorden en la disposición de los átomos de los cuerpos amorfos lleva a que la distancia promedio entre átomos en diferentes direcciones sea la misma, por lo tanto son isotrópicos, es decir, todas las propiedades físicas (mecánicas, ópticas, etc.) no dependen de la dirección de la influencia externa. Los signos de un cuerpo amorfo son Forma irregular superficies fracturadas. Los cuerpos amorfos después de un largo período de tiempo todavía cambian de forma bajo la influencia de la gravedad. Esto los hace parecer líquidos. A medida que aumenta la temperatura, este cambio de forma se produce más rápido. El estado amorfo es inestable; se produce una transición del estado amorfo al estado cristalino. (El vaso se vuelve turbio).
Cuerpos cristalinos. Si hay periodicidad en la disposición de los átomos (orden de largo alcance), el sólido es cristalino.
Si examina los granos de sal con una lupa o un microscopio, notará que están limitados por bordes planos. La presencia de tales caras es señal de estar en estado cristalino.
Un cuerpo que es un cristal se llama monocristal. La mayoría de los cuerpos cristalinos constan de muchos pequeños cristales ubicados al azar que han crecido juntos. Estos cuerpos se denominan policristales. Un trozo de azúcar es un cuerpo policristalino. Cristales varias sustancias tener una variedad de formas. Los tamaños de los cristales también son variados. Tamaños de policristal tipo cristalino puede cambiar con el tiempo. Los pequeños cristales de hierro se convierten en grandes, este proceso se acelera con impactos y choques, ocurre en puentes de acero, vías de ferrocarril, etc., por lo que la resistencia de la estructura disminuye con el tiempo.
Tantos cuerpos son iguales composición química en estado cristalino, dependiendo de las condiciones, pueden existir en dos o más variedades. Esta propiedad se llama polimorfismo. El hielo tiene hasta diez modificaciones conocidas. Polimorfismo del carbono: grafito y diamante.
Una propiedad esencial de un monocristal es la anisotropía: la diferencia de sus propiedades (eléctricas, mecánicas, etc.) en diferentes direcciones.
Los cuerpos policristalinos son isotrópicos, es decir, exhiben propiedades idénticas en todas direcciones. Esto se explica por el hecho de que los cristales que forman un cuerpo policristalino están orientados aleatoriamente entre sí. Como resultado, ninguna de las direcciones es diferente de las demás.
Se han creado materiales compuestos. propiedades mecánicas cuales son superiores materiales naturales. Materiales compuestos (composites) Consisten en una matriz y rellenos. Como matriz se utilizan materiales poliméricos, metálicos, de carbono o cerámicos. Las cargas pueden consistir en bigotes, fibras o alambres. En particular, los materiales compuestos incluyen hormigón armado y ferrografito.
El hormigón armado es uno de los principales tipos de materiales de construcción. Es una combinación de refuerzo de hormigón y acero.
El hierro-grafito es un material metalocerámico compuesto por hierro (95-98%) y grafito (2-5%). A partir de él se fabrican cojinetes y casquillos para diversos componentes y mecanismos de máquinas.
La fibra de vidrio también es un material compuesto, que es una mezcla de fibras de vidrio y resina endurecida.
Los huesos humanos y animales son un material compuesto que consta de dos componentes completamente diferentes: colágeno y materia mineral.
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
FÍSICA 8º GRADO
Informe sobre el tema:
“Cuerpos amorfos. Fusión de cuerpos amorfos”.
Estudiante de 8vo grado:
2009
Cuerpos amorfos.
Hagamos un experimento. Necesitaremos un trozo de plastilina, una vela de estearina y una chimenea eléctrica. Coloquemos plastilina y una vela a distancias iguales de la chimenea. Después de un tiempo, parte de la estearina se derretirá (se volverá líquida) y otra parte permanecerá en forma de una pieza sólida. Al mismo tiempo, la plastilina se ablandará solo un poco. Después de un tiempo, toda la estearina se derretirá y la plastilina se “corroerá” gradualmente a lo largo de la superficie de la mesa, ablandándose cada vez más.
Entonces, hay cuerpos que no se ablandan cuando se funden, sino que pasan inmediatamente de un estado sólido a un líquido. Durante la fusión de tales cuerpos, siempre es posible separar el líquido de la parte aún no derretida (sólida) del cuerpo. Estos cuerpos son cristalino. También hay sólidos que al calentarse se van ablandando poco a poco y se vuelven cada vez más fluidos. Para tales cuerpos es imposible indicar la temperatura a la que se vuelven líquidos (se funden). Estos cuerpos se llaman amorfo.
Hagamos el siguiente experimento. Echa un trozo de resina o cera en un embudo de vidrio y déjalo en una habitación cálida. Después de aproximadamente un mes, resultará que la cera tomó la forma de un embudo e incluso comenzó a fluir en forma de "chorro" (Fig. 1). A diferencia de los cristales, que conservan su propia forma casi para siempre, los cuerpos amorfos muestran fluidez incluso a bajas temperaturas. Por tanto, pueden considerarse como líquidos muy espesos y viscosos.
La estructura de los cuerpos amorfos. Investigación usando microscopio electrónico, así como con la ayuda de rayos X, indican que en los cuerpos amorfos no existe un orden estricto en la disposición de sus partículas. Fíjate, la figura 2 muestra la disposición de las partículas en el cuarzo cristalino, y la de la derecha muestra la disposición de las partículas en el cuarzo amorfo. Estas sustancias constan de las mismas partículas: moléculas de óxido de silicio SiO 2.
El estado cristalino del cuarzo se obtiene si el cuarzo fundido se enfría lentamente. Si el enfriamiento de la masa fundida es rápido, las moléculas no tendrán tiempo de "alinearse" en filas ordenadas y el resultado será cuarzo amorfo.
Las partículas de cuerpos amorfos oscilan de forma continua y aleatoria. Pueden saltar de un lugar a otro con más frecuencia que las partículas de cristal. Esto también se ve facilitado por el hecho de que las partículas de los cuerpos amorfos están ubicadas en una densidad desigual: hay vacíos entre ellas.
Cristalización de cuerpos amorfos. Con el tiempo (varios meses, años), las sustancias amorfas se transforman espontáneamente en un estado cristalino. Por ejemplo, los caramelos de azúcar o la miel fresca que se dejan en un lugar cálido se volverán opacos después de unos meses. Dicen que la miel y los dulces son “confitados”. Al romper un bastón de caramelo o recoger miel con una cuchara, veremos los cristales de azúcar que se han formado.
La cristalización espontánea de cuerpos amorfos indica que el estado cristalino de una sustancia es más estable que el amorfo. La teoría intermolecular lo explica así. Las fuerzas intermoleculares de atracción y repulsión hacen que las partículas de un cuerpo amorfo salten preferentemente hacia donde hay vacíos. Como resultado, aparece una disposición de partículas más ordenada que antes, es decir, se forma un policristal.
Fusión de cuerpos amorfos.
A medida que aumenta la temperatura, aumenta la energía del movimiento vibratorio de los átomos en un sólido y, finalmente, llega un momento en el que los enlaces entre los átomos comienzan a romperse. En este caso, el sólido pasa al estado líquido. Esta transición se llama derritiendo. A una presión fija, la fusión se produce a una temperatura estrictamente definida.
La cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de masa de una sustancia en líquido en su punto de fusión se llama calor específico de fusión. λ .
Derretir una sustancia de masa. metro es necesario gastar una cantidad de calor igual a:
Q = λ metro .
El proceso de fusión de cuerpos amorfos difiere del proceso de fusión de cuerpos cristalinos. A medida que aumenta la temperatura, los cuerpos amorfos se ablandan gradualmente y se vuelven viscosos hasta convertirse en líquidos. Los cuerpos amorfos, a diferencia de los cristales, no tienen un punto de fusión específico. La temperatura de los cuerpos amorfos cambia continuamente. Esto sucede porque en los sólidos amorfos, como en los líquidos, las moléculas pueden moverse entre sí. Cuando se calientan, su velocidad aumenta y la distancia entre ellos aumenta. Como resultado, el cuerpo se vuelve cada vez más suave hasta convertirse en líquido. Cuando los cuerpos amorfos se solidifican, su temperatura también disminuye continuamente.
¿Alguna vez te has preguntado qué son estas misteriosas sustancias amorfas? Se diferencian en estructura tanto de los sólidos como de los líquidos. El hecho es que tales cuerpos se encuentran en un estado especial condensado, que sólo tiene un orden de corto alcance. Ejemplos de sustancias amorfas son la resina, el vidrio, el ámbar, el caucho, el polietileno, el cloruro de polivinilo (nuestro favorito ventanas de plastico), varios polímeros y otros. Son sólidos que no tienen red cristalina. Estos también incluyen lacre, diversos adhesivos, caucho duro y plásticos.
Propiedades inusuales de sustancias amorfas.
Durante la escisión no se forman aristas en los sólidos amorfos. Las partículas son completamente aleatorias y están ubicadas en quemarropa el uno al otro. Pueden ser muy espesos o viscosos. ¿Cómo les afectan las influencias externas? Influenciado diferentes temperaturas Los cuerpos se vuelven fluidos, como líquidos, y al mismo tiempo bastante elásticos. En caso influencia externa no dura mucho tiempo, las sustancias de estructura amorfa pueden golpe poderoso romper en pedazos. La influencia a largo plazo del exterior lleva al hecho de que simplemente fluyen.
Prueba un pequeño experimento con resina en casa. Póntelo superficie dura, y notarás que comienza a extenderse suavemente. Así es, ¡es sustancia! La velocidad depende de las lecturas de temperatura. Si es muy alto, la resina empezará a esparcirse notablemente más rápido.
¿Qué más es característico de tales cuerpos? Pueden tomar cualquier forma. Si se colocan sustancias amorfas en forma de pequeñas partículas en un recipiente, por ejemplo, en una jarra, también tomarán la forma del recipiente. También son isotrópicos, es decir, presentan las mismas propiedades físicas en todas direcciones.
Derretimiento y transición a otros estados. metal y vidrio
El estado amorfo de una sustancia no implica el mantenimiento de ninguna temperatura específica. En valores bajos los cuerpos se congelan, en valores altos se derriten. Por cierto, de esto también depende el grado de viscosidad de tales sustancias. Baja temperatura promueve una viscosidad reducida; la alta viscosidad, por el contrario, la aumenta.
Para las sustancias del tipo amorfo, se puede distinguir una característica más: la transición a un estado cristalino y espontáneo. ¿Por qué está pasando esto? Energía interna en un cuerpo cristalino es mucho menor que en uno amorfo. Podemos notar esto en el ejemplo de los productos de vidrio: con el tiempo, el vidrio se vuelve turbio.
Vidrio metálico: ¿qué es? El metal se puede eliminar de la red cristalina durante la fusión, es decir, una sustancia con una estructura amorfa se puede volver vítrea. Durante la solidificación durante el enfriamiento artificial, se forma nuevamente la red cristalina. El metal amorfo tiene una sorprendente resistencia a la corrosión. Por ejemplo, una carrocería hecha con él no necesitaría varios revestimientos, ya que no estaría sujeta a destrucción espontánea. Una sustancia amorfa es un cuerpo cuya estructura atómica tiene una fuerza sin precedentes, lo que significa que un metal amorfo podría utilizarse en absolutamente cualquier sector industrial.
Estructura cristalina de sustancias.
Para conocer bien las características de los metales y poder trabajar con ellos, es necesario tener conocimientos de estructura cristalina ciertas sustancias. La producción de productos metálicos y el campo de la metalurgia no podrían haberse desarrollado tanto si la gente no tuviera ciertos conocimientos sobre los cambios en la estructura de las aleaciones. métodos tecnológicos y características de desempeño.
Cuatro estados de la materia
Es bien sabido que existen cuatro estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasma. Los sólidos amorfos también pueden ser cristalinos. Con esta estructura se puede observar la periodicidad espacial en la disposición de las partículas. Estas partículas en cristales pueden realizar movimiento periódico. En todos los cuerpos que observamos en estado gaseoso o líquido, podemos notar el movimiento de partículas en forma de desorden caótico. Los sólidos amorfos (por ejemplo, metales en estado condensado: caucho duro, productos de vidrio, resinas) pueden denominarse líquidos congelados, porque cuando cambian de forma, se pueden notar tales característica distintiva, como la viscosidad.
Diferencia entre cuerpos amorfos y gases y líquidos.
Las manifestaciones de plasticidad, elasticidad y endurecimiento durante la deformación son características de muchos cuerpos. Sustancias cristalinas y amorfas en en mayor medida tienen estas características, mientras que los líquidos y gases no tienen tales propiedades. Pero puedes notar que contribuyen a un cambio elástico de volumen.
Sustancias cristalinas y amorfas. Propiedades mecánicas y físicas.
¿Qué son las sustancias cristalinas y amorfas? Como se mencionó anteriormente, aquellos cuerpos que tienen un coeficiente de viscosidad enorme pueden denominarse amorfos y su fluidez es imposible a temperaturas normales. Y aquí calor, por el contrario, les permite ser fluidos, como un líquido.
Las sustancias de tipo cristalino parecen ser completamente diferentes. Estos sólidos pueden tener su propio punto de fusión, dependiendo de la presión externa. Es posible obtener cristales si se enfría el líquido. Si no tomas ciertas medidas, notarás que en estado líquido comienzan a aparecer varios centros de cristalización. En el área que rodea estos centros se produce la formación de sólidos. Cristales muy pequeños comienzan a unirse entre sí en orden aleatorio y se obtiene el llamado policristal. Un cuerpo así es isotrópico.
Características de las sustancias.
¿Qué determina lo físico y lo características mecánicas teléfono? Importante tener enlaces atómicos, así como el tipo de estructura cristalina. Los cristales iónicos se caracterizan por tener enlaces iónicos, lo que significa una transición suave de un átomo a otro. En este caso, se produce la formación de partículas cargadas positiva y negativamente. Enlace iónico podemos mirar ejemplo sencillo- tales características son características de varios óxidos y sales. Otra característica cristales iónicos- baja conductividad térmica, pero su rendimiento puede aumentar notablemente cuando se calienta. En los nodos de la red cristalina se pueden ver varias moléculas que se distinguen por fuertes enlaces atómicos.
Muchos minerales que encontramos en la naturaleza tienen una estructura cristalina. Y el estado amorfo de la materia es también naturaleza en estado puro. Sólo que en este caso el cuerpo es algo informe, pero los cristales pueden tomar la forma de hermosos poliedros con bordes planos, así como formar nuevos cuerpos sólidos de asombrosa belleza y pureza.
¿Qué son los cristales? Estructura cristalina amorfa
La forma de tales cuerpos es constante para un compuesto particular. Por ejemplo, el berilo siempre parece un prisma hexagonal. Pruebe un pequeño experimento. Toma un cristal pequeño sal de mesa forma cúbica(bola) y ponerlo en una solución especial lo más saturada posible con la misma sal de mesa. Con el tiempo, notará que este cuerpo no ha cambiado: ha vuelto a adquirir la forma de un cubo o una bola, característica de los cristales de sal de mesa.
3.- Policloruro de vinilo, o las conocidas ventanas de plástico PVC. Es resistente al fuego, ya que se considera retardante de llama, tiene mayor resistencia mecánica y propiedades de aislamiento eléctrico.
4. La poliamida es una sustancia con muy alta resistencia y resistencia al desgaste. Se caracteriza por altas características dieléctricas.
5. Plexiglás o polimetacrilato de metilo. Podemos utilizarlo en el campo de la ingeniería eléctrica o utilizarlo como material para estructuras.
6. El fluoroplástico, o politetrafluoroetileno, es un dieléctrico bien conocido que no presenta propiedades de disolución en disolventes de origen orgánico. Amplio rango de temperatura y buena propiedades dielectricas permitir su uso como material hidrofóbico o antifricción.
7. Poliestireno. Este material no se ve afectado por los ácidos. Al igual que el fluoroplástico y la poliamida, puede considerarse un dieléctrico. Muy duradero frente al estrés mecánico. El poliestireno se utiliza en todas partes. Por ejemplo, ha demostrado su eficacia como elemento estructural y material aislante electrico. Utilizado en ingeniería eléctrica y de radio.
8. Probablemente el polímero más famoso para nosotros sea el polietileno. El material es resistente a la exposición a ambientes agresivos; es absolutamente impermeable a la humedad. Si el embalaje es de polietileno, no hay que temer que el contenido se deteriore al exponerse a fuertes lluvias. El polietileno también es un dieléctrico. Su aplicación es extensa. A partir de él se fabrican estructuras de tuberías, diversos productos eléctricos, películas aislantes, fundas para cables telefónicos y de cable. líneas eléctricas, repuestos para radio y otros equipos.
9. El cloruro de polivinilo es una sustancia con alto contenido de polímeros. Es sintético y termoplástico. Tiene una estructura molecular que es asimétrica. Es casi impermeable al agua y se elabora presionando, estampando y moldeando. El cloruro de polivinilo se utiliza con mayor frecuencia en la industria eléctrica. En base a esto, se construyeron varias mangueras termoaislantes y mangueras para protección química, bancos de baterías, manguitos y juntas aislantes, alambres y cables. El PVC también es un excelente sustituto del nocivo plomo. No se puede utilizar como circuito de alta frecuencia en forma de dieléctrico. Y todo porque en este caso los indicadores. pérdidas dieléctricas será alto. Tiene alta conductividad.
