Örneklerle tuz tablosunun kimyasal özellikleri. Tuzların kimyasal özellikleri

Sebepler

Bazlar, anyon olarak yalnızca OH- hidroksit iyonlarını içeren bileşiklerdir. Asidik bir kalıntı ile değiştirilebilen hidroksit iyonlarının sayısı, bazın asitliğini belirler. Bu bağlamda bazlar bir, iki ve poliasittir; ancak gerçek bazlar çoğunlukla bir ve iki asidi içerir. Bunlar arasında suda çözünen ve suda çözünmeyen bazlar ayırt edilmelidir. Suda çözünen ve neredeyse tamamen ayrışan bazlara alkaliler (güçlü elektrolitler) denildiğini lütfen unutmayın. Bunlar arasında alkali ve alkali toprak elementlerinin hidroksitleri ve hiçbir durumda sudaki amonyak çözeltisi yer almaz.

Bazın adı hidroksit kelimesiyle başlar, ardından genel durumda katyonun Rusça adı verilir ve yükü parantez içinde gösterilir. Hidroksit iyonlarının sayısının di-, tri-, tetra öneklerini kullanarak listelenmesine izin verilir. Örneğin: Mn(OH)3 - manganez (III) hidroksit veya manganez trihidroksit.

Bazlar ve bazik oksitler arasında genetik bir ilişki olduğuna dikkat edin: bazik oksitler bazlara karşılık gelir. Bu nedenle baz katyonların çoğu zaman bir veya iki yükü vardır ve bu, metallerin en düşük oksidasyon durumlarına karşılık gelir.

Üs elde etmenin temel yollarını hatırlayın

1. Aktif metallerin su ile etkileşimi:

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

La + 6H20 = 2La(OH)3 + 3H2

Bazik oksitlerin su ile etkileşimi:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H20 = Mg(OH)2.

3. Tuzların alkalilerle etkileşimi:

MnS04 + 2KOH = Mn(OH)2 ↓ + K2S04

NH4С1 + NaOH = NaCl + NH3 ∙ H20

Na2C03 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaC03

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl.

Sulu tuz çözeltilerinin diyaframla elektrolizi:

2NaCl + 2H20 → 2NaOH + Cl2 + H2

Lütfen 3. adımda başlangıç ​​reaktiflerinin, reaksiyon ürünleri arasında az çözünen bir bileşik veya zayıf bir elektrolit bulunacak şekilde seçilmesi gerektiğine dikkat edin.

Bazların kimyasal özellikleri göz önüne alındığında reaksiyon koşullarının bazın çözünürlüğüne bağlı olduğunu unutmayın.

1. Asitlerle etkileşim:

NaOH + H2S04 = NaHSO4 + H20

2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20

2Mg(OH)2 + H2S04 = (MgOH)2S04 + 2H20

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H20

Mg(OH)2 + 2H2S04 = Mg(HSO4)2 + 2H2O

2. Asit oksitlerle etkileşim:

NaOH + C02 = NaHC03

2NaOH + C02 = Na2C03 + H20

Fe(OH)2 + P205 = Fe(PO3)2 + H20

3Fe(OH)2 + P205 = Fe3(PO4)2 + 2H20

3. Amfoterik oksitlerle etkileşim:

A1203 + 2NaOH p + 3H20 = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr203 + Mg(OH)2 = Mg(CrO2)2 + H20

4. Amfeterik hidroksitlerle etkileşim:

Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ca(AlO2)2 + 4H20

3NaOH + Cr(OH)3 = Na3

Tuzlarla etkileşim.

Üretim yöntemlerinin 3. maddesinde açıklanan reaksiyonlara aşağıdakiler eklenmelidir:

2ZnS04 + 2KOH = (ZnOH)2S04 + K2S04

NaHC03 + NaOH = Na2C03 + H20

BeS04 + 4NaOH = Na2 + Na2S04

Cu(OH) 2 + 4NH3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Amfoterik hidroksitlere veya tuzlara oksidasyon:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

2Cr(OH)2 + 2H20 + Na202 + 4NaOH = 2Na3.

7. Isı ayrışması:

Ca(OH)2 = CaO + H20.

Lityum dışındaki alkali metal hidroksitlerin bu tür reaksiyonlara katılmadığını lütfen unutmayın.

!!!Alkali yağışlar var mı?!!! Evet var, ancak asit çökelmesi kadar yaygın değiller, çok az biliniyorlar ve çevresel nesneler üzerindeki etkileri pratikte incelenmedi. Ancak yine de bunların değerlendirilmesi dikkati hak ediyor.

Alkali çökelmenin kökeni şu şekilde açıklanabilir.

CaCO3 →CaO + CO2

Atmosferde kalsiyum oksit, yağmur veya sulu karla birlikte yoğunlaşma sırasında su buharıyla birleşerek kalsiyum hidroksit oluşturur:

CaO + H20 →Ca(OH)2,

bu da atmosferik çökeltinin alkalin reaksiyonunu yaratır. Gelecekte kalsiyum hidroksitin karbondioksit ve suyla reaksiyona girerek kalsiyum karbonat ve kalsiyum bikarbonat oluşturması mümkün:

Ca(OH)2 + C02 → CaC03 + H20;

CaC03 + C02 + H20 → Ca(HC03) 2.

Yağmur suyunun kimyasal analizi, küçük miktarlarda (yaklaşık 0,2 mg/l) sülfat ve nitrat iyonları içerdiğini gösterdi. Bilindiği gibi yağışların asidik yapısının nedeni sülfürik ve nitrik asitlerdir. Aynı zamanda yüksek oranda kalsiyum katyonları (5-8 mg/l) ve bikarbonat iyonları bulunur; bunların içeriği inşaat kompleksi işletmelerinde diğer işletmelere göre 1,5-2 kat daha fazladır. şehrin alanları ve miktarları 18-24 mg /l'dir. Bu durum, yukarıda da belirtildiği gibi, kalsiyum karbonat sisteminin ve içinde meydana gelen süreçlerin, lokal alkali çökeltilerin oluşumunda önemli bir rol oynadığını göstermektedir.

Alkali yağış bitkileri etkiler; bitkilerin fenotipik yapısında değişiklikler görülür. Yaprak bıçaklarında "yanık" izleri, yapraklarda beyaz bir kaplama ve otsu bitkilerin depresif durumu vardır.

Bir anyon (asit kalıntısı) ve bir katyondan (metal atomu) oluşur. Çoğu durumda bunlar, çeşitli renklerde ve suda farklı çözünürlüklere sahip kristal maddelerdir. Bu sınıftaki bileşiklerin en basit temsilcisi (NaCl)'dir.

Tuzlar asidik, normal ve bazik olarak ayrılır.

Normal (orta), bir asitteki tüm hidrojen atomlarının metal atomları ile değiştirildiği veya bazın tüm hidroksil gruplarının asidik asit kalıntıları (örneğin, MgS04, Mg (CH3COO) 2) ile değiştirildiği durumlarda oluşur. Elektrolitik ayrışma sırasında pozitif yüklü metal anyonlarına ve negatif yüklü asidik kalıntılara ayrışırlar.

Bu grubun tuzlarının kimyasal özellikleri:

Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında ayrışır;

Hidrolize (su ile etkileşime) maruz kalır;

Asitler, diğer tuzlar ve bazlar ile değişim reaksiyonlarına girerler. Bu reaksiyonların bazı özelliklerini hatırlamakta fayda var:

Bir asitle reaksiyon ancak tuzun geldiği asitten farklı olduğunda gerçekleşir;

Çözünmeyen bir madde oluştuğunda bir bazla reaksiyon meydana gelir;

Tuzlu su çözeltisi, tuzun bir parçası olan metalin solundaki elektrokimyasal voltaj serisindeyse bir metalle reaksiyona girer;

Çözeltilerdeki tuz bileşikleri, çözünmeyen bir metabolik ürün oluştuğunda birbirleriyle etkileşime girer;

Bir katyon veya anyonun özellikleriyle ilişkilendirilebilen redoks.

Asit tuzları, asitteki hidrojen atomlarının yalnızca bir kısmının metal atomları (örneğin NaHSO4, CaHPO4) ile değiştirildiği durumlarda elde edilir. Elektrolitik ayrışma sırasında, asit kalıntısının anyonları olan hidrojen ve metal katyonlarını oluştururlar, bu nedenle bu grubun tuzlarının kimyasal özellikleri, hem tuz hem de asit bileşiklerinin aşağıdaki özelliklerini içerir:

Orta tuz oluşumu ile termal ayrışmaya tabidir;

Normal tuz oluşturmak için alkali ile reaksiyona girer.

Bazların hidroksil gruplarının yalnızca bir kısmının asidik asit kalıntıları (örneğin Cu (OH) veya Cl, Fe (OH) C03) ile değiştirildiği durumlarda bazik tuzlar elde edilir. Bu tür bileşikler metal katyonlarına, hidroksil ve asit anyonlarına ayrışır. Bu grubun tuzlarının kimyasal özellikleri aynı zamanda hem tuz maddelerinin hem de bazların karakteristik kimyasal özelliklerini içerir:

Termal ayrışma ile karakterize edilir;

Asit ile etkileşime geçin.

Ayrıca karmaşık kavramı da vardır.

Karmaşık olanlar karmaşık bir anyon veya katyon içerir. Bu tip tuzların kimyasal özellikleri, zayıf çözünen bileşiklerin oluşumunun eşlik ettiği komplekslerin yok edilmesi reaksiyonlarını içerir. Ayrıca iç ve dış küreler arasında ligand alışverişi yapma yeteneğine sahiptirler.

Çift olanlar iki farklı katyona sahiptir ve alkali çözeltilerle reaksiyona girebilir (indirgeme reaksiyonu).

Tuz elde etme yöntemleri

Bu maddeler aşağıdaki yollarla elde edilebilir:

Asitlerin hidrojen atomlarını değiştirebilen metallerle etkileşimi;

Bazlarla asitlerin reaksiyonunda, bazların hidroksil grupları asitlerin asidik kalıntıları ile yer değiştirdiğinde;

Asitlerin amfoterik ve tuzlar veya metaller üzerindeki etkisi;

Bazların asit oksitler üzerindeki etkisi;

Asidik ve bazik oksitler arasındaki reaksiyonlar;

Tuzların birbirleriyle veya metallerle etkileşimi;

Metallerin metal olmayanlarla reaksiyonlarından tuz elde edilmesi;

Asidik tuz bileşikleri, ortalama bir tuzun aynı isimdeki bir asitle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir;

Temel tuz maddeleri, tuzun az miktarda alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir.

Yani tuzlar, çeşitli inorganik maddeler ve bileşikler arasındaki birçok kimyasal reaksiyon sonucu oluştuklarından birçok yolla elde edilebilir.

Tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle değiştirilmesinin ürünüdür. Sodadaki çözünebilir tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntı anyonuna ayrışır. Tuzlar ikiye ayrılır:

· Ortalama

· Temel

· Kompleks

· Çift

· Karışık

Orta tuzlar. Bunlar, bir asit içindeki hidrojen atomlarının metal atomlarıyla veya bir grup atomla (NH4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al2(S04)3.

Orta tuzların isimleri metal ve asit isimlerinden gelir: CuSO 4 - bakır sülfat, Na 3 PO 4 - sodyum fosfat, NaNO 2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO 2 - sodyum klorit, NaClO 3 - sodyum klorat , NaClO4 - sodyum perklorat, CuI - bakır(I) iyodür, CaF2 - kalsiyum florür. Ayrıca birkaç önemsiz ismi de hatırlamanız gerekir: NaCl - sofra tuzu, KNO3 - potasyum nitrat, K2CO3 - potas, Na2CO3 - soda külü, Na2CO3∙10H2O - kristal soda, CuSO4 - bakır sülfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H20 - boraks, Na2S04 . 10H20-Glauber tuzu. Çift tuz. Bu tuz iki tür katyon içeren (hidrojen atomları) çok bazlı asitlerin yerini iki farklı katyon alır): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 . Bireysel bileşikler olarak çift tuzlar yalnızca kristal formda bulunur. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asidik kalıntılara ayrışır (eğer tuzlar çözünürse), örneğin:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Çift tuzların sulu çözeltilerde ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için anyonun ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.

Karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), belirli bir şeye katılmanın bir sonucu olarak oluşan iyon (veya atom ), isminde kompleks yapıcı madde, nötr moleküller veya diğer iyonlar adı verilen ligandlar. Kompleks tuzlar ikiye ayrılır:

1) Katyonik kompleksler

Cl 2 - tetraamin çinko(II) diklorür
Cl2- di heksaamin kobalt(II) klorür

2) Anyon kompleksleri

K 2 - potasyum tetrafloroberillat(II)
Li...lityum tetrahidridealüminat(III)
K 3 -potasyum hekzasiyanoferrat(III)

Karmaşık bileşiklerin yapısının teorisi İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirilmiştir.

Asit tuzları– polibazik asitlerdeki hidrojen atomlarının metal katyonlarla tamamlanmamış yer değiştirmesi sonucu oluşan ürünler.

Örneğin: NaHCO 3

Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisinde bulunan metallerle reaksiyona girer.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğunu unutmayın, çünkü bunlar ilk önce suyla büyük bir enerji salınımıyla reaksiyona girecek ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.

2NaHCO3 +Fe→H2 +Na2CO3 +Fe2 (CO3)3 ↓

Asit tuzları alkali çözeltilerle reaksiyona girer ve orta tuz(lar) ve su oluşturur:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Asit tuzları, gaz açığa çıkarsa, bir çökelti oluşursa veya su açığa çıkarsa orta tuzların çözeltileriyle reaksiyona girer:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenen üründen daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Asit tuzları, su ve orta tuzları açığa çıkarmak için bazik oksitlerle reaksiyona girer:

2NaHCO3 +MgO→MgCO3 ↓+Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Asit tuzları (özellikle bikarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHCO3 → Na2C03 +CO2 +H2O

Fiş:

Asit tuzları, bir alkalinin aşırı miktarda polibazik asit çözeltisine maruz kalmasıyla oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):

NaOH+H2S04 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşturulur:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Asit tuzları, metaller bir polibazik asidin aşırı çözeltisinde çözüldüğünde oluşur:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Asidik tuzlar, ortalama tuz ile ortalama tuz anyonunu oluşturan asidin etkileşimi sonucu oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Temel tuzlar:

Bazik tuzlar, poliasit baz moleküllerindeki hidrokso grubunun asidik kalıntılarla eksik değiştirilmesinin bir ürünüdür.

Örnek: MgOHNO3,FeOHCl.

Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar aşırı asitle reaksiyona girerek orta tuz ve su oluşturur.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Temel tuzlar sıcaklığa göre ayrışır:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Temel tuzların hazırlanması:
Zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O → 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Zayıf bir baz ve kuvvetli bir asitin oluşturduğu tuzların hidrolizi:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Bazik tuzların çoğu az çözünür. Birçoğu mineraldir, ör. malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH.

Karışık tuzların özellikleri okuldaki kimya dersinde ele alınmaz ancak tanımının bilinmesi önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asit kalıntılarının bir metal katyonuna bağlandığı tuzlardır.

Bunun iyi bir örneği Ca(OCl)Cl ağartma kirecidir (ağartıcı).

İsimlendirme:

1. Tuz karmaşık bir katyon içerir

Önce katyon isimlendirilir, daha sonra iç kürede yer alan ligandlar “o” ( ile biten anyonlardır. Cl - - kloro, OH - -hidroksi), ardından nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo).Eğer 1'den fazla aynı ligand varsa, bunların sayısı Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. İkincisi kompleksleşen iyon olarak adlandırılır ve eğer değişkense değerliği parantez içinde gösterilir.

[Ag (NH3)2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit ( BEN)

[Co (NH3) 4 Cl 2 ] Cl 2 -klorür dikloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Tuz karmaşık bir anyon içerir.

Önce ligandlar yani anyonlar isimlendirilir, ardından iç küreye giren ve sonu “o” ile biten nötr moleküller, sayıları Yunan rakamlarıyla gösterilerek adlandırılır.İkincisine Latince'de parantez içindeki değerliliği gösteren "at" son ekiyle kompleksleşen iyon denir. Daha sonra dış kürede bulunan katyonun adı yazılır; katyon sayısı belirtilmez.

Potasyum K 4 -hekzasiyanoferrat (II) (Fe 3+ iyonları için reaktif)

K 3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe 2+ iyonları için reaktif)

Na 2 -sodyum tetrahidroksozinkat

Kompleks oluşturan iyonların çoğu metallerdir. D elementleri karmaşık oluşuma en büyük eğilimi gösterir. Kompleksi oluşturan merkezi iyonun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller (ligandlar veya eklentiler) bulunur.

Kompleksleşen iyon ve ligandlar, kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde); merkezi iyon etrafında koordine edilen ligandların sayısına koordinasyon numarası denir.

İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Eğer kompleks iyon bir katyon ise, o zaman dış kürede anyonlar vardır ve bunun tersi de geçerlidir; eğer kompleks iyon bir anyon ise, o zaman dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve alkali toprak metallerinin iyonları, amonyum katyonudur. Karmaşık bileşikler ayrıştığında, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık karmaşık iyonlar verir:

K 3 ↔3K + + 3-

Asidik tuzlardan bahsediyorsak, formülü okurken hidro- öneki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfür NaHS

Sodyum bikarbonat NaHCO 3

Temel tuzlarda önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-

(tuzdaki metalin oksidasyon durumuna bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksiklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksiklorür Al(OH) 2 Cl

Tuz elde etme yöntemleri:

1. Metalin metal olmayanla doğrudan etkileşimi . Bu yöntem oksijensiz asitlerin tuzlarını elde etmek için kullanılabilir.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (nötralleşme reaksiyonu). Bu tür reaksiyonlar büyük pratik öneme sahiptir (çoğu katyonun nitel reaksiyonlarına her zaman suyun salınması eşlik eder):

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Bazik bir oksidin asidik olanla etkileşimi :

SO3 +BaO→BaSO4 ↓

4. Asit oksit ve baz arasındaki reaksiyon :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH+C02 →Na2C03 +H20

5. Bazik oksit ve asit arasındaki reaksiyon :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin gelişimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Tuzun asitle etkileşimi . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin, reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşecektir:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Tuzun asit oksitle etkileşimi. Reaksiyonlar yalnızca ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:

CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2

9. Metal olmayanların alkali ile etkileşimi . Alkalilerle etkileşime giren halojenler, kükürt ve diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (reaksiyon ısıtma olmadan gerçekleşir)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H 2 O (reaksiyon ısıtmayla oluşur)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03 +3H20

10. İki tuz arasındaki etkileşim. Bu, tuz elde etmenin en yaygın yöntemidir. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek oranda çözünür olması gerekir ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, tamamlanmaya devam edebilmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:

Na 2 C03 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04 ↓

11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Reaksiyon, metalin, tuzda bulunanın solundaki metal voltaj serisinde olması durumunda meydana gelir:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Tuzların termal ayrışması . Oksijen içeren bazı tuzlar ısıtıldığında, daha az oksijen içeren veya hiç oksijen içermeyen yenileri oluşur:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO3 → 3KClO4 +KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Bir ametalin tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar tuzlarla birleşerek yeni tuzlar oluşturabilirler:

Cl2 +2KI=2KCl+I2 ↓

14. Bazın tuzla reaksiyonu . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan, tamamlanmaya devam etmesi için reaksiyon ürünlerinden 1 tanesinin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon aynı zamanda asidik tuzları ara tuzlara dönüştürmek için de kullanılır):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Çift tuzlar şu şekilde de elde edilebilir:

NaOH+ KHSO4 =KNaS04 +H20

15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik metaller alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Editör: Galina Nikolaevna Kharlamova

Modern kimya bilimi birçok farklı dalı temsil etmektedir ve bunların her biri, teorik temeline ek olarak, büyük uygulamalı ve pratik öneme sahiptir. Neye dokunsanız etrafınızdaki her şey kimyasal bir üründür. Ana bölümler inorganik ve organik kimyadır. Hangi ana madde sınıflarının inorganik olarak sınıflandırıldığını ve hangi özelliklere sahip olduklarını düşünelim.

İnorganik bileşiklerin ana kategorileri

Bunlar aşağıdakileri içerir:

1. Oksitler.
2. Tuz.
3. Zemin.
4. Asitler.

Sınıfların her biri, çok çeşitli inorganik yapıdaki bileşiklerle temsil edilir ve insanın ekonomik ve endüstriyel faaliyetinin hemen hemen her yapısında önemlidir. Bu bileşiklerin tüm temel özellikleri, doğadaki oluşumları ve üretimleri, 8-11. Sınıflarda mutlaka okul kimya dersinde incelenmektedir.

Her maddenin örneklerini ve bunların doğada toplanma ve oluşma durumlarını gösteren genel bir oksitler, tuzlar, bazlar, asitler tablosu vardır. Kimyasal özellikleri tanımlayan etkileşimler de gösterilmiştir. Ancak her sınıfa ayrı ayrı ve daha ayrıntılı olarak bakacağız.

Bileşik grubu - oksitler

4. Hangi elementlerin CO'yu değiştirdiği reaksiyonlar

Ben +n O + C = Ben 0 + CO

1. Reaktif suyu: asit oluşumu (SiO 2 istisnası)

CO + su = asit

2. Bazlarla reaksiyonlar:

C02 + 2CsOH = Cs2C03 + H20

3. Bazik oksitlerle reaksiyonlar: tuz oluşumu

P 2 Ö 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaksiyonları:

C02 + 2Ca = C + 2CaO,

İkili özellikler gösterirler ve asit-baz yöntemi prensibine göre (asitler, alkaliler, bazik oksitler, asit oksitler ile) etkileşime girerler. Su ile etkileşime girmezler.

1. Asitlerle: tuz ve su oluşumu

AO + asit = tuz + H20

2. Bazlarla (alkaliler): hidrokso komplekslerinin oluşumu

Al203 + LiOH + su = Li

3. Asit oksitlerle reaksiyonlar: tuzların elde edilmesi

FeO + SO2 = FeS03

4. OO ile reaksiyonlar: tuz oluşumu, füzyon

MnO + Rb 2 O = çift tuz Rb 2 MnO 2

5. Alkaliler ve alkali metal karbonatlarla füzyon reaksiyonları: tuz oluşumu

Al203 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H20

Bir metalin veya metal olmayan bir maddenin oluşturduğu her yüksek oksit, suda çözündüğünde güçlü bir asit veya alkali verir.

Organik ve inorganik asitler

Klasik seste (ED konumlarına göre - elektrolitik ayrışma - asitler, sulu bir ortamda H + katyonlarına ve An - asit kalıntılarının anyonlarına ayrışan bileşiklerdir. Bununla birlikte, bugün asitler susuz koşullarda dikkatlice incelenmiştir, bu nedenle Hidroksitler için birçok farklı teori.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların ampirik formülleri yalnızca maddedeki miktarlarını gösteren sembollerden, elementlerden ve endekslerden oluşur. Örneğin inorganik asitler H + asit kalıntısı n- formülüyle ifade edilir. Organik maddelerin farklı bir teorik temsili vardır. Ampirik olana ek olarak, onlar için sadece molekülün bileşimini ve miktarını değil aynı zamanda atomların sırasını, birbirleriyle bağlantılarını ve ana fonksiyonelliğini de yansıtacak tam ve kısaltılmış bir yapısal formül yazabilirsiniz. karboksilik asitler için grup -COOH.

İnorganiklerde tüm asitler iki gruba ayrılır:

• oksijensiz - HBr, HCN, HCL ve diğerleri;
• oksijen içeren (oksoasitler) - HClO 3 ve oksijenin olduğu her şey.

İnorganik asitler ayrıca stabiliteye göre de sınıflandırılır (kararlı veya kararlı - karbonik ve sülfürlü asitler hariç her şey, kararsız veya kararsız - karbonik ve sülfürlü asitler). Mukavemet açısından asitler güçlü olabilir: sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik ve diğerleri ve ayrıca zayıf: hidrojen sülfür, hipokloröz ve diğerleri.

Organik kimya aynı çeşitliliği sunmaz. Doğada organik olan asitler karboksilik asitler olarak sınıflandırılır. Ortak özellikleri -COOH fonksiyonel grubunun varlığıdır. Örneğin HCOOH (formik), CH3COOH (asetik), C17H35COOH (stearik) ve diğerleri.

Bu konu bir okul kimya dersinde ele alınırken özellikle dikkatle vurgulanan bir takım asitler vardır.

1. Solyanaya.
2. Azot.
3. Ortofosforik.
4. Hidrobromik.
5. Kömür.
6. Hidrojen iyodür.
7. Sülfürik.
8. Asetik veya etan.
9. Bütan veya yağ.
10. Benzoin.

Kimyadaki bu 10 asit, hem okul derslerinde hem de genel olarak endüstri ve sentezlerde ilgili sınıfın temel maddeleridir.

İnorganik asitlerin özellikleri

Ana fiziksel özellikler, her şeyden önce, farklı toplanma durumunu içerir. Sonuçta normal koşullar altında kristal veya toz formunda (borik, ortofosforik) bir takım asitler vardır. Bilinen inorganik asitlerin büyük çoğunluğu farklı sıvılardır. Kaynama ve erime noktaları da farklılık gösterir.

Asitler, organik doku ve cildi yok etme gücüne sahip olduklarından ciddi yanıklara neden olabilirler. Göstergeler asitleri tespit etmek için kullanılır:

• metil turuncu (normal ortamda - turuncu, asitlerde - kırmızı),
• turnusol (nötr - menekşe, asitlerde - kırmızı) veya diğerleri.

En önemli kimyasal özellikler, hem basit hem de karmaşık maddelerle etkileşime girme yeteneğini içerir.

Metallerle etkileşime girdiğinde tüm asitler eşit şekilde reaksiyona girmez. Okuldaki kimya (9. sınıf) bu tür reaksiyonların çok yüzeysel bir çalışmasını içerir, ancak bu seviyede bile konsantre nitrik ve sülfürik asidin metallerle etkileşime girdiğinde spesifik özellikleri dikkate alınır.

Hidroksitler: alkaliler, amfoterik ve çözünmeyen bazlar

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler - tüm bu madde sınıfları, kristal kafesin yapısının yanı sıra moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisiyle açıklanan ortak bir kimyasal yapıya sahiptir. Ancak oksitler için çok spesifik bir tanım vermek mümkün olsaydı, asitler ve bazlar için bunu yapmak daha zordur.

Tıpkı asitler gibi, ED teorisine göre bazlar da sulu bir çözelti içinde Men n + metal katyonlarına ve hidroksil gruplarının OH - anyonlarına ayrışabilen maddelerdir.

• Çözünür veya alkaliler (değişen güçlü bazlar I ve II gruplarının metalleri tarafından oluşturulur. Örnek: KOH, NaOH, LiOH (yani yalnızca ana alt grupların elemanları dikkate alınır);
• Az çözünür veya çözünmez (orta kuvvette, göstergelerin rengini değiştirmez). Örnek: magnezyum hidroksit, demir (II), (III) ve diğerleri.
• Moleküler (zayıf bazlar, sulu ortamda geri dönüşümlü olarak iyon moleküllerine ayrışırlar). Örnek: N2H4, aminler, amonyak.
• Amfoterik hidroksitler (ikili bazik asit özellikleri gösterir). Örnek: berilyum, çinko vb.

Sunulan her grup, okul kimya dersinin “Temel Bilgiler” bölümünde çalışılmaktadır. 8-9. sınıflardaki kimya, alkaliler ve az çözünen bileşiklerin ayrıntılı bir çalışmasını içerir.

Bazların ana karakteristik özellikleri

Tüm alkaliler ve az çözünen bileşikler doğada katı kristal halinde bulunur. Aynı zamanda erime sıcaklıkları genellikle düşüktür ve az çözünen hidroksitler ısıtıldığında ayrışır. Bazların rengi farklıdır. Alkaliler beyazsa, az çözünen kristaller ve moleküler bazlar çok farklı renklerde olabilir. Bu sınıftaki çoğu bileşiğin çözünürlüğü, oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formüllerini sunan ve bunların çözünürlüklerini gösteren tabloda bulunabilir.

Alkaliler göstergelerin rengini şu şekilde değiştirebilir: fenolftalein - koyu kırmızı, metil turuncu - sarı. Bu, çözeltide hidrokso gruplarının serbest varlığıyla sağlanır. Bu nedenle az çözünen bazlar böyle bir reaksiyon vermez.

Her baz grubunun kimyasal özellikleri farklıdır.

Bunlar bazların sergilediği kimyasal özelliklerin çoğudur. Bazların kimyası oldukça basittir ve tüm inorganik bileşiklerin genel yasalarını takip eder.

İnorganik tuzların sınıfı. Sınıflandırma, fiziksel özellikler

ED hükümlerine dayanarak, tuzlar, sulu bir çözelti içinde Me +n metal katyonlarına ve asidik kalıntılar An n- anyonlarına ayrışan inorganik bileşikler olarak adlandırılabilir. Tuzları bu şekilde hayal edebilirsiniz. Kimya birden fazla tanım verir ancak en doğru olanı budur.

Ayrıca kimyasal yapılarına göre tüm tuzlar ikiye ayrılır:

• Asidik (bir hidrojen katyonu içeren). Örnek: NaHSO 4.
• Temel (bir hidrokso grubu içeren). Örnek: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Ortam (yalnızca bir metal katyonu ve bir asit kalıntısından oluşur). Örnek: NaCL, CaS04.
• Çift (iki farklı metal katyonu içerir). Örnek: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidrokso kompleksleri, su kompleksleri ve diğerleri). Örnek: K 2.

Tuzların formülleri kimyasal yapılarını yansıtır ve ayrıca molekülün niteliksel ve niceliksel bileşimini de gösterir.

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, ilgili tabloda görülebilecek farklı çözünürlük yeteneklerine sahiptir.

Tuzların toplanma durumu hakkında konuşursak, onların tek biçimliliğine dikkat etmemiz gerekir. Yalnızca katı, kristal veya toz halinde bulunurlar. Renk aralığı oldukça çeşitlidir. Karmaşık tuzların çözeltileri genellikle parlak, doygun renklere sahiptir.

Orta tuz sınıfı için kimyasal etkileşimler

Bazlar, asitler ve tuzlarla benzer kimyasal özelliklere sahiptirler. Oksitler, daha önce incelediğimiz gibi, bu faktörde onlardan biraz farklıdır.

Toplamda orta tuzlar için 4 ana etkileşim türü ayırt edilebilir.

I. Asitlerle etkileşim (yalnızca ED açısından güçlü) başka bir tuz ve zayıf bir asit oluşumuyla:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tuzlar ve çözünmeyen bazlar üreten çözünebilir hidroksitlerle reaksiyonlar:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiS04 çözünür tuz + Cu(OH)2 çözünmeyen baz

III. Çözünmeyen bir tuz ve çözünür bir tuz oluşturmak için başka bir çözünür tuzla reaksiyon:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM'de tuzu oluşturanın solunda bulunan metallerle reaksiyonlar. Bu durumda reaksiyona giren metalin normal koşullar altında suyla etkileşime girmemesi gerekir:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bunlar orta tuzların karakteristiği olan ana etkileşim türleridir. Kompleks, bazik, ikili ve asidik tuzların formülleri, sergilenen kimyasal özelliklerin özgüllüğü hakkında kendi adına konuşur.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formülleri, bu inorganik bileşik sınıflarının tüm temsilcilerinin kimyasal özünü yansıtır ve ayrıca maddenin adı ve fiziksel özellikleri hakkında bir fikir verir. Bu nedenle yazılarına özellikle dikkat edilmelidir. Genel olarak şaşırtıcı kimya bilimi bize çok çeşitli bileşikler sunmaktadır. Oksitler, bazlar, asitler, tuzlar; bunlar muazzam çeşitliliğin yalnızca bir kısmıdır.

Tuz oluşumuna yol açan çok sayıda reaksiyon bilinmektedir. Bunlardan en önemlilerini sunuyoruz.

1. Asitlerin bazlarla etkileşimi (nötralizasyon reaksiyonu):

NaOH + HHAYIR 3 = NAHAYIR 3 + N 2 HAKKINDA

Al(AH) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 saat 2 HAKKINDA

2. Metallerin asitlerle etkileşimi:

Fe + 2HC1 = FeCl 2 + N 2 

Zn+ N 2 SHAKKINDA 4 div. = ZnSO4 4 + N 2 

3. Asitlerin bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşimi:

İLEsen+ N 2 BU YÜZDEN 4 = Cbiz 4 + N 2 HAKKINDA

ZnO + 2 HC1 = ZnİLEben 2 + N 2 HAKKINDA

4. Asitlerin tuzlarla etkileşimi:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HC1

AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3

Ba(HAYIR 3 ) 2 +H 2 BU YÜZDEN 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. İki farklı tuzun çözeltilerinin etkileşimi:

BaCl 2 +Hayır 2 BU YÜZDEN 4 = VaBU YÜZDEN 4  +2NаСben

Pb(HAYIR 3 ) 2 + 2NaCl =RBİLE1 2  + 2NaNO 3

6. Bazların asit oksitlerle etkileşimi (alkaliler amfoterik oksitlerle):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + N 2 HAKKINDA,

2 Nçok geçmeden (TV) + ZnO Hayır 2 ZnO 2 + N 2 HAKKINDA

7. Bazik oksitlerin asidik olanlarla etkileşimi:

caO + SiO 2 caSiO 3

Hayır 2 Ç+SO 3 =Hayır 2 BU YÜZDEN 4

8. Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi:

2K + S1 2 = 2KS1

Fe +S FeS

9. Metallerin tuzlarla etkileşimi.

Cu + Hg(HAYIR 3 ) 2 = Hg + Cu(HAYIR 3 ) 2

Pb(HAYIR 3 ) 2 +Zn=Rb + Zn(HAYIR 3 ) 2

10. Alkali çözeltilerin tuz çözeltileriyle etkileşimi

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O

1. Tuzların kullanımı.

Bir dizi tuz, hayvan ve bitki organizmalarının hayati fonksiyonlarını sağlamak için önemli miktarlarda gerekli olan bileşiklerdir (sodyum, potasyum, kalsiyum tuzlarının yanı sıra nitrojen ve fosfor elementlerini içeren tuzlar). Aşağıda, bireysel tuzların örnekleri kullanılarak, petrol endüstrisi de dahil olmak üzere bu inorganik bileşik sınıfının temsilcilerinin uygulama alanları gösterilmektedir.

NAС1- sodyum klorür (sofra tuzu, sofra tuzu). Bu tuzun kullanım genişliği, bu maddenin dünya üretiminin 200 milyon tondan fazla olmasıyla kanıtlanmaktadır.

Bu tuz gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılır ve klor, hidroklorik asit, sodyum hidroksit ve soda külü üretiminde hammadde görevi görür. (Hayır 2 CO 3 ). Sodyum klorür, petrol endüstrisinde çeşitli kullanım alanları bulur; örneğin, yoğunluğunu artırmak için sondaj sıvılarına katkı maddesi olarak, kuyu açarken boşluk oluşumunu önler, çimento enjeksiyon bileşimlerinin prizlenme süresini düzenleyici olarak, donmayı azaltır. sondaj ve çimento sıvılarının noktası (antifriz).

KS1- potasyum klorür. Killi kayalarda kuyu duvarlarının stabilitesinin korunmasına yardımcı olan sondaj sıvılarına dahildir. Potasyum klorür tarımda makro gübre olarak önemli miktarlarda kullanılır.

Hayır 2 CO 3 - sodyum karbonat (soda). Cam üretimi ve deterjan karışımlarına dahildir. Kil sondaj sıvıları için kil kalitesini artıran, ortamın alkalinitesini artıran reaktif. Kullanıma hazırlanırken (örneğin kazanlarda) suyun sertliğini gidermek için kullanılır ve doğal gazı hidrojen sülfürden arındırmak ve sıvıları delmek ve çimentolamak için reaktiflerin üretiminde yaygın olarak kullanılır.

Al 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 - alüminyum sülfat. Sondaj sıvılarının bir bileşeni, ince asılı parçacıklardan suyu arıtmak için bir pıhtılaştırıcı, petrol ve gaz kuyularındaki emme bölgelerini izole etmek için viskoelastik karışımların bir bileşeni.

NA 2 İÇİNDE 4 HAKKINDA 7 - sodyum tetraborat (boraks). Etkili bir reaktiftir - çimento harçları için bir geciktiricidir, selüloz eter bazlı koruyucu reaktiflerin termal-oksidatif tahribatının bir inhibitörüdür.

BASHAKKINDA 4 - baryum sülfat (barit, ağır direk). Sondaj ve çimento bulamaçları için ağırlıklandırma maddesi olarak kullanılır (  4,5 g/cm3).

Fe 2 BU YÜZDEN 4 - demir (I) sülfat (demir sülfat). Son derece etkili emülsiyon hidrokarbon bazlı sondaj sıvılarının bir bileşeni olan sondaj sıvıları için bir reaktif stabilizatörü olan ferrokrom lignosülfonatın hazırlanmasında kullanılır.

FeS1 3 - demir klorür (III). Alkali ile kombinasyon halinde, suyla kuyu açarken suyu hidrojen sülfürden arındırmak, geçirgenliğini azaltmak için hidrojen sülfür içeren oluşumlara enjeksiyon yapmak, çimentolara katkı maddesi olarak, kimyasal etkilere karşı direncini arttırmak için kullanılır. Suyu asılı parçacıklardan arındırmak için hidrojen sülfür.

CaCO 3 - tebeşir, kireçtaşı formunda kalsiyum karbonat. Sönmemiş kireç CaO ve sönmüş kireç Ca(OH) 2 üretimi için hammaddedir. Metalurjide akı olarak kullanılır. Petrol ve gaz kuyularını açarken, sondaj sıvıları için ağırlıklandırma maddesi ve dolgu maddesi olarak kullanılır. Belirli bir parçacık büyüklüğüne sahip mermer formundaki kalsiyum karbonat, petrol geri kazanımını arttırmak amacıyla verimli oluşumların hidrolik kırılması sırasında propant olarak kullanılır.

CaSO 4 - kalsiyum sülfat. Kaymaktaşı (2СаSO 4 · Н 2 О) formunda inşaatta yaygın olarak kullanılır ve emme bölgelerini izole etmek için hızlı sertleşen çimentolu karışımların bir parçasıdır. Anhidrit (CaSO 4) veya alçıtaşı (CaSO 4 · 2H 2 O) formundaki sondaj sıvılarına eklendiğinde delinmiş killi kayalara stabilite kazandırır.

CaCl2 2 - kalsiyum klorür. Kararsız kayaların delinmesi için sondaj ve çimentolama solüsyonlarının hazırlanmasında kullanılır, solüsyonların (antifriz) donma noktasını büyük ölçüde azaltır. Verimli oluşumların açılmasında etkili, katı faz içermeyen yüksek yoğunluklu çözümler oluşturmak için kullanılır.

NA 2 SiHAKKINDA 3 - sodyum silikat (çözünür cam). Dengesiz toprakları sağlamlaştırmak ve emme bölgelerini izole etmek için hızlı prizlenen karışımlar hazırlamak için kullanılır. Bazı sondaj çimentosu ve tampon çözeltilerinin bir bileşeni olan metal korozyon önleyici olarak kullanılır.

AgNO 3 - gümüş nitrat. Klor iyonlarının içeriğine yönelik formasyon suları ve sondaj sıvısı filtreleri dahil olmak üzere kimyasal analizler için kullanılır.

Hayır 2 BU YÜZDEN 3 - sodyum sülfit. Atık su enjeksiyonu sırasında korozyonla mücadele etmek için sudaki oksijeni (hava giderme) kimyasal olarak uzaklaştırmak için kullanılır. Koruyucu reaktiflerin termal-oksidatif tahribatını engellemek.

Hayır 2 CR 2 HAKKINDA 7 - sodyum bikromat. Petrol endüstrisinde sondaj sıvıları için yüksek sıcaklıkta viskozite azaltıcı, alüminyum korozyon önleyici ve çeşitli reaktiflerin hazırlanmasında kullanılır.