Hierro en la tabla periódica. Cobre y sus compuestos.

en la tabla periódica es el número 26

Principal industria del metal

Lo forjan mientras está caliente y sin salir de caja

El significado del nombre Timur.

Elemento químico, metal blanco plateado, constituyente principal del hierro y el acero.

Metal para Félix

Elemento químico, metal.

Para evitar acumular dinero, en la antigua Esparta se acuñaba dinero con este material.

Así es como los informáticos llaman al ordenador en sí, sin software.

El elemento más estable de la tabla periódica es este elemento.

El metal del que se puede “hacer” la lógica

. “Entro al agua - rojo, salgo - negro” (acertijo)

Traducir la palabra "ferrum" del latín

Material con el que conviene realizar un regalo de sexto aniversario de boda

Víctima del óxido

¡Cógelo mientras esté caliente!

Elemento químico, Fe

El metal del que está hecho Félix.

Partes metálicas de la brida.

Sólo se forja en el calor del momento.

Clavos metálicos

Oxidado, meteórico

Golpea mientras hace calor

Disfruta... mientras hace calor

En la tabla está después del manganeso.

. “compra..., ¡sin salir de la caja!”

Junto al manganeso en la tabla.

Metal número veintiséis

Química. elemento 26

Junto al manganeso en la tabla.

Entre manganeso y cobalto

Precursor de cobalto en la tabla.

Metal para la lógica

Cortarlo mientras esté caliente (último)

Elemento químico 26

Siguiente manganeso en la tabla.

Componente principal del acero.

Vigésimo sexto en la tabla periódica

Hasta el cobalto en la mesa.

Aceptado para chatarra.

Material para una máscara

Un metal cuyo contenido en el cuerpo de una mujer es cinco veces mayor que en el de un hombre

Antes del cobalto en la mesa.

Seguidor de manganeso en tabla.

Entre manganeso y cobalto en la tabla

Precursor del cobalto en la mesa.

Componente principal del hierro fundido.

Después del manganeso en la mesa.

Metal para Lady Margaret Thatcher

Último manganeso de la tabla.

Siguiendo manganeso

Elemento químico, metal blanco plateado, constituyente principal del hierro y el acero.

Componente principal del acero.

Productos hechos de dicho metal.

Un medicamento que contiene preparaciones de dicho elemento químico.

Nombre del elemento químico

Tipo de mineral relacionado con elementos nativos

. "Compra... ¡sin salir de la caja!"

. “Entro al agua - rojo, salgo - negro” (acertijo)

Consíguelo mientras esté caliente

Metal del que se puede "hacer" la lógica

Traducir la palabra "ferrum" del latín

Casarse. pasillo(s) al sur. borrar. metal, astillas, fundidas a partir de minerales en forma de hierro fundido y forjadas a partir de este último bajo un martillo que grita. Cuando se combina con el carbono, forma acero. El hierro se comercializa en forma de: tiras o seccionados; el primero sale directamente de debajo del martillo que grita; puede ser: ancho, estrecho, redondo, barra, etc. el segundo es forjado: neumático, tallado, chapa, etc. El óxido se come el hierro. La polilla de la ropa, el hierro se oxida y la moral de la mala hermandad decae. El dinero es hierro, pero la ropa es perecedera. Durante la batalla, el hierro es más valioso que el oro. Extraeré hierro y oro. El hierro oxidado no brilla. Cortar madera sobre hierro. ¿Por qué sonrió y vio hierro? el fuego y el hierro son fusibles. la forja y el hierro bastarán. Por eso pavimentaron el camino con oro para que ella pudiera comer hierro. Golpear mientras la plancha hierve (mientras esté caliente). ¿Estoy trepando, trepando con hierros sobre una montaña de carne? subirse a un caballo. Hierro o más hierro, ligaduras, grilletes, grilletes, cadenas para piernas, cadenas para manos; grilletes de hierro para caballos. Hierro, hierro cf. fragmento de hierro; una pequeña cosa de hierro o acero insertada en una herramienta o bloque, por ejemplo. lanza de flecha, cortador de avión, parte de hierro de un cincel, etc. Hierro, hecho de hierro, por alguna razón relacionado con el hierro; similar al hierro en resistencia, dureza, color, etc. Mineral de hierro del que se extrae el hierro; una fábrica de hierro, un establecimiento donde se funde, se forja; fila de hierro, donde lo venden los comerciantes de hierro. Jugo de hierro, fábrica. Salpicaduras y fragmentos del grito, jugo de grito. Caballo de hierro, hierro gris, color hierro, color. Ustyuzhna es de hierro, y la gente que la habita está hecha de piedra, para el asedio de los impostores. Ferrocarril, hierro, hierro fundido. Rueda de hierro, tul. cinturón ártico. Manos de hierro, fuertes, pero ásperas y torpes. Iron Man, persistente, firme; paciente, argumentativo; despiadado, sin alma. Salud de hierro, fuerte. Conseguiré una cadena de hierro o una de oro. Los préstamos se escriben en una tabla de hierro y las deudas en arena. Palo fierro, backout, madera de gaiac; nombre y otras maderas tropicales muy duras. Raíz de hierro, planta. Centaurea scabiosa. Lección de hierro o hierro cf. viejo una multa, una tarifa del autor, a favor de las autoridades, por la imposición de grilletes. Caballo de hierro, ver traje. Ferroso adj. que contiene hierro. Hierro, escamas, escamas, hollín, cenizas; hierro, purpurina quemada, desmoronamiento durante la forja. Un trozo, una tira de hierro. Hierro, hierro. arco. una teja de hierro en la palma de tu mano, para jugar a las abuelas, a las artimañas; bola blanca, bola blanca. ¿Zheleznik m. Árbol Caragana frutescens, dereza, chapyshnik, erróneamente chilizhnik, baya de goji siberiana? acacia arbustiva. Retama, baya de goji, Cytisus biflorus. Equisetum, cola de caballo. Potentilla argentea, arándano, calabaza, calabaza. Pez hierro, pez Clupea alosa, del género del arenque, la rabia o la perca. Zheleznyak m. comerciante de hierro. El nombre general de los minerales que contienen hierro oxidado y que parecen piedra en lugar de hierro: bol. conocido: mineral de hierro marrón y magnético, piedra magnética. El mejor ladrillo, el más duro, algo fundido. Planta. Oficina de Verbena. Planta. Phlomis pungens, rodadora, rodadora. Planta. Sarrothamnus scoparius, piedra de molino, baya de goji, castor. El cuento de hadas fue destrozado por la hierba saltarina, de la que se desmoronan los candados de hierro y el estreñimiento; Con él también se extraen tesoros. Ironwort, ver ironwort, glándula, glándula. Ferretería, ferretería, hierro, producción de hierro a partir de mineral. Forja de hierro, forja de hierro, relativa a la forja de hierro en tiras y las cosas de mayor tamaño. Fundición de hierro, fundición de hierro, fundición de hierro, relacionada con la fundición de hierro; fábrica, horno Máquina cortadora de hierro, utilizada para cortar hierro - planta, - molino;

Elemento químico Fe

Elemento químico con el distintivo de llamada Fe.

D.I. Mendeleev, interacción con azufre, ácido clorhídrico, soluciones salinas.

PLAN DE RESPUESTA:

posición en p.d. y estructura atómica propiedades físicas propiedades químicas El elemento químico hierro está en el cuarto período, octavo grupo, subgrupo secundario. Un átomo de hierro tiene cuatro capas de electrones. El subnivel d de la tercera capa está lleno de electrones; tiene 6 electrones y el subnivel s de la cuarta capa contiene 2 electrones. En los compuestos, el hierro presenta estados de oxidación +2 y +3.

La sustancia simple hierro es un metal de color blanco plateado con un punto de fusión de 15390 °C, una densidad de 7,87 g/cm3 y tiene propiedades magnéticas. El hierro es un metal reactivo. Cuando se calienta, reacciona con azufre para formar sulfuro de hierro (II): Fe0 + S0 = Fe+2S-2. El hierro desplaza el hidrógeno de las soluciones ácidas y se forman sales de hierro (II); por ejemplo, cuando el hierro se expone al ácido clorhídrico, se forma cloruro de hierro (II): Fe0 + 2H+1Cl-1 = Fe+2Cl2-1 + H20. . El hierro puede desplazar metales menos activos de las soluciones de sus sales, por ejemplo, cuando el hierro actúa sobre una solución de sulfato de cobre(II), se forman cobre metálico y sulfato de hierro(II): Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4 .

En todas las reacciones, el hierro presenta las propiedades de un agente reductor. Los agentes oxidantes más fuertes (cloro, oxígeno, ácidos concentrados) oxidan el hierro al estado de oxidación +3.

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1. Hierro: posición en la tabla periódica de elementos químicos por D.I. Mendeleev, estructura atómica, posibles estados de oxidación, propiedades físicas, interacción con oxígeno, halógenos, soluciones de ácidos y sales. El papel del hierro en la tecnología moderna. Aleaciones de hierro.

El hierro se encuentra en el subgrupo secundario del grupo VIII de la tabla periódica. Fórmula electrónica del átomo de hierro:

Los estados de oxidación típicos del hierro son +2 y +3. El estado de oxidación +2 ocurre debido a la pérdida de dos electrones 4s. El estado de oxidación +3 también corresponde a la pérdida de un electrón más de Zd, y el nivel de Zd está medio lleno; tales configuraciones electrónicas son relativamente estables.

Propiedades físicas. El hierro es un metal típico y forma una red cristalina metálica. El hierro conduce la electricidad, es bastante refractario y su punto de fusión es de 1539°C. El hierro se diferencia de la mayoría de los demás metales por su capacidad de magnetizarse.

Propiedades químicas . El hierro reacciona con muchos no metales:

Se forman incrustaciones de hierro: óxido de hierro mixto. Su fórmula también se escribe de la siguiente manera: FeO Fe2O3.

Reacciona con ácidos para liberar hidrógeno:

Entra en reacciones de sustitución con sales metálicas ubicadas a la derecha del hierro en la serie de voltaje:

Compuestos de hierro. FeO es un óxido básico que reacciona con soluciones ácidas para formar sales de hierro (II). Fe2O3 es un óxido anfótero que también reacciona con soluciones alcalinas.

Hidróxidos de hierro. El Fe(OH)2 es un óxido básico típico; el Fe(OH)3 tiene propiedades anfóteras y reacciona no sólo con ácidos, sino también con soluciones concentradas de álcalis.

El hidróxido de hierro (II) se oxida fácilmente a hidróxido de hierro (III) por el oxígeno atmosférico:

Cuando las sales de hierro (II) y (III) reaccionan con los álcalis, precipitan hidróxidos insolubles:

Aleaciones de hierro. La industria metalúrgica moderna produce aleaciones de hierro de diversas composiciones.

Todas las aleaciones de hierro se dividen en dos grupos según su composición y propiedades. El primer grupo incluye varios tipos de hierro fundido, el segundo grupo incluye varios tipos de acero.

El hierro fundido es quebradizo; El acero es dúctil, se pueden forjar, laminar, trefilar, estampar. La diferencia en las propiedades mecánicas del hierro fundido y el acero depende principalmente de su contenido de carbono: el hierro fundido contiene aproximadamente un 4% de carbono y el acero suele contener menos del 1,4%.

En la metalurgia moderna, el hierro fundido se produce primero a partir de minerales de hierro y luego el acero se obtiene a partir del hierro fundido. El hierro fundido se funde en altos hornos y el acero se cuece en hornos de fundición de acero. Hasta el 90% de todo el hierro fundido se transforma en acero.

Hierro fundido. El arrabio destinado a transformarse en acero se denomina arrabio. Contiene de 3,9 a 4,3% de C, de 0,3 a 1,5% de Si, de 1,5 a 3,5% de Mn, no más de 0,3% de P y no más de 0,07% de S. El hierro fundido, destinado "a la producción de piezas fundidas, se denomina hierro fundido. Ferroaleaciones También se funden en altos hornos y se utilizan principalmente en la producción de acero como aditivos. Las ferroaleaciones tienen, en comparación con el arrabio, un mayor contenido de silicio (ferrosilicio), manganeso (ferromanganeso), cromo (ferrocromo) y otros elementos.

Convertirse. Todos los aceros se dividen en carbono y aleados.

Los aceros al carbono contienen varias veces menos carbono, silicio y manganeso que el hierro fundido, y muy poco fósforo y azufre. Las propiedades del acero al carbono dependen principalmente del contenido de carbono que contiene: cuanto más carbono hay en el acero, más duro es. La industria produce aceros blandos, aceros semiduros y aceros duros. Los aceros blandos y los aceros semiduros se utilizan para la fabricación de piezas de máquinas, tubos, pernos, clavos, etc., y los aceros duros se utilizan para la fabricación de herramientas.

Los aceros deben contener la menor cantidad posible de azufre y fósforo, ya que estas impurezas empeoran las propiedades mecánicas de los aceros. En mayores cantidades, el azufre provoca fragilidad roja, la formación de grietas durante el mecanizado en caliente del metal. El fósforo provoca fragilidad por frío en el acero a temperaturas normales. -

Aceros aleados. Las propiedades físicas, químicas y mecánicas de los aceros cambian significativamente a partir de la introducción en su composición de una mayor cantidad de manganeso y silicio, así como de cromo, níquel, tungsteno y otros elementos. Estos elementos se llaman elementos de aleación y los aceros se llaman aleados [de la palabra latina ligare - unir, conectar].

El cromo es el elemento de aleación más utilizado. De particular importancia para la construcción de máquinas, aparatos y muchas piezas de máquinas son cromo-níquel convertirse en. Estos aceros tienen alta ductilidad, resistencia, resistencia al calor y resistencia a los agentes oxidantes. El ácido nítrico de cualquier concentración no los destruye incluso a temperaturas de ebullición. Los aceros al cromo-níquel no se oxidan en condiciones atmosféricas ni en agua. Láminas brillantes de acero al cromo-níquel de color plateado decoran los arcos de la estación Mayakovskaya del metro de Moscú. Los cuchillos, cucharas, tenedores y otros artículos del hogar de acero inoxidable se fabrican con el mismo acero.

El molibdeno y el vanadio aumentan la dureza y resistencia de los aceros a temperaturas y presiones elevadas. Entonces, cromo molibdeno Y Cromo vanadío Los aceros se utilizan para la fabricación de tuberías y piezas de compresores, en la producción de amoníaco sintético y motores de aviones.

Al cortar a altas velocidades, la herramienta se calienta mucho y se desgasta rápidamente. Al añadir tungsteno, la dureza del acero se mantiene incluso a temperaturas elevadas. Por ello, los aceros al cromo-tungsteno se utilizan para la fabricación de herramientas de corte que funcionan a altas velocidades."

Aumentar el contenido de manganeso en el acero aumenta su resistencia a la fricción y al impacto. Los aceros al manganeso se utilizan para la fabricación de rampas de ferrocarril, desvíos, cruces y máquinas trituradoras de piedras.

El uso de aceros aleados permite reducir significativamente el peso de las estructuras metálicas, aumentar su resistencia, durabilidad y confiabilidad operativa.

2. Ardillas como biopolímeros. Estructuras primarias, secundarias y terciarias de proteínas. Propiedades y funciones biológicas de las proteínas.

Las proteínas (proteínas, polipéptidos) son sustancias orgánicas de alto peso molecular que consisten en alfa-aminoácidos conectados en cadena por un enlace peptídico.

Las proteínas, al igual que los polisacáridos, son polímeros biológicos. La mayoría de las moléculas de proteínas alcanzan tamaños gigantescos en comparación con otros compuestos orgánicos y tienen un peso molecular muy grande:

La fórmula molecular de una de las proteínas del grupo de las penicilinas es C 43 H 58 N 4 O 12; caseína - proteína de la leche de vaca, - C 47 H 48 N 3 NaO 7 S 2; hemoglobina - C 3032 H 48I6 O 872 N 780 S 8 Fe 4;

Hierro (símbolo Fe)− elemento químico del octavo grupo, cuarto período. Hierro en la tabla periódica de elementos químicos se ubica en el número 26.

El subgrupo Hierro contiene 4 elementos: Fe hierro, rutenio Ru, osmio Os, Hs hasmio.

Características del elemento químico Hierro.

Ferrum es una palabra latina que significa no sólo hierro, sino también dureza y armas. De ahí surgieron los nombres del hierro en algunos idiomas europeos: francés fer, italiano ferro, español hierro y términos como ferritas, ferromagnetismo. Nombres similares para este metal en lenguas eslavas y bálticas: gelezis lituano, zelazo polaco, zhelez búlgaro, zalizo ucraniano y zalez bielorruso. El nombre inglés Iron, el alemán Eisen y el holandés ijzer se derivan del sánscrito isira (fuerte, fuerte).

Distribución del hierro en la naturaleza

Hierro 26 elemento de la tabla periódica.

Hierro- el primer metal del mundo y el segundo metal más abundante en la corteza terrestre, un metal muy importante para los humanos. Desde tiempos inmemoriales, la gente ha encontrado hierro en forma de meteoritos de hierro. Normalmente, el hierro de los meteoritos contiene entre un 5 y un 30% de níquel, casi un 0,5% de cobalto y hasta un 1% de otros elementos. El meteorito más grande, Goba, cayó en África hace 80 mil años y pesaba 66 toneladas. Contiene 84% glándula y 16% níquel. El museo de meteoritos de la Academia de Ciencias de Rusia alberga dos fragmentos de un meteorito de hierro que pesa 256 kg y que cayó en el Lejano Oriente. En 1947, en el territorio de Primorsky, sobre un área de 35 km 2, miles de fragmentos (que pesaban entre 60 y 100 toneladas) de un meteorito de hierro cayeron como una “lluvia de hierro”. Un mineral muy raro, el hierro nativo de origen terrestre, se presenta en forma de pequeños granos y contiene un 2% de níquel y décimas de porcentaje de otros metales. Se encontró hierro nativo en la Luna triturado.

En los siglos XIII-XII a.C. Hay un colapso y un cambio de culturas en todo el espacio de Eurasia, desde el Atlántico hasta el Océano Pacífico, y a lo largo de varios siglos, hasta los siglos X-VIII a.C. Se producen migraciones de pueblos. Este período se llamó la catástrofe de la Edad del Bronce y el comienzo de la transición a la Edad del Hierro.

Hay mucho hierro en la corteza terrestre, pero es difícil de extraer. Este metal está estrechamente ligado a los minerales con oxígeno y, a veces, con azufre. Los hornos antiguos no podían producir la temperatura requerida a la que se fundía el hierro puro y se obtenía hierro en forma de esponja con impurezas de un mineral llamado kritsa. Al forjar la kritsa, el hierro se separaba parcialmente del mineral.

Muchos minerales contienen hierro. El mineral de hierro magnético, que contiene un 72,3% de hierro, es el mineral más rico en hierro. El antiguo filósofo griego Tales de Mileto estudió hace más de 2.500 años muestras de metales ferrosos que atraen al hierro. Le puso el nombre de magnetis lithos, una piedra de Magnesia, de ahí surgió el nombre del imán. Ahora se sabe que se trataba de mineral de hierro magnético: óxido de hierro negro.

El papel del hierro en un organismo vivo.

El mineral de hierro más importante es la hematita. Contiene un 69,9% de hierro. La hematita también se llama mineral de hierro rojo y el nombre antiguo es piedra de sangre. Del griego haima, que significa sangre. También aparecieron otras palabras relacionadas con la sangre, como hemoglobina. La hemoglobina sirve como portadora de oxígeno desde los órganos respiratorios a los tejidos del cuerpo y, en la dirección opuesta, transporta dióxido de carbono. La falta de hierro en el cuerpo provoca una enfermedad grave: la anemia por deficiencia de hierro. Con esta enfermedad, se producen trastornos del esqueleto, las funciones de los sistemas nervioso central y vascular y hay falta de oxígeno en los tejidos. El hierro es necesario para los organismos vivos. También se encuentra en músculos, bazo e hígado. Un adulto tiene alrededor de 4 g de hierro; está presente en cada célula del cuerpo. Una persona debe recibir 15 miligramos de hierro todos los días con los alimentos. Si falta hierro, los médicos prescriben medicamentos especiales que contienen hierro en una forma fácilmente digerible.

Aplicaciones del hierro

Si el hierro fundido contiene más del 2% de carbono, se obtiene hierro fundido cientos de grados más bajo que el hierro puro; Dado que el hierro fundido es frágil, solo se puede utilizar para fundir diversos productos, no se puede forjar. En altos hornos se funden grandes cantidades de hierro fundido a partir del mineral de hierro, que se utiliza para fundir monumentos, rejas y plataformas de maquinaria pesada. La mayor parte del hierro fundido se transforma en acero. Para ello, parte del carbono y otras impurezas se "queman" del hierro fundido en convertidores u hornos de hogar abierto.

Todos los objetos, desde rieles hasta clavos, están hechos de acero con diferentes contenidos de carbono. Si hay poco carbono en el hierro, se obtiene acero blando con bajo contenido de carbono y, al introducir impurezas de aleación de otros elementos en el acero, se obtienen diferentes grados de aceros especiales. Se conoce una gran variedad de aceros y cada uno tiene su propia aplicación.

El más famoso es el acero inoxidable, que contiene níquel y cromo. Con este acero se fabrican equipos para plantas químicas y vajillas. Y si al acero se le añade un 18% de tungsteno, un 1% de vanadio y un 4% de cromo, se obtienen taladros y puntas de corte de acero rápido; Si se fusiona hierro con un 1,5% de carbono y un 15% de manganeso, se obtiene el tipo de acero duro que se utiliza para fabricar hojas de excavadoras y dientes de excavadoras. El acero que contiene 36% de níquel, 0,5% de carbono y 0,5% de manganeso se llama invar para instrumentos de precisión y algunas piezas de relojes se fabrican con él. El acero, llamado platino, contiene un 46% de níquel y un 15% de carbono y se expande cuando se calienta, como el vidrio. La unión del platino con el vidrio no se agrieta y por ello se utiliza en la fabricación de lámparas eléctricas.

El acero inoxidable no está magnetizado y no es atraído por un imán. Sólo el acero al carbono puede magnetizarse. El hierro puro en sí no está magnetizado, sino que es atraído por un imán; dicho hierro es adecuado para fabricar núcleos de electroimanes.

En el mundo se funden anualmente más de mil millones de toneladas de hierro. Pero la corrosión, que es un terrible enemigo del metal, no sólo destruye el metal mismo, en cuya fundición se invirtieron enormes esfuerzos, sino que también inutiliza productos terminados que son más caros que el metal mismo. Anualmente destruye decenas de millones de toneladas de metal fundido. Cuando el hierro se corroe, reacciona con el oxígeno y el agua, convirtiéndose en óxido.

METALES DE SUBGRUPOS

Características de los elementos de transición: cobre, cromo, hierro según su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev y las características estructurales de sus átomos.

El término elemento de transición se utiliza generalmente para referirse a cualquiera de los elementos d o f. Estos elementos ocupan una posición de transición entre los elementos s electropositivos y los elementos p electronegativos. Los elementos d forman tres series de transición: en los períodos 4, 5 y 6, respectivamente. La primera serie de transición incluye 10 elementos, del escandio al zinc. Se caracteriza por la configuración interna de orbitales 3d. El cromo y el cobre tienen un solo electrón en sus orbitales 4s. El hecho es que las subcapas d llenas o medio llenas son más estables que las parcialmente llenas. El átomo de cromo tiene un electrón en cada uno de los cinco orbitales 3d que forman la subcapa 3d. Esta subcapa está medio llena. En un átomo de cobre, cada uno de los cinco orbitales 3d contiene un par de electrones (la anomalía de la plata se explica de manera similar). Todos los elementos d son metales. La mayoría de ellos tienen un brillo metálico característico. En comparación con los metales S, su resistencia es generalmente significativamente mayor. En particular, se caracterizan por las siguientes propiedades: alta resistencia a la tracción; ductilidad; maleabilidad (se pueden aplanar en láminas mediante golpes). Los elementos d y sus compuestos tienen una serie de propiedades características: estados de oxidación variables; capacidad de formar iones complejos; Formación de compuestos coloreados. Los elementos d también se caracterizan por una mayor densidad en comparación con otros metales. Esto se explica por los radios relativamente pequeños de sus átomos. Los radios atómicos de estos metales cambian poco en esta serie. Los elementos d son buenos conductores de electricidad, especialmente aquellos cuyos átomos tienen solo un electrón s externo además de una capa d llena o medio llena. Por ejemplo, cobre.

Propiedades químicas.

La electronegatividad de los metales de la primera serie de transición aumenta en la dirección del cromo al zinc. Esto significa que las propiedades metálicas de los elementos de la primera fila de transición se debilitan gradualmente en la dirección indicada. Este cambio en sus propiedades también se manifiesta en un aumento constante de los potenciales redox con una transición de valores negativos a positivos.

Características del cromo y sus compuestos.

Propiedades químicas.

En condiciones normales, el cromo reacciona sólo con el flúor. A altas temperaturas (por encima de 600 0 C) interactúa con oxígeno, halógenos, nitrógeno, silicio, boro, azufre y fósforo.

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3

2Cr + 3S Cr 2 S 3

Cuando se calienta, reacciona con el vapor de agua:

2Cr + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 3H 2

El cromo se disuelve en ácidos fuertes diluidos (HCl, H 2 SO 4). En ausencia de aire, se forman sales de Cr 2+ y, en el aire, sales de Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 -

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 -

La presencia de una película protectora de óxido en la superficie del metal explica su pasividad frente a los ácidos concentrados en frío: agentes oxidantes. Sin embargo, cuando se calientan fuertemente, estos ácidos disuelven el cromo:

2 Сr + 6 H 2 SO 4 (conc) Сr 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 О

Cr + 6 HNO 3 (conc) Cr(NO 3) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 O

Compuestos de cromo

Compuestos de cromo

Óxido de cromo (II) CrO

Recibo.

Cr2O3 + 3H2 2Cr + 3H2O Hidróxido de cromo (II) Cr(OH) 2 Propiedades físicas: un sólido amarillo insoluble en agua. Propiedades químicas. Cr(OH) 2 es una base débil.

Interactúa con ácidos: Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O Se oxida fácilmente en presencia de humedad por el oxígeno atmosférico en Cr(OH) 3:

4Cr(OH)2 + O 2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Cuando se calienta, se descompone:

El efecto de los álcalis en soluciones de sales de Cr(II): CrCl 2 + 2 NaOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2 NaCl.

Compuestos de cromo trivalente

cromita de sodio

A altas temperaturas, el hidrógeno, el calcio y el carbono lo reducen a cromo:

Cr2O3 + 3H2 2Cr + 3H2O

Recibo.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Cr(OH)3 + KOH → KCrO2 + 2H2O

(cromita de potasio) Recibo.

Cuando los álcalis actúan sobre las sales de Cr 3+, precipita un precipitado gelatinoso de hidróxido de cromo (III) verde:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2 Cr(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4,

Compuestos de cromo hexavalente

Reacciona con álcalis formando sales de cromato amarillas:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Reacciona con agua para formar ácidos: CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 ácido crómico

Térmicamente inestable: 4 CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Se obtiene a partir del cromato (o dicromato) de potasio por la acción del H 2 SO 4 (conc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

Hierro y sus compuestos.

Propiedades químicas.

Se quema en oxígeno y forma incrustaciones: óxido de hierro (II, III): 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 El hierro reacciona con los no metales cuando se calienta:

A altas temperaturas (700–900C), el hierro reacciona con el vapor de agua:

3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 -

En el aire en presencia de humedad se oxida: 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3. El hierro se disuelve fácilmente en ácidos clorhídrico y sulfúrico diluido, exhibiendo CO +2:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 -

Fe + H 2 SO 4 (diluido) → FeSO 4 + H 2 -

En ácidos oxidantes concentrados, el hierro se disuelve solo cuando se calienta, exhibiendo CO +3:

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 - + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 - + 3H 2 O

(En frío, los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados pasivan el hierro).

El hierro desplaza a los metales que se encuentran a su derecha en la serie de voltaje de las soluciones de sus sales.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓

Reducción de óxidos con carbón o monóxido de carbono (II)

Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

Compuestos ferrosos

ACERCA DEoxido de hierro (II) FeO

Reducido por hidrógeno, carbono, monóxido de carbono (II) a hierro:

hidróxido de hierro (II) fe(OH) 2

Formado por la acción de soluciones alcalinas sobre sales de hierro (II) sin acceso de aire:

FeCl 2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH) 2 ↓

Respuesta cualitativa a fe 2+

3FeSO 4 + 2K 3  Fe 3 2  + 3K 2 SO 4

Compuestos férricos

Oxido de hierro (III) fe 2 oh 3

hidróxido de hierro (III) fe(OH) 3

Reacciona con ácidos como base insoluble:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Reacciona con álcalis como ácido insoluble:

Fe(OH) 3 + KOH (sol) → KFeO 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 3 + 3KOH (conc) → K 3

Formado por la acción de soluciones alcalinas sobre sales férricas: precipita en forma de precipitado de color marrón rojizo:

Fe(NO 3) 3 + 3KOH  Fe(OH) 3  + 3KNO 3

Reacciones cualitativas al Fe. 3+

Cuando el hexacianoferrato (II) K 4 (sal de sangre amarilla) de potasio actúa sobre soluciones de sales férricas, se forma un precipitado azul (azul de Prusia):

4FeCl 3 +3K 4  Fe 4 3  + 12KCl

Cuando se añade tiocianato de potasio o amonio a una solución que contiene iones Fe 3+, aparece un color rojo sangre intenso del tiocianato de hierro (III):

FeCl 3 + 3KCNS  3КCl + Fe(CNS) 3

Cobre y sus compuestos.

Cobre- un metal bastante blando de color rojo-amarillo, maleable, dúctil y con una alta conductividad térmica y eléctrica. T fundido = 1083 0 C. ρ = 8,96 g/cm 3. CO: 0,+1,+2

Propiedades químicas.

Interacción con sustancias simples.

Interacción con sustancias complejas.

El cobre está en la serie de voltaje a la derecha del hidrógeno, por lo que no reacciona con los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos, sino que se disuelve en ácidos oxidantes:

3Cu + 8HNO 3 (dil.) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO- + 2H 2 O

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 -+ 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 -+2H 2 O

Recibo.

CuO + CO Cu + CO 2

Durante la electrólisis de sales de cobre: ​​2CuSO 4 + 2H 2 O → 2 Cu + oh 2 - + 2H 2 SO 4

Compuestos cuprosos

Obtenido por reducción de compuestos de cobre (II), por ejemplo, glucosa en medio alcalino:

Reacciona con ácidos: CuOH + HCl → CuCl + H 2 O En el aire, se oxida fácilmente a Cu(OH) 2: 4CuOH + O 2 + 2H 2 O → 4 Cu(OH) 2

Compuestos cúpricos

Hierro Inglés hierro, francés Fer, alemán Eisen) es uno de los siete metales de la antigüedad. Es muy probable que el hombre haya conocido el hierro procedente de meteoritos antes que otros metales. El hierro meteórico suele ser fácil de distinguir del hierro terrestre, ya que casi siempre contiene entre un 5 y un 30% de níquel, con mayor frecuencia entre un 7 y un 8%. Desde la antigüedad, el hierro se ha obtenido de minerales que se encuentran en casi todas partes. Los minerales más comunes son la hematita (Fe 2 O 3), el mineral de hierro marrón (2Fe 2 O 3, ZN 2 O) y sus variedades (mineral de pantano, siderita o hierro mástil FeCO), magnetita (Fe 3 0 4) y algunos otros . Todos estos minerales, cuando se calientan con carbón, se reducen fácilmente a una temperatura relativamente baja, a partir de 500 o C. El metal resultante tenía la apariencia de una masa viscosa y esponjosa, que luego se procesaba a 700-800 o con forjado repetido.

La etimología de los nombres del hierro en las lenguas antiguas refleja bastante claramente la historia del conocimiento de nuestros antepasados ​​​​con este metal. Sin duda, muchos pueblos antiguos lo conocieron como un metal caído del cielo, es decir, como un meteorito de hierro. Así, en el antiguo Egipto, el hierro tenía el nombre bi-ni-pet (benipet, copto - benipe), que literalmente significa mineral celestial o metal celestial. Durante la era de las primeras dinastías de Ur en Mesopotamia, el hierro se llamaba an-bar (hierro celestial). El Papiro de Ebers (anteriormente 1500 a. C.) contiene dos referencias al hierro; en un caso se habla de él como un metal de la ciudad de Kazi (Alto Egipto), en otro, como un metal de fabricación celestial (artpet). El antiguo nombre griego del hierro, así como el del Cáucaso del Norte, zido, se asocia con la palabra más antigua que se conserva en el idioma latino: sidereus (estelar de Sidus - estrella, luminaria). En armenio antiguo y moderno, el hierro se llama erkat, que significa goteó (cayó) del cielo. El hecho de que los pueblos antiguos utilizaran inicialmente hierro de origen meteorito también se evidencia en los mitos difundidos entre algunos pueblos sobre dioses o demonios que arrojaban del cielo objetos y herramientas de hierro: arados, hachas, etc. Desde el descubrimiento de América, los indios y los esquimales de América del Norte no estaban familiarizados con los métodos de obtención de hierro a partir de minerales, pero sabían cómo procesar el hierro de los meteoritos.

En la antigüedad y la Edad Media, los siete metales entonces conocidos se comparaban con los siete planetas, que simbolizaban la conexión entre los metales y los cuerpos celestes y el origen celeste de los metales. Esta comparación se volvió común hace más de 2000 años y se encuentra constantemente en la literatura hasta el siglo XIX. En el siglo II. norte. mi. El hierro se comparó con Mercurio y se llamó Mercurio, pero luego comenzó a compararse con Marte y se llamó Marte, lo que, en particular, enfatizó la similitud externa del color rojizo de Marte con los minerales de hierro rojos.

Sin embargo, algunos pueblos no relacionaron el nombre de hierro con el origen celestial del metal. Así, entre los pueblos eslavos, el hierro se denomina "funcional". El hierro ruso (zalizo eslavo del sur, zelaso polaco, gelesis lituano, etc.) tiene la raíz "lez" o "rez" (de la palabra lezo - espada). Esta formación de palabras indica directamente la función de los objetos hechos de hierro: herramientas de corte y armas. El prefijo “zhe” es aparentemente una suavización del más antiguo “ze” o “para”; Se conservó en su forma original entre muchos pueblos eslavos (entre los checos, Zelezo). Los antiguos filólogos alemanes, representantes de la teoría de la protolengua indoeuropea o, como la llamaban, indogermánica, intentaron derivar nombres eslavos de raíces alemanas y sánscritas. Por ejemplo, Fik compara la palabra hierro con la palabra sánscrita ghalgha (metal fundido, de ghal - brillar). Pero es poco probable que esto se corresponda con la realidad: después de todo, la fundición de hierro era inaccesible para los pueblos antiguos. Es más probable que el nombre griego del cobre pueda compararse con el sánscrito ghalgha, pero no con la palabra eslava hierro. La característica funcional en los nombres del hierro se refleja en otros idiomas. Así, en latín, junto con el nombre habitual del acero (chalybs), derivado del nombre de la tribu Khalib, que vivía en la costa sur del Mar Negro, se utilizaba el nombre acies, que literalmente significa espada o punta. Esta palabra corresponde exactamente al griego antiguo, que se usaba en el mismo sentido. Mencionemos en pocas palabras el origen de los nombres alemán e inglés del hierro. Los filólogos generalmente aceptan que la palabra alemana Eisen es de origen celta, al igual que la palabra inglesa Iron. Ambos términos reflejan los nombres celtas de los ríos (Isarno, Isarkos, Eisack), que luego se transformaron (isarn, eisarn) y se convirtieron en Eisen. Sin embargo, existen otros puntos de vista. Algunos filólogos derivan el término alemán Eisen del celta isara, que significa "fuerte, fuerte". También hay teorías de que Eisen proviene de ayas o aes (cobre), y también de Eis (hielo), etc. El nombre en inglés antiguo del hierro (antes de 1150) es iren; se utilizó junto con isern e isen y pasó a la Edad Media. El hierro moderno empezó a utilizarse después de 1630. Tenga en cuenta que en el “Léxico alquímico” de Ruland (1612) la palabra Iris aparece como uno de los nombres antiguos del hierro, que significa “arco iris” y está en consonancia con el hierro.

El nombre latino Ferrum, que se ha vuelto internacional, es adoptado por los pueblos romances. Probablemente esté relacionado con el grecolatino fars (estar duro), que proviene del sánscrito bhars (endurecer). También es posible una comparación con ferreus, que entre los escritores antiguos significaba "insensible, inflexible, fuerte, duro, pesado", así como con ferre (llevar). Los alquimistas, junto con Ferrum ynot, utilizaron muchos otros nombres, por ejemplo Iris, Sarsar, Phaulec, Minera, etc.

Se encontraron productos de hierro elaborados a partir del hierro de los meteoritos en entierros que se remontan a tiempos muy antiguos (cuarto al quinto milenio antes de Cristo) en Egipto y Mesopotamia. Sin embargo, la Edad del Hierro en Egipto no comenzó hasta el siglo XII. antes de Cristo e., y en otros países incluso más tarde. En la literatura rusa antigua, la palabra hierro aparece en los monumentos más antiguos (del siglo XI) con los nombres zhelezo, hierro, hierro.

El hierro (lat. Ferrum) es un elemento químico del grupo VIII del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 26, masa atómica 55,847.
El hierro puede considerarse el principal metal de nuestro tiempo. Este elemento químico ha sido muy bien estudiado. Sin embargo, los científicos no saben cuándo ni quién descubrió el hierro: fue hace demasiado tiempo. El hombre empezó a utilizar productos de hierro a principios del primer milenio antes de Cristo. La Edad del Bronce fue sustituida por la Edad del Hierro. La metalurgia del hierro en Europa y Asia comenzó a desarrollarse en los siglos IX-VII. ANTES DE CRISTO.
El primer hierro que cayó en manos humanas probablemente era de origen sobrenatural. Cada año caen sobre nuestra Tierra más de mil meteoritos, algunos de ellos de hierro, compuestos principalmente de níquel-hierro. El meteorito de hierro más grande descubierto pesa unas 60 toneladas. Fue encontrado en 1920 en el suroeste de África. El hierro "celestial" tiene una característica tecnológica importante: cuando se calienta, este metal no se puede forjar, sólo se puede forjar hierro de meteorito en frío. Las armas fabricadas con metales "celestiales" siguieron siendo extremadamente raras y preciosas durante muchos siglos.
También se descubrió hierro en la Luna, y en el suelo lunar está presente en estado nativo, no oxidado, lo que obviamente se explica por la ausencia de atmósfera.
En la Tierra, el hierro a veces también se encuentra en estado nativo.
En la antigüedad el hierro era muy valorado. En la "Geografía" del antiguo científico griego Estrabón, escrita a principios de nuestra era, se dice que entre los pueblos africanos, el hierro era 10 veces más caro que el oro... Quizás esto sea justo si consideramos los principales El criterio para determinar un alto costo no debe ser la resistencia química y la rareza, sino el valor para la tecnología, para el desarrollo de la civilización. Las principales razones por las que el hierro se ha convertido en el metal más importante para la tecnología y la producción son la prevalencia de compuestos de este elemento y la relativa facilidad para recuperar metal de ellos.
La mayor parte del hierro se encuentra en yacimientos que pueden explotarse industrialmente.
En términos de reservas en la corteza terrestre, el hierro ocupa el cuarto lugar entre todos los elementos, después del oxígeno, el silicio y el aluminio. Hay mucho más hierro en el núcleo del planeta, que, según los científicos, se compone de níquel y hierro. Pero este hardware no está disponible y es poco probable que lo esté en un futuro previsible. Por lo tanto, la fuente más importante de hierro siguen siendo los minerales que se encuentran en la superficie de la Tierra o a poca profundidad, como la magnetita Fe3O4, la hidrogoetita FeO2-nH2O, la hematita Fe2O3 y la siderita FeCO3. Forman la base de los principales minerales de hierro: mineral de hierro magnético, marrón, rojo y espato. La mayor parte del hierro, el 72,4%, se encuentra en la magnetita. Los depósitos de mineral de hierro más grandes de la URSS son la anomalía magnética de Kursk, el depósito de mineral de hierro de Krivoy Rog, en los Urales (Montañas Magnitnaya, Vysokaya, Blagodat), en Kazajstán los depósitos de Sokolovskoye y Sarbaiskoye.
El hierro es un metal blanco plateado brillante que es fácil de procesar: cortar, forjar, laminar, estampar. Se le puede dar mayor resistencia y dureza mediante métodos térmicos y mecánicos (endurecimiento, laminación).

Cuando se habla de las propiedades del hierro, es necesario, en primer lugar, aclarar de qué tipo de hierro estamos hablando: hierro técnicamente puro o hierro de la más alta pureza. La diferencia en sus propiedades, tanto físicas como químicas, es bastante grande. Técnicamente, el hierro puro se denomina acero eléctrico con bajo contenido de carbono. Este nombre refleja tanto el propósito del material como la naturaleza de las principales impurezas: carbono 0,02-0,04%, y oxígeno, azufre, nitrógeno y fósforo aún menos. El hierro de máxima pureza contiene menos del 0,001% de impurezas. Ambos materiales tienen buenas propiedades magnéticas y ambos sueldan bien. Sin embargo, si el hierro técnicamente puro es un metal de actividad química media, entonces el hierro muy puro es casi inerte. La solubilidad de los gases que contiene, especialmente el oxígeno, también es muy baja. Las propiedades mecánicas del hierro de alta pureza son bajas y la resistencia es mucho menor que la de cualquier acero o hierro fundido. El hierro de máxima pureza no es adecuado como material estructural. Sin embargo, si se introducen aditivos de aleación en el hierro de alta pureza en un orden determinado, podrá soportar una carga de hasta 600 kg/cm2 en lugar de los 17-21 habituales.
El hierro en compuestos puede presentar diferentes estados de oxidación: + 2, +3, +6, raramente + 1, -r 4 e incluso 0 (en carbonilo Fe(CO)5). De los compuestos de hierro divalente, los más conocidos son el FeO, el óxido de hierro (II), así como sus sulfuros y haluros. Los iones Fe se forman cuando el hierro se disuelve en ácidos diluidos. Pero en ácidos fuertes concentrados (nítrico y sulfúrico), el hierro no se disuelve: según los expertos, se pasiva debido a la formación de una película de óxido delgada y densa en la superficie del metal. El hierro prácticamente no se disuelve en álcalis (excepto en soluciones concentradas calientes).
Las sales de hierro férrico Fe(III) se obtienen habitualmente por oxidación de sales de hierro ferroso. Además, si se produce una reacción en una solución, el color de la solución cambia; El color verde claro característico del Fe2+ cambia a marrón. Las sales férricas suelen ser propensas a la hidrólisis. Los ácidos ferrosos Н2FeО4 y ferrosos НFeО2 no se obtuvieron en estado libre. Sin embargo, sus sales (ferratos y ferritas) son bastante conocidas y estudiadas.
Óxido férrico Fe2O3. El óxido de composición Fe3O4 se considera un compuesto de FeO y Fe2O3. Los hidróxidos de hierro di y trivalentes Fe(OH)2 y Fe(OH)3 son poco solubles en agua y, a diferencia de los óxidos, tienen poca importancia práctica. Los óxidos son importantes no sólo como fuente de muchos compuestos de hierro, sino también como la materia prima más importante para la metalurgia ferrosa.
Al igual que otros metales de transición, el hierro también forma muchos compuestos complejos.
Muchos compuestos de hierro son prácticamente importantes. El cloruro de hierro FeCl3, por ejemplo, se utiliza como coagulante en la purificación del agua y como catalizador en la síntesis orgánica. Las ferritas, especialmente los metales divalentes, se utilizan ampliamente en la tecnología informática. Es importante no confundir dos conceptos: ferritas, sales de ácido ferroso y ferrita, una modificación polimórfica del hierro estable en condiciones normales, también llamada hierro alfa.
Para una vida normal, el ser humano necesita absolutamente compuestos orgánicos que contengan hierro. El más famoso de ellos es el pigmento respiratorio hemoglobina. Pero además de la hemoglobina, nuestro cuerpo también contiene hierro en la miolgobina, una proteína que almacena oxígeno en los músculos.
También contiene enzimas que contienen hierro. Por último, está el complejo proteico ferritina, a partir del cual se forman todas las demás sustancias que contienen hierro necesarias para el organismo.