Masa atomike relative e elementeve kimike. Përcaktimi i numrit të grimcave elementare në atomet e izotopeve dhe izobareve

Masa atomikeështë shuma e masave të të gjithë protoneve, neutroneve dhe elektroneve që përbëjnë një atom ose molekulë. Në krahasim me protonet dhe neutronet, masa e elektroneve është shumë e vogël, kështu që nuk merret parasysh në llogaritjet. Edhe pse kjo është e pasaktë nga pikëpamja formale, shpesh është këtë term përdoret për të treguar masën mesatare atomike të të gjithë izotopeve të një elementi. Në fakt është relative masë atomike, i quajtur gjithashtu peshë atomike element. Pesha atomike është mesatarja e masave atomike të të gjithë izotopeve të një elementi që gjendet në natyrë. Kimistët duhet të bëjnë dallimin midis këtyre dy llojeve të masës atomike kur kryejnë punën e tyre - një vlerë e gabuar e masës atomike, për shembull, mund të rezultojë në një rezultat të pasaktë për rendimentin e një produkti reaksioni.

Hapat

Gjetja e masës atomike nga sistemi periodik i elementeve

Mësoni si shkruhet masa atomike. Masa atomike, domethënë masa e një atomi ose molekule të caktuar, mund të shprehet në njësi standarde SI - gram, kilogram, e kështu me radhë. Megjithatë, për shkak se masat atomike të shprehura në këto njësi janë jashtëzakonisht të vogla, ato shpesh shkruhen në njësi të unifikuar të masës atomike, ose shkurt amu. – njësitë e masës atomike. Një njësi e masës atomike është e barabartë me 1/12 e masës së izotopit standard të karbonit-12.

• Njësia e masës atomike karakterizon masën një nishan të këtij elementi në gram. Kjo vlerë është shumë e dobishme në llogaritjet praktike, pasi mund të përdoret për të kthyer lehtësisht masën sasia e dhënë atomet ose molekulat e një lënde të caktuar në mole, dhe anasjelltas.

1. Gjeni masën atomike në tabela periodike Mendelejevi. Në shumicën tabela standarde Mendelejevi përmban masat atomike (peshat atomike) të secilit element. Në mënyrë tipike, ato renditen si një numër në fund të qelizës së elementit, poshtë shkronjave që përfaqësojnë elementin kimik. Zakonisht ky nuk është një numër i plotë, por një thyesë dhjetore.

   Mos harroni se tabela periodike jep masat mesatare atomike të elementeve. Siç u përmend më herët, masat atomike relative të dhëna për secilin element në tabelën periodike janë mesatarja e masave të të gjithë izotopeve të atomit. Kjo vlerë mesatare është e vlefshme për shumë qëllime praktike: për shembull, përdoret në llogaritjen e masës molare të molekulave që përbëhen nga disa atome. Megjithatë, kur keni të bëni me atome individuale, kjo vlerë zakonisht nuk është e mjaftueshme.

   • Meqenëse masa mesatare atomike është mesatarja e disa izotopeve, vlera e treguar në tabelën periodike nuk është të sakta vlera e masës atomike të çdo atomi të vetëm.
   • Masat atomike të atomeve individuale duhet të llogariten duke marrë parasysh numrin e saktë të protoneve dhe neutroneve në një atom të vetëm.

   Llogaritja e masës atomike të një atomi individual

   1. Gjeni numrin atomik të një elementi të caktuar ose izotopit të tij. Numri atomik është numri i protoneve në atomet e një elementi dhe nuk ndryshon kurrë. Për shembull, të gjithë atomet e hidrogjenit, dhe vetëm kanë një proton. Numri atomik i natriumit është 11 sepse ka njëmbëdhjetë protone në bërthamën e tij, ndërsa numri atomik i oksigjenit është tetë sepse ka tetë protone në bërthamën e tij. Ju mund të gjeni numrin atomik të çdo elementi në tabelën periodike - pothuajse në të gjitha versionet e tij standarde ky numër tregohet më lart emërtimi i shkronjave element kimik. Numri atomik është gjithmonë një numër i plotë pozitiv.

      • Supozoni se jemi të interesuar për atomin e karbonit. Atomet e karbonit kanë gjithmonë gjashtë protone, kështu që ne e dimë se numri atomik i tij është 6. Përveç kësaj, shohim se në tabelën periodike, në krye të qelizës me karbon (C) është numri "6", që tregon se atomik numri i karbonit është gjashtë.
      • Vini re se numri atomik i një elementi nuk lidhet në mënyrë unike me masën e tij atomike relative në tabelën periodike. Megjithëse, veçanërisht për elementët në krye të tabelës, mund të duket se masa atomike e elementit është dyfishi i saj numri atomik, asnjëherë nuk llogaritet duke shumëzuar numrin atomik me dy.

   2. Gjeni numrin e neutroneve në bërthamë. Numri i neutroneve mund të ndryshojë për atome të ndryshme të njëjtin element. Kur dy atome të të njëjtit element me numër të njëjtë të protoneve kanë sasi të ndryshme neutronet, janë izotopë të ndryshëm të këtij elementi. Ndryshe nga numri i protoneve, i cili nuk ndryshon kurrë, numri i neutroneve në atomet e një elementi të caktuar shpesh mund të ndryshojë, kështu që masa mesatare atomike e një elementi shkruhet si një fraksion dhjetor me një vlerë që shtrihet midis dy numrave të plotë fqinjë.

      Mblidhni numrin e protoneve dhe neutroneve. Kjo do të jetë masa atomike e këtij atomi. Injoroni numrin e elektroneve që rrethojnë bërthamën - masa e tyre totale është jashtëzakonisht e vogël, kështu që ato praktikisht nuk kanë asnjë efekt në llogaritjet tuaja.

   Llogaritja e masës atomike relative (peshës atomike) të një elementi

   1. Përcaktoni cilët izotopë janë të pranishëm në mostër. Kimistët shpesh përcaktojnë raportin e izotopeve në mostër specifike duke përdorur një instrument të veçantë të quajtur spektrometër masiv. Megjithatë, gjatë trajnimit, këto të dhëna do t'ju ofrohen në detyra, teste e kështu me radhë në formën e vlerave të marra nga literatura shkencore.

      • Në rastin tonë, le të themi se kemi të bëjmë me dy izotope: karbon-12 dhe karbon-13.

   2. Përcaktoni bollëkun relativ të secilit izotop në mostër. Për secilin element, ndodhin izotopë të ndryshëm raporte të ndryshme. Këto raporte janë pothuajse gjithmonë të shprehura në përqindje. Disa izotope janë shumë të zakonshëm, ndërsa të tjerët janë shumë të rrallë—nganjëherë aq të rrallë saqë janë të vështira për t'u zbuluar. Këto vlera mund të përcaktohen duke përdorur spektrometrinë e masës ose të gjenden në një libër referimi.

      • Le të supozojmë se përqendrimi i karbonit-12 është 99% dhe i karbonit-13 është 1%. Izotope të tjera të karbonit vërtetë ekzistojnë, por në sasi aq të vogla sa në këtë rast ato mund të neglizhohen.

   3. Shumëzoni masën atomike të secilit izotop me përqendrimin e tij në mostër. Shumëzoni masën atomike të secilit izotop me bollëkun e përqindjes së tij (shprehur si dhjetor). Për të kthyer interesin në dhjetore, thjesht ndajini ato me 100. Përqendrimet që rezultojnë duhet gjithmonë të mblidhen deri në 1.

      • Mostra jonë përmban karbon-12 dhe karbon-13. Nëse karboni-12 përbën 99% të kampionit dhe karboni-13 përbën 1%, atëherë shumëzoni 12 (masën atomike të karbonit-12) me 0,99 dhe 13 (masën atomike të karbonit-13) me 0,01.
      • Librat e referencës japin përqindje bazuar në sasitë e njohura të të gjithë izotopeve të një elementi të caktuar. Shumica e teksteve të kimisë e përmbajnë këtë informacion në një tabelë në fund të librit. Për kampionin që studiohet, përqendrimet relative të izotopeve mund të përcaktohen gjithashtu duke përdorur një spektrometër masiv.

   4. Shtoni rezultatet. Përmblidhni rezultatet e shumëzimit që keni marrë në hapin e mëparshëm. Si rezultat i këtij operacioni, do të gjeni masën atomike relative të elementit tuaj - vlerën mesatare të masave atomike të izotopeve të elementit në fjalë. Kur merret parasysh një element në tërësi, në vend të një izotopi specifik të një elementi të caktuar, kjo është vlera e përdorur.

      • Në shembullin tonë, 12 x 0.99 = 11.88 për karbon-12 dhe 13 x 0.01 = 0.13 për karbon-13. Masa relative atomike në rastin tonë është 11,88 + 0,13 = 12,01 .
   • Disa izotope janë më pak të qëndrueshëm se të tjerët: ato zbërthehen në atome të elementeve me më pak protone dhe neutrone në bërthamë, duke lëshuar grimca që përbëjnë bërthama atomike. Izotope të tilla quhen radioaktive.

Nga materialet e mësimit do të mësoni se atomet e disa elementet kimike ndryshojnë në masë nga atomet e elementeve të tjera kimike. Mësuesi do t'ju tregojë se si kimistët matën masën e atomeve që janë aq të vogla sa nuk mund t'i shihni ato as me ndihmën e mikroskop elektronik.

Tema: Ide kimike fillestare

Mësimi: Masa relative atomike e elementeve kimike

Në fillim të shekullit të 19-të. (150 vjet pas punës së Robert Boyle), shkencëtari anglez John Dalton propozoi një metodë për përcaktimin e masës së atomeve të elementeve kimike. Le të shqyrtojmë thelbin e kësaj metode.

Dalton propozoi një model sipas të cilit një molekulë substancë komplekse përfshin vetëm një atom të elementeve të ndryshme kimike. Për shembull, ai besonte se një molekulë uji përbëhet nga 1 atom hidrogjeni dhe 1 atom oksigjen. Sipas Dalton, substancat e thjeshta përmbajnë gjithashtu vetëm një atom të një elementi kimik. Ato. një molekulë oksigjeni duhet të përbëhet nga një atom oksigjeni.

Dhe pastaj, duke ditur fraksionet masive elementet në një substancë, është e lehtë të përcaktohet se sa herë masa e një atomi të një elementi ndryshon nga masa e një atomi të një elementi tjetër. Kështu, Dalton besonte se pjesa masive e një elementi në një substancë përcaktohet nga masa e atomit të tij.

Dihet se pjesa masive e magnezit në oksidin e magnezit është 60%, dhe pjesa masive e oksigjenit është 40%. Duke ndjekur rrugën e arsyetimit të Daltonit, mund të themi se masa e një atomi të magnezit më shumë masë atomi i oksigjenit për 1.5 herë (60/40=1.5):

Shkencëtari vuri re se masa e atomit të hidrogjenit është më e vogla, sepse Nuk ka asnjë substancë komplekse në të cilën pjesa masive e hidrogjenit do të ishte më e madhe se pjesa masive e një elementi tjetër. Prandaj, ai propozoi të krahasohen masat e atomeve të elementeve me masën e një atomi hidrogjeni. Dhe në këtë mënyrë ai llogariti vlerat e para të masave atomike relative (në lidhje me atomin e hidrogjenit) të elementeve kimike.

Masa atomike e hidrogjenit u mor si unitet. Dhe kuptimi masë relative squfuri doli të ishte i barabartë me 17. Por të gjitha vlerat e marra ishin ose të përafërta ose të pasakta, sepse teknika eksperimentale e asaj kohe ishte larg të qenit perfekte dhe supozimi i Daltonit për përbërjen e substancës ishte i pasaktë.

Në 1807 - 1817 Kimisti suedez Jons Jakob Berzelius kreu një kërkim të gjerë për të sqaruar masat atomike relative të elementeve. Ai arriti të marrë rezultate afër atyre moderne.

Në mënyrë domethënëse punë më vonë Berzelius filloi të krahasonte masat e atomeve të elementeve kimike me 1/12 e masës së një atomi karboni (Fig. 2).

Oriz. 1. Modeli për llogaritjen e masës atomike relative të një elementi kimik

Masa atomike relative e një elementi kimik tregon se sa herë masa e një atomi të një elementi kimik është më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni.

Masa relative atomike shënohet me A r ajo nuk ka njësi matëse, pasi tregon raportin e masave të atomeve.

Për shembull: A r (S) = 32, d.m.th. një atom squfuri është 32 herë më i rëndë se 1/12 e masës së një atomi karboni.

Masa absolute 1/12 e një atomi karboni është një njësi referencë, vlera e së cilës llogaritet me saktësi të lartë dhe është 1,66 * 10 -24 g ose 1,66 * 10 -27 kg. Kjo masë referuese quhet njësi atomike masat (a.m.).

Nuk ka nevojë të mësoni përmendësh vlerat e masave atomike relative të elementeve kimike, ato janë dhënë në ndonjë libër shkollor ose libër referimi mbi kiminë, si dhe në tabelën periodike të D.I. Mendelejevi.

Gjatë llogaritjes, vlerat e masave atomike relative zakonisht rrumbullakosen në numra të plotë.

Përjashtim bën masa atomike relative të klorit - për klorin përdoret një vlerë prej 35.5.

1. Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kimi: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi, klasa e 8-të" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. – M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Fletorja e Kimisë: Klasa e 8-të: tek teksti shkollor nga P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (f. 24-25)

3. Kimia: Klasa e 8-të: Teksti mësimor. për arsimin e përgjithshëm institucionet / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§10)

4. Kimia: inorg. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të. arsimi i përgjithshëm institucionet / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. – M.: Arsimi, OJSC “Tekstet e Moskës”, 2009. (§§8,9)

5. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Burime shtesë të internetit

1. Koleksion i unifikuar i burimeve arsimore dixhitale ().

2. Versioni elektronik i revistës "Kimi dhe Jeta" ().

Detyrë shtëpie

f.24-25 Nr 1-7 nga Fletore pune në kimi: klasa e 8-të: tek teksti shkollor P.A. Orzhekovsky dhe të tjerët "Kimi. Klasa e 8-të” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; nën. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Përcaktimi i numrit të grimcave elementare në atomet e izotopeve dhe izobareve

Shembulli 1. Përcaktoni numrin e protoneve, neutroneve dhe elektroneve për izotopet 82 207 X dhe 82 212 X; izobaret kanë 81,210 Y dhe 84,210 Z. Emërtoni këta elementë.

Zgjidhje. Elementi i 82-të i tabelës periodike është plumbi (X = Pb), elementi i 81-të është talium (Y = Tl), elementi i 84-të është polonium (Z = Po). numri i elektroneve dhe protoneve korrespondon me numrin atomik të elementit. Numri i neutroneve në bërthamë llogaritet duke zbritur numrin e protoneve në bërthamë (numri i elementit) nga numri masiv i elementeve. Si rezultat marrim:

Llogaritja e masës atomike relative të elementeve nga përbërja izotopike e tyre natyrore

Shembulli 2. Fraksionet e nishanit izotopet 24 Mg, 25 Mg dhe 26 Mg janë përkatësisht 79.7; 9.8 dhe 10.5%. Llogaritni masën mesatare atomike relative të magnezit.

Zgjidhje. Masa mesatare atomike relative e magnezit llogaritet duke mbledhur produktet e fraksioneve masive të secilit izotop me numrin e masës së tij:

M = 0,797 · 24 + 0,098· 25 + 0,105· 26 = 19,128 + 2,450 + 2,730 = 24,308.

Vlera që rezulton është afër vlerës së masës atomike të magnezit të dhënë në tabelën periodike të elementeve (24.305).

Hartimi i ekuacioneve të reaksionit bërthamor

Shembulli 3. Identifikoni produktet e zbërthimit radioaktiv X, Y dhe Z:

88 226 Ra -(α-zbërthimi) X -(α-zbërthimi) Y -(β-zbërthimi) Z.

Zgjidhje. Gjatë kalbjes α të 88 226 Ra, numri i masës së tij A zvogëlohet me katër njësi dhe bëhet i barabartë me A X = 226-4 = 222. Në këtë rast, ngarkesa e bërthamës zvogëlohet me dy njësi dhe rezulton të jetë e barabartë me Z X = 88-2 = 86. Kështu, zbërthimi i parë çon në formimin e izotopit të radonit 86 222 Rn. Produkti i kalbjes α i radonit përcaktohet në mënyrë të ngjashme: A Y = 222-4 = 218, Z Y = 86-2 = 84. Si rezultat i zbërthimit të dytë, marrim izotopin e poloniumit 84 218 Po; β-zbërthimi i poloniumit nuk e ndryshon numrin masiv të elementit, por e rrit ngarkesën e bërthamës së tij me një: Z Z = 84+1 = 85. Produkti përfundimtar i këtij zinxhiri zbërthimi do të jetë elementi numër 85, d.m.th. astatine (85,218 At). Skema përfundimtare e transformimeve bërthamore do të duket si kjo:

88 226 Ra -(α-zbërthimi) 86 222 Rn -(a-zbërthimi) 84 218 Po -(β-zbërthimi) 85 218 At.

Përcaktimi i numrit maksimal të elektroneve në shtresat elektronike dhe predha elektronike

Shembulli 4: Llogaritni numrin maksimal të elektroneve në të pestën shtresë elektronike dhe në f-shell.

Zgjidhje. Numri maksimal i mundshëm i elektroneve në shtresën elektronike me numër n është N n = 2n 2 . Për shtresën e pestë elektronike marrim:

Nn=5=2 · 5 2 = 50.

Numri maksimal i mundshëm i elektroneve për shtresë elektronike me vlerë të dhënë l barazohet me N l = 2(2l+ 1). Për f-shell l= 3. Si rezultat marrim:

N l=3 = 2(2· 3 + 1) = 14.

Përcaktimi i vlerave të numrave kuantikë për elektronet në gjendje të ndryshme

Shembulli 5. Përcaktoni vlerat e numrave kuantikë kryesorë dhe anësorë për gjendjet e mëposhtme të elektroneve: 3d, 4s dhe 5p.

Zgjidhje. Vlera e numrit kuantik kryesor për kushte të ndryshme shënohen elektronet në atome Numri arab, dhe vlerën e anës numër kuantik– shkronjat e vogla përkatëse shkronja latine. Si rezultat, marrim për gjendjet e elektroneve në shqyrtim.

Probleme me izotopet

Niveli A

1. Llogaritni përbërjen izotopike (në%) të hidrogjenit (masa mesatare atomike relativeA r = 1,008) dhe litium (A r = 6.9), duke supozuar se çdo element përbëhet nga vetëm dy izotope, masat atomike relative të të cilëve ndryshojnë me një.

Përgjigju. Hidrogjen: 1 H – 99,2% dhe 2 H – 0,8%; litium: 6 Li – 10% dhe 7 Li – 90%.

2. Masa atomike relative e hidrogjenit natyror është 1,00797. Ky hidrogjen është një përzierje e izotopeve të protiumit ( A r = 1,00782) dhe deuterium (A r = 2,0141). Sa është përqindja e deuteriumit në hidrogjenin natyror?

Përgjigju. 0,015%.

3. Ndër simbolet e dhëna të elementeve, tregoni izotopet dhe izobaret:

Përgjigju. Izotopet kanë të njëjtat simbole kimike dhe izobaret kanë të njëjtat masa atomike.

4. Litium natyral (A r = 6.9) përbëhet nga izotope me numra masiv 6 dhe 7. Sa përqind e izotopit të parëa përmban?

Përgjigju. 10%.

5. Masa e një atomi të izotopit të magnezit është 4,15 10 –23 d. Përcaktoni numrin e neutroneve që përmban bërthama e këtij atomi.

Përgjigju. 13.

6. Bakri ka dy izotope me numra masiv 63 dhe 65. Pjesa masive përmbajtja e tyre në bakër natyral është përkatësisht 73% dhe 27%. Bazuar në këto të dhëna, llogaritni masën mesatare atomike relative të bakrit natyror.

Përgjigju. 63,54.

7. Masa mesatare atomike relative e klorit natyror është 35,45. Llogaritni fraksionet masive të dy prej izotopeve të tij që kanë numra masiv 35 dhe 37.

Përgjigju. 77.5% dhe 22.5%.

8. Përcaktoni masën atomike relative të borit nëse dihen fraksionet masive të izotopeve të tij ( 10 B) = 19.6% dhe( 11 B) = 80.4%.

Përgjigju. 10,804.

9. Litiumi përbëhet nga dy izotope natyrore me numër masiv 6 ( 1 = 7,52%) dhe 7 ( 2 = 92,48%). Llogaritni masën atomike relative të litiumit.

Përgjigju. 6,9248.

10. Llogaritni masën atomike relative të kobaltit nëse dihet se dy nga izotopet e tij ekzistojnë në natyrë: me numra masiv 57 ( 1 = 0,17%) dhe 59 ( 2 = 99,83%).

Përgjigju. 58,9966.

11. Masa atomike relative e borit është 10.811. Përcaktoni përqindjen e izotopeve me numra masiv 10 dhe 11 në bor natyror.

Përgjigju. 18.9% dhe 81.1%.

12. Galiumi ka dy izotopi natyror me numrat masiv 69 dhe 71. Cila është marrëdhënia sasiore midis numrave të atomeve të këtyre izotopeve nëse masa atomike relative e elementit është 69.72.

Përgjigju. 1,78:1.

13. Bromi natyror ka dy izotope me numra masiv 79 dhe 81. Masa atomike relative e bromit është 79.904. Përcaktoni pjesën masive të secilit izotop në bromin natyral.

Përgjigju. 54.8% dhe 45.2%.

Niveli B

1. Silikoni ka tre izotop i qëndrueshëm – 30 Si (3,05% (mol.)), 29 Si dhe 28 Si. Llogaritni përmbajtjen (në % (mol.)) të izotopit më të zakonshëm të silikonit. Si do të ndryshojnë? masa molare dioksidi i silikonit, i cili ka një përbërje të ndryshme izotopike, duke pasur parasysh se oksigjeni ka tre izotope të qëndrueshme me numra masiv 16, 17 dhe 18?

Përgjigju. 94,55%; 18 lloje të molekulave të dioksidit të silikonit.

2. Mostra përbëhet nga një përzierje e dy izotopeve të një elementi; 30% është një izotop, bërthama e të cilit ka 18 neutrone; 70% është një izotop, bërthama atomike e të cilit përmban 20 neutrone. Përcaktoni numrin atomik të një elementi nëse masa mesatare atomike relative e elementit në një përzierje izotopësh është 36.4.

Përgjigju. 17.

3. Një element kimik përbëhet nga dy izotope. Bërthama e një atomi të izotopit të parë përmban 10 protone dhe 10 neutrone. Ka edhe 2 neutrone të tjera në bërthamën e një atomi të izotopit të dytë. Për çdo 9 atome të një izotopi më të lehtë ka një atom të një izotopi më të rëndë. Llogaritni masën mesatare atomike relative të elementit.

Përgjigju. 20,2.

4. Izotop 137 Cs ka një gjysmë jetë prej 29.7 vjet. 1 g i këtij izotopi reagoi në mënyrë shpërthyese me ujin e tepërt. Cila është gjysma e jetës së ceziumit në përbërjen që rezulton? Arsyetoni përgjigjen tuaj.

Përgjigju. T 1/2 = 29,7 vjet.

5. Pas sa vitesh bie sasia e stronciumit radioaktiv-90 (gjysma e jetës 27 vjet) si rezultat i rrjedhjes radioaktive? shpërthim bërthamor, do të bëhet më pak se 1.5% e sasisë që u zbulua në momentin pas shpërthimit bërthamor?

Përgjigju. 163.35 vjet.

6. Në metodën e atomit të etiketuar, izotopet radioaktive përdoren për të "gjurmuar rrugën" e një elementi në trup. Kështu, një pacienti me pankreas të sëmurë i injektohet një preparat i izotopit radioaktiv jod-131 (i nënshtrohet – -kalbje), e cila i lejon mjekut të monitorojë kalimin e jodit nëpër trupin e pacientit. Shkruani një ekuacion për zbërthimin radioaktiv dhe llogarisni se sa kohë duhet që sasia e jodit radioaktiv të futur në trup të ulet me 10 herë (gjysma e jetës 8 ditë).

Përgjigju.

7. Sa kohë do të duhet që tre të katërtat e nikelit të kthehen në bakër si rezultat i – -zbërthimi, nëse gjysma e jetës së izotopit 63 28 Ni është 120 vjeç?

Përgjigju. 240 vjet.

8. Gjeni masën e izotopit 81 Sr (gjysma e jetës 8,5 orë) e mbetur pas 25,5 orësh ruajtje nëse masa fillestare ishte 200 mg.

Përgjigju. 25 mg.

9. Llogaritni përqindjen e atomeve të izotopit 128 I (gjysma e jetës 25 minuta), e mbetur e pazbërthyer pas ruajtjes për 2,5 orë.

Përgjigju. 1,5625%.

10. Gjysma e jetës – -izotopi radioaktiv 24 Na është e barabartë me 14,8 orë Shkruani ekuacionin për reaksionin e kalbjes dhe llogarisni sa gramë produkt bijë formohen nga 24 g të këtij izotopi në 29,6 orë.

Përgjigju.

11. Izotop 210 Ro, duke rrezatuar-grimca, të përdorura në një përzierje me berilium në burimet e neutroneve. Pas çfarë kohe do të ulet intensiteti i burimeve të tilla me 32 herë? Gjysma e jetës së izotopit është 138 ditë.

Përgjigju. 690 ditë

Ushtrime mbi reaksionet bërthamore

1. Sa shumë- Dhe – -grimcat duhej të humbnin bërthamën e tyre 226 Ra për të marrë një element bijë me numër masiv 206, që i përket grupit IV tabela periodike elementet? Emërtoni këtë element.

Përgjigju. 5, 4 – , 206 82 Pb.

2. Bërthama e një atomi izotop 238 92 U u kthye në një bërthamë si rezultat i kalbjes radioaktive 226 88 Ra. Sa shumë- Dhe – -grimcat u emetuan nga bërthama origjinale?

1. Cili element është më i theksuar vetitë jometalike: a) në oksigjen ose karbon; b) fosfor apo arsenik? Jepni një përgjigje të arsyetuar bazuar në pozicionin e elementeve në tabelën periodike.

2. Jepni një përshkrim të elementit nr. 11 sipas planit:

Pozicioni në tabelën periodike

Metal ose jometal

Struktura atomike

Formula elektronike

Numri i elektroneve në pjesën e jashtme niveli i energjisë nëse është e plotë

Formula e Oksidit Superior

A formohet elementi përbërje e paqëndrueshme me hidrogjen, nëse formohet, cila është formula kimike e tij

3. Si dhe pse ndryshojnë vetitë e elementeve kimike me periudha? Tregojeni këtë duke përdorur elementet e periudhës së 3-të si shembull.

4. Llogaritni masën atomike relative të borit nëse dihet se proporcioni i izotopit 10 B është 19,6%, dhe izotopit 11 B është 80,4%. (Përgjigje: 10.8.)

Zgjidhje dhe përgjigje:

1. Vetitë jometalike janë më të theksuara tek a) oksigjeni (pasi nga e majta në të djathtë në periudha rriten vetitë jometalike),

b) fosfori (pasi në grupe nga poshtë lart, vetitë jometalike rriten për shkak të zvogëlimit të rrezes së atomit).

3. Në periudhat nga e majta në të djathtë rriten vetitë jometalike dhe dobësohen vetitë metalike, sepse Për shkak të rritjes së numrit të elektroneve në shtresën e valencës, elektronet fillojnë të tërhiqen më fort nga bërthama, dhe rrezja e atomit zvogëlohet.