Lidhja hidrogjenore (lidhja H)është një lidhje e formuar nga një atom hidrogjeni i protonuar me një atom shumë elektronegativ të së njëjtës ose një molekule tjetër. Në kushte normale, valenca e hidrogjenit është 1 dhe është në gjendje të ndajë një çift elektronik me atome të tjera, duke formuar një lidhje kovalente: një atom hidrogjeni mund të bashkojë një elektron, duke formuar një jon hidridi H +.

Atomi i hidrogjenit ka një veçori që e dallon nga të gjithë atomet e tjerë: duke hequr dorë nga elektroni, ai mbetet në formën e një bërthame pa elektrone, d.m.th. në formën e një grimce, diametri i së cilës është mijëra herë më i vogël se diametri i atomeve të tjera. Në mungesë të elektroneve, joni H+ nuk zmbrapset nga predha elektronike të atomeve ose joneve të tjera, por, përkundrazi, tërhiqet; mund t'u afrohet atomeve të tjera, të ndërveprojë me elektronet e tyre dhe madje të depërtojë në shtresën e tyre elektronike. Në lëngje, jonet H + - në pjesën më të madhe nuk ruhen si një grimcë e pavarur, por shoqërohen me molekula të dy substancave: në ujë me molekula uji, duke formuar jonin H 3 O + - jonin hidronium; me një molekulë amoniaku – NH 4 + jon amoni.

Duke qenë i lidhur me një atom të një prej elementeve më elektronegativë: me një atom fluori, oksigjeni, klori dhe azoti, atomi i hidrogjenit fiton një nivel relativisht të lartë. ngarkesë pozitive, jo më shumë se një. Meqenëse kjo ngarkesë është e përqendruar në një bërthamë atomike jashtëzakonisht të vogël, ajo lëviz shumë afër një atomi tjetër që mban një ngarkesë negative. Kjo shkakton formimin e një lidhje mjaft të fortë dipol-dipol me një energji prej 20-30 kJ/mol ose më shumë. Një lidhje hidrogjeni ndodh si rezultat i bashkëveprimit ndër-dipol të dy lidhjeve shumë polare që i përkasin molekulave të ndryshme ose të njëjtës molekulë. Është më e dobët se një lidhje kovalente konvencionale, energjia e së cilës është afërsisht 125-420 kJ/mol dhe mund të forcohet për shkak të polarizimit të ndërsjellë të lidhjeve të shkaktuara nga këto veçori të atomit të hidrogjenit. Një lidhje hidrogjenore (lidhja H) emërtohet X-H××××X.

Atomi i hidrogjenit i përfshirë në një lidhje hidrogjeni mund të vendoset saktësisht në mes midis dy atomeve shumë negative - një rregullim simetrik - ose mund të lëvizë më afër atij që ka një elektronegativitet më të lartë - një rregullim asimetrik.

Energjia e një lidhjeje hidrogjeni është e mjaftueshme për të shkaktuar një ndarje të dukshme të molekulave në temperatura të zakonshme dhe të ulëta. Fluori i hidrogjenit, edhe afër pikës së tij të vlimit, ka përbërje mesatare(HF) 4. Lidhja çon në pika anormale të larta të shkrirjes dhe vlimit të fluorit të hidrogjenit. Ekzistenca e dimerit H 2 F 2 shpjegon formimin e kripërave acidike si KHF 2 × NaHF 2. Fakti që acidi hidrofluorik, në ndryshim nga acidi klorhidrik, hidrobromik dhe hidrojodik, është acid i dobët(K d = 7×10 -4) – është gjithashtu pasojë e lidhjes së molekulave të HF për shkak të lidhjeve hidrogjenore.

Në prani të një lidhjeje hidrogjeni asimetrike, e cila ndodh në përbërjet e oksigjenit dhe azotit, hidrogjeni ndodhet pak më afër njërit prej dy atomeve fqinjë, këtu lidhja H ndërmolekulare. Çdo molekulë H2O merr pjesë në formimin e dy lidhjeve H, kështu që atomi i oksigjenit është i lidhur me katër atome hidrogjeni. Molekulat e lidhura të ujit formojnë një strukturë hapësinore të hapur, ku çdo atom oksigjeni ndodhet në qendër të tetraedrit, dhe atomet e hidrogjenit janë të vendosura në qoshe.

Struktura hapësinore e hapur e ujit

Struktura e hapur e akullit shpjegon densitetin e tij më të ulët se uji. Gjatë shkrirjes, disa nga lidhjet H thyhen dhe dendësia e ujit rritet, sepse molekulat janë të paketuara më dendur. Hulumtimi me rreze X ka treguar se për shumicën e molekulave në ujin e lëngshëm është ruajtur gjithashtu mjedisi tetraedral: rregullimi i molekulave fqinje është pothuajse i njëjtë si në një kristal akulli dhe përsëritet në shtresën tjetër.

disa devijime nga rendi i specifikuar; devijimi rritet me distancën nga molekula e mostrës. Uji karakterizohet nga prania e "rendit me rreze të shkurtër", si lëngjet e tjera, dhe në një masë më të vogël, në krahasim me lëngjet e tjera, prania e "rendit me rreze të gjatë". Kjo shpjegon praninë e një strukture kristalore në ujë.

Vetitë e ujit si kapaciteti i lartë i nxehtësisë dhe nxehtësia e avullimit, pikat anormale të larta të shkrirjes dhe vlimit, konstanta e lartë dielektrike - për shkak të lidhjes së molekulave të ujit me lidhje hidrogjeni. Pa lidhje H t ujë i shkrirë = -100 o C, t ujë i vluar = -80 o C.

Lidhjet e hidrogjenit janë të pranishme në amoniak të lëngshëm. Një atom hidrogjeni i lidhur me karbonin mund të fitojë aftësinë për të formuar një lidhje hidrogjeni nëse valencat e mbetura të karbonit janë të ngopura me atome fort elektronegative ose grupe atomike përkatëse, për shembull, kloroform (CHCl 3), pentakloroetan (CCl 3 -CHCl 2), d.m.th. afërsia e atomeve elektronegative mund të aktivizojë formimin e lidhjeve hidrogjenore në atomet e grupeve CH, megjithëse elektronegativiteti i atomeve C dhe H është pothuajse i njëjtë. Kjo shpjegon shfaqjen e lidhjeve H midis molekulave në HCN të lëngët, CHF 3, etj.

Lidhja e hidrogjenit është karakteristikë e çdo gjendje agregate të një substance. Ai formohet midis molekulave identike dhe midis molekulave të ndryshme, midis pjesëve të ndryshme të së njëjtës molekulë - lidhje hidrogjenore intramolekulare. Më e zakonshme është lidhja H ndërmjet molekulave që përmbajnë grupe hidroksil OH - .

Eteret, edhe me një masë molare më të lartë, janë më të paqëndrueshëm se alkoolet, pasi në eteret të gjithë atomet e hidrogjenit janë të lidhur me atomet e karbonit dhe nuk janë në gjendje të formojnë lidhje H.

Roli i lidhjeve H në sistemet biokimike është i madh. Vetitë e proteinave dhe acideve nukleike përcaktohen kryesisht nga prania e lidhjeve hidrogjenore. Lidhja H luan një rol të rëndësishëm në proceset e shpërbërjes. Lidhjet e hidrogjenit janë veçanërisht të zakonshme në molekulat e proteinave, acideve nukleike dhe komponimeve të tjera biologjikisht të rëndësishme, kështu që këto lidhje luajnë rol të rëndësishëm në kiminë e proceseve jetësore.

Gjatësia e lidhjes - distancë ndërbërthamore. Sa më e shkurtër kjo distancë, aq më e fortë është lidhja kimike. Gjatësia e një lidhjeje varet nga rrezet e atomeve që e formojnë atë: sa më të vegjël të jenë atomet, aq më e shkurtër është lidhja midis tyre. Për shembull, gjatësia e lidhjes N-O më pak sesa gjatësia e lidhjes H-N (për shkak të më pak shkëmbimit të atomit të oksigjenit).

Një lidhje jonike është rast ekstrem lidhje kovalente polare.

Lidhje metalike.

Parakushti për formimin e këtij lloji të lidhjes është:

1) disponueshmëria në nivelet e jashtme atomet kanë një numër relativisht të vogël elektronesh;

2) prania e bosh (orbitaleve të lira) në nivelet e jashtme të atomeve metalike

3) energji relativisht e ulët e jonizimit.

Merrni parasysh arsimin lidhje metalike duke përdorur si shembull natriumin. Elektroni i valencës së natriumit, i cili ndodhet në nënnivelin 3s, mund të lëvizë relativisht lehtë nëpër orbitalet boshe të shtresës së jashtme: përgjatë 3p dhe 3d. Kur atomet afrohen më shumë si rezultat i formimit të një rrjete kristalore, orbitalet e valencës së atomeve fqinje mbivendosen, për shkak të së cilës elektronet lëvizin lirshëm nga një orbital në tjetrin, duke krijuar një lidhje midis TË GJITHA atomeve të kristalit metalik.

Në nyjet e rrjetës kristalore ka jone të ngarkuar pozitivisht dhe atome të metaleve, dhe midis tyre ka elektrone që mund të lëvizin lirshëm në të gjithë rrjetën kristalore. Këto elektrone bëhen të zakonshme për të gjithë atomet dhe jonet e metalit dhe quhen " gaz elektronik" Lidhja ndërmjet të gjithë joneve metalike të ngarkuara pozitivisht dhe elektroneve të lira në rrjetën kristalore metalike quhet lidhje metalike.

Prania e një lidhjeje metalike është për shkak të vetitë fizike metalet dhe lidhjet: fortësia, përçueshmëria elektrike, përçueshmëria termike, lakueshmëria, duktiliteti, shkëlqimi metalik. Elektrone të lira mund të transferojë nxehtësi dhe energji elektrike, kështu që ato janë arsyeja e vetive fizike kryesore që dallojnë metalet nga jometalet - përçueshmëri e lartë elektrike dhe termike.

Lidhja hidrogjenore.

Lidhja hidrogjenore ndodh midis molekulave që përmbajnë hidrogjen dhe atomeve me EO të lartë (oksigjen, fluor, azot). Kovalente Lidhjet H-O, H-F, H-N janë shumë polare, për shkak të të cilave një ngarkesë pozitive e tepërt grumbullohet në atomin e hidrogjenit dhe një ngarkesë e tepërt në polet e kundërta ngarkesë negative. Midis poleve të ngarkuara në mënyrë të kundërt, lindin forcat e tërheqjes elektrostatike - lidhjet e hidrogjenit.

Lidhjet e hidrogjenit mund të jenë ose ndërmolekulare ose intramolekulare. Energjia e një lidhjeje hidrogjeni është afërsisht dhjetë herë më e vogël se energjia e një lidhjeje kovalente konvencionale, por megjithatë, lidhjet e hidrogjenit luajnë një rol të rëndësishëm në shumë fiziko-kimike dhe proceset biologjike. Në veçanti, molekulat e ADN-së janë spirale të dyfishta në të cilat dy zinxhirë nukleotidesh janë të lidhura me lidhje hidrogjeni. Lidhjet ndërmolekulare të hidrogjenit ndërmjet molekulave të ujit dhe fluorit të hidrogjenit mund të përshkruhen (me pika) si më poshtë:

Substancat me lidhje hidrogjeni kanë rrjeta kristalore molekulare. Prania e një lidhje hidrogjeni çon në formimin e lidhjeve molekulare dhe, si pasojë, në një rritje të pikave të shkrirjes dhe vlimit.

Përveç llojeve kryesore të listuara të lidhjeve kimike, ekzistojnë edhe forca universale të ndërveprimit midis çdo molekule që nuk çon në thyerjen ose formimin e lidhjeve të reja kimike. Këto ndërveprime quhen forcat van der Waals. Ato përcaktojnë tërheqjen e molekulave të një substance të caktuar (ose substancave të ndryshme) me njëra-tjetrën në gjendje të lëngshme dhe të ngurta grumbullimi.

Lloje të ndryshme lidhjesh kimike përcaktojnë ekzistencën lloje të ndryshme grila kristal (tavolinë).

Substancat që përbëhen nga molekula kanë struktura molekulare . Këto substanca përfshijnë të gjitha gazet, lëngjet, si dhe lëndët e ngurta me molekulare rrjetë kristali, për shembull jodi. Lëndët e ngurta me një grilë atomike, jonike ose metalike kanë struktura jo molekulare , ato nuk kanë molekula.

Tabela

LIDHJE

KOMUNIKIMI, -dhe, rreth komunikimit, në lidhje dhe në lidhje, w.

1. (në lidhje). Një marrëdhënie varësie reciproke, kushtëzimi, e përbashkët mes diçkaje. C. teoria dhe praktika. Shkakore p.

2. (në lidhje). Komunikimi i ngushtë midis dikujt ose diçkaje. Fshati miqësor Forcimi i marrëdhënieve ndërkombëtare.

3. (në lidhje dhe në lidhje). Marrëdhëniet e dashurisë, bashkëjetesë. Lyubovnaya s. Të jesh në kontakt me dikë.

4. pl. h Njohje e ngushtë me dikë, duke ofruar mbështetje, patronazh, përfitim. Keni lidhje në rrethe me ndikim. Lidhje të shkëlqyera.

5. (në lidhje). Komunikimi me dikë, si dhe mjetet që bëjnë të mundur komunikimin, komunikimin. Fshati Kosmicheskaya Live s.(nëpërmjet kontakteve). Fshati ajror Telefoni ndërqytetës s.

6. (në lidhje). Industria ekonomia kombëtare, në lidhje me mjetet e komunikimit të tillë (postë, telegraf, telefon, radio), si dhe tërësinë e mjeteve të tilla të përqendruara në institucionet përkatëse. Shërbimi i komunikimit. Punonjësit e komunikimit.

7. (në lidhje), zakonisht shumës. h. Pjesë e një strukture ndërtimi që lidh elementët e saj kryesorë (special).

Për shkak të si, parafjalë me TV. n si pasojë e diçkaje, për shkak të diçkaje, e kushtëzuar nga diçka. Vonë për shkak të rrëshqitjes.

Për faktin se, bashkim për arsye se, në bazë të faktit se. E pyeta sepse duheshin informacione të sakta.

LIDHJE cfare eshte kjo LIDHJE, kuptimi i fjalës LIDHJE, sinonime për LIDHJE, origjina (etimologjia) LIDHJE, LIDHJE stresi, trajtat e fjalëve në fjalorë të tjerë

+ LIDHJE- T.F. Efremova Fjalor i ri gjuha ruse. Shpjeguese dhe fjalëformuese

KOMUNIKIMI është

lidhje

dhe.

A) Marrëdhënie reciproke mes dikujt, diçkaje

b) Komuniteti, mirëkuptimi i ndërsjellë, uniteti i brendshëm.

a) Komunikimi me dikë.

b) Marrëdhëniet e dashurisë, bashkëjetesa.

3) Marrëdhëniet ndërmjet dikujt që krijojnë varësi reciproke, kushtëzimi.

4) Konsistenca, koherenca, harmonia (në mendime, paraqitje, etj.).

5) Aftësia për të komunikuar me dikë a diçka. në një distancë.

6) Mjetet me të cilat komunikimi kryhet në distancë.

7) Një grup institucionesh që ofrojnë mjete komunikimi në distancë (telegraf, postë, telefon, radio).

a) Lidhje, fiksim i diçkaje.

b) tufë, tërheqje reciproke(molekulat, atomet, elektronet, etj.).

+ LIDHJE- Moderne fjalor shpjegues ed. "E madhe Enciklopedia Sovjetike»

KOMUNIKIMI është

LIDHJE

1) transmetimi dhe marrja e informacionit duke përdorur mjete të ndryshme teknike. Në përputhje me natyrën e mjeteve të komunikimit të përdorura, ajo ndahet në postare (shih Postë) dhe elektrike (shih Telekomunikacionin 2) Dega e ekonomisë kombëtare që siguron transmetimin dhe marrjen e postës, telefonit, telegrafit, radios. dhe mesazhe të tjera. Në BRSS në 1986 kishte 92 mijë ndërmarrje komunikimi; U dërguan 8,5 miliardë letra, 50,3 miliardë gazeta dhe revista, 248 milionë pako, 449 milionë telegrame; numri i aparateve telefonike në rrjetin e përgjithshëm telefonik arriti në 33.0 milionë. 60-ta në BRSS, po prezantohet Rrjeti i Unifikuar i Automatizuar i Komunikimeve (EASC). Lidhjet klasifikohen sipas objekteve të njohjes, sipas formave të determinizmit (të paqarta, probabiliste dhe korrelative), sipas forcës së tyre (të ngurtë dhe korpuskulare), sipas natyrës së rezultatit që jep lidhja (lidhja e gjenerimit, lidhja e transformimit), sipas drejtimit të veprimit (i drejtpërdrejtë dhe i kundërt), nga lloji i proceseve që përcaktojnë këtë lidhje (lidhja funksionale, lidhja zhvillimore, lidhja kontrolluese), nga përmbajtja që është objekt i lidhjes (lidhja që siguron transferimin e materies, energjisë ose informacionit).

+ LIDHJE- E vogël fjalor akademik gjuha ruse

KOMUNIKIMI është

lidhje

DHE, fjali në lidhje me komunikimin, në lidhje dhe në lidhje, dhe.

Marrëdhënie reciproke ndërmjet dikujt a diçkaje.

Lidhja midis industrisë dhe bujqësia. Lidhja midis shkencës dhe prodhimit. Lidhjet tregtare. Lidhjet ekonomike midis rajoneve. Lidhjet familjare.

Varësia reciproke, kushtëzimi.

Kauzaliteti.

Duam vetëm të themi --- se të gjitha shkencat janë në harmoni me njëra-tjetrën. lidhje e ngushtë dhe se përvetësimet e qëndrueshme të një shkence nuk duhet të mbeten të pafrytshme për të tjerët. Chernyshevsky, shënime gramatikore. V. Klassovsky.

Lidhja midis veprës së Petrov-Vodkin dhe traditave të pikturës së lashtë ruse është e qartë.

L. Mochalov, Veçantia e talentit.

Koherencë, harmoni, qëndrueshmëri (në lidhjen e mendimeve, në prezantimin, në të folur).

Mendimet ishin të ngatërruara në kokën e tij dhe fjalët nuk kishin asnjë lidhje. Pushkin, Dubrovsky.

Mendimet e mia nuk kanë konsistencë të mjaftueshme dhe kur i hedh në letër, gjithmonë më duket se e kam humbur ndjenjën e lidhjes së tyre organike. Chekhov, Një histori e mërzitshme.

Afërsi me dikë, unitet i brendshëm.

Mes tyre u rrit ajo lidhje e padukshme, e cila nuk shprehej me fjalë, por vetëm ndjehej. Mamin-Sibiryak, Privalovsky miliona.

Kur një shkrimtar e ndjen thellë lidhjen e tij të gjakut me njerëzit, i jep bukuri dhe forcë. M. Gorky, Letër D.N. Mamin-Sibiryak, 18 tetor. 1912.

Komunikimi (miqësor ose biznesi), marrëdhëniet me dikë a diçka.

Mbani lidhje me smb. Krijoni lidhje në botën letrare.

(Ivan Ivanovich dhe Ivan Nikiforovich) prishën të gjitha lidhjet, ndërsa më parë njiheshin si miqtë më të pandarë! Gogol, Historia se si Ivan Ivanovich u grind me Ivan Nikiforovich.

Lidhjet e Drozdovit u krijuan me një nga organizatat revolucionare, janë bërë arrestime. M. Gorky, Histori për një hero.

Marrëdhëniet e dashurisë; bashkëjetesë.

(Matvey) hyri në një marrëdhënie me një grua borgjeze dhe pati një fëmijë me të. Chekhov, Vrasja.

(Sophia:) Çfarë të drejte ke të flasësh për pabesinë time?.. Ke pasur dhjetëra lidhje. M. Gorky, E fundit.

|| pl. h.(lidhjet, -ey).

Njohje e ngushtë me persona me ndikim që mund të ofrojnë mbështetje dhe patronazh.

Good B. vendosi të gjente një shtëpi për njerkun e tij. Ai tashmë kishte lidhje të shkëlqyera dhe menjëherë filloi të pyeste dhe rekomandonte shokun e tij të gjorë. Dostojevski, Netochka Nezvanova.

Falë lidhjeve të babait tim të ndjerë inxhinier, u regjistrua në shkollën Mikhailovsky. Pertsov, Nga autobiografia.

Komunikimi, komunikimi me dikë a diçka. duke përdorur mjete të ndryshme.

Në kabinë, duke përdorur një tub të folur, komandanti mund të komunikonte me urën dhe me telefon me çdo departament të anijes. Novikov-Priboy, Kapiten i Rangut 1.

Morozka ishte ndër kalorësit e caktuar për të komunikuar me togat gjatë betejës. Fadeev, Humbja.

Tani kishte mbetur vetëm një mënyrë komunikimi - përmes Vollgës. Simonov, Ditët dhe Netët.

|| ato.

Transmetimi dhe marrja e informacionit duke përdorur mjete speciale.

5. zakonisht me një përkufizim.

Mjetet me të cilat kryhet komunikimi dhe transmetimi i informacionit.

Komunikimi radiotelefon. Komunikimi telegrafik. Komunikimet dispeçer.

Sinjalistët gjatë natës regjimenti i artilerisë arriti të krijojë një lidhje telefonike me tankun. V. Kozhevnikov, Shtatë ditë.

Tërësia e institucioneve që shërbejnë mjete teknike komunikimi në distancë (telegraf, postë, telefon, radio).

Punonjësit e komunikimit.

|| ushtarake

Një shërbim që ofron komunikim ndërmjet njësive ushtarake (duke përdorur telefon, radio, mesazhe, etj.).

Arkhip Khromkov u bë kreu i inteligjencës dhe komunikimit. Markov, Strogovs.

Një oficer ndërlidhës mbërriti nga shtabi i ushtrisë me një paketë urgjente. Popovkin, Familja Rubanyuk.

Lidhje, fiksim i diçkaje.

Lidhja e gurëve dhe tullave me argjilë.

Në Katedralen e Trinitetit, ai fut hekurin në muraturën e ndërtesës për të lidhur qoshet. Pilyavsky, Veprat e V.P. Stasov në Leningrad.

Kohezioni, tërheqja reciproke (molekulat, atomet, elektronet, etj.).

Lidhja e elektroneve me bërthamën.

Mjet që lidh a lidh pjesë të diçkaje. ndërtesa ose struktura; kapëse.

Ishte një punëtori e madhe dekorative - një kube e ndërthurur në krye me mahi hekuri dhe mbajtëse. A. N. Tolstoy, Egor Abozov, logjika, koherenca, vazhdimësia, palosshmëria, sekuenca, harmonia, ndërveprimi, lidhja, artikulimi, bashkimi, kohezioni, komunikimi, mjetet e komunikimit, marrëdhëniet, komunikimi, kontakti, shoqërimi, marrëdhënia, marrëdhënia, varësia, lidhja, lidhje, romancë, lidhje lidhëse, bashkim, shkakësi, marrëdhënie me publikun, tomba, marrëdhëniet intime, intrigë, raport, dupleks, kordon kërthizor, marrëdhënie, lidhje, fe, bashkëjetesë, parataksë, fije lidhëse, vazhdimësi, ngjitje, ndërlidhje, korrelacion, kushtëzimi, lidhje, farefisni, stuko, lidhje, cupids, aferë, sinapsë, kontekst, dashuri, fije, postë, mesazh, katërfish. Ant. copëzimi

LIDHJE

qëndrueshmëri, koherencë, vazhdimësi, palosshmëri, sekuencë, harmoni, ndërveprim, lidhje, artikulim, lidhje, bashkim, komunikim, mjete komunikimi, marrëdhënie, komunikim, kontakt, shoqërim, marrëdhënie, marrëdhënie, varësi, lidhje, lidhje, romancë, lidhje lidhëse , bashkim, shkakësi, marrëdhënie me publikun, tomba, marrëdhënie intime, intrigë, korrelacion, dupleks, kordon kërthizor, marrëdhënie, lidhje, fe, bashkëjetesë, parataksë, fill lidhës, vazhdimësi, ngjitje, ndërlidhje, korrelacion, kushtëzimi, lidhje, farefisni, stuko , lidhje , cupids, aferë, sinapsë, kontekst, dashuri, fije, postë, mesazh, katërfish. Ant. copëzimi

LIDHJE sinonimet, cilat janë ato? LIDHJE, LIDHJE ky është kuptimi i fjalës LIDHJE, origjina (etimologjia) LIDHJE, LIDHJE stresi, trajtat e fjalëve në fjalorë të tjerë

+ LIDHJE sinonim - Fjalor i sinonimeve ruse 4