1. La fuente que proporcionó (http://www.dioxin.ru/doc/gn2.1.6.1338-03.htm) no es completamente confiable, porque Esta es una versión inválida del documento (Resolución No. 114). Actual - de fecha 19/04/2010 N 26. Es cierto que las cifras de la concentración máxima permitida de naftaleno y en nueva edición permaneció igual: 0,003 mg/m3.
2. No puedo confiar en el departamento de Onishchenko, porque... Tengo ciertas razones para esto: los vinos georgianos, la manteca de cerdo ucraniana y la leche bielorrusa, por alguna razón, muy a menudo muestran concentraciones máximas permitidas, y ... dependiendo de Situación política nuestro poder.
3. El documento núm. 114 en sí es bastante poco científico y analfabeto: no contiene condiciones, ni exposición, ni decodificación de abreviaturas, etc.
4. Los meticulosos estadounidenses proporcionan datos sobre la carcinogenicidad de la naftaleno en animales de experimentación y no indican ni un solo caso de daño tóxico en 112.700 trabajadores que estuvieron en contacto con la naftaleno.
5. En la escuela de posgrado, pasé 3 años modelando hepatitis tóxica con tetracloruro de carbono. MPC tetracloruro de carbono = 0,7 mg/m3. El experimento tuvo lugar en adentro(vivario) sin ningún tipo de ventilación. Y dado que los animales excretan el CCl4 sin cambios, naturalmente tuve que contraer hepatitis tóxica, polineuritis y daño renal. Debería... ¡pero no lo hizo!
6. También compartiré una observación de cuarenta años (!). Departamento anatomía topográfica En el instituto médico trabaja constantemente con cadáveres en formol. La formalina es un veneno neurotóxico potente: el MPC oscila entre 0,5 y 0,003 mg/m3 (como la naftaleno Onishchensky). El departamento cuenta con una plantilla básica de 4 asistentes. Durante cuarenta años, ninguno de ellos estuvo enfermo. resfriados, aunque recibieron leche gratis por ser perjudicial. ¡Todo el mundo ha cumplido 75 años y ha conservado su movilidad mental y su actividad en la vida! Cuando me enfermaba con secreción nasal, iba al almacén de cadáveres con la máxima concentración de vapor de formaldehído y allí respiraba por la nariz durante 2 minutos (ya no podía soportarlo). ¡La secreción nasal desapareció en el 100% de los casos!
7. La Conferencia Americana de Higienistas Industriales Gubernamentales da el nivel de naftaleno con el que una persona puede vivir diariamente sin consecuencias para la salud = 50 mg/m3. Comparar con datos nacionales = 0,003 mg/m3. ???? Aquellos. ¡Nuestra naftaleno es súper tóxica! Tres departamentos americanos diferentes dan el mismo umbral = 50 mg/m3, y un Onishchenko se sitúa en el suyo, 0,003 mg/m3. Trabajé con bolas de naftalina cuando era estudiante y ahora vivía con una abuela “naftalina”. Si tomamos el número de Onishchenko como un axioma, entonces ya soy un cadáver muchas veces.
8. La densidad de evaporación de la naftaleno es mayor que la del aire, por lo tanto, incluso si tienes naftaleno en tus manos, su evaporación va principalmente hacia abajo.
9. En tu práctica médica He visto alrededor de una docena de intoxicaciones por gasolina, pero ni una sola intoxicación por naftalina. Estuve presente cuando en los garajes se envenenaron conductores que chupaban gasolina de los tanques de gasolina con la boca, pero abuelas que rociaban naftalina sobre casi todo, no ventilaban la casa y por alguna razón no fueron llevadas al hospital.
10. Trabajé como director de un centro de análisis e información médica, y qué números van a Moscú y luego terminan en la oficina. ¡Conozco los documentos!
11. Cuando era niña, me encantaba ir al trabajo de mi madre. Trabajó como jefa de enfermeras en un hospital. Lo que más me gustaba era jugar en su oficina con las bolas de mercurio de los termómetros. A veces jugaba durante horas, los esparcía por la mesa, por el suelo y los recogía con las manos en el frasco. Mi madre sólo me advirtió que no debía llevármelos a la boca. No lo tomé. Mi siguiente juego favorito fue perseguir estas bolas de mercurio alrededor de la caja de un tonómetro de carbolita roto (en aquel entonces eran mercurio). También le encantaba robar frascos de multivitaminas del armario de su madre; ¡comía 200 al día! Después de mi madre, fui al trabajo de mi padre. Es un cirujano que realizó experimentos con animales en la escuela de posgrado. Qué había allí: éter, cloroformo, óxido nitroso, cloramina, yodo, amoníaco. Esto fue una verdadera agresión química al cuerpo... ¡Y nada! Casi muero sólo una vez en mi vida, y no fue por productos químicos, sino por beber cangrejos de río y vodka en una boda: ¡fue una reacción alérgica grave! Gracias a los médicos, ¡me sacaron!
No estoy diciendo que las bolas de naftalina no sean tóxicas. Es tóxico, como el azúcar, como la sal, como el arsénico. ¡Todo depende de la dosis! ¡No fui yo quien lo dijo, sino Paracelso! No esparzo bolas de naftalina por todo el garaje, sino que las guardo en un frasco de vidrio herméticamente cerrado. Cuando trabajo con él, trato de mantenerme en el viento.
Lo principal al trabajar con cualquier químico¡Comprenda claramente a qué se enfrenta y cómo trabajar con ello correctamente! Y no sólo me cansé de leer historias de terror político, sino que también dejé de creer en ellas.
Y mi amigo se convirtió en el iniciador de una mirada diferente a las cosas familiares. Una vez le demostré, echando espuma por la boca, que el polvo que nos rodea aumenta la incidencia de enfermedades y que las modernas innovaciones técnicas domésticas (como la televisión y los ordenadores) acortan nuestras vidas. Me escuchó atentamente, aceptó todos mis argumentos y hechos y luego dijo con calma: "Si así fuera, la gente se enfermaría con más frecuencia en el verano y no en el otoño, cuando hay menos polvo y la vida". ¡La expectativa del país técnicamente más desarrollado en la vida cotidiana, Japón, sería la más baja, no la más larga!”
PAG. S . En general, estoy muy contento contigo, como autor de la carta, ¡porque sabes pensar! Tu actitud categórica proviene de tu juventud, pero a lo largo de tu vida tu visión del mundo cambia y aparece un mensaje que lo cuestiona todo. ;-)
Y en tu tiempo libre piensa en qué es más peligroso que un tarro de naftalina en el garaje o trabajar como vendedor en un departamento. productos químicos para el hogar(detergentes en polvo, disolventes, etc.) en una habitación sin ventilación.!? Si tienes familiares o amigos así, ¡comparte con ellos tus conclusiones al menos teóricas! ;-)
La naftaleno tiene un olor extremadamente acre, se obtiene del alquitrán de hulla por destilación, su contenido puede variar del 8 al 10%, la naftaleno también se puede aislar de los productos de la pirólisis del petróleo, que es significativamente más limpio que el alquitrán de hulla.
La naftaleno fue descubierta en el mundo en 1820 por Garden en el alquitrán de hulla. En el mismo año, estudiándolo. características físicas tomó J. Kidd, quien ahora propuso nombre famoso. En 1826 Faraday fundó formula empírica sustancias C5H4, y en 1866 Erlenmeyer propuso una estructura de un par de anillos fusionados con benceno.
Aplicación de naftaleno
Dado que la naftaleno se caracteriza por excelentes propiedades antisépticas, se utiliza en cirugía. También ayuda con las enfermedades intestinales, la inflamación de la vejiga, en la lucha contra la fiebre tifoidea y también ha demostrado su eficacia como antipirético. Hoy en día, la naftaleno ha dado paso a los insecticidas más eficaces en la lucha contra las polillas.
La naftaleno es capaz de proteger contra las picaduras de insectos, entre ellos: moscas, tábanos, tábanos, etc. A menudo se utiliza como preventivo en el cuidado del ganado que sufre ántrax.
Propiedades químicas y físicas.
Según sus propios caracteristicas quimicas La naftaleno es similar al benceno: se sulfona y nitra con la misma facilidad y también interactúa con los halógenos. Lo que se puede distinguir del benceno es que la naftaleno es más capaz de reaccionar.
Su densidad es de 1,14 g/cm³, la sustancia comienza a fundirse a 80,26°C, su punto de ebullición es 217,7°C, su solubilidad en agua es 30 mg/l, se enciende espontáneamente a 525°C y su punto de inflamación está en el rango de 79 a 87°C, y es 128,17052 g/mol.
El efecto de la naftaleno en la salud humana.
La exposición prolongada a la sustancia daña o destruye los glóbulos rojos llamados glóbulos rojos. El personal de la IARC identifica la sustancia como un posible carcinógeno que puede provocar enfermedades del cáncer en personas y animales.
EN cuerpo humano La naftaleno, por regla general, se acumula en el tejido adiposo, donde se concentra hasta que comienza a quemarse y el veneno comienza a penetrar en la sangre, lo que contribuirá al envenenamiento del cuerpo, que puede manifestarse en forma de sangrado. , la formación de tumores, etc.
Se prestó mucha atención a las transformaciones mutuas de líquidos y gases. Consideremos ahora la transformación de sólidos en líquidos y de líquidos en sólidos.
Fusión de cuerpos cristalinos.
La fusión es la transformación de una sustancia de sólido a líquido.
Existe una diferencia significativa entre la fusión de sólidos cristalinos y amorfos. Para que un cuerpo cristalino comience a fundirse es necesario calentarlo a una temperatura bastante específica para cada sustancia, llamada punto de fusión.
Por ejemplo, a presión atmosférica normal, el punto de fusión del hielo es 0 °C, la naftaleno - 80 °C, el cobre - 1083 °C y el tungsteno - 3380 °C.
Para que un cuerpo se derrita no basta con calentarlo hasta la temperatura de fusión; es necesario seguir suministrándole calor, es decir, aumentar su energía interna. Durante la fusión, la temperatura del cuerpo cristalino no cambia.
Si un cuerpo continúa calentándose después de haberse derretido, la temperatura de su estado fundido aumentará. Esto se puede ilustrar mediante un gráfico de la dependencia de la temperatura corporal del tiempo de calentamiento (fig. 8.27). Trama AB corresponde a la calefacción sólido, sección horizontal Sol- proceso y área de fusión CD - calentar la masa fundida. Curvatura y pendiente de secciones del gráfico. AB Y CD dependen de las condiciones del proceso (masa del cuerpo calentado, potencia del calentador, etc.).
Transición cuerpo cristalino del estado sólido al líquido ocurre abruptamente, abruptamente, ya sea líquido o sólido.
Fusión de cuerpos amorfos.
No es así en absoluto como se comportan los cuerpos amorfos. Cuando se calientan, se ablandan gradualmente a medida que aumenta la temperatura y eventualmente se vuelven líquidos, permaneciendo homogéneos durante todo el tiempo de calentamiento. No existe una temperatura específica para la transición de sólido a líquido. La figura 8.28 muestra una gráfica de temperatura versus tiempo durante la transición de un cuerpo amorfo de sólido a líquido.
Solidificación de cuerpos cristalinos y amorfos.
Transferencia de materia de estado liquido en un sólido se llama solidificación o cristalización.(para cuerpos cristalinos).
También existe una diferencia significativa entre la solidificación de cuerpos cristalinos y amorfos. Cuando un cuerpo cristalino fundido (fundido) se enfría, continúa permaneciendo en estado líquido hasta que su temperatura desciende a un valor determinado. A esta temperatura, llamada temperatura de cristalización, el cuerpo comienza a cristalizar. La temperatura del cuerpo cristalino no cambia durante la solidificación. Numerosas observaciones han demostrado que Los cuerpos cristalinos se funden y solidifican a la misma temperatura determinada para cada sustancia. Con un mayor enfriamiento del cuerpo, cuando toda la masa fundida se haya solidificado, la temperatura corporal volverá a disminuir. Esto se ilustra mediante un gráfico de la dependencia de la temperatura corporal del tiempo de enfriamiento (figura 8.29). Trama A 1 EN 1 corresponde a refrigeración líquida, sección horizontal EN 1 CON 1 - proceso de cristalización y área C 1 D 1 - enfriamiento del sólido resultante de la cristalización.
Las sustancias también pasan de líquido a sólido durante la cristalización abruptamente sin estados intermedios.
El endurecimiento de un cuerpo amorfo, como la resina, se produce de forma gradual y equitativa en todas sus partes; la resina permanece homogénea, es decir, endurece cuerpos amorfos- esto es sólo un engrosamiento gradual de ellos. No existe una temperatura de curado específica. La Figura 8.30 muestra una gráfica de la temperatura de la resina de curado versus el tiempo.
De este modo, Las sustancias amorfas no tienen una temperatura determinada, se funden y solidifican.
Lección sobre el tema "Fusión y cristalización de cuerpos".
Objetivos: formación del concepto de fusión y cristalización de cuerpos, temperaturas de fusión y cristalización; desarrollar la capacidad de aplicar los conocimientos adquiridos para resolver problemas simples, desarrollar los horizontes de los estudiantes, fomentar el interés en el tema y fomentar una personalidad integralmente desarrollada.
Tareas:
Educativo - revelar los conceptos de fusión y solidificación; Confirmar experimentalmente los conocimientos teóricos obtenidos.
De desarrollo – crear condiciones para el desarrollo de habilidades investigadoras y creativas; Habilidades de comunicación y colaboración.
Educativo – contribuir a la inculcación de una cultura del comportamiento, crear las condiciones para aumentar el interés en el material que se estudia.
Equipo necesario: tablero interactivo, proyector, monitor.
Explicaciones: Las respuestas de los estudiantes están en cursiva en el texto.
Plan de estudios:
Organizar el tiempo- 2 minutos
Actualizando conocimientos y aprendiendo material nuevo - 18 min
Consolidación – 10 min.
Tarea- 3 minutos
Resumen de la lección y calificación – 10 min
Reflexión – 2 min
DURANTE LAS CLASES
1. Momento organizacional
– Hoy en clase hablaremos de varios estados sustancias, descubriremos en qué condiciones una sustancia puede estar en un estado u otro y qué se debe hacer para transformar una sustancia de un estado a otro. Por eso, el tema de la lección de hoy es “La fusión y cristalización de los cuerpos”. ¿Cuál crees que será el propósito de nuestra lección? En la lección aprenderemos: Explicación de los procesos de fusión y solidificación de cuerpos cristalinos;
¿Cuál es la temperatura de fusión y cristalización? ¿Cómo se ve un gráfico de fusión y solidificación de sólidos cristalinos?
2. Actualizar conocimientos y aprender material nuevo
Maestro: Miremos las imágenes (diapositiva 4). ¿Qué crees que tienen en común?
Estudiantes:Las imágenes muestran agua en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso.
Maestro: Así es. No sólo el agua, sino también cualquier otra sustancia tiene tres estados. ¿Cómo se llaman estos estados?
Estudiantes:Se llaman estados de agregación.
Se juega un juego con imágenes que representan cantidades físicas.
Mientras se muestra una imagen que muestra λ (calor específico de fusión):
Maestro: ¿qué se muestra en esta imagen?
Estudiantes:No sabemos .
Maestro: hoy nos familiarizaremos con una cantidad física nueva para nosotros llamada calor específico de fusión. Pero primero pensemos y digamos, ¿qué se está derritiendo?
Estudiantes:el proceso de cambiar una sustancia de sólido a líquido .
Maestro: ¡cierto!Proceso La transición de una sustancia de sólido a líquido se llama fusión.
Maestra: Tienes 2 vasos en tus mesas. ¿Qué miras y dices?
Estudiantes:bolas de hielo y metal .
Maestro: ¿qué crees que pasará con estas sustancias al final de la lección?
Estudiantes:el hielo se derretirá .
Maestro: Bien hecho. Consideremos el proceso de fusión utilizando un fragmento. Tu trabajo es notar si la temperatura cambia durante este proceso.
Estudiantes:La temperatura no cambia durante el proceso de fusión. .(diapositiva 5)
Maestro: ¿Cuál es el punto de fusión? Busquémoslo en los libros de texto en la página 146.
Estudiantes:La temperatura a la que se funde una sustancia se llama punto de fusión.
Maestro: Así es. ¿Crees que es posible que una sustancia experimente una transición inversa del estado líquido al sólido?
Estudiantes:Sí .
Maestro:La transición de una sustancia del estado líquido al sólido se llama solidificación o cristalización. (diapositiva 6)
Maestro: Veamos este proceso con la ayuda de un video. ¿Cambió la temperatura durante el proceso de curado?
Estudiantes:La temperatura no cambió durante el proceso de endurecimiento.
Maestro: recordemosque durante el proceso de fusión y solidificación la temperatura de la sustancia no cambia . Esto significa que el punto de fusión es la temperatura por encima de la cual una sustancia no puede existir en estado sólido. Miren la tabla de temperaturas que hay en sus mesas y respondanme las preguntas:
1)¿Cuál de las sustancias indicadas en la tabla tiene más alta temperatura¿derritiendo? (Tungsteno)
2) ¿Cuál es el punto de fusión del aluminio? (660)
3) ¿Cuál es el punto de fusión del cobre? (1083)
4) ¿Es posible fundir cobre en un recipiente de aluminio? (No)
5) ¿Qué metales se pueden fundir en un recipiente de cobre? (hierro, platino, hierro fundido)
6) ¿En qué estado (sólido o líquido) se encuentran la plata y el tungsteno a una temperatura de 1000°C (la plata es líquida, el tungsteno es sólido)?
Maestro: Usando el gráfico (diapositiva 7), consideraremos el proceso de transición del hielo del estado sólido al líquido.
La observación del proceso comenzó desde el momento en que la temperatura del hielo era -20 ohC. Con más calentamiento, la temperatura del hielo aumentó hasta llegar a 0 ohC. En ese momento, el hielo comenzó a derretirse y su temperatura dejó de subir. Durante todo el tiempo de fusión, la temperatura del hielo no cambió, aunque se le siguió suministrando energía.
Al llegar a 20 ohDejaron de impartir energía a la sustancia: el agua comenzó a enfriarse y a 0 ohComenzó el proceso de cristalización del agua. Durante todo el tiempo de curado, la temperatura de la sustancia no volvió a cambiar. Del gráfico también se desprende claramente queque la temperatura de fusión es igual a la temperatura de cristalización.
Chicos, existe tal leyenda:
Un joven empresario compró un contenedor de termómetros de mercurio a bajo precio en África y decidió ganar mucho dinero vendiendo estos termómetros en Norilsk, donde, según escuchó, en invierno hay una gran necesidad de termómetros para determinar la temperatura del aire exterior cada año. día. Al llegar a Norilsk, recibió un contenedor y en una semana decidió vender todos los termómetros de mercurio a organizaciones.
¿Crees que recibió el dinero?
Estudiantes:decir sus opciones .
Maestro: Cuando imprimió el contenido del contenedor, descubrió que estaba casi arruinado. La temperatura en Norilsk en este día de invierno era de -45 grados.
Descubrió que los termómetros de mercurio de todo el contenedor habían reventado.
¿Por qué crees?
Estudiantes: (si a los estudiantes les resulta difícil responder una pregunta, el profesor les da una pista utilizando una tabla)Mercurio se congeló a -39 grados y los tubos de vidrio que contenían mercurio congelado explotaron.
Profesor: Estudiando la fusión varias sustancias de la misma masa, puedes ver que para convertirlos en líquido se necesita diferentes cantidades calor. Por ejemplo, para derretir 1 kg de hielo tomado a una temperatura de 0 grados, es necesario gastar 333 kJ de energía. Y para fundir un bloque de plomo que pesa 1 kg, ¿cuánta energía se necesita gastar? Miremos la mesa.
Estudiantes: 25 kJ.
Maestro: (Diapositiva 9)Una cantidad física que muestra cuánto calor se necesita para transformar 1 kg. sustancia cristalina tomado en el punto de fusión en un líquido de la misma temperatura se llama calor específico de fusión .
El calor específico de fusión se mide en y denotado por la letra griega λ (lambda).
Para encontrar la cantidad de calor necesaria para fundir un cuerpo cristalino de masa arbitraria, el calor específico de fusión de este cuerpo debe multiplicarse por su masa:
q = λ · metro .
La cantidad de calor liberada por el cuerpo se considera negativa. Por lo tanto, al calcular la cantidad de calor liberado durante la cristalización de una sustancia con una masametro , debes usar la misma fórmula, pero con un signo menos:q = –λ · metro .
3. Consolidación
1. Maestro: Miremos las hojas que hay en vuestras mesas.
La figura muestra una gráfica de los cambios en la temperatura del naftaleno.
a) ¿Qué estado de la naftaleno corresponde al segmento de la gráfica BC (calentamiento)?
b) ¿Cuánto tiempo duró el calentamiento de la naftaleno líquido? (4 minutos)
c) ¿A qué temperatura se calentó la naftaleno (110 grados)?
2. Veamos la segunda imagen. Muestra una gráfica de la temperatura del estaño.
a) ¿Cómo cambia la temperatura del estaño en las secciones AB, BC y CD (aumentó, no cambió, aumentó)?
b) ¿Qué estado del estaño corresponde al segmento de la gráfica BC (fusión del estaño)?
3 . Tienes las condiciones del problema escritas en tus hojas, resolvámoslo.
¿Qué cantidad de calor se requiere para fundir 0,8 kg de aluminio en su punto de fusión?
Dado: aluminiometro – peso = 0,8 kg
λ – calor específico
aluminio fundido =
= 391 kJ/kg = 391.000 J/kg.
Solución:
En la tabla que muestra los puntos de fusión de diferentes sustancias, vemos que el punto de fusión del aluminio es 660 °C. Esto significa que el aluminio se toma en el punto de fusión, por lo que el problema se resuelve en un solo paso:
q = λ · metro = 391 J/kg 0,8 kg =
312.800 J.
Respuesta:q = 135.000 J de calor.
4. Dividase en dos equipos y el equipo que resuelva el problema más rápido ganará. Condiciones de los problemas de la hoja.
4. Tarea
Problema: ¿Qué cantidad de calor se necesita para fundir 7 kg de cobre tomado en el punto de fusión? Dibuja una gráfica de la temperatura del cobre versus el tiempo.
*tarea adicional : Utilizando los conocimientos adquiridos en clase, cree un crucigrama.
5. Resumen de la lección
– ¿Qué estudiaste hoy en clase?
¿Cuál nuevo? cantidad física¿estudiaste?
¿Cuáles son las unidades para medir el calor específico de fusión de una sustancia?
Cual nueva fórmula¿Lo estudiaste hoy?
Echemos un vistazo a nuestras tazas. ¿Qué ha cambiado allí desde el comienzo de la lección?
¿A qué se le llama derretir?
¿Cuál es la temperatura de fusión del hielo?
¿Cuál es el punto de fusión de la parafina? (demostración de parafina)
– Dar calificaciones por el trabajo en clase.
– ¡Bien hecho! ¡La lección ha terminado (diapositiva 11)
6. Reflexión (diapositiva 10):
" Sonrisa"
A los estudiantes se les ofrecen imágenes que representan: imbuidos de un estado de ánimo triste y melancólico; el otro - alegre, alegre. Los estudiantes eligen la imagen que coincide con su estado de ánimo.
¿Está todo claro en la lección o todavía tienes preguntas?
Lista de recursos utilizados:
Peryshkin A.V. Física. Octavo grado :libro de texto para educación general instituciones. – M.: Avutarda, 2008.
Kirik L.A. Física – 8. Multinivel independiente y papeles de prueba. – M.: “Ilexa”, 2010.
