1. Cümlelerdeki boşlukları doldurunuz.

Mutlak atom kütlesi aşağıdaki birimlerde ölçülen karbon izotopu 12 6 C'nin bir molekülünün kütlesinin on iki kısmının 1/12'sinin kütlesini gösterir: g, gk, mg, yani.

Göreceli atomik kütle bir elementin belirli bir maddesinin kütlesinin bir hidrojen atomunun kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir; ölçü birimi yoktur.

2. Gösterimi kullanarak, tam sayıya yuvarlanmış değeri yazın:

a) oksijenin bağıl atom kütlesi - 16:
b) sodyumun bağıl atom kütlesi - 23;
c) bakırın bağıl atom kütlesi - 64.

3. Kimyasal elementlerin isimleri verilmiştir: cıva, fosfor, hidrojen, kükürt, karbon, oksijen, potasyum, nitrojen. Boş hücrelere elementlerin sembollerini yazın, böylece bağıl atom kütlesinin arttığı bir satır elde edin.

4. Doğru ifadelerin altını çizin.

a) On oksijen atomunun kütlesi iki brom atomunun kütlesine eşittir;
b) Beş karbon atomunun kütlesi üç kükürt atomunun kütlesinden daha büyüktür;
c) Yedi oksijen atomunun kütlesi beş magnezyum atomunun kütlesinden azdır.

5. Diyagramı doldurun.

6. Maddelerin bağıl moleküler kütlelerini formüllerine göre hesaplayın:

a) M r (N 2) = 2*14=28
b) Mr(CH4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH4Cl) = 12 + 41 + 35,5 = 53,5
e) M r (H3PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Önünüzde “yapı taşları” kimyasal bileşiklerin formülleri olan bir piramit var. Bileşiklerin bağıl moleküler kütlelerinin toplamı minimum olacak şekilde piramidin tepesinden tabanına kadar bir yol bulun. Bir sonraki "taş" ı seçerken, yalnızca bir öncekine doğrudan bitişik olanı seçebileceğinizi dikkate almanız gerekir.

Cevap olarak kazanan yoldaki maddelerin formüllerini yazın.

Cevap: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Sitrik asit sadece limonda değil aynı zamanda olgunlaşmamış elma, kuş üzümü, kiraz vb.'de de bulunur. Sitrik asit yemek pişirmede ve evde kullanılır (örneğin kumaştaki pas lekelerini çıkarmak için). Bu maddenin molekülü 6 karbon atomu, 8 hidrojen atomu, 7 oksijen atomundan oluşur.

C 6 H 8 Ç 7

Doğru ifadeyi kontrol edin:

a) bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 185'tir;
b) bu ​​maddenin bağıl moleküler ağırlığı 29'dur;
c) bu maddenin bağıl moleküler ağırlığı 192'dir.

Atomların ve moleküllerin bağıl kütleleri, D.I. tarafından tabloda verilenler kullanılarak belirlenir. Mendeleev'in atom kütlelerinin değerleri. Aynı zamanda, eğitim amaçlı hesaplamalar yapılırken, elementlerin atomik kütlelerinin değerleri genellikle tam sayılara yuvarlanır (atom kütlesi 35,5'e eşit olan klor hariç).

Örnek 1. Kalsiyumun bağıl atom kütlesi A r (Ca) = 40; Platin A r (Pt) = 195'in bağıl atom kütlesi.

Bir molekülün bağıl kütlesi, belirli bir molekülü oluşturan atomların, maddelerinin miktarı dikkate alınarak, bağıl atom kütlelerinin toplamı olarak hesaplanır.

Örnek 2. Sülfürik asidin bağıl molar kütlesi:

M r (H2S04) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Atom ve moleküllerin mutlak kütleleri, bir maddenin 1 molünün kütlesinin Avogadro sayısına bölünmesiyle bulunur.

Örnek 3. Bir kalsiyum atomunun kütlesini belirleyin.

Çözüm. Kalsiyumun atom kütlesi Ar (Ca) = 40 g/mol'dür. Bir kalsiyum atomunun kütlesi şuna eşit olacaktır:

m(Ca)= A r (Ca) : N A =40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 yıl

Örnek 4. Bir sülfürik asit molekülünün kütlesini belirleyin.

Çözüm. Sülfürik asidin molar kütlesi M r (H 2 SO 4) = 98'dir. Bir molekül m (H 2 SO 4)'ün kütlesi şuna eşittir:

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98:6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 yıl

2.10.2. Madde miktarının hesaplanması ve bilinen kütle ve hacim değerlerinden atomik ve moleküler parçacıkların sayısının hesaplanması

Bir maddenin miktarı, gram cinsinden ifade edilen kütlesinin atomik (molar) kütlesine bölünmesiyle belirlenir. Sıfır seviyede gaz halindeki bir maddenin miktarı, hacminin 1 mol gazın (22,4 l) hacmine bölünmesiyle bulunur.

Örnek 5. 57,5 ​​g sodyum metalinin içerdiği sodyum maddesi n(Na)'nın miktarını belirleyin.

Çözüm. Sodyumun bağıl atom kütlesi A r (Na) = 23'e eşittir. Maddenin miktarını, sodyum metalinin kütlesini atom kütlesine bölerek buluruz:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Örnek 6. Nitrojen maddesinin hacmi normal şartlarda ise miktarını belirleyiniz. 5,6 l'dir.

Çözüm. Azot maddesi miktarı n(N) 2) hacmini 1 mol gazın (22,4 l) hacmine bölerek buluyoruz:

n(N2)=5,6:22,4=0,25 mol.

Bir maddedeki atom ve molekül sayısı, atom ve moleküllerin madde miktarının Avogadro sayısıyla çarpılmasıyla belirlenir.

Örnek 7. 1 kg suyun içerdiği molekül sayısını belirleyin.

Çözüm. Su maddesinin miktarını, kütlesini (1000 g) molar kütlesine (18 g/mol) bölerek buluruz:

n(H20) = 1000:18 = 55,5 mol.

1000 g sudaki molekül sayısı:

N(H20) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Örnek 8. 1 litre (n.s.) oksijenin içerdiği atom sayısını belirleyin.

Çözüm. Normal şartlarda hacmi 1 litre olan oksijen maddesi miktarı şuna eşittir:

n(O2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10-2 mol.

1 litredeki (n.s.) oksijen moleküllerinin sayısı şöyle olacaktır:

N(02) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

26.9 olduğuna dikkat edilmelidir. · Ortam koşullarında herhangi bir gazın 1 litresinde 10 22 molekül bulunacaktır. Oksijen molekülü diatomik olduğundan 1 litredeki oksijen atomu sayısı 2 kat daha fazla olacaktır, yani. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Bir gaz karışımının ortalama molar kütlesinin ve hacim fraksiyonunun hesaplanması
içerdiği gazlar

Bir gaz karışımının ortalama molar kütlesi, bu karışımı oluşturan gazların molar kütlelerine ve hacim oranlarına göre hesaplanır.

Örnek 9. Havadaki nitrojen, oksijen ve argon içeriğinin (hacimce yüzde olarak) sırasıyla 78, 21 ve 1 olduğunu varsayarak, havanın ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm.

M hava = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2)+0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Veya yaklaşık 29 g/mol.

Örnek 10. Gaz karışımı, no. 1'de ölçülen 12 l NH3, 5 l N2 ve 3 l H2 içerir. Bu karışımdaki gazların hacim oranlarını ve ortalama molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm. Gaz karışımının toplam hacmi V=12+5+3=20 litredir. J gazlarının hacim oranları eşit olacaktır:

φ(NH3)= 12:20=0,6; φ(N2)=5:20=0,25; φ(H2)=3:20=0,15.

Ortalama molar kütle, bu karışımı oluşturan gazların hacim oranlarına ve moleküler ağırlıklarına göre hesaplanır:

M=0,6 · M(NH3)+0,25 · M(N 2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Kimyasal bir bileşikteki kimyasal elementin kütle fraksiyonunun hesaplanması

Bir kimyasal elementin kütle oranı ω, bir maddenin belirli bir kütlesinde bulunan belirli bir X elementinin atomunun kütlesinin, bu maddenin m kütlesine oranı olarak tanımlanır. Kütle kesri boyutsuz bir miktardır. Birlik kesirleriyle ifade edilir:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

veya yüzde olarak

ω(X),%= 100 m(X)/m (%0)<ω<100%),

burada ω(X), X kimyasal elementinin kütle kesridir; m(X) – X kimyasal elementinin kütlesi; m maddenin kütlesidir.

Örnek 11. Manganez (VII) oksit içindeki manganezin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

Çözüm. Maddelerin molar kütleleri şöyledir: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol . Bu nedenle Mn207'nin 1 mol madde miktarına sahip kütlesi:

m(Mn 2 Ö 7) = M(Mn 2 Ö 7) · n(Mn207) = 222 · 1= 222 gr.

Mn207 formülünden, manganez atomlarının madde miktarının, manganez (VII) oksit maddesinin miktarının iki katı olduğu anlaşılmaktadır. Araç,

n(Mn) = 2n(Mn207) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 gr.

Dolayısıyla, manganez(VII) oksit içindeki manganezin kütle oranı şuna eşittir:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn207) = 110:222 = 0,495 veya %49,5.

2.10.5. Elementel bileşimine dayalı bir kimyasal bileşiğin formülünün oluşturulması

Bir maddenin en basit kimyasal formülü, bu maddenin bileşiminde yer alan elementlerin kütle fraksiyonlarının bilinen değerlerine dayanarak belirlenir.

Diyelim ki m o g kütlesine sahip Na x P y O z maddesinin bir örneği var. Elementlerin atomlarının madde miktarları, kütleleri veya kütle kesirleri ise kimyasal formülünün nasıl belirlendiğini düşünelim. Maddenin bilinen kütlesi bilinmektedir. Bir maddenin formülü aşağıdaki ilişkiyle belirlenir:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Her terimin Avogadro sayısına bölünmesi durumunda bu oran değişmez:

x: y: z = N(Na)/NA: N(P)/NA: N(O)/NA = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Dolayısıyla bir maddenin formülünü bulmak için maddenin aynı kütlesindeki atomların madde miktarları arasındaki ilişkiyi bilmek gerekir:

x: y: z = m(Na)/M r (Na): m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Son denklemin her terimini m örneğinin kütlesine bölersek, maddenin bileşimini belirlememize olanak tanıyan bir ifade elde ederiz:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na): ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Örnek 12. Madde ağırlıkça %85.71 içerir. % karbon ve ağırlıkça 14,29. % hidrojen. Molar kütlesi 28 g/mol'dür. Bu maddenin en basit ve gerçek kimyasal formülünü belirleyin.

Çözüm. Bir C x H y molekülündeki atom sayısı arasındaki ilişki, her bir elementin kütle kesirlerinin atom kütlesine bölünmesiyle belirlenir:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Dolayısıyla maddenin en basit formülü CH2'dir. Bir maddenin en basit formülü her zaman onun gerçek formülüyle örtüşmez. Bu durumda CH2 formülü hidrojen atomunun değerliğine karşılık gelmez. Gerçek kimyasal formülü bulmak için belirli bir maddenin molar kütlesini bilmeniz gerekir. Bu örnekte maddenin molar kütlesi 28 g/mol'dür. 28'i 14'e bölerek (CH2 formül birimine karşılık gelen atom kütlelerinin toplamı), bir moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek ilişkiyi elde ederiz:

Maddenin gerçek formülünü alıyoruz: C2H4 - etilen.

Gaz halindeki maddeler ve buharlar için molar kütle yerine, problem tanımı bazı gaz veya hava için yoğunluğu gösterebilir.

Söz konusu durumda havadaki gaz yoğunluğu 0,9655'tir. Bu değere dayanarak gazın molar kütlesi bulunabilir:

M = M hava · D hava = 29 · 0,9655 = 28.

Bu ifadede M, C x H y gazının molar kütlesidir, M hava, havanın ortalama molar kütlesidir, D hava, C x H y gazının havadaki yoğunluğudur. Ortaya çıkan molar kütle değeri, maddenin gerçek formülünü belirlemek için kullanılır.

Problem ifadesi elementlerden birinin kütle kesrini göstermeyebilir. Diğer tüm elementlerin kütle kesirlerinin birden (%100) çıkarılmasıyla bulunur.

Örnek 13. Organik bileşik ağırlıkça %38.71 içerir. % karbon, ağırlıkça %51,61. % oksijen ve ağırlıkça 9,68. % hidrojen. Oksijen için buhar yoğunluğunun 1,9375 olması durumunda bu maddenin gerçek formülünü belirleyin.

Çözüm. C x H y O z molekülündeki atom sayısı arasındaki oranı hesaplıyoruz:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Bir maddenin molar kütlesi M şuna eşittir:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Maddenin en basit formülü CH3O'dur. Bu formül birimi için atomik kütlelerin toplamı 12 + 3 + 16 = 31 olacaktır. 62'yi 31'e bölün ve bir moleküldeki atom sayısı arasındaki gerçek oranı bulun:

x:y:z = 2:6:2.

Dolayısıyla maddenin gerçek formülü C 2 H 6 O 2'dir. Bu formül dihidrik alkol - etilen glikol bileşimine karşılık gelir: CH2 (OH) - CH2 (OH).

2.10.6. Bir maddenin molar kütlesinin belirlenmesi

Bir maddenin molar kütlesi, molar kütlesi bilinen bir gazdaki buhar yoğunluğunun değerine göre belirlenebilir.

Örnek 14. Belirli bir organik bileşiğin oksijene göre buhar yoğunluğu 1,8125'tir. Bu bileşiğin molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Bilinmeyen bir M x maddesinin molar kütlesi, bu D maddesinin nispi yoğunluğunun, M maddesinin molar kütlesi ile çarpımına eşittir; buradan nispi yoğunluğun değeri belirlenir:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Molar kütle değeri bulunan maddeler aseton, propiyonaldehit ve alil alkol olabilir.

Bir gazın molar kütlesi, normal koşullardaki molar hacmi kullanılarak hesaplanabilir.

Örnek 15. Yer seviyesinde 5,6 litre gazın kütlesi. 5,046 g Bu gazın molar kütlesini hesaplayın.

Çözüm. Gazın sıfırdaki molar hacmi 22,4 litredir. Bu nedenle istenilen gazın molar kütlesi eşittir

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Arzu edilen gaz neon Ne'dir.

Clapeyron-Mendeleev denklemi, hacmi normalden farklı koşullar altında verilen bir gazın molar kütlesini hesaplamak için kullanılır.

Örnek 16. 40 o C sıcaklıkta ve 200 kPa basınçta 3,0 litre gazın kütlesi 6,0 g'dır. Bu gazın molar kütlesini belirleyin.

Çözüm. Bilinen miktarları Clapeyron-Mendeleev denkleminde yerine koyarsak şunu elde ederiz:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Söz konusu gaz asetilen C2H2'dir.

Örnek 17. 5,6 litre (n.s.) hidrokarbonun yanması, 44.0 g karbondioksit ve 22.5 g su üretti. Hidrokarbonun oksijene göre bağıl yoğunluğu 1,8125'tir. Hidrokarbonun gerçek kimyasal formülünü belirleyin.

Çözüm. Hidrokarbonun yanması için reaksiyon denklemi aşağıdaki gibi temsil edilebilir:

C x H y + 0,5(2x+0,5y)O2 = x CO2 + 0,5y H20.

Hidrokarbon miktarı 5,6:22,4=0,25 mol'dür. Reaksiyon sonucunda 2,5 mol hidrojen atomu içeren 1 mol karbondioksit ve 1,25 mol su oluşur. Bir hidrokarbon 1 mol madde ile yakıldığında 4 mol karbondioksit ve 5 mol su elde edilir. Böylece, 1 mol hidrokarbon, 4 mol karbon atomu ve 10 mol hidrojen atomu içerir; hidrokarbonun kimyasal formülü C4H10'dur. Bu hidrokarbonun molar kütlesi M=4'tür. · 12+10=58. Nispi oksijen yoğunluğu D=58:32=1.8125, problem ifadesinde verilen değere karşılık gelir ve bu, bulunan kimyasal formülün doğruluğunu teyit eder.

Bağıl atomik ve bağıl moleküler kütle. Mol. Avogadro sayısı

Bağıl atom kütlesi, bir kimyasal elementin temel özelliklerinden biridir. Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi M, bir maddenin doğal izotopik bileşimindeki bir molekülün ortalama kütlesinin, 12C karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranına eşit bir değerdir. "Atom kütlesiyle ilgilidir" terimi yerine "atom kütlesi" terimi kullanılabilir. Bağıl moleküler kütle sayısal olarak maddenin molekülünü oluşturan tüm atomların bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir. Maddenin formülü kullanılarak kolayca hesaplanır. Örneğin Mg(H2O) 2Ar(H) = 2 1,00797 = 2,01594 Ar(0) = 1x15, 9994 = 15,9994'ten oluşur

Bay (H2O) = 18.01534 Bu, suyun molekül ağırlığının 18.01534'e eşit olduğu ve 18'e yuvarlandığı anlamına gelir. Moleküler ağırlık, belirli bir maddenin molekülünün kütlesinin, maddenin kütlesinin 1/12'sinden ne kadar büyük olduğuna bağlıdır. C +12 atomu. Böylece suyun molekül ağırlığı 18 olur. Bu, bir su molekülünün kütlesinin, C+12 atomunun kütlesinin 1/12'sinden 18 kat daha büyük olduğu anlamına gelir. Molekül kütlesi bir maddenin temel özelliklerinden biridir. Mol. Molar kütle. Uluslararası Birim Sisteminde (SI) bir maddenin miktar birimi moldür. Bir mol, 0,012 kg karbon izotop C +12'deki atom sayısı kadar yapısal birim (moleküller, atomlar, iyonlar, elektronlar ve diğerleri) içeren bir maddenin miktarıdır. Bir karbon atomunun kütlesini bildiğimizde (1,993 × 10-26 kg), 0,012 kg karbondaki NA atomlarının sayısını hesaplayabiliriz: NA = 0,012 kg/mol = 1,993 x10-26 kg 6,02 x 1023 birim/mol.

Bu sayı Avogadro sabiti olarak adlandırılır (HA boyutu 1/mol olarak adlandırılır), herhangi bir maddenin bir molündeki yapısal birimlerin sayısını gösterir. Molar kütle, bir maddenin kütlesinin madde miktarına oranına eşit bir değerdir. Kg/mol veya g/mol boyutuna sahiptir; genellikle M harfiyle gösterilir. Eğer molekülün kütlesini biliyorsanız, bir maddenin molar kütlesini hesaplamak kolaydır. Yani, eğer bir su molekülünün kütlesi 2,99x10-26, kg ise, Bay (H2O) = 2,99 · 10-26 kg · 6,02 1023 1/mol = 0,018 kg/mol veya 18 g/mol'ün molar kütlesi. Genel olarak, bir maddenin g/mol cinsinden ifade edilen molar kütlesi sayısal olarak bu maddenin bağıl atomik veya bağıl moleküler kütlesine eşittir. -Örneğin C, Fe, O, H 2O'nun bağıl atom ve moleküler kütleleri sırasıyla 12, 56, 32,18 ve molar kütleleri sırasıyla 12 g/mol, 56 g/mol, 32 g/mol, 18 g'dir. / köstebek. Molar kütle hem moleküler hem de atomik durumdaki maddeler için hesaplanabilir. Örneğin, hidrojenin bağıl moleküler kütlesi Bay (H2) = 2 ve hidrojenin bağıl atom kütlesi A (H) = 1'dir. Yapısal birimlerin (HA) sayısına göre belirlenen madde miktarı, her iki durumda da aynıdır - 1 mol. Ancak moleküler hidrojenin molar kütlesi 2 g/mol, atomik hidrojenin molar kütlesi ise 1 g/mol'dür. Bir mol atom, molekül veya iyon, bu parçacıklardan Avogadro sabitine eşit sayıda içerir; örneğin

1 mol C atomu +12 = 6,02 1023 C atomu +12

1 mol H 2 O molekülü = 6,02 1023 H 2 O molekülü

1 mol S0 4 2- iyon = 6,02 1023 S0 4 2- iyon

Bir maddenin kütlesi ve miktarı farklı kavramlardır. Kütle kilogram (gram) cinsinden ifade edilir ve madde miktarı mol cinsinden ifade edilir. Bir maddenin kütlesi (t, g), madde miktarı (n, mol) ve molar kütle (M, g/mol) arasında basit ilişkiler vardır: m=nM, n=m/M M=m/n Bu formülleri kullanarak bir maddenin belirli bir miktarının kütlesini hesaplamak, bir maddenin bilinen bir miktarındaki miktarını belirlemek veya bir maddenin molar kütlesini bulmak kolaydır.

Uluslararası atom kütlesi birimi, doğal karbonun ana izotopu olan 12C izotopunun kütlesinin 1/12'sine eşittir.

1 amu = 1/12 m (12C) = 1,66057 10-24 g

Bağıl atom kütlesi (Ar), bir elementin atomunun ortalama kütlesinin (doğadaki izotopların yüzdesi dikkate alınarak) 12C atomunun kütlesinin 1/12'sine oranına eşit boyutsuz bir miktardır.

Bir atomun ortalama mutlak kütlesi (m), bağıl atom kütlesi ile amu çarpımına eşittir.

(Mg) = 24,312 1,66057 10-24 = 4,037 10-23 gr

Bağıl moleküler kütle (Mr), belirli bir maddenin molekülünün kütlesinin, 12C karbon atomunun kütlesinin 1/12'sinden kaç kat daha büyük olduğunu gösteren boyutsuz bir miktardır.

Mg = mg / (1/12 ma(12C))

mr, belirli bir maddenin molekülünün kütlesidir;

ma(12C), 12C karbon atomunun kütlesidir.

Mg = Σ Ar(e). Bir maddenin bağıl moleküler kütlesi, indeksler dikkate alınarak tüm elementlerin bağıl atom kütlelerinin toplamına eşittir.

Mg(B2O3) = 2 Ar(B) + 3 Ar(O) = 2 11 + 3 16 = 70

Mg(KAl(SO4)2) = 1 Ar(K) + 1 Ar(Al) + 1 2 Ar(S) + 2 4 Ar(O) =

1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Bir molekülün mutlak kütlesi, bağıl moleküler kütle çarpı amu'ya eşittir. Sıradan madde numunelerindeki atom ve moleküllerin sayısı çok büyüktür, bu nedenle, bir maddenin miktarını karakterize ederken özel bir ölçü birimi kullanılır - mol.

Madde miktarı, mol. Belirli sayıda yapısal element (moleküller, atomlar, iyonlar) anlamına gelir. ν ile gösterilir, mol cinsinden ölçülür. Bir mol, 12 g karbondaki atom sayısı kadar parçacık içeren bir madde miktarıdır. Avogadro diQuaregna numarası (NA). Herhangi bir maddenin 1 molündeki parçacık sayısı aynı olup 6,02 1023'e eşittir. (Avogadro sabiti mol-1 boyutundadır).

6,4 g kükürtte kaç molekül var? Sülfürün moleküler ağırlığı 32 g/mol'dür. 6,4 g kükürtteki g/mol madde miktarını belirliyoruz:

ν(s) = m(s) / M(s) = 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol

Avogadro sabiti NA'yı kullanarak yapısal birimlerin (moleküllerin) sayısını belirleyelim.

N(s) = ν(s) NA = 0,2 6,02 1023 = 1,2 1023

Molar kütle, bir maddenin 1 molünün kütlesini gösterir (M ile gösterilir).

Bir maddenin molar kütlesi, maddenin kütlesinin, maddenin karşılık gelen miktarına oranına eşittir.

Bir maddenin molar kütlesi sayısal olarak bağıl moleküler kütlesine eşittir, ancak ilk miktar g/mol boyutuna sahiptir ve ikincisi boyutsuzdur.

M = NA m(1 molekül) = NA Mg 1 a.m.u. = (NA 1 amu) Mg = Mg

Bu, belirli bir molekülün kütlesinin örneğin 80 amu olduğu anlamına gelir. (SO3), o zaman bir mol molekülün kütlesi 80 g'a eşittir, Avogadro sabiti moleküler ilişkilerden molar ilişkilere geçişi sağlayan bir orantı katsayısıdır. Moleküllerle ilgili tüm ifadeler moller için geçerlidir (gerekirse amu'nun g ile değiştirilmesiyle). Örneğin, reaksiyon denklemi: 2Na + Cl2 → 2NaCl, iki sodyum atomunun bir klor molekülü ile reaksiyona girdiği veya aynı şeyin olduğu anlamına gelir. İki mol sodyum bir mol klor ile reaksiyona girer.

Stokiyometri. Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu. Moleküler yapıdaki maddelerin bileşiminin sabitliği yasası. Avogadro yasası ve sonuçları.

Stokiyometri(itibaren Eski Yunancaστοιχειον “element” + μετρειν “ölçü”) - bölüm kimya reaktiflerin oranları hakkında kimyasal reaksiyonlar.

Gerekli hacimleri teorik olarak hesaplamanızı sağlar reaktifler.

Kompozisyonun Değişmezliği Yasası Fransız bilim adamı Louis Jeanne Prousteau tarafından 1799'da keşfedildi ve şöyle formüle edildi:

Herhangi bir saf madde, doğadaki konumuna ve endüstrideki üretim yöntemine bakılmaksızın sabit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahiptir.

Örneğin: H 2 O a) niteliksel bileşim - H ve O elementleri

b) kantitatif bileşim – iki hidrojen atomu H, bir oksijen atomu O.

Su elde edilebilir:

1. 2H2 + O2 = 2H20 - bileşiğin reaksiyonu.

2. Cu(OH) 2 t°C H2O + CuO – ayrışma reaksiyonu.

3. HCl + NaOH = H2O + NaCl – nötrleştirme reaksiyonu.

Kompozisyonun değişmezliği yasasının anlamı:

· Kanuna göre “kimyasal bileşik” ve “maddelerin karışımı” kavramları farklılaştırıldı

· Kanuna dayanarak çeşitli pratik hesaplamalar yapılabilir.

Maddenin kütlesinin korunumu kanunu M.V. tarafından keşfedildi. Lomonosov 1748'de formüle edildi.