Reaksiyonda bir asit oksit oluşur. Asidik oksitler: kimyasal özellikler, hazırlama, uygulama

Oksitlerin özellikleri

Oksitler- bunlar basit elementlerin oksijenle kimyasal bileşikleri olan karmaşık kimyasal maddelerdir. Onlar olur tuz oluşturan Ve tuz oluşturmayan. Bu durumda 3 tip tuz oluşturucu madde vardır: ana ("temel" kelimesinden), Ve asidik.
amfoterik

Tuz oluşturmayan oksitlere bir örnek: NO (nitrik oksit) - renksiz, kokusuz bir gazdır. Atmosferdeki fırtına sırasında oluşur. CO (karbon monoksit), kömürün yanması sonucu oluşan kokusuz bir gazdır. Genellikle karbon monoksit denir. Tuz oluşturmayan başka oksitler de vardır.

Tuz oluşturmayan oksitlere bir örnek: NO (nitrik oksit) - renksiz, kokusuz bir gazdır. Atmosferdeki fırtına sırasında oluşur. CO (karbon monoksit), kömürün yanması sonucu oluşan kokusuz bir gazdır. Genellikle karbon monoksit denir. Tuz oluşturmayan başka oksitler de vardır.Şimdi tuz oluşturan oksitlerin her türüne daha yakından bakalım.
Bazik oksitler

- Bunlar, asitler veya asidik oksitlerle kimyasal reaksiyona girerek tuz oluşturan ve bazlar veya bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen oksitlerle ilgili karmaşık kimyasal maddelerdir. Örneğin, ana olanlar aşağıdakileri içerir: K 2 O (potasyum oksit), CaO (kalsiyum oksit), FeO (demir oksit). düşünelim

oksitlerin kimyasal özellikleri
örneklerle

1. Su ile etkileşim:

- bir baz (veya alkali) oluşturmak için su ile etkileşim
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (büyük miktarda ısı açığa çıkaran, iyi bilinen bir kireç söndürme reaksiyonu!)

2. Asitlerle etkileşim:

- asitle etkileşime girerek tuz ve su oluşturur (sudaki tuz çözeltisi)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Bu CaSO 4 maddesinin kristalleri herkes tarafından "alçı taşı" adı altında bilinir).

3. Asit oksitlerle etkileşim: tuz oluşumu

3. Asit oksitlerle etkileşim: tuz oluşumu CaO+CO 2 → CaCO 3 (Bu maddeyi herkes bilir - sıradan tebeşir!)

Asidik oksitler

- bunlar bazlar veya bazik oksitlerle kimyasal etkileşime girdiğinde tuz oluşturan ve asidik oksitlerle etkileşime girmeyen oksitlerle ilgili karmaşık kimyasal maddelerdir.

Asidik oksitlerin örnekleri şunlar olabilir:

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - bu madde karbonik asittir - zayıf asitlerden biri, gaz "kabarcıkları" oluşturmak için karbonatlı suya eklenir. Sıcaklık arttıkça gazın sudaki çözünürlüğü azalır ve fazlası kabarcık şeklinde ortaya çıkar.

Alkalilerle (bazlarla) reaksiyon:

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- ortaya çıkan madde (tuz) evde yaygın olarak kullanılmaktadır. Adı - soda külü veya çamaşır sodası - yanmış tencere, yağ ve yanık izleri için mükemmel bir deterjandır. Çıplak elle çalışmanızı önermiyorum!

Bazik oksitlerle reaksiyon:

CO 2 +MgO → MgCO 3 - elde edilen tuz magnezyum karbonattır - aynı zamanda "acı tuz" olarak da adlandırılır.

Amfoterik oksitler

Amfoterik oksitler- bunlar asitlerle kimyasal etkileşim sırasında tuz oluşturan oksitlerle de ilişkili karmaşık kimyasal maddelerdir (veya asit oksitler) ve gerekçeler (veya bazik oksitler). Bizim durumumuzda "amfoterik" kelimesinin en yaygın kullanımı şu anlama gelir: metal oksitler.

Örnek amfoterik oksitler Belki:

ZnO - çinko oksit (tıpta maske ve krem ​​yapımında sıklıkla kullanılan beyaz toz), Al 2 O 3 - alüminyum oksit ("alümina" olarak da bilinir).

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri, hem bazlarla hem de asitlerle kimyasal reaksiyonlara girebilmeleri açısından benzersizdir. Örneğin:

Asit oksitle reaksiyon:

ZnO+H2CO3 → ZnCO3 + H2O - Ortaya çıkan madde, sudaki “çinko karbonat” tuzunun bir çözeltisidir.

Bazlarla reaksiyon:

ZnO+2NaOH→ Na2ZnO2 +H20 - elde edilen madde, sodyum ve çinkonun çift tuzudur.

Oksitlerin elde edilmesi

Oksitlerin elde edilmesiçeşitli şekillerde üretilir. Bu fiziksel ve kimyasal yollarla gerçekleşebilir. En basit yol, basit elementlerin oksijenle kimyasal etkileşimidir. Örneğin yanma işleminin sonucu veya bu kimyasal reaksiyonun ürünlerinden biri oksitler.

Örneğin, sıcak bir demir çubuk ve yalnızca demir değil (çinko Zn, kalay Sn, kurşun Pb, bakır Cu - temelde elinizde ne varsa alabilirsiniz) oksijenli bir şişeye yerleştirilirse, o zaman demir oksidasyonunun kimyasal reaksiyonu olur. parlak bir flaş ve kıvılcımların eşlik ettiği bir olay meydana gelecektir. Reaksiyon ürünü siyah demir oksit tozu FeO olacaktır:

2Fe+O 2 → 2FeO

Diğer metaller ve metal olmayanlarla kimyasal reaksiyonlar tamamen benzerdir.

Çinko oksijenle yanarak çinko oksit oluşturur

2Zn+O 2 → 2ZnO

C+O 2 → CO 2 - karbondioksit oluşumu. Bu gaz, yeterli miktarda oksijen varsa oluşur, yani her durumda, reaksiyon önce karbon monoksit oluşumuyla meydana gelir ve ardından karbon monoksit oksitlenerek karbondioksite dönüşür.

Oksitlerin elde edilmesi başka bir şekilde de yapılabilir - kimyasal ayrışma reaksiyonu yoluyla.

Örneğin, demir oksit veya alüminyum oksit elde etmek için, bu metallerin karşılık gelen bazlarının ateşte kalsine edilmesi gerekir:

Fe(OH)2 → FeO+H20 Katı alüminyum oksit - mineral korundum

Demir(III) oksit. Mars gezegeninin yüzeyi, toprakta demir (III) oksit bulunması nedeniyle kırmızımsı turuncu renktedir.
Katı alüminyum oksit - korindon

2Al(OH)3 → Al203 +3H20,

ve ayrıca bireysel asitlerin ayrışması sırasında:

Oksitlerin elde edilmesi H2C03 → H2O+C02 - karbonik asidin ayrışması

H 2 SO 3 → H 2 O+S02 - sülfürik asidin ayrışması

güçlü ısıtma ile metal tuzlarından yapılabilir:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - tebeşirin kalsinasyonu kalsiyum oksit (veya sönmemiş kireç) ve karbondioksit üretir.

2Cu(NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - bu ayrışma reaksiyonunda aynı anda iki oksit elde edilir: bakır CuO (siyah) ve nitrojen NO2 (gerçekten kahverengi renginden dolayı kahverengi gaz olarak da adlandırılır).

Oksitlerin üretilebileceği başka bir yol da redoks reaksiyonlarıdır.

Cu + 4HNO 3 (kons.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Nitrik anhidrit N 2 O 5 Kahverengi gaz NO 2 Aşağıdakiler biliniyor Kahverengi gaz NO 2 klor oksitler

: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7.

Cl 2 O 7 hariç hepsi sarı veya turuncu renktedir ve özellikle ClO 2, Cl 2 O 6 stabil değildir. Tüm patlayıcıdır ve çok güçlü oksitleyici maddelerdir. Suyla reaksiyona girerek karşılık gelen oksijen içeren ve klor içeren asitleri oluştururlar:

Yani Cl 2 O - asit klor oksit

hipokloröz asit. patlayıcıdır ve çok güçlü oksitleyici maddelerdir. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Hipokloröz asit

ClO2 - patlayıcıdır ve çok güçlü oksitleyici maddelerdir. hipokloröz ve hipokloröz asit, suyla kimyasal reaksiyon sırasında aynı anda bu asitlerden ikisini oluşturduğundan:

ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - da patlayıcıdır ve çok güçlü oksitleyici maddelerdir. perklorik ve perklorik asitler:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

Ve son olarak, renksiz bir sıvı olan Cl 2 O 7 -

perklorik asit: Cl207 + H20 → 2HClO4 Azot oksitler

Azot oksijenle 5 farklı bileşik oluşturan bir gazdır - 5 nitrojen oksitler. Yani: gülme gazı veya nitröz oksit- Gazın tadı renksiz, tatlı ve hoştur.
- HAYIR - nitrojen monoksit- renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır.
- N203 - nitro anhidrit- renksiz kristal madde
- NO 2 - nitrojen dioksit. Diğer adı ise kahverengi gaz- gazın gerçekten kahverengimsi kahverengi bir rengi var
- N 2 O 5 - nitrik anhidrit- 3,5 0 C sıcaklıkta kaynayan mavi sıvı

Listelenen tüm nitrojen bileşiklerinden NO - nitrojen monoksit ve NO 2 - nitrojen dioksit endüstride en büyük ilgiyi çekmektedir. Azot monoksit(HAYIR) ve nitröz oksit N 2 O su veya alkalilerle reaksiyona girmez. (N 2 O 3) su ile reaksiyona girdiğinde zayıf ve kararsız bir nitröz asit HNO 2 oluşturur, bu da havada yavaş yavaş daha kararlı bir kimyasal madde olan nitrik asite dönüşür.:

nitrojen oksitlerin kimyasal özellikleri

Su ile reaksiyon:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asit aynı anda oluşur: nitrik asit HNO 3 ve nitröz asit.

Alkali ile reaksiyon:

2N02 + 2NaOH → NaN03 + NaN02 + H20 - iki tuz oluşur: sodyum nitrat NaN03 (veya sodyum nitrat) ve sodyum nitrit (bir nitröz asit tuzu).

Tuzlarla reaksiyon:

2NO2 + Na2C03 → NaNO3 + NaNO2 + CO2 - iki tuz oluşur: sodyum nitrat ve sodyum nitrit ve karbondioksit açığa çıkar.

Azot dioksit (NO 2), oksijenle birleşen kimyasal bir reaksiyon kullanılarak nitrojen monoksitten (NO) elde edilir:

2NO + O2 → 2NO2

Demir oksitlerÜtü iki oluşturur oksit :FeO- demir oksit (2-valent) - indirgeme yoluyla elde edilen kara toz demir oksit

(3-valent) karbon monoksit aşağıdaki kimyasal reaksiyonla:

Fe 2 O 3 +CO → 2FeO+CO 2 :FeO- Bu asitlerle kolayca reaksiyona giren bazik bir oksittir. İndirgeyici özelliklere sahiptir ve hızla oksitlenir.

(3 değerlikli).

4FeO +O2 → 2Fe2O3 Demir oksit (3-valent) - amfoterik özelliklere sahip olan (hem asitler hem de alkalilerle etkileşime girebilen) kırmızı-kahverengi toz (hematit). Ancak bu oksidin asidik özellikleri o kadar zayıf ifade edilir ki, çoğunlukla şu şekilde kullanılır:.

bazik oksit Ayrıca sözde var karışık demir oksit (2-valent) - indirgeme yoluyla elde edilen kara toz Fe304. Demir yandığında oluşur, elektriği iyi iletir ve manyetik özelliklere sahiptir (buna manyetik demir cevheri veya manyetit denir).

Demir yanarsa, yanma reaksiyonunun bir sonucu olarak iki oksitten oluşan kireç oluşur:

Kükürt dioksit SO2 Kükürt oksit kastediyor asit oksitler ancak suda mükemmel şekilde çözünür olmasına rağmen asit oluşturmaz - 1 litre suda 40 litre kükürt oksit (kimyasal denklemlerin hazırlanmasında kolaylık sağlamak için böyle bir çözeltiye sülfürik asit denir).

Normal şartlar altında keskin ve boğucu yanık kükürt kokusuna sahip renksiz bir gazdır. Sadece -10 0 C sıcaklıkta sıvı hale dönüştürülebilir.

Bir katalizör varlığında - vanadyum oksit (V 2 O 5) kükürt oksit oksijeni bağlar ve dönüşür kükürt trioksit

2SO2 +O2 → 2SO3

Suda çözünmüş Kükürt oksit- kükürt oksit SO2 - çok yavaş oksitlenir, bunun sonucunda çözeltinin kendisi sülfürik asite dönüşür

Eğer Kükürt oksit bir alkali, örneğin sodyum hidroksit, bir çözeltiden geçirilir, ardından sodyum sülfit oluşur (veya hidrosülfit - ne kadar alkali ve kükürt dioksit aldığınıza bağlı olarak)

NaOH + S02 → NaHSO3 - Kükürt oksit aşırı alınan

2NaOH + S02 → Na2S03 + H20

Kükürt dioksit suyla reaksiyona girmiyorsa neden sulu çözeltisi asidik reaksiyon veriyor?! Evet reaksiyona girmiyor ama suda oksitlenerek kendisine oksijen katıyor. Ve suda serbest hidrojen atomlarının biriktiği ve asidik bir reaksiyon verdiği ortaya çıktı (bazı göstergelerle kontrol edebilirsiniz!)

Oksitler, biri oksijen olan iki elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Oksitler tuz oluşturucu veya tuz oluşturucu olmayabilir: tuz oluşturucu oksitlerin bir türü bazik oksitlerdir. Diğer türlerden farkı nedir ve kimyasal özellikleri nelerdir?

Tuz oluşturan oksitler bazik, asidik ve amfoterik oksitlere ayrılır. Bazik oksitler bazlara karşılık geliyorsa, asidik oksitler asitlere ve amfoterik oksitler amfoterik oluşumlara karşılık gelir. Amfoterik oksitler, koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilen bileşiklerdir.

Pirinç. 1. Oksitlerin sınıflandırılması.

Oksitlerin fiziksel özellikleri çok çeşitlidir. Gazlar (CO2), katılar (Fe203) veya sıvı maddeler (H2O) olabilirler.

Ancak bazik oksitlerin çoğu çeşitli renklerde katılardır.

Elementlerin en yüksek aktiviteyi gösterdiği oksitlere yüksek oksitler denir. Karşılık gelen elementlerin yüksek oksitlerinin asidik özelliklerinin soldan sağa doğru periyotlardaki artış sırası, bu elementlerin iyonlarının pozitif yükündeki kademeli bir artışla açıklanmaktadır.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

Bazik oksitler, bazların karşılık geldiği oksitlerdir. Örneğin, bazik oksitler K2O, CaO, KOH, Ca(OH)2 bazlarına karşılık gelir.

Pirinç. 2. Bazik oksitler ve bunlara karşılık gelen bazlar.

Bazik oksitler, tipik metallerin yanı sıra en düşük oksidasyon durumunda (örneğin, CaO, FeO) değişken değerliğe sahip metaller tarafından oluşturulur, asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girerek tuzlar oluşturur:

CaO (bazik oksit) + CO2 (asit oksit) = CaCO3 (tuz)

FeO (bazik oksit)+H2SO4 (asit)=FeSO4 (tuz)+2H2O (su)

Bazik oksitler ayrıca amfoterik oksitlerle de reaksiyona girerek bir tuzun oluşmasına neden olur, örneğin:

Yalnızca alkali ve alkali toprak metallerin oksitleri suyla reaksiyona girer:

BaO (bazik oksit)+H 2 O (su)=Ba(OH) 2 (alkali toprak metal bazı)

Birçok bazik oksit, tek bir kimyasal elementin atomlarından oluşan maddelere indirgenme eğilimindedir:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2

Isıtıldığında yalnızca cıva oksitleri ve asil metaller ayrışır:

Pirinç. 3. Cıva oksit.

Ana oksitlerin listesi:

Asidik oksitler, alkalilerle reaksiyona giren oldukça geniş bir kompleks madde grubudur. Bu durumda tuzlar oluşur. Ancak asitlerle etkileşime girmezler.

Asidik oksitler ağırlıklı olarak ametallerden oluşur. Örneğin bu grup kükürt, fosfor ve kloru içerir. Ek olarak, aynı özelliklere sahip maddeler, beş ila yedi arasında değere sahip geçiş elementleri olarak adlandırılan maddelerden oluşturulabilir.

Asidik oksitler su ile etkileşime girdiğinde asit oluşturabilir. Her birinin karşılık gelen bir oksiti vardır. Örneğin, kükürt oksitler sülfat ve sülfit asitleri oluştururken, fosfor oksitler orto ve metafosfat asitlerini oluşturur.

Asidik oksitler ve bunların hazırlanmasına yönelik yöntemler

Birkaç temel yöntem vardır

En yaygın yöntem metal olmayan atomların oksijenle oksidasyonudur. Örneğin fosfor oksijenle reaksiyona girdiğinde fosfor oksit elde edilir. Elbette bu yöntem her zaman mümkün olmuyor.

Oldukça yaygın bir başka reaksiyon, oksijen sülfitlerin kavrulması olarak adlandırılan reaksiyondur. Ayrıca bazı tuzların asitlerle reaksiyona sokulmasıyla da oksitler elde edilir.

Bazen laboratuvarlar biraz farklı bir teknik kullanır. Reaksiyon sırasında karşılık gelen asitten su çıkarılır - dehidrasyon işlemi meydana gelir. Bu arada, asit oksitlerin başka bir adla da bilinmesinin nedeni budur: asit anhidritler.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

Daha önce de belirtildiği gibi anhidritler bazik oksitler veya alkalilerle reaksiyona girebilir. Bu reaksiyonun sonucunda karşılık gelen asidin bir tuzu oluşur ve bir bazla reaksiyona girdiğinde su da oluşur. Oksitlerin temel asidik özelliklerini karakterize eden bu süreçtir. Ayrıca anhidritler asitlerle reaksiyona girmez.

Bu maddelerin bir başka özelliği de amfoterik bazlar ve oksitlerle reaksiyona girebilmeleridir. Bu işlem sonucunda tuzlar da oluşur.

Ayrıca bazı anhidritler su ile reaksiyona girer. Bu işlem sonucunda karşılık gelen asidin oluşumu gözlenir. Örneğin laboratuvarda sülfürik asit bu şekilde üretilir.

En yaygın anhidritler: kısa açıklama

En yaygın ve iyi bilinen asit oksit karbondioksittir. Bu madde normal koşullar altında renksiz, kokusuz, ancak hafif ekşi bir tada sahip bir gazdır.

Bu arada, atmosferik basınçta karbondioksit gaz halinde veya katı halde bulunabilir. Karbon anhidriti sıvıya dönüştürmek için basıncı arttırmak gerekir. Maddeyi depolamak için kullanılan bu özelliktir.

Karbondioksit sera gazları grubuna aittir, çünkü dünya tarafından yayılan emisyonları aktif olarak emer ve ısıyı atmosferde tutar. Ancak bu madde organizmaların yaşamı için oldukça önemlidir. Gezegenimizin atmosferinde karbondioksit bulunur. Ayrıca bitkiler tarafından fotosentez işlemlerinde de kullanılır.

Sülfürik anhidrit veya kükürt trioksit, bu madde grubunun başka bir temsilcisidir. Normal koşullar altında hoş olmayan, boğucu bir kokuya sahip, renksiz, çok uçucu bir sıvıdır. Bu oksit kimya endüstrisinde çok önemlidir, çünkü sülfürik asidin büyük kısmı ondan üretilir.

Silikon oksit, normal durumunda kristalimsi olan, oldukça iyi bilinen başka bir maddedir. Bu arada kum tam olarak bu bileşikten oluşur. Isıtıldığında eriyebilir ve sertleşebilir. Bu özelliği cam üretiminde kullanılmaktadır. Ayrıca madde pratik olarak elektrik akımını iletmiyor, bu yüzden onu dielektrik olarak kullanıyorum.

Oksitler molekülleri oksidasyon durumundaki oksijen atomlarını - 2 ve başka bir elementi içeren karmaşık maddeler olarak adlandırılır.

oksijenin başka bir elementle doğrudan etkileşimi yoluyla veya dolaylı olarak (örneğin tuzların, bazların, asitlerin ayrışması sırasında) elde edilebilir. Normal koşullar altında oksitler katı, sıvı ve gaz halinde bulunur; bu tür bileşikler doğada çok yaygındır. Oksitler yer kabuğunda bulunur. Pas, kum, su, karbondioksit oksitlerdir.

Ya tuz oluşturanlar ya da tuz oluşturmayanlardır.

Tuz oluşturan oksitler- Kimyasal reaksiyonlar sonucu tuz oluşturan oksitlerdir. Bunlar, suyla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asidik ve normal tuzları oluşturan metal ve metal olmayan oksitlerdir. Örneğin, Bakır oksit (CuO) tuz oluşturan bir oksittir, çünkü örneğin hidroklorik asit (HCl) ile reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H20.

Kimyasal reaksiyonlar sonucunda başka tuzlar elde edilebilir:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Tuz oluşturmayan oksitler Bunlar tuz oluşturmayan oksitlerdir. Örnekler arasında CO, N20, NO yer alır.

Tuz oluşturan oksitler ise 3 tiptedir: bazik (kelimesinden) « temel » ), asidik ve amfoterik.

Bazik oksitler Bu metal oksitlere baz sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelenler denir. Bazik oksitler arasında örneğin Na20, K20, MgO, CaO vb. bulunur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Suda çözünebilen bazik oksitler su ile reaksiyona girerek bazlar oluşturur:

Na20 + H20 → 2NaOH.

2. Asit oksitlerle reaksiyona girerek ilgili tuzları oluşturur

Na 2 Ö + S0 3 → Na 2 S0 4.

3. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

CuO + H2S04 → CuS04 + H2O.

4. Amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:

Li 2 Ö + Al 2 Ö 3 → 2LiAlO 2.

Oksitlerin bileşimi metal olmayan bir maddeyi veya ikinci element olarak en yüksek değerliğe sahip (genellikle IV'ten VII'ye kadar) bir metal içeriyorsa, bu tür oksitler asidik olacaktır. Asidik oksitler (asit anhidritler), asit sınıfına ait hidroksitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar örneğin CO2, S03, P205, N203, Cl205, Mn207 vb.'dir. Asidik oksitler su ve alkalilerde çözünerek tuz ve su oluşturur.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:

S03 + H20 → H2S04.

Ancak tüm asidik oksitler suyla (SiO2 vb.) doğrudan reaksiyona girmez.

2. Bir tuz oluşturmak için bazlı oksitlerle reaksiyona girer:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Alkalilerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

C02 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H20.

Dahil amfoterik oksit amfoterik özelliklere sahip bir element içerir. Amfoterisite, bileşiklerin koşullara bağlı olarak asidik ve bazik özellikler sergileme yeteneğini ifade eder.Örneğin çinko oksit ZnO, bir baz veya bir asit (Zn(OH)2 ve H2ZnO2) olabilir. Amfoterisite, koşullara bağlı olarak amfoterik oksitlerin bazik veya asidik özellikler göstermesiyle ifade edilir.

Amfoterik oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H20.

2. Katı alkalilerle reaksiyona girer (füzyon sırasında), reaksiyon tuzu - sodyum çinkoat ve su sonucu oluşur:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H20.

Çinko oksit bir alkali çözeltiyle (aynı NaOH) etkileşime girdiğinde başka bir reaksiyon meydana gelir:

ZnO + 2 NaOH + H20 => Na2.

Koordinasyon numarası, yakındaki parçacıkların sayısını belirleyen bir özelliktir: bir molekül veya kristaldeki atomlar veya iyonlar. Her amfoterik metalin kendi koordinasyon numarası vardır. Be ve Zn için 4'tür; Çünkü ve Al 4 veya 6'dır; ve Cr için 6 veya (çok nadiren) 4'tür;

Amfoterik oksitler genellikle suda çözünmez ve onunla reaksiyona girmez.

Hala sorularınız mı var? Oksitler hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Modern kimya bilimi birçok farklı dalı temsil etmektedir ve bunların her biri, teorik temeline ek olarak, büyük uygulamalı ve pratik öneme sahiptir. Neye dokunsanız etrafınızdaki her şey kimyasal bir üründür. Ana bölümler inorganik ve organik kimyadır. Hangi ana madde sınıflarının inorganik olarak sınıflandırıldığını ve hangi özelliklere sahip olduklarını düşünelim.

İnorganik bileşiklerin ana kategorileri

Bunlar aşağıdakileri içerir:

1. Oksitler.
2. Tuz.
3. Zemin.
4. Asitler.

Sınıfların her biri, çok çeşitli inorganik yapıdaki bileşiklerle temsil edilir ve insanın ekonomik ve endüstriyel faaliyetinin hemen hemen her yapısında önemlidir. Bu bileşiklerin tüm temel özellikleri, doğadaki oluşumları ve üretimleri, 8-11. Sınıflarda mutlaka okul kimya dersinde incelenmektedir.

Her maddenin örneklerini ve bunların doğada toplanma ve oluşma durumlarını gösteren genel bir oksitler, tuzlar, bazlar, asitler tablosu vardır. Kimyasal özellikleri tanımlayan etkileşimler de gösterilmiştir. Ancak her sınıfa ayrı ayrı ve daha ayrıntılı olarak bakacağız.

Bileşik grubu - oksitler

4. Hangi elementlerin CO'yu değiştirdiği reaksiyonlar

Ben +n O + C = Ben 0 + CO

1. Reaktif suyu: asit oluşumu (SiO 2 istisnası)

CO + su = asit

2. Bazlarla reaksiyonlar:

C02 + 2CsOH = Cs2C03 + H20

3. Bazik oksitlerle reaksiyonlar: tuz oluşumu

P 2 Ö 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaksiyonları:

C02 + 2Ca = C + 2CaO,

İkili özellikler gösterirler ve asit-baz yöntemi prensibine göre (asitler, alkaliler, bazik oksitler, asit oksitler ile) etkileşime girerler. Su ile etkileşime girmezler.

1. Asitlerle: tuz ve su oluşumu

AO + asit = tuz + H20

2. Bazlarla (alkaliler): hidrokso komplekslerinin oluşumu

Al203 + LiOH + su = Li

3. Asit oksitlerle reaksiyonlar: tuzların elde edilmesi

FeO + SO2 = FeS03

4. OO ile reaksiyonlar: tuz oluşumu, füzyon

MnO + Rb 2 O = çift tuz Rb 2 MnO 2

5. Alkaliler ve alkali metal karbonatlarla füzyon reaksiyonları: tuz oluşumu

Al203 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H20

Bir metalin veya metal olmayan bir maddenin oluşturduğu her yüksek oksit, suda çözündüğünde güçlü bir asit veya alkali verir.

Organik ve inorganik asitler

Klasik anlamda (ED - elektrolitik ayrışma - Svante Arrhenius pozisyonlarına dayanarak), asitler sulu bir ortamda H + katyonlarına ve An - asit kalıntılarının anyonlarına ayrışan bileşiklerdir. Bununla birlikte, günümüzde asitler susuz koşullarda da kapsamlı bir şekilde incelenmiştir, dolayısıyla hidroksitler için birçok farklı teori bulunmaktadır.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların ampirik formülleri yalnızca maddedeki miktarlarını gösteren sembollerden, elementlerden ve endekslerden oluşur. Örneğin inorganik asitler H + asit kalıntısı n- formülüyle ifade edilir. Organik maddelerin farklı bir teorik temsili vardır. Ampirik olana ek olarak, onlar için sadece molekülün bileşimini ve miktarını değil aynı zamanda atomların sırasını, birbirleriyle bağlantılarını ve ana fonksiyonelliğini de yansıtacak tam ve kısaltılmış bir yapısal formül yazabilirsiniz. karboksilik asitler için grup -COOH.

İnorganiklerde tüm asitler iki gruba ayrılır:

• oksijensiz - HBr, HCN, HCL ve diğerleri;
• oksijen içeren (oksoasitler) - HClO 3 ve oksijenin olduğu her şey.

İnorganik asitler ayrıca stabiliteye göre de sınıflandırılır (kararlı veya kararlı - karbonik ve sülfürlü asitler hariç her şey, kararsız veya kararsız - karbonik ve sülfürlü asitler). Mukavemet açısından asitler güçlü olabilir: sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik ve diğerleri ve ayrıca zayıf: hidrojen sülfür, hipokloröz ve diğerleri.

Organik kimya aynı çeşitliliği sunmaz. Doğada organik olan asitler karboksilik asitler olarak sınıflandırılır. Ortak özellikleri -COOH fonksiyonel grubunun varlığıdır. Örneğin HCOOH (formik), CH3COOH (asetik), C17H35COOH (stearik) ve diğerleri.

Bu konu bir okul kimya dersinde ele alınırken özellikle dikkatle vurgulanan bir takım asitler vardır.

1. Solyanaya.
2. Azot.
3. Ortofosforik.
4. Hidrobromik.
5. Kömür.
6. Hidrojen iyodür.
7. Sülfürik.
8. Asetik veya etan.
9. Bütan veya yağ.
10. Benzoin.

Kimyadaki bu 10 asit, hem okul derslerinde hem de genel olarak endüstri ve sentezlerde ilgili sınıfın temel maddeleridir.

İnorganik asitlerin özellikleri

Ana fiziksel özellikler, her şeyden önce, farklı toplanma durumunu içerir. Sonuçta normal koşullar altında kristal veya toz formunda (borik, ortofosforik) bir takım asitler vardır. Bilinen inorganik asitlerin büyük çoğunluğu farklı sıvılardır. Kaynama ve erime noktaları da farklılık gösterir.

Asitler, organik doku ve cildi yok etme gücüne sahip olduklarından ciddi yanıklara neden olabilirler. Göstergeler asitleri tespit etmek için kullanılır:

• metil turuncu (normal ortamda - turuncu, asitlerde - kırmızı),
• turnusol (nötr - menekşe, asitlerde - kırmızı) veya diğerleri.

En önemli kimyasal özellikler, hem basit hem de karmaşık maddelerle etkileşime girme yeteneğini içerir.

Metallerle etkileşime girdiğinde tüm asitler eşit şekilde reaksiyona girmez. Okuldaki kimya (9. sınıf) bu tür reaksiyonların çok yüzeysel bir çalışmasını içerir, ancak bu seviyede bile konsantre nitrik ve sülfürik asidin metallerle etkileşime girdiğinde spesifik özellikleri dikkate alınır.

Hidroksitler: alkaliler, amfoterik ve çözünmeyen bazlar

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler - tüm bu madde sınıfları, kristal kafesin yapısının yanı sıra moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisiyle açıklanan ortak bir kimyasal yapıya sahiptir. Ancak oksitler için çok spesifik bir tanım vermek mümkün olsaydı, asitler ve bazlar için bunu yapmak daha zordur.

Tıpkı asitler gibi, ED teorisine göre bazlar da sulu bir çözelti içinde Men n + metal katyonlarına ve hidroksil gruplarının OH - anyonlarına ayrışabilen maddelerdir.

• Çözünür veya alkali (göstergelerin rengini değiştiren güçlü bazlar). Grup I ve II'nin metallerinden oluşur. Örnek: KOH, NaOH, LiOH (yani yalnızca ana alt grupların elemanları dikkate alınır);
• Az çözünür veya çözünmez (orta kuvvette, göstergelerin rengini değiştirmez). Örnek: magnezyum hidroksit, demir (II), (III) ve diğerleri.
• Moleküler (zayıf bazlar, sulu ortamda geri dönüşümlü olarak iyon moleküllerine ayrışırlar). Örnek: N2H4, aminler, amonyak.
• Amfoterik hidroksitler (ikili bazik asit özellikleri gösterir). Örnek: berilyum, çinko vb.

Sunulan her grup, okul kimya dersinin “Temel Bilgiler” bölümünde çalışılmaktadır. 8-9. sınıflardaki kimya, alkaliler ve az çözünen bileşiklerin ayrıntılı bir çalışmasını içerir.

Bazların ana karakteristik özellikleri

Tüm alkaliler ve az çözünen bileşikler doğada katı kristal halinde bulunur. Aynı zamanda erime sıcaklıkları genellikle düşüktür ve az çözünen hidroksitler ısıtıldığında ayrışır. Bazların rengi farklıdır. Alkaliler beyazsa, az çözünen kristaller ve moleküler bazlar çok farklı renklerde olabilir. Bu sınıftaki çoğu bileşiğin çözünürlüğü, oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formüllerini sunan ve bunların çözünürlüklerini gösteren tabloda bulunabilir.

Alkaliler göstergelerin rengini şu şekilde değiştirebilir: fenolftalein - koyu kırmızı, metil turuncu - sarı. Bu, çözeltide hidrokso gruplarının serbest varlığıyla sağlanır. Bu nedenle az çözünen bazlar böyle bir reaksiyon vermez.

Her baz grubunun kimyasal özellikleri farklıdır.

Bunlar bazların sergilediği kimyasal özelliklerin çoğudur. Bazların kimyası oldukça basittir ve tüm inorganik bileşiklerin genel yasalarını takip eder.

İnorganik tuzların sınıfı. Sınıflandırma, fiziksel özellikler

ED hükümlerine dayanarak, tuzlar, sulu bir çözelti içinde Me +n metal katyonlarına ve asidik kalıntılar An n- anyonlarına ayrışan inorganik bileşikler olarak adlandırılabilir. Tuzları bu şekilde hayal edebilirsiniz. Kimya birden fazla tanım verir ancak en doğru olanı budur.

Ayrıca kimyasal yapılarına göre tüm tuzlar ikiye ayrılır:

• Asidik (bir hidrojen katyonu içeren). Örnek: NaHSO 4.
• Temel (bir hidrokso grubu içeren). Örnek: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Ortam (yalnızca bir metal katyonu ve bir asit kalıntısından oluşur). Örnek: NaCL, CaS04.
• Çift (iki farklı metal katyonu içerir). Örnek: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidrokso kompleksleri, su kompleksleri ve diğerleri). Örnek: K 2.

Tuzların formülleri kimyasal yapılarını yansıtır ve ayrıca molekülün niteliksel ve niceliksel bileşimini de gösterir.

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, ilgili tabloda görülebilecek farklı çözünürlük yeteneklerine sahiptir.

Tuzların toplanma durumu hakkında konuşursak, onların tek biçimliliğine dikkat etmemiz gerekir. Yalnızca katı, kristal veya toz halinde bulunurlar. Renk aralığı oldukça çeşitlidir. Karmaşık tuzların çözeltileri genellikle parlak, doygun renklere sahiptir.

Orta tuz sınıfı için kimyasal etkileşimler

Bazlar, asitler ve tuzlarla benzer kimyasal özelliklere sahiptirler. Oksitler, daha önce incelediğimiz gibi, bu faktörde onlardan biraz farklıdır.

Toplamda orta tuzlar için 4 ana etkileşim türü ayırt edilebilir.

I. Asitlerle etkileşim (yalnızca ED açısından güçlü) başka bir tuz ve zayıf bir asit oluşumuyla:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tuzlar ve çözünmeyen bazlar üreten çözünebilir hidroksitlerle reaksiyonlar:

CuSO4 + 2LiOH = 2LiS04 çözünür tuz + Cu(OH)2 çözünmeyen baz

III. Çözünmeyen bir tuz ve çözünür bir tuz oluşturmak için başka bir çözünür tuzla reaksiyon:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM'de tuzu oluşturanın solunda bulunan metallerle reaksiyonlar. Bu durumda reaksiyona giren metalin normal koşullar altında suyla etkileşime girmemesi gerekir:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bunlar orta tuzların karakteristiği olan ana etkileşim türleridir. Kompleks, bazik, ikili ve asidik tuzların formülleri, sergilenen kimyasal özelliklerin özgüllüğü hakkında kendi adına konuşur.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formülleri, bu inorganik bileşik sınıflarının tüm temsilcilerinin kimyasal özünü yansıtır ve ayrıca maddenin adı ve fiziksel özellikleri hakkında bir fikir verir. Bu nedenle yazılarına özellikle dikkat edilmelidir. Genel olarak şaşırtıcı kimya bilimi bize çok çeşitli bileşikler sunmaktadır. Oksitler, bazlar, asitler, tuzlar; bunlar muazzam çeşitliliğin yalnızca bir kısmıdır.