Sodyum tiyosülfat yapısal formülü. Sodyum tiyosülfat

Sodyum tiyosülfat, kimyada sodyum sülfat olarak ve gıda endüstrisinde E539 katkı maddesi olarak bilinen, gıda üretiminde kullanılması onaylanmış sentetik bir bileşiktir.

Sodyum tiyosülfat, asitlik düzenleyici (antioksidan), topaklanma önleyici madde veya koruyucu olarak işlev görür. Tiyosülfatın gıda katkı maddesi olarak kullanılması raf ömrünü ve ürün kalitesini artırmanıza, çürümeyi, ekşimeyi ve fermantasyonu önlemenize olanak tanır. Saf haliyle, bu madde, bir iyot stabilizatörü olarak yenilebilir iyotlu tuzun üretimine yönelik teknolojik işlemlerde yer alır ve topaklanmaya ve topaklanmaya eğilimli olan fırınlama ununun işlenmesinde kullanılır.

Gıda katkı maddesi E539'un kullanımı yalnızca endüstriyel alanla sınırlıdır; maddenin perakende satışı mevcut değildir. Tıbbi amaçlar için, sodyum tiyosülfat, şiddetli zehirlenmelerde panzehir ve harici kullanım için antiinflamatuar ajan olarak kullanılır.

Genel bilgi

Tiyosülfat (hiposülfit), tiyosülfürik asidin sodyum tuzu olan inorganik bir bileşiktir. Bu madde renksiz, kokusuz bir tozdur ve daha yakından incelendiğinde şeffaf monoklinik kristaller olduğu ortaya çıkar.

Hiposülfit doğada bulunmayan kararsız bir bileşiktir. Bu madde, 40 °C'nin üzerine ısıtıldığında kendi kristal suyunda eriyen ve çözünen kristal bir hidrat oluşturur. Erimiş sodyum tiyosülfat aşırı soğumaya eğilimlidir ve yaklaşık 220 ° C'lik bir sıcaklıkta bileşik tamamen yok edilir.

Sodyum tiyosülfat: sentez

Sodyum sülfat ilk olarak laboratuvarda Leblanc yöntemi kullanılarak yapay olarak elde edildi. Bu bileşik, kalsiyum sülfürün oksidasyonu ile oluşan soda üretiminin bir yan ürünüdür. Oksijenle etkileşime giren kalsiyum sülfit, sodyum sülfat kullanılarak Na2S203'ün elde edildiği tiyosülfata kısmen oksitlenir.

Modern kimya, sodyum sülfatın sentezi için çeşitli yöntemler sunar:

• sodyum sülfitlerin oksidasyonu;
• kükürtün sodyum sülfit ile kaynatılması;
• hidrojen sülfit ve kükürt oksidin sodyum hidroksit ile etkileşimi;
• kükürtün sodyum hidroksit ile kaynatılması.

Yukarıdaki yöntemler, reaksiyonun bir yan ürünü olarak veya sıvının buharlaştırılması gereken sulu bir çözelti formunda sodyum tiyosülfat üretebilir. Alkali bir sodyum sülfat çözeltisi, sülfitin oksijenli su içinde çözülmesiyle elde edilebilir.

Saf susuz bileşik tiyosülfat, formamid olarak bilinen bir madde içinde sodyum tuzu ve nitröz asidin kükürt ile reaksiyonunun sonucudur. Sentez reaksiyonu 80 °C sıcaklıkta meydana gelir ve yaklaşık yarım saat sürer; ürünleri tiyosülfat ve oksittir.

Tüm kimyasal reaksiyonlarda hiposülfit güçlü bir indirgeyici ajan olarak görev yapar. Güçlü oksitleyici maddelerle reaksiyonlarda, Na2S203, sülfat veya sülfürik asite ve zayıf olanlarla tetratyon tuzuna oksitlenir. Tiyosülfatın oksidasyon reaksiyonu, maddelerin belirlenmesine yönelik iyodometrik yöntemin temelidir.

Sodyum tiyosülfatın güçlü bir oksitleyici madde ve toksik madde olan serbest klor ile etkileşimi özel ilgiyi hak etmektedir. Hiposülfit, klor tarafından kolaylıkla oksitlenir ve onu zararsız, suda çözünebilen bileşiklere dönüştürür. Böylece bu bileşik klorun yıkıcı ve toksik etkilerini önler.

Endüstriyel koşullarda tiyosülfat gaz üretim atıklarından çıkarılır. En yaygın hammadde, kömürün koklaştırma işlemi sırasında açığa çıkan ve hidrojen sülfür safsızlıkları içeren aydınlatıcı gazdır. Hidrolize ve oksidasyona tabi tutulan kalsiyum sülfür sentezlenir, ardından tiyosülfat üretmek için sodyum sülfat ile birleştirilir. Çok aşamalı sürece rağmen bu yöntem, hiposülfitin çıkarılmasında en uygun maliyetli ve çevre dostu yöntem olarak kabul edilir.

Sodyum tiyosülfat: uygulama

Sodyum disülfür, bileşiğin gıda takviyeleri ve ilaçlara dahil edilmesinden çok önce çeşitli amaçlar için kullanıldı. Birinci Dünya Savaşı sırasında solunum sistemini toksik klordan korumak için gazlı bez bandajlarını ve gaz maskesi filtrelerini emprenye etmek için antiklor kullanıldı.

Hiposülfitin endüstrideki modern uygulama alanları:

• fotoğraf filminin işlenmesi ve görüntülerin fotoğraf kağıdına kaydedilmesi;
• içme suyunun klorsuzlaştırılması ve bakteriyolojik analizi;
• kumaşları ağartırken klor lekelerinin çıkarılması;
• altın cevheri liçi;
• bakır alaşımları ve patina üretimi;
• deri tabaklama.

Sodyum sülfat, analitik ve organik kimyada reaktif olarak kullanılır; güçlü asitleri nötralize eder ve ağır metalleri ve bunların toksik bileşiklerini nötralize eder. Tiyosülfatın çeşitli maddelerle reaksiyonları iyodometri ve bromometrinin temelini oluşturur.

Gıda katkı maddesi E539

Sodyum tiyosülfat yaygın olarak kullanılan bir gıda katkı maddesi değildir ve bileşiğin kararsızlığı ve parçalanma ürünlerinin toksisitesi nedeniyle serbestçe temin edilememektedir. Hiposülfit, asitlik düzenleyici ve topaklanmayı önleyici madde olarak yenilebilir iyotlu tuz ve unlu mamullerin üretimine yönelik teknolojik işlemlerde yer almaktadır.

Katkı maddesi E539, konserve sebze ve balık, tatlılar ve alkollü içeceklerin üretiminde antioksidan ve koruyucu olarak işlev görür. Bu madde aynı zamanda taze, kurutulmuş ve dondurulmuş sebze ve meyvelerin yüzeyini işlemek için kullanılan kimyasalların bir parçasıdır.

Koruyucu ve antioksidan E539, bu tür ürünlerin kalitesini artırmak ve raf ömrünü uzatmak için kullanılır:

• taze ve dondurulmuş sebzeler, meyveler, deniz ürünleri;
• , fındık tohumları;
• konserve veya yağda konservelenmiş sebzeler, mantarlar ve deniz yosunu;
• reçeller, jöleler, şekerlenmiş meyveler, meyve püreleri ve dolgular;
• taze, dondurulmuş, tütsülenmiş ve kurutulmuş balık, deniz ürünleri, konserve yiyecekler;
• un, nişastalar, soslar, baharatlar, sirke;
• beyaz ve şeker kamışı, tatlandırıcılar (dekstroz ve), şeker şurupları;
• meyve ve sebze suları, tatlı su, düşük alkollü içecekler, üzüm içecekleri.

Sofralık iyotlu tuz üretilirken, ürünün raf ömrünü önemli ölçüde uzatabilen ve besin değerini koruyabilen iyotu stabilize etmek için gıda katkı maddesi E539 kullanılır. Sofra tuzunda izin verilen maksimum E539 konsantrasyonu 1 kg başına 250 mg'dır.

Fırınlamada, ürün kalitesini artırmak için çeşitli katkı maddelerinin bir parçası olarak sodyum tiyosülfat aktif olarak kullanılır. Pişirme iyileştiricileri ya oksidatif ya da indirgeyicidir. Topaklanma önleyici madde E539, özellikleri değiştirmenize olanak tanıyan onarıcı bir iyileştiricidir.

Kısa yırtılan gluten içeren yoğun undan yapılan hamurun işlenmesi zordur, kekler gerekli hacme ulaşmaz ve pişirme sırasında çatlar. Topaklanmayı önleyici madde E539, disülfit bağlarını yok eder ve glüten proteinlerini yapılandırır, bunun sonucunda hamur iyice kabarır, kırıntı gevşer ve elastik hale gelir ve pişirme sırasında kabuk çatlamaz.

İşletmelerde hamurun yoğrulmasından hemen önce una maya ile birlikte topaklanmayı önleyici madde eklenir. Undaki tiyosülfat içeriği, unlu mamulün üretim teknolojisine bağlı olarak kütlesinin %0,001-0,002'sidir. E539 katkı maddesinin sağlık standartları 1 kg buğday unu başına 50 mg'dır.

Topaklanmayı önleyici madde E539, teknolojik işlemlerde katı dozajlarda kullanıldığından, un ürünlerini tüketirken tiyosülfat zehirlenmesi riski yoktur. Perakende satışa sunulan un, satıştan önce herhangi bir işleme tabi tutulmaz. Normal sınırlar dahilinde, takviye güvenlidir ve vücut üzerinde toksik bir etkiye sahip değildir.

Tıpta kullanımı ve vücut üzerindeki etkisi

Soda hiposülfit, Dünya Sağlık Örgütü'nün temel ilaçlar listesinde en etkili ve güvenli ilaçlardan biri olarak yer almaktadır. Deri altı, kas içi ve intravenöz olarak enjeksiyon çözeltisi olarak uygulanır veya harici bir ajan olarak kullanılır.

Yirminci yüzyılın başında, sodyum tiyosülfat ilk kez hidrosiyanik asit zehirlenmesine karşı panzehir olarak kullanıldı. Sodyum nitrit ile kombinasyon halinde tiyosülfat, özellikle şiddetli siyanür zehirlenmesi vakaları için tavsiye edilir ve siyanürü, daha sonra vücuttan güvenli bir şekilde atılabilen toksik olmayan tiyosiyanatlara dönüştürmek için intravenöz olarak uygulanır.

Sodyum sülfatın tıbbi kullanımları:

Hiposülfitin ağızdan tüketildiğinde insan vücudu üzerindeki etkisi araştırılmamıştır, bu nedenle maddenin saf formunda veya gıda ürünlerinin bir parçası olarak faydalarını ve zararlarını yargılamak imkansızdır. E539 katkı maddesiyle herhangi bir zehirlenme vakası görülmemiştir, bu nedenle genellikle toksik olmadığı kabul edilir.

Sodyum tiyosülfat ve mevzuat

Sodyum tiyosülfat, Rusya ve Ukrayna'da gıda üretiminde kullanılması onaylanan gıda katkı maddeleri listesine dahil edilmiştir. Topaklanmayı önleyici madde ve asitlik düzenleyici E539, yalnızca endüstriyel amaçlar için belirlenmiş sıhhi ve hijyenik standartlara uygun olarak kullanılır.

Kimyasalın ağız yoluyla uygulandığında insan vücudundaki etkisi henüz araştırılmamış olduğundan, E539 katkı maddesinin AB ve ABD'de kullanımı onaylanmamıştır.

Termal olarak çok kararsız:

Sülfürik asit varlığında ayrışır:

Alkalilerle reaksiyona girer:

Halojenlerle reaksiyona girer:

Tiyosülfürik asit

Sulu bir sodyum sülfit çözeltisini kükürt ile kaynatırsanız ve fazla kükürtü filtreledikten sonra soğumaya bırakırsanız, çözeltiden bileşimi formülle ifade edilen yeni bir maddenin renksiz şeffaf kristalleri salınır. Bu madde tiyosülfürik asidin sodyum tuzudur.

Tiyosülfürik asit kararsızdır. Zaten oda sıcaklığında parçalanır. Tuzları, tiyosülfatlar çok daha kararlıdır. Bunlardan en yaygın olarak kullanılanı, yanlış bir şekilde hiposülfit olarak da bilinen sodyum tiyosülfattır.

Bir sodyum tiyosülfat çözeltisine hidroklorik asit gibi bir miktar asit eklendiğinde kükürt dioksit kokusu ortaya çıkar ve bir süre sonra açığa çıkan kükürt nedeniyle sıvı bulanıklaşır.

Sodyum tiyosülfatın özelliklerinin incelenmesi, bileşiminde bulunan kükürt atomlarının farklı oksidasyon seviyelerine sahip olduğu sonucuna varmaktadır: bunlardan birinin oksidasyon durumu +4, diğerinin 0'dır. . Sodyum tiyosülfat - indirgeyici madde . Klor, brom ve diğer güçlü oksitleyici maddeler onu sülfürik asit veya tuzuna oksitler.

Tiyosülff sen misin?- tiyosülfürik asit, H2S2O3'ün tuzları ve esterleri. Tiyosülfatlar kararsızdır ve bu nedenle doğada oluşmazlar. En yaygın kullanılanlar sodyum tiyosülfat ve amonyum tiyosülfattır.

Yapı. Tiyosülfat iyonunun yapısı

Tiyosülfat iyonu yapı olarak sülfat iyonuna yakındır. 2− tetrahedronda S-S bağı (1,97A), S-O bağlarından daha uzundur

Sodyum tiyosülfat oldukça kararsız maddeler olarak sınıflandırılabilir. Sodyum tiyosülfat 220°C'ye ısıtıldığında ayrışır: Sodyum tiyosülfatın termal ayrışma reaksiyonunda, ayrıca sodyum sülfit ve elemental kükürde ayrışan sodyum polisülfit elde ederiz. Asitlerle etkileşim: Kararsız olduğundan ve hemen ayrıştığından, sodyum tiyosülfatın güçlü bir asitle reaksiyonu yoluyla tiyosülfürik asidi (hidrojen tiyosülfat) izole etmek imkansızdır: Hidroklorik ve nitrik asitler de aynı reaksiyona girecektir. Ayrışmaya hoş olmayan bir kokuya sahip bir akıntı eşlik eder.

Sodyum tiyosülfatın redoks özellikleri: Oksidasyon durumu 0 olan kükürt atomlarının varlığı nedeniyle, tiyosülfat iyonu indirgeyici özelliklere sahiptir, örneğin zayıf oksitleyici maddelerle (I2, Fe3+), tiyosülfat tetratiyonat iyonuna oksitlenir: Alkali bir ortamda, iyotlu sodyum tiyosülfat sülfata ilerleyebilir.

Ve daha güçlü oksitleyici maddeler onu sülfat iyonuna oksitler :

Güçlü indirgeyici ajanlar iyon S2- türevlerine indirgenir: Koşullara bağlı olarak sodyum tiyosülfat hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir.

Tiyosülfatların kompleksleştirici özellikleri:

Tiyosülfat iyonu güçlü bir kompleks yapıcı maddedir , fotoğrafçılıkta indirgenmemiş gümüş bromürü fotoğraf filminden çıkarmak için kullanılır: S2O32 iyonu, bir kükürt atomu aracılığıyla metaller tarafından koordine edilir, böylece tiyosülfat kompleksleri kolaylıkla karşılık gelen sülfitlere dönüştürülür.

Sodyum tiyosülfat uygulamaları

Sodyum tiyosülfat hem günlük yaşamda hem de endüstride oldukça yaygın olarak kullanılmaktadır. Sodyum tiyosülfatın ana uygulama alanları tıp, tekstil ve madencilik endüstrileri ve fotoğrafçılık olacaktır.

Sodyum tiyosülfat, tekstil ve kağıt endüstrilerinde kumaş ve kağıdın ağartılmasından sonra klor izlerini gidermek için, deri üretiminde ise kromik asit indirgeyici olarak kullanılır.

Madencilik endüstrisinde, sodyum tiyosülfat, düşük gümüş konsantrasyonuna sahip cevherlerden gümüş çıkarmak için kullanılır. Gümüşün tiyosülfatlı kompleks bileşikleri oldukça stabildir; en azından flor, klor, bromürler ve tiyosiyanatlı kompleks bileşiklerden daha stabildir. Bu nedenle gümüşün, bileşimin çözünür bir kompleks bileşiği formunda izolasyonu veya endüstriyel olarak karlı olması. Altın çıkarımında kullanılmasına yönelik çalışmalar sürüyor. Ancak bu durumda kompleks bileşiğin kararsızlık sabiti çok daha yüksektir ve kompleksler gümüş olanlara göre daha az kararlıdır.

Sodyum tiyosülfatın ilk kullanımı tıptaydı. Ve bugüne kadar tıptaki önemini kaybetmedi. Doğru, birçok hastalığın tedavisi için daha etkili başka ilaçlar zaten bulunmuştur, bu nedenle sodyum tiyosülfat veteriner hekimlikte daha yaygın olarak kullanılmaya başlanmıştır. Sodyum tiyosülfat tıpta arsenik, cıva ve diğer ağır metaller, siyanürlerle zehirlenmeye karşı panzehir olarak kullanılır (bunları tiyosiyanatlara çevirir):

Yukarıda bahsedildiği gibi tiyosülfat iyonu, birçok toksik ağır metal de dahil olmak üzere birçok metalle stabil kompleks bileşikler oluşturur. Oluşturulan kompleks bileşikler düşük toksiktir ve vücuttan atılır. Sodyum tiyosülfatın bu özelliği toksikolojide ve zehirlenme tedavisinde kullanımının temelini oluşturur.

Sodyum tiyosülfat ayrıca gıda zehirlenmesi durumunda bağırsakları dezenfekte etmek, uyuz tedavisinde (hidroklorik asit ile birlikte), antiinflamatuar ve yanık önleyici bir madde olarak kullanılır.

Sodyum tiyosülfat, iyodometride bir reaktif olduğundan analitik kimyada yaygın olarak kullanılır. İyodometri, maddelerin konsantrasyonlarını niceliksel olarak belirlemeye ve iyot konsantrasyonunu belirlemeye yönelik yöntemlerden biridir, sodyum tiyosülfat ile bir redoks reaksiyonu kullanılır:

Sodyum tiyosülfatın son oldukça yaygın kullanımı, fotoğrafçılıkta sabitleyici olarak kullanılmasıdır. Her ne kadar sıradan siyah beyaz fotoğraf, yerini çoktan renkliye bırakmış olsa da ve sıradan fotoğraf filmi oldukça nadir kullanılsa da, pek çok açıdan dijital görüntü yakalamadan daha düşük olsa da, fotoğraf plakalarının ve fotoğraf filminin hâlâ kullanıldığı pek çok yer var. Örnekler arasında hem tıbbi hem de endüstriyel X-ışını makineleri, bilimsel ekipmanlar ve fototeleskoplar yer alır.

Fotoğrafik bir görüntü elde edebilmemiz için fotoğraf filminin içindeki gümüş bromürün yaklaşık %25'inin gelişmesi yeterlidir. Geri kalanı ise fotoğraf filminin içinde kalır ve ışığa duyarlılığını korur. Fotoğraf filmi banyodan sonra ışığa çıkarılırsa, içinde kalan işlenmemiş halojen gümüş geliştirici tarafından geliştirilecek ve negatif kararacaktır. Geliştiricinin tamamı yıkansa bile, gümüş halojenürün ayrışması nedeniyle negatif ışıkta bir şekilde kararacaktır.

Filmdeki görüntüyü korumak için işlenmemiş gümüş halojenin filmden çıkarılması gerekir. Bunu yapmak için, gümüş halojenürlerin çözünür bileşiklere dönüştürüldüğü ve filmden veya fotoğraftan yıkanarak çıkarıldığı bir görüntü sabitleme işlemi kullanılır. Görüntüyü düzeltmek için sodyum tiyosülfat kullanılır.

Solüsyondaki sodyum tiyosülfat konsantrasyonuna bağlı olarak çeşitli bileşikler oluşur. Sabitleyici çözelti az miktarda tiyosülfat içeriyorsa reaksiyon aşağıdaki denkleme göre ilerler:

Ortaya çıkan gümüş tiyosülfat suda çözünmez, bu nedenle onu foto katmandan izole etmek zordur; oldukça kararsızdır ve sülfürik asitin salınmasıyla ayrışır:

Gümüş sülfür görüntüyü karartır ve fotoğraf katmanından çıkarılamaz.

Çözeltide fazla miktarda sodyum tiyosülfat varsa karmaşık gümüş tuzları oluşacaktır:

Ortaya çıkan kompleks tuz, sodyum tiyosülfat argentat oldukça stabildir ancak suda çok az çözünür.

Çözeltide çok fazla miktarda tiyosülfat bulunduğunda, suda yüksek oranda çözünen kompleks gümüş kompleksi tuzları oluşur:

Sodyum tiyosülfatın bu özellikleri, fotoğrafçılıkta sabitleyici olarak kullanılmasının temelini oluşturur.

tetratnopik asit polinoid asitler grubuna aittir. Bunlar, 2'den 6'ya ve muhtemelen daha fazla değer alabilecekleri genel formüllü dibazik asitlerdir. Polinitionik asitler kararsızdır ve yalnızca sulu çözeltilerde bilinir. Politiyoik asitlerin tuzları (politiyonatlar) daha stabildir; bazıları kristal şeklinde elde edilir.

Politiyonik asitler - H2SnO6 genel formülüne sahip kükürt bileşikleri, burada n>=2. Tuzlarına politiyonatlar denir.

Tetrasyonat iyonu tiyosülfat iyonunun iyot ile oksidasyonu yoluyla elde edilebilir (reaksiyon iyodometride kullanılır):

Pentat iyon SCl2'nin tiyosülfat iyonu üzerindeki etkisi ile ve Wackenroder sıvısından buna potasyum asetat eklenerek elde edilir. İlk olarak, prizmatik potasyum tetratiyonat kristalleri düşer, ardından tartarik asidin etkisiyle sulu bir pentatiyonik asit çözeltisi elde edilen plaka benzeri potasyum pentatiyonat kristalleri düşer.

Potasyum heksatiyonat K2S6O6 en iyi KNO2'nin düşük sıcaklıklarda konsantre HCl'de K2S2O3 üzerindeki etkisi ile sentezlenir.

Sodyum tiyosülfat da kullanılır

• kumaşların ağartılmasından sonra klor izlerinin giderilmesi için
• cevherlerden gümüş çıkarmak için;
• fotoğrafçılıkta sabitleyici;
• iyodometride reaktif
• Zehirlenmenin panzehiri: As, Br, Hg ve diğer ağır metaller, siyanürler (bunları tiyosiyanatlara dönüştürür), vb.
• bağırsak dezenfeksiyonu için;
• uyuz tedavisi için (hidroklorik asit ile birlikte);
• antiinflamatuar ve yanma önleyici madde;
• donma noktasını düşürerek molekül ağırlıklarını belirlemek için bir ortam olarak kullanılabilir (kriyoskopik sabit 4,26°)
• gıda endüstrisinde gıda katkı maddesi E539 olarak kayıtlıdır.
• beton için katkı maddeleri.
• iyotun dokularını temizlemek için

Tanım

Fizikokimyasal özellikler

Paketleme

Çanta 40 kg. Paket 1 kg. Çanta 35 kg. Çanta 0,5 kg. 1 kg'lık torba. 5 kg'lık torba. 10 kg'lık torba.

Depolamak

Ambalaj: Her biri 0,5 kg; 1 kg; 5 kg; 10 kilo; 35 kilo; 40 kg; Polietilen filmden veya polimer kaplamalı ambalaj kağıdından yapılmış torba veya torbalarda 45 kg.

Depolama: Kuru bir yerde, iyi paketlenmiş kaplarda. Raf ömrü - 5 yıl.

Adını taşıyan Kimya Fabrikası tarafından üretilen Farmakope sodyum tiyosülfat. L.Ya. Karpova

• Ürün Kodu: 264-01
• Stok Durumu: Stokta var

RUSYA FEDERASYONU EĞİTİM VE BİLİM BAKANLIĞI
FEDERAL DEVLET BÜTÇE EĞİTİM
YÜKSEK MESLEKİ EĞİTİM KURUMU
"KALMIK DEVLET ÜNİVERSİTESİ"

MATEMATİK, FİZİK VE BİLGİ TEKNOLOJİSİ FAKÜLTESİ.
KİMYA BÖLÜMÜ

DERS ÇALIŞMASI

Disiplin: “İnorganik kimya”

Konuyla ilgili: Sodyum tiyosülfatın hazırlanması.

Bir öğrenci tarafından yapılır
1. kurs. Yön:
"Kimya, Fizik ve
malzemelerin mekaniği"
Mandzhiev Ochir Baatrovich

Kontrol eden: Doktor
pedagojik bilimler,
Profesör
Vasilyeva Polina Dmitrievna.

Elista 2012

GİRİŞ…………………………………………………………………………………………..3

Bölüm 1. Kükürt.................................. ..…………………………………………… … ……4

1.1 Tarihsel arka plan………………………………………………….4
1.2 Fiziksel özellikler……………………………………………………………..6
1.3 Kimyasal özellikler…………………………………………….7
1.4 Kükürt cevherlerinin çıkarılması ve kükürt üretimi……………………………….8
1.5 Kükürt uygulaması………………………………………………………10
1.6 Kükürt içeren tuzlar…………………………………………….12

Bölüm 3. Sodyum tiyosülfat………………………………………………………….13

3.1 Sodyum tiyosülfatın genel özellikleri……………………………………13
3.2 Sodyum tiyosülfatın keşfinin tarihi…………………………….14
3.3 Sodyum tiyosülfatın genel kimyasal özellikleri……………………15
3.4 Asitlerle etkileşim………… ……………………………….15
3.5 Endüstride sodyum tiyosülfat üretimi…………………15
3.6 Sodyum tiyosülfatın hazırlanmasına yönelik genel prensipler………………………16
3.7 Diğer üretim yöntemleri…………………………………………18
3.8 Sodyum tiyosülfatın kullanımı……………………………………………………………24

Bölüm 4. Sodyum tiyosülfat elde etme yöntemi………………………………27

SONUÇ……………………………………………………………….28

REFERANS LİSTESİ……………………………………...29

GİRİİŞ

Yaygınlık açısından 16 numaralı element 15. sırada yer almaktadır. Yerkabuğundaki kükürt içeriği ağırlıkça %0,05'tir. Bu çok fazla.
Ayrıca kükürt kimyasal olarak aktiftir ve çoğu elementle reaksiyona girer. Bu nedenle doğada kükürt sadece serbest halde değil aynı zamanda çeşitli inorganik bileşikler formunda da bulunur. Özellikle yaygın olanları sülfatlar (esas olarak alkali ve alkalin toprak metalleri) ve sülfürlerdir (demir, bakır, çinko, kurşun). Kükürt ayrıca kömürde, şistte, petrolde, doğal gazlarda, hayvan ve bitki organizmalarında da bulunur.
Kükürt metallerle etkileşime girdiğinde kural olarak oldukça fazla ısı açığa çıkar. Oksijenle reaksiyonlarda kükürt, en önemlileri S02 ve S03 - sülfürlü H2S03 ve sülfürik H2S04 asitlerin anhidritleri olan çeşitli oksitler üretir. Hidrojenli bir kükürt bileşiği - hidrojen sülfür H2S - organik kalıntıların çürüdüğü yerlerde her zaman mevcut olan çok zehirli, kötü kokulu bir gazdır. Kükürt yataklarının yakınında bulunan yer kabuğu genellikle oldukça önemli miktarlarda hidrojen sülfür içerir. Sulu çözeltide bu gaz asidik özelliklere sahiptir. Çözeltileri havada depolanamaz; oksitlenerek kükürt açığa çıkar:
2H 2 S + Ö 2 > 2H 2 Ö + 2S.
Hidrojen sülfür güçlü bir indirgeyici maddedir. Bu özellik birçok kimya endüstrisinde kullanılmaktadır.
Sülfit, sülfat, tiyosülfat...
Eğer amatör bir fotoğrafçıysanız bir tamirciye ihtiyacınız var. sülfat (tiyosülfürik) asit H2S203'ün sodyum tuzu. Sodyum tiyosülfat Na2S203 (aka hiposülfit), ilk gaz maskelerinde klor emici olarak görev yaptı.
Tıraş sırasında kendinizi keserseniz, kanama bir potasyum şap KAl(SO 4) 2 12H 2 O kristaliyle durdurulabilir.
Tavanları badanalamak, bir nesneyi bakırla kaplamak veya bahçedeki zararlıları yok etmek istiyorsanız, koyu mavi bakır sülfat CuSO 4 5H 2 O kristalleri olmadan yapamazsınız.
Eğer doktorlar midenizi temizlemenizi önerdiyse MgSO 4 acı tuz kullanın. (Deniz suyuna da acı bir tat verir.)
Bu kitabın basıldığı kağıt kalsiyum hidrosülfit Ca(HSO 3) 2 kullanılarak yapılmıştır.
Demir sülfat FeSO 4 · 7H 2 O, kromik şap K 2 SO 4 · Cr 2 (SO 4) 3 · 2H 2 O ve sülfürik, sülfür ve tiyosülfürik asitlerin diğer birçok tuzu da yaygın olarak kullanılmaktadır.

Tarihsel referans.

Kendi doğal halindeki kükürtün yanı sıra sülfürler gibi bileşikler formundaki kükürt eski çağlardan beri bilinmektedir. Rahipler bunu bazı dini ritüeller sırasında “kutsal tütsü”nün bir parçası olarak kullandılar. Askeri amaçlara yönelik çeşitli yanıcı karışımlar da kükürt içeriyordu. Homer ayrıca “kükürtlü dumanlardan” ve kükürt yanma ürünlerinin ölümcül etkisinden de söz ediyor. Rakipleri korkutan “Yunan ateşinin” bir parçasıydı.
941'de Konstantinopolis surları altında Kiev prensi İgor'un filosu yok edildi. Kiev'de derlenen “Geçmiş Yılların Hikayesi” olaylarının kronik özetinde, Igor'un kampanyası şu şekilde anlatılıyor: “Gökyüzündeki şimşek gibi, Yunanlılar onu alıp dışarı salıveriyor, bizi yakıyor. bu yüzden onları yenemedik.” Prensin savaşçıları kendilerini kalkanlar ve öküz derileriyle “Yunan ateşine” karşı savundular ancak yenildiler. Yunanlılar yanan karışımı Bizans gemilerinin yanlarına yerleştirilen bakır borulardan dışarı atıyorlardı. Bu karışımın bileşimi bilinmiyordu. Yunanlılar bunu sır olarak sakladılar. İçinde yağ, çeşitli yanıcı yağlar, reçine, güherçile, akçaağaç, kükürt ve alevi renklendiren maddeler bulunduğuna inanılıyor.
Sülfürün yanıcılığı ve metallerle kolay bir şekilde birleşmesi, onun neden "yanma ilkesi" ve metal cevherlerinin temel bir bileşeni olarak kabul edildiğini açıklıyor. Simyacıların kükürt hakkındaki saf inançları, N. A. Mihaylov'un kısa bir şiirinde ifade edilmektedir:
Işıkla yedi metal yaratıldı. Bakır, demir, gümüş,
Yedi gezegenin sayısına göre: Altın, kalay, kurşun...
Oğlum bize Kozmos'u sonsuza kadar verdi! lanet olsun baba!..
VIII-IX yüzyıllarda. Arap simyacılarının yazılarında, tüm metallerin kökeninin kükürt ve cıva kombinasyonuyla açıklandığı metallerin bileşimine ilişkin cıva-kükürt teorisi ele alınmaktadır. Bu görüşler Avrupa'da 18. yüzyıla kadar devam etti. Ortaçağ'da metallerin doğuşunun, simyacı Basel Valentine'e atfedilen "Bilgeliğin Yedi Anahtarı" adlı kitabın illüstrasyonunda da görüldüğü gibi, elbette Katolik Kilisesi'nin onayıyla olduğu düşünülüyordu.
Kükürtün temel doğası, Fransız Antoine Laurent Lavoisier (eğitimli bir avukat ve mesleği kimyager) tarafından yanma deneylerinde belirlendi.
Eski Rus adı olan “kükürt” uzun süredir kullanılmaktadır. Görünüşe göre açık sarı anlamına gelen Sanskritçe "sira" kelimesinden geliyor. Ancak kükürt için başka bir Eski Rus adı daha var - “umacı” (yanıcı kükürt).

Kükürt S, Mendeev periyodik sisteminin VI. Grubunun kimyasal bir elementidir, atom numarası 16, atom kütlesi 32.064. Katı, kırılgan, sarı madde. Elektronik formülle - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

Kükürt sarı bir tozdur. Moleküler yapı ve bazı özellikler bakımından birbirinden farklı olan çeşitli modifikasyonlarla karakterize edilir. Dolayısıyla ortorombik ve monoklinik kükürt her zaman sekiz atomik halka şeklindeki S8 molekülünden oluşur.

Sülfürün kristal modifikasyonlarının özelliklerindeki farklılık, oksijen ve ozon molekülleri gibi moleküldeki atom sayısından değil, kristallerin eşit olmayan yapısından kaynaklanmaktadır. Şekil 5 eşkenar dörtgen ve monoklinik kükürt kristallerinin görünümünü göstermektedir. Ortorombik kükürt genellikle sarıdır ve monoklinik kükürt soluk sarıdır.
Sülfürün üçüncü modifikasyonu plastiktir. N'nin birkaç bine ulaştığı düzensiz düzenlenmiş zikzak Sn zincirlerinden oluşur. Kükürtün diğer modifikasyonları S2 (mor) ve S6 (turuncu-sarı) moleküllerinden oluşturulur.
Bir kimyasal element belirli koşullar altında ne kadar allotropik modifikasyon oluşturursa oluştursun, kural olarak bunlardan sadece bir tanesinin kesinlikle kararlı olduğu ortaya çıkar. Kükürt için, normal koşullar altında, normal basınçta ve 95,6°C'den yüksek olmayan sıcaklıkta en kararlı allotropik modifikasyon, eşkenar dörtgen kükürttür. Diğer tüm formlar oda sıcaklığında (veya oda sıcaklığına yakın) ona dönüşür. Örneğin, erimiş kükürtten kristalizasyon sırasında, ilk olarak 95.6 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda eşkenar dörtgen hale gelen, monoklinik şekilli iğne şeklindeki kristaller elde edilir. 95,6°C'nin üzerindeki sıcaklıklarda monoklinik kükürt stabildir.
Kükürtün diğer modifikasyonlarında da benzer dönüşümler meydana gelir. Yani, eğer erimiş kükürt soğuk suya dökülürse, kauçuğa benzer, elastik, kahverengi bir kütle oluşur. Bir allotropik formdan diğerine geçişe ısı emilimi eşlik eder:
SDS-Q kJ
kristal-plastik-
kişisel
Bu tür plastik kükürt bir okul laboratuvarında elde edilebilir. Kararsızdır ve bir süre sonra kırılgan hale gelecek, sarı bir renk alacaktır, yani. yavaş yavaş eşkenar dörtgen haline gelecektir.

Fiziki ozellikleri.

Kükürtün erimesi 112-119,3°C sıcaklık aralığında gerçekleşir (numunenin saflığına bağlı olarak). Bu durumda sıcaklığın 155°C'ye yükselmesiyle eriyiğin viskozitesi azalır ve 155-187°C sıcaklık aralığında binlerce kez artar. Daha sonra düşüş tekrar geliyor. Şekil 10, erimiş kükürtün viskozitesinin ısıtıldığında nasıl değiştiğini göstermektedir. Bu fenomenin birkaç açıklaması var. Bunlardan biri, sıcaklık 155°C'den 187°C'ye çıktıkça molekül ağırlığında önemli bir artışın olması muhtemeldir. Halka S molekülleri yok edilir ve birkaç bin atomdan oluşan uzun zincirler şeklinde diğerleri oluşur. Eriyik viskozitesi artar. 187°C'de 90 n sn/m2'nin üzerinde bir değere ulaşır, yani neredeyse katı bir maddeye benzer. Sıcaklığın daha da artması zincirin kopmasına neden olur ve sıvı tekrar hareketli hale gelir, viskozite
erime azalır. Kükürt 300°C'de sıvı hale gelir ve 444,6°C'de kaynar. Sıcaklığa bağlı olarak buharında S 8, S 6, S 4, S 2 molekülleri bulunur. 1760°C'de kükürt buharı tek atomludur. Böylece sıcaklık arttıkça moleküldeki atom sayısı giderek azalır:
S 8" S 6" S 4" S 2" S
Moleküllerin bileşimindeki bir değişiklik, kükürt buharının renginin turuncu-sarıdan saman sarısına değişmesine neden olur.
Normal koşullar altında kükürt farklı bir renge sahiptir (yukarıya bakın). Bu maddelerin rengi, beyaz ışık spektrumunun bir kısmını absorbe etme yeteneğinden kaynaklanmaktadır. Bunun sonucunda ek bir renge (ışın emiliminin rengine) boyanırlar. Aşağıdaki renk kombinasyonu çiftleri beyazı tamamlar veya karşılıklı olarak telafi eder: kırmızı - mavi, sarı - mavi, yeşil - mor vb. Beyazdan herhangi bir rengin "çıkarılması" maddeye ek bir renk verir. Yani eşkenar dörtgen kükürt maviyi emdiği için sarıdır, kristal monoklinik selenyum ise maviyi emdiği için kırmızıdır.

Kükürt hiç akım iletmez ve ovalandığında negatif elektrikle yüklenir, bu nedenle elektrik yükünün sürtünmeyle uyarıldığı elektrik makinelerinin daireleri ondan yapılır. Kükürt ve ısıyı çok zayıf iletir. % 0,1'den az yabancı madde içeriyorsa, eldeki bir kükürt parçası ısıtıldığında tuhaf bir çatlama sesi duyulur ve parça parçalara ayrılır. Bu, kükürtün düşük ısı iletkenliğine bağlı olarak parçanın eşit olmayan genleşmesi nedeniyle parçada ortaya çıkan gerilimler nedeniyle oluşur.

Kimyasal özellikler.
Kükürt normal koşullar altında hidrojenle birleşmez. Yalnızca ısıtıldığında tersinir bir reaksiyon meydana gelir:
H2 + SDH2S + 20,92 kJ/mol
350°C'deki dengesi sağa, daha yüksek sıcaklıklarda ise sola kayar.
Grup VI'nın tüm elemanları halojenlerle etkileşime girer. Kükürt, selenyum ve tellür halojenürleri ve grubun diğer elementleri bilinmektedir. Örneğin kükürt klorür veya bromür, kükürtün halojenlerle kapalı bir tüpte ısıtılmasıyla üretilir:
2S + Br2 = 83 Br2
2S+Cl2 = S2Cl2
Sülfür klorür S2Cl2, birçok kimyasal kükürt bileşiği için iyi bir çözücüdür. Özellikle kimya endüstrisinde kauçuğun vulkanizasyonunda kükürt çözücü olarak kullanılır.
Kükürt su ve seyreltik asitlerle etkileşime girmez, tellür ise 100-160°C sıcaklıkta su ile oksitlenir:
Te + 2H 2 O==TeO 2 + 2H 2 #
Kükürt alkalilerle reaksiyona girerek sülfitler ve sülfitler oluşturur (geri dönüşümlü reaksiyon):
3S + 6KON D 2К 2 S + К 2 SO 4 + ЗH 2 O
Kükürt, oksijen gibi, altın, platin ve iridyum dışındaki tüm metallerle reaksiyona girerek sülfitler oluşturur. Bu reaksiyonlar genellikle ısıtmayla meydana gelir, ancak bazı metallerde ısıtma olmadan bile meydana gelir. Böylece kükürt, maddelerin basit teması üzerine normal koşullar altında cıva ile reaksiyona girer. Laboratuvarda cıva dökülürse (cıva buharı zehirlenmesi tehlikesi vardır) önce toplanır ve cıva damlacıklarının giderilemediği alanlar toz kükürt ile kaplanır. Zararsız cıva (II) sülfit veya zinober oluşturmak için bir reaksiyon meydana gelir:
Hg+S=HgS
Okul ortamlarında CuS gibi bazı metallerin sülfitleri kolaylıkla elde edilebilmektedir. Bunu yapmak için, bir standa sabitlenmiş bir test tüpüne biraz kükürt ekleyin ve kaynatın. Daha sonra, maşa kullanılarak önceden ısıtılmış bir bakır folyo şeridi kükürt buharına sokulur. Bakır kükürt ile kuvvetli reaksiyona girer: 2 Cu + S = Cu

Kükürt cevherlerinin çıkarılması ve kükürt üretimi.

Bunlardan kükürtün çıkarıldığı bir kükürt izabe tesisi. Kükürt derinde ve önemli miktarlarda bulunuyorsa Frasch yöntemi kullanılarak elde edilir. Bu durumda kükürt yeraltında eritilir ve petrol gibi bir kuyu aracılığıyla yüzeye pompalanır, yani. bu yöntem kükürtün eriyebilirliğine ve nispeten düşük yoğunluğuna dayanmaktadır.
Frasch'ın kurulumu oldukça basit: borunun içindeki boru. Aşırı ısıtılmış su, borular arasındaki boşluğa verilir ve içinden formasyona akar ve her taraftan ısıtılarak iç borudan yükselir.
erimiş kükürt. Modern versiyonda Frasch kurulumu üçüncü, daha dar bir boruyla destekleniyor. Bu sayede kuyuya, erimiş kükürtün yüzeye çıkmasını sağlayan basınçlı hava verilir.
Maden ve taş ocaklarından elde edilen cevherler genellikle ön zenginleştirme işlemine tabi tutulur. Cevherlerden kükürtün çıkarılması için bilinen birkaç yöntem vardır: buhar-su, filtreleme, termal, santrifüj ve ekstraksiyon.
Cevherlerden kükürtün çıkarılmasına yönelik termal yöntemler en eskisidir. 18. yüzyılda. Napoli Krallığı'nda kükürt "solfatör" adı verilen yığınlarda eritiliyordu. Kükürt hala İtalya'da ilkel kalkaron fırınlarında eritilmektedir. Calcarona en eski kükürt eritme fırınlarından biridir. Bu, üstü açık silindirik bir odadır. Genellikle kalkaronlar kaya çıkıntılarında bulunur veya zemine doğru derinleştirilir. Bu tür fırınlara cevher parçaları belli bir şekilde yerleştirildi:
alttakiler büyük, yukarıdakiler küçüktür. Aynı zamanda çekiş için dikey geçitler bırakmak gerekiyordu. Bu işlem etkisizdir: kükürtün bir kısmı cevherden kükürtün eritilmesi için gerekli ısıyı üretmek üzere yakıldığından %45 kayıp.
İtalya aynı zamanda otoklav yönteminin öncüsü olan cevherlerden kükürtün çıkarılmasına yönelik ikinci yöntemin - buhar-su - doğum yeri oldu. Bu proseste %80'e kadar kükürt içeren kükürt cevheri bir otoklava beslenir. Oraya basınç altında su buharı verilir. Kağıt hamuru 130°C'ye ısıtılır. Konsantrenin içerdiği kükürt eritilerek kayadan ayrılır. Kısa bir çökelmenin ardından kükürt boşaltılır ve ancak o zaman sudaki atık kaya süspansiyonu - "atıklar" - otoklavdan salınır. İkincisi oldukça fazla kükürt içerir ve işleme tesisine geri gönderilir. Modern otoklavlar dört katlı bir binanın yüksekliğinde devasa cihazlardır. Bu tür otoklavlar burada, Karpat bölgesinde, özellikle Razdolsky Madencilik ve Kimyasal Kombine'nin kükürt eritme tesisinde kuruludur.
Bazen atık kaya, özel filtreler kullanılarak erimiş kükürtten ayrılır. Ülkemizde santrifüj ayırma yöntemini kullanıyorlar.
Bununla birlikte, cevherden eritme yoluyla elde edilen kükürt (topaklı kükürt) genellikle çok daha fazla yabancı madde içerir. Daha fazla saflaştırma, kükürtün kaynama noktasına kadar ısıtıldığı rafine fırınlarda damıtma yoluyla gerçekleştirilir. Kükürt buharı tuğla kaplı bir odaya girer. Başlangıçta oda soğukken kükürt katı hale dönüşür ve açık sarı bir toz (kükürt rengi) şeklinde duvarlarda biriktirilir. Bölme 120°C'nin üzerine ısıtıldığında buhar, odadan kalıplara salınan ve burada çubuklar halinde sertleşen bir sıvı halinde yoğunlaşır. Bu şekilde elde edilen kükürte kesme kükürtü denir.
Kükürt elde etme yöntemleri farklı ülkelerde farklıdır. Bu nedenle ABD ve Meksika'da ağırlıklı olarak Frasch yöntemi kullanılmaktadır. İtalya'da (kapitalist devletler arasında kükürt üretiminde üçüncü sırada yer alıyor), Sicilya'nın sülfürlü cevherlerini ve Fas'tan gelen cevherleri işlemek için farklı yöntemler kullanıyorlar. Japonya'nın önemli miktarda volkanik kükürt rezervi vardır. Yerli kükürt bulunmayan Fransa ve Kanada, büyük ölçekli üretimini gazlardan geliştirdi. İngiltere ve Almanya'da kükürt (FeS 2) içeren hammaddeler işleniyor ve bu ülkelerin kendi kükürt yatakları olmadığı için elementel kükürt satın alınıyor.

SSCB ve sosyalist ülkeler, kendi hammadde kaynakları sayesinde kükürtün çıkarılması için çeşitli yöntemler kullanıyor. Son yıllarda demir dışı metalurjinin doğal ve atık gazlarından kükürt üretimi arttı.
Tipik olarak, saflaştırmadan sonra cevherlerden elde edilen kükürtte yabancı maddelerin %0,6'sı kalır ve gazlardan elde edilen kükürtte yalnızca %0,2'si kalır. Aynı zamanda gaz kükürt çok daha ucuzdur.
Şu anda Özbekistan'da yerli gaz kimya sektörünün en büyük kuruluşlarından biri olan Mubarek gaz işleme tesisinin ilk aşaması devreye alındı. Kaşkadarya bölgesindeki Mübarek köyü yakınlarında %6 hidrojen sülfür içeren güçlü bir doğal gaz yatağı keşfedildi. Hidrojen sülfürden katalizör varlığında ısıtılarak kükürt elde edilmeye başlandı. Yeni işletmede her gün 4,7 milyar m3 doğal gaz işlenecek ve 220 bin ton saf kükürt üretilecek. Bu şekilde kükürt elde edilerek, aynı anda büyük miktarlarda doğal gazın yabancı maddelerden arındırılması sağlanır.

KÜKÜRT UYGULAMASI

-C-Sn-C- bağlarının bileşimi, dağılımı ve enerjisi

Vulkanize edilmiş malzemelerin en önemli fiziksel ve mekanik özelliklerinin çoğunu belirlerler. Kauçuğa %0,5-5 oranında kükürt eklenirse yumuşak kauçuk oluşur (araba lastikleri, iç lastikler, toplar, borular vb.). Kauçuğa %30-50 kükürt eklenmesi sert, elastik olmayan bir ebonit malzemenin oluşmasına yol açar. Sağlamdır ve iyi bir elektrik yalıtkanıdır.
Tarımda kükürt hem element halinde hem de bileşik halinde kullanılır. Bitkinin bu elemente olan ihtiyacının fosfordan biraz daha az olduğu tespit edilmiştir. Kükürtlü gübreler mahsulün sadece miktarını değil aynı zamanda kalitesini de etkiler. Deneyler, kükürtlü gübrelerin tahılların donma direncini etkilediğini kanıtlamıştır. Sülfhidril grupları-S-H içeren organik maddelerin oluşumunu teşvik ederler. Bu, proteinlerin iç yapısında ve hidrofilikliğinde bir değişikliğe yol açar, bu da bitkilerin bir bütün olarak dona karşı direncini arttırır. Kükürt tarımda ve başta üzüm ve pamuk olmak üzere bitki hastalıklarıyla mücadelede kullanılır.
Hem elementel kükürt hem de bileşikleri tıpta kullanılmaktadır. Örneğin, ince dağılmış kükürt, çeşitli mantar cilt hastalıklarının tedavisi için gerekli olan merhemlerin temelidir. Tüm sülfa ilaçları (sülfidin, sülfazol, norsülfazol, sülfodimezin, streptosit vb.) organik sülfür bileşikleridir, örneğin:

Dünyanın bağırsaklarından, endüstriyel gazlardan ve yakıtın arıtılması sırasında çıkarılan kükürt miktarı artıyor. Dünya artık kullanılandan %10 daha fazla kükürt üretiyor. Yeni uygulama alanları arıyorlar ve inşaat sektöründe kullanmayı planlıyorlar. Karayollarının yapımında ve permafrost koşullarında boru hatlarının döşenmesinde kullanılacak olan kükürt köpüğü Kanada'da zaten üretildi. Montreal'de alışılmadık bloklardan oluşan tek katlı bir ev inşa edildi: %70 kum ve %30 kükürt. Bloklar metal kalıplarda 120°C sinterleme sıcaklığında hazırlanır. Mukavemet ve dayanıklılık açısından çimento olanlardan daha aşağı değildirler. Oksidasyona karşı korunmaları herhangi bir sentetik vernikle boyanarak sağlanır. Garajlar, mağazalar, depolar ve evler inşa edebilirsiniz. Kükürt içeren diğer yapı malzemeleri hakkında da bilgiler ortaya çıktı. Karayolları inşa ederken kükürt yardımıyla çakıl miktarının üç katının yerini alabilecek mükemmel asfalt kaplamalar elde etmenin mümkün olduğu ortaya çıktı. Bu, örneğin %13,5 kükürt, %6 asfalt ve %80,5 kumdan oluşan bir karışımdır.

Sülfatlar.
Sülfatlar minerallerdir, sülfürik asit H2S04 tuzlarıdır. Kristal yapılarında karmaşık anyonlar SO 4 2? . En karakteristikleri güçlü iki değerlikli bazların, özellikle Ba2+'nın yanı sıra Sr2+ ve Ca2+ sülfatlarıdır. Daha zayıf bazlar, genellikle çok kararsız olan bazik tuzları (örneğin oksitlenmiş demir sülfatlar), daha güçlü bazlar ise çift tuzları ve kristalin hidratları oluşturur.

Asidik tuzlar.
Asit tuzları, hidrojen atomlarının metal atomlarıyla eksik değiştirilmesinin ürünleridir. Asit tuzları, polibazik asitlerin bazlarla eksik nötrleştirilmesinin bir ürünüdür.
Dibazik asitlerden (H SO, H CO, H S, vb.) yalnızca bir tür asit tuzu üretilir - tek ikameli (bir metal atomu, asidin yalnızca bir hidrojen atomunun yerini alır).
Örneğin:
HSO, sodyum hidroksit ile tamamen nötrleştirildiğinde yalnızca bir asit tuzu - NaHSO4 oluşturur.
Orta tuzlar.
Orta tuzlar, hidrojen atomlarının metal atomlarıyla tamamen değiştirilmesinin ürünü olarak düşünülebilir:
Orta tuzlar yalnızca metal atomları ve bir asit kalıntısı içerir.
2NaOH + H2SO4 NaSO + 2H2O
Orta tuzlar yalnızca metal atomları ve bir asit kalıntısı içerir.

Tiyosülfatlar.
Tiyosülfatlar, tiyosülfürik asit, H2S203'ün tuzları ve esterleridir. Tiyosülfatlar kararsızdır ve bu nedenle doğada oluşmazlar. En yaygın olarak kullanılanlar sodyum ve amonyum tiyosülfatların yanı sıra Bunthe tuzlarıdır - bir hidrokarbon radikali ile ikame edilmiş bir hidrojen atomuna sahip organik tiyosülfatlar

Sodyum tiyosülfatın genel özellikleri.

Sodyum tiyosülfatın keşfinin tarihi.

Sodyum tiyosülfatın genel kimyasal özellikleri

Sodyum tiyosülfatın termal ayrışma reaksiyonunda, ayrıca sodyum sülfit ve elementel kükürde ayrışan sodyum polisülfitin üretimini görüyoruz.

Asitlerle etkileşim

Hidroklorik ve nitrik asitler aynı reaksiyona girecektir. Ayrışmaya, hoş olmayan bir kokuya sahip olan ve solunum yolunun mukoza zarlarını tahriş eden ve bununla çalışırken dikkatli olunması gereken bir akıntı eşlik eder.

Endüstride sodyum tiyosülfat üretimi

3.1 Sodyum tiyosülfatın hazırlanmasına ilişkin genel prensipler

sülfit yöntemi: ;
hidrosülfit yöntemi: ;
sülfür yöntemi: ;
hidrojen sülfit yöntemi: ;
disülfür (polisülfür) yöntemi

Vücudun sodyum tiyosülfat ile etkili bir şekilde nasıl temizleneceği, ayrıca endikasyonlar, salınım formu, yan etkiler ve kontrendikasyonlar.

İnsan vücudu doğal olarak kendini arındırma ve hastalıklarla mücadele etme potansiyeline sahiptir. Ancak özellikle büyük şehirlerdeki zorlu çevre ve kötü yaşam tarzı ve beslenme, cüruflaşmaya yol açıyor. Halk ilaçları ve ilaç tedavisi bu sorunla mücadeleye yardımcı olur.

Sodyum tiyosülfat nedir ve faydalı özellikleri

Koruyucu mekanizmaları eski haline getirmek için, iyi test edilmiş ve kanıtlanmış bir ilaç olan Sodyum Tuosülfat, yıllar içinde kendini kanıtlamıştır. Bu ürünün detoks etkisi vardır, toksinleri nötralize eder, toksinleri uzaklaştırır ve peristaltizmi iyileştirir.

Salım formu:

• 5, 10 ve 50 ml'lik ampullerde intravenöz enjeksiyon için% 30'luk çözelti.
• Harici kullanım için %60 çözüm.
• Oral uygulama için beyaz bir toz formunda.

1 ml çözelti şunları içerir: 300 mg aktif madde, yardımcı bileşenler - enjeksiyonluk su ve sodyum bikarbonat.

Toksinlerin, atıkların ve diğer zararlı maddelerin salındığı temizlik işleminden sonra vücut hipertansiyon, çok değerlikli alerjiler, karaciğer fonksiyon bozuklukları ve kadın hastalıklarıyla daha etkili bir şekilde savaşır.

Kullanım endikasyonları

Ürün, kimyasallar ve ağır metal tuzları ile zehirlenme ve lidokain doz aşımı durumlarında bağırsakları temizlemek için kullanılır.

Sodyum tiyosülfat yanıkları, alerjileri, artriti, hipertansiyonu ve astımı tedavi etmek için kullanılır. Destek sistemi ve kemik dokusunun inflamatuar hastalıkları.

Diğer ilaçlarla birlikte uyuzdan kurtulmaya yardımcı olur, sedef hastalığı olan hastanın durumunu iyileştirerek uzun süreli remisyona yol açar.

Saçları gür ve parlak hale getirir, sivilce dahil cildi güçlendirir, iyileştirir ve temizler - etki vücudu temizleyerek elde edilir. Bağırsak fonksiyonu normalleştirilir.

Moskova Tüberküloz Araştırma Enstitüsü araştırma yaptı ve bunun sonucunda ilacın bazı akciğer hastalıklarının tedavisinde etkinliği doğrulandı. İlaç kilo kaybı için kullanılır.

Kadın hastalıklarının tedavisinde aktif olarak kullanılmaktadır. Yumurtlamayı uyarır, endometriozis tedavisine yönelik terapötik ajanların bir parçasıdır. İlaç hormonal değildir ve güçlü bir anti-inflamatuar etkiye sahiptir.

Uygulama kuralları

Sodyum tiyosülfat zehirlenmesi için kullanılır (ağır metal tuzları, siyanürler dahil).
Hastaya intravenöz olarak ilacın% 30'luk bir çözeltisi uygulanır. Hastalığa, genel sağlık durumuna, hastanın yaşına ve diğer faktörlere bağlı olarak 5 ila 50 ml arasında dozaj. Tedavi süresi genellikle 10-12 gün sürer.

Önemli!İntravenöz enjeksiyonlar sadece doktor tarafından reçete edilir!
İlacın yavaş verilmesi gerekir, aksi takdirde ağrı oluşabilir ve tansiyon düşebilir.

Harici kullanım

Aşağıdaki durumlarda ağızdan kullanılır: kanı ve lenfleri toksinlerden temizlemek, karaciğeri temizlemek, sedef hastalığı için, kilo kaybı için. % 10'luk bir çözelti hazırlanmalı; tek bir doz, maddenin 3 ml'sini geçmemelidir. Yemekten 1,5 - 2 saat sonra içmelisiniz.

İlaç ayrıca jinekolojide terapötik mikroenemler şeklinde de kullanılır.

Kondakova yöntemini kullanarak temizlik

Tıp Bilimleri Adayı Doktor Valentina Kondakova, sodyum tiyosülfat kullanarak vücudu temizlemenin kendi yöntemini önerdi. Temizleme yöntemini önce kendi üzerinde denedi, ardından kendi çocuklarını tedavi etti.

Doktor ilacı ağızdan kullanmayı önerdi ve tedaviden sonra kendimi harika hissetmeye başladığımı, sık sık baş ağrılarının geçtiğini, şişliklerin kaybolduğunu, cildimin güçlendiğini ve iyileştiğini iddia etti.

10-20 ml (kişinin ağırlığına bağlı olarak) %30'luk sodyum tiyosülfat çözeltisini su ile seyreltin. İlaç akşam yemeklerden sonra alınmalıdır. Tedavi süresi 12 gündür.

Etkiyi güçlendirmek için ilacı almadan önceki gün lavman yapılması tavsiye edilir - temizlik daha hızlı gerçekleşir. İlacın kullanımı sırasında belirtiler ortaya çıkarsa tedavi durdurulmalıdır.

Turunçgillerden yapılan bir vitamin içeceğinin aynı anda içilmesi önerilir: portakal ve greyfurt sularını karıştırın, biraz limon ekleyin ve ikiye kadar suyla seyreltin. Doktorun yöntemine göre temizlik prosedürleri dört ayda bir defadan fazla gerçekleştirilemez.

Karaciğer nasıl temizlenir

Karaciğer çevreden, beslenme hatalarından, alkol ve sigaradan olumsuz etkilenen bir organdır. İnsan sağlığına dikkat etse bile nefes alırken gözeneklerden zararlı maddeler girer. Bu nedenle zararlı maddeleri filtrelemek için tasarlanan organ bu görevi her zaman başaramamaktadır.

Vücut kirlenir, bu da halsizlik, uyuşukluk, sık baş ağrıları ve soğuk algınlığına yatkınlığa neden olur. Bunu önlemek için karaciğerin periyodik olarak temizlenmesi gerekir. Bu nasıl doğru şekilde yapılır?

Temizlik prosedürlerine başlamadan önce diyetinizi ayarlamalısınız: yağlı yiyeceklerden vazgeçin, protein alımınızı sınırlayın. Daha fazla sebze, yulaf lapası, ekmek yiyin, daha fazla sıvı içirin.

• bağırsak temizliği - arka arkaya üç gün boyunca geceleri temizlik lavmanları yapın;
• eczaneden sodyum tiyosülfat çözeltisi satın alın;
• Her gün bir ampulü 200 ml su ile seyreltin. 10 gün boyunca sabah ve akşam yarım bardak alın.

Sonuç, yalnızca birkaç günlük kullanımdan sonra farkedilir hale gelir - kişi bir güç dalgası hisseder, baş ağrıları kaybolur veya nadir hale gelir ve uygunsuz zamanlarda uyuma arzusu ortadan kalkar.

Mikroenmalar ne zaman kullanılır?

Birçok kişi lavmanı hoş olmayan bir prosedür olarak görür, ancak bunun en etkili ve en hızlı çözüm olduğu durumlar da vardır. Lavmanlar jinekolojide kullanılır - pelvisteki yapışıklıklar için, küçük pelvisin üreme organlarındaki çeşitli inflamatuar süreçler için.

İşlem, 50 ml'ye kadar tek bir doz olan% 10'luk bir çözelti ile gerçekleştirilir. İlacın sıcaklığı vücut sıcaklığından biraz daha yüksek olmalıdır; su banyosunda 40°C'ye ısıtılır. İlaç geceleri anüse uygulanır.

Endometriozis için hastalar, doktorun önerdiği şekilde günde 1-2 kez vajinal mikroenmalarla tedavi edilir.

Alkol sarhoşluğu

Sodyum hiposülfit, aşırı içki içen kişilerde alkol zehirlenmesi için kullanılır. İlaç toksinleri nötralize eder ve zararlı maddeleri uzaklaştırır.

Hatırlamak!İlacın kendi başınıza kullanılması yasaktır - özellikle dozajın ihlal edilmesi durumunda kendinize zarar verebilirsiniz.

Alkolü kötüye kullanan herkes bağımlılıktan kendi başına vazgeçemez; çoğunlukla yardıma ihtiyaç duyarlar. Alkol bağımlılığının tedavisi, olumsuz çağrışımların oluşmasına dayanır.

Tedavinin sonunda hastada alkole karşı kalıcı bir tiksinti gelişir; bir tür alkol, o anda ilaç verilmese bile kişinin kendisini hasta hissetmesine neden olur.

Tedavi yatarak veya ayakta tedavi bazında gerçekleştirilir, süresi (% 30'luk bir çözelti intravenöz olarak uygulanır) üç haftaya kadar veya daha uzundur, bu, ilgili doktor tarafından belirlenir.

Alkol bağımlılığı tedavisi, kişinin kendisi bağımlılıktan kurtulmak istiyorsa etkilidir.

İntravenöz tedavi ne zaman gereklidir?

Sodyum hiposülfit, zehirin etkisini durduran veya önemli ölçüde zayıflatan bir panzehirdir. Zehirli maddeler zararsız bileşenlere ayrılır.

Ciddi zehirlenme durumunda, hayati tehlike söz konusu olduğunda, ilaç intravenöz olarak 5 ila 50 ml% 30'luk bir çözelti ile uygulanır. Dozaj, durumun ciddiyetine bağlı olarak doktor tarafından reçete edilir.

Alerjilerin, eklem hastalıklarının, nevraljinin tedavisi için ilaç intravenöz olarak 1,5 - 3 g olarak reçete edilir.
Ürün, düşük fiyatı, az yan etkisi ve yüksek verimliliği nedeniyle sıklıkla kullanılmaktadır. İlacın hızlı bir şekilde uygulanması çok önemlidir; hastanın sadece sağlığı değil, hayatı da buna bağlı olabilir.

Tedavi sırasında diyet

Sodyum tiyosülfatın müshil etkisi vardır. Bunu önlemek için et ve süt ürünleri (tam yağlı süt, ekşi krema) tüketimini en aza indirmeniz gerekir. Daha fazla su için; günde iki litreye kadar durgun suyun yanı sıra çaylar, meyveli içecekler ve kompostolar.

Daha fazla sebze ve suda pişirilmiş yulaf lapası, az yağlı yiyecekler, balık, bal yiyin.

Seyreltilmiş ekşi suları (portakal, kızılcık, greyfurt) yiyip içerseniz ilacın etkisi daha büyük olacaktır.

Alkol, soslar, marinatlar, tütsülenmiş yiyecekler, acı baharatlar veya kızarmış yiyecekler tüketmeyin. Yağlı yiyeceklerden, sert kahveden, şekerlemelerden ve unlu ürünlerden kaçının. Bağırsakları ağırlaştıran yiyeceklerden kaçının.

Kontrendikasyonlar ve önlemler

İlacı kullanmadan önce olası kontrendikasyonları belirlemek için bir muayeneden geçmelisiniz:

• ilaç safra taşı ve böbreklerdeki patolojik değişikliklerin varlığında kullanılamaz;
• kalp ve kan damarlarıyla ilgili problemler için;
• 14 yaşına kadar yaş;
• diyabet;
• ilaca karşı artan hassasiyet.

Olası yan etkiler:

• ishal;
• kulaklarda gürültü;
• sıcaklık artışı;
• nefes darlığı, çarpıntı;
• gözlerin kararması;
• Deri döküntüleri.

Bu tür yan etkiler nadir durumlarda ortaya çıkar.

Hamilelik ve emzirme döneminde yalnızca kesinlikle gerekliyse dikkatli kullanın. Bu alanda herhangi bir çalışma yapılmadığından ilacın kullanımının çocuğun gelişimi üzerinde olumsuz etkilere neden olup olmadığı bilinmemektedir.

Doktorların ilaç hakkındaki görüşleri

Vücudunuzu periyodik olarak temizlemelisiniz - kirli bir ortam, kötü beslenme, alkol ve sigara sağlığınıza iz bırakır.

Çoğu doktor ilacı takdir ediyor ve sıklıkla işlerinde kullanıyor, etkinliğini ve güvenliğini doğruluyor.

Gastroenterologlar, gastrointestinal sistemin temizliğinin yılda iki kez yapılması gerektiğine inanıyor, bu sayede çok sayıda hastalıktan kaçınmak mümkün olacak, ayrıca halihazırda edinilmiş rahatsızlıkların tolere edilmesi çok daha kolay.

Bağışıklık artar, kişi soğuk algınlığını unutur, uykusu normalleşir ve ruh hali iyileşir.

Eklem hastalıklarından muzdarip olanlar, gözle görülür bir iyileşme gözlemlerler - tuzlar çözüldükçe, sinir uçlarına kan akışı iyileşir ve eklemler daha hareketli hale gelir.

Sodyum tiyosülfat güvenli, ucuz ve etkili bir üründür. 100 yılı aşkın süredir başarıyla kullanılmakta ve insan refahını önemli ölçüde artırmaktadır. Herhangi bir kontrendikasyon yoksa tedavi ve temizlik için kullanmayı deneyin.