Kimyasal elementlerin periyodik yasası, atom çekirdeklerinin yükleri arttıkça kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişikliklerin periyodikliğini belirleyen temel bir doğa yasasıdır. Yasanın keşfedilme tarihi, D. I. Mendeleev'in "Atom ağırlığına ve kimyasal benzerliğine dayalı bir element sistemi deneyimi" geliştirmesini tamamladığı 1 Mart (eski tarza göre 17 Şubat) 1869 olarak kabul edilir. Bilim adamı “periyodik yasa” (“periyodiklik yasası”) terimini ilk kez 1870'in sonunda kullandı. Mendeleev'e göre “üç tür veri” periyodik yasanın keşfine katkıda bulundu. İlk olarak, yeterince fazla sayıda bilinen elemanın (63) varlığı; ikincisi, çoğunun özelliklerine ilişkin tatmin edici bilgi; üçüncüsü, kimyasal elementlerin atom ağırlıklarındaki artışa göre doğal bir dizi halinde düzenlenebilmesi sayesinde birçok elementin atom ağırlıklarının iyi bir doğrulukla belirlenmiş olması. Mendeleev, yasanın keşfinin belirleyici koşulunun, tüm elementlerin atom ağırlıklarına göre karşılaştırılması olduğunu düşünüyordu (daha önce sadece kimyasal olarak benzer elementler karşılaştırılıyordu).
Mendeleev tarafından Temmuz 1871'de verilen periyodik yasanın klasik formülasyonunda şöyle deniyordu: "Elementlerin özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri, periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır." Bu formülasyon 40 yıldan fazla bir süre yürürlükte kaldı, ancak periyodik yasa yalnızca gerçeklerin ifadesi olarak kaldı ve fiziksel bir temeli yoktu. Bu ancak 1910'ların ortalarında atomun nükleer gezegen modeli geliştirildiğinde (bkz. Atom) ve periyodik tablodaki bir elementin seri numarasının sayısal olarak çekirdeğinin yüküne eşit olduğu tespit edildiğinde mümkün oldu. atom. Sonuç olarak, periyodik yasanın fiziksel formülasyonu mümkün hale geldi: "Elementlerin özellikleri ve oluşturdukları basit ve karmaşık maddeler periyodik olarak atomlarının çekirdeklerinin (Z) yüklerinin büyüklüğüne bağlıdır." Günümüzde hala yaygın olarak kullanılmaktadır. Periyodik yasanın özü başka bir deyişle ifade edilebilir: “Z arttıkça atomların dış elektron kabuklarının konfigürasyonları periyodik olarak tekrarlanır”; Bu, yasanın bir tür “elektronik” formülasyonudur.
Periyodik yasanın önemli bir özelliği, diğer bazı temel doğa yasalarından (örneğin, evrensel çekim yasası veya kütle ve enerjinin eşitliği yasası) farklı olarak niceliksel bir ifadeye sahip olmamasıdır; herhangi bir matematiksel formül veya denklem şeklinde yazılabilir. Bu arada Mendeleev'in kendisi ve diğer bilim adamları yasanın matematiksel ifadesini aramaya çalıştılar. Formüller ve denklemler biçiminde, atomların elektronik konfigürasyonlarını oluşturmanın çeşitli modelleri, temel ve yörünge kuantum sayılarının değerlerine bağlı olarak niceliksel olarak ifade edilebilir. Periyodik yasaya gelince, esas olarak çeşitli tablo türleriyle temsil edilen periyodik bir kimyasal element sistemi biçiminde net bir grafik yansımasına sahiptir.
Periyodik yasa, tüm Evren için evrensel bir yasadır ve atom tipi maddi yapıların bulunduğu her yerde kendini gösterir. Ancak Z arttıkça periyodik olarak değişen yalnızca atomların konfigürasyonları değildir. Atom çekirdeğinin yapısının ve özelliklerinin de periyodik olarak değiştiği ortaya çıktı, ancak buradaki periyodik değişimin doğası atomlardan çok daha karmaşıktır: çekirdeklerde düzenli bir proton ve nötron kabukları oluşumu vardır. Bu kabukların doldurulduğu çekirdeklere (2, 8, 20, 50, 82, 126 proton veya nötron içerirler) "sihirli" denir ve atom çekirdeğinin periyodik sisteminin periyotlarının bir tür sınırı olarak kabul edilir.
1871'de Mendeleev'in periyodik yasası formüle edildi. O zamana kadar bilim 63 elementi biliyordu ve Dmitri Ivanovich Mendeleev bunları göreceli atom kütlesine göre sıraladı. Modern periyodik tablo önemli ölçüde genişledi.
Hikaye
1869'da, bir kimya ders kitabı üzerinde çalışırken, Dmitry Mendeleev, çeşitli bilim adamlarının (önceleri ve çağdaşları) uzun yıllar boyunca biriktirdiği materyali sistematikleştirme sorunuyla karşı karşıya kaldı. Mendeleev'in çalışmalarından önce bile, periyodik tablonun geliştirilmesinde önkoşul olan unsurları sistematikleştirmeye yönelik girişimlerde bulunulmuştu.
Pirinç. 1. Mendeleev D.I.
Eleman sınıflandırma aramaları tabloda özetlenmiştir.
Mendeleev elementleri bağıl atom kütlelerine göre artan sıraya göre sıraladı. Toplamda on dokuz yatay ve altı dikey sıra vardı. Bu, elementlerin periyodik tablosunun ilk baskısıydı. Periyodik yasanın keşfinin hikayesi burada başlıyor.
Bilim insanının yeni ve daha gelişmiş bir tablo oluşturması neredeyse üç yılını aldı. Altı element sütunu, her biri bir alkali metalle başlayan ve bir metal olmayanla biten (soy gazlar henüz bilinmiyordu) yatay periyotlar haline geldi. Yatay sıralar sekiz dikey grup oluşturdu.
Mendeleev, meslektaşlarından farklı olarak elementlerin dağılımı için iki kriter kullandı:
- atom kütlesi;
- kimyasal özellikler.
Bu iki kriter arasında bir örüntü olduğu ortaya çıktı. Belirli sayıda elementin atom kütlesi arttıkça özellikleri tekrarlanmaya başlar.
Pirinç. 2. Mendeleev tarafından derlenen tablo.
Başlangıçta teori matematiksel olarak ifade edilemedi ve deneysel olarak tam olarak doğrulanamadı. Yasanın fiziksel anlamı ancak atom modelinin yaratılmasından sonra netleşti. Önemli olan, elektronik kabukların yapısını, elementlerin kimyasal ve fiziksel özelliklerine yansıyan nükleer yüklerde tutarlı bir artışla tekrarlamaktır.
Kanun
Artan atom kütlesiyle birlikte özelliklerdeki değişikliklerin periyodikliğini belirleyen Mendeleev, 1871'de kimya biliminde temel haline gelen periyodik yasayı formüle etti.
Dmitry Ivanovich, basit maddelerin özelliklerinin periyodik olarak bağıl atom kütlelerine bağlı olduğunu belirledi.
19. yüzyılın bilimi elementler hakkında modern bilgiye sahip değildi, bu nedenle yasanın modern formülasyonu Mendeleev'inkinden biraz farklı. Ancak özü aynı kalıyor.
Bilimin daha da gelişmesiyle birlikte, periyodik yasanın formülasyonunu etkileyen atomun yapısı incelendi. Modern periyodik yasaya göre kimyasal elementlerin özellikleri atom çekirdeğinin yüklerine bağlıdır.
Masa
Mendeleev'in zamanından bu yana yarattığı tablo önemli ölçüde değişti ve elemanların neredeyse tüm işlevlerini ve özelliklerini yansıtmaya başladı. Kimyanın daha ileri düzeyde çalışılması için tablo kullanma yeteneği gereklidir. Modern masa üç biçimde sunulmaktadır:
- kısa - periyotlar iki satırda yer alır ve hidrojen genellikle grup 7 olarak sınıflandırılır;
- uzun - izotoplar ve radyoaktif elementler tablodan çıkarıldı;
- ekstra uzun - her nokta ayrı bir satırda yer alır.
Pirinç. 3. Uzun modern masa.
Kısa tablo, 1989'da kullanımdan kaldırılan, ancak hala birçok ders kitabında kullanılan en eski versiyondur. Uzun ve ekstra uzun formlar uluslararası alanda tanınmakta ve dünya çapında kullanılmaktadır. Yerleşik formlara rağmen, bilim adamları periyodik sistemi geliştirmeye devam ederek yeni seçenekler sunuyor.
Ne öğrendik?
Periyodik yasa ve Mendeleev'in periyodik sistemi 1871'de formüle edildi. Mendeleev elementlerin özelliklerindeki kalıpları belirledi ve bunları bağıl atom kütlesine göre sıraladı. Kütleler arttıkça elementlerin özellikleri değişti ve sonra tekrarlandı. Daha sonra tabloya eklemeler yapılarak kanun modern bilgiye uygun hale getirildi.
Konuyla ilgili deneme
Raporun değerlendirilmesi
Ortalama derecelendirme: 4.6. Alınan toplam puan: 135.
Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki dağılımı hakkındaki veriler, periyodik yasayı ve elementlerin periyodik sistemini temel fiziksel konumlardan değerlendirmeyi mümkün kılar. Modern kavramlara dayanarak periyodik yasa şu şekilde formüle edilmiştir:
Basit maddelerin özellikleri ve element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeğinin yükünün büyüklüğüne (sıra numarası) bağlıdır.
Periyodik tablo D.I. Mendeleyev
Şu anda periyodik tablonun temsilinin 500'den fazla çeşidi bilinmektedir: bunlar periyodik yasanın çeşitli aktarım biçimleridir.
1 Mart 1869'da D.I. Mendeleev tarafından önerilen elementler sisteminin ilk versiyonu, sözde uzun form versiyonuydu. Bu versiyonda noktalar tek satırda bulunuyordu.
Periyodik sistemde yatay olarak 7 dönem vardır; bunlardan ilk üçüne küçük, geri kalanına büyük denir. İlk periyot 2 element içerir, ikinci ve üçüncü - 8'er, dördüncü ve beşinci - 18, altıncı - 32, yedinci (tamamlanmamış) - 21 element. İlki hariç her periyot alkali metalle başlar ve soy gazla biter (7. periyot henüz tamamlanmamıştır).
Periyodik tablonun tüm elemanları birbirini takip ettikleri sıraya göre numaralandırılır. Elementlerin numaralarına atom numaraları veya atom numaraları denir.
Sistemde 10 satır bulunmaktadır. Her küçük periyot bir satırdan oluşur, her büyük periyot iki satırdan oluşur: çift (üst) ve tek (alt). Büyük periyotların çift sıralarında (dördüncü, altıncı, sekizinci ve onuncu) sadece metaller bulunur ve sıradaki elementlerin özellikleri soldan sağa doğru biraz değişir. Büyük periyotların (beşinci, yedinci ve dokuzuncu) tek sıralarında, sıradaki elemanların özellikleri tipik elemanlar gibi soldan sağa doğru değişmektedir.
Uzun periyotlu elemanların iki seriye ayrılmasının ana özelliği oksidasyon durumlarıdır. Elementlerin atom kütlelerinin artmasıyla aynı değerleri periyotta iki kez tekrarlanır. Örneğin, dördüncü periyotta, K'dan Mn'ye kadar olan elementlerin oksidasyon durumları +1'den +7'ye değişir, ardından Fe, Co, Ni üçlüsü gelir (bunlar çift serinin elemanlarıdır), ardından aynı artış olur. Cu'dan Br'ye kadar olan elementlerin oksidasyon durumlarında gözlenir ( Bunlar tek sıranın elemanlarıdır). Tek (çift) sıradan oluşan yedinci hariç kalan büyük periyotlarda da aynısını görüyoruz. Elementlerin birleşim biçimleri de geniş periyotlarda iki kez tekrarlanır.
Altıncı periyotta, lantandan sonra, lantanitler adı verilen 58-71 seri numaralı 14 element vardır ("lantanitler" kelimesi lantan gibi, "aktinodlar" ise "aktinyum gibi" anlamına gelir). (bu, aktinyumu takip eden aşağıdaki lantan anlamına gelir) Lantanitler tablonun altına ayrı ayrı yerleştirilir ve kutuda bir yıldız işareti sistemdeki konumlarının sırasını gösterir: La-Lu Lantanitlerin kimyasal özellikleri çok benzer. Örneğin hepsi reaktif metallerdir ve su ile reaksiyona girerek hidroksit ve hidrojen oluştururlar.
Yedinci periyotta seri numaraları 90-103 olan 14 element aktinit ailesini oluşturur. Ayrıca ayrı ayrı yerleştirilirler - lantanitlerin altına ve karşılık gelen hücrede iki yıldız işareti sistemdeki konumlarının sırasını gösterir: Ac-Lr. Ancak lantanitlerden farklı olarak aktinitlerdeki yatay benzerlik zayıf bir şekilde ifade edilmektedir. Bileşiklerinde daha farklı oksidasyon durumları sergilerler. Örneğin aktinyumun oksidasyon durumu +3, uranyum ise +3, +4, +5 ve +6'dır. Aktinitlerin kimyasal özelliklerini incelemek, çekirdeklerinin kararsızlığı nedeniyle son derece zordur.
Periyodik tabloda dikey olarak düzenlenmiş sekiz grup vardır (Romen rakamlarıyla gösterilir). Grup numarası, bileşiklerde sergiledikleri elementlerin oksidasyon derecesi ile ilişkilidir. Tipik olarak bir elementin en yüksek pozitif oksidasyon durumu grup numarasına eşittir. Bunun istisnası florindir - oksidasyon durumu -1'dir; bakır, gümüş, altın +1, +2 ve +3 oksidasyon durumlarını sergiler; Grup VIII elementlerinden +8 oksidasyon durumu yalnızca osmiyum, rutenyum ve ksenon için bilinmektedir.
Grup VIII soy gazları içerir. Daha önce kimyasal bileşikler oluşturma yeteneğine sahip olmadıklarına inanılıyordu.
Her grup iki alt gruba ayrılmıştır - ana ve ikincil olanlar, periyodik tabloda bazılarının sağa, bazılarının sola yer değiştirmesiyle vurgulanır. Ana alt grup, tipik elementlerden (ikinci ve üçüncü periyotların elementleri) ve kimyasal özelliklerde bunlara benzer büyük periyotların elementlerinden oluşur. İkincil alt grup yalnızca metallerden oluşur - uzun periyotlu elementler. Grup VIII diğerlerinden farklıdır. Ana helyum alt grubuna ek olarak üç ikincil alt grup içerir: bir demir alt grubu, bir kobalt alt grubu ve bir nikel alt grubu.
Ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir. Örneğin, grup VII'de ana alt grup metal olmayan F, CI, Br, I, At'tan oluşur ve ikincil alt grup Mn, Tc, Re metallerinden oluşur. Böylece alt gruplar birbirine en çok benzeyen unsurları birleştirir.
Helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementler oksijen bileşikleri oluşturur; Oksijen bileşiklerinin yalnızca 8 formu vardır. Periyodik tabloda genellikle elementlerin artan oksidasyon durumuna göre her grubun altında bulunan genel formüllerle temsil edilirler: R2O, RO, R203, RO2, R205, RO3, R2 O 7, RO 4, burada R, bu grubun bir elemanıdır. Daha yüksek oksitlerin formülleri, elemanların grup numarasına eşit bir oksidasyon durumu sergilemediği durumlar dışında, grubun tüm elemanlarına (majör ve minör) uygulanır.
Grup IV'ten başlayarak ana alt grupların elemanları, 4 formu olan gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluştururlar. Bunlar ayrıca RH 4, RH 3, RH 2, RH dizisindeki genel formüllerle temsil edilir. Hidrojen bileşiklerinin formülleri ana alt grupların elemanlarının altında bulunur ve yalnızca onlara atıfta bulunur.
Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak değişir: yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar. Açıkçası, metalik özellikler en çok francium'da, ardından sezyumda belirgindir; metalik olmayan - flor için, o zaman - oksijen için.
Elementlerin özelliklerinin periyodikliği, atomların elektronik konfigürasyonları dikkate alınarak da açıkça izlenebilir.
Elementlerin atomlarında dış seviyede bulunan elektron sayıları artan atom numarasına göre sıralanarak periyodik olarak tekrarlanır. Atom numarası artan elementlerin özelliklerindeki periyodik değişim, atomlarının yapısında yani dış enerji seviyelerindeki elektron sayısında periyodik bir değişiklik ile açıklanmaktadır. Bir atomun elektron kabuğundaki enerji düzeylerinin sayısına bağlı olarak elementler yedi döneme ayrılır. İlk periyot, elektron kabuğunun bir enerji seviyesinden, ikinci periyotta iki, üçüncü periyotta üç, dördüncü periyotta dört enerji seviyesinden oluştuğu atomlardan oluşur. Her yeni periyot, yeni bir enerji seviyesi oluştuğunda başlar. düzeyde dolmaya başlar.
Periyodik sistemde her periyot, dış seviyedeki atomları bir elektrona sahip olan elementlerle (alkali metallerin atomları) başlar ve dış seviyedeki atomları 2 (ilk periyotta) veya 8 elektrona (sonraki tüm periyotta) sahip olan elementlerle biter. dönemler) - soy gazların atomları .
Daha sonra, elementlerin atomları (Li, Na, K, Rb, Cs) için dış elektron kabuklarının benzer olduğunu görüyoruz; (Be, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ar, Kr, Xe) vb. Yukarıdaki element gruplarının her birinin periyodik tablonun belirli bir ana alt grubunda görünmesinin nedeni budur: I, F grubundaki Li, Na, K, Rb, Cs, Cl, Br, I - ila VII, vb.
Tam da atomların elektronik kabuklarının yapısındaki benzerlik nedeniyle fiziksel ve kimyasal özelliklerinin benzer olmasıdır.
Sayı ana alt gruplar enerji seviyesindeki maksimum element sayısı ile belirlenir ve 8'e eşittir. Geçiş elementlerinin (elementler) sayısı yan alt gruplar) d-alt seviyesindeki maksimum elektron sayısı ile belirlenir ve büyük periyotların her birinde 10'a eşittir.
Kimyasal elementlerin periyodik tablosunda D.I. Yan alt gruplardan biri olan Mendeleev, kimyasal özellikler bakımından benzer üç geçiş elementi içerir (Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt üçlüsü olarak adlandırılır), ardından yan alt grupların sayısı aşağıdaki gibidir: ana olanlar gibi, 8'e eşittir.
Geçiş elemanlarına benzer şekilde periyodik sistemin alt kısmına bağımsız sıralar halinde yerleştirilen lantanitlerin ve aktinitlerin sayısı, f-alt seviyesindeki maksimum elektron sayısına, yani 14'e eşittir.
Periyot, atomunda dış seviyede bir s-elektron bulunan bir elementle başlar: ilk periyotta hidrojen, geri kalanında alkali metaller bulunur. Dönem soy gazla sona erer: birincisi helyumla (1s 2), geri kalan periyotlar - atomları dış seviyede elektronik konfigürasyona sahip olan elementlerle ns2 np6.
İlk periyot iki element içerir: hidrojen (Z = 1) ve helyum (Z = 2). İkinci periyot lityum elementiyle başlar (Z = 3) ve neon ile bitiyor (Z= 10). İkinci periyodun sekiz unsuru vardır. Üçüncü periyot, elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 olan sodyum (Z = 11) ile başlar. Üçüncü enerji seviyesinin doldurulması onunla başladı. İnert gaz argonunda biter (Z = 18), 3s ve 3p alt seviyeleri tamamen doludur. Argonun elektronik formülü: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Sodyum lityumun bir analoğudur, argon ise neonun bir analoğudur. Üçüncü periyotta da ikinci periyotta olduğu gibi sekiz element vardır.
Dördüncü periyot, elektronik yapısı 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p64s 1 formülüyle ifade edilen potasyum (Z = 19) ile başlar. Onun 19. elektronu, enerjisi 3d alt seviyesinin enerjisinden daha düşük olan 4s alt seviyesini işgal ediyordu. Dıştaki 4s elektronu elemente sodyumunkine benzer özellikler verir. Kalsiyumda (Z = 20), 4s alt seviyesi iki elektronla doldurulur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Skandiyum elementinden (Z = 21), 3d alt seviyesinin doldurulması başlar, çünkü enerjisel olarak 4p alt seviyesinden daha uygundur. 3d alt seviyesinin beş yörüngesi on elektron tarafından işgal edilebilir; bu, skandiyumdan çinkoya kadar olan atomlar için geçerlidir (Z = 30). Bu nedenle, Sc'nin elektronik yapısı 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ve çinko - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 formülüne karşılık gelir. Sonraki atomlarda soy gaz kriptonuna kadar olan elementler (Z = 36) 4p alt seviyesi doldurulmaktadır. Dördüncü periyotta 18 element vardır.
Beşinci periyot rubidyumdan (Z = 37) soy gaz ksenona (Z = 54) kadar olan elementleri içerir. Enerji seviyelerinin doldurulması dördüncü periyodun elementleriyle aynıdır: Rb ve Sr'den sonra itriyumdan on element (Z= 39) kadmiyuma (Z = 48) kadar 4d alt düzeyi doldurulur, bundan sonra elektronlar 5p alt düzeyini işgal eder. Beşinci periyotta da dördüncü periyotta olduğu gibi 18 element vardır.
Sezyumun altıncı periyodundaki elementlerin atomlarında (Z = 55) ve baryum (Z=56) 6s alt düzeyi doldurulur. Lantanda (Z = 57), bir elektron 5d alt seviyesine girer, bundan sonra bu alt seviyenin doldurulması durur ve yedi yörüngesi 14 elektron tarafından işgal edilebilen 4f alt seviyesi dolmaya başlar. Bu, Z = 58 - 71 olan lantanit elementlerinin atomlarında meydana gelir. Dışarıdaki üçüncü seviyenin derin 4f alt seviyesi bu elementlerle dolu olduğundan, çok benzer kimyasal özelliklere sahiptirler. Hafniyumdan (Z = 72), d alt seviyesinin doldurulması devam eder ve cıvada (Z = 80) biter, ardından elektronlar 6p alt seviyesini doldurur. Seviyenin doldurulması soy gaz radonunda (Z = 86) tamamlanır. Altıncı periyotta 32 element vardır.
Yedinci dönem henüz tamamlanmadı. Elektronik seviyelerin elektronlarla doldurulması altıncı periyoda benzer. Fransa (Z=87) ve radyumun (Z=88) 7s alt düzeyini doldurduktan sonra 6d alt düzeyine bir aktinyum elektronu girer ve ardından 5f alt düzeyi 14 elektronla dolmaya başlar. Bu, Z = 90 - 103 olan aktinit elementlerinin atomlarında meydana gelir. 103. elementten sonra b d-alt seviyesi doldurulur: kurchatovyumda (Z = 104), nilsboriumda (Z) = 105), Z = 106 ve Z = 107 elementleri. Lantanitler gibi aktinitlerin de birçok benzer kimyasal özelliği vardır.
3 d-alt düzeyi 4s-alt düzeyinden sonra doldurulsa da, belirli bir düzeyin tüm alt düzeyleri sırayla yazıldığı için formülde daha önce yer alır.
En son hangi alt düzeyin elektronlarla doldurulduğuna bağlı olarak, tüm elementler dört türe (aileye) ayrılır.
1. s - Elementler: Dış seviyenin s-alt seviyesi elektronlarla doludur. Bunlar her dönemin ilk iki unsurunu içerir.
2. p - Elementler: Dış düzeyin p-alt düzeyi elektronlarla doludur. Bunlar her dönemin son 6 unsurudur (birinci ve yedinci hariç).
3. d - Elementler: İkinci dış seviyenin d alt seviyesi elektronlarla doludur ve dış seviyede bir veya iki elektron kalır (Pd'de sıfır vardır). Bunlar, s- ve p-elementleri arasında yer alan onlarca yıllık büyük periyotların elemanlarını içerir (bunlara geçiş elemanları da denir).
4. f - Elementler: Üçüncü dış seviyenin f alt seviyesi elektronlarla doludur ve dış seviyede iki elektron kalır. Bunlar lantanitler ve aktinitlerdir.
Periyodik tabloda 14 s-element, 30 p-element, 35 d-element, 28 f-element vardır ve aynı türden elementlerin bir takım ortak kimyasal özellikleri vardır.
D.I. Mendeleev'in periyodik sistemi, kimyasal elementlerin atomlarının elektron yapısına göre doğal bir sınıflandırmasıdır. Bir atomun elektronik yapısı ve dolayısıyla bir elementin özellikleri, elementin periyodik sistemin karşılık gelen periyodundaki ve alt grubundaki konumuna göre değerlendirilir. Elektronik seviyeleri doldurma kalıpları, periyotlardaki farklı öğe sayısını açıklar.
Bu nedenle, D.I. Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sistemindeki elementlerin düzenlenmesinin katı periyodikliği, enerji seviyelerinin doldurulmasının sıralı doğası ile tamamen açıklanmaktadır.
Sonuçlar:
Atomik yapı teorisi elementlerin özelliklerindeki periyodik değişiklikleri açıklar. Atom çekirdeğinin pozitif yüklerinin 1'den 107'ye artması, dış enerji seviyesinin yapısının periyodik tekrarını belirler. Elementlerin özellikleri esas olarak dış seviyedeki elektronların sayısına bağlı olduğundan periyodik olarak tekrarlanırlar. Periyodik yasanın fiziksel anlamı budur.
Kısa periyotlarda, atom çekirdeğinin pozitif yükünün artmasıyla birlikte dış seviyedeki elektron sayısı artar (ilk periyotta 1'den 2'ye, ikinci ve üçüncü periyotlarda 1'den 8'e). elementlerin özelliklerindeki değişimi şöyle açıklar: dönemin başında (ilk dönem hariç) bir alkali metal bulunur, daha sonra metalik özellikler giderek zayıflar ve metalik olmayan özellikler artar.
Büyük periyotlarda çekirdeklerin yükü arttıkça seviyelerin elektronlarla doldurulması daha zorlaşır, bu da elementlerin özelliklerinin küçük periyotlu elementlere göre daha karmaşık değişimini açıklar. Böylece büyük periyotların çift sıralarında, artan yük ile dış seviyedeki elektron sayısı sabit kalır ve 2 veya 1'e eşit olur. Dolayısıyla dıştaki (ikinci dıştaki) seviye elektronlarla doldurulurken, dış seviyedeki elektron sayısı 2 veya 1'e eşit olur. Bu sıralardaki elementlerin özellikleri son derece yavaş değişir. Sadece tek sıralarda, nükleer yük arttıkça (1'den 8'e) dış seviyedeki elektron sayısı arttığında, elementlerin özellikleri tipik olanlarla aynı şekilde değişmeye başlar.
Atomların yapısı doktrini ışığında, D.I. Mendeleev tüm unsurları yedi döneme ayırdı. Periyot numarası, elektronlarla dolu atomların enerji düzeylerinin sayısına karşılık gelir. Dolayısıyla tüm periyotlarda s elementleri, ikinci ve sonraki periyotlarda p elementleri, dördüncü ve sonraki periyotlarda d elementleri ve f- elementleri bulunur. Altıncı ve yedinci periyottaki elementler.
Enerji seviyelerinin elektronlarla doldurulmasındaki farka dayanarak grupların alt gruplara bölünmesini de açıklamak kolaydır. Ana alt grupların elemanları için, dış seviyelerin ya s-alt seviyeleri (bunlar s-elementleridir) ya da p-alt seviyeleri (bunlar p-elementleridir) doldurulur. Yan alt grupların elemanları için, ikinci dış seviyenin (d-alt seviyesi (bunlar d-elementlerdir) doldurulur. Lantanitler ve aktinititler için sırasıyla 4f- ve 5f-alt seviyeleri doldurulur (bunlar f-elementlerdir). Böylece, her bir alt grup, atomları dış elektronik seviyedeki benzer yapıya sahip olan elemanları birleştirir. Bu durumda, ana alt grupların elementlerinin atomları, dış seviyelerde grup numarasına eşit sayıda elektron içerir. atomlarının her biri dış düzeyde bulunur. her biri iki veya bir elektron.
Yapıdaki farklılıklar aynı grubun farklı alt gruplarındaki elementlerin özelliklerindeki farklılıkları da belirler. Böylece, halojen alt grubunun elementlerinin atomlarının dış seviyesinde, her biri iki elektron olmak üzere manganez alt grubunun yedi elektronu vardır. Birincisi tipik metallerdir ve ikincisi metaldir.
Ancak bu alt grupların elementleri de ortak özelliklere sahiptir: kimyasal reaksiyonlara girerken hepsi (flor F hariç) kimyasal bağlar oluşturmak için 7 elektron bağışlayabilir. Bu durumda manganez alt grubunun atomları dış seviyeden 2, bir sonraki seviyeden ise 5 elektron verir. Dolayısıyla, yan alt grupların elemanları için değerlik elektronları yalnızca dıştakiler değil, aynı zamanda ana ve yan alt grupların elemanlarının özelliklerindeki temel fark olan sondan bir önceki (ikinci dış) seviyelerdir.
Ayrıca grup numarasının kural olarak kimyasal bağ oluşumuna katılabilecek elektron sayısını gösterdiği de anlaşılmaktadır. Bu, grup numarasının fiziksel anlamıdır.
Yani atomların yapısı iki modeli belirler:
1) elementlerin özelliklerinde yatay olarak değişiklik - soldan sağa dönemde metalik özellikler zayıflar ve metalik olmayan özellikler artar;
2) elementlerin özelliklerinde dikey olarak değişiklik - bir alt grupta seri numarası arttıkça metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar.
Bu durumda eleman (ve sistemin hücresi), özelliklerini belirleyen yatay ve düşeyin kesişiminde bulunur. Bu, izotopları yapay olarak elde edilen elementlerin özelliklerinin bulunmasına ve tanımlanmasına yardımcı olur.
Periyodik yasa D.I. Mendeleev ve kimyasal elementlerin periyodik tablosu kimyanın gelişmesinde büyük öneme sahiptir. Kimya profesörü D.I.'nin olduğu 1871 yılına geri dönelim. Mendeleev, sayısız deneme ve yanılma sonucunda şu sonuca vardı: “... elementlerin özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri, periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır.” Elementlerin özelliklerindeki değişikliklerin periyodikliği, dış elektron katmanının elektronik konfigürasyonunun çekirdeğin yükündeki artışla periyodik olarak tekrarlanması nedeniyle ortaya çıkar.
Periyodik yasanın modern formülasyonu bu mu:
"Kimyasal elementlerin özellikleri (yani oluşturdukları bileşiklerin özellikleri ve biçimi), periyodik olarak kimyasal elementlerin atomlarının çekirdeğinin yüküne bağlıdır."
Mendeleev kimya öğretirken her elementin bireysel özelliklerini hatırlamanın öğrenciler için zorluklara neden olduğunu anladı. Elementlerin özelliklerini hatırlamayı kolaylaştıracak sistematik bir yöntem oluşturmanın yollarını aramaya başladı. Sonuç şuydu: doğal masa, daha sonra olarak tanındı periyodik.
Modern tablomuz periyodik tabloya çok benzer. Şimdi ona daha yakından bakalım.
Periyodik tablo
Mendeleev'in periyodik tablosu 8 grup ve 7 periyottan oluşur.
Tablonun dikey sütunlarına denir gruplar . Her gruptaki elementler benzer kimyasal ve fiziksel özelliklere sahiptir. Bu, aynı grubun elemanlarının dış katmanın benzer elektronik konfigürasyonlarına sahip olması, elektron sayısının grup numarasına eşit olmasıyla açıklanmaktadır. Bu durumda grup ikiye ayrılır. ana ve ikincil alt gruplar.
İÇİNDE Ana alt gruplar değerlik elektronları dış ns- ve np-alt seviyelerinde bulunan elemanları içerir. İÇİNDE Yan alt gruplar değerlik elektronları dış ns-alt seviyesinde ve iç (n - 1) d-alt seviyesinde (veya (n - 2) f-alt seviyesinde) bulunan elemanları içerir.
İçindeki tüm unsurlar periyodik tablo , hangi alt seviye (s-, p-, d- veya f-) değerlik elektronlarının sınıflandırıldığına bağlı olarak: s-elementler (grup I ve II'nin ana alt gruplarının elemanları), p-elementler (ana alt grup III'ün elemanları) - VII grupları), d-elementler (yan alt grupların elemanları), f-elementler (lantanitler, aktinititler).
Bir elementin en yüksek değerliliği (O, F, bakır alt grubunun elementleri ve sekizinci grup hariç), bulunduğu grubun numarasına eşittir.
Ana ve ikincil alt grupların elemanları için daha yüksek oksitlerin (ve bunların hidratlarının) formülleri aynıdır. Ana alt gruplarda hidrojen bileşiklerinin bileşimi bu gruptaki elementler için aynıdır. Katı hidritler, I - III gruplarının ana alt gruplarının elemanlarını oluşturur ve IV - VII grupları, gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. EN 4 tipi hidrojen bileşikleri daha nötr bileşiklerdir, EN 3 bazlardır, H 2 E ve NE asitlerdir.
Tablonun yatay satırlarına ne ad verilir? dönemler. Periyotlardaki elementler birbirinden farklıdır ancak ortak noktaları son elektronların aynı enerji seviyesinde olmasıdır ( baş kuantum sayısıN- aynısı ).
İlk periyot diğerlerinden sadece 2 elementin bulunmasıyla farklıdır: hidrojen H ve helyum He.
İkinci periyotta ise 8 element (Li – Ne) bulunmaktadır. Bir alkali metal olan Lityum Li periyodu başlatır ve soy gaz neon Ne onu kapatır.
Üçüncü periyotta da tıpkı ikinci periyotta olduğu gibi 8 element (Na - Ar) vardır. Periyot alkali metal sodyum Na ile başlar ve soy gaz argon Ar onu kapatır.
Dördüncü periyot 18 element (K - Kr) içerir - Mendeleev bunu ilk büyük periyot olarak tanımladı. Aynı zamanda alkali metal Potasyum ile başlar ve inert gaz kripton Kr ile biter. Büyük dönemlerin bileşimi geçiş elemanlarını (Sc - Zn) içerir - D- unsurlar.
Beşinci periyotta da dördüncüye benzer şekilde 18 element (Rb - Xe) bulunur ve yapısı dördüncüye benzer. Aynı zamanda alkali metal rubidyum Rb ile başlar ve inert gaz ksenon Xe ile biter. Büyük dönemlerin bileşimi geçiş elemanlarını (Y - Cd) içerir - D- unsurlar.
Altıncı periyot 32 elementten (Cs - Rn) oluşur. 10 hariç D-elementler (La, Hf - Hg) 14'lü bir satır içerir F-elementler (lantanitler) - Ce - Lu
Yedinci dönem henüz bitmedi. Franc Fr ile başlar, altıncı periyotta olduğu gibi halihazırda bulunmuş 32 elementi (Z = 118 olan elemente kadar) içereceği varsayılabilir.
İnteraktif periyodik tablo
Eğer bakarsanız periyodik tablo ve bordan başlayıp polonyum ile astatin arasında biten hayali bir çizgi çizerseniz, tüm metaller çizginin solunda, metal olmayanlar ise sağında olacaktır. Bu çizgiye hemen bitişik olan elementler hem metallerin hem de metal olmayanların özelliklerine sahip olacaktır. Bunlara metaloidler veya yarı metaller denir. Bunlar bor, silikon, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyumdur.
Periyodik yasa
Mendeleev Periyodik Yasanın şu formülasyonunu verdi: “Basit cisimlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri ve dolayısıyla oluşturdukları basit ve karmaşık cisimlerin özellikleri periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır. ”
Dört ana periyodik model vardır:
Sekizli kuralı tüm elementlerin en yakın soy gazın sekiz elektronlu konfigürasyonuna sahip olmak için bir elektron kazanma veya kaybetme eğiliminde olduğunu belirtir. Çünkü Soy gazların dış s- ve p-orbitalleri tamamen dolu olduğundan en kararlı elementlerdir.
İyonlaşma enerjisi Bir atomdan bir elektronu çıkarmak için gereken enerji miktarıdır. Oktet kuralına göre periyodik tabloda soldan sağa doğru hareket ederken bir elektronu uzaklaştırmak için daha fazla enerji gerekir. Bu nedenle tablonun sol tarafındaki elementler bir elektron kaybetme eğilimindeyken, sağ taraftaki elementler bir elektron kazanma eğilimindedir. İnert gazlar en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir. Grupta aşağıya doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır. Düşük enerji seviyelerindeki elektronlar, yüksek enerji seviyelerindeki elektronları itme yeteneğine sahiptir. Bu fenomene denir koruyucu etki. Bu etki nedeniyle dıştaki elektronlar çekirdeğe daha az sıkı bağlanır. Periyot boyunca ilerledikçe iyonlaşma enerjisi soldan sağa doğru düzgün bir şekilde artar.
Elektron ilgisi– Gaz halindeki bir maddenin atomunun ilave bir elektron alması sırasında meydana gelen enerji değişimi. Grupta aşağıya doğru gidildikçe, perdeleme etkisi nedeniyle elektron ilgisi daha az negatif hale gelir.
Elektronegatiflik- kendisiyle ilişkili başka bir atomdan elektronları ne kadar güçlü çekme eğiliminde olduğunun bir ölçüsü. Taşınırken elektronegatiflik artar periyodik tablo soldan sağa ve aşağıdan yukarıya. Soy gazların elektronegatifliğinin olmadığı unutulmamalıdır. Bu nedenle en elektronegatif element flordur.
Bu kavramlardan yola çıkarak atomların ve bileşiklerinin özelliklerinin nasıl değiştiğini ele alalım. periyodik tablo.
Dolayısıyla periyodik bağımlılıkta bir atomun elektronik konfigürasyonuyla ilişkili özellikleri vardır: atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik.
Atomların ve bileşiklerinin özelliklerinin atomdaki konumlarına bağlı olarak değişimini ele alalım. kimyasal elementlerin periyodik tablosu.
Atomun metalik olmama özelliği artar periyodik tabloda hareket ederken soldan sağa ve aşağıdan yukarıya. Bundan dolayı oksitlerin temel özellikleri azalır, ve asidik özellikler aynı sırayla artar - soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru hareket ederken. Dahası, oksitlerin asidik özellikleri daha güçlüdür, onu oluşturan elementin oksidasyon durumu ne kadar yüksek olursa.
Döneme göre soldan sağa temel özellikler hidroksitler zayıflar; ana alt gruplarda yukarıdan aşağıya doğru temellerin gücü artar. Ayrıca, eğer bir metal birkaç hidroksit oluşturabiliyorsa, o zaman metalin oksidasyon durumundaki bir artışla birlikte, temel özellikler hidroksitler zayıflar.
Döneme göre soldan sağa oksijen içeren asitlerin gücü artar. Bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru hareket edildiğinde oksijen içeren asitlerin gücü azalır. Bu durumda asit oluşturan elementin oksidasyon durumu arttıkça asidin gücü de artar.
Döneme göre soldan sağa oksijensiz asitlerin gücü artar. Bir grup içerisinde yukarıdan aşağıya doğru hareket edildiğinde oksijensiz asitlerin mukavemeti artar.
Kategoriler,PERİYODİK HUKUKUN KEŞFİ
Periyodik yasa, D.I. Mendeleev tarafından "Kimyanın Temelleri" ders kitabının metni üzerinde çalışırken, gerçek materyali sistematikleştirmede zorluklarla karşılaştığında keşfedildi. Şubat 1869'un ortalarında, ders kitabının yapısını düşünen bilim adamı, yavaş yavaş basit maddelerin özelliklerinin ve elementlerin atomik kütlelerinin belirli bir kalıpla bağlantılı olduğu sonucuna vardı.
Periyodik element tablosunun keşfi tesadüfen yapılmadı; bizzat Dmitry Ivanovich'in ve selefleri ve çağdaşlarından birçok kimyagerin harcadığı muazzam çalışmanın, uzun ve özenli çalışmanın sonucuydu. “Elementlerin sınıflandırmasını tamamlamaya başladığımda, her bir elementi ve bileşiklerini ayrı kartlara yazdım ve ardından bunları grup ve seri sırasına göre düzenleyerek periyodik yasanın ilk görsel tablosunu elde ettim. Ama bu yalnızca son akordu, önceki tüm çalışmaların sonucuydu..." dedi bilim adamı. Mendeleev, keşfinin yirmi yıl boyunca elementler arasındaki bağlantılar, elementlerin ilişkilerini her yönden düşünmenin sonucu olduğunu vurguladı.
17 Şubat (1 Mart) tarihinde “Atom Ağırlıkları ve Kimyasal Benzerliklerine Göre Element Sistemi Üzerine Bir Deney” başlıklı tablonun yer aldığı makalenin taslağı tamamlanarak dizgi notları ve tarihle birlikte basına sunuldu. “17 Şubat 1869.” Mendeleev'in keşfinin duyurusu, Rusya Kimya Derneği'nin editörü Profesör N.A. Menshutkin tarafından 22 Şubat (6 Mart) 1869'da derneğin bir toplantısında yapıldı. Mendeleev'in kendisi toplantıda yoktu, çünkü o zamandan beri, Özgür Ekonomi Derneği'nin talimatı üzerine Tverskaya peynir fabrikalarını ve Novgorod illerini inceledi.
Sistemin ilk versiyonunda elemanlar bilim adamı tarafından on dokuz yatay sıra ve altı dikey sütun halinde düzenlendi. 17 Şubat'ta (1 Mart), periyodik yasanın keşfi hiçbir şekilde tamamlanmadı, daha yeni başladı. Dmitry Ivanovich neredeyse üç yıl daha gelişimini ve derinleşmesini sürdürdü. 1870 yılında Mendeleev, sistemin ikinci versiyonunu “Kimyanın Temelleri” (“Doğal Elementler Sistemi”) kitabında yayınladı: analog elementlerin yatay sütunları, dikey olarak düzenlenmiş sekiz gruba dönüştü; ilk versiyonun altı dikey sütunu, alkali metalle başlayan ve halojenle biten periyotlar haline geldi. Her dönem iki seriye ayrıldı; Grupta yer alan farklı serilerin elemanları alt grupları oluşturdu.
Mendeleev'in keşfinin özü, kimyasal elementlerin atom kütlesindeki artışla özelliklerinin monoton olarak değil periyodik olarak değişmesiydi. Farklı özelliklere sahip belirli sayıda elementin artan atom ağırlığına göre düzenlenmesinden sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Mendeleev'in çalışması ile seleflerinin çalışmaları arasındaki fark, Mendeleev'in elementleri sınıflandırmak için tek bir temele değil, atom kütlesi ve kimyasal benzerlik olmak üzere iki temele sahip olmasıydı. Periyodikliğin tam olarak gözlemlenebilmesi için Mendeleev, bazı elementlerin atom kütlelerini düzeltti, diğerleriyle benzerlikleri konusunda o dönemde kabul edilen fikirlerin aksine birkaç elementi kendi sistemine yerleştirdi ve tabloda henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu boş hücreler bıraktı. yerleşmiş olması gerekirdi.
Mendeleev, 1871'de bu çalışmalara dayanarak, şekli zamanla biraz iyileştirilen Periyodik Yasayı formüle etti.
Periyodik element tablosunun kimyanın sonraki gelişimi üzerinde büyük etkisi oldu. Bu, kimyasal elementlerin uyumlu bir sistem oluşturduklarını ve birbirleriyle yakın bağlantı içinde olduklarını gösteren ilk doğal sınıflandırması olmasının yanı sıra, daha ileri araştırmalar için de güçlü bir araçtı. Mendeleev keşfettiği periyodik yasaya dayanarak tablosunu derlediği dönemde birçok unsur hâlâ bilinmiyordu. Mendeleev yalnızca bu boşlukları dolduracak henüz bilinmeyen elementlerin olması gerektiğine ikna olmadı, aynı zamanda periyodik tablonun diğer elementleri arasındaki konumlarına dayanarak bu tür elementlerin özelliklerini önceden tahmin etti. Sonraki 15 yıl boyunca Mendeleev'in tahminleri zekice doğrulandı; Periyodik yasanın en büyük zaferi olan beklenen üç elementin tümü (Ga, Sc, Ge) keşfedildi.
DI. Mendeleev, “Atom ağırlıklarına ve kimyasal benzerliklerine dayalı bir element sisteminin deneyimi” makalesini sundu // Başkanlık Kütüphanesi // Tarihte Gün http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006
RUS KİMYA DERNEĞİ
Rus Kimya Derneği, 1868 yılında St. Petersburg Üniversitesi'nde kurulan bilimsel bir organizasyondur ve Rus kimyagerlerin gönüllü bir derneğidir.
Topluluğun oluşturulması ihtiyacı, Aralık 1867 sonu - Ocak 1868 başında St. Petersburg'da düzenlenen 1. Rus Doğa Bilimcileri ve Doktorları Kongresi'nde duyuruldu. Kongrede Kimya Bölümü katılımcılarının kararı açıklandı. :
“Kimya Bölümü, Rus kimyagerlerin halihazırda yerleşik güçlerinin iletişimi için Kimya Topluluğu'nda birleşme yönünde oybirliğiyle bir arzu dile getirdi. Bölüm, bu derneğin Rusya'nın tüm şehirlerinde üyeleri olacağına ve yayınının tüm Rus kimyagerlerin Rusça yayınlanan eserlerini içereceğine inanıyor."
Bu zamana kadar, birçok Avrupa ülkesinde kimya toplulukları zaten kurulmuştu: Londra Kimya Topluluğu (1841), Fransız Kimya Topluluğu (1857), Alman Kimya Topluluğu (1867); Amerikan Kimya Derneği 1876'da kuruldu.
Esas olarak D.I. Mendeleev tarafından derlenen Rus Kimya Derneği Şartı, 26 Ekim 1868'de Halk Eğitim Bakanlığı tarafından onaylandı ve Topluluğun ilk toplantısı 6 Kasım 1868'de gerçekleşti. Başlangıçta, 35 kimyageri içeriyordu. St. Petersburg, Kazan, Moskova, Varşova, Kiev, Kharkov ve Odessa. N. N. Zinin, Rus Kültür Derneği'nin ilk Başkanı oldu ve N. A. Menshutkin sekreter oldu. Dernek üyeleri üyelik ücreti ödedi (yılda 10 ruble), yeni üyeler yalnızca mevcut üç üyenin tavsiyesi üzerine kabul edildi. RCS, kuruluşunun ilk yılında üye sayısını 35'ten 60'a çıkardı ve sonraki yıllarda sorunsuz bir şekilde büyümeye devam etti (1879'da 129, 1889'da 237, 1899'da 293, 1909'da 364, 1917'de 565).
1869'da Rus Kimya Derneği'nin kendi basılı organı vardı - Rus Kimya Derneği Dergisi (ZHRKhO); Dergi yılda 9 sayı (yaz ayları hariç aylık) olarak yayımlanmaktaydı. 1869'dan 1900'e kadar ZhRKhO'nun editörü N. A. Menshutkin ve 1901'den 1930'a kadar - A. E. Favorsky idi.
1878'de Rus Kimya Derneği, Rus Fiziko-Kimya Topluluğu'nu oluşturmak üzere (1872'de kurulan) Rus Fizik Derneği ile birleşti. Rusya Federal Kimya Derneği'nin ilk Başkanları A. M. Butlerov (1878-1882'de) ve D. I. Mendeleev (1883-1887'de) idi. 1879'daki birleşmeyle bağlantılı olarak (11. ciltten itibaren), "Rus Kimya Derneği Dergisi", "Rus Fiziko-Kimya Derneği Dergisi" olarak yeniden adlandırıldı. Yayın sıklığı yılda 10 sayıydı; Dergi iki bölümden oluşuyordu: kimyasal (ZhRKhO) ve fiziksel (ZhRFO).
Rus kimyasının klasiklerinin pek çok eseri ilk kez ZhRKhO'nun sayfalarında yayınlandı. Özellikle D. I. Mendeleev'in periyodik element tablosunun oluşturulması ve geliştirilmesi üzerine ve A. M. Butlerov'un organik bileşiklerin yapısı teorisinin gelişimi ile ilgili çalışmalarını not edebiliriz; N. A. Menshutkin, D. P. Konovalov, N. S. Kurnakov, L. A. Chugaev'in inorganik ve fiziksel kimya alanında araştırması; Organik kimya alanında V. V. Markovnikov, E. E. Vagner, A. M. Zaitsev, S. N. Reformatsky, A. E. Favorsky, N. D. Zelinsky, S. V. Lebedev ve A. E. Arbuzov. 1869'dan 1930'a kadar olan dönemde ZhRKhO'da 5067 orijinal kimyasal çalışma yayınlandı, kimyanın belirli konularına ilişkin özetler ve inceleme makaleleri ve yabancı dergilerden en ilginç eserlerin çevirileri de yayınlandı.
RFCS, Mendeleev Genel ve Uygulamalı Kimya Kongrelerinin kurucusu oldu; İlk üç kongre 1907, 1911 ve 1922'de St. Petersburg'da yapıldı. 1919'da ZHRFKhO'nun yayını askıya alındı ve yalnızca 1924'te yeniden başlatıldı.
