Uluslararası Birim Sisteminin (SI) temel birimlerinden biri Bir maddenin miktar birimi moldür.

köstebek – bu, belirli bir maddenin (moleküller, atomlar, iyonlar vb.) 0,012 kg (12 g) karbon izotopunda bulunan karbon atomları kadar yapısal birimi içeren madde miktarıdır 12 İLE .

Karbon için mutlak atom kütlesinin değerinin eşit olduğu düşünülürse M(C) = 1,99 10  26 kg, karbon atomu sayısı hesaplanabilir N A 0,012 kg karbonda bulunur.

Herhangi bir maddenin bir molü, bu maddenin aynı sayıda parçacığını (yapısal birimler) içerir. Bir mol miktarındaki bir maddede bulunan yapısal birim sayısı 6,02 10'dur. 23 ve denir Avogadro sayısı (N A ).

Örneğin, bir mol bakır 6,02 10 23 bakır atomu (Cu) içerir ve bir mol hidrojen (H2) 6,02 10 23 hidrojen molekülü içerir.

Molar kütle(M) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.

Molar kütle M harfiyle gösterilir ve [g/mol] boyutuna sahiptir. Fizikte [kg/kmol] birimini kullanırlar.

Genel durumda, bir maddenin molar kütlesinin sayısal değeri, onun bağıl moleküler (göreceli atomik) kütlesinin değeriyle sayısal olarak çakışır.

Örneğin suyun bağıl moleküler ağırlığı şöyledir:

Bay(H 2 O) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Suyun molar kütlesi aynı değere sahiptir ancak g/mol cinsinden ifade edilir:

M (H20) = 18 g/mol.

Böylece, 6,02 10 23 su molekülü (sırasıyla 2 6,02 10 23 hidrojen atomu ve 6,02 10 23 oksijen atomu) içeren bir mol suyun kütlesi 18 gramdır. Madde miktarı 1 mol olan su, 2 mol hidrojen atomu ve 1 mol oksijen atomu içerir.

1.3.4. Bir maddenin kütlesi ile miktarı arasındaki ilişki

Bir maddenin kütlesini ve kimyasal formülünü ve dolayısıyla molar kütlesinin değerini bilerek, maddenin miktarını belirleyebilirsiniz ve bunun tersine, maddenin miktarını bilerek kütlesini belirleyebilirsiniz. Bu tür hesaplamalar için aşağıdaki formülleri kullanmalısınız:

burada ν madde miktarıdır, [mol]; M– maddenin kütlesi, [g] veya [kg]; M – maddenin molar kütlesi, [g/mol] veya [kg/kmol].

Örneğin, sodyum sülfatın (Na2S04) kütlesini 5 mol miktarında bulmak için şunları buluruz:

1) bağıl atom kütlelerinin yuvarlanmış değerlerinin toplamı olan Na2S04'ün bağıl moleküler kütlesinin değeri:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) maddenin molar kütlesinin sayısal olarak eşit değeri:

M(Na2S04) = 142 gr/mol,

3) ve son olarak 5 mol sodyum sülfatın kütlesi:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Cevap: 710.

1.3.5. Bir maddenin hacmi ile miktarı arasındaki ilişki

Normal koşullar altında (n.s.), yani. baskı altında R , 101325 Pa'ya (760 mm Hg) eşit ve sıcaklık T, 273,15 K'ye (0 С) eşit olduğunda, bir mol farklı gaz ve buharlar aynı hacmi kaplar 22,4 l.

1 mol gaz veya buharın yer seviyesinde kapladığı hacme ne ad verilir? molar hacimgazdır ve mol başına litre boyutuna sahiptir.

V mol = 22,4 l/mol.

Gaz halindeki maddenin miktarını bilmek (ν ) Ve molar hacim değeri (V mol) normal koşullar altında hacmini (V) hesaplayabilirsiniz:

V = ν V mol,

burada ν madde miktarıdır [mol]; V – gaz halindeki maddenin hacmi [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Ve tersine, hacmi bilmek ( V) normal koşullar altında gaz halindeki bir maddenin miktarı (ν) hesaplanabilir :

Atomik veya bağıl molekül ağırlığı. İncelenen bir maddenin moleküler mi yoksa atomik mi olduğunu belirlemek için kimyasal formülüne bakmanız gerekir. Örneğin H2O (su) bir molekül, O2 (oksijen) bir molekül, Fe (demir) bir atom, C (karbon) bir atomdur.

Atomik bir madde için onu periyodik tabloda bulmak yeterlidir - bağıl atom kütlesi her elementin hücresinde gösterilir. Örneğin, C, Fe, Na maddelerinin bağıl atom kütleleri 12, 56, 23'tür (en yakın tam sayıya yuvarlanır) - dolayısıyla molar kütleleri M, 12 g/mol, 56 g/mol, 23 g/mol'dür. .

Bir kimyasal madde moleküllerden oluşuyorsa, o maddenin bir molü 6,02x10^23 molekül içerecektir. Yani, 1 mol hidrojen H2, 6,02x10^23 molekül H2'dir, 1 mol su H2O, 6,02x10^23 molekül H2O'dur, 1 mol C6H12O6, 6,02x10^23 molekül C6H12O6'dır.

Bir madde atomlardan oluşuyorsa, bu maddenin bir molü aynı Avogadro sayısı kadar atom içerecektir - 6,02x10^23. Bu, örneğin 1 mol demir Fe veya kükürt S için geçerlidir.

Madde miktarı neyi gösterir?

Yani, herhangi bir kimyasal maddenin 1 molü, bu maddeyi oluşturan Avogadriyen sayıda parçacığı içerir, yani. yaklaşık 6,02x10^23 molekül veya atom. Latince n veya Yunanca "nu" harfiyle gösterilen bir maddenin toplam miktarı (mol sayısı). Bir maddenin toplam molekül veya atom sayısının 1 moldeki molekül sayısına oranıyla bulunabilir - Avogadro sayısı:

n=N/N(A), burada n madde miktarı (mol), N maddenin parçacık sayısı, N(A) Avogadro sayısıdır.

Buradan belirli bir madde miktarındaki parçacık sayısını ifade edebiliriz:

Bir maddenin bir molünün gerçek kütlesine molar kütlesi denir ve M harfiyle gösterilir. "Mol başına gram" (g/mol) cinsinden ifade edilir, ancak sayısal olarak Mr maddesinin bağıl moleküler kütlesine eşittir. (madde moleküllerden oluşuyorsa) veya bir madde atomlardan oluşuyorsa Ar maddesinin bağıl atom kütlesi.

Elementlerin bağıl kütleleri periyodik tablodan bulunabilir (genellikle hesaplamalar sırasında yuvarlanırlar). Yani hidrojen için 1, lityum için - 7, karbon için - 12, oksijen için - 16 vb. Bağıl moleküler kütleler, molekülü oluşturan atomların bağıl atomik kütlelerinden oluşur. Örneğin suyun bağıl molekül ağırlığı H2O

Bay(H2O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18.

Bağıl atom ve moleküler kütleler boyutsuz miktarlardır, çünkü bunlar bir atomun ve molekülün kütlesini geleneksel bir birime göre (bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'si) ifade ederler.

Tipik problemlerde, genellikle belirli bir madde miktarında kaç molekül veya atom bulunduğunu, belirli bir madde miktarını neyin oluşturduğunu, belirli bir kütlede kaç molekül bulunduğunu bulmanız gerekir. Bir maddenin, bileşiminde bulunan her bir elementin mol sayısını gösterdiğini anlamak önemlidir. Yani 1 mol H2SO4, 2 mol hidrojen atomu H, 1 mol kükürt atomu S, 4 mol oksijen atomu O içerir.

Molar ve molal konsantrasyonları benzer isimlerine rağmen farklı değerlerdir. Temel farkları, molal konsantrasyonu belirlerken, molariteyi belirlerken olduğu gibi çözeltinin hacmine göre değil, çözücünün kütlesine göre hesaplama yapılmasıdır.

Çözümler ve çözünürlük hakkında genel bilgi

Birbirinden bağımsız çok sayıda bileşen içeren homojen bir sistem denir. Bunlardan biri çözücü olarak kabul edilir, geri kalanı ise içinde çözünmüş maddelerdir. Çözücü, çözeltide en çok bulunan maddedir.

Çözünürlük, bir maddenin diğer maddelerle (tek tek atomlar, iyonlar, moleküller veya parçacıklar halinde bulunduğu çözeltiler) homojen sistemler oluşturma yeteneğidir. Ve konsantrasyon çözünürlüğün bir ölçüsüdür.

Bu nedenle çözünürlük, maddelerin çözücünün tüm hacmi boyunca temel parçacıklar şeklinde eşit şekilde dağılma yeteneğidir.

Gerçek çözümler aşağıdaki gibi sınıflandırılır:

çözücü türüne göre - sulu olmayan ve sulu;
çözünmüş maddenin türüne göre - gazların, asitlerin, alkalilerin, tuzların vb. çözeltileri;
elektrik akımı - elektrolitler (elektrik iletkenliğine sahip maddeler) ve elektrolit olmayanlar (elektrik iletkenliği olmayan maddeler) ile etkileşime girerek;
konsantrasyona göre - seyreltilmiş ve konsantre edilmiştir.

Konsantrasyon ve bunu ifade etmenin yolları

Konsantrasyon, bir çözücünün belirli bir miktarında (ağırlık veya hacim olarak) veya tüm çözeltinin belirli bir hacminde çözünmüş bir maddenin (ağırlıkça) içeriğidir. Aşağıdaki türlerde gelir:

1. Yüzde konsantrasyon (% olarak ifade edilir) - 100 gram çözeltide kaç gram çözünmüş madde bulunduğunu belirtir.

2. Molar konsantrasyon, 1 litre çözelti başına gram mol sayısıdır. Bir maddenin 1 litre çözeltisinde kaç gram molekül bulunduğunu gösterir.

3. Normal konsantrasyon, 1 litre çözelti başına gram eşdeğer sayısıdır. 1 litre çözeltide çözünmüş bir maddenin kaç gram eşdeğerinin bulunduğunu gösterir.

4. Molal konsantrasyonu, 1 kilogram çözücü başına mol cinsinden ne kadar çözünmüş madde bulunduğunu gösterir.

5. Titre, 1 mililitre çözelti içinde çözünen maddenin içeriğini (gram cinsinden) belirler.

Molar ve molal konsantrasyon birbirinden farklıdır. Bireysel özelliklerini ele alalım.

Molar konsantrasyon

Belirlenmesi için formül:

Cv=(v/V), burada

V, çözeltinin toplam hacmidir, litre veya m3.

Örneğin, "0,1 M H2S04 çözeltisi" girişi, böyle bir çözeltinin 1 litresinde 0,1 mol (9,8 gram) sülfürik asit bulunduğunu gösterir.

Molal konsantrasyonu

Molal ve molar konsantrasyonların tamamen farklı anlamlara sahip olduğu her zaman dikkate alınmalıdır.

Molal formül nedir? Bunu belirleme formülü:

Cm=(v/m), burada

v çözünmüş madde miktarı, mol;

m çözücünün kütlesidir, kg.

Örneğin 0,2 M NaOH çözeltisi yazmak, 0,2 mol NaOH'un 1 kilogram suda çözündüğü anlamına gelir (bu durumda bir çözücüdür).

Hesaplamalar için gerekli ek formüller

Molar konsantrasyonun hesaplanabilmesinden önce çok sayıda destekleyici bilgiye ihtiyaç duyulabilir. Temel problemlerin çözümünde faydalı olabilecek formüller aşağıda sunulmuştur.

Bir maddenin miktarı ν, belirli sayıda atom, elektron, molekül, iyon veya diğer parçacık olarak anlaşılmaktadır.

v=m/M=N/N A =V/V m , burada:

m, bileşiğin kütlesidir, g veya kg;
M molar kütledir, g (veya kg)/mol;
N - yapısal birimlerin sayısı;
NA, 1 mol maddedeki yapısal birimlerin sayısıdır, Avogadro sabiti: 6,02. 10 23 mol - 1;
V - toplam hacim, l veya m3;
Vm - molar hacim, l/mol veya m3/mol.

İkincisi aşağıdaki formülle hesaplanır:

Vm =RT/P, burada

R - sabit, 8,314 J/(mol. K);
T - gaz sıcaklığı, K;
P - gaz basıncı, Pa.

Molarite ve molalite ile ilgili problem örnekleri. Görev No.1

500 ml'lik bir çözelti içinde potasyum hidroksitin molar konsantrasyonunu belirleyin. Çözeltideki KOH'un kütlesi 20 gramdır.

Tanım

Potasyum hidroksitin molar kütlesi:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol.

Çözümün ne kadar içerdiğini hesaplıyoruz:

ν(KOH) = m/M = 20/56 = 0,36 mol.

Çözeltinin hacminin litre cinsinden ifade edilmesi gerektiğini dikkate alıyoruz:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litre.

Potasyum hidroksitin molar konsantrasyonunu belirleyin:

Cv(KOH) = v(KOH)/V(KOH) = 0,36/0,5 = 0,72 mol/litre.

Görev No.2

Normal koşullar altında (yani P = 101325 Pa ve T = 273 K olduğunda) 5 litre hacimde 2,5 mol/litre konsantrasyona sahip bir sülfürik asit çözeltisi hazırlamak için ne kadar sülfür oksit (IV) alınması gerekir?

Tanım

Çözümün ne kadar içerdiğini belirleyelim:

ν(H 2 SO 3) = Cv(H 2 SO 3) ∙ V (çözelti) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Sülfürik asit üretme denklemi aşağıdaki gibidir:

S02 + H20 = H2S03

Buna göre:

ν(S02) = ν(H2S03);

ν(S02) = 12,5 mol.

Normal şartlarda 1 mol gazın hacminin 22,4 litre olduğunu hatırlayarak kükürt oksit hacmini hesaplıyoruz:

V(S02) = ν(S02) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litre.

Görev No.3

%25,5'e eşit olduğunda ve yoğunluk 1,25 g/ml olduğunda çözeltideki NaOH'nin molar konsantrasyonunu belirleyin.

Tanım

Örnek olarak 1 litrelik bir çözelti alıyoruz ve kütlesini belirliyoruz:

m (çözelti) = V (çözelti) ∙ p (çözelti) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gram.

Numunede ağırlıkça ne kadar alkali olduğunu hesaplıyoruz:

m (NaOH) = (w ∙ m (çözelti))/%100 = (25,5 ∙ 1250)/100 = 319 gram.

Sodyum hidroksit şuna eşittir:

Numunenin ne kadar içerdiğini hesaplıyoruz:

v(NaOH) = m/M = 319/40 = 8 mol.

Alkali molar konsantrasyonunu belirleyin:

Cv(NaOH)=v/V = 8/1 = 8 mol/litre.

Görev No. 4

10 gram NaCl tuzu su (100 gram) içinde çözüldü. Solüsyonun konsantrasyonunu (molal) ayarlayın.

Tanım

NaCl'nin molar kütlesi:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol.

Çözeltinin içerdiği NaCl miktarı:

ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 mol.

Bu durumda çözücü sudur:

Bu çözeltide 100 gram su = 100/1000 = 0,1 kg H2O.

Çözeltinin molal konsantrasyonu şuna eşit olacaktır:

Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(su) = 0,17/0,1 = 1,7 mol/kg.

Sorun #5

%15 alkali çözelti NaOH'nin molal konsantrasyonunu belirleyin.

Tanım

%15'lik bir kül suyu çözeltisi, her 100 gram çözeltinin 15 gram NaOH ve 85 gram su içerdiği anlamına gelir. Veya her 100 kilogram çözeltide 15 kilogram NaOH ve 85 kilogram su bulunduğunu. Hazırlamak için 15 gram (kilogram) alkaliyi 85 gram (kilogram) H2O'da çözmeniz gerekir.

Sodyum hidroksitin molar kütlesi:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Şimdi çözeltideki sodyum hidroksit miktarını buluyoruz:

ν=m/M=15/40=0,375 mol.

Kilogram cinsinden çözücünün (su) kütlesi:

Bu çözeltide 85 gram H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O.

Bundan sonra molal konsantrasyonu belirlenir:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

Bu standart problemlere uygun olarak molalite ve molalitenin belirlenmesi için diğerlerinin çoğu çözülebilir.

Uzunluk ve mesafe dönüştürücü Kütle dönüştürücü Toplu ürünlerin ve gıda ürünlerinin hacim ölçüleri dönüştürücüsü Alan dönüştürücü Mutfak tariflerinde hacim ve ölçü birimleri dönüştürücüsü Sıcaklık dönüştürücü Basınç, mekanik stres, Young modülü dönüştürücüsü Enerji ve iş dönüştürücüsü Güç dönüştürücüsü Kuvvet dönüştürücüsü Zaman dönüştürücü Doğrusal hız dönüştürücü Düz açı dönüştürücü Isıl verim ve yakıt verimliliği Çeşitli sayı sistemlerindeki sayıların dönüştürücüsü Bilgi miktarı ölçüm birimlerinin dönüştürücüsü Döviz kurları Kadın giyim ve ayakkabı bedenleri Erkek giyim ve ayakkabı bedenleri Açısal hız ve dönme frekans dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Özgül hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Kuvvet momenti dönüştürücü Tork dönüştürücü Yanma dönüştürücünün özgül ısısı (kütlece) Enerji yoğunluğu ve yanmanın özgül ısısı dönüştürücü (hacimce) Sıcaklık farkı dönüştürücü Isıl genleşme dönüştürücünün katsayısı Isıl direnç dönüştürücü Termal iletkenlik dönüştürücü Spesifik ısı kapasitesi dönüştürücü Enerjiye maruz kalma ve termal radyasyon güç dönüştürücü Isı akısı yoğunluğu dönüştürücü Isı transfer katsayısı dönüştürücü Hacim akış hızı dönüştürücü Kütle akış hızı dönüştürücü Molar akış hızı dönüştürücü Kütle akış yoğunluğu dönüştürücü Molar konsantrasyon dönüştürücü Çözelti dönüştürücüdeki kütle konsantrasyonu Dinamik (mutlak) viskozite dönüştürücü Kinematik viskozite dönüştürücü Yüzey gerilimi dönüştürücü Buhar geçirgenliği dönüştürücü Buhar geçirgenliği ve buhar aktarım hızı dönüştürücü Ses seviyesi dönüştürücü Mikrofon hassasiyeti dönüştürücü Ses Basıncı Düzeyi (SPL) Dönüştürücü Seçilebilir Referans Basıncına sahip Ses Basıncı Seviyesi Dönüştürücü Parlaklık Dönüştürücü Işık Yoğunluğu Dönüştürücü Aydınlık Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Çözünürlük Dönüştürücü Frekans ve Dalgaboyu Dönüştürücü Diyoptri Gücü ve Odak Uzaklığı Diyoptri Gücü ve Mercek Büyütme (×) Elektrik yükü dönüştürücü Doğrusal yük yoğunluğu dönüştürücü Yüzey yük yoğunluğu dönüştürücü Hacim yük yoğunluğu dönüştürücü Elektrik akımı dönüştürücü Doğrusal akım yoğunluğu dönüştürücü Yüzey akım yoğunluğu dönüştürücü Elektrik alan kuvveti dönüştürücü Elektrostatik potansiyel ve gerilim dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik direnç dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektrik iletkenlik dönüştürücü Elektriksel kapasitans Endüktans dönüştürücü Amerikan kablo ölçüm dönüştürücüsü Düzeyler dBm (dBm veya dBm), dBV (dBV), watt, vb. cinsindendir. birimler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Manyetik alan kuvveti dönüştürücü Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonlaştırıcı radyasyon emilen doz hızı dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif bozunum dönüştürücü Radyasyon. Maruz kalma dozu dönüştürücü Radyasyon. Emilen doz dönüştürücü Ondalık önek dönüştürücü Veri aktarımı Tipografi ve görüntü işleme birimi dönüştürücü Kereste hacmi birim dönüştürücü Molar kütlenin hesaplanması D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

Molar kütle hesaplayıcısı

köstebek

Tüm maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada reaksiyona giren ve sonuç olarak ortaya çıkan maddelerin kütlesinin doğru bir şekilde ölçülmesi önemlidir. Tanım olarak bir mol, göreceli atomik bir karbon izotopunun 12 gramındaki atomlarla aynı sayıda yapısal element (atomlar, moleküller, iyonlar, elektronlar ve diğer parçacıklar veya bunların grupları) içeren bir maddenin miktarıdır. kütlesi 12'dir. Bu sayıya sabit veya Avogadro sayısı denir ve 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹'ye eşittir.

Avogadro sayısı N A = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Başka bir deyişle, bir mol, kütle olarak maddenin atom ve moleküllerinin atomik kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına eşit olan bir madde miktarıdır. Bir maddenin miktar birimi olan mol, yedi temel SI biriminden biridir ve mol ile sembolize edilir. Birimin adı ve sembolü aynı olduğundan, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birim adından farklı olarak sembolün reddedilmediğine dikkat edilmelidir. Tanım gereği, bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle, bir maddenin fiziksel bir özelliğidir ve bu maddenin kütlesinin mol cinsinden madde miktarına oranı olarak tanımlanır. Başka bir deyişle bu, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Molar kütlenin SI birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Ancak kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, birbirine kimyasal olarak bağlanan farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin her ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

tuz (sodyum klorür) NaCl
şeker (sakkaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH

Bir kimyasal elementin mol başına gram cinsinden molar kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya dalton) cinsinden ifade edilen kütlesiyle aynıdır. Bileşiklerin molar kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alınarak bileşiği oluşturan elementlerin molar kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık olarak 2 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Moleküler kütle

Moleküler kütle (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısıyla çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz sayısal olarak molar kütleye eşit fiziksel bir miktar. Yani moleküler kütle, boyut olarak molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz olmasına rağmen yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşit olan bir değere sahiptir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütlenin hesaplanması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

periyodik tabloya göre elementlerin atomik kütlelerini belirlemek;
bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirlemek;
Bileşikte bulunan elementlerin atomik kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak molar kütleyi belirleyin.

Örneğin asetik asitin molar kütlesini hesaplayalım.

Bu oluşmaktadır:

iki karbon atomu
dört hidrojen atomu
iki oksijen atomu

karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
hidrojen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
oksijen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
molar kütle = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Hesap makinemiz tam olarak bu hesaplamayı yapar. İçine asetik asit formülünü girip ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor mu buluyorsunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

Atomlar ve moleküller maddenin en küçük parçacıklarıdır, dolayısıyla ölçüm birimi olarak atomlardan birinin kütlesini seçebilir ve diğer atomların kütlelerini seçilen atoma göre ifade edebilirsiniz. Peki molar kütle nedir ve boyutu nedir?

Molar kütle nedir?

Atom kütleleri teorisinin kurucusu, atom kütleleri tablosunu derleyen ve hidrojen atomunun kütlesini bir olarak alan bilim adamı Dalton'du.

Molar kütle, bir maddenin bir molünün kütlesidir. Bir köstebek ise kimyasal işlemlere katılan belirli sayıda küçük parçacık içeren bir madde miktarıdır. Bir molün içerdiği molekül sayısına Avogadro sayısı denir. Bu değer sabittir ve değişmez.

Pirinç. 1. Avogadro sayısının formülü.

Dolayısıyla bir maddenin molar kütlesi, 6,02*10^23 temel parçacık içeren bir molün kütlesidir.

Avogadro sayısı adını, eşit hacimdeki gazlardaki molekül sayısının her zaman aynı olduğunu kanıtlayan İtalyan bilim adamı Amedeo Avagadro'nun onuruna almıştır.

Uluslararası SI Sisteminde molar kütle kg/mol cinsinden ölçülür, ancak bu değer genellikle gram/mol cinsinden ifade edilir. Bu miktar İngilizce M harfiyle gösterilir ve molar kütle formülü aşağıdaki gibidir:

burada m maddenin kütlesidir ve v maddenin miktarıdır.

Pirinç. 2. Molar kütlenin hesaplanması.

Bir maddenin molar kütlesi nasıl bulunur?

D.I. Mendeleev'in tablosu belirli bir maddenin molar kütlesini hesaplamanıza yardımcı olacaktır. Herhangi bir maddeyi ele alalım, örneğin sülfürik asit. Formülü şu şekildedir: H2SO4. Şimdi tabloya dönelim ve asitte yer alan elementlerin her birinin atom kütlesinin ne olduğunu görelim. Sülfürik asit üç elementten oluşur - hidrojen, kükürt, oksijen. Bu elementlerin atom kütlesi sırasıyla 1, 32, 16'dır.

Toplam moleküler kütlenin 98 atomik kütle birimine (1*2+32+16*4) eşit olduğu ortaya çıktı. Böylece bir mol sülfürik asidin 98 gram ağırlığında olduğunu öğrendik.

Bir maddenin molar kütlesi, eğer maddenin yapısal birimleri molekül ise, sayısal olarak bağıl molekül kütlesine eşittir. Bir maddenin molar kütlesi, eğer maddenin yapısal birimleri atom ise, bağıl atom kütlesine de eşit olabilir.

1961 yılına kadar atomik kütle birimi olarak bir oksijen atomu alınıyordu, ancak bütün bir atom değil, 1/16'sı. Aynı zamanda kütlenin kimyasal ve fiziksel birimleri de aynı değildi. Kimyasal, fizikselden %0,03 daha fazlaydı.

Şu anda fizik ve kimyada birleşik bir ölçüm sistemi benimsenmiştir. Standart olarak e.a.m. Bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'si seçilir.

Pirinç. 3. Karbonun atom kütlesi biriminin formülü.

Herhangi bir gaz veya buharın molar kütlesinin ölçülmesi çok kolaydır. Kontrolü kullanmak yeterlidir. Gaz halindeki bir maddenin aynı hacmi, aynı sıcaklıktaki bir başka maddenin miktarına eşittir. Buhar hacmini ölçmenin iyi bilinen bir yolu, yer değiştiren hava miktarını belirlemektir. Bu işlem, ölçüm cihazına giden bir yan dal kullanılarak gerçekleştirilir.

Molar kütle kavramı kimya için çok önemlidir. Hesaplanması, polimer komplekslerinin ve diğer birçok reaksiyonun oluşturulması için gereklidir. Farmasötiklerde belirli bir maddenin bir madde içindeki konsantrasyonu molar kütle kullanılarak belirlenir. Ayrıca biyokimyasal araştırma (bir elementteki metabolik süreç) yürütülürken molar kütle önemlidir.

Günümüzde bilimin gelişmesi sayesinde hemoglobin de dahil olmak üzere kanın hemen hemen tüm bileşenlerinin moleküler kütleleri bilinmektedir.