Fiziki ozellikleri

Gaz, renksiz, çürük yumurta kokulu, zehirli, suda çözünür (1'de VH20 no.'da 3 VH2S'yi çözer); t °pl. = -86°C; t °b. = -60°C.

Hidrojen sülfürün vücut üzerindeki etkisi:

Hidrojen sülfit sadece kötü kokmakla kalmıyor, aynı zamanda son derece zehirli. Bu gaz büyük miktarlarda solunduğunda, solunum sinirlerinde hızla felç meydana gelir ve ardından kişi koku almayı bırakır - bu, hidrojen sülfürün ölümcül tehlikesidir.

Kurbanların boru hatlarını tamir eden işçiler olduğu durumlarda, zararlı gazlarla zehirlenme vakalarının sayısı oldukça fazla. Bu gaz daha ağırdır, bu nedenle hızlı bir şekilde dışarı çıkmanın o kadar kolay olmadığı deliklerde ve kuyularda birikir.

Fiş

1) H 2 + S → H 2 S (t'de)

2) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Kimyasal özellikler

1) Çözüm H 2 S suda zayıf bir dibazik asittir.

Ayrışma iki aşamada gerçekleşir:

H 2 S → H + + HS - (ilk aşamada hidrosülfür iyonu oluşur)

HS - → 2 H + + S 2- (ikinci sahne)

Hidrojen sülfür asit iki dizi tuz oluşturur: orta (sülfitler) ve asidik (hidrosülfitler):

Hayır 2 S- Sodyum Sülfat;

CaS– kalsiyum sülfür;

NaHS– sodyum hidrosülfür;

CA( H.S.) 2 – kalsiyum hidrosülfür.

2) Bazlarla etkileşime girer:

H 2 S + 2 NaOH (fazla) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (fazla) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S çok güçlü onarıcı özellikler sergiler:

H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr

H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl

H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O →H 2 S +6 O 4 + 8HCl

3H 2 S -2 + 8HNO 3 (kons.) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (kons.) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(ısıtıldığında reaksiyon farklı şekilde ilerler:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (kons) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Hidrojen sülfür oksitlenir:

kıtlık durumunda Ö 2

2 H 2 S -2 + Ö 2 → 2 S 0 + 2 H 2 Ö

aşırı O2 ile

2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 Ö 2 + 2H 2 Ö

5) Gümüş, hidrojen sülfürle temas ettiğinde siyaha döner:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Karartılmış nesneler yeniden parıldayabilir. Bunu yapmak için emaye bir kapta soda ve alüminyum folyo çözeltisiyle kaynatılırlar. Alüminyum gümüşü metale indirger ve soda çözeltisi kükürt iyonlarını tutar.

6) Hidrojen sülfür ve çözünür sülfürlere kalitatif reaksiyon - koyu kahverengi (neredeyse siyah) bir çökeltinin oluşumu PbS:

H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Atmosfer kirliliği, kurşun beyazı içeren yağlı boyalarla boyanmış tabloların yüzeyinin kararmasına neden olur. Eski ustalar tarafından sanatsal resimlerin karartılmasının ana nedenlerinden biri, birkaç yüzyıl boyunca havadaki (proteinlerin çürümesi sırasında küçük miktarlarda oluşan) hidrojen sülfür izleriyle etkileşime giren kurşun beyazının kullanılmasıydı; sanayi bölgeleri vb.) dönüşür PbS. Kurşun beyazı, kurşun karbonat olan bir pigmenttir ( II). Kirli atmosferde bulunan hidrojen sülfit ile reaksiyona girerek kurşun sülfür oluşturur ( II), siyah bağlantı:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 Ö

Kurşun sülfür işlenirken ( II) hidrojen peroksit ile reaksiyon meydana gelir:

PbS + 4 H 2 Ö 2 = PbSO 4 + 4 H 2 Ö,

bu kurşun sülfat üretir ( II), bağlantı beyazdır.

Kararmış yağlıboya tablolar bu şekilde restore edilir.

7) Restorasyon:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbS04 (beyaz) + 4 H 2 O

Sülfürler

Sülfürlerin hazırlanması

1) Birçok sülfür, metalin kükürt ile ısıtılmasıyla hazırlanır:

Hg + S → HgS

2) Çözünür sülfitler, hidrojen sülfürün alkaliler üzerindeki etkisiyle elde edilir:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 Ö

3) Çözünmeyen sülfürler değişim reaksiyonları ile elde edilir:

CdCl2 + Na2S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS ↓

MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓

2SbCl3 + 3Na2S → 6NaCl + Sb2S3 ↓

SnCl2 + Na2S → 2NaCl + SnS↓

Sülfürlerin kimyasal özellikleri

1) Çözünür sülfitler yüksek oranda hidrolize edilir, bunun sonucunda sulu çözeltileri alkalin reaksiyona girer:

K 2 S + H 2 O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Demirin (dahil) solundaki voltaj serisinde bulunan metallerin sülfürleri güçlü asitlerde çözünür:

ZnS + H2S04 → ZnS04 + H2S

3) Çözünmeyen sülfitler, konsantre maddenin etkisiyle çözünür bir duruma dönüştürülebilir. HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

ATAMA GÖREVLERİ

- (hidrojen sülfür) H2S, çürük yumurta kokusuna sahip renksiz bir gaz; erime noktası?85.54.C, kaynama noktası?60.35.C; 0.C'de 1 MPa basınç altında sıvılaşır. İndirgen madde. Petrol ürünlerinin rafine edilmesi, kömürün koklaştırılması vb. sırasında oluşan bir yan ürün; ayrışma sırasında oluşur... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

Hidrojen sülfit- (H2S), çürük yumurta kokusuna sahip, renksiz, zehirli bir gaz. Ham petrolde bulunan bozunma süreçleri sırasında oluşur. Sülfürik asidin metal sülfürler üzerindeki etkisi ile elde edilir. Geleneksel KALİTATİF ANALİZDE kullanılır. Özellikler: sıcaklık... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

Hidrojen sülfit- HİDROJEN Sülfür, hidrojen sülfür ve diğerleri. koca yok (kimya). Protein maddelerinin çürümesi sonucu oluşan, çürük yumurta kokusu veren bir gaz. Ushakov'un açıklayıcı sözlüğü. D.N. Ushakov. 1935 1940... Ushakov'un Açıklayıcı Sözlüğü

Hidrojen sülfit- HİDROJEN SÜLFİT, ha, kocam. Protein maddelerinin ayrışması sırasında oluşan keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir gaz. | sıfat hidrojen sülfür, ah, ah. Ozhegov'un açıklayıcı sözlüğü. Sİ. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Ozhegov'un Açıklayıcı Sözlüğü

hidrojen sülfit- isim, eş anlamlıların sayısı: 1 gaz (55) ASIS Eş Anlamlılar Sözlüğü. V.N. Trishin. 2013… Eşanlamlılar sözlüğü

Hidrojen sülfit- hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz zehirli gaz H2S. Hafif asidik özelliklere sahiptir. t 0 °C'de ve 760 mm basınçta 1 litre C. 1.539 g'dır. Yağlarda, doğal sularda ve biyokimyasal kökenli gazlarda bulunur. Jeolojik ansiklopedi

Hidrojen sülfit- HİDROJEN Sülfür, H2S (molekül ağırlığı 34.07), karakteristik çürük yumurta kokusuna sahip renksiz bir gaz. Normal koşullar altında (0°, 760 mm) bir litre gazın ağırlığı 1,5392 g'dır. Kaynama sıcaklığı 62°, erime 83°; S. gaz emisyonlarının bir parçasıdır... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

hidrojen sülfit- - Biyoteknolojinin konuları EN hidrojen sülfit ... Teknik Çevirmen Kılavuzu

hidrojen sülfit- HİDROJEN SÜLFİT, a, m Protein maddelerinin ayrışması sırasında oluşan ve hidrojen ile kükürt bileşiğini temsil eden, keskin, hoş olmayan bir kokuya sahip renksiz bir gaz. Hidrojen sülfür bazı maden sularında ve şifalı çamurlarda bulunur ve... ... Rusça isimlerin açıklayıcı sözlüğü

Kitabın

• Sigarayı nasıl bırakabilirim? (DVD), Igor Pelinsky, “Sigarayı bırakmaktan daha kolay bir şey yok - ben zaten otuz kez bıraktım” (Mark Twain). İnsanlar neden sigara içmeye başlıyor? Rahatlamak, dikkatinizi dağıtmak, düşüncelerinizi toplamak, stresten kurtulmak ya da... Kategori: Psikoloji. İşletme Dizi: Sağlığa ve mükemmelliğe giden yol Yayıncı: Sova-Film, 275 RUR karşılığında satın alın
• Vestimentiferanlar derin denizin bağırsak omurgasızlarıdır, V.V. Malakhov, Monograf, derin deniz hidrotermal aktivitesi ve soğuk hidrokarbon sızıntısı alanlarında yaşayan yeni bir dev (2,5 m'ye kadar) derin deniz hayvanları grubuna ayrılmıştır. En… Kategori: Tıp Yayıncı: KMK Bilimsel Yayın Ortaklığı, 176 RUR karşılığında satın alın e-Kitap(fb2, fb3, epub, mobi, pdf, html, pdb, lit, doc, rtf, txt)

Kükürt– Periyodik Sistemin 3. periyodunun elemanı ve VIA grubu, seri numarası 16, anlamına gelir kalkojenler. Atomun elektronik formülü [ 10 Ne]3s 2 3p 4'tür, karakteristik oksidasyon durumları 0, -II, +IV ve +VI'dır, S VI durumu kararlı kabul edilir.

Kükürt oksidasyon durumlarının ölçeği:

Sülfürün elektronegatifliği 2,60'tır ve metalik olmayan özelliklerle karakterize edilir. Hidrojen ve oksijen bileşiklerinde çeşitli anyonlarda bulunur ve oksijen içeren asitleri ve bunların tuzlarını, ikili bileşikleri oluşturur.

Doğada - onbeşinci kimyasal bolluğa göre element (metal olmayanlar arasında yedinci). Serbest (doğal) ve bağlı formda bulunur. Yüksek organizmalar için hayati bir unsur.

Kükürt S. Basit madde. Sarı kristal (α‑eşkenar dörtgen ve β‑monoklinik,

95,5 °C'de) veya amorf (plastik). Kristal kafesin düğümlerinde S8 molekülleri (“taç” tipinde düzlemsel olmayan halkalar) vardır, amorf kükürt Sn zincirlerinden oluşur. Düşük erime noktalı bir madde olan sıvının viskozitesi maksimum 200 °C'de geçer (S8 moleküllerinin parçalanması, Sn zincirlerinin iç içe geçmesi). Çift, S 8, S 6, S 4, S 2 moleküllerini içerir. 1500 °C'de monoatomik kükürt ortaya çıkar (kimyasal denklemlerde basitlik açısından herhangi bir kükürt S olarak gösterilir).

Kükürt suda çözünmez ve normal koşullar altında onunla reaksiyona girmez; karbon disülfür CS2'de oldukça çözünür.

Kükürt, özellikle toz halindeki kükürt, ısıtıldığında oldukça aktiftir. Metaller ve metal olmayanlarla oksitleyici bir madde olarak reaksiyona girer:

ancak indirgen madde– flor, oksijen ve asitlerle (kaynama):

Kükürt alkali çözeltilerde dismutasyona uğrar:

3S 0 + 6KOH (kons.) = 2K 2 S ‑II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O

Yüksek sıcaklıklarda (400 °C), kükürt iyotu hidrojen iyodürden uzaklaştırır:

S + 2HI (g) = I2 + H2S,

ancak çözümde reaksiyon ters yönde gider:

ben 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓

Fiş: V endüstri Kömür gazlaştırma ürünlerinin kükürtten arındırılması sırasında açığa çıkan doğal kükürt birikintilerinden (su buharı kullanılarak) eritilir.

Kükürt, karbon disülfür, sülfürik asit, kükürt (küp) boyalarının sentezinde, kauçuğun vulkanizasyonunda, bitkileri külleme karşı koruma aracı olarak ve cilt hastalıklarının tedavisinde kullanılır.

Hidrojen sülfür H 2 S. Anoksik asit. Boğucu bir kokuya sahip, havadan ağır, renksiz bir gaz. Molekül iki kat eksik tetrahedron yapısına sahiptir [::S(H) 2 ]

(sp 3 -hibridizasyon, valet açısı H – S–H dörtyüzlü olmaktan uzaktır). 400 °C'nin üzerine ısıtıldığında kararsızdır. Suda az çözünür (20 °C'de 2,6 l/1 l H2O), doymuş ondalık çözelti (0,1 M, “hidrojen sülfür suyu”). Solüsyondaki çok zayıf bir asit, pratik olarak ikinci aşamada S2‑iyonlarına ayrışmaz (maksimum S2‑ konsantrasyonu 110‑13 mol/l'dir). Havayla temas ettiğinde çözelti bulanıklaşır (inhibitör sakkarozdur). Alkalilerle nötralize edilir, ancak amonyak hidratla tamamen nötrleştirilmez. Güçlü indirgeyici ajan. İyon değişim reaksiyonlarına girer. Bir sülfürleme maddesi, çözeltiden çözünürlüğü çok düşük olan farklı renkli sülfürleri çökeltir.

Niteliksel reaksiyonlar- Aleve getirilen soğuk bir nesne (porselen spatula) üzerinde sarı bir kükürt birikintisinin oluşmasıyla birlikte sülfitlerin çökelmesi ve ayrıca H2S'nin eksik yanması. Petrol, doğal gaz ve kok fırını gazı rafinasyonunun bir yan ürünüdür.

Analitik reaktif olarak kükürt, inorganik ve organik kükürt içeren bileşiklerin üretiminde kullanılır. Son derece zehirli. En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş: V endüstri– doğrudan sentez:

H2 + S = H2S(150–200 °C)

veya kükürtün parafin ile ısıtılması yoluyla;

V laboratuvarlar– kuvvetli asitlerle sülfürlerin yer değiştirmesi

FeS + 2НCl (kons.) = FeCl2 + H2S

veya ikili bileşiklerin tam hidrolizi:

Al 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 H2S

Sodyum sülfür Na 2 S. Oksijensiz tuz. Beyaz, çok higroskopik. Ayrışmadan erir, termal olarak stabildir. Suda oldukça çözünür, anyonda hidrolize olur ve çözeltide oldukça alkali bir ortam yaratır. Havayla temas ettiğinde çözelti bulanıklaşır (kolloidal kükürt) ve sarıya döner (polisülfür rengi). Tipik redüktör. Kükürt ekler. İyon değişim reaksiyonlarına girer.

Niteliksel reaksiyonlar S 2‑ iyonu üzerinde - MnS, FeS, ZnS'nin HCl'ye (seyreltilmiş) ayrıştığı farklı renkli metal sülfitlerin çökeltilmesi.

Kükürt boyaları ve selüloz üretiminde, deri tabaklama sırasında deriden tüylerin alınmasında, analitik kimyada reaktif olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Na2S + 2НCl (seyreltilmiş) = 2NaCl + H2S

Na 2 S + 3H 2 SO 4 (kons.) = SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 °C'ye kadar)

Na 2 S + 4HNO 3 (kons.) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 °C)

Na2S + H2S (doymuş) = 2NaHS

Na 2 S (t) + 2O 2 = Na 2 SO 4 (400 °C'nin üzerinde)

Na2S + 4H202 (kons.) = Na2S04 + 4H20

S 2‑ + M 2+ = MnS (tel.)↓; FeS (siyah)↓; ZnS (beyaz)↓

S 2‑ + 2Ag + = Ag 2 S (siyah)↓

S 2‑ + M 2+ = СdS (sarı)↓; PbS, CuS, HgS (siyah)↓

3S 2‑ + 2Bi 3+ = Bi 2 S 3 (kor. – siyah)↓

3S 2‑ + 6H 2 Ö + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)

Fiş V endüstri– mineralin kalsinasyonu mirabilitİndirgeyici ajanların varlığında Na2S0410H20:

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (500 °C, kat. Fe 2 O 3)

Na 2 SO 4 + 4С (kok) = Na 2 S + 4СО (800–1000 °C)

Na 2 SO 4 + 4СО = Na 2 S + 4СО 2 (600–700 °C)

Alüminyum sülfür Al 2 S 3. Oksijensiz tuz. White'a göre Al-S bağı ağırlıklı olarak kovalenttir. Aşırı basınç N2 altında ayrışmadan erir, kolayca süblimleşir. Isıtıldığında havada oksitlenir. Tamamen su ile hidrolize edilir ve çözeltiden çökelmez. Güçlü asitlerle ayrışır. Saf hidrojen sülfürün katı kaynağı olarak kullanılır. En önemli reaksiyonların denklemleri:

Al 2 S 3 + 6H 2 Ö = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (saf)

Al2S3 + 6HCl (seyreltilmiş) = 2AlCl3 + 3H2S

Al 2 S 3 + 24HNO 3 (kons.) = Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 °C)

2Al 2 S 3 + 9O 2 (hava) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 °C)

Fiş: oksijen ve nem yokluğunda alüminyumun erimiş kükürt ile etkileşimi:

2Al + 3S = AL 2 S 3(150–200 °C)

Demir (II) sülfür FeS. Oksijensiz tuz. Yeşil renk tonuna sahip siyah-gri, refrakter, vakumda ısıtıldığında ayrışır. Islandığında hava oksijenine duyarlıdır. Suda çözünmez. Demir(II) tuzlarının çözeltileri hidrojen sülfit ile doyurulduğunda çökelmez. Asitlerle ayrışır. Katı bir hidrojen sülfür kaynağı olan dökme demir üretiminde hammadde olarak kullanılır.

Demir(III) bileşiği Fe2S3 bilinmemektedir (elde edilmemiştir).

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş:

Fe + S = FeS(600°C)

Fe203 + H2 + 2H2S = 9 FeS+ 3H 2 O (700‑1000 °C)

FeCl2 + 2NH4HS (g) = FeS↓ + 2NH4CI + H2S

Demir disülfit FeS 2.İkili bağlantı. Fe 2+ (–S – S–) 2‑ iyonik yapısına sahiptir. Koyu sarı, termal olarak stabildir, ısıtıldığında ayrışır. Suda çözünmez, seyreltik asitler ve alkalilerle reaksiyona girmez. Asitleri oksitleyerek ayrışır ve havada ateşlenir. Dökme demir, kükürt ve sülfürik asit üretiminde hammadde, organik sentezde katalizör olarak kullanılır. Doğada bulunan cevher mineralleri pirit Ve markazit

En önemli reaksiyonların denklemleri:

FeS 2 = FeS + S (1170 °C'nin üzerinde, vakum)

2FeS2 + 14H2SO4 (konsantre, yatay) = Fe2 (SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

FeS 2 + 18HNO 3 (kons.) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O

4FeS2 + 11O2 (hava) = 8SO2 + 2Fe2O3 (800 °C, kavurma)

Amonyum hidrosülfür NH4HS. Oksijensiz asidik tuz. Beyaz, aşırı basınç altında erir. Çok uçucu, termal olarak kararsız. Havada oksitlenir. Suda oldukça çözünür, katyon ve anyona hidrolize olur (baskındır), alkali bir ortam yaratır. Çözelti havada sarıya döner. Asitlerle ayrışır ve doymuş bir çözeltiye kükürt ekler. Alkaliler tarafından nötrleştirilmez, çözeltide ortalama tuz (NH4)2S mevcut değildir (ortalama tuz elde etme koşulları için “H2S” bölümüne bakın). Analitik bir reaktif (sülfür çökeltici) olarak fotoğraf geliştiricilerin bir bileşeni olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

NH4HS = NH3 + H2S (20 °C'nin üzerinde)

NH4HS + HCl (seyreltilmiş) = NH4Cl + H2S

NH4HS + 3HNO3 (kons.) = S↓ + 2NO2 + NH4NO3 + 2H2O

2NH4HS (doymuş H2S) + 2CuS04 = (NH4)2SO4 + H2S04 + 2CuS↓

Fiş: konsantre bir NH3 çözeltisinin hidrojen sülfür ile doyması:

NH3H20 (konsantre) + H2S (g) = NH4HS+ H 2 O

Analitik kimyada, eşit miktarlarda NH4HS ve NH3H2O ​​içeren bir çözelti geleneksel olarak bir (NH4)2S çözeltisi olarak kabul edilir ve amonyum sülfit olmasına rağmen reaksiyon denklemlerinin yazılmasında ortalama tuzun formülü kullanılır. suda NH4HS ve NH3H2O'ya tamamen hidrolize edilir.

Kükürt dioksit. sülfitler

Kükürt dioksit SO2. Asidik oksit. Keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Molekül tamamlanmamış bir üçgen yapısına sahiptir [: S(O) 2 ] (sp 2 - hibridizasyon), σ, π bağları S=O içerir. Kolayca sıvılaştırılır, termal olarak kararlıdır. Suda yüksek oranda çözünür (20 °C'de ~40 l/1 l H2O). Zayıf asit özelliklerine sahip bir polihidrat oluşturur; ayrışma ürünleri HSO3 - ve SO32 - iyonlarıdır. HSO 3 iyonunun iki tautomerik formu vardır - simetrik Karışımda baskın olan tetrahedral yapıya (sp 3 -hibridizasyon) sahip (asidik olmayan) ve asimetrik(asidik) tamamlanmamış bir tetrahedronun yapısına sahip [: S(O)2 (OH)] (sp3 -hibridizasyon). SO 3 2 iyonu da dört yüzlüdür [: S(O) 3 ].

Alkalilerle, amonyak hidratla reaksiyona girer. Tipik bir indirgeyici madde, zayıf oksitleyici madde.

Kalitatif reaksiyon– sarı-kahverengi “iyotlu suyun” renginin değişmesi. Sülfit ve sülfürik asit üretiminde ara ürün.

Yün, ipek ve samanın ağartılmasında, meyvelerin konservelenmesinde ve depolanmasında, dezenfektan, antioksidan ve soğutucu olarak kullanılır. Zehirli.

H 2 SO 3 (sülfürlü asit) bileşimi bilinmiyor (mevcut değil).

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Suda çözünürlük ve asidik özellikler:

Fiş: endüstride - oksijenle zenginleştirilmiş havada kükürtün yakılması ve daha az ölçüde sülfür cevherlerinin kavrulması (SO 2 - piriti kavururken ilişkili gaz):

S + Ö2 = SO2(280–360 °C)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8 SO2(800 °C, pişirme)

laboratuvarda - sülfitlerin sülfürik asitle yer değiştirmesi:

BaSO 3 (t) + H 2 SO 4 (kons.) = BaSO 4 ↓ + SO 2 + H 2 O

Sodyum sülfit Na2S03. Oksosol. Beyaz. Havada ısıtıldığında erimeden ayrışır ve aşırı argon basıncı altında erir. Islak ve çözelti halindeyken atmosferik oksijene duyarlıdır. Suda yüksek oranda çözünür ve anyonda hidrolize olur. Asitlerle ayrışır. Tipik redüktör.

Kalitatif reaksiyon SO 3 2‑ iyonunda - güçlü asitlerle (HCl, HNO 3) çözeltiye aktarılan beyaz bir baryum sülfit çökeltisinin oluşumu.

Analitik kimyada bir reaktif, fotoğrafik çözeltilerin bir bileşeni ve kumaşların ağartılmasında bir klor nötrleştirici olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş:

Na2C03 (konsantre) + SO2 = Na2SO3+CO2

Sülfürik asit. sülfatlar

Sülfürik asit H2S04. Oksoasit. Renksiz sıvı, çok viskoz (yağlı), çok higroskopik. Molekül çarpık bir tetrahedral yapıya sahiptir (sp 3 -hibridizasyon), kovalent σ-bağları S – OH ve σπ-bağları S=O içerir. SO 4 2‑ iyonu düzenli bir tetrahedral yapıya sahiptir. Sıvı halde geniş bir sıcaklık aralığına sahiptir (~300 derece). 296 °C'nin üzerine ısıtıldığında kısmen ayrışır. Suyla azeotropik bir karışım halinde damıtılır (asit kütle oranı% 98,3, kaynama noktası 296-340 ° C) ve daha güçlü ısıtmayla tamamen ayrışır. Suyla sınırsız şekilde karışabilir (güçlü ekzo-etki). Alkaliler ve amonyak hidrat ile nötralize edilmiş çözeltideki güçlü asit. Metalleri sülfatlara dönüştürür (normal koşullar altında aşırı konsantre asitle çözünür hidrosülfatlar oluşur), ancak Be, Bi, Co, Fe, Mg ve Nb metalleri konsantre asitte pasifleştirilir ve onunla reaksiyona girmez. Bazik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer, zayıf asitlerin tuzlarını ayrıştırır. Seyreltik bir çözeltide zayıf bir oksitleyici madde (H I nedeniyle), konsantre bir çözeltide güçlü bir oksitleyici madde (S VI nedeniyle). SO3'ü iyi çözer ve onunla reaksiyona girer (ağır yağlı bir sıvı oluşur - oleum, H 2 S 2 O 7) içerir.

Kalitatif reaksiyon SO 4 2‑ iyonunda - beyaz baryum sülfat BaSO 4'ün çökeltilmesi (çökelti, beyaz çökelti BaSO 3'ün aksine hidroklorik ve nitrik asitler tarafından çözeltiye aktarılmaz).

Sülfatlar ve diğer kükürt bileşikleri, mineral gübreler, patlayıcılar, boyalar ve ilaçların üretiminde, organik sentezlerde, endüstriyel açıdan önemli cevher ve minerallerin “açılmasında” (işlemenin ilk aşaması), petrolün saflaştırılmasında kullanılır. Kurşun piller için elektrolit olarak suyun elektrolizinde kullanılan ürünler. Toksiktir, cilt yanıklarına neden olur. En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş V endüstri:

a) kükürt, sülfür cevherleri, hidrojen sülfür ve sülfat cevherlerinden SO2 sentezi:

S + O2 (hava) = SO2(280–360 °C)

4FeS2 + 11O2 (hava) = 8 SO2+ 2Fe 2 O 3 (800 °C, pişirme)

2H 2 S + 3O 2 (g) = 2 SO2+ 2H 2 O (250–300 °C)

CaS04 + C (kok) = CaO + SO2+ CO (1300–1500 °C)

b) bir kontak aparatında SO2'nin S03'e dönüşümü:

c) konsantre ve susuz sülfürik asitin sentezi:

H 2 O (dil. H 2 SO 4) + SO 3 = H2SO4(kons., susuz)

(H2S04 üretmek için SO3'ün saf su ile emilmesi, karışımın kuvvetli ısınması ve H2S04'ün ters ayrışması nedeniyle gerçekleştirilmez, yukarıya bakın);

d) sentez yağ– susuz H2S04, disülfürik asit H2S207 ve fazla S03 karışımı. Çözünmüş SO3, oleumun susuzluğunu garanti eder (su girdiğinde H2SO4 hemen oluşur), bu da onun çelik tanklarda güvenli bir şekilde taşınmasına olanak tanır.

Sodyum sülfat Na2S04. Oksosol. Beyaz, higroskopik. Ayrışmadan erir ve kaynar. Kristalin hidrat oluşturur (mineral mirabilit), kolayca su kaybediyor; teknik ad Glauber tuzu. Suda yüksek oranda çözünür ve hidrolize olmaz. H 2 SO 4 (kons.), SO 3 ile reaksiyona girer. Isıtıldığında hidrojen ve kok ile indirgenir. İyon değişim reaksiyonlarına girer.

İlaç olarak cam, selüloz ve mineral boyaların üretiminde kullanılır. Tuz göllerinin tuzlu suyunda, özellikle Hazar Denizi'nin Kara-Boğaz-Göl Körfezi'nde bulunur.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Potasyum hidrojen sülfat KHSO 4. Asit okso tuzu. Beyaz, higroskopiktir ancak kristal hidratlar oluşturmaz. Isıtıldığında erir ve ayrışır. Suda oldukça çözünür; anyon çözelti içinde ayrışmaya uğrar; çözelti ortamı kuvvetli asidiktir. Alkaliler tarafından nötralize edilir.

Mineral gübrelerin ayrılmaz bir parçası olan metalurjide akışların bir bileşeni olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

2KHSO 4 = K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (240 °C'ye kadar)

2KHSO4 = K2S207 + H20 (320–340 °C)

KHSO 4 (seyreltilmiş) + KOH (kons.) = K 2 SO 4 + H 2 O KHSO 4 + KCl = K 2 SO 4 + HCl (450–700 °C)

6KHSO 4 + M 2 O 3 = 2KM(SO 4) 2 + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O (350–500 °C, M = Al, Cr)

Fiş: Potasyum sülfatın konsantre (%6O'dan fazla) sülfürik asit ile soğukta işlenmesi:

K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (kons.) = 2 KHSO4

Kalsiyum sülfat CaS04. Oksosol. Beyaz, çok higroskopik, refrakter, ısıtıldığında ayrışır. Doğal CaSO 4 çok yaygın bir mineral olarak ortaya çıkar alçıtaşı CaSO 4 2H 2 O. 130 °C'de alçı, suyun bir kısmını kaybeder ve yanmış (alçı) alçı 2CaSO 4 H 2 O (teknik ad kaymaktaşı). Tamamen kurutulmuş (200 °C) alçı, minerale karşılık gelir anhidrit CaSO4. Suda az çözünür (20 °C'de 0,206 g/100 g H20), ısıtıldığında çözünürlük azalır. H 2 SO 4 (kons.) ile reaksiyona girer. Füzyon sırasında kokla restore edildi. Tatlı suyun “kalıcı” sertliğinin çoğunu belirler (ayrıntılar için bkz. 9.2).

En önemli reaksiyonların denklemleri: 100–128 °C

SO 2, H 2 SO 4 ve (NH 4) 2 SO 4 üretiminde hammadde olarak, metalurjide fluks olarak ve kağıt dolgu maddesi olarak kullanılır. Yanmış alçıdan yapılan bağlayıcı harç, Ca(OH)2 bazlı bir karışıma göre daha hızlı "sertleşir". Sertleşme, suyun bağlanması, taş kütlesi şeklinde alçı oluşumu ile sağlanır. Yanmış alçı, alçı kalıplar, mimari ve dekoratif formlar ve ürünler, bölme levhaları ve paneller ile taş zeminler yapmak için kullanılır.

Alüminyum-potasyum sülfat KAl(SO4) 2.Çift okso tuzu. Beyaz, higroskopik. Güçlü bir şekilde ısıtıldığında ayrışır. Kristalin hidrat oluşturur - potasyum şap. Suda orta derecede çözünür, alüminyum katyonuyla hidrolize olur. Alkalilerle, amonyak hidratla reaksiyona girer.

Kumaşların boyanması için mordan, deri tabaklama maddesi, tatlı suyun arıtılması için pıhtılaştırıcı, kağıdın boyutlandırılması için bileşimlerin bir bileşeni ve tıp ve kozmetolojide harici hemostatik bir madde olarak kullanılır. Alüminyum ve potasyum sülfatların ortak kristalizasyonuyla oluşur.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Krom(III) sülfat - potasyum KCr(S04) 2.Çift okso tuzu. Kırmızı (hidrat koyu mor, teknik adı krom-potasyum şap). Isıtıldığında erimeden ayrışır. Suda yüksek oranda çözünür (çözeltinin gri-mavi rengi su kompleksi 3+'ya karşılık gelir), krom(III) katyonunda hidrolize olur. Alkalilerle, amonyak hidratla reaksiyona girer. Zayıf oksitleyici ve indirgeyici ajan. İyon değişim reaksiyonlarına girer.

Niteliksel reaksiyonlar Cr3+ iyonunda – Cr2+'ya indirgeme veya sarı CrO42‑'ye oksidasyon.

Deri tabaklama maddesi, kumaş boyamada mordan ve fotoğrafçılıkta reaktif olarak kullanılır. Krom(III) ve potasyum sülfatların ortak kristalleşmesiyle oluşur. En önemli reaksiyonların denklemleri:

Manganez (II) sülfat MnS04 . Oksosol. Beyazdır, ısıtıldığında erir ve ayrışır. Kristalin hidrat MnSO 4 5H 2 O – kırmızı-pembe, teknik ad manganez sülfat. Suda yüksek oranda çözünür; çözeltinin açık pembe (neredeyse renksiz) rengi aquacomplex 2+'ye karşılık gelir; katyonda hidrolize olur. Alkalilerle, amonyak hidratla reaksiyona girer. Zayıf indirgeyici ajan, tipik (güçlü) oksitleyici ajanlarla reaksiyona girer.

Niteliksel reaksiyonlar Mn2+ iyonunda - MnO4 iyonu ile değişim ve ikincisinin menekşe renginin kaybolması, Mn2+'nin MnO4'e oksidasyonu ve menekşe renginin ortaya çıkması.

Mikro gübre ve analitik reaktif olarak Mn, MnO 2 ve diğer manganez bileşiklerinin üretiminde kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş:

2MnO2 + 2H2S04 (kons.) = 2 MnSO4+ O 2 + 2H 2 O (100 °C)

Demir (II) sülfat FeS04 . Oksosol. Beyaz (açık yeşil hidrat, teknik ad mürekkep taşı), higroskopik. Isıtıldığında ayrışır. Suda yüksek oranda çözünür ve katyon tarafından hafifçe hidrolize edilir. Çözelti içinde atmosferik oksijen tarafından hızla oksitlenir (çözelti sararır ve bulanıklaşır). Oksitleyici asitler, alkaliler ve amonyak hidrat ile reaksiyona girer. Tipik redüktör.

Mineral boyaların, elektrokaplamada elektrolitlerin, ahşap koruyucunun, mantar ilacının ve anemiye karşı ilacın bir bileşeni olarak kullanılır. Laboratuvarda genellikle çift tuz Fe(NH4)2(SO4)26H20( Mohr tuzu), havaya daha dayanıklıdır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş:

Fe + H 2 SO 4 (seyreltilmiş) = FeSO4+H2

FeCO3 + H2S04 (seyreltilmiş) = FeSO4+ CO 2 + H 2 O

7.4. Metal olmayan VA grubu

Azot. Amonyak

Azot– Periyodik sistemin 2. periyodu ve VA grubu, seri numarası 7. Atomun elektronik formülü [ 2 He]2s 2 2p 3, karakteristik oksidasyon durumları 0, ‑III, +III ve +V, daha az sıklıkla +II , +IV vb.; N v durumu nispeten kararlı kabul edilir.

Nitrojen oksidasyon durumlarının ölçeği:

Azot, F ve O'dan sonra üçüncü olan yüksek elektronegatifliğe (3.07) sahiptir. Tipik metalik olmayan (asidik) özellikler sergiler. Çeşitli oksijen içeren asitler, tuzlar ve ikili bileşiklerin yanı sıra amonyum katyonu NH4 + ve tuzlarını oluşturur.

Doğada - on yedinci kimyasal bolluğa göre element (metal olmayanlar arasında dokuzuncu). Tüm organizmalar için hayati bir unsur.

Azot N 2. Basit madde. Çok kararlı bir σππ bağı N ≡ N olan polar olmayan moleküllerden oluşur; bu, normal koşullar altında nitrojenin kimyasal eylemsizliğini açıklar. Renksiz, tatsız ve kokusuz bir gaz olup, yoğunlaşarak renksiz bir sıvıya dönüşür (O2'den farklı olarak).

Havanın ana bileşeni: hacimce %78,09, kütlece %75,52. Azot, oksijen O2'den önce sıvı havadan kaynayarak uzaklaşır. Suda az çözünür (20 °C'de 15,4 ml/1 l H2O), nitrojenin çözünürlüğü oksijenden daha azdır.

Oda sıcaklığında, N2 yalnızca lityum ile reaksiyona girer (nemli bir atmosferde), diğer elementlerin nitrürleri güçlü ısıtmayla sentezlenir;

N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 (800 °C)

Bir elektrik deşarjında ​​N2, flor ile ve çok küçük bir ölçüde oksijen ile reaksiyona girer:

Amonyak üretmek için tersinir reaksiyon 500 °C'de, 350 atm'ye kadar basınç altında ve her zaman bir katalizörün (Fe/F203/FeO, laboratuvarda Pt) varlığında gerçekleşir:

Le Chatelier ilkesine göre, basıncın artması ve sıcaklığın azalmasıyla amonyak veriminde bir artış meydana gelmelidir. Ancak düşük sıcaklıklarda reaksiyon hızı çok düşük olduğundan işlem 450–500 °C'de gerçekleştirilerek %15 amonyak verimi elde edilir. Reaksiyona girmemiş N2 ve H2 reaktöre geri döndürülür ve böylece reaksiyonun derecesi artar.

Azot, asitlere ve alkalilere göre kimyasal olarak pasiftir ve yanmayı desteklemez.

Fiş V endüstri- sıvı havanın fraksiyonel damıtılması veya havadan oksijenin kimyasal yollarla uzaklaştırılması, örneğin ısıtıldığında 2C (kok) + O2 = 2CO reaksiyonuyla. Bu durumlarda, aynı zamanda soy gazların (çoğunlukla argon) safsızlıklarını da içeren nitrojen elde edilir.

İÇİNDE laboratuvarlar orta derecede ısıtma ile komütasyon reaksiyonu ile az miktarda kimyasal olarak saf nitrojen elde edilebilir:

N ‑III H 4 N III O 2(t) = N 2 0 + 2H 2 O (60–70 °C)

NH4Cl (p) + KNO2 (p) = N20 + KCl + 2H2O (100 °C)

Amonyak, nitrik asit ve diğer nitrojen içeren ürünlerin sentezinde, kimyasal ve metalurjik işlemlerde inert bir ortam olarak ve yanıcı maddelerin depolanmasında kullanılır.

Amonyak NH3.İkili bileşik, nitrojenin oksidasyon durumu – III'tür. Keskin karakteristik kokusu olan renksiz gaz. Molekül tamamlanmamış bir tetrahedron [: N(H)3)] (sp3-hibridizasyon) yapısına sahiptir. NH3 molekülündeki sp3-hibrit nitrojen yörüngesinde bir donör elektron çiftinin varlığı, bir katyon oluşumuyla sonuçlanan bir hidrojen katyonunun eklenmesinin karakteristik reaksiyonunu belirler. amonyum NH4+. Oda sıcaklığında aşırı basınç altında sıvılaşır. Sıvı halde hidrojen bağları yoluyla bağlanır. Termal olarak kararsız. Suda yüksek oranda çözünür (20 °C'de 700 l/1 l H20'dan fazla); doymuş çözeltideki oran = kütlece %34 ve hacimce = %99, pH = 11,8.

Çok reaktif, ilave reaksiyonlara yatkın. Cr oksijenle reaksiyona girer, asitlerle reaksiyona girer. İndirgeyici (N‑III nedeniyle) ve oksitleyici (HI nedeniyle) özellikler gösterir. Sadece kalsiyum oksit ile kurutulur.

Niteliksel reaksiyonlar– gaz halindeki HCl ile temas ettiğinde beyaz “duman” oluşumu, Hg2 (NO3)2 çözeltisi ile nemlendirilmiş bir kağıt parçasının kararması.

HNO3 ve amonyum tuzlarının sentezinde bir ara ürün. Soda, azotlu gübreler, boyalar, patlayıcıların üretiminde kullanılır; sıvı amonyak bir soğutucudur. Zehirli.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

Fiş: V laboratuvarlar– soda kireç (NaOH + CaO) ile ısıtıldığında amonyum tuzlarından amonyağın yer değiştirmesi:

veya sulu bir amonyak çözeltisinin kaynatılması ve ardından gazın kurutulması.

İÇİNDE endüstri amonyak nitrojenden (bkz.) hidrojen ile sentezlenir. Sanayi tarafından sıvılaştırılmış formda veya teknik ad altında konsantre sulu çözelti formunda üretilir. amonyak suyu.

Amonyak hidrat NH3H20. Moleküller arası bağlantı. Beyaz, kristal kafeste - zayıf bir hidrojen bağı H3N ... HON ile bağlanan NH3 ve H20 molekülleri. Sulu bir amonyak çözeltisi içinde zayıf bir baz bulunur (ayrışma ürünleri - NH4 - katyonu ve OH - anyon). Amonyum katyonu düzenli bir tetrahedral yapıya sahiptir (sp3 hibridizasyonu). Termal olarak kararsız, çözelti kaynatıldığında tamamen ayrışır. Güçlü asitlerle nötralize edilir. Konsantre bir çözeltide indirgeyici özellikler (N III nedeniyle) gösterir. İyon değişimi ve kompleksleşme reaksiyonlarına girer.

Kalitatif reaksiyon– gaz halindeki HCl ile temas ettiğinde beyaz “duman” oluşumu.

Amfoterik hidroksitlerin çökeltilmesi sırasında çözeltide hafif alkali bir ortam oluşturmak için kullanılır.

1M amonyak çözeltisi esas olarak NH3H20 hidrat ve yalnızca %0,4 NH4+ ve OH iyonlarını (hidrat ayrışmasından dolayı) içerir; Bu nedenle, iyonik "amonyum hidroksit NH4OH" pratik olarak çözeltide bulunmaz ve katı hidratta böyle bir bileşik yoktur. En önemli reaksiyonların denklemleri:

NH3H20 (kons.) = NH3 + H20 (NaOH ile kaynayan)

NH3H20 + HCl (seyreltilmiş) = NH4Cl + H20

3(NH3H20) (kons.) + CrCl3 = Cr(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

8(NH3H2O) (kons.) + ZBr2 (p) = N2 + 6NH4Br + 8H2O (40–50 °C)

2(NH3H2O) (kons.) + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 ↓ + 4H2O + 2KOH

4(NH3H20) (kons.) + Ag2O= 2OH + 3H2O

4(NH3H20) (kons.) + Cu(OH)2 + (OH)2 + 4H20

6(NH3H2O) (kons.) + NiCl2 = Cl2 + 6H20

Seyreltik amonyak çözeltisine (%3-10) sıklıkla denir. amonyak(isim simyacılar tarafından icat edildi) ve konsantre çözelti (%18,5-25) - amonyak suyu(endüstri tarafından üretilmiştir).

İlgili bilgi.

, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 , , 30, , , , , , , , , , , , /2003;
, , , , , , , , , , , , , /2004

§ 8.1. Redoks reaksiyonları

LABORATUAR ARAŞTIRMASI
(devam)

2. Ozon oksitleyici bir maddedir.

Ozon doğa ve insanlar için en önemli maddedir.

Ozon, Dünya çevresinde 10 ila 50 km yükseklikte bir ozonosfer oluşturur ve maksimum ozon içeriği 20-25 km yükseklikte bulunur. Atmosferin üst katmanlarında yer alan ozon, güneşten gelen, insanlar, hayvanlar ve bitkiler üzerinde zararlı etkiye sahip olan ultraviyole ışınlarının çoğunun Dünya yüzeyine ulaşmasına izin vermez. Son yıllarda, ozon delikleri olarak adlandırılan, ozon tabakasında ozon içeriğinin büyük ölçüde azaldığı alanlar keşfedildi. Ozon deliklerinin daha önce oluşup oluşmadığı bilinmiyor. Onların ortaya çıkma nedenleri de belirsizdir. Buzdolaplarından ve parfüm kutularından gelen klor içeren freonların, Güneş'ten gelen ultraviyole radyasyonun etkisi altında, ozonla reaksiyona giren ve böylece atmosferin üst katmanlarındaki konsantrasyonunu azaltan klor atomlarını serbest bıraktığı varsayılmaktadır. Bilim insanları atmosferdeki ozon deliklerinin tehlikesi konusunda son derece kaygılılar.
Atmosferin alt katmanlarında, ozon, atmosferik oksijen ile kötü ayarlanmış araba motorlarından yayılan nitrojen oksitler ve yüksek voltajlı elektrik hatlarından deşarjlar arasındaki bir dizi ardışık reaksiyonun sonucu olarak oluşur.
Ozon nefes almaya çok zararlıdır; bronşların ve akciğerlerin dokusunu tahrip eder. Ozon son derece zehirlidir (karbon monoksitten daha güçlü). Havada izin verilen maksimum konsantrasyon %10-5'tir.
Dolayısıyla atmosferin üst ve alt katmanlarında bulunan ozonun insanlar ve hayvanlar dünyası üzerinde zıt etkileri vardır.
Ozon, altın ve platin grubu metaller dışında hemen hemen tüm metalleri oksitler.

Ozon üretimine yönelik kimyasal yöntemler etkisiz veya çok tehlikelidir. Bu nedenle okul fizik laboratuvarında bulunan ozonizerde (zayıf elektrik deşarjının oksijen üzerindeki etkisi) hava ile karıştırılmış ozon elde etmenizi tavsiye ederiz.

Ozon çoğunlukla, ozonatörün iç ve dış damarlarının duvarları arasında meydana gelen sessiz bir elektrik deşarjıyla (parlama veya kıvılcım olmadan) gaz halindeki oksijene etki ederek elde edilir. En basit ozonizatör, tıpaları olan cam tüplerden kolaylıkla yapılabilir. Bunu nasıl yapacağınızı Şekil 2'den anlayacaksınız. 8.4. İç elektrot metal bir çubuktur (uzun çivi), dış elektrot ise tel spiraldir. Hava, bir akvaryum hava pompasıyla veya bir sprey şişesinden kauçuk bir ampulle üflenebilir. İncirde. 8.4 İç elektrot bir cam tüpün içine yerleştirilmiştir ( Neden düşünüyorsun?), ancak ozonizeri onsuz da monte edebilirsiniz.

Kauçuk tapalar ozon nedeniyle hızla aşınır.
Düşük voltaj kaynağına (akü veya 12 V doğrultucu) bağlantıyı sürekli açarak aracın ateşleme sisteminin endüksiyon bobininden yüksek voltaj elde etmek uygundur.

Ozon verimi yüzde birkaçtır.
Ozon, potasyum iyodürün nişasta çözeltisi kullanılarak niteliksel olarak tespit edilebilir. Bir filtre kağıdı şeridi bu çözeltiye batırılabilir veya çözelti ozonlanmış suya eklenebilir ve ozonlu hava bir test tüpündeki çözeltiden geçirilebilir. Oksijen iyodür iyonu ile reaksiyona girmez.

Reaksiyon denklemi:

2I – + O3 + H2O = I2 + O2 + 2OH – .
Elektron kazanımı ve kaybı reaksiyonlarının denklemlerini yazın. Bu solüsyonla nemlendirilmiş bir filtre kağıdı şeridini ozonlayıcıya getirin.(Neden bir potasyum iyodür çözeltisi nişasta içermelidir?) Hidrojen peroksit, bu yöntem kullanılarak ozonun belirlenmesine müdahale eder..
(Neden?)

Elektrot potansiyellerini kullanarak reaksiyonun EMF'sini hesaplayın:

3. Hidrojen sülfür ve sülfür iyonunun indirgeyici özellikleri.
Hidrojen sülfür, çürük yumurta kokusuna sahip renksiz bir gazdır (bazı proteinler kükürt içerir).
Hidrojen sülfür ile deneyler yapmak için, gaz halindeki hidrojen sülfürü, incelenen maddeyle birlikte bir çözeltiden geçirerek kullanabilir veya incelenen çözeltilere önceden hazırlanmış hidrojen sülfür suyu ekleyebilirsiniz (bu daha uygundur). Bir sodyum sülfit çözeltisiyle birçok reaksiyon gerçekleştirilebilir (sülfit iyonu S 2– ile reaksiyonlar).

Hidrojen sülfür genellikle bir Kipp cihazında %25 sülfürik asitin (1:4 seyreltilmiş) veya %20 hidroklorik asidin (1:1 seyreltilmiş) demir sülfür üzerinde 1-2 cm boyutunda parçalar halinde reaksiyona sokulmasıyla üretilir. Reaksiyon denklemi:

FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H2S (g.).

Küçük miktarlarda hidrojen sülfür, kristalli sodyum sülfürün, içinden bir musluk ve bir çıkış borusu bulunan bir damlatma hunisinin geçtiği tıpalı bir şişeye yerleştirilmesiyle elde edilebilir. Huniden yavaşça %5-10 hidroklorik asit dökülüyor (neden kükürt olmasın?) reaksiyona girmemiş asidin yerel olarak birikmesini önlemek için şişe sürekli olarak çalkalanarak çalkalanır. Bu yapılmazsa, bileşenlerin beklenmedik şekilde karışması şiddetli bir reaksiyona, tıpanın fırlamasına ve şişenin tahrip olmasına neden olabilir.
Parafin gibi hidrojen açısından zengin organik bileşiklerin kükürt (1 kısım parafine 1 kısım kükürt, 300 ° C) ile ısıtılmasıyla düzgün bir hidrojen sülfit akışı elde edilir.
Hidrojen sülfürlü su elde etmek için hidrojen sülfür damıtılmış (veya kaynatılmış) sudan geçirilir. Bir hacim suda yaklaşık üç hacim hidrojen sülfür gazı çözünür. Hidrojen sülfit suyu havada durduğunda yavaş yavaş bulanıklaşır. Hidrojen peroksit, bu yöntem kullanılarak ozonun belirlenmesine müdahale eder..
Hidrojen sülfür güçlü bir indirgeyici maddedir: halojenleri hidrojen halojenürlere ve sülfürik asidi sülfür dioksit ve sülfüre indirger.
Hidrojen sülfür zehirlidir. Havada izin verilen maksimum konsantrasyon 0,01 mg/l'dir. Hidrojen sülfür, düşük konsantrasyonlarda bile gözleri ve solunum yollarını tahriş eder ve baş ağrılarına neden olur. 0,5 mg/l'nin üzerindeki konsantrasyonlar yaşamı tehdit eder. Daha yüksek konsantrasyonlarda sinir sistemi etkilenir. Hidrojen sülfürün solunması kalp ve solunum durmasına neden olabilir. Bazen hidrojen sülfit mağaralarda ve kanalizasyon kuyularında birikiyor ve orada mahsur kalan kişi anında bilincini kaybedip ölüyor.
Aynı zamanda hidrojen sülfür banyolarının insan vücudu üzerinde iyileştirici etkisi vardır.

3 A. Hidrojen sülfürün hidrojen peroksit ile reaksiyonu.

Hidrojen peroksit çözeltisinin hidrojen sülfür suyu veya sodyum sülfür çözeltisi üzerindeki etkisini inceleyin.
Deney sonuçlarına dayanarak reaksiyon denklemlerini oluşturun. Reaksiyonun EMF'sini hesaplayın ve geçiş olasılığı hakkında bir sonuç çıkarın.

3b. Hidrojen sülfürün sülfürik asitle reaksiyonu.

Konsantre sülfürik asidi damla damla 2-3 ml hidrojen sülfür suyu (veya sodyum sülfür çözeltisi) içeren bir test tüpüne dökün. (dikkatlice!) Bulanıklık görünene kadar. Bu madde nedir? Bu reaksiyonda başka hangi ürünler üretilebilir?
Reaksiyon denklemlerini yazın. Elektrot potansiyellerini kullanarak reaksiyonun EMF'sini hesaplayın:

4. Kükürt dioksit ve sülfit iyonu.

Kükürt dioksit, kükürt dioksit, zayıf arıtılmış benzin kullanıldığında otomobil motorları ve kükürt içeren kömür, turba veya akaryakıtın yakıldığı fırınlar tarafından yayılan en önemli atmosferik kirleticidir.
Her yıl kömür ve petrolün yanması nedeniyle atmosfere milyonlarca ton kükürt dioksit salınıyor.
Kükürt dioksit volkanik gazlarda doğal olarak oluşur. Kükürt dioksit, atmosferik oksijen tarafından, suyu (buharı) emerek sülfürik asite dönüşen kükürt trioksite oksitlenir. Düşen asit yağmuru binaların çimento kısımlarını, mimari anıtları ve taştan oyulmuş heykelleri yok eder. Asit yağmuru bitkilerin büyümesini yavaşlatır, hatta ölümlerine yol açar ve su kütlelerindeki canlı organizmaları öldürür. Bu tür yağmurlar, suda az çözünen fosforlu gübreleri ekilebilir alanlardan temizler, bu da su kütlelerine salındığında alglerin hızla çoğalmasına ve göletlerin ve nehirlerin hızla batmasına neden olur.

Kükürt dioksit keskin bir kokuya sahip renksiz bir gazdır. Kükürt dioksit elde edilmeli ve taslak altında çalışılmalıdır. Kükürt dioksit, çıkış borusu ve damlatma hunisi olan bir tıpa ile kapatılmış bir şişeye 5-10 g sodyum sülfit yerleştirilerek elde edilebilir. 10 ml konsantre sülfürik asit içeren bir damlatma hunisinden
(son derece dikkatli!)
sodyum sülfit kristallerinin üzerine damla damla dökün. Kristalin sodyum sülfit yerine doymuş çözeltisini kullanabilirsiniz.
Kükürt dioksit zehirlidir. Hafif zehirlenme ile öksürük başlar, burun akıntısı, gözyaşı ortaya çıkar ve baş dönmesi başlar. Dozun arttırılması solunum durmasına neden olur.

4a. Sülfüröz asidin hidrojen peroksit ile etkileşimi.

Sülfüröz asit ve hidrojen peroksitin reaksiyon ürünlerini tahmin edin. Varsayımınızı deneyimle test edin.
Aynı miktarda %3'lük hidrojen peroksit çözeltisini 2-3 ml sülfürik asit içerisine ekleyin. Beklenen reaksiyon ürünlerinin oluşumu nasıl kanıtlanır?
Aynı deneyi asitlendirilmiş ve alkalin sodyum sülfit çözeltileriyle tekrarlayın.
Reaksiyon denklemlerini yazın ve sürecin emk'sini hesaplayın.
İhtiyacınız olan elektrot potansiyellerini seçin:

4b. Sülfür dioksit ve hidrojen sülfit arasındaki reaksiyon.

Bu reaksiyon gaz halindeki SO2 ile H2S arasında gerçekleşir ve kükürt üretilmesine hizmet eder. Reaksiyon aynı zamanda ilginçtir çünkü iki hava kirletici madde karşılıklı olarak birbirini yok eder.
Bu reaksiyon hidrojen sülfit ve kükürt dioksit çözeltileri arasında mı gerçekleşiyor? Bu soruyu tecrübeyle cevaplayın.

Çözeltide bir reaksiyonun meydana gelip gelmeyeceğini belirlemek için elektrot potansiyellerini seçin:

Reaksiyon olasılığının termodinamik hesaplamasını yapmaya çalışın.

Gaz halindeki maddeler arasında reaksiyon olasılığını belirlemek için maddelerin termodinamik özellikleri aşağıdaki gibidir:

Maddelerin hangi durumunda (gaz halinde veya çözelti halinde) reaksiyonlar daha çok tercih edilir?
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18, 19, 21/2008;
1, 3, 10/2009

Kimya öğretmeni

Devam. Görmek 22/2005 sayılı;

1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;

DERS 30

10. sınıf (eğitimin ilk yılı)

Kükürt ve bileşikleri

1. D.I. Mendeleev tablosundaki konumu, atomun yapısı.

2. İsmin kökeni.

3. Fiziksel özellikler.

4. Kimyasal özellikler.

5. Doğada olmak. 6. Temel elde etme yöntemleri. 2 26. Temel elde etme yöntemleri. 2 7. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 6 36. Temel elde etme yöntemleri. 2 7. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). Periyodik tabloda kükürt VI. grubun ana alt grubunda (kalkojen alt grubu) yer alır. Kükürt 1'in elektronik formülü S P

4, bu 6. Temel elde etme yöntemleri. 2 26. Temel elde etme yöntemleri. 2 27. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 6 36. Temel elde etme yöntemleri. 2 37. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 4 3R-element. Durumuna bağlı olarak kükürt II, IV veya VI değerlik sergileyebilir:

S: 1 6. Temel elde etme yöntemleri. 2 26. Temel elde etme yöntemleri. 2 27. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 6 36. Temel elde etme yöntemleri. 2 37. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 3 3R D

0 (değerlik II), 6. Temel elde etme yöntemleri. 2 26. Temel elde etme yöntemleri. 2 27. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 6 36. Temel elde etme yöntemleri. 1 37. En önemli kükürt bileşikleri (hidrojen sülfür, hidrosülfür asit ve tuzları; kükürt dioksit, sülfüröz asit ve tuzları; kükürt trioksit, sülfürik asit ve tuzları). 3 3RÖ*: 1

Sülfürün karakteristik oksidasyon durumları –2, +2, +4, +6'dır (köprülü bir –S–S– bağı içeren disülfitlerde (örneğin FeS 2), kükürtün oksidasyon durumu –1'dir); bileşiklerde anyonların bir parçasıdır, daha elektronegatif elementlerle birlikte katyonların bir parçasıdır, örneğin:

Kükürt – yüksek elektronegatifliğe sahip, metalik olmayan (asidik) özellikler sergileyen bir element. Kütle numaraları 32, 33, 34 ve 36 olan dört kararlı izotopu vardır. Doğal kükürtün %95'i 32 S izotopundan oluşur.

Kükürtün Rusça adı Sanskritçe kelimesinden gelir yaklaşık– açık sarı, doğal kükürt rengi. Latin isim kükürt"yanıcı toz" olarak tercüme edildi. 1

FİZİKSEL YAPILAR

Kükürt üçü oluşturur allotropik modifikasyonlar: eşkenar dörtgen(-kükürt), monoklinik(-kükürt) ve plastik veya lastiksi. Ortorombik kükürt normal koşullar altında en stabildir ve monoklinik kükürt 95,5 °C'nin üzerinde stabildir. Bu allotropik modifikasyonların her ikisi de, uzayda bir taç şeklinde yer alan S8 bileşimindeki moleküllerden yapılmış bir moleküler kristal kafeye sahiptir; atomlar tek kovalent bağlarla bağlanır. Eşkenar dörtgen ve monoklinik kükürt arasındaki fark, kristal kafeste moleküllerin farklı şekilde paketlenmesidir.

Eşkenar dörtgen veya monoklinik kükürt kaynama noktasına (444,6 °C) kadar ısıtılır ve elde edilen sıvı soğuk suya dökülürse kauçuğa benzer özelliklere sahip plastik kükürt oluşur. Plastik kükürt uzun zikzak zincirlerden oluşur. Bu allotropik modifikasyon kararsızdır ve kendiliğinden kristal formlardan birine dönüşür.

Eşkenar dörtgen kükürt sarı kristalli bir katıdır; suda çözünmez (ve ıslanmaz), ancak birçok organik çözücüde (karbon disülfür, benzen vb.) oldukça çözünür. Kükürtün elektriksel ve termal iletkenliği çok zayıftır. Ortorombik kükürtün erime noktası +112,8 °C'dir; 95,5 °C sıcaklıkta ortorombik kükürt monoklinik hale gelir:

Kimyasal özellikler

Kimyasal özellikleri açısından kükürt tipik bir aktif metal olmayan maddedir. Reaksiyonlarda hem oksitleyici bir madde hem de indirgeyici bir madde olabilir.

Metaller (+):

2Na + S = Na2S,

2Al + 3S Al 2 S 3,

Metal olmayanlar (+/–)*:

2P + 3S P 2 S 3 ,

S + Cl2 = SCl2,

S + 3F 2 = SF 6,

S+N2 reaksiyonu oluşmaz.

H20 (–). kükürt su ile ıslanmaz.

Bazik oksitler (–).

Asidik oksitler (–).

Bazlar (+/–):

S + Cu(OH)2 reaksiyonu oluşmaz.

Asitler (oksitleyici maddeler değil) (–).

Oksitleyici asitler (+):

S + 2H 2 SO 4 (kons.) = 3SO 2 + 2H 2 O,

S + 2HNO3 (seyreltilmiş) = H2SO4 + 2NO,

S + 6HNO3 (kons.) = H2S04 + 6N02 + 2H2O.

Doğada kükürt hem doğal halde hem de bileşikler halinde bulunur; bunların en önemlileri demir veya kükürt piriti olarak da bilinen pirit (FeS 2), çinko blende (ZnS), kurşun cilası (PbS ), alçı taşıdır. (CaSO 4 2H 2 O), Glauber tuzu (Na 2 SO 4 10H 2 O), acı tuz (MgS04 7H 2 O). Ek olarak kükürt, kömürün, yağın ve çeşitli canlı organizmaların (amino asitlerin bir parçası olarak) bir parçasıdır. İnsan vücudunda kükürt saçta yoğunlaşır.

Laboratuvar koşullarında kükürt, redoks reaksiyonları (ORR) kullanılarak elde edilebilir, örneğin:

H2S03 + 2H2S = 3S + 3H20,

2H 2 S + Ö 2 2S + 2H 2 Ö.

ÖNEMLİ KÜKÜRT BİLEŞİKLERİ

Hidrojen sülfit (H2S) boğucu, hoş olmayan çürük yumurta kokusuna sahip, zehirli (kandaki hemoglobin ile birleşerek demir sülfür oluşturan) renksiz bir gazdır. Havadan ağırdır, suda az çözünür (1 hacim suda 2,5 hacim hidrojen sülfür). Moleküldeki bağlar polar kovalenttir. sp 3-hibridizasyon, molekülün açısal bir yapıya sahip olması:

Kimyasal olarak hidrojen sülfür oldukça aktiftir. Termal olarak kararsızdır; oksijen atmosferinde veya havada kolaylıkla yanar; halojenler, kükürt dioksit veya demir(III) klorür tarafından kolayca oksitlenir; ısıtıldığında bazı metaller ve bunların oksitleriyle etkileşime girerek sülfitler oluşturur:

2H 2 S + Ö 2 2S + 2H 2 Ö,

2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O,

H 2 S + Br 2 = 2HBr + S,

2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 Ö,

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl,

H 2 S + Zn ZnS + H 2,

H 2 S + CaO CaS + H 2 O.

Laboratuvar koşullarında hidrojen sülfür, demir veya çinko sülfitlerin güçlü mineral asitlerle işlenmesi veya alüminyum sülfürün geri dönüşümsüz hidrolizi ile elde edilir:

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S,

Al2S03 + 6HOH2Al(OH)3 + 3H2S.

Sudaki hidrojen sülfür çözeltisi – hidrojen sülfür suyu, veya hidrosülfit asit . Zayıf bir elektrolit, ikinci aşamada pratik olarak ayrışmaz. Bir dibazik asit nasıl iki tür tuz oluşturur?:

sülfitler ve hidrosülfitler

örneğin, Na2S – sodyum sülfür, NaHS – sodyum hidrosülfür.

Hidrojen sülfür asit, asitlerin tüm genel özelliklerini gösterir. Ayrıca hidrojen sülfit, hidrosülfit asit ve tuzları da güçlü indirgeme yeteneği gösterir.

Örneğin:

H 2 S + Zn = ZnS + H 2,çözünür kurşun tuzları ile etkileşimdir; Bu durumda, siyah bir kurşun sülfür çökeltisi çöker:

Pb 2+ + S 2– -> PbS,

Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaN03.

Kükürt(IV) oksit SO2 – kükürt dioksit, kükürt dioksit - keskin kokulu, zehirli, renksiz bir gaz. Asidik oksit. Moleküldeki bağlar polar kovalenttir. sp 2 -hibridizasyon. Havadan ağırdır, suda oldukça çözünür (bir hacim suda - 80 hacim SO2'ye kadar), çözündüğünde oluşur sülfürlü asit

, yalnızca çözümde mevcut:

H 2 O + S0 2 H 2 S0 3 .

Asit-baz özellikleri bakımından kükürt dioksit, tipik bir asit oksidin özelliklerini sergiler; sülfüröz asit ayrıca asitlerin tüm tipik özelliklerini de sergiler:

SO2 + CaO CaS03,

H2S03 + Zn = ZnS03 + H2,

H2S03 + CaO = CaS03 + H20.

Redoks özellikleri açısından, kükürt dioksit, sülfüröz asit ve sülfitler redoks ikiliği sergileyebilir (indirgeyici özelliklerin ağırlıklı olduğu). Daha güçlü indirgeyici maddelerle kükürt(IV) bileşikleri oksitleyici maddeler gibi davranır:

Daha güçlü oksitleyici maddelerle birlikte indirgeyici özellikler sergilerler: İÇİNDE endüstri

kükürt dioksit elde edilir:

Kükürt yakarken:

Pirit ve diğer sülfitlerin kavrulması:

4FeS2 + 11O2 2Fe203 + 8SO2,

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 . İLE laboratuvar yöntemleri

makbuzlar şunları içerir:

Güçlü asitlerin sülfitler üzerindeki etkisi:

Na2S03 + 2HCl = 2NaCl + S02 + H20;

Konsantre sülfürik asidin ağır metallerle etkileşimi:

Cu + 2H2S04 (kons.) = CuS04 + S02 + 2H20. Sülfit iyonuna kalitatif reaksiyonlar

– “iyotlu suyun” renginin değişmesi veya güçlü mineral asitlerin etkisi:

Na2S03 + I2 + 2NaOH = 2NaI + Na2S04 + H20,

Ca2S03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + S02. Kükürt(VI) oksit SỐ 3 - kükürt trioksit veya sülfürik anhidrit sp 17 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda beyaz kristal bir kütleye dönüşen renksiz bir sıvıdır. Zehirli. Polimer formunda bulunur (monomer molekülleri yalnızca gaz fazında bulunur), moleküldeki bağlar polar kovalenttir, 2 -hibridizasyon. Higroskopik, termal olarak kararsız. Güçlü bir exo etkisi ile su ile reaksiyona girer. Susuz sülfürik asit ile reaksiyona girerek oluşturur

yağ .,

Kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur: Kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur: S03 + H20 = H2S04 +

Q

N

SỐ 3.

Redoks özelliklerine göre güçlü bir oksitleyici madde olarak görev yapar ve genellikle SO2 veya sülfitlere indirgenir:

Saf haliyle pratik bir değeri yoktur; sülfürik asit üretiminde bir ara üründür.

Sülfürik asit – renksiz ve kokusuz, ağır yağlı sıvı. Suda yüksek oranda çözünür (mükemmel ekso etkisi ile). Higroskopiktir, zehirlidir, ciddi cilt yanıklarına neden olur. Güçlü bir elektrolittir. Sülfürik asit iki tür tuz oluşturur: Ve sülfatlar hidrosülfatlar

Tuzların tüm genel özelliklerini sergileyen.

Aktif metallerin sülfatları termal olarak stabildir ve diğer metallerin sülfatları hafif bir ısıtmayla bile ayrışır:

Na 2 SO 4 ayrışmaz,

ZnSO 4 ZnO + SO 3,

4FeS04 2Fe203 + 4SO2 + O2,

Ag 2 SO 4 2Ag + SO 2 + O 2,

HgS04Hg + SO2 + O2. Sülfürik asidin kütle oranı %70'in altında olan bir çözelti genellikle seyreltik olarak kabul edilir; %70'in üzerinde – konsantre; susuz sülfürik asit içindeki bir SO3 çözeltisine oleum denir (oleumdaki kükürt trioksit konsantrasyonu% 65'e ulaşabilir).

Seyreltilmiş

sülfürik asit, güçlü asitlerin karakteristik tüm özelliklerini gösterir:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2– ,

H2S04 + Zn = ZnS04 + H2,

H 2 SO 4 (seyreltilmiş) + Cu reaksiyonu oluşmaz,

H2S04 + CaO = CaS04 + H20, CaC03 + H2S04 = CaS04 + H20 + C02.

Konsantre

sülfürik asit, özellikle ısıtıldığında güçlü bir oksitleyici maddedir.

Birçok metali, metal olmayanları ve bazı organik maddeleri oksitler. Demir, altın ve platin grubu metaller, konsantre sülfürik asidin etkisi altında oksitlenmez (ancak demir,% 70'lik bir kütle fraksiyonu ile orta derecede konsantre sülfürik asit içinde ısıtıldığında iyi çözünür). Konsantre sülfürik asit diğer metallerle reaksiyona girdiğinde sülfatlar ve sülfürik asit indirgeme ürünleri oluşur.

2H 2 SO 4 (kons.) + Cu = CuS04 + SO 2 + 2H 2 O,

5H2S04 (kons.) + 8Na = 4Na2S04 + H2S + 4H2O,

H 2 SO 4 (kons.) Fe, Al'i pasifleştirir.

Metal olmayanlarla etkileşime girdiğinde konsantre sülfürik asit SO2'ye indirgenir: 5H 2 SO 4 (kons.) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O, 2H2S04 (kons.) + C = 2H20 + C02 + 2SO2.

İletişim makbuz yöntemi

sülfürik asit

üç aşamadan oluşur:

1) pirit ateşlemesi:

yağ .,

Kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur: 4FeS2 + 11O2 2Fe203 + 8SO2; Kükürt dioksitin oksidasyonu ile oluşur: S03 + H20 = H2S04 +

Sülfat iyonuna kalitatif reaksiyon– baryum katyonuyla etkileşim, beyaz bir çökeltinin (BaS04) çökelmesine neden olur.

Ba 2+ + SO 4 2– -> BaSO 4,

BaCl2 + Na2S04 = BaS04 + 2NaCl.

“Kükürt ve bileşikleri” konulu test

1. Kükürt ve oksijen:

a) iyi elektrik iletkenleri;

b) kalkojenlerin alt grubuna aittir;

c) suda oldukça çözünür;

d) allotropik modifikasyonlara sahiptir.

2. Sülfürik asidin bakırla reaksiyonu sonucunda şunları elde edebilirsiniz:

a) hidrojen; b) kükürt;

c) kükürt dioksit; d) hidrojen sülfür.

3. Hidrojen sülfür:

a) zehirli gaz;

b) güçlü oksitleyici madde;

c) tipik indirgeyici madde;

d) kükürtün allotroplarından biri.

4. Sülfürik anhidritteki oksijenin kütle oranı (% olarak) şuna eşittir:

a) 50; b) 60; c) 40; 94.

5. Kükürt (IV) oksit bir anhidrittir:

a) sülfürik asit;

b) sülfürik asit;

c) hidrojen sülfür asit;

d) tiyosülfürik asit.

6. Kalsinasyondan sonra potasyum hidrosülfitin kütlesi yüzde kaç oranında azalacaktır?

c) potasyum hidrosülfit termal olarak stabildir;

7. Dengeyi, kükürt dioksitin sülfürik anhidrite oksidasyonunun doğrudan reaksiyonuna doğru kaydırabilirsiniz:

a) bir katalizör kullanarak;

b) artan basınç;

c) basıncın azaltılması;

d) kükürt oksit (VI) konsantrasyonunun azaltılması.

8. Bir sülfürik asit çözeltisi hazırlarken şunları yapmalısınız:

a) asidi suya dökün;

b) asidin içine su dökün;

c) infüzyon sırası önemli değildir;

d) Sülfürik asit suda çözünmez.

9. Çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu iki katına çıkarmak için 100 ml %8 sodyum sülfat çözeltisine (yoğunluk 1.07 g/ml) hangi kütle (g cinsinden) sodyum sülfat dekahidrat eklenmelidir?

a) 100; b) 1,07; c) 30,5; 22.4.

10. Niteliksel analizde sülfit iyonunu belirlemek için şunları kullanabilirsiniz:

a) kurşun katyonları;

b) “iyotlu su”;

c) potasyum permanganat çözeltisi;

d) güçlü mineral asitler.

Testin anahtarı

Kükürt ve bileşikleri ile ilgili görevler ve alıştırmalar

Dönüşüm zinciri

1. Kükürt -> demir(II) sülfür -> hidrojen sülfür -> kükürt dioksit -> kükürt trioksit > sülfürik asit > kükürt(IV) oksit.

3. Sülfürik asit -> kükürt dioksit -> kükürt -> kükürt dioksit -> kükürt trioksit -> sülfürik asit.

4. Kükürt dioksit -> sodyum sülfit -> sodyum hidrosülfit -> sodyum sülfit -> sodyum sülfat.

5. Pirit -> kükürt dioksit -> sülfürik anhidrit -> sülfürik asit -> kükürt oksit (IV) -> potasyum sülfit -> sülfürik anhidrit.

6. Pirit > kükürt dioksit -> sodyum sülfit -> sodyum sülfat -> baryum sülfat -> baryum sülfür.

7. Sodyum sülfit -> A -> B -> C -> D -> baryum sülfat (tüm maddeler kükürt içerir; birinci, ikinci ve dördüncü reaksiyonlar ORR'dir).

1. 6,5 litre hidrojen sülfür, 5 g sodyum hidroksit içeren bir çözeltiden geçirildi.

Ortaya çıkan çözeltinin bileşimini belirleyin. Cevap.

2. 7 gr NaHS, 5,61 gr H2S.

Ortaya çıkan çözeltinin bileşimini belirleyin.Çözeltideki maddenin kütle fraksiyonunu iki katına çıkarmak için 100 ml %8'lik sodyum sülfat çözeltisine (çözeltinin yoğunluğu 1,07 g/ml'dir) hangi kütle Glauber tuzu eklenmelidir?

3. 30,5 g Na2S0410H20.

Ortaya çıkan çözeltinin bileşimini belirleyin. 40 g %12 sülfürik asit çözeltisine 4 g sülfürik anhidrit ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltideki maddenin kütle fraksiyonunu hesaplayın.

4. %22 H2SO4.

Ortaya çıkan çözeltinin bileşimini belirleyin. 20,8 g ağırlığındaki bir demir(II) sülfit ve pirit karışımı, uzun süreli ateşlemeye tabi tutuldu ve bunun sonucunda 6,72 litre gaz halinde ürün (o.s.) oluştu.

5. Pişirme sırasında oluşan katı kalıntının kütlesini belirleyin.

Ortaya çıkan çözeltinin bileşimini belirleyin. 16 gr Fe203.

6. Bileşenlerin molar oranı 4:2:1 (listelenen sıraya göre) olan bir bakır, karbon ve demir(III) oksit karışımı vardır. Böyle bir karışımın 2,2 gramını ısıtıldığında tamamen çözmek için hangi hacimde %96 sülfürik asit (yoğunluk 1,84 g/ml) gereklidir?

4,16 ml H2S04 çözeltisi. 3,12 g alkali metal hidrosülfiti oksitlemek için, sodyum dikromat ve sülfürik asidin molar konsantrasyonlarının sırasıyla 0,2 mol/1 ve 0,5 mol/1 olduğu bir çözeltinin 50 ml'sinin eklenmesi gerekiyordu. Reaksiyondan sonra çözelti buharlaştırıldığında elde edilecek kalıntının bileşimini ve kütlesini belirleyin.

. 7,47 g krom sülfat (3,92 g) ve sodyum (3,55 g) karışımı.

1. B Düzeyi

(oleum ile ilgili sorunlar)

%30 oleum elde etmek için 100 g %91'lik sülfürik asit çözeltisinde hangi kütlede kükürt trioksitin çözülmesi gerekir?

Çözüm Soruna göre:

Çözüm M

(H2S04) = 100 0,91 = 91 g,

(H 2 O) = 100 0,09 = 9 g, Çözüm(H20) = 9/18 = 0,5 mol.

Eklenen SO3 kısmı (

1) H2O ile reaksiyona girecektir:

H2O + S03 = H2S04.

Çözüm Reaksiyon denklemine göre:

(S03) = (H20) = 0,5 mol. Çözüm 1 (S03) = 0,5 80 = 40 gr.

Çözümİkinci kısım SO3 (

2) oleum konsantrasyonu oluşturmak için kullanılacaktır. Oleumun kütle fraksiyonunu ifade edelim:

Çözüm 2 (S03) = 60 gr. Çözüm Toplam kükürt trioksit kütlesi: Çözüm(S03) =

4,16 ml H2S04 çözeltisi. 1 (SO3) +

2. 2 (S03) = 40 + 60 = 100 gr.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. 100 gr SO3.

3. 54,95 ml %91'lik sülfürik asit çözeltisi (yoğunluk 1,82 g/cm3'e eşit) içinde çözülerek %12,5 oleum elde edecek miktarda kükürt(VI) oksit elde etmek için hangi pirit kütlesi alınmalıdır? Sülfürik anhidrit veriminin %75 olduğu kabul edilir.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. 60 gr FeS2.

4. 300 g %82'lik sülfürik asit çözeltisine kükürt(VI) oksit eklenerek kütle fraksiyonu %10 olan kükürt trioksit içeren oleum elde edilir. Kullanılan sülfürik anhidritin kütlesini bulun.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. 300 gr SO3.

5. 720 g sulu sülfürik asit çözeltisine 400 g kükürt trioksit ilave edilerek kütle oranı %7,14 olan oleum elde edildi. Orijinal çözeltideki sülfürik asidin kütle fraksiyonunu bulun.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. %90 H2SO4.

6. Bu çözeltiye 100 g kükürt trioksit eklendiğinde %20 kükürt trioksit içeren oleum elde ediliyorsa, %64'lük sülfürik asit çözeltisinin kütlesini bulun.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. 44,4 g H2S04 çözeltisi.

7. 1 kg %20 oleum elde etmek için hangi kütlelerde kükürt trioksit ve %91 sülfürik asit çözeltisi karıştırılmalıdır?

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. 428,6 g SO3 ve 571,4 g H2S04 çözeltisi.

8. %20 kükürt trioksit içeren 400 g oleuma, 100 g %91 sülfürik asit çözeltisi ilave edildi.

4,16 ml H2S04 çözeltisi. Ortaya çıkan çözeltideki sülfürik asidin kütle fraksiyonunu bulun.

9. . Oleumda %92 H2S04.

4,16 ml H2S04 çözeltisi. 200 g %20 oleum ve 200 g %10 sülfürik asit çözeltisinin karıştırılmasıyla elde edilen çözeltideki sülfürik asidin kütle fraksiyonunu bulun.

10. . %57,25 H2SO4.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.%80'lik bir sülfürik asit çözeltisi elde etmek için 400 g %10'luk oleuma hangi kütlede %50 sülfürik asit çözeltisi eklenmelidir?

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. 296,67 g %50 H2S04 çözeltisi.

. 114,83 gr oleum.

1. NİTELİKLİ GÖREVLER

4,16 ml H2S04 çözeltisi. Güçlü bir karakteristik kokuya sahip renksiz gaz A, bir katalizör varlığında oksijen ile uçucu bir sıvı olan bileşik B'ye oksitlenir. B maddesi sönmemiş kireçle birleşerek C tuzunu oluşturur. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.

2. . Maddeler: A – SO 2, B – SO 3, C – CaSO 4.

4,16 ml H2S04 çözeltisi. Bir A tuzu çözeltisi ısıtıldığında, B çökeltisi oluşur. Aynı çökelti, bir alkali A tuzu çözeltisine etki ettiğinde oluşur. Bir asit, A tuzuna etki ettiğinde, C gazı açığa çıkar ve bu da potasyum permanganat çözeltisinin rengini değiştirir. . Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.

3. . Maddeler: A – Ca(HSO 3) 2, B – CaSO 3, C – SO 2.

4,16 ml H2S04 çözeltisi. A gazı konsantre sülfürik asitle oksitlendiğinde basit bir B maddesi, karmaşık bir C maddesi ve su oluşur. A ve C maddelerinin çözeltileri birbirleriyle reaksiyona girerek B maddesinin çökeltisini oluşturur. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.

4. . Maddeler: A – H 2 S, B – S, C – SO 2.

4,16 ml H2S04 çözeltisi. Sıradan sıcaklıklarda sıvı olan iki oksit A ​​ve B'nin birleştirilmesi reaksiyonunda, konsantre bir çözeltisi sakaroz olan C maddesi oluşur. Maddeleri tanımlayın, reaksiyon denklemlerini yazın.

5. Demir(II) sülfür, alüminyum sülfür ve baryum hidroksit ile hidrojen klorürün sulu çözeltileri hizmetinizdedir. Bu maddelerden yedi farklı tuz elde edin (ORR kullanmadan).

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. Tuzlar: AlCl3, BaS, FeCl2, BaCl2, Ba(OH)Cl, Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl.

6. Konsantre sülfürik asit bromürlere etki ettiğinde kükürt dioksit açığa çıkar ve iyodürlerde hidrojen sülfür açığa çıkar. Reaksiyon denklemlerini yazın. Bu durumlarda ürünlerin doğasındaki farkı açıklayın.

4,16 ml H2S04 çözeltisi.. Reaksiyon denklemleri:

2H 2 SO 4 (kons.) + 2NaBr = SO 2 + Br 2 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

5H2S04 (kons.) + 8NaI = H2S + 4I2 + 4Na2S04 + 4H20.

1 Bakınız: Lidin R.A."Genel ve inorganik kimya el kitabı". M.: Eğitim, 1997.

* +/– işareti, bu reaksiyonun tüm reaktiflerle veya belirli koşullar altında meydana gelmediği anlamına gelir.

Devam edecek