Trabajo de diagnostico en química para estudiantes de décimo grado
El trabajo de diagnóstico tiene una duración de 90 minutos. Consta de 16 tareas.
La parte 1 consiste en elegir una respuesta correcta entre 4.
Al resolver el problema de la Parte 2, establezca una correspondencia en los problemas 11 a 13 (las letras de la respuesta pueden repetirse). La respuesta a la tarea 14 es una secuencia de números que corresponden a los números de las respuestas correctas. Al completar las tareas 15-16 escriba solución completa.
Cada tarea completada correctamente en la Parte 1 vale 1 punto. Cada tarea completada correctamente en la Parte 2 vale 2 puntos. Cada tarea completada correctamente en la Parte 3 se puntúa: 15 - 5 puntos, 16 - 4 puntos.
Así, es necesario realizar
“5” - “excelente” nada menos: 10 tareas de la parte 1 (10 puntos)
4 tareas de la parte 2 (8 puntos)
1 tarea de la parte 3 (5 o 4 puntos)
Total: 22 o más puntos
“4” - “bueno” 21 a 18 puntos
“3” - “satisfactorio” 17-14 puntos
Enviar el mapa de análisis en formato electrónico y versión en papel(formato XL) el día del diagnóstico.
La lista incluye a todos los estudiantes del grado 10 y del grado de la primera mitad del año. Las columnas restantes las completan los miembros de la comisión.
Escuela secundaria MOBU s.________________________
N / A
apellido
Nombre
Parte 1
Parte 2
parte 3
Número de puntos
calificación
Para la primera mitad del año
Trabajar
Ivánov
Iván
1 opción
Instrucciones para estudiantes
.
Parte 1
1. Las sustancias con las fórmulas CH 3 – O – CH 3 y CH 3 – CH 2 – OH son
1) homólogos 2) isómeros
3) polímeros 4) péptidos
2. Hidrocarburo, en cuya molécula los átomos de carbono tienen hibridación sp 3:
1) buteno-1 2) butano 3) butadieno-1,2 4) butino-1
3. El producto de la hidratación del etileno es: 1) alcohol 2) ácido 3) aldehído 4) alcano
1) butadieno-1,3 2) buteno-1 3) benceno 4) butino-2
5. ¿Entre qué sustancias? POSIBLE¿reacción?
1) tolueno y cloruro de hidrógeno 2) benceno y solución de KMnO 4
3) estireno y bromuro de hidrógeno 4) acetileno y óxido de aluminio
6. Para producir acetileno, puedes utilizar la reacción de hidrólisis.
3) carburo de silicio 4) etileno
7. La interacción del cloro y el etano se refiere a reacciones.
1) sustitución, exotérmica 2) adición, endotérmica
3) adición, exotérmica 4) intercambio, endotérmica
A8. A sustancias toxicas se aplica:
1) metanol 2) etano 3) propadieno 4) glucosa
9. Cuando se queman 3 moles de metano según la ecuación termoquímica
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ liberados:
1) 293,3 kJ 2) 1760 kJ 3) 2640 kJ 4) 880 kJ.
10. El volumen (n.s.) de oxígeno consumido para la combustión completa de 100 l (n.s.) de etano es igual a:
150 litros 2) 200 litros 3) 350 litros 4) 400 litros
Parte 2
La respuesta a las tareas de esta parte (11-13) es una secuencia de letras.
11. Establecer una correspondencia entre el nombre del compuesto y su fórmula general series homólogas
Nombre de la sustancia Formula general
Etino A) C n H 2n
Divinilo B) C n H 2n +2
Tolueno B) C n H 2n -2
Acetileno D) C n H 2n -6
mi) C norte H 2 norte +1 OH
1) etano A) cero
2) estireno B) uno
3) propeno-1 B) dos
4) acetileno D) tres
D) cuatro
1) metano (de) y cloro A) tetracloruro de carbono
2) acetileno e hidrógeno B) clorometano
3) propano y bromo B) etano
4) ciclopropano e hidrógeno D) 1-bromopropano
D) 2-bromopropano
mi) propano
De acuerdo con la regla de V.V. Se produce la interacción de Markovnikov.
buteno-1 con bromuro de hidrógeno
propeno con hidrógeno
eteno con cloruro de hidrógeno
propeno con cloruro de hidrógeno
penten-1 con agua
buteno-2 con agua
__________________________
parte 3
Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:
N / A 2 ohCI 2
X 1 → acetato de sodio → etano → X 2 → etanol → divinilo
2.
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
Combustión 4,6 g materia orgánica Se forman 8,8 g de dióxido de carbono y 5,4 g de vapor de agua. La sustancia especificada es gaseosa en condiciones ambientales, no reacciona con el sodio metálico y puede obtenerse por deshidratación de alcohol.
Basado en estos datos:
realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica,
Dé la ecuación de reacción para su producción a partir de alcohol.
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Número de puntos_________
Calificación____________
Maestro__________________()
Asistente________________()
DIAGNÓSTICO DEL NIVEL DE CONOCIMIENTOS DE LOS ESTUDIANTES DE 10° GRADO EN QUÍMICA
opcion 2
Instrucciones para estudiantes
La prueba consta de las partes 1, 2 y 3. Se tarda 90 minutos en completarse. Se recomienda completar las tareas en orden. Si la tarea no se puede completar inmediatamente, pase a la siguiente. Si tienes tiempo, vuelve a las tareas que te perdiste..
Parte 1
Para cada tarea de la Parte 1, se dan varias respuestas, de las cuales sólo una es correcta.
1. El isómero del 2-metilbuteno-1 es
1) buteno-1 2) 2-metilpenteno-1
3) pentano 4) penteno -1
2. En la molécula de propino, hibridación de los orbitales de los átomos de carbono:
1) sp 2 2) sp 3 3) sp 4) sp 3 y sp
3. El producto de la adición de cloruro de hidrógeno al eteno es: 1) 2-cloroetano 2) 1-cloroetano
3) 2,2-dicloroetano 4) 1,1-dicloroetano
4. La hidrogenación de este hidrocarburo puede ocurrir en una sola etapa:
1) propadieno 2) penten-1 3) butano 4) butino-1
5. Con cada una de las sustancias interactuarán: bromuro de hidrógeno, hidrógeno, agua:
propano 2) eteno 3) etano 4) benceno
6. La reacción de hidrólisis se puede utilizar para producir metano.
1) carburo de calcio 2) carburo de aluminio
3) carburo de silicio 4) etileno
7. Las reacciones causadas por la presencia de enlaces en la molécula de etileno son la reacción
1) sustitución 2) suma 3) intercambio 4) descomposición
8.k sustancias narcóticas se aplica:
1) etanol 2) propanol 3) metanol 4) butanol
9. Como resultado de la reacción, ecuación termoquímica cual
C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 1374 kJ,
Se liberaron 687 kJ de calor. La cantidad de etanol es igual a
1) 0,5 moles 2) 1 mol 3) 1,5 moles 4) 2 moles
10. ¿Qué volumen (nº) de oxígeno se requiere para combustión completa¿10 l (nº) de acetileno?
1) 20 litros 2) 5 litros 3) 50 litros 4) 25 litros
Parte 2
La respuesta a las tareas de esta parte (11-13) es una secuencia de letras.
Relaciona el nombre de la sustancia con la clase de compuestos.
Nombre de la sustancia Clase compuestos orgánicos
1) propino A) alcadienos
2) isopreno B) alquinos
3) tolueno B) ácidos carboxílicos
4) acetileno D) arenos
D) alquenos
Establecer una correspondencia entre el nombre de una sustancia y el número de enlaces en su molécula.
Nombre de la sustancia Número de enlaces en la molécula
1) benceno A) cero
2) butina-2 B) uno
3) propeno-1 B) dos
4) glicerina D) tres
D) cuatro
Relaciona los reactivos Producto organico, que se forma predominantemente durante la interacción de estas sustancias.
Reactivos Producto de interacción
1) ciclopropano y bromo A) bromociclopropano
2) ciclopropano y bromo (ligero) B) 1,3-dibromopropano
3) isobutano y bromo B) bromociclohexano
4) propeno y agua D) 2-bromo-2-metilpropano
D) 2-bromopropano
E) propanol-2
La respuesta a la tarea 14 es una secuencia de números que corresponden a los números de las respuestas correctas. Escribe estos números en orden ascendente en el texto de la obra.
Durante la reacción se forman hidrocarburos.
carburo de calcio con ácido clorhídrico
propeno con hidrógeno
benceno con oxígeno
propano con agua
cloroalcanos con sodio
cloroalcanos con solución acuosa alcalina ________________________
parte 3
15.Escribir ecuaciones de reacción que puedan usarse para realizar las siguientes transformaciones:
1 H–C≡C–H, gato. cabaña N 2, gato. H2O, gato.
H–C≡C–H→ X 1 → X 2 → 2-bromobutano → buteno-2 → etanol → X 3
1.________________________________________________________________
2.________________________________________________________________
3.________________________________________________________________
4.________________________________________________________________
5.________________________________________________________________
16. Tras la combustión de 10,5 g de materia orgánica se obtuvieron 16,8 litros de dióxido de carbono (n.o.) y 13,5 g de agua. La densidad de esta sustancia en condiciones normales es igual a 1,875 g/l. Se ha establecido que este hidrocarburo reacciona con cloruro de hidrógeno para formar 1-cloropropano.
Basado en estos datos:
realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de una sustancia orgánica;
establecer la fórmula molecular más simple de la sustancia de partida,
escribe su fórmula estructural,
Dé la ecuación de su reacción con el cloruro de hidrógeno.
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Número de puntos_________
Calificación____________
Maestro__________________()
Asistente________________()
Nota explicativa
El trabajo de diagnóstico tiene una duración de 45 minutos. Consta de 12 tareas, incluidas 8 tareas de tipo A, 2 tareas de tipo B, 2 tareas de tipo C.
La tarea A consiste en elegir una respuesta correcta entre cuatro.
Al resolver problemas de la Parte B, debe establecer una correspondencia entre los elementos de las columnas derecha e izquierda de la tabla y escribir la secuencia de números. Cada tarea completada correctamente en la Parte A vale 1 punto. Cada tarea completada correctamente en la Parte B recibe 2 puntos si las cuatro coincidencias son correctas. Si un estudiante identifica correctamente tres coincidencias, esta actuación recibe 1 punto. Cada tarea completada correctamente en la Parte C vale 3 puntos.
Así, es necesario realizar
“5” - “excelente” nada menos: 8 tareas de la parte A (8 puntos)
1 tarea de la parte B (2 puntos)
1 tarea de la parte C (3 puntos)
Total: 13 o más puntos
“4” - “bueno” 12 - 10 puntos
“3” - “satisfactorio” 9-8 puntos
DIAGNÓSTICO DEL NIVEL DE CONOCIMIENTOS DE LOS ESTUDIANTES DE 8° GRADO EN QUÍMICA
La parte A incluye 10 tareas (A1 – A8). Para cada tarea hay 4 respuestas posibles, de las cuales sólo una es correcta. La parte B consta de 2 tareas (B1 – B2), a las que debes dar una respuesta breve en forma de secuencia de números. Esta parte utiliza tareas coincidentes. La parte C consta de 2 tareas.
La parte C consta de 2 tareas (C1-C2)
OPCIÓN N°1
Parte A (cada tarea 1 punto)
Un neumático; b) caucho; c) botas; d) guantes.
A2. A fenómenos químicos(a diferencia de lo físico) incluyen:
a) preparar polvo a partir de un trozo de tiza; b) fundir hierro fundido;
c) liberación de gas cuando el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido acético;
d) evaporación del agua.
A3. Enlace químico en una molécula de metano (CH 4) y cloruro de calcio (CaCI 2), respectivamente
a) covalente polar y metálico; b) polar iónico y covalente;
c) covalente no polar e iónico; d) covalente polar e iónico.
A4. ¿Qué signos son característicos de reacción química?
un cambio estado de agregación; b) formación de sedimentos;
c) liberación de gas; d) triturar la sustancia.
A5. Seleccione la fórmula de la sustancia compleja:
a) H2; b) NaCl; c) O3; d) O2.
A6. . ¿Cuántas veces la masa de un átomo de magnesio es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono?
a) B2; b) a las 4; c) a las 12; d) a los 24.
Un 7. Relativo masa molecular El ácido sulfúrico H 2 SO 4 es igual a:
a) 49; b) 98; c) 98a. comer.; d) 98
A9. Fracción de masa hidrógeno en ácido sulfúrico H 2 SO 4 es igual (en%):
a) 2; segundo) 1; en 20; d) 10.
EN 1. Qué propiedades son características de los metales:
alotropía
baja temperatura derritiendo
ductilidad
calor derritiendo
fragilidad
conductividad eléctrica.
DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
POR NIVELES DE ENERGÍA ELEMENTOS QUÍMICOS
A) 2,8,2 1) aluminio
B) 2,2 2) calcio
B) 2,8,6 3) berilio
D) 2,8,3 4) magnesio
RO ____________________________ _
Sao _____________________________
NaO _____________________________ _________
C2. Resolver el problema
Fórmula de sustancia
49 gramos
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Número de puntos_________
Calificación____________
DIAGNÓSTICO DEL NIVEL DE CONOCIMIENTOS DE LOS ESTUDIANTES DE 8° GRADO EN QUÍMICA
Nombre completo__________________________
Instrucciones para realizar el trabajo.
Para ejecución trabajo de prueba La química tiene 45 minutos. El trabajo consta de 3 partes e incluye 15 tareas.
La parte A incluye 8 tareas (A1 – A8). Para cada tarea hay 4 respuestas posibles, de las cuales sólo una es correcta. La parte B consta de 2 tareas (B1 – B2), a las que debes dar una respuesta breve en forma de secuencia de números. Esta parte utiliza tareas coincidentes. La parte C consta de 2 tareas.
Lea atentamente cada tarea y las opciones de respuesta sugeridas. Responda sólo después de comprender la pregunta y haber considerado todas las respuestas posibles.
Complete las tareas en el orden en que se le asignan. Para ahorrar tiempo, omita una tarea que no pueda completar inmediatamente y pase a la siguiente. Puede volver a la tarea perdida después de completar todo el trabajo, si queda tiempo.
Al realizar tu trabajo puedes utilizar sistema periódico Elementos químicos de D.I. Mendeleev y una calculadora.
Por completar las tareas en el grupo A, se otorga un punto, el grupo B recibe 2 puntos y el grupo C, 3 puntos.
Los puntos que recibe por las tareas completadas se resumen. Intenta completar tantas tareas como sea posible y gana mayor número puntos.
La parte C consta de 2 tareas (C1-C2)
OPCIÓN N° 2
Parte A (cada tarea 1 punto)
A1. ¿Cuál de los siguientes conceptos es redundante?
un agua; b) aluminio; c) polietileno; d) paquete.
A2. La quema de una vela representa el fenómeno y la fusión de la parafina:
a) química y física; b) físico y químico;
c) ambos son químicos; d) ambos son físicos.
A3. Enlace químico en una molécula de oxígeno (O 2) y cloruro de bario (BaCI 2), respectivamente:
a) covalente polar y metálico; b) polar iónico y covalente;
c) covalente no polar e iónico; d) covalente polar e iónico.
A4. ¿Cuáles de los signos son característicos únicamente de una reacción química?
a) cristalización; b) cambio en la forma del cuerpo;
c) cambio de estado de agregación; d) cambio de color.
A5. entre los listados sustancia simple es:
a) sulfuro de hidrógeno H 2 S; c) bromuro de hidrógeno HBr;
b) sal NaCl; GRAMO) fósforo blanco r.
A6. . ¿Cuántas veces la masa de un átomo de oxígeno es mayor que 1/12 de la masa de un átomo de carbono?
a) B6; b) a los 24; c) a las 12; d) a los 16.
A 7. El peso molecular relativo del carbonato de calcio CaCO 3 es:
a) 102; b) 68; c) 100 g/mol; d) 100 gramos.
A8. La fracción masiva de carbono en el carbonato de calcio CaCO 3 es igual (en%):
a) 12; b) 40; c) 48; d) 100
Parte B (cada tarea 2 puntos)
EN 1. ¿Qué propiedades son características de los no metales?
alotropía
punto de fusión bajo
ductilidad
alto punto de fusión
fragilidad
conductividad eléctrica.
Respuesta: ________________ . (Escriba los números en orden ascendente).
A LAS 2. Establecer una correspondencia entre la distribución de electrones sobre niveles de energía Y elemento químico.
DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
POR NIVELES DE ENERGÍA ELEMENTOS QUÍMICOS
A) 2,8,1 1) boro
B) 2,7 2) calcio
B) 2,8,5 3) fósforo
D) 2,3 4) sodio
Parte C (cada tarea 3 puntos)
C 1. Escribe las fórmulas correctas de los óxidos y dales nombres:
Na O ____________________________
ENTONCES ____________________________
Al O ___________________________
MnO ___________________________ _________
Fórmula de sustancia
12 10 -23
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Número de puntos_________
Calificación____________
Maestro ______________/___________________/
Asistente_________________/_________________/
