Birçok OVR'nin spesifik bir özelliği, denklemlerini derlerken katsayıları seçmenin zor olmasıdır. Katsayıların seçimini kolaylaştırmak için çoğunlukla şunu kullanırlar: elektron dengesi yöntemi ve iyon-elektronik yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi).Örnekler kullanarak bu yöntemlerin her birinin kullanımına bakalım.

Elektronik denge yöntemi

dayanmaktadır sonraki kural: indirgeyici atomlar tarafından verilen toplam elektron sayısı, oksitleyici atomlar tarafından kabul edilen toplam elektron sayısıyla eşleşmelidir.

Bir ORR'nin derlenmesine bir örnek olarak, asidik bir ortamda sodyum sülfitin potasyum permanganat ile etkileşimi sürecini ele alalım.

1. Öncelikle bir reaksiyon şeması hazırlamanız gerekir: Asidik bir ortamda MnO 4 -'ün Mn 2+ ()'ye indirgendiğini dikkate alarak reaksiyonun başlangıcındaki ve sonundaki maddeleri yazın:

1. Daha sonra hangi bağlantıların olduğunu belirliyoruz.; Reaksiyonun başında ve sonunda oksidasyon durumlarını bulalım:

Na 2 S +4 O 3 + KMn +7 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 S +6 Ö 4 + Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Yukarıdaki diyagramdan, reaksiyon sırasında sülfürün oksidasyon durumunun +4'ten +6'ya yükseldiği, dolayısıyla S +4'ün 2 elektron verdiği ve indirgeyici ajan. Manganezin oksidasyon durumu +7'den +2'ye düştü; Mn+7 5 elektron kabul eder ve oksitleyici ajan.

1. Elektronik denklemler oluşturalım ve oksitleyici madde ile indirgeyici maddenin katsayılarını bulalım.

S +4 – 2e – = S +6 ¦ 5

Mn +7 +5e - = Mn +2 ¦ 2

İndirgeyici ajan tarafından bağışlanan elektron sayısının, indirgeyici ajan tarafından kabul edilen elektron sayısına eşit olması için aşağıdakiler gereklidir:

• İndirgeyici madde tarafından bağışlanan elektronların sayısı, oksitleyici maddenin önüne bir katsayı olarak konur.
• Oksitleyici madde tarafından kabul edilen elektronların sayısı, indirgeyici maddenin önüne bir katsayı olarak konur.

Böylece, oksitleyici ajan Mn +7 tarafından kabul edilen 5 elektron, indirgeyici ajanın önüne katsayı olarak konur ve indirgeyici ajan S +4 tarafından verilen 2 elektron, oksitleyici ajanın önüne katsayı olarak konur:

5Na 2 S +4 Ö 3 + 2KMn +7 Ö 4 + H 2 SO 4 = 5Na 2 S +6 Ö 4 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. Daha sonra oksidasyon durumunu değiştirmeyen elementlerin atom sayısını eşitlememiz gerekiyor, aşağıdaki sırayla: metal atomlarının sayısı, asit kalıntıları, ortamın molekül sayısı (asit veya alkali). Son olarak oluşan su moleküllerinin sayısını sayın.

Yani bizim durumumuzda sağ ve sol taraftaki metal atomlarının sayısı aynıdır.

Denklemin sağ tarafındaki asit kalıntılarının sayısını kullanarak asidin katsayısını buluruz.

Reaksiyon sonucunda, 5'i 5SO 3 2- → 5SO 4 2- dönüşümünden kaynaklanan ve 3'ü 8SO 4 2- - 5SO 4 sülfürik asit moleküllerinden kaynaklanan 8 asit kalıntısı SO 4 2- oluşur. 2- = 3SO4 2 - .

Bu nedenle 3 molekül sülfürik asit almanız gerekir:

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnS04 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. Benzer şekilde, belirli miktardaki asitteki hidrojen iyonlarının sayısından su katsayısını buluyoruz.

6H + + 3O -2 = 3H 2 O

Denklemin son hali şu şekildedir:

Katsayıların doğru yerleştirildiğinin bir işareti, denklemin her iki tarafındaki her bir elementin eşit sayıda atomudur.

İyon elektronik yöntemi (yarı reaksiyon yöntemi)

Elektrolit çözeltilerinde oksidasyon-redüksiyon reaksiyonları ve değişim reaksiyonları iyonların katılımıyla meydana gelir. İyonik-moleküler ORR denklemlerinin oksidasyon-indirgeme reaksiyonlarının özünü daha net bir şekilde yansıtmasının nedeni budur. İyon moleküler denklemleri yazarken, güçlü elektrolitler olarak yazılır ve zayıf elektrolitler, çökeltiler ve gazlar moleküller (ayrışmamış formda) olarak yazılır. İyonik düzende değişime uğrayan parçacıklar oksidasyon durumları ortamı karakterize eden parçacıkların yanı sıra: H + - asidik ortam AH - - alkali ortam ve H 2 O – tarafsız ortam.

Arasında bir reaksiyon denklemi oluşturmanın bir örneğini ele alalım. asidik bir ortamda sodyum sülfit ve potasyum permanganat.

1. İlk önce bir reaksiyon şeması hazırlamanız gerekir: Reaksiyonun başındaki ve sonundaki maddeleri yazınız:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

1. Denklemi iyonik formda yazalım, oksidasyon-indirgeme işleminde yer almayan iyonların azaltılması:

SO 3 2- + MnO 4 - + 2H + = Mn 2+ + SO 4 2- + H 2 O

1. Daha sonra oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyip indirgeme ve oksidasyon işlemlerinin yarı reaksiyonlarını oluşturacağız.

Yukarıdaki reaksiyonda oksitleyici madde - MnO 4- 5 elektron alır ve asidik ortamda Mn 2+'ya indirgenir. Bu durumda, H + ile birleşerek su oluşturan MnO4'ün bir parçası olan oksijen açığa çıkar:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O

İndirgeyici SO 3 2-- 2 elektron vererek SO4 2-'ye oksitlenir. Görebileceğiniz gibi, ortaya çıkan SO 4 2- iyonu, orijinal SO 3 2-'den daha fazla oksijen içerir. Oksijen eksikliği su molekülleri tarafından yenilenir ve bunun sonucunda 2H + açığa çıkar:

S03 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H +

1. Oksitleyici madde ve indirgeyici maddenin katsayısının bulunması, oksitleyici maddenin, indirgeyici maddenin oksidasyon-indirgeme işleminde vazgeçtiği kadar elektron eklediğini dikkate alarak:

MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O ¦2 oksitleyici madde, indirgeme işlemi

SO 3 2- + H 2 O - 2e - = SO 4 2- + 2H + ¦5 indirgeyici madde, oksidasyon işlemi

1. O zaman her iki yarım reaksiyonu da toplamanız gerekir., bulunan katsayılarla ön çarpma yaparak şunu elde ederiz:

2MnO 4 - + 16H + + 5SO 3 2- + 5H 2 O = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5SO 4 2- + 10H +

Benzer terimleri azaltarak iyonik denklemi buluruz:

2MnO4 - + 5SO3 2- + 6H + = 2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O

1. Moleküler denklemi yazalım, aşağıdaki forma sahiptir:

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5Na 2 SO 4 + 2MnS04 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O = Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

İÇİNDE iyonik form denklem şu şekli alır:

SO 3 2- + MnO 4 — + H 2 O = MnO 2 + SO 4 2- + OH —

Ayrıca önceki örnekte olduğu gibi oksitleyici madde MnO4-, indirgeyici madde ise S032-'dir.

Nötr ve hafif alkali bir ortamda MnO 4 - 3 elektron kabul eder ve MnO 2'ye indirgenir. SO 3 2- - 2 elektron vererek SO 4 2-'ye oksitlenir.

Yarı reaksiyonlar aşağıdaki forma sahip olun:

MnO 4 - + 2H 2 O + 3e - = MnO 2 + 4OH - ¦2 oksitleyici madde, indirgeme işlemi

SO 3 2- + 2OH - - 2e - = SO 4 2- + H 2 O ¦3 indirgeyici madde, oksidasyon işlemi

Oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin katsayılarını dikkate alarak iyonik ve moleküler denklemleri yazalım:

3SO 3 2- + 2MnO 4 — + H 2 O =2 MnO 2 + 3SO 4 2- + 2OH —

3Na2S03 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 3Na2S04 + 2KOH

Başka bir örnek ise aşağıdakiler arasında bir reaksiyon denklemi oluşturmaktır: alkali bir ortamda sodyum sülfit ve potasyum permanganat.

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

İÇİNDE iyonik form denklem şu şekli alır:

S03 2- + MnO 4 - + OH - = MnO 2 + S0 4 2- + H 2 O

Alkali bir ortamda oksitleyici ajan MnO 4 - 1 elektron kabul eder ve MnO 4 2-'ye indirgenir. İndirgeyici madde SO 3 2-, 2 elektron vererek SO 4 2-'ye oksitlenir.

Yarı reaksiyonlar aşağıdaki forma sahip olun:

MnO 4 - + e - = MnO 2 ¦2 oksitleyici madde, indirgeme işlemi

SO 3 2- + 2OH — — 2e — = SO 4 2- + H 2 O ¦1 indirgeyici madde, oksidasyon işlemi

İyonik ve moleküler denklemleri yazalım oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin katsayıları dikkate alınarak:

SO 3 2- + 2MnO 4 — + 2OH — = 2MnО 4 2- + SO 4 2- + H 2 O

Na2S03 + 2KMnO4 + H2O = 2K2 MnO4 + 3Na2S04 + 2KOH

Spontan ORR'nin her zaman bir oksitleyici madde ve bir indirgeyici madde varlığında meydana gelmeyebileceğine dikkat edilmelidir. Bu nedenle, oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin gücünü nicel olarak karakterize etmek ve reaksiyonun yönünü belirlemek için redoks potansiyellerinin değerleri kullanılır.

Elektronik denge yöntemi

Elektronik denge yöntemi- Yükseltgenme-indirgeme reaksiyonlarını (ORR) eşitlemeye yönelik yöntemlerden biri, ORR'de oksidasyon durumlarına göre katsayıların atanmasından oluşur. Doğru dengeleme için belirli bir eylem sırası takip edilmelidir:

1. Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi bulun.
2. Bu redoks sürecine karşılık gelen elektron geçişlerinin diyagramlarını (yarı reaksiyonları) hazırlayın.
3. Yarı reaksiyonlarda verilen ve alınan elektronların sayısını eşitleyin.
4. Yarı reaksiyonların sol ve sağ kısımlarını ayrı ayrı toplayın.
5. Redoks reaksiyonunun denklemindeki katsayıları düzenleyin.

Şimdi spesifik bir örneğe bakalım

Verilen reaksiyon: Li + N 2 = Li 3 N

1. Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi bulun:

Li 0 + N 2 0 = Li 3 +1 N −3

N elektron kazanır, oksitleyici bir maddedir

Li elektron verir, indirgeyici bir ajandır

2. Yarı reaksiyonları oluşturun:

Li 0 - 1e = Li +1

N 2 0 + 6e = 2N −3

3. Şimdi yarı reaksiyonda verilen ve kabul edilen elektronların sayısını eşitleyelim:

6* |Li 0 - 1e = Li +1

1* |N 2 0 + 6e = 2N −3

Şunu elde ederiz:

6Li 0 - 6e = 6Li +1

N 2 0 + 6e = 2N −3

4. Yarı reaksiyonların sol ve sağ kısımlarını ayrı ayrı toplayalım:

6Li + N 2 = 6Li +1 + 2N −3

5. Redoks reaksiyonundaki katsayıları sıralayalım:

6Li + N2 = 2Li3N

Daha karmaşık bir örneğe bakalım

Verilen reaksiyon: FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2

Reaksiyon sonucunda demir atomları oksitlenir, kükürt atomları oksitlenir ve oksijen atomları indirgenir.

1. Kükürt ve demirin yarı reaksiyonlarını yazıyoruz:

Fe +2 - 1e = Fe +3

S −2 - 6e = S +4

Her iki sürecin toplamı şu şekilde yazılabilir:

Fe +2 + S −2 - 7e = Fe +3 + S +4

Oksijenin yarı reaksiyonunu yazıyoruz:

Ö 2 +4e = 2O −2

2. Bağışlanan ve kabul edilen elektronların sayısını iki yarı reaksiyonla eşitliyoruz:

4*| Fe +2 + s−2 - 7e = Fe +3 + S +4

7*| Ö 2 + 4e = 2O −2

3. Her iki yarım reaksiyonu da özetleyelim:

4Fe +2 + 4S −2 + 7O 2 = 4Fe +3 + 4S +4 + 14O −2

4. Redoks reaksiyonundaki katsayıları sıralayalım:

4FeS + 7O2 = 2Fe203 + 4SO2

Wikimedia Vakfı.

2010.

Kimyasal bir denklem (bir kimyasal reaksiyonun denklemi), kimyasal formüller, sayısal katsayılar ve matematiksel semboller kullanılarak bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir temsilidir. Kimyasal reaksiyonun denklemi niteliksel ve niceliksel bilgiler verir... ... Vikipedi

Redoks reaksiyonları, atomların oksidasyon sayılarında (Bakınız Yükseltgenme numarası) bir değişikliğin eşlik ettiği kimyasal reaksiyonlardır. Başlangıçta (18. yüzyılın sonu olan A. Lavoisier tarafından oksijen yanma teorisinin kimyaya dahil edilmesinden bu yana) ... ...

Oksidasyon redüksiyonu, redoks reaksiyonları, atomların oksidasyon sayılarındaki değişimin eşlik ettiği kimyasal reaksiyonlar. Başlangıçta (18. yüzyılın sonu olan A. Lavoisier tarafından oksijen yanma teorisinin kimyaya dahil edilmesinden bu yana) ... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

Bir mürekkep katmanını baskı plakasından kağıda veya başka bir malzemeye aktararak tekrar tekrar aynı görüntüleri (baskıları) elde etmeye yönelik bir teknik. Bir görüntüyü baskı plakasından kağıda aktarmanın asıl işlemine baskı denir. Ama bu... ... Collier Ansiklopedisi

Matematik Matematik alanındaki bilimsel araştırmalar, 18. yüzyılda L. Euler, D. Bernoulli ve diğer Batı Avrupalı ​​bilim adamlarının St. Petersburg Bilimler Akademisi'ne üye olmasıyla Rusya'da yapılmaya başlandı. Peter I'in planına göre akademisyenler yabancıdır... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

Elektronik para- (Elektronik para) Elektronik para, ihraççının elektronik biçimdeki parasal yükümlülükleridir. Elektronik para, elektronik paranın tarihçesi ve gelişimi, elektronik paranın çeşitli ödeme sistemlerinde transferi, değişimi ve çekilmesi hakkında bilmeniz gereken her şey... Yatırımcı Ansiklopedisi

sistem- 4.48 sistemi: Bir veya daha fazla belirlenmiş hedefe ulaşmak için düzenlenen etkileşimli unsurların birleşimi. Not 1 Bir sistem, sağladığı bir ürün veya hizmetler olarak düşünülebilir. Not 2 Uygulamada... ... Normatif ve teknik dokümantasyon açısından sözlük referans kitabı

Öz elektronik denge yöntemişu:

• Kimyasal reaksiyon denkleminde yer alan elementlerin her biri için oksidasyon durumundaki değişikliğin hesaplanması
• Reaksiyon sonucunda oksidasyon durumu değişmeyen elementler dikkate alınmaz.
• Oksidasyon durumu değişen kalan elementlerden, kazanılan veya kaybedilen elektron sayısının hesaplanmasından oluşan bir denge oluşturulur.
• Elektron kaybetmiş veya kazanmış tüm elementler için (her elementin sayısı farklıdır), en küçük ortak katı bulun
• Bulunan değer denklemi oluşturmak için temel katsayılardır.

Görsel olarak, sorunu çözmek için kullanılan algoritma elektronik denge yöntemi diyagramda sunulmuştur.

Bunun pratikte neye benzediği tartışılıyor adım adım görev örneğini kullanarak.

A) Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H 2 O
b) Ca + H2S04 → CaS04 + H2S + H2O
c) Be + HNO 3 → Be(NO 3) 2 + NO + H 2 O

Çözüm.
Bu sorunu çözmek için oksidasyon durumunu belirleme kurallarını kullanacağız.

Elektronik denge yönteminin adım adım uygulanması. Örnek "bir"

Hadi oluşturalım elektronik denge Oksidasyon reaksiyonunun her bir elemanı için Ag + HNO 3 → AgNO 3 + NO + H2 O.

1. Adım. Kimyasal reaksiyona katılan her elementin oksidasyon durumlarını hesaplayalım.

Ag. Gümüş başlangıçta nötrdür, yani oksidasyon durumu sıfırdır.

HNO3 için oksidasyon durumunu şu şekilde belirleriz: her elementin oksidasyon durumlarının toplamı.

Hidrojenin oksidasyon durumu +1, oksijen -2'dir, dolayısıyla nitrojenin oksidasyon durumu şöyledir:

0 - (+1) - (-2)*3 = +5

(toplamda yine sıfır alıyoruz, olması gerektiği gibi)

Şimdi ikinci kısma geçelim denklemler

AgNO 3 için gümüşün oksidasyon durumu +1 oksijen -2'dir, dolayısıyla nitrojenin oksidasyon durumu şuna eşittir:

0 - (+1) - (-2)*3 = +5

NO için oksijenin oksidasyon durumu -2'dir, dolayısıyla nitrojen +2'dir

H 2 O için hidrojenin oksidasyon durumu +1, oksijen -2'dir

Adım 2. Denklemi yeni bir formda yazın kimyasal reaksiyona dahil olan elementlerin her birinin oksidasyon durumunu gösterir.

Ag 0 + H +1 N +5 O -2 3 → Ag +1 N +5 O -2 3 + N +2 O -2 + H +1 2 O -2

Belirtilen oksidasyon durumlarıyla elde edilen denklemden, pozitif ve negatif oksidasyon durumlarının toplamında bir dengesizlik görüyoruz bireysel unsurlar.

3. Adım. Bunları formda ayrı ayrı yazalım. elektronik denge- hangi elementi ve kaç elektronu kaybeder veya kazanır:
(Oksidasyon durumu değişmeyen elementlerin bu hesaplamaya dahil edilmediğini dikkate almak gerekir.)

Ag 0 - 1e = Ag +1
N +5 +3e = N +2

Gümüş bir elektron kaybeder, nitrojen ise üç elektron kazanır. Dolayısıyla dengeleme için gümüş için 3, nitrojen için 1 faktörünü uygulamamız gerektiğini görüyoruz. O zaman kaybedilen ve kazanılan elektronların sayısı eşit olacaktır.

4. Adım. Şimdi gümüş için elde edilen “3” katsayısına dayanarak, kimyasal reaksiyona katılan atomların sayısını dikkate alarak tüm denklemi dengelemeye başlıyoruz.

• İlk denklemde Ag'nin önüne bir üç koyuyoruz, bu da AgNO 3'ün önünde aynı katsayıyı gerektirecek
• Artık nitrojen atomlarının sayısında bir dengesizlik var. Bunlardan dördü sağda, biri solda. Bu nedenle HNO3'ün önüne 4 katsayısı koyduk
• Şimdi solda 4 hidrojen atomunu ve sağda iki hidrojen atomunu eşitlemeye devam ediyor. Bunu H 2 O'nun önüne 2 faktörünü uygulayarak çözüyoruz

Cevap:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Örnek "b"

Hadi oluşturalım elektronik denge oksidasyon reaksiyonunun her bir elemanı için Ca + H2S04 → CaS04 + H2S + H2O

H 2 SO 4 için, hidrojenin oksidasyon durumu oksijen -2'nin +1'idir, dolayısıyla kükürtün oksidasyon durumu 0 - (+1)*2 - (-2)*4 = +6'dır.

CaS04 için, kalsiyumun oksidasyon durumu oksijen -2'nin +2'sidir, dolayısıyla kükürtün oksidasyon durumu 0 - (+2) - (-2)*4 = +6'dır.

H 2 S için hidrojenin oksidasyon durumu sırasıyla kükürt -2'nin +1'idir.

Ca 0 +H +1 2 S +6 O -2 4 → Ca +2 S +6 O -2 4 + H +1 2 S -2 + H +1 2 O -2
Ca 0 - 2e = Ca +2 (faktör 4)
S +6 + 8e = S -2

4Ca + 5H2S04 = 4CaS04 + H2S + 4H2O

1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr +… + H2O

2. Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …

3. P + HNO3 + … → HAYIR + …

4. K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

5. P + HNO3 + … → NO2 + …

6. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

7. B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …

8. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …

9. KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …

10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 +

11. KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …

12. KClO + … → I2 + KCl + …

13. KNO2 + … + H2SO4 → HAYIR + I2 + … + …

14. NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …

15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …

16. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …

17. P2O3 + HNO3 + … → HAYIR + …

18. PH3 + HClO3 → HCl + …

19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …

20. FeCl2 + HNO3 (kons..) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

Görevler C1(çözümler ve cevaplar)

1. Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

Si0 – indirgeyici madde, HNO3(N+5) – oksitleyici madde

3. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

KI (I-) – indirgeyici madde, K2Cr2O7 (Cr+6) – oksitleyici madde

5.

K2Cr2O7 (Cr+6) – oksitleyici madde, HCl (Cl-) – indirgeyici madde

7. B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3H2O

H2S (S-2) – indirgeyici madde, KMnO4 (Mn+7) – oksitleyici madde

9. 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

H2S (S-2) – indirgeyici madde, HMnO4 (Mn+7) – oksitleyici madde

11. 2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

KClO (Cl+1) – oksitleyici madde, HI (I-) – indirgeyici madde

13. KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O

NO (N+2) – indirgeyici madde, KClO (Cl+1) – oksitleyici madde

15. 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

KMnO4 (Mn+7) – oksitleyici madde, PH3 (P-3) – indirgeyici madde

17. 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4

PH3 (P-3) – indirgeyici madde, HClO3 (Cl+5) – oksitleyici madde

19. 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

FeCl2 (Fe+2) – indirgeyici madde, HNO3(N+5) – oksitleyici madde

C2 görevleri

1. Verilen maddeler: magnezyum amonyak, nitrojen, nitrik asit (seyreltilmiş). Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

2. Verilen maddeler: kalsiyum, fosfor, nitrik asit. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

3. Verilen maddeler: sodyum sülfit, su, potasyum hidroksit, potasyum permanganat, fosforik asit. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

4. Verilen maddeler: bakır, nitrik asit, bakır (II) sülfür, nitrik oksit (II).

5. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

6. Verilen maddeler: kükürt, hidrojen sülfür, nitrik asit (kons.), sülfürik asit (kons.). Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

7. Verilen sulu çözeltiler: demir (III) klorür, sodyum iyodür, sodyum bikromat, sülfürik asit ve sezyum hidroksit. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

9. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

10. Verilen maddeler: karbon, hidrojen, sülfürik asit (kons.), potasyum dikromat. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

11. Verilen maddeler: silikon, hidroklorik asit, kostik soda, sodyum bikarbonat. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

12. Verilen maddeler: alüminyum, su, seyreltik nitrik asit, konsantre sodyum hidroksit çözeltisi. Dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

13. Verilen sulu çözeltiler: sodyum sülfür, hidrojen sülfür, alüminyum klorür, klor. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

14. Verilen maddeler: sodyum oksit, demir (III) oksit, hidrojen iyodür, karbondioksit. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

15. Verilen sulu çözeltiler: potasyum heksahidroksoalüminat, alüminyum klorür, hidrojen sülfit, rubidyum hidroksit. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyon için denklemler yazın

16. Verilen maddeler: potasyum karbonat (çözelti), potasyum bikarbonat (çözelti), karbondioksit, magnezyum klorür, magnezyum. Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

17. Verilen maddeler: sodyum nitrat, fosfor, brom, potasyum hidroksit (çözelti). Bu maddeler arasındaki dört olası reaksiyonun denklemlerini yazın.

C2 görevleri (çözümler ve cevaplar)

C3 görevleri

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

t0, Sakt. + CH3Cl, AlCl3 + Cl2, UV + KOH sulu, t0

1. Etin → X1 → toluen → X2 → X3 → C6H5-CH2-OOCH

H2SO4 dil. H2SO4 konsantrasyonu t0 +Br2 + KOH sulu, t0

2. Potasyum → potasyum etoksit → X1 → CH2 = CH2 → X2 → X3

Н2О 12000 t0, kat. + CH3Cl, AlCl3 +Cl2, UV

3. Alüminyum karbür → X1 → X2 → benzen → X3 → X4

H2O +H2O + KMnO4+ H2SO4 CaCO3 t0

4. CaC2 → etilen → etanal → X1 → X2 → X3

CH3Cl, AlCl3 + KMnO4+ H2SO4 + CH3OH, H2SO4

5. Metan → X1 → benzen → X2 → benzoik asit → X3

Br2, hafif + KOH (alkol) HBr Na

6. CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 → X1 → X2 → X1 → X3 → CO2

NaMnO4 + NaOH elektrolizi Cl2, hafif KOH, H2O H2SO4, t0

7. CH3CHO → X1 → C2H6 → X2 → X3 → (C2H5)2O

H2O, Hg2+ + KMnO4+ H2SO4 + NaOH +CH3I + H2O, H+

8. C2H2 → X1 → CH3COOH → X2 → X3 → asetik asit

O2 +H2, kat. + Na + HCl + KMnO4 +H2SO4

9. CH4 → NSNO → X1 → X2 → X1 → X3

C, t + C2H5Cl, AlCl3 Br2 ,hν KOH(alkol) KMnO4, H2O

10. С2Н2→ X1 → C6 N5 İLE2 N5 → X2 → X3 → X4

Ag(NH3)2]OH Cl2,hν NaOH(alkol) +CH3OH, H2SO4 polimerizasyonu

11. CH3-CH2-CHO → X1 → X2 → X3 → X4 → X5

H2SO4, 2000C kat., t +OH + HCl +KMnO4+ H2O

12. Etanol → X1 → X2 → Ag2C2 → X2 → X3

Act., t + Cl2, FeCl3, t +HONO2, H2SO4 +KMnO4 + H2SO4

13. С2Н2→ X1 → X2 → C6 N5 CH3 → CH3 -İLE6 N4- NO2 → X3

elektroliz +Cl2, hν + NaOH +H2O H2SO4 (kons), t ‹ 1400

14. CH3COOH → X1 → C2H6 → X2 → X3 → X4

H2, Ni, t +HBr, H2SO4 + KOH(alkol) + O2, t, Pd2+ +OH

15. CH3CHO → X1 → X2 → etilen → CH3CHO → X3

C3 görevleri (çözümler ve cevaplar)

Görevler C4 (çözümler ve cevaplar)

1. 3 Cu+8HNO3 = 3Cu(HAYIR3)2 + 2HAYIR+4H2Ç(1)

m(HNO3 çözeltisi) = 115,3 g

m(HNO3) = 115,3. 0,3 = 34,59 gr

n(HNO3) = 34,59 g / 63 = 0,55 mol

n(Cu) = 6,4 g / 64 g/mol = 0,1 mol

HNO3 – aşırı

n(ölçülen HNO3) = 0,1. 8/3 = 0,27

n(HNO3 fazlası) = 0,55 mol - 0,27 mol = 0,28 mol

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 (2)

n(Cu(NO3)2) = 0,1 mol (denklem 1'den)

n(NaOH) = 0,2 mol (denklem 2'den)

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (fazla HNO3 ile) (3)

n(NaOH) = 0,28 mol

n(NaOH toplamı) = 0,2 + 0,28 = 0,48 mol

m(NaOH) = 0,48 mol. 40 gr/mol = 19,2 gr

ω(NaOH) = m (sulu) / m (ra.) = 0,096 veya 9,6%

2. AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

m(NaCl) = 1170 g 0,005 = 5,85 g

n(NaCl) = 5,85 g / 58,5 g/mol = 0,1 mol

m(AgNO3) = 1275 g 0,002 = 2,55 g

n(AgNO3) = 2,55 g / 170 g/mol = 0,015 mol

AgNO3 - yetersiz tedarik

n(NaNO3) = 0,015 mol

m(NaNO3) = 0,015 mol. 85 gr/mol = 1,28 gr

n(AgCl) = 0,015 mol

m(AgCl) = 0,015 mol. 143,5 gr/mol = 2,15 gr

m(çözelti) = 1275 g + 1170 g - 2,15 g = 2442,85 g

ω(NaNO3)= 1,28 gr / 2442,85 gr = 0,00052 veya 0,052%

3. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

m(NH4Cl) = 107 g 0,2 = 21,4 g

n(NH4Cl) = 21,4 g /53,5 g/mol = 0,4 mol

m(NaOH) = 150 gr 0,18 = 27 gr

n(NaOH) = 27 g / 40 g/mol = 0,675 mol

NH4Cl – yetersiz tedarik

n(NH3) = 0,4 mol

m(NH3) = 0,4 mol. 17 gr/mol = 6,8 gr

n(NaCl) = 0,4 mol

m(NaCl) = 0,4 mol. 58,5 gr/mol = 23,4 gr

m(çözelti) = 107 g + 150 g - 6,8 g = 250,2 g

ω(NaCl) = 23,4 g / 250,2 g = 0,0935 veya %9,35

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

n(H3PO4) = n(NH3) = 0,4 mol

m(H3PO4) = 0,4 mol. 98 gr/mol = 39,2 gr

m(H3PO4 çözeltisi)= 39,2 g / 0,6 = 65,3 gr

4. CaH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2

n(H2)= 11,2 l / 22,4 l/mol = 0,5 mol

m(H2) = 0,5 mol. 2 gr/mol = 1 gr

n(CaH2) = 0,25 mol

m(CaH2) = 0,25 mol. 42g/mol = 10,5g

m(çözeltideki HCI) = 200 g = 0,15 = 30 g.

n(HCl reaksiyona girdi) = 0,5 mol

m(HCl tepkimesi) = 0,5 mol. 36,5 gr/mol = 18,25 gr

m(geri kalan HCl.) = 30 g - 18,25 g = 11,25 g

m(çözelti) = 200 g + 10,5 g - 1 g = 209,5 g

ω(HCl)= 11,75 gr / 209,5 gr = 0,056 veya 5,6%

5. LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O

m(LiOH çözeltisi) = 125 ml. 1,05 gr/ml = 131,25 gr

m(LiOH) = 131,25 gr 0,05 = 6,57 gr

n(LiOH) = 6,57 g / 24 g mol = 0,27 mol

m(HNO3 çözeltisi) = 100 ml. 1,03 gr/ml = 103 gr

m(HNO3) = 103 gr 0,05 = 5,15 gr

n(HNO3) = 5,15 g / 63 g/mol = 0,082 mol

HNO3 yetersiz olduğundan ortam alkalidir

n(LiNO3) = 0,082 mol

m(LiNO3) = 0,082 mol. 69 gr/mol = 5,66 gr

m(çözelti) = 131,25 g + 103 g = 234,25 g

ω(LiNO3)= 5,66 gr / 234,25 gr = 0,024 veya 2,4%

6. 3Cl2 + 6NaOH(Dağlar) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

m(NaOH çözeltisi) = 228,58 ml. 1,05 gr/ml = 240 gr

m(NaOH) = 240 gr 0,05 = 12 gr

n(NaOH) = 12 g / 40 g / mol = 0,3 mol

n(Cl2) = 0,15 molm(Cl2) = 0,15 mol. 71 gr/mol = 10,65 gr

n(NaCl) = 0,25 molm(NaCl) = 0,25 mol. 58,5 gr/mol = 14,625 gr

n(NaClO3) = 0,05 molm(NaClO3) = 0,05 mol. 106,5 gr/mol = 5,325 gr

m(çözelti) = 240g + 10,65g = 250,65g

ω(NaCl)= 14,625 gr / 250,65 gr = 0,0583 veya 5,83%

ω(NaClO3)= 5,325 gr / 250,65 gr = 0,0212 veya 2,12%

7. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

m(çözeltideki H3PO4) = 60 g 0,082 = 4,92 g

n(çözeltideki H3PO4) = 4,92 g / 98 g/mol = 0,05 mol

n(P2O5) = 1,42 g / 142 g, mol = 0,01 mol

n(H3PO4 numunesi) = 0,02 mol

n(KOH) = 3,92 g / 56 g/mol = 0,07 mol

n(H3PO4 toplam) = 0,02 mol + 0,05 mol = 0,07 mol

n(H3PO4) : n(KOH) = 1:1, dolayısıyla

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O

n(KH2PO4) = 0,07 mol

8. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

n(C2H2) = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol

Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon için bir denklem oluşturun. Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın.

Çoğu zaman öğrenciler bu görevin özel hazırlık gerektirmediğinden emindirler. Ancak deneyimler, tam puan almasını engelleyen tuzaklar içerdiğini gösteriyor.
Bu tür görevleri çözmeye hazırlanırken nasıl davranacağımızı, nelere dikkat etmemiz gerektiğini bulalım.

Teorik bilgiler.

Oksitleyici bir madde olarak potasyum permanganat.

Oksitleyici maddeler olarak dikromat ve kromat.

Krom ve manganezin oksidasyon durumlarının arttırılması.

Metallerle nitrik asit.

- hidrojen açığa çıkmaz azot indirgeme ürünleri oluşur.

Metallerle sülfürik asit.

- seyreltilmiş Sülfürik asit, voltaj serisinde H'nin solundaki metallerle sıradan bir mineral asit gibi reaksiyona girer. hidrojen açığa çıkıyor;
- metallerle reaksiyona girdiğinde konsantre sülfürik asit hidrojen açığa çıkmaz kükürt indirgeme ürünleri oluşur.

Orantısızlık.

Orantısızlık reaksiyonları hangi reaksiyonlardır aynısı element hem oksitleyici bir madde hem de bir indirgeyici maddedir, aynı anda oksidasyon durumunu arttırır ve azaltır:

Metal olmayanların orantısızlığı - kükürt, fosfor, halojenler (flor hariç).

Nitrik oksit (IV) ve tuzların orantısızlığı.

Metallerin ve ametallerin aktiviteleri.

Metallerin aktivitesini analiz etmek için metallerin elektrokimyasal voltaj serileri veya Periyodik Tablodaki konumları kullanılır. Metal ne kadar aktif olursa, elektronları o kadar kolay verir ve redoks reaksiyonlarında o kadar iyi bir indirgeyici madde olur.

Metallerin elektrokimyasal voltaj serisi.

Ametallerin aktiviteleri periyodik tablodaki konumlarına göre de belirlenebilir.

Hatırlamak! Azot klordan daha aktif bir metal değildir!

Metal olmayan ne kadar aktif olursa oksitleyici bir madde olacak ve daha az aktif olan bir indirgeyici maddenin rolüyle yetinecektir, eğer birbirleriyle reaksiyona girerlerse.

Ametaller için elektronegatiflik serisi:

Bazı oksitleyici ve indirgeyici maddelerin davranışının özellikleri.

a) indirgeyici maddelerle reaksiyonlarda oksijen içeren tuzlar ve klor asitleri genellikle klorürlere dönüşür: KClO3 + P = P205 + KCl

b) reaksiyon, aynı elementin negatif ve pozitif oksidasyon durumlarına sahip olduğu maddeleri içeriyorsa, bunlar sıfır oksidasyon durumunda meydana gelir (basit bir madde açığa çıkar). H 2 S −2 + S (+4) Ö 2 = S 0 + H 2 Ö

Gerekli beceriler.

Oksidasyon durumlarının düzenlenmesi.
Oksidasyon durumunun olduğu unutulmamalıdır. varsayımsal atomun yükü (yani koşullu, hayali), ancak sağduyunun sınırlarını aşmamalıdır. Tamsayı, kesirli veya sıfır olabilir.

Görev 1:Maddelerin oksidasyon durumlarını düzenleyin:

НСОНFeS 2 Ca(OCl)ClH 2 S 2 O 8

Organik maddelerde oksidasyon durumlarının düzenlenmesi.
Karbon atomunun ve karbon olmayan ortamının toplam yükü 0 olarak alınırken, yalnızca redoks işlemi sırasında çevrelerini değiştiren karbon atomlarının oksidasyon durumlarıyla ilgilendiğimizi unutmayın.

Görev 2:Karbon olmayan çevreleriyle birlikte daire içine alınmış karbon atomlarının oksidasyon durumunu belirleyin:

2-metilbüten-2: CH3 –CH =C (CH3) –CH3

aseton: (CH3)2C=O

asetik asit: CH3–COOH

Kendinize asıl soruyu sormayı unutmayın: Bu reaksiyonda elektronları kim veriyor, kim alıyor ve neye dönüşüyor? Böylece elektronların hiçbir yerden gelmediği veya hiçbir yere uçmadığı ortaya çıkmaz.

Örnek: KNO 2 +KI+H 2 BU YÜZDEN 4 → … + … + … + …

Bu reaksiyonda potasyum iyodür KI'nin olabileceğini görmelisiniz. sadece indirgeyici ajan olarak yani potasyum nitrit KNO2 elektronları kabul edecektir, indirme oksidasyon durumu.
Ayrıca bu koşullar altında (seyreltilmiş çözelti) nitrojen +3'ten en yakın oksidasyon durumuna +2'ye gider.

KNO 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O

Bir maddenin formül birimi bir oksitleyici veya indirgeyici maddenin birkaç atomunu içeriyorsa, elektronik terazinin derlenmesi daha zordur.
Bu durumda elektron sayısı hesaplanırken yarı reaksiyonda bu dikkate alınmalıdır.
En yaygın sorun, potasyum dikromat K 2 Cr 2 O 7'nin oksitleyici bir madde olarak +3'e girmesiyle ortaya çıkar:

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Eşitleme sırasında bu aynı ikililer unutulamaz, çünkü denklemde belirli bir türdeki atomların sayısını gösterirler.

Görev 3:FeSO'nun önüne hangi katsayı konulmalıdır? 4 ve Fe'den önce 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 ?

FeSO 4 + K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
Fe +2 − 1e → Fe +3
2Cr +6 + …e → 2Cr +3

Görev 4:Reaksiyon denkleminde hangi katsayı magnezyumdan önce görünecektir?

HNO 3 + Mg → Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

Reaksiyonun hangi ortamda (asidik, nötr veya alkalin) meydana geldiğini belirleyin.
Bu, manganez ve kromun indirgenmesinin ürünleri hakkında veya reaksiyonun sağ tarafında elde edilen bileşiklerin türüne göre yapılabilir: örneğin, gördüğümüz ürünlerde ise asit, asit oksit- bu, ortamın kesinlikle alkali bir ortam olmadığı ve metal hidroksitin çökelmesi durumunda kesinlikle asidik olmadığı anlamına gelir. Tabii ki, eğer sol tarafta metal sülfatlar görüyorsak ve sağda - kükürt bileşikleri gibi bir şey yok - görünüşe göre reaksiyon sülfürik asit varlığında gerçekleştiriliyor.

Görev 5:Her reaksiyondaki ortamı ve maddeleri tanımlayın:

PH 3 + … + … → K 2 MnO 4 + … + …

PH 3 + … + … → MnSO 4 + H 3 PO 4 + … + …

Suyun serbest bir gezgin olduğunu unutmayın; hem reaksiyona girebilir hem de oluşabilir.

Görev 6:Su reaksiyonun hangi tarafında son bulacak? Çinko neye girecek?

KNO 3 + Zn + KOH → NH 3 + …

Görev 7:Alkenlerin yumuşak ve sert oksidasyonu.
Organik moleküllerdeki oksidasyon durumlarını önceden düzenleyerek reaksiyonları tamamlayın ve dengeleyin:

CH3-CH = CH2 + KMnO4 + H20 (soğuk çözelti) → CH3-CHOH-CH2OH + ...

Bazen bir reaksiyon ürünü yalnızca bir elektron dengesi oluşturularak ve hangi parçacıklardan daha fazlasına sahip olduğumuzu anlayarak belirlenebilir:

Görev 8:Başka hangi ürünler satışa sunulacak? Reaksiyonu ekleyin ve eşitleyin:

MnSO 4 + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + ...

Bir reaksiyonda reaktanlar neye dönüşür?
Bu sorunun cevabı öğrendiğimiz diyagramlarda verilmiyorsa, reaksiyondaki hangi oksitleyici ve indirgeyici maddenin güçlü olup olmadığını analiz etmemiz gerekir? Oksitleyici madde orta kuvvetteyse, örneğin kükürdü -2'den +6'ya kadar oksitlemesi pek olası değildir; oksidasyon genellikle yalnızca S0'a ilerler. Ve bunun tersi de geçerlidir, eğer KI güçlü bir indirgeyici madde ise ve kükürdü +6'dan −2'ye düşürebiliyorsa, o zaman KBr - yalnızca +4'e.

Görev 9:Kükürt neye dönüşecek? Reaksiyonları toplayın ve dengeleyin:

H 2 S + KMnO 4 + H 2 O → …

H 2 S + HNO 3 (kons.) → ...

Reaksiyonun hem oksitleyici madde hem de indirgeyici madde içerdiğini kontrol edin.

Görev 10:Bu reaksiyonda başka kaç ürün var ve hangileri?

KMnO4 + HCl → MnCl2 + …

Her iki madde de hem indirgeyici maddenin hem de oksitleyici maddenin özelliklerini sergileyebiliyorsa, bunlardan hangisinin olduğunu düşünmeniz gerekir. Daha aktif oksitleyici madde. Daha sonra ikincisi redüktör olacaktır.

Görev 11:Bu halojenlerden hangisi oksitleyici madde, hangisi indirgeyici maddedir?

Cl 2 + I 2 + H 2 O → … + …

Reaktanlardan biri tipik bir oksitleyici veya indirgeyici madde ise, ikincisi ya oksitleyici maddeye elektron vererek ya da indirgeyici maddeden elektronları kabul ederek "kendi isteğini yerine getirecektir."

Hidrojen peroksit bir maddedir ikili doğa, oksitleyici bir madde rolünde (daha karakteristik olan) suya girer ve indirgeyici bir madde rolünde serbest gaz halindeki oksijene girer.

Görev 12:Hidrojen peroksit her reaksiyonda nasıl bir rol oynar?

H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 →

H 2 Ö 2 + K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 →

H 2 O 2 + KNO 2 →

Katsayıların denkleme yerleştirilmesi sırası.

Öncelikle elektronik teraziden elde edilen katsayıları girin.
Bunları iki katına çıkarabileceğinizi veya kısaltabileceğinizi unutmayın. sadece birlikte. Herhangi bir madde hem ortam hem de oksitleyici madde (indirgeyici madde) görevi görüyorsa, daha sonra neredeyse tüm katsayılar ayarlandığında eşitlenmesi gerekecektir.
Eşitlenecek sondan bir önceki element hidrojendir ve Sadece oksijeni kontrol ediyoruz!

Görev 13:Ekle ve eşitle:

HNO 3 + Al → Al(NO 3) 3 + N 2 + H 2 O

Al + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + ... + K 2 SO 4 + H 2 O

Oksijen atomlarını saymaya zaman ayırın! Endeksleri ve katsayıları toplamak yerine çarpmayı unutmayın.
Sol ve sağ taraftaki oksijen atomlarının sayısı birbirine yakınlaşmalıdır!
Eğer bu gerçekleşmiyorsa (doğru saydığınızı varsayarsak), bir yerde bir hata var demektir.

Olası hatalar.

Oksidasyon durumlarının düzenlenmesi: Her maddeyi dikkatlice kontrol edin.
Aşağıdaki durumlarda sıklıkla yanılıyorlar:

a) metal olmayan hidrojen bileşiklerindeki oksidasyon durumları: fosfin PH 3 - fosforun oksidasyon durumu - negatif;
b) organik maddelerde - C atomunun tüm ortamının dikkate alınıp alınmadığını tekrar kontrol edin;
c) amonyak ve amonyum tuzları - nitrojen içerirler Her zaman-3 oksidasyon durumuna sahiptir;
d) oksijen tuzları ve klor asitleri - içlerinde klor +1, +3, +5, +7 oksidasyon durumuna sahip olabilir;
e) peroksitler ve süperoksitler - içlerinde oksijenin oksidasyon durumu −2, bazen −1 değildir ve KO2'de - hatta −(½)
e) çift oksitler: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4 - içlerinde metaller bulunur iki farklı oksidasyon durumları, genellikle bunlardan sadece biri elektron transferinde rol oynar.

Görev 14:Ekle ve eşitle:

Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + ...

Görev 15:Ekle ve eşitle:

KO 2 + KMnO 4 + … → … + … + K 2 SO 4 + H 2 O

Elektron transferini hesaba katmadan ürün seçimi - yani, bir reaksiyonda indirgeyici madde olmadan yalnızca bir oksitleyici madde vardır veya bunun tersi de geçerlidir.

Örnek:tepki olarakMnO 2 +HCl→ MnCl 2 + Cl 2 +H 2 Oserbest klor sıklıkla kaybolur. Elektronların manganeze uzaydan geldiği ortaya çıktı...

Kimyasal açıdan hatalı ürünler: Çevreyle etkileşime giren bir madde elde edilemez!

a) asidik ortamda metal oksit, baz, amonyak oluşamaz;
b) alkalin bir ortamda asit veya asit oksit oluşmaz;
c) Suyla şiddetli reaksiyona giren bir oksit veya daha da önemlisi bir metal, sulu bir çözelti içinde oluşmaz.

Görev 16:Tepkilerde bulhatalı ürünler, bu koşullar altında neden elde edilemeyeceklerini açıklayın:

Ba + HNO 3 → BaO + NO 2 + H 2 O

PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O

P + HNO 3 → P 2 Ö 5 + NO 2 + H 2 Ö

FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Açıklamalı görevlere cevaplar ve çözümler.

Görev 1:

H + C 0 O −2 H + Fe +2 S 2 − Ca +2 (O −2 Cl +)Cl − H 2 + S 2 +7 O 8 −2

Görev 2:

2-metilbuten-2: CH3 –C−1H +1 =C0 (CH3)–CH3

aseton: (CH 3) 2 C +2 =O −2

asetik asit: CH3 –C +3 O −2 O −2 H +

Görev 3:

Bir dikromat molekülünde 2 krom atomu bulunduğundan 2 kat daha fazla elektron verirler; 6.

6FeSO 4 +K 2 Cr 2 O 7 +7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 +Cr 2 (SO 4) 3 + +K 2 SO 4 + 7H 2 O

Görev 5:

Ortam alkali ise fosfor +5 mevcut olacaktır tuz şeklinde- potasyum fosfat.

PH 3 + 8KMnO 4 + 11KOH → 8K 2 MnO 4 + K 3 PO 4 + 7H 2 O

Ortam asidik ise fosfin fosforik asite dönüşür.

PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Görev 6:

Çinko olduğundan amfoterik metal, alkalin bir çözelti içinde oluşur hidrokso kompleksi. Katsayıların düzenlenmesi sonucunda; reaksiyonun sol tarafında su bulunmalıdır:

KNO 3 + 4Zn + 7KOH + 6H 2 Ö → N −3 H 3 + + 4K 2

Görev 7:

Elektronlardan vazgeçmek iki C atomu bir alken molekülünde. Bu nedenle dikkate almalıyız genel Tüm molekülün bağışladığı elektron sayısı:

3CH 3 -C −1 H=C −2 H 2 + 2KMn +7 O 4 + 4H 2 O (soğuk çözelti) → 3CH 3 -C 0 HOH-C −1 H 2 OH + 2Mn +4 O 2+2KOH

Lütfen 10 potasyum iyonundan 9'unun iki tuz arasında dağıldığını, dolayısıyla sonucun alkali olacağını unutmayın. sadece bir tane molekül.

Egzersiz yapmak 8:

3MnSO 4 + 2KMnO 4 + 2 H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

Bilanço hazırlama sürecinde şunu görüyoruz: 2 K iyon için + 3 sülfat iyonu var. Bu, potasyum sülfata ek olarak bir başkasının daha olduğu anlamına gelir. sülfürik asit(2 molekül).

Görev 9:

3H 2 S + 2KMnO 4 + (H 2 O) → 3S 0 + 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O
(permanganat çözelti içinde çok güçlü bir oksitleyici madde değildir; suyun üzerinden geçer sağa uyum sağlama sürecinde!)

H 2 S + 8HNO 3 (kons.) → H 2 S +6 O 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
(Konsantre nitrik asit çok güçlü bir oksitleyici maddedir)

Görev 10:

Bunu unutma manganez elektronları kabul eder, sırasında klor onları ele vermeli.
Klor basit bir madde olarak salınır.

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H20

Görev 11:

Alt grupta ametal ne kadar yüksek olursa, o kadar fazla olur. aktif oksitleyici madde yani Bu reaksiyonda oksitleyici madde klor olacaktır. İyot, en kararlı pozitif oksidasyon durumu +5'e geçerek iyodik asit oluşturur.

5Cl2 + I2 + 6H20 → 10HCl + 2HIO3

Görev 12:

H 2 O 2 + 2KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
(indirgeyici madde KI olduğundan peroksit oksitleyici bir maddedir)

3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3O 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
(peroksit indirgeyici bir maddedir, çünkü oksitleyici madde potasyum permanganattır)

H 2 O 2 + KNO 2 → KNO 3 + H 2 O
(peroksit bir oksitleyici maddedir, çünkü indirgeyici bir maddenin rolü, nitrata dönüşme eğiliminde olan potasyum nitrit için daha tipiktir)

Egzersiz yapmak 13:

36HNO3 + Al → 10Al(NO3) 3 + 3N2 + 18H2O

10Al + 6KMnO 4 + 24H 2 SO 4 → 5Al 2 (SO 4 ) 3 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 24H 2 O

Görev 14:

Fe 3 O 4 molekülünde üç demir atomundan yalnızca birinin yükü +2'dir. +3'e oksitlenir.
(Fe +2 O Fe 2 +3 O 3)
3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe +3 (NO 3) 3 + NO + 14H 2 O

Görev 16:

Ba + HNO 3 → BaO + NO 2 + H 2 O (sulu çözelti)
Ba + HNO3 → Ba(HAYIR 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + H 3 PO 4 + H 2 O (alkali ortam)
PH 3 + KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + k 3 P.O. 4 +H2O

P + HNO 3 → P 2 O 5 + NO 2 + H 2 O (sulu çözelti)
P + HNO3 → H 3 P.O. 4 + NO 2 + H 2 O

FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe(OH) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O (asidik ortam)
FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → Fe 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O