1,2679;
G kritik 51,4 °C, p kritik 8,258 MPa, d kritik 0,42 g/cm3;
-92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH erime noktası 16,1421 kJ/ (-8,05°C); 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 10 5 (50 °C);sıcaklığa bağımlılık düzeyi logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); katsayı
0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm·m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Ayrıca tabloya bakınız. 1.
Kimyasal özellikler. Saf kuru HCl, 1500°C'nin üzerinde ayrışmaya başlar ve kimyasal olarak pasiftir. Mn. , C, S, P etkileşime girmez. sıvı HCl ile bile. C, 650 °C'nin üzerinde Si, Ge ve B-c'nin mevcut olmasıyla reaksiyona girer. AlCl 3, geçiş metalleriyle - 300 °C ve üzeri. O 2 ve HNO 3 ile Cl 2'ye oksitlenir, SO 3 ile C1SO 3 H verir. Org'lu çözeltiler hakkında. bağlantılar bkz.
İLE Olina kimyasal olarak çok aktiftir. Negatif olan her şeyi H2'nin salınmasıyla çözer.,
çoğuyla ve formlar ücretsiz olarak yayınlanır. gibi insanlardan kimsin? Fiş.
HCl endüstrisinde aşağıdakiler elde edilir. yöntemler - sülfat, sentetik. ve bir dizi prosesin egzoz gazlarından (yan ürünler). İlk iki yöntem anlamını yitirir. Böylece, ABD'de 1965 yılında atık hidroklorik asitin payı toplam üretim hacminin %77,6'sı ve 1982'de %94'üydü.
Hidroklorik asit üretimi (reaktif, sülfat yöntemiyle elde edilen, sentetik, atık gaz) sonuncusundan HCl elde edilmesidir. onun . Isı giderme yöntemine bağlı olarak (72,8 kJ/'ye ulaşır), işlemler izotermal, adyabatik olarak ikiye ayrılır.
ve birleştirildi.
Sülfat yöntemi etkileşime dayanmaktadır. Kons. ile NaCl. 500-550 ° C'de H2SO4. Reaksiyon
%50-65 HCl (mufla) ila %5 HCl (reaktörlü) içerir.
H2S04'ün bir SO2 ve O2 karışımıyla değiştirilmesi önerilmektedir (işlem sıcaklığı yaklaşık 540 °C, kat. Fe203).
HCl'nin doğrudan sentezi şu zincir reaksiyonuna dayanır: H2 + Cl22HCl + 184,7 kJ Kp şu denklemle hesaplanır: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Gelişmiş ülkelerdeki hidroklorik asidin %90'dan fazlası, org'un dehidroklorinasyonu sırasında oluşan atık HCl'den elde edilmektedir. bileşikler, klororg. atık, klorsuz potas elde edilmesi. vb. Abgazlar çeşitli içerir. HC1 miktarı, inert safsızlıklar (N2, H2, CH4), org içinde az çözünür.
maddeler (,), suda çözünen maddeler (asetik asit), asidik safsızlıklar (Cl 2, HF, O 2) ve. İzotermal uygulama
Egzoz gazlarındaki HC1 içeriği düşük olduğunda (ancak inert yabancı maddelerin içeriği %40'tan az olduğunda) tavsiye edilir. Naib. Film olanlar umut vericidir ve ilk egzoz gazından %65 ila %85 oranında HCl çıkarmayı mümkün kılar.
Naib. Adyabatik şemalar yaygın olarak kullanılmaktadır. . Abgazlar alt kısma sokulur kısım ve (veya seyreltilmiş tuz) - üsttekine karşı akım. Tuzlu su, HCl'nin ısısı nedeniyle sıcaklığa ısıtılır. Sıcaklık ve HCl'deki değişim Şekil 2'de gösterilmektedir. 1. Sıcaklık, sıcaklığa karşılık gelen sıcaklık tarafından belirlenir (azeotropik karışımın maksimum kaynama noktası - yaklaşık 110°C).
Şek. Şekil 2 tipik bir adyabatik devreyi göstermektedir. (Örneğin, üretim) sırasında oluşan egzoz gazlarından gelen HCl. HCl, 1'de emilir ve kalıntılar, org'da zayıf şekilde çözünür. maddeler aparatta (2) sonradan ayrılır, kuyruk kolonunda (4) ve ayırıcılarda (3, 5) daha da saflaştırılır ve ticari tuz elde edilir.
Pirinç. 1. T-p dağıtım diyagramı (eğri 1) ve
Asitler gibi. Eğitim programı, öğrencilerin bu grubun altı temsilcisinin isimlerini ve formüllerini ezberlemelerini gerektirir. Ve ders kitabının sağladığı tabloya baktığınızda, asitler listesinde ilk önce gelen ve ilginizi çeken hidroklorik asidi fark edeceksiniz. Ne yazık ki, okul derslerinde ne özellikler ne de onunla ilgili başka bilgiler çalışılıyor. Bu nedenle okul müfredatının dışında bilgi edinmek isteyenler her türlü kaynakta ek bilgi arıyorlar. Ancak çoğu zaman birçok kişi ihtiyaç duyduğu bilgiyi bulamıyor. Bu nedenle bugünkü makalenin konusu bu özel aside ayrılmıştır.
TanımHavada duman çıkaran renksiz, yakıcı bir sıvıdır (sağdaki fotoğraf). Ancak endüstriyel asit, içerisinde demir, klor ve diğer katkı maddelerinin bulunması nedeniyle sarımsı bir renge sahiptir. 20 o C sıcaklıktaki en yüksek konsantrasyonu %38'dir. Bu parametrelerle hidroklorik asidin yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür. Ancak bu bileşik, farklı doygunluk derecelerinde tamamen farklı verilere sahiptir. Konsantrasyon azaldıkça molarite, viskozite ve erime noktasının sayısal değeri azalır, ancak özgül ısı kapasitesi ve kaynama noktası artar. Herhangi bir konsantrasyondaki hidroklorik asidin katılaştırılması, çeşitli kristalli hidratları verir.
Kimyasal özellikler
Voltajlarının elektrokimyasal serisinde hidrojenden önce gelen tüm metaller bu bileşikle reaksiyona girerek tuz oluşturabilir ve hidrojen gazı açığa çıkarabilir. Metal oksitlerle değiştirilirlerse reaksiyon ürünleri çözünebilir tuz ve su olacaktır. Hidroklorik asit hidroksitlerle reaksiyona girdiğinde de aynı etki meydana gelecektir. Geri kalanı daha zayıf bir asitten (karbonik asit) alınmış herhangi bir metal tuzu (örneğin sodyum karbonat) eklerseniz, bu metalin (sodyum) klorürü, su ve asidik kalıntıya karşılık gelen bir gaz (içinde) bu durumda karbondioksit) oluşur.
Fiş
Şimdi tartışılan bileşik, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla üretilebilen hidrojen klorür gazının suda çözünmesiyle oluşur. Bu yöntemle elde edilen hidroklorik asit sentetik olarak adlandırılır. Egzoz gazları da bu maddenin ekstraksiyonu için kaynak görevi görebilir. Ve bu tür hidroklorik asit abgasik olarak adlandırılacaktır. Son zamanlarda, bu yöntemi kullanarak hidroklorik asit üretim seviyesi, sentetik yöntemle üretiminden çok daha yüksektir, ancak ikincisi bileşiği daha saf bir biçimde üretmektedir. Bunların hepsi sanayideki üretim yollarıdır. Bununla birlikte, laboratuvarlarda hidroklorik asit, kimyasal maddelerin çeşitli etkileşim türlerini kullanarak üç şekilde (ilk ikisi yalnızca sıcaklık ve reaksiyon ürünlerinde farklılık gösterir) üretilir:
- Doymuş sülfürik asidin 150 o C sıcaklıkta sodyum klorür üzerindeki etkisi.
- Yukarıdaki maddelerin 550 o C ve üzeri sıcaklıktaki koşullar altında etkileşimi.
- Alüminyum veya magnezyum klorürlerin hidrolizi.
Hidrometalurji ve elektrokaplama, kalaylama ve lehimleme sırasında metallerin yüzeyinin temizlenmesi ve manganez, demir, çinko ve diğer metallerin klorürlerinin elde edilmesinin gerekli olduğu hidroklorik asit kullanılmadan yapılamaz. Gıda endüstrisinde bu bileşik gıda katkı maddesi E507 olarak bilinir - burada seltzer (soda) suyu yapmak için gerekli bir asitlik düzenleyicisi vardır. Konsantre hidroklorik asit ayrıca herhangi bir kişinin mide suyunda da bulunur ve yiyeceklerin sindirilmesine yardımcı olur. Bu işlem sırasında doygunluk derecesi azalır çünkü bu bileşim yiyecekle seyreltilir. Ancak uzun süreli açlıkla midedeki hidroklorik asit konsantrasyonu giderek artar. Ve bu bileşik çok yakıcı olduğundan mide ülserlerine yol açabilir.
Çözüm
Hidroklorik asit insanlara hem faydalı hem de zararlı olabilir. Cilt ile teması ciddi kimyasal yanıklara neden olur ve bu bileşiğin buharları solunum yollarını ve gözleri tahriş eder. Ancak bu maddeyi dikkatli kullanırsanız birden fazla kez işinize yarayabilir.
Yapısal formül
Doğru, ampirik veya brüt formül: HC1
Hidroklorik asidin kimyasal bileşimi
Molekül ağırlığı: 36.461
Hidroklorik asit(ayrıca hidroklorik asit, hidroklorik asit, hidrojen klorür) - güçlü bir monobazik asit olan sudaki bir hidrojen klorür (HCl) çözeltisi. Renksiz, şeffaf, yakıcı sıvı, havada “duman” (teknik hidroklorik asit, demir, klor vb. yabancı maddelerden dolayı sarımsıdır). İnsan midesinde yaklaşık %0,5 oranında bulunur. 20 °C'de maksimum konsantrasyon ağırlıkça %38'dir, böyle bir çözeltinin yoğunluğu 1,19 g/cm³'tür. Molar kütle 36,46 g/mol. Hidroklorik asit tuzlarına klorür denir.
Tanım
Hidroklorik asidin fiziksel özellikleri büyük ölçüde çözünmüş hidrojen klorürün konsantrasyonuna bağlıdır. Katılaştığında HCl H2O, HCl 2H2 O, HCl 3H 2 O, HCl 6H 2 O bileşimlerinin kristal hidratlarını verir.
Kimyasal özellikler
- Tuz oluşumu ve hidrojen gazının salınması ile hidrojene kadar bir dizi elektrokimyasal potansiyelde metallerle etkileşim.
- Çözünür tuz ve su oluşturmak için metal oksitlerle etkileşim.
- Çözünür tuz ve su oluşturmak için metal hidroksitlerle etkileşim (nötralizasyon reaksiyonu).
- Karbonik asit gibi daha zayıf asitlerin oluşturduğu metal tuzlarıyla etkileşim.
- Güçlü oksitleyici maddelerle (potasyum permanganat, manganez dioksit) klor gazı salınımı ile etkileşim.
- Amonyakla reaksiyona girerek küçük amonyum klorür kristallerinden oluşan kalın beyaz bir duman oluşur.
- Hidroklorik asit ve tuzlarına kalitatif bir reaksiyon, nitrik asitte çözünmeyen, peynirli bir gümüş klorür çökeltisi oluşturan gümüş nitratla etkileşimidir.
Fiş
Hidroklorik asit, hidrojen klorür gazının suda çözülmesiyle hazırlanır. Hidrojen klorür, hidrojenin klor içinde yakılmasıyla üretilir; bu şekilde elde edilen asit sentetik olarak adlandırılır. Hidroklorik asit aynı zamanda atık gazlardan da elde edilir - çeşitli işlemler sırasında, örneğin hidrokarbonların klorlanması sırasında oluşan yan ürün gazları. Bu gazların içerdiği hidrojen klorüre serbest gaz, bu şekilde elde edilen asitlere ise serbest gaz denir. Son yıllarda, gazsız hidroklorik asidin üretim hacmindeki payı giderek arttı ve klordaki hidrojenin yakılmasıyla üretilen asidin yerini aldı. Ancak hidrojenin klor içinde yakılmasıyla elde edilen hidroklorik asit daha az yabancı madde içerir ve yüksek saflık gerektiğinde kullanılır. Laboratuvar koşullarında simyacılar tarafından geliştirilen, konsantre sülfürik asidin sofra tuzu üzerindeki etkisinden oluşan bir yöntem kullanılmaktadır. 550 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ve sofra tuzu fazlalığında etkileşim mümkündür. Magnezyum ve alüminyum klorürlerin hidrolizi ile elde etmek mümkündür (hidratlı tuz ısıtılır). Bu reaksiyonlar, örneğin değişken bileşime sahip bazik klorürlerin (oksiklorürler) oluşumuyla tamamlanmayabilir. Hidrojen klorür suda oldukça çözünür. Böylece, 0 °C'de 1 hacim su, 507 hacim HCl'yi absorbe edebilir, bu da %45'lik bir asit konsantrasyonuna karşılık gelir. Ancak oda sıcaklığında HCl'nin çözünürlüğü daha düşüktür, dolayısıyla pratikte genellikle %36 hidroklorik asit kullanılır.
Başvuru
Endüstri
- Hidrometalurji ve elektrokaplamada (asitleme, dekapaj), lehimleme ve kalaylama sırasında metallerin yüzeyini temizlemek, çinko, manganez, demir ve diğer metallerin klorürlerini üretmek için kullanılır. Yüzey aktif maddelerle karışım halinde seramik ve metal ürünleri (burada inhibe edilmiş asit gereklidir) kirlenmeden ve dezenfeksiyondan temizlemek için kullanılır.
- Gıda sektöründe asitlik düzenleyici (gıda katkı maddesi E507) olarak tescillidir. Seltzer (soda) suyu yapımında kullanılır.
İlaç
- İnsan mide suyunun doğal bir bileşeni. % 0.3-0.5 konsantrasyonunda, genellikle pepsin enzimi ile karıştırılarak, asitliğin yetersiz olması durumunda ağızdan uygulanır.
Tedavinin özellikleri
Yüksek konsantrasyonlu hidroklorik asit, ciltle teması halinde ciddi kimyasal yanıklara neden olan yakıcı bir maddedir. Gözlerle temas özellikle tehlikelidir. Yanıkları nötralize etmek için genellikle kabartma tozu olan zayıf bir alkali solüsyon kullanın. Konsantre hidroklorik asit içeren kaplar açıldığında, havadaki nemi çeken hidrojen klorür buharları, insanların gözlerini ve solunum yollarını tahriş eden bir sis oluşturur. Güçlü oksitleyici maddelerle (çamaşır suyu, manganez dioksit, potasyum permanganat) reaksiyona girerek toksik klor gazı oluşturur. Rusya Federasyonu'nda %15 veya daha fazla konsantrasyona sahip hidroklorik asitin dolaşımı sınırlıdır.
Yiyecekleri sindirmeye yardımcı olan şey budur. Normalde midedeki asit oranı %0,3'tür.
Bu bir jiletin yok edilmesi için yeterlidir. Sadece bir hafta kadar sürer. Deneyler elbette insan vücudu dışında gerçekleştirildi.
Tehlikeli bir cisim yemek borusuna zarar verir ve 7 gün boyunca midede kalmaz.
Bilim adamlarının başka hangi deneyleri yaptığını ve hidroklorik asidin özellikleri listesine nasıl eklediklerini size daha ayrıntılı olarak anlatacağız.
Hidroklorik asidin özellikleri
Hidroklorik asit formülü su ve hidrojen klorürün bir karışımıdır. Buna göre sıvı yakıcıdır ve bu da çoğu maddeyi yok etmesini sağlar.
Reaktifin görünümü renksizdir. Kokusu onu ele verir. Ekşidir, boğucudur. Aroma keskindir ve daha ziyade koku olarak nitelendirilir.
Eğer hidroklorik asit çözeltisi teknik, diyatomik ve yabancı maddeleri içerir. Sıvıya sarımsı bir renk verirler.
Örneğin, aksine, hidroklorik asit kütlesiçözeltide %38'i geçemez.
Bu, maddenin buharlaştığı kritik noktadır. Hem hidrojen klorür hem de su buharlaşır.
Doğal olarak çözüm duman çıkarıyor. Maksimum konsantrasyon 20 derecelik hava sıcaklığı için belirtilmiştir. Derece ne kadar yüksek olursa buharlaşma o kadar hızlı gerçekleşir.
Yüzde 38 asitin yoğunluğu santimetreküp başına 1 gramdan biraz fazladır.
Yani konsantre bir madde bile çok suludur. Bu sıvıyı içerseniz yanıklar meydana gelir.
Ancak yüzde 0,4'lük zayıf bir çözelti içebilirsiniz. Doğal olarak küçük miktarlarda. Seyreltik asitin neredeyse hiç kokusu yoktur ve tadı ekşi ve ekşidir.
Hidroklorik asidin reaksiyonu diğer maddelerle, reaktifin monobazik bileşimi ile büyük ölçüde haklı çıkar.
Bu, asit formülünün yalnızca bir hidrojen atomu içerdiği anlamına gelir. Bu, reaktifin suda ayrıştığı, yani tamamen çözündüğü anlamına gelir.
Geriye kalan maddeler kural olarak asidin kendisinde çözünür. Böylece periyodik tabloda hidrojenin önünde duran tüm metaller parçalanır.
Asitte çözüldüklerinde klor ile bağlanırlar. Sonuç olarak klorürler elde edilir, yani.
Hidroklorik asit ile reaksiyonçoğu metal oksit ve hidroksitlerin yanı sıra bunların içinde de oluşur.
Önemli olan, ikincisinin daha zayıf asitlerden elde edilmesidir. Solyannaya, güderi ile aynı seviyede olan en güçlülerden biri olarak kabul edilir.
İtibaren gazlar hidroklorik asit Amonyakla şiddetli reaksiyona girer. Bu durumda amonyum klorür oluşur. Kristalleşir.
Parçacıklar o kadar küçük ve reaksiyon o kadar aktif ki klorür yukarı doğru fırlıyor. Dıştan dumandır.
Nitratla reaksiyon ürünü de beyazdır. Bu etkileşim niteliksel olarak belirleyici tuz etkileşimlerinden biridir.
Reaksiyonun sonucu peynirimsi bir çökeltidir. Bu klorür. Amonyum klorürün aksine yukarıya değil aşağıya doğru akar.
Nitrat ile reaksiyon kalitatif olarak kabul edilir çünkü spesifiktir, diğer tek bileşenli asitlerin özelliği değildir.
Argentum da dahil olmak üzere asil metalleri göz ardı ediyorlar. Hatırlayacağınız gibi kimyasal seride hidrojenden sonra yer alır ve teorik olarak suda çözünmüş hidrojen klorür ile etkileşime girmemesi gerekir.
Hidroklorik asit üretimi
Hidroklorik asit açığa çıkıyor sadece laboratuvar koşullarında değil, doğada da. İnsan vücudu bunun bir parçasıdır.
Ancak, midede hidroklorik asit zaten tartışıldı. Ancak gerçek anlamda tek doğal kaynak bu değildir.
Reaktif bazı gayzerlerde ve volkanik kökenli diğer su çıkışlarında bulunur.
Hidrojen klorür ayrı ayrı gelince, bişofit, silvit ve halitin bir parçasıdır. Bunların hepsi mineraldir.
Halit kelimesi, gıdalarda kullanılan sıradan tuz, yani sodyum klorür anlamına gelir.
Silvin bir klorürdür ve zar şeklindedir. Bishofit, Volga bölgesinde bol miktarda bulunan bir klorürdür.
Listelenen minerallerin tümü reaktifin endüstriyel üretimi için uygundur.
Ancak çoğu zaman klorür kullanırlar sodyum Hidroklorik asit Sofra tuzu konsantre sülfürik asite maruz bırakıldığında elde edilir.
Yöntemin özü hidrojen klorür gazını suda çözmektir. Diğer iki yaklaşım da buna dayanmaktadır.
Birincisi sentetiktir. Hidrojen klorda yakılır. İkincisi ise off-gas yani ilişkili.
Organik bileşiklerle, yani hidrokarbonlarla çalışırken tesadüfen elde edilen hidrojen klorür kullanılır.
Organik maddenin dehidroklorinasyonu ve klorlanması sırasında eksik hidrojen klorür oluşur.
Bu madde aynı zamanda organoklor atıklarının pirolizi sırasında da sentezlenir. Kimyacılar pirolizi, oksijen eksikliği koşulları altında hidrokarbonların ayrışması olarak adlandırıyor.
Hidroklorik asit, metal klorürler gibi inorganik maddelerle çalışırken bir yan ürün olarak da kullanılabilir.
Örneğin aynı silvit potasyumlu gübrelerin üretiminde kullanılır. Bitkilerin de magnezyuma ihtiyacı vardır.
Bu nedenle bischofite boş durmuyor. Sonuç olarak sadece gübreleme değil aynı zamanda hidroklorik asit de üretirler.
Gaz emme yöntemi, hidroklorik asit üretmeye yönelik diğer yöntemlerin yerini alır. "Yan ürün" endüstrisi üretilen reaktifin %90'ını oluşturur. Neden yapıldığını ve nerelerde kullanıldığını öğrenelim.
Hidroklorik asit uygulaması
Hidroklorik asit metalurjistler tarafından kullanılır. Reaktif, metallerin dekapajı için gereklidir.
Bu, kireç, pas, oksitler ve sadece kirin giderilmesi işleminin adıdır. Buna göre özel ustalar, örneğin metal parçalar içeren eski eşyalarla çalışırken de asit kullanırlar.
Reaktif yüzeylerini çözecektir. Sorun katmanından hiçbir iz kalmayacaktır. Ama metalurjiye dönelim.
Bu endüstride, cevherlerden nadir metalleri çıkarmak için asit kullanılmaya başlandı.
Eski yöntemler oksitlerinin kullanımına dayanmaktadır. Ancak hepsinin işlenmesi kolay değildir.
Bu nedenle oksitler klorürlere dönüştürülmeye ve daha sonra indirgenmeye başlandı. Şimdi, örneğin, bu şekilde elde ediyorlar ve.
Hidroklorik asit mide suyunda bulunduğundan ve düşük konsantrasyonlu bir çözelti içilebildiğinden, reaktifin gıda endüstrisinde kullanılabileceği anlamına gelir.
Ürün ambalajında E507 katkısını gördünüz mü? Bunun hidroklorik asit olduğunu bilin. Bazı keklere ve sosislere o ekşiliği ve mayhoşluğu verir.
Ancak çoğu zaman gıda emülgatörleri fruktoz, jelatin ve sitrik asite eklenir.
E507 sadece lezzet açısından değil aynı zamanda asitlik düzenleyici yani ürünün Ph'ı olarak da gereklidir.
Hidroklorik asit tıpta kullanılabilir. Mide asiditesi düşük olan hastalara zayıf bir hidroklorik asit çözeltisi reçete edilir.
Artmaktan daha az tehlikeli değildir. Özellikle mide kanserine yakalanma ihtimali artıyor.
Kişi vitamin alsa ve doğru beslense bile vücut yeterince yararlı element almaz.
Gerçek şu ki, besinlerin yeterli ve tam emilimi için standart asitliğe ihtiyaç vardır.
Reaktifin son kullanımı açıktır. Klor asitten elde edilir. Çözeltiyi buharlaştırmak yeterlidir.
Klor, içme suyunu arıtmak, kumaşları ağartmak, dezenfekte etmek, plastik bileşikler üretmek vb. için kullanılır.
Aktif ve agresif olan hidroklorik asidin insanlık için gerekli olduğu ortaya çıktı. Talep var, arz var. Sorunun fiyatını öğrenelim.
Hidroklorik asit fiyatı
Fiyatürün türüne bağlıdır. Teknik asit daha ucuz, saflaştırılmış asit ise daha pahalıdır. İlkinin bir litresi için 20-40 ruble istiyorlar.
Maliyet konsantrasyona bağlıdır. Bir litre saflaştırılmış reaktif için yaklaşık 20 ruble daha pahalıdırlar.
Fiyat etiketi aynı zamanda konteynere, ambalaja ve satış şekline de bağlıdır. Asitin 25-40 litrelik plastik bidonlarda satın alınması daha karlı olur.
Tıp alanında, perakendede madde cam olarak sunulmaktadır.
50 mililitre için 100-160 ruble ödeyeceksiniz. Bu en pahalısı hidroklorik asit.
Satın almak Bir litrelik kaptaki hidrojen klorür çözeltisi de ucuz değildir. Ambalaj özel tüketiciler için tasarlandığından şişe başına yaklaşık 400-500 ruble istiyorlar.
Teknik asit perakende satışta daha az yaygındır ve maliyeti yaklaşık 100 ruble daha azdır. Bunlardan en önemlisi toptan satıştır.
Büyük işletmeler satın alınıyor. Bölümün başında belirtilen fiyatlar onlar için geçerlidir. Devler perakende satış yapmıyor.
Buna göre küçük mağazalarda maddenin maliyeti, mağaza sahiplerinin “iştahlarının” bir yansımasıdır.
Bu arada, iştah hakkında. Midenin asitliği artarsa yiyecekler daha hızlı sindirilir ve daha sık yemek istersiniz.
Bu da zayıflığa, gastrite ve ülsere yol açar. Asitliği düşük insanlar cüruflanmaya eğilimlidir çünkü yiyecekler midede uzun süre "fermente olur" ve zayıf sindirilir.
Bu durum cilde genellikle sivilce ve lekeler şeklinde yansır. Böyle bir sorun var mı?
Pahalı kozmetik ürünlerini değil, gastrointestinal sisteminizi kontrol etmeyi düşünün.
Hidroklorik asit, süspanse edilmiş veya emülsifiye edilmiş parçacıklar içermeyen, berrak, renksiz veya sarımsı bir sıvıdır.
Hidroklorik asit, sudaki hidrojen klorür gazı HCl'nin bir çözeltisidir. İkincisi, keskin bir kokuya sahip, higroskopik, renksiz bir gazdır. Tipik olarak kullanılan konsantre hidroklorik asit %36-38 hidrojen klorür içerir ve yoğunluğu 1,19 g/cm3'tür. Böyle bir asit havada duman çıkarır çünkü gaz halindeki HCl ondan salınır; Havanın nemi ile birleştiğinde küçük hidroklorik asit damlacıkları oluşur. Güçlü bir asittir ve çoğu metalle kuvvetli reaksiyona girer. Ancak altın, platin, gümüş, tungsten ve kurşun gibi metaller pratikte hidroklorik asitle kazınmaz. Pek çok baz metal, asit içinde çözündüğünde klorürler oluşturur; örneğin çinko:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Saf asit renksizdir, ancak teknik asit eser miktarda demir, klor ve diğer elementlerin (FeCl3) bileşiklerinden kaynaklanan sarımsı bir renk tonuna sahiptir. Çoğunlukla %10 veya daha az hidrojen klorür içeren seyreltik asit kullanılır. Seyreltik çözeltiler HCl gazı yaymaz ve kuru veya nemli havada sigara içmez.
Hidroklorik asit uygulaması
Hidroklorik asit, endüstride cevherlerden metallerin çıkarılması, metallerin dekapajı vb. için yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca lehim sıvısı üretiminde, gümüş biriktirmede ve kraliyet suyunun bir bileşeni olarak da kullanılır.
Hidroklorik asidin endüstride kullanım ölçeği nitrik asitten daha azdır. Bunun nedeni hidroklorik asidin çelik ekipmanların korozyonuna neden olmasıdır. Ayrıca uçucu buharları oldukça zararlı olup metal ürünlerin korozyonuna da neden olur. Hidroklorik asit depolanırken bu dikkate alınmalıdır. Hidroklorik asit, kauçuk kaplı tanklarda ve varillerde depolanır ve taşınır. iç yüzeyi aside dayanıklı kauçukla kaplanmış kaplarda, cam şişelerde ve polietilen kaplarda.
Hidroklorik asit, amonyum klorürün yanı sıra çinko, manganez, demir ve diğer metallerin klorürlerini üretmek için kullanılır. Hidroklorik asit, metallerin, kapların ve kuyuların yüzeylerini karbonatlardan, oksitlerden ve diğer tortulardan ve kirletici maddelerden temizlemek için kullanılır. Bu durumda, metali çözünme ve korozyondan koruyan, ancak oksitlerin, karbonatların ve diğer benzer bileşiklerin çözünmesini geciktirmeyen özel katkı maddeleri - inhibitörler kullanılır.
HCl, sentetik reçinelerin ve kauçukların endüstriyel üretiminde kullanılır. Metil alkolden metil klorür, etilenden etil klorür, asetilenden vinil klorür üretiminde hammadde olarak kullanılır.
Hidroklorik asit zehirlenmesi
HCl zehirlidir. Zehirlenme genellikle gazın havadaki su buharı ile etkileşime girmesi sonucu oluşan sis yoluyla meydana gelir. HCl ayrıca asit oluşumuyla mukoza zarlarında emilir ve ciddi tahrişe neden olur. HCl atmosferinde uzun süreli çalışma ile solunum yolu nezlesi, diş çürümesi, burun mukozasında ülserasyon, gastrointestinal bozukluklar gözlenir. Çalışma tesislerinin havasındaki izin verilen HCl içeriği 0,005 mg/l'den fazla değildir. Koruma için gaz maskesi, koruyucu gözlük, lastik eldiven, ayakkabı ve önlük kullanın.
Aynı zamanda hidroklorik asit olmadan sindirimimiz imkansızdır; mide suyundaki konsantrasyonu oldukça yüksektir. Vücuttaki asit oranı düşükse sindirim bozulur ve doktorlar bu tür hastalara yemekten önce hidroklorik asit almalarını reçete eder.
Hidroklorik asitin evde kullanımı
Konsantre "hodgepodge", ev ihtiyaçları için herhangi bir oranda suyla karıştırılır. Bu inorganik asidin güçlü bir çözeltisi, toprak sıhhi tesisat armatürlerini kireç ve pastan kolayca temizleyebilir, daha zayıf bir çözelti ise kumaşlardaki pas, mürekkep ve meyve suyu lekelerini giderebilir.
Yakından bakarsanız, "Tuvalet Ördeği" klozet temizleyicisi hidroklorik asit içerdiğini söylüyor, bu nedenle onunla lastik eldivenlerle çalışmanız ve gözlerinizi sıçramalardan korumanız gerekiyor.
Ayrıca bu asit olmadan kimsenin hayatı düşünülemez - midede bulunur ve onun sayesinde mideye giren yiyecekler çözülür (sindirilir).
Ayrıca bu asit, mideye giren patojenik bakterilere karşı ilk bariyer görevi görür - asidik bir ortamda ölürler.
Yüksek asitli gastrit hastası kişiler de bu asite oldukça aşinadır. Hatta onunla etkileşime giren ve konsantrasyonunu azaltan özel ilaçlar kullanarak midenin duvarlarını tahrip etmemesi için etkisini azaltırlar.
En popülerleri, örneğin Maalox gibi magnezyum ve alüminyum oksit içeren müstahzarlardır. Bununla birlikte, bunun yalnızca geçici bir rahatlama sağladığı zaten kanıtlanmış olmasına rağmen, kabartma tozu içen ekstrem spor tutkunları da var.
