Sekarang perhatikan sebuah molekul dengan momen dipol permanen hal 0, misalnya molekul air. Dalam ketidakhadiran medan listrik dipol individu menunjuk ke arah yang berbeda, sehingga momen total per satuan volume sama dengan nol. Namun jika Anda menerapkan medan listrik, dua hal akan segera terjadi: pertama, momen dipol tambahan diinduksi karena gaya yang bekerja pada elektron; bagian ini menghasilkan polarisasi elektronik yang sama seperti yang kita temukan pada molekul nonpolar. Dalam studi yang sangat tepat, efek ini tentu saja harus diperhitungkan, namun kita akan mengabaikannya untuk saat ini. (Itu selalu dapat ditambahkan di akhir.) Kedua, medan listrik cenderung menyejajarkan dipol individu, menciptakan torsi bersih per satuan volume. Jika semua dipol berbaris dalam gas, polarisasinya akan sangat besar, namun hal ini tidak terjadi. Pada suhu dan kekuatan medan biasa, tumbukan antar molekul selama gerakan termal tidak memungkinkan mereka untuk berbaris dengan baik. Namun beberapa penyelarasan masih terjadi, dan karenanya terdapat sedikit polarisasi (Gbr. 11.2). Polarisasi yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan metode mekanika statistik, dijelaskan dalam Bab. 40 (edisi 4).
Untuk menggunakan metode ini, Anda perlu mengetahui energi dipol dalam medan listrik. Mari kita perhatikan dipol dengan momen p 0 dalam medan listrik (Gbr. 11.3). Energi muatan positif adalah qφ (1), dan energi muatan negatif adalah -qφ (2). Dari sini kita mendapatkan energi dipol
dimana θ adalah sudut antara p 0 dan E. Seperti yang diharapkan, energi menjadi lebih kecil ketika dipol sejajar di sepanjang medan. Sekarang, dengan menggunakan metode mekanika statistik, kita akan mengetahui seberapa kuat garis dipolnya. Dalam bab. 40 (edisi 4) ternyata kami mampu kesetimbangan termal jumlah relatif molekul yang mempunyai energi potensial kamu
secara proporsional
Di mana kamu (x, kamu,z) — energi potensial sebagai fungsi posisi. Dengan menggunakan argumen yang sama, kita dapat mengatakan bahwa energi potensial sebagai suatu fungsi sudut berbentuk (11.14), maka jumlah molekul pada sudut θ per per satuansudut padat, sebanding dengan exp (- U/kT).
Dengan asumsi jumlah molekul per satuan sudut padat yang diarahkan pada sudut θ sama dengan N(θ), kita punya
Untuk suhu dan medan biasa, eksponennya kecil, dan saat memperluas eksponennya, seseorang dapat menggunakan ekspresi perkiraan
Kami akan menemukannya N, mengintegrasikan (11.17) pada semua sudut; hasilnya harus sama N,
itu. jumlah molekul per satuan volume. Nilai rata-rata cos θ bila diintegrasikan pada semua sudut adalah nol, sehingga integralnya adalah n 0 ,
dikalikan dengan total sudut padat 4π. Kami mengerti
Dari (11.17) jelas bahwa sepanjang bidang (cos θ=1) akan berorientasi lebih banyak molekul dibandingkan melawan lapangan (cos θ = -1). Oleh karena itu, dalam volume kecil apa pun yang mengandung banyak molekul, akan timbul momen dipol total per satuan volume, yaitu. polarisasi R. Untuk menghitung R, Anda perlu mengetahui jumlah vektor semua momen molekul per satuan volume. Kita tahu bahwa hasilnya akan berarah sepanjang E, jadi kita hanya perlu menjumlahkan komponen-komponen pada arah tersebut (komponen yang tegak lurus E akan berjumlah nol):
Kita dapat memperkirakan jumlahnya dengan mengintegrasikan distribusi sudut. Sudut padat yang bersesuaian dengan θ adalah 2π sin θdθ; dari sini
Menggantikannya N(θ) ekspresinya dari (11.17), kita punya
yang mudah diintegrasikan dan mengarah pada hasil berikut:
Polarisasi sebanding dengan medan E, oleh karena itu, sifat dielektriknya akan normal. Terlebih lagi, seperti yang kita perkirakan, polarisasi berbanding terbalik dengan suhu, karena suhunya lebih tinggi suhu tinggi tabrakan lebih merusak keselarasan. Ketergantungan 1/T ini disebut hukum Curie. Kuadrat momen konstan hal 0 muncul karena alasan berikut: dalam medan listrik tertentu, gaya penyelarasan bergantung pada hal 0, A momen rata-rata, yang timbul selama penyelarasan, sekali lagi proporsional r 0 . Torsi induksi rata-rata adalah proporsional hal 0 2.
Sekarang mari kita lihat seberapa sesuai persamaan (11.20) dengan eksperimen. Mari kita ambil uap air. Karena kita tidak tahu apa itu hal 0, maka kita tidak bisa langsung menghitung dan R, tetapi persamaan (11.20) memperkirakan bahwa x - 1 akan berbanding terbalik dengan suhu, dan hal ini harus kita periksa.
Dari (11.20) kita peroleh
jadi x - 1 harus bervariasi berbanding lurus dengan kepadatannya N dan berbanding terbalik dengan suhu absolut. Konstanta dielektrik diukur pada beberapa nilai tekanan dan suhu, dipilih sedemikian rupa sehingga jumlah molekul per satuan volume tetap konstan. (Perhatikan bahwa jika semua pengukuran dilakukan pada tekanan konstan, jumlah molekul per satuan volume akan berkurang secara linier dengan meningkatnya suhu, dan x - 1 akan berubah sebagai T - 2, dan tidak seperti T - 1.) Pada Gambar. 11.4 kita memplot nilai terukur x - 1 sebagai fungsi dari 1/T. Ketergantungan yang diprediksi oleh rumus (11.21) terpenuhi dengan baik.
Ada ciri lain dari konstanta dielektrik molekul polar - perubahannya bergantung pada frekuensi bidang luar. Karena kenyataan bahwa molekul memiliki momen inersia, molekul berat memerlukannya waktu tertentu untuk berbelok ke arah lapangan. Oleh karena itu, jika kita menggunakan frekuensi dari zona gelombang mikro atas atau dari zona gelombang mikro yang lebih tinggi lagi, kontribusi polarnya akan menjadi konstanta dielektrik mulai mengecil, karena molekul tidak mempunyai waktu untuk mengikuti medan. Sebaliknya, polarisasi elektronik tetap tidak berubah hingga frekuensi optik, karena inersia elektron lebih kecil.
Seperti diketahui, pengetahuan adalah kekuatan! Namun, siswa biasanya tidak mempunyai tenaga yang cukup untuk menguasai fisika. Sesinya sudah dekat, dan di atas meja ada daftar panjang tugas, tes, dan esai. Namun jangan panik terlebih dahulu, di website http://noviy-urengoy.lastdiplom.ru/ Anda pasti akan menemukan jawaban atas banyak masalah, Anda akan menemukannya informasi yang diperlukan untuk esai atau kursus, Anda akan berhasil mempersiapkan ujian.
Beras. 35. Polarisasi molekul nonpolar dalam medan listrik
Mengingat struktur molekul polar dan non-polar di atas, kami melanjutkan dari fakta bahwa molekul-molekul ini tidak terpengaruh dari luar oleh apapun. kekuatan listrik. Pengaruh yang terakhir ini dapat berubah secara signifikan struktur internal molekul, dan karena itu sifat-sifatnya. Khususnya, di bawah pengaruh medan listrik eksternal, molekul-molekul yang non-polar untuk sementara berubah menjadi molekul polar.
Memang benar, mari kita bayangkan sebuah molekul nonpolar ditempatkan di antara dua pelat kapasitor (Gbr. 35). Jelas bahwa muatan pelat akan mempengaruhi distribusi muatan di dalam molekul: inti bermuatan positif akan mempengaruhinyatertarik ke pelat negatif, dan elektron ke pelat positif.
Akibatnya akan terjadi perpindahan elektron relatif terhadap inti, dan jika sebelumnya pusat gravitasinya positif dan muatan negatif bertepatan, sekarang mereka akan menyimpang dan molekul akan menjadi dipol dengan momen dipol tertentu. Fenomena ini disebut polarisasi molekul, dan dipol yang dihasilkan disebut diinduksi atau diinduksi. Ketika medan luar dihilangkan, dipol menghilang dan molekul kembali menjadi nonpolar. Seperti molekul, ion juga terpolarisasi dalam medan listrik (Gbr. 36).
Beras. 36. Polarisasi ion dalam medan listrik
Setiap ion membawa muatan listrik, sehingga ion itu sendiri juga merupakan sumber medan listrik. Oleh karena itu, dalam molekul yang terdiri dari ion-ion yang bermuatan berlawanan, ion-ion tersebut saling mempolarisasi satu sama lain: ion bermuatan positif menarik elektron dari ion bermuatan negatif, sedangkan ion negatif menolak elektron dari ion positif (Gbr. 37). Ion-ion tersebut berubah bentuk, yaitu strukturnya berubah kulit elektron. Oleh karena itu, struktur ion yang terikat dalam suatu molekul harus berbeda secara signifikan dari struktur ion bebas.
Efek polarisasi suatu ion semakin kuat, semakin besar muatannya, dan untuk muatan yang sama, ia meningkat dengan cepat seiring dengan berkurangnya jari-jari ion; sebaliknya, deformabilitas ion menjadi lebih kecil. Karena ion positif, secara umum, lebih kecil daripada ion negatif, ketika dua ion saling terpolarisasi dalam satu molekul, ion negatiflah yang paling banyak mengalami deformasi (Gbr. 38).
Memiliki efek polarisasi yang kuat ion positif hidrogen, yaitu inti (proton) yang sama sekali tidak mengandung elektron dan mempunyai jari-jari yang sangat kecil. Karena tidak adanya kulit elektron, proton tidak mengalami tolakan ion negatif dan dapat mendekati mereka pada jarak yang sangat dekat.
Beras. 37. Skema saling polarisasi ion
Deformasi ion negatif yang disebabkan oleh pendekatan ini seolah-olah mengarah pada masuknya proton ke dalam kulit elektron ion negatif, yaitu pada pembentukan ikatan kovalen.
Studi tentang fenomena deformasi kulit elektron ion memungkinkan untuk menembus lebih dalam ke dalam struktur senyawa kimia dan menjelaskan beberapa fisik dan sifat kimia. Misalnya, deformasi ion negatif yang tidak merata menjelaskan perbedaan momen dipol molekul yang tersusun serupa, seperti HCl, HBr dan HJ, ketidakstabilan beberapa asam dan garam, dan sejumlah lainnya. fenomena kimia. Juga dipasang koneksi dekat antara deformasi ion dan warna garam yang bersangkutan.
Anda sedang membaca artikel tentang topik Polarisasi molekul dan ion
Indeks bias, sebagaimana telah disebutkan, bergantung pada kemampuan polarisasi atom, molekul, dan ion. Oleh karena itu penelitian karakteristik kelistrikan memberikan zat informasi penting pada distribusi muatan dalam suatu molekul dan memungkinkan kita untuk menetapkan beberapa sifat suatu zat karena asimetri listriknya.
Mari kita perhatikan beberapa pertanyaan mengenai sifat terjadinya momen dipol dalam suatu molekul.
Polarisabilitas dan momen dipol
Setiap molekul adalah kumpulan inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif. Dengan muatan total +e, muatan semua elektron akan sama dengan -e.
Jika distribusi inti dan elektron dalam ruang sedemikian rupa sehingga pusat “gravitasi” muatan positif dan negatif tidak bertepatan, maka molekul tersebut mempunyai momen dipol permanen:
dimana l adalah jarak antar pusat muatan listrik.
Molekul ini bersifat polar. Ukuran polaritas suatu molekul adalah momen dipol, yang dinyatakan dalam debyes (D):
D = 3,33564 10 ?30 cm
Momen dipol merupakan besaran vektor. Arah vektor “>” dipilih dari kutub negatif ke kutub positif. Namun, dalam literatur kimia, hal ini diterima secara tradisional arah berlawanan, yaitu dari "+" ke "?".
Jika di molekul diatomik zat sederhana, yaitu terdiri dari atom-atom yang identik, dan dalam molekul-molekul poliatomik zat kompleks, memiliki simetri yang tinggi, pusat “gravitasi” muatan listrik yang berlawanan bertepatan (l = 0), maka molekul tersebut tidak memiliki momen konstan (m = 0) dan bersifat non-polar.
Jika ada molekul non-polar yang ditempatkan dalam medan listrik konstan yang diciptakan, misalnya, oleh kapasitor, maka terjadi polarisasi, yang dinyatakan dalam perpindahan muatan multi arah (polarisasi deformasi). Inti atom yang berat akan bergeser sedikit ke arah kutub negatif, dan elektron yang massanya tidak signifikan akan mudah bergeser ke arah kutub positif. Akibatnya, pusat “gravitasi” muatan positif dan negatif tidak akan bertepatan, dan dipol yang diinduksi (diinduksi) akan muncul dalam molekul, yang momennya sebanding dengan kuat medan listrik:
m ind = b DE, (11)
dimana E adalah intensitas medan listrik internal dalam molekul [el. Seni. satuan/cm 2 ; C/cm 2 ]
b D - koefisien proporsionalitas, yang menunjukkan momen dipol yang tercipta pada kuat medan listrik sama dengan satu. Semakin besar b D, semakin mudah molekul tersebut terpolarisasi. Koefisien b D, disebut deformasi polarisasi, sama dengan jumlahnya elektronik b D dan polarisasi atom b di:
b D = bel + b di (12)
Semakin jauh jaraknya (lebih mobile) elektron valensi dari inti atom, semakin tinggi polarisasi elektronik molekul tersebut. Karena perpindahan inti atom tidak signifikan (b at adalah 5 - 10% dari b el) dan dapat diabaikan, maka kira-kira b D = b el.
Jadi, dipol dengan momen dipol induksi atau biasa disebut momen dipol induksi terbentuk dalam medan listrik.
Jika ada molekul polar ditempatkan dalam medan listrik, dua proses akan terjadi. Pertama, molekul akan berorientasi sepanjang medan, dan kedua, jarak antara pusat gravitasi muatan akan meningkat, sehingga meningkatkan momen dipol molekul.
Jadi, molekul polar dalam medan listrik, seperti halnya molekul non-polar, mengalami polarisasi deformasi. Selain itu, di bawah pengaruh medan listrik, mereka berorientasi sepanjang itu saluran listrik, mencoba mengambil posisi stabil yang memenuhi minimum energi potensial. Fenomena yang disebut polarisasi orientasi ini memberikan efek yang setara dengan peningkatan kemampuan polarisasi suatu molekul sebesar b atau disebut kemampuan polarisasi orientasi:
dimana k - Konstanta Boltzmann(1.380662(44) 10 ?23 J/K);
T - suhu absolut, KE.
Jadi, polarisasi total molekul b terdiri dari tiga besaran:
b = b el + b di + b atau atau b = b D + b atau (14)
Dari persamaan (11) dan (12) maka polarisasi total b akan berdimensi volume [cm3 atau A3].
Polarisasi molar
Dalam medan listrik (elektromagnetik), molekul terpolarisasi dan timbul keadaan tegangan yang ditandai dengan nilai konstanta dielektrik (e) zat, yang termasuk dalam persamaan hukum Coulomb dan dapat ditentukan secara eksperimental.
Dengan mengukur konstanta dielektrik, yang menjadi ciri suatu zat secara keseluruhan, dimungkinkan untuk menentukan, dengan menggunakan teori polarisasi dielektrik, parameter elektro-optik molekulnya yang terkait dengan rumus Clausius-Mossotti:
dimana N A adalah bilangan Avogadro;
M - berat molekul zat;
C adalah massa jenis zat, g/ml.
Р М - polarisasi molar - besaran yang mencirikan ukuran momen induksi dalam volume yang menempati 1 mol suatu zat.
Polarisasi molar, momen dipol, dan polarisasi keseluruhan molekul dihubungkan satu sama lain melalui persamaan Debye, yang diturunkan dari persamaan (12) - (14):
Dengan menggunakan persamaan Debye, Anda dapat menghitung nilai b dan m dari nilai e, M, dan c yang diketahui.
Polarisasi molekul zat yang memiliki relatif nilai-nilai besar e dan P (misalnya H 2 O, HCN, HCl), bergantung pada suhu, menurun seiring bertambahnya suhu. Molekul zat tersebut, yang tidak memiliki pusat simetri muatan, merupakan dipol permanen. Bagi mereka, polarisasi molar dinyatakan dalam persamaan Debye fungsi linier dari 1/T:
Zat dengan m = 0 terdiri dari molekul simetris (misalnya O 2, CO 2, CS 2, molekul banyak hidrokarbon). Dalam medan listrik, momen dipol terinduksi terjadi pada molekul tersebut. Polarisasi molekul jenis ini tidak bergantung pada suhu (Gbr. 3).
Untuk kasus molekul dipol permanen (garis lurus a; Gambar 3), segmen ordinat OA = a menentukan nilai polarisasi b, dan tgв = b - nilai momen dipol m
Polarisasi lengkap molekul dapat diamati baik dalam medan listrik statis atau dalam medan elektromagnetik frekuensi rendah, tetapi tidak dalam medan frekuensi tinggi, di mana dipol tidak punya waktu untuk bernavigasi. Oleh karena itu, misalnya pada bidang frekuensi rendah radiasi infra merah polarisasi elektronik dan atom terjadi, dan dalam medan frekuensi yang lebih tinggi cahaya tampak- hanya polarisasi elektronik (P el = 4/3pN A b el), karena Selama getaran frekuensi tinggi, hanya partikel yang sangat ringan - elektron - yang memiliki waktu untuk bergerak. Untuk zat non polar: P OR = 0 dan P = P D? REL.
Beras. 3. Ketergantungan polarisasi molar
dari suhu balik
a - untuk molekul, dipol permanen;
b - untuk molekul non-polar.
Dalam medan listrik, ion atau molekul berubah bentuk, mis. di dalamnya terjadi perpindahan relatif inti dan elektron. Deformabilitas ion dan molekul ini disebut kemampuan polarisasi. Karena elektron-elektron pada lapisan terluar memiliki ikatan paling lemah dalam atom, elektron-elektron tersebut mengalami perpindahan terlebih dahulu.
Polarisabilitas anion biasanya jauh lebih tinggi daripada polarisasi kation.
Dengan struktur kulit elektron yang sama, polarisasi ion menurun seiring dengan bertambahnya muatan positif, misalnya pada rangkaian:
Untuk ion analog elektronik, polarisasi meningkat seiring dengan bertambahnya jumlah lapisan elektronik, misalnya: atau 
.
Polarisasi molekul ditentukan oleh polarisasi atom-atom penyusunnya, konfigurasi geometri, jumlah dan multiplisitas ikatan, dll. Kesimpulan tentang polarisasi relatif hanya mungkin untuk molekul-molekul yang tersusun serupa dan berbeda dalam satu atom. Dalam hal ini, perbedaan polarisasi molekul dapat dinilai dari perbedaan polarisasi atom.
Medan listrik dapat diciptakan oleh elektroda bermuatan atau oleh ion. Dengan demikian, ion itu sendiri dapat menimbulkan efek polarisasi (polarisasi) terhadap ion atau molekul lain. Efek polarisasi suatu ion meningkat seiring dengan bertambahnya muatannya dan berkurangnya jari-jarinya.
Efek polarisasi anion biasanya jauh lebih kecil dibandingkan efek polarisasi kation. Hal ini dijelaskan oleh ukuran anion yang besar dibandingkan kation.
Molekul mempunyai efek polarisasi jika bersifat polar; Semakin besar momen dipol suatu molekul, semakin tinggi efek polarisasinya.
Daya polarisasi meningkat pada rangkaian tersebut, karena jari-jarinya bertambah dan medan listrik yang diciptakan oleh ion berkurang.
Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen adalah jenis khusus ikatan kimia. Diketahui bahwa senyawa hidrogen dengan nonlogam yang sangat elektronegatif, seperti F, O, N, memiliki titik didih yang sangat tinggi. Jika pada deret H 2 Te – H 2 Se – H 2 S titik didihnya menurun secara alami, maka ketika berpindah dari H 2 S ke H 2 O terjadi lonjakan tajam menuju peningkatan suhu tersebut. Gambaran yang sama diamati pada rangkaian asam hidrohalat. Hal ini menunjukkan adanya interaksi spesifik antara molekul H 2 O dan molekul HF. Interaksi seperti itu akan mempersulit molekul untuk berpisah satu sama lain, mis. mengurangi volatilitasnya, dan akibatnya, meningkatkan titik didih zat terkait. Karena perbedaan besar dalam EO ikatan kimia H–F, H–O, H–N sangat terpolarisasi. Oleh karena itu, atom hidrogen memiliki muatan efektif positif (δ +), dan atom F, O, dan N memiliki kerapatan elektron berlebih, dan bermuatan negatif ( -). Karena tarikan Coulomb, atom hidrogen bermuatan positif dari satu molekul berinteraksi dengan atom elektronegatif dari molekul lain. Karena itu, molekul-molekul tertarik satu sama lain (titik tebal menunjukkan ikatan hidrogen).
Hidrogen adalah ikatan yang terbentuk melalui atom hidrogen yang merupakan bagian dari salah satu dari dua partikel yang terhubung (molekul atau ion). Energi ikatan hidrogen ( 21–29 kJ/mol atau 5–7 kkal/mol) kira-kira 10 kali lebih sedikit energi biasa ikatan kimia. Meskipun demikian, ikatan hidrogen menentukan keberadaan molekul dimer (H 2 O) 2, (HF) 2 dan asam format berpasangan.
Pada rangkaian kombinasi atom HF, HO, HN, HCl, HS, energi ikatan hidrogen berkurang. Ia juga berkurang seiring dengan meningkatnya suhu, sehingga zat dalam bentuk uap hanya menunjukkan ikatan hidrogen dalam jumlah kecil; itu adalah karakteristik zat dalam keadaan cair dan padat. Zat seperti air, es, amonia cair, asam organik, alkohol, dan fenol bergabung menjadi dimer, trimer, dan polimer. DI DALAM keadaan cair dimer adalah yang paling stabil.
POLARIZABILITAS atom, ion dan molekul - kemampuan partikel-partikel ini untuk memperoleh listrik. momen dipol P
dalam listrik bidang E
. Di listrik bidang, muatan yang membentuk atom (molekul, ion) dipindahkan relatif satu sama lain - partikel tersebut muncul penginduksi. momen dipol, yang hilang ketika medan dimatikan. Konsep polaritas, pada umumnya, tidak berlaku untuk partikel yang memiliki momen dipol permanen (misalnya molekul polar). Dalam listrik yang relatif lemah bidang
koefisien disebut juga P., dia adalah kuantitasnya. ukur (memiliki dimensi volume). Untuk sistem atom, mis. molekul tertentu, P. dapat bersifat anisotropik. Dalam hal ini, ketergantungannya lebih kompleks:
di mana adalah tensor simetris peringkat 2, Saya,
Dalam listrik yang kuat bidang ketergantungan hal(E) tidak lagi linier.
Untuk terisolasi Saya partikel (misalnya, molekul gas yang dijernihkan), nilai kuat medan (medan di lokasi partikel) bertepatan dengan kuat eksternal. bidang Untuk partikel cairan atau kristal, bidang yang diciptakan oleh partikel lain di sekitar partikel tersebut (bidang lokal) ditambahkan.
Saat lapangan dihidupkan, momennya P
tidak muncul seketika; waktu penyelesaian P
untuk setiap jenis partikel berbeda-beda tergantung fisiknya. alam dan ditandai dengan waktu relaksasi
Naib. Konsep P. diterapkan dalam fisika dielektrik. Di sini ia mendefinisikan lingkungan R, dielektrik kerentanan dielektrik
permeabilitasDalam kasus paling sederhana N(jumlahnya diambil untuk semua partikel per satuan volume). Konsep P. digunakan dalam molekul dan fisika. kimia. Hasil pengukuran P
dan optik Ciri-ciri suatu medium selalu mengandung informasi tentang sifat-sifat partikel penyusunnya. Dalam kasus statis bidang
E Dalam kasus statis bidang
jawaban statis. Nilai P, yang merupakan salah satu karakteristik individu penting dari partikel. Di AC bidang Dalam kasus statis bidang
(misalnya, dalam kasus yang paling sederhana, ketergantungan yang harmonis
tepat waktu) P. bergantung pada frekuensi medan dan akan lebih mudah untuk merepresentasikannya dalam bentuk besaran kompleks: P
Sifat spesifik dari perilaku P. dalam bidang tersebut terutama bergantung pada waktu relaksasi pada frekuensi yang cukup rendah dan momen yang pendek P
didirikan hampir sefase dengan perubahan lapangan.
Pada torsi yang sangat tinggi atau besar
mungkin tidak terjadi sama sekali; partikel “tidak merasakan” kehadiran medan, P. tidak ada. Dalam kasus-kasus peralihan (terutama ketika) fenomena dispersi dan penyerapan diamati dan ketergantungannya diungkapkan dengan jelas dan kadang-kadang sangat kompleks. Dalam kasus statis bidang
kulit elektron relatif terhadap inti atom. Kuantitas atom dan ion berdasarkan urutan volumenya 
sebagai. P. elektronik terdapat pada semua atom dan sistem atom, namun dalam beberapa kasus P. elektronik dapat ditutupi karena ukurannya yang kecil oleh jenis P. lain yang lebih kuat.
Ionic P. dalam kristal ionik disebabkan oleh perpindahan elastis di lapangan Dalam kasus statis bidang ion-ion yang berlawanan dari posisi kesetimbangannya ke arah yang berlawanan satu sama lain. Dalam kasus yang paling sederhana kristal ionik ketik nilai NaCl
di mana massa ion, muatannya, dan muatannya sendiri. frekuensi getaran elastis
ion kristal (cabang optik), - frekuensi eksternal. bidang (untuk bidang statis = 0). s (frekuensi relaksasi = terletak pada wilayah spektrum IR). Dalam kasus statis bidang Perpindahan atom suatu molekul disebabkan oleh perpindahan dalam medan atom jenis yang berbeda dalam molekul (yang disebabkan oleh distribusi elektron yang asimetris dalam molekul). Jenis P. ini biasanya merupakan. Kadang-kadang, P. atom juga disebut P. terkait dengan perpindahan elektron yang disediakan ikatan kovalen dalam kristal jenis berlian (Ge, Si). Ketergantungan semua jenis P. ini pada suhu sangat lemah (dengan meningkatnya T
