Analitik kimyanın teorik temelleri. Disiplini çalışmanın amaçları: iletişimsel ve sosyokültürel yetenek ve niteliklerin geliştirilmesi; kendini geliştirme beceri ve yeteneklerine hakim olmak

Elementleri tespit etmek için kullanılan fiziko-kimyasal ve fiziksel yöntemler, nesneye hangi maddelerin dahil olduğu sorusunu yanıtlar. Nitel analizin amacı, analiz edilen nesnedeki belirli şeyleri veya bunların bileşenlerini tespit etmektir. Reaksiyonlar mümkün olduğu kadar seçici (birkaç bileşenle) ve oldukça hassas olmalıdır. Sulu çözeltilerdeki kalitatif analiz, iyonik reaksiyonlara dayanır ve katyonların veya anyonların tespitine olanak tanır. Nesne yeniyse, onun hakkında hiçbir şey bilinmiyorsa, önce niteliksel analiz, ardından niceliksel analiz yapılır. Beyaz çökelti: . Analitik kimyada ana kimyasal reaksiyon türleri: asit-baz, kompleksleşme, oksidasyon-redüksiyon. Analitik reaksiyonlar- onlara harici bir eşlik ediyor görsel görünüm (çökelti, renk, gaz oluşumu). Renkli çözeltilerin oluşumu: Fe(3+)+3SCN(-)=Fe(SCN)3(kan kırmızısı) Nesneler katı veya sıvı halde olabilir; "kuru" ve "ıslak" yol. Alev rengi: Na-sarı, K-mor, Rb-kızıl, B-yeşil, B-yeşil, Pb-mavi. “Islak” daha sık kullanılır.

1. 
   Vreaksiyonlar-Birim cinsinden maddenin konsantrasyonundaki değişiklik. zaman (mol/l*sn) Çünkü konsantrasyon zamanla sürekli olarak değişir, ardından hız zamanla sürekli olarak değişir. Reaksiyon hızını etkileyen faktörler: -1) reaktanların doğası; -2) reaktanların konsantrasyonu. Kitlesel Eylem Hukuku: zamanın her anında homojen bir reaksiyonun hızı, belirli bir güce yükseltilen reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonunun çarpımı ile orantılıdır. Vdoğrudan reaksiyon = K[A]^a*[B]^b, burada - out. azı dişleri kons. v-v., K-hızı sabiti. Her reaksiyonun kendi hız sabiti vardır. Reaksiyonun sırası isteğe bağlı değerler alabilir. 3) Sıcaklığa bağımlılık. Çoğu reaksiyonun hızı artan sıcaklıkla artar, çünkü aktif parçacıkların sayısı artar.
2. 
   Kimyasal denge- bir veya daha fazla kimyasal reaksiyonun tersinir olarak meydana geldiği ve her bir ileri-geri reaksiyon çiftindeki oranların birbirine eşit olduğu bir kimyasal sistem durumu. Kimyasal dengede olan bir sistem için reaktiflerin derişimleri, sıcaklık ve sistemin diğer parametreleri zamanla değişmez. Denge sabiti hızın kaç katı düz olduğunu gösterir. reaksiyonlar> veya1 - K'nin fiziksel anlamı varsa doğrudan baskındır: 1 mol / l'lik reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonunda reaksiyon hızı. Maddenin doğasına ve t'ye bağlıdır. Konsantrasyona bağlı değildir. Kdirect*[A]^a*[B]^b=Kobr.[C]^c*[D]^d
3. 
   Kitle eylemi kavramı, reaksiyonların istenilen yönde nasıl değiştirileceğini gösterir. Büyütmek gerekiyor ileri reaksiyon hızı ve azalış-geri reaksiyonu. FeCl3+NH4SCN↔Fe(SCN)3(kan kırmızısı)+3NH4Cl.

Krev. r-tion = Dirençsiz kompleks. Çok aşamalı kimyasallar için tepkiler isim izlemek. denge: A+3B=AB3. 1. aşama: A+B=AB Kequal=[AB]/[A]*[B] 2. aşama: AB+B=AB2 Kequal=/*[B] 3. aşama: AB2+B=AB1/3 Toplam bakiye K: : A+3B=AB2 K toplam. eşit=/[A]*.

Sonuç: Kimyasal reaksiyonun genel eşitliği = adımların çarpımı. K.eşit.
11) Kravn. Cam etkisi yoluyla meydana gelen reaksiyonlar için t'ye bağlıdır. Ekzotermik - ısının açığa çıkmasıyla birlikte asılıyken denge sola kayar, yani. İleri reaksiyonun oranı azalır. Endotermik - ısının dışarıdan emilmesiyle. çevre, t arttıkça denge sağa kayar, yani. Kravn doğrudan reaksiyon artışı. Termal etki içermeyen reaksiyonlar için Kravn, t'ye bağlı değildir.
12) Genel denge sabiti adım sabitlerinin çarpımına eşittir. Genel kimyasal reaksiyon:: A+3B↔AB3-çok aşamalı. reaksiyon: 1) aşama A+B↔AB Kravn=/[A]*[B]. 2) aşama AB+B↔AB2 Kravn= /*[B]. 3) aşama AB2+B↔AB1/3. Genel reaksiyon: A+3B↔AB2. Generale eşit=/[A]*. General Kravn kimyanın yönünü belirlemenizi sağlar. reaksiyonlar. Fe sülfürün asit içinde çözülmesine örnek: FeS+2H^+= Fe^2++H2O. Aşama 1: FeS↔Fe^2++S^-. Kravn=*/. K1==* Aşama 2: S^2++2H+↔H2S. Kravn=/Kdis.H2S. Toplam = K1*K2 = PRFeS/Kdis.H2S. Çökeltinin PR'si ne kadar büyük ve oluşan elektronun Kdis'i ne kadar küçük olursa, doğrudan reaksiyon (çökeltinin çözünmesi) o kadar tam gerçekleşir.
13) Elektrolitler, iyonların gözle görülür konsantrasyonlarda mevcut olduğu ve elektriğin geçişine neden olan maddeler. akım (iyonik iletkenlik). Zayıf elektrolitler, sulu ve susuz çözücülerdeki birçok organik bileşiği ve bazları içerir. Ayrışmanın derecesi çözücünün doğasına, çözelti konsantrasyonuna, sıcaklığa ve diğer faktörlere bağlıdır. Aynı konsantrasyonda fakat farklı çözücülerdeki aynı elektrolit, farklı ayrışma derecelerine sahip çözeltiler oluşturur. Oswald'ın Seyreltme Yasası: Çözeltinin konsantrasyonu azaldıkça zayıf elektrolitin ayrışma derecesi artar.
14) Elektrolitler, iyonların gözle görülür konsantrasyonlarda mevcut olduğu ve elektriğin geçişine neden olan maddeler. akım (iyonik iletkenlik). Güçlü ve zayıf elektrolitler seyreltik çözeltilerde neredeyse tamamen iyonlara ayrışır. Bunlar arasında yüksek ayrışma kabiliyetine sahip birçok inorganik tuz, asit ve baz bulunur. Güçlü elektrolit çözeltilerindeki iyon konsantrasyonu o kadar yüksektir ki, interiyonik etkileşim kuvvetleri ortaya çıkmaya başlar. İyon sayısına bağlı olan elektrolitin özellikleri daha az belirgindir. Bir iyonun aktivitesi (a ile gösterilir), aşağıdaki ilişki ile konsantrasyonuyla ilişkilidir: a = fC. nerede f – aktivite faktörü Jonah. Kimya Her iyonun aktivitesi tüm iyonların ve yüklerin konsantrasyonuna bağlıdır. Bu değerler ne kadar büyük olursa kimyasal o kadar az olur. Her iyonun aktivitesi. Katsayı. İyonların aktiviteleri çözeltinin bileşimine ve konsantrasyonuna, iyonun yüküne ve doğasına ve bir takım diğer koşullara bağlıdır.
15) Asitlerin ve bazların genel bir teorisi yoktur. Analitik amaçlar için

Arrhenius asit ve baz teorisini kullanır. Bu teoriye göre asitler kedi maddeleridir. H katyonlarını verin, bağışçılar. Bazlar bağlı maddelerdir, alıcılardır. Protolitik teoride asitler proton donörleridir, yani. in-va, proton bağışlıyor. Asitler a harfiyle gösterilir. CH3COOH ↔ H+ +CH3COO-. Bu teorideki temeller b harfiyle gösterilmiştir. Burası senin kurulduğun yer. nötr olabilir - HC1, H2S04; anyonik - HCO3.HSO3; Nötr-HCl, Y2SO4; Anyonik-YCO3, HSO3; Katyonik-NH4.
16) Ko = ifadesinde Ko denir . termodinamik denge sabitiİdeal ve ideal olmayan sistemler için t, basınç ve çözücünün doğasına bağlıdır. Kp=[C]*[D]/[A]*[B] veya K'= aktiviteleri yerine denge konsantrasyonlarını sunarken konsantrasyon denge sabitlerini elde ederiz. Konsantrasyon sabitlerinin değerleri birçok faktörden etkilenir: Ko ve K'-t, basınç, çözücünün doğası (K, gerçek konsantrasyon denge sabitidir, elektrostatik etkileşimlerin etkisini dikkate alarak denge konumunu karakterize ederler. K', elektrostatik ve kimyasal etkileşimlerin toplam etkisi dikkate alınarak karakterize edilen koşullu konsantrasyon denge sabitidir). Konsantrasyon sabitleri, öncelikle katsayı değerleri hesaplanarak termodinamik sabitlerden hesaplanabilir. aktivite.
17) pH değeri -çözeltilerdeki hidrojen iyonlarının aktivitesini veya konsantrasyonunu karakterize eden bir miktar. Hidrojen göstergesi pH olarak belirlenmiştir. Hidrojen indeksi sayısal olarak = litre başına mol cinsinden ifade edilen, hidrojen iyonlarının aktivitesinin veya konsantrasyonunun negatif ondalık logaritması: pH = -lg[ H+ ] nötr çözelti pH = 7, asidik çözelti pH 7. Suda, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu belirlenir H2O=H++OH- denklemine göre suyun elektrolitik ayrışmasıyla. 22°C'de ayrışma sabiti: Suyun iyonik ürünü- sudaki veya sulu çözeltilerdeki hidrojen iyonları H+ ve hidroksit iyonları OH− konsantrasyonlarının ürünü. Çözelti asitlik ölçeği:

18) Asit-baz göstergeleri- Asitlik (pH) değiştiğinde bir çözeltinin rengini değiştirebilen organik bileşikler. Evrensel gösterge-çeşitli göstergelerden oluşan bir karışım, incelenen sulu çözeltilerin asitliğini hızlı bir şekilde belirleyebileceğiniz "gösterge kağıdı" şeritleri bunlara emdirilir. Göstergeler analitik kimya ve biyokimyadaki titrasyonlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.

Göstergeler genellikle birkaç damla su çözeltisi eklenerek kullanılır. Başka bir uygulama yöntemi, bir gösterge çözeltisine (örneğin, "Evrensel Gösterge") batırılmış kağıt şeritlerinin kullanılmasıdır.

Çözeltilerin pH değerini belirlemek içinÇeşitli teknikler yaygın olarak kullanılmaktadır. 1) Özel bir cihazın (pH metre) kullanılması, pH'ı daha geniş bir aralıkta ve daha doğru bir şekilde (0,01 pH birimine kadar) ölçmenizi sağlar. 2) Analitik hacimsel yöntem - asit-baz titrasyonu. Bilinen konsantrasyona sahip bir çözelti (titrant) test çözeltisine damla damla eklenir. Karıştırıldıklarında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Eşdeğerlik noktası- reaksiyonun bittiği an. 3) Sıcaklığın pH değerlerine etkisi
19) Tuzların hidrolizi– bu, tuz iyonlarının suyla etkileşimi ve hafif ayrışan parçacıkların oluşmasıdır. a) Zayıf bir asit ve kuvvetli bir bazın birleşmesinden tuz oluşur: pH>7

b) Tuz, kuvvetli bir asit ve zayıf bir bazdan oluşur: pH c) Bir tuz, zayıf bir asit ve zayıf bir bazdan oluşur:
Protolitik denge tuzların hidrolizi sırasında sıcaklık değiştiğinde veya çözelti seyreltildiğinde sağa veya sola kaydırılabilir. Hidroliz türleri: katyonla hidroliz (sadece katyon suyla reaksiyona girer); anyonla hidroliz (sadece anyon suyla reaksiyona girer); eklem hidrolizi (hem katyon hem de anyon suyla reaksiyona girer).
20) Tuzların hidrolizi– bu, tuz iyonlarının suyla etkileşimi ve hafif ayrışan parçacıkların oluşmasıdır. Tuzların hidrolizini etkileyen faktörler: -tuzun doğası; -tuz konsantrasyonu; -t (>t, >h); - Ortamın pH'ı. Kalitatif analizde tuzların hidrolizi aktivitelerini azaltır. 1)(NH4)2CO3-grup reaktifi 2g. katyon

Konsantre amonyum karbonat azalır ve reaktifin aktivitesi azalır. 2)(NH4)2S-grup reaktifi 3g. katyon

Amonyum sülfürün aktivitesi azalır. Başvuru:- BiCL3+H2O ↔Bi(OH)2CL+HCL iyonlarının tespiti; Bi(OH)2CL →BiOCL+H2O. Hidroliz türleri: katyonla hidroliz (sadece katyon suyla reaksiyona girer); anyonla hidroliz (sadece anyon suyla reaksiyona girer); eklem hidrolizi (hem katyon hem de anyon suyla reaksiyona girer).
21) Tuzların hidrolizi- bu, tuz iyonlarının su iyonlarıyla kimyasal etkileşimidir ve zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açar. Hidroliz reaksiyonu kolaylaştırabilir ve bazen analize müdahale edebilir. Tuzların hidrolizini baskılamanın ve arttırmanın aşağıdaki yolları vardır: 1. Tuz çözeltisine başka bir elektrolit, bileşik veya bazın eklenmesi Tuzların hidrolizini arttırmak için, hidroliz işlemi sırasında H+ iyonlarını bağlamak için bazlar eklenir. Reaksiyonun dengesi tuzun hidrolizine doğru kayar. Bu tuzların hidrolizini baskılamak için çözeltiye maddeler eklenir ve bu durumda: Böyle bir durumda H+ iyonlarının sayısı artar ve reaksiyon ters yöne kayar. tuz hidrolizi azalır.

22) Tuzların hidrolizi- bu bir kimyasal. Tuz iyonlarının su iyonlarıyla etkileşimi, zayıf bir elektrolit oluşumuna yol açar. Tuzların hidrolizi, tersinir bir kimyasal reaksiyondur. Kantitatif özellikleri hidroliz derecesi (h) ve hidroliz sabitidir (Kg). H- tuzun hangi kısmının hidrolize edildiğini gösterir; bileşenlerine dönüştürülür; % veya bir birimin kesirleri olarak ölçülür. Hidroliz derecesi sabit değildir. Kilogram- tersinir bir reaksiyonun denge sabiti. T'ye bağlıdır, ancak çözeltinin konsantrasyonuna bağlı değildir. Kg=K(H2O)/K diss.k-ty*K diss.bas. Hidroliz derecesi- hidrolize moleküllerin sayısının çözünmüş moleküllerin toplam sayısına oranı; h= (Chidr/Tot)·100%, burada Chidr hidrolize tuzun mol sayısıdır, Ctot çözünmüş tuzun toplam mol sayısıdır. Bir tuzun hidroliz derecesi ne kadar yüksek olursa, onu oluşturan asit veya baz o kadar zayıf olur. Hidrojen indeksi, pH- bir çözeltideki hidrojen iyonlarının aktivitesinin bir ölçüsü ve asitliğini niceliksel olarak ifade eden, hidrojen iyonlarının aktivitesinin litre başına mol olarak ifade edilen negatif (ters işaretle alınan) ondalık logaritması olarak hesaplanan: pH = -Lg
23) Tampon sistemleri isminde çözümler, kaydet Bir çözeltiye eklendiğinde veya güçlü bileşikler veya bazlarla seyreltildiğinde sabit pH. Sabit bir pH değerini koruyabilme yeteneği . tamponlama eylemi. Aşağıdakiler vardır: a) ekşi - zayıf asitlerden ve bunların tuzlarından (asetat); b) bazik - zayıf bazlardan ve bunların tuzlarından (amonyak). Bileşenlerden biri eklenen alkaliyi nötralize eder, ikincisi eklenen alkaliyi nötralize eder. Tamponlar asidik, alkalin veya nötr olabilir, örneğin fosfat tamponu, karbonat tamponu. Asidik bir tampon için: pH=pKk-ty-LgSk-ty/Tuz. Alkali bir tampon için: pH=14-pKosn+LgKosn/Tuz. Tamponlar iki bileşenli sistemlerdir. PH oluşturmak için tampon çözeltilere ihtiyaç vardır. Her tamponun bir tanımı vardır. pH'ı.

24) Her tamponun bir tanımı vardır. pH, bileşenin konsantrasyonuna ve hacimlerine bağlıdır. pH(asit tutkunu.)=rKk-you-Lg *Nyu k-you/Nyu tuzu. pH (alkali tampon) = 14-pKon.+ Lg*Nu bazik/Nu tuzu

Asetat tamponu: CH3COOH ↔ CH3COO+H CH3COONa ↔ CH3COO+Na

1. Az miktarda NaOH (güçlü alkali) ekleyin

NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O

2. Az miktarda HCL (güçlü) ekleyin

HCL+CH3COONa ↔ CH3COOH+HCL

3. Az miktarda NaOH (kostik) ekleyin

NaOH(güçlü)+NH4C(çok zayıf)L→ NH4OH+NaCL

4. Az miktarda HCL (kuvvetli asit) ekleyin

HCL(güçlü)+NH4OH(tuz) ↔ NH4CL+H2O. Tamponlar asidik, alkali veya nötr olabilir. Tampon örnekleri: 1) fosfat NaH2PO4 (zayıf) ve Na2HPO4 (tuz)

H2PO4 ↔ H+HPO4

Na2HPO4 → 2Na+HPO4 2) karbonat NaHC03-zayıf asit ve Na2CO3-tuz

Her tamponun belirli bir kapasitesi vardır. Bir tampona çok miktarda asit ve baz eklendiğinde pH'ı değişebilir. Tampon kapasitesi pH'ını 1 değiştirmek için 1 litre tampona eklenmesi gereken güçlü bir bileşiğin veya güçlü bazın sayısıdır (mol). Bileşenin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, tampon kapasitesi de o kadar büyük olur. Bileşenler arasındaki optimal oran o kadardır. 1:1

25) Tamponlar Bunlar iki bileşenli sistemlerdir. En yaygın olanları asetat ve amonyaktır. Maddeleri oluşturmak ve korumak için kullanılır. Ayrıca tampon çözeltileri, kimyasal analizlerde ve pH metrelerin kalibrasyonunda yaygın olarak kullanılır. Tampon çözeltileri, kan ve lenfte sabit bir pH sağlayarak organizmaların yaşamında büyük bir rol oynar. .Ve tanımlarken niceliksel analizde. su sertliği (amonyak tamponu) formülü: F=N*V1/V.

26) Kimya denge- kedideki sistemin durumu. ileri reaksiyonun hızı = ters reaksiyonun hızı. Yer değiştirme kütlelerin hareketine dayanır. CH3COOH ↔ CH3COO+H(eşit sistem)

Sisteme asetik asit tuzu ekleyin

CH3COONa ↔CH3COO+Na(güçlü elektrolit)

Çözeltiye tuz eklendikten sonra asetat konsantrasyonu artar. Ters reaksiyonun hızı artar, denge sola kayar, asetik asitin ayrışması azalır ve daha zayıf bir elektrolit haline gelir.

27) Heterojen sistemler- Heterojen, eşit fazlı sistemler, iki fazdan oluşurlar. Kalitatif analizde heterojen sistemler sıvı (faz 1), katı (faz 2) ve tortudan oluşur. Faz- toplanma durumu (sıvı, katı ve gaz). Heterojen olanlar, kalitatif analizde tespit için, maddelerin ayrılması için ve ayrıca kantitatif analizde kullanılır. Heterojen sistemlerin uygulama alanları: 1) Yağış ve çözünme 2) Buharlaşma ve buharlaşma, damıtma.

halkla ilişkiler.- doymuş bir çözelti içindeki çökeltinin molar K iyonlarının ürünü. Çözünürlük ürünü, heterojen bir çözünme işlemi için bir sabittir. Çökeltinin çözünürlüğü ne kadar büyük olursa, çökeltinin ürünü de o kadar büyük olur . çözünürlük(mol/l) - belirli koşullar altında doymuş bir çözelti içindeki az çözünür bir maddenin konsantrasyonu.

28) Nitel analizin amacı bir şeyleri keşfetmektir. Çoğu zaman kuşatılırlar. Bu nedenle çökelme koşullarını bilmeniz gerekir: 1) maddenin çözünürlüğü. Çökeltinin çözünürlüğü ne kadar düşük olursa, çökeltinin tamlığı da o kadar büyük olur. , eğer konsantrasyon 10^-6 mol/l'yi geçmiyorsa. 2) Çöktürücü miktarı. Çökelticinin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa çökelmenin tamlığı da o kadar fazla olur. 3). Çökelticinin ayrışma derecesi. Güçlü bir elektrolit çökeltici kullanılması tavsiye edilir. O daha aktif. NH4-zayıf elektrolit ve NaOH-güçlü elektrolit

Mg+NaOH → Mg(OH)2+2Na

Biriktirmenin bütünlüğü daha çok uyanır.

NH4OH ↔ NH4+OH

NaOH ↔ Na+OH 4)pH-ra

Her çökelti belirli bir pH-ra değerine düşer, bu da iyonların ayrılmasını sağlar. 5).Çözeltide yabancı elektronların varlığı. Yabancı elektrolitler- çökelticilerle ve çökeltilmiş iyonla aynı iyonları içermez.

Örnek:

29) Az çözünen bileşiğin çözünürlüğü. çökelti ile ortak iyonu olmayan ve ortak iyonu olan güçlü elektrolitlerin çözeltide bulunmasına bağlıdır. Çökelti ile aynı adı taşıyan iyona sahip olmayan güçlü bir elektrolitin varlığı, çözeltideki iyonların aktivitesini azaltarak çözünürlüğü arttırır. Bu olaya tuz etkisi denir. Tuz etkisi -çökeltilerin yabancı elektrolitlerle çözünürlüğünün arttırılması. Örnek: 0,1 M KNO3'teki BaSO4'ün pH değeri 2,2 kat artıyor.

30 ) Tortuyu çözmek için tortunun üzerine doymamış bir çözelti yapılması gerekir. Bu şu şekilde elde edilir: 1) kaynatma - su ekleme. Bu yöntem yüksek oranda çözünür çökeltiler için kullanılır. 2) gaz salınımı FeS↓+2HCl →FeCl2+H2S Kequal=PR(FeS)/Kdiss.Н2S >>1-reaksiyon meydana gelir 3) Zayıf elektrolitlerin oluşumu 4) ORR (çözeltideki iyonların yükündeki değişiklik) Çözünme Krav.>1 çözünme meydana gelirse çökeltinin çözünme dengesine bağlıdır.

31) Kompleksleştirme hem niteliksel hem de niceliksel analizde yaygın olarak kullanılır, çünkü onların rengi var.

Karmaşık bağlantılar- bu karmaşık bir isimdir; Çözümde tek bir bütün olarak, onu oluşturan bileşenlerden ışık bakımından farklı olan kompleks şunları içerir: merkez. Atom ve efsaneler. Merkezi atom- etrafında efsanelerin yer aldığı bir parçacık. Ligandlar-anyonlar olabilir (klor, bor, iyot); molekülün bileşimi organik ve inorganik içerebilir; bağlantı.. Örnek: ^2+ CI2 Donör ligandları e.

32) Redoks reaksiyonları analitik kimyada hem niteliksel hem de niceliksel analizde yaygın olarak kullanılmaktadır. Oksidasyon elektron kaybıdır. Elektronların indirgenmesi-uygulanması. Oksitleyici madde elektronları kabul eder ve indirgeyici bir forma girer. Elektronları veren indirgeyici ajan, oksitleyici forma girer, bu nedenle her oksitleyici ajanın karşılık gelen bir formu vardır. konjuge indirgeyici ajan veya tam tersi.

ORR türleri: 1) Moleküller arası - oksitleyici ve indirgeyici atomların farklı maddelerin moleküllerinde olduğu reaksiyonlar, örneğin: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Moleküller arası - oksitleyici ve indirgeyici atomların aynı maddenin moleküllerinde olduğu reaksiyonlar örneğin: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Oksitleyici ajan ne kadar güçlü olursa, kimyada kullanılan konjuge indirgeyici ajan da o kadar zayıf olur. analiz yöntemi.

33) Sorpsiyon işlemleri- Bir katı veya sıvının bir çözeltiden veya bir gazdan emilmesine dayanır. Başka şeyleri emen şeylere denir. sorbent .(şey) Sorpsiyon şu şekilde ayrılır: - adsorpsiyon - bir maddenin yüzeyde emilmesi; - emilme - bir maddenin sorbentin hacmine göre emilmesi. Maddenin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, emilim de o kadar büyük olur. Emici maddeler moleküler (emici moleküller) ve iyon değiştirici (iyonları emer) olarak ikiye ayrılır. Ekstraksiyon verimliliği katsayı ile belirlenir. dağıtımlar. Dağıtıma = С in-va (organik fazda) / С in-va (sulu fazda) Ekstraksiyon- bir bileşenin emilimi, çözünmesi. Katyonları ve anyonları ayırmak ve konsantre etmek için kullanılabilir.

1) Kantitatif analizin görevi, nesnedeki analiz edilen maddenin içeriğini belirlemektir. İçerik aşağıdaki göstergelerle ifade edilebilir: 1) katılar için - nesnedeki w (in-va), g/t, mg/kg; 2) sıvılar için - çözeltideki w (in-va), mol/l, g/l, vb.

Analitik görev Bir veya başka bir element içeren maddelerin belirlenmesinde yapılan analizlerin sayısı da dahil olmak üzere kimya - bu faz analizidir. Örneğin: Si, SiO2, AI2O3*SiO3 formunda olabilir.

Yöntemler: kimyasal (kimyasal reaksiyonlara dayanarak), fiziksel (bileşimlerine bağlı olarak maddelerin fiziksel özelliklerinin incelenmesi üzerine), kimyasal-fiziksel (kimyasal reaksiyonda elde edilen maddelerin fiziksel özelliklerinin incelenmesi üzerine).

2) Var: sistematik, rastgele, hatalar. Sistematik olanlar sağlanabilir:

Metodolojik (cihazlara ve reaktiflerin sıklığına bağlı hatalar)

Operasyonel hatalar – analiz tam olarak yapılmamıştır.

Rastgele hatalar - model yok, öngörülemiyor (sıcaklık, nem)

Kaçırılanlar büyük hatalardır (yanlış hesaplama, çözümün elenmesi).

Hatalar mutlak ve göreceli olabilir.

Mutlak - elde edilen ile gerçek sonuç arasındaki fark.

Göreceli - gerçek sonuca mutlak hatanın kütlesi.

3.) Yöntem referansın tartılmasına dayanmaktadır. nesneler ve kimyasallarla elde edilen analite reaksiyonlar. Analit için tartım doğruluğu. ölçekler = 2*10^-4. Yöntem doğrudur ancak çok zaman alır. Şarap, süt vb. analizlerinde kullanılır. Aşağıdakilere ayrılmıştır: - çökeltme yöntemi (şeylerin çökelmesine dayalı olarak - filtrelenmesinde, yıkanmasında ve kurutulmasında); ve - damıtma yöntemi (uçucu maddelerin ısıtılarak veya reaktiflerle işlenerek uzaklaştırılmasına dayalı).

Yağış gereksinimleri: Çözünürlüğü düşük olmalı, yabancı maddeleri hızlı bir şekilde filtrelemeli ve yıkamalıdır.

çöktürücü için gereksinimler: Çökeltici, bileşeni tamamen çökeltmelidir. Ağırlık gereksinimleri( Bu bir tortu kedisidir. telefonu kapatmak ): ağırlık formunun bileşimi kimyasalıyla tam olarak eşleşmelidir. formülü ve yüksek sıcaklıklara ve kimyasallara dayanması gerekir. stabil.

4.) Birlikte yağış- birkaç maddenin ortak birikmesi. Yüzey (bir maddenin çökeltinin yüzeyi tarafından emilmesi) veya dış ve iç birlikte çökeltme (çözeltinin bir kısmı tarafından çökelti parçacıklarının mekanik olarak yakalanması) olabilir.

Birlikte çökelmeyi azaltmanın yolları: çökeltinin yeniden çökeltilmesi, çökeltinin yıkanması. Birlikte çökeltmelerin uygulanması: Mikro bileşenlerin konsantrasyonunu arttırmak, Mg+2OH Mg(OH)2 maddelerini tespit etmek için bazı çökeltiler indikatörleri absorbe edebilir ve indikatörün rengi değişir.

5) 1. Yabancı elektrolitlerin varlığı (sıcaklık, ortamın pH'ı, çözeltinin doğası). 2. Sıcaklık arttıkça çoğu çökeltinin çözünürlüğü artar. 3. pH'ın etkisi: Çökeltinin çözeltisi ortamın pH'ına bağlıdır. Çökeltinin pH'ı indikatörlerin çözeltisine bağlıdır. 4. Çözücünün doğasının etkisi. 5. Yabancı maddelerin varlığı

6.) Dönüşüm faktörü F oranı molar. kütle tanımı vva ve molar. ağırlık kütleleri oluşur. F=x*M tanımla..şekil/y*M ağırlık.şekil. Burada x ve y, pay ve paydadaki atom sayısını eşitleyen sayılardır. Çökeltme yönteminde aşağıdakiler arasında bir ayrım yapılır: 1) belirlenen form - analiz edilen madde. 2) çökelmiş form - çökeltilmiş tortu ve 3) ağırlık - tartılmış tortu. m(tanımlanan form)=F*m(ağırlık formu)*100%/m numune. Örneğin: Fe(tanımlı form) →Fe(OH)3 ↓(çökelebilen form)→Fe2O3(ağırlık formu).
7) Hacimsel yöntem- Başka bir çözeltiyle reaksiyona giren bir çözeltinin hacminin ölçülmesine dayanır. Analiz için şunlara sahip olmak gerekir: analiz edilecek bir çözelti, titrant çözeltisi tam olarak bilinen konsantrasyona sahip bir çözeltidir ve titrasyon, bir çözeltinin, çözeltinin sonuna kadar başka bir çözeltiye kademeli olarak eklenmesidir. Bir çözelti titrasyon şişesine, diğer çözelti ise büre eklenir. Daha sonra bir çözelti diğeriyle titre edilir. Yöntemin avantajı: Yöntem hızlıdır ancak ağırlık yöntemine göre daha az doğrudur. Analizin görevi eşdeğerlik noktasını doğru bir şekilde belirlemektir.

8) Yöntem, H3O+ OH↔ 2H2O nötrleştirme reaksiyonuna dayanmaktadır.

Yöntem, asidik veya alkali reaksiyona sahip asitleri, bazları ve tuzları ayırmak için kullanılır. Eşdeğerlik noktası- Reaksiyonun tamamlanma anı titre edilen çözeltinin rengindeki değişiklikle belirlenir. Sabitleme yöntemlerinden biri gösterge yöntemidir. Göstergeler, eşdeğerliğin bitiş noktasını (titrasyonlu çözeltinin renginde keskin bir değişiklik anı) belirlemenin mümkün olduğu maddelerdir. pH göstergelerinin renk geçiş aralığı 8-10'dur (ph-ph).

9). Pipetleme yöntemi. Analiz edilen maddenin tartılmış bir kısmı hacimsel bir şişede çözülür, işarete kadar suyla seyreltilir, çözelti karıştırılır, çözeltinin bir kısmı bir pipetle alınır ve titre edilir. 3 kez ölçmeniz gerekiyor. Titrasyon için kullanılan çözeltinin ortalama hacmini alın. Bireysel numune yöntemi. Analiz edilen maddenin benzer büyüklükteki kısımlarını ayrı ayrı alın. İstenilen miktarda su içinde çözün ve elde edilen çözeltileri tamamen titre edin. Hata %0,1'i geçmemelidir

10.) Asit-baz göstergeleri- Bunlar, çözeltinin pH'ına bağlı olarak kendi rengini değiştirebilen, çözünür karmaşık organik bileşiklerdir. Kimyasal yapıları gereği çözeltide kısmen ayrışan zayıf asitler veya bazlardır. Asit-baz göstergeleri, kural olarak, çözeltinin pH'ına bağlı olarak rengi tersine çevirebilen geri dönüşümlü göstergelerdir.

Kromofor teorisi gösterge renklerinin varlığını açıklar. İyonik teoriçözeltide gösterge molekülünün iki formunun varlığını varsayar - asidik form ve bazik form

11) Hazırlanan çözeltiler, kimyasal olarak saf bir maddenin doğru tartılmış kısmı ve belirli bir hacimdeki su içindeki çözeltilerinden hazırlanır. standart. Standartlaştırılmış- konsantrasyonları standart çözeltiler kullanılarak belirlenir. Bunlar kararsız maddeleri içerir. Titre- Defin kütlesini gösterir. Bu çözeltinin 1 ml'si ile etkileşime giren madde. Molar kütleeşdeğerlermaddeler- birin kütlesi yalvarıyor eşdeğerler, eşdeğerlik faktörünün çarpımına eşit molar kütle Bu maddeler. Madde eşdeğeri -Molekül veya bir kısmı kopmuştur. veya ekleyin. 1 tek yüklü iyon. H+ ve OH-

12) Titrasyon eğrileri- Titrasyon sırasında çözeltinin pH'ındaki değişimi gösterin. Bir gösterge seçmek için kullanılır. Eğri, reaksiyonun sona erdiği anda pH'ta keskin bir sıçrama gösterir. pH sıçraması daha yüksek bir pH'ta başlar ve pH = 10'da sona erer. Güçlü temellerden zayıflara. yani pH = 8,9'da fenolftalein göstergesi kullanılır çünkü pH=8-10'da renk değiştirir. Sabitleme yöntemlerinden biri gösterge yöntemidir. Göstergeler, eşdeğerliğin son noktasını (titrasyonlu çözeltinin renginde keskin bir değişiklik anı) belirlemenin mümkün olduğu maddelerdir.

13) Polibazik asitlerin titrasyonu veya poliasit bazların birkaç eşdeğerlik noktası vardır ve buna göre pH eğrisi, çoğu durumda keskin bir şekilde belirgin olmasa da, birçok bükülme verir. Polibazik asitler (H3PO4, H2CO3) adım adım ayrışır. Örneğin: H3PO4↔ H2PO-4 + H+, H2PO-4 ↔

HPO2-4 + H+, (HPO^-2)4 ↔PO3-4 + H+.

Bu, 0,1 H3PO4'ün 0,1 M NaOH çözeltisi ile titrasyon eğrisidir

Polibazik asitlerin titrasyon eğrileri, farklı ayrışma aşamalarına karşılık gelen birkaç bükülmeye sahiptir. M-o ile monobazik olarak titre edilir. C f-f dibazik olarak titre edilir.
14) Yöntem çökelmeye dayanmaktadır. Yağış titrasyonu yöntemleri: argentometri (AgNO3 titrant), rodanitometri (NH4SCN titrant), merkürometri (Hg2(NO3)2 titrant)

Mohr'un yöntemi: Tüm argentometri yöntemlerinin en basitidir ve aynı zamanda oldukça doğrudur. Nötr veya hafif alkali ortamlarda kullanılır. Özü, sıvının bir gösterge olarak potasyum kromatlı bir gümüş nitrat çözeltisi ile doğrudan titrasyonundan oluşur. AgNO3+K2CrO4(gösterge) → Ag2CrO4.↓(kırmızı)+2KNO3. Mohr yöntemi gıda analizlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. . Volhard yöntemi: Asidik ortamlarda kullanılır. Gümüş iyonları içeren bir çözeltinin standart NH4NCS veya KNCS çözeltileriyle titrasyonuna dayanır: Ag+ + NCS- ↔ AgNCS↓. Bu yöntemdeki gösterge Fe3+ iyonlarıdır. Adsorpsiyon göstergeleri- çökeltinin yüzeyinde adsorbe edilebilen ve dolayısıyla lüminesansın rengini veya yoğunluğunu değiştirebilen maddeler.

16)TitrantGösterge- kimya. Çözeltideki herhangi bir bileşenin konsantrasyonu değiştiğinde renk değiştiren ve çökelti oluşturan maddeler. İsim 2 tip: 1) Oksitleyici bir madde veya balmumu ile renk değişikliği ile reaksiyona girer. Nişasta (gösterge, renksiz) + I2 → I2 * nişasta (mavi renk). 2) RH potansiyeline bağlı olarak rengini değiştirir. A) Permanganatometri - KMnO4 titrantı, asidik ortam. MnO4+5e+8eH→Mn^2++4H2O (fе=1/5). B) Kromatometri-titrant K2Cr2O7, asidik ortam. Cr2O7+6e+14H→2Cr^3++7H2O (fе=1/6) Tespit etmek için kullanılır. bütün güneşler. C) İyodometri-titrant I2. KI. Na2SO3+I2+H2O→2I+Na2SO4. Kirleticilerin analizinde kullanılır. D) Bromatometri-titrant Br2 C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr. Çok nadir kullanılır. D) Bromatometri-titrant NaBrO3. 2BrO3+6H+5e→Br2+3H2O (fe=1/6)
17))Titrant- Titresi (konsantrasyon) kesin olarak bilinen bir reaktif. Gösterge- kimya. Çözeltideki herhangi bir bileşenin konsantrasyonu değiştiğinde renk değiştiren ve çökelti oluşturan maddeler. F=N*V*1000/V(H2O), burada N, çözümün normalliğidir, V, çözümün hacmidir. Su sertliği mg*eq/l cinsinden ölçülür. Trilon B kullanarak sertliği belirleriz. Kompleksometri, çözünebilir kompleks bileşiklerin oluşum reaksiyonlarına dayanır. Kompleksometrik titrasyon, kompleksometri ve cıva ölçümüne ayrılır. Bu yöntemler def arasında bir reaksiyonun oluşmasına dayanmaktadır. in-m ve bir reaktif ve bu reaksiyonun bir sonucu olarak, karmaşık bileşikler oluşur (bunlar, bir kompleks oluşturucu madde ve onun yakınında çevrelenen ligandlardan oluşan bileşiklerdir).
18) Yüklü parçacıkların bir elektrik alanındaki hareketine dayanmaktadır. Parçacıklar bir sıvının içindedir. Parçacıklar elektrik alanında hareket eder

farklı hızlarda. Katot negatif yüklüdür e; anot pozitif. Nötr parçacıklar da elektroda gidecektir, ancak daha yavaştır. Parçacıkların hızı, yüklerine ve hareketliliğine, parçacıkların hareketliliği ise parçacıkların boyutuna bağlıdır. Parçacıkların yükü ne kadar fazlaysa ve boyutları ne kadar küçükse o kadar hızlı hareket ederler. Tüm organiklerin analizi için kullanılır. ve inorganik c-c Sınıflandırma: bölgesel elektroforez ve kılcal. Süt analiz edilirken bölgesel elektroforez, şarap analiz edilirken ise kılcal elektroforez kullanılır. ÇİZİM
19) Doğrudan ve dolaylı vardır. Elektriksel ölçüme dayalıdır. Çözeltinin bileşimine bağlı parametreler Çoğu elektrolize dayanmaktadır. İz ölçülebilir. parametreler: çözeltinin direnci ve elektriksel iletkenliği, akım gücü, elektrot potansiyeli. Elektrokimya. yöntemler şu şekilde ayrılır: kondüktometri, potansiyometri, volamperometri, kulometri, elektrogravimetri. Kondüktometri, elektrolitlerin elektriksel iletkenliğini ölçen yöntemleri içerir. Potansiyometri, bir gösterge elektrotunun potansiyelinin ölçülmesine dayanır (bir elektrot bir sensördür). Volamperometri, akım gücünün dışarıya bağımlılığının emisyonuna dayanır. Gerilim Kulometri elektrik miktarının ölçülmesine dayanmaktadır. Elektrogravimetri - analiz edilen çözeltinin elektrolizi üzerine. elektrik çarpması
20) Yöntem, çözeltinin elektriksel iletkenliğine dayanmaktadır. Kodüktometride bir çözeltinin direnci özel bir şekilde ölçülür. elektrolitik hücreler. İletkenlik ölçümü direkt ve kondüktometrik titrasyona ayrılır. . Kondüktometrik titrasyon- Bu, belirlemek için kullanılan dolaylı bir yöntemdir. eşdeğerlik noktaları Belirlemek için kullanılır bir grafik kullanarak eşdeğerlik noktaları, kat. çözeltinin elektriksel iletkenliğinin titrant hacmine bağımlılığını gösterir. T. denklik- eklenen titrantın eşdeğer sayısının numunede belirlenen maddenin eşdeğer sayısına eşit olduğu titrasyon anı.
21) Bir gösterge elektrotunun potansiyelinin ölçülmesine dayanmaktadır.(elektrot-sensör ). Gösterge elektrodu-elektrot, potansiyel kedi. analizin bileşimine bağlıdır. çözüm Elektrotun mutlak potansiyeli ölçülemez. deltaE(elektrot potansiyeli)=E(ind.)-E^0 Elektrot potansiyelini ölçmek için potansiyometreler kullanılır; bunlar iki elektrottan oluşur. Gösterge elektrotları: kedinin yüzeyindeki elektrotlardır. Potansiyometrik iyon değişiminin gerçekleştiği yerde elektron ve elektrot değişimi vardır. Titrasyon, titrasyon sırasında gösterge elektrotunun potansiyelinin ölçülmesine dayanır. Eşdeğerlik noktası keskin bir sıçrama ile görülebilir; bunun için bir grafik oluşturup görmeniz gerekir.

22) Kulometri, ölçülen maddenin elektriksel dönüşümü için harcanan elektrik miktarının ölçülmesine dayanmaktadır. Analiz edilen maddenin titrantla etkileşimine dayanan dolaylı kulometri veya kulometrik titrasyon da vardır. Voltammetri, akım gücünün dışarıya bağımlılığının emisyonuna dayanmaktadır. Gerilim. Bu yöntem için 2 elektrot kullanılır: gösterge ve standart. Kulometri iyidir çünkü standart çözümlerin kullanılması gerekli değildir. Elektrik miktarı formülü: Q (coulomb) = I (akım gücü) * tau (analiz süresi).
23) Karıştırılmayan iki faz (hareketli ve sabit) arasındaki dağılıma dayanan maddelerin ayrılması ve analiz edilmesi yöntemi. Sabit faz katı, hareketli faz ise sıvı veya gazdır, kedi sabit fazdan geçer. Kromatografinin iyi tarafı işlemleri defalarca tekrarlayabilmenizdir. Bu yöntem evrenseldir, yani. katı, sıvı ve gaz halindeki bileşiklerin ayrılması ve belirlenmesi. Herhangi bir sorpsiyon işlemi, dağıtım sabiti Kraspred.=Snepodv.*Spodvizh ile karakterize edilir. Kromatografide kolonların çapı 4-6 mm'dir. İyon değiştirme kromatografisi katyonları ve anyonları ayırmak için sıvı kromatografidir. Bu kromatografi, örneğin suyun arıtılması için kullanılır. Kağıt kromatografisi de var ama kötü çünkü ayrıştırılması yavaş ve aynı anda çok miktarda madde elde edilemiyor.
24) Hareketli ve sabit fazlar arasındaki iyon alışverişine (iyonit) bağlı olarak katyonit (katyon alışverişi), anyonit (anyon) ve amfolit (anyon ve katyon alışverişi) de vardır. İyonitler doğal ve doğal olabileceği gibi yapay da olabilir. Katyonların ayrılmasında, elektrolitlerin elektrolit olmayanlardan ayrılmasında ve ayrıca şarap ve süt analizinde kullanılır. Sorbentler- çevreden emilen katılar veya sıvılar. Gaz ortamı. Var emiciler-emilen madde ile bir çözelti oluşturur ve adsorbanlar- içeri-içeri absorbe edin. Katı emici maddeler var kedi. Granül ve lifli olarak ikiye ayrılır.
25) Etkileşime dayalı analiz. elektromanyetik radyasyona sahip maddeler. Her madde radyasyonla etkileşime girdiğinde bir spektrum oluşturur. Spektrum- dalga boyuna göre sıralanan elektromanyetik radyasyon. Rezonans- frekansların çakışması. Radyasyon türleri: X-ışını, UV, IR, radyo dalgaları, manyetik alan. Atomlar ve moleküller radyasyonu absorbe etme, yayma ve dağıtma yeteneğine sahiptir. Spektral yöntemler atomik ve moleküler olmak üzere ikiye ayrılır. Nükleer Atomların elektromanyetik radyasyonla etkileşimine dayanarak atomik emisyon ve atomik absorpsiyon analizine ayrılır. Emisyon emisyondur, radyasyondur. Moleküler spektrumlar-elektromanyetik emisyon ve absorpsiyon spektrumları. GRAFİK2
26) Belirleme yeteneğine dayalıdır. Aslında karışımın bileşeni elektromanyetik radyasyonu emer. Fotometrik ve spektrofotometrik yöntemler vardır. Fotometrik yöntem bir fotometre ile ölçülür ve spektrofotometrik yöntem bir spektrometre ile ölçülür. Bir h var. Bouguer absorpsiyonu: D=-LgT= E*L*c, burada D çözeltinin yoğunluğu, T geçirgenlik, L kalınlık, c konsantrasyondur. Bundan h. Buradan, çözeltinin konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, çözeltinin yoğunluğunun da o kadar yüksek olduğu anlaşılmaktadır. Tipik olarak fotometrik analiz radyasyon yoğunluğunu karşılaştırır. Kalibrasyon grafiğinde çözeltinin yoğunluğunun konsantrasyonuna bağımlılığı çizilir ve bu grafikten tespit yapılır. onun konsantrasyonu.
27) Bu iki yöntem ışık yoğunluğunun ölçülmesine dayanmaktadır. Türbidimetri-Bulanık medyayı analiz etme yöntemi. Analitik amaçlar için kullanılır. Farklı ortamlardaki tanımlar. Ancak bu yöntem çok doğru değildir ve yalnızca yüksek doğruluğun gerekli olmadığı bileşenleri tanımlamak için kullanılır. Nefelometri- klorürlerin (AgCl) ve sülfatların (BaSO4) belirlenmesi için kullanılır.
28) Atomik emisyon-atomların elektromanyetik radyasyon yaymasına dayanarak kedi bir alevin içine yerleştirilir. Yöntemin özü: Bir gaz yakıcının alevinde analiz edilen çözüm. Metalurjide kullanılır. Bu yöntem, her bir elementin atomlarının belirli dalga boylarında ışık yayabileceği, ancak atomların ışık yaymaya başlayabilmeleri için uyarılmaları gerektiği, atomlar ne kadar uyarılırsa radyasyonun o kadar parlak olacağı gerçeğine dayanmaktadır. Bu yöntem çok doğrudur. Atomik absorpsiyon-Işık emilimine dayalıdır. Bu yöntem aynı zamanda çoğu metal için metalurjide de kullanılır. Yöntemin iyi yanı, çok basit olmasıdır, ancak aynı anda birden fazla elementi kullanamazsınız.
29) Lüminesans olgusuna dayanmaktadır. Bu yöntem organik olarak kullanılır. kimya, karışımlardaki maddeleri tespit etmenizi sağlar. Floresan (bu yöntem çok seçici değildir), fosforesan analiz (seçiciliği yüksektir) vardır. Seçicilik-Bir adanın kutsallığını seçmek diğer adanın kutsallığıdır.
30) Bu yöntem kimyasallar için X-ışını spektrumlarını kullanır. analiz Bunu kullanarak niteliksel ve niceliksel analizleri belirleyebilirsiniz. Bir atom uyarıldığında elektronların iç kabuklarından çıkması gerçeğine dayanır. Dışarıdan gelen elektronlar kabuklar boş alanlara atlayarak fazla enerjiyi kuantum biçiminde serbest bırakır. Ve bu kuantumların sayısına göre analizin miktarı ve kalitesi belirlenebilir.
31) Refraktometri Işığın kırılma indisini belirlemeye dayalı bir şeyleri inceleme yöntemidir. Belirlemek için kullanılır Fizik-Kimya. parametreler içeri-içeride. n-kırılma indeksi. Katsayı. kırılma: n=sin(alfa)/cos(beta) Kimyasalların kalitesinin yanı sıra bileşimini ve maddesini belirlemek için kullanılır. Ürünlerdeki kompozisyon. Polarimetri-ışık emisyonunun derecesine dayalıdır. Bu yöntem analitik kimyada, uçucu yağların analizinde ve radyasyon araştırmalarında kullanılır. Tüm ölçümler polarimetrelerle yapılır.
32) Nükleer manyetik rezonans elektromanyetik enerjinin bir şey tarafından rezonans olarak emilmesidir. Bu fenomen 1945'te keşfedildi. Fizik ve kimyada kullanılır. analiz yöntemleri. Spektrometrenin ana kısmı bir mıknatıstır, kedi. bir elektromıknatısın kutupları arasındaki kaba yerleştirilir. Daha sonra bu damar dönmeye başlar. Manyetik alan yoğunlaşmaya başladığında spektrometrenin ayarlandığı çekirdekler kesilmeye başlar. Bu okumalar kaydedilir ve mümkün olduğu kadar hızlı dönmeye başlar.
33) IR spektrometresi-IR ışığının emilimine dayanır. IR ışığı emildiğinde moleküldeki titreşim ve dönme hareketleri artar. Uygulama tanımı niteliksel ve niceliksel analiz. Ultraviyole-yöntem ultraviyole radyasyonun emilmesine dayanmaktadır. Analizin ilerleyişi: UV ışığı çözeltiden geçirilir, her molekül belirli bir miktarı emer. ışık.
34) Kütle spektrometrisi- bu fiziksel. Yüklü madde parçacıklarının kütlesinin yüklerine oranını ölçmeye yönelik bir yöntem. Bu yöntem, tedavisi mümkün olmayan hastalıklara yönelik yeni ilaçların geliştirilmesinde kullanılıyor. Yasadışı uyuşturucu dağıtımında kullanılır. Kütle spektroskopisi olmadan nükleer enerji düşünülemez. Kütle spektrometresi elde etmek için molekülleri iyonlara çevirmeniz, ardından bu iyonların vakumda gaz fazına aktarılması gerekir, iyonların engelsiz hareket edebilmesi için vakum gerekir ve eğer vakum yoksa o zaman kütle spektrometresi elde edilir. iyonlar yüksüz parçacıklara dönüşür.
35) EPR - enerjinin paramanyetik parçacıklar içeren şeyler tarafından emilmesi. Bir şeyin manyetik alanla etkileşimine dayanır. Paramanyetik parçacıkları incelemek için kullanılır ve kimyada yaygın olarak kullanılır. ESR manyetik rezonansın özel bir durumudur. Radyo spektroskopik biliminin temelini oluşturur. Maddeyi inceleme yöntemleri EPR fenomeninin özü, elektromanyetik radyasyonun eşleşmemiş elektronlar tarafından rezonans soğurulmasıdır. EPR, 1944 yılında Zavoisky tarafından keşfedildi.

ModülII. Analitik kimyada reaksiyon ve süreç türleri

Konu 4. “Analitik kimyada ana kimyasal reaksiyon türleri”

Analitik kimyadaki ana kimyasal reaksiyon türleri: asit-baz, kompleksleşme, oksidasyon-redüksiyon. Kullanılan prosesler: çökeltme-çözünme, ekstraksiyon, sorpsiyon. Reaksiyon ve süreçlerin denge sabitleri. İdeal ve gerçek sistemlerde maddelerin durumu. Çözücülerin ve çözeltilerin yapısı. Çözünme, iyonlaşma, ayrışma. Çözeltilerde elektrolitlerin ve elektrolit olmayanların davranışları. Debye-Hückel teorisi. Aktivite katsayıları. Konsantrasyon sabitleri. Karmaşık dengelerin tanımı. Toplam ve denge konsantrasyonları. Koşullu sabitler.

ModülV. Kimyasal analiz yöntemleri

Konu 8. “Kimyasal analiz yöntemleri” 8.1. Gravimetrik analiz yöntemi. Gravimetrik analizin özü, yöntemin avantajları ve dezavantajları. Doğrudan ve dolaylı belirleme yöntemleri. En önemli organik ve inorganik çökelticiler. Gravimetrik analizde hatalar. Tanımların genel şeması. Sedimantasyon ve gravimetrik formlar için gereklilikler. Kurutma ve kalsinasyon sırasında tortunun bileşimindeki değişiklikler. Termogravimetrik analiz. Analitik dengeler. Terazilerin duyarlılığı ve matematiksel ifadesi. Tartım doğruluğunu etkileyen faktörler. Tartım tekniği Gravimetrik analiz yönteminin pratik uygulama örnekleri. 8.2. Titrimetrik analiz yöntemleri. Titrimetrik analiz yöntemleri. Sınıflandırma. Titrimetrik analizde reaksiyon için gereklilikler. Titrimetrik tayin türleri. Titrimetride çözeltilerin derişimlerini ifade etme yöntemleri. Eşdeğer, molar kütle eşdeğeri, molar konsantrasyon. Birincil ve ikincil standartlar. Fixanaly. Titrasyon eğrilerinin türleri. Faktörler. Çeşitli yöntemlerde titrasyon eğrilerinin doğasını ve titrasyon sıçramasının büyüklüğünü etkilemek. Eşdeğerlik noktası. Çeşitli yöntemlerde titrasyon son noktasının belirlenmesine yönelik yöntemler.8.3. Asit-baz titrasyonu. Titrasyon eğrilerinin oluşturulması. Asitlik veya bazlık sabitlerinin değerinin, asit veya bazların konsantrasyonunun ve sıcaklığın titrasyon eğrilerinin doğası üzerindeki etkisi. Sulu olmayan ortamlarda asit-baz titrasyonu. Asit-baz göstergeleri. Kuvvetli ve zayıf asit ve bazlar, polibazik asit ve bazların tayininde titrasyon hataları.8.4. Redoks titrasyonu . Titrasyon eğrilerinin oluşturulması. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun, kompleksleşmenin ve çözeltinin iyonik kuvvetinin titrasyon eğrilerinin doğası üzerindeki etkisi. Titrasyon bitiş noktasını belirleme yöntemleri. Titrasyon hataları. Redoks titrasyonu yöntemleri. Permanganatometri. Demir(II), manganez(II), oksalatlar, hidrojen peroksit, nitritlerin iyodometri ve iyodometri tayini. Oksitleyici veya indirgeyici bir madde olarak iyot-iyodür sistemi. Bromatometri, serimetri, vanadatometri, titanometri, kromometri. Birincil ve ikincil standartlar. Kullanılan göstergeler. İnorganik ve organik bileşiklerin belirlenmesi. 8.5. HAKKINDAkatkı titrasyonu. Titrasyon eğrilerinin oluşturulması. Titrasyon bitiş noktasının belirlenmesine yönelik yöntemler; göstergeler. Titrasyon hataları. Pratik Uygulama Örnekleri . 8.6. Kompleksometrik titrasyon. Kompleksometride inorganik ve organik titrantlar. Aminopolikarboksilik asitlerin kompleksometride kullanımı. Titrasyon eğrilerinin oluşturulması. Metalokromik göstergeler ve onlar için gereksinimler. En önemli evrensel ve spesifik metalokromik göstergeler. Kompleksometrik titrasyon yöntemleri: doğrudan, ters, dolaylı. Titrasyon seçiciliği ve arttırma yöntemleri. Titrasyon hataları. Pratik uygulama örnekleri. Saf tuzların çözeltilerinde ve bunların ortak varlığında kalsiyum, magnezyum, demir, alüminyum, bakır, çinko tayini. 8.7.Diğer titrimetrik analiz yöntemleri. Termometrik, radyometrik titrasyon. Yöntemlerin özü. 8.8. Kinetik analiz yöntemleri. Yöntemlerin özü. Kinetik yöntemlerin katalitik ve katalitik olmayan çeşitleri; duyarlılıkları ve seçicilikleri. Kullanılan katalitik ve katalitik olmayan reaksiyon türleri: oksidasyon-redüksiyon, komplekslerdeki ligandların değişimi, organik bileşiklerin dönüşümleri, fotokimyasal ve enzimatik reaksiyonlar. Kinetik ölçüm verilerinden konsantrasyonu belirleme yöntemleri. ModülVI. Elektrokimyasal analiz yöntemleri Konu 9. Fiziko-kimyasal ve fiziksel analiz yöntemleri. Elektrokimyasal analiz yöntemleri 9.1. Elektrokimyasal analiz yöntemleri. Yöntemlerin genel özellikleri. Sınıflandırma. Elektrokimyasal hücreler. Gösterge ve referans elektrotları. Dengeli ve dengesiz elektrokimyasal sistemler. Akımın akışı sırasında meydana gelen olaylar (ohmik voltaj düşüşü, konsantrasyon ve kinetik polarizasyon). Polarizasyon eğrileri ve çeşitli elektrokimyasal yöntemlerde kullanımı. 9.1.1. Potansiyometri. Doğrudan potansiyometre. Potansiyel ölçümü. Tersinir ve tersinmez redoks sistemleri. Gösterge elektrotları. İyonometri. İyon seçici elektrotların sınıflandırılması. İyon seçici elektrotların özellikleri: elektrot işlevi, seçicilik katsayısı, tepki süresi. Potansiyometrik titrasyon. Titrasyon sırasında elektrot potansiyelindeki değişiklik. Reaksiyonlarda titrasyonun son noktasını tespit etme yöntemleri: asit-baz, kompleksleşme, oksidasyon-redüksiyon; biriktirme süreçleri. 9.2. Kulometri. Yöntemin teorik temelleri. Faraday yasası. Elektrik miktarını belirleme yöntemleri. Doğrudan kulometri ve kulometrik titrasyon. Sabit akım ve sabit potansiyelde kulometri. Kulometrik titrantın harici ve dahili üretimi. Elektroaktif ve elektroinaktif bileşenlerin titrasyonu. Titrasyon bitiş noktasının belirlenmesi. Kulometrik titrasyon yönteminin diğer titrimetrik yöntemlere göre avantajları ve sınırlamaları. 9.3. Voltametri. Gösterge elektrotları. Voltametrik yöntemlerin sınıflandırılması. Akım-gerilim eğrisinin elde edilmesi ve karakterizasyonu. Difüzyon akımının sınırlandırılması. Polarografi. İlkoviç denklemi. İlkoviç-Heyrovsky polarografik dalga denklemi. Yarım dalga potansiyeli. İnorganik ve organik bileşiklerin tanımlanması ve belirlenmesi. Modern voltametri türleri: doğrudan ve ters çevirme, alternatif akım; Doğrusal taramalı kronoamperometri (osilografi). Klasik polarografiye kıyasla avantajları ve sınırlamaları. Amperometrik titrasyon . Yöntemin özü. Gösterge elektrotları. Gösterge elektrotunun potansiyelinin seçilmesi. Titrasyon eğrilerinin türleri. 9.4. Diğer elektrokimyasal analiz yöntemleri. Elektrogravimetrik yöntemlerin genel özellikleri. Çözeltilerin elektriksel iletkenliği ve kondüktometrinin ilkeleri. Kronopotansiyometri - sabit akımda voltametri. Yöntemlerin pratik uygulaması. Duyarlılık ve seçiciliğin karşılaştırmalı özellikleri, elektrokimyasal yöntemlerin uygulama alanları.

ModülVII. Spektroskopik analiz yöntemleri

Konu 9. Fiziko-kimyasal ve fiziksel analiz yöntemleri. Spektroskopik analiz yöntemleri 9.15. Spektroskopik analiz yöntemleri. Elektromanyetik radyasyon spektrumu. Maddenin radyasyonla ana etkileşimi türleri: emisyon (termal, ışıldama), soğurma, saçılma. Spektroskopik yöntemlerin enerjiye göre sınıflandırılması. Elektromanyetik radyasyon spektrumuna dayalı spektroskopik yöntemlerin sınıflandırılması: atomik, moleküler, absorpsiyon, atomların emisyon spektrumları. Atomların temel ve uyarılmış durumları, durumların özellikleri. Enerji geçişleri. Seçim kuralları. Emisyon ve soğurma yasaları. Elektronik geçiş olasılıkları ve uyarılmış durumların yaşam süreleri. Spektral çizgilerin özellikleri: Spektrumda konum, yoğunluk, moleküllerin yarı genişliği; onların özellikleri. Bir molekülün elektronik seviyelerinin diyagramları. Moleküllerin toplam enerjisinin elektronik, titreşim ve dönmenin toplamı olduğu fikri. Elektromanyetik radyasyonun emilmesinin temel yasaları (Bouguer) ve radyasyon yasası (Lomakin-Scheibe). Analitik sinyal ile belirlenmekte olan bileşiğin konsantrasyonu arasındaki ilişki. Radyant enerjinin monokromatizasyon yöntemleri. Spektral cihazların sınıflandırılması ve özellikleri. Radyasyon alıcıları. Enstrümantal girişim. Gürültü ve sinyal-gürültü oranı; minimum analitik sinyalin değerlendirilmesi. 9.16. Atomik optik spektroskopi yöntemleri. Atomik emisyon yöntemi. Atomizasyon ve uyarılma kaynakları: elektriksel deşarjlar (ark, kıvılcım, düşük basınç), alevler, plazmatronlar, endüktif olarak eşleşmiş plazma, lazerler; onların temel özellikleri. Atomizasyon ve uyarım kaynaklarında fiziksel ve kimyasal süreçler. Spektrografik ve spektrometrik analiz yöntemleri, özellikleri, uygulama alanları. Alev emisyon spektrometresi ile kalitatif ve kantitatif analiz. Ana ekipman: spektrograflar, kuantum ölçüm cihazları. Alev fotometreleri ve spektrofotometreler. Metrolojik özellikler ve analitik yetenekler. Atomik floresans yöntemi. Yöntemin prensibi; Özellikleri ve uygulaması. Atomizörler (alevli ve alevsiz). Radyasyon kaynakları (içi boş katot lambaları, sürekli spektrum kaynakları, lazerler), özellikleri. Spektral ve fiziko-kimyasal girişimler, bunları ortadan kaldırma yöntemleri. Yöntemin metrolojik özellikleri, yetenekleri, avantajları ve dezavantajları, atomik emisyon yöntemiyle karşılaştırılması. Atomik emisyon ve atomik absorpsiyon yöntemlerinin pratik uygulama örnekleri. 9.17. Atomik X-ışını spektroskopisi yöntemleri X-ışını spektrumları, özellikleri. X-ışını radyasyonunu üretme, monokromatize etme ve kaydetme yöntemleri. X-ışını spektroskopisinin türleri: X-ışını emisyonu, X-ışını absorpsiyonu, X-ışını floresansı. X-ışını emisyon spektroskopisinin prensibi; X-ışını mikroanalizi (elektronik prob). X-ışını floresans spektroskopisinin temelleri; yöntemin özellikleri ve önemi (hızlı, tahribatsız çok elementli analiz); kullanım örnekleri. 9.18. Moleküler optik spektroskopi yöntemleri9.18.1. Moleküler absorpsiyon spektroskopisi (spektrofotometri). Bir bileşiğin kimyasal yapısı ile absorpsiyon spektrumu arasındaki ilişki. Titreşim ve elektronik spektrumları kullanarak fonksiyonel analiz. Optik yoğunluk ve konsantrasyon arasındaki ilişki. Işık emiliminin temel yasası. Kanundan sapmanın ana nedenleri (araçsal ve fiziksel-kimyasal). Gerçek ve görünen molar absorpsiyon katsayısı kavramı. Renkli bileşiklerin elde edilmesi için yöntemler. Fotometrik analitik reaktifler; onlar için gereksinimler. Maddelerin konsantrasyonunu belirleme yöntemleri. Yüksek ve düşük optik yoğunlukların ölçümü (diferansiyel yöntem). Çok bileşenli sistemlerin analizi. Solüsyon spektrumlarındaki değişikliklerle birlikte çözeltilerdeki reaksiyonları (kompleksleşme, protolitik, toplanma süreçleri) incelemek için yöntemin uygulanması. Metrolojik özellikler ve analitik yetenekler. Yöntemin pratik uygulama örnekleri. 9.18.2. Moleküler lüminesans spektroskopisi. Lüminesans türlerinin uyarma kaynaklarına (kemilüminesans, biyolüminesans, elektrolüminesans, fotolüminesans vb.), lüminesansın mekanizması ve süresine göre sınıflandırılması. Floresan ve fosforesans. Yablonsky'nin planı. Stokes-Lommel yasası. Levshin'in ayna simetrisi kuralı. Lüminesans yoğunluğunu etkileyen faktörler. Lüminesansın söndürülmesi. Spektral ve fiziko-kimyasal girişim. Lüminesans yöntemini kullanarak kantitatif analiz. Yöntemin metrolojik özellikleri ve analitik yetenekleri. İnorganik bileşiklerin belirlenmesinde moleküler absorpsiyon ve lüminesans spektroskopisinin yeteneklerinin karşılaştırılması. Organik bileşiklerin tanımlanması ve belirlenmesinde lüminesans spektroskopisinin avantajları.

ModülVIII. Belirli nesnelerin analizi

Konu 10. Nesnelerin analizi10.1. Analizin ana nesneleri Çevresel nesneler: hava, doğal ve atık su, yağış, toprak, dip çökeltileri, . Biyolojik ve tıbbi nesnelerin karakteristik özellikleri ve görevleri. Bu alandaki analitik görevler. Sıhhi ve hijyenik kontrol Jeolojik nesneler. Silikatların, karbonatların, demirin, nikel-kobalt cevherlerinin, polimetalik cevherlerin analizi. Metaller, alaşımlar ve metalurji endüstrisinin diğer ürünleri. Demirli, demirsiz, nadir, soy metallerin belirlenmesi ve alaşımlarının analizi. Metalik olmayan kalıntıların analizi ve metallerde gaz oluşturan yabancı maddelerin belirlenmesi. Metalurjik üretimin kontrolü. Özel saflıktaki maddeler (yarı iletken malzemeler, yüksek sıcaklıkta süper iletkenlik malzemeleri dahil); İçlerindeki safsızlık ve alaşım iz elementlerinin belirlenmesi. Kristallerin ve film malzemelerinin katman katman ve yerel analizi. Doğal ve sentetik organik maddeler, polimerler. Bu tür nesnelerin analiz türleri ve bunlara karşılık gelen yöntemler. Organik üretimin kontrolü problemlerinin çözümüne örnekler. Disiplin eğitiminin bir sonucu olarak öğrenci: Bilmek: kimyasal analizin metrolojik temelleri, örnekleme ilkeleri, analitik kimyada kimyasal reaksiyon türleri ve prosesler, kalitatif analizin temel yöntemleri, izolasyon, ayırma ve konsantrasyon, sonraki analizlere bağlı olarak uygun yöntemin seçimi, kantitatif analizin temel yöntemleri. yapabilmek: bilimsel bir metni özetlemek, metrolojik özellikleri hesaplamak, analiz yöntemlerini doğruluk, seçicilik, hassasiyet ve minimum tespit edilebilir madde içeriği açısından karşılaştırmak; Minimum ve temsili bir numune almak, analiz için en uygun prosesi seçmek, numunenin kalitatif kimyasal analizini gerçekleştirmek, girişim yapan iyonları maskelemek, belirlenen bileşeni konsantre etmek ve karışımları ayırmak, klasik analiz yöntemlerini kullanarak kantitatif bileşimi belirlemek, numuneyi kullanarak analiz etmek İyon seçici sensörler de dahil olmak üzere modern elektrokimyasal yöntemler, modern optik yöntemleri kullanarak niteliksel ve niceliksel bileşimi belirler, en uygun yöntemleri kullanarak belirli nesneleri analiz eder.sahip olmak: klasik kimyasal analiz yöntemleri ve modern fiziksel ve kimyasal analiz yöntemleri, elektrokimyasal, spektroskopik cihazlarla çalışma becerileri, çeşitli analiz yöntemleri için numune hazırlama. Eğitim çalışması türleri: dersler, pratik ve laboratuvar dersleri, özet, hesaplama problemleri

Disiplinin çalışması sona eriyor test ve sınav.

Disiplin özeti

Analitik Kimya

Disiplini incelemenin toplam emek yoğunluğu 18 kredi birimidir (648 saat)

1. Disiplini çalışmanın amaçları: iletişimsel ve sosyokültürel yetenek ve niteliklerin geliştirilmesi; kendini geliştirme beceri ve yeteneklerine hakim olmak. Disiplin yapısı (2)

   Belge

   “Yabancı Dil” disiplinini incelemenin amacı, durumlarda iletişimsel ve pratik sorunları çözmek için gerekli ve yeterli olan iletişimsel yeterliliklerin (konuşma, yazma, okuma, dinleme) oluşturulması ve geliştirilmesidir.

2. Disiplini çalışmanın amaçları: Rusya tarihinin en önemli faktörleri, olayları ve fenomenleri hakkında pratik bilgi edinmek

   Belge

   Disiplinin hedefleri: Rusya tarihi hakkında yüksek düzeyde bilgi edinmek, bağımsız çalışma becerilerini geliştirmek, öğrencilerin yaratıcı yeteneklerini ortaya çıkarmak, profesyonelliğiyle birleştiren çok boyutlu bir kişiliği beslemek.

3. Disiplini incelemenin amaçları: Bugün Rus ve yabancı tarih yazımında Rus tarihinin hangi sorunlarının tartışıldığını ve tartışıldığını göstermek. Tarihin toplumdaki yerini gösterin; Tarihsel kavram ve kategorilerin oluşumu ve evrimi

   Bağımsız çalışma

   Disiplini incelemenin amacı: Eski çağlardan günümüze Rusya tarihinin ana aşamaları ve içeriği hakkında fikir vermek; farklı dönemlerden örnekler kullanarak Rus ve dünya tarihi arasındaki organik ilişkiyi göstermek; analiz etmek

4. Mevcut aşamada spor salonu eğitiminin geliştirilmesinin amaçları, ilkeleri, yönleri Kolesnikova V.I. Ortaöğretim Kurumu Spor Salonu No. 2 Direktörü.

   Belge

   Spor salonu, ideal olarak okulun felsefi temellerini değiştirmede kapsamlı bir etkiye sahip olan, pedagojik ilişkilerin doğasını temelden değiştiren, bütünsel eğitim programları uygulamaya çalışan bir kurumdur.

5. Vogo, bilimsel, ticari iletişimin yanı sıra öğrencinin kişiliğinin iletişimsel ve sosyokültürel olarak kendini geliştirmesi için gerekli yetenek ve niteliklerin geliştirilmesi (1)

   Belge

   “Yabancı Dil” disiplinini incelemenin amacı: öğrencilerin çalışılan günlük durumlarda iletişimsel ve pratik sorunları çözmeleri için gerekli ve yeterli olan iletişimsel yabancı dil yeterliliğinin oluşumu ve gelişimi,

Sunumun bireysel slaytlarla açıklaması:

1 slayt

Slayt açıklaması:

Çözeltilerdeki analitik reaksiyonlar Çözeltilerdeki analitik reaksiyonlar, tersinir ve tersinmez Kimyasal denge Kütle etki yasası, kimyasal denge sabiti Analitik reaksiyonların dengesindeki değişimi etkileyen faktörler

2 slayt

Slayt açıklaması:

Analitik kimyada kimyasal reaksiyon türleri asit-baz reaksiyonları - proton transferi ile reaksiyonlar H+ redoks reaksiyonları (ORR) - elektron transferiyle reaksiyonlar - kompleksleşme reaksiyonları - donöre göre elektron çiftlerinin transferi ve bağ oluşumu ile reaksiyonlar -alıcı mekanizması çökelme reaksiyonları - çözeltide heterojen reaksiyonlar

3 slayt

Slayt açıklaması:

Kantitatif analizde tersinir reaksiyonlar yaygın olarak kullanılmaktadır; iki zıt yönde aynı anda meydana gelir: aA + bB ↔ cC + dD Reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru ilerleyen reaksiyona ileri aA + bB → cC + dD Başlangıç ​​maddelerinin oluşumuna doğru ilerleyen reaksiyon ters cC + dD → aA + olarak adlandırılır bB Prensip olarak doğada meydana gelen tüm reaksiyonlar geri dönüşümlüdür, ancak ters reaksiyonun çok zayıf olduğu durumlarda reaksiyonlar pratik olarak geri döndürülemez olarak kabul edilir. Bunlar genellikle, ortaya çıkan ürünlerden birinin reaksiyon küresini terk ettiği reaksiyonları içerir; çökelti, gaz halinde salınır, zayıf ayrışabilen bir madde (örneğin su) oluşur, reaksiyona büyük miktarda ısının salınması eşlik eder.

4 slayt

Slayt açıklaması:

Kimyasal denge durumu yalnızca tersinir işlemler için karakteristiktir. Tersinir reaksiyonlarda, doğrudan reaksiyonun hızı başlangıçta maksimum bir değere sahiptir ve daha sonra reaksiyon ürünlerinin oluşumu için harcanan başlangıç ​​​​maddelerinin konsantrasyonunun azalması nedeniyle azalır. Ters reaksiyonun başlangıç ​​anında minimum hızı vardır ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonu arttıkça bu hız da artar. Böylece ileri ve geri reaksiyonların hızlarının eşitlendiği bir an gelir. Sistemin bu durumuna kimyasal denge denir kpr = krev

5 slayt

Slayt açıklaması:

1864 - 1867'de Norveçli bilim adamları Guldberg ve Waage etkin kütleler yasasını oluşturdular (etkili kütleler derken konsantrasyonları kastediyorlar. O zamanlar konsantrasyon terimi henüz bilinmiyordu, daha sonra Van't Hoff tarafından tanıtıldı): kimyasal reaksiyon, karşılık gelen stokiyometrik katsayılara eşit güçlerde reaksiyona giren maddelerin konsantrasyonlarının çarpımı ile doğru orantılıdır. aA + bB = cC + dD tipi tersinir bir reaksiyon için, kütle etki yasasına göre, ileri ve geri reaksiyonların oranları sırasıyla eşittir: vpr = kpr[A]a[B]d, vrev = krev[ C]c[D]d. Eğer vpr = vrev ise, kpr[A]a[B]v = krev[C]c[D]d, dolayısıyla K = krev / kpr = [C]c[D]d / [A]a[B]d . Dolayısıyla denge sabiti, reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonlarının ürününün başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonlarının ürününe oranıdır. Denge sabiti boyutsuz bir miktardır çünkü maddelerin konsantrasyonuna ve miktarına bağlıdır.

6 slayt

Slayt açıklaması:

Sabit bir sıcaklıkta reaktiflerin denge konsantrasyon oranlarının sabitliğini karakterize eden K değeri, Van't Hoff tarafından denge sabiti olarak adlandırıldı. Denge sabiti, kimyasal denge durumunun niceliksel özelliklerinden biridir. Ödev: Aşağıdaki reaksiyonların denge sabiti için bir ifade yazınız: H2+I2 ↔ 2HI; K= 2 / N2+3H2 ↔ 2NH3; K= 2 / 3

7 slayt

Slayt açıklaması:

Kimyasal dengenin konsantrasyon, sıcaklık ve basınçtaki değişikliklerle yer değiştirme yönü Le Chatelier ilkesine göre belirlenir: dengede olan bir sistem üzerinde bir etki yapılırsa (konsantrasyon, sıcaklık, basınçta bir değişiklik), o zaman denge sistem bu etkiyi zayıflatmaya doğru kayıyor LE CHATELIER Henri Louis

8 slayt

Slayt açıklaması:

A+B ↔ C+D reaksiyonu için Konsantrasyondaki değişiklik, başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu artarsa ​​denge reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru kayar, yani. sağa doğru A+B → C+D, eğer başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonu azalırsa denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar, yani. sola doğru A+B ← C+D Eğer reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonu artarsa ​​denge başlangıç ​​maddelerinin oluşumuna doğru kayar, yani. sola doğru A+B ← C+D, eğer reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonu azalırsa denge reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru kayar, yani. sağa, A+B → C+D

Slayt 9

Slayt açıklaması:

A+B ↔ C+D reaksiyonu için 2) Sıcaklıktaki değişiklik, ekzotermik bir işlem sırasında reaksiyonun termal etkisi ile belirlenir (reaksiyonun negatif değeri) - eğer sıcaklık düşerse, o zaman denge, reaksiyon oluşumuna doğru kayar. reaksiyon ürünleri, yani sağa doğru A+B → C+D, sıcaklık artarsa ​​denge başlangıç ​​maddelerine doğru kayar, yani. sola doğru A+B ← C+D endotermik bir süreç için (reaksiyonun pozitif değeri) - sıcaklık artarsa ​​denge reaksiyon ürünlerinin oluşumuna doğru kayar, yani. sağa doğru A+B → C+D, sıcaklık düşerse denge başlangıç ​​maddelerinin oluşumuna doğru kayar, yani. sol A+B ← C+D

Analitik reaksiyonlar ve analitik reaktifler genellikle (genellikle) aşağıdakilere ayrılır: özel(özel, karakteristik) , seçici(seçim) ve grup.

Özel reaktifler ve reaksiyonlar, belirli bir maddenin veya belirli bir iyonun, başka maddelerin veya iyonların varlığında tespit edilmesine olanak tanır.

Yani, örneğin çözeltide moleküler iyot I2 mevcutsa , (daha kesin olarak, daha karmaşık bir bileşik - triiyodür iyonu I3 -), daha sonra taze hazırlanmış sulu bir nişasta çözeltisi eklendiğinde, orijinal çözelti maviye döner. Süreç tersine çevrilebilir; Bir çözeltide moleküler iyot kaybolduğunda (örneğin iyodür iyonları I-'ye indirgendiğinde), mavi renk de kaybolur ve çözeltinin rengi değişir. Bu reaksiyon kalitatif ve kantitatif kimyasal analizlerde yaygın olarak kullanılmaktadır. İlk kez 1815 yılında Alman kimyager F. Strohmeyer tarafından tanımlanmıştır.

İyot varlığında bir nişasta çözeltisinin mavi rengi (kesinlikle triiyodür iyonları, çünkü saf moleküler iyot I2, iyodür iyonları I'in yokluğunda bile nişastayı renklendirmez), kolloidal makromoleküller arasında bir adsorpsiyon kompleksinin oluşumu ile açıklanır. nişasta (dallanmamış amiloz fraksiyonları) ve triiyodür iyonları.

Nitrit iyonları NO2 için spesifik bir reaktif, nitrit iyonunun kullanıldığı a-naftilamin C10H7NH2 ve sülfanilik asit HO3SC6H4NH2'nin bir karışımı olan Griess-Iloshvaya (Ilosvaya) reaktifidir. (genellikle asetik asit varlığında) HO3SC6H4N = NC10H6NH2 kırmızı azo boyasını oluşturur:

HO 3 SC 6 H 4 NH2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → HO 3 SC 6 H 4 N=NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0

Nitritlere yönelik spesifik bir reaktif olarak a-naftilamin ile sülfanilik asit karışımı ilk kez 1879'da Alman kimyager P. Griess tarafından önerildi. Bu reaksiyon daha sonra Macar kimyager L. Ilosvay (Ilosvay) tarafından incelenmiştir. Modern analitik kimyada bu karışıma genellikle "Griess-Ilosvay reaktifi (reaktifi)" veya kısaca "Griess reaktifi" adı verilir ve buna karşılık gelen reaksiyon "Griess-Ilosvay reaksiyonu" veya "Griess reaksiyonu" olur. α-naftilamin yerine naftoller de kullanılır.

Ni 2+ nikel iyonları için spesifik bir reaktif olarak, Chugaev reaktifi sıklıkla kullanılır - bir amonyak ortamında Ni 2+ katyonlarının varlığında suda az çözünen kırmızı renkli bir kompleks oluşturan dimetilglioksim - nikel(II) bisdimetilglioksimat geleneksel olarak nikeldimetilglioksim olarak adlandırılan:

Nikel iyonları Ni 2+ için spesifik ve çok hassas bir reaktif olarak dimetilglioksim ilk olarak Rus kimyager L.A. tarafından önerildi. 1905'te Chugaev'e verildi ve daha sonra onun adını aldı ("Chugaev'in reaktifi").

Çok az spesifik analitik reaktifler ve reaksiyonlar bilinmektedir.

Seçici reaktifler ve reaksiyonlar tespite izin verir ( aynı anda !) birkaç madde veya iyon (örneğin, birkaç kristal türünün aynı anda mikroskop altında görülebildiği kristalografik reaksiyonlar). Bu tür reaktifler ve reaksiyonlar, spesifik olanlardan çok daha fazla bilinmektedir.

Grup reaktifler ve reaksiyonlar (seçici olanların özel bir durumu), belirli bir analitik grubun tüm iyonlarının tespit edilmesini mümkün kılar (ancak analitik etkileri toplanır).

Örneğin, hidroklorik asit HC1 ve suda çözünür klorürler (NaCl, KCl, NH4Cl, vb.), tek değerlikli gümüş iyonları Ag +, "tek değerlikli" cıva Hg2 2+ ve iki değerlikli kurşundan oluşan bir grup katyon için grup reaktifleridir. Pb 2+ Daha kesin olarak, buradaki grup reaktifinin rolü, belirtilen metal katyonları ile bu katyonların klorürlerinin suda az çözünen beyaz çökeltilerini oluşturan klorür iyonları Cl - tarafından oynanır:

Ag + + Сl -- → AgCl ↓

Hg 2 2+ + 2Сl -- → Hg 2 Cl 2 ↓

Рb 2+ +2Сl -- → РbCl 2 ↓

Benzer şekilde, sülfürik asit H2S04 ve çözünür sülfatlar (Na2S04, K2S04, (NH4)2S04, vb.), iki değerlikli kalsiyum katyonları Ca2+ grubu için grup reaktifleridir. , stronsiyum Sr 2+ ve baryum Ba 2+. Belirtilen katyonlarla, sülfat anyonu SO4 2-- (grup reaktifinin kendisi), suda az çözünen ve beyaz çökeltiler halinde çöken sülfatlar üretir:

Ca 2+ + SO 4 2- → CaS04 ↓

Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2-- → BaSO 4 ↓

Diğer katyon ve anyon grupları için grup reaktiflerinin yanı sıra yapılarında aynı fonksiyonel gruba sahip olan organik bileşikler (örneğin bir amino grubu, bir hidroksi grubu vb.) vardır.