Pretvornik dolžine in razdalje Pretvornik mase Pretvornik mase in prostornine hrane Pretvornik površine Pretvornik prostornine in enot v kulinarični recepti Pretvornik temperature Pretvornik tlaka, mehanske napetosti, Youngov modul Pretvornik energije in dela Pretvornik moči Pretvornik sile Pretvornik časa Pretvornik časa linearna hitrost Pretvornik toplotnega izkoristka s ravnim kotom in izkoristka goriva Pretvornik številk v različne sisteme notacije Pretvornik merskih enot količine informacij Menjalni tečaji Velikosti ženskih oblačil in obutve Velikosti moška oblačila in pretvornik za čevlje kotna hitrost in hitrost vrtenja Pretvornik pospeška Pretvornik kotni pospešek Pretvornik gostote Pretvornik specifične prostornine Pretvornik vztrajnostnega momenta Pretvornik momenta sile Pretvornik navora specifična toplota zgorevanje (po masi) Pretvornik gostote energije in specifične toplote zgorevanja (po prostornini) Pretvornik temperaturne razlike Pretvornik koeficienta toplotno raztezanje Pretvornik toplotna odpornost Pretvornik pretvornika toplotne prevodnosti specifično toplotno kapaciteto Izpostavljenost energiji in toplotno sevanje Pretvornik moči Pretvornik gostote toplotni tok Pretvornik koeficienta toplotnega prehoda Pretvornik prostorninskega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik molarnega pretoka Pretvornik masnega pretoka Pretvornik gostote molska koncentracija Pretvornik masna koncentracija v raztopini Pretvornik dinamične (absolutne) viskoznosti Pretvornik kinematične viskoznosti površinska napetost Pretvornik prepustnosti hlapov Pretvornik prepustnosti hlapov in hitrosti prenosa hlapov Pretvornik ravni zvoka Pretvornik občutljivosti mikrofona Pretvornik ravni zvočnega tlaka (SPL) Pretvornik ravni zvočnega tlaka z izbiro referenčnega tlaka Pretvornik svetlosti Pretvornik svetlobne jakosti Pretvornik osvetlitve Pretvornik ločljivosti računalniška grafika Pretvornik frekvence in valovne dolžine Optična moč v dioptriji in goriščna razdalja Optična moč v dioptriji in pretvornik povečave leče (×). električni naboj Pretvornik linearne gostote naboja površinska gostota Pretvornik naboja nasipna gostota Pretvornik naboja električni tok Linearni pretvornik gostote toka Pretvornik površinske gostote toka Pretvornik napetosti električno polje Pretvornik elektrostatični potencial in napetostni pretvornik električni upor Pretvornik pretvornika električne upornosti električna prevodnost Pretvornik električne prevodnosti Električna zmogljivost Pretvornik induktivnosti American Wire Gauge Converter Stopnje v dBm (dBm ali dBmW), dBV (dBV), vatih in drugih enotah Pretvornik magnetomotorna sila Pretvornik pretvornika jakosti magnetnega polja magnetni tok Pretvornik magnetne indukcije Sevanje. Pretvornik hitrosti absorbirane doze ionizirajoče sevanje radioaktivnost. Pretvornik radioaktivni razpad sevanje. Pretvornik doze izpostavljenosti Sevanje. Pretvornik absorbirane doze Pretvornik decimalne predpone Prenos podatkov Tipografija in slikanje Pretvornik enot Pretvornik enot za prostornino lesa Izračun molske mase Periodni sistem kemični elementi D. I. Mendelejev

Kemijska formula

Molska masa Fe 2 (SO 4) 3, železov (III) sulfat 399.8778 g/mol

55.845 2+(32.065+15.9994 4) 3

Masni deleži elementov v spojini

Uporaba kalkulatorja molske mase

• Kemijske formule morajo biti vnesene z upoštevanjem velikih in malih črk
• Indeksi se vnesejo kot običajna števila
• Točka naprej srednja črta(znak za množenje), ki se uporablja na primer v formulah kristalnih hidratov, se nadomesti z navadno piko.
• Primer: namesto CuSO₄·5H₂O v pretvorniku je za lažji vnos uporabljen zapis CuSO4,5H2O.

Kalkulator molske mase

Krtek

Vse snovi so sestavljene iz atomov in molekul. V kemiji je pomembno natančno izmeriti maso snovi, ki reagirajo in pri tem nastanejo. Po definiciji je mol količina snovi, ki vsebuje enako količino strukturni elementi(atomi, molekule, ioni, elektroni in drugi delci ali njihove skupine), koliko atomov vsebuje 12 gramov izotopa ogljika z relativno atomsko maso 12. To število imenujemo konstanta ali Avogadrovo število in je enako 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadrovo število N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Z drugimi besedami, mol je količina snovi, ki je po masi enaka vsoti atomskih mas atomov in molekul snovi, pomnoženih z Avogadrovim številom. Enota za količino snovi, mol, je ena od sedmih osnovnih enot SI in jo simbolizira mol. Od imena enote in njene simbol sovpada, je treba opozoriti, da se simbol ne zavrne, za razliko od imena enote, ki se lahko zavrne glede na normalna pravila ruski jezik. Po definiciji je en mol čistega ogljika-12 enak natanko 12 g.

Molska masa

Molska masa - fizična lastnina snovi, opredeljeno kot razmerje med maso te snovi in ​​količino snovi v molih. Z drugimi besedami, to je masa enega mola snovi. Enota SI za molsko maso je kilogram/mol (kg/mol). Vendar so kemiki navajeni uporabljati bolj priročno enoto g/mol.

molska masa = g/mol

Molska masa elementov in spojin

Spojine so snovi, sestavljene iz različni atomi, ki sta med seboj kemično povezana. Kemične spojine so na primer naslednje snovi, ki jih najdemo v kuhinji vsake gospodinje:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• sladkor (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• kis (raztopina ocetna kislina) CH3COOH

Molska masa kemičnega elementa v gramih na mol je številčno enaka masi atomov elementa, izraženi v atomskih masnih enotah (ali daltonih). Molska masa spojin je enaka vsoti molskih mas elementov, ki sestavljajo spojino, ob upoštevanju števila atomov v spojini. Na primer, molska masa vode (H₂O) je približno 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulska teža

Molekulska masa (staro ime molekulska masa) je masa molekule, izračunana kot vsota mas vsakega atoma, ki sestavlja molekulo, pomnožena s številom atomov v tej molekuli. Molekulska teža je brez dimenzij fizikalna količina, številčno enaka molski masi. to je molekulska masa se razlikuje od molske mase po dimenziji. Čeprav je molekulska masa brezrazsežna količina, ima še vedno količino, imenovano atomska masna enota (amu) ali dalton (Da), in približno enaka masi en proton ali nevtron. Atomska enota masa je tudi številčno enaka 1 g/mol.

Izračun molske mase

Molska masa se izračuna na naslednji način:

• določiti atomske mase elementi po periodnem sistemu;
Objavite vprašanje v TCTerms in v nekaj minutah boste prejeli odgovor.

Če vprašate nestrokovnjaka, kaj ve o železovem sulfatu, potem bo oseba v odgovor preprosto skomignila z rameni - zdi se, nekakšna kemična spojina, kdo ve! Toda vse se spremeni, če ne greste brez znanstvene terminologije in ne postavljate vprašanj o železovem sulfatu, temveč o železovem sulfatu, ki je dobro znan vrtnarjem kot sredstvo za zatiranje škodljivcev in jesensko zdravljenje vinske trte. Ta reagent se uporablja tudi na drugih področjih - kmetijstvo, medicini, gradbeništvu, tudi v galvanizaciji se uporablja za elektrolizo.

Kaj je železov sulfat

Širši javnosti poznan pod imenom železov sulfat, za kemijske znanstvenike pa bo to sol žveplove kisline v kombinaciji z vodo, ki se znanstveno imenuje hidrogensulfat. Za pripravo železovega sulfata je potrebno, da razredčena kislina začne reagirati železni opilki ali ostružki, vendar se v proizvodnji zelo pogosto vitriol pridobiva kot stranski proizvod med jedkanjem valjane kovine, žice in ulitkov.

Formula

Kemična formula vitriola - "železov sulfat" zelo jasno kaže na kislo komponento tega reagenta, z molska masa 151 g/mol. V normalnih pogojih je prozoren, kristaliničen, bledo zelen hidroksosulfatni prah, ki je dobro topen v vodi in ima relativno nizko toksičnost. Slednje mu je bilo uporabno pri pouku kemije in mu je tako omogočilo, da kratkoročno gojite čudovite kristale heptahidrata iz raztopine železovega sulfata.

Lastnosti

Zaradi dobre topnosti ima železova sol žveplove kisline trpek okus s šibko kislostjo, pri temperaturah do 56 stopinj pa se iz raztopine sprosti v obliki kristalnega hidrata - istega vitriola, ki ga vrtnarji uporabljajo v svojih poletnih kočah. Hkrati je železov sulfat mogoče najti tudi v čisti obliki; geologom je na primer dobro znan kot mineral melanterit.

Zelo pomembna kakovost je, da je eden od pomembne povezave, potrebno za človeka za polno življenje in deluje kot zanesljiv dobavitelj železa za človeško telo. IN naravna oblikaželezo iz jabolk, granatnih jabolk, ajde, z njim so bogata jetra, različne vrste oreški

Uporaba železovega sulfata

Glede na to, da je železov sulfat enostavna in relativno poceni kemična spojina, ima zelo široke možnosti uporabe. Vklopljeno ravni gospodinjstva, to je dobro znani železov sulfat v vrtnarjenju in v veliko večjem obsegu, ki daleč presega poljedelstvo.

V industriji

Formula železovega sulfata je metalurgom dobro znana, saj je izdelek tretje osebe številnih industrij, na primer proizvodnja titanovega oksida iz minerala ilmenita. Veliko bolj racionalno je uporabiti ta "stranski vir" kot razbijati možgane z recikliranjem in pridobiti dodaten dobiček za podjetje. Kot primer lahko navedemo isti železov sulfat za grozdje in druge sadne pridelke, ki ga poletni prebivalci dobro uporabljajo za svoje parcele.

V industrijskem obsegu se železov sulfat uporablja v tekstilni industriji - njegova raztopina vam omogoča, da pridobite bogato črno barvo tkanine. Sprehodite se po hiši in zlahka boste našli stvari, pobarvane z barvili na osnovi železovega sulfata. Zaradi svojih barvnih lastnosti se ta reagent uspešno uporablja za proizvodnjo črnila za nalivna peresa.

V medicini

Železov sulfat se uporablja tudi v zdravilih za zdravljenje anemije zaradi pomanjkanja železa, to so tablete in kapsule, ki jih je mogoče dobiti brez recepta. Hkrati ne smemo pozabiti, da je železo ena od pomembnih sestavin hemoglobina, zato so takšna zdravila predpisana za izgubo krvi v primeru poškodbe. V tem primeru vam bo zdravnik predpisal Hemofer prolongatum ali Tardiferon. Farmacevti dobro poznajo "Sorbifer Durules" in "Ferroplex" z dodatkom vitamina C kot antioksidanta.

V kmetijstvu

Kmetijska regija ne more brez junaka naše publikacije. Železov sulfat se je še posebej dobro izkazal kot fungicid - učinkovito pravno sredstvo boj proti glivičnim boleznim rastlin, razkuževanje sten kleti ali skladišč zelenjave. Pomembno je, da za obdelavo semen uporabite raztopino vitriola - posebna obdelava pred setvijo poveča kalitev, zato se ta izdelek pogosto uporablja. Toda medtem ko kumare in paradižnik rastejo v rastlinjaku, železov sulfat ne bo miroval - navsezadnje ga je mogoče uporabiti tudi kot učinkovito gnojilo.

Železov sulfat v vrtnarstvu

Pomembno bo, da v tla dodate mineralno foliarno gnojenje v obliki vodne raztopine železovega sulfata - 5-10 gramov na 10 litrov vode bo blagodejno vplivalo na vaše jagode ali ribez. Učinkovito ga je uporabljati skupaj s kompostom; odmerek v skladu z navodili bo 100 gramov na vsakih 10 kg organske snovi - jeseni boste prejeli visoko letino, ki se bo razlikovala od lanske, pridelane brez gnojenja.

Predelava grozdja

Na dachi se mnogi poskušajo ukvarjati z vinogradništvom in ta grm obrodi sadove srednji pas naši državi, kar omogoča dobro letino ob pravilni negi. Tu so majhne skrivnosti, kot je jesensko škropljenje grozdja z železovim sulfatom, s katerim se lahko učinkovito uprete vdoru bakterij in drugih mikroorganizmov. Ne varčujte z raztopino železovega sulfata, škropite tako samo trto kot okolico vinograda, kajti koliko različnih škodljivcev se lahko skriva v zemlji!

Bruto formula

Farmakološka skupina snovi železov sulfat

Nozološka klasifikacija (ICD-10)

koda CAS

Značilnosti snovi železov sulfat

Prizmatični prozorni kristali modrikasto zelen ali kristalinični bledo zelen prah. Topen je v vodi in tvori zelenkasto raztopino z adstrigentnim okusom in rahlo kislo reakcijo.

Farmakologija

Uporaba snovi Železov sulfat

Preprečevanje in zdravljenje stanj pomanjkanja železa, ki jih povzroča zaradi različnih razlogov: krvavitev (vključno s polimenorejo, metroragijo, porodom, hemoroidi, želodčno razjedo in dvanajstniku, kirurški posegi, pogoste krvavitve iz nosu, izguba krvi zaradi drugih bolezni); povečana potreba po železu (nosečnost, dojenje, intenzivna rast, darovanje, opekline, hemodializa); nezadosten vnos železa s hrano ali motena absorpcija (kronična driska, aklorhidrija, gastrektomija, celiakija, Crohnova bolezen, enteritis, malabsorpcijski sindrom).

Kontraindikacije

Preobčutljivost, oslabljena presnova železa v telesu, hemokromatoza, hemosideroza; gastrointestinalne disfunkcije, ki ovirajo absorpcijo železa; aplastična in hemolitična anemija, talasemija.

Stranski učinki snovi Železov sulfat

Od zunaj živčnega sistema in čutila: glavobol, omotica, šibkost, razdražljivost; redko - encefalopatija z epileptičnim sindromom.

Od zunaj srčno-žilni sistem in kri (hematopoeza, hemostaza): občutek pritiska za prsnico.

Iz gastrointestinalnega trakta: slabost, bruhanje, zaprtje/driska, bolečine v trebuhu, zobobol.

Alergijske reakcije: srbenje, izpuščaj; redko - anafilaktični šok.

drugo: zardevanje kože, vneto grlo.

Interakcija

Zmanjša aktivnost tetraciklinov in penicilamina (če se kombinirajo, se v prebavnem traktu tvorijo slabo absorbirani kompleksi). Antacidi zmanjšajo, askorbinska kislina pa poveča resorpcijo železa.

Poti dajanja

V notranjosti.

Varnostni ukrepi za snov Železov sulfat

Možno obarvanje iztrebkov v rjavo-črni barvi, vztrajno temnenje zob.

Okvara jeter in/ali ledvic poveča tveganje za kopičenje železa.

Previdno uporabljajte pri razjedah želodca in dvanajstnika, enteritisu in ulceroznem kolitisu.

Železov sulfat je kemična spojina, ki je v naravi izjemno pogosta in se pogosto uporablja v različna področja gospodarska dejavnost. Obstajajo dvo- in trivalentne modifikacije te snovi. Prva sorta, imenovana tudi železov sulfat, je anorganska binarna nehlapna spojina s formulo FeSO 4. Navzven je ta kemična spojina prozorni kristalinični hidrat svetlo zelenkasto modre barve, ki ima visoka stopnja higroskopnost in topnost v vodno okolje. V vakuumu se FeSO 4 razgradi z visoko intenzivnostjo, popoln kolaps poteka pri temperaturi okoli 700°C.

Železov sulfat je široko uporabljen reagent, ki kristalizira iz raztopin pri sobni temperaturi v obliki heptahidrata FeSO 4 ∙ 7H 2 O, ki je bledo modra snov. Med dolgotrajnim skladiščenjem erodira, se spremeni v belo praškasto snov in naprej na prostem postopoma porumeni zaradi oksidativni procesi. Preperevanje železovega sulfata je razloženo z dejstvom, da njegova struktura vsebuje eno molekulo vode zunanje sfere, ki zlahka zapusti kristalno mrežo.

Trivalentni brezvodni železov sulfat je svetlo rumen, paramagneten, izjemno higroskopičen, monoklinski. Sposobnost oblikovanja ortorombičnih in heksagonalnih strukturnih modifikacij. Železov sulfat dobro kristalizira iz različnih raztopin v obliki različnih hidratnih spojin, ki vsebujejo do deset. Pri počasnem segrevanju se spremeni v brezvodno sol, ki pri temperaturi približno 650 ° C zlahka razpade v hematit in žveplov anhidrit. Tako kot mnoge druge soli trojnih kationov tudi železov sulfat tvori galun, ki kristalizira v obliki bledo vijoličnih oktaedrov. Ta snov je dobro redukcijsko sredstvo za ion Ag+, ki ima močno oksidativne lastnosti. Železov sulfat, katerega hidrolizo opazimo pri kuhanju raztopine, v kateri je vsebovan, obstaja v naravi predvsem v jarozitu (mineral).

V industriji se ta snov pridobiva predvsem kot stranski proizvod v obratih za obdelavo kovin iz različnih lužilnih raztopin, ki se uporabljajo za odstranjevanje vodnega kamna iz jeklenih izdelkov. To snov lahko izoliramo tudi s kalciniranjem pirita ali markazita z NaCl zračno okolje. Druga metoda za njegovo sintezo je segrevanje železovega oksida v soli žveplove kisline. V laboratorijski praksi je ta spojina izolirana iz Fe(OH) 2.

Precejšnjo radovednost povzroča dejstvo, da so leta 2009 na Marsu odkrili železov sulfat. vesoljsko plovilo“Spirit”, iz česar so znanstveniki sklepali, da na površju planeta potekajo močni oksidativni procesi. Zaradi zelo nizke gostote te snovi se je rover tako globoko zagozdil v njenih usedlinah, da se je del telesa dotaknil celo globokih plasti Marsove zemlje.

Na Zemlji se železov sulfat zaradi svoje sposobnosti hidrolizacije, skupaj z aluminijevim galunom, uporablja kot flokulant v procesu čiščenja pitne vode. Ta kemična spojina, ki tvori hidroksidne kosmiče, adsorbira mnoge škodljive nečistoče. Ta snov je našla široko uporabo tudi v medicini, kjer se uporablja kot terapevtsko in profilaktično sredstvo za anemijo pomanjkanja železa.

V industriji se železov sulfat pogosto uporablja v tekstilni industriji, kjer služi pomembna komponentačrnilo in razne mineralne barve. Ta snov je tudi dobro sredstvo za zaščito lesa. Nekatere tako imenovane odpadne raztopine železovega sulfata se predelajo v feron in ferigipsum, ki sta mešanica hidratov te spojine z različnimi polnili.

Po poskusu sodelavca Termoyada o pridobivanju kovinskega cinka iz vodne raztopine se je odločil izvesti podoben poskus z železom. Takoj bom rekel, da cilj ni bil pridobiti železo kot reagent: hvala bogu, železa je še dovolj. Naloga je bila odgovoriti na vprašanje: ali je mogoče kovinsko železo izolirati iz vodne raztopine soli? kemično? Cink zlahka tvori hidrokomplekse, ko je cinkov hidroksid raztopljen v alkalijah; tega ne moremo reči za železo, zato se boste morali zadovoljiti s kislimi raztopinami.

Kot začetni material uporabili Mohrovo sol, FeSO 4 ·(NH 4) 2 SO 4 ·6H 2 O dvojni sulfat železa (II) in amonija. Poleg tega bo zaradi poenostavitve njegova formula označena kot FeSO4 (ker je amonijev sulfat v v tem primeru je praktično balast). Zdi se, da je enostavno pridobiti železo iz raztopine železovega sulfata, samo dodajte več aktivna kovina npr. magnezij. Ne pozabite, da so v šoli pisali reakcije, kot je ta:

FeSO 4 + Mg = MgSO 4 + Fe

Torej lahko to enačbo vnaprej mirno prečrtamo. Zakaj?

IN vodna raztopinaŽelezov (II) sulfat vsebuje dva oksidacijska kationa - Fe 2+ in H +. Slednji nastane kot posledica hidrolize. Vodik se nahaja v elektrokemijske serije napetosti desno od železa, zato bi morali po teoriji najprej reducirati vodikove katione in šele nato železove katione. V praksi se bodo ti procesi najverjetneje zgodili sočasno.

Zakaj je razvoj vodika slab? Kot smo že omenili, so vodikovi kationi prisotni v raztopini železovega sulfata zaradi hidrolize. Hidroliza je reverzibilna reakcija:

Fe 2+ + H 2 O Fe(OH) + + H +

Fe(OH) + + H 2 O Fe(OH) 2 + H +

Če vodikovi kationi reagirajo z magnezijem, se bo ravnotežje premaknilo v desno - hidroliza bo povzročila nastanek oborine železovega hidroksida ali bazičnih soli.

Da bi preprečili obarjanje bazičnih soli, morate dodati kislino. Za citronsko kislino sem se odločil, ker... je razmeroma šibak in tudi če reagira z nastalim železom, ne bo reagiral prehitro.

V vodi sem raztopil 11,7 g Mohrove soli in 6,2 g citronske kisline, kar je povzročilo zelenkasto raztopino. Povečal prostornino na 75 ml. Vzel sem kos magnezija, ki tehta 1,5 g. Natančneje, ne čistega magnezija, ampak zlitino elektronov. Electron je zlitina, ki vsebuje približno 90 % magnezija, približno 10 % aluminija in približno 1 % mangana. V našem primeru je nadomestil čisti magnezij. Pomembno je, da vse komponente in elektronska zlitina kot celota nimajo feromagnetnih lastnosti (po teh je najlažje zaznati kovinsko železo - če nastane kot posledica reakcije). Če običajno domnevamo, da je elektronska zlitina čisti magnezij in je citronska kislina brezvodna, potem je za 1 mol magnezija 0,48 mola železovega železa in 0,52 mola citronske kisline.

V raztopino Mohrove soli in citronske kisline sem položil košček magnezija. Začelo se je sproščanje vodika - ne zelo močno, a aerosol raztopine je enakomerno letel. Zelenkasta raztopina je hitro postala svetlo siva, sčasoma temno siva in končno črna (ko je bil del temne raztopine razredčen, je postala rjava z zelenkastim odtenkom). Raztapljanje magnezija je trajalo približno 2 uri – reakcija je bila relativno počasna. Raztopina se je opazno segrela.

Kmalu po začetku reakcije je bilo opazno nastajanje finega železovega prahu, ki se je usedel na dno ali suspendiral v raztopini. Kozarcu je prinesel magnet, nastali železov prah je pritegnil magnet in se zbral na steni kozarca. Košček magnezija se je namagnetil tudi zato, ker ... Železo se je usedlo na njegovo površino.

Očitno je bilo priporočljivo ločiti železo med reakcijo z uporabo magneta, ko je nastalo. Tega nisem storil in sem počakal, da se košček magnezija popolnoma raztopi, nato pa raztopino filtriral. Tekočino so filtrirali počasi, očitno je nekaj koloida zamašilo pore papirja. Nato sem opral likalnik na filtru; po sušenju je ostalo 0,06 g črnega prahu (ki je vseboval delce neraztopljene elektronske zlitine). Izhod je zelo nizek. Prašek je razmazal papir in ga je magnet zlahka pritegnil.

Predvidevam, da se je nekaj železa, ki je nastalo med reakcijo, nato raztopilo v citronski kislini. Očitno to pojasnjuje črno barvo raztopine v zadnji fazi poskusa.

Bralec bo vprašal: »Mogoče ni bilo treba dodati citronske kisline - Konec koncev so razmišljanja o nastanku oborine bazičnih soli (med reakcijo magnezija in železovega sulfata) le teorija, vendar se citronska kislina lahko raztopi? oblikovano železo."

Odgovor bo dal poskus, opisan v naslednjem članku.

__________________________________________________