Sa është masa absolute e një molekule? Si të llogarisni masën atomike

^ Pesha molekulare absolute – masë molekulare , shprehur në njësitë e masës: g, kg . Shënohet me m M (X), ku X është formula e substancës. Për shembull, masa e një molekule oksigjeni është

M M (O 2) = 53,2 · 10 -24 g = 53,2 · 10 -27 kg.

^O

Pesha molekulare relative është raporti i masës molekulare substancave për masë atomike izotopi karbonit me masën numër 12 (
). Shënohet Mr(X), ku X është formula e substancës.

.

Pesha molekulare relative tregon se sa herë është më e madhe masa e një molekule masa e një atomi karboni. Për shembull, masa e një molekule uji m M (H 2 O) = 28,95 10 -24 g.

Masa molekulare relative e një molekule uji H 2 O është e barabartë me raportin e masës së molekulës H 2 O me vlerën e njësisë së masës atomike:

,

Mr(H 2 O) = 18. Masa e një molekule uji është 18 herë më e madhe se masa e një atomi karboni.

Një molekulë përbëhet nga atome.

Pesha molekulare relative e barabartë me shumën e masave atomike relative të elementeve që përbëjnë molekulën.

Për shembull, masa molekulare relative e ujit është e barabartë me shumën e masave atomike relative të hidrogjenit dhe oksigjenit:

Fjalët dhe termat kyç

^ Shënim!

1) Çfarë barazohet pse

Pesha molekulare relative e barabartë me shuma e masave atomike relative të elementeve që përbëjnë molekulën.

Pyetje kontrolli

1. 
   Cila është pesha molekulare absolute?
2. 
   Çfarë është pesha molekulare relative?
3. 
   Çfarë tregon pesha molekulare relative?
4. 
   Sa është pesha molekulare relative?

1. 
   Llogaritni masat molekulare relative të substancave:

D) Fe2 (SO 4) 3;

D) Ca 3 (PO 4) 2;

I) Al(OH) 3.

§ 7. Mol. Masa molare

Një substancë karakterizohet nga masa (m), e matur në kg (g, mg), vëllimi (V), e matur në m 3 (l, ml) dhe numri i grimcave që ajo përmban. Kimistët përdorin për llogaritjet sasi fizike- sasia e substancës.

^ Sasia e substancës - Kjo numri i grimcave strukturore (molekulat, atomet, jonet dhe të tjerët) të kësaj substance .

Tregohet sasia e substancës (Х) (υ – lexojmë “nu”), ose n(Х) (n – lexojmë “en”), ku X është formula e grimcës.

Njësia matëse për sasinë e një lënde është moli.

^ Nishani - sasia e substancës që përmban kaq shumë grimca (atomet, molekulat dhe grimcat e tjera), Sa atome ka karboni me peshë 12 g? .

Le të llogarisim sa atome karboni përmban karboni me peshë 12 g Për ta bërë këtë, ndajeni masën prej 12 g me masën e një atomi karboni, e barabartë me 19,93 10 -24 g.

12 g/mol: 19,93 · 10 -24 g = 6,02 · 10 23 1/mol.

Numri 6.02 10 23 nishan -1 thirrur Konstantja e Avogadros dhe shënohet N A. Konstanta e Avogadros N A tregon numrin e grimcave strukturore në 1 mol të një substance.

^ Nishanështë sasia e substancës që përmban 6.02 10 23 strukturore grimcat (atomet, molekulat, jonet ose të tjera).

Figura 4

1 mol ujë H 2 O përmban 6,02 · 10 23 molekula uji;

1 mol molekula oksigjeni O 2 përmban 6,02 · 10 23 O 2 molekula oksigjeni;

1 mol jone SO 4 2- përmban 6,02 · 10 23 SO 4 2- jone;

1 mol atome karboni C përmban 6,02 · 10 23 atome karboni;

1 mol molekula CO 2 përmban 6,02 · 10 23 molekula CO 2 (Fig. 5)

O 2 CO 2

O 2 O 2 CO 2 CO 2

Figura 5

Masa 1 mol, ose 6.02 10 23 molekulat, thirrur masë molare e substancës , masa 6,02 10 23 atomet – masa molare e elementit, masa 6,02 10 23 jonet - masa molare e joneve .

Masa molare - është një qëndrim masa e materies m(X) tek e tija sasia υ(X).

Masa e një lënde m matet në kilogramë (ose gram), sasia e një substance υ matet në mol. Masa molare e një substance M shprehet në kilogramë për mol (kg/mol) ose gram për mol (g/mol).

Masa molare e atomeve është numerikisht e barabartë me masën atomike relative të elementit, dhe masa molare e molekulave është numerikisht e barabartë me masën molekulare relative të substancës(Tabela 5).

Për shembull:

masa e 1 mol atomeve të karbonit është 12 g/mol;

masa molare e NaOH është 40 g/mol;

masa e 1 mol atomesh hekuri është 56 g/mol

Figura 6

Tabela 5 - Vlera numerike masa molare të disa substancave

^ Sasia e substancës (υ(X), n(X)) mund të llogaritet nëse dihet peshë substancave dhe të tyre masë molare .

Shembulli 1. Çfarë sasie lënde përmban 54 g ujë?

M
Zgjidhja:

1. 
   M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol,

.
(H 2 O) = 54 g

υ(H 2 O) = ?

Përgjigje: Uji me peshë 54 g përmban 3 mol ujë.

meshë substancat llogariten nëse dihen sasi dhe ai masë molare.

Shembulli 2. Përcaktoni masën prej 5 mol KI

D
Zgjidhja:

1) M(K) = 39 g/mol, M(I) = 127 g/mol,

M(KI) = 39 + 127 = 166 g/mol;

2) m(KI) = υ(KI) M(KI) = 5 mol 166 g/mol = 830 g.
ano:

Përgjigje: Masa e 5 mol KI është 830 g.

^ Meshë një atom ose një molekulat substancat mund të llogariten duke e pjesëtuar atë masë molare sipas numrit të Avogadros.

Shembulli 3. Sa është masa e një molekule klori Cl 2?

D
Zgjidhja:

1. 
   M(Cl) = 35,5 g/mol, M(Cl2) = 2 35,5 = 71 g/mol;

N A = 6,02 10 23 mol -1

m M (Cl 2) = ?

Përgjigje: Masa e një molekule klori është 11,79 10 -23 g.

Numri (numri) i grimcave strukturore N(X) e kësaj substance llogaritet me formulë

Shembulli 4. Sa molekula ka në 0,3 mol azot?

D
Zgjidhja:

N A = 6,02 10 23 mol -1,

N(N 2) = υ(N 2) N A = 0,3 mol · 6,02 · 10 23 mol -1 = 1,8 · 10 23.
ano:

υ(N 2) = 0,3 mol

Përgjigje: 0,3 mol azot përmban 1,8 x 10 23 molekula.

Shembulli 5. Sa atome azoti ka në 0,3 mol azot?

D
Zgjidhja:

N(N) = υ(N) · N A .

1 mol molekulash N2 përmban 2 mole atome të azotit N, pra

υ(N) = 2υ(N 2) = 2 · 0,3 mol = 0,6 mol.

N(N) = 0,6 mol · 6,02 · 10 23 mol -1 = 36,12 · 10 22.
ano:

υ(N 2) = 0,3 mol

Përgjigje: 0,3 mol azot përmban 36,12 · 10 22 atome azoti.

Shembulli 6. Çfarë mase amoniaku NH 3 përmban aq molekula sa ka në ujin H 2 O me peshë 54 g?

D
Zgjidhja:

1) M(H2O) = 18 g/mol, M(NH3) = 17 g/mol;

2)
;

3) υ(NH 3) = υ(H 2 O) = 3 mol;

4) m(NH 3) = υ(NH 3) M(NH 3) = 3 mol 17 g/mol = 51 g.
ano:

m(H 2 O) = 54 g

υ(NH 3) = υ(H 2 O)

Përgjigje: Amoniaku me peshë 51 g përmban aq molekula sa ka në ujin me peshë 54 g.

Fjalët dhe termat kyç

^ Shënim!

1) Çfarë përmban Çfarë

Nishani përmban 6.02 10 23 grimcat.

2) aq sa

Një nishan përmban po aq grimca sa ka atome në karbon me peshë 12 g.

3) Çfarë shprehet çfarë

Masa molare e një lënde shprehet në gram për mol (g/mol).

Pyetje kontrolli

1. 
   Sa është sasia e substancës?
2. 
   Cilat njësi përdoren për të shprehur sasinë e një lënde?
3. 
   Çfarë është një nishan?
4. 
   Çfarë tregon konstantja e Avogadros?
5. 
   Çfarë është masa molare? Në çfarë njësi shprehet masa molare?
6. 
   Si llogaritet: a) masa molare; b) sasia e substancës;

Molekulat?

Detyrat për punë të pavarur

1. Njehsoni masat molare të substancave: a) I 2, b) O 3, c) P 2 O 5, d) HCl,

E) Cl 2, f) H 3 PO 4, g) NH 4 NO 3, h) Mg(NO 3) 2.

2. Çfarë sasie lënde përmban: a) acidi sulfurik H 2 SO 4

Pesha 9,8 g; b) në KOH me peshë 11,2 g; c) në hekur me peshë 0,56 g?

3. Njehsoni masën e: a) sasisë molekulare të hidrogjenit H 2

Substancat 2 mol; b) sasia atomike e oksigjenit të substancës

3 mol; c) ujë me një sasi lënde 0,3 mol.

4. Njehsoni masën e molekulave: a) O 3, b) O 2, c) H 2 SO 4.

5. Sa molekula përmban: a) amoniaku NH 3 me peshë 3,4 g; b) në

Hidrogjen H 2 me peshë 4 g; c) në acidin sulfurik H 2 SO 4 me peshë 49 g?

6. Sa atome të të gjithë elementëve përmbahen: a) në amoniak NH 3

Pesha 3.4 g; b) në hidrogjen H2 me peshë 4 g; c) në acidin sulfurik H 2 SO 4

Pesha 49 g?

7. Çfarë mase të klorurit të hidrogjenit HCl përmban aq molekula sa

Ata në ujë me peshë 49 g?

8. Çfarë mase hidrogjeni H2 përmban aq atome sa ka

Squfuri S me peshë 6,4 g?

§ 8. Formulat kimike. Pjesa masive e substancës.

Llogaritjet sipas formulat kimike

Përbërja e një substance shprehet duke përdorur formula kimike.

^ Formula kimike - kjo është e kushtëzuar regjistrimi i përbërjes së një lënde duke përdorur simbole kimike dhe (nëse është e nevojshme) indekset.

Ne lexojmë: "pesë-ash-dy-o".

Përfaqëson: pesë molekula uji.

indeks (tregon numrin e atomeve të një elementi të caktuar në një molekulë)

Koeficient (tregon numrin e molekulave)

Formula kimike tregon:

1. 
   Përbërje me cilësi të lartë (nga çfarë elementesh përbëhet substanca);
2. 
   Përbërja sasiore (sa atome të secilit element përfshihen në molekulë);
3. 
   Një molekulë e një lënde .

Për shembull, formula H 2 SO 4 (ash-dy-es-o-katër) tregon:

1. 
   një molekulë e acidit sulfurik përbëhet nga atome hidrogjeni, squfuri dhe oksigjeni;
2. 
   molekula përmban dy atome hidrogjeni, një atom squfuri dhe katër atome oksigjen;
3. 
   një molekulë e acidit sulfurik;
4. 
   H 2 SO 4 është kompleks, sepse përbëhet nga atome të elementeve të ndryshme kimike.

Formula O 3 (o-tre) tregon:

1. 
   molekula e ozonit përbëhet nga atomet e oksigjenit;
2. 
   molekula përmban tre atome oksigjen;
3. 
   një molekulë ozoni;
4. 
   O 3 është një substancë e thjeshtë sepse përbëhet nga atomet e një elementi.

Nga formula kimike Mund llogarit:

1. 
   pesha molekulare relative e substancës;
2. 
   pjesa masive e secilit element në substancë (në fraksione të një njësie ose në përqindje).

Pjesa masive e substancësështë një qëndrim masat dhënë substancave në sistem për të masën e të gjithë sistemit .

ku ω(X) (ω – lexo “omega”) – fraksioni masiv substanca X; m(X) – masa e substancës X; m është masa e të gjithë sistemit.

^ Pjesa masive e elementit është një qëndrim total masë atomike element për të peshë molekulare relative .

ku n është numri i atomeve të elementit; Ar është masa atomike relative e elementit;

Mr – pesha molekulare relative.

Pjesa masive shprehet në fraksione të njësisë ose në përqindje.

Shembulli 1. Llogaritni peshën molekulare relative të karbonatit të kalciumit CaCO 3. Përcaktoni pjesën masive të secilit element në CaCO 3.

D
Zgjidhja:

1. 
   Ar(Ca) = 40, Ar(O) = 16, Ar(C) = 12

ano:

ω
ose 40%;
(Ca) = ?

ose 12%;

ose 48%.

Përgjigje: Mr(CaCO 3) = 100; fraksioni masiv i kalciumit 0,4; karbon - 0,12;

Oksigjen - 0,48.

Fjalët dhe termat kyç

^ Shënim!

1) Çfarë shpreh (përshkruaj) Me përdorimin e çfarë

Përbërja e substancës është përshkruar duke përdorur kimike

formulat.

2) Çfarë tregon Çfarë

Formula kimike tregon përbërjen e molekulës.

3) Çfarë përmban Çfarë

Molekula përmban dy atome hidrogjeni, një atom squfuri dhe

katër atome oksigjeni.

4) pjesë çfarë përfshirë Çfarë

Pjesë molekulat përfshirë tre atome oksigjeni.

5) pse ( dhanore) e mundur + e paskajshme + Çfarë

Sipas formulës kimike mund të llogaritet i afërm

peshë molekulare.

Pyetje kontrolli

1. 
   Cila është formula kimike?
2. 
   Çfarë tregon: a) formula kimike; b) indeksi;

1. 
   Çfarë është pjesa masive?

Detyrat për punë të pavarur

1. Shkruani formulat:

Natriumi - dy - o

Kaliumi - dy - es

Ash - en - o - tre

Ash - dy - es - o - katër

Alumini – dy – es – o – katër – tre herë

Ferum - o - hi - tre herë

Zinku - o - hiri - dy herë

Mangani - o

2. Lexoni dhe shkruani emrat e formulave:

BaSO4

3. Shkruani formulat për substancat që përmbajnë: a) një atom

Squfuri dhe tre atome oksigjen; b) dy atome natriumi dhe një atom squfuri;

B) dy atome hidrogjeni, një atom squfuri dhe tre atome oksigjen;

D) një atom plumbi, dy atome azoti dhe gjashtë atome oksigjen;

D) një atom kalciumi dhe dy atome klori.

4. Etiketoni me simbole ose formula kimike: a) dy atome

Squfuri; b) tre atome azoti; c) shtatë molekula uji; d) një atom klori;

D) pesë atome bakri; e) tre molekula acidi sulfurik.

5. Njehsoni masat molekulare relative të substancave: a) H 3 AsO 4 ;

B) MgCl2; c) Fe 2 (SO 4) 3; d) Al 2 O 3; e) Ca 3 (PO 4) 2. Përcaktoni masën

Përqindja e secilit element në këto substanca.

Masat e atomeve dhe molekulave janë shumë të vogla, kështu që është e përshtatshme të zgjidhni masën e njërit prej atomeve si njësi matëse dhe të shprehni masat e atomeve të mbetura në lidhje me të. Kjo është pikërisht ajo që bëri themeluesi teoria atomike Dalton, i cili përpiloi një tabelë të masave atomike, duke marrë masën e atomit të hidrogjenit si një.

Deri në vitin 1961, në fizikë, 1/16 e masës së atomit të oksigjenit 16 O merrej si njësi e masës atomike (amu), dhe në kimi - 1/16 e masës mesatare atomike të oksigjenit natyror, e cila është një përzierje e tre izotope. Njësia kimike e masës ishte 0.03% më e madhe se ajo fizike.

Aktualisht, një sistem i unifikuar matje është miratuar në fizikë dhe kimi. Njësia standarde e masës atomike është 1/12 e masës së një atomi karboni 12 C.

1 amu = 1/12 m(12 C) = 1,66057×10 -27 kg = 1,66057×10 -24 g.

PËRKUFIZIM

Masa atomike relative e një elementi (A r)është një sasi pa dimension, e barabartë me raportin pesha mesatare atomi i një elementi me 1/12 e masës së një atomi 12 C.

Kur llogaritet masa atomike relative, bollëku i izotopeve të elementeve në kores së tokës. Për shembull, klori ka dy izotope 35 Cl (75.5%) dhe 37 Cl (24.5%). Masa atomike relative e klorit është:

A r (Cl) = (0,755×m(35 Cl) + 0,245×m(37 Cl)) / (1/12×m(12 C) = 35,5.

Nga përkufizimi i masës atomike relative rezulton se masa mesatare absolute e një atomi është e barabartë me masën atomike relative të shumëzuar me amu:

m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

SHEMBULL 2

Për të matur masën e një atomi, përdoret masa atomike relative, e cila shprehet në njësitë atomike ah masë (a.m.u.). Pesha molekulare relative përbëhet nga masat atomike relative të substancave.

Konceptet

Për të kuptuar se çfarë është masa atomike relative në kimi, duhet të kuptoni se masa absolute e një atomi është shumë e vogël për t'u shprehur në gram, aq më pak në kilogramë. Prandaj në kimi moderne 1/12 e masës së karbonit merret si njësi e masës atomike (amu). Masa atomike relative është e barabartë me raportin e masës absolute me 1/12 e masës absolute të karbonit. Me fjalë të tjera, masa relative pasqyron sa herë masa e një atomi të një substance të caktuar tejkalon 1/12 e masës së një atomi karboni. Për shembull, masa relative e azotit është 14, d.m.th. Atomi i azotit përmban 14 a. e.m ose 14 herë më shumë se 1/12 e një atomi karboni.

Oriz. 1. Atomet dhe molekulat.

Ndër të gjithë elementët, hidrogjeni është më i lehtë, masa e tij është 1 njësi. Atomet më të rënda kanë një masë prej 300 a. hani.

Masa molekulare është një vlerë që tregon se sa herë masa e një molekule tejkalon 1/12 e masës së karbonit. E shprehur edhe në a. e.m Masa e një molekule përbëhet nga masa e atomeve, pra, për të llogaritur relativin peshë molekulareështë e nevojshme të mblidhen masat e atomeve të substancës. Për shembull, pesha molekulare relative e ujit është 18. Kjo vlerë është shuma e masave atomike relative të dy atomeve të hidrogjenit (2) dhe një atomi oksigjeni (16).

Oriz. 2. Karboni në tabelë periodike.

Siç mund ta shihni, këto dy koncepte kanë disa karakteristika të përbashkëta:

• masat atomike dhe molekulare relative të një lënde janë sasi pa dimension;
• masa atomike relative caktohet Ar, masa molekulare - Mr;
• Njësia e matjes është e njëjtë në të dyja rastet - a. hani.

Masat molare dhe molekulare janë të njëjta numerikisht, por ndryshojnë në dimension. Masa molare është raporti i masës së një lënde me numrin e moleve. Ai pasqyron masën e një nishani, i cili e barabartë me numrin Avogadro, d.m.th. 6,02 ⋅ 10 23 . Për shembull, 1 mol ujë peshon 18 g/mol dhe M r (H 2 O) = 18 a. e.m (18 herë më e rëndë se një njësi e masës atomike).

Si për të llogaritur

Për të shprehur masën atomike relative matematikisht, duhet të përcaktohet se 1/2 pjesë e karbonit ose një njësi e masës atomike është e barabartë me 1,66⋅10 -24 g, prandaj formula për masën atomike relative është si më poshtë:

A r (X) = m a (X) / 1,66⋅10 −24,

ku m a është masa absolute atomike e substancës.

Masa atomike relative e elementeve kimike tregohet në tabelën periodike të Mendelejevit, kështu që nuk ka nevojë të llogaritet në mënyrë të pavarur gjatë zgjidhjes së problemeve. Masat atomike relative zakonisht rrumbullakosen në numra të plotë. Përjashtim është klori. Masa e atomeve të tij është 35.5.

Duhet të theksohet se gjatë llogaritjes së masës atomike relative të elementeve që kanë izotope, merret parasysh vlera mesatare e tyre. Masa atomike në këtë rast llogaritet si më poshtë:

A r = ΣA r,i n i ,

ku A r,i është masa atomike relative e izotopeve, n i është përmbajtja e izotopeve në përzierjet natyrore.

Për shembull, oksigjeni ka tre izotope - 16 O, 17 O, 18 O. Masa e tyre relative është 15.995, 16.999, 17.999, dhe përmbajtja e tyre në përzierjet natyrore është përkatësisht 99.759%, 0.037%, 0.204%. Duke pjesëtuar përqindjet me 100 dhe duke zëvendësuar vlerat, marrim:

Një r = 15,995 ∙ 0,99759 + 16,999 ∙ 0,00037 + 17,999 ∙ 0,00204 = 15,999 amu

Duke iu referuar tabelës periodike, është e lehtë të gjesh këtë vlerë në qelizën e oksigjenit.

Oriz. 3. Tabela periodike.

Masa molekulare relative është shuma e masave të atomeve të një substance:

Gjatë përcaktimit të vlerës relative të peshës molekulare, merren parasysh indekset e simboleve. Për shembull, llogaritja e masës së H 2 CO 3 është si më poshtë:

M r = 1 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 62 a. hani.

Duke ditur peshën molekulare relative, mund të llogarisni dendësia relative një gaz mbi të dytin, d.m.th. përcaktoni se sa herë një substancë e gaztë është më e rëndë se e dyta. Për ta bërë këtë, përdorni ekuacionin D (y) x = M r (x) / M r (y).

Çfarë kemi mësuar?

Nga mësimi i klasës së 8-të mësuam për masën relative atomike dhe molekulare. Njësia e masës atomike relative merret 1/12 e masës së karbonit, e barabartë me 1,66⋅10 −24 g Për të llogaritur masën, është e nevojshme të pjesëtohet masa absolute atomike e substancës me njësinë e masës atomike (amu). Vlera relative e masës atomike jepet në tabelë periodike Mendeleev në secilën qelizë elementare. Masa molekulare e një lënde është shuma e masave atomike relative të elementeve.

Test mbi temën

Vlerësimi i raportit

vleresim mesatar: 4.6. Gjithsej vlerësimet e marra: 190.

Masat absolute të atomeve dhe molekulave. Njësia e masës atomike. Masa atomike relative. Pesha molekulare relative dhe llogaritja e saj. 

Detyra 5. Përcaktoni masën absolute (gm) të një molekule uji. 

Masat absolute të molekulave mund të zëvendësohen lehtësisht përmes masave molekulare relative (shih, 3, Kapitulli I). Pesha molekulare e gazit të parë është 

Njehsoni masën absolute të një molekule të Br3, Oj, NH3, H2SO4, H2O, I2. 

I bazuar masë molare dhe numrat e Avogadro-s, ju mund të llogaritni masat absolute të atomeve dhe molekulave duke përdorur formula e mëposhtme - 

     Përgjigje Masa absolute e një molekule uji është e barabartë me 3X X 10-" g = 3-10- kg. 

Numri i molekulave në një mol të një substance, i quajtur numri i Avogadro-s, Nf, = 6,0240-Yu Duke pjesëtuar masën e një mole të çdo substance me numrin e Avogadro-s, marrim masën absolute të molekulës në gram. Për shembull, masa e një molekule Hg është 2,016 6,02-10 = 3,35-10" g. Masa absolute e një atomi llogaritet në mënyrë të ngjashme. Molekulat kanë një diametër prej afërsisht një deri në dhjetëra angstroma (1 A = 10" cm) . 

Në varësi të madhësisë dhe formës së qelizës njësi, si dhe përmasave dhe simetrisë së mundshme të molekulave, pyetja është se sa molekula mund të futen në një qelizë njësi të caktuar. Gjatë zgjidhjes së kësaj çështjeje, kini parasysh gjithmonë rregullin që molekulat të jenë të ngjeshura fort në kristal, pra, zgjatjet e një molekule të futen në gropat e një tjetre, etj. (Fig. 16). Kështu, forma e qelizës njësi shpesh bën të mundur gjykimin formë e përgjithshme molekulat. Masa absolute e një molekule (nga e cila është e lehtë të llogaritet masa molekulare) bazuar në të dhënat e difraksionit të rrezeve X përcaktohet si më poshtë  

Duke ditur numrin e Avogadro-s, është e lehtë të gjesh masën absolute të një grimce të çdo substance. Në të vërtetë, masa në gram e një molekule (atom) të një lënde është e barabartë me masën molare të pjesëtuar me numrin e Avogadros. Për shembull, masa absolute e një atomi hidrogjeni ( masë molare atome hidrogjeni 1,008 g/mol) është e barabartë me 1,67-10-g Është afërsisht i njëjti numër herë më pak se masa e një peleti të vogël, sa herë masa e një personi është më e vogël se masa e të gjithë globit. .. 

Në këtë mënyrë mund të llogariten masat absolute të molekulave dhe atomeve të elementeve të tjerë. Meqenëse këto sasi janë jashtëzakonisht të vogla dhe të papërshtatshme për llogaritjet, ne përdorim konceptin e peshës atomike (molekulare), e cila korrespondon me masën e atomeve (molekulave), të shprehur në njësi relative. Për njësi të masës atomike (a.m.u.) 

Numri i molekulave në 1 mol të një substance, të quajtur konstante VA e Avogadro, është 6.0220-10. Duke pjesëtuar masën e 1 mol të çdo substance me konstanten e Avogadro-s, marrim masën absolute të molekulave në gram. Për shembull, masa e molekulës H është 2,016 6,02-10 3 = 3,35 g. Në mënyrë të ngjashme, masa absolute e një atomi llogaritet. Molekulat kanë një diametër prej afërsisht 0,1 deri në 1 nm. 

Si llogaritet masa absolute e atomeve dhe molekulave Njehsoni masat absolute të një atomi bakri dhe një molekule fosfidi hidrogjeni. 

Energjia kinetike e e dy molekulave me masa Ш] dhe Ш2 mund të shprehet të dyja në aspektin e përbashkët të tyre shpejtësi absolute C dhe Cr në hapësirë ​​dhe përmes përbërësve të këtyre shpejtësive 

Llogaritja e masave dhe vëllimeve absolute të atomeve dhe molekulave 

Koeficienti i pjesëtimit të masës absolute të një molekule të një përbërjeje ose elementi me një të dymbëdhjetën e masës absolute të një atomi të izotopit të karbonit. Shuma e masave atomike të të gjithë elementëve të një molekule. 

Masat e atomeve të tjera, si dhe molekulave, janë gjithashtu jashtëzakonisht të vogla (masa molekulare absolute shënohet tm), për shembull, masa e një molekule uji është  

Shumë më herët, në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të, u bënë përpjekjet e para për t'iu qasur çështjes së masës dhe madhësisë absolute të atomeve dhe molekulave. Megjithëse është qartë e pamundur të peshosh një molekulë individuale, teoria hapi një mënyrë tjetër, ishte e nevojshme që disi 

Sipas formulës kimike substancë e gaztë Ju mund të përcaktoni disa nga karakteristikat e tij sasiore: përbërjen në përqindje, peshën molekulare, dendësinë, dendësinë relative për çdo gaz, masën absolute të molekulës. 

Pyetje kontrolli. 1. Sa është një molekulë atomike pesha atomike masa molekulare e një masa atomike të një molekule gram-atom gram-molekulë 2. Sa është pesha molekulare e CO2 dhe masa absolute e një molekule COa, e shprehur në gram 3. Si është Ligji i Avogadros i formuluar 4. Në çfarë vëllimi zë një molekulë gram? kushte normale 5. Me çfarë është numri i Avogadros 6. Sipas formulës së acetilenit C3Na? 

Për shembull, një peshë molekulare relative e ujit prej 18 (e rrumbullakosur) do të thotë që një molekulë uji është 18 herë më e rëndë se 1 2 pjesë të masës absolute të një atomi karboni. 

Përcaktoni konceptet a) element, atom, molekulë b) substancë e thjeshtë dhe komplekse c) masa atomike dhe molekulare relative, masa absolute të një atomi dhe molekule. Çfarë duhet kuptuar nga grimca e kushtëzuar UC  

Shumë më herët, në gjysmën e dytë të shekullit të 19-të, u bënë përpjekjet e para për t'iu qasur çështjes së masës dhe madhësisë absolute të atomeve dhe molekulave. Megjithëse është qartësisht e pamundur të peshosh një molekulë individuale, teoria hapi një mënyrë tjetër: ishte e nevojshme të përcaktohej disi numri i grimcave në një mol molekulash ose atomesh - i ashtuquajturi numër Avogadro (A). Është po aq e pamundur të numërosh drejtpërdrejt molekulat sa edhe t'i peshosh ato, por numri i Avogadro-s përfshihet në shumë ekuacione në degë të ndryshme të fizikës dhe mund të llogaritet në bazë të këtyre ekuacioneve. Natyrisht, nëse rezultatet e llogaritjeve të tilla të bëra në disa mënyra të pavarura përkojnë, atëherë kjo mund të shërbejë si provë e saktësisë së vlerës së gjetur. 

Meqenëse masat absolute të atomeve dhe molekulave janë të vogla, zakonisht përdoren masa relative. 

Energjia kinetike e dy molekulave me masë dhe mund të shprehet në terma të komponentëve të shpejtësisë ose në terma të vetë shpejtësive absolute si më poshtë  

Siç dihet, nxehtësia është një masë e energjisë kinetike të lëvizjes së grimcave që formojnë një substancë të caktuar. Është vërtetuar se në një temperaturë dukshëm më të lartë se temperatura zero absolute, mesatare energjia kinetike molekulat janë proporcionale temperaturë absolute T. Për një molekulë me masë m dhe Shpejtësia mesatare Dhe  

Shembulli 8. Llogaritni masën absolute të një molekule të acidit sulfurik në gram. 

Të gjitha komponimet e studiuara ndahen në një grup stërvitor që përmban molekula me vetitë e njohura, dhe grupi i parashikuar i molekulave. Skema e analizuar e trajnimit për pronën në studim është e ndarë në dy grupe alternative (aktive - joaktive). Modelet e krijuara paraqesin ekuacionet formë logjike L = 7 (3), ku L është aktivitet, (8) është grupi vendimtar i veçorive (RSF) - një kompleks fragmentesh formulat strukturore dhe kombinimet e tyre të ndryshme, të ashtuquajturit përshkrues nënstrukturorë. Ndikimi i fragmenteve dhe kombinimeve të tyre në aktivitet vlerësohet në bazë të koeficientit të përmbajtjes së informacionit, që varion nga minus 1 në plus 1. Sa më i lartë vlere absolute përmbajtja e informacionit, aq më e lartë është gjasat e ndikimit të kësaj karakteristike mbi pronat. Shenja plus karakterizon ndikim pozitiv, minus - negativ. P është një algoritëm me ndihmën e të cilit njihen vetitë e substancave në studim. Në procesin e parashikimit, përdoren dy algoritme - gjeometria (I) dhe votimi (II). E para prej tyre bazohet në përcaktimin e distancës në metrikën Euklidiane midis substancës në studim dhe standardit hipotetik të llogaritur të pronës që studiohet. Metoda e dytë përfshin analizimin e numrit të veçorive (votave) në strukturën e lidhjeve, me përmbajtje informacioni pozitive dhe negative. Procedurat e projektimit molekular përshkruhen më tej në seksionin 5. 

Pesha molekulare relative Mr është raporti i masës absolute të molekulës me masën Vi2 të atomit të izotopit të karbonit masat relative sipas përkufizimit, ato janë sasi pa dimension. 

Grykë Becker. Të ndryshme metodat kinetike zgjidhjet e problemit të ndarjes së izotopeve mund të klasifikohen në metoda që përdorin diferencën në koeficientët e transferimit për molekulat masa të ndryshme, dhe për metodat që përdorin lëvizjen e përzierjes së ndarë në një fushë potenciale. Metoda më tipike e klasës së dytë është pikërisht metoda e centrifugës së gazit, e cila, megjithatë, kërkon punë zhvillimore shumë mbresëlënëse edhe për një demonstrim laboratorik të aftësive të saj të mëdha, për shkak të inxhinierisë absolutisht jo standarde të centrifugës së gazit. Propozuar, me sa duket nga Dirac, pothuajse në të njëjtën kohë me centrifugën e gazit, metoda e grykës së ndarjes (grykë Becker, e quajtur sipas drejtuesit të punës së parë të suksesshme eksperimentale) 

Atomet e elementeve dhe molekulave të substancave karakterizohen nga një masë e caktuar fizike (absolute) m, për shembull, masa e atomit të hidrogjenit H është 1,67 g, masa e molekulës P4 është 2,06-10 g, masa e H molekula është 2,99-10 g, masa e molekulës H2804 1,63 K) g Masat absolute të atomeve të elementeve dhe molekulave të substancave janë jashtëzakonisht të vogla dhe është e papërshtatshme të përdoren vlera të tilla. Prandaj, u prezantua koncepti i masës relative të atomeve dhe molekulave. 

Pesha molekulare relative përbërje kimike- një numër që tregon se sa herë masa absolute e një molekule të një përbërje atomike është më e madhe se njësia e masës atomike. 

Përcaktimi i masave absolute të atomeve (si dhe masave të molekulave dhe fragmenteve të tyre) spektroskopia e masës. 

Përcaktimi i masës absolute të përmbajtjes së një qelize njësi është me vlerë të madhe struktura kristalore. Dimensionet e qelizave të njësisë mund të maten, nëse është e nevojshme, me saktësi shumë të lartë (gabim më pak se 0.01%). Është më e vështirë për të matur dendësinë, por gabimi total i matjes mund të jetë deri në 0.1% të masës së njësisë së qelizave (pa qenë shumë i madh punë eksperimentale). Përveç përcaktimit të masës absolute të një qelize, informacioni në lidhje me përmbajtjen e mundshme të një qelize mund të merret nga strukturat kristalore në një mënyrë tjetër. Grupi hapësinor i simetrisë, natyra dhe shumëllojshmëria e pozicioneve ekuivalente të lejueshme të nyjeve dhe kërkesat themelore që intensiteti i reflektimeve të vëzhguara të rrezeve X duhet të korrespondojë, brenda kufijve të pranueshëm, me intensitetin e llogaritur për strukturën e supozuar kristalore. një sasi të caktuar informacion që duhet të jetë në përputhje me çdo formulë kimike të propozuar. Kështu, pavarësisht nga prania e molekulave të tjera, 46 molekula uji për njësi strukturë qelizore të hidratimit të tipit I duhet të përfshihen në çdo formulë nëse dimensionet e qelizës njësi 

Numri i Avogadro është numri i molekulave në një molekulë gram të çdo substance. Kjo vlerë mund të përcaktohet metoda të ndryshme, ndërsa rezultatet e marra menyra te ndryshme, përkojnë brenda kufijve të saktësisë së matjes. Aktualisht, vlera e numrit të Avogadro është marrë 6.023-10. Numri i Avogadro-s është një konstante universale dhe nuk varet nga natyra e substancës dhe e saj gjendja e grumbullimit. Për të llogaritur masën absolute të një atomi ose molekule, pjesëtoni masën gram-atomike ose gram-molekulare me numrin e Avogadros. Për shembull, 

Nje nga vetitë më të rëndësishme një substancë është pesha e saj molekulare. Meqenëse masat absolute të molekulave janë shumë të vogla, masat relative përdoren në llogaritjet. Masa molekulare e një lënde zakonisht kuptohet si raporti i masës së një molekule të një substance të caktuar me 1/12 e masës së një atomi karboni. Prandaj, masat e atomeve të elementeve kimike krahasohen gjithashtu me 1/12 e masës së një atomi karboni. Atëherë masa atomike e karbonit është 12, elementët e tjerë (të rrumbullakosur) hidrogjen - 1, oksigjen - 16, azot - 14. Masa e një molekule të një përbërjeje kimike përcaktohet duke shtuar masat atomike të elementeve që përbëjnë molekulën. Për shembull, pesha molekulare dioksid karboni CO2 është i barabartë me 12 + 2-16 = 44 (1 atom karboni me masë 12 dhe 2 atome oksigjen me masë 16). Pesha molekulare e metanit CH është 12 + 4-1 = 16. Pesha molekulare e disa prej gazeve të djegshme më të përdorura dhe produkteve të tyre të djegies është dhënë në tabelë. 1.1. 

Natyrisht, gjendjet II dhe III nuk janë absolutisht të qëndrueshme dhe, si rezultat i lëvizjes termike, mund të ndodhin lëkundje rreth këtyre pozicioneve apo edhe rrotullime. Me rritjen e temperaturës, numri relativ i molekulave në masën e një substance që nuk korrespondojnë me gjendjen më të qëndrueshme rritet, por nuk mund të tejkalojë numrin e molekulave në gjendjen bazë. 

Dalton nuk pa një ndryshim cilësor midis të thjeshtë dhe atomet komplekse Prandaj, nuk njohu dy faza (atomet dhe molekulat) në strukturën e materies. Në këtë kuptim, atomizmi i Dalton-it ishte një hap prapa në krahasim me konceptin elementar-korpuskular të Lomonosov-it. Megjithatë, kokrra racionale e atomizmit të Daltonit ishte doktrina e tij për masën e atomeve. Duke besuar mjaft saktë se masat absolute të atomeve janë jashtëzakonisht të vogla, Dalton propozoi përcaktimin e masave atomike relative. Në këtë rast, masa e atomit të hidrogjenit, si më e lehta nga të gjithë atomet, u mor si unitet. Kështu, Dalton ishte i pari që përcaktoi masën atomike të një elementi si raportin e masës së një atomi të një elementi të caktuar me masën e një atomi hidrogjeni. Ai gjithashtu përpiloi tabelën e parë të masave atomike të 14 elementeve. Doktrina e Daltonit për masat atomike luajti një rol të paçmuar në transformimin e kimisë në një shkencë sasiore dhe zbulimin Ligji periodik. Kjo është arsyeja pse 

Është e nevojshme të bëhet dallimi midis koncepteve të masës absolute të një molekule dhe gram-molekulës. Pra, 10 gram molekula uji është 18 X 10 = 180 g, pra afërsisht një gotë ujë, dhe 10 molekula uji janë një sasi e parëndësishme që nuk mund të peshohet. 

Cili është ekuivalenti molekular? Masa e CO2 masa absolute e një molekule CO2, e shprehur në numrat e thjeshtë 3. Si formulohet ligji i Avogadros 4. Çfarë vëllimi zë një molekulë gramatikore e çdo gazi në kushte normale?  

Bazuar në eksperimentet e kryera, u vendos një marrëdhënie e qartë midis masës absolute të molekulave të aminoacideve të shpërndara dhe peshave të tyre molekulare. 

Shikoni faqet ku përmendet termi Masa absolute e molekulës:                      Bazat kimia e përgjithshme Vëllimi 2 Botimi 3 (1973) -- [

Atomet kanë shumë madhësia e vogël dhe masë shumë të vogël. Nëse shprehim masën e një atomi prej disa element kimik në gram, atëherë ky do të jetë një numër i paraprirë nga më shumë se njëzet zero pas pikës dhjetore. Prandaj, matja e masës së atomeve në gram është e papërshtatshme.

Megjithatë, nëse merrni ndonjë shumë masë e ulët për njësi, atëherë të gjitha masat e tjera të vogla mund të shprehen si raport me këtë njësi. Njësia matëse për masën atomike u zgjodh të jetë 1/12 e masës së një atomi karboni.

1/12 e masës së një atomi karboni quhet njësia e masës atomike(a.m.).

Masa atomike relativeështë një vlerë e barabartë me raportin e masës reale të një atomi të një elementi kimik të caktuar me 1/12 e masës reale të një atomi karboni. Kjo është një sasi pa dimension, pasi dy masa janë të ndara.

A r = m në. / (1/12)m hark.

Megjithatë masë atomike absolute e barabartë me vlerën relative dhe ka një njësi matëse a.m.u.

Kjo do të thotë, masa atomike relative tregon sa herë është masa atom specifik më shumë se 1/12 e një atomi karboni. Nëse një atom A ka r = 12, atëherë masa e tij është 12 herë më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni, ose, me fjalë të tjera, ai ka 12 njësi të masës atomike. Kjo mund të ndodhë vetëm me vetë karbonin (C). Atomi i hidrogjenit (H) ka A r = 1. Kjo do të thotë se masa e tij është e barabartë me masën e 1/12 të masës së atomit të karbonit. Oksigjeni (O) ka një masë atomike relative prej 16 amu. Kjo do të thotë që një atom oksigjeni është 16 herë më masiv se 1/12 e një atomi karboni, ai ka 16 njësi të masës atomike.

Elementi më i lehtë është hidrogjeni. Masa e tij është afërsisht e barabartë me 1 amu. Atomet më të rënda kanë një masë që i afrohet 300 amu.

Zakonisht për çdo element kimik vlera e tij është masa absolute e atomeve, e shprehur në terma a. e.m janë të rrumbullakosura.

Vlerat e njësive të masës atomike shkruhen në tabelën periodike.

Për molekulat përdoret koncepti masa molekulare relative (Mr). Pesha molekulare relative tregon se sa herë masa e një molekule është më e madhe se 1/12 e masës së një atomi karboni. Por meqenëse masa e një molekule është e barabartë me shumën e masave të atomeve të saj përbërëse, masa molekulare relative mund të gjendet thjesht duke shtuar masat relative të këtyre atomeve. Për shembull, një molekulë uji (H 2 O) përmban dy atome hidrogjeni me A r = 1 dhe një atom oksigjeni me A r = 16. Prandaj, Mr(H 2 O) = 18.

Një sërë substancash kanë struktura jo molekulare, të tilla si metalet. Në një rast të tillë, masa e tyre molekulare relative konsiderohet e barabartë me masën e tyre atomike relative.

Në kimi, një sasi e rëndësishme quhet pjesa masive e një elementi kimik në një molekulë ose substancë. Tregon se sa është pesha molekulare relative këtë element. Për shembull, në ujë, hidrogjeni përbën 2 pjesë (pasi ka dy atome), dhe oksigjeni 16. Kjo do të thotë, nëse përzieni hidrogjenin me peshë 1 kg dhe oksigjenin me peshë 8 kg, ata do të reagojnë pa mbetje. Pjesa masive e hidrogjenit është 2/18 = 1/9, dhe pjesa masive e oksigjenit është 16/18 = 8/9.