Katılar genellikle kristal yapıya sahiptir. Uzayda kesin olarak tanımlanmış noktalarda parçacıkların doğru düzenlenmesi ile karakterize edilir. Bu noktalar kesişen düz çizgilerle zihinsel olarak birbirine bağlandığında uzaysal bir çerçeve oluşur. kristal kafes.
Parçacıkların bulunduğu noktalara denir kristal kafes düğümleri. Hayali bir kafesin düğümleri iyonları, atomları veya molekülleri içerebilir. Salınım hareketleri yaparlar. Sıcaklık arttıkça salınımların genliği artar ve bu da cisimlerin termal genleşmesinde kendini gösterir.
Parçacıkların türüne ve aralarındaki bağlantının niteliğine bağlı olarak dört tür kristal kafes ayırt edilir: iyonik, atomik, moleküler ve metalik.
İyonlardan oluşan kristal kafeslere iyonik denir. İyonik bağa sahip maddelerden oluşurlar. Bir örnek, daha önce de belirtildiği gibi, her bir sodyum iyonunun altı klorür iyonu ve her bir klorür iyonunun altı sodyum iyonu ile çevrelendiği bir sodyum klorür kristalidir. Bu düzenleme, eğer iyonlar kristalde bulunan küreler olarak temsil edilirse, en yoğun paketlenmeye karşılık gelir. Çoğu zaman, kristal kafesler Şekil 2'de gösterildiği gibi gösterilir; burada parçacıkların yalnızca göreceli konumları gösterilir, boyutları belirtilmez.
Bir kristalde veya tek bir molekülde belirli bir parçacığa yakın bitişik en yakın komşu parçacıkların sayısına denir. koordinasyon numarası.
Sodyum klorür kafesinde her iki iyonun koordinasyon sayısı 6'dır. Dolayısıyla bir sodyum klorür kristalinde tek tek tuz moleküllerini izole etmek imkansızdır. Hiçbiri yok. Kristalin tamamı, eşit sayıda Na + ve Cl - iyonlarından, Na n Cl n'den (n büyük bir sayıdır) oluşan dev bir makromolekül olarak düşünülmelidir. Böyle bir kristaldeki iyonlar arasındaki bağlar çok güçlüdür. Bu nedenle iyonik kafese sahip maddeler nispeten yüksek bir sertliğe sahiptir. Refrakterdirler ve alçaktan uçarlar.
İyonik kristallerin erimesi, iyonların birbirlerine göre geometrik olarak doğru yöneliminin bozulmasına ve aralarındaki bağın gücünün azalmasına yol açar. Bu nedenle eriyikleri elektrik akımını iletir. İyonik bileşikler genellikle su gibi polar moleküllerden oluşan sıvılarda kolayca çözünür.
Düğümlerinde bireysel atomların bulunduğu kristal kafeslere atomik denir. Bu tür kafeslerdeki atomlar birbirine güçlü kovalent bağlarla bağlanır. Bir örnek, karbonun modifikasyonlarından biri olan elmastır. Elmas, her biri dört komşu atoma bağlı karbon atomlarından oluşur. Elmastaki karbonun koordinasyon sayısı 4'tür 
. Elmas kafesinde, sodyum klorür kafesinde olduğu gibi molekül yoktur. Kristalin tamamı dev bir molekül olarak düşünülmelidir. Atomik kristal kafes, katı bor, silikon, germanyum ve bazı elementlerin karbon ve silikonlu bileşiklerinin karakteristiğidir.
Moleküllerden (polar ve polar olmayan) oluşan kristal kafeslere moleküler denir.
Bu tür kafeslerdeki moleküller, nispeten zayıf moleküller arası kuvvetlerle birbirine bağlanır. Bu nedenle moleküler kafesli maddeler düşük sertliğe ve düşük erime noktalarına sahiptir, suda çözünmez veya az çözünür ve çözeltileri neredeyse elektrik akımı iletmez. Moleküler kafesli inorganik maddelerin sayısı azdır.
Bunlara örnek olarak buz, katı karbon monoksit (IV) (“kuru buz”), katı hidrojen halojenürler, bir- (soy gazlar), iki- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2 , O 2 , N 2), üç (O 3), dört (P 4), sekiz (S 8) atomik moleküller. İyotun moleküler kristal kafesi Şekil 2'de gösterilmektedir. 
. Çoğu kristalli organik bileşiğin moleküler bir kafesi vardır.
Çoğu katı madde var kristalimsi karakterize edilen yapı parçacıkların kesin olarak tanımlanmış düzeni. Parçacıkları geleneksel çizgilerle bağlarsanız, adı verilen uzamsal bir çerçeve elde edersiniz. kristal kafes. Kristal parçacıklarının bulunduğu noktalara kafes düğümleri denir. Hayali bir kafesin düğümleri atomlar, iyonlar veya moleküller içerebilir.
Düğümlerde bulunan parçacıkların doğasına ve aralarındaki bağlantının doğasına bağlı olarak dört tip kristal kafes ayırt edilir: iyonik, metalik, atomik ve moleküler.
İyonik düğümlerinde iyonların bulunduğu kafeslere denir.
İyonik bağa sahip maddelerden oluşurlar. Böyle bir kafesin düğümlerinde elektrostatik etkileşimle birbirine bağlanan pozitif ve negatif iyonlar vardır.
İyonik kristal kafesler tuzlara, alkalilere, aktif metal oksitler. İyonlar basit veya karmaşık olabilir. Örneğin, sodyum klorürün kafes bölgelerinde basit sodyum iyonları Na ve klor Cl - bulunur ve potasyum sülfatın kafes bölgelerinde basit potasyum iyonları K ve karmaşık sülfat iyonları S O 4 2 - dönüşümlüdür.
Bu tür kristallerdeki iyonlar arasındaki bağlar güçlüdür. Bu nedenle iyonik maddeler katıdır, refrakterdir ve uçucu değildir. Bu tür maddeler iyidir suda çözünmek.
Sodyum klorürün kristal kafesi
Sodyum klorür kristali
maden pozitif iyonlardan, metal atomlarından ve serbest elektronlardan oluşan kafesler denir.
Metalik bağları olan maddelerden oluşurlar. Metal bir kafesin düğüm noktalarında atomlar ve iyonlar bulunur (atomların kolayca dönüştüğü atomlar veya iyonlar, dış elektronlarını ortak kullanım için bırakırlar).
Bu tür kristal kafesler, basit metal ve alaşım maddelerinin karakteristiğidir.
Metallerin erime noktaları farklı olabilir (cıva için \(–37\) °C'den iki ila üç bin dereceye kadar). Ancak tüm metallerin bir özelliği vardır metalik parlaklık dövülebilirlik, süneklik, elektriği iyi iletir ve sıcaklık.
Metal kristal kafes
Donanım
Atomik kafeslere, düğümlerinde kovalent bağlarla bağlanan ayrı atomların bulunduğu kristal kafesler denir.
Elmas, karbonun allotropik modifikasyonlarından biri olan bu tür bir kafese sahiptir. Atomik kristal kafesi olan maddeler şunları içerir: Grafit, silikon, bor ve germanyum, ayrıca karmaşık maddelerin yanı sıra, örneğin karborundum SiC ve silika, kuvars, kaya kristali, kum silikon oksit (\(IV\)) Si O2'yi içerir.
Bu tür maddeler karakterize edilir yüksek mukavemet ve sertlik. Bu nedenle elmas en sert doğal maddedir. Atomik kristal kafesi olan maddeler çok yüksek erime noktaları ve kaynatılıyor.Örneğin silikanın erime noktası \(1728\) °C iken grafitin erime noktası daha yüksektir - \(4000\) °C. Atomik kristaller pratik olarak çözünmez.
Elmas kristal kafes
Elmas
Moleküler düğümlerinde zayıf moleküller arası etkileşimlerle bağlanan moleküllerin bulunduğu kafesler denir.
Moleküllerin içindeki atomların çok güçlü kovalent bağlarla bağlı olmasına rağmen, moleküllerin kendi aralarında zayıf moleküller arası çekim kuvvetleri etki eder. Bu nedenle moleküler kristaller düşük güç ve sertlik, düşük erime noktaları ve kaynatılıyor. Birçok moleküler madde oda sıcaklığında sıvı ve gaz halindedir. Bu tür maddeler uçucudur. Örneğin, kristalin iyot ve katı karbon monoksit (\(IV\)) ("kuru buz") sıvı hale dönüşmeden buharlaşır. Bazı moleküler maddeler koku .
Bu tür kafes, katı bir toplanma halindeki basit maddelere sahiptir: tek atomlu moleküllere sahip soy gazlar (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) ), yanı sıra iki ve metal olmayanlar çok atomlu moleküller (H2, O2, N2, Cl2, I2, O3, P4, S8).
Moleküler kristal kafesleri var ayrıca kovalent polar bağları olan maddeler: su - buz, katı amonyak, asitler, metal olmayan oksitler. Çoğunluk organik bileşikler aynı zamanda moleküler kristallerdir (naftalin, şeker, glikoz).
Talimatlar
Adından da rahatlıkla tahmin edebileceğiniz gibi metal kafes türü metallerde bulunur. Bu maddeler genellikle yüksek erime noktası, metalik parlaklık, sertlik ile karakterize edilir ve elektrik akımını iyi iletkenlerdir. Bu tür kafes bölgelerinin ya nötr atomlar ya da pozitif yüklü iyonlar içerdiğini unutmayın. Düğümler arasındaki boşluklarda, göçü bu tür maddelerin yüksek elektriksel iletkenliğini sağlayan elektronlar vardır.
İyonik tip kristal kafes. Tuzların da doğasında olduğu unutulmamalıdır. Karakteristik - iyi bilinen sofra tuzu kristalleri, sodyum klorür. Bu tür kafeslerin yerlerinde pozitif ve negatif yüklü iyonlar dönüşümlü olarak değişir. Bu tür maddeler genellikle refrakterdir ve uçuculuğu düşüktür. Tahmin edebileceğiniz gibi iyonik tiptedirler.
Atomik kristal kafes tipi, normal koşullar altında katı olan basit maddelerde - ametallerde doğaldır. Örneğin kükürt, fosfor... Bu tür kafeslerin yerlerinde birbirine kovalent kimyasal bağlarla bağlanan nötr atomlar vardır. Bu tür maddeler suda refrakterlik ve çözünmezlik ile karakterize edilir. Bazıları (örneğin formdaki karbon) son derece yüksek sertliğe sahiptir.
Son olarak kafesin son türü molekülerdir. Normal şartlarda sıvı veya gaz halindeki maddelerde bulunur. Yine kolaylıkla anlaşılacağı gibi bu tür kafeslerin düğüm noktalarında moleküller bulunur. Polar olmayabilirler (Cl2, O2 gibi basit gazlar için) veya polar olabilirler (en ünlü örnek su H2O'dur). Bu tür kafese sahip maddeler akımı iletmez, uçucudur ve erime noktaları düşüktür.
Kaynaklar:
- ızgara tipi
Sıcaklık erime Bir katının saflığını belirlemek için ölçülür. Saf bir maddedeki safsızlıklar genellikle sıcaklığı düşürür erime veya bileşiğin erime aralığını arttırın. Kılcal yöntem yabancı maddeleri kontrol etmek için klasik bir yöntemdir.
İhtiyacın olacak
- - test maddesi;
- - bir ucu kapalı cam kılcal (çap 1 mm);
- - 6-8 mm çapında ve en az 50 cm uzunluğunda cam tüp;
- - ısıtmalı blok.
Talimatlar
Cam tüpü sert bir yüzeye dikey olarak yerleştirin ve kılcal damarı, kapalı ucu aşağıya gelecek şekilde birkaç kez içinden bırakın. Bu, maddenin sıkıştırılmasına yardımcı olur. Sıcaklığın belirlenmesi için kılcaldaki madde kolonunun yaklaşık 2-5 mm olması gerekir.
Kılcal termometreyi ısıtılmış bloğa yerleştirin ve sıcaklık arttıkça test maddesindeki değişiklikleri gözlemleyin. Isıtmadan önce ve ısıtma sırasında termometre bloğun duvarlarına veya diğer yüksek derecede ısıtılmış yüzeylere temas etmemelidir, aksi takdirde patlayabilir.
Kılcalda ilk damlaların göründüğü sıcaklığa dikkat edin (başlangıç erime) ve son maddelerin kaybolduğu sıcaklık (son erime). Bu aralıkta madde tamamen sıvı hale gelinceye kadar azalmaya başlar. Analizi yaparken aynı zamanda maddedeki değişiklikleri veya ayrışmayı da arayın.
Ölçümleri 1-2 kez daha tekrarlayın. Her ölçümün sonuçlarını, maddenin katıdan sıvıya geçtiği ilgili sıcaklık aralığı biçiminde sunun. Analizin sonunda test maddesinin saflığı hakkında bir sonuca varın.
Konuyla ilgili video
Kristallerde kimyasal parçacıklar (moleküller, atomlar ve iyonlar) belirli bir düzende düzenlenirler; belirli koşullar altında düzenli simetrik çokyüzlüler oluştururlar. Dört tür kristal kafes vardır: iyonik, atomik, moleküler ve metalik.
Kristaller
Kristalin durum, kristal kafesin simetrisinin yanı sıra parçacıkların düzenlenmesinde uzun menzilli düzenin varlığıyla karakterize edilir. Katı kristaller, aynı yapısal elemanın her yönde tekrarlandığı üç boyutlu oluşumlardır.
Kristallerin doğru şekli iç yapılarına göre belirlenir. İçlerindeki molekülleri, atomları ve iyonları bu parçacıkların ağırlık merkezleri yerine noktalarla değiştirirseniz, üç boyutlu düzenli bir dağılım elde edersiniz - . Yapısının tekrar eden elemanlarına temel hücreler denir ve noktalara kristal kafesin düğümleri denir. Onları oluşturan parçacıklara ve aralarındaki kimyasal bağın doğasına bağlı olarak çeşitli kristal türleri vardır.
İyonik kristal kafesler
İyonik kristaller, aralarında bulunan anyonları ve katyonları oluşturur. Bu kristal türü çoğu metalin tuzlarını içerir. Her katyon anyon tarafından çekilir ve diğer katyonlar tarafından itilir, bu nedenle iyonik bir kristalde tek molekülleri izole etmek imkansızdır. Kristal çok büyük bir kristal olarak düşünülebilir ve boyutu sınırlı değildir; yeni iyonları bağlama kapasitesine sahiptir.
Atomik kristal kafesler
Atom kristallerinde bireysel atomlar kovalent bağlarla birleştirilir. İyonik kristaller gibi büyük moleküller olarak da düşünülebilirler. Aynı zamanda atom kristalleri çok sert ve dayanıklıdır, elektriği ve ısıyı iyi iletmezler. Pratik olarak çözünmezler ve düşük reaktivite ile karakterize edilirler. Atomik kafeslere sahip maddeler çok yüksek sıcaklıklarda erir.
Moleküler kristaller
Moleküler kristal kafesler, atomları kovalent bağlarla birleştirilen moleküllerden oluşur. Bu nedenle moleküller arasında zayıf moleküler kuvvetler etki eder. Bu tür kristaller düşük sertlik, düşük erime noktası ve yüksek akışkanlık ile karakterize edilir. Oluşturdukları maddeler, bunların eriyikleri ve çözeltileri elektrik akımını iyi iletmez.
Metal kristal kafesler
Metal kristal kafeslerde atomlar maksimum yoğunlukta düzenlenir, bağları delokalize edilir ve tüm kristal boyunca uzanırlar. Bu tür kristaller opaktır, metalik bir parlaklığa sahiptir, kolayca deforme olur ve iyi elektrik ve ısı iletkenleridir.
Bu sınıflandırma yalnızca sınırlayıcı durumları açıklar; inorganik maddelerin kristallerinin çoğu ara türlere aittir - moleküler-kovalent, kovalent vb. Bir örnek, her katmanın içinde kovalent-metalik bağlara sahip olan ve katmanlar arasında moleküler olanlar olan bir grafit kristalidir. .
Kaynaklar:
- alhimik.ru, Katılar
Elmas, karbonun allotropik modifikasyonlarından birine ait bir mineraldir. Ayırt edici özelliği, ona haklı olarak en sert madde unvanını kazandıran yüksek sertliğidir. Elmas oldukça nadir bir mineraldir, ancak aynı zamanda en yaygın olanıdır. Olağanüstü sertliği makine mühendisliğinde ve endüstride uygulamasını bulur.
Talimatlar
Elmasın atomik bir kristal kafesi vardır. Molekülün temelini oluşturan karbon atomları tetrahedron şeklinde düzenlenmiştir, elmasın bu kadar yüksek mukavemete sahip olmasının nedeni budur. Tüm atomlar, molekülün elektronik yapısına göre oluşturulan güçlü kovalent bağlarla bağlanır.
Karbon atomu, 109 derece ve 28 dakikalık bir açıda olan sp3 hibritlenmiş yörüngelere sahiptir. Hibrit yörüngelerin örtüşmesi yatay düzlemde düz bir çizgide meydana gelir.
Böylece yörüngeler böyle bir açıyla üst üste bindiğinde kübik sisteme ait merkezli bir tane oluşur, dolayısıyla elmasın kübik bir yapıya sahip olduğunu söyleyebiliriz. Bu yapı doğadaki en güçlülerden biri olarak kabul edilir. Tüm tetrahedralar, altı üyeli atom halkalarından oluşan üç boyutlu bir katman ağı oluşturur. Böyle kararlı bir kovalent bağ ağı ve bunların üç boyutlu dağılımı, kristal kafesin ilave gücüne yol açar.
Maddenin yapısı.
Kimyasal etkileşimlere giren tek tek atomlar veya moleküller değil, maddelerdir.
Görevimiz maddenin yapısını tanımaktır.
Düşük sıcaklıklarda maddeler kararlı katı haldedir.
☼ Doğadaki en sert madde elmastır. Tüm mücevherlerin ve değerli taşların kralı olarak kabul edilir. İsmi de Yunanca'da "yok edilemez" anlamına geliyor. Elmaslara uzun zamandır mucizevi taşlar olarak bakılıyor. Elmas takan kişinin mide hastalıklarını bilmediğine, zehirden etkilenmediğine, hafızasını ve neşeli ruh halini yaşlılığa kadar koruduğuna ve kraliyet lütfuna sahip olduğuna inanılıyordu.
☼ Takı işlemeye (kesme, cilalama) tabi tutulmuş bir pırlantaya elmas denir.
Erime sırasında termal titreşimler sonucu parçacıkların düzeni bozulur, hareketli hale gelirken kimyasal bağın doğası bozulmaz. Dolayısıyla katı ve sıvı haller arasında temel bir fark yoktur.
Sıvı akışkanlık kazanır (yani bir kabın şeklini alma yeteneği).
Sıvı kristaller.
Sıvı kristaller 19. yüzyılın sonlarında keşfedildi ancak son 20-25 yılda üzerinde çalışılmaya başlandı. Modern teknolojiye sahip birçok görüntüleme cihazı, örneğin bazı elektronik saatler ve mini bilgisayarlar, sıvı kristallerle çalışır.
Genel olarak, "sıvı kristaller" kelimeleri "sıcak buz" kelimesinden daha az olağandışı değildir. Ancak gerçekte buz da sıcak olabilir çünkü... 10.000 atm'den fazla basınçta. su buzu 2000 C'nin üzerindeki sıcaklıklarda erir. "Sıvı kristaller" kombinasyonunun olağandışılığı, sıvı durumun yapının hareketliliğini göstermesi ve kristalin katı düzeni ima etmesidir.
Bir madde uzun veya katmanlı bir şekle sahip ve asimetrik bir yapıya sahip çok atomlu moleküllerden oluşuyorsa, eridiğinde bu moleküller birbirlerine göre belirli bir şekilde yönlendirilir (uzun eksenleri paraleldir). Bu durumda moleküller kendilerine paralel olarak serbestçe hareket edebilirler. sistem bir sıvının akışkanlık özelliği özelliğini kazanır. Aynı zamanda sistem, kristallerin karakteristik özelliklerini belirleyen düzenli bir yapıyı korur.
Böyle bir yapının yüksek hareketliliği, onu çok zayıf etkilerle (termal, elektriksel vb.) kontrol etmeyi mümkün kılar; Modern teknolojide kullanılan, çok az enerji tüketimiyle, optik olanlar da dahil olmak üzere bir maddenin özelliklerini kasıtlı olarak değiştirmek.
Kristal kafes çeşitleri.
Herhangi bir kimyasal madde, birbirine bağlı çok sayıda özdeş parçacıktan oluşur.
Düşük sıcaklıklarda, termal hareket zor olduğunda, parçacıklar uzayda sıkı bir şekilde yönlendirilir ve bir kristal kafes oluşturur.
Kristal kafes uzayda parçacıkların geometrik olarak doğru düzenlenmesine sahip bir yapıdır.
Kristal kafesin kendisinde düğümler ve düğümler arası boşluk ayırt edilir.
Aynı madde, (p, t,...) koşullarına bağlı olarak farklı kristal formlarda bulunur (yani farklı kristal kafeslere sahiptirler) - özellikleri farklı olan allotropik modifikasyonlar.
Örneğin karbonun dört modifikasyonu bilinmektedir: grafit, elmas, karbin ve lonsdaleit.
☼ Kristalin karbonun dördüncü çeşidi olan “lonsdaleite” çok az bilinmektedir. Göktaşlarında keşfedilip yapay olarak elde edildi ve yapısı halen araştırılıyor.
☼ İs, kok ve kömür, karbonun amorf polimerleri olarak sınıflandırıldı. Ancak artık bunların da kristal maddeler olduğu anlaşılmıştır.
☼ Bu arada kurumda "ayna karbon" adı verilen parlak siyah parçacıklar bulundu. Ayna karbon kimyasal olarak inerttir, ısıya dayanıklıdır, gaz ve sıvılardan etkilenmez, pürüzsüz bir yüzeye sahiptir ve canlı dokularla kesinlikle uyumludur.
☼ Grafit adı İtalyanca “graffito”dan geliyor - Yazıyorum, çiziyorum. Grafit, zayıf metalik parlaklığa sahip koyu gri kristallerdir ve katmanlı bir kafese sahiptir. Bir grafit kristalinde birbirine nispeten zayıf bir şekilde bağlanan bireysel atom katmanları birbirinden kolaylıkla ayrılır.
KRİSTAL KAFES TÜRLERİ
Farklı kristal kafeslere sahip maddelerin özellikleri (tablo)
Soğuma sırasında kristal büyüme hızı düşükse camsı bir durum (amorf) oluşur.
Bir elementin Periyodik Tablodaki konumu ile basit maddesinin kristal kafesi arasındaki ilişki.
Periyodik tablodaki bir elementin konumu ile ona karşılık gelen elementel maddenin kristal kafesi arasında yakın bir ilişki vardır.
Geriye kalan elementlerin basit maddeleri metalik bir kristal kafese sahiptir.
SABİTLEME
Ders materyalini inceleyin ve aşağıdaki soruları not defterinize yazılı olarak yanıtlayın:
- Kristal kafes nedir?
- Ne tür kristal kafesler mevcuttur?
- Her kristal kafes tipini plana göre tanımlayın:
Kristal kafesin düğümlerinde neler var, yapısal birim → Düğümün parçacıkları arasındaki kimyasal bağ türü → Kristalin parçacıkları arasındaki etkileşim kuvvetleri → Kristal kafes nedeniyle fiziksel özellikler → Normal koşullar altında maddenin toplam durumu → Örnekler
Bu konuyla ilgili görevleri tamamlayın:
- Günlük yaşamda yaygın olarak kullanılan aşağıdaki maddeler ne tür kristal kafese sahiptir: su, asetik asit (CH3 COOH), şeker (C12 H22 O11), potasyum gübre (KCl), nehir kumu (SiO2) - erime noktası 1710 0C, amonyak (NH3), sofra tuzu? Genel bir sonuç çıkarın: Bir maddenin hangi özelliklerine göre kristal kafesinin tipi belirlenebilir?
Verilen maddelerin formüllerini kullanarak: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - her bir bileşiğin kristal kafes tipini (iyonik, moleküler) belirleyin ve buna dayanarak dört maddenin her birinin fiziksel özelliklerini tanımlayın.
1 numaralı eğitmen. "Kristal kafesler"
2 numaralı eğitmen. "Test görevleri"
Test (öz kontrol):
1) Kural olarak moleküler kristal kafesi olan maddeler:
A). refrakter ve suda oldukça çözünür
B). eriyebilir ve uçucu
V). Katı ve elektriksel olarak iletken
G). Termal olarak iletken ve plastik
2) “Molekül” kavramı bir maddenin yapısal birimi için geçerli değildir:
B). oksijen
V). elmas
3) Atomik kristal kafes aşağıdakilerin karakteristiğidir:
A). alüminyum ve grafit
B). kükürt ve iyot
V). silikon oksit ve sodyum klorür
G). elmas ve bor
4) Bir madde suda yüksek oranda çözünürse, erime noktası yüksekse ve elektriksel olarak iletkense, kristal kafesi şöyledir:
A). moleküler
B). atomik
V). iyonik
G). maden
Maddelerin moleküler ve moleküler olmayan yapısı. Maddenin yapısı
Kimyasal etkileşimlere giren tek tek atomlar veya moleküller değil, maddelerdir. Maddeler bağ türüne göre sınıflandırılır moleküler Ve moleküler olmayan yapı. Moleküllerden oluşan maddelere denir moleküler maddeler. Bu tür maddelerdeki moleküller arasındaki bağlar çok zayıftır, molekül içindeki atomlar arasındaki bağlardan çok daha zayıftır ve nispeten düşük sıcaklıklarda bile kırılırlar - madde önce sıvıya, sonra gaza dönüşür (iyotun süblimleşmesi). Moleküllerden oluşan maddelerin erime ve kaynama noktaları molekül ağırlığı arttıkça artar. İLE moleküler maddeler atomik yapıya sahip maddeleri (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W) içerir, aralarında metaller ve metal olmayanlar bulunur. Maddelere moleküler olmayan yapı iyonik bileşikler içerir. Metal olmayan metallerin çoğu bileşiği şu yapıya sahiptir: tüm tuzlar (NaCl, K2S04), bazı hidritler (LiH) ve oksitler (CaO, MgO, FeO), bazlar (NaOH, KOH). İyonik (moleküler olmayan) maddeler yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
Katılar: amorf ve kristal
Katılar ikiye ayrılır kristal ve amorf.
Amorf maddeler net bir erime noktasına sahip değiller - ısıtıldıklarında yavaş yavaş yumuşarlar ve sıvı bir duruma dönüşürler. Örneğin hamuru ve çeşitli reçineler amorf bir durumdadır.
Kristal maddeler uzayda kesin olarak tanımlanmış noktalarda, oluştukları parçacıkların (atomlar, moleküller ve iyonlar) doğru düzenlenmesi ile karakterize edilir. Bu noktalar düz çizgilerle bağlandığında kristal kafes adı verilen uzamsal bir çerçeve oluşur. Kristal parçacıklarının bulunduğu noktalara kafes düğümleri denir. Kristal kafesin düğümlerinde bulunan parçacıkların türüne ve aralarındaki bağlantının niteliğine bağlı olarak dört tip kristal kafes ayırt edilir: iyonik, atomik, moleküler ve metalik.
Kristal kafeslere iyonik denir, iyonların bulunduğu düğümlerde. Hem basit Na+, Cl- iyonlarını hem de SO4 2-, OH - kompleksini bağlayabilen iyonik bağları olan maddelerden oluşurlar. Sonuç olarak, metallerin tuzları ve bazı oksitleri ve hidroksitleri iyonik kristal kafeslere sahiptir. Örneğin, küp şeklinde bir kafes oluşturan alternatif pozitif Na + ve negatif Cl - iyonlarından bir sodyum klorür kristali oluşturulur. Böyle bir kristaldeki iyonlar arasındaki bağlar çok kararlıdır. Bu nedenle iyonik kafesli maddeler nispeten yüksek sertlik ve mukavemet ile karakterize edilir, refrakterdir ve uçucu değildir.
Kristal kafes - a) ve amorf kafes - b).
Kristal kafes - a) ve amorf kafes - b). Atomik kristal kafesler
atomik düğümlerinde ayrı ayrı atomların bulunduğu kristal kafesler denir. Bu tür kafeslerde atomlar birbirine bağlanır çok güçlü kovalent bağlar. Bu tür kristal kafeslere sahip maddelerin bir örneği, karbonun allotropik modifikasyonlarından biri olan elmastır. Atomik kristal kafesli maddelerin çoğu çok yüksek erime noktalarına sahiptir (örneğin elmas için 3500 ° C'nin üzerindedir), güçlü ve serttirler ve pratik olarak çözünmezler.
Moleküler kristal kafesler
Moleküler düğümlerinde moleküllerin bulunduğu kristal kafesler denir. Bu moleküllerdeki kimyasal bağlar hem polar (HCl, H2O) hem de polar olmayan (N2, O2) olabilir. Moleküllerin içindeki atomlar çok güçlü kovalent bağlarla birbirine bağlı olmasına rağmen, Moleküller arası çekimin zayıf kuvvetleri moleküllerin kendi aralarında etki eder.. Bu nedenle moleküler kristal kafeslere sahip maddeler düşük sertliğe, düşük erime noktalarına sahiptir ve uçucudur. Çoğu katı organik bileşiğin moleküler kristal kafesleri vardır (naftalin, glikoz, şeker).
Moleküler kristal kafes (karbon dioksit) Metal kristal kafesler
olan maddeler metal bağı metal kristal kafeslere sahiptir. Bu tür kafeslerin düğümlerinde atomlar ve iyonlar(metal atomlarının kolayca dönüştüğü atomlar veya iyonlar, dış elektronlarını "ortak kullanım için" bırakırlar). Metallerin bu iç yapısı onların karakteristik fiziksel özelliklerini belirler: dövülebilirlik, esneklik, elektriksel ve termal iletkenlik, karakteristik metalik parlaklık.
Hile sayfaları
