શક્ય પરમાણુ સમીકરણ પૂર્ણ કરો. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો કંપોઝ કરવાના ઉદાહરણો

બદલી ન શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ

નબળા દ્રાવ્ય પદાર્થો (અવક્ષેપ) ની રચના સાથે પ્રતિક્રિયાઓ.

ચાલો આયર્ન(III) ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ઉકેલો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર અને આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો બનાવીએ.

1. ચાલો તેને લખીએ પરમાણુ સમીકરણઅને ગુણાંક પસંદ કરો:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

2. ચાલો તે પદાર્થ શોધીએ જેના કારણે પ્રતિક્રિયા થાય છે. આ Fe(OH) 3 છે. અમે કાંપનું ચિહ્ન મૂકીએ છીએ ↓:

3. અમે આધારની મજબૂતાઈ અને ક્ષારની દ્રાવ્યતા સૂચવીએ છીએ:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

દ્રાવ્ય મજબૂત કાંપદ્રાવ્ય

મીઠું આધાર મીઠું

4. ચાલો સંપૂર્ણ આયનિક-મોલેક્યુલર સમીકરણ લખીએ (આપણે દ્રાવ્ય ક્ષાર અને આયનોના સ્વરૂપમાં મજબૂત આધાર રજૂ કરીએ છીએ):

Fe 3+ + 3Cl – + 3Na + + 3OH – = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl –

5. ચાલો આપણે એવા સૂત્રો પર ભાર આપીએ જે પ્રતિક્રિયામાં સામેલ નથી (આ સમીકરણની બંને બાજુએ સમાન આયનો માટેના સૂત્રો છે):

ફે 3+ + 3Cl - + 3Na++ 3OH – = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na+ + 3Cl -

6. રેખાંકિત સૂત્રો દૂર કરો અને મેળવો

Fe 3+ + 3OH – = Fe(OH) 3 ↓

સંક્ષિપ્ત આયન-મોલેક્યુલર બતાવે છે કે પ્રતિક્રિયાનો સાર Fe 3+ અને OH – આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં ઘટાડો થાય છે, પરિણામે આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સાઇડ Fe(OH) 3 ના અવક્ષેપની રચના થાય છે.

નબળા રીતે અલગ પાડતા પદાર્થો (નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ) ની રચના સાથે પ્રતિક્રિયાઓ.

ચાલો ઉકેલો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર અને આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો બનાવીએ નાઈટ્રિક એસિડઅને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ.

મોલેક્યુલર સમીકરણ:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

મજબૂત મજબૂત દ્રાવ્ય નબળા

એસિડ આધાર મીઠું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ

H + + NO 3 – + K + + OH – = K + NO 3 – + H 2 O

સંક્ષિપ્ત આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણ:

H + + OH – = H 2 O

વાયુયુક્ત પદાર્થોની રચના સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ.

ચાલો સોડિયમ સલ્ફાઇડ અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉકેલો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર અને આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો બનાવીએ.

મોલેક્યુલર સમીકરણ:

Na 2 S + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S

દ્રાવ્ય મજબૂત દ્રાવ્ય ગેસ

મીઠું એસિડ મીઠું

સંપૂર્ણ પરમાણુ આયનીય સમીકરણ:

2Na + + S 2 – + 2H + + SO 4 2 – = 2Na + + SO 4 2 – + H 2 S

સંક્ષિપ્ત આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણ:

2H + + S 2 – = H 2 S

વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓ

ચાલો પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ અને સોડિયમ ક્લોરાઈડના ઉકેલોને મર્જ કરતી વખતે થતી પ્રક્રિયાઓનું વિશ્લેષણ કરીએ.

મોલેક્યુલર સમીકરણ:

KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3

દ્રાવ્ય દ્રાવ્ય દ્રાવ્ય દ્રાવ્ય

મીઠું મીઠું મીઠું મીઠું

સંપૂર્ણ પરમાણુ આયનીય સમીકરણ:

K + + NO 3 – + Na + + Cl – ⇄ K + + Cl – + Na + + NO 3 –

IN આ કિસ્સામાંસંક્ષિપ્ત આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણ લખી શકાતું નથી: સિદ્ધાંત મુજબ ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજન, પ્રતિક્રિયા આગળ વધતી નથી. જો આવા સોલ્યુશનનું બાષ્પીભવન થાય છે, તો આપણે ચાર ક્ષારનું મિશ્રણ મેળવીએ છીએ: KNO 3, NaCl, KCl, NaNO 3.

a) HCl b) H 2 S c) H 2 O d) NaOH નો ઉપયોગ કરીને

7 પોઈન્ટ

1. 
   ગુણોત્તર પરમાણુ વજનજૂથ IV માં સ્થિત તત્વનું ઉચ્ચ ક્લોરાઇડ અને ઓક્સાઇડ સામયિક કોષ્ટક, 17:6 છે.

1. 
   20 0 સે પર પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણમાં એલ્યુમિનિયમના નમૂનાનું વિસર્જન 36 મિનિટમાં અને 40 0 ​​સે - 4 મિનિટમાં પૂર્ણ થાય છે. એલ્યુમિનિયમના સમાન નમૂનાને 65 0 C પર ઓગળવામાં કેટલો સમય લાગશે? પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો.

1. 
   સમાન સમૂહના બે ચશ્મા, જેમાંના એકમાં 100 ગ્રામ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 18.25% સોલ્યુશનનો સમાવેશ થાય છે, અને બીજામાં કોપર સલ્ફેટના 16% સોલ્યુશનના 100 ગ્રામ હોય છે, તે ભીંગડાના બે તવાઓ પર મૂકવામાં આવ્યા હતા. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં 2 ગ્રામ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ ઉમેરીને ભીંગડાનું સંતુલન ખોરવાઈ ગયું હતું. લોખંડના એક ભાગના દળની ગણતરી કરો જે બીજા ગ્લાસમાં ઉમેરવામાં આવે જેથી ભીંગડા ફરીથી સંતુલિત થાય.

1. 
   પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો જેનો ઉપયોગ નીચેના રૂપાંતરણો કરવા માટે થઈ શકે છે:

5 પોઈન્ટ

1. 
   એલ્કીનનું પરમાણુ સૂત્ર નક્કી કરો જો તે જાણીતું હોય કે તેની સમાન રકમ, વિવિધ હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, અનુક્રમે 5.23 ગ્રામ ક્લોરિન ડેરિવેટિવ અથવા બ્રોમો ડેરિવેટિવનું 8.2 ગ્રામ.

1. 
   ઉત્પાદનો સંપૂર્ણ દહનઅધિક ઓક્સિજનમાં પ્રોપેન અને મેથિલેમાઇનનું મિશ્રણ વધારાનું બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનમાંથી પસાર થયું, પરિણામે 13.97 ગ્રામ અવક્ષેપની રચના થઈ. જે વાયુઓ શોષાયા ન હતા તે ગરમ તાંબા ઉપરથી પસાર થતા હતા. પછી લાવ્યા સામાન્ય સ્થિતિગેસનું પ્રમાણ પ્રોપેન અને મેથાઈલમાઈન (n.o.) ના મૂળ મિશ્રણના જથ્થા કરતાં 2.5 ગણું ઓછું થઈ ગયું. વ્યાખ્યાયિત કરો સામૂહિક અપૂર્ણાંકવાયુઓના પ્રારંભિક મિશ્રણમાં પદાર્થો.

ઓલિમ્પિયાડ 11મો ગ્રેડ (1 રાઉન્ડ)

2Ва 2+ + 2S 2– + 2Н + + 2Сl – ​​= Ва 2+ + 2НS – + Ва 2+ + 2Сl –

2S 2– + 2Н + = 2НS –

S 2– + H + = NS –

કરી શકે છે
b) BaS + H 2 S = Ba(HS) 2 2b

Ba 2+ + S 2– + H 2 S = Ba 2+ + 2НS –

S 2– + Н 2 S = 2НS –

કરી શકે છે
c) 2BaS + 2H 2 O = Ba(HS) 2 + Ba(OH) 2 2b

S 2– + H 2 O = NS – + OH –

આ શક્ય નથી, કારણ કે મૂળ પદાર્થનો માત્ર એક ભાગ જ હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે.

Ba 2+ + S 2– + 2Na + + 2OH – = Ba 2+ + 2OH – + 2Na + + S 2–

તે અશક્ય છે, કારણ કે પ્રતિક્રિયા થતી નથી.
2. સામયિક પ્રણાલીના જૂથ IV માં સ્થિત તત્વના ઉચ્ચ ક્લોરાઇડ અને ઓક્સાઇડના પરમાણુ વજનનો ગુણોત્તર 17: 6 છે. તત્વને ઓળખો.
જૂથ IV તત્વ (E) ધરાવે છે ઉચ્ચ વેલેન્સી IV અને ક્લોરાઇડ ESl 4 અને ઓક્સાઇડ EO 2 સ્વરૂપો:
M(ESl 4) = x + 4 35.5 = (x + 142) g/mol,

M(EO 2) = x + 2 16 = (x + 32) g/mol. 1 બી

3. 20 0 સે. પર પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના દ્રાવણમાં એલ્યુમિનિયમના નમૂનાનું વિસર્જન 36 મિનિટમાં અને 40 0 ​​સે - 4 મિનિટમાં પૂર્ણ થાય છે. એલ્યુમિનિયમના સમાન નમૂનાને 65 0 C પર ઓગળવામાં કેટલો સમય લાગશે? પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો.
પ્રતિક્રિયા સમીકરણ
2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K + 3H 2. 1 બી
કારણ કે સરેરાશ ઝડપપ્રતિક્રિયા પ્રતિક્રિયા સમયના વિપરિત પ્રમાણસર છે, પછી જ્યારે તાપમાન 20 0 સે થી 40 0 ​​સે સુધી વધે છે, ત્યારે પ્રતિક્રિયા દર વધશે

એકવાર

વાન હોફના નિયમ મુજબ (
) અમે મૂલ્ય γ મેળવીએ છીએ:

γ = 3. 1b
જ્યારે તાપમાન 40 0 ​​C થી 65 0 C સુધી વધે ત્યારે પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો થશે:

એકવાર 1 બી
પરિણામે, 65 0 C પર પ્રતિક્રિયા સમય 40 0 ​​C કરતાં 15.588 ગણો ઓછો અને સમાન હશે

1 બી
4. સમાન સમૂહના બે ચશ્મા, જેમાંના એકમાં 100 ગ્રામ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના 18.25% સોલ્યુશનનો સમાવેશ થાય છે, અને બીજો - કોપર સલ્ફેટના 16% દ્રાવણના 100 ગ્રામ, બે કપ ભીંગડા પર મૂકવામાં આવ્યા હતા. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં 2 ગ્રામ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ ઉમેરીને ભીંગડાનું સંતુલન ખોરવાઈ ગયું હતું. લોખંડના એક ભાગના સમૂહની ગણતરી કરો કે જે બીજા ગ્લાસમાં ઉમેરવામાં આવે જેથી ભીંગડા ફરીથી સંતુલિત થાય.
એક ગ્લાસમાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ હોય છે

100·0.1825 = 18.25 ગ્રામ HCl. 1 બી

CaCO 3 ઉમેર્યા પછી પ્રતિક્રિયા થાય છે
2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O, 1b

આ કિસ્સામાં, CaCO 3 સંપૂર્ણપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, કારણ કે દ્રાવણમાં HCl વધુ માત્રામાં સમાયેલ છે (જેમ પ્રમાણના દ્રાવણમાંથી જોઈ શકાય છે):

2g CaCO 3 ─ y g CO 2

ભીંગડાના સંતુલનને પુનઃસ્થાપિત કરવા માટે, પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, બીજા ગ્લાસમાં ફેની સમાન રકમ (1.12 ગ્રામ) ઉમેરવી જોઈએ.

પ્રતિભાવ તત્વો:

રૂપાંતર યોજનાને અનુરૂપ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો સંકલિત કરવામાં આવ્યા હતા:

4 પ્રતિક્રિયા સમીકરણો યોગ્ય રીતે લખેલા 4 પોઈન્ટ

3 પ્રતિક્રિયા સમીકરણો 3 પોઈન્ટ યોગ્ય રીતે લખ્યા છે

2 પ્રતિક્રિયા સમીકરણો 2 પોઈન્ટ યોગ્ય રીતે લખ્યા છે

1 પ્રતિક્રિયા સમીકરણો 1 બિંદુ યોગ્ય રીતે લખ્યા છે

જવાબના તમામ ઘટકો 0 પોઈન્ટ્સ ખોટા લખેલા છે

6. એલ્કીનનું પરમાણુ સૂત્ર નક્કી કરો જો તે જાણીતું હોય કે તેની સમાન રકમ, વિવિધ હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, અનુક્રમે 5.23 ગ્રામ ક્લોરિન ડેરિવેટિવ અથવા બ્રોમો ડેરિવેટિવનું 8.2 ગ્રામ.
પ્રતિભાવ તત્વો:

1) પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખવામાં આવે છે અને તે સૂચવવામાં આવે છે કે હાલોઆલ્કેન્સની માત્રા એકબીજાની સમાન છે:

C n H 2 n + HCl C n H 2 n +1 Cl

C n H 2 n + HBr C n H 2 n +1 Br

n(C n H 2n+1 Cl) = n(C n H 2n+1 Br)

2) નિર્ણય બીજગણિતીય સમીકરણએલ્કીનનું પરમાણુ સૂત્ર મળી આવ્યું હતું:

5.23/(14n+36.5) = 8.2/(14n+81)

જવાબનો પ્રથમ તત્વ 1 પોઈન્ટ યોગ્ય રીતે લખાયેલ છે

જવાબના તમામ ઘટકો 0 પોઈન્ટ્સ ખોટા લખેલા છે

મહત્તમ સ્કોર 2

1. 
   C 3 P 8 + 5O 2 -------- 3CO 2 + 4H 2 O
2. 
   4CH 3 NH 2 + 9O 2 ------ 4CO 2 + 2N 2 + 10 H 2 O
3. 
   CO 2 + Ba(OH) 2 ------ BaCO 3 + H 2 O
4. 
   O 2 + 2Cu ------ 2CuO

ચાલો ν(C 3 H 8) = x mol, ν(CH 3 NH 2) = y mol, પછી

ν(CO 2) = 3x+y, ν(CO 2) = ν(BaCO 3) = 13.97/197 = 0.0709 મોલ

તાંબાની ઉપરથી પસાર થયા પછી, માત્ર નાઇટ્રોજન બચ્યો.

ν(N 2) = 0.5у, ν (સ્રોત વાયુઓ) = x+y

x+y= 2.5(0.5y) x= 0.25y

3х+y+0.0709 0.75y+y=0.0709

x=0.25*0.0405= 0.0101 y=0.0709/1.75=0.0405

ν(C 3 H 8) = 0.0101 mol; m(C 3 H 8)= 0.0101*44= 0?446u

ν(CH 3 NH 2) = 0.0405 mol; m(CH 3 NH 2)0.0405*31= 1.256g

m(મિશ્રણ) = 0.446+1.256 = 1.7g

ω(C 3 H 8) = 0.0446/1.7 = 0.262(26.2%)

ω(CH 3 H 2) = 1.256/1.7 = 0.738 (73.8%)

1. 
   સમીકરણો દોર્યા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ 2 પોઈન્ટ
2. 
   2 પોઈન્ટની ગણતરી કરવા માટે એક સમીકરણ બનાવવામાં આવ્યું છે
3. 
   બાકીના ગેસ વિશે એક નિષ્કર્ષ કાઢવામાં આવ્યો હતો અને તેના પદાર્થની માત્રા 2 પોઇન્ટ નક્કી કરવામાં આવી હતી
4. 
   3 બિંદુઓના સમીકરણોની સિસ્ટમનું સંકલન અને ઉકેલ
5. 
   પદાર્થોના સમૂહ અપૂર્ણાંક 1 બિંદુ નક્કી કરે છે

ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વિયોજનનો સિદ્ધાંત એ માન્યતા આપે છે કે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના જલીય દ્રાવણમાં થતી તમામ પ્રતિક્રિયાઓ આયનો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ છે. તેથી, આ પ્રક્રિયાઓ માટે પ્રતિક્રિયા સમીકરણો, જેમાં લખાયેલ છે પરમાણુ સ્વરૂપ, ઉકેલોમાં પદાર્થોની સાચી સ્થિતિને પ્રતિબિંબિત કરતા નથી. પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખવા ઉપરાંત, પરમાણુ સ્વરૂપમાં જલીય દ્રાવણમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા સમીકરણોનું પ્રતિનિધિત્વ કરતું આયનીય (આયન-પરમાણુ) સ્વરૂપ છે. IN આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણોપ્રતિક્રિયાઓ, પદાર્થો કે જે સહેજ દ્રાવ્ય, સહેજ વિખરાયેલા અને વાયુયુક્ત હોય છે તે પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે, અને મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ- આયનોના સ્વરૂપમાં કે જેમાં તેઓ અલગ પડે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે કોપર (II) ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ઉકેલો પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડનો અવક્ષેપ રચાય છે: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2| + 2NaCl. આયનીય-મોલેક્યુલર સ્વરૂપમાં, આ પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ નીચે પ્રમાણે લખાયેલું છે: Cu2+ + 2C1″ + 2Na+ + 20NG = Cu(OH)2i + 2Na+ + 2SG. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન સોડિયમ અને ક્લોરિન આયનોની સાંદ્રતા યથાવત રહે છે, તેથી તેમને પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાંથી બાકાત કરી શકાય છે. કારણ કે દ્રાવણમાં આયનો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ એક ઉદાહરણ છે રાસાયણિક સંતુલન, Jle Chatelier સંતુલન શિફ્ટ સિદ્ધાંત તેમને લાગુ પડે છે. આ સિદ્ધાંત મુજબ, પ્રતિક્રિયાના ક્ષેત્રમાંથી કોઈપણ પદાર્થને દૂર કરવામાં આવે તો સંતુલન બદલાઈ શકે છે. પદાર્થને દૂર કરવાની પ્રક્રિયા ત્રણ કિસ્સાઓમાં થઈ શકે છે: 1) નબળી દ્રાવ્ય અવક્ષેપની રચના; 2) પસંદગી વાયુયુક્ત પદાર્થ; 3) સહેજ વિખરાયેલા સંયોજનની રચના. જ્યારે (NH4)2S નો ઉકેલ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ગેસ બને છે અને પ્રતિક્રિયાનું સંતુલન જમણી તરફ જાય છે: (NH4)2S + 2HC1 - 2NH4C1 + H2ST, 2NH4+ + S2″ + 2H4″ = 2SG 2NH4+ + 2SG + H2Sf અથવા 2H+ + S2″ = H2Sf. પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ કે જેનું સંતુલન સહેજ વિખરાયેલા સંયોજનની રચના તરફ સ્થાનાંતરિત થાય છે તે નાઈટ્રિક એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના ઉકેલો વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે: HN03 + NaOH - NaN03 + H20, H+ + N03″ + Na+ + OH» = Na+ + NO3 - + H20 અથવા H + + OH" - H20. સહેજ દ્રાવ્ય સંયોજનની રચના સાથેની પ્રતિક્રિયા ઉપર ચર્ચા કરવામાં આવી હતી. અમે ઘણીવાર એવી પ્રક્રિયાઓનો સામનો કરીએ છીએ જેમાં ત્રણ પ્રકારની વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ ગણવામાં આવતી નથી, પરંતુ તેમાંથી એક અથવા અન્ય સંયોજન હાથ ધરવામાં આવે છે. આમ, જ્યારે પોટેશિયમ સલ્ફાઇટનું સોલ્યુશન સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે સહેજ વિખરાયેલા પદાર્થની રચના - પાણી, અને વાયુયુક્ત ઉત્પાદનનું પ્રકાશન તે જ સમયે થાય છે: K2S03 + H2S04 = K2S04 + S02T + H20, 2K+″ + S032 + S042′ - 2K+ + S042″ + S02t + H20 અથવા 2H+ + S032~ - S02t + H20. અને જ્યારે બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું સોલ્યુશન સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, બંને એક અવક્ષેપ અને નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ: Ba(OH)2 + H2S04 = BaS04i + 2H20, ‘Ba2+ + 20H” + 2H* + S042’ “BaS04i + 2H20. કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ બે ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય પદાર્થોની રચના સાથે થાય છે: CuS04 + BaS = BaS04| + CuSj, Cu2+ + S042″ + Ba2* + S2″ = BaS04l + CuSi. સંખ્યાબંધ મેટાબોલિક પ્રક્રિયાઓમાં, પ્રતિક્રિયાના પ્રારંભિક અને અંતિમ ઉત્પાદનો બંનેમાં સહેજ વિખરાયેલા અથવા ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય સંયોજનો જોવા મળે છે: nh4oh + n+ + C1- ?± nh4+ + cr + n2o. માં ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય સંયોજનોની રચનાને કારણે કેટલાક કિસ્સાઓમાંશક્ય વિસ્થાપન મજબૂત એસિડનબળા સંયોજનોમાંથી, ઉદાહરણ તરીકે: Cu24″ + 2СГ + H2S « CuSJ + 2Н* + 2СГ, Cu2+ + H2S-CuSi + 2Н+. આમ, ઉપર ચર્ચા કરેલ ઉદાહરણો પુષ્ટિ આપે છે સામાન્ય પેટર્ન: ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશનમાં તમામ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ મુક્ત આયનોની સંખ્યા ઘટાડવાની દિશામાં આગળ વધે છે.

કામ પુરું કરાવવું

પ્રયોગ 1. નબળી દ્રાવ્ય પાયાની રચના.એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં આયર્ન (III) મીઠાના દ્રાવણના 3-5 ટીપાં, બીજામાં સમાન માત્રામાં તાંબા (II) મીઠાના દ્રાવણ અને ત્રીજા ભાગમાં નિકલ (II) મીઠું દ્રાવણ રેડો. જ્યાં સુધી વરસાદ ન થાય ત્યાં સુધી દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં આલ્કલી દ્રાવણના થોડા ટીપાં ઉમેરો. આગલા પ્રયોગ સુધી કાંપ સાચવો.

પરિણામી મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ અવક્ષેપ કયા વર્ગના છે? શું આ હાઇડ્રોક્સાઇડ મજબૂત પાયા છે?

પ્રયોગ 2. નબળા દ્રાવ્ય પાયાનું વિસર્જન.અગાઉના પ્રયોગમાં મેળવેલા અવક્ષેપમાં ઉકેલના થોડા ટીપાં ઉમેરો. હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડજ્યાં સુધી તેઓ સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય ત્યાં સુધી 15% ની સાંદ્રતા.

જ્યારે એસિડમાં પાયા ઓગળવામાં આવે છે ત્યારે કયું નવું, સહેજ વિખરાયેલ સંયોજન રચાય છે?

પ્રયોગ 3. સહેજ દ્રાવ્ય ક્ષારની રચના.

A. બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં લેડ (II) નાઈટ્રેટ સોલ્યુશનના 3-5 ટીપાં રેડો અને એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં પોટેશિયમ આયોડાઈડના થોડા ટીપાં અને બીજીમાં બેરિયમ ક્લોરાઈડ ઉમેરો.

દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં શું જોવા મળે છે?

B. એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ સલ્ફેટ સોલ્યુશનના 3-5 ટીપાં અને બીજામાં સમાન પ્રમાણમાં ક્રોમિયમ (III) સલ્ફેટ સોલ્યુશન રેડો. જ્યાં સુધી વરસાદ ન થાય ત્યાં સુધી દરેક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં બેરિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશનના થોડા ટીપાં ઉમેરો.

અવક્ષેપ તરીકે કયો પદાર્થ બને છે? શું બેરિયમ ક્લોરાઇડની સમાન પ્રતિક્રિયા, ઉદાહરણ તરીકે, આયર્ન (III) સલ્ફેટ સાથે થશે?

પ્રયોગ 4. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડના ગુણધર્મોનો અભ્યાસ.

એ . ઝીંક સોલ્ટ સોલ્યુશનના 3 ટીપાં અને થોડા ટીપાં ઉમેરો પાતળુંસોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન (રીએજન્ટવાળા રેકમાંથી) જસત હાઇડ્રોક્સાઇડના અવક્ષેપ સુધી. પરિણામી અવક્ષેપોને ઓગાળો: એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના દ્રાવણમાં, બીજામાં - વધુ કેન્દ્રિત

B. બે ટેસ્ટ ટ્યુબમાં એલ્યુમિનિયમ સોલ્ટ સોલ્યુશનના 3 ટીપાં અને થોડા ટીપાં ઉમેરો પાતળુંકોસ્ટિક સોડા સોલ્યુશન (રીએજન્ટવાળા રેકમાંથી) એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના અવક્ષેપ સુધી. પરિણામી અવક્ષેપોને ઓગાળો: એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના દ્રાવણમાં, બીજામાં - વધુ કેન્દ્રિતકોસ્ટિક સોડા સોલ્યુશન (ફ્યુમ હૂડમાંથી).

B. ક્રોમિયમ (III) મીઠાના દ્રાવણના 3 ટીપાં અને તેના થોડા ટીપાં ઉમેરો પાતળુંસોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશન (રીએજન્ટ સાથેના રેકમાંથી) જ્યાં સુધી ક્રોમિયમ (III) હાઇડ્રોક્સાઇડનું અવક્ષેપ ન થાય ત્યાં સુધી. પરિણામી અવક્ષેપોને ઓગાળો: એક ટેસ્ટ ટ્યુબમાં - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના દ્રાવણમાં, બીજામાં - વધુ કેન્દ્રિતકોસ્ટિક સોડા સોલ્યુશન (ફ્યુમ હૂડમાંથી).

પ્રયોગ 5. સહેજ વિખરાયેલા સંયોજનોની રચના.ટેસ્ટ ટ્યુબમાં એમોનિયમ ક્લોરાઇડના દ્રાવણના 3-5 ટીપાં ઉમેરો અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના થોડા ટીપાં ઉમેરો. ગંધ પર ધ્યાન આપો, પ્રતિક્રિયા સમીકરણના આધારે તેના દેખાવને સમજાવો.

પ્રયોગ 6. સંકુલની રચના.ટેસ્ટ ટ્યુબમાં કોપર (II) સલ્ફેટના દ્રાવણના 3-5 ટીપાં રેડો, પછી ડ્રોપ-ડ્રોપ ઉમેરો પાતળું(રીએજન્ટ્સ સાથેના રેકમાંથી!) એમોનિયા સોલ્યુશન જ્યાં સુધી હાઇડ્રોક્સીકોપર (II) સલ્ફેટના અવક્ષેપ સુધી પ્રતિક્રિયા અનુસાર રચાય છે:

2CuSO 4 + 2NH 4 OH = (CuOH) 2 SO 4 ↓ + (NH 4) 2 SO 4

કાંપ માટે વધુ ઉમેરો કેન્દ્રિતએમોનિયા સોલ્યુશન (ફ્યુમ હૂડમાંથી!). પ્રતિક્રિયા અનુસાર અવક્ષેપના વિસર્જન પર ધ્યાન આપો:

(CuOH) 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + 6NH 4 OH = 2SO 4 + 8H 2 O

પરિણામી દ્રાવ્ય કોપર એમાઈન કોમ્પ્લેક્સ કયો રંગ ધરાવે છે?

પ્રયોગ 7. વાયુઓની રચના.

A. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ કાર્બોનેટ સોલ્યુશનના 3-5 ટીપાં અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના થોડા ટીપાં રેડો. શું અવલોકન કરવામાં આવે છે?

B. ટેસ્ટ ટ્યુબમાં સોડિયમ સલ્ફાઇડ સોલ્યુશનના 3-5 ટીપાં અને સલ્ફ્યુરિક એસિડના 1 ટીપાં રેડો. બહાર નીકળતી ગેસની ગંધ પર ધ્યાન આપો.