Zayıf olduğunu söylerlerse, bu, genel olarak sıkıntının hastalık veya açlığın geldiği anlamına gelir. Kimyada her şey farklıdır. Zayıf hidrojen sülfürü ele alalım. Parçalanmaya ya da ölmeye hazır olduğu için değil, tam tersine ayrışmaya isteksiz olduğu için zayıftır.
Suda çözünerek hidronyum iyonu ve anyona ayrılması işlemine verilen addır. Hidrojen sülfür yalnızca %0,011 oranında ve iki aşamada ayrışır. Bunlardan ilkinde çürüme derecesi %0,005'i geçmez.
Yani oldukça dayanıklıdır, “darbe alır.” Ancak bu insan standartlarına göredir. Kimyada her şey farklıdır. Hidrojen sülfürün özelliklerini incelemeye devam ederek dünyasına dalalım.
Hidrojen sülfür asidin özellikleri
Kahramanın dayanıklılığı görecelidir. Suda tamamen çözünmek istemeyen bileşik, oksijenin etkisi altında parçalanır. Oksitlenir hidrosülfür asit. Formülşuna benziyor: - Н 2 S. Н içinde - , S - . Böylece, ikincisi oksidasyon sırasında formülden "kırılır". Bağlantı bozulur.
Esasen hidrosülfür asit sulu bir gaz çözeltisidir. Hidrojen sülfürün çürük yumurta gibi koktuğu ve zehirli olduğu biliniyor. madde öyle değil. Ayrıca mevcut gösterge kağıtları da hidrosülfür asit. Mülk bu zayıf bir bağlantının başka bir göstergesidir. Güçlü olanlar turnusolun tonlarını renklendirir.
Hidrojen sülfür asidin özellikleri sadece suda çözünmeyi yavaşlatmakla kalmıyor. Makalenin kahramanıyla ilgili diğer tepkiler de yavaş yavaş gerçekleşiyor. İnsan karakteriyle ilgili olarak bu, zayıflıktan çok tembelliktir.
Hidrojen sülfit çözeltisi örneğin metallerle isteksizce reaksiyona girer. Bunun açıklaması pozitif hidrojen iyonlarının düşük konsantrasyonudur. Eksiklikleri düşük derecede ayrışma ile ilişkilidir.
Makalenin kahramanı metallerden yalnızca H2'ye kadar voltaj serisindekilerle etkileşime giriyor. Bu tür elementler hidrojeni çözeltiden uzaklaştırma yeteneğine sahiptir. Etkileşim oluşuma yol açabilir hidrosülfür tuzları.
Suda tamamen çözünmez. Kopya sülfitlerle ilgilidir. Bu, hidrojen sülfit bileşiklerinin katılımıyla oluşan türlerden biridir. İkinci tip hidrosülfitlerdir. Alkali ve alkali toprak bileşikleri ile reaksiyon sırasında oluşurlar ve çözünürler.
Hidrojen sülfür, alkali toprak metalleriyle etkileşime girdiğinde alkalilerle de reaksiyona girer. Makalenin kahramanı bir indirgeyici madde görevi görüyor, yani elektron bağışlıyor. Bağlantının özelliklerinin zayıf tip için tipik olduğu ortaya çıktı.
Belirsiz bir şekilde farklı. Zehirli bir hidrojen sülfit çözeltisi olan makalenin kahramanı yalnızca nispeten tehlikelidir. Orijinal maddenin konsantrasyonunun düşük olması nedeniyle ilaç haline gelir. Bir sonraki bölümde nerede ve nasıl kullanıldığını anlatacağız.
Hidrojen sülfür asit uygulaması
Hidrosülfür asidin ayrışması yüzde binde biri oranında doygunluğa sahip bir çözelti, bileşiğin tıbbi amaçlarla kullanılmasına olanak tanır. Genellikle hidrojen sülfit içeren yeraltı sularının çıktığı bölgelerde düzenlenirler. Çürük yumurta kokusu, cilt rahatsızlıklarından kurtulmak, sistemi iyileştirmek, uykusuzluğun tedavisi amacıyla tolere edilir.
Hidrojen sülfür banyoları kan akışını iyileştirir, bu da tüm vücut üzerinde faydalı bir etkiye sahip oldukları anlamına gelir. Damarlarda daha hızlı hareket eden kan, durgunlaşmaz ve organlara ihtiyaç duydukları elementleri daha hızlı sağlar. Metabolizma hızlanır, toksinlerin temizlenmesi sağlanır. Gençleşmenin genel etkisi için.
“Yüzünde” gerçek anlamıyla kullanılmaktadır. Kozmetologlar kaldırma prosedürleri için hidrojen sülfür çözeltisi kullanırlar. Sıkılaştırmanın yanı sıra selülit ve sivilcelerden de kurtulabilirsiniz. Solüsyonun yerel uygulamasının banyolardan daha az kontrendikasyonu vardır.
Doktorlar, hidrojen sülfürlü banyoların evde veya genel olarak kapalı alanlarda yapılmadığını belirtiyor. Sudan çıkan buharların konsantrasyonu izin verilen sınırları aşabilir.
Sanatoryumlarda havuzları açık havaya yerleştirmeye çalışıyorlar. Kaplıcalar. Bu nedenle kışın bile içlerinde yüzmek keyiflidir. Örneğin Severobaikalsk şehrinin yakınında bir dizi hidrojen sülfür tesisi var.
Konukları denetleyen doktorlar ayrıca makalenin kahramanını genitoüriner sistem rahatsızlıklarına çare olarak tavsiye ediyor. Doğru, prosedürler hamile ve emziren kadınlar için kontrendikedir. Ancak ebeveyn olmak isteyenler için hidrojen sülfürlü banyoların zararı olmaz.
Ülkenin batısında Karadeniz sahanlığı boyunca hidrojen sülfür oluşuyor. Doğru, orada bileşik yaklaşık 150 metre derinlikte oluşuyor ve sığ suya kabarcıklar halinde çıkıyor.
Gaz atmosferinde geçici prosedürler kabul edilebilirse, hidrojen sülfürün uzun süre solunması koku alma yeteneğinin kaybına neden olur. Bu koku alma sinirinin felç sonucudur.
Hidrojen sülfür asit nasıl tanınır bariz bir koku olmadığında havada düşük konsantrasyonlarda mı? Sadece yardımcı olacaktır. O da zehirli ama başka yolu yok. Reaktifte nemlendirilir. En az %0,0000001 hidrojen sülfür içeren bir atmosferde yaprak kaplanacaktır.
Hidrojen sülfür asidin hazırlanması
Hidrojen sülfür çözeltisi olduğu için üretimi hakkında soru sormaya değer. Popüler bir yöntem sülfür kullanmaktır. İkincisi olarak doğal mineraller kullanılır. Gezegenin iç kısmında birkaç sülfür var. Belki de en ünlüsü. Formülü: - FeS 2.
Sülfür ile aktif gaz oluşumu arasındaki reaksiyon şiddetlidir. Buna göre etkileşim izole odalarda koruyucu giysiler kullanılarak gerçekleştirilir.
Sanayiciler sıklıkla diğer tarafa gider. Hidrojen sülfür birçok endüstrinin yan ürünüdür. Geriye kalan tek şey, maddenin saflaştırılması zaten işletmelerin doğrudan sorumluluğunda olan endüstriyel gazlardan çıkarılmasıdır.
Daha sonra hidrojen sülfür suda çözülür. Sıvı ısıtılır. Bu ayrışmayı daha başarılı hale getirir. Makalenin kahramanı kullanıma veya satışa hazır. Fiyat etiketlerini öğrenelim.
Hidrosülfür asit fiyatı
Günlük yaşamda makalenin kahramanına yalnızca su prosedürleri için ihtiyaç duyulduğundan, bileşiğin satış şekli hidrojen sülfür banyolarına indirgenir. Örnek: - “Matsesta” ürünü. Gruptaki diğer ilaçlar gibi eczanelerde satılmaktadır.
"Matsesta" torbalarda satılıyor ve 37-38 santigrat derece sıcaklıkta su ile banyoya ekleniyor. İlaç iyice karıştırılır ve 5-15 dakika daldırılır. Zevk paket başına yaklaşık 300, yani bir prosedüre mal oluyor.
Evde hidrojen sülfür banyosu yapmanın tehlikeleri hakkındaki sözler iptal edilmedi. Ancak üreticiler optimum, güvenli konsantrasyonu seçerek işini riske atmazlar. Bununla birlikte 15 dakika içinde uygulamayın.
Laboratuvar ihtiyaçları ve endüstriyel üretim için, minimum oranda hidrojen sülfür içeren suya ödeme yapmanın bir anlamı yok. Silindirlerde sıvılaştırılmış gaz tedarikini organize etmek ve bunu kendiniz yapmak daha uygundur. Ürün spesifiktir, talep sınırlıdır. Bu nedenle çok az teklif vardır ve gaz tüpleri genellikle pazarlığa açıktır.
Kükürt, insanlığın çok eski zamanlardan beri bildiği maddelerden biridir. Eski Yunanlılar ve Romalılar bile bunun için çeşitli kullanımlar buldular. Kötü ruhları kovma ritüelini gerçekleştirmek için yerli kükürt parçaları kullanıldı. Yani efsaneye göre, uzun gezintilerden sonra evine dönen Odysseus, önce evin kükürtle dezenfekte edilmesini emretti. İncil'de bu maddeye birçok atıf vardır.
Orta Çağ'da simyacıların cephaneliğinde kükürt önemli bir yer tutuyordu. İnandıkları gibi, tüm metaller cıva ve kükürtten oluşur: kükürt ne kadar azsa o kadar asildir. Avrupa'da bu maddeye olan pratik ilgi, barut ve ateşli silahların ortaya çıkışından sonra 13. - 14. yüzyıllarda arttı. Kükürtün ana tedarikçisi İtalya'ydı.
Günümüzde kükürt, sülfürik asit üretiminde, barut üretiminde, kauçuğun vulkanizasyonunda, organik sentezde ve ayrıca tarımsal zararlıların kontrolünde hammadde olarak kullanılmaktadır. Kükürt tozu tıpta harici bir dezenfektan olarak kullanılır.
Kükürtün basit maddelerle etkileşimi
Kükürt şöyle tepki verir oksidan :
2Na + S = Na2S
Nasıl indirgeyici ajan :
Sülfürün karmaşık maddelerle etkileşimi
a) kükürt suda çözünmez ve suyla ıslanmaz;
b) indirgeyici ajan kükürtün ısıtıldığında ( , ) ile nasıl etkileşime girdiği:
S + 2H2S04 = 3SO2 + 2H20
S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
S + 6HNO3 = H2S04 + 6NO2 + 2H2O
c) hem oksitleyici bir maddenin hem de bir indirgeyici maddenin özelliklerini sergileyen kükürt, ısıtıldığında çözeltilerle orantısızlık reaksiyonlarına (kendi kendine oksidasyon-kendi kendine indirgeme) girer:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Hidrojen sülfür ve hidrojen sülfür asit
a) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O
b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O
c) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
d) Ca + H 2 S = CaS + H 2
Hidrosülfid asit ve onun çözünür tuzlarına (yani sülfür iyonu S2-'ye) yönelik kalitatif bir reaksiyon, bunların çözünür tuzlarla etkileşimidir. Bu durumda, siyah bir kurşun (II) sülfür PbS çökeltisi açığa çıkar:
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3
Redoks özellikleri
Redoks reaksiyonlarında, hem gaz halindeki hidrojen sülfür hem de hidrojen sülfür asit, H2S'deki kükürt atomu en düşük oksidasyon durumuna - 2 sahip olduğundan ve bu nedenle yalnızca oksitlenebildiğinden güçlü indirgeme özellikleri sergiler. Kolayca oksitlenir:
Diğer konulardaki özetleri indirebilirsiniz
TANIM
Hidrojen sülfür asit(hidrojen sülfür, monosülfan) normal koşullar altında renksiz bir gazdır.
Termal olarak kararsız. Soğuk suda az çözünür. Doymuş bir çözeltiye (0,1 M), havaya maruz kaldığında bulanıklaşan "hidrojen sülfür suyu" adı verilir. Zayıf asidik özellikler gösterir. OVR güçlü bir indirgeyici ajandır.
Hidrosülfit asidin kimyasal formülü
Hidrosülfit asidin kimyasal formülü H 2 S'dir. Bu molekülün iki hidrojen atomu (Ar = 1 amu) ve bir kükürt atomu (Ar = 32 amu) içerdiğini gösterir. Kimyasal formülü kullanarak hidrojen sülfür asidin moleküler ağırlığını hesaplayabilirsiniz:
Bay(H 2 S) = 2×Ar(H) + Ar(S);
Bay(H 2 S) = 2×1 + 32 = 2 +32 = 34.
Hidrojen sülfür asidin grafik (yapısal) formülü
Hidrojen sülfit asidin yapısal (grafik) formülü daha açıktır. Bir molekül içindeki atomların birbirine nasıl bağlandığını gösterir (Şekil 1).
Pirinç. 1. Hidrojen sülfit molekülünün, bağlar arasındaki bağ açısını ve kimyasal bağların uzunluğunu gösteren yapısı.
İyonik formül
Hidrojen sülfür asit bir elektrolittir, yani. sulu bir çözelti içinde aşağıdaki denkleme göre iyonlara ayrışabilir:
H 2 S ↔ 2H + + S 2- .
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Egzersiz yapmak | %49,4 potasyum, %20,2 kükürt, %30,4 oksijen içeren bir bileşiğin moleküler formülünü belirleyin; eğer bu bileşiğin bağıl moleküler kütlesi kalsiyumun bağıl atom kütlesinin 3,95 katı ise. |
| Çözüm |
Bileşikteki elementlerin mol sayısını “x” (potasyum), “y” (kükürt) ve “z” (oksijen) olarak gösterelim. Daha sonra molar oran şu şekilde görünecektir (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri tam sayılara yuvarlanır): x:y:z = ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 49,4/39: 20,2/32: 30,4/16; x:y:z= 1,3: 0,63:1,9 = 2: 1: 3. Bu, bir potasyum, kükürt ve oksijen bileşiği için en basit formülün K2S03 ve molar kütlesinin 158 g/mol olacağı anlamına gelir. Bu bileşiğin gerçek molar kütlesini bulalım: M maddesi = Ar(Ca) × 3,95 = 40 × 3,95 = 158 g/mol. Bir organik bileşiğin gerçek formülünü bulmak için ortaya çıkan molar kütlelerin oranını buluruz: M maddesi / M(K2S03) = 158/158 = 1. Bu, potasyum, kükürt ve oksijen bileşiğinin formülünün K2S03 olduğu anlamına gelir. |
| Cevap | K2SO3 |
ÖRNEK 2
| Egzersiz yapmak | Madde %32,5 sodyum, %22,5 kükürt ve %45 oksijen içermektedir. Maddenin kimyasal formülünü türetin. |
| Çözüm | NX bileşimindeki bir moleküldeki X elementinin kütle oranı aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × %100. Bileşikteki elementlerin mol sayısını “x” (sodyum), “y” (kükürt) ve “z” (oksijen) olarak gösterelim. Daha sonra molar oran şu şekilde görünecektir (D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosundan alınan bağıl atom kütlelerinin değerleri tam sayılara yuvarlanır): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32,5/23: 22,5/32: 45/16; x:y:z= 1,4: 0,7: 2,8 = 2: 1: 4. Bu, sodyum, kükürt ve oksijen bileşiğinin formülünün Na2S04 olacağı anlamına gelir. Bu sodyum sülfattır. |
| Cevap | Na2SO4 |
- (hidrojen sülfür) H2S, çürük yumurta kokusuna sahip renksiz bir gaz; erime noktası?85.54.C, kaynama noktası?60.35.C; 0.C'de 1 MPa basınç altında sıvılaşır. İndirgeyici ajan. Petrol ürünlerinin rafine edilmesi, kömürün koklaştırılması vb. sırasında oluşan bir yan ürün; ayrışma sırasında oluşur... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük
- (H2S), çürük yumurta kokusuna sahip, renksiz, zehirli bir gaz. Ham petrolde bulunan bozunma süreçleri sırasında oluşur. Sülfürik asidin metal sülfürler üzerindeki etkisi ile elde edilir. Geleneksel KALİTATİF ANALİZDE kullanılır. Özellikler: sıcaklık… … Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük
HİDROJEN Sülfür, hidrojen sülfür ve diğerleri. hayır kocam (kimya). Protein maddelerinin çürümesi sonucu oluşan, çürük yumurta kokusu veren bir gaz. Ushakov'un açıklayıcı sözlüğü. D.N. Ushakov. 1935 1940... Ushakov'un Açıklayıcı Sözlüğü
HİDROJEN SÜLFİT, ha, kocam. Protein maddelerinin ayrışması sırasında oluşan, keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir gaz. | sıfat hidrojen sülfür, ah, ah. Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü. Sİ. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü
İsim, eş anlamlıların sayısı: 1 gaz (55) ASIS Eş Anlamlılar Sözlüğü. V.N. Trishin. 2013… Eşanlamlılar sözlüğü
Hoş olmayan özel bir kokuya sahip renksiz zehirli gaz H2S. Hafif asidik özelliklere sahiptir. t 0 °C'de ve 760 mm basınçta 1 litre C. 1.539 g'dır. Yağlarda, doğal sularda ve biyokimyasal kökenli gazlarda bulunur. Jeolojik ansiklopedi
HİDROJEN Sülfür- HİDROJEN Sülfür, H2S (molekül ağırlığı 34.07), karakteristik çürük yumurta kokusuna sahip renksiz bir gaz. Normal koşullar altında (0°, 760 mm) bir litre gazın ağırlığı 1,5392 g'dır. Kaynama sıcaklığı 62°, erime 83°; S. gaz emisyonlarının bir parçasıdır... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi
hidrojen sülfür- - Biyoteknolojinin konuları EN hidrojen sülfit ... Teknik Çevirmen Kılavuzu
hidrojen sülfür- HİDROJEN SÜLFİT, a, m Protein maddelerinin ayrışması sırasında oluşan ve hidrojen ile kükürt bileşiğini temsil eden, keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir gaz. Hidrojen sülfür bazı maden sularında ve şifalı çamurlarda bulunur ve... ... Rusça isimlerin açıklayıcı sözlüğü
Kitaplar
- Sigarayı nasıl bırakabilirim? (DVD), Pelinsky Igor. "Hiçbir şey sigarayı bırakmaktan daha kolay olamaz - zaten otuz kez bıraktım" (Mark Twain). İnsanlar neden sigara içmeye başlıyor? Rahatlamak, dikkatinizi dağıtmak, düşüncelerinizi toplamak, stresten kurtulmak ya da...
- Vestimentiferans derin denizin bağırsak omurgasızlarıdır, V.V. Malakhov. Monografi, derin deniz hidrotermal aktivitesi ve soğuk hidrokarbon sızıntısı alanlarında yaşayan yeni bir dev (2,5 m'ye kadar) derin deniz hayvanları grubuna ayrılmıştır. En… e-kitap
- Pratisyen bir hekimin gaz endüstrisi çalışanlarının sağlığı üzerine düşünceleri, I. V. Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – Doktora Derecesi Bal. Bilimler, kıdemli araştırmacı Hücresel ve Hücre İçi Simbiyoz Enstitüsü, Rusya Bilimler Akademisi Ural Şubesi. Fomichev Ilya Vladimirovich – gastroenterolog, Tıbbi Bölüm Başkanı...
