1,2679 ; G critique 51,4°C, p critique 8,258 MPa, d critique 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C) ; (Pa) : 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 10 5 (50 °C) ; niveau de dépendance à la température logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K) ; coefficient
0,00787 ; g 23 mN/cm (-155 °C) ; r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Voir aussi le tableau. 1.
Valeur R de HC1 à 25 °C et 0,1 MPa (% molaire) : dans le pentane - 0,47, l'hexane - 1,12, l'heptane - 1,47, l'octane - 1,63. Le rythme P de HCl dans les halogénures d'alkyle et d'aryle est par exemple faible. 0,07 / pour C4H9C1. La valeur du pH dans la plage de -20 à 60° C diminue dans la série dichloroéthane-trichloroéthane-tétrachloroéthane-trichloréthylène. La valeur du pH à 10°C dans une série est d'environ 1/, dans les éthers carbonés elle est de 0,6/, dans les composés carboniques elle est de 0,2/. Des R 2 O · HCl stables sont formés. Le rythme P de HC1 dans obéit et est pour KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), pour NaCl 1,90·10 -4 / (900° AVEC).Salle de sel. Le HCl dans l’eau est hautement exothermique. processus, pour une dilution sans fin. solution aqueuse D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -
- 167,080 kJ/; HC1 est complètement ionisé. La valeur du pH de HC1 dépend de la température (tableau 2) et de la quantité partielle de HC1 dans le mélange gazeux. Densité de décomposition du sel. et h à 20 °C sont présentés dans le tableau. 3 et 4. Avec l'augmentation de la température, h l'acide chlorhydrique diminue, par exemple : pour 23,05 % d'acide chlorhydrique à 25°C h 1364 mPa.s, à 35°C 1,170 mPa.s d'acide chlorhydrique contenant h pour 1 HC1, soit [kJ/( kg K)] : 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).
Propriétés chimiques. Le HCl sec pur commence à se dissocier au-dessus de 1 500 °C et est chimiquement passif. Mn. , C, S, P n'interagissent pas. même avec du HCl liquide. C, réagit au-dessus de 650 °C, en présence de Si, Ge et B-c. AlCl 3, avec métaux de transition - à 300 °C et plus. Il est oxydé par O 2 et HNO 3 en Cl 2, avec SO 3 il donne C1SO 3 H. A propos des solutions avec org. connexions voir .
AVEC Olina est chimiquement très active. Dissout avec la libération de H 2 tout ce qui a un négatif. ,avec moi. et formulaires, libère gratuitement. qui es-tu parmi des gens comme , etc.
Reçu. Dans l’industrie du HCl, on obtient ce qui suit. méthodes - sulfate, synthétique. et des gaz d'échappement (sous-produits) d'un certain nombre de processus. Les deux premières méthodes perdent leur sens. Ainsi, aux États-Unis, en 1965, la part des déchets d'acide chlorhydrique représentait 77,6 % du volume total de production et en 1982, 94 %.
La production d'acide chlorhydrique (réactif, obtenu par la méthode au sulfate, synthétique, gaz résiduaire) consiste à obtenir du HCl à partir de ce dernier. son . Selon la méthode d'évacuation de la chaleur (atteint 72,8 kJ/), les processus sont divisés en isothermes et adiabatiques. et combinés.
La méthode au sulfate est basée sur l'interaction. NaCl avec conc. H 2 SO 4 à 500-550°C. Réaction
contenir de 50 à 65 % de HCl (moufle) à 5 % de HCl (réacteur avec). Il est proposé de remplacer H 2 SO 4 par un mélange de SO 2 et d'O 2 (température de processus env. 540 °C, cat. Fe 2 O 3).
La synthèse directe de HCl est basée sur une réaction en chaîne : H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p est calculé par l'équation : logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
La réaction est initiée par la lumière, l'humidité, les solides poreux (Pt poreux) et certains minéraux. en toi ( , ). La synthèse est réalisée avec un excès de H 2 (5-10 %) dans des chambres de combustion en acier et en briques réfractaires. Naïb. moderne matériau qui empêche la contamination par HCl - graphite, imprégné de phénol-formal. résines. Pour éviter l'explosivité, mélanger directement dans la flamme du brûleur. Jusqu'au sommet. la zone de la chambre de combustion est installée pour refroidir la réaction. jusqu'à 150-160°C. Puissance moderne le graphite atteint 65 tonnes/jour (en termes de 35% de sel). En cas de carence en H2, le dil. modifications de processus ; par exemple, faites passer un mélange de Cl 2 et d'eau à travers une couche d'eau chaude poreuse :
2Cl 2 + 2H 2 O + C : 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ
La température du processus (1 000-1 600 °C) dépend du type et de la présence d'impuretés (par exemple Fe 2 O 3). Il est prometteur d’utiliser un mélange de CO avec :
Plus de 90 % de l'acide chlorhydrique dans les pays développés est obtenu à partir de déchets HCl, formés lors de la déshydrochloration de l'org. composés, chlororg. déchets, obtenant de la potasse non chlorée. etc. Les gaz abgasiques en contiennent divers. quantité de HC1, impuretés inertes (N 2, H 2, CH 4), peu solubles dans l'org. substances (,), substances hydrosolubles (acide acétique), impuretés acides (Cl 2, HF, O 2) et. Application de l'isotherme conseillé lorsque la teneur en HC1 des gaz d'échappement est faible (mais lorsque la teneur en impuretés inertes est inférieure à 40 %). Naïb. Ceux en film sont prometteurs, permettant d'extraire de 65 à 85 % de HCl des gaz d'échappement initiaux.
Naïb. Les schémas adiabatiques sont largement utilisés. . Les gaz abgasiques sont introduits dans le partie, et (ou sel dilué) - à contre-courant de celui du haut. L’eau salée est chauffée à température grâce à la chaleur du HCl. Le changement de température et de HCl est illustré sur la figure. 1. La température est déterminée par la température correspondant à la température (point d'ébullition maximum du mélange azéotropique - environ 110°C).
En figue. La figure 2 montre un circuit adiabatique typique. HCl provenant des gaz d'échappement formés pendant (par exemple, la production). HCl est absorbé en 1 et les résidus sont peu solubles dans l'org. les substances sont séparées du reste dans l'appareil 2, purifiées davantage dans la colonne de queue 4 et les séparateurs 3, 5 et du sel commercial est obtenu.
Riz. 1. Diagramme de distribution T-p (courbe 1) et
Comme les acides. Le programme éducatif demande aux étudiants de mémoriser les noms et les formules de six représentants de ce groupe. Et, en parcourant le tableau fourni par le manuel, vous remarquez dans la liste des acides celui qui vient en premier et qui vous intéresse en premier lieu : l'acide chlorhydrique. Hélas, ni les propriétés ni aucune autre information à leur sujet ne sont étudiées dans les classes scolaires. Par conséquent, ceux qui souhaitent acquérir des connaissances en dehors du programme scolaire recherchent des informations supplémentaires auprès de toutes sortes de sources. Mais souvent, de nombreuses personnes ne trouvent pas les informations dont elles ont besoin. C’est pourquoi le sujet de l’article d’aujourd’hui est consacré à cet acide particulier.
Définition
L'acide chlorhydrique est un acide monobasique fort. Dans certaines sources, il peut être appelé acide chlorhydrique et chlorhydrique, ainsi que chlorure d'hydrogène.
Propriétés physiquesC'est un liquide incolore et caustique qui dégage des fumées dans l'air (photo de droite). Cependant, l'acide industriel, en raison de la présence de fer, de chlore et d'autres additifs, a une couleur jaunâtre. Sa concentration la plus élevée à une température de 20 o C est de 38 %. La densité de l'acide chlorhydrique avec ces paramètres est de 1,19 g/cm 3 . Mais ce composé a des données complètement différentes à différents degrés de saturation. À mesure que la concentration diminue, la valeur numérique de la molarité, de la viscosité et du point de fusion diminue, mais la capacité thermique spécifique et le point d'ébullition augmentent. La solidification de l'acide chlorhydrique de n'importe quelle concentration donne divers hydrates cristallins.
Propriétés chimiques
Tous les métaux qui précèdent l'hydrogène dans la série électrochimique de leur tension peuvent réagir avec ce composé, formant des sels et libérant de l'hydrogène gazeux. S'ils sont remplacés par des oxydes métalliques, les produits de réaction seront du sel et de l'eau solubles. Le même effet se produira lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec les hydroxydes. Si vous ajoutez un sel métallique (par exemple du carbonate de sodium), dont le reste provient d'un acide plus faible (acide carbonique), alors le chlorure de ce métal (sodium), de l'eau et un gaz correspondant au résidu acide (en dans ce cas, du dioxyde de carbone) se forment.
Reçu
Le composé dont nous parlons maintenant se forme lorsque le chlorure d’hydrogène gazeux, qui peut être produit en brûlant de l’hydrogène dans du chlore, est dissous dans l’eau. L'acide chlorhydrique obtenu selon cette méthode est dit synthétique. Les gaz d'échappement peuvent également servir de source pour l'extraction de cette substance. Et un tel acide chlorhydrique sera appelé abgasique. Récemment, le niveau de production d'acide chlorhydrique par cette méthode est bien supérieur à sa production par la méthode de synthèse, bien que cette dernière donne le composé sous une forme plus pure. Ce sont tous les modes de production dans l'industrie. Cependant, dans les laboratoires, l'acide chlorhydrique est produit de trois manières (les deux premières ne diffèrent que par la température et les produits de réaction) en utilisant divers types d'interactions de substances chimiques, telles que :
- L'effet de l'acide sulfurique saturé sur le chlorure de sodium à une température de 150 o C.
- Interaction des substances ci-dessus dans des conditions de température de 550 o C et plus.
- Hydrolyse des chlorures d'aluminium ou de magnésium.
L'hydrométallurgie et la galvanoplastie ne peuvent se passer de l'utilisation de l'acide chlorhydrique, où il est nécessaire pour nettoyer la surface des métaux lors de l'étamage et du brasage et pour obtenir des chlorures de manganèse, de fer, de zinc et d'autres métaux. Dans l'industrie alimentaire, ce composé est connu sous le nom d'additif alimentaire E507 - il s'agit là d'un régulateur d'acidité nécessaire à la fabrication de l'eau de Seltz (soda). L'acide chlorhydrique concentré se trouve également dans le suc gastrique de toute personne et aide à digérer les aliments. Au cours de ce processus, son degré de saturation diminue, car cette composition est diluée avec de la nourriture. Cependant, avec un jeûne prolongé, la concentration d'acide chlorhydrique dans l'estomac augmente progressivement. Et comme ce composé est très caustique, il peut provoquer des ulcères d’estomac.
Conclusion
L'acide chlorhydrique peut être à la fois bénéfique et nocif pour l'homme. Le contact avec la peau entraîne de graves brûlures chimiques et les vapeurs de ce composé irritent les voies respiratoires et les yeux. Mais si vous manipulez cette substance avec précaution, elle peut s'avérer utile plus d'une fois.
Formule structurelle
Formule vraie, empirique ou grossière : HCl
Composition chimique de l'acide chlorhydrique
Poids moléculaire : 36,461
Acide hydrochlorique(également acide chlorhydrique, acide chlorhydrique, chlorure d'hydrogène) - une solution de chlorure d'hydrogène (HCl) dans l'eau, un acide monobasique fort. Liquide incolore, transparent, caustique, « fumant » dans l'air (l'acide chlorhydrique technique est de couleur jaunâtre en raison des impuretés de fer, de chlore, etc.). Il est présent à une concentration d'environ 0,5 % dans l'estomac humain. La concentration maximale à 20 °C est de 38 % en poids, la densité d'une telle solution est de 1,19 g/cm³. Masse molaire 36,46 g/mol. Les sels de l'acide chlorhydrique sont appelés chlorures.
Propriétés physiques
Les propriétés physiques de l'acide chlorhydrique dépendent fortement de la concentration de chlorure d'hydrogène dissous. Une fois solidifié, il donne des cristaux d'hydrates de compositions HCl H 2 O, HCl 2H 2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O.
Propriétés chimiques
- Interaction avec les métaux dans la série de potentiels électrochimiques jusqu'à l'hydrogène, avec formation de sel et libération d'hydrogène gazeux.
- Interaction avec des oxydes métalliques pour former du sel et de l'eau solubles.
- Interaction avec les hydroxydes métalliques pour former du sel soluble et de l'eau (réaction de neutralisation).
- Interaction avec les sels métalliques formés par des acides plus faibles, tels que l'acide carbonique.
- Interaction avec des agents oxydants forts (permanganate de potassium, dioxyde de manganèse) avec dégagement de chlore gazeux.
- Réaction avec l'ammoniac pour former une épaisse fumée blanche constituée de minuscules cristaux de chlorure d'ammonium.
- Une réaction qualitative à l'acide chlorhydrique et à ses sels est son interaction avec le nitrate d'argent, qui forme un précipité fromager de chlorure d'argent, insoluble dans l'acide nitrique.
Reçu
L'acide chlorhydrique est préparé en dissolvant du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène est produit en brûlant de l'hydrogène dans du chlore ; l'acide ainsi obtenu est dit synthétique. L'acide chlorhydrique est également obtenu à partir des gaz d'échappement - des gaz sous-produits formés au cours de divers processus, par exemple lors de la chloration des hydrocarbures. Le chlorure d'hydrogène contenu dans ces gaz est appelé gaz libre, et l'acide ainsi obtenu est appelé gaz libre. Au cours des dernières décennies, la part de l'acide chlorhydrique sans gaz dans le volume de production a progressivement augmenté, remplaçant l'acide produit par la combustion de l'hydrogène dans le chlore. Mais l'acide chlorhydrique obtenu en brûlant de l'hydrogène dans du chlore contient moins d'impuretés et est utilisé lorsqu'une grande pureté est requise. Dans des conditions de laboratoire, une méthode développée par des alchimistes est utilisée, qui consiste en l'action d'acide sulfurique concentré sur le sel de table. À des températures supérieures à 550 °C et avec un excès de sel de table, une interaction est possible. Il est possible d'obtenir par hydrolyse des chlorures de magnésium et d'aluminium (le sel hydraté est chauffé). Ces réactions peuvent ne pas aller jusqu'à leur terme avec formation de chlorures basiques (oxychlorures) de composition variable par exemple. Le chlorure d'hydrogène est très soluble dans l'eau. Ainsi, à 0 °C, 1 volume d'eau peut absorber 507 volumes d'HCl, ce qui correspond à une concentration d'acide de 45 %. Cependant, à température ambiante, la solubilité du HCl est plus faible, c'est pourquoi, en pratique, on utilise généralement de l'acide chlorhydrique à 36 %.
Application
Industrie
- Il est utilisé en hydrométallurgie et en galvanoplastie (décapage, décapage), pour nettoyer la surface des métaux lors du brasage et de l'étamage, pour produire des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux. En mélange avec des tensioactifs, il est utilisé pour nettoyer les produits céramiques et métalliques (un acide inhibé est ici requis) de la contamination et de la désinfection.
- Il est enregistré dans l'industrie alimentaire comme régulateur d'acidité (additif alimentaire E507). Utilisé pour faire de l'eau de Seltz (soda).
Médecine
- Un constituant naturel du suc gastrique humain. À une concentration de 0,3 à 0,5 %, généralement mélangée à l'enzyme pepsine, elle est administrée par voie orale en cas d'acidité insuffisante.
Caractéristiques du traitement
L'acide chlorhydrique hautement concentré est une substance caustique qui provoque de graves brûlures chimiques en cas de contact avec la peau. Le contact avec les yeux est particulièrement dangereux. Pour neutraliser les brûlures, utilisez une solution alcaline faible, généralement du bicarbonate de soude. Lors de l'ouverture de récipients contenant de l'acide chlorhydrique concentré, les vapeurs de chlorure d'hydrogène, attirant l'humidité de l'air, forment un brouillard qui irrite les yeux et les voies respiratoires de l'homme. La réaction avec des agents oxydants puissants (eau de Javel, dioxyde de manganèse, permanganate de potassium) forme du chlore gazeux toxique. Dans la Fédération de Russie, la circulation de l'acide chlorhydrique à une concentration de 15 % ou plus est limitée.
C'est ce qui aide à digérer les aliments. Normalement, l'acide dans l'estomac est de 0,3 %.
C'est suffisant pour détruire une lame de rasoir. Cela ne prend qu'environ une semaine. Bien entendu, les expériences ont été réalisées en dehors du corps humain.
Un objet dangereux endommagerait l’œsophage et ne resterait pas dans l’estomac pendant 7 jours.
Nous vous dirons plus loin quelles autres expériences les scientifiques ont réalisées et comment ils ont ajouté à la liste des propriétés de l'acide chlorhydrique.
Propriétés de l'acide chlorhydrique
Formule d'acide chlorhydrique est un mélange d'eau et de chlorure d'hydrogène. En conséquence, le liquide est caustique, ce qui lui permet de détruire la plupart des substances.
Le réactif est d’apparence incolore. Son odeur le trahit. C'est aigre, suffocant. L'arôme est piquant et se caractérise plutôt par une puanteur.
Si solution d'acide chlorhydrique technique, il contient des impuretés d'origine diatomique et. Ils donnent au liquide une teinte jaunâtre.
Contrairement, par exemple, masse d'acide chlorhydrique en solution ne peut excéder 38 %.
C’est le point critique auquel la substance s’évapore simplement. Le chlorure d'hydrogène et l'eau s'évaporent.
Naturellement, la solution fume. La concentration maximale est indiquée pour une température de l'air de 20 degrés. Plus les degrés sont élevés, plus l’évaporation est rapide.
La densité de l'acide à 38 pour cent est légèrement supérieure à 1 gramme par centimètre cube.
Autrement dit, même une substance concentrée est très aqueuse. Si vous buvez ce liquide, vous vous brûlerez.
Mais vous pouvez boire une solution faible à 0,4 pour cent. Naturellement, en petites quantités. L'acide dilué n'a presque aucune odeur et son goût est acidulé et aigre.
Réaction de l'acide chlorhydrique avec d'autres substances, est largement justifiée par la composition monobasique du réactif.
Cela signifie que la formule acide ne contient qu’un seul atome d’hydrogène. Cela signifie que le réactif se dissocie dans l’eau, c’est-à-dire qu’il se dissout complètement.
En règle générale, les substances restantes se dissolvent dans l'acide lui-même. Ainsi, tous les métaux qui se trouvent devant l'hydrogène dans le tableau périodique s'y désintègrent.
Lorsqu'ils sont dissous dans un acide, ils se lient au chlore. Le résultat est des chlorures, c'est-à-dire .
Réaction avec l'acide chlorhydrique se produit dans la plupart des oxydes et hydroxydes métalliques, ainsi que dans leurs .
L'essentiel est que ces derniers soient obtenus à partir d'acides plus faibles. Le sel est considéré comme l’un des plus forts, au même rang que le chamois.
Depuis gaz acide chlorhydrique Réagit violemment avec l'ammoniac. Dans ce cas, du chlorure d'ammonium se forme. Cela cristallise.
Les particules sont si petites et la réaction si active que le chlorure se précipite vers le haut. Extérieurement, c'est de la fumée.
Le produit de la réaction avec le nitrate est également blanc. Cette interaction est l’une des interactions salines qualitativement déterminantes.
Le résultat de la réaction est un sédiment de fromage. C'est du chlorure. Contrairement au chlorure d’ammonium, il se précipite vers le bas et non vers le haut.
La réaction avec le nitrate est considérée comme qualitative car elle est spécifique et non caractéristique des autres acides à un composant.
Ils ignorent les métaux nobles, dont l’argentum. Comme vous vous en souvenez, il fait partie de la série chimique après l’hydrogène et, en théorie, ne devrait pas interagir avec le chlorure d’hydrogène dissous dans l’eau.
Production d'acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est libéré non seulement dans des conditions de laboratoire, mais aussi dans la nature. Le corps humain en fait partie.
Mais, acide chlorhydrique dans l'estomac a déjà été discuté. Cependant, ce n’est pas la seule source naturelle, et ce au sens littéral du terme.
Le réactif se retrouve dans certains geysers et autres points d’eau d’origine volcanique.
Quant au chlorure d'hydrogène séparément, il fait partie de la bischofite, de la sylvite et de l'halite. Ce sont tous des minéraux.
Le mot « halite » désigne le sel ordinaire utilisé dans les aliments, c'est-à-dire le chlorure de sodium.
Silvin est un chlorure et a la forme d'un dé. La bishofite est un chlorure présent en abondance dans la région de la Volga.
Tous les minéraux répertoriés conviennent à la production industrielle du réactif.
Mais le plus souvent, ils utilisent du chlorure sodium Acide hydrochlorique est obtenu lorsque le sel de table est exposé à de l'acide sulfurique concentré.
L’essence de la méthode est de dissoudre le chlorure d’hydrogène gazeux dans l’eau. Deux autres approches s'appuient sur cela.
Le premier est synthétique. L'hydrogène est brûlé dans le chlore. Le second est le dégagement de gaz, c'est-à-dire associé.
On utilise du chlorure d'hydrogène, obtenu accidentellement en travaillant avec des composés organiques, c'est-à-dire des hydrocarbures.
Du chlorure d'hydrogène absent se forme lors de la déshydrochloration et de la chloration de la matière organique.
La substance est également synthétisée lors de la pyrolyse des déchets organochlorés. Les chimistes appellent pyrolyse la décomposition des hydrocarbures dans des conditions de carence en oxygène.
L'acide chlorhydrique peut également être utilisé comme sous-produit lorsque l'on travaille avec des substances inorganiques, par exemple des chlorures métalliques.
La même sylvite, par exemple, est utilisée pour produire des engrais potassiques. Les plantes ont également besoin de magnésium.
La bischofite ne reste donc pas inactive. En conséquence, ils produisent non seulement des fertilisants, mais aussi de l’acide chlorhydrique.
La méthode d'absorption des gaz remplace les autres méthodes de production d'acide chlorhydrique. L'industrie des « sous-produits » représente 90 % des réactifs produits. Voyons pourquoi il est fabriqué et où il est utilisé.
Application d'acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est utilisé par les métallurgistes. Le réactif est nécessaire pour décaper les métaux.
C'est le nom du processus d'élimination du tartre, de la rouille, des oxydes et simplement de la saleté. Ainsi, les artisans privés utilisent également de l'acide lorsqu'ils travaillent, par exemple, avec des objets vintage contenant des pièces métalliques.
Le réactif dissoudra leur surface. Il ne restera aucune trace de la couche problématique. Mais revenons à la métallurgie.
Dans cette industrie, l’acide commence à être utilisé pour extraire les métaux rares des minerais.
Les méthodes anciennes reposent sur l'utilisation de leurs oxydes. Mais tous ne sont pas faciles à traiter.
Par conséquent, les oxydes ont commencé à être convertis en chlorures, puis réduits. Maintenant, c'est ainsi qu'ils obtiennent, par exemple, et.
Étant donné que l'acide chlorhydrique est contenu dans le suc gastrique et qu'une solution à faible concentration peut être bue, cela signifie que le réactif peut être utilisé dans l'industrie alimentaire.
Avez-vous vu l'additif E507 sur l'emballage du produit ? Sachez qu'il s'agit d'acide chlorhydrique. Il donne cette acidité et cette acidité à certains gâteaux et saucisses.
Mais le plus souvent, des émulsifiants alimentaires sont ajoutés au fructose, à la gélatine et à l'acide citrique.
Le E507 est nécessaire non seulement pour le goût, mais aussi comme régulateur d'acidité, c'est-à-dire le Ph du produit.
L'acide chlorhydrique peut être utilisé en médecine. Une solution faible d'acide chlorhydrique est prescrite aux patients présentant une faible acidité gastrique.
Ce n'est pas moins dangereux que l'augmentation. Le risque de cancer de l’estomac augmente notamment.
Le corps ne reçoit pas suffisamment d'éléments utiles, même si une personne prend des vitamines et mange bien.
Le fait est que pour une absorption adéquate et complète des nutriments, une acidité standard est nécessaire.
La dernière utilisation du réactif est évidente. Le chlore est obtenu à partir d'un acide. Il suffit d'évaporer la solution.
Le chlore est utilisé pour purifier l’eau potable, blanchir les tissus, désinfecter, produire des composés plastiques, etc.
Il s'avère que l'acide chlorhydrique, étant actif et agressif, est nécessaire à l'humanité. Il y a une demande, il y a une offre. Découvrons le prix de l'émission.
Prix de l'acide chlorhydrique
Prix le produit dépend du type. L'acide technique est moins cher, l'acide purifié est plus cher. Pour un litre du premier, ils demandent 20 à 40 roubles.
Le coût dépend de la concentration. Pour un litre de réactif purifié, ils coûtent environ 20 roubles de plus.
Le prix dépend également du contenant, de l’emballage et de la forme de vente. L'achat d'acide dans des bidons en plastique de 25 à 40 litres est plus rentable.
Dans le domaine médical, dans le commerce de détail, la substance est proposée en verre.
Pour 50 millilitres, vous paierez 100 à 160 roubles. C'est le plus cher acide hydrochlorique.
Acheter Une solution de chlorure d'hydrogène dans un récipient d'un litre n'est pas non plus bon marché. L'emballage est conçu pour les consommateurs privés, ils demandent donc environ 400 à 500 roubles par bouteille.
L'acide technique est moins courant dans le commerce de détail et coûte environ 100 roubles de moins. Le principal est le commerce de gros.
De grandes entreprises sont rachetées. C'est pour eux que les prix indiqués en début de chapitre sont pertinents. Les géants ne vendent pas au détail.
En conséquence, le coût de la substance dans les petits magasins est le reflet des « appétits » des propriétaires de magasins.
Au fait, à propos de l'appétit. Si l'acidité de l'estomac augmente, les aliments sont digérés plus rapidement et vous souhaitez manger plus souvent.
Cela conduit à une maigreur, une gastrite et des ulcères. Les personnes ayant une faible acidité sont sujettes aux scories, car les aliments « fermentent » longtemps dans l'estomac et sont mal digérés.
Cela se reflète sur la peau, généralement sous forme d’acné et de boutons. Existe-t-il un tel problème ?
Ne pensez pas aux produits cosmétiques coûteux, mais à l'examen de votre tractus gastro-intestinal.
L'acide chlorhydrique est un liquide clair, incolore ou jaunâtre, sans particules en suspension ou émulsionnées.
L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène gazeux HCl dans l'eau. Ce dernier est un gaz hygroscopique, incolore et à l’odeur âcre. L'acide chlorhydrique concentré généralement utilisé contient 36 à 38 % de chlorure d'hydrogène et a une densité de 1,19 g/cm3. Un tel acide fume dans l’air parce qu’il dégage du HCl gazeux ; Lorsqu'elles sont combinées à l'humidité de l'air, de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique se forment. C'est un acide fort qui réagit vigoureusement avec la plupart des métaux. Cependant, les métaux tels que l'or, le platine, l'argent, le tungstène et le plomb ne sont pratiquement pas attaqués par l'acide chlorhydrique. De nombreux métaux communs, lorsqu'ils sont dissous dans un acide, forment des chlorures, par exemple le zinc :
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
L'acide pur est incolore, mais l'acide technique a une teinte jaunâtre causée par des traces de composés de fer, de chlore et d'autres éléments (FeCl3). Un acide dilué contenant 10 % ou moins de chlorure d’hydrogène est souvent utilisé. Les solutions diluées n’émettent pas de gaz HCl et ne fument pas dans l’air sec ou humide.
Application d'acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est largement utilisé dans l'industrie pour extraire les métaux des minerais, décaper les métaux, etc. Il est également utilisé dans la fabrication de fluide de soudure, dans le dépôt d'argent et comme composant de l'eau régale.
L'ampleur de l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie est inférieure à celle de l'acide nitrique. Cela est dû au fait que l’acide chlorhydrique provoque la corrosion des équipements en acier. De plus, ses vapeurs volatiles sont très nocives et provoquent également la corrosion des produits métalliques. Ceci doit être pris en compte lors du stockage de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est stocké et transporté dans des réservoirs et des fûts caoutchoutés, c'est-à-dire dans des récipients dont la surface intérieure est recouverte de caoutchouc résistant aux acides, ainsi que dans des bouteilles en verre et des récipients en polyéthylène.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour produire des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux, ainsi que du chlorure d'ammonium. L'acide chlorhydrique est utilisé pour nettoyer les surfaces des métaux, des récipients et des puits des carbonates, oxydes et autres sédiments et contaminants. Dans ce cas, des additifs spéciaux sont utilisés - des inhibiteurs qui protègent le métal de la dissolution et de la corrosion, mais ne retardent pas la dissolution des oxydes, carbonates et autres composés similaires.
HCl est utilisé dans la production industrielle de résines synthétiques et de caoutchoucs. Il est utilisé comme matière première dans la production de chlorure de méthyle à partir d'alcool méthylique, de chlorure d'éthyle à partir d'éthylène et de chlorure de vinyle à partir d'acétylène.
Intoxication à l'acide chlorhydrique
Le HCl est toxique. L'empoisonnement se produit généralement par le brouillard formé lorsque le gaz interagit avec la vapeur d'eau présente dans l'air. Le HCl est également absorbé au niveau des muqueuses avec formation d'acide, provoquant une grave irritation. Lors d'un travail prolongé dans une atmosphère de HCl, on observe un catarrhe des voies respiratoires, des caries dentaires, des ulcérations de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux. La teneur admissible en HCl dans l’air des locaux de travail ne dépasse pas 0,005 mg/l. Pour vous protéger, utilisez un masque à gaz, des lunettes de sécurité, des gants en caoutchouc, des chaussures et un tablier.
En même temps, notre digestion est impossible sans acide chlorhydrique ; sa concentration dans le suc gastrique est assez élevée. Si l'acidité du corps est faible, la digestion est altérée et les médecins prescrivent à ces patients de prendre de l'acide chlorhydrique avant de manger.
Utilisation domestique de l'acide chlorhydrique
Le « méli-mélo » concentré est mélangé à de l'eau dans n'importe quelle proportion pour les besoins du ménage. Une solution forte de cet acide inorganique peut facilement nettoyer les installations sanitaires en faïence du calcaire et de la rouille, tandis qu'une solution plus faible peut éliminer les taches de rouille, d'encre et de jus de baies sur les tissus.
Si vous regardez attentivement, le nettoyant pour cuvettes de toilettes « Toilet Duck » indique qu'il contient de l'acide chlorhydrique, vous devez donc travailler avec des gants en caoutchouc et protéger vos yeux des éclaboussures.
De plus, la vie de personne n'est impensable sans cet acide - il est contenu dans l'estomac et c'est grâce à lui que les aliments qui pénètrent dans l'estomac se dissolvent (digèrent).
De plus, cet acide sert de première barrière contre les bactéries pathogènes qui pénètrent dans l'estomac : elles meurent dans un environnement acide.
Eh bien, les personnes souffrant de gastrite à forte acidité connaissent également très bien cet acide. Ils réduisent même son effet afin qu'il ne détruise pas les parois de l'estomac, en utilisant des médicaments spéciaux qui interagissent avec lui et réduisent sa concentration.
Les plus populaires sont les préparations contenant des oxydes de magnésium et d'aluminium, par exemple le Maalox. Cependant, il existe également des amateurs de sports extrêmes qui boivent du bicarbonate de soude, même s'il a déjà été prouvé que cela n'entraîne qu'un soulagement temporaire.
