Dalam kimia, konsep “massa molekul” sangatlah penting. Massa molekul sering disalahartikan dengan massa molar. Apa perbedaan besaran-besaran ini dan sifat apa yang dimilikinya?

Massa molekul

Atom dan molekul - partikel kecil setiap zat kimia A. Jika Anda mencoba menyatakan massanya dalam gram, Anda akan mendapatkan bilangan yang terdapat sekitar 20 angka nol sebelum koma. Oleh karena itu, mengukur massa dalam satuan seperti gram tidaklah nyaman. Untuk keluar dari situasi ini, Anda harus melakukan beberapa hal massa rendah dianggap sebagai satu kesatuan, dan semua massa lain dinyatakan sehubungan dengan itu. Satuan ini adalah 1/12 massa atom karbon.

Massa molekul relatif adalah massa suatu molekul suatu zat, diukur dalam satuan massa atom. Massa molekul sama dengan perbandingan massa molekul suatu zat dengan 1/12 massa atom karbon. Ini menunjukkan berapa kali massa molekul suatu zat tertentu lebih dari 1/12 massa atom karbon.

Beras. 1. Tabel berat molekul bahan organik.

Satuan atom massa (a.m.u.) sama dengan 1,66 * 10 pangkat -24 dan mewakili 1/12 massa atom karbon, yaitu atom dari isotop unsur karbon yang nomor massanya 12. Suatu unsur kimia dalam alam dapat memiliki beberapa isotop stabil, oleh karena itu, ketika berbicara tentang massa atom relatif suatu unsur atau, seperti yang sering dikatakan, massa atom unsur A, massa atom semua nuklida stabil harus diperhitungkan.

Massa molekul sering disalahartikan dengan massa molar, yang satuannya adalah g/mol. Dan memang, secara numerik kedua besaran ini benar-benar identik, tetapi dimensinya sangat berbeda.

Massa molekul relatif dapat ditemukan dengan menjumlahkan massa atom

Untuk menghitung massa molekul zat sederhana dan kompleks, perlu dicari jumlah massa atom relatif atom-atom penyusun molekul tersebut. Misalnya, berat molekul relatif air Mr (H 2 O), yang diketahui terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, adalah 1*2+16=18.

Artinya massa molekul air 18 kali lebih besar dari 1/12 massa atom karbon. Dan berat molekul udara adalah 29.

Beras. 2. Rumus berat molekul relatif.

Massa atom

Massa atom suatu unsur kimia juga merupakan salah satu sebutan terpenting dalam kimia. Massa atom adalah nilai rata-rata dari massa atom yang stabil isotop alami unsur ini, dengan memperhatikan kandungan relatifnya di alam (sebaran alaminya). Jadi, di alam terdapat dua isotop stabil unsur klor Cl dengan nomor massa 35 dan 37:

Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 – ini adalah nilai yang diterima untuk unsur klor sebagai massa atom relatifnya.

Perhitungan berat atom pertama kali dilakukan oleh D. Dalton. Dia menghubungkan berat atom suatu unsur dengan berat atom hidrogen, menganggapnya sebagai satu kesatuan. Namun, berat atom oksigen dan beberapa unsur lain yang dihitung berdasarkan prinsip “kesederhanaan terbesar” ternyata tidak benar.

Beras. 3.D.Dalton.

Massa atom sebenarnya sangat kecil. Sebuah atom hidrogen memiliki berat 1,674*10 pangkat -24 gram, atom oksigen memiliki berat 26,67*10 pangkat -24 gram, dan atom karbon memiliki berat 19,993*10 pangkat -24 gram.

Kimia. (Seluruh kursus sekolah dalam diagram dan tabel) Barabas N.E.

M.: 20 1 4. - 2 40 detik.

Seluruh mata pelajaran kimia sekolah disajikan dalam bentuk diagram logika dan tabel informatif. Penyajian materi yang visual, jelas dan skematis memungkinkan Anda dengan cepat mengasimilasi sejumlah besar informasi, memfasilitasi pemahaman tentang hukum, konsep, definisi yang kompleks, menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan. Publikasi ini akan membantu siswa mempersiapkan diri secara efektif lulus Ujian Negara Bersatu dalam kimia.

Format: pdf

Ukuran: 7,6 MB

Tonton, unduh:drive.google

Isi
1. LANDASAN TEORITIS KIMIA
1.1. Unsur kimia 8
1.1.1. Representasi modern tentang struktur atom. Struktur kulit elektron atom
unsur empat periode pertama: unsur s-, p- dan d. Konfigurasi elektronik suatu atom. Keadaan dasar dan keadaan tereksitasi atom8
1.1.2. Hukum periodik dan Tabel periodik unsur kimia D.I.Mendeleev.
Jari-jari atom, mereka perubahan periodik dalam suatu sistem unsur kimia. Pola perubahan sifat kimia unsur dan senyawanya menurut periode dan golongan 30
1.2. Ikatan kimia dan struktur materi 33
1.2.1. Ikatan kimia kovalen, ragamnya (polar dan nonpolar), mekanisme pembentukannya. Karakteristik Ikatan kovalen(panjang ikatan dan energi). Ikatan ionik. Sambungan logam. Ikatan hidrogen 33
1.2.2. Keelektronegatifan. Keadaan oksidasi dan valensi unsur kimia 40
1.2.3. Zat molekuler dan struktur non-molekul. Ketergantungan sifat-sifat zat pada ciri-ciri kisi kristalnya 41
1.3. Bukan kimia organik 45
1.3.1. Klasifikasi dan nomenklatur zat anorganik 45
1.3.2. karakteristik umum logam dari subkelompok utama kelompok I-III sehubungan dengan posisinya dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev dan ciri-ciri struktur atomnya 46
1.3.3. Ciri elemen transisi- tembaga, seng, kromium, besi - menurut posisinya dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev dan ciri-ciri struktur atomnya 47
1.3.4. Ciri-ciri umum nonlogam dari subkelompok utama golongan IV-VII sehubungan dengan posisinya dalam Tabel Periodik Unsur Kimia D.I Mendeleev dan ciri-ciri struktur atomnya 49
1.3.5. Ciri Sifat kimia zat sederhana - logam: alkali, alkali tanah, aluminium, logam transisi (tembaga, seng, kromium, besi) 53
1.3.6. Sifat kimia karakteristik zat sederhana - nonlogam: hidrogen, halogen, oksigen, belerang, nitrogen, fosfor, karbon, silikon 71
1.3.7. Sifat kimia khas oksida: basa, amfoter, asam 106
1.3.8. Sifat kimia karakteristik basa dan hidroksida amfoter 109
1.3.9. Sifat kimia khas asam 113
1.3.10. Sifat kimia khas garam: sedang, asam, basa; kompleks (menggunakan contoh senyawa aluminium dan seng). . . 118
1.4. Kimia Organik 128
1.4.1. Teori struktur senyawa organik. Isomerisme - struktural dan spasial. Homolog dan deret homolog 128
1.4.2. Jenis ikatan pada molekul zat organik. Hibridisasi orbital atom karbon. Radikal. Kelompok fungsional 133
1.4.3. Klasifikasi dan tata nama senyawa organik 135
1.4.4. Sifat kimia karakteristik hidrokarbon: alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna 138
1.4.5. Sifat kimia yang khas hidrokarbon aromatik: benzena dan toluena 148
1.4.6. Sifat kimia karakteristik alkohol monohidrat dan polihidrat jenuh; fenol 152
1.4.7. Sifat kimia karakteristik aldehida, asam karboksilat jenuh, ester 157
1.4.8. Sifat kimia khas senyawa organik yang mengandung nitrogen: amina dan asam amino 163
1.4.9. Zat penting secara biologis: lemak, protein, karbohidrat (monosakarida, disakarida, polisakarida) 166
1.5. Reaksi kimia 172
1.5.1. Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik 172
1.5.2. Efek termal dari reaksi kimia. Persamaan termokimia 174
1.5.3. Kecepatan reaksi, ketergantungannya pada berbagai faktor 175
1.5.4. Reaksi kimia yang reversibel dan ireversibel. Kesetimbangan kimia. Pergeseran kesetimbangan kimia karena pengaruh berbagai faktor 177
1.5.5. Disosiasi elektrolitik elektrolit dalam larutan air. Elektrolit kuat dan lemah 179
1.5.6. Reaksi pertukaran ion 182
1.5.7. Hidrolisis garam. Rabu larutan berair: asam, netral, basa 183
1.5.8. Reaksi redoks. Korosi logam dan metode perlindungan terhadapnya. . 185
1.5.9. Elektrolisis lelehan dan larutan (garam, basa, asam) 188
1.5.10. Mekanisme reaksi substitusi dan adisi dalam kimia organik. Aturan V.V
1.5.11. Reaksi yang mengkonfirmasi hubungan tersebut berbagai kelas 191
2. METODE PENGETAHUAN ZAT DAN REAKSI KIMIA
2.1. Dasar-dasar Eksperimental Kimia 193
2.1.1. Aturan untuk bekerja di laboratorium. Aturan keselamatan saat bekerja dengan zat dan produk yang bersifat kaustik, mudah terbakar dan beracun bahan kimia rumah tangga 193
2.1.2. Metode ilmiah penelitian zat kimia dan transformasinya. Metode pemisahan campuran dan zat pemurnian 195
2.1.3. Penentuan sifat medium larutan zat dalam air. Indikator 196
2.1.4. Reaksi kualitatif terhadap zat dan ion anorganik. Identifikasi senyawa organik 196
2.2. Metode umum memperoleh zat 203
2.2.1. Metode umum untuk memperoleh logam. Biasa saja prinsip-prinsip ilmiah produksi kimia (pada contoh produksi industri amonia, asam sulfat, metanol) 204
2.2.2. Mata air alami dan pengolahan hidrokarbon 207
2.2.3. Senyawa dengan berat molekul tinggi. Reaksi polimerisasi dan polikondensasi. Polimer. Plastik, serat, karet 209
2.2.4. Reaksi yang mencirikan sifat dasar dan cara memperolehnya 212
2.3. Perhitungan menggunakan rumus kimia dan persamaan reaksi 217
2.3.1. Perhitungan massa zat terlarut yang terkandung dalam massa tertentu larutan yang diketahui fraksi massanya 224
2.3.2. Perhitungan: perbandingan volumetrik gas dalam reaksi kimia 225
2.3.3. Perhitungan massa suatu zat atau volume gas dari sejumlah zat yang diketahui, massa atau volume salah satu zat yang ikut serta dalam reaksi 226
2.3.4. Perhitungan efek termal dari reaksi 229
2.3.5. Perhitungan massa (volume, jumlah zat) hasil reaksi, jika salah satu zat diberikan berlebih (memiliki pengotor) 231
2.3.6. Perhitungan massa (volume, jumlah zat) produk reaksi, jika salah satu zat diberikan dalam bentuk larutan dengan fraksi massa tertentu dari zat terlarut 233
2.3.7. Menemukan rumus molekul suatu zat. 234
2.3.8. Perhitungan massa atau fraksi volume hasil produk reaksi dari kemungkinan teoritis 236
2.3.9. Perhitungan fraksi massa (massa) senyawa kimia dalam campuran 238

Salinan

1 EV. Savinkina G.P. Loginova KIMIA DALAM TABEL DAN DIAGRAM Referensi kelas manual Rumah penerbitan AST Moscow

2 UDC 373:54 BBK 24ya721 C13 C13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kimia dalam tabel dan diagram: manual referensi: kelas / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskow: Rumah Penerbitan AST, (1) hal. ISBN (AST Publishing House LLC) (Baru program sekolah) ISBN (AST Publishing House LLC) (Persiapan Ujian Negara Bersatu) Buku referensi menyajikan mata kuliah kimia sekolah dalam bentuk diagram dan tabel yang dapat diakses. Penyajian materi yang visual, sederhana dan nyaman berkontribusi pada asimilasi dan hafalan yang lebih baik. Buku ini akan memberikan bantuan yang efektif dalam mempelajari topik-topik baru dan meninjau topik-topik masa lalu, serta dalam mempersiapkan ujian negara terpadu dalam mata kuliah kimia. Guru kimia dapat menggunakannya dalam pembelajaran mereka sebagai a diagram referensi. UDC 373:54 BBK 24ya721 ISBN (AST Publishing House LLC) (Kurikulum sekolah baru) ISBN (AST Publishing House LLC) (Persiapan ujian negara terpadu) Savinkina E.V., Loginova G.P. LLC "Rumah Penerbitan AST"

3 DAFTAR ISI Kata Pengantar DASAR TEORITIS Struktur atom Tabel 1. Atom Tabel 2. Prinsip Dasar teori kuantum struktur atom Tabel 3. Tingkat energi dan sublevel Skema 1. Bentuk orbital Tabel 4. Aturan pengisian orbital atom (dalam keadaan dasar atom) Skema 2. Urutan pengisian AO dengan elektron Tabel 5. Blok unsur Tabel 6. Konfigurasi elektronik atom netral dalam keadaan dasar untuk unsur-unsur empat periode pertama Hukum periodik D.I. Mendeleev Tabel 7. Banyaknya periode dan golongan Tabel 8. Pola perubahan sifat dalam golongan Tabel 9. Pola perubahan sifat dalam periode Tabel 10. Perubahan komposisi dan sifat senyawa hidrogen, oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur golongan periode ke-3 sistem periodik

4 4 Ikatan kimia Tabel 11. Jenis ikatan kimia Tabel 12. Deskripsi ikatan kovalen Tabel 13. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen Tabel 14. Ikatan rangkap Skema 3. Tumpang tindih orbital Tabel 15. Rumus molekul Tabel 16. Parameter ikatan kimia Tabel 17. Valensi. Bilangan oksidasi Tabel 18. Penentuan bilangan oksidasi Tabel 19. Jenis kisi kristal Klasifikasi reaksi kimia Tabel 20. Klasifikasi menurut perubahan komposisi zat Tabel 21. Klasifikasi menurut keadaan agregasi zat Tabel 22. Klasifikasi berdasarkan reversibilitas Tabel 23. Klasifikasi berdasarkan efek termal Laju reaksi kimia Tabel 24. Besaran pokok Tabel 25. Ketergantungan laju reaksi terhadap konsentrasi Tabel 26. Perubahan laju reaksi kimia Kesetimbangan kimia Tabel 27. Asas Le Chatelier Tabel 28. Pergeseran kesetimbangan kimia Disosiasi elektrolit Tabel 29 . Produk disosiasi

5 Tabel 30. Beberapa asam kuat dan basa Tabel 31. Derajat disosiasi Reaksi pertukaran dalam larutan Tabel 32. Aturan Berthollet Tabel 33. Molekul dan basa persamaan ionik Hidrolisis Tabel 34. Hidrolisis zat anorganik Tabel 35. Hidrolisis garam reversibel Tabel 36. Media dalam larutan garam asam Reaksi redoks Tabel 37. Fungsi zat pengoksidasi dan zat pereduksi Tabel 38. Bentuk teroksidasi dan tereduksi beberapa zat Tabel 39. Jenis-jenis reaksi redoks Tabel 40. Rangkaian tegangan elektrokimia logam Tabel 41. Rangkaian nonlogam Tabel 42 .Contoh zat pengoksidasi dan zat pereduksi Tabel 43. Metode keseimbangan elektronik Tabel 44. Penghambatan korosi Elektrolisis Tabel 45. Elektroda Tabel 46. Elektrolisis lelehan Tabel 47. Elektrolisis larutan Mekanisme reaksi dalam kimia organik Tabel 48. Mekanisme reaksi dasar

6 Tabel 49. Mekanisme reaksi substitusi Tabel 50. Aturan Markovnikov KIMIA INORGANIK Golongan zat anorganik Tabel 51. Zat anorganik Tabel 52. Zat sederhana Tabel 53. Kedudukan nonlogam dalam tabel periodik unsur Tabel 54. Zat kompleks Tabel 55 .Orto- dan metafora hidroksida Tabel 56. Nama-nama sepele beberapa asam yang mengandung oksigen dan anionnya Tabel 57. Klasifikasi hidroksida dan oksida Tabel 58. Klasifikasi garam Skema 4. Klasifikasi umum zat anorganik Logam Tabel 59. Reaksi Logam Bukan Logam Tabel 60. Reaksi Oksida Bukan Logam Tabel 61. Reaksi oksida basa Tabel 62. Reaksi oksida asam Tabel 63. Reaksi oksida amfoter Basa dan hidroksida amfoter Tabel 64. Reaksi basa Tabel 65. Reaksi hidroksida amfoter

7 Asam Tabel 66. Reaksi asam Tabel 67. Produk reduksi dalam larutan air anion asam pengoksidasi (nitrat dan sulfat pekat) dengan berbagai logam Garam Tabel 68. Reaksi garam sedang Tabel 69. Reaksi garam asam Tabel 70. Reaksi garam garam basa Tabel 71. Reaksi garam kompleks (hidrokso kompleks) Tabel 72. Penguraian nitrat (tergantung posisi logam pada deret tegangan) Tabel 73. Penguraian garam amonium Hubungan antar golongan zat anorganik Tabel 74. Transformasi zat anorganik KIMIA ORGANIK Struktur zat organik Tabel 75. Teori struktur zat organik A.M. Butlerov Tabel 76. Jenis senyawa organik Tabel 77. Ikatan karbon-karbon Tabel 78. Atom karbon Tabel 79. Jenis hibridisasi Tabel 80. Komposisi molekul organik Tabel 81. Golongan senyawa organik.. 73 Tabel 82. Isomer Tabel 83. Saling mempengaruhi atom dalam molekul

8 8 Tata nama zat organik Tabel 84. Penyusun nama senyawa organik Tabel 85. Nama rantai karbon Tabel 86. Penunjukan derajat kejenuhan ikatan Tabel 87. Nama golongan ciri senyawa organik Tabel 88. Nama beberapa senyawa aromatik Tabel 89. Nama beberapa orang radikal hidrokarbon Tabel 90. Awalan numerik (sebutkan nomor identik elemen struktural) Tabel 91. Penyusunan Nama Zat Hidrokarbon Tabel 92. Klasifikasi Hidrokarbon Tabel 93. Reaksi Hidrokarbon Jenuh Tabel 94. Reaksi hidrokarbon tak jenuh Tabel 95. Reaksi hidrokarbon aromatik Tabel 96. Reaksi Hagalenacan senyawa organik yang mengandung oksigen Tabel 97. Alkohol dan fenol Tabel 98. Reaksi alkohol dan fenol Tabel 99. Senyawa karbon Tabel 100. Reaksi aldehida dan keton Tabel 101. Asam karbon Tabel 102. Reaksi asam karbonat Senyawa organik yang mengandung nitrogen Tabel 103. Amina Tabel 104. Reaksi amina

9 Tabel 105. Nama beberapa asam amino alami Tabel 106. Sifat-sifat asam amino Zat penting secara biologis Skema 5. Lemak Tabel 107. Asam karboksilat penyusun lemak Tabel 108. Karbohidrat Tabel 109. Tingkatan struktur molekul protein Tabel 110. Sifat kimia protein Tabel 111. Reaksi warna protein Keterkaitan senyawa organik Tabel 112 Katalis yang digunakan dalam kimia organik Skema 6. Koneksi genetik senyawa organik METODE PENGETAHUAN KIMIA Bekerja dengan zat dan peralatan kimia Tabel 113. Aturan dasar bekerja di laboratorium kimia Tabel 114. Peralatan dan gelas kimia Tabel 115. Teknik dasar bekerja di laboratorium kimia Tabel 116. Aturan penggunaan zat dalam kehidupan sehari-hari Metode ilmiah untuk mempelajari bahan kimia dan transformasi Tabel 117. Metode penelitian Tabel 118. Metode pemisahan campuran

10 Tabel 119. Pewarnaan indikator Tabel 120. Reaksi kualitatif terhadap kation Tabel 121. Reaksi kualitatif terhadap anion Tabel 122. Deteksi gas Tabel 123. Pengenalan senyawa organik Cara memperoleh zat Tabel 124. Cara memperoleh zat sederhana Tabel 125. Metode untuk memperoleh oksida Tabel 126. Metode produksi basa dan hidroksida amfoter Tabel 127. Metode produksi asam Tabel 128. Metode produksi garam Tabel 129. Metode produksi hidrokarbon jenuh Tabel 130. Metode produksi alkena Tabel 131. Cara pembuatan alkuna (asetilen) Tabel 132. Cara pembuatan arena (benzena) Tabel 133. Cara pembuatannya alkohol monohidrat Tabel 134. Cara memperolehnya alkohol polihidrik Tabel 135. Cara pembuatan fenol Tabel 136. Cara pembuatan aldehida dan keton Tabel 137. Cara pembuatan asam karboksilat Produksi industri zat Tabel 138. Metode produksi logam Tabel 139. Metode metalurgi Skema 7. Proses tanur sembur

11 Tabel 140. Beberapa proses industri Tabel 141. Produk penyulingan fraksional minyak Tabel 142. Pemurnian minyak secara kimia Tabel 143. Produksi senyawa dengan berat molekul tinggi(polimer) Tabel 144. Klasifikasi polimer Tabel 145. Polimer berbahan dasar etilen dan turunannya Perhitungan menggunakan rumus kimia dan persamaan reaksi Tabel 146. Hubungan besaran dalam larutan Tabel 147. Pembuatan larutan Tabel 148. Besaran yang paling penting untuk perhitungan Tabel 149. Hubungan antar nilai Biasa saja kondisi fisik Tabel 150. Hukum stoikiometri Tabel 151. Perhitungan menggunakan persamaan reaksi Tabel 152. Mencari rumus molekul suatu zat LAMPIRAN Tabel 1. Tabel periodik unsur D.I. Mendeleev Tabel 2. Unsur kimia: nomor atom, massa atom(bulat), keelektronegatifan Tabel 3. Kelarutan senyawa anorganik dalam air

12 KATA PENGANTAR Untuk membantu anak sekolah dan guru, ditawarkan sebuah manual, yaitu presentasi umum dalam tabel dan diagram visual dari semua aturan dasar, hukum, rumus dan perhitungan untuk mata kuliah kimia organik dan anorganik. Semua bidang utama kimia yang diajarkan di kelas disertakan. Inilah struktur atom, hukum periodik D.I. Mendeleev, struktur sistem periodik unsur kimia, jenis ikatan kimia, zat dan campuran, golongan senyawa anorganik, klasifikasi reaksi kimia, laju reaksi kimia dan kimia. kesetimbangan, mekanisme reaksi kimia organik, logam dan nonlogam serta sifat-sifatnya, sifat kimia zat kompleks, hubungan golongan zat anorganik, zat organik dan strukturnya, komposisi molekul organik, isomer, tata nama zat organik, hidrokarbon, klasifikasi dan sifat-sifatnya, senyawa organik yang mengandung nitrogen, zat penting secara biologis, struktur dan sifat molekul protein, karbohidrat, hubungan senyawa organik. Selain itu, manual ini menjelaskan tentang aturan dasar dan metode kerja di laboratorium kimia, memberikan karakteristik kimia

13 kapal dan perlengkapannya, memberikan contoh perhitungan berdasarkan rumus dan persamaan reaksi, serta contohnya reaksi kualitatif. Lampiran manual berisi tabel periodik unsur D.I. Mendeleev dan tabel kelarutan senyawa anorganik dalam air. Penyajian materi yang singkat dan ringkas akan membantu siswa secara mandiri atau dengan bantuan guru mengulangi pelajaran kimia sekolahnya dan berhasil mempersiapkan ujian negara terpadu di kelas 11. Struktur manual ini sesuai dengan struktur pengkode unsur-unsur isi dalam kimia untuk menyusun pengukuran kontrol Materi Ujian Negara Bersatu dan sesuai dengan logika pembelajaran dan pengulangan kursus sekolah kimia. Singkatan berikut digunakan dalam manual ini: conc. larutan pekat, n. kamu. pada kondisi normal, sangat bagus div. larutan yang sangat encer, secara praktis praktis, dis. larutan encer, teoritis teoretis.

14 DASAR TEORITIS STRUKTUR KIMIA ATOM Atom Tabel 1 Elektron (e) Inti proton (p +) neutron (n ​​0) Nomor massa (A) jumlah total proton dan neutron dalam inti atom Muatan inti atom (Z) sama dengan nomornya proton dalam inti dan jumlah elektron dalam atom A = N(n 0) + N(р +) Z = N(р +) = N(e) Tabel 2 Ketentuan dasar teori kuantum keleluasaan struktur atom energi elektron sifat ganda (gelombang-sel darah) ketidakmungkinan elektron menentukan lintasan elektron (prinsip ketidakpastian) 14

15 Tingkat energi dan sublevelnya Tabel 3 Tingkat energi (EL) Sublevel energi (ESU) Jumlah elektron 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f Orbital atom(AO) mencirikan wilayah ruang di mana kemungkinan elektron memiliki energi tertentu berada paling besar. Bentuk orbital Skema 1 orbital s-orbital p 15

Ujian Negara Terpadu KIMIA pengidentifikasi unsur isi dan persyaratan tingkat pelatihan lulusan organisasi pendidikan untuk melaksanakan kesatuan ujian negara dalam kimia

Daftar Isi Kata Pengantar Editor... 3 Pendahuluan... 5 Bagian I. DASAR-DASAR KIMIA UMUM Bagian 1. Konsep dasar dan hukum kimia 1.1. Pengertian dan pokok bahasan kimia...9 1.2. Informasi awal tentang struktur atom.

HASIL UJIAN UNIFIED NEGARA KIMIA (11 Juni 2009) Korolev 2009 1 Daftar Isi Hasil Pokok Ujian Kimia 2009 3 Struktur Makalah Ujian.4 Pembagian Tugas

Ujian Negara Bersatu dalam KIMIA Spesifikasi tes bahan pengukur ujian negara bagian terpadu 00 dalam bidang kimia yang disiapkan oleh Negara Federal lembaga ilmiah

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN ILMU PENGETAHUAN FEDERASI RUSIA Anggaran negara federal lembaga pendidikan lebih tinggi pendidikan kejuruan“Kemanusiaan dan Teknologi Negara Kaukasus Utara

Kementerian Pendidikan dan Sains Federasi Rusia LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN NEGARA FEDERAL PENDIDIKAN PROFESIONAL TINGGI "UNVERSITAS TEKNOLOGI NEGARA SIBERIAN"

PROGRAM UJI MASUK KIMIA Program kimia bagi yang masuk perguruan tinggi terdiri dari empat bagian. Bagian pertama menyajikan bagian utama konsep teoritis kimia yang seharusnya

ISI PROGRAM Bagian 1. Unsur kimia Topik 1. Struktur atom. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Ide-ide modern tentang struktur atom.

ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Måkîkova O. A. ÅÃÝ. Kata kunci: sinonim resmi / O.V. Makova. M. : ßóçà-ïråsñ, 2013. 352 hal. (Kata-kata Inggris). ISBN 978-5-99550-658-4

TIKET KELAS KIMIA 10-11. TIKET 1 1. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev berdasarkan gagasan tentang struktur atom. Arti penting hukum periodik bagi

Tiket 1 1. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Arti hukum periodik untuk pengembangan ilmu pengetahuan. 2. Hidrokarbon jenuh,

Otonomi Kota lembaga pendidikan Rata-rata kota Kaliningrad sekolah yang komprehensif 38 DIPERTIMBANGKAN pada rapat Wilayah Moskow, risalah “9” 06 Agustus “SETUJU” pada rapat PS risalah

Laporan pelaksanaan ujian latihan kimia di distrik Krasnogvardeisky St. Petersburg 1. Struktur karya Setiap versi karya terdiri dari tiga bagian dan mencakup 43 tugas. Bagian 1 berisi

PROYEK Seluruh Rusia Pekerjaan verifikasi dalam DESKRIPSI KIMIA PEKERJAAN PENGUJIAN SELURUH RUSIA DALAM KIMIA kelas 11 yang disiapkan oleh Lembaga Ilmiah Anggaran Negara Federal "FEDERAL INSTITUTE

STANDAR PENDIDIKAN UMUM KIMIA TINGKAT SEKUNDER (LENGKAP) TINGKAT DASAR Pembelajaran kimia pada tingkat dasar menengah (lengkap) pendidikan umum bertujuan untuk mencapai tujuan sebagai berikut: penguasaan ilmu pengetahuan

Pertanyaan untuk sertifikasi menengah kimia di kelas 10-11 tahun 2012-2013 tahun akademik Buku teks G.E., Rudzitis, F.G. Feldman “Kimia kelas 10”, “Kimia kelas 11” Moskow 2010 1. Hukum periodik dan periodik

Catatan penjelasan Program kerja dalam bidang kimia disusun berdasarkan: komponen federal negara bagian standar pendidikan pendidikan umum menengah (lengkap). M.: “Pencerahan” 2004,

TEORI PROGRAM KIMIA STRUKTUR MASALAH. HUKUM DASAR KIMIA Teori struktur materi Atom. Molekul. Unsur kimia. Zat. Molekuler dan rumus struktur. Menggabungkan inti atom. Struktur

Manajer “DISETUJUI”. Layanan federal untuk supervisi bidang pendidikan dan ilmu pengetahuan “SETUJU” Ketua Dewan Metodologi Ilmiah FIPI Bidang Ujian Negara Terpadu SPESIFIKASI KIMIA

PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA Seorang pelamar ke universitas harus menunjukkan pengetahuan dasar ketentuan teoretis kimia sebagai salah satu yang paling penting ilmu pengetahuan Alam, yang mendasari pemahaman ilmiah

Garis besar ringkasan topik Alkana (hidrokarbon jenuh atau jenuh, parafin) Nama belakang, nama depan, golongan Alkana tuliskan definisinya Deret homolog alkana: buatlah tabel sepuluh perwakilan pertama

Berencana hasil subjek perkembangan subjek akademik Sebagai hasil dari pembelajaran kimia pada tingkat dasar, siswa harus mengetahui/memahami hal yang paling penting konsep kimia: zat, unsur kimia, atom,

Departemen Pendidikan Lembaga Pendidikan Otonomi Kota Distrik Kota Artemovsk di Distrik Kota Artemovsk “Sekolah komprehensif menengah 56 dengan studi mendalam

KIMIA, kelas Spesifikasi bahan ukur kendali untuk pelaksanaan ujian negara kesatuan KIMIA tahun 0 Ujian negara kesatuan KIMIA Spesifikasi bahan ukur kendali

Kimia 10 kelas 11 FC GOS ( tingkat dasar) Isi utama mata pelajaran akademik Metode pengetahuan kimia Metode ilmiah pengetahuan zat dan fenomena kimia. Peran eksperimen dan teori dalam kimia. Pemodelan

KIMIA, kelas Spesifikasi bahan ukur kendali untuk pelaksanaan ujian negara kesatuan KIMIA tahun 0 Ujian negara kesatuan KIMIA Spesifikasi bahan ukur kendali

KIMIA, kelas Ujian Negara Terpadu KIMIA Spesifikasi bahan ukur kontrol untuk pelaksanaan Ujian Negara Terpadu Kimia pada tahun 0 disiapkan oleh Negara Federal

Departemen Pendidikan Kota Moskow Lembaga pendidikan profesional anggaran negara kota Moskow “MOSCOW AUTOMOBILE AND ROAD COLLEGE IM. A.A.NIKOLAEV" PROGRAM KERJA

Analisis HSC Mata Pelajaran Kimia. Paralel Kelas 8 Topik Kontrol: “Konsep Kimia Awal” Tanggal: November 2014 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 21 1 11 8 1 95 %

LAPORAN ANALITIS KOMISI MATA PELAJARAN HASIL PENGGUNAAN KIMIA 1 Laporan ini disusun oleh A.N. Levkin, wakil ketua komisi mata pelajaran kimia 2 1. PERSIAPAN NEGARA TERSATU

Catatan penjelasan Program kerja disusun berdasarkan komponen Federal dari Standar negara bagian pendidikan umum menengah (lengkap) kimia (tingkat dasar), program ini digunakan

PROGRAM tes masuk dalam kimia untuk warga negara asing pelamar untuk program sarjana dan spesialis. Program ini ditujukan untuk pelamar di bidang berikut:

Ilmu atom-molekul. Molekul. atom. Unsur kimia, zat sederhana, menggabungkan. Tanda-tanda unsur kimia dan rumus kimia. Perhitungan fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat

Lampiran 10 Surat Perintah 311/1 tanggal 28 Agustus 2015 “Atas persetujuan program pendidikan umum dasar pendidikan umum dasar (FSES), pendidikan umum dasar, pendidikan umum menengah” Bekerja

Kimia 1. Konsep dasar kimia. mata pelajaran kimia. Badan dan zat. Metode dasar kognisi: observasi, pengukuran, deskripsi, eksperimen. Fisik dan fenomena kimia. Peraturan keselamatan

1 Catatan penjelasan Program ini dikembangkan berdasarkan Contoh program pendidikan umum dasar di bidang kimia (tingkat dasar), sesuai dengan komponen federal standar negara

Kalender dan perencanaan tematik Mata pelajaran: kimia Kelas: 11 Jam per minggu: 2 Jumlah jam per tahun: 68 I trimester. Total minggu: 10,6, total jam: 22. p/p Bagian. Topik pelajaran Topik 1. Struktur dan periodisitas atom

PROGRAM KIMIA Program ini disusun berdasarkan muatan minimal wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dan terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama dikhususkan landasan teoritis kimia. DI DALAM

2 Spesifikasi bahan ukur kendali KIMIA Tahun 2016 Spesifikasi bahan ukur kendali KIMIA

PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA DI UNIVERSITAS KEDOKTERAN NEGARA SARATOV TAHUN 2009 1. Mata kuliah kimia, tugasnya. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam, hubungan ilmu-ilmu dengan kimia.

TIKET UJIAN SERTIFIKASI AKHIR NEGARA KIMIA PROGRAM PENDIDIKAN UMUM DASAR Tiket 1 1. Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dan struktur atom :

Rencana pembelajaran kimia, kelas 11, (1 jam per minggu, total 34 jam), bahan ajar O. S. Gabrielyan Topik pelajaran Elemen isi Persyaratan tingkat persiapan siswa Eksperimen Pekerjaan rumah tanggal

Struktur program kerja: 1. Penjelasan program kerja 2. Kalender dan perencanaan tematik untuk kelas 10-11 3. Persyaratan tingkat pengetahuan siswa 4. Bentuk penilaian pengetahuan

Program tes kimia Mata pelajaran dan tugas kimia. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam. Ilmu atom-molekul. Molekul. atom. Keteguhan komposisi zat. relatif atom dan relatif

Ujian Negara Terpadu Kimia PROYEK KIMIA Kelas 11 2 Spesifikasi Bahan Ukur Kendali Ujian Negara Terpadu KIMIA Tahun 2017 Spesifikasi Bahan Kendali

2 Rencana hasil penguasaan mata pelajaran Sebagai hasil belajar kimia, siswa harus mengetahui/memahami: lambang kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus zat kimia dan persamaan kimia

PROGRAM PELAKSANAAN UJI MASUK MATA PELAJARAN “KIMIA” Pada ujian kimia, pelamar ke universitas harus: - menunjukkan pengetahuan tentang prinsip-prinsip teori dasar; - mampu menerapkan teori

PROGRAM UJI MASUK KIMIA Program ini disusun berdasarkan muatan minimal wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dan terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama dikhususkan untuk teori

Program kerja mata kuliah pilihan “Kimia” kelas 11 tahun ajaran 2016-2017 penulis: guru biologi dan kimia Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Catatan penjelasan Mata kuliah pilihan"Kimia" dimaksudkan

KIMIA Teori struktur materi Atom. Komposisi inti atom. Unsur kimia. Keteguhan komposisi zat. Massa atom dan molekul relatif relatif. Hukum kekekalan massa, artinya

Perencanaan tematik untuk buku teks kimia kelas 10 tahun ajaran 2015-2016 O.S. Gabrielyan pelajaran Tanggal Judul bagian, topik pelajaran (menunjukkan jumlah jam) Pengetahuan, keterampilan dan kemampuan yang dikembangkan. Cara aktivitas

Ujian Negara Terpadu KIMIA Spesifikasi bahan ukur kendali untuk pelaksanaan Ujian Negara Terpadu Kimia pada tahun 0 disiapkan oleh Anggaran Negara Federal

PROGRAM UJI MASUK KIMIA BAGI PEMOHON UrFU TAHUN 2014 Dalam persiapan ujian, pelamar ke universitas harus menunjukkan pengetahuan tentang prinsip-prinsip teori dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam yang paling penting.

PETUNJUK UMUM PROGRAM KIMIA Pada ujian kimia, pelamar akademi harus menunjukkan: 1) pengetahuan yang jelas tentang hukum dasar kimia dan prinsip-prinsip teori struktur materi, yang menjadi dasar segala sesuatu yang modern

STANDAR PENDIDIKAN UMUM DASAR KIMIA Pembelajaran kimia pada jenjang pendidikan umum dasar bertujuan untuk mencapai tujuan sebagai berikut: menguasai pengetahuan terpenting tentang konsep dan hukum dasar

Daftar elemen konten diperiksa ujian masuk dalam KIMIA Tes mata pelajaran memungkinkan Anda menilai tingkat pelatihan pendidikan umum kimia lulusan kelas IX pendidikan umum

PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA DI FSBEI HE "PSU" TAHUN 2016 ISI BAGIAN PROGRAM KIMIA untuk pelamar Bagian 1. LANDASAN TEORITIS KIMIA Ide-ide modern tentang struktur

Catatan penjelasan untuk kelas 0. Program ini berbeda sesuai dengan komponen Federal dari standar pendidikan negara bagian untuk pendidikan umum menengah dan berdasarkan program pendidikan umum

2 Catatan Penjelasan Program ini dikembangkan berdasarkan konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) di bidang kimia. Isi program 1. Mata pelajaran dan tugas kimia. Fenomena fisik

Pelamar ke universitas harus menunjukkan pengetahuan tentang prinsip-prinsip teoritis dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam terpenting yang mendasari pemahaman ilmiah tentang alam. Peserta ujian harus dapat menggunakan

Panduan referensi ini berisi ringkasan dan ditumpangkan bentuk yang dapat diakses Materi dasar kursus kimia sekolah: kimia umum, kimia anorganik, kimia organik. Panduan ini disajikan dalam bentuk tabel dan diagram. Direkomendasikan untuk anak sekolah, pelamar dan guru sekolah.

hukum periodik.

Sifat-sifat unsur kimia, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada muatan inti atomnya.
1. Nomor seri elemen - sama dengan muatan inti dan jumlah elektron.
2. Nomor periode - jumlah level.
3. Nomor golongan - valensi (maksimum derajat positif oksidasi).
4. Sifat logam elemen bertambah dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri. Sifat-sifat ini ditunjukkan oleh unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sedikit.

KIMIA UMUM
Konsep dasar dan hukum kimia.
Ilmu atom-molekul.
mol. Masa molar zat.
Reaksi kimia.,
Hukum kekekalan massa materi.
Hukum kekekalan komposisi materi.
hukum gas.
Hukum periodik D.I.Mendeleev.
Struktur atom.
Model keadaan elektron dalam atom.
hukum periodik.
Ikatan kimia.
Ikatan kovalen.
Ikatan ionik.
Molekul polar. Molekul non-polar.
Sambungan logam.
Ikatan hidrogen.
sel kristal. Jenis kisi kristal.
Rumus struktur.
Keadaan oksidasi.
Valensi.
Laju reaksi kimia, kesetimbangan kimia.
Energi aktivasi.
Konsep katalisis dan katalis.
Reaksi reversibel dan ireversibel.
Kesetimbangan kimia. Prinsip Le Chatelier.
Solusi. Teori disosiasi elektrolitik.
Ekspresi numerik dari komposisi larutan.
Kelarutan zat dalam air.
Fenomena termal selama pembubaran.
Elektrolit dan non-elektrolit.
Teori disosiasi elektrolitik. Mekanisme.
Disosiasi asam, basa dan garam dalam larutan air.
Derajat disosiasi. Reaksi pertukaran ion.
Disosiasi air.
Golongan senyawa anorganik yang paling penting.
Oksida.
Asam.
Hidroksida.
Garam.
Reaksi redoks.
Teori reaksi redoks.
Menyusun persamaan reaksi redoks.
Pengaruh lingkungan terhadap sifat reaksi.
Klasifikasi.
Elektrolisa.
KIMIA INORGANIK.
Hidrogen.
Senyawa hidrogen.
Logam alkali. Grup I. Subkelompok utama.
Logam alkali tanah. kelompok IIA. (Kalsium).
Unsur Golongan III A (Aluminium).
Unsur golongan IV A (Karbon, silikon).
Unsur golongan UA (Nitrogen, fosfor).
Unsur golongan VI. Kalkogen (Oksigen, belerang).
Unsur Golongan VIIA. Halogen (Klorin).
Elemen subgrup samping.
Subkelompok kromium.
Subkelompok besi.
KIMIA ORGANIK.
Hidrokarbon.
Hidrokarbon jenuh.
Hidrokarbon tak jenuh.
Hidrokarbon aromatik.
Senyawa organik yang mengandung oksigen.
Alkohol.
Fenol.
Aldehida.g.
Polikondensasi.
Keton.
Asam karboksilat.
Ester.
Senyawa organik yang mengandung nitrogen.
Amina.
Anilin.
Asam amino.
Tupai.

Download Gratis buku elektronik dalam format yang nyaman, tonton dan baca:
Unduh buku Kimia dalam tabel dan diagram, Kurmasheva K.K., 2002 - fileskachat.com, unduh cepat dan gratis.

• Seorang otodidak bahasa Inggris yang keren untuk pemula dan pemula, Dragunkin A.N., 2002 - Saat ini telah terjadi suatu peristiwa yang rupanya suatu saat nanti juga akan disebut sebagai tonggak sejarah, “peradaban”. Acara ini… Buku tentang bahasa Inggris
• Buku referensi baru bagi ahli kimia dan teknolog, Sifat dasar senyawa anorganik, organik dan organoelemen, 2002