S čim reagirajo višji oksidi? Oksidi: razvrstitev in kemijske lastnosti

Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik z oksidacijskim stanjem ($-2$).

Splošna formula oksidov je: $E_(m)O_n$, kjer je $m$ število atomov elementa $E$, $n$ pa število atomov kisika. Oksidi so lahko težko(pesek $SiO_2$, sorte kremena), tekočina(vodikov oksid $H_2O$), plinasto(ogljikovi oksidi: plina ogljikov dioksid $CO_2$ in ogljikov dioksid $CO$). Glede na kemijske lastnosti delimo okside na solotvorne in nesolotvorne.

Ne tvori soli To so oksidi, ki ne reagirajo z alkalijami ali kislinami in ne tvorijo soli. Malo jih je, vsebujejo nekovine.

Tvorjenje soli To so oksidi, ki reagirajo s kislinami ali bazami, da tvorijo sol in vodo.

Med oksidi, ki tvorijo sol, so oksidi bazična, kisla, amfoterna.

Bazični oksidi- to so oksidi, ki ustrezajo bazam. Na primer: $CaO$ ustreza $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksidov:

1. Bazični oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kisli oksid → sol (reakcija spojine):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → alkalija (reakcija spojine):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kislinski oksidi- to so oksidi, ki ustrezajo kislinam. To so nekovinski oksidi:

N2O5 ustreza $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kot tudi kovinski oksidi z visokimi oksidacijskimi stopnjami: $(Cr)↖(+6)O_3$ ustreza $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipične reakcije kislinskih oksidov:

1. Kislinski oksid + baza → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kislinski oksid + bazični oksid → sol (reakcija spojine):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kislinski oksid + voda → kislina (reakcija spojine):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ta reakcija je možna le, če je kislinski oksid topen v vodi.

Amfoterično imenujemo oksidi, ki glede na pogoje kažejo bazične ali kisle lastnosti. To so $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne vežejo neposredno z vodo.

Tipične reakcije amfoternih oksidov:

1. Amfoterni oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ali kompleksna spojina:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.

Kislinski oksidi

Kislinski oksidi (anhidridi)– oksidi, ki imajo kisle lastnosti in tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik. Sestavljen iz tipičnih nekovin in nekaterih prehodnih elementov. Elementi v kislih oksidih običajno kažejo oksidacijska stanja v razponu od IV do VII. Lahko medsebojno delujejo z nekaterimi bazičnimi in amfoternimi oksidi, na primer: kalcijev oksid CaO, natrijev oksid Na 2 O, cinkov oksid ZnO ali aluminijev oksid Al 2 O 3 (amfoterni oksid).

Značilne reakcije

Kislinski oksidi lahko reagira z:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Kislinski oksidi mogoče dobiti iz ustrezne kisline:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Primeri

• manganov(VII) oksid Mn 2 O 7 ;
• Dušikov oksid NO 2;
• Klorov oksid Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Poglej tudi

Fundacija Wikimedia. 2010.

Oglejte si, kaj so "kislinski oksidi" v drugih slovarjih:

Kovinski oksidi- To so spojine kovin s kisikom. Mnogi od njih se lahko povežejo z eno ali več molekulami vode in tvorijo hidrokside. Večina oksidov je bazičnih, ker se njihovi hidroksidi obnašajo kot baze. Vendar pa nekateri..... Uradna terminologija

Oksid (oksid, oksid) je binarna spojina kemijskega elementa s kisikom v oksidacijskem stanju −2, pri kateri je sam kisik povezan le z manj elektronegativnim elementom. Kemični element kisik je drugi po elektronegativnosti... ... Wikipedia

Skulptura poškodovana zaradi kislega dežja Kisli dež vse vrste meteoroloških padavin dež, sneg, toča, megla, žled, pri katerih pride do znižanja pH vrednosti padavin zaradi onesnaženosti zraka s kislimi oksidi (običajno ... Wikipedia

Geografska enciklopedija

oksidi- Kombinacija kemičnega elementa s kisikom. Glede na kemijske lastnosti delimo vse okside na soli, ki tvorijo (na primer Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) in nesolne (npr. CO, N2O, NO, H2O). . Okside, ki tvorijo soli, delimo na... ... Priročnik za tehnične prevajalce

OKSIDI- kem. spojine elementov s kisikom (zastarela imena oksidi); eden najpomembnejših razredov kemije. snovi. Kisiki najpogosteje nastanejo z neposredno oksidacijo enostavnih in kompleksnih snovi. Npr. Oksidacija nastane pri oksidaciji ogljikovodikov.... ... Velika politehnična enciklopedija

- (kisli dež), za katerega je značilna visoka vsebnost kislin (predvsem žveplove); pH vrednost<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Sodobna enciklopedija

Spojine elementov s kisikom. V kisiku je oksidacijsko stanje atoma kisika Ch2. O. vključuje vse povezave. elementov s kisikom, razen tistih, ki vsebujejo med seboj povezane atome O (peroksidi, superoksidi, ozonidi) in komp. fluor s kisikom..... Kemijska enciklopedija

Dež, sneg ali žled, ki je zelo kisla. Kisle padavine nastanejo predvsem zaradi sproščanja žveplovih in dušikovih oksidov v ozračje zaradi zgorevanja fosilnih goriv (premoga, nafte in zemeljskega plina). Raztapljanje v...... Collierjeva enciklopedija

Oksidi- kombinacija kemičnega elementa s kisikom. Glede na kemijske lastnosti delimo vse okside na soli, ki tvorijo (na primer Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) in nesolne (npr. CO, N2O, NO, H2O). . Oksidi, ki tvorijo soli ... ... Enciklopedični slovar metalurgije

Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti so osnova tako pomembne znanosti, kot je kemija. Učiti se jih začne v prvem letniku študija kemije. V eksaktnih vedah, kot so matematika, fizika in kemija, je vsa snov medsebojno povezana, zato neuspešno obvladovanje snovi pomeni nerazumevanje novih tem. Zato je zelo pomembno razumeti temo oksidov in jo popolnoma razumeti. Danes bomo poskušali o tem govoriti podrobneje.

Kaj so oksidi?

Najprej je treba razumeti okside, njihovo razvrstitev in lastnosti. Torej, kaj so oksidi? Se spomniš tega iz šole?

Oksidi (ali oksidi) so binarne spojine, ki vsebujejo atome elektronegativnega elementa (manj elektronegativnega kot kisik) in kisika z oksidacijskim stanjem -2.

Oksidi so neverjetno pogoste snovi na našem planetu. Primeri oksidnih spojin so voda, rja, nekatera barvila, pesek in celo ogljikov dioksid.

Tvorba oksidov

Okside je mogoče pridobiti na različne načine. Tvorbo oksidov preučuje tudi taka znanost, kot je kemija. Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti - to morajo vedeti znanstveniki, da bi razumeli, kako je nastal ta ali oni oksid. Na primer, lahko jih dobimo z neposrednim združevanjem atoma (ali atomov) kisika s kemičnim elementom - to je interakcija kemičnih elementov. Obstaja pa tudi posredna tvorba oksidov, to je takrat, ko oksidi nastanejo z razpadom kislin, soli ali baz.

Razvrstitev oksidov

Oksidi in njihova razvrstitev sta odvisna od tega, kako nastanejo. Po razvrstitvi se oksidi delijo samo na dve skupini, od katerih je prva solotvorna, druga pa neslanotvorna. Oglejmo si torej obe skupini pobližje.

Solotvorni oksidi so dokaj velika skupina, ki jo delimo na amfoterne, kisle in bazične okside. Zaradi katere koli kemične reakcije oksidi, ki tvorijo sol, tvorijo soli. Sestava oksidov, ki tvorijo sol, praviloma vključuje elemente kovin in nekovin, ki tvorijo kisline zaradi kemične reakcije z vodo, vendar pri interakciji z bazami tvorijo ustrezne kisline in soli.

Oksidi, ki ne tvorijo soli, so tisti oksidi, ki zaradi kemijske reakcije ne tvorijo soli. Primeri takih oksidov vključujejo ogljik.

Amfoterni oksidi

Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti so zelo pomembni pojmi v kemiji. Sestava spojin, ki tvorijo sol, vključuje amfoterne okside.

Amfoterni oksidi so oksidi, ki lahko glede na pogoje kemičnih reakcij kažejo bazične ali kisle lastnosti (izkazujejo amfoternost). Takšne okside tvorijo prehodne kovine (baker, srebro, zlato, železo, rutenij, volfram, rutherfordij, titan, itrij in mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagirajo z močnimi kislinami in kot posledica kemijske reakcije tvorijo soli teh kislin.

Kislinski oksidi

Ali pa so anhidridi oksidi, ki v kemičnih reakcijah kažejo in tudi tvorijo kisline, ki vsebujejo kisik. Anhidride vedno tvorijo značilne nekovine, pa tudi nekateri prehodni kemični elementi.

Oksidi, njihova razvrstitev in kemijske lastnosti so pomembni koncepti. Na primer, kisli oksidi imajo popolnoma drugačne kemijske lastnosti od amfoternih oksidov. Na primer, ko anhidrid reagira z vodo, nastane ustrezna kislina (izjema je SiO2 - Anhidridi reagirajo z alkalijami in kot posledica takih reakcij se sprostita voda in soda. Pri reakciji z nastane sol.

Bazični oksidi

Osnovni (iz besede "baza") oksidi so oksidi kemičnih elementov kovin z oksidacijskimi stopnjami +1 ali +2. Sem sodijo alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine ter kemični element magnezij. Bazični oksidi se od drugih razlikujejo po tem, da so tisti, ki lahko reagirajo s kislinami.

Bazični oksidi medsebojno delujejo s kislinami, za razliko od kislih oksidov, pa tudi z alkalijami, vodo in drugimi oksidi. Kot rezultat teh reakcij običajno nastanejo soli.

Lastnosti oksidov

Če natančno preučite reakcije različnih oksidov, lahko neodvisno sklepate, s kakšnimi kemijskimi lastnostmi so oksidi obdarjeni. Skupna kemijska lastnost absolutno vseh oksidov je redoks proces.

Toda kljub temu se vsi oksidi med seboj razlikujejo. Razvrstitev in lastnosti oksidov sta dve med seboj povezani temi.

Oksidi, ki ne tvorijo soli, in njihove kemijske lastnosti

Oksidi, ki ne tvorijo soli, so skupina oksidov, ki ne kažejo niti kislih, niti bazičnih niti amfoternih lastnosti. Zaradi kemijskih reakcij z oksidi, ki ne tvorijo soli, ne nastanejo soli. Prej se takšni oksidi niso imenovali ne-solni, ampak indiferentni in ravnodušni, vendar takšna imena ne ustrezajo lastnostim ne-solnih oksidov. Glede na svoje lastnosti so ti oksidi zelo sposobni kemičnih reakcij. Vendar je oksidov, ki ne tvorijo soli, zelo malo; tvorijo jih enovalentne in dvovalentne nekovine.

Iz oksidov, ki ne tvorijo soli, lahko s kemično reakcijo dobimo okside, ki tvorijo sol.

Nomenklatura

Skoraj vsi oksidi se običajno imenujejo na ta način: beseda "oksid", ki ji sledi ime kemičnega elementa v rodilniku. Na primer, Al2O3 je aluminijev oksid. V kemijskem jeziku se ta oksid glasi takole: aluminij 2 o 3. Nekateri kemični elementi, na primer baker, imajo lahko več stopenj oksidacije, zato bodo tudi oksidi različni. Potem je CuO oksid bakrov (dva) oksid, to je z oksidacijsko stopnjo 2, in Cu2O oksid je bakrov (tri) oksid, ki ima oksidacijsko stopnjo 3.

Obstajajo pa tudi druga imena za okside, ki se razlikujejo po številu atomov kisika v spojini. Monoksidi ali monoksidi so tisti oksidi, ki vsebujejo samo en atom kisika. Dioksidi so tisti oksidi, ki vsebujejo dva atoma kisika, kar označuje predpona “di”. Trioksidi so tisti oksidi, ki že vsebujejo tri atome kisika. Imena, kot so monoksid, dioksid in trioksid, so že zastarela, a jih pogosto najdemo v učbenikih, knjigah in drugih pripomočkih.

Obstajajo tudi tako imenovana trivialna imena za okside, to je tista, ki so se razvila zgodovinsko. CO je na primer ogljikov oksid ali monoksid, vendar tudi kemiki to snov najpogosteje imenujejo ogljikov monoksid.

Torej, oksid je spojina kisika s kemičnim elementom. Glavna veda, ki proučuje njihov nastanek in interakcije, je kemija. Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti so številne pomembne teme v kemijski znanosti, brez razumevanja katerih je nemogoče razumeti vse ostalo. Oksidi so plini, minerali in prah. Nekatere okside je vredno podrobno poznati ne samo za znanstvenike, ampak tudi za navadne ljudi, saj so lahko celo nevarni za življenje na tej zemlji. Oksidi so zelo zanimiva in precej lahka tema. Oksidne spojine so zelo pogoste v vsakdanjem življenju.

Oksidi so zelo pogosta vrsta spojin, ki jih najdemo v zemeljski skorji in vesolju na splošno.

Razvrstitev oksidov

Oksidi, ki tvorijo soli - To so oksidi, ki zaradi kemične reakcije tvorijo soli. To so oksidi kovin in nekovin, ki pri interakciji z vodo tvorijo ustrezne kisline, pri interakciji z bazami pa ustrezne kisle in normalne soli.

• • bazični oksidi (npr. natrijev oksid Na2O, bakrov(II) oksid CuO): kovinski oksidi, katerih oksidacijsko stanje je I-II;
  • kisli oksidi (npr. žveplov oksid (VI) SO3, dušikov oksid (IV) NO2): kovinski oksidi z oksidacijskim stanjem V-VII in nekovinski oksidi;
  • amfoterni oksidi (npr. cinkov oksid ZnO, aluminijev oksid Al2O3): kovinski oksidi z oksidacijskimi stanji III-IV in izključitvijo (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Oksidi, ki ne tvorijo soli:

ogljikov monoksid (II) CO, dušikov oksid (I) N2O, dušikov oksid (II) NO, silicijev oksid (II) SiO.

Osnovne lastnosti kemičnih oksidov

1.Vodotopni bazični oksidi reagirajo z vodo in tvorijo baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Reagirajte s kislinskimi oksidi in tvorite ustrezne soli

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Reagirajo s kislinami, da nastanejo sol in voda:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Reagirajte z amfoternimi oksidi:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Kemijske lastnosti kislinskih oksidov

Če je drugi element v sestavi oksidov nekovina ali kovina z višjo valenco (običajno od IV do VII), bodo takšni oksidi kisli. Kislinski oksidi (anhidridi kislin) so tisti oksidi, ki ustrezajo hidroksidom, ki spadajo v razred kislin. To so na primer CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 itd. Raztapljajo se v vodi in alkalijah ter tvorijo sol in vodo.

1.Reagira z vodo, da nastane kislina:

SO3 + H2O → H2SO4.

Vendar vsi kisli oksidi ne reagirajo neposredno z vodo (SiO2 itd.).

2.Reagirajte z baziranimi oksidi, da nastane sol:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Reagirajo z alkalijami, da nastanejo sol in voda:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Kemijske lastnosti amfoternih oksidov

V tej sestavi amfoternega oksida je element, ki ima amfoterne lastnosti. Amfoternost se nanaša na sposobnost spojin, da kažejo kisle in bazične lastnosti, odvisno od pogojev.

1.Reagirajo s kislinami, da nastanejo sol in voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Reagirajo s trdnimi alkalijami (ko so taljene), pri čemer kot rezultat reakcije tvorijo sol - natrijev cinkat in vodo:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Fizične lastnosti

Tekočina (SO3, Mn2O7); Trdna snov (K2O, Al2O3, P2O5); Plinasto (CO2, NO2, SO2).

Okside je mogoče pridobiti z ...

Interakcija enostavnih snovi (z izjemo inertnih plinov, zlata in platine) s kisikom:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

Ko alkalijske kovine (razen litija), pa tudi stroncij in barij gorijo v kisiku, nastanejo peroksidi in superoksidi:

2Na + O2 → Na2O2

Praženje ali zgorevanje binarnih spojin v kisiku:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Termična razgradnja soli:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Termična razgradnja baz ali kislin:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Oksidacija nižjih oksidov v višje in redukcija višjih v nižje:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Medsebojno delovanje nekaterih kovin z vodo pri visokih temperaturah:

Zn + H2O → ZnO + H2

Interakcija soli s kislinskimi oksidi med zgorevanjem koksa s sproščanjem hlapnega oksida:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(koks) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Interakcija kovin z oksidacijskimi kislinami:

Zn + 4HNO3(konc.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ko snovi za odstranjevanje vode delujejo na kisline in soli:

2KClO4 + H2SO4(konc) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Interakcija soli šibkih nestabilnih kislin z močnejšimi kislinami:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Nomenklatura oksidov

Beseda "oksid", ki ji sledi ime kemičnega elementa v rodilniku. Kadar nastane več oksidov, njihova imena označujejo njihovo oksidacijsko stanje z rimsko številko v oklepaju takoj za imenom. Druga imena za okside se pogosto uporabljajo glede na število atomov kisika: če oksid vsebuje samo en atom kisika, se imenuje monoksid, monoksid oz dušikov oksid, če dva - dioksid oz dioksid, če trije potem trioksid oz trioksid itd.

Danes se začnemo seznanjati z najpomembnejšimi razredi anorganskih spojin. Anorganske snovi delimo po sestavi, kot že veste, na enostavne in kompleksne.

Kompleksne anorganske snovi delimo v štiri razrede: okside, kisline, baze in soli. Začnemo z razredom oksidov.

OKSIDI

Oksidi - to so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik, z valenco 2. Samo en kemični element - fluor, v kombinaciji s kisikom ne tvori oksida, temveč kisikov fluorid OF 2.
Imenujejo se preprosto "oksid + ime elementa" (glej tabelo). Če je valenca kemijskega elementa spremenljiva, jo označimo z rimsko številko v oklepaju za imenom kemijskega elementa.

Razvrstitev oksidov

Vse okside lahko razdelimo v dve skupini: soli, ki tvorijo (bazične, kisle, amfoterne) in nesolne ali indiferentne.

1). Bazični oksidi so oksidi, ki ustrezajo bazam. Glavni oksidi vključujejo oksidi kovine 1 in 2 skupini, pa tudi kovine stranske podskupine z valenco jaz in II (razen ZnO - cinkov oksid in BeO – berilijev oksid):

2). Kislinski oksidi- To so oksidi, ki ustrezajo kislinam. Kislinski oksidi vključujejo nekovinski oksidi (razen tistih, ki ne tvorijo soli - indiferentne), pa tudi kovinski oksidi stranske podskupine z valenco od V prej VII (Na primer CrO 3 - kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi- To so oksidi, ki ustrezajo bazam in kislinam. Tej vključujejo kovinski oksidi glavne in sekundarne podskupine z valenco III , Včasih IV , pa tudi cink in berilij (npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi, ki ne tvorijo soli– to so oksidi, indiferentni na kisline in baze. Tej vključujejo nekovinski oksidi z valenco jaz in II (Na primer N 2 O, NO, CO).

Zaključek: narava lastnosti oksidov je odvisna predvsem od valence elementa.

Na primer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterno);

CrO3(VII-kislo).

Razvrstitev oksidov

(glede na topnost v vodi)

Izpolnite naloge:

1. Ločeno izpišite kemijske formule kislih in bazičnih oksidov, ki tvorijo soli.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane snovi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Pridobivanje oksidov

Simulator "Interakcija kisika s preprostimi snovmi"

Fizikalne lastnosti oksidov

Pri sobni temperaturi je večina oksidov trdnih snovi (CaO, Fe 2 O 3 itd.), nekateri so tekočine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) in plini (NO, SO 2 itd.).

Kemijske lastnosti oksidov

Uporaba oksidov

Nekateri oksidi se ne raztopijo v vodi, vendar mnogi reagirajo z vodo in tvorijo spojine:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = pribl( OH) 2

Rezultat so pogosto zelo potrebne in uporabne spojine. Na primer H 2 SO 4 – žveplova kislina, Ca(OH) 2 – gašeno apno itd.

Če so oksidi netopni v vodi, potem ljudje to lastnost spretno uporabljajo. Na primer, cinkov oksid ZnO je bela snov, zato se uporablja za pripravo bele oljne barve (cinkova bela). Ker je ZnO praktično netopen v vodi, lahko s cinkovo ​​belo prebarvamo vse površine, tudi tiste, ki so izpostavljene padavinam. Netopnost in netoksičnost omogočata uporabo tega oksida pri izdelavi kozmetičnih krem ​​in praškov. Farmacevti iz njega naredijo adstrigentni in sušilni prašek za zunanjo uporabo.

Titanov (IV) oksid – TiO 2 – ima enake dragocene lastnosti. Ima tudi čudovito belo barvo in se uporablja za izdelavo titana belega. TiO 2 je netopen le v vodi, ampak tudi v kislinah, zato so premazi iz tega oksida še posebej stabilni. Ta oksid se doda plastiki, da ji da belo barvo. Je del emajlov za kovinske in keramične posode.

Kromov (III) oksid - Cr 2 O 3 - zelo močni temno zeleni kristali, netopni v vodi. Cr 2 O 3 se uporablja kot pigment (barva) pri izdelavi dekorativnega zelenega stekla in keramike. Dobro znana pasta GOI (okrajšava za ime "Državni optični inštitut") se uporablja za brušenje in poliranje optike, kovin izdelkov, v nakitu.

Naloge za utrjevanje

1. Ločeno izpišite kemijske formule kislih in bazičnih oksidov, ki tvorijo soli.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane snovi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Iz seznama izberite: bazične okside, kisle okside, indiferentne okside, amfoterne okside in jih poimenujte..

3. Izpolni CSR, označi tip reakcije, poimenuj reakcijske produkte

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Izvedite transformacije po shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4