Baze (hidroksidi)– kompleksne snovi, katerih molekule vsebujejo eno ali več hidroksi OH skupin. Najpogosteje so baze sestavljene iz kovinskega atoma in OH skupine. Na primer, NaOH je natrijev hidroksid, Ca(OH) 2 je kalcijev hidroksid itd.
Obstaja baza - amonijev hidroksid, v kateri hidroksi skupina ni vezana na kovino, temveč na ion NH 4 + (amonijev kation). Amonijev hidroksid nastane, ko amoniak raztopimo v vodi (reakcija dodajanja vode k amoniaku):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (amonijev hidroksid).
Valenca hidroksi skupine je 1. Število hidroksilnih skupin v osnovni molekuli je odvisno od valence kovine in ji je enako. Na primer NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 itd.
Vsi razlogi - trdne snovi različnih barv. Nekatere baze so dobro topne v vodi (NaOH, KOH itd.). Vendar jih večina ni topnih v vodi.
V vodi topne baze imenujemo alkalije. Alkalne raztopine so "milne", spolzke na dotik in precej jedke. Alkalije vključujejo hidrokside alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 itd.). Ostali so netopni.
Netopne baze- to so amfoterni hidroksidi, ki pri interakciji s kislinami delujejo kot baze, z alkalijami pa se obnašajo kot kisline.
Različne baze imajo različne sposobnosti odstranjevanja hidroksilnih skupin, zato jih delimo na močne in šibke baze.
Močne baze v vodnih raztopinah zlahka oddajo svoje hidroksi skupine, šibke baze pa ne.
Kemijske lastnosti baz
Za kemijske lastnosti baz je značilen njihov odnos do kislin, kislinskih anhidridov in soli.
1. Delujte po indikatorjih. Indikatorji spreminjajo barvo glede na interakcijo z različnimi kemikalijami. V nevtralnih raztopinah imajo eno barvo, v kislih pa drugo barvo. Pri interakciji z bazami spremenijo barvo: indikator metiloranžna postane rumen, indikator lakmusa postane moder, fenolftalein pa postane fuksija.
2. Interakcija s kislinskimi oksidi z tvorba soli in vode:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. Reagira s kislinami, tvori sol in vodo. Reakcijo baze s kislino imenujemo reakcija nevtralizacije, saj po njenem zaključku medij postane nevtralen:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. Reagira s solmi tvorjenje nove soli in baze:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. Pri segrevanju se lahko razgradijo v vodo in glavni oksid:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
Imate še vprašanja? Želite izvedeti več o temeljih?
Če želite dobiti pomoč od mentorja -.
Prva lekcija je brezplačna!
blog.site, pri celotnem ali delnem kopiranju gradiva je obvezna povezava do izvirnega vira.
Monokisline (NaOH, KOH, NH 4 OH itd.);
Dikislina (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;
Tri kisline (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.
Razvrstitev glede na topnost v vodi in stopnjo ionizacije:
Vodotopne močne baze
Na primer:
alkalije - hidroksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin LiOH - litijev hidroksid, NaOH - natrijev hidroksid (kavstična soda), KOH - kalijev hidroksid (kavstični kalij), Ba(OH) 2 - barijev hidroksid;
Močne baze, ki so netopne v vodi
Na primer:
Cu(OH) 2 - bakrov (II) hidroksid, Fe(OH) 2 - železov (II) hidroksid, Ni(OH) 3 - nikljev (III) hidroksid.
Kemijske lastnosti
1. Ukrepanje na indikatorjih
Lakmus - modra;
Metil oranžna - rumena,
Fenolftalein - malina.
2. Interakcija s kislinskimi oksidi
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
KOH + CO 2 = KHCO 3
3. Interakcija s kislinami (reakcija nevtralizacije)
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
4. Reakcija izmenjave s solmi
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4
3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3
5. Toplotna razgradnja
Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O
2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O
6. Hidroksidi, v katerih imajo d-kovine nizek c. o., ki jih lahko oksidira atmosferski kisik,
Na primer:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4
7. Raztopine alkalij medsebojno delujejo z amfoternimi hidroksidi:
2KOH + Zn(OH) 2 = K 2
2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K
8. Raztopine alkalij medsebojno delujejo s kovinami, ki tvorijo amfoterne okside in hidrokside (Zn, AI itd.),
Na primer:
Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2
2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2
9. V alkalijskih raztopinah so nekatere nekovine nesorazmerne,
Na primer:
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O
3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O
4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
10. Topne baze se pogosto uporabljajo v reakcijah alkalne hidrolize različnih organskih spojin (halogeniranih ogljikovodikov, estrov, maščob itd.),
Na primer:
C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl
Metode pridobivanja alkalij in netopnih baz
1. Reakcije aktivnih kovin (alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin) z vodo:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2
2. Interakcija aktivnih kovinskih oksidov z vodo:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
3. Elektroliza vodnih raztopin soli:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2
CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2
4. Obarjanje iz raztopin ustreznih soli z alkalijami:
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI
1. Baza + kisla sol + voda
KOH + HCl 
KCl + H2O.
2. Baza + kislinski oksid 
sol + voda
2KOH + SO 2 
K 2 SO 3 + H 2 O.
3. Alkalijski + amfoterni oksid/hidroksid 
sol + voda
2NaOH (tv) + Al 2 O 3 
2NaAlO2 + H2O;
NaOH (trden) + Al(OH) 3 
NaAlO 2 + 2H 2 O.
Reakcija izmenjave med bazo in soljo poteka le v raztopini (tako baza kot sol morata biti topni) in le, če je vsaj eden od produktov oborina ali šibek elektrolit (NH 4 OH, H 2 O)
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 
BaSO4 
+ 2NaOH;
Ba(OH)2 + NH4Cl 
BaCl 2 + NH 4 OH.
Samo baze alkalijskih kovin z izjemo LiOH so odporne na vročino
Ca(OH)2 
CaO + H2O;
NaOH 
;
NH4OH 
NH3 + H2O.
2NaOH (s) + Zn 
Na 2 ZnO 2 + H 2 .
KISLINE
kisline s položaja TED se imenujejo kompleksne snovi, ki disociirajo v raztopinah in tvorijo vodikov ion H +.
Razvrstitev kislin
1. Glede na število vodikovih atomov, ki se lahko izločijo v vodni raztopini, delimo kisline na enobazični(HF, HNO2), dvobazični(H 2 CO 3, H 2 SO 4), triosnovni(H3PO4).
2. Glede na sestavo kisline jih delimo na brez kisika(HCl, H2S) in ki vsebujejo kisik(HClO 4, HNO 3).
3. Glede na sposobnost disociacije kislin v vodnih raztopinah jih delimo na šibka in močan. Molekule močnih kislin v vodnih raztopinah popolnoma razpadejo na ione in njihova disociacija je ireverzibilna.
Na primer, HCl 
H++Cl-;
H2SO4 
H++HSO 
.
Šibke kisline reverzibilno disociirajo, tj. njihove molekule v vodnih raztopinah delno razpadejo na ione, polibazne pa postopoma.
CH 3 COOH 
CH3COO-+H+;
1) H2S 
HS - + H + , 2) HS - 
H + + S 2- .
Imenuje se del molekule kisline brez enega ali več vodikovih ionov H+ kislinski ostanek. Naboj kislinskega ostanka je vedno negativen in je določen s številom ionov H +, odstranjenih iz molekule kisline. Na primer, ortofosforna kislina H 3 PO 4 lahko tvori tri kisle ostanke: H 2 PO 
- dihidrogenfosfatni ion, HPO 
- hidrogenfosfatni ion, PO 
- fosfatni ion.
Imena kislin brez kisika so sestavljena tako, da se korenu ruskega imena elementa, ki tvori kislino (ali imenu skupine atomov, na primer CN - - cian), doda končnica - vodik: HCl - klorovodikova kislina (klorovodikova kislina), H 2 S - hidrosulfidna kislina, HCN - cianovodikova kislina (cianovodikova kislina).
Imena kislin, ki vsebujejo kisik, so oblikovana tudi iz ruskega imena elementa, ki tvori kislino, z dodatkom besede "kislina". V tem primeru se ime kisline, v kateri je element v najvišji stopnji oksidacije, konča na "... ova" ali "... ova", na primer H 2 SO 4 je žveplova kislina, H 3 AsO 4 je arzenova kislina. Z zmanjšanjem oksidacijskega stanja elementa, ki tvori kislino, se konci spremenijo v naslednjem zaporedju: "...naja"(HClO 4 – perklorova kislina), "...je"(HClO 3 – perklorova kislina), "...utrujen"(HClO 2 – klorova kislina), "...jajčast"(HClO je hipoklorova kislina). Če element tvori kisline, medtem ko je v samo dveh oksidacijskih stopnjah, potem ime kisline, ki ustreza najnižjemu oksidacijskemu stanju elementa, dobi končnico "... čista" (HNO 3 - dušikova kislina, HNO 2 - dušikova kislina) .
Isti kislinski oksid (na primer P 2 O 5) lahko ustreza več kislinam, ki vsebujejo en atom danega elementa v molekuli (na primer HPO 3 in H 3 PO 4). V takih primerih se imenu kisline, ki vsebuje najmanjše število atomov kisika v molekuli, doda predpona »meta...«, imenu kisline, ki vsebuje največje število atomov kisika v molekuli (HPO 3 - metafosforna kislina, H 3 PO 4 – ortofosforna kislina).
Če molekula kisline vsebuje več atomov elementa, ki tvori kislino, se njenemu imenu doda številčna predpona, na primer H 4 P 2 O 7 - dva fosforjeva kislina, H 2 B 4 O 7 – štiri Borova kislina.
H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8
S H – O – S – O – O – S – O - H
H-O-O 
O O O
Peroxosulfuric acid Peroxosulfuric acid
Kemijske lastnosti kislin
HF + KOH 
KF + H2O.
H2SO4 + CuO 
CuSO 4 + H 2 O.
2HCl + BeO 
BeCl 2 + H 2 O.
Kisline medsebojno delujejo z raztopinami soli, če to povzroči nastanek soli, netopne v kislinah, ali šibkejše (hlapne) kisline v primerjavi s prvotno kislino.
H2SO4 + BaCl2 
BaSO4 
+2HCl;
2HNO3 + Na2CO3 
2NaNO3 + H2O + CO2 
.
H 2 CO 3 
H 2 O + CO 2.
H 2 SO 4 (razredčena) + Fe 
FeSO4 + H2;
HCl + Cu 
.
Slika 2 prikazuje interakcijo kislin s kovinami.
KISLINA - OKSIDANT
Kovina v napetostnem nizu po H 2
+
nobene reakcije
Kovina v območju napetosti do N 2
+ 
kovinska sol + H 2 
do najmanjše stopnje
H 2 SO 4 koncentrirana
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
oksidacija (s.o.)+
nobene reakcije
/Mq/Zn
odvisno od pogojev
Kovinski sulfat v max s.o.
+
+ +
Kovina (ostalo)
+
+
+
HNO 3 koncentrirana
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
nobene reakcije
Alkalna/zemeljsko alkalijska kovina
Kovinski nitrat v max d.o.
Kovina (drugo; Al, Cr, Fe, Co, Ni pri segrevanju)
+
HNO 3 razredčen
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
nobene reakcije
Alkalna/zemeljsko alkalijska kovina
NH 3 (NH 4 NO 3)
Nitratemetal
la in max s.o.
+ 
+
Kovina (ostanek na dvorišču napetosti do N 2)
NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)
odvisno od pogojev
+
Kovina (ostanek v nizu napetosti po H 2)
Slika 2. INTERAKCIJA KISLIN S KOVINAMI
SOL
soli – To so kompleksne snovi, ki v raztopinah disociirajo in tvorijo pozitivno nabite ione (kationi - bazični ostanki), z izjemo vodikovih ionov, in negativno nabite ione (anioni - kisli ostanki), razen hidroksidnih ionov.
Po branju članka boste znali ločiti snovi na soli, kisline in baze. Članek opisuje, kaj je pH raztopine in kakšne splošne lastnosti imajo kisline in baze.
Tako kot kovine in nekovine so kisline in baze delitve snovi, ki temeljijo na podobnih lastnostih. Prva teorija o kislinah in bazah je pripadala švedskemu znanstveniku Arrheniusu. Po Arrheniusu je kislina razred snovi, ki pri reakciji z vodo disociirajo (razpadejo) in tvorijo vodikov kation H +. Arrheniusove baze v vodni raztopini tvorijo OH - anione. Naslednjo teorijo sta leta 1923 predlagala znanstvenika Bronsted in Lowry. Brønsted-Lowryjeva teorija opredeljuje kisline kot snovi, ki so sposobne oddati proton v reakciji (vodikov kation se v reakcijah imenuje proton). Baze so torej snovi, ki lahko v reakciji sprejmejo proton. Trenutno relevantna teorija je Lewisova teorija. Lewisova teorija opredeljuje kisline kot molekule ali ione, ki so sposobni sprejeti elektronske pare, s čimer tvorijo Lewisove adukte (adukt je spojina, ki nastane s kombinacijo dveh reaktantov brez tvorbe stranskih produktov).
V anorganski kemiji praviloma s kislino razumemo Bronsted-Lowryjevo kislino, to je snovi, ki lahko oddajo proton. Če mislijo na definicijo Lewisove kisline, potem se v besedilu taka kislina imenuje Lewisova kislina. Ta pravila veljajo za kisline in baze.
Disociacija
Disociacija je proces razgradnje snovi na ione v raztopinah ali talinah. Na primer, disociacija klorovodikove kisline je razgradnja HCl v H + in Cl -.
Lastnosti kislin in baz
Baze so na otip ponavadi milne, medtem ko so kisline na splošno kislega okusa.
Ko baza reagira s številnimi kationi, nastane oborina. Ko kislina reagira z anioni, se običajno sprosti plin.
Pogosto uporabljene kisline:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 −, HCl, CH 3 OH, NH 3
Pogosto uporabljene baze:
OH − , H 2 O , CH 3 CO 2 − , HSO 4 − , SO 4 2 − , Cl −
Močne in šibke kisline in baze
Močne kisline
Take kisline, ki popolnoma disociirajo v vodi, pri čemer nastanejo vodikovi kationi H + in anioni. Primer močne kisline je klorovodikova kislina HCl:
HCl (raztopina) + H 2 O (l) → H 3 O + (raztopina) + Cl - (raztopina)
Primeri močnih kislin: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
Seznam močnih kislin
- HCl - klorovodikova kislina
- HBr - vodikov bromid
- HI - vodikov jodid
- HNO 3 - dušikova kislina
- HClO 4 - perklorova kislina
- H 2 SO 4 - žveplova kislina
Šibke kisline
Samo delno raztopljen v vodi, na primer HF:
HF (raztopina) + H2O (l) → H3O + (raztopina) + F - (raztopina) - pri takšni reakciji več kot 90% kisline ne disociira:
= < 0,01M для вещества 0,1М
Močne in šibke kisline lahko ločimo z merjenjem prevodnosti raztopin: prevodnost je odvisna od števila ionov, močnejša kot je kislina, bolj je disociirana, torej močnejša kot je kislina, večja je prevodnost.
Seznam šibkih kislin
- HF vodikov fluorid
- H 3 PO 4 fosforjeva kislina
- H 2 SO 3 žveplov
- H2S vodikov sulfid
- H 2 CO 3 premog
- H 2 SiO 3 silicij
Močna podlaga
Močne baze popolnoma disociirajo v vodi:
NaOH (raztopina) + H 2 O ↔ NH 4
Močne baze vključujejo kovinske hidrokside prve (alkalije, alkalijske kovine) in druge (alkalinotereni, zemeljskoalkalijske kovine) skupine.
Seznam močnih baz
- NaOH natrijev hidroksid (kavstična soda)
- KOH kalijev hidroksid (kavstična pepelika)
- LiOH litijev hidroksid
- Ba(OH) 2 barijev hidroksid
- Ca(OH) 2 kalcijev hidroksid (gašeno apno)
Šibki temelji
V reverzibilni reakciji v prisotnosti vode tvori OH - ione:
NH 3 (raztopina) + H 2 O ↔ NH + 4 (raztopina) + OH - (raztopina)
Večina šibkih baz so anioni:
F - (raztopina) + H 2 O ↔ HF (raztopina) + OH - (raztopina)
Seznam šibkih baz
- Mg(OH) 2 magnezijev hidroksid
- Fe(OH) 2 železov(II) hidroksid
- Zn(OH) 2 cinkov hidroksid
- NH4OH amonijev hidroksid
- Fe(OH) 3 železov(III) hidroksid
Reakcije kislin in baz
Močna kislina in močna baza
To reakcijo imenujemo nevtralizacija: ko je količina reagentov zadostna za popolno disociacijo kisline in baze, bo nastala raztopina nevtralna.
primer:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
Šibka baza in šibka kislina
Splošna vrsta reakcije:
Šibka baza (raztopina) + H 2 O ↔ Šibka kislina (raztopina) + OH - (raztopina)
Močna baza in šibka kislina
Baza popolnoma disociira, kislina delno disociira, nastala raztopina ima šibke lastnosti baze:
HX (raztopina) + OH - (raztopina) ↔ H 2 O + X - (raztopina)
Močna kislina in šibka baza
Kislina popolnoma disociira, baza pa ne disociira popolnoma:
Disociacija vode
Disociacija je razgradnja snovi na njene sestavne molekule. Lastnosti kisline ali baze so odvisne od ravnovesja, ki je prisotno v vodi:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (raztopina) + OH - (raztopina)
K c = / 2
Ravnotežna konstanta vode pri t=25°: K c = 1,83⋅10 -6, velja tudi enakost: = 10 -14, ki jo imenujemo disociacijska konstanta vode. Za čisto vodo = = 10 -7, torej -lg = 7,0.
To vrednost (-lg) imenujemo pH – vodikov potencial. Če pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, potem ima snov osnovne lastnosti.
Metode za določanje pH
Instrumentalna metoda
Posebna naprava, pH meter, je naprava, ki pretvori koncentracijo protonov v raztopini v električni signal.
Indikatorji
Snov, ki spreminja barvo v določenem območju pH, odvisno od kislosti raztopine, z uporabo več indikatorjev lahko dosežete dokaj natančen rezultat.
Sol
Sol je ionska spojina, ki jo tvorita kation, ki ni H+, in anion, ki ni O2-. V šibki vodni raztopini soli popolnoma disociirajo.
Določanje kislinsko-bazičnih lastnosti raztopine soli, je treba ugotoviti, kateri ioni so prisotni v raztopini, in upoštevati njihove lastnosti: nevtralni ioni, ki nastanejo iz močnih kislin in baz, ne vplivajo na pH: v vodi ne sproščajo niti H + niti OH - ionov. Na primer Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.
Anioni, ki nastanejo iz šibkih kislin, imajo alkalne lastnosti (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3); kationi z alkalnimi lastnostmi ne obstajajo.
Vsi kationi razen kovin prve in druge skupine imajo kisle lastnosti.
Puferska raztopina
Raztopine, ki ohranjajo pH, ko dodamo majhno količino močne kisline ali močne baze, so v glavnem sestavljene iz:
- Mešanica šibke kisline, njene ustrezne soli in šibke baze
- Šibka baza, ustrezna sol in močna kislina
Za pripravo pufrske raztopine določene kislosti je potrebno zmešati šibko kislino ali bazo z ustrezno soljo, pri čemer je treba upoštevati:
- območje pH, v katerem bo puferska raztopina učinkovita
- Kapaciteta raztopine - količina močne kisline ali močne baze, ki jo lahko dodamo, ne da bi to vplivalo na pH raztopine
- Ne sme priti do neželenih reakcij, ki bi lahko spremenile sestavo raztopine
Test:
Razdelitev baz v skupine glede na različne značilnosti je prikazana v tabeli 11.
Tabela 11
Razvrstitev baz
Vse baze, razen raztopine amoniaka v vodi, so trdne snovi različnih barv. Na primer, kalcijev hidroksid Ca (OH) 2 je bel, bakrov (II) hidroksid Cu (OH) 2 je moder, nikljev (II) hidroksid Ni (OH) 2 je zelen, železov (III) hidroksid Fe (OH) 3 je rdeče-rjava itd.
Vodna raztopina amoniaka NH 3 H 2 O za razliko od drugih baz ne vsebuje kovinskih kationov, temveč kompleksen enonabojni amonijev kation NH - 4 in obstaja samo v raztopini (to raztopino poznate kot amoniak). Z lahkoto se razgradi na amoniak in vodo:
Ne glede na to, kako različne so baze, so vse sestavljene iz kovinskih ionov in hidrokso skupin, katerih število je enako oksidacijskemu stanju kovine.
Vse baze, predvsem alkalije (močni elektroliti), tvorijo pri disociaciji hidroksidne ione OH -, ki določajo številne splošne lastnosti: milnost na dotik, spremembo barve indikatorjev (lakmus, metiloranž in fenolftalein), interakcijo z drugimi snovmi. .
Tipične bazne reakcije
Prva reakcija (univerzalna) je bila obravnavana v § 38.
Laboratorijski poskus št. 23
Interakcija alkalij s kislinami
- Zapišite dve enačbi molekulske reakcije, katerih bistvo je izraženo z naslednjo ionsko enačbo:
H + + OH - = H 2 O.
Izvedite reakcije, za katere ste sestavili enačbe. Spomnite se, katere snovi (razen kislin in alkalij) so potrebne za opazovanje teh kemičnih reakcij.
Druga reakcija poteka med alkalijami in nekovinskimi oksidi, ki ustrezajo kislinam, npr.
Skladno
itd.
Pri interakciji oksidov z bazami nastanejo soli ustreznih kislin in vode:
riž. 141.
Interakcija alkalij z nekovinskim oksidom
Laboratorijski poskus št. 24
Interakcija alkalij z nekovinskimi oksidi
Ponovite prejšnji poskus. V epruveto vlijemo 2-3 ml bistre raztopine apnene vode.
Vanj postavite slamico za sok, ki deluje kot cev za izpust plina. Nežno prepustite izdihanemu zraku skozi raztopino. Kaj opazuješ?
Zapišite molekulsko in ionsko enačbo reakcije.
riž. 142.
Interakcija alkalij s solmi:
a - s tvorbo usedline; b - s tvorbo plina
Tretja reakcija je tipična reakcija ionske izmenjave in se pojavi le, če povzroči nastanek oborine ali sproščanje plina, na primer:
Laboratorijski poskus št. 25
Interakcija alkalij s solmi
- V tri epruvete vlijemo 1-2 ml raztopin snovi v parih: 1. epruveta - natrijev hidroksid in amonijev klorid; 2. epruveta - kalijev hidroksid in železov (III) sulfat; 3. epruveta - natrijev hidroksid in barijev klorid.
Vsebino 1. epruvete segrejte in po vonju prepoznajte enega od produktov reakcije.
Oblikujte sklep o možnosti interakcije alkalij s solmi.
Netopne baze se pri segrevanju razgradijo v kovinski oksid in vodo, kar ni značilno za alkalije, na primer:
Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O.
Laboratorijski poskus št. 26
Priprava in lastnosti netopnih baz
V dve epruveti vlijemo 1 ml raztopine bakrovega (II) sulfata ali klorida. V vsako epruveto dodajte 3-4 kapljice raztopine natrijevega hidroksida. Opišite nastali bakrov(II) hidroksid.
Opomba. Epruvete z nastalim bakrovim (II) hidroksidom pustite za naslednje poskuse.
Zapišite molekulsko in ionsko enačbo reakcije. Navedite vrsto reakcije na podlagi "števila in sestave izhodnih snovi in reakcijskih produktov."
V eno od epruvet z bakrovim (II) hidroksidom, pridobljenim v prejšnjem poskusu, dodajte 1-2 ml klorovodikove kisline. Kaj opazuješ?
S pipeto kanemo 1-2 kapljici nastale raztopine na stekleno ali porcelanasto ploščo in jo s kleščami za lonček previdno odparimo. Preglejte kristale, ki nastanejo. Upoštevajte njihovo barvo.
Zapišite molekulsko in ionsko enačbo reakcije. Navedite vrsto reakcije na podlagi "števila in sestave izhodnih materialov in produktov reakcije", "udeležbe katalizatorja" in "reverzibilnosti kemijske reakcije".
Eno od epruvet segrejte z bakrovim hidroksidom (), ki ste ga dobili prej ali dal učitelj (slika 143). Kaj opazuješ?
riž. 143.
Razgradnja bakrovega(II) hidroksida pri segrevanju
Sestavite enačbo za izvedeno reakcijo, navedite pogoje za njen nastanek in vrsto reakcije na podlagi značilnosti "število in sestava izhodnih snovi in produktov reakcije", "sproščanje ali absorpcija toplote" in "reverzibilnost kemikalije". reakcija«.
Ključne besede in besedne zveze
- Razvrstitev baz.
- Tipične lastnosti baz: njihova interakcija s kislinami, nekovinskimi oksidi, solmi.
- Tipična lastnost netopnih baz je razgradnja pri segrevanju.
- Pogoji za tipične bazne reakcije.
Delo z računalnikom
- Oglejte si elektronsko prijavo. Preučite učno gradivo in dokončajte dodeljene naloge.
- Na internetu poiščite e-poštne naslove, ki lahko služijo kot dodatni viri, ki razkrivajo vsebino ključnih besed in fraz v odstavku. Ponudite svojo pomoč učitelju pri pripravi nove lekcije - naredite poročilo o ključnih besedah in besednih zvezah naslednjega odstavka.
Vprašanja in naloge
