Pristatymas tema „Materijos agregacijos būklės pokyčiai“. Kintančios agregacijos būsenos

2 skaidrė

Kas nutinka medžiagos molekulėms, kai medžiaga yra skirtingose ​​agregacijos būsenose? koks medžiagos molekulių greitis? koks atstumas tarp molekulių? koks jausmas santykinė padėtis molekules? dujos skystas kietas

3 skaidrė

Medžiagos perkėlimas iš kietos būsenosį skystį vadinamas tirpimu Energija perduodama kūnui Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas? Kaip tai keičiasi vidinė energija medžiagos? Ar medžiagos molekulės keičiasi jai tirpstant? Kaip keičiasi medžiagos temperatūra tirpstant? Kada kūnas pradės tirpti?

4 skaidrė

Medžiagos perėjimas iš skystos į kietą būseną vadinamas kristalizacija. Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas? Kaip keičiasi medžiagos vidinė energija? Ar kristalizacijos metu keičiasi medžiagos molekulės? Kaip kinta medžiagos temperatūra kristalizacijos metu? Kada kūnas pradės kristalizuotis?

5 skaidrė

lydymas kaitinimas kietėjimas vėsinimas Fizinis dydis, parodantis, kiek šilumos reikia 1 kg transformuoti kristalinė medžiaga lydymosi taške paimtas į tokios pat temperatūros skystį vadinamas specifinė šiluma lydymas Pažymima: Matavimo vienetas: Absorbcija Q Išleidimas Q tlydymas = t kietėjimas 

6 skaidrė

„Grafiko skaitymas“ Apibūdinkite pradinę medžiagos būseną. Kokios transformacijos vyksta medžiagoje? Kurios grafiko dalys atitinka medžiagos temperatūros padidėjimą? mažėti? Kuri grafiko dalis atitinka medžiagos vidinės energijos padidėjimą? mažėti? 1 2 3 4

7 skaidrė

„Grafiko skaitymas“ Kuriuo laiko momentu prasidėjo medžiagos lydymosi procesas? Kiek laiko užtruko: kaitinant kietą; medžiagos lydymas; skystas aušinimas? Kuriuo laiko momentu medžiaga kristalizavosi? Kokia yra medžiagos lydymosi temperatūra? kristalizacija?

8 skaidrė

Išbandykite save! 1. Kai kūnas tirpsta... a) šiluma gali būti ir absorbuojama, ir išsiskiria.

b) šiluma neįsisavinama ir neišleidžiama.

c) sugeriama šiluma.

d) išsiskiria šiluma. 2. Kai skystis kristalizuojasi... a) temperatūra gali arba padidėti, arba mažėti.

Medžiagos perkėlimas iš b) temperatūra nesikeičia. c) temperatūra mažėja.

d) temperatūra pakyla. 3. Kristaliniam kūnui ištirpus... a) temperatūra mažėja.

b) temperatūra gali kilti arba kristi.

c) temperatūra nesikeičia.

d) temperatūra pakyla. 4. Vykdant agregatines medžiagos transformacijas, medžiagos molekulių skaičius... a) nekinta.

b) gali tiek didėti, tiek mažėti.

c) mažėja.

d) didėja. Atsakymas: 1-c 2-b 3-c 4-a

9 skaidrė

Medžiagos perėjimas iš skystos į dujinę būseną vadinamas garavimu. Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas? Kaip keičiasi medžiagos vidinė energija garuojant? Ar garuojant keičiasi medžiagos molekulės? Kaip keičiasi medžiagos temperatūra garuojant?

10 skaidrė

dujinė būsena

į skystį vadinamas kondensacija Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas? Kaip keičiasi medžiagos vidinė energija kondensacijos metu? Ar medžiagos molekulės keičiasi kondensacijos metu?

11 skaidrė

Garavimas – tai garų susidarymas, atsirandantis nuo skysčio paviršiaus 1. Kokios molekulės išgaruoja iš skysčio? 2. Kaip kinta skysčio vidinė energija garuojant? 3. Kokioje temperatūroje gali vykti garavimas? 4. Kaip kinta skysčio masė garuojant?

12 skaidrė

Paaiškinkite kodėl:

1. Kodėl kartais atšoka virdulio dangtis, kai jame verda vanduo? ICE 2. Ką jis daro, kai garai stumia virdulio dangtį? 3. Kokie energijos virsmai įvyksta atšokus dangčiui?

17 skaidrė

Koks ten ledas? Karštas ledas Esame įpratę manyti, kad vanduo negali būti kietos būsenos esant aukštesnei nei 0 0C temperatūrai. Anglų fizikas Bridžmanas parodė, kad esant slėgiui p ~ 2*109 Pa vanduo išlieka kietas net esant t = 76 0C. Tai vadinamasis „karštas ledas - 5“. Neįmanoma jo pasiimti, apie šio tipo ledo savybes sužinojome netiesiogiai. „Karštas ledas“ yra tankesnis už vandenį (1050 kg/m3), skęsta vandenyje. Šiandien žinoma daugiau nei 10 nuostabių savybių ledo rūšių. Sausas ledas Deginant anglį galite gauti ne šilumos, o, priešingai, šaltį. Norėdami tai padaryti, anglys deginamos katiluose, susidarę dūmai išvalomi ir sulaikomi anglies dvideginio

. Jis atšaldomas ir suspaudžiamas iki 7*106 Pa slėgio. Rezultatas yra skystas anglies dioksidas. Jis laikomas storasieniuose cilindruose.

Atidarius čiaupą, skystas anglies dioksidas smarkiai išsiplečia ir atvėsta, virsdamas kietu anglies dioksidu - „sausu ledu“. Veikiant šilumai, sauso ledo dribsniai iš karto virsta dujomis, aplenkdami skystą būseną. Ar įvardintos ledo atmainos gali būti laikomos nauja materijos agregacijos būsena? Peržiūrėkite visas skaidres Modelis idealios dujos, naudojamas dujų molekulinėje kinetinėje teorijoje, leidžia pakankamai apibūdinti išretintų tikrų dujų elgseną aukšta temperatūra Ir žemas slėgis. Išvedant idealių dujų būsenos lygtį, neatsižvelgiama į molekulių dydžius ir jų tarpusavio sąveiką. Padidėjus slėgiui, mažėja vidutinis atstumas tarp molekulių, todėl būtina atsižvelgti į molekulių tūrį ir jų tarpusavio sąveiką. Taigi, 1 m 3 dujų at normaliomis sąlygomis, naudojamas dujų molekulinėje kinetinėje teorijoje, leidžia pakankamai apibūdinti išretintų tikrų dujų elgseną Jame yra 2,68 × 10 25 molekulės, užimančios maždaug 10–4 m 3 tūrį (molekulės spindulys apie 10–10 m), kurių galima nepaisyti, lyginant su dujų tūriu (1 m 3). Esant 500 MPa (1 atm = 101,3 kPa) slėgiui, molekulių tūris jau bus pusė viso dujų tūrio. Taigi, kada aukšto slėgio

žemos temperatūros nurodytas idealių dujų modelis yra netinkamas. Svarstant tikros dujos- reikia atsižvelgti į dujas, kurių savybės priklauso nuo molekulių sąveikos tarpmolekulinės sąveikos jėgos.

Jie atsiranda 10–9 m atstumu ir greitai mažėja didėjant atstumui tarp molekulių. Tokios jėgos vadinamos kvantinė mechanika, buvo nustatyta, kad medžiagos tarp molekulių veikia vienu metu patrauklios ir atstumiančios jėgos. Fig. 88, A pateikta kokybinė tarpmolekulinės sąveikos jėgų priklausomybė nuo atstumo r tarp molekulių, kur F apie ir F n yra atitinkamai atstumiančios ir traukiančios jėgos, a F- jų rezultatas. Svarstomos atstumiančios jėgos teigiamas, ir jėga abipusė trauka - neigiamas.

Per atstumą r=r 0 gaunamoji jėga F= 0, tie. traukos ir atstūmimo jėgos subalansuoja viena kitą. Taigi atstumas r 0 atitinka pusiausvyros atstumą tarp molekulių, kurioje jos būtų, jei nebūtų šiluminio judėjimo. At r< r vyrauja 0 atstumiančios jėgos ( F> 0), adresu r>r 0 - traukos jėgos ( F<0). Atstumais r> 10–9 m tarpmolekulinės jėgos sąveikos praktiškai nėra ( F®0).

Elementarus darbas dA stiprumo F didėjant atstumui tarp molekulių d r atsiranda mažinant molekulių tarpusavio potencinę energiją, t.y.

(60.1)

Iš molekulių sąveikos potencialios energijos kokybinės priklausomybės nuo atstumo tarp jų analizės (88 pav. b) tai reiškia, kad jei molekulės yra viena nuo kitos tokiu atstumu, kuriame tarpmolekulinės sąveikos jėgos neveikia ( r®¥), tada P=0. Palaipsniui artėjant molekulėms tarp jų atsiranda patrauklios jėgos ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0). Tada pagal (60.1) potenciali energija sąveika mažėja, pasiekdama minimumą ties r=r 0 . At r<r 0 mažėja r atstumiančios jėgos ( F>0) smarkiai padidėja, o prieš juos atliktas darbas yra neigiamas ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) turi minimalią potencialią energiją.

Įvairių medžiagos agregacijos būsenų kriterijus yra santykis tarp reikšmių P min ir kT. P min – mažiausia potenciali molekulių sąveikos energija – lemia darbą, kurį reikia atlikti prieš traukos jėgas, norint atskirti pusiausvyroje esančias molekules ( r=r 0); kT nustato dvigubą vidutinę energiją vienam chaotiško (šiluminio) molekulių judėjimo laisvės laipsniui.

Jei P min<<kT, tada medžiaga yra dujinės būsenos, nes intensyvus terminis molekulių judėjimas neleidžia susijungti molekulėms, kurios priartėjo prie atstumo r 0, t.y. agregatų susidarymo iš molekulių tikimybė yra gana maža. Jei P min >> kT, tada medžiaga yra kietos būsenos, nes molekulės, traukdamos viena kitą, negali nutolti dideliais atstumais ir svyruoti aplink pusiausvyros padėtį, kurią lemia atstumas. r 0 . Jei П min » kT, tada medžiaga yra skystos būsenos, nes dėl šiluminio judėjimo molekulės juda erdvėje, keisdamosi vietomis, bet nenukrypdamos iki didesnio atstumo r 0 .

Taigi bet kuri medžiaga, priklausomai nuo temperatūros, gali būti dujinės, skystos arba kietos agregacijos būsenos, o perėjimo iš vienos agregacijos būsenos į kitą temperatūra priklauso nuo tam tikros medžiagos P min reikšmės. Pavyzdžiui, inertinėms dujoms P min yra maža, o metalams – didelė, todėl įprastoje (kambario) temperatūroje jos yra atitinkamai dujinės ir kietosios būsenos.

Pagrindiniai molekulinės kinetinės teorijos principai:

Visos medžiagos sudarytos iš molekulių, o molekulės – iš atomų,

atomai ir molekulės nuolat juda,

· tarp molekulių yra traukos ir atstūmimo jėgos.

IN dujų molekulės juda chaotiškai, atstumai tarp molekulių dideli, molekulinės jėgos mažos, dujos užima visą joms suteiktą tūrį.

IN skysčių molekulės tvarkingai išdėstytos tik nedideliais atstumais, o dideliais atstumais pažeidžiama išdėstymo tvarka (simetrija) - „trumpojo nuotolio tvarka“. Molekulinės traukos jėgos išlaiko molekules arti viena kitos. Molekulių judėjimas yra „šokinėjimas“ iš vienos stabilios padėties į kitą (dažniausiai vieno sluoksnio viduje. Šis judėjimas paaiškina skysčio sklandumą. Skystis neturi formos, bet turi tūrį.

Kietosios medžiagos yra medžiagos, išlaikančios savo formą, skirstomos į kristalines ir amorfines. Kristalinės kietosios medžiagos kūnai turi kristalinę gardelę, kurios mazguose gali būti jonų, molekulių ar atomų. Jie svyruoja stabilių pusiausvyros padėčių atžvilgiu. Kristalinės gardelės visame tūryje turi taisyklingą struktūrą – išsidėstymo „ilgojo nuotolio tvarka“.

Amorfiniai kūnai išlaiko savo formą, bet neturi kristalinės gardelės ir dėl to neturi ryškios lydymosi temperatūros. Jie vadinami užšaldytais skysčiais, nes jie, kaip ir skysčiai, turi „trumpojo nuotolio“ molekulinio išdėstymo tvarką.

Didžioji dauguma medžiagų kaitinant plečiasi. Tai lengvai paaiškinama iš mechaninės šilumos teorijos perspektyvos, nes kaitinant medžiagos molekulės arba atomai pradeda judėti greičiau. Kietosiose medžiagose atomai pradeda vibruoti didesne amplitude aplink savo vidutinę padėtį kristalinėje gardelėje ir jiems reikia daugiau laisvos vietos. Dėl to kūnas plečiasi. Taip pat skysčiai ir dujos didžiąja dalimi plečiasi didėjant temperatūrai, nes didėja laisvųjų molekulių šiluminio judėjimo greitis ( cm. Boyle-Marriott dėsnis, Charleso įstatymas, idealių dujų būsenos lygtis).

Pagrindinis šiluminio plėtimosi dėsnis teigia, kad linijinio dydžio kūnas L atitinkamame matmenyje, kai jo temperatūra padidėja Δ T plečiasi dydžiu Δ L, lygus:

Δ L = αLΔ T

Kur α - vadinamasis linijinio šiluminio plėtimosi koeficientas. Yra panašių formulių, skirtų kūno ploto ir tūrio pokyčiams apskaičiuoti. Paprasčiausiu pateiktu atveju, kai šiluminio plėtimosi koeficientas nepriklauso nei nuo temperatūros, nei nuo plėtimosi krypties, medžiaga tolygiai plėsis visomis kryptimis griežtai pagal aukščiau pateiktą formulę.

Inžinieriams šiluminis plėtimasis yra gyvybiškai svarbus reiškinys. Projektuojant plieninį tiltą per upę žemyninio klimato mieste, neįmanoma neatsižvelgti į galimus temperatūros pokyčius, svyruojančius nuo -40°C iki +40°C ištisus metus. Dėl tokių skirtumų bendras tilto ilgis pasikeis iki kelių metrų, o kad tiltas vasarą nevirstų, o žiemą nepatirtų didelių tempimo apkrovų, projektuotojai tiltą komponuoja iš atskirų atkarpų, jas sujungiant. su specialiais šiluminio buferio jungtys, kurios yra dantų eilės, kurios susijungia, bet nėra tvirtai sujungtos, stipriai užsidaro karštyje ir gana plačiai išsiskiria šaltyje. Ant ilgo tilto tokių buferių gali būti nemažai.

Tačiau ne visos medžiagos, ypač kristalinės kietosios medžiagos, vienodai plečiasi visomis kryptimis. Ir ne visos medžiagos vienodai plečiasi esant skirtingoms temperatūroms. Ryškiausias pastarosios rūšies pavyzdys yra vanduo. Atvėsęs vanduo pirmiausia susitraukia, kaip ir dauguma medžiagų. Tačiau nuo +4°C iki 0°C užšalimo temperatūros vanduo vėsdamas pradeda plėstis, o kaitinant – trauktis (remiantis aukščiau pateikta formule, galima teigti, kad temperatūros diapazone nuo 0°C iki +4°C vandens šiluminio plėtimosi koeficientas α įgauna neigiamą reikšmę). Dėl šio reto efekto žemės jūros ir vandenynai neužšąla iki dugno net esant stipriausioms šalnoms: šaltesnis nei +4°C vanduo tampa mažiau tankus nei šiltesnis ir išplaukia į paviršių, išstumdamas vandenį iki temperatūros. virš +4°C iki apačios.

Tai, kad ledo specifinis tankis yra mažesnis už vandens tankį, yra dar viena (nors ir nesusijusi su ankstesne) anomali vandens savybė, kuriai priklauso mūsų planetoje gyvybė. Jei ne šis efektas, ledas nugrimztų į upių, ežerų ir vandenynų dugną, o jie vėl užšaltų iki dugno, sunaikindami visus gyvius.

34. Idealiųjų dujų dėsniai. Idealiųjų dujų būsenos lygtis (Mendelejevas-Klapeironas). Avogadro ir Daltono dėsniai.

Molekulinė kinetinė teorija naudoja idealiųjų dujų modelį, kuriame atsižvelgiama į:
1) vidinis dujų molekulių tūris yra nereikšmingas, palyginti su talpyklos tūriu;
2) tarp dujų molekulių nėra sąveikos jėgų;
3) dujų molekulių susidūrimai tarpusavyje ir su indo sienelėmis yra absoliučiai elastingi.

Tikros dujos žemame slėgyje ir aukštoje temperatūroje savo savybėmis yra artimos idealioms dujoms.

Panagrinėkime empirinius dėsnius, apibūdinančius idealių dujų elgseną.

1. Boyle-Mariotte dėsnis: tam tikrai dujų masei esant pastoviai temperatūrai dujų slėgio ir tūrio sandauga yra pastovi vertė:

pV = pastovus ties T = const, m = const (7)

Procesas, vykstantis esant pastoviai temperatūrai, vadinamas izoterminiu. Kreivė, vaizduojanti ryšį tarp reikšmių p ir V, apibūdinančių medžiagos savybes pastovioje temperatūroje, vadinama izoterma. Izotermos – tai hiperbolės, esančios aukščiau, tuo aukštesnėje temperatūroje vyksta procesas (1 pav.).

Ryžiai. 1. Idealiųjų dujų slėgio priklausomybė nuo tūrio esant pastoviai temperatūrai

2. Gay-Lussac dėsnis: tam tikros dujų masės tūris esant pastoviam slėgiui kinta tiesiškai priklausomai nuo temperatūros:

V = V 0 (1+αt), kai p = const, m = const (8)

Čia t – temperatūra Celsijaus skalėje, V 0 – dujų tūris esant 0 o C, α = (1/273) K -1 – dujų tūrinio plėtimosi temperatūros koeficientas.

Procesas, vykstantis esant pastoviam slėgiui ir pastoviai dujų masei, vadinamas izobariniu. Izobarinio proceso metu tam tikros masės dujoms tūrio ir temperatūros santykis yra pastovus:

Diagramoje koordinatėmis (V,t) šis procesas pavaizduotas tiesia linija, vadinama izobara (2 pav.).

Ryžiai. 2. Idealiųjų dujų tūrio priklausomybė nuo temperatūros esant pastoviam slėgiui

3. Charleso dėsnis: tam tikros dujų masės slėgis esant pastoviam tūriui kinta tiesiškai priklausomai nuo temperatūros:

p = p 0 (1 + αt), kai p = pastovus, m = pastovus (9)

Čia t – temperatūra Celsijaus skalėje, p 0 – dujų slėgis esant 0 o C, α = (1/273) K -1 – dujų tūrinio plėtimosi temperatūros koeficientas.

Procesas, vykstantis esant pastoviam dujų tūriui ir pastoviai masei, vadinamas izochoriniu. Izochorinio proceso metu tam tikros masės dujoms slėgio ir temperatūros santykis yra pastovus:

Diagramoje koordinatėmis šis procesas pavaizduotas tiesia linija, vadinama izochora (3 pav.).

Ryžiai. 3. Idealiųjų dujų slėgio priklausomybė nuo temperatūros esant pastoviam tūriui

Įvedus termodinaminę temperatūrą T į (8) ir (9) formules, Gay-Lussac ir Charles dėsniams galima suteikti patogesnę formą:

V = V 0 (1 + αt) = V 0 = V 0 αT (10)
p = p 0 (1 + αt) = p 0 = p 0 αT (11)

Avogadro dėsnis: bet kokių dujų moliai toje pačioje temperatūroje ir slėgyje užima vienodus tūrius.

Taigi normaliomis sąlygomis vienas molis bet kokių dujų užima 22,4 m -3 tūrį. Esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, bet kurios dujos turi tiek pat molekulių tūrio vienete.

Normaliomis sąlygomis 1 m 3 bet kokių dujų yra daug dalelių, vadinamų Loschmidto skaičiumi:

N L =2,68·10 25 m -3.

Daltono dėsnis: idealių dujų mišinio slėgis lygus jame esančių dujų dalinių slėgių p 1 , p 2 ,..., p n sumai:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Dalinis slėgis yra slėgis, kurį sukurtų į dujų mišinį įtrauktos dujos, jei jos užimtų tūrį, lygų mišinio tūriui toje pačioje temperatūroje.

E. Baratynsky „Pavasaris“.

• E. Baratynsky „Pavasaris“.
• Srautai triukšmingi! Upeliai šviečia!
• Upė riaumodama neša ant pergalingo kalnagūbrio ledą, kurį iškėlė!
• Klausimas: kokioje būsenoje yra vanduo?
• Klausimas: Kaip pavadintumėte terminį procesą, vykstantį su ledu?

Kas nutinka medžiagos molekulėms, kai medžiaga yra skirtingose ​​agregacijos būsenose?

• koks medžiagos molekulių greitis?
• koks atstumas tarp molekulių?
• koks yra santykinis molekulių išsidėstymas?

• skystis

• kietas

4. Ar tirpstant kinta medžiagos molekulės?

5. Kaip keičiasi medžiagos temperatūra tirpstant?

atima energiją

tirpstantis

šildymas

Absorbcija Q

1. Kaitinant pakyla kūno temperatūra.

2. Didėja dalelių virpesių greitis.

3. Didėja vidinė kūno energija.

4. Kai kūnas pašildomas iki lydymosi temperatūros, kristalinė gardelė pradeda byrėti.

5. Šildytuvo energija naudojama kristalinei gardelei sunaikinti.

Temperatūra, kurioje medžiaga lydosi, vadinama medžiagos lydymosi temperatūra.

šildymas

2. Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas?

1. Kaip kinta medžiagos vidinė energija?

4. Ar kristalizacijos metu kinta medžiagos molekulės?

5. Kaip kinta medžiagos temperatūra kietėjant?

Kristalizacija – medžiagos perėjimas iš skystos būsenos į kietą

3. Kaip kinta molekulių judėjimo pobūdis?

Skystis

atiduoda energiją

grūdinimas

aušinimas

Pasirinkimas Q

1. Aušinimo metu skysčio temperatūra mažėja.

2. Mažėja dalelių judėjimo greitis.

3. Skysčio vidinė energija mažėja.

4. Kai kūnas atvėsta iki lydymosi temperatūros, kristalinė gardelė pradeda atsigauti.

Temperatūra, kurioje medžiaga sukietėja, vadinama kietėjimo temperatūra.

aušinimas

tirpstantis

šildymas

grūdinimas

aušinimas

Absorbcija Q

Pasirinkimas Q

t tirpsta = t kietėja

lydymas ir kristalizacija

1. Kuriuo momentu prasidėjo medžiagos lydymosi procesas?

4. Kiek laiko užtruko: a) kietosios medžiagos kaitinimas;

b) medžiagos lydymasis; c) kaitinant skystį;

d) skysčio aušinimas e) medžiagos kristalizacija?

2. Kuriuo momentu medžiaga pradėjo kristalizuotis?

3. Kokia yra medžiagos lydymosi temperatūra? Kristalizacijos temperatūra?

Pažvelkite į grafiką ir atsakykite į klausimus:

Naudodamiesi šiuo grafiku, pasakykite mums, kas nutinka kūnui kiekvienoje srityje ir kokia tai medžiaga?

KŪNO KŪNO IR LYDYMO TVARKARAŠČIAI

Paveiksle pavaizduoti alavo, švino ir cinko kaitinimo ir lydymosi grafikai. Nustatykite, kuriai medžiagai priklauso kiekvienas grafikas.

Sudarykite procesų, vykstančių su cinku 500C temperatūroje, kai jis įkaitinamas iki 5000C, o po to atšaldomas iki 1000C, grafiką. Paaiškinkite kiekvieną grafiko skyrių. Sukurkite procesų, vykstančių su cinku 500C temperatūroje, kai jis įkaitinamas iki 5000C, o po to atšaldomas iki 1000C, grafiką. Paaiškinkite kiekvieną grafiko skyrių „Grafiko skaitymas“ „Grafiko skaitymas“

Kokios transformacijos vyksta su medžiaga?

Medžiagos perėjimas iš kietos būsenos į skystą vadinamas lydymosi energija. Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas. Kaip keičiasi medžiagos vidinė energija? Ar medžiagos molekulės keičiasi jai tirpstant? Kaip keičiasi medžiagos temperatūra lydantis? Kada kūnas pradės tirpti?

Medžiagos perėjimas iš skystos į kietą būseną vadinamas kristalizacija. Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas? Kaip keičiasi medžiagos vidinė energija? Ar kristalizacijos metu keičiasi medžiagos molekulės? Kaip kinta medžiagos temperatūra kristalizacijos metu? Kada kūnas pradės kristalizuotis?

Lydymosi kaitinimas kietėjantis aušinimas Fizinis dydis, parodantis, kiek šilumos reikia 1 kg kristalinės medžiagos, paimtos lydymosi temperatūroje, paversti tos pačios temperatūros skysčiu, vadinama specifine lydymosi šiluma. Q t lydymas = t kietėjimas

Grafiko skaitymas Apibūdinkite pradinę medžiagos būseną Kokios transformacijos vyksta medžiagoje Kurios grafiko dalys atitinka medžiagos temperatūros padidėjimą? mažėti? Kuri grafiko dalis atitinka medžiagos vidinės energijos padidėjimą? mažėti?

Grafiko skaitymas Kuriuo momentu prasidėjo medžiagos lydymosi procesas? Kiek laiko užtruko: kaitinant kietą; medžiagos lydymas; skystas aušinimas? Kuriuo laiko momentu medžiaga kristalizavosi? Kokia yra medžiagos lydymosi temperatūra? kristalizacija?

Išbandykite save! 1. Kai kūnas tirpsta... a) šiluma gali būti ir absorbuojama, ir išsiskiria. b) šiluma neįsisavinama ir neišleidžiama. c) sugeriama šiluma. d) išsiskiria šiluma. 2. Kai skystis kristalizuojasi... a) temperatūra gali arba padidėti, arba mažėti. b) temperatūra nesikeičia. c) temperatūra mažėja. d) temperatūra pakyla. 3. Kristaliniam kūnui ištirpus... a) temperatūra mažėja. b) temperatūra gali kilti arba kristi. c) temperatūra nesikeičia. d) temperatūra pakyla. 4. Vykdant agregatines medžiagos transformacijas, medžiagos molekulių skaičius... a) nekinta. b) gali tiek didėti, tiek mažėti. c) mažėja. d) didėja. Atsakymas: 1-c 2-b 3-c 4-a

Medžiagos perėjimas iš skystos į dujinę būseną vadinamas garavimu. Kaip kinta molekulių energija ir jų išsidėstymas? Kaip keičiasi medžiagos vidinė energija garuojant? Ar garuojant keičiasi medžiagos molekulės? Kaip keičiasi medžiagos temperatūra garuojant?

Garavimas – tai garų susidarymas, atsirandantis nuo skysčio paviršiaus 1. Kokios molekulės išgaruoja iš skysčio? 2. Kaip kinta skysčio vidinė energija garuojant? 3. Kokioje temperatūroje gali vykti garavimas? 4. Kaip kinta skysčio masė garuojant?

Palyginkite garavimo ir virimo procesus 1. Kurioje skysčio dalyje vyksta garavimas? 2. Kokie skysčio temperatūros pokyčiai vyksta garuojant? 3. Kaip garuojant kinta skysčio vidinė energija? 4. Kas lemia proceso greitį? garinimas virimas

Karštas ledas Esame įpratę manyti, kad vanduo negali būti kietos būsenos, kai t aukštesnė nei 0 0 C. O anglų fizikas Bridžmanas parodė, kad esant slėgiui p ~ 2*10 9 Pa, vanduo išlieka kietas net esant t = 76 0 C Tai yra vadinamasis „karštas ledas - 5“. Neįmanoma jo pasiimti, apie šio tipo ledo savybes sužinojome netiesiogiai. „Karštas ledas“ yra tankesnis už vandenį (1050 kg/m3), skęsta vandenyje. Šiandien žinoma daugiau nei 10 nuostabių savybių ledo rūšių. Sausas ledas Deginant anglį galite gauti ne šilumos, o, priešingai, šaltį. Norėdami tai padaryti, anglys deginamos katiluose, susidarantys dūmai išvalomi ir sulaikomas anglies dioksidas. Jis atšaldomas ir suspaudžiamas iki 7*10 6 Pa slėgio. Rezultatas yra skystas anglies dioksidas. Jis laikomas storasieniuose cilindruose. Atidarius čiaupą, skystas anglies dioksidas smarkiai išsiplečia ir atvėsta, virsdamas kietu anglies dioksidu - „sausu ledu“. Veikiant šilumai, sauso ledo dribsniai iš karto virsta dujomis, aplenkdami skystą būseną.

1 skaidrė

2 skaidrė

3 skaidrė

4 skaidrė

5 skaidrė

6 skaidrė

7 skaidrė

8 skaidrė

9 skaidrė

10 skaidrė

11 skaidrė

12 skaidrė

13 skaidrė

14 skaidrė

17 skaidrė