Chimie 8 travaux pratiques 1. Résolution de problèmes expérimentaux

Travaux pratiques n°1

"Techniques de manipulation du matériel de laboratoire."

Date de: 21/02/2011, 8e année.

Objectif pédagogique: connaître les noms des équipements de laboratoire ; maîtriser les techniques de manipulation du matériel de laboratoire.

Objectif de développement : réfléchir en posant des questions pendant le travail et en répondant aux questions.

Objectif pédagogique: cultiver des relations communicatives lorsque vous travaillez en binôme selon des instructions ; maintenir la discipline dans l’exécution du travail.

Équipement: support de laboratoire, lampe à alcool, verrerie : éprouvettes, flacons, béchers ; filtres, entonnoirs, dispositif d'obtention de gaz.

Matériel didactique : instructions pour travailler en binôme ; tableau « Règles de sécurité lors du travail dans un laboratoire chimique ».

Consignes pour les étudiants :

1. Lisez les consignes de sécurité pour travailler dans un laboratoire de chimie aux pages 174-175.

2. Discutez des questions qui se posent après la lecture. Formulez-les pour l'enseignant. Posez des questions à votre professeur.

3. Inscrivez-vous au registre TB.

4.Dessinez un tableau dans votre cahier.

5.Nous. 175, lire le texte « Conception d'un trépied de laboratoire ».

6.Faites un dessin schématique et étiquetez les pièces.

7.À l'aide du texte « Utilisation d'un portoir de laboratoire », fixez le tube à essai dans le bras du portoir à un angle de 45 degrés et à une distance de 15 cm de la table.

Répondez à la question : Comment positionner correctement la vis de couplage sur la tige du trépied ? Comment bien sécuriser un tube à essai ?

8. Lisez le texte « Techniques pour travailler avec une lampe à alcool ». Dessinez une image et étiquetez les pièces. Répondez aux questions : Comment allume-t-on une lampe à alcool ? Comment éteindre une lampe à alcool ?

9. Lisez le texte « Plats ». Faites un dessin et signez le titre. Répondez aux questions : Quelle quantité de liquide doit contenir le tube à essai lors de l'agitation ? Qu'est-ce qui est interdit ? Quand utilise-t-on un entonnoir ? Comment le filtre est-il préparé pour la filtration ? Quel volume de liquide doit contenir le godet d'évaporation ? Comment un appareil de production de gaz est-il préparé pour fonctionner ?

10.Tirez une conclusion basée sur les résultats du travail.

5. Vérifiez l'absence de fuites sur l'appareil.

Conclusion : Je maîtrise les techniques de travail avec les équipements de laboratoire.

Cette application contient des fiches pédagogiques pour des travaux pratiques de chimie destinés aux élèves de 8e année.

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Travaux pratiques n°2

Analyse du sol et de l'eau

Cible: déterminer la composition du sol, apprendre à filtrer et évaporer le liquide.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire.

Consignes de sécurité:

Si vous allumez une lampe à alcool immédiatement après avoir retiré le capuchon, le film d'alcool sur le col de la lampe à alcool s'allume exactement à l'endroit où le capuchon est adjacent au col. La flamme pénètre sous le disque avec le tube et la vapeur d'alcool à l'intérieur du réservoir s'enflamme. Une explosion pourrait se produire et le disque pourrait être éjecté avec la mèche. Pour éviter cela, soulevez le disque de mèche pendant quelques secondes pour libérer la vapeur. Si les vapeurs s'enflamment, mettez rapidement les objets de côté (cahier d'exercices) et appelez le professeur.

Une lampe à alcool allumée ne peut pas être déplacée d'un endroit à l'autre, et on ne peut pas non plus allumer une lampe à alcool directement à partir d'une autre. Utilisez des allumettes pour allumer la lampe à alcool.

Il n'y a qu'une seule façon d'éteindre une lampe à alcool : couvrir la flamme de la mèche avec un capuchon. La casquette doit toujours être à portée de main.

La diapositive est soigneusement fixée dans le support sur l'un de ses bords. Il est pris en compte que le verre est un matériau fragile et peut se fissurer si vous exercez trop de pression dessus.

Lors du processus d'évaporation de l'eau de l'extrait de sol, toute la lame de verre est d'abord chauffée, puis une goutte de liquide dessus.

Expérience n°1. Analyse mécanique du sol.

La terre est placée dans un tube à essai. Versez-y de l'eau dont le volume doit être 3 fois supérieur au volume du sol. Fermez le tube avec un bouchon et agitez soigneusement pendant 1 à 2 minutes. Observez le tassement des particules de sol et la structure des sédiments. Décrivez et expliquez vos observations.

Expérience n°2. Préparation de la solution du sol et expériences avec celle-ci.

Préparez un filtre en papier, insérez-le dans un tube à essai propre et filtrez le mélange de terre et d'eau obtenu lors de la première expérience. Le mélange ne doit pas être secoué avant de filtrer. La terre restera sur le filtre et le filtrat collecté dans le tube à essai est un extrait de terre (solution de terre).

À l'aide d'une tige de verre, déposez quelques gouttes de cette solution sur une lame de verre et maintenez-la au-dessus de la flamme d'une lampe à alcool jusqu'à ce que l'eau s'évapore. Qu'observez-vous ? Expliquer.

Prenez du papier indicateur universel et appliquez-y la solution de sol avec une tige de verre. Tirez une conclusion basée sur les résultats de vos observations.

Remplissez le tableau :

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Travaux pratiques n°6

"Réactions ioniques et conditions de leur apparition"

Cible: connaître les conditions de survenue de réactions chimiques entre les solutions électrolytiques jusqu'au bout.

Matériel et réactifs :

Achèvement des travaux

Briefing de sécurité (signature)

Expérience n°1.La première condition est la formation de sédiments.

1 ml de solution de sulfate de cuivre (II) a été versé dans un tube à essai et un peu de solution alcaline a été ajoutée. On observe la formation de ______________

CuSO 4 + NaOH = ? + ?

Une solution de chlorure de baryum a été versée dans le deuxième tube à essai et une solution d'acide sulfurique a été ajoutée. On observe la formation de ______________

BaCl 2 + H 2 SO 4 =? + ?

(écrire l'équation sous formes moléculaires et ioniques)

Expérience n°2.La deuxième condition est la libération de gaz.

1 ml de solution de carbonate de sodium a été versé dans deux tubes à essai et quelques gouttes d'acide nitrique ont été ajoutées à un tube à essai et quelques gouttes d'acide chlorhydrique ont été ajoutées à l'autre. Dans les deux tubes à essai, nous observons la libération de ___________________________.

Na 2 CO 3 + HNO 3 = ? + ?

Na 2 CO 3 + HCl = ? + ?

Expérience n°3.La troisième condition est la formation d’eau comme sous-produit.

1 ml de solution d'hydroxyde de sodium a été versé dans deux tubes à essai et quelques gouttes de phénolphtaléine ont été ajoutées. La solution a acquis une couleur ________________. Une solution d'acide sulfurique a été ajoutée à un tube à essai et une solution d'acide nitrique à l'autre jusqu'à ce que la couleur disparaisse.

NaOH + H 2 SO 4 = ? + ?

NaOH + HNO3 = ? + ?

(écrire les équations sous formes moléculaires et ioniques)

Présenter l'œuvre sous forme de tableau

Conclusion: Les réactions entre les solutions électrolytiques se terminent en cas de précipitation de __________, libération de ___________, formation de _____________.

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Travaux pratiques 8e année

Compilé par A.V. Filippova

Travaux pratiques

pour la 7ème année

Conseils de CHIMIE - Yagi

(les règles de sécurité)

Écoute-moi, mon ami,

je vais t'apprendre une leçon

Pour que cette fois, chérie,

Tu ne pouvais pas porter tes jambes !

J'ai tout un trésor ici :

Permangonate de potassium,

Il y a du soufre, il y a du phosphore,

Il existe également du chlorate de potassium.

Les composants sont suspendus avec précision,

Broyez mieux le mélange.

Si tout se passe comme il se doit -

Il va tout détruire ici tel quel !

Préparer du gaz explosif

Apportez le match maintenant.

Il y a une réaction en chaîne ici -

Vous vous retrouverez sans yeux !

Versez de l'eau dans l'acide

Prenez celui au sulfate, le mauvais !

Si tu as le temps, tu verras -

Le jet tombera à un kilomètre et demi !

Eh bien, la lumière n'est-elle pas agréable pour vous ?

As-tu versé de la lessive sur tes mains ?

Alors frotte-toi les yeux avec tes mains,

Et tu as oublié tes mains !

Ici, sens les cendres-deux-es-

Cela soulage toujours le stress.

Il existe un antidote

Je n'ai pas encore trouvé de progrès !

Tôt le matin, le ventre vide

Vous goûtez l'ammoniaque.

Il lui met les larmes aux yeux,

Si tu ne boites pas tout de suite !

Sentez le chlore, mon ami.

Il a aidé beaucoup de gens !

Oui, respire profondément,

Je ne pouvais pas expirer !

Beaucoup de recettes différentes

La chimie Yagi a :

Si tu veux, tu te retrouveras sans doigts,

Eh bien, si tu veux, sans jambe !

Je vais te dire, petit-fils :

Vous pouvez vivre sans tuberculose,

Même si c'est mauvais, même si ce n'est pas pour longtemps,

Mais à ton propre détriment

Date "___" ___________

Travaux pratiques n°1

Les règles de sécurité. Techniques de manipulation du matériel de laboratoire.

__________

Techniques de manipulation du matériel de laboratoire et des appareils de chauffage

Apprenez les règles de sécurité lorsque vous travaillez dans une salle de chimie.

Se familiariser avec différents types de verrerie chimique et les possibilités de leur utilisation dans un laboratoire de chimie, étudier la structure d'un trépied de laboratoire et développer des compétences pour travailler avec celui-ci ;

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire.

sélection de verrerie chimique : éprouvettes, flacons (coniques, à fond plat), béchers, éprouvettes graduées, gobelets en porcelaine, porte-éprouvettes, support d'éprouvettes, cuillères...), support de laboratoire

INSTRUCTIONS.

L'ordre des travaux.

Examinez les échantillons de verrerie chimique fournis. Déterminez le but.

Dessinez des dessins de trois pièces de verrerie chimique et expliquez leur fonction.

Considérez les composants d’un support de laboratoire et comprenez leur objectif.

Assemblez le trépied et fixez-y le pied et l'anneau.

Esquissez le trépied assemblé et indiquez ses principales parties.

Dessinez les parties de la flamme qui brûlent, indiquez quelle partie est la plus chaude.

Répondez par écrit aux questions suivantes :

Quelles sont les règles pour collecter un solide d’un flacon dans un tube à essai ?

Comment bien mélanger les solutions dans un tube à essai ?

8. Tirer une conclusion basée sur les résultats du travail.

Se déplacer travail

Tâche 1. Échantillons de verrerie chimique . (Dessinez et écrivez le but.)

Flacons à fond plat.

Flacons à fond rond.

Béchers chimiques.

Tasses en porcelaine.

Cylindres gradués.

Tâche 2. Étudier et dessiner un trépied de laboratoire

1) noyau;

1 ) fournir;

2 ) couplage;

4) patte;

5) anneau.

Tâche 3. Réponses aux questions.

1. Les solides ne doivent être retirés des bocaux qu’avec une cuillère sèche. ou tube à essai sec?

2. Le mélange des solutions dans un tube à essai s'effectue avec des mouvements rapides et vigoureux. Interditsi secouez le tube à essai en bouchant le trou avec votre doigt?

Tâche 4. Structure de la flamme

1.

2.

3.

4.

Conclusion:

Mettez de l'ordre dans votre espace de travail.

Date "____"_____________

Travaux pratiques n°2

Etude des phénomènes physiques et chimiques

Cible:étudier les propriétés physiques et chimiques des substances proposées par diverses méthodes.

Se déplacertravail

Examinez les échantillons de diverses substances qui vous sont remis.

Étudier la solubilité des solides. Recherchez des données sur la densité, le point d’ébullition et le point de fusion dans le tableau de référence. Inscrivez les résultats de la recherche dans le tableau.

2. Explorez les propriétés chimiques du zinc.

Interaction avec l'eau

Interaction avec l'acide chlorhydrique HCl

Interaction avec le chlorure de cuivre CuCl 2

Vipade nNon siègeka par conséquente XEt mEt hesk Ôème réactionai

Versez le sulfite de sodium et le chlorure de baryum dans le tube à essai. Inscrivez vos observations dans le tableau.

DANSs dEt linNon gazsubstances figuratives V résultate XEt mEt hesky réactionEt ème.

Bicarbonate de soude.

Placez une petite quantité de soude dans un tube à essai et ajoutez des gouttes de solution d'acide acétique.

Comment gérer l’acide ?

Que faire si de l'acide entre en contact avec vos mains ?

Inscrivez vos observations dans le tableau.

Recherche Phi zichesky processusavec Vlors de la dissolution

Versez 1 ml d'eau dans le tube à essai, ajoutez environ 1 g de sel avec une spatule et remuez avec une tige en verre. À quoi faites-vous attention ? Réchauffer. Enregistrez vos observations dans le tableau.

Inscrivez les résultats de l'étude dans le tableau :

Conclusion: Quelles méthodes avez-vous utilisées pour étudier les substances lors des travaux pratiques ?

Comment identifier un gaz par son odeur ?

A) penchez-vous au-dessus du vaisseau et inspirez

B) dirigez la vapeur de gaz vers vous et respirez soigneusement

B) Je ne sais pas

A) une fois inclinée, l'étiquette était en haut, dans la paume

B) l'étiquette est en bas

C) peu importe la manière dont vous prenez le flacon de réactif.

Lorsque vous renversez du liquide sur une table, vous devez :

A) informer l'enseignant ou le laborantin

B) nettoyer vous-même la substance déversée

C) faire comme si rien ne s'était passé.

Pourquoi ne pouvez-vous pas collecter beaucoup de réactifs sur votre lieu de travail ?

A) les réactifs peuvent être mélangés

B) crée le chaos

C) vous pouvez salir votre cahier de laboratoire

Tout ce qui précède

Pourquoi un tube à essai contenant une solution ne peut-il pas être chauffé au même endroit :

A) ne bouillira pas pendant longtemps

B) un écoulement de liquide peut se produire et, par conséquent, une brûlure à la main

B) ne chauffe pas bien

D) Je ne sais pas

Table de recherche

Date "____"_____________

Travaux pratiques n°2

Recherche de phénomènes physiques et chimiques

Cible: se familiariser avec les traits caractéristiques des phénomènes physiques et chimiques et apprendre à les identifier ; observer des phénomènes physiques et chimiques, décrire des observations, tirer des conclusions.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. tubes à essai, combustible sec, support métallique, tige de verre, tube de sortie de gaz.

Réactifs : sulfate de cuivre, épingle en fer, trombone, clou, bicarbonate de soude, solution de chaux.

Équipement:

observations

Dissoudre une petite quantité de sulfate de cuivre dans l'eau

La surface argentée d'un objet métallique devient rapidement rouge (cuivre)

Deux substances réagissent : le fer et le sulfate de cuivre, les produits de réaction seront __

Versez 0,5 g de bicarbonate de soude dans un tube à essai. Nous fermons le tube à essai avec un bouchon en caoutchouc avec un tube de sortie de gaz. Nous le fixons dans le pied du trépied.

Qu'est-ce qui apparaît après un certain temps sur la surface intérieure du tube à essai ?

Versez la solution de chaux dans le deuxième tube à essai. Nous abaissons l'extrémité du tube de sortie de gaz jusqu'au fond du tube à essai avec de la chaux. Allumez le combustible sec et chauffez le tube à essai avec de la soude.

Que se passe-t-il lorsque des bulles de gaz traversent une solution de chaux ?

Le dioxyde de carbone et la chaux, solubles dans l'eau, réagissent. 2 substances se forment : de l'eau et du carbonate de calcium (il forme une solution trouble)

Un changement dans l’état d’agrégation est ____

Conclusion:

Un phénomène physique est _____________________________________

Un phénomène chimique est _____________________________________

Date "____"_____________

Robot pratique n°3

Obtenir de l'acide en laboratoire et tester ses autorités

Méta: découvrez la méthode de laboratoire d'extraction de l'aigre en distribuant du permanganate de potassium, apprenez à utiliser l'équipement d'extraction de l'aigre, apprenez à collecter l'aigre en utilisant la méthode de mélange et de vibration de l'eau, apprenez la physique et la chimie Je suis aigre en puissance.

Obladnannya: support de laboratoire, tube à essai avec tube à gaz, flacon chimique, cylindre, plaques pour flacons, flacon final, cuillère pour pulvérisation, pince à creuset, cristalliseur avec eau, coton, benne.

Réactivité : permanganate de potassium cristallin, eau vaporisée, argile, sirka, peroxyde d'eau.

Cacher les robots

Bureau du professeur :

Comment brûler le fond des plats et récupérer la gelée du yak ? Ensuite, terminez-le.

Pourquoi y a-t-il des kisen rares ? S'il vous plaît, expliquez.

Quelle est la contribution moléculaire à l’ozone et à l’oxyde ?

Zagalny visnovok :

1. L'oxygène est obtenu à partir de (nommer 3 substances)_________________

   Recueillir l'oxygène (préciser la méthode)________________________

   Reconnaître l'oxygène _____________________________________

L'oxygène a les propriétés suivantes

Devoir de l'enseignant (pour 11 points supplémentaires)

20 L'oxyde de soufre (VI) contient 12 g. Soufre et 8g. Oxygène. Quelles sont les fractions massiques des éléments du composé ?

Travaux pratiques

pour la 8ème année

Les règles de sécurité

Pour ne pas mettre votre vie en danger,

Vous devez connaître les précautions de sécurité :

Tu fais seulement ce que tu es censé faire

Et en même temps avec beaucoup de prudence.

Résolvez d'abord le problème théoriquement,

Alors faites-le pratiquement.

Vous ne devriez jamais aller dans un laboratoire de chimie

Manipuler les substances à mains nues.

Vous versez (versez) les substances avec précaution,

Vous ne versez pas (versez) les substances.

Soyez avare de produits chimiques -

Utilisez-en un petit nombre.

Vous faites vos expériences avec soin

Au dessus de la table (plateau) c'est un incontournable.

Ne pas inhaler les vapeurs ou les gaz

Si vous êtes sans masque à gaz.

Le goût des substances n'est pas testé en laboratoire -

Ceci est strictement interdit.

Ne pas mélanger ou fusionner

Tous les produits chimiques d'affilée.

Vous pouvez travailler avec des substances caustiques (acides, alcalis),

Mais soyez extrêmement prudent.

Si des acides ou des alcalis entrent en contact avec vous,

Ils sont immédiatement lavés à grande eau.

L'acide est ajouté à l'eau -

C'est la seule façon de diluer l'acide.

Si le liquide est inflammable,

Vous travaillez avec elle loin du feu.

Avec appareils de chauffage

Travaillez très soigneusement.

Le lieu de travail est ordonné et propre,

Vous suivez toujours cette règle.

Date "____"_____________

Travaux pratiques n°1

Etude des propriétés des principales classes de composés inorganiques

Cible: effectuer certaines réactions caractéristiques des acides, des bases, des oxydes et des sels, explorer certaines réactions qualitatives pour les composés inorganiques.

Équipement : combustible sec, tubes à essai, support, support tube à essai.

Réactifs : indicateurs, chlorure d'acide, hydroxyde de sodium, sulfite de sodium, chlorure de baryum, carbonate de sodium, fil de fer et de cuivre, oxyde de cuprum (2) - poudre.

Équipement:

№ expérience

Observations

Schémas d'enregistrement des équations de réaction

conclusions

L'effet du chlorure d'acide sur l'indicateur

Un changement de couleur de l'indicateur indique ... les propriétés (acides ou basiques) d'une solution aqueuse de chlorure d'acide

Réaction du chlorure d'acide avec les métaux

(avec du zinc)

Équation de réaction :...

Le dégagement de gaz... lors de la réaction du zinc avec un acide indique que ce métal est dans la série d'activités... (à gauche, parva) de...

Réaction du chlorure d'acide avec un alcali

Équation de réaction :...

Il s'agit d'une réaction - ... (indiquer le type de réaction)

La phénolphtaléine est incolore dans les milieux... et n... (alcalins, neutres, acides).

En présence de... il change... de couleur.

La réaction du chlorure d'acide avec une base insoluble dans l'eau (hydroxyde amphotère).

Équation de réaction :...

Il s'agit d'une réaction - ... (indiquer le type de réaction)

Le chlorure d'acide interagit avec des substances... de nature (basique, acide).

Réaction du chlorure d'acide avec le sel (carbonate de sodium)

Équation de réaction :...

Il s'agit d'une réaction - ... (indiquer le type de réaction)

Réaction du chlorure d'acide avec l'oxyde basique (amphotère)

Équation de réaction :...

Il s'agit d'une réaction - ... (indiquer le type de réaction)

En réaction avec un acide... l'oxyde présente... des propriétés (basiques, acides).

Général en conclusion:

Quelles propriétés des substances avez-vous étudiées ? Quels signes de réaction ont été observés ?

? Quels types de réactions avez-vous réalisé lors des travaux pratiques ?

La réaction se produira-t-elle dans l'expérience 2 si à la place du zinc on prend : a) du magnésium, b) de l'argent ? Justifiez votre réponse.

La réaction se produira-t-elle dans l'expérience 5 si le sel est remplacé par : a) du carbonate de calcium ; b) du nitrate de sodium ? Justifiez votre réponse.

Les tubes à essai non étiquetés contiennent une solution de chlorure de sodium et du chlorure d'acide dilué. Suggérez au moins deux façons de reconnaître ces liquides.

Si vous avez versé un excès de solutions réactives dans un tube à essai, vous devez :

A) égouttez-le

B) verser dans les égouts

C) prévenir l'enseignant ou le laborantin

Solides

A) ramassez-le avec vos mains

B) prendre avec une spatule

B) prends-le avec une cuillère

D) prenez tout ce qui précède

Si une solution acide entre en contact avec votre peau, vous devez :

A) rincer à l'eau froide

B) rincer à l'eau froide, traiter avec une solution de soude à 2%

L'acide est dilué :

A) verser de l'eau dans l'acide

B) verser de l'acide dans l'eau

D) Je ne sais pas

C) l'ordre de mélange n'a pas d'importance

Signe de réaction :

A) changement de volume de liquide

B) précipitations

B) changement sous la forme d'une substance

Lors du chauffage du tube à essai, il doit être tenu de manière à ce que le trou soit dirigé

B) loin de toi

Date "____"_____________

D) loin de vous et de vos voisins № 2

Travaux pratiques

Se déplacertravail

Je connais les précautions de sécurité _________________

Deux flacons sans étiquette contiennent des solutions : l'un contient de l'acide chlorhydrique, le second contient de l'hydroxyde de sodium. Comment prouver empiriquement quelle bouteille contient chaque substance ?

Laver chimiquement un tube à essai contaminé par de l'hydroxyde de fer (III) lors d'un cours pratique.

Prouver que la substance émise est du chlorure d'acide.

A partir des réactifs disponibles sur le tableau, obtenez du sulfate de cuivre (II) de plusieurs manières.

(résoudre plusieurs problèmes selon les directives de l'enseignant)

Présentez les résultats de l'expérience sous quelque forme que ce soit, notez les observations, notez les équations de réaction.

Test de sécurité

A) c'est esthétique

D) ça n'a pas d'importance

Pourquoi l’excès de substance (réactif) ne peut-il pas être reversé dans le flacon ?

A) les substances peuvent être confondues

B) contaminer la substance

B) se salir les mains

D) il est difficile d'ouvrir les bouchons

B) possible avec l'accord de l'enseignant

Si une solution acide entre en contact avec votre peau, vous devez :

C) traiter avec une solution d'acide acétique à 2 %

A) sur une feuille de papier séparée

B) dans le cahier d'exercices

A) au milieu du tube à essai

B) à l'ouverture du tube à essai

B) au fond du tube à essai

A) c'est esthétique

Conclusion:

Date "____"_____________

D) loin de vous et de vos voisins № 2

"Résolution de problèmes expérimentaux sur le thème "Principales classes de composés inorganiques"

Objectif : répéter les propriétés des oxydes, des acides, des bases et des sels et appliquer ces connaissances à la résolution expérimentale de problèmes ; apprendre à reconnaître les substances placées dans des bouteilles sans étiquette.

Travaux pratiques

Se déplacertravail

Tâche n°1. Résolvez la « Chaîne de Transformation », en notant les formules correctes des substances, en tenant compte de la valence des éléments chimiques et des résidus acides.

MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.

Substances initiales, réactifs et équipements : oxyde de magnésium, acide chlorique, solutions : chlorure de sodium, carbonate de sodium, acide orthophosphorique ; support avec tubes à essai.

Tâche n°2. « Vallée des ions ». Écrivez les formules des ions qui font partie des substances suivantes : nitrate de magnésium, carbonate de magnésium, orthophosphate de magnésium, chlorure de magnésium, en utilisant des symboles chimiques.

Attention! Pour obtenir le résultat souhaité lors de la réalisation des réactions d'échange, ajouter goutte à goutte les solutions réactives en évitant les excès. De cette façon, vous pouvez éviter les réactions secondaires entre les réactifs utilisés dans cette expérience et l’excès de réactif de l’expérience précédente.

Tâche n ° 3. «Trouver le réactif». Notez les formules des réactifs pour les transformations séquentielles dans le tableau :

Tâche n°4. « Conceptions ». Réalisez des réactions pratiques basées sur la tâche n°1, notez vos actions, observations, conclusions et équations de réaction dans le tableau :

Séquençage

Observations

conclusions

Je verse un peu d'oxyde de magnésium dans un tube à essai et je l'ajoute goutte à goutte...

Suite à la réaction...

L'oxyde de magnésium est... un oxyde, il réagit donc avec des substances de nature opposée -... pour former du sel et de l'eau.

A la solution obtenue lors de l'expérience 1, ajoutez la solution goutte à goutte... Si lors de l'expérience 1 un excès a été ajouté... une réaction secondaire peut se produire...

...les couleurs se forment. Lors d'un effet indésirable, ... est libéré (indiquer l'état d'agrégation de la substance, la couleur et d'autres caractéristiques)

La réaction... (indiquer le type de réaction) entre deux sels en solution se produit avec la formation... (soluble, insoluble) produit de réaction dans l'eau - sel... (indiquer le nom du sel)

Ajoutez des gouttes au contenu du tube à essai après l'expérience 2...

Pendant la réaction...

Réaction…. (indiquer le type de réaction) entre ... et ... se produit avec formation de ... (faible, fort, volatil) ...

A la solution obtenue dans l'expérience 3, ajoutez la solution....

Un précipité se forme...coloré

Test de sécurité

Test de sécurité

B) la présence de saleté peut affecter l'expérience

C) la couleur des sédiments peut changer

A) c'est esthétique

D) ça n'a pas d'importance

D) ça n'a pas d'importance

Pourquoi l’excès de substance (réactif) ne peut-il pas être reversé dans le flacon ?

A) les substances peuvent être confondues

B) contaminer la substance

B) se salir les mains

Réaliser des expériences non prévues dans la notice :

D) il est difficile d'ouvrir les bouchons

B) possible avec l'accord de l'enseignant

C) tu peux, si tu sais ce qui va se passer

Si une solution alcaline entre en contact avec votre peau, vous devez :

Si une solution acide entre en contact avec votre peau, vous devez :

B) traiter avec une solution de soude à 2%

C) traiter avec une solution d'acide acétique à 2 %

Comment sont présentés les résultats des travaux pratiques :

A) sur une feuille de papier séparée

B) dans un cahier pour les travaux pratiques

B) dans le cahier d'exercices

Le tube à essai est fixé dans le support de tube à essai

A) au milieu du tube à essai

B) à l'ouverture du tube à essai

B) au fond du tube à essai

A) c'est esthétique

Travaux pratiques

pour la 9ème année

Date "___" ___________

Travaux pratiques n°1

Préparation d'une solution avec une certaine masse

fraction de soluté

Cible: consolider les connaissances et les compétences dans la résolution de problèmes de calcul ; développer la capacité de préparer des solutions avec une certaine fraction massique de substance dissoute ; formation de compétences pratiques pour travailler avec des instruments de mesure.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. Béchers de 500 ml, tige en verre avec embout en caoutchouc, balance avec poids, spatule, verre doseur.

Réactifs : sel, eau (froide et chaude).

Équipement:

Pourquoi le sel se dissout-il plus rapidement dans l’eau chaude que dans l’eau froide ?

Pourquoi l’eau de mer bout-elle à une température plus élevée que l’eau distillée ?

Conclusion: pour cuisiner __________ g-solution _________ avec une fraction massique de sel _______% est nécessaire_________________________________

Questions de contrôle

Pourquoi le sel se dissout-il mieux dans l’eau chaude que dans l’eau froide ?

Pourquoi la dissolution est-elle appelée un processus physico-chimique ?

Quelle eau bout plus vite : l'eau de mer ou l'eau distillée ?

Date "___" ___________

TRAVAUX PRATIQUES N°2

"RÉACTIONS D'ÉCHANGE ENTRE SOLUTIONS ÉLECTROLYTES"

Cible: étudier pratiquement les conditions dans lesquelles les réactions d'échange d'ions entre solutions électrolytiques sont possibles.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. support avec tubes à essai

Réactifs : solutions de NaOH, HCl, CuSO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, phénolphtaléine.

Formation à la sécurité :

Prenez soigneusement les solutions dans les quantités requises de substances.

Faites particulièrement attention lorsque vous travaillez avec des solutions d'acides HCl et d'alcalis,

NaOH

Manipulez la verrerie avec précaution.

Équipement:

№ expérience

Nom de l'expérience

Réactifs

Équations de réaction

(sous forme moléculaire, ionique complète et réduite)

Observations

conclusions

Réactions qui se produisent pour former un précipité

a) CuSO 4 et NaOH

b) CuSO 4 et BaCl 2

CuSO 4 + NaOH =

CuSO 4 + BaCl 2 =

Un précipité se forme……. couleurs

Un précipité se forme……. couleurs

Ces réactions se poursuivent jusqu'à leur terme, car……..

Réactions qui se produisent avec la libération de gaz

a) Na 2 CO 3 et HCl

b) Na 2 SO 3 et HCl

Na 2 CO 3 + HCl =

Na 2 SO 3 + HCl =

Libération violente de gaz inodore

Émission de gaz avec odeur d'allumette enflammée

Les réactions d'échange d'ions se terminent, car …………

Réactions qui se produisent avec la formation d'une substance à faible dissociation

NaOH, HCl, phénolphtaléine.

Versez 1 ml de NaOH, ajoutez goutte à goutte la phénolphtaléine. Ensuite, ajoutez du HCl. Qu'avez-vous observé ?

NaOH + HCl =

L'indicateur phénolphtaléine détecte que la réaction d'échange d'ions se termine, car …………..

Conclusion générale :

Les électrolytes sont ________________________________________________________ pour eux se rapporter___________________________________________________________

Réactions-réactions ioniques________________________________________________________________________

Les réactions d'échange d'ions dans les solutions électrolytiques se terminent de manière telle cas :____________________________________________________________________________

Date "___" ___________

TRAVAUX PRATIQUES N°3

Résoudre des problèmes expérimentaux

Cible : apprendre en pratique à résoudre des problèmes expérimentaux, obtenir systématiquement des substances inorganiques (hydroxyde, oxyde insoluble, etc.), reconnaître les substances inorganiques par leurs propriétés chimiques.

Matériel et réactifs : tubes à essai, support de tube à essai, combustible sec, support de tube à essai, allumettes ; sulfate de cuprum, chlorure de baryum, carbonate de sodium, sulfite de sodium, chlorure d'acide, hydroxyde de sodium ou hydroxyde de potassium, indicateurs.

Équipement:

Lorsque vous effectuez votre travail, utilisez le tableau de solubilité des substances et le tableau de détermination des ions.

Expérience n°1. Production séquentielle de substances inorganiques.

Effectuer pratiquement les transformations suivantes : cuprum (2) sulfate - cuprum (2) hydroxyde-cuprum (2) oxyde - chlorure de cuprum.

Décomposez la tâche en étapes.

Scène

Description du travail

Observations.

Équation de réaction sous forme moléculaire, ionique complète et ionique réduite, si possible

Conclusion

Étape 1. Préparation d'une base insoluble :

sulfate de cuprum (2) – hydroxyde de cuprum (2).

Pour obtenir de l'hydroxyde insoluble à partir d'une solution saline, vous devez verser 0,5 ml de sulfate de cuprum dans un tube à essai avec

Nous regardons...

Nous composons l'équation de réaction.

Cu SO 4 + ….. = Cu (OH) 2 + ….

Nous avons obtenu de l'hydroxyde insoluble en utilisant... substances

Étape 2. Obtention d'oxyde à partir d'hydroxyde insoluble : hydroxyde de cuprum (2) – oxyde de cuprum (2)

Rappelez-vous les propriétés chimiques des hydroxydes insolubles. Écrivez dans quelles conditions il est possible d'obtenir un oxyde à partir d'un hydroxyde insoluble...

Nous regardons...

Écrivons l'équation de la réaction sous forme moléculaire...

Nous avions l'habitude d'obtenir l'oxyde…. Propriété chimique

Étape 3.

A) Préparation du sel à partir de l'oxyde d'un élément métallique

Pour obtenir du sel à partir de l'oxyde d'un élément métallique, il faut en verser 0,5 ml dans le tube à essai où se trouve l'oxyde de cuprum….

Nous regardons...

Pour obtenir du sel, nous avons utilisé... la propriété chimique des oxydes d'éléments métalliques.

B) Reconnaissance des substances inorganiques par leurs propriétés chimiques

Deux tubes à essai n°1 et n°2 contiennent des solutions d'aspect identique : du chlorure d'aluminium et du chlorure de baryum. Dans chaque tube à essai, versez une solution de 0,5 ml dans des tubes à essai vides et déterminez quelle substance se trouve où. Pour ce faire, versez le réactif chimique requis dans chacun des tubes à essai.

Observer in vitro

Le réactif a été utilisé...

Nous composons l'équation de réaction sous des formes moléculaires, ioniques complètes et ioniques réduites...

Observer in vitro

Le réactif a été utilisé...

Nous composons l'équation de réaction sous des formes moléculaires, ioniques complètes et ioniques réduites...

L'éprouvette n°1 contient..., car...

Dans l'éprouvette n°2 il y a...,

Parce que…

Conclusion générale : nous avons appris en faisant des expériences...

Une tâche supplémentaire est une tâche expérimentale.

Une solution de sel de chlorure de ferrum (3) a été donnée. Prouver expérimentalement que le sel contient des cations ferrum et des anions chlore. Écrivez les équations de réaction sous formes ioniques.

Date "___" ___________

TRAVAUX PRATIQUES N°4

Propriétés de l'acide acétique

Cible: étudier et confirmer expérimentalement les propriétés de l'acide acétique

Réactifs : copeaux ou poudre de magnésium ou de zinc, carbonate de sodium cristallin (soude), solutions : acide acétique, chlorure de fer (3), indicateurs, hydroxyde de sodium.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. tubes à essai, support pour tubes à essai, cuillère à substance sèche.

Attention!

Équipement:

Expérience n°

Description

Observation.

Équation de réaction

Conclusion

1. Effet de l'acide acétique sur les indicateurs

Ajoutez goutte à goutte un indicateur (orange de méthyle ou tournesol) à la solution d'acide acétique dans un tube à essai.

Nous regardons...

Équation de dissociation :

Expliquez vos observations

Réaction de l'acide acétique avec une base

Versez 0,5 ml de solution de soude diluée dans un tube à essai vide et ajoutez goutte à goutte la solution de phénolphtaléine.

Ajoutez ensuite goutte à goutte une solution d'acide acétique dans le même tube à essai jusqu'à ce que la solution de phénolphtaléine se décolore.

Nous regardons...

Réaction de l'acide acétique avec les métaux

Versez 0,5 ml de solution d'acide acétique dans un tube à essai vide et placez des copeaux métalliques sur le bout d'une cuillère à substance sèche.

Nous regardons...

Écrivez une équation pour la réaction sous forme moléculaire, ionique complète et ionique réduite...

Les résultats expérimentaux indiquent que...

Réaction de l'acide acétique avec les sels

Ajouter 0,5 g de carbonate de sodium cristallin dans un tube à essai vide et verser 1 ml de solution d'acide acétique.

Attention! La substance peut mousser !!!

Nous regardons...

Écrivez une équation pour la réaction sous forme moléculaire, ionique complète et ionique réduite...

Les résultats expérimentaux indiquent que...

Conclusion générale :

« Rapport de la scène»

Aujourd'hui, en classe, j'ai appris...

J'ai été surpris...

Maintenant je peux...

J'aimerais …

Tâche « Répondez-moi »

1. Quelles propriétés des acides inorganiques l'acide acétique possède-t-il ?

2. Quels acides carboxyliques utilisez-vous dans nos vies ? Leur effet physiologique sur l'organisme.

Tâche « Réparer le problème »

Corriger les erreurs et organiser les coefficients

Date "___" ___________

TRAVAUX PRATIQUES N°5

Résoudre des problèmes expérimentaux en chimie organique

Cible: consolider les connaissances sur les composés organiques et apprendre à confirmer et à identifier expérimentalement des substances à l'aide de réactions qualitatives.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. support avec tubes à essai, combustible sec, bécher, tige de verre.

Réactifs : Solution de teinture d'iode, tournesol, sulfate de cuprum (11), solution alcaline, amidon, acide acétique, glycérine, blanc d'œuf.

Équipement:

Équations de réaction :

Définition de l’amidon___________________________

Détermination du glycérol___________________________

Détermination de l'acide acétique_____________________

Détermination des protéines________________________________

Détermination de l'acétate de sodium___________________________

Général en conclusion:____________________________________________

Exercice– tâche expérimentale :

Prouver expérimentalement que :

A) les pommes de terre et le pain blanc contiennent de l'amidon ;

B) une pomme mûre contient du glucose.

Faites une liste des réactifs et du matériel dont vous aurez besoin pour réaliser les expériences, ainsi qu'un plan d'action pour les expériences.

Travaux pratiques

en 10ème année

Date "___" ___________

Travaux pratiques n°1

Obtention du dioxyde de carbone et étude de ses propriétés

Cible: apprendre à reconnaître les substances inorganiques, obtenir du dioxyde de carbone du marbre, travailler avec des acides, effectuer une réaction qualitative à l'ion carbonate.

Matériel et réactifs : tube à essai, entonnoir, tube de sortie de gaz, support, pince à épiler, bécher, marbre ou craie, chlorure d'acide, bicarbonate de sodium cristallin (soude), indicateurs, etc.

Les règles de sécurité:

Suivez les règles pour travailler avec des solutions acides. Eviter le contact des acides avec la peau et les muqueuses.

Suivez les règles pour travailler avec des acides et des substances toxiques - chlorure de baryum et nitrate d'argent. Eviter tout contact avec la peau et les muqueuses.

Équipement:

Exercice «Déclarations vraies et fausses».

Déclarations

1. Le dioxyde de carbone est un « gaz sauvage ».

2. Les mers et les océans contiennent 60 fois plus de dioxyde de carbone que l'atmosphère terrestre.

3. Les sources naturelles de dioxyde de carbone sont appelées mofets.

4. Dans les environs de Naples, il y a une « Grotte des chiens » dans laquelle les chiens ne sont pas admis.

5. Dans les laboratoires, le dioxyde de carbone est produit par l'action de l'acide sulfurique sur des morceaux de marbre.

6. Le dioxyde de carbone est un gaz incolore et inodore, plus léger que l'air, très soluble dans l'eau.

7. Le dioxyde de carbone solide est appelé « glace carbonique ».

8. L'eau de chaux est une solution d'hydroxyde de calcium dans l'eau.

Description de l'expérience

Équations de réaction et observations

conclusions

Prenons du dioxyde de carbone

(CO2) lors de l'interaction du chlorure d'acide dilué et du carbonate de calcium - marbre.

Le dioxyde de carbone CO2 est introduit par un tube dans un verre d'eau de chaux (il s'agit d'une solution d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2). Une petite quantité de dioxyde de carbone entrant dans la solution réagit avec l’eau pour former un acide carbonate faible.

Le dioxyde de carbone est détecté par...

Interconversion de carbonates et d'hydrocarbures

Nous faisons passer le dioxyde de carbone à travers une solution d’hydroxyde de calcium, ce qui donne du carbonate de calcium insoluble.

Le carbonate insoluble est converti en bicarbonate soluble lorsque le dioxyde de carbone traverse la solution.

CaCO 3 + CO 2 + H 2O ↔

Lorsqu'une solution de bicarbonate est chauffée, du dioxyde de carbone est libéré et du carbonate de calcium insoluble se forme à nouveau.

Carbonates –...

Lorsqu'un seul ion hydrogène est remplacé, le résultat est...

La plupart des carbonates sont…..des composés, tous les bicarbonates sont……

Reconnaissance de solutions de chlorure de sodium, de carbonate de sodium et de sulfate de sodium

Déterminons lequel des flacons contient des solutions de chlorure de sodium NaCl, de carbonate de sodium Na2CO3 et de sulfate de sodium Na2SO4. Le carbonate de sodium peut être détecté par l’ion carbonate en utilisant une solution de chlorure acide HCl. Le carbonate de sodium se trouve dans le tube à essai où le gaz est libéré.

Lequel des deux tubes à essai restants contient du chlorure de sodium ? Réaction qualitative à l'ion chlorure - réaction Donc, dans le tube à essai il y avait.......

Devoir de l'enseignant. Répondez aux questions.

Pourquoi les réactions entre carbonates et acides sont-elles dites qualitatives ?

Est-il possible d’évaporer le sel d’hydrogénocarbonate de calcium d’une solution ? Pourquoi?

Date "___" ___________

Robot pratique n°2

RECHERCHE DE TÂCHES EXPÉRIMENTALES

Méta : Le développement de tâches expérimentales pour l'acquisition, l'identification et la délivrance d'autorités de parole, le développement de connaissances théoriques et de compétences pratiques dans la pratique.

Équipement de réactivation :

dissoudre le sulfate de ferum (II), le chlorure d'acide, l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de calcium, le chlorure de baryum, les solides numérotés, le chlorure de sodium, le chlorure de potassium et le chlorure de baryum, le sulfate de sodium solide avec le sulfate de magnésium atu, le foret en acier, le cuivre, l'oxyde de cuprum (II), quoi nettoyer les maisons avec un liquide poudreux. flacon avec eau de puits, coussin chauffant, tubes à essai, coupe-tube à essai, sirniki.

Cacher les robots

Déterminer expérimentalement si le sulfate de ferum (II) interagit avec :
une prairie; b) Middyu ; c) chlorure de baryum.

Rozv"yazannya

A. Versez 1 ml de sulfate de ferum (II) dans un tube à essai et ajoutez 1 ml de solution d'hydroxyde de sodium. La réaction d'échange qui se produit dans l'échantillon peut être exprimée en comparaison :

Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …

Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …

Fe 2+ + 2OH - -- > … Le siège de la couleur blanche tombe.

Au vent, l'écorce devient verte et même brune.

B. Dans un autre tube à essai, nous plaçons une attelle de laitier de cuivre préalablement nettoyée des crachats d'oxyde. Ajouter 2 ml de sulfate de ferum (II) de romarin concentré. Les changements ne peuvent être évités.

Fe S 0 4 + Cu -/- >

Le cuivre, en tant que métal moins actif, ne libère pas de sel.

B. Versez 1 ml de sulfate de ferum (II) dans le troisième tube à essai et ajoutez goutte à goutte du chlorure de baryum. Attention à la création d'un siège cristallin blanc :

Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > FeCI 2 + BaS 0 4 ↓

Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓

S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓

Veuillez noter que vous avez vu de l'oxyde de cuprum (II) en poudre dans les maisons de liquide en poudre.

Rozv"yazannya

Versez un peu de poudre dans un tube à essai et ajoutez 2 ml de chlorure d'acide dilué. La poudre noire d'oxyde de cuprum (II) est dissoute, la poudre verte est le chlorure de cuprum (II) dissous. Pour accélérer la réaction, au lieu de tester, chauffer soigneusement : Cu 0 + 2 HCI -- > H 2 0 + CuCI 2.

Le gaz visible est collecté dans un tube retourné jusqu'à ce qu'il brûle.

Il y a un bruit distinctif lorsque le gaz brûle. Eh bien, ce gaz est de l'eau.

Et les maisons de la montée :

Fe + 2 HCI -- > FeCl 2 + H 2

0 2e 0

Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Simplement, les mots étaient lancés partout – aux gens de tous les jours. Zalizo est étendu dans la gamme d'activité à l'eau – remplaçant les atomes d'hydrogène dans l'acide. Les oxydes métalliques ne doivent pas être utilisés.

Testez l'eau pour déterminer la dureté actuelle de l'eau.

Rozv"yazannya

La dureté horaire de l'eau est carbonatée, associée à des hydrocarbonates de calcium et de magnésium. Les hydrogénocarbonates de Rozchinnye se révèlent par des traces offensantes. Divisez l'eau finie en deux parties.

La première partie de l'ébullition se situe à la fin de la dernière heure. Les rares hydrogénocarbonates de métaux sont décomposés en carbonates non particulaires :

Moi(HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2

Ajoutez de l'hydroxyde de calcium à une autre portion. C’est tellement aigre de passer au milieu. Il existe de nombreux sels de ce type, car les problèmes deviennent gênants.

Au fil du temps, un précipité blanc de carbonate de calcium apparaît :

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Ca 2+ + 2OH ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Veuillez noter que vous avez vu du sulfate de sodium solide remplacer le sulfate de magnésium.

Rozv"yazannya

La réaction entre l'hydroxyde de sodium et le sulfate de sodium pur est une réaction inverse qui ne va pas jusqu'au bout. Il n'y a aucun changement visible :

Na 2 SO 4 + 2Na OH < -- > 2NaOH + Na2SO4

2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2OH ─ <- -- > 2Na + + 2OH ─ + 2Na + + SO 4 2─

Pour identifier l'ion Mg 2+, il est nécessaire d'utiliser la réaction de création d'un composé important. Le magnésium sous forme de précipité amorphe blanc Mg (OH) 2 précipite les prés caustiques Aux fins des dommages causés par la soude caustique :

MgSO 4 + 2NaOH - -- > Na 2 S O 4 + Mg (OH) 2 ↓.

Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2OH ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (OH) 2 ↓

Mg 2+ + 2OH ─ - -- > Mg(OH)2 ↓

Après une enquête plus approfondie sur la folie que nous avons vue, des maisons ont été découvertes. Rozchin est nuageux. Il y a eu un siège contre l'hydroxyde de magnésium.

Distinguer (sans écraser, mais rapidement dans la moitié ouverte de l'appareil de chauffage) les solides de chlorure de sodium, de chlorure de potassium et de chlorure de baryum.

Rozv"yazannya

Pour les sels cutanés, il faut préparer le nettoyage par rinçage à l'acide chlorhydrique et friture à sec (principalement du platine).

Pochergovo sur la fléchette est introduit dans les semi-sels (petits cristaux) de sels sans barre, que l'on voit sous les chiffres. Tout d’abord, mélangez-le avec des ions sodium – dans la partie la plus chaude, la partie supérieure aura une couleur jaune vif.

Dans d'autres tests, les mêmes résultats indiquent que la présence de sodium est élevée, donc afin de protéger les semi-puits, un verre bleu (cobalt) est filtré comme filtre de lumière. La présence d'ions potassium est indiquée derrière le bord violet. .

La touche de sel restante, lorsqu'elle est chauffée en haut du sol, lui donne une couleur vert pâle.

Eh bien, sous le n° il y a le chlorure de sodium, le n° _ - le chlorure de potassium, le n° _ - le chlorure de baryum.

Dodatkove zavdannya. Pidruchnik O.G. Yaroshenko – 10e année.

Ferum, en tant qu'élément d avec des orbitales d non remplaçables, crée des réactions complexes. Ce sont des donneurs d’électrons et forment des liaisons covalentes derrière les atomes de fer derrière le mécanisme donneur-accepteur.

Composés complexes du ferum - hexacyanoférate (II) K 4 - Jovta Krov "Yana" sel et hexacyanoférate de potassium (III) K 3 - Sang Chervona "yana sіl (div. également podruchnik page 186), hexathiocyanoférate (III) potassium K 3, tétrachloroférate (III) acide H, octahydroxyférate (III) potassium K 3 etc.

Pendant l'heure d'interaction des sels de salinité (II) avec l'hexacyanoférate de potassium (III), un précipité de couleur bleue se forme - Bleu Turnbull:

3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2.

À la suite de la réaction des sels de Fe (III) avec l'hexacyanoférate de potassium (II), un précipité de couleur bleue est également créé - Berlin Lazur :

4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3.

Après une heure d'interaction entre le sel de ferum (III) et le thiocyanate (rodanide), du NH 4 SCN d'ammonium ou du KSCN de potassium se forme semi-solidement sombre-rougecouleur- thiocyanate (rodanide) en ferum (III) :

FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN) 3 ;

"Zaliza rhodanide (III)"

Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN) 3.

En présence d'ions thiocyanate, le SCN - hexathiocyanoférate de potassium (III) se forme en rouge :

Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─

Les résultats montrent des réactions claires aux ions ferrum (II) et (III). Hexacyanoférate de potassium (II) K 4 et thiocyanates de métaux potassiques ou d'aluminium avec des réactifs pour l'ion ferum (III), hexacyanoférate de potassium (III) K 3 - pour l'ion ferum (II).

Suivez les résultats de Ferum (ІІ) et (ІІІ), réactifs vicoristiques et évidents pour les réactions acides les plus significatives.

Inscrivez les résultats d'investigations plus approfondies dans le tableau :

Réchovina,

quoi se venger du yoni

Réactif

Maternelle 4

K 3

KSCN

Travaux pratiques

pour la 11e année

Thé et délicieux sandwich

Ils veulent vraiment être dans votre bouche.

Ne mentez pas à vous-même -

Vous ne pouvez ni manger ni boire ici !

Ceci, mon ami, est un laboratoire de chimie,

Il n'y a aucune disposition pour la nourriture.

Laisse le tube à essai sentir le vobla,

Dans le flacon c'est comme de la marmelade,

Ne goûtez pas les substances !

Même le poison sent bon.

Comment renifler des substances ?

Vous ne pouvez pas mettre votre nez dans la flasque !

Que peut-il arriver ?

Vous pourriez être empoisonné !

Voulez-vous être joyeux et heureux -

Portez toujours un peignoir !

Soudain, ta tête tourne

C’est comme si les mains n’étaient pas les vôtres.

Si cela arrivait,

Parlez-en immédiatement à votre professeur.

Il aidera et encouragera tout le monde,

Notre professeur Aibolit !

Soudain, ça est entré sur ta peau

Produit chimique toxique :

Lavez-le immédiatement à l'eau,

Sinon tu ne seras pas content !

Soudain, ils ont quitté la lampe à alcool

Ouvert sur la table.

Fermez-le sans attendre

Sinon vous brûlerez dans le feu !

Lavez votre vaisselle propre

Après les expériences, toujours

Et d'autres enfants

Ils ne jugeront jamais.

Vous devez le sentir attentivement

Et en même temps, agitant la main,

Et puis ce ne sera pas mal

L'enfant a mal à la tête.

Si tu l'as sous la main

Qu'est-ce qu'une goutte de liquide ?

Dépêche-toi et lave cet endroit

Vous êtes de l'eau froide !

Avant de commencer à travailler,

Le bureau doit être débarrassé,

Sinon il y aura un manuel

A portée de main pour vous déranger !

En entrant dans notre salle de chimie,

Ne violez pas les conseils des enseignants :

Et même si tu n'es pas un lâche,

Ne goûtez pas les substances !

Et ne pensez même pas à les sentir.

Comprenez que ce ne sont pas des fleurs !

Ne prends rien avec tes mains

Vous allez avoir une brûlure, des ampoules !

Laver la vaisselle sale,

Eh bien, rentre chez toi !

Nous travaillons en binôme

Pour éviter la chaleur,

Ouvrir le tube à essai

Du voisin devant.

Réchauffez tout d'abord

Inclinez le coin

Et puis - plus fort là-bas,

Où il y a de la place pour les substances !

Nous avons chauffé le solvant

Nos substances ont bouilli.

Nous devons apprivoiser les flammes

Et fermez la bouteille d'alcool !

Résidus de prune sans autorisation,

Vous n'obtiendrez aucun réconfort.

La réaction peut commencer

Alors personne ne vous aidera.

Ne touchez pas les réactifs avec vos mains -

De terribles furoncles vont commencer.

Et si tu touches de l'acide,

Oh, tu vas bientôt le regretter !

Dans la salle de chimie

Beaucoup de choses:

Cônes, tubes à essai,

Entonnoir et trépied.

Et il n'est pas nécessaire de tirer

Je vais gaspiller mes stylos,

Sinon tu le renverseras par accident

Réactif précieux !

Date "___" ___________

Pratiquesur R.Ô bot n°.1

Vu l'impureté lointaine du mouvement organique de la surface du tissu.

Méta : montrer comment mettre en pratique les connaissances théoriques et l'éventail des compétences pratiques au moment de conclure une expérience chimique ; apprendre à éliminer les obstructions du mouvement organique de la surface du tissu ; répéter les règles de sécurité.

Équipement de réactivation : fermoirs en tissu avec des motifs encombrés de différents motifs organiques ; raschini : acide pour enlever le vernis, éthanol, ammoniaque, glycérol ; mélange de lait synthétique sucré ; amidon, tubes à essai, tube à essai trimach, tige chauffante, cheesecakes, coton, tasses en terre cuite, béchers chimiques, papier filtre.

Cacher les robots

Option I

Tâche 1. Retirez la tache du vernis à ongles.

Commande 2. Retirez la flamme du haut de l'huile.

Tâche 3. Retirez la flamme de l'embouchure de la poignée sphérique.

Paysage 4. Voyez la flamme sortir de l'herbe.

Zabrudnyuvach

Éloignez-vous du problème

Obsessions

résultat

Vernis à ongle

1. Placez le tissu côté plié vers l'extérieur sur une servette en papier pliée.

2. Essuyez la flamme de l'intérieur du tour avec une ligne droite pour enlever le vernis - plusieurs fois.

3. Viprali.

La flamme a été vue

Vershkov

1. Mélangez l'ammoniaque avec de l'eau chaude dans un rapport volumétrique de 1:1.

2. Ils ont posé le tissu à plat sur une servette en papier pliée et ont coupé la flamme.

3. Viprali.

La flamme a été vue

Pâte réalisée à partir d'un manche boule

1. Mélangez l'éthanol avec de l'ammoniaque dans un rapport volumétrique de 1:1.

2. Ils ont posé le tissu à plat sur une serviette en papier pliée et ont imbibé le plat d'éthanol et d'ammoniaque, en le tapotant légèrement.

3. Viprali.

La flamme a été vue

1. Ils ont posé le tissu à plat sur une servette en papier pliée...

2. La flamme était bien imbibée d'éthanol.

3. Viprali.

La flamme a été vue

Vishnovok

La méthode d'élimination des taches dépend d'un certain nombre de responsables : le type de discours grossier, le type de tissu, l'âge de la salissure. Les mauvaises herbes fraîches, en particulier celles provenant des plantes de rosée, peuvent être obtenues avec moins d'effort. Cependant, tous les déversements dus à une obstruction de particules organiques peuvent être éliminés avec l'aide de spécialistes bio, en respectant les règles de sécurité.

Option II

Tâche 1. Retirez la tache du rouge à lèvres.

Commande 2. Retirez la flamme du chocolat.

Commande 3. Retirez le feu du jus de cassis.

Commande 4. Retirez la flamme du thé.

Zabrudnyuvach

Éloignez-vous du problème

Résultat obsessionnel

Rouge à lèvres

1. Placez le tissu avec le côté plat retourné sur une servette en papier pliée.

2. Essuyez la zone d'inversion avec un coton-tige imbibé d'éthanol, en changeant fréquemment le papier.

3. Trempé dans l'eau et séché.

La flamme a été vue

2. La flamme a été légèrement chauffée avec du glycérol. Après 15 minutes, ils ont lavé l’endroit à l’eau tiède.

3. La flamme a été mélangée avec de l'éthanol distillé dans un rapport volumétrique de 1:1.

4. Viprali.

La flamme a été vue

Jus de cassis

1. Ils ont posé le tissu à plat sur une servette en papier pliée.

2. Essuyez la zone avec de l'eau sèche et de l'acide citrique aqueux à 10 % dans un rapport de 1:1.

3. Viprali.

La flamme a été vue

1. Ils ont posé le tissu à plat sur une servette en papier pliée.

2. La zone a été lavée avec de l'ammoniaque, puis la zone nettoyée a été imbibée d'acide citrique à 10 %.

3. Après 10 à 15 minutes, l'acide citrique a été mélangé à de l'eau. Viprali.

La flamme a été vue

Vishnovok

La méthode d'élimination des taches dépend d'un certain nombre de responsables : le type de discours grossier, le type de tissu, l'âge de la salissure. Les mauvaises herbes fraîches, en particulier celles provenant des plantes de rosée, peuvent être éliminées avec moins d'effort. Tout déversement contaminé par des particules organiques peut être éliminé par des nettoyants organiques, en suivant les précautions de sécurité.

Travaux pratiques n°1.

L'influence de divers facteurs sur la vitesse d'une réaction chimique.

Cible: considérer l’influence de divers facteurs sur la vitesse d’une réaction chimique.

Matériel et réactifs :tubes à essai, lampe à alcool, support, support pour tubes à essai, zinc, magnésium, fer : granulés et poudre, solutions d'acide sulfurique (1:5, 1:10) et chlorhydrique, peroxyde d'hydrogène, oxyde de manganèse (IV), cuivre ( II) oxyde.

Progrès:

EXPÉRIENCE 1. Influence de la nature des substances en réaction.

EXPÉRIENCE 2. Effet de la concentration des réactifs.

EXPÉRIENCE 3. Effet de la zone de contact des substances réactives.

EXPÉRIENCE 4. Effet de la température.

Placez de la poudre d'oxyde de cuivre noir (II) dans chaque tube à essai et versez une solution d'acide sulfurique dans les deux tubes à essai. Chauffer un des tubes à essai

EXPÉRIENCE 5. Effet du catalyseur.

2 O 2 2 . Dans quel tube à essai la réaction se déroule-t-elle plus rapidement ? Pourquoi?

Présentez votre travail sous forme de tableau :

Conclusion: La vitesse d'une réaction chimique dépend des conditions : la nature des substances en réaction, la zone de contact, la concentration, la température et la présence de catalyseurs.

Travaux pratiques n°2.

Résolution de problèmes expérimentaux sur le thème « Dissociation électrolytique ».

Cible: apprendre à appliquer des connaissances théoriques pour résoudre expérimentalement des problèmes.

Matériel et réactifs :tubes à essai, solutions d'acide sulfurique, chlorure de sodium, sulfate de sodium, acide chlorhydrique, nitrate d'argent, chlorure de baryum, indicateurs, sulfate de cuivre (II), hydroxyde de sodium.

Progrès:

N'oubliez pas les règles de sécurité lorsque vous effectuez une expérience chimique.

• De nombreuses substances peuvent provoquer des brûlures si elles entrent en contact avec la peau. Ne manipulez jamais de substances avec vos mains.
• Certaines substances ont une odeur désagréable et leurs vapeurs peuvent provoquer une intoxication. N'approchez pas une bouteille ouverte de votre visage.
• Dans un laboratoire de chimie, même les substances connues ne sont pas goûtées ; elles peuvent contenir des impuretés toxiques pour l'homme.
• Les acides sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses.
• Si de l'acide ou un alcali entre en contact avec la peau, celle-ci doit être immédiatement lavée à grande eau courante.
• Le verre est un matériau fragile avec une faible résistance aux chocs et une faible résistance à la flexion. Il est strictement interdit d'utiliser des ustensiles de cuisine présentant des fissures ou des bords cassés.
• Les expériences doivent être réalisées avec le nombre de substances spécifié dans le manuel méthodologique pour chaque expérience.
• Ne touchez à rien sur les tables sans l'autorisation du professeur.
• Restez silencieux lorsque vous menez une expérience ou rédigez un rapport.
• Après le travail, nettoyez votre lieu de travail.

Tâche n°1. Déterminer expérimentalement la composition des solutions trouvées sans étiquettes : acide sulfurique, chlorure de sodium, sulfate de sodium.

H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

Tâche n°2. Confirmer la composition qualitative des substances :

1) Acide chlorhydrique.

L'acide chlorhydrique se dissocie en ions :НCl → H + + Cl -

Réaction qualitative au cation hydrogène - tournesol. Une couleur rouge se forme.

Une réaction qualitative à l'anion chlorure est une interaction avec le nitrate d'argent, un précipité de fromage blanc se forme.

НCl + AgNO 3 → НNO 3 + AgCl↓

Ag + + Cl - → AgCl ↓

2) Sulfate de cuivre (II).

Le sulfate de cuivre (II) se dissocie en ions : CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Une réaction qualitative à l'ion sulfate est l'interaction avec le chlorure de baryum. Un précipité blanc de sulfate de baryum se forme :

CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Réaction qualitative au cation cuivre Cu 2+ - interaction avec une solution d'hydroxyde de sodium. Un précipité gélatineux bleu d'hydroxyde de cuivre (II) se forme :

CuSO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

Conclusion:

Travaux pratiques n°3.

Préparation de l'ammoniac et étude de ses propriétés. Familiarisation avec les propriétés chimiques d'une solution aqueuse d'ammoniaque.

Cible: 1. Renforcer la capacité de recevoir des gaz et de les collecter, en tenant compte de la densité relative de l'air.

2. Étudiez les propriétés de l'ammoniac et de l'eau ammoniaquée, apprenez à obtenir et à reconnaître les sels d'ammonium.

Matériel et réactifs :support de laboratoire, lampe à alcool, bouchon avec tube de sortie de gaz, spatule, mortier et pilon en porcelaine, cristalliseur avec eau, éclat, coton-tige, tubes à essai, papier de tournesol, chlorure d'ammonium, sulfate d'ammonium, hydroxyde de calcium, solution d'ammoniaque à 1%, solutions de acides chlorhydrique et sulfurique, hydroxyde de sodium.

Progrès:

N'oubliez pas les règles de sécurité lorsque vous effectuez une expérience chimique.

• De nombreuses substances peuvent provoquer des brûlures si elles entrent en contact avec la peau. Ne manipulez jamais de substances avec vos mains.
• Certaines substances ont une odeur désagréable et leurs vapeurs peuvent provoquer une intoxication. N'approchez pas une bouteille ouverte de votre visage.
• Dans un laboratoire de chimie, même les substances connues ne sont pas goûtées ; elles peuvent contenir des impuretés toxiques pour l'homme.
• Les acides sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses.
• Les alcalis sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses. Ils peuvent entraîner une perte totale de la vision.
• Si de l'acide ou un alcali entre en contact avec la peau, celle-ci doit être immédiatement lavée à grande eau courante.
• L'ammoniac nécessite une manipulation prudente en raison de son activité physiologique et affecte les voies respiratoires (déshydratation).L'ammoniac, qui sera libéré lorsque les sels d'ammonium interagissent avec les alcalis, est très soluble dans l'eau, et donc dans l'humidité de la muqueuse des yeux. Ils peuvent devenir irrités. Si cela se produit, rincez-vous les yeux avec de l'eau.
• Si vous allumez une lampe à alcool immédiatement après avoir retiré le capuchon, le film d'alcool sur le col de la lampe à alcool s'allume exactement à l'endroit où le capuchon est adjacent au col. La flamme pénètre sous le disque avec le tube et la vapeur d'alcool à l'intérieur du réservoir s'enflamme. Une explosion pourrait se produire et le disque pourrait être éjecté avec la mèche. Pour éviter cela, soulevez le disque de mèche pendant quelques secondes pour libérer la vapeur. Si les vapeurs s'enflamment, mettez rapidement les objets de côté (cahier d'exercices) et appelez le professeur.

• Allumez la lampe à alcool uniquement avec des allumettes, éteignez-la avec un couvercle ou un capuchon en la recouvrant.
• Il est interdit de transférer une lampe à alcool allumée ou d'allumer une lampe à alcool d'une autre.
• Lors du chauffage d'une substance dans un tube à essai, il faut d'abord la chauffer ; l'ouverture du tube à essai pendant le chauffage doit être dirigée loin d'elle-même et de son voisin.
• Le verre est un matériau fragile avec une faible résistance aux chocs et une faible résistance à la flexion. Il est strictement interdit d'utiliser des ustensiles de cuisine présentant des fissures ou des bords cassés.
• Les expériences doivent être réalisées avec le nombre de substances spécifié dans le manuel méthodologique pour chaque expérience.
• Ne touchez à rien sur les tables sans l'autorisation du professeur.
• Restez silencieux lorsque vous menez une expérience ou rédigez un rapport.
• Après le travail, nettoyez votre lieu de travail.

Page 116-117

Conclusion: Nous avons étudié les propriétés de l'ammoniac, appris à obtenir et à reconnaître les sels d'ammonium.

Travaux pratiques n°4.

Préparation du monoxyde de carbone (IV) et étude de ses propriétés. Reconnaissance des carbonates.

Cible: 1. Consolider les connaissances sur les propriétés du dioxyde de carbone et des carbonates.

2. Apprenez à produire du dioxyde de carbone par réaction métabolique et à le reconnaître.

Matériel et réactifs :support de laboratoire, bouchon avec tube de sortie de gaz, bécher, tubes à essai, tournesol, solutions d'acide chlorhydrique, chlorure de sodium, carbonate de sodium, sulfate de sodium, chlorure de baryum, nitrate d'argent, marbre, eau de chaux.

Progrès:

N'oubliez pas les règles de sécurité lorsque vous effectuez une expérience chimique.

• Dans un laboratoire de chimie, même les substances connues ne sont pas goûtées ; elles peuvent contenir des impuretés toxiques pour l'homme.
• Les acides sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses.
• Si de l'acide ou un alcali entre en contact avec la peau, celle-ci doit être immédiatement lavée à grande eau courante.
• Il est nécessaire de travailler avec les composés du baryum de manière à éviter qu'ils ne pénètrent dans la bouche, car ils sont toxiques. Pour obtenir une intoxication grave, une dose inférieure à 0,5 g suffit. Une fois le travail terminé, lavez-vous soigneusement les mains à l’eau courante et au savon.

• Le verre est un matériau fragile avec une faible résistance aux chocs et une faible résistance à la flexion. Il est strictement interdit d'utiliser des ustensiles de cuisine présentant des fissures ou des bords cassés.
• Le tube à essai est fixé dans le support de manière à ce qu'il y ait une distance de 1 à 1,5 cm entre le col du tube à essai et le support.
• Les expériences doivent être réalisées avec le nombre de substances spécifié dans le manuel méthodologique pour chaque expérience.
• Ne touchez à rien sur les tables sans l'autorisation du professeur.
• Restez silencieux lorsque vous menez une expérience ou rédigez un rapport.
• Après le travail, nettoyez votre lieu de travail.

Expérience 1 . Préparation du monoxyde de carbone (IV) et étude de ses propriétés. Page 158-159

Conclusion : 1. En laboratoire, le dioxyde de carbone est produit par l'action de l'acide chlorhydrique sur les carbonates.

2. Une réaction qualitative au dioxyde de carbone est la turbidité de l'eau de chaux.

Expérience 2 . Reconnaissance des carbonates.

Trois tubes à essai contiennent des solutions des substances suivantes : chlorure de sodium, sulfate de sodium, carbonate de sodium. Reconnaître ces substances en déterminant la séquence des opérations.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O

Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NaCl + AgNO 3 → NaNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Conclusion:1.Les substances peuvent être reconnues à l’aide de réactions qualitatives.

2. Réaction qualitative à l'ion carbonate - interaction des carbonates avec des acides forts.

Travaux pratiques n°5.

Détermination de la composition qualitative de la matière organique.

Cible:apprendre à déterminer expérimentalement la composition qualitative des substances organiques.

Matériel et réactifs :support de laboratoire, lampe à alcool, bouchon avec tube de sortie de gaz, tubes à essai, sulfate de cuivre (II) anhydre, oxyde de cuivre (II), vaseline, eau de chaux.

Progrès:

N'oubliez pas les règles de sécurité lorsque vous effectuez une expérience chimique.

• Les alcalis sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses. Ils peuvent entraîner une perte totale de la vision.
• Si de l'acide ou un alcali entre en contact avec la peau, celle-ci doit être immédiatement lavée à grande eau courante.
• Si vous allumez une lampe à alcool immédiatement après avoir retiré le capuchon, le film d'alcool sur le col de la lampe à alcool s'allume exactement à l'endroit où le capuchon est adjacent au col. La flamme pénètre sous le disque avec le tube et la vapeur d'alcool à l'intérieur du réservoir s'enflamme. Une explosion pourrait se produire et le disque pourrait être éjecté avec la mèche. Pour éviter cela, soulevez le disque de mèche pendant quelques secondes pour libérer la vapeur. Si les vapeurs s'enflamment, mettez rapidement les objets de côté (cahier d'exercices) et appelez le professeur.

• Allumez la lampe à alcool uniquement avec des allumettes, éteignez-la avec un couvercle ou un capuchon en la recouvrant.
• Il est interdit de transférer une lampe à alcool allumée ou d'allumer une lampe à alcool d'une autre.
• Le verre est un matériau fragile avec une faible résistance aux chocs et une faible résistance à la flexion. Il est strictement interdit d'utiliser des ustensiles de cuisine présentant des fissures ou des bords cassés.
• Les expériences doivent être réalisées avec le nombre de substances spécifié dans le manuel méthodologique pour chaque expérience.
• Ne touchez à rien sur les tables sans l'autorisation du professeur.
• Restez silencieux lorsque vous menez une expérience ou rédigez un rapport.
• Après le travail, nettoyez votre lieu de travail.

Page 184

Conclusion:La vaseline contient des atomes de carbone et d'hydrogène, car À la suite de l'oxydation de la vaseline avec de l'oxyde de cuivre (II), du dioxyde de carbone et de l'eau se forment.

Travaux pratiques n°6.

Résoudre des problèmes expérimentaux sur le thème « Métaux ».

Cible:étudier les propriétés des métaux et de leurs composés.

Matériel et réactifs :

Option 1 : portoir à éprouvettes, éprouvettes, fer, solutions d'acide nitrique, acide sulfurique, acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, chlorure de potassium, carbonate de potassium, chlorure de cuivre (II), chlorure de fer (II), sulfate de nickel (II),nitrate d'argent.

Option 2 : portoir à éprouvettes, éprouvettes, solutions d'acide nitrique et chlorhydrique, chlorure de fer (III), hydroxyde de sodium, thiocyanate de potassium, phosphate de sodium, sulfate de zinc, bromure de sodium,nitrate d'argent.

Progrès:

N'oubliez pas les règles de sécurité lorsque vous effectuez une expérience chimique.

• Dans un laboratoire de chimie, même les substances connues ne sont pas goûtées ; elles peuvent contenir des impuretés toxiques pour l'homme.
• Les acides sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses.
• Les alcalis sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses. Ils peuvent entraîner une perte totale de la vision.
• Si de l'acide ou un alcali entre en contact avec la peau, celle-ci doit être immédiatement lavée à grande eau courante.
• Les composés de cuivre sous forme de poussière, s'ils entrent en contact avec la peau, notamment dans les lieux de microtraumatismes, peuvent provoquer des irritations et conduire à de légères allergies.
• Tous les nitrates ont un effet brûlant sur la peau et les muqueuses. Le nitrate d'argent (lapis) se décompose lorsqu'il est exposé au soleil. Au contact de la peau, il provoque un assombrissement.
• Les composés rodanides sont des composés ayant une activité physiologique accrue. Lorsque vous travaillez avec eux, vous devez utiliser un équipement de protection individuelle et respecter les règles d'hygiène personnelle.Ne laissez pas les médicaments pénétrer dans le corps !

• Le verre est un matériau fragile avec une faible résistance aux chocs et une faible résistance à la flexion. Il est strictement interdit d'utiliser des ustensiles de cuisine présentant des fissures ou des bords cassés.
• Le tube à essai est fixé dans le support de manière à ce qu'il y ait une distance de 1 à 1,5 cm entre le col du tube à essai et le support.
• Les expériences doivent être réalisées avec le nombre de substances spécifié dans le manuel méthodologique pour chaque expérience.
• Ne touchez à rien sur les tables sans l'autorisation du professeur.
• Restez silencieux lorsque vous menez une expérience ou rédigez un rapport.
• Après le travail, nettoyez votre lieu de travail.

Page 255

Option I

Exercice 1.

A l'aide des réactifs et du matériel nécessaires, effectuez les transformations suivantes :

Fe → FeSO4 →Fe(OH)2 → Fe(NON3 ) 2

Conclusion:L'hydroxyde de nickel (II) est un précipité vert clair qui présente des propriétés basiques.

Tâche 3.Suggérer la manière la plus rationnelle de déterminer les sels dont les solutions se trouvent dans des tubes à essai numérotés : KCl, K2 CO3 , CuCl2 , FeCl2. ↓ gélatineux bleu

Fe(OH)2 ↓ gélatineux verdâtre

HCl

aucun changement

« ébullition » du CO2

AgNO3

AgCl↓

blanc

caillé

Numéro de tube :

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Fe2+ +2OH- →Fe(OH)2 ↓

K2 CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 +H2 Ô

2H+ + CO3 2- → CO2 +H2 Ô

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

Ag+ +Cl- → AgCl ↓

Conclusion:Les substances peuvent être reconnues à l'aide de réactions qualitatives.

Option II :

Exercice 1.

En utilisant les réactifs et le matériel nécessaires, effectuez les transformations suivantes

FeCl3 →Fe(OH)↓

2. Ajouter une solution d'acide nitrique au précipité obtenu.

Le précipité se dissout et une solution jaune se forme.

Fe(OH)3 +3HNO3 → Fe(NON3 ) 3 + 3H2 Ô

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2 Ô

3. Ajoutez quelques gouttes de thiocyanate de potassium à la solution de nitrate de fer (III).

L'apparition d'une couleur rouge sang.

Fe(NON3 ) 3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3

Fe3+ + 3CNS- ↔Fe(SNC)3

Conclusion:Les transformations des réactions chimiques ont été réalisées expérimentalement.

Tâche 2.Préparez de l’hydroxyde de fer (III) et étudiez ses propriétés.

Conclusion:L'hydroxyde de fer (III) est un précipité brun qui présente des propriétés amphotères.

Tâche 3.Suggérez la manière la plus rationnelle de déterminer les sels dont les solutions se trouvent dans des tubes à essai numérotés : Na3 P.O.4

Fe(OH)3 ↓

brun

Zn(OH)2 ↓

blanc

aucun changement

AgNO3

Ag3 P.O.4 ↓

jaune

AgBr↓

jaunâtre

caillé

Numéro de tube :

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Fe3+ +3OH- →Fe(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓+Na2 DONC4

Zn2+ +2OH- → Zn(OH)2 ↓

N / A3 P.O.4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 +Ag3 P.O.4 ↓

3Ag+ +PO4 3- → Ag3 P.O.4 ↓

NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓

Ag+ +Br- → AgBr ↓

Conclusion:Les substances peuvent être reconnues à l'aide de réactions qualitatives.

Travaux pratiques n°1

sur ce sujet: "»

Techniques de manipulation du matériel de laboratoire et des appareils de chauffage

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire.

Équipement:

Progrès

(dessinez un trépied, étiquetez ses composants)

3.Plats

4.Filtration

3. mettre dans un entonnoir ;

"8ème année"

Travaux pratiques n°1

sur ce sujet: "Règles de sécurité lors du travail dans un laboratoire de chimie. Techniques de manipulation du matériel de laboratoire et des appareils de chauffage»

Briefing de sécurité.

Techniques de manipulation du matériel de laboratoire et des appareils de chauffage Objectif du travail :

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. Trépied, lampe à alcool, verrerie de laboratoire.

Équipement:

Progrès 1. Configuration du trépied

(dessinez un trépied, étiquetez ses composants)(dessinez une lampe à alcool, étiquetez ses composants)

3.Plats(dessiner des tubes à essai, des flacons, des béchers)

4.Filtration

1. préparer du papier filtre ;

2. humidifiez le papier filtre ;

3. mettre dans un entonnoir ;

4. Le liquide est versé sur une tige de verre en la pointant vers la paroi de l'entonnoir ;

5. Le filtrat s'écoule le long de la paroi du verre et non au centre, afin de ne pas éclabousser.

Retrouvez dans le texte les définitions de filtrat, sédiment et procédé de filtration.

Travaux pratiques n°2

sur ce sujet: « Observations des changements se produisant avec une bougie allumée et leur description»

Cible: observer les phénomènes physiques et chimiques lorsqu'une bougie brûle.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. lame de verre, bougie, allumettes, tube à essai sec, support.

Le verre est un matériau fragile avec une faible résistance aux chocs et une faible résistance à la flexion. Il est strictement interdit d'utiliser des ustensiles de cuisine présentant des fissures ou des bords cassés.

Le tube à essai est fixé dans le support de manière à ce qu'il y ait une distance de 1 à 1,5 cm entre le col du tube à essai et le support.

La lame de verre est d'abord complètement chauffée puis amenée dans la zone du cône sombre de la bougie allumée.

Premiers secours en cas de brûlure :

Premiers secours en cas de coupure :

Expérience n°1. Phénomènes physiques lorsqu'une bougie brûle.

Allumer une bougie. Vous verrez comment la paraffine commence à fondre près de la mèche, formant une flaque ronde. Quel processus se déroule ici ?

Expérience n°2. Détection de produits de combustion dans une flamme.

Prenez une lame de verre, fixez-la dans le support ( t/b), placez une bougie allumée dans la zone sombre du cône et maintenez-la enfoncée pendant 3 à 5 s. Soulevez rapidement le verre et regardez le plan inférieur. Expliquez ce qui y est apparu.

Placez le tube à essai sec dans le support ( t/b), retournez-le et maintenez-le au-dessus de la flamme jusqu'à ce qu'il s'embue. Expliquez le phénomène observé.

Travaux pratiques n°3

sur ce sujet: "Analyse du sol et de l'eau»

Cible: déterminer la composition du sol, apprendre à filtrer et évaporer le liquide.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. deux tubes à essai, un entonnoir, un filtre en papier, une tige de verre, une lame de verre, une lampe à alcool, un cylindre en verre avec de l'eau, un bouchon et du papier indicateur universel.

Consignes de sécurité:

La diapositive est soigneusement fixée dans le support sur l'un de ses bords. Il est pris en compte que le verre est un matériau fragile et peut se fissurer si vous exercez trop de pression dessus.

Lors du processus d'évaporation de l'eau de l'extrait de sol, toute la lame de verre est d'abord chauffée, puis une goutte de liquide dessus.

Premiers secours en cas de coupure :

a) tout d'abord, il faut arrêter le saignement (bandage compressif, clampage du vaisseau) ;

b) si la plaie est sale, la saleté est éliminée uniquement autour d'elle, mais en aucun cas dans les couches profondes de la plaie. La peau autour de la plaie est désinfectée avec de la teinture d'iode ou une solution de vert brillant ;

c) après le traitement, la plaie est recouverte d'une serviette stérile de manière à recouvrir les bords de la plaie, et bandée étroitement avec un bandage ordinaire ;

d) après avoir reçu les premiers soins, rendez-vous au poste de secours.

Premiers secours en cas de brûlure :

Une brûlure au premier degré est traitée avec de l'alcool éthylique, puis, pour soulager la douleur, avec de la glycérine et un pansement sec et stérile est appliqué. Dans tous les autres cas, appliquez un pansement stérile après avoir refroidi le site de la brûlure et rendez-vous au centre médical.

Expérience n°1. Analyse mécanique du sol.

La terre est placée dans un tube à essai. Versez-y de l'eau dont le volume doit être 3 fois supérieur au volume du sol. Fermez le tube avec un bouchon et agitez soigneusement pendant 1 à 2 minutes. Observez le tassement des particules de sol et la structure des sédiments. Décrivez et expliquez vos observations.

Expérience n°2. Préparation de la solution du sol et expériences avec celle-ci.

Préparez un filtre en papier, insérez-le dans un tube à essai propre et filtrez le mélange de terre et d'eau obtenu lors de la première expérience. Le mélange ne doit pas être secoué avant de filtrer. La terre restera sur le filtre et le filtrat collecté dans le tube à essai est un extrait de terre (solution de terre).

Déposez quelques gouttes de cette solution sur une lame de verre à l'aide d'une tige de verre et maintenez-la au-dessus de la flamme d'une lampe à alcool ( t/b) jusqu'à ce que l'eau s'évapore. Qu'observez-vous ? Expliquer.

Prenez du papier indicateur universel et appliquez-y la solution de sol avec une tige de verre. Tirez une conclusion basée sur les résultats de vos observations.

Travaux pratiques n°4

sur ce sujet: "Préparation d'une solution sucrée et détermination de sa fraction massique dans la solution»

Briefing de sécurité

Cible: apprenez à peser sur des balances de laboratoire, à déterminer le volume de liquide à l'aide d'une éprouvette graduée et à préparer une solution avec une certaine fraction massique d'une substance.

Matériel et réactifs : bécher, agitateur, éprouvette graduée, balances de laboratoire, balances ; eau sucrée.

Demande de service

Calculez la masse de sucre et la masse d'eau nécessaires pour préparer la solution dont vous avez besoin à l'aide des formules :

m (substances) =m (solution) ω(substance)

m (H 2 Ô ) = m (solution) -m (substance)
Fournir les calculs dans le rapport des travaux pratiques.

Déterminez le volume d'eau correspondant à la masse calculée à l'aide de la formule : V=m · ρ. Rappelons que pour l'eau ρ = 1 g/ml.
Fournir le calcul dans le rapport des travaux pratiques.

À l'aide d'une éprouvette graduée, mesurez le volume d'eau calculé. Versez l'eau dans un bécher.

Pesez la masse calculée de sucre sur une balance de laboratoire. Versez le sucre dans un verre d'eau.

Remuez le contenu du bécher jusqu'à ce que le sucre soit complètement dissous.

Tirez une conclusion sur ce qui est nécessaire pour préparer une solution avec une certaine fraction massique de soluté.

Travaux pratiques n°5

sur ce sujet: "Signes de réactions chimiques»

Cible: considérer des exemples de réactions chimiques et identifier leurs signes.

Familiarisez-vous avec l'appareil et les techniques de base de manipulation du matériel de laboratoire. tubes à essai, fil de cuivre, lampe à alcool, oxyde de cuivre (II), solution d'acide sulfurique, marbre, solution d'acide chlorhydrique, solutions de chlorure de fer (III) et de thiocyanate de potassium, solutions de sulfate de sodium et de chlorure de baryum.

Consignes de sécurité:

Si vous allumez une lampe à alcool immédiatement après avoir retiré le capuchon, le film d'alcool sur le col de la lampe à alcool s'allume exactement à l'endroit où le capuchon est adjacent au col. La flamme pénètre sous le disque avec le tube et la vapeur d'alcool à l'intérieur du réservoir s'enflamme. Une explosion pourrait se produire et le disque pourrait être éjecté avec la mèche. Pour éviter cela, soulevez le disque mèche pendant quelques secondes pour évacuer les vapeurs. Si les vapeurs s'enflamment, mettez rapidement les objets de côté (cahier de pratique) et appelez le professeur.

Une lampe à alcool allumée ne peut pas être déplacée d'un endroit à l'autre, et on ne peut pas non plus allumer une lampe à alcool directement à partir d'une autre. Utilisez des allumettes pour allumer la lampe à alcool.

Il n'y a qu'une seule façon d'éteindre une lampe à alcool : couvrir la flamme de la mèche avec un capuchon. La casquette doit toujours être à portée de main.

Les acides sont des substances caustiques. Ils détruisent et irritent la peau et les muqueuses.

L'acide doit être versé de manière à ce que lorsque la bouteille est inclinée, l'étiquette soit au-dessus pour éviter tout dommage.

Les composés de cuivre sous forme de poussière, s'ils entrent en contact avec la peau, notamment dans les lieux de microtraumatismes, peuvent provoquer des irritations et conduire à de légères allergies.

Il est nécessaire de travailler avec les composés du baryum de manière à éviter qu'ils ne pénètrent dans la bouche, car ils sont toxiques. Pour obtenir une intoxication grave, une dose inférieure à 0,5 g suffit. Une fois le travail terminé, lavez-vous soigneusement les mains à l’eau courante et au savon.

Premiers secours en cas de coupure :

a) tout d'abord, il faut arrêter le saignement (bandage compressif, clampage du vaisseau) ;

b) si la plaie est sale, la saleté est éliminée uniquement autour d'elle, mais en aucun cas dans les couches profondes de la plaie. La peau autour de la plaie est désinfectée avec de la teinture d'iode ou une solution de vert brillant ;

c) après le traitement, la plaie est recouverte d'une serviette stérile de manière à recouvrir les bords de la plaie, et bandée étroitement avec un bandage ordinaire ;

d) après avoir reçu les premiers soins, rendez-vous au poste de secours.

Premiers secours en cas de brûlure :

Une brûlure au premier degré est traitée avec de l'alcool éthylique, puis, pour soulager la douleur, avec de la glycérine et un pansement sec et stérile est appliqué. Dans tous les autres cas, appliquez un pansement stérile après avoir refroidi le site de la brûlure et rendez-vous au centre médical.

Premiers secours si de l'acide entre en contact avec vos mains :

Secouez les gouttes d'acide qui entrent en contact avec la peau et rincez abondamment à l'eau, puis traitez la surface affectée avec une solution à 2 % de bicarbonate de soude.

Premiers secours en cas d'intoxication au sel de baryum :

Rincer l'estomac avec une solution à 1% de sulfate de sodium ou de sulfate de magnésium.

Expérience n°1 Calcination du fil de cuivre.

Allumez la lampe à alcool. Prenez un fil de cuivre avec une pince à creuset et amenez-le dans la flamme. Au bout d'un moment, retirez le fil de la flamme. Qu'observez-vous ?

Expérience n°2 Interaction du carbonate de sodium avec l'acide chlorhydrique.

Mettez du carbonate de sodium dans un petit bécher. Versez suffisamment d'acide chlorhydrique dans un bécher pour recouvrir le carbonate de sodium. Qu'observez-vous ?

Allumez un éclat et introduisez-le dans le verre. Qu'observez-vous ?

Rédigez un rapport en remplissant le tableau.

Expérience n°3 Interaction du chlorure d'ammonium avec l'hydroxyde de sodium.

Mettez du chlorure d'ammonium dans le tube à essai. Versez suffisamment de solution d'hydroxyde de sodium dans le tube à essai pour recouvrir le chlorure d'ammonium. Bien agiter. Sentez soigneusement le contenu du tube.

Rédigez un rapport en remplissant le tableau.

Expérience n°4 Interaction du sulfate de cuivre ( II ) avec de l'hydroxyde de sodium.

Versez 2 ml de solution d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai, puis ajoutez-y 2 à 3 gouttes de sulfate de cuivre (II). Qu'observez-vous ?

Rédigez un rapport en remplissant le tableau.

Expérience n°5 Interaction de l'hydroxyde de cuivre ( II ) avec de l'acide chlorhydrique.

Ajoutez un peu de solution d’acide chlorhydrique à l’hydroxyde de cuivre (II). Secouez doucement. Qu'observez-vous ?

Rédigez un rapport en remplissant le tableau.

Expérience n°6 Brûler de l'alcool

Versez 2 ml d'alcool éthylique dans une tasse. Allumez-le soigneusement. Qu'observez-vous ? Rédigez un rapport en remplissant le tableau.

Expérience n°7 Décomposition de la malachite

Versez une petite quantité de malachite dans le tube à essai. Faites-le chauffer à la flamme d’une lampe à alcool. Qu'observez-vous ?

Rédigez un rapport en remplissant le tableau.

Travaux pratiques n°6

sur ce sujet: "Propriétés des acides, bases, oxydes et sels»

Cible: réaliser en pratique des réactions caractérisant les propriétés des acides, des bases, des oxydes et des sels.

Matériel et réactifs : support avec tubes à essai ; acide sulfurique, acide phosphorique, zinc, fer, oxyde de cuivre(II), hydroxyde de sodium, nitrate d'argent, chlorure de baryum, carbonate de sodium, phosphate de sodium, chlorure de cuivre(II), phénolphtaléine.

Consignes de sécurité:

Équipement:

Demande de service

Expérience 1. Réaliser des réactions qui caractérisent les propriétés d'une solution d'acide sulfurique :

a) acide + métal = sel + H 2

b) acide + oxyde basique = sel + H 2 O

c) acide + base = sel + H 2 O

d) acide + sel = sel + acide

Expérience 2. Réaliser des réactions caractérisant les propriétés du chlorure de cuivre (II) :

a) sel + métal = sel + métal

b) sel + alcali = base ↓ + sel

c) sel + acide = sel + acide

d) sel + sel = sel + sel↓

Notez les équations des réactions effectuées sous forme moléculaire et ionique.

Travaux pratiques n°7

sur ce sujet: "Résoudre des problèmes expérimentaux»

Cible: effectuer les tâches assignées de manière expérimentale.

Matériel et réactifs : support avec tubes à essai ; sulfate de cuivre(II), hydroxyde de sodium, chlorure de baryum, sulfate de sodium, sulfate de magnésium, carbonate de sodium, acide chlorhydrique, phénolphtaléine.

Briefing de sécurité

Équipement:

Demande de service

Expérience 1. Réalisez les réactions dont les schémas sont donnés :

a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

b) CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

c) OH - + H + = H 2 O

Dans le tableau, notez les observations et les équations de réaction sous forme moléculaire et ionique complète et abrégée.

Expérience 2. En utilisant les solutions sur la table, vous obtiendrez :

a) hydroxyde de cuivre(II)

b) carbonate de magnésium

Enregistrez vos observations dans le tableau. Écrire des équations de réaction sous forme moléculaire, ionique complète et réduite.

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"9e année"

Travaux pratiques n°1

sur ce sujet: "Réaliser une chaîne de transformations chimiques»

Briefing de sécurité.

But du travail: Solution de problèmes expérimentaux constitués d'une chaîne de transformations.

Équipement: Rack avec tubes à essai.

Réactifs (1er siècle): Sulfate de magnésium MgSO 4, alcalin NaOH, chlorure de baryum BaCl 2.

Réactifs (2v.): Sulfate de cuivre CuSO 4, alcalin NaOH, acide chlorhydrique HCl, Fe (trombone).

Option 1: MgSO 4 – MgCl 2 – Mg (OH) 2 - MgSO 4

Conclusion:

Option 2: CuSO 4 –Cu (OH) 2 – CuO – Cu

Conclusion:

Travaux pratiques n°2