Qu’est-ce que le ph et pourquoi devriez-vous le savoir ? L’équilibre acido-basique (équilibre acido-basique) du corps est la base physique de la santé humaine ! Maintenir le pH

Extrait du livre : Randy Holmes-Farley : Alchimie des récifs

La valeur du pH dans un aquarium récifal affecte grandement la vitalité et l’état des organismes qui habitent l’aquarium. Malheureusement, de nombreux facteurs poussent le pH au-delà de la plage optimale pour de nombreux organismes conservés ensemble dans les aquariums d'eau salée. Par exemple, un pH trop bas rend difficile la formation de squelettes de carbonate de calcium par les organismes calcifiants. À un pH suffisamment bas, ces squelettes commencent effectivement à se dissoudre. C’est pour cette raison que les aquariophiles doivent surveiller ce paramètre. Une telle observation constitue souvent la première étape vers la résolution de divers problèmes liés au pH. De nombreux aquariophiles récifaux considèrent un pH faible comme l’un des problèmes les plus ennuyeux associés au maintien de conditions d’aquarium appropriées. Cet article examinera de plus près les raisons qui peuvent conduire à de faibles valeurs de pH dans de nombreux aquariums et présentera les meilleures façons de l'augmenter. Les problèmes associés à un pH élevé ont été brièvement abordés dans mon article précédent.

Ce chapitre devrait aider les aquariophiles à comprendre ce que signifie le terme « pH ». Ceux qui souhaitent uniquement résoudre le problème du faible pH peuvent passer directement au texte en gras à la fin de cette section.

Il existe de nombreuses définitions différentes du pH applicable à l’eau de mer. Dans le système utilisé par la plupart des aquariophiles (National Bureau of Standards - NBS), le pH est déterminé selon l'équation 1 :

1. pH = -log a H

où un H est « l'activité » des ions hydrogène (H+, également appelés protons) en solution. L'activité est la façon dont les chimistes mesurent les concentrations « libres », et le pH est une mesure du nombre d'ions hydrogène dans une solution. Les ions hydrogène dans l'eau de mer sont en partie à l'état libre (en fait, ils ne sont pas libres, mais rejoignent les molécules d'eau pour former des complexes - par exemple, H 3 O + ), et certains sont complexés avec d’autres ions (c’est pourquoi les chimistes utilisent le terme « activité » au lieu de concentration). En particulier, les ions H+ dans l'eau de mer ordinaire sont présents sous forme d'ions H+ libres (environ 73 % du total), sous forme de paires d'ions H+ /SO4 - (environ 25 % de la teneur totale en H+) et sous forme de paires d'ions H + /F -. (une petite fraction du total H+). Les problèmes de puissance affectent également les tampons d’étalonnage, et c’est l’une des raisons pour lesquelles différentes échelles de pH et tampons d’étalonnage sont utilisés pour l’eau de mer. Cependant, pour nous, aquariophiles, toutes ces autres normes ont peu d'importance : dans l'aquariophilie, il est d'usage de traiter exclusivement du système standard NBS (US National Bureau of Standards).

Pour comprendre les principaux problèmes liés à la valeur du pH dans les aquariums d'eau salée, nous pouvons considérer la valeur du pH comme étant directement liée à la concentration en H+ :

2.pH = - gH enregistrer

Où gH– constante (coefficient d'activité), qui, dans la plupart des cas, peut être ignorée ( gH= 1 dans l'eau douce pure et ~0,72 dans l'eau de mer). Essentiellement, tout ce que les aquariophiles doivent comprendre, c’est que le pH est une mesure du nombre d’ions hydrogène dans une solution et que l’échelle de pH est logarithmique. Cela signifie qu'à pH 6 il y a 10 fois plus d'ions H+ qu'à pH 7, et qu'à pH 6 il y a 100 fois plus d'ions H+ qu'à pH 8. Par conséquent, un petit changement de pH peut être associé à un changement important de concentrationIons H+ dans l'eau.

Pourquoi contrôler le pH ?

Il existe plusieurs raisons pour lesquelles les aquariophiles souhaitent contrôler le pH des aquariums d’eau salée. L’un d’eux est que les organismes aquatiques ne se développent activement que dans une certaine plage de pH. Naturellement, cette plage varie d'un organisme à l'autre, et le concept de plage « optimale » peut ne pas être tout à fait correct pour un aquarium contenant de nombreuses espèces différentes. Même l’eau de mer naturelle (pH = 8,0-8,3) ne sera pas optimale pour toutes les créatures qui y vivent. Cependant, il a été reconnu il y a plus de quatre-vingts ans que des valeurs de pH très différentes de celles trouvées dans l'eau de mer naturelle (par exemple en dessous de pH 7,3) étaient une source de stress pour les poissons 1 . Nous disposons désormais de plus d’informations sur les plages de pH optimales pour de nombreux organismes, mais malheureusement ces données ne sont pas suffisantes pour permettre aux aquariophiles de trouver le pH optimal pour la plupart des organismes qui les intéressent. 2-6 De plus, les effets du pH peuvent être indirects. Par exemple, on sait que la toxicité du cuivre et du nickel pour certains organismes présents dans nos aquariums (comme les mysis et les hétéropodes) dépend de la valeur du pH 7. En conséquence, les plages de pH acceptables dans un aquarium peuvent différer de celles acceptables dans un autre, même si les mêmes organismes vivent dans ces aquariums.

Cependant, de nombreux organismes marins subissent des processus fondamentaux qui sont gravement affectés par les changements de pH. L'un d'eux est la calcification (durcissement). On sait que la calcification des coraux dépend du pH et diminue à mesure que le pH baisse. 8-9 En utilisant ces facteurs, associés à l'expérience acquise par de nombreux amateurs, nous pouvons élaborer des lignes directrices concernant les plages de pH acceptables et les valeurs maximales pour les aquariums récifaux.

La plage de pH acceptable pour les aquariums récifaux est une opinion plutôt qu’un fait spécifique et variera naturellement en fonction de la personne qui donne l’opinion. Et cette plage peut être très différente de la plage « optimale ». Cependant, par rapport à la fourchette acceptable, il est beaucoup plus difficile de justifier ce qu’est la « fourchette optimale ». Je suggère qu'un pH naturel de l'eau de mer d'environ 8,2 est approprié, mais un aquarium récifal peut vivre dans une gamme de valeurs de pH plus large. Je pense qu'une plage de pH de 7,8 à 8,5 est acceptable pour les aquariums récifaux, avec certaines tolérances, comme suit :

• Le pouvoir tampon (KH) doit être d'au moins 2,5 mEq/L, et de préférence plus élevé, en particulier vers l'extrémité inférieure de la plage de pH. Ce point est basé en partie sur le fait que de nombreux aquariums récifaux sont maintenus assez efficacement dans la plage de pH de 7,8 à 8,0. Cependant, la plupart des meilleurs de ces aquariums contiennent un réacteur à calcium qui, bien qu'il ait tendance à abaisser le pH, maintient néanmoins un niveau de KH assez élevé (3 mEq/L et plus). Dans ce cas, les éventuels problèmes liés à la calcination à de faibles valeurs de pH peuvent être compensés par une augmentation de l'alcalinité. Un pH faible affecte principalement les organismes calcifiants, ce qui rend difficile l’obtention de suffisamment de carbonate pour former des squelettes. L'augmentation de la mise en mémoire tampon atténue ce problème pour des raisons qui seront abordées en détail plus loin dans cet article.
• Les niveaux de calcium doivent être d'au moins 400 ppm. À mesure que le pH diminue, la calcification devient plus difficile ; cela devient également plus difficile à mesure que les niveaux de calcium diminuent. Il est hautement indésirable d'avoir simultanément des valeurs extrêmement faibles de pH, d'alcalinité et de teneur en calcium. Ainsi, si le pH est dans la plage basse et ne peut pas être facilement modifié (comme dans un aquarium équipé d'un réacteur à calcium CaCO3/CO2), vous devez au moins fournir un niveau de calcium acceptable (~ 400-450 ppm). De plus, l'un des problèmes qui se posent à des valeurs de pH élevées (supérieures à 8,2) est la précipitation abiotique du carbonate de calcium, entraînant une baisse du calcium et de l'alcalinité et un colmatage des réchauffeurs et des roues des pompes. Si le pH de l'aquarium est de 8,4 ou plus (comme c'est souvent le cas dans les aquariums utilisant de l'eau de chaux Ca(OH)2 - kalkwasser), il faut veiller à maintenir des niveaux de calcium et un tampon appropriés. Cela signifie que ces niveaux ne doivent être ni trop bas pour provoquer une calcification biologique, ni trop élevés pour provoquer des dépôts abiotiques excessifs sur l'équipement.

Dioxyde de carbone et pH

La valeur du pH dans un aquarium d'eau salée est étroitement liée à la quantité de dioxyde de carbone dissoute dans l'eau. Il est également associé à la mise en mémoire tampon. En effet, si l'eau est complètement aérée (c'est-à-dire en parfait équilibre avec l'air ordinaire), alors la valeur du pH est précisément déterminée par l'alcalinité du carbonate. Plus l'alcalinité est élevée, plus le pH est élevé. La figure 1 montre la relation entre l'eau de mer en équilibre avec l'air normal (350 ppm de dioxyde de carbone) et l'eau en équilibre avec l'air contenant un excès de dioxyde de carbone pouvant être présent dans la maison (1 000 ppm). Il est évident qu'avec tout tamponnage, avec une augmentation de la teneur en dioxyde de carbone, la valeur du pH diminuera. L’excès de dioxyde de carbone est à l’origine d’un pH faible dans les aquariums récifaux.

Figure 1. Relation entre le pouvoir tampon et le pH de l'eau de mer en équilibre avec de l'air contenant des quantités normales et élevées de dioxyde de carbone.

Le point vert représente l’eau de mer naturelle en équilibre avec l’air normal, et les courbes représentent le résultat qui serait obtenu avec un tamponnage accru ou diminué.

Simplifiée, cette relation peut être comprise comme suit : Le dioxyde de carbone est présent dans l'air sous forme de CO 2. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se transforme en acide carbonique H 2 CO 3 :

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

La quantité de H 2 CO 3 dans l'eau (lorsqu'elle est bien aérée) ne dépend pas du pH, mais uniquement de la teneur en dioxyde de carbone de l'air (et, dans une certaine mesure, d'autres facteurs comme la température et la salinité). Dans les systèmes non équilibrés en air, qui incluent de nombreux aquariums récifaux, ces aquariums peuvent être considérés « comme s'ils » étaient en équilibre avec une certaine quantité de CO 2 dans l'air, qui est effectivement déterminée par la quantité de H 2 CO 3 dans l'air. l'eau. Par conséquent, s'il y a un « excès de CO2 » dans l'aquarium (ou dans l'air avec lequel il est équilibré), cela signifie qu'il y a un excès de H2CO3 présent dans l'aquarium, ce qui signifie que la valeur du pH devrait chuter comme indiqué ci-dessous.

L'eau de mer contient un mélange d'acide carbonique, de bicarbonate et de carbonate, qui sont toujours en équilibre :

4. H 2 CO 3 -> H + + HCO 3 - -> 2H + + CO 3 --

L'équation 4 montre que s'il y a un excès de H 2 CO 3 dans l'aquarium, une partie se dissocie (se brise en morceaux), se transformant en ions H + , HCO 3 - et CO 3 -. En raison d'un excès de H +, la valeur du pH sera inférieure à celle s'il y avait moins de CO 2 /H 2 CO 3. S'il y a un excès important de CO 2 dans l'eau de mer, la valeur du pH peut descendre jusqu'à des valeurs très basses (pH 4-6). L'équilibrage de l'eau de mon aquarium avec du dioxyde de carbone à 1 atmosphère de pression a entraîné une chute du pH à 5,0, bien qu'il soit peu probable qu'une valeur aussi basse soit atteinte dans un aquarium récifal puisque le sol et les carcasses de coraux qui s'y trouvent agiraient comme un tampon. à la dissolution. Dans mon aquarium, de l'eau équilibrée avec du dioxyde de carbone à 1 atmosphère de pression, en présence d'un excès d'aragonite solide (une forme cristalline de carbonate de calcium, c'est-à-dire la même forme que celle trouvée dans les carcasses de coraux), a donné un pH de 5,8.

Si le pouvoir tampon est de 3 mEq/L (8,4 dKH) et le pH de 7,93, cela signifie qu'il y a un excès de CO 2 dans l'aquarium (sinon, la valeur du pH devrait être légèrement supérieure à 8,3).

Les figures 2 à 5 montrent graphiquement quelques façons d'augmenter le pH dans les aquariums. Les moyens d’augmenter le pH comprennent :

• Saturer l'eau avec « de l'air ordinaire », déplaçant l'excès de dioxyde de carbone, déplacera les caractéristiques de l'aquarium le long de la ligne verte (Figure 3), provoquant une augmentation légèrement de la valeur du pH au-dessus de 8,3. Le même résultat se produirait si l’excès de dioxyde de carbone était absorbé suite à la croissance de macroalgues. Cependant, il arrive rarement qu'un tel phénomène puisse conduire à un déplacement de la caractéristique le long de la ligne verte, jusqu'à une valeur supérieure à pH 8,3.
• Augmentation du tampon : Même si l'aquarium continue d'avoir un excès de CO2, l'augmentation du tampon fera augmenter le pH le long de la ligne verte (Figure 4) à 8,1 pour un tampon de 4,5 mEq/L (12,6 dKH).
• L'utilisation d'eau de chaux (kalkwasser) pour réduire l'excès de CO 2 à des niveaux normaux, ainsi que pour augmenter le tampon (jusqu'à 4 mEq/L), peut conduire à un déplacement de la courbe le long de la ligne verte (Figure 5), ce qui entraînera une augmentation du pH au-dessus de 8,4 et une capacité tampon jusqu'à 4 meq/l (11,2 dKH).

Figure 2. Mêmes courbes que sur la figure 1. Les lignes rouges montrent la valeur du pH,

qui est obtenu avec une capacité tampon de 3 meq/l (8,4 dKH). Il est clairement visible que la valeur du pH est nettement plus élevée

à des niveaux normaux de dioxyde de carbone qu’à des niveaux élevés.

Figure 3. Les mêmes courbes illustrant l'effet de l'aération sur le pH,

avec une teneur initiale excessive en dioxyde de carbone

Figure 4. Les mêmes courbes illustrant l'effet de l'augmentation du tampon sur le pH,

tout en conservant une teneur élevée en dioxyde de carbone

Figure 5. Les mêmes courbes illustrant l'effet de l'eau de chaux (kalkwasser) sur le pH en réduisant l'excès de dioxyde de carbone (l'hydroxyde réagit avec le dioxyde de carbone pour former
bicarbonate et carbonate), simultanément à une augmentation du pouvoir tampon.

Les changements quotidiens de pH dans les aquariums récifaux se produisent en raison des processus biologiques de photosynthèse et de respiration. La photosynèse est le processus par lequel les organismes convertissent le dioxyde de carbone et l'eau en glucides et en oxygène :

Ainsi, le dioxyde de carbone est consommé pendant la journée. En raison de cette consommation, de nombreux aquariums manquent de CO2 pendant la journée et le pH augmente.

De plus, les organismes vivant dans l'aquarium effectuent également le processus de respiration, au cours duquel les glucides sont reconvertis en énergie, qui sera utilisée à d'autres fins. Essentiellement, ce processus est à l’opposé de la photosynthèse :

Ce processus se produit constamment dans un aquarium récifal et provoque une baisse du pH en raison de la production de dioxyde de carbone.

En raison de l’effet combiné de ces processus, dans la plupart des aquariums récifaux, le pH augmente pendant la journée et diminue la nuit. Pour un aquarium typique, ce changement de pH varie de moins de 0,1 à plus de 0,5. Comme indiqué ailleurs dans cet article, l’aération active de l’eau de l’aquarium pour déplacer l’excès de dioxyde de carbone ou attirer le dioxyde de carbone lorsqu’il est déficient élimine complètement les fluctuations quotidiennes du pH. En pratique, il est cependant difficile d’obtenir une compensation complète ; la valeur du pH est différente le jour et la nuit.

En plus de l'aération, les changements de pH sont affectés par la présence de solutions tampons. Un tamponnage élevé en carbonate entraîne moins de fluctuations du pH car la combinaison de carbonate et de bicarbonate crée un tampon, modérant les changements de pH. L'acide borique et ses sels forment également un tampon qui atténue les changements de pH. La capacité de ces deux systèmes tampons est plus élevée à des valeurs de pH élevées (8,5) qu'à des valeurs de pH faibles (7,8). Ainsi, les aquariophiles dont le pH de l'aquarium est faible peuvent connaître de plus grandes fluctuations des valeurs de pH pour cette raison. J'ai discuté en détail des effets tampons et des défis liés aux fluctuations diurnes du pH dans un article précédent.

Vous trouverez ci-dessous des conseils spécifiques pour résoudre les problèmes de faible pH. Ces conseils peuvent également aider à ajuster les niveaux de pH plus près des valeurs naturelles, même si ces niveaux sont déjà dans la « plage acceptable » comme décrit ci-dessus, mais pas aussi élevés que souhaité. Cependant, avant de commencer à mettre en œuvre votre stratégie pH, voici quelques lignes directrices générales :

Assurez-vous que vous avez réellement un problème de pH. Souvent, à cause de mesures incorrectes, vous pensez qu’il y a un problème. Cette situation est plus courante lorsque l'aquariophile utilise un kit de test (test de goutte ou bandelettes réactives) pour mesurer le pH plutôt que d'utiliser un pH-mètre électronique. Cependant, des erreurs sont possibles avec toute mesure, et il serait dommage que vous aggraviez votre aquarium simplement parce que le pH-mètre n'a pas été calibré correctement. Par conséquent, avant de commencer des mesures correctives, assurez-vous que les valeurs de pH ont été correctement mesurées. Vous trouverez ci-dessous des liens vers deux articles qui méritent d'être lus pour vous assurer que vous mesurez correctement le pH :

• Étalonnage d'un pH-mètre à l'aide de borax provenant d'une quincaillerie.

Avant de commencer à chercher une solution, essayez de déterminer la raison pour laquelle le problème est survenu. Par exemple, si une valeur de pH faible est causée par un excès de dioxyde de carbone dans l’air intérieur, il est peu probable qu’une augmentation de l’aération avec le même air aide à résoudre le problème. Une bien meilleure solution serait de s’attaquer à l’essence même du problème.

Causes d'un pH faible

Comme décrit ci-dessus, lorsque la valeur du pH descend en dessous de 7,8, des problèmes surviennent. Cela signifie que pendant la journée, la valeur inférieure du pH descend en dessous de 7,8. Bien entendu, si la valeur inférieure du pH descend à 7,9, il sera toujours nécessaire d’augmenter la valeur du pH, mais ce ne sera pas aussi urgent. En règle générale, plusieurs raisons peuvent conduire à une valeur de pH faible, et chaque cas nécessite des actions différentes. Il n’existe pas de moyen universel de protéger un aquarium de tous ces problèmes en même temps !

La première étape pour résoudre le problème d’un pH faible est d’en découvrir la cause. Les raisons possibles pourraient être les suivantes :

1. L'aquarium utilise un réacteur à calcium (réacteur à carbonate de calcium avec dioxyde de carbone : CaCO 3 /CO 2 ).
2. L'aquarium a un faible pouvoir tampon.
3. En raison d'une aération insuffisante, il y a plus de CO 2 dans l'aquarium que dans l'air ambiant. Ne vous laissez pas tromper en pensant que l'aquarium sera suffisamment oxygéné car l'eau est très turbulente. Il est BEAUCOUP plus difficile d’équilibrer les niveaux de dioxyde de carbone que de simplement fournir suffisamment d’oxygène. Si le dioxyde de carbone était en parfait équilibre, il n’y aurait AUCUNE différence entre les valeurs de pH diurnes et nocturnes. Puisque la plupart des aquariums ont un pH plus bas la nuit, cela indique qu’ils ne sont pas complètement aérés.
4. Il y a un excès de CO 2 dans l'aquarium car l'air intérieur contient un excès de CO 2 .
5. L'aquarium est en cours de démarrage et contient un excès d'acide issu du cycle de l'azote et de la décomposition des matières organiques en CO 2 .

Essai d'aération

Certaines des options répertoriées ci-dessus nécessitent des efforts de diagnostic. Les problèmes 3 et 4 sont assez courants et il existe un moyen simple de les identifier. Prenez un verre d'eau de l'aquarium et mesurez le pH. Aérez ensuite vigoureusement cette eau pendant une heure en utilisant l'air extérieur. La valeur du pH augmentera si le pH était trop bas pour la valeur du tampon disponible, selon la figure 3 (si le pH augmente, il est probable que l'une des mesures du pH ou du tampon était erronée). Dans ce cas, répétez l’expérience avec un nouveau verre d’eau, en utilisant l’air de la pièce pour l’aération. Si le pH augmente à nouveau, le pH de l'aquarium augmentera également en raison de l'aération, car l'eau de l'aquarium contient une dose excessive de dioxyde de carbone. Si le pH dans le verre n'augmente pas (ou augmente très lentement), cela signifie que l'air de la pièce contient un excès de CO 2, et augmenter la saturation avec cet air ne résoudra pas le problème du pH faible (cependant, le problème peut être résolu si de l’eau douce est utilisée pour saturer l’air).

Certaines solutions ne conviennent que pour certaines raisons, qui sont discutées en détail ci-dessous. Il existe néanmoins des solutions générales qui s’avèrent souvent efficaces. De telles solutions incluent l'utilisation d'additifs pour augmenter le pH. Ils sont utilisés dans les cas où une capacité tampon accrue est requise. Dans ce cas, il est préférable d'utiliser de l'eau de chaux (kalkwasser), après quoi des additifs à deux composants peuvent être utilisés pour augmenter le pH. L’avantage de ces méthodes est qu’elles augmentent le pH sans perturber l’équilibre calcique.

L'utilisation de solutions tampons seules n'est pas toujours une bonne méthode, car elles n'augmentent que légèrement la valeur du pH, tandis que le pouvoir tampon augmente considérablement. Malheureusement, les étiquettes de nombreuses solutions tampons disponibles dans le commerce sont rédigées pour convaincre les aquariophiles que le pH sera correct s'ils ajoutent simplement un peu de solution. Dans la plupart des cas, l’amélioration du pH ne se produit que pendant une journée, tandis que l’alcalinité augmente au-delà des limites souhaitées.

Deux autres méthodes utiles consistent à cultiver des macroalgues, qui absorbent une partie du CO2 de l'eau au fur et à mesure de leur croissance (souvent, les algues sont éclairées de manière déphasée par rapport à l'aquarium principal - la lumière dans le réservoir de macroalgues est allumée la nuit lorsque les lumières de l'aquarium principal sont allumées). l'aquarium principal sont éteints pour minimiser la diminution du pH) et la saturation de l'eau avec de l'air frais prélevé à l'extérieur de la pièce.

L’utilisation d’un réacteur à calcium est une cause fréquente d’un pH faible dans un aquarium récifal. Ces réacteurs utilisent du dioxyde de carbone, qui est acide, pour dissoudre le carbonate de calcium, ce qui entraîne la libération d'une quantité importante d'acide dans l'aquarium, quoique temporairement. Idéalement, le dioxyde de carbone devrait être évacué du réacteur après qu'une partie ait été consommée pour dissoudre le CaCO 3 . Mais en réalité, ce processus n'est pas complet et les aquariums qui utilisent un réacteur à calcium fonctionnent généralement à des valeurs de pH proches de l'extrémité inférieure de la plage acceptable.

Les solutions proposées supposent que le réacteur a été correctement réglé. Un réacteur mal réglé peut faire chuter le pH en dessous de la normale, la première étape doit donc être de régler le pH en conséquence. La question de la mise en place d’un réacteur à calcium dépasse le cadre de cet article ; on note seulement que les valeurs de pH et le pouvoir tampon de l’eau sortant du réacteur ne doivent pas être trop faibles.

Pour minimiser le problème de faible pH résultant de l'utilisation de réacteurs à calcium, de nombreuses approches différentes ont été proposées, avec plus ou moins de succès. Une telle approche consiste à utiliser un réacteur à deux chambres, dans lequel l'eau effluente traverse une deuxième chambre contenant du CaCO 3 avant d'être rejetée dans l'aquarium. La dissolution de CaCO 3 supplémentaire augmente le pH et provoque également une augmentation des niveaux de calcium et du tamponnage dans la solution. Cette approche semble réussir à augmenter le pH de l’eau des effluents du réacteur, mais pas jusqu’à l’aquarium, et le problème du faible pH ne disparaît pas complètement.

Une autre approche consiste à aérer l’eau sortant du réacteur à calcium avant qu’elle n’entre dans l’aquarium. Le but de cette méthode est d’évacuer l’excès de CO2 avant que l’eau ne pénètre dans l’aquarium. Cette approche est bonne en théorie, mais pas en pratique, car le temps de dégazage avant d'entrer dans l'aquarium est insuffisant. Un autre problème avec cette approche est le fait que si le pH est augmenté avec succès, la solution peut devenir sursaturée en CaCO 3 , ce qui peut conduire à une précipitation secondaire de CaCO 3 dans le réacteur, l'encrassant ainsi et réduisant son efficacité.

Enfin, la dernière approche, peut-être la plus réussie, consiste à combiner un réacteur à calcium avec un autre système tampon qui augmente également la valeur du pH. La solution la plus efficace consiste probablement à utiliser de l’eau de chaux (hydroxyde de calcium). Dans ce cas, l'eau de chaux n'est pas tant utilisée pour augmenter le calcium dissous ou augmenter le pouvoir tampon, mais pour absorber l'excès de CO 2 et ainsi augmenter le pH. La quantité d’eau de chaux nécessaire à cet effet n’est pas aussi importante que si elle était utilisée comme source principale pour maintenir des niveaux élevés de calcium et des propriétés tampons. L'ajout d'eau de chaux peut être effectué selon une minuterie, la nuit ou tôt le matin lorsque des valeurs de pH faibles sont plus probables. L'ajout d'eau de chaux peut être effectué sur la base des lectures du contrôleur de pH, c'est-à-dire il ne peut être ajouté que lorsque la valeur du pH descend en dessous d'une certaine valeur (par exemple, en dessous de pH 7,8).

Des niveaux élevés de dioxyde de carbone à l’intérieur peuvent également entraîner un faible pH dans les aquariums. La respiration des personnes et des animaux domestiques, l'utilisation de systèmes de chauffage brûlant du gaz naturel (tels que des poêles et des poêles) avec une ventilation inadéquate et l'utilisation de réacteurs à calcium peuvent entraîner des niveaux élevés de dioxyde de carbone à l'intérieur. Le niveau de dioxyde de carbone à l’intérieur peut facilement être deux fois supérieur à celui de l’air extérieur, et cet excès peut entraîner une baisse significative du pH dans l’aquarium. Ce problème est particulièrement pressant dans les locaux neufs, plus hermétiques. Il est peu probable que ce problème se produise dans les maisons plus anciennes où le vent peut souffler à travers les cadres des fenêtres.

De nombreux aquariophiles ont découvert qu'ouvrir une fenêtre à côté de l'aquarium peut augmenter considérablement le pH en un ou deux jours. Malheureusement, les aquariophiles vivant dans des climats froids ne peuvent pas ouvrir confortablement leurs fenêtres en hiver. Certains d'entre eux ont découvert que dans une telle situation, il est utile de faire passer un tube à l'extérieur jusqu'à l'entrée d'air du flotteur, dans lequel l'air frais extérieur est rapidement mélangé à l'eau de l'aquarium. Gardez à l’esprit que si l’aquariophile vit dans une zone où des insecticides sont périodiquement pulvérisés pour lutter contre les moustiques (comme les zones suburbaines du sud), un filtre à charbon actif doit être installé sur la prise d’air pour empêcher les produits chimiques toxiques de pénétrer dans l’aquarium.

Enfin, utiliser de l'eau de chaux (hydroxyde de calcium) est une bonne solution dans de nombreux cas. L'eau de chaux peut être particulièrement efficace car dans cette situation, il est peu probable que le pH de l'aquarium atteigne des niveaux indésirables, un danger qui peut accompagner l'utilisation de l'eau de chaux comme principale source de calcium et de tampon. Bien que l'hydroxyde de calcium soit l'additif le plus courant et le plus reconnu pour fournir le tampon nécessaire dans l'aquarium, tout en augmentant le pH, d'autres additifs peuvent être utilisés pour augmenter le pH. Par exemple, dans cette situation, les suppléments à base de carbonate seront très utiles, mais pas les suppléments à base de bicarbonate. Lorsque l'on considère les produits commerciaux, le B-ionic d'ESV est supérieur à la version plus récente (Bicarbonate B-ionic) du même fabricant. Le bicarbonate de soude (carbonate de sodium) ou le bicarbonate de soude calciné seront meilleurs que le bicarbonate de soude ordinaire (bicarbonate de sodium).

Une faible capacité tampon peut également entraîner de faibles niveaux de pH. Par exemple, si la diminution du pouvoir tampon due à la calcification n’est pas compensée, cela peut entraîner une baisse du pH. Une telle baisse est possible avec toutes les méthodes de compensation tampon, mais sera plus observée lors de l'utilisation de systèmes qui n'augmentent pas eux-mêmes la valeur du pH (par exemple, un réacteur à calcium ou l'utilisation de bicarbonates). Dans ce cas, la solution évidente consiste à augmenter la capacité tampon d’une manière ou d’une autre, comme le montre la figure 4.

Tous les cas décrits ci-dessus font référence à des valeurs de pH chroniquement basses. Aucune des options discutées ne traite les cas de changements soudains ou temporaires du pH. Cependant, cela peut arriver dans certaines situations et il sera utile de savoir quoi faire dans de tels cas. Il est peu probable que la plupart des aquariophiles fassent ce que j'ai fait, comme jeter un morceau de neige carbonique dans le puisard juste pour voir ce qui se passe. Après avoir fait cela, j’ai vu que le pH commençait à baisser fortement. De la même manière, vous pouvez facilement constater qu'un pH de 5 peut tuer toute vie dans l'aquarium (dans mon cas, cela ne s'est pas produit, mais je ne vous recommanderais pas d'essayer de répéter cette expérience pour le plaisir).

Il est plus probable que des problèmes surviennent en raison du rejet de grandes quantités de dioxyde de carbone à la suite d'une défaillance du système d'alimentation en dioxyde de carbone du réacteur. Dans la plupart des cas, je conseillerais de ne rien faire jusqu'à ce que l'excès de CO 2 ait été éliminé par une aération vigoureuse. Il peut être intéressant d'ouvrir une fenêtre pour que l'air lui-même impliqué dans les échanges gazeux ne contienne pas d'excès de CO 2. Dans environ une journée, l’état de l’aquarium devrait revenir à la normale. Si l'aquariophile décide d'ajouter quoi que ce soit pour augmenter le pH, il court le risque d'augmenter la valeur du pH à un niveau trop élevé 24 heures après avoir éliminé l'excès de CO 2 de l'aquarium.

Si la cause de la baisse du pH est un acide minéral (par exemple l’acide chlorhydrique), le tampon carbonate (ainsi que le tampon général) s’effondrera. Dans ce cas, je conseillerais de mesurer le pouvoir tampon et d'utiliser des additifs tampons carbonatés (non à base de bore) afin d'augmenter le pouvoir tampon et de le ramener à des niveaux normaux (dans la plage de 2,5 à 4 meq/L ou 7 à 11). dKH) . Le résultat final de ces actions devrait être une augmentation du pH. Avec certains additifs alcalins (eau de chaux ou B-ionic ordinaire), la valeur du pH peut être restaurée rapidement, tandis qu'avec d'autres (comme le bicarbonate de soude), l'augmentation du pH se produira lentement car l'aquarium aura besoin de temps pour éliminer le CO 2 résultant.

Si la cause de la baisse du pH est le vinaigre ou un autre acide organique, je recommanderais les mêmes mesures que pour l’acide chlorhydrique, comme indiqué ci-dessus. Il faut juste garder à l'esprit qu'au fil du temps (de plusieurs heures à une journée), l'acétate formé à partir du vinaigre (acide acétique) sera oxydé en CO 2 et OH-. Il en résultera une éventuelle augmentation du pH et de l’alcalinité. Par conséquent, dans ce cas, il est préférable de limiter ou de s'abstenir d'autres actions conduisant à une augmentation de la mise en mémoire tampon. Si de grandes quantités d’additifs tampons sont utilisées pour stabiliser l’acide obtenu, le pH et/ou le tampon peuvent ensuite atteindre des valeurs plus élevées que celles souhaitées.

Le pH est un indicateur important pour les aquariums d’eau salée que la plupart des aquariophiles connaissent. Il a de graves conséquences sur la santé et le bien-être des habitants de nos systèmes, et nous devons tout mettre en œuvre pour que cet indicateur se situe dans des limites acceptables. Cet article fournit des conseils pour résoudre les problèmes courants associés à un pH faible dans les aquariums, permettant aux aquariophiles de diagnostiquer et de résoudre les problèmes de pH faible pouvant survenir dans les aquariums.

Bon ris !

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Afin d'identifier la présence d'un processus inflammatoire ou d'une maladie, un test d'urine en laboratoire est utilisé, à savoir le Ph de l'urine : la norme détermine l'absence de pathologies dans l'organisme, et un écart indique leur présence.

Nous découvrirons plus loin de quel type de recherche nous parlons et quelles normes sont considérées comme acceptables pour une personne en bonne santé.

Que signifie le pH urinaire ?

Le système excréteur du corps humain est conçu non seulement pour éliminer les substances nocives et inutiles, mais également détermine l'équilibre acide.

Un indicateur appelé Ph désigne le nombre total d'ions dans une solution, c'est-à-dire dans un échantillon d'urine collecté pour analyse.

L'étude montre les propriétés physiques de la composition de l'urine et évalue également l'équilibre acide et alcalin qu'elle contient. Une acidité constamment élevée nuit aux tissus corporels. Dans ce cas, si aucun effort n’est fait, les processus importants pour la vie seront suspendus.

Quelle est la norme ?

L'indice d'hydrogène, c'est-à-dire Ph, caractérise concentration en ions hydrogène dans le corps humain. Les niveaux de concentration de pH sont affectés par les acides ainsi que par les alcalis.

Le niveau normal de pH dans l'urine dépend de l'état physiologique de la personne, de ce qu'elle mange, ainsi que de son âge et de son sexe. Un facteur important est l’heure à laquelle l’urine est collectée.

Les principales normes établies pour déterminer le Ph sont les indicateurs suivants:

• Pour une personne de plus de 18 ans, la norme est Ph de 5 0 à 7 ;
• en moyenne, l'urine des femmes et des hommes adultes collectées le matin est comprise entre 6,0 et 6,4 Ph ;
• le soir, il augmente légèrement et peut atteindre 6,4-7,0 ;
• pour les nourrissons allaités, la norme est fixée à 6,9-8 ;
• avec une alimentation artificielle, un nourrisson doit avoir un Ph compris entre 5,4 et 6,9.

Raisons de l'écart par rapport aux indicateurs normaux

Si le pH de l’urine dépasse 7, elle est alors considérée comme alcaline, et si elle reste inférieure ou égale à 5, elle est alors acide.

Il existe de nombreuses raisons pour une augmentation ou une diminution du pH dans l'urine, cependant, vous devez considérer les principales afin de comprendre quel écart peut modifier les indicateurs et comment l'éviter.

Si l'acidité de l'urine est augmentée, alors cela peut s'expliquer par un certain nombre de raisons conduisant à ce phénomène :

• Avec un jeûne prolongé et un manque d'aliments contenant des glucides, une augmentation de l'acidité est observée. Dans ce cas, le corps humain démarre le processus de décomposition des graisses présentes dans ses réserves. Ce processus est effectué pour reconstituer l'énergie nécessaire.
• La surcharge constante du corps humain et les exercices physiques épuisants entraînent la sortie de liquide du corps et l'acidité augmente.
• Dans les situations où vous devez rester dans une pièce étouffante, dans des pays chauds ou dans des ateliers à haute température.
• Niveaux excessifs dans le diabète.
• Intoxication à long terme du corps, y compris les boissons alcoolisées.
• Processus inflammatoires dans le système rénal, y compris la cystite.
• État septique dans le corps humain.

Toutes les raisons ci-dessus expliquant l'augmentation de l'acidité ne sont que les principales, mais il existe également d'autres facteurs qui ne peuvent être déterminés que par le médecin traitant, sur la base des résultats de la recherche.

Faible acidité souvent observé lorsqu’il y a une ou plusieurs causes à ce phénomène. Ceux-ci inclus:

• dysfonctionnement de la glande thyroïde;
• en mangeant des quantités excessives de protéines animales ;
• consommation excessive d'eau minérale alcaline;
• niveau élevé d'acidité gastrique;
• Disponibilité ;
• prolifération active de l'infection dans le système urinaire.

Pendant la grossesse, une femme subit des changements dans les processus métaboliques du corps, qui affectent également l'état du pH. Par conséquent, l'acidité est considérée comme normale pendant cette période. dans la plage de 5,3 à 6,5. De faibles niveaux d’acidité sont souvent observés lors des périodes de vomissements et de diarrhée.

La valeur du pH de l'urine chez un enfant peut varier en fonction du type d'alimentation et de l'heure de la journée à laquelle la collecte d'urine est effectuée. Par conséquent, le diagnostic final ne peut être posé que par un pédiatre, sur la base d’autres tests et d’autres études.

Déterminer l'acidité de l'urine à la maison

Vous pouvez déterminer l'acidité de l'urine non seulement en laboratoire, mais aussi à la maison. La possibilité d'effectuer une analyse à domicile convient aux patients qui doivent surveiller de manière indépendante leur niveau de pH en raison de la présence d'un diabète sucré ou d'une uraturie.

Ceux-ci sont souvent utilisés types de recherche Comment:

1. Papier tournesol.

Il est imprégné d'un réactif spécial qui réagit avec le liquide et change ensuite la peinture. L'essence de la méthode réside dans le fait qu'il est nécessaire d'abaisser simultanément deux types de bandelettes, bleue et rouge, dans l'urine et de vérifier comment la teinte change.

Si les deux bandes restent dans le même état, alors la réaction est considérée comme neutre. Si les deux bandes changent de couleur, il est généralement admis qu'il existe des réactions alcalines et acides dans l'urine.

Si la couleur rouge vire au bleu, alors une réaction alcaline est présente. Lorsque la couleur passe du bleu au rouge, la réaction est considérée comme acide.

2. Méthode Magarshak.

L'essence de cette méthode de détermination du niveau de Ph réside dans le fait qu'elles prennent deux solutions de couleur rouge et bleue, qui sont progressivement ajoutées au matériau étudié.

Ensuite, vérifiez la couleur : si l'urine est devenue violet vif, alors l'acidité est d'environ 6 ; si elle devient grise, l'acidité doit être considérée comme 7,2 ; L'urine violet clair indique un niveau de 6,6. L'urine verte est un signe d'acidité à 7,8.

3. Bandelettes de test, utilisées aussi bien dans la plupart des laboratoires qu'à la maison, lors de tests indépendants du niveau de Ph. Ils peuvent être achetés en pharmacie et utilisés selon vos besoins.

L'avantage d'une telle étude est sa simplicité, puisque n'importe qui peut déterminer l'acidité de l'urine de la même manière. La bandelette est plongée dans une nouvelle portion d'urine, puis le résultat est visualisé sur une échelle spéciale avec une palette de couleurs désignée.

Moyens de réduire et d'augmenter les niveaux d'acidité

Il existe des méthodes médicinales pour abaisser ou augmenter les niveaux d'acidité, ainsi que des recommandations pour introduire certains aliments dans l'alimentation, aidant à normaliser le pH.

Les médecins prescrivent des solutions intraveineuses au patient. Ils sont fabriqués à base de bicarbonate de potassium, ainsi que de produits vendus en pharmacie pour une normalisation réussie de l'acidité.

Afin de réduire significativement l'acidité élevée de l'urine, il est recommandé de consommer aliments faibles en protéines. Les aliments qui ont une charge alcaline neutre doivent être consommés.

Vous devez également manger des aliments sans formation d’acide. Ceux-ci inclus:

• concombres;
• glace;
• huile végétale;

Il est permis d'introduire des denrées alimentaires ayant une formation d'acide négative. Ce sont des fruits, des champignons, des herbes fraîches, des jus de fruits et du vin blanc.

Le fait est que la division des aliments selon l'acidité est assez arbitraire. Chaque corps humain est individuel et digère les aliments différemment. Cependant, vous devez adapter progressivement le menu conformément aux recommandations de votre médecin.

Important à retenir sur la normalisation de l'équilibre hydrique, car les personnes qui mènent une vie saine sont généralement moins susceptibles de souffrir d'une acidité urinaire accrue. L'eau normalise non seulement l'état d'acidité du corps humain, mais améliore également le fonctionnement du système rénal.

Au contraire, pour augmenter l'acidité, il est nécessaire de réduire légèrement la quantité d'eau consommée, car cela augmente considérablement le niveau d'acidité dans le corps.

Le niveau de pH déterminant est important car il peut fournir une image informative de nombreuses maladies internes. Par conséquent, les médecins recommandent de se faire tester en laboratoire et surveiller les niveaux d'aciditéà la maison à l'aide de bandelettes de test.

Il est important d'étudier les méthodes de base pour augmenter et diminuer l'acidité et les appliquer pour ajuster cet indicateur.

Apprenez à utiliser du papier de tournesol pour déterminer l'acidité à partir de la vidéo :

Pouvez-vous imaginer que le développement de nombreuses maladies dépend d’une seule cause ? De nombreux nutritionnistes et herboristes décrivent désormais ce danger caché en deux mots : acide et alcali.

Une acidité élevée détruit les systèmes les plus importants du corps et le rend sans défense contre les maladies. Un environnement au pH équilibré garantit des processus métaboliques normaux dans le corps, l’aidant ainsi à combattre les maladies. Un corps sain dispose d’une réserve de substances alcalines qu’il utilise en cas de besoin.

Qu’est-ce que le pH ?

Le rapport acide-alcali dans n'importe quelle solution est appelé équilibre acido-basique (ABC), bien que les physiologistes pensent qu'il est plus correct d'appeler ce rapport l'état acido-basique. KSHR se caractérise par un indicateur de pH spécial (power Hidrogen - «hydrogen power»), qui indique le nombre d'atomes d'hydrogène dans une solution donnée. À un pH de 7,0, ils parlent d'un environnement neutre. Plus le pH est bas, plus l'environnement est acide (de 6,9 ​​à 0). Un environnement alcalin a un pH élevé (de 7,1 à 14,0).

Le corps humain est composé à 80 % d’eau, l’eau est donc l’un de ses composants les plus importants. Le corps humain a un certain rapport acido-basique, caractérisé par la valeur du pH (hydrogène). La valeur du pH dépend du rapport entre les ions chargés positivement (formant un environnement acide) et les ions chargés négativement (formant un environnement alcalin). Le corps humain s'efforce constamment d'équilibrer ce rapport, en maintenant un niveau de pH strictement défini. Lorsque l’équilibre est perturbé, de nombreuses maladies graves peuvent survenir.

pH, ou indicateur de l'équilibre acido-basique.

Il s'agit d'une mesure de la concentration relative d'ions hydrogène (H+) et hydroxyle (OH-) dans un système liquide et est exprimée sur une échelle de 0 (saturation complète en ions hydrogène H+) à 14 (saturation complète en ions hydroxyle OH-). ), l'eau distillée est considérée comme neutre avec un pH de 7,0.

0 est l'acide le plus fort, 14 est l'alcali le plus fort, 7 est neutre.

Si dans l’un des fluides corporels la concentration d’ions (H+) augmente, alors le pH passe du côté acide, c’est-à-dire que l’environnement devient acide. C'est ce qu'on appelle également le déplacement d'acide.

Et vice versa - une augmentation de la concentration en ions (OH-) provoque un déplacement de la valeur du pH vers le côté alcalin, ou un déplacement alcalin.

Notre corps a un environnement légèrement alcalin. L'équilibre acido-basique de notre corps est constamment maintenu à un niveau stable et dans une plage très étroite : de 7,26 à 7,45. Et même un léger changement du pH sanguin qui dépasse ces limites peut entraîner une maladie.

Les changements dans l’équilibre du pH peuvent avoir des conséquences désastreuses.

Augmentation de l'acidité dans le corps.

En raison d’une mauvaise alimentation et de la consommation d’aliments acides, ainsi que du manque d’eau, le corps devient acide. Les gens consomment beaucoup de graisses, de viande, de produits laitiers, de céréales, de sucre, de farine et de produits de confiserie, toutes sortes d'aliments transformés et autres aliments transformés et raffinés qui ne contiennent pratiquement pas de fibres, de minéraux et de vitamines, sans parler des enzymes et des acides gras insaturés. .

Afin de contrecarrer cela - pour réduire la concentration d'acide et l'éliminer des organes vitaux - le corps retient l'eau, ce qui affecte négativement le métabolisme : le corps s'use plus rapidement, la peau devient sèche et ridée. De plus, lorsque le corps est acidifié, le transfert d'oxygène vers les organes et les tissus se détériore, le corps n'absorbe pas bien les minéraux et certains minéraux, tels que Ca, Na, K, Mg, sont excrétés par le corps. Le corps doit dépenser une quantité colossale de ressources et d'énergie pour neutraliser les excès d'acides, provoquant ainsi un certain déséquilibre dans les réactions biochimiques. Comme il n'y a clairement pas assez de réserves alcalines provenant de l'extérieur, le corps est obligé d'utiliser ses ressources internes - calcium, magnésium, fer, potassium. En conséquence, l'hémoglobine diminue et l'ostéoporose se développe. Lorsque le fer contenu dans l’hémoglobine sanguine est utilisé pour neutraliser l’acide, une personne se sent fatiguée. Si du calcium est consommé pour ces besoins, des insomnies et de l'irritabilité apparaissent. En raison d'une diminution de la réserve alcaline du tissu nerveux, l'activité mentale est altérée.

Du manque de minéraux, les organes vitaux souffrent, le risque de maladies cardiovasculaires augmente, l'immunité diminue, une fragilité osseuse apparaît, et bien plus encore. S'il y a une grande quantité d'acide dans le corps et que les mécanismes de son élimination sont perturbés (avec l'urine et les selles, avec la respiration, avec la sueur, etc.), le corps est sujet à une intoxication grave. La seule issue est d’alcaliser le corps.

A l'échelle mondiale, l'acidification de l'organisme entraîne l'apparition de plus de 200(!) maladies, par exemple : cataracte, hypermétropie, arthrose, chondrose, lithiase biliaire et lithiase urinaire, et même l'oncologie !

Et les gens s’étonnent encore : « D’où l’humanité a-t-elle tant de maladies ? Pourquoi tombent-ils toujours malades ? Pourquoi deviennent-ils décrépits avec l’âge ?

Oui, ne serait-ce que parce que plus de 90 % des aliments qu'ils consomment sont des aliments « acides », et tout ce qu'ils boivent (sauf l'eau pure, les jus de fruits frais et les tisanes sans sucre) ont un pH de 4,5 à 2, 5 - c'est-à-dire ça acidifie encore plus le corps des gens !

L’état d’acidité accrue est appelé acidose. Si l'acidose n'est pas détectée à temps, elle peut nuire à l'organisme de manière inaperçue, mais de manière constante pendant plusieurs mois, voire plusieurs années. L'abus d'alcool conduit souvent à une acidose. L'acidose peut survenir comme une complication du diabète.

L'acidose peut causer les problèmes suivants :

* Maladies du système cardiovasculaire, notamment vasospasme persistant et diminution de la concentration d'oxygène dans le sang, insuffisance cardiaque, affaiblissement du muscle cardiaque.

* Prise de poids et diabète.

* Maladies des reins et de la vessie, formation de calculs.

* Problèmes digestifs, affaiblissement des muscles lisses intestinaux, etc.

* Diminution de l'immunité.

* Faiblesse générale.

* Augmentation des effets nocifs des radicaux libres, qui peuvent contribuer à la tumorigenèse.

* Fragilité osseuse pouvant aller jusqu'à une fracture de la hanche, ainsi que d'autres troubles du système musculo-squelettique, comme la formation d'ostéophytes (éperons).

* L'apparition de douleurs articulaires et musculaires associées à l'accumulation d'acide lactique.

* Affaiblissement progressif des muscles oculaires, développement de l'hypermétropie, très fréquente chez les personnes âgées.

* Diminution de l'endurance et de la capacité à récupérer après une activité physique.

Pendant 7 ans, une étude a été menée à l'Université de Californie (San Francisco), où 9 000 femmes ont été examinées. Les résultats ont montré qu’avec des niveaux d’acidité constamment élevés, les os deviennent cassants. Les experts qui ont mené cette expérience sont convaincus que la plupart des problèmes des femmes d'âge moyen sont associés à une consommation excessive de viande et de produits laitiers et à un manque de consommation de légumes, de fruits et d'herbes. Par conséquent, le corps n’a d’autre choix que de prélever le calcium de ses propres os et de l’utiliser pour réguler le pH.

Valeur du pH urinaire

Les résultats des tests de pH urinaire montrent dans quelle mesure le corps absorbe les minéraux tels que le calcium, le sodium, le potassium et le magnésium. Ces minéraux sont appelés « amortisseurs d’acide » car ils régulent le niveau d’acidité du corps. Si l’acidité est trop élevée, le corps ne produit pas d’acide. Il devrait neutraliser l'acide. Pour ce faire, le corps commence à emprunter des minéraux à divers organes, os, muscles, etc. afin de neutraliser l'excès d'acide qui commence à s'accumuler dans les tissus. Ainsi, le niveau d'acidité est régulé.

Valeur du pH de la salive

Il est également rationnel de connaître le pH de la salive. Les résultats des tests montrent l'activité des enzymes dans le tube digestif, en particulier dans le foie et l'estomac. Cet indicateur donne une idée du travail de l'organisme dans son ensemble et de ses systèmes individuels. Certaines personnes peuvent avoir une acidité accrue à la fois dans l’urine et dans la salive – auquel cas nous avons affaire à une « double acidité ».

Valeur du pH sanguin Le pH sanguin est l'une des constantes physiologiques les plus strictes de l'organisme. Normalement, cet indicateur peut varier entre 7,36 et 7,42. Un déplacement de cet indicateur, même de 0,1, peut conduire à une pathologie grave. Veuillez noter qu'en cas d'urgence, les médecins injectent d'abord une solution légèrement alcaline (solution saline) dans le sang.

Lorsque le pH sanguin change de 0,2, un coma se développe et de 0,3, la personne meurt.

Regardez une courte vidéo qui montre clairement à quoi ressemble le sang alcalin et acide au microscope et montre le lien entre l'état du sang et la nutrition :

Qu’arrive-t-il au sang d’une personne après avoir bu de l’alcool ou fumé :

Maintenez le bon équilibre du pH pour une bonne santé.

Le corps est capable d’absorber et de stocker correctement les minéraux et les nutriments uniquement avec un niveau approprié d’équilibre acido-basique. Il est en votre pouvoir d’aider votre corps à recevoir des nutriments plutôt qu’à les perdre. Par exemple, le fer peut être absorbé par l’organisme à un pH de 6,0 à 7,0 et l’iode à un pH de 6,3 à 6,6. Notre corps utilise l'acide chlorhydrique pour décomposer les aliments. Au cours de l'activité vitale du corps, des produits de décomposition acides et alcalins sont nécessaires, et 20 fois plus de premiers se forment que de seconds. Par conséquent, les systèmes de défense de l’organisme, qui assurent l’invariabilité de son ACR, sont « réglés » principalement pour neutraliser et éliminer les produits de décomposition acides.

Les principaux mécanismes permettant de maintenir cet équilibre sont : les systèmes tampons sanguins (carbonate, phosphate, protéine, hémoglobine), le système de régulation respiratoire (pulmonaire), rénal (système excréteur).

De plus, l'équilibre acido-basique affecte non seulement le corps, mais également d'autres structures humaines. Voici une courte vidéo à ce sujet :

Il est dans votre intérêt de maintenir le bon équilibre du pH.

Même le programme nutritionnel « le plus correct », ou un programme destiné à traiter une maladie, ne fonctionnera pas efficacement si l’équilibre du pH de votre corps est perturbé. Bien qu'avec l'aide de changements alimentaires, il soit possible de rétablir l'équilibre acido-basique.

La charge constante exercée sur les systèmes compensatoires du corps pendant de nombreuses années et décennies nuit grandement au corps et l'use. Progressivement et régulièrement, il y a une distorsion dans le fonctionnement de tous les systèmes et processus métaboliques.

Cela ne peut pas continuer indéfiniment et sans conséquences. Les maladies chroniques qui surviennent dans ce contexte NE PEUVENT tout simplement PAS être guéries avec des médicaments.

Ici, le seul et meilleur « remède » ne peut être qu'une seule chose : reconstruire complètement le régime alimentaire, éliminer la charge acide, manger principalement des aliments végétaux crus pendant de nombreuses années - jusqu'à ce que toutes les fonctions, tous les processus du corps reviennent aux paramètres normaux et au déséquilibre. disparaîtra.

Regardez la vidéo dans laquelle le professeur I.P. Neumyvakin parle d'équilibre acido-basique. Ivan Pavlovich Neumyvakin - Docteur en sciences médicales, professeur, auteur de plus de 200 ouvrages scientifiques, inventeur honoré, possédant 85 certificats de droits d'auteur pour les inventions depuis 1959, depuis 30 ans, il est inextricablement lié à la médecine spatiale ; Ivan Pavlovich a développé de nombreux nouveaux principes, méthodes et moyens de prodiguer des soins médicaux :

C'est ce que dit A.T. Ogulov sur l'équilibre acido-basique :

Ogulov Alexander Timofeevich - Docteur en médecine traditionnelle, professeur. Le fondateur et chercheur de la direction - thérapie viscérale - massage abdominal - massage des organes internes à travers la paroi antérieure de l'abdomen. Il compte plus de 20 000 de ses étudiants et adeptes dans de nombreux pays du monde. Président de l'Association Professionnelle des Thérapeutes Viscéraux, Directeur Général du Centre Éducatif et de Santé Predtecha. En septembre 2016, il a reçu du gouvernement de Moscou le titre de MEILLEUR DOCTEUR.

Membre titulaire de l'Académie internationale européenne des sciences naturelles (Hanovre, Allemagne), membre du Présidium des guérisseurs traditionnels de Russie.

Médailles décernées :

• Le meilleur médecin. Du gouvernement de Moscou
• lauréat du prix. Y. G. Galperin « Pour sa contribution au développement de la médecine traditionnelle en Russie. »
• Médaille du Centre panrusse des expositions "Lauréat du Centre panrusse des expositions"
• étoile ambre du Maître de Médecine Traditionnelle.
• médaille "Pour contribution pratique au renforcement de la santé de la nation."
• a reçu la médaille Paul Ehrlich « Pour la bonne santé ».
• médaille honorifique « Pour le succès en médecine traditionnelle ».
• Ordre de la Croix Rouge

Voici quelques vidéos d'A.T. Ogulov, chacun d'eux se complète :

Autres vidéos utiles d'A.T. Ogulov peut être vu dans la sélection vidéo « COMMENT LES MALADIES CHRONIQUES ARISE. COMMENT LES DIFFÉRENTS ORGANES DU CORPS SONT INTERRELÉS (qu’est-ce qui influence quoi). Comment trouver la cause de vos maladies » :

Un test simple pour déterminer l’équilibre acido-basique par la respiration :

Comment le corps gère les niveaux d’acidité :
Libère des acides - par le tractus gastro-intestinal, les reins, les poumons, la peau ;
Neutralise les acides - à l'aide de minéraux : calcium, magnésium, potassium, sodium ;
Accumule des acides dans les tissus, principalement dans les muscles.

Que faire si l'équilibre du pH est normal ?

La réponse simple est d’aider à maintenir cet équilibre dans une zone saine.

1. Eau.
   Il est nécessaire de boire une quantité suffisante d'eau propre, soit 30 ml par kilogramme de poids corporel par jour (pendant les mois chauds d'été, 2 à 3 fois plus).
2. Nourriture.
   Si l'équilibre acido-basique est déjà perturbé, vous devez alors réfléchir à votre alimentation et réduire la consommation d'aliments acides (viande et produits laitiers, pain, sucreries, boissons gazeuses, tout produit créé artificiellement).
3. Enzymes.
   Sans enzymes, le corps est incapable de réguler le pH. Ils cicatrisent et améliorent la digestion et l’absorption des minéraux (notamment le calcium). Pour compléter votre alimentation avec des enzymes supplémentaires, nous recommandons le pollen de fleurs.
4. Correction du métabolisme minéral.
   Le calcium est le minéral le plus important pour réguler l'équilibre du pH. En plus du calcium ci-dessus, le corps a besoin d'autres minéraux, notamment le phosphore, le zinc, le bore, le potassium et le magnésium. Ils sont de moins en moins courants dans notre alimentation en raison du fait que les matières premières alimentaires sont purifiées, que les aliments sont soumis à un traitement culinaire excessif et que les légumes et les fruits cultivés dans un sol appauvri ne contiennent pas initialement toute la gamme des minéraux.

Dans le corps humain équilibre acido-basique du sang doit être gardé sous contrôle et ses valeurs admissibles varient de 7,35 à 7,45.

Un environnement légèrement acide est nécessaire pour lancer divers processus chimiques ( par exemple, la digestion - dans l'estomac, l'environnement est légèrement décalé vers l'acidité), et si équilibre du pH sanguin changement, les processus ne se dérouleront pas comme prévu.

Après tout, tous nos matériaux de construction sont dans le sang ( transmis par le foie), des protéines, des anticorps, des gènes de graisse, des globules blancs, des nutriments et bien d’autres choses. Ils sont configurés pour fonctionner précisément dans cette plage ( 7.35-7.45 ) et le moindre décalage perturbe le fonctionnement de l'ensemble du système ( le sang est partout, nous avons 85 000 km de veines et d'artères mais seulement 5 litres de sang).

Tous les mécanismes de régulation du corps ( y compris la respiration, le métabolisme, la production d'hormones) visent à équilibrer niveau de pH, en éliminant les résidus d'acide caustique des tissus corporels sans endommager les cellules vivantes. Si niveau de pH devient trop bas ( aigre) ou trop élevé ( alcalin), puis les cellules du corps s'empoisonnent avec leurs émissions toxiques et meurent.

L’IMPORTANCE de l’équilibre de tout ce système est également soulignée par le fait suivant : pour maintenir l'équilibre entre l'acide et l'alcali, le corps prend le calcium des os ( notre banque de calcium) + magnésium ( ils ne peuvent pas être distingués du calcium), à alcaliniser l'acide.

Pour éviter l'acidification du corps et augmenter l'alcalinité vous devez manger des aliments contenant du calcium, du magnésium et du potassium AVANT que le corps ne commence à les éliminer de toute urgence de partout, c'est-à-dire que vous devez manger beaucoup de légumes verts ( sauf l'oseille), parmi lesquels la coriandre et le cerfeuil priment. À propos, la consommation de produits laitiers contribue au lessivage du calcium des os.

Il est beaucoup plus facile pour notre corps de faire face aux alcalis. (10 fois comme ça), donc tout est conçu pour prévenir l'acidification. Et d’ailleurs : le bore est le meilleur oligoélément pour prévenir la perte de calcium de l’organisme, et on le trouve dans les fruits, légumes et autres aliments végétaux.

Et la chose la plus importante à comprendre et à retenir : TOUT ALIMENT VÉGÉTAL APRÈS TRAITEMENT THERMIQUE DEVIENT POISON ET ACIDIFIE NOTRE CORPS ! Eh bien, les protéines animales aussi, en conséquence, seulement elles-mêmes ne sont plus de la nourriture pour les humains, et après traitement thermique, elles causent 2 fois plus de problèmes. Par exemple, pour préserver la présentation de la viande, de toutes sortes de saucisses et de saucisses de Francfort ( pour qu'ils ne sentent pas le cadavre) des nitrites leur sont ajoutés ( un cancérigène puissant, à ne pas confondre avec les nitrates - ils sont utiles sous leur forme naturelle), exhausteurs de goût ( glutamate monosodique et autres produits chimiques, sinon vous ne pourrez tout simplement pas les manger).

Grain moulu en farine, mélangé à des champignons unicellulaires ( levure), traitement thermique à 200 degrés, et devenir du pain ou des pâtes, du sarrasin (grillé, non vert) et du riz, du beurre, etc. Tout ça empoisonne et acidifie le corps.

Ragoût de légumes ? faire frire des pommes de terre ? Jolie chose! seulement là, leurs propres enzymes meurent ( VIE), qui sont conçus pour s'engager dans l'autolyse ( auto-digestion) dans nos intestins sans nuire à notre corps, et à leur place des substances cancérigènes se forment.

Et un corps chroniquement acidifié lutte chaque jour, éliminant le calcium des os, perdant du magnésium et de l’immunité.

Chez les humains, les enzymes qui digèrent les aliments sont des « nano-robots » vivants qui désassemblent et assemblent des molécules par milliers par seconde. Chez l'homme, la digestion repose sur des enzymes et non acide. Donc, pour démarrer le processus de digestion avec des enzymes, vous avez besoin environnement légèrement acide, mais non acidité accrue, qui est désormais présente partout pour la plupart des habitants de la Planète.

Et maintenant la chose LA PLUS importante : L'ALIMENTATION VÉGÉTALE, DANS SA FORME NATURELLE ET PRIMAIRE, N'ACIDIFIE PRATIQUEMENT PAS NOTRE CORPS !

MAIS il faut se rappeler que les fruits ont aussi une certaine acidité, même si, bien sûr, ils sont très loin de l'alcool, des aliments traités thermiquement, des aliments transformés, des sucreries et autres biodéchets. Après avoir mangé des fruits, vous pouvez facilement rétablir l’équilibre de votre bouche simplement en vous rinçant la bouche avec de l’eau.

À propos, le sport est le moyen le plus naturel de se débarrasser de l’acide. Ensuite, l’acide se décompose plus rapidement et sort par les poumons sous forme de gaz.

LES PRODUITS ALCALINS COMPRENNENT :

* tous les fruits mûrs ( sauf agrumes, pommes, raisins), légumes, baies, céréales ( sarrasin, avoine, seigle, blé), des noisettes

* particulièrement alcalins sont : les légumes verts ( Source n°1 de calcium), choux, concombres, courgettes, avocat

LES PRODUITS ACIDES COMPRENNENT :

* viandes, poissons, volailles, ainsi que produits laitiers ;
* tous les produits contenant du sucre : confitures, conserves, compotes, chocolats, gâteaux, confiseries et autres produits de confiserie ;
* produits à base de farine ;
* boissons alcoolisées et gazeuses ( la soude est le produit le plus acide avec un pH=2,47-3,1 . J'ai bu du soda et j'ai immédiatement perdu une partie du calcium des os, même le soda minéral est gazéifié avec du carbone-acide), café, cacao, thé noir, jus de fruits ;
* vinaigres, sauces, mayonnaise ;
* les huiles végétales.

L'ACIDITÉ DES PRODUITS AUGMENTE À PARTIR DE :

* traitement thermique ( friture, ébullition, parka, cuisson au four);
* ajouter du sucre ( les confitures, les boissons aux fruits sont très acides), conservateurs et additifs acides ( vinaigres, sauces, mayonnaise);
* stockage long ( confiture encore plus acide).

Ceux. en fait, tout ce dans quoi une personne participe (frit, bouilli, cuit au four, huile pressée ), TOUT provoque une augmentation de l'acidité.

Acide ( pomme, citron, raisin) se retrouve dans tous les fruits, légumes et autres végétaux, mais il est végétal et favorise la digestion au niveau de l'estomac alors que la végétation est crue ( en direct), mais il commence à acidifier le tractus gastro-intestinal et le sang dès sa PRÉPARATION.

Des facteurs tels que :

1. Stress, forte anxiété, anxiété (pour quelque raison que ce soit).

2. Effets néfastes d'une mauvaise écologie et du manque d'air frais.

3. Les effets nocifs du rayonnement électromagnétique – provenant des téléviseurs, des ordinateurs, des téléphones portables, des fours à micro-ondes et de nombreux autres appareils électroménagers.

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4. Mode de vie sédentaire.

L'énergie interne de la personne elle-même, son énergie vitale, est également d'une grande importance.

Si une personne est optimiste dans la vie, une personne joyeuse, toujours joyeuse, traverse la vie facilement, s'efforce d'atteindre quelque chose, réalise quelque chose, en un mot, vit, alors en faisant cela, elle s'aide déjà beaucoup, aide le corps avec cette énergie pour maintenir l’équilibre du pH.

Si, au contraire, une personne est pessimiste, ne cherche à rien, « flotte » paresseusement à travers la vie, dont toute la vie n'est qu'une série de jours gris, monotones et ennuyeux, dans le mot « mener une existence misérable, » alors il est ainsi plus sensible au stress, à la dépression, il perd de l'énergie vitale, le corps s'affaiblit et est incapable de maintenir un équilibre de pH normal - il manque d'énergie et de ressources. Il commence à tomber malade. À chaque nouveau stress, la situation ne fait qu'empirer et le processus de dépression sanitaire s'accélère.

Alors, que pouvez-vous faire pour alcaliniser votre corps ?

1. Il faut REFUSER DU TOUT en mangeant de la viande, des produits laitiers, du sucre, de la farine et des produits de confiserie, toutes sortes de produits semi-finis et autres produits transformés et raffinés, minimisez la consommation de céréales et il est préférable de les consommer sous forme de germes.

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3. Évitez la cuisson thermique ou au moins maintenez un ratio de 80 % d’aliments végétaux crus pour 20 % d’aliments cuits.

Les physiologistes estiment que pour maintenir le BSH, une personne a besoin d'au moins quatre fois plus de nourriture à effet alcalinisant qu'à effet acidifiant.

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4. Buvez chaque jour une solution de soude à jeun. C’est une méthode très efficace pour alcaliniser le corps !

Pour plus d'informations sur les propriétés curatives du bicarbonate de soude et comment et quand l'utiliser correctement, lisez l'article « Le bicarbonate de soude est un remède universel pour la santé et contre de nombreuses maladies, même le cancer ! » :

5. Commencez à boire des smoothies verts. LES COCKTAILS VERTS SONT UNE SOURCE DE VITAMINES, DE MICROÉLÉMENTS ET DE MINÉRAUX POUR LE CORPS, UN MOYEN DE PERDRE DU POIDS ET D'AMÉLIORER LA SANTÉ. À propos des bienfaits des smoothies verts et comment les préparer :

6. Lors du choix des produits alimentaires, faites attention aux propriétés alcalinisantes ou acidifiantes des produits.

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PRODUITS QUI ALCALINENT LE CORPS (produits et leur coefficient d'alcalinisation) :

baies (toutes sortes) 2–3, céleri 4, concombres frais 4, laitue 4, tomates fraîches 4, betteraves fraîches 4, carottes fraîches 4, abricots secs 4, abricots frais 3, pastèques 3, melons 3, prunes 3, fruits ( presque tous) 3, chou blanc 3, chou-fleur 3, feuilles de pissenlit 3, radis 3, poivrons 3, pommes de terre 3, haricots frais 3, flocons d'avoine 3, amandes 2, oignons 2, pois verts 2, raisins secs 2, dattes 2

PRODUITS OXYDANTS POUR LE CORPS (produits et leur coefficient d'alcalinisation) :

haricots prêts 3, pois secs 2, œufs 3, crème 2, fromage 1–2, arachides 2, pain blanc 2, confiture 3, jus avec sucre 3, eau sucrée 3, pain noir 1, fécule 2, orge 1, haricots séché 1

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Généralement, un indicateur tel que le pH ou l'acidité du sang (indicateur d'hydrogène, paramètre d'équilibre acido-basique, pH), comme les patients ont l'habitude de l'appeler, n'est pas noté dans la référence aux tests hématologiques destinés à examiner le patient. Étant une valeur constante, le pH du sang humain ne peut modifier ses valeurs que dans des limites strictement désignées - de 7,36 à 7,44 (en moyenne - 7,4). Une augmentation de l'acidité du sang (acidose) ou un déplacement du pH vers le côté alcalin (alcalose) sont des affections qui ne se développent pas à la suite d'une exposition à des facteurs favorables et nécessitent dans la plupart des cas des mesures thérapeutiques immédiates.

Le sang ne peut pas supporter une chute du pH en dessous de 7 et une augmentation à 7,8, c'est pourquoi un pH aussi extrême Des valeurs de pH telles que 6,8 ou 7,8 sont considérées comme inacceptables et incompatibles avec la vie. Dans certaines sources, la limite supérieure de compatibilité avec la vie peut différer des valeurs indiquées, c'est-à-dire égale à 8,0.

Systèmes tampons sanguins

Des produits de nature acide ou basique pénètrent constamment dans le sang humain, mais pour une raison quelconque, rien ne se passe ? Il s'avère que tout est prévu dans le corps, pour garantir la constance du pH, des systèmes tampons sont en service 24 heures sur 24, qui résistent à tout changement et ne permettent pas à l’équilibre acido-basique de se déplacer dans une direction dangereuse. Donc dans l'ordre :

• Ouvre une liste de systèmes tampons système de bicarbonate, on l'appelle aussi hydrocarbonate. Il est considéré comme le plus puissant, car il assume un peu plus de 50 % de toutes les capacités de tamponnement du sang ;
• Prend la deuxième place système tampon d'hémoglobine, il fournit 35 % de la capacité tampon totale ;
• La troisième place appartient à système tampon de protéines sanguines- à 10 % ;
• En quatrième position se trouve système de phosphate, qui représente environ 6 % de toutes les capacités du tampon.

Ces systèmes tampons, en maintenant un pH constant, sont les premiers à résister à un éventuel changement de la valeur du pH dans un sens ou dans l'autre, car les processus qui soutiennent l'activité vitale du corps sont en cours et en même temps, des produits de qu'ils soient de nature acide ou basique, ils sont constamment libérés dans le sang. Pendant ce temps, pour une raison quelconque, la capacité tampon n’est pas épuisée. Cela se produit parce que le système excréteur (poumons, reins) vient à la rescousse, qui s'active par réflexe chaque fois que le besoin s'en fait sentir - il élimine tous les métabolites accumulés.

Comment fonctionnent les systèmes ?

Système tampon principal

L'activité du système tampon bicarbonate, qui comprend deux composants (H2CO3 et NaHCO3), repose sur la réaction entre eux et les bases ou acides entrant dans le sang. S'il apparaît dans le sang alcali fort, alors la réaction suivra ce chemin :

NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O

Le bicarbonate de sodium formé à la suite de l’interaction ne reste pas longtemps dans l’organisme et, sans effet particulier, est éliminé par les reins.

Pour la présence acide fort le deuxième composant du système tampon bicarbonate, NaHCO3, réagira, ce qui neutralisera l'acide comme suit :

HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3

Le produit de cette réaction (CO2) quittera rapidement le corps par les poumons.

Le système tampon hydrocarboné est le premier à « ressentir » un changement de la valeur du pH, il est donc le premier à commencer son travail.

Hémoglobine et autres systèmes tampons

Le composant principal du système d'hémoglobine est le pigment rouge du sang - Hb, dont le pH change de 0,15 selon qu'il lie actuellement l'oxygène (déplacement du pH vers le côté acide) ou le libère dans les tissus (déplacement vers le côté alcalin). En s'adaptant aux circonstances, l'hémoglobine joue soit le rôle d'un acide faible, soit d'un sel neutre.

Sur Admission les raisons La réaction suivante peut être attendue du système tampon d’hémoglobine :

NaOH + HHb → NaHb + H2O (le pH reste quasiment inchangé)

Et avec acide, dès son apparition, l'hémoglobine commencera à interagir comme suit :

HCl + NaHb → NaCl + HHb (le changement de pH n'est pas très perceptible)

Le pouvoir tampon des protéines dépend de leurs caractéristiques fondamentales (concentration, structure, etc.), c'est pourquoi le système tampon des protéines sanguines n'est pas aussi impliqué dans le maintien de l'équilibre acido-basique que les deux précédents.

Le système tampon phosphate ou le tampon phosphate de sodium ne produit pas de changement particulier dans la valeur du pH sanguin. Il maintient les valeurs de pH au niveau approprié dans les fluides qui remplissent les cellules et dans l'urine.

pH du sang artériel et veineux, du plasma et du sérum

Le paramètre principal de l’équilibre acido-basique – le pH du sang artériel et veineux – est-il quelque peu différent ? Le sang artériel est plus stable en termes d'acidité. Mais, en principe, la norme de pH dans le sang artériel oxygéné est de 0,01 à 0,02 plus élevée que dans le sang circulant dans les veines (le pH dans le sang veineux est plus bas en raison d'une teneur excessive en CO2).

Quant au pH du plasma sanguin, là encore, dans le plasma, l'équilibre des ions hydrogène et hydroxyle correspond en général au pH du sang total.

Les valeurs de pH peuvent varier dans d'autres milieux biologiques, par exemple dans le sérum, mais le plasma qui a quitté le corps et qui est privé de fibrinogène n'est plus impliqué dans le maintien des processus vitaux, son acidité est donc plus importante à d'autres fins, par exemple , pour la production d'ensembles de sérums hémagglutinants standards, qui déterminent l'appartenance à un groupe d'une personne.

Acidose et alcalose

Un déplacement des valeurs de pH dans un sens ou dans l'autre (acide → acidose, alcalin → alcalose) peut être compensé ou non. Elle est déterminée par la réserve alcaline, représentée principalement par les bicarbonates. La réserve alcaline (ALR) est la quantité de dioxyde de carbone en millilitres déplacée par un acide fort provenant de 100 ml de plasma. La norme SH est comprise entre 50 et 70 ml de CO2. Un écart par rapport à ces valeurs indique une acidose non compensée (moins de 45 ml de CO2) ou une alcalose (plus de 70 ml de CO2).

Il existe les types d'acidose et d'alcalose suivants :

Acidose:

• Acidose gazeuse– se développe lorsque l'élimination du dioxyde de carbone par les poumons ralentit, créant une condition ;
• Acidose non gazeuse– est provoquée par l'accumulation de produits métaboliques ou leur entrée par le tractus gastro-intestinal (acidose alimentaire) ;
• Acidose rénale primaire– représente un trouble de la réabsorption dans les tubules rénaux avec perte d'une grande quantité d'alcalis.

Alcalose :

• Alcalose gazeuse– se produit avec une libération accrue de CO2 par les poumons (mal des montagnes, hyperventilation), crée une condition hypocapnie;
• Alcalose non gazeuse– se développe avec une augmentation des réserves alcalines due à l’apport de bases avec l’alimentation (nutritionnelle) ou à des modifications du métabolisme (métabolique).

Bien sûr, il ne sera probablement pas possible de rétablir seul l'équilibre acido-basique dans des conditions aiguës, mais à d'autres moments, lorsque le pH est presque à la limite et que la personne ne semble pas souffrir, toute responsabilité incombe au patient lui-même.

Les produits considérés comme nocifs, ainsi que les cigarettes et l'alcool, sont généralement la principale cause de modifications de l'acidité du sang, même si une personne ne le sait pas, sauf s'il s'agit de conditions pathologiques aiguës.

Vous pouvez abaisser ou augmenter le pH du sang à l'aide d'un régime, mais il ne faut pas l'oublier : dès qu'une personne reviendra à son mode de vie préféré, les valeurs du pH reviendront à leurs niveaux précédents.

Ainsi, maintenir l'équilibre acido-basique nécessite un travail constant sur soi, des activités récréatives, une alimentation équilibrée et un régime approprié, sinon tout travail à court terme sera vain.

Les tissus d'un organisme vivant sont très sensibles aux fluctuations du pH - en dehors de la plage admissible, une dénaturation des protéines se produit : les cellules sont détruites, les enzymes perdent la capacité de remplir leurs fonctions et la mort de l'organisme est possible.

Qu'est-ce que le pH (indice d'hydrogène) et l'équilibre acido-basique

Le rapport acide/alcali dans n’importe quelle solution est appelé équilibre acido-basique.(ASR), bien que les physiologistes estiment qu'il est plus correct d'appeler ce rapport l'état acido-basique.

KShchR se caractérise par un indicateur spécial pH(puissance Hydrogène - « puissance hydrogène »), qui montre le nombre d'atomes d'hydrogène dans une solution donnée. À un pH de 7,0, ils parlent d'un environnement neutre.

Plus le pH est bas, plus l'environnement est acide (de 6,9 ​​à O).

Un environnement alcalin a un pH élevé (de 7,1 à 14,0).

Le corps humain est composé à 70 % d’eau, l’eau est donc l’un de ses composants les plus importants. T a mangél'homme a un certain rapport acido-basique, caractérisé par un indicateur de pH (hydrogène).

La valeur du pH dépend du rapport entre les ions chargés positivement (formant un environnement acide) et les ions chargés négativement (formant un environnement alcalin).

Le corps s'efforce constamment d'équilibrer ce rapport, en maintenant un niveau de pH strictement défini. Lorsque l’équilibre est perturbé, de nombreuses maladies graves peuvent survenir.

Maintenir le bon équilibre du pH pour une bonne santé

Le corps est capable d’absorber et de stocker correctement les minéraux et les nutriments uniquement avec un niveau approprié d’équilibre acido-basique. Les tissus d'un organisme vivant sont très sensibles aux fluctuations du pH - en dehors de la plage admissible, une dénaturation des protéines se produit : les cellules sont détruites, les enzymes perdent la capacité de remplir leurs fonctions et la mort de l'organisme est possible. Par conséquent, l’équilibre acido-basique du corps est strictement réglementé.

Notre corps utilise l'acide chlorhydrique pour décomposer les aliments. Dans le processus d'activité vitale du corps, des produits de dégradation acides et alcalins sont nécessaires, et il se forme davantage de premiers que de seconds. Par conséquent, les systèmes de défense de l'organisme, qui assurent l'invariabilité de son ASR, sont « réglés » principalement pour neutraliser et éliminer, en premier lieu, les produits de décomposition acides.

Le sang a une réaction légèrement alcaline : Le pH du sang artériel est de 7,4, et celui du sang veineux de 7,35 (en raison d'un excès de CO2).

Un changement de pH même de 0,1 peut entraîner une pathologie grave.

Lorsque le pH sanguin change de 0,2, un coma se développe et de 0,3, la personne meurt.

Le corps a différents niveaux de PH

La salive est une réaction principalement alcaline (fluctuation du pH entre 6,0 et 7,9).

En règle générale, l'acidité de la salive humaine mélangée est de 6,8 à 7,4 pH, mais avec des taux de salivation élevés, elle atteint 7,8 pH. L'acidité de la salive des glandes parotides est de 5,81 pH, celle des glandes sous-maxillaires est de 6,39 pH. Chez les enfants, en moyenne, l'acidité de la salive mixte est de 7,32 pH, chez les adultes de 6,40 pH (Rimarchuk G.V. et al.). L’équilibre acido-basique de la salive, quant à lui, est déterminé par un équilibre similaire dans le sang, qui nourrit les glandes salivaires.

Œsophage – L’acidité normale de l’œsophage est comprise entre 6,0 et 7,0 pH.

Foie - la réaction de la bile de la vésicule biliaire est proche du neutre (pH 6,5 - 6,8), la réaction de la bile hépatique est alcaline (pH 7,3 - 8,2)

Estomac - fortement acide (au plus fort de la digestion pH 1,8 - 3,0)

L'acidité maximale théoriquement possible dans l'estomac est de 0,86 pH, ce qui correspond à une production d'acide de 160 mmol/l. L'acidité minimale théoriquement possible dans l'estomac est de 8,3 pH, ce qui correspond à l'acidité d'une solution saturée d'ions HCO 3 -. L'acidité normale dans la lumière du corps de l'estomac à jeun est de 1,5 à 2,0 pH. L'acidité à la surface de la couche épithéliale faisant face à la lumière de l'estomac est de 1,5 à 2,0 pH. L'acidité dans les profondeurs de la couche épithéliale de l'estomac est d'environ 7,0 pH. L'acidité normale dans l'antre de l'estomac est comprise entre 1,3 et 7,4.

On croit souvent à tort que le principal problème de l’homme est l’augmentation de l’acidité gastrique. Cela provoque des brûlures d'estomac et des ulcères.

En fait, un problème bien plus grave est la faible acidité gastrique, qui est bien plus courante.

La principale cause des brûlures d'estomac dans 95 % des cas n'est pas un excès, mais un manque d'acide chlorhydrique dans l'estomac.

Le manque d'acide chlorhydrique crée des conditions idéales pour la colonisation du tractus intestinal par diverses bactéries, protozoaires et vers.

Le caractère insidieux de la situation est qu'une faible acidité gastrique « se comporte tranquillement » et passe inaperçue pour une personne.

Voici une liste de signes qui suggèrent une diminution de l’acidité gastrique.

• Gêne à l'estomac après avoir mangé.
• Nausées après avoir pris des médicaments.
• Flatulences dans l'intestin grêle.
• Selles molles ou constipation.
• Particules alimentaires non digérées dans les selles.
• Démangeaisons autour de l'anus.
• Allergies alimentaires multiples.
• Dysbactériose ou candidose.
• Vaisseaux sanguins dilatés sur les joues et le nez.
• Acné.
• Ongles faibles et qui pèlent.
• Anémie due à une mauvaise absorption du fer.

Bien entendu, un diagnostic précis de faible acidité nécessite de déterminer le pH du suc gastrique(pour cela, vous devez contacter un gastro-entérologue).

Lorsque l’acidité est élevée, il existe de nombreux médicaments pour la réduire.

En cas de faible acidité, il existe très peu de remèdes efficaces.

En règle générale, des préparations d'acide chlorhydrique ou des bitters végétaux sont utilisés pour stimuler la sécrétion du suc gastrique (absinthe, calamus, menthe poivrée, fenouil, etc.).

Pancréas - le suc pancréatique est légèrement alcalin (pH 7,5 - 8,0)

Intestin grêle - réaction alcaline (pH 8,0)

L'acidité normale dans le bulbe duodénal est de 5,6 à 7,9 pH. L'acidité du jéjunum et de l'iléon est neutre ou légèrement alcaline et varie de 7 à 8 pH. L'acidité du jus de l'intestin grêle est comprise entre 7,2 et 7,5. Avec une sécrétion accrue, il atteint un pH de 8,6. L'acidité de la sécrétion des glandes duodénales est de pH 7 à 8 pH.

Gros intestin - réaction légèrement acide (pH 5,8 - 6,5)

Il s'agit d'un environnement légèrement acide, maintenu par la microflore normale, en particulier les bifidobactéries, les lactobacilles et les propionobactéries, du fait qu'elles neutralisent les produits métaboliques alcalins et produisent leurs métabolites acides - l'acide lactique et d'autres acides organiques. En produisant des acides organiques et en réduisant le pH du contenu intestinal, la microflore normale crée des conditions dans lesquelles les micro-organismes pathogènes et opportunistes ne peuvent pas se multiplier. C'est pourquoi les streptocoques, les staphylocoques, les klebsiella, les champignons Clostridia et autres « mauvaises » bactéries ne représentent que 1 % de l'ensemble de la microflore intestinale d'une personne en bonne santé.

L'urine est principalement légèrement acide (pH 4,5-8)

Lors de la consommation d'aliments contenant des protéines animales contenant du soufre et du phosphore, l'urine principalement acide (pH inférieur à 5) est excrétée ; dans l'urine finale, il y a une quantité importante de sulfates et de phosphates inorganiques. Si la nourriture est principalement composée de produits laitiers ou végétaux, l'urine a tendance à devenir alcaline (pH supérieur à 7). Les tubules rénaux jouent un rôle important dans le maintien de l’équilibre acido-basique. L'urine acide sera produite dans toutes les conditions conduisant à une acidose métabolique ou respiratoire, car les reins compensent les changements de l'état acido-basique.

Peau - réaction légèrement acide (pH 4-6)

Si votre peau est sujette au gras, la valeur du pH peut approcher 5,5. Et si la peau est très sèche, le pH peut être de 4,4.

La propriété bactéricide de la peau, qui lui confère la capacité de résister à l'invasion microbienne, est due à la réaction acide de la kératine, à la composition chimique particulière du sébum et de la sueur, et à la présence à sa surface d'un manteau hydrolipidique protecteur avec un forte concentration d'ions hydrogène. Les acides gras de faible poids moléculaire qu'il contient, principalement des glycophospholipides et des acides gras libres, ont un effet bactériostatique sélectif vis-à-vis des micro-organismes pathogènes.

Organes génitaux

L'acidité normale du vagin d'une femme varie de 3,8 à 4,4 pH et est en moyenne de 4,0 à 4,2 pH.

A la naissance, le vagin d'une fille est stérile. Puis, en quelques jours, elle est peuplée de diverses bactéries, principalement des staphylocoques, des streptocoques et des anaérobies (c'est-à-dire des bactéries qui n'ont pas besoin d'oxygène pour vivre). Avant le début des règles, le niveau d’acidité (pH) du vagin est proche du neutre (7,0). Mais pendant la puberté, les parois du vagin s'épaississent (sous l'influence des œstrogènes, l'une des hormones sexuelles féminines), le pH diminue jusqu'à 4,4 (c'est-à-dire que l'acidité augmente), ce qui provoque des modifications de la flore vaginale.

La cavité utérine est normalement stérile et l'entrée de micro-organismes pathogènes est empêchée par les lactobacilles qui peuplent le vagin et maintiennent l'acidité élevée de son environnement. Si, pour une raison quelconque, l'acidité du vagin devient alcaline, le nombre de lactobacilles diminue fortement et à leur place se développent d'autres microbes qui peuvent pénétrer dans l'utérus et entraîner une inflammation, puis des problèmes de grossesse.

Sperme

Le niveau normal d’acidité du sperme se situe entre 7,2 et 8,0 pH. Une augmentation du pH des spermatozoïdes se produit au cours d’un processus infectieux. Une réaction fortement alcaline du sperme (acidité d'environ 9,0 à 10,0 pH) indique une pathologie de la prostate. Lorsque les canaux excréteurs des deux vésicules séminales sont bloqués, une réaction acide des spermatozoïdes est observée (acidité de 6,0 à 6,8 pH). La capacité fécondante de ces spermatozoïdes est réduite. Dans un environnement acide, les spermatozoïdes perdent leur motilité et meurent. Si l'acidité du liquide séminal devient inférieure à 6,0 pH, les spermatozoïdes perdent complètement leur motilité et meurent.

Cellules et liquide intercellulaire

Dans les cellules du corps, le pH est d'environ 7, dans le liquide extracellulaire il est de 7,4. Les terminaisons nerveuses extérieures aux cellules sont très sensibles aux changements de pH. Lorsque des dommages mécaniques ou thermiques surviennent aux tissus, les parois cellulaires sont détruites et leur contenu atteint les terminaisons nerveuses. En conséquence, la personne ressent de la douleur.

Le chercheur scandinave Olaf Lindahl a mené l'expérience suivante : à l'aide d'un injecteur spécial sans aiguille, un très mince filet de solution a été injecté à travers la peau d'une personne, ce qui n'a pas endommagé les cellules, mais a agi sur les terminaisons nerveuses. Il a été démontré que ce sont les cations hydrogène qui provoquent la douleur et que, à mesure que le pH de la solution diminue, la douleur s'intensifie.

De même, une solution d’acide formique, injectée sous la peau par des piqueurs d’insectes ou d’orties, « agit directement sur les nerfs ». Les différentes valeurs de pH des tissus expliquent également pourquoi, dans certaines inflammations, une personne ressent de la douleur et dans d'autres, non.

Il est intéressant de noter que l’injection d’eau propre sous la peau provoquait une douleur particulièrement intense. Ce phénomène, étrange à première vue, s'explique ainsi : lorsque les cellules entrent en contact avec de l'eau propre sous l'effet de la pression osmotique, elles se rompent et leur contenu affecte les terminaisons nerveuses.

Tableau 1. Indicateurs d'hydrogène pour les solutions

Les œufs et les alevins de poisson sont particulièrement sensibles aux changements de pH. Le tableau nous permet de faire un certain nombre d'observations intéressantes. Les valeurs de pH, par exemple, indiquent immédiatement la force relative des acides et des bases. Un fort changement dans l'environnement neutre résultant de l'hydrolyse des sels formés par des acides et des bases faibles, ainsi que lors de la dissociation des sels acides, est également clairement visible.

Le pH urinaire n’est pas un bon indicateur du pH corporel global, ni un bon indicateur de la santé globale.

En d’autres termes, peu importe ce que vous mangez et quel que soit le pH de votre urine, vous pouvez être absolument sûr que le pH de votre sang artériel sera toujours autour de 7,4.

Lorsqu'une personne consomme, par exemple, des aliments acides ou des protéines animales, sous l'influence de systèmes tampons, le pH se déplace du côté acide (devient inférieur à 7), et lorsqu'elle consomme, par exemple, de l'eau minérale ou des aliments végétaux, il se déplace à alcalin (devient supérieur à 7). Les systèmes tampons maintiennent le pH dans la plage acceptable pour le corps.

À propos, les médecins affirment que nous tolérons beaucoup plus facilement un passage du côté acide (cette même acidose) qu’un passage du côté alcalin (alcalose).

Il est impossible de modifier le pH du sang par une quelconque influence extérieure.

LES PRINCIPAUX MÉCANISMES DE MAINTIEN DU PH SANGUIN SONT :

1. Systèmes tampons sanguins (carbonate, phosphate, protéine, hémoglobine)

Ce mécanisme agit très rapidement (fractions de seconde) et fait donc partie des mécanismes rapides de régulation de la stabilité du milieu interne.

Tampon sanguin bicarbonate assez puissant et le plus mobile.

L'un des tampons importants du sang et des autres fluides corporels est le système tampon bicarbonate (HCO3/CO2) : CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+. La fonction principale du système tampon bicarbonate du sang est la neutralisation des ions H+. Ce système tampon joue un rôle particulièrement important puisque les concentrations des deux composants tampons peuvent être ajustées indépendamment l'une de l'autre ; [CO2] - par la respiration, - dans le foie et les reins. Il s’agit donc d’un système tampon ouvert.

Le système tampon d’hémoglobine est le plus puissant.
Il représente plus de la moitié de la capacité tampon du sang. Les propriétés tampons de l'hémoglobine sont déterminées par le rapport entre l'hémoglobine réduite (HHb) et son sel de potassium (KHb).

Protéines plasmatiques en raison de la capacité des acides aminés à s'ioniser, ils remplissent également une fonction tampon (environ 7 % de la capacité tampon du sang). Dans un environnement acide, ils se comportent comme des bases liant les acides.

Système tampon phosphate(environ 5 % de la capacité tampon du sang) est formé de phosphates sanguins inorganiques. Les propriétés d'un acide sont présentées par le phosphate monobasique (NaH 2 P0 4) et les propriétés des bases sont présentées par le phosphate dibasique (Na 2 HP0 4). Ils fonctionnent sur le même principe que les bicarbonates. Cependant, en raison de la faible teneur en phosphates du sang, la capacité de ce système est faible.

2. Système de régulation respiratoire (pulmonaire).

En raison de la facilité avec laquelle les poumons régulent les concentrations de CO2, ce système possède un pouvoir tampon important. L'élimination des quantités excessives de CO 2 et la régénération des systèmes tampons de bicarbonate et d'hémoglobine sont effectuées par les poumons.

Au repos, une personne émet 230 ml de dioxyde de carbone par minute, soit environ 15 000 mmol par jour. Lorsque le dioxyde de carbone est éliminé du sang, une quantité à peu près équivalente d’ions hydrogène disparaît. La respiration joue donc un rôle important dans le maintien de l’équilibre acido-basique. Ainsi, si l'acidité du sang augmente, alors l'augmentation de la teneur en ions hydrogène entraîne une augmentation de la ventilation pulmonaire (hyperventilation), tandis que les molécules de dioxyde de carbone sont excrétées en grande quantité et que le pH revient à des niveaux normaux.

Une augmentation de la teneur en bases s'accompagne d'une hypoventilation, à la suite de laquelle la concentration de dioxyde de carbone dans le sang augmente et, par conséquent, la concentration d'ions hydrogène, et le déplacement de la réaction sanguine vers le côté alcalin est partiellement ou entièrement compensé.

Par conséquent, le système respiratoire externe peut assez rapidement (en quelques minutes) éliminer ou réduire les changements de pH et empêcher le développement d'une acidose ou d'une alcalose : augmenter la ventilation pulmonaire de 2 fois augmente le pH sanguin d'environ 0,2 ; réduire la ventilation de 25 % peut réduire le pH de 0,3 à 0,4.

3. Rénal (système excréteur)

Agit très lentement (10-12 heures). Mais ce mécanisme est le plus puissant et est capable de restaurer complètement le pH du corps en éliminant l'urine au pH alcalin ou acide. La participation des reins au maintien de l'équilibre acido-basique est l'élimination des ions hydrogène de l'organisme, la réabsorption du bicarbonate du liquide tubulaire, la synthèse du bicarbonate en cas de carence et l'élimination en cas d'excès.

Les principaux mécanismes permettant de réduire ou d'éliminer les changements dans l'hormone riche en acide sanguin, mis en œuvre par les néphrons rénaux, comprennent l'acidogenèse, l'ammoniogenèse, la sécrétion de phosphate et le mécanisme d'échange K+, Ka+.

Le mécanisme de régulation du pH sanguin dans tout l’organisme est l’action combinée de la respiration externe, de la circulation sanguine, de l’excrétion et des systèmes tampons. Ainsi, si un excès d'anions apparaît à la suite d'une formation accrue de H 2 CO 3 ou d'autres acides, ils sont d'abord neutralisés par des systèmes tampons. Dans le même temps, la respiration et la circulation sanguine s'intensifient, ce qui entraîne une augmentation de la libération de dioxyde de carbone par les poumons. Les acides non volatils, à leur tour, sont excrétés dans l’urine ou la sueur.

Normalement, le pH du sang ne peut changer que pendant une courte période. Naturellement, si les poumons ou les reins sont endommagés, les capacités fonctionnelles du corps à maintenir le pH au bon niveau sont réduites. Si un grand nombre d'ions acides ou basiques apparaissent dans le sang, seuls les mécanismes tampons (sans l'aide des systèmes d'excrétion) ne maintiendront pas le pH à un niveau constant. Cela conduit à une acidose ou une alcalose. publié

©Olga Butakova « L'équilibre acido-basique est la base de la vie »