Ciri-ciri unsur barium. Aplikasi barium

Barium adalah elemen subgrup utama golongan kedua, periode keenam tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev, hal nomor atom 56. Dilambangkan dengan simbol Ba (lat. Barium). Zat sederhana - logam alkali tanah yang lunak dan mudah dibentuk, perak- putih. Memiliki aktivitas kimia yang tinggi.

Barium ditemukan sebagai oksida BaO pada tahun 1774 oleh Karl Scheele. Pada tahun 1808, ahli kimia Inggris Humphry Davy memperoleh barium amalgam dengan elektrolisis barium hidroksida basah dengan katoda merkuri; Setelah merkuri menguap saat dipanaskan, ia melepaskan logam barium.

Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia Carl Wilhelm Scheele dan temannya Johan Gottlieb Hahn menyelidiki salah satu mineral terberat - spar berat BaSO 4. Mereka berhasil mengisolasi “tanah berat” yang sebelumnya tidak diketahui, yang kemudian disebut barit (dari bahasa Yunani βαρυς - berat). Dan 34 tahun kemudian, Humphry Davy, setelah melakukan elektrolisis pada tanah barit basah, memperoleh elemen baru darinya - barium. Perlu dicatat bahwa pada tahun 1808 yang sama, lebih awal dari Davy, Jene Jacob Berzelius dan rekan-rekannya memperoleh amalgam kalsium, strontium, dan barium. Ini adalah bagaimana unsur barium muncul.

Alkemis kuno mengkalsinasi BaSO 4 dengan kayu atau arang dan memperoleh “permata Bolognese” berpendar. Namun secara kimia permata ini bukanlah BaO, melainkan barium sulfida BaS.

Asal nama

Ia mendapat namanya dari bahasa Yunani barys - "berat", karena oksidanya (BaO) dicirikan memiliki kepadatan yang luar biasa tinggi untuk zat tersebut.

DI DALAM kerak bumi mengandung 0,05% barium. Jumlahnya cukup banyak - jauh lebih banyak daripada, katakanlah, timbal, timah, tembaga, atau merkuri. Itu tidak ditemukan di tanah dalam bentuk murni: barium aktif, termasuk dalam subkelompok logam alkali tanah dan, tentu saja, ia terikat cukup erat pada mineral.

Mineral utama barium adalah spar berat BaSO 4 (lebih sering disebut barit) dan witherite BaCO3, dinamai menurut nama orang Inggris William Withering (1741...1799), yang menemukan mineral ini pada tahun 1782. Konsentrasi kecil garam barium terkandung dalam banyak hal perairan mineral Dan air laut. Rendahnya kandungan dalam hal ini merupakan nilai plus, bukan minus, karena semua garam barium, kecuali sulfat, bersifat beracun.

Berdasarkan asosiasi mineralnya, bijih barit dibedakan menjadi monomineral dan kompleks. Kompleks kompleks dibagi menjadi barit-sulfida (mengandung sulfida timbal, seng, kadang-kadang tembaga dan besi pirit, lebih jarang Sn, Ni, Au, Ag), barit-kalsit (mengandung hingga 75% kalsit), besi-barit (mengandung magnetit, hematit, dan di zona atas goetit dan hidrogoetit) dan barit-fluorit (selain barit dan fluorit, biasanya mengandung kuarsa dan kalsit, dan seng, timbal, tembaga, dan merkuri sulfida terkadang ada dalam bentuk pengotor kecil ).

Dari sudut pandang praktis, endapan monomineral urat hidrotermal, barit-sulfida, dan barit-fluorit adalah yang paling menarik. Beberapa endapan strata metasomatik dan placer eluvial juga mempunyai kepentingan industri. Endapan sedimen, yang merupakan sedimen kimia khas cekungan air, jarang terjadi dan tidak berperan penting.

Biasanya, bijih barit mengandung komponen bermanfaat lainnya (fluorit, galena, sfalerit, tembaga, emas dalam konsentrasi industri), sehingga digunakan dalam kombinasi.

Barium alami terdiri dari campuran tujuh isotop stabil: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Yang terakhir adalah yang paling umum (71,66%). Isotop radioaktif barium juga diketahui, yang terpenting adalah 140 Ba. Ini terbentuk oleh peluruhan uranium, thorium dan plutonium.

Logam dapat diperoleh dengan cara yang berbeda, khususnya selama elektrolisis campuran cair barium klorida dan kalsium klorida. Barium dapat diperoleh dengan mereduksinya dari oksidanya menggunakan metode aluminotermik. Untuk melakukan ini, layu dibakar dengan batu bara dan barium oksida diperoleh:

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

Kemudian campuran BaO dengan bubuk aluminium dipanaskan dalam ruang hampa hingga suhu 1250°C. Uap barium tereduksi mengembun di bagian dingin pipa tempat terjadinya reaksi:

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

Menariknya, campuran pengapian untuk aluminotermi sering kali mengandung barium peroksida BaO 2 .

Sulit untuk mendapatkan barium oksida hanya dengan mengkalsinasi layu: layu hanya terurai pada suhu di atas 1800°C. BaO lebih mudah diperoleh dengan mengkalsinasi barium nitrat Ba(NO 3) 2:

2Ba (TIDAK 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

Elektrolisis dan reduksi dengan aluminium menghasilkan logam putih mengkilat yang lunak (lebih keras dari timbal, tetapi lebih lembut dari seng). Ia meleleh pada 710°C, mendidih pada 1638°C, dan massa jenisnya 3,76 g/cm 3 . Semua ini sepenuhnya sesuai dengan posisi barium dalam subkelompok logam alkali tanah.

Tujuh diketahui isotop alami barium Yang paling umum adalah barium-138; itu lebih dari 70%.

Barium sangat aktif. Ia menyala sendiri saat terkena benturan dan dengan mudah menguraikan air menjadi barium oksida hidrat yang larut:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

Solusi berair barium oksida hidrat disebut air barit. “Air” ini digunakan dalam kimia analitik untuk penentuan CO2 dalam campuran gas. Namun ini sudah dari cerita tentang pemanfaatan senyawa barium. Barium logam aplikasi praktis hampir tidak pernah menemukannya. Ini dimasukkan dalam jumlah yang sangat kecil ke dalam paduan bantalan dan pencetakan. Paduan barium dan nikel digunakan dalam tabung radio, barium murni hanya digunakan dalam teknologi vakum sebagai getter (penyerap gas).

Logam barium diperoleh dari oksida melalui reduksi dengan aluminium dalam ruang hampa pada 1200-1250°C:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

Barium dimurnikan dengan distilasi vakum atau peleburan zona.

Persiapan barium titanium. Cara mendapatkannya relatif mudah. Witherite BaCO 3 pada 700...800°C bereaksi dengan titanium dioksida TiO 2, hasilnya persis seperti yang dibutuhkan:

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

Dasar pesta prom. Cara memperoleh logam barium dari BaO adalah dengan mereduksinya dengan serbuk A1: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3. Proses ini dilakukan dalam reaktor pada suhu 1100-1200 °C dalam atmosfer Ar atau dalam ruang hampa (metode terakhir lebih disukai). Rasio molar BaO:A1 adalah (1,5-2):1. Reaktor ditempatkan dalam tungku sehingga suhu "bagian dingin" (uap barium yang dihasilkan terkondensasi di dalamnya) adalah sekitar 520 ° C. Dengan distilasi dalam ruang hampa, barium dimurnikan hingga kandungan pengotor kurang dari 10 ~ 4% berat, dan saat menggunakan peleburan zona - hingga 10 ~ 6%.

Barium dalam jumlah kecil juga diperoleh melalui reduksi BaBeO 2 [disintesis melalui fusi Ba(OH) 2 dan Be(OH) 2 ] pada 1300°C dengan titanium, serta dekomposisi Ba( pada 120°C N 3) 2 terbentuk selama pertukaran p- ion garam barium dengan NaN 3.

Ba asetat (OOСSN 3), - tidak berwarna. kristal; mp. 490°C (dengan dekomposisi); padat 2,47 gram/cm3; sol. dalam air (58,8 g per 100 g pada 0°C). Di bawah 25 °C, trihidrat mengkristal dari larutan berair, pada 25-41 °C - monohidrat, di atas 41 °C - garam anhidrat. Terima interaksi. Ba(OH) 2, BaCO 3 atau BaS dengan CH 3 CO 2 H. Digunakan sebagai mordan saat mewarnai wol dan belacu.

Manganat(VI) BaMnO 4 - kristal hijau; tidak terurai hingga suhu 1000°C. Diperoleh dengan kalsinasi campuran Ba(NO 3) 2 dengan MnO 2. Pigmen (Cassel, atau mangan hijau) yang biasa digunakan untuk lukisan fresco.

Kromat(VI) BaСrO 4 - kristal kuning; mp. 1380°C; - 1366,8 kJ/mol; sol. di non-org. k-tah, bukan sol. di dalam air. Terima interaksi. larutan berair Ba(OH) 2 atau BaS dengan logam alkali kromat(VI). Pigmen (kuning barit) untuk keramik. MPC 0,01 mg/m 3 (dalam istilah Cr0 3). Pikonat BaZrO 3 - tidak berwarna. kristal; mp. ~269°C; - 1762 kJ/mol; sol. dalam air dan larutan alkali dan NH 4 HCO 3, terurai oleh inorg yang kuat. ke-tami. Terima interaksi. ZrO 2 dengan BaO, Ba(OH) 2 atau BaCO 3 bila dipanaskan. Ba zirkonat yang dicampur dengan BaTiO 3 bersifat piezoelektrik.

Bromida BaBr 2 - kristal putih; mp. 847°C; padat 4,79 gram/cm3; -757 kJ/mol; baiklah. dalam air, metanol, lebih buruk lagi - dalam etanol. Dihidrat mengkristal dari larutan berair, berubah menjadi monohidrat pada 75°C, menjadi garam anhidrat - di atas 100°C, interaksi. dengan CO 2 dan O 2 udara, membentuk BaCO 3 dan Br 2. Dapatkan interaksi BaBr 2. larutan berair Ba(OH) 2 atau BaCO 3 dengan asam hidrobromat.

Iodida BaI 2 - tidak berwarna. kristal; mp. 740°C (dengan dekomposisi); padat 5,15 gram/cm3; . -607 kJ/mol; baiklah. dalam air dan etanol. Dari larutan air panas, dihidrat mengkristal (dehidrasi pada 150°C), di bawah 30°C - heksahidrat. Dapatkan interaksi BaI 2. larutan berair Ba(OH) 2 atau BaCO 3 dengan asam hidroiodik.

Barium adalah logam lunak berwarna putih keperakan. Jika dipukul dengan tajam, ia akan patah. Ada dua modifikasi alotropik barium: α-Ba dengan kisi berpusat badan kubik stabil hingga 375 °C (parameter a = 0,501 nm), β-Ba stabil di atas.

Kekerasan pada skala mineralogi 1,25; Skala Mohs 2.

Simpan logam barium dalam minyak tanah atau di bawah lapisan parafin.

Barium adalah logam alkali tanah. Ia teroksidasi secara intensif di udara, membentuk barium oksida BaO dan barium nitrida Ba 3 N 2 , dan menyala dengan sedikit pemanasan. Bereaksi hebat dengan air, membentuk barium hidroksida Ba(OH) 2:

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

Berinteraksi aktif dengan asam encer. Banyak garam barium yang tidak larut atau sedikit larut dalam air: barium sulfat BaSO 4, barium sulfit BaSO 3, barium karbonat BaCO 3, barium fosfat Ba 3 (PO 4) 2. Barium sulfida BaS, tidak seperti kalsium sulfida CaS, sangat larut dalam air.

Alam Barium terdiri dari tujuh isotop stabil sejak Mei. bagian 130, 132, 134-137 dan 138 (71,66%). Penampang melintang penangkapan neutron termal 1,17-10 28 m 2. Konfigurasi eksternal kulit elektron 6s 2 ; bilangan oksidasi + 2, jarang + 1; energi ionisasi Ba°->Ba + ->Ba 2+ resp. 5,21140 dan 10,0040 eV; Keelektronegatifan Pauling 0,9; jari-jari atom 0,221 nm, radius ionik Ba2+ 0,149nm ( nomor koordinasi 6).

Mudah bereaksi dengan halogen membentuk halida.

Ketika dipanaskan dengan hidrogen, ia membentuk barium hidrida BaH 2 , yang selanjutnya membentuk kompleks Li dengan litium hidrida LiH.

Bereaksi ketika dipanaskan dengan amonia:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

Saat dipanaskan, barium nitrida Ba 3 N 2 bereaksi dengan CO membentuk sianida:

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

Dengan amonia cair menghasilkan larutan berwarna biru tua, dari mana amonia dapat diisolasi, yang memiliki kilau keemasan dan mudah terurai dengan eliminasi NH 3. Dengan adanya katalis platina, amonia terurai membentuk barium tengah:

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

Barium karbida BaC 2 dapat diperoleh dengan memanaskan BaO dengan batubara dalam tungku busur.

Dengan fosfor membentuk fosfida Ba 3 P 2 .

Barium mereduksi oksida, halida, dan sulfida dari banyak logam menjadi logam yang sesuai.

Paduan barium dengan A1 (paduan Alba, 56% Ba) merupakan bahan dasar getter (peredam gas). Untuk mendapatkan pengambil itu sendiri, barium diuapkan dari paduan dengan pemanasan frekuensi tinggi dalam labu yang dievakuasi pada perangkat; sebagai hasilnya, apa yang disebut barium terbentuk pada bagian labu yang dingin. cermin barium (atau lapisan difus selama penguapan di lingkungan nitrogen). Bagian aktif dari sebagian besar katoda termionik adalah BaO. Barium juga digunakan sebagai zat deoksidasi untuk Cu dan Pb, dan sebagai bahan tambahan pada zat antifriction. paduan, logam besi dan non-besi, serta paduan dari mana font tipografi dibuat untuk meningkatkan kekerasannya. Paduan barium dengan Ni digunakan untuk pembuatan elektroda busi pada mesin internal. pembakaran dan dalam tabung radio. 140 Va (T 1/2 12,8 hari) adalah indikator isotop yang digunakan dalam studi senyawa barium.

Logam barium, sering kali dicampur dengan aluminium, digunakan sebagai pengambil pada perangkat elektronik dengan vakum tinggi.

Barium ditambahkan bersama dengan zirkonium ke pendingin logam cair (paduan natrium, kalium, rubidium, litium, cesium) untuk mengurangi agresivitas zirkonium terhadap jaringan pipa dan metalurgi.

Barium fluorida digunakan dalam bentuk kristal tunggal dalam optik (lensa, prisma).

Barium peroksida digunakan untuk kembang api dan sebagai zat pengoksidasi. Barium nitrat dan barium klorat digunakan dalam kembang api untuk mewarnai api (api hijau).

Barium kromat digunakan dalam produksi hidrogen dan oksigen dengan metode termokimia (Oak Ridge cycle, USA).

Barium oksida, bersama dengan oksida tembaga dan logam tanah jarang, digunakan untuk mensintesis keramik superkonduktor yang beroperasi pada suhu nitrogen cair dan di atasnya.

Barium oksida digunakan untuk melelehkan jenis kaca khusus - digunakan untuk melapisi batang uranium. Salah satu jenis kacamata yang paling banyak digunakan adalah barisan berikutnya- (fosfor oksida - 61%, BaO - 32%, aluminium oksida - 1,5%, natrium oksida - 5,5%). Barium fosfat juga digunakan dalam peleburan kaca untuk industri nuklir.

Barium fluorida digunakan dalam baterai fluorida padat sebagai komponen elektrolit fluorida.

Barium oksida digunakan dalam baterai oksida tembaga berdaya tinggi sebagai komponen massa aktif (barium oksida-tembaga oksida).

Barium sulfat digunakan sebagai ekspander massa aktif elektroda negatif dalam produksi baterai timbal-asam.

Barium karbonat BaCO 3 ditambahkan ke massa kaca untuk meningkatkan indeks bias kaca. Barium sulfat digunakan dalam industri kertas sebagai bahan pengisi; Kualitas kertas sangat ditentukan oleh beratnya; barit BaSO 4 membuat kertas lebih berat. Garam ini tentu termasuk dalam semua jenis kertas mahal. Selain itu, barium sulfat banyak digunakan dalam produksi cat putih lithopone - produk reaksi larutan barium sulfida dengan seng sulfat:

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

Kedua garam tersebut, yang berwarna putih, mengendap, meninggalkan air murni dalam larutan.

Saat mengebor sumur minyak dan gas dalam, suspensi barium sulfat dalam air digunakan sebagai cairan pengeboran.

Garam barium lainnya memiliki kegunaan penting. Ini adalah barium titanat BaTiO 3 - salah satu feroelektrik terpenting (feroelektrik terpolarisasi dengan sendirinya, tanpa pengaruh bidang eksternal. Mereka menonjol di antara dielektrik dengan cara yang sama seperti bahan feromagnetik menonjol di antara konduktor. Kemampuan polarisasi tersebut dipertahankan hanya pada suhu tertentu. Feroelektrik terpolarisasi memiliki konstanta dielektrik yang lebih tinggi), yang dianggap sebagai bahan listrik yang sangat berharga.

Pada tahun 1944, kelas ini diisi kembali dengan barium titanat, yang sifat feroelektriknya ditemukan Fisikawan Soviet B.M. Vulom. Keunikan barium titanat adalah ia mempertahankan sifat feroelektrik dengan sangat baik interval yang besar suhu – dari dekat hingga nol mutlak hingga +125°C.

Barium juga telah ditemukan aplikasinya dalam pengobatan. Garam sulfatnya digunakan dalam diagnosis penyakit lambung. BaSO 4 dicampur dengan air dan diberikan kepada pasien untuk ditelan. Barium sulfat tidak tembus cahaya sinar-X, dan karena itu area tersebut saluran pencernaan, yang berisi “bubur barium”, tetap gelap di layar. Dengan cara ini dokter mendapat gambaran tentang bentuk lambung dan usus serta menentukan tempat terjadinya maag.

Pengaruh barium pada tubuh manusia

Rute masuk ke dalam tubuh.
Jalur utama masuknya barium ke dalam tubuh manusia adalah makanan. Dengan demikian, beberapa biota laut mampu mengakumulasi barium dari perairan sekitarnya, dan dalam konsentrasi 7-100 (dan untuk beberapa tumbuhan laut hingga 1000) kali lebih tinggi daripada kandungannya di air laut. Beberapa tanaman (kedelai dan tomat, misalnya) juga mampu mengakumulasi barium dari tanah sebanyak 2-20 kali lipat. Namun, di wilayah dimana konsentrasi barium dalam airnya tinggi, air minum juga dapat berkontribusi terhadap total konsumsi barium. Asupan barium dari udara tidak signifikan.

Bahaya kesehatan.
Dalam studi epidemiologi ilmiah yang dilakukan di bawah naungan WHO, data tentang hubungan antara kematian akibat penyakit kardiovaskular dan kadar barium dalam darah belum dikonfirmasi. air minum. Dalam penelitian jangka pendek pada sukarelawan, tidak ada efek berbahaya pada sistem kardiovaskular yang terdeteksi pada konsentrasi barium hingga 10 mg/l. Benar, dalam percobaan pada tikus, ketika tikus tersebut mengonsumsi air bahkan dengan kandungan barium rendah, terjadi peningkatan tekanan darah sistolik. Hal ini menunjukkan potensi bahaya peningkatan tekanan darah dan pada orang dengan penggunaan jangka panjang air yang mengandung barium (USEPA memiliki data seperti itu).
Data USEPA juga menunjukkan bahwa satu kali konsumsi air yang mengandung barium secara signifikan melebihi batas maksimum nilai yang valid, dapat menyebabkan kelemahan otot dan sakit perut. Namun perlu diingat bahwa standar barium yang ditetapkan oleh standar kualitas USEPA (2,0 mg/l) secara signifikan melebihi nilai yang direkomendasikan oleh WHO (0,7 mg/l). Standar sanitasi Rusia menetapkan nilai MPC yang lebih ketat untuk barium dalam air - 0,1 mg/l. Teknologi pembuangan air: pertukaran ion, osmosis balik, elektrodialisis.

Barium sulfat adalah zat aktif, yang digunakan untuk tujuan diagnostik penyakit tertentu pada saluran pencernaan. Ini adalah bubuk putih longgar, tidak berbau dan tidak berasa; tidak larut dalam pelarut organik, serta dalam alkali dan asam. Coba saya lihat ciri-ciri komponen ini. Mari kita bicara tentang mengapa barium sulfat diperlukan untuk fluoroskopi, kami akan menjelaskan penggunaan medis zat ini, kami akan menjelaskan sifat-sifatnya, apa yang tertulis dalam petunjuknya.

Apa efek Barium sulfat?

Barium sulfat adalah zat kontras sinar-X; digunakan untuk tujuan diagnostik, karena meningkatkan kontras gambar sinar-X saat melakukan penelitian yang relevan, dan tidak beracun. Radiopasitas maksimum pada organ seperti kerongkongan, lambung, dan juga usus duabelas jari, dicapai dengan sangat cepat, segera setelah dimasukkan ke dalam.

Tentang usus halus, kemudian radiopasitas terjadi setelah sekitar 15 menit atau satu setengah jam, semuanya tergantung pada viskositas obat dan kecepatan pengosongan lambung segera. Visualisasi maksimal pada bagian distal usus halus dan usus besar akan bergantung pada posisi tubuh pasien, serta tekanan hidrostatik.

Barium sulfat tidak diserap dari saluran pencernaan, sehingga tidak langsung masuk ke sirkulasi sistemik, tentunya jika tidak terjadi perforasi pada saluran pencernaan. Zat ini dikeluarkan melalui tinja.

Apa indikasi penggunaan Barium sulfat?

Suatu produk diresepkan untuk radiografi saluran cerna, terutama usus halus, yaitu bagian atasnya.

Apa kontraindikasi penggunaan Barium sulfat?

Di antara kontraindikasi penggunaan Barium sulfat adalah kondisi berikut:

Memiliki hipersensitivitas terhadap zat ini;
Hal ini tidak diresepkan untuk obstruksi usus besar;
Dalam kasus perforasi gastrointestinal, penggunaan barium dikontraindikasikan;
Jika Anda memiliki riwayat asma bronkial;
Saat tubuh mengalami dehidrasi;
Untuk kolitis ulserativa akut;
Untuk reaksi alergi.

Selain hal di atas, zat ini tidak digunakan jika pasien menderita fibrosis kistik; divertikulitis akut juga dianggap sebagai kontraindikasi.

Apa efek samping dari Barium sulfat?

Di antara efek samping Barium sulfat, petunjuk penggunaan mencatat kondisi berikut: sembelit yang berkepanjangan dapat terjadi karakter yang sulit, kejang di beberapa bagian usus mungkin terjadi, dan diare dapat terjadi.

Selain itu, reaksi anafilaktoid berkembang, yang dimanifestasikan oleh kesulitan bernapas, nyeri kembung, dada sesak, nyeri di perut dan usus.

Jika setelah studi kontras sinar-X pertama pasien mengalami perkembangan apa pun efek samping, Anda harus memberi tahu dokter Anda tentang hal ini.

Apa kegunaan dan dosis Barium Sulfat?

Untuk melakukan penelitian pada saluran pencernaan bagian atas, suspensi barium sulfat diminum; untuk melakukan kontras ganda, harus ditambahkan sorbitol, serta natrium sitrat. Yang disebut "bubur barium" dalam hal ini disiapkan sebagai berikut: 80 g bubuk diencerkan dalam seratus mililiter air, setelah itu prosedur diagnostik dilakukan.

Untuk diagnosis rontgen usus besar, suspensi dibuat dari 750 g bubuk Barium sulfat dan satu liter air, selain itu, larutan tanin 0,5% dimasukkan melalui enema langsung ke dalam rektum.

Menjelang prosedur diagnostik, tidak dianjurkan makan makanan padat. Setelah belajar, Anda perlu mengonsumsinya dalam jumlah yang cukup jumlah besar cairan, sehingga mempercepat evakuasi barium sulfat dari usus.

Instruksi khusus

Sediaan yang mengandung Barium sulfat (analog)

Obat Bar-VIPS mengandung Barium sulfat; tersedia dalam bentuk bubuk untuk pembuatan suspensi diagnostik untuk penggunaan internal. Agen radiokontras ini memiliki komposisi yang kompleks dan memiliki toksisitas yang rendah.

Obat berikutnya adalah Coribar-D, juga diproduksi dalam bentuk pasta, memiliki sifat perekat yang nyata, dan memberikan gambaran berkualitas tinggi tentang kelegaan selaput lendir saluran pencernaan.

Micropack miliknya bentuk sediaan juga disajikan dalam bentuk pasta dari mana suspensi dibuat, dan obat juga diproduksi dalam bentuk bubuk. Produk selanjutnya adalah Micropack Colon; bila digunakan, Anda bisa mendapatkan gambaran yang jelas tentang microrelief.

Micropack Oral, Micropack ST, Microtrust esofagus paste, Co 2-granulate, Sulfobar, Falibarit, Falibarit HDE, serta Adsobar, semua obat radiokontras yang terdaftar ini juga mengandung zat aktif Barium sulfat. Mereka diproduksi baik dalam bentuk pasta, dari mana suspensi dibuat, dan dalam bentuk bubuk halus.

Agen kontras sinar-X digunakan untuk tujuan diagnostik untuk mengidentifikasi patologi apa pun pada saluran pencernaan, khususnya kerongkongan, lambung, dan juga seluruh bagian usus. Selain itu, Barium sulfat terkandung dalam obat dengan nama yang sama.

Kesimpulan

Sebelum melakukan pemeriksaan kontras sinar-X, sehari sebelumnya Anda harus menahan diri untuk tidak mengonsumsi makanan padat yang membutuhkan waktu lama untuk dicerna. Dalam hal ini, pemeriksaan kontras tersebut harus ditentukan oleh dokter yang merawat sesuai dengan indikasi yang ada.

BARIUM (Barium, Ba) - unsur kimia golongan II tabel periodik unsur D.I. Mendeleev, subkelompok logam alkali tanah; nomor atom 56; berat atom (massa) 137,34. Barium alam terdiri dari campuran tujuh isotop stabil dengan nomor massa 130, 132, 134, 135, 136, 137 dan 138. Isotop yang paling umum adalah 138Ba. Barium dan senyawanya banyak digunakan dalam praktek medis. Barium ditambahkan ke bahan yang digunakan untuk perlindungan terhadap radiasi γ; Barium sulfat digunakan sebagai agen radiopak untuk fluoroskopi. Toksisitas garam barium yang larut dan debu yang mengandung barium menentukan bahaya barium dan senyawanya di tempat kerja. Barium ditemukan pada tahun 1774 oleh S.W. Scheele. Kandungan di kerak bumi adalah 5x10 -2% berat. Itu terjadi di alam hanya dalam bentuk senyawa. Mineral yang paling penting adalah barit, atau spar berat (BaSO 4), dan layu (BaCO 3).

Barium adalah logam lunak berwarna putih keperakan. Massa jenis 3,5, titik leleh 710-717°, titik didih 1634-1640°. Secara kimia sangat aktif. Dalam semua senyawa stabilnya, ia bersifat divalen. Di udara ia teroksidasi dengan cepat, ditutupi dengan lapisan film yang mengandung barium oksida (BaO), barium peroksida (BaO 2) dan barium nitrida (Ba 3 N 2). Ketika dipanaskan di udara dan terkena benturan, bahan ini sangat mudah terbakar. Barium disimpan dalam minyak tanah. Dengan oksigen, barium membentuk barium oksida, yang bila dipanaskan di udara hingga t° 500°, berubah menjadi barium peroksida, yang terakhir digunakan untuk menghasilkan hidrogen peroksida: BaO 2 + H 2 SO 4 ⇆ BaS0 4 + H 2 O 2. Barium bereaksi dengan air, menggantikan hidrogen: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2. Mudah bereaksi dengan halogen dan belerang, membentuk garam. Garam barium yang dibentuk dengan ion Cl - , Br - , I - , NO 3 mudah larut dalam air, dan dengan ion F - , SO 4 -2 , CO 3 -2 praktis tidak larut. Senyawa yang mudah menguap barium mewarnai nyala api kompor gas yang tidak berwarna dengan warna hijau kekuningan. Properti ini digunakan untuk penentuan kualitatif barium. Barium ditentukan secara kuantitatif dengan cara gravitasi, diendapkan dengan asam sulfat dalam bentuk barium sulfat (BaSO 4).

Barium ditemukan dalam jumlah kecil di jaringan organisme hidup, dan konsentrasi tertinggi di iris mata.

Bahaya pekerjaan

Barium dan senyawanya banyak digunakan dalam industri (dalam produksi kaca, kertas, karet, keramik, dalam metalurgi, dalam produksi plastik, dalam produksi bahan bakar diesel, dalam industri vakum listrik, dll.) dan pertanian.

Barium masuk ke dalam tubuh melalui sistem pernapasan dan saluran pencernaan (menghirup dan menelan debu); diekskresikan melalui saluran pencernaan, pada tingkat lebih rendah melalui ginjal dan kelenjar ludah. Dengan pekerjaan yang berkepanjangan di bawah kondisi paparan debu barium dan ketidakpatuhan terhadap peraturan sanitasi industri, pneumokoniosis (lihat), yang seringkali dipersulit oleh peradangan akut pada paru-paru dan bronkus, mungkin terjadi.

Pada orang yang bekerja di produksi di mana debu barium karbonat terbentuk, kecuali dalam kasus perkembangan pneumokoniosis dengan peningkatan difus pada pola paru dan pemadatan akar paru-paru, perubahan dapat diamati yang menunjukkan efek toksik umum barium karbonat (gangguan proses hematopoietik, fungsi sistem kardiovaskular, proses metabolisme, dll).

Garam barium yang larut beracun; menyebabkan meningoensefalitis, bekerja pada otot polos dan jantung.

Pada keracunan akut, terjadi air liur yang banyak, rasa terbakar di mulut dan kerongkongan, sakit perut, kolik, mual, muntah, diare, tekanan darah tinggi, kejang, kemungkinan kelumpuhan, sianosis parah pada wajah dan ekstremitas (ekstremitas dingin), keringat dingin yang banyak, kelemahan otot secara umum. Terdapat gangguan gaya berjalan dan berbicara akibat kelumpuhan otot faring dan lidah, sesak napas, pusing, dan gangguan penglihatan. Dalam kasus keracunan parah, kematian terjadi secara tiba-tiba dalam 24 jam pertama.

Keracunan kronis dinyatakan dalam kelemahan yang parah, sesak napas; radang mukosa mulut, pilek, konjungtivitis, diare, pendarahan di perut, peningkatan tekanan darah, peningkatan denyut jantung, denyut nadi tidak teratur, gangguan buang air kecil, rambut rontok di kepala dan alis (untuk pekerja yang menangani garam barium) diamati.

Dalam kasus keracunan akut dengan garam barium, meskipun sebagian besar garam barium dilepaskan, sejumlah kecil disimpan di organ (hati, otak, kelenjar). sekresi internal). Kebanyakan barium ditemukan di tulang (sampai 65% dari dosis serap). Pada saat yang sama, sebagian diubah menjadi barium sulfat yang tidak larut.

Pertolongan pertama untuk keracunan

Segera bilas lambung secara melimpah dengan larutan natrium sulfat (garam Glauber) - 1 sendok makan per 1 liter air; minum obat pencahar lalu minum larutan natrium sulfat 10%, 1 sendok makan setiap 5 menit. Pada saat yang sama (untuk tujuan netralisasi), berikan air protein atau susu untuk diminum perlahan.

Obat emetik diindikasikan untuk menghilangkan dari perut apa yang terbentuk di sana di bawah pengaruh asam klorida jus lambung barium sulfat yang tidak larut; obat jantung (kafein, kapur barus, lobeline) sesuai indikasi, rasa hangat di kaki.

Pencegahan keracunan akibat kerja dengan senyawa barium dilakukan dengan otomatisasi dan mekanisasi proses, penyegelan peralatan, dan pemasangan ventilasi pembuangan. Khususnya penting memiliki kepatuhan terhadap tindakan kebersihan pribadi yang bertujuan untuk mencegah masuknya garam ke dalam sistem pernapasan dan saluran pencernaan, dan melakukan pemantauan medis yang cermat terhadap status kesehatan pekerja melalui pemeriksaan berkala dengan partisipasi dokter spesialis.

Konsentrasi maksimum yang diizinkan di udara tempat produksi untuk BaSO 4 - 4 mg/m 3, untuk BaCO 3 -1 mg/m 3.

Barium dalam kedokteran forensik

Garam barium yang larut, misalnya jika masuk ke dalam makanan, air, atau barium sulfat yang digunakan dalam fluoroskopi, dapat menyebabkan keracunan. Ada kasus kriminal dan industri keracunan garam barium. Data klinis penting untuk pemeriksaan: agitasi, air liur, rasa terbakar dan nyeri pada kerongkongan atau lambung, sering muntah, diare, gangguan saluran kemih, dll. Kematian terjadi secara tiba-tiba 4-10 jam setelah barium masuk ke dalam tubuh. Saat dibuka: di organ dalam kebanyakan kongestif, pendarahan otak, saluran pencernaan, degenerasi hati berlemak. Jika terjadi keracunan, barium disimpan di tulang dan sumsum tulang (65%), otot rangka, hati, ginjal, saluran pencernaan.

Bukti kimia forensik keracunan senyawa barium didasarkan pada pendeteksiannya melalui reaksi mikrokimia dan hitungan dari endapan barium sulfat dengan metode gravimetri atau titrasi kompleksometri.

Bibliografi: Voinar A.I. Peran biologis unsur mikro dalam otegattisme hewan dan manusia, M., 1960; Dasar-dasar Nekrasov B.V kimia umum, jilid 2, M., 1973; P e mi G. Kursus kimia anorganik, trans. dari Jerman, jilid 1, M., 1972; Barium, Gmelins Handb, anorgan. Kimia, Sistem-Nomor. 30, Weinheim, 1960; Mellor J. W. Risalah komprehensif tentang kimia anorganik dan teoretis, v. 3, hal. 619, L.a. o., 1946.

Bahaya pekerjaan- Apbuznikov K.V. Tentang masalah keracunan barium klorida, dalam buku: Masalah, irisan, neuropat., ed. JI. M. Shenderovich, hal. 338, Krasnoyarsk, 1966; K alias u-ridze E. M. dan Narsia A. G. Tentang efek berserat barit dalam percobaan, Sat. karya Penelitian ilmiah. pertunjukan di-ta. buruh dan prof. bol., jilid 5, hal. 29, Tbilisi, 1958; Kuruc M.a. Menjadi 1 £ k V. Hromad-n £ otrava chloridom b&rnatym, Prakt. Lek. (Praha), ay. 50, hal. 751, 1970; Levi Z.a. Bar-Khayim Y. Keracunan makanan dari barium karbonat, Lancet, v. 2, E.342, 1964; W e n d e E. Pneumokoniose ei Baryt- und Lithopone-arbeitern, Arch. Gewerbepath. Gewerbehyg., Bd 15, S.171, 1956.

B.sulfat- Sergeev P.V. Agen kontras sinar-X, M., 1971; B a g ke e B. Rontgenkontrastmittel, Lpz., 1970; Knoefel P. K. Agen diagnostik radiopak, Springfield-Oxford, 1961; Svoboda M. Kontrastni l&tky pfi vi-setrov£ni rentgenem, Praha, 1964.

B. dalam istilah forensik- Krylova A. N. Penggunaan Trilon B dalam penentuan barium B bahan biologis, Farmasi kasus, JSS 6, hal. 28 Tahun 1957; alias Penentuan barium dalam bahan biologi dengan metode kompleksometri, Farmasi No. 4, hal. 63 Tahun 1969; Kharitonov O.I. Tentang toksikologi barium klorida, Pharm, i toksikol., t.20, Jsfe 2, hal. 68 Tahun 1957; ShvaikovaM. D. Kimia forensik, hal. 215, M., 1965; T g u ha u t R. e t B e γ-γο d F. Recherches sur la toksikologie du baryum, Ann. farmasi. frang., t. 20, hal. 637, 1962, daftar pustaka.

E. A. Maksimyuk; A. N. Krylova (pengadilan), L. S. Rozenshtraukh (farmasi), G. I. Rumyantsev (prof.).

Pada tahun 1808, Davy Humphrey memperoleh barium dalam bentuk amalgam dengan cara elektrolisis senyawanya.

Kuitansi:

Di alam membentuk mineral barit BaSO 4 dan layu BaCO 3 . Disiapkan dengan aluminotermi atau dekomposisi azida:
3BaO+2Al=Al 2 O 3 +3Ba
Ba(N 3) 2 =Ba+3N 2

Sifat fisik:

Logam berwarna putih keperakan dengan lebih banyak suhu tinggi meleleh dan mendidih dan kepadatan yang lebih tinggi dibandingkan logam alkali. Sangat lembut. Meleleh = 727°C.

Sifat kimia:

Barium adalah agen pereduksi terkuat. Di udara, ia dengan cepat ditutupi dengan lapisan oksida, peroksida dan barium nitrida, dan terbakar ketika dipanaskan atau dihancurkan. Bereaksi hebat dengan halogen dan, jika dipanaskan, dengan hidrogen dan belerang.
Barium bereaksi keras dengan air dan asam. Simpan sebagai logam alkali, dalam minyak tanah.
Dalam senyawa ia menunjukkan bilangan oksidasi +2.

Koneksi yang paling penting:

Barium oksida. Padatan yang bereaksi kuat dengan air membentuk hidroksida. Menyerap karbon dioksida, berubah menjadi karbonat. Ketika dipanaskan hingga 500°C, ia bereaksi dengan oksigen membentuk peroksida
Barium peroksida BaO 2, zat putih, sukar larut, zat pengoksidasi. Digunakan dalam kembang api, untuk menghasilkan hidrogen peroksida, pemutih.
Barium hidroksida Ba(OH) 2, Ba(OH) 2 oktahidrat *8H 2 O, tidak berwarna. kristal, alkali. Digunakan untuk mendeteksi ion sulfat dan karbonat, untuk pemurnian lemak nabati dan hewani.
garam barium kristal tidak berwarna zat. Garam yang larut sangat beracun.
Khlorida barium diperoleh dengan mereaksikan barium sulfat dengan batubara dan kalsium klorida pada suhu 800°C - 1100°C. Reagen untuk ion sulfat. digunakan dalam industri kulit.
Nitrat barium, barium nitrat, komponen hijau dari komposisi kembang api. Ketika dipanaskan, ia terurai menjadi barium oksida.
sulfat barium praktis tidak larut dalam air dan asam, oleh karena itu toksisitasnya rendah. digunakan untuk memutihkan kertas, untuk fluoroskopi, pengisi beton barit (perlindungan terhadap radiasi radioaktif).

Aplikasi:

Logam barium digunakan sebagai komponen sejumlah paduan dan zat deoksidasi dalam produksi tembaga dan timbal. Garam barium larut beracun, MPC 0.5 mg/m 3 . Lihat juga:
S.I. Venetsky Tentang langka dan tersebar. Cerita tentang logam.

Barium- unsur dari subkelompok utama golongan kedua, periode keenam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, dengan nomor atom 56. Dilambangkan dengan simbol Ba (lat. Barium). Zat sederhananya adalah logam alkali tanah yang lembut dan mudah dibentuk, berwarna putih keperakan. Memiliki aktivitas kimia yang tinggi. Sejarah penemuan barium

1 unsur tabel periodik Barium ditemukan sebagai oksida BaO pada tahun 1774 oleh Karl Scheele. Pada tahun 1808, ahli kimia Inggris Humphry Davy memperoleh barium amalgam dengan elektrolisis barium hidroksida basah dengan katoda merkuri; Setelah merkuri menguap saat dipanaskan, ia melepaskan logam barium.
Pada tahun 1774, ahli kimia Swedia Carl Wilhelm Scheele dan temannya Johan Gottlieb Hahn menyelidiki salah satu mineral terberat - spar berat BaSO4. Mereka berhasil mengisolasi “tanah berat” yang sebelumnya tidak diketahui, yang kemudian disebut barit (dari bahasa Yunani βαρυς - berat). Dan 34 tahun kemudian, Humphry Davy, setelah melakukan elektrolisis pada tanah barit basah, memperoleh elemen baru darinya - barium. Perlu dicatat bahwa pada tahun 1808 yang sama, lebih awal dari Davy, Jene Jacob Berzelius dan rekan-rekannya memperoleh amalgam kalsium, strontium, dan barium. Ini adalah bagaimana unsur barium muncul.

Alkemis kuno mengkalsinasi BaSO4 dengan kayu atau arang dan memperoleh “permata Bolognese” berpendar. Namun secara kimia permata ini bukanlah BaO, melainkan barium sulfida BaS.
Namanya diambil dari bahasa Yunani barys, yang berarti “berat,” karena oksidanya (BaO) dicirikan memiliki kepadatan yang luar biasa tinggi untuk zat-zat tersebut.
Kerak bumi mengandung 0,05% barium. Jumlahnya cukup banyak - jauh lebih banyak daripada, katakanlah, timbal, timah, tembaga, atau merkuri. Ia tidak ditemukan di bumi dalam bentuk murninya: barium aktif, termasuk dalam subkelompok logam alkali tanah dan, secara alami, terikat cukup erat dalam mineral.
Mineral barium utama adalah spar berat BaSO4 (lebih sering disebut barit) dan BaCO3 layu yang telah disebutkan, dinamai menurut nama orang Inggris William Withering (1741...1799), yang menemukan mineral ini pada tahun 1782. Garam barium ditemukan dalam konsentrasi kecil di banyak air mineral dan air laut. Rendahnya kandungan dalam hal ini merupakan nilai plus, bukan minus, karena semua garam barium, kecuali sulfat, bersifat beracun.