Formes d'oxygèneperoxydes avec état d'oxydation -1.
— Par exemple, les peroxydes sont produits par la combustion de métaux alcalins dans l'oxygène :
2Na + O 2 → Na 2 O 2

— Certains oxydes absorbent l'oxygène :
2BaO + O2 → 2BaO2

— Selon les principes de combustion développés par A. N. Bach et K. O. Engler, l'oxydation se déroule en deux étapes avec formation d'un composé peroxyde intermédiaire. Ce composé intermédiaire peut être isolé, par exemple, lorsqu'une flamme d'hydrogène brûlant est refroidie avec de la glace, du peroxyde d'hydrogène se forme avec de l'eau :
H 2 + O 2 → H 2 O 2

Superoxydes avoir un état d'oxydation de -1/2, c'est-à-dire un électron pour deux atomes d'oxygène (O 2 - ion). Obtenu en faisant réagir des peroxydes avec de l'oxygène à des pressions et des températures élevées :
Na 2 O 2 + O 2 → 2NaO 2

Ozonides contiennent l'ion O 3 - avec un état d'oxydation de -1/3. Obtenu par action de l'ozone sur les hydroxydes de métaux alcalins :
KOH(tv) + O 3 → KO 3 + KOH + O 2

Ion dioxygényle O 2 + a un état d'oxydation de +1/2. Obtenu par la réaction :
PtF 6 + O 2 → O 2 PtF 6

Fluorures d'oxygène
Difluorure d'oxygène, OF 2 état d'oxydation +2, est obtenu en faisant passer du fluor dans une solution alcaline :
2F 2 + 2NaOH → OF 2 + 2NaF + H 2 O

Monofluorure d'oxygène (Dioxydifluorure), O 2 F 2, instable, état d'oxydation +1. Il est obtenu à partir d'un mélange de fluor et d'oxygène dans une décharge luminescente à une température de −196 °C.

En faisant passer une décharge luminescente à travers un mélange de fluor et d'oxygène à une certaine pression et température, des mélanges de fluorures d'oxygène supérieurs O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 et O 6 F 2 sont obtenus.
L'oxygène soutient les processus de respiration, de combustion et de décomposition. Sous sa forme libre, l'élément existe sous deux modifications allotropiques : O 2 et O 3 (ozone).

Application d'oxygène

L'utilisation industrielle généralisée de l'oxygène a commencé au milieu du XXe siècle, après l'invention des turbodétendeurs, des dispositifs permettant de liquéfier et de séparer l'air liquide.

En métallurgie

La méthode de conversion pour la production d’acier implique l’utilisation d’oxygène.

Soudage et découpe de métaux

L’oxygène en bouteilles est largement utilisé pour l’oxycoupage et le soudage des métaux.

Propergol

L'oxygène liquide, le peroxyde d'hydrogène, l'acide nitrique et d'autres composés riches en oxygène sont utilisés comme oxydants pour le carburant des fusées. Un mélange d'oxygène liquide et d'ozone liquide est l'un des oxydants les plus puissants du carburant de fusée (l'impulsion spécifique du mélange hydrogène-ozone dépasse l'impulsion spécifique des paires hydrogène-fluor et hydrogène-fluorure d'oxygène).

En médecine

L'oxygène est utilisé pour enrichir les mélanges gazeux respiratoires pour les problèmes respiratoires, pour le traitement de l'asthme, sous forme de cocktails d'oxygène, d'oreillers d'oxygène, etc.

Dans l'industrie alimentaire

Dans l'industrie agroalimentaire, l'oxygène est enregistré comme additif alimentaire E948, comme gaz propulseur et d'emballage.

Rôle biologique de l'oxygène

Les êtres vivants respirent l’oxygène de l’air. L'oxygène est largement utilisé en médecine. En cas de maladies cardiovasculaires, pour améliorer les processus métaboliques, de la mousse d'oxygène (« cocktail d'oxygène ») est injectée dans l'estomac. L'administration sous-cutanée d'oxygène est utilisée pour les ulcères trophiques, l'éléphantiasis, la gangrène et d'autres maladies graves. L'enrichissement artificiel de l'ozone est utilisé pour désinfecter et désodoriser l'air et purifier l'eau potable. L'isotope radioactif de l'oxygène 15 O est utilisé pour étudier la vitesse du flux sanguin et la ventilation pulmonaire.

Dérivés toxiques de l'oxygène

Certains dérivés de l'oxygène (appelés espèces réactives de l'oxygène), tels que l'oxygène singulet, le peroxyde d'hydrogène, le superoxyde, l'ozone et le radical hydroxyle, sont hautement toxiques. Ils se forment lors du processus d’activation ou de réduction partielle de l’oxygène. Le superoxyde (radical superoxyde), le peroxyde d’hydrogène et le radical hydroxyle peuvent se former dans les cellules et les tissus du corps humain et animal et provoquer un stress oxydatif.

Isotopes de l'oxygène

L'oxygène possède trois isotopes stables : 16 O, 17 O et 18 O, dont la teneur moyenne est respectivement de 99,759 %, 0,037 % et 0,204 % du nombre total d'atomes d'oxygène sur Terre. La forte prédominance du plus léger d'entre eux, 16 O, dans le mélange d'isotopes est due au fait que le noyau de l'atome 16 O est constitué de 8 protons et 8 neutrons. Et ces noyaux, comme le montre la théorie de la structure du noyau atomique, sont particulièrement stables.

Il existe des isotopes radioactifs 11 O, 13 O, 14 O (demi-vie 74 s), 15 O (T 1/2 = 2,1 min), 19 O (T 1/2 = 29,4 s), 20 O (demi-vie contradictoire données de durée de vie de 10 minutes à 150 ans).

Informations Complémentaires

Composés d'oxygène
Oxygène liquide
Ozone

Oxygène, Oxygénium, O (8)
La découverte de l'oxygène (Oxygen, French Oxygene, German Sauerstoff) a marqué le début de la période moderne dans le développement de la chimie. On sait depuis l’Antiquité que la combustion nécessite de l’air, mais pendant de nombreux siècles, le processus de combustion est resté flou. Seulement au 17ème siècle. Mayow et Boyle ont indépendamment exprimé l'idée que l'air contient une substance qui entretient la combustion, mais cette hypothèse tout à fait rationnelle n'a pas été développée à cette époque, puisque l'idée de la combustion en tant que processus de combinaison d'un corps en combustion avec un certain composant du l'air semblait à l'époque contredire un acte aussi évident que le fait que lors de la combustion se produise la décomposition du corps en combustion en composants élémentaires. C'est sur cette base qu'au tournant du XVIIe siècle. La théorie du phlogistique est née, créée par Becher et Stahl. Avec l'avènement de la période chimico-analytique dans le développement de la chimie (seconde moitié du XVIIIe siècle) et l'émergence de la « chimie pneumatique » - l'une des principales branches de la direction chimico-analytique - la combustion, ainsi que la respiration , a de nouveau attiré l'attention des chercheurs. La découverte de divers gaz et l'établissement de leur rôle important dans les processus chimiques ont été l'une des principales motivations des études systématiques des processus de combustion entreprises par Lavoisier. L'oxygène a été découvert au début des années 70 du XVIIIe siècle.

Le premier rapport de cette découverte fut fait par Priestley lors d'une réunion de la Royal Society of England en 1775. Priestley, en chauffant de l'oxyde de mercure rouge avec un grand verre allumé, obtint un gaz dans lequel la bougie brûlait plus intensément que dans l'air ordinaire. et l'éclat fumant s'est enflammé. Priestley détermina certaines propriétés du nouveau gaz et l'appela air daphlogistiqué. Cependant, deux ans plus tôt que Priestley (1772), Scheele obtenait également de l'oxygène par la décomposition de l'oxyde mercurique et d'autres méthodes. Scheele appelait ce feu à gaz air (Feuerluft). Scheele n'a pu rapporter sa découverte qu'en 1777.

En 1775, Lavoisier s'exprimait devant l'Académie des sciences de Paris avec le message qu'il avait réussi à obtenir « la partie la plus pure de l'air qui nous entoure » et décrivait les propriétés de cette partie de l'air. Dans un premier temps, Lavoisier appelait cet « air » empyrée, vital (Air empireal, Air vital) la base de l'air vital (Base de l'air vital). La découverte quasi simultanée de l'oxygène par plusieurs scientifiques de différents pays donna lieu à des controverses sur son sujet. Priestley a été particulièrement persistant pour obtenir la reconnaissance en tant que découvreur. En substance, ces différends ne sont pas encore terminés. Une étude détaillée des propriétés de l'oxygène et de son rôle dans les processus de combustion et de formation d'oxydes a conduit Lavoisier à la conclusion erronée que. ce gaz est un principe acidifiant. En 1779, Lavoisier, conformément à cette conclusion, a introduit un nouveau nom pour l'oxygène - le principe acidifiant (principe acidifiant ou principe oxygine) a dérivé le mot oxygine apparaissant dans ce nom complexe. du grec - acide et « je produis ».

DÉFINITION

Oxygène- le huitième élément du tableau périodique. Désignation - O du latin « oxygenium ». Situé en deuxième période, groupe VIA. Fait référence aux non-métaux. La charge nucléaire est de 8.

L'oxygène est l'élément le plus répandu dans la croûte terrestre. A l'état libre, on le trouve dans l'air atmosphérique ; sous forme liée, il fait partie de l'eau, des minéraux, des roches et de toutes les substances à partir desquelles les organismes végétaux et animaux sont construits. La fraction massique d'oxygène dans la croûte terrestre est d'environ 47 %.

Sous sa forme simple, l’oxygène est un gaz incolore et inodore. Il est légèrement plus lourd que l'air : la masse de 1 litre d'oxygène dans des conditions normales est de 1,43 g et celle d'un litre d'air de 1,293 g. L'oxygène se dissout dans l'eau, bien qu'en petites quantités : 100 volumes d'eau à 0°C en dissolvent 4,9, et à 20°C - 3,1 volumes d'oxygène.

Masse atomique et moléculaire de l'oxygène

DÉFINITION

Masse atomique relative A r est la masse molaire d'un atome d'une substance divisée par 1/12 de la masse molaire d'un atome de carbone 12 (12 C).

La masse atomique relative de l’oxygène atomique est de 15,999 amu.

DÉFINITION

Poids moléculaire relatif M r est la masse molaire d'une molécule divisée par 1/12 de la masse molaire d'un atome de carbone 12 (12 C).

Il s'agit d'une quantité sans dimension. On sait que la molécule d'oxygène est diatomique - O 2. La masse moléculaire relative d'une molécule d'oxygène sera égale à :

M r (O 2) = 15,999 × 2 ≈32.

Allotropie et modifications allotropiques de l'oxygène

L'oxygène peut exister sous la forme de deux modifications allotropiques - l'oxygène O 2 et l'ozone O 3 (les propriétés physiques de l'oxygène sont décrites ci-dessus).

Dans des conditions normales, l'ozone est un gaz. Il peut être séparé de l’oxygène par un fort refroidissement ; l'ozone se condense en un liquide bleu, bouillant à (-111,9 o C).

La solubilité de l'ozone dans l'eau est bien supérieure à celle de l'oxygène : 100 volumes d'eau à 0°C dissolvent 49 volumes d'ozone.

La formation d’ozone à partir de l’oxygène peut être exprimée par l’équation :

3O 2 = 2O 3 - 285 kJ.

Isotopes de l'oxygène

On sait que dans la nature, l'oxygène peut être trouvé sous la forme de trois isotopes 16 O (99,76 %), 17 O (0,04 %) et 18 O (0,2 %). Leurs nombres de masse sont respectivement 16, 17 et 18. Le noyau d'un atome de l'isotope de l'oxygène 16 O contient huit protons et huit neutrons, et les isotopes 17 O et 18 O contiennent le même nombre de protons, respectivement neuf et dix neutrons.

Il existe douze isotopes radioactifs de l'oxygène avec des nombres de masse compris entre 12 et 24, dont l'isotope le plus stable 15 O avec une demi-vie de 120 s.

Ions oxygène

Le niveau d'énergie externe de l'atome d'oxygène comporte six électrons, qui sont des électrons de valence :

1s 2 2s 2 2p 4 .

La structure de l’atome d’oxygène est présentée ci-dessous :

À la suite d'une interaction chimique, l'oxygène peut perdre ses électrons de valence, c'est-à-dire être leur donneur et se transformer en ions chargés positivement ou accepter des électrons d'un autre atome, c'est-à-dire soyez leur accepteur et transformez-vous en ions chargés négativement :

O 0 +2e → O 2- ;

O 0 -1e → O 1+ .

Molécule et atome d'oxygène

La molécule d'oxygène est constituée de deux atomes - O 2. Voici quelques propriétés caractérisant l’atome et la molécule d’oxygène :

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

Éléments situés dans le sous-groupe principal du groupe VI du système périodique d'éléments de D. I. Mendeleev.

Un examen des structures atomiques des éléments du sous-groupe principal du groupe VI montre qu'ils ont tous une structure à six électrons de la couche externe (tableau 13) et ont donc des valeurs d'électronégativité relativement élevées. , a la plus grande électronégativité, et la plus petite, ce qui s'explique par le changement du rayon atomique. La place particulière de l'oxygène dans ce groupe est soulignée par le fait que le tellure peut se combiner directement avec l'oxygène, mais ne peut pas se combiner entre eux.

Les éléments du groupe oxygène appartiennent également au groupe r-éléments, puisqu'ils sont en cours de finalisation r-coquille. Pour tous les éléments de la famille, à l'exception de l'oxygène lui-même, 6 électrons de la couche externe sont des électrons de valence.
Dans les réactions redox, les éléments du groupe oxygène présentent souvent des propriétés oxydantes. Les propriétés les plus fortement oxydantes s'expriment dans l'oxygène.
Tous les éléments du sous-groupe principal du groupe VI sont caractérisés par un état d'oxydation négatif de -2. Cependant, pour le soufre, le sélénium et le tellure, des états d'oxydation positifs sont également possibles (maximum +6).
La molécule d'oxygène, comme tout gaz simple, est diatomique, construite comme une liaison covalente formée par deux paires d'électrons. Par conséquent, l’oxygène est divalent lorsqu’il forme un oxygène simple.
Le soufre est une substance solide. La molécule contient 8 atomes de soufre (S8), mais ils sont reliés par une sorte d'anneau dans lequel chaque atome de soufre est relié à seulement deux atomes voisins par une liaison covalente.

Ainsi, chaque atome de soufre, possédant une paire d’électrons commune avec deux atomes voisins, est lui-même divalent. Des molécules similaires forment le sélénium (Se8) et le tellure (Te8).

■ 1. Écrivez une histoire sur le groupe oxygène selon le plan suivant : a) position dans le tableau périodique ; b) les charges des noyaux et. nombre de neutrons dans le noyau ; c) configurations électroniques ; d) structure du réseau cristallin ; e) états d'oxydation possibles de l'oxygène et de tous les autres éléments de ce groupe.
2. Quelles sont les similitudes et les différences entre les structures atomiques et les configurations électroniques des atomes des éléments des principaux sous-groupes des groupes VI et VII ?
3. Combien d'électrons de valence possèdent les éléments du sous-groupe principal du groupe VI ?
4. Comment les éléments du sous-groupe principal du groupe VI doivent-ils se comporter dans les réactions redox ?
5. Lequel des éléments du sous-groupe principal du groupe VI est le plus électronégatif ?

Lorsqu'on considère les éléments du sous-groupe principal du groupe VI, on rencontre d'abord le phénomène d'allotropie. Le même élément à l’état libre peut former deux ou plusieurs substances simples. Ce phénomène est appelé allotropie, et eux-mêmes sont appelés modifications allotropiques.

Écrivez cette formulation dans votre cahier.

Par exemple, l'élément oxygène est capable de former deux éléments simples : l'oxygène et l'ozone.
Formule d'oxygène simple O2, formule de substance simple ozone O3. Leurs molécules sont construites différemment :

L'oxygène et l'ozone sont des modifications allotropiques de l'élément oxygène.
Le soufre peut également former plusieurs allotropes (modifications). Le soufre orthorhombique (octaédrique), plastique et monoclinique est connu. Le sélénium et le tellure forment également plusieurs allotropes. Il est à noter que le phénomène d’allotropie est caractéristique de nombreux éléments. Nous considérerons les différences dans les propriétés des différentes modifications allotropiques lors de l'étude des éléments.

■ 6. Quelle est la différence entre la structure d’une molécule d’oxygène et la structure d’une molécule d’ozone ?

7. Quel type de liaison existe dans les molécules d’oxygène et d’ozone ?

Oxygène. Propriétés physiques, effets physiologiques, importance de l'oxygène dans la nature

L'oxygène est l'élément le plus léger du sous-groupe principal du groupe VI. Le poids atomique de l'oxygène est de 15,994. 31 988. L'atome d'oxygène a le plus petit rayon des éléments de ce sous-groupe (0,6 Å). Configuration électronique de l'atome d'oxygène : ls 2 2s 2 2p 4.

La répartition des électrons sur les orbitales de la deuxième couche indique que l’oxygène possède deux électrons non appariés dans ses orbitales p, qui peuvent facilement être utilisés pour former une liaison chimique entre les atomes. État d'oxydation caractéristique de l'oxygène.
L'oxygène est un gaz incolore et inodore. Il est plus lourd que l'air, à une température de -183° il se transforme en un liquide bleu et à une température de -219° il se solidifie.

La densité d'oxygène est de 1,43 g/l. L'oxygène est peu soluble dans l'eau : 3 volumes d'oxygène se dissolvent dans 100 volumes d'eau à 0°C. Par conséquent, l'oxygène peut être conservé dans un gazomètre (Fig. 34) - un dispositif permettant de stocker des gaz insolubles et légèrement solubles dans l'eau. Le plus souvent, l'oxygène est stocké dans un gazomètre.
Le gazomètre se compose de deux parties principales : le récipient 1, qui sert à stocker le gaz, et un grand entonnoir 2 avec un robinet et un long tube qui atteint presque le fond du récipient 1 et sert à alimenter l'appareil en eau. La cuve 1 comporte trois tubes : un entonnoir 2 muni d'un robinet est inséré dans le tube 3 à surface intérieure rodée, un tube de sortie de gaz équipé d'un robinet est inséré dans le tube 4 ; le tube 5 en bas sert à évacuer l'eau de l'appareil lors de sa charge et de sa décharge. Dans un gazomètre chargé, le récipient 1 est rempli d'oxygène. Au fond du récipient se trouve l'extrémité du tube entonnoir 2.

Riz. 34.
1 - réservoir de stockage de gaz ; 2 - entonnoir pour l'approvisionnement en eau ; 3 - tube avec une surface meulée ; 4 - tube pour évacuer le gaz ; 5 - tube pour évacuer l'eau lors du chargement de l'appareil.

Si vous avez besoin d'obtenir de l'oxygène à partir d'un gazomètre, ouvrez d'abord le robinet de l'entonnoir et comprimez légèrement l'oxygène dans le gazomètre. Ouvrez ensuite la vanne du tuyau de sortie de gaz, par laquelle sort l'oxygène déplacé par l'eau.

Dans l'industrie, l'oxygène est stocké dans des bouteilles en acier à l'état comprimé (Fig. 35, a), ou sous forme liquide dans des « réservoirs » d'oxygène (Fig. 36).

Riz. 35. Bouteille d'oxygène

Notez à partir du texte les noms des appareils destinés au stockage de l'oxygène.
L'oxygène est l'élément le plus courant. Il représente près de 50 % du poids de l'ensemble de la croûte terrestre (Fig. 37). Le corps humain contient 65 % d'oxygène, qui fait partie de diverses substances organiques à partir desquelles les tissus et les organes sont construits. L'eau contient environ 89 % d'oxygène. Dans l'atmosphère, l'oxygène représente 23 % en poids et 21 % en volume. L'oxygène fait partie d'une grande variété de roches (par exemple calcaire, craie, marbre CaCO3, sable SiO2), minerais de divers métaux (minerai de fer magnétique Fe3O4, minerai de fer brun 2Fe2O3 nH2O, minerai de fer rouge Fe2O3, bauxite Al2O3 nH2O, etc. .) . L'oxygène fait partie de la plupart des substances organiques.

L'importance physiologique de l'oxygène est énorme. C’est le seul gaz que les organismes vivants peuvent utiliser pour respirer. Le manque d'oxygène provoque l'arrêt des processus vitaux et la mort du corps. Sans oxygène, une personne ne peut vivre que quelques minutes. Lors de la respiration, l'oxygène est absorbé, qui participe aux processus redox se produisant dans le corps, et des produits d'oxydation de substances organiques sont libérés - dioxyde de carbone et autres substances. Les organismes vivants terrestres et aquatiques respirent de l'oxygène : les organismes terrestres - avec l'oxygène atmosphérique libre, et les organismes aquatiques - avec l'oxygène dissous dans l'eau.
Dans la nature, une sorte de cycle de l’oxygène se produit. L'oxygène de l'atmosphère est absorbé par les animaux, les plantes et les humains et est utilisé dans les processus de combustion des carburants, de décomposition et d'autres processus oxydatifs. Le dioxyde de carbone et l'eau formés au cours du processus d'oxydation sont consommés par les plantes vertes dans lesquelles, avec l'aide de la chlorophylle des feuilles et de l'énergie solaire, s'effectue le processus de photosynthèse, c'est-à-dire la synthèse de substances organiques à partir du dioxyde de carbone et de l'eau, accompagnée par la libération d'oxygène.
Pour fournir de l'oxygène à une personne, il faut les cimes de deux grands arbres. Les plantes vertes maintiennent une composition constante de l’atmosphère.

■ 8. Quelle est l'importance de l'oxygène dans la vie des organismes vivants ?
9. Comment l’apport d’oxygène dans l’atmosphère est-il reconstitué ?

Propriétés chimiques de l'oxygène

L'oxygène libre, lorsqu'il réagit avec des substances simples et complexes, se comporte généralement comme.

Riz. 37.

L'état d'oxydation qu'il acquiert dans ce cas est toujours -2. De nombreux éléments interagissent directement avec l'oxygène, à l'exception des métaux nobles, des éléments ayant des valeurs d'électronégativité proches de l'oxygène () et des éléments inertes.
En conséquence, des composés oxygénés avec des substances simples et complexes se forment. Beaucoup brûlent dans l'oxygène, bien que dans l'air, soit ils ne brûlent pas, soit très faiblement. brûle dans l'oxygène avec une flamme jaune vif ; cela produit du peroxyde de sodium (Fig. 38) :
2Na + O2 =Na2O2,
Le soufre brûle dans l'oxygène avec une flamme bleu vif pour former du dioxyde de soufre :
S + O2 = SO2
Le charbon de bois couve à peine dans l'air, mais dans l'oxygène, il devient très chaud et brûle pour former du dioxyde de carbone (Fig. 39) :
C + O2 = CO2

Riz. 36.

Il brûle dans l'oxygène avec une flamme blanche et éblouissante, et du pentoxyde de phosphore blanc solide se forme :
4P + 5O2 = 2P2O5
brûle dans l'oxygène, dispersant des étincelles et formant du tartre de fer (Fig. 40).
Les substances organiques brûlent également dans l'oxygène, par exemple le méthane CH4, composition constitutive du gaz naturel : CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
La combustion dans l'oxygène pur se produit beaucoup plus intensément que dans l'air, et permet d'obtenir des températures nettement plus élevées. Ce phénomène est utilisé pour intensifier un certain nombre de processus chimiques et une combustion plus efficace du carburant.
Au cours du processus de respiration, l'oxygène, combiné à l'hémoglobine dans le sang, forme de l'oxyhémoglobine qui, étant un composé très instable, se décompose facilement dans les tissus pour former de l'oxygène libre qui s'oxyde. La pourriture est également un processus oxydatif impliquant l’oxygène.
Ils reconnaissent l'oxygène pur en introduisant un éclat fumant dans le récipient où il est censé être présent. Il clignote vivement - il s'agit d'un test d'oxygène de haute qualité.

■ 10. Comment, ayant un éclat à votre disposition, pouvez-vous reconnaître l'oxygène et le dioxyde de carbone dans différents vaisseaux ? 11. Quel volume d'oxygène sera utilisé pour brûler 2 kg de charbon contenant 70 % de carbone, 5 % d'hydrogène, 7 % d'oxygène et le reste - des composants non combustibles ?

Riz. 38. Combustion du sodium Riz. 39. Brûler du charbon Riz. 40. Combustion du fer dans l'oxygène.

12. 10 litres d’oxygène suffisent-ils pour brûler 5 g de phosphore ?
13. 1 m3 d'un mélange gazeux contenant 40 % de monoxyde de carbone, 20 % d'azote, 30 % d'hydrogène et 10 % de dioxyde de carbone a été brûlé dans l'oxygène. Quelle quantité d’oxygène a été consommée ?
14. Est-il possible de sécher l'oxygène en le faisant passer à travers : a) l'acide sulfurique, b) le chlorure de calcium, c) l'anhydride phosphorique, d) le métal ?
15. Comment libérer le dioxyde de carbone des impuretés de l'oxygène et vice versa, comment libérer l'oxygène des impuretés du dioxyde de carbone ?
16. 20 litres d'oxygène contenant un mélange de dioxyde de carbone ont été passés dans 200 ml de 0,1 N. solution de baryum. En conséquence, le cation Ba 2+ a été complètement précipité. Quelle quantité de dioxyde de carbone (en pourcentage) contenait l’oxygène d’origine ?

Obtenir de l'oxygène

L'oxygène est obtenu de plusieurs manières. En laboratoire, l'oxygène est obtenu à partir de substances contenant de l'oxygène qui peuvent facilement le séparer, par exemple à partir du permanganate de potassium KMnO4 (Fig. 41) ou du sel de Berthollet KClO3 :
2КМnО4 = K2MnO4 + МnО2 + O2

2КlO3 = 2Кl + O2
Lors de la production d'oxygène à partir du sel de bertholite, un catalyseur doit être présent pour accélérer la réaction - le dioxyde de manganèse. Le catalyseur accélère la décomposition et la rend plus uniforme. Sans catalyseur, cela peut

Riz. 41. Un dispositif pour produire de l'oxygène en utilisant une méthode de laboratoire à partir de permanganate de potassium. 1 - permanganate de potassium ; 2 - oxygène ; 3 - coton; 4 - cylindre - collection.

une explosion peut se produire si le sel de Bertholet est pris en grande quantité et surtout s'il est contaminé par des substances organiques.
L'oxygène est également obtenu à partir du peroxyde d'hydrogène en présence d'un catalyseur - le dioxyde de manganèse MnO2 selon l'équation :
2H2O2[MnO2] = 2H2O + O2

■ 17. Pourquoi du MnO2 est-il ajouté lors de la décomposition du sel de Berthollet ?
18. L'oxygène formé lors de la décomposition du KMnO4 peut être collecté au-dessus de l'eau. Reflétez cela dans le schéma de l'appareil.
19. Parfois, si le dioxyde de manganèse n'est pas disponible en laboratoire, un peu de résidu après calcination du permanganate de potassium est ajouté au sel de bertholtol. Pourquoi un tel remplacement est-il possible ?
20. Quel volume d'oxygène sera libéré lors de la décomposition de 5 moles de sel de Berthollet ?

L'oxygène peut également être obtenu par décomposition des nitrates lorsqu'ils sont chauffés au-dessus du point de fusion :
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Dans l'industrie, l'oxygène est obtenu principalement à partir de l'air liquide. L'air, transformé à l'état liquide, est soumis à l'évaporation. Tout d’abord, il s’évapore (son point d’ébullition est de 195,8°), et l’oxygène reste (son point d’ébullition est de -183°). De cette manière, l’oxygène est obtenu sous une forme presque pure.
Parfois, si une électricité bon marché est disponible, l’oxygène est obtenu par électrolyse de l’eau :
H2O ⇄ H + + OH —
N + + e— → Н 0
à la cathode
2OH — — e— → H2O + O ; 2O = O2
à l'anode

■ 21. Énumérez les méthodes de laboratoire et industrielles de production d'oxygène que vous connaissez. Notez-les dans votre cahier, en accompagnant chaque méthode de l'équation de réaction.
22. Les réactions sont-elles utilisées pour produire de l'oxygène rédox ? Donnez une réponse motivée.
23. 10 g des substances suivantes ont été prélevés : permanganate de potassium, sel de Berthollet, nitrate de potassium. Dans quel cas sera-t-il possible d’obtenir le plus grand volume d’oxygène ?
24, 1 g de charbon a été brûlé dans de l'oxygène obtenu en chauffant 20 g de permanganate de potassium. Quel pourcentage du permanganate a été décomposé ?

L'oxygène est l'élément le plus abondant dans la nature. Il est largement utilisé en médecine, en chimie, dans l'industrie, etc. (Fig. 42).

Riz. 42. Utilisation de l'oxygène.

Les pilotes à haute altitude, les personnes travaillant dans une atmosphère de gaz nocifs et celles effectuant des travaux souterrains et sous-marins utilisent des appareils à oxygène (Fig. 43).

Dans les cas où cela est difficile en raison d'une maladie particulière, la personne reçoit de l'oxygène pur pour respirer à partir d'une poche à oxygène ou est placée dans une tente à oxygène.
Actuellement, l’air enrichi en oxygène ou oxygène pur est largement utilisé pour intensifier les procédés métallurgiques. Les chalumeaux oxygène-hydrogène et oxyacétylène sont utilisés pour le soudage et la coupe des métaux. En imprégnant des substances inflammables avec de l'oxygène liquide : sciure de bois, poudre de charbon, etc., on obtient des mélanges explosifs appelés oxyliques.

■ 25. Dessinez un tableau dans votre cahier et remplissez-le.

Ozone O3

Comme déjà mentionné, l'élément oxygène peut former une autre modification allotropique - l'ozone O3. L'ozone bout à -111° et se solidifie à -250°. À l’état gazeux, il est bleu, à l’état liquide, il est bleu. l'ozone dans l'eau est bien supérieur à l'oxygène : 45 volumes d'ozone se dissolvent dans 100 volumes d'eau.

L'ozone diffère de l'oxygène en ce que sa molécule est constituée de trois atomes au lieu de deux. De ce fait, la molécule d’oxygène est beaucoup plus stable que la molécule d’ozone. L'ozone se décompose facilement selon l'équation :
O3 = O2 + [O]

La libération d’oxygène atomique lors de la décomposition de l’ozone en fait un agent oxydant beaucoup plus puissant que l’oxygène. L'ozone a une odeur fraîche (« ozone » en traduction signifie « odeur »). Dans la nature, il se forme sous l'influence d'une décharge électrique silencieuse et dans les forêts de pins. Il est conseillé aux patients souffrant d'une maladie pulmonaire de passer plus de temps dans les forêts de pins. Or, une exposition prolongée à une atmosphère fortement enrichie en ozone peut avoir un effet toxique sur l’organisme. L'empoisonnement s'accompagne de vertiges, de nausées et de saignements de nez. En cas d'intoxication chronique, des maladies cardiaques peuvent survenir.
En laboratoire, l'ozone est obtenu à partir de l'oxygène contenu dans des ozoniseurs (Fig. 44). L'oxygène passe dans le tube de verre 1, enveloppé à l'extérieur avec du fil 2. Le fil 3 passe à l’intérieur du tube. Ces deux fils sont connectés aux pôles d’une source de courant qui crée une haute tension aux électrodes indiquées. Une décharge électrique silencieuse se produit entre les électrodes, grâce à laquelle de l'ozone se forme à partir de l'oxygène.

Figure 44 ; Ozoniseur. 1 - récipient en verre ; 2 - enroulement extérieur ; 3 - fil à l'intérieur du tube ; 4 - solution d'iodure de potassium avec de l'amidon

3O2 = 2O3
L'ozone est un agent oxydant très puissant. Il réagit beaucoup plus énergiquement que l’oxygène et est généralement beaucoup plus actif que l’oxygène. Par exemple, contrairement à l’oxygène, il peut déplacer l’iodure d’hydrogène ou les sels d’iodure :
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2

Il y a très peu d'ozone dans l'atmosphère (environ un millionième de pour cent), mais il joue un rôle important dans l'absorption des rayons ultraviolets du soleil, c'est pourquoi ils atteignent la terre en plus petites quantités et n'ont pas d'effet nocif sur la vie. organismes.
L'ozone est utilisé en petites quantités principalement pour la climatisation mais également en chimie.

■ 26. Que sont les modifications allotropiques ?
27. Pourquoi le papier amidon iodé devient-il bleu sous l'influence de l'ozone ? Donnez une réponse motivée.
28. Pourquoi une molécule d'oxygène est-elle beaucoup plus stable qu'une molécule d'ozone ? Justifiez votre réponse en termes de structure intramoléculaire.

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Propriétés chimiques de l'oxygène. Oxydes

Ce paragraphe parle de :

> sur les réactions de l'oxygène avec des substances simples et complexes ;
> sur les réactions composées ;
> sur les composés appelés oxydes.

Les propriétés chimiques de chaque substance se manifestent dans réactions chimiques avec sa participation.

L'oxygène est l'un des non-métaux les plus actifs. Mais dans des conditions normales, il réagit avec peu de substances. Sa réactivité augmente considérablement avec l'augmentation de la température.

Réactions de l'oxygène avec des substances simples.

Oxygène réagit, en règle générale, lorsqu'il est chauffé, avec la plupart des non-métaux et presque tous les métaux.

Réaction avec le charbon (carbone). On sait que le charbon chauffé à haute température dans l’air s’enflamme. Cela indique une réaction chimique de la substance avec l'oxygène. La chaleur dégagée lors de ce processus est utilisée, par exemple, pour chauffer des maisons en zone rurale.

Le principal produit de la combustion du charbon est le dioxyde de carbone. Son formule chimique-CO2. Le charbon est un mélange de nombreuses substances. La fraction massique de carbone qu'il contient dépasse 80 %. En supposant que le charbon est constitué uniquement d’atomes de carbone, nous écrivons l’équation chimique correspondante :

t
C + O 2 = CO 2.

Le carbone forme des substances simples - le graphite et le diamant. Ils ont un nom commun - carbone - et réagissent avec l'oxygène lorsqu'ils sont chauffés selon l'équation chimique 1 donnée.

Les réactions dans lesquelles une substance est formée à partir de plusieurs substances sont appelées réactions composées.

Réaction avec le soufre.

Cette transformation chimique se produit lorsque tout le monde allume une allumette ; le soufre fait partie de sa tête. En laboratoire, la réaction du soufre avec l'oxygène est réalisée sous une sorbonne. Une petite quantité de soufre (poudre ou cristaux jaune clair) est chauffée dans une cuillère en fer. Substance fond d'abord, puis s'enflamme à la suite d'une interaction avec l'oxygène de l'air et brûle avec une flamme bleue à peine perceptible (Fig. 56, b). Une odeur âcre du produit de réaction apparaît - du dioxyde de soufre (on sent cette odeur au moment où une allumette s'allume). La formule chimique du dioxyde de soufre est SO 2 et l'équation de la réaction est
t
S + O 2 = SO 2.

Riz. 56. Soufre (a) et sa combustion dans l'air (b) et dans l'oxygène (c)

1 En cas de manque d'oxygène, un autre composé carboné se forme avec Oxygène- du monoxyde de carbone
t
CO : 2C + O2 = 2CO.

Riz. 57. Phosphore rouge (a) et sa combustion dans l'air (b) et dans l'oxygène (c)

Si une cuillère contenant du soufre brûlant est placée dans un récipient contenant de l'oxygène, le soufre brûlera avec une flamme plus brillante que dans l'air (Fig. 56, c). Cela peut s'expliquer par le fait qu'il y a plus de molécules d'O 2 dans l'oxygène pur que dans l'air.

Réaction avec le phosphore. Le phosphore, comme le soufre, brûle plus intensément dans l'oxygène que dans l'air (Fig. 57). Le produit de la réaction est un solide blanc - oxyde de phosphore(\/) (ses petites particules forment de la fumée) :
t
P + O 2 -> P 2 0 5 .

Convertissez le diagramme de réaction en une équation chimique.

Réaction avec le magnésium.

Auparavant, cette réaction était utilisée photographes pour créer un éclairage vif (« flash au magnésium ») lors de la prise de photos. Dans un laboratoire de chimie, l'expérience correspondante est réalisée comme suit. À l'aide d'une pince à épiler en métal, prenez la bande de magnésium et mettez-y le feu à l'air. Le magnésium brûle avec une flamme blanche éblouissante (Fig. 58, b) ; Vous ne pouvez pas le regarder ! La réaction produit un solide blanc. Il s'agit d'un composé de magnésium et d'oxygène ; son nom est oxyde de magnésium.

Riz. 58. Magnésium (a) et sa combustion dans l'air (b)

Écrivez une équation pour la réaction du magnésium avec l’oxygène.

Réactions de l'oxygène avec des substances complexes. L'oxygène peut interagir avec certains composés contenant de l'oxygène. Par exemple, le monoxyde de carbone CO brûle dans l'air pour former du dioxyde de carbone :

t
2CO + O2 = 2C02.

Nous effectuons de nombreuses réactions de l'oxygène avec des substances complexes dans la vie quotidienne, en brûlant du gaz naturel (méthane), de l'alcool, du bois, du papier, du kérosène, etc. Lorsqu'ils brûlent, du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau se forment :
t
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
méthane
t
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
alcool

Oxydes.

Les produits de toutes les réactions discutées dans le paragraphe sont des composés binaires d’éléments avec l’oxygène.

Un composé formé de deux éléments, dont l’oxygène, est appelé un oxyde.

La formule générale des oxydes est EnOm.

Chaque oxyde a un nom chimique, et certains ont également des noms traditionnels ou triviaux 1 (tableau 4). Le nom chimique de l’oxyde se compose de deux mots. Le premier mot est le nom de l’élément correspondant et le second est le mot « oxyde ». Si un élément a une valence variable, il peut former plusieurs oxydes. Leurs noms devraient être différents. Pour ce faire, après le nom de l'élément, indiquez (sans indentation) en chiffres romains entre parenthèses la valeur de sa valence dans l'oxyde. Un exemple d’un tel nom de composé est l’oxyde de cuprum (II) (prononcé cuprum-two-oxyde).

Tableau 4

1 Le terme vient du mot latin trivialis – ordinaire.

Conclusions

L'oxygène est une substance chimiquement active. Il interagit avec la plupart des substances simples ainsi qu’avec des substances complexes. Les produits de telles réactions sont des composés d'éléments avec des oxydes d'oxygène.

Les réactions dans lesquelles une substance est formée à partir de plusieurs substances sont appelées réactions composées.

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135. En quoi les réactions de composé et de décomposition diffèrent-elles ?

136. Convertissez les schémas de réaction en équations chimiques :

a) Li + O 2 -> Li 2 O ;
N2 + O2 -> NON ;

b) SO 2 + O 2 -> SO 3 ;
CrO + O2 -> Cr2O3.

137. Sélectionnez parmi les formules données celles qui correspondent aux oxydes :

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. Donnez des noms chimiques aux oxydes avec les formules suivantes :

NON, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

Veuillez noter que les éléments qui forment ces oxydes ont une valence variable.

139. Écrivez les formules : a) oxyde de plomb (I\/) ; b) oxyde de chrome (III);
c) oxyde de chlore(I); d) oxyde d'azote (I\/); e) oxyde d'osmium(\/III).

140. Complétez les formules de substances simples dans les schémas de réaction et composez des équations chimiques :

a) ... + ... -> CaO ;

b) NON + ... -> NON 2 ; ... + ... -> Comme 2 O 3 ; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. Écrivez les équations de réaction à l'aide desquelles vous pouvez effectuer de telles « chaînes » de transformations, c'est-à-dire obtenir une seconde de la première substance et une troisième de la seconde :

a) C -> CO -> CO2 ;
b) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5 ;
c) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142.. Écrivez les équations des réactions qui se produisent lorsque l'acétone (CH 3) 2 CO et l'éther (C 2 H 5) 2 O brûlent dans l'air. Les produits de chaque réaction sont le dioxyde de carbone et l'eau.

143. La fraction massique d'oxygène dans l'oxyde d'EO 2 est de 26 %. Identifiez l’élément E.

144. Deux flacons sont remplis d'oxygène. Après avoir été scellés, l’excès de magnésium a été brûlé dans un flacon et l’excès de soufre dans l’autre. Dans quel ballon le vide s’est-il formé ? Expliquez votre réponse.

Popel P.P., Kryklya L.S., Chimie : Pidruch. pour la 7ème année zagalnosvit. navch. clôture - K. : VC « Académie », 2008. - 136 p. : ill.

Une boule dans la gorge est oxygène. Il a été constaté qu'en état de stress, la glotte s'élargit. Il est situé au milieu du larynx, limité par 2 plis musculaires.

Ils exercent une pression sur les tissus voisins, créant la sensation d’une boule dans la gorge. L’élargissement de l’écart est une conséquence de l’augmentation de la consommation d’oxygène. Cela aide à faire face au stress. Ainsi, la fameuse boule dans la gorge peut être appelée oxygène.

Le 8ème élément du tableau est familier sous la forme. Mais il peut aussi être liquide oxygène. Élément Dans cet état, il est magnétique. Cependant, nous parlerons dans la partie principale des propriétés de l’oxygène et des avantages qui peuvent en être extraits.

Propriétés de l'oxygène

En raison de ses propriétés magnétiques, l’oxygène est déplacé à l’aide de puissants. Si l'on parle d'un élément dans son état habituel, il est lui-même capable de déplacer notamment des électrons.

En fait, le système respiratoire repose sur le potentiel rédox d’une substance. L'oxygène qu'il contient est l'accepteur final, c'est-à-dire l'agent récepteur.

Les enzymes jouent le rôle de donneurs. Les substances oxydées par l'oxygène sont rejetées dans le milieu extérieur. C'est du dioxyde de carbone. Il produit de 5 à 18 litres par heure.

50 grammes d'eau supplémentaires sortent. Boire beaucoup de liquides est donc une recommandation raisonnable des médecins. De plus, environ 400 substances sont des sous-produits de la respiration. Parmi eux se trouve l'acétone. Sa sécrétion augmente dans un certain nombre de maladies, par exemple le diabète.

Le processus respiratoire implique la modification habituelle de l'oxygène – O 2 . C'est une molécule diatomique. Il possède 2 électrons non appariés. Les deux sont dans des orbitales antiliantes.

Ils ont une charge énergétique plus importante que les liants. Par conséquent, la molécule d’oxygène se décompose facilement en atomes. L'énergie de dissociation atteint près de 500 kilojoules par mole.

Dans des conditions naturelles oxygène – gaz avec des molécules presque inertes. Ils ont un lien interatomique fort. Les processus d'oxydation se produisent à peine perceptibles. Des catalyseurs sont nécessaires pour accélérer les réactions. Dans le corps, ce sont des enzymes. Ils provoquent la formation de radicaux qui déclenchent le processus en chaîne.

La température peut être un catalyseur de réactions chimiques avec l’oxygène. Le 8ème élément réagit même à un léger échauffement. La chaleur réagit avec l'hydrogène, le méthane et d'autres gaz inflammables.

Les interactions se produisent avec des explosions. Ce n’est pas pour rien que l’un des premiers dirigeables de l’histoire de l’humanité a explosé. Il était rempli d'hydrogène. L'avion s'appelait Hindenburg et s'est écrasé en 1937.

Le chauffage permet à l'oxygène de créer des liaisons avec tous les éléments du tableau périodique, à l'exception des gaz rares, c'est-à-dire l'argon, le néon et l'hélium. À propos, l’hélium est devenu un substitut au remplissage des dirigeables.

Le gaz ne réagit pas, mais il coûte cher. Mais revenons au héros de l'article. L'oxygène est un élément chimique, interagissant avec des métaux déjà à température ambiante.

C'est également suffisant pour le contact avec certains composés complexes. Ces derniers comprennent les oxydes d'azote. Mais avec de l'azote simple élément chimique oxygène ne réagit qu'à 1 200 degrés Celsius.

Pour les réactions du héros de l'article avec des non-métaux, un chauffage est nécessaire à au moins 60 degrés Celsius. Cela suffit par exemple pour le contact avec le phosphore. Le héros de l'article interagit avec le soufre déjà à 250 degrés. À propos, le soufre est inclus dans éléments du sous-groupe de l'oxygène. Elle est la principale du 6ème groupe du tableau périodique.

L'oxygène interagit avec le carbone entre 700 et 800 degrés Celsius. Il s'agit de l'oxydation du graphite. Ce minéral est l'une des formes cristallines du carbone.

À propos, l’oxydation est le rôle de l’oxygène dans toute réaction. La plupart d’entre eux se produisent avec la libération de lumière et de chaleur. En termes simples, l'interaction des substances conduit à la combustion.

L'activité biologique de l'oxygène est due à sa solubilité dans l'eau. A température ambiante, 3 millilitres de la 8ème substance s'y dissocient. Le calcul est basé sur 100 millilitres d'eau.

L'élément présente des niveaux élevés d'éthanol et d'acétone. 22 grammes d'oxygène s'y dissolvent. La dissociation maximale est observée dans les liquides contenant du fluor, par exemple le perfluorobutytétrahydrofurane. Près de 50 grammes du 8ème élément sont dissous pour 100 millilitres.

Parlant d'oxygène dissous, parlons de ses isotopes. L’atmosphère est le numéro 160. Il y en a 99,7 % dans l’air. 0,3 % sont des isotopes 170 et 180. Leurs molécules sont plus lourdes.

Au contact d'eux, l'eau ne se transforme pratiquement pas en vapeur. Ainsi, seule la 160ème modification du 8ème élément s'élève dans les airs. Les isotopes lourds restent dans les mers et les océans.

Il est intéressant de noter qu’en plus des états gazeux et liquide, l’oxygène peut être solide. Comme la version liquide, il se forme à des températures inférieures à zéro. L'oxygène aqueux nécessite -182 degrés et l'oxygène rocheux nécessite un minimum de -223.

Cette dernière température produit un réseau cristallin cubique. De -229 à -249 degrés Celsius, la structure cristalline de l'oxygène est déjà hexagonale. D'autres modifications ont également été obtenues artificiellement. Mais, en plus de températures plus basses, ils nécessitent une pression accrue.

Dans un état normal l'oxygène appartient aux éléments avec 2 atomes, incolore et inodore. Cependant, il existe une variété à 3 atomes du héros de l'article. C'est l'ozone.

Il a un arôme nettement frais. C'est agréable, mais toxique. La différence avec l’oxygène ordinaire réside également dans la grande masse de molécules. Les atomes se rassemblent lors des décharges de foudre.

Par conséquent, l’odeur de l’ozone se fait sentir après des averses. L'arôme se fait également sentir à haute altitude de 10 à 30 kilomètres. Là, la formation d'ozone est provoquée par le rayonnement ultraviolet. Les atomes d'oxygène captent le rayonnement du soleil et se combinent en grosses molécules. En fait, cela protège l’humanité des radiations.

Production d'oxygène

Les industriels extraient de nulle part le héros de l’article. Il est nettoyé de la vapeur d'eau, du monoxyde de carbone et de la poussière. L’air est alors liquéfié. Après le nettoyage, il ne reste que de l'azote et de l'oxygène. Le premier s'évapore à -192 degrés.

L'oxygène reste. Mais les scientifiques russes ont découvert un entrepôt d’un élément déjà liquéfié. Il est situé dans le manteau terrestre. On l'appelle aussi la géosphère. La couche est située sous la croûte solide de la planète et au-dessus de son noyau.

Installez-y signe de l'élément oxygène La presse laser a aidé. Nous avons travaillé avec lui au centre synchrotron DESY. Il est situé en Allemagne. La recherche a été menée conjointement avec des scientifiques allemands. Ensemble, ils ont calculé que la teneur en oxygène dans la couche supposée de manie est 8 à 10 fois plus élevée que dans l'atmosphère.

Clarifions la pratique de calcul des rivières d'oxygène profondes. Les physiciens ont travaillé avec de l'oxyde de fer. En le pressant et en le chauffant, les scientifiques ont obtenu de nouveaux oxydes métalliques, jusqu'alors inconnus.

À des températures de mille degrés et à une pression 670 000 fois supérieure à la pression atmosphérique, le composé Fe 25 O 32 a été obtenu. Les conditions des couches moyennes de la géosphère sont décrites.

La réaction de transformation de l'oxyde se produit avec un dégagement global d'oxygène. Il faut supposer que cela se produit également à l’intérieur de la planète. Le fer est un élément typique du manteau.

Combinaison d'élément avec de l'oxygèneégalement typique. Une version atypique est que le gaz atmosphérique s’est échappé du sous-sol pendant des millions d’années et s’est accumulé à sa surface.

Pour parler franchement, les scientifiques ont remis en question le rôle prédominant des plantes dans la production d’oxygène. Les verts ne peuvent fournir qu’une partie du gaz. Dans ce cas, il faut craindre non seulement la destruction de la flore, mais aussi le refroidissement du noyau de la planète.

Une diminution de la température du manteau peut bloquer le processus de formation oxygène. Fraction massique sa présence dans l’atmosphère va également diminuer, et par la même occasion la vie sur la planète.

La question de savoir comment extraire l'oxygène de la manie n'en vaut pas la peine. Il est impossible de forer sous terre à une profondeur supérieure à 7 000 ou 8 000 kilomètres. Il ne reste plus qu'à attendre que le héros de l'article atteigne lui-même la surface et l'extrait de l'atmosphère.

Application d'oxygène

L'utilisation active de l'oxygène dans l'industrie a commencé avec l'invention des turbodétendeurs. Ils sont apparus au milieu du siècle dernier. Les appareils liquéfient l'air et le séparent. En fait, ce sont des installations de production oxygène.

De quels éléments est-il formé ? le « cercle social » du héros de l'article ? Premièrement, ce sont des métaux. Il ne s’agit pas d’interaction directe, mais de fusion d’éléments. De l'oxygène est ajouté aux brûleurs pour brûler le carburant aussi efficacement que possible.

En conséquence, les métaux se ramollissent plus rapidement et se mélangent aux alliages. Par exemple, la méthode de production d’acier par convection ne peut se passer d’oxygène. L'air ordinaire est inefficace pour l'allumage. La découpe des métaux ne peut se passer de gaz liquéfié dans les bouteilles.

L'oxygène en tant qu'élément chimique a été découvert et les agriculteurs. Sous forme liquéfiée, la substance finit dans la composition de cocktails pour animaux. Ils prennent activement du poids. Le lien entre l'oxygène et la masse d'animaux peut être retracé dans la période carbonifère du développement de la Terre.

L'époque est marquée par un climat chaud, une abondance de plantes, et donc le 8ème gaz. En conséquence, des mille-pattes de 3 mètres de long ont rampé autour de la planète. Des fossiles d'insectes ont été trouvés. Le système fonctionne également à l’époque moderne. Donnez à l'animal un supplément constant à la portion habituelle d'oxygène et vous obtiendrez une augmentation de la masse biologique.

Les médecins stockent de l’oxygène dans des bouteilles pour soulager, c’est-à-dire arrêter les crises d’asthme. Le gaz est également nécessaire pour éliminer l'hypoxie. C’est ce qu’on appelle le manque d’oxygène. Le 8ème élément aide également à lutter contre les affections du tractus gastro-intestinal.

Dans ce cas, les cocktails d’oxygène deviennent le médicament. Dans d'autres cas, la substance est administrée aux patients dans des coussins caoutchoutés ou via des tubes et des masques spéciaux.

Dans l'industrie chimique, le héros de l'article est un oxydant. Les réactions auxquelles le 8ème élément peut participer ont déjà été évoquées. Caractéristiques de l'oxygène considéré positivement, par exemple, dans la science des fusées.

Le héros de l'article a été choisi comme comburant du carburant des navires. Le mélange oxydant le plus puissant est la combinaison des deux modifications du 8ème élément. Autrement dit, le carburant des fusées interagit avec l’oxygène et l’ozone ordinaires.

Prix ​​de l'oxygène

Le héros de l'article est vendu en cylindres. Ils fournissent connexion des éléments. Avec de l'oxygène Vous pouvez acheter des bouteilles de 5, 10, 20, 40, 50 litres. En général, l'écart standard entre les volumes des conteneurs est de 5 à 10 litres. La fourchette de prix pour la version 40 litres, par exemple, va de 3 000 à 8 500 roubles.

En règle générale, à côté des étiquettes de prix élevées, il y a une indication de la conformité à GOST. Son numéro est le « 949-73 ». Dans les publicités indiquant le coût budgétaire des bouteilles, GOST est rarement indiqué, ce qui est alarmant.

Transport d'oxygène en bouteilles

Philosophiquement parlant, l’oxygène n’a pas de prix. L'élément est la base de la vie. Le fer transporte l'oxygène dans tout le corps humain. Un ensemble d'éléments s'appelle l'hémoglobine. Sa carence est l'anémie.

La maladie a de graves conséquences. Le premier d’entre eux est une diminution de l’immunité. Il est intéressant de noter que chez certains animaux, l’oxygène présent dans le sang n’est pas transporté par le fer. Chez les limules par exemple, le cuivre délivre le 8ème élément aux organes.