Sasia e substancësν është e barabartë me raportin e numrit të molekulave në një trup të caktuar me numrin e atomeve në 0,012 kg karbon, domethënë numrin e molekulave në 1 mol të një substance.
ν = N / N A
ku N është numri i molekulave në një trup të caktuar, N A është numri i molekulave në 1 mol të substancës nga e cila përbëhet trupi. N A është konstanta e Avogadros. Sasia e një lënde matet në mol. Konstantja e Avogadrosështë numri i molekulave ose atomeve në 1 mol të një lënde. Kjo konstante mori emrin e kimistit dhe fizikantit italian Amedeo Avogadro(1776 – 1856). 1 mol i çdo substance përmban të njëjtin numër grimcash.
N A = 6,02 * 10 23 mol -1 Masa molareështë masa e një lënde të marrë në sasinë e një mol:
μ = m 0 * N A
ku m 0 është masa e molekulës. Masa molare shprehet në kilogramë për mol (kg/mol = kg*mol -1). Masa molare lidhet me masën molekulare relative nga marrëdhënia:
μ = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]
Masa e çdo sasie të substancës m është e barabartë me produktin e masës së një molekule m 0 nga numri i molekulave:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
Sasia e një lënde është e barabartë me raportin e masës së substancës ndaj saj masë molare:
ν = m/μ
Masa e një molekule të një substance mund të gjendet nëse dihet masa molare dhe konstanta e Avogadro-s:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A
Gaz ideal - modeli matematik gaz, në të cilin supozohet se energji potenciale ndërveprimet e molekulave mund të neglizhohen në krahasim me to energjia kinetike. Nuk ka forca tërheqëse ose zmbrapsëse midis molekulave, përplasjet e grimcave me njëra-tjetrën dhe me muret e enës janë absolutisht elastike, dhe koha e ndërveprimit midis molekulave është e papërfillshme në krahasim me kohën mesatare midis përplasjeve. Në modelin e zgjeruar gaz ideal grimcat nga të cilat ai përbëhet gjithashtu kanë një formë në formën e sferave elastike ose elipsoideve, gjë që bën të mundur marrjen parasysh të energjisë së lëvizjes jo vetëm përkthimore, por edhe rrotulluese-vibruese, si dhe jo vetëm qendrore, por edhe përplasjet jo qendrore të grimcave, etj.)
