Elementet sipas rendit të rritjes së vetive jometalike. Përgatitja për provimin në kimi

Përgjigje:

Dihet se me rritjen e numrit rendor të një elementi në perioda vetitë metalike atomet zvogëlohen, dhe në grupe rriten. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Tabelë periodike elementet kimike D.I. Mendeleev - një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, për modelet e ndryshimeve në këto veti, për metodat e marrjes së substancave, si dhe për vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm sipas renditjes së elektronegativitetit në rënie: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se karakteri acidik i oksideve më të larta të elementeve rritet në periudha me rritjen e ngarkesës bërthamore dhe zvogëlohet në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive acidike të oksideve më të larta: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani shenjat e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së elektronegativitetit: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se lehtësia e dhurimit të elektroneve nga atomet e elementeve në periudhat me rritje të ngarkesës bërthamore zvogëlohet, dhe në grupe rritet.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të rritet lehtësia e humbjes së elektroneve: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se acidi

Karakteri i acideve pa oksigjen rritet me rritjen e ngarkesës së bërthamës atomike si në periudha ashtu edhe në grupe.

Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e hidrogjenit në rendin e rritjes së vetive acidike:

Ju lutemi tregoni numrat në përgjigjen tuaj. formulat kimike në sekuencën e duhur.

Përgjigje:

Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:

Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Përgjigje:

Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.

Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.

Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve të ndara me &. Për shembull, 11 dhe 22.

Tabelë periodike Dmitry Ivanovich Mendeleev është shumë i përshtatshëm dhe i gjithanshëm në përdorimin e tij. Duke përdorur atë, ju mund të përcaktoni disa karakteristika të elementeve dhe, çuditërisht, të parashikoni disa veti të elementeve kimike që nuk janë zbuluar ende nga shkencëtarët (për shembull, ne dimë disa nga vetitë e unbihexiumit të supozuar, megjithëse nuk i ka ende është zbuluar ose sintetizuar).

Këto veti varen nga aftësia e elementit japin ose tërheqin elektrone. Është e rëndësishme të mbani mend një rregull: metalet heqin dorë nga elektronet, dhe jometalet i pranojnë ato. Prandaj, vetitë metalike janë aftësia e një elementi të caktuar kimik për të hequr dorë nga elektronet e tij (nga reja e jashtme elektronike) në një element tjetër kimik. Për jometalet, e kundërta është e vërtetë. Sa më lehtë të pranojë elektronet një jometal, aq më të larta janë vetitë e tij jometalike.

Metalet nuk do të pranojnë kurrë elektrone nga një element tjetër kimik. Kjo është tipike për elementët e mëposhtëm;

• natriumi;
• kalium;
• litium;
• Franca e kështu me radhë.

Situata është e ngjashme me jometalet. Fluori shfaq vetitë e tij më shumë se të gjitha jometalet e tjera, ai mund të tërheqë vetëm grimcat e një elementi tjetër në vetvete, por në asnjë rrethanë nuk do të heqë dorë nga e tija. Ka vetitë më të mëdha jometalike. Oksigjeni (sipas karakteristikave të tij) vjen menjëherë pas fluorit. Oksigjeni mund të formojë një përbërje me fluorin, duke dhuruar elektronet e tij, por ai merr elektronet nga elementët e tjerë grimcat negative.

Lista e jometaleve me karakteristikat më të theksuara:

1. fluor;
2. oksigjen;
3. nitrogjen;
4. klorin;
5. bromin.

Vetitë jometalike dhe metalike shpjegohen me faktin se të gjitha substancave kimike përpiqen të plotësojnë nivelin e tyre të energjisë. Për ta bërë këtë, niveli i fundit elektronik duhet të ketë 8 elektrone. Atomi i fluorit ka 7 elektrone në shtresën e tij të fundit elektronike, dhe në përpjekje për ta përfunduar atë, ai tërheq një elektron më shumë. Atomi i natriumit ka një elektron në shtresën e tij të jashtme, për të marrë 8, është më e lehtë t'i jepet 1, dhe në nivelin e fundit do të ketë 8 grimca të ngarkuara negativisht.

Gazet fisnike nuk ndërveprojnë me substanca të tjera pikërisht sepse niveli i tyre i energjisë është i plotë, nuk kanë nevojë të tërheqin apo të japin elektrone.

Si ndryshojnë vetitë metalike në tabelën periodike

Tabela periodike e Mendelejevit përbëhet nga grupe dhe periudha. Periudhat janë të renditura horizontalisht në atë mënyrë që periudha e parë përfshin: litium, berilium, bor, karbon, azot, oksigjen etj. Elementet kimike janë rregulluar në mënyrë rigoroze sipas numrit atomik në rritje.

Grupet janë të renditura vertikalisht në atë mënyrë që në grupin e parë bëjnë pjesë: litiumi, natriumi, kaliumi, bakri, rubidiumi, argjendi etj. Numri i grupit tregon numrin e grimcave negative në nivelin e jashtëm të një elementi kimik të caktuar. Ndërsa numri i periodës tregon numrin e reve elektronike.

Vetitë metalike përmirësohen me radhë nga e djathta në të majtë ose, me fjalë të tjera, dobësohen në periudhë. Kjo do të thotë, magnezi ka veti metalike më të mëdha se alumini, por më pak se natriumi. Kjo ndodh sepse gjatë një periudhe numri i elektroneve në shtresën e jashtme rritet, prandaj, është më e vështirë për elementin kimik të heqë dorë nga elektronet e tij.

Në grup, gjithçka është e kundërta, vetitë metalike rriten në rresht nga lart poshtë. Për shembull, kaliumi duket më i fortë se bakri, por më i dobët se natriumi. Shpjegimi për këtë është shumë i thjeshtë: numri i predha elektronike, dhe sa më larg të jetë elektroni nga bërthama, aq më e thjeshtë për elementin ta japesh. Forca e tërheqjes midis bërthamës së një atomi dhe elektronit në shtresën e parë është më e madhe se midis bërthamës dhe elektronit në shtresën e 4-të.

Le të krahasojmë dy elementë - kalcium dhe barium. Bariumi ka një vlerë më të ulët në tabelën periodike sesa kalciumi. Kjo do të thotë që elektronet nga shtresa e jashtme e kalciumit ndodhen më afër bërthamës, prandaj ato tërhiqen më mirë se ato të bariumit.

Është më e vështirë të krahasosh elementët që janë në grupe të ndryshme dhe periudhave. Merrni kalciumin dhe rubidiumin, për shembull. Rubidiumi do të lëshojë grimca negative më mirë se kalciumi. Meqenëse ai qëndron më poshtë dhe në të majtë. Por, duke përdorur vetëm tabelën periodike, është e pamundur t'i përgjigjemi pa mëdyshje kësaj pyetjeje duke krahasuar magnezin dhe skandiumin (pasi një element është më i ulët dhe në të djathtë, dhe tjetri është më i lartë dhe në të majtë). Për të krahasuar këta elementë do t'ju nevojiten tabela të veçanta (për shembull, seri elektrokimike sforcimet metalike).

Si ndryshojnë vetitë jometalike në tabelën periodike?

Vetitë jometalike në tabelën periodike të Mendelejevit ndryshojnë saktësisht në mënyrë të kundërt se ato metalike. Në thelb, këto dy karakteristika janë antagoniste.

Ato intensifikohen në periudhën (në një rresht nga e djathta në të majtë). Për shembull, squfuri mund të tërheqë elektrone më pak se klori, por më shumë se fosfori. Shpjegimi për këtë fenomen është i njëjtë. Numri i grimcave të ngarkuara negativisht në shtresën e jashtme rritet, dhe për këtë arsye është më e lehtë për elementin të përfundojë nivelin e tij të energjisë.

Vetitë jometalike zvogëlohen nga lart poshtë (në një grup). Për shembull, fosfori është në gjendje të lëshojë grimca të ngarkuara negativisht më shumë se azoti, por në të njëjtën kohë është në gjendje të tërheqë më mirë se arseniku. Grimcat e fosforit tërhiqen nga bërthama më mirë se grimcat e arsenikut, gjë që i jep asaj avantazhin e një agjenti oksidues në reaksione për të ulur dhe rritur gjendjen e oksidimit (reaksionet redoks).

Krahasoni, për shembull, squfurin dhe arsenikun. Squfuri është më i lartë dhe në të djathtë, që do të thotë se është më e lehtë për të të plotësojë nivelin e tij të energjisë. Ashtu si metalet, jometalet janë të vështira për t'u krahasuar nëse janë në grupe dhe periudha të ndryshme. Për shembull, klori dhe oksigjeni. Njëri nga këta elementë është më i lartë dhe në të majtë, dhe tjetri është më i ulët dhe në të djathtë. Për t'iu përgjigjur do të duhet t'i referohemi tabelës së elektronegativitetit të jometaleve, nga e cila shohim se oksigjeni tërheq grimcat negative më lehtë se klori.

Tabela periodike e Mendelejevit ndihmon për të zbuluar jo vetëm numrin e protoneve në një atom, masë atomike dhe numrin serial, por gjithashtu ndihmon në përcaktimin e vetive të elementeve.

Video

Videoja do t'ju ndihmojë të kuptoni modelet e vetive të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre sipas periudhave dhe grupeve.

Nuk morët përgjigje për pyetjen tuaj? Sugjeroni një temë për autorët.

JEMI PËRGATITUR PËR provimin e unifikuar të shtetit në KIMI http://maratakm.

AKHMETOV M. A. MËSIMI 3. PËRGJIGJE PËR DETYRA.

Zgjidhni një mësim tjetër

Ligji periodik dhe sistemi periodik i elementeve kimike. Rrezet atomike, ndryshimet periodike të tyre në sistemin e elementeve kimike. Modelet e ndryshimit vetitë kimike elementet dhe përbërjet e tyre sipas periudhave dhe grupeve.

1. Renditni elementet kimike të mëposhtme N, Al, Si, C sipas radhës së rritjes së rrezeve atomike.

PËRGJIGJE:

NDheCtë vendosura në të njëjtën periudhë. E vendosur në të djathtëN. Kjo do të thotë se azoti është më pak se karboni.

C dheSitë vendosura në të njëjtin grup. Por më e lartë se C. Pra C është më pak seSi.

SiDheAlndodhet në një periudhë të tretë, por në të djathtë ështëSi, Do të thotëSimë pak seAl

Rendi i rritjes së madhësive atomike do të jetë si më poshtë:N, C, Si, Al

2. Cili nga elementet kimike, fosfori apo oksigjeni, shfaq veti jometalike më të theksuara? Pse?

PËRGJIGJE:

Oksigjeni shfaq veti jometalike më të theksuara, pasi ndodhet më lart dhe djathtas në tabelën periodike të elementeve.

3. Si ndryshojnë vetitë e hidroksideve të grupit IV nëngrupi kryesor kur lëviz nga lart poshtë?

PËRGJIGJE:

Vetitë e hidroksideve ndryshojnë nga ato acide në ato bazike. Kështu qëH2 CO3 - acidi karbonik, siç sugjeron emri i tij, shfaq vetitë e acidit, APb(Oh)2 – bazë.

PËRGJIGJE TESTEVE

A1. Forca e acideve pa oksigjen të jometaleve të grupit VIIA sipas rritjes së ngarkesës së bërthamës së atomeve të elementeve

PËRGJIGJE: 1

Po flasim për acidet.HF, HCl, HBr, HI. Në një rreshtF, Cl, Br, Ika një rritje të madhësisë së atomeve. Rrjedhimisht, distanca ndërnukleare rritetH– F, H– Cl, H– Br, H– I. Dhe nëse po, do të thotë se energjia e lidhjes dobësohet. Dhe një proton hiqet më lehtë në tretësirat ujore

A2. E njëjta vlerë valencë në një përbërje hidrogjeni dhe oksid më të lartë ka një element

PËRGJIGJE: 2

Sigurisht, ne po flasim për për elementin e grupit 4 (shih periudhën. elementet c-të)

A3. Në cilin rresht? substanca të thjeshta të renditura sipas mënyrës së rritjes së vetive metalike?

PËRGJIGJE: 1

Vetitë metalike në një grup elementësh dihet se rriten nga lart poshtë.

A4. Në serinë Na ® Mg ® Al ® Si

PËRGJIGJE: 4

Në periudhën nga e majta në të djathtë, vetitë jometalike rriten dhe vetitë metalike dobësohen.

A5. Për elementet e nëngrupit të karbonit me rritje numer atomik zvogëlohet

PËRGJIGJE: 4.

Elektronegativiteti është aftësia për të zhvendosur elektronet drejt vetes gjatë formimit lidhje kimike. Elektronegativiteti është pothuajse i lidhur drejtpërdrejt me vetitë jometalike. Vetitë jometalike zvogëlohen dhe elektronegativiteti zvogëlohet

A6. Në serinë e elementeve: azot – oksigjen – fluor

rritet

PËRGJIGJE: 3

Numri elektronet e jashtme e barabartë me numrin e grupit

A7. Në serinë e elementeve kimike:

bor – karbon – nitrogjen

rritet

PËRGJIGJE:2

Numri i elektroneve në shtresën e jashtme është i barabartë me shkallën më të lartë oksidimi përveç (F, O)

A8. Cili element ka veti jometalike më të theksuara se silikoni?

PËRGJIGJE: 1

Karboni ndodhet në të njëjtin grup si silikoni, vetëm më i lartë.

A9. Elementet kimike janë rregulluar sipas rendit në rritje të rrezes së tyre atomike në seri:

PËRGJIGJE: 2

Në grupet e elementeve kimike rrezja atomike rritet nga lart poshtë

A10. Vetitë metalike më të theksuara të atomit janë:

1) litium 2) natrium

3) kalium 4) kalcium

PËRGJIGJE: 3

Midis këtyre elementeve, kaliumi ndodhet poshtë dhe majtas

A11. Vetitë acidike më të theksuara janë:

Përgjigje: 4 (shih përgjigjen për A1)

A12. Vetitë acide të oksideve në serinë SiO2 ® P2O5 ® SO3

1) dobësohet

2) intensifikoj

3) mos ndryshoni

4) të ndryshojë në mënyrë periodike

PËRGJIGJE: 2

Vetitë acidike të oksideve, si vetitë jometalike, rriten në periudha nga e majta në të djathtë

A13. Me rritjen e ngarkesës bërthamore të atomeve, vetitë acidike të oksideve në seri

N2O5 ® P2O5 ® As2O5 ® Sb2O5

1) dobësohet

2) intensifikoj

3) mos ndryshoni

4) të ndryshojë në mënyrë periodike

PËRGJIGJE: 1

Në grupe nga lart poshtë, vetitë acidike, si ato jometalike, dobësohen

A14. Vetitë e acidit komponimet e hidrogjenit elemente të grupit VIA me numër serial në rritje

1) intensifikoj

2) dobësohet

3) mbeten të pandryshuara

4) të ndryshojë në mënyrë periodike

PËRGJIGJE: 3

Vetitë acidike të përbërjeve të hidrogjenit lidhen me energjinë e lidhjesH- El. Kjo energji nga lart poshtë dobësohet, që do të thotë se vetitë acidike rriten.

A15. Aftësia për të dhuruar elektrone në serinë Na ® K ® Rb ® Cs

1) dobësohet

2) intensifikohet

3) nuk ndryshon

4) ndryshon periodikisht

PËRGJIGJE: 2

Në këtë seri numri rritet shtresa elektronike dhe distanca e elektroneve nga bërthama, prandaj, aftësia për të dhuruar një elektron të jashtëm rritet

A16. Në serinë Al ®Si ®P ®S

1) numri i shtresave elektronike në atome rritet

2) vetitë jometalike janë përmirësuar

3) numri i protoneve në bërthamat e atomeve zvogëlohet

4) Rrezet atomike rriten

PËRGJIGJE: 2

Në periudhën me rritjen e ngarkesës bërthamore, vetitë jometalike rriten

A17. Në nëngrupet kryesore tabelë periodike duke reduktuar fuqinë atomet e elementeve kimike rriten c

PËRGJIGJE: 1

Me rritjen e numrit të niveleve elektronike, rritet distanca dhe mbrojtja e elektroneve të jashtme nga bërthama. Rrjedhimisht, aftësia për t'i kthyer ato rritet ( vetitë restauruese)

A18. Sipas ide moderne vetitë e elementeve kimike janë në varësia periodike nga

PËRGJIGJE: 3

A19. Atomet e elementeve kimike që kanë të njëjtin numër elektronet e valencës e vendosur

PËRGJIGJE: 2

A20. Element me numër serik 114 duhet të ketë veti të ngjashme me

PËRGJIGJE: 3. Ky element do të vendoset në një qelizë që korrespondon me atë të zënë nga plumbi nëVIgrupi

A21. Në periudha, vetitë reduktuese të elementeve kimike nga e djathta në të majtë

PËRGJIGJE: 1

Ngarkesa bërthamore zvogëlohet.

A22. Elektronegativiteti dhe energjia e jonizimit në serinë O-S-Se-Te, përkatësisht

PËRGJIGJE: 3

Elektronegativiteti zvogëlohet me rritjen e numrit të shtresave elektronike të mbushura. Energjia e jonizimit është energjia e nevojshme për të hequr një elektron nga një atom. Gjithashtu zvogëlohet

A23. Në cilën seri janë renditur shenjat e elementeve kimike në rend të rritjes së rrezeve atomike?