El azúcar dulce común que se utiliza en la vida cotidiana se llama sacarosa. Es un oligosacárido perteneciente al grupo de los disacáridos. La fórmula de la sacarosa es C 12 H 22 O 11.
Estructura
La molécula contiene residuos de dos monosacáridos cíclicos: α-glucosa y β-fructosa. Fórmula estructural sustancia consiste en fórmulas cíclicas Fructosa y glucosa unidas por un átomo de oxígeno. Unidades estructurales unidos entre sí por un enlace glicosídico formado entre dos hidroxilos.
Arroz. 1. Fórmula estructural.
Las moléculas de sacarosa forman una red cristalina molecular.
Recibo
La sacarosa es el carbohidrato más común en la naturaleza. El compuesto se encuentra en frutas, bayas y hojas de plantas. Un gran número de La sustancia terminada se encuentra en la remolacha y la caña de azúcar. Por tanto, la sacarosa no se sintetiza, sino que se aísla utilizando impacto fisico, digestión y limpieza.
Arroz. 2. Caña de azúcar.
Se ralla finamente la remolacha o la caña de azúcar y se coloca en grandes calderos con agua caliente. La sacarosa se lava para formar una solución de azúcar. Contiene varias impurezas: pigmentos colorantes, proteínas, ácidos. Para separar la sacarosa, se añade hidróxido de calcio Ca(OH) 2 a la solución. Como resultado, se forma un precipitado y sacarato de calcio C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 O, a través del cual pasa el dióxido de carbono ( dióxido de carbono). El carbonato de calcio precipita y la solución restante se evapora hasta que se forman cristales de azúcar.
Propiedades físicas
Básico características físicas sustancias:
- peso molecular - 342 g/mol;
- densidad - 1,6 g/cm 3 ;
- punto de fusión - 186°C.
Arroz. 3. Cristales de azúcar.
Si se continúa calentando la sustancia fundida, la sacarosa comenzará a descomponerse y cambiar de color. Cuando la sacarosa fundida se solidifica, se forma caramelo, amorfo sustancia transparente. En 100 ml de agua a condiciones normales Se pueden disolver 211,5 g de azúcar, a 0°C - 176 g, a 100°C - 487 g. En 100 ml de etanol en condiciones normales sólo se pueden disolver 0,9 g de azúcar.
Una vez en los intestinos de animales y humanos, la sacarosa se descompone rápidamente en monosacáridos bajo la acción de enzimas.
Propiedades químicas
A diferencia de la glucosa, la sacarosa no presenta las propiedades de un aldehído debido a la ausencia del grupo aldehído -CHO. Es por eso reacción cualitativa « espejo de plata"(No se produce interacción con una solución de amoníaco de Ag 2 O). La oxidación con hidróxido de cobre (II) no produce óxido de cobre (I) rojo, sino una solución azul brillante.
Las principales propiedades químicas se describen en la tabla.
La sacarosa no es capaz de oxidarse (no es un agente reductor en las reacciones) y se llama azúcar no reductor.
Solicitud
El azúcar en su forma pura se utiliza en Industria de alimentos para la producción de miel artificial, dulces, confitería, alcohol. La sacarosa se utiliza para producir. varias sustancias: ácido cítrico, glicerina, butanol.
En medicina, la sacarosa se utiliza para hacer mezclas y polvos para enmascarar el sabor desagradable.
¿Qué hemos aprendido?
La sacarosa o azúcar es un disacárido formado por residuos de glucosa y fructosa. Tiene un sabor dulce y se disuelve fácilmente en agua. La sustancia se aísla de la remolacha y la caña de azúcar. La sacarosa es menos activa que la glucosa. Sufre hidrólisis, reacciona con hidróxido de cobre (II), formando sacarato de cobre y no se oxida. El azúcar se utiliza en los alimentos. industria química, medicamento.
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Propiedades químicas sacarosa
En solución de sacarosa no se produce la apertura del anillo, por lo que no tiene las propiedades de los aldehídos.
1) Hidrólisis (en ambiente ácido):
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.
sacarosa glucosa fructosa
2) Al ser un alcohol polihídrico, la sacarosa da un color azul a la solución al reaccionar con Cu(OH) 2.
3) Interacción con hidróxido de calcio para formar sacarosa cálcica.
4) La sacarosa no reacciona con una solución de óxido de plata en amoníaco, por lo que se le llama disacárido no reductor.
Polisacáridos.
Polisacáridos– carbohidratos de alto peso molecular no similares al azúcar que contienen de diez a cientos de miles de residuos de monosacáridos (generalmente hexosas) unidos por enlaces glicosídicos.
Los polisacáridos más importantes son el almidón y la celulosa (fibra). Están construidos a partir de residuos de glucosa. Formula general estos polisacáridos (C 6 H 10 O 5) n. En la formación de moléculas de polisacáridos suelen participar hidroxilos glicosídicos (en el átomo C 1) y alcohólicos (en el átomo C 4), es decir. Se forma un enlace glicosídico (1–4).
Desde el punto de vista principios generales estructuralmente, los polisacáridos se pueden dividir en dos grupos, a saber: homopolisacáridos, que constan de unidades monosacáridas de un solo tipo, y heteropolisacáridos, que se caracterizan por la presencia de dos o más tipos de unidades monoméricas.
Desde un punto de vista funcional, los polisacáridos también se pueden dividir en dos grupos: polisacáridos estructurales y de reserva. Los polisacáridos estructurales importantes son la celulosa y la quitina (en plantas y animales, así como en hongos, respectivamente), y los principales polisacáridos de reserva son el glucógeno y el almidón (en animales, así como en hongos y plantas, respectivamente). Aquí sólo se considerarán los homopolisacáridos.
Celulosa (fibra)− el polisacárido estructural más difundido del mundo vegetal.
hogar componente célula vegetal, sintetizado en plantas (la madera contiene hasta un 60% de celulosa). La celulosa tiene una gran resistencia mecánica y actúa como material de soporte para las plantas. La madera contiene entre un 50 y un 70% de celulosa, el algodón es celulosa casi pura.
La celulosa pura es una sustancia fibrosa blanca, insípida e inodoro, insoluble en agua y otros disolventes.
Las moléculas de celulosa tienen una estructura lineal y un alto peso molecular, están formadas únicamente por moléculas no ramificadas en forma de hilos, porque; la forma de los residuos de β-glucosa excluye la helicalización. La celulosa está formada por moléculas en forma de hilos, que se ensamblan en haces mediante enlaces de hidrógeno de grupos hidroxilo dentro de la cadena, así como entre cadenas adyacentes. Es este embalaje de cadenas el que proporciona alta resistencia mecánica, fibrosidad, insolubilidad en agua e inercia química, lo que hace de la celulosa un material ideal para la construcción de paredes celulares.
La celulosa se compone de residuos de α,D-glucopiranosa en su forma de β-piranosa, es decir, en la molécula de celulosa, las unidades monómeras de β-glucopiranosa están conectadas linealmente entre sí mediante enlaces β-1,4-glucosídicos:
Con la hidrólisis parcial de la celulosa, se forma el disacárido celobiosa y con la hidrólisis completa, se forma D-glucosa. Masa molecular celulosa 1.000.000-2.000.000 La fibra no es digerida por enzimas. tracto gastrointestinal, ya que el conjunto de estas enzimas del tracto gastrointestinal humano no contiene β-glucosidasa. Sin embargo, se sabe que la presencia de cantidades óptimas de fibra en los alimentos favorece la formación de heces. En exclusión completa La fibra de los alimentos interfiere con la formación de heces.
Almidón- un polímero de la misma composición que la celulosa, pero con una unidad elemental que representa un residuo de α-glucosa:
Las moléculas de almidón están enrolladas. La mayoría de las moléculas están ramificadas. El peso molecular del almidón es menor que el peso molecular de la celulosa.
El almidón es sustancia amorfa, polvo blanco, formado por granos pequeños, insolubles en agua fría, pero parcialmente soluble en caliente.
El almidón es una mezcla de dos homopolisacáridos: lineal - amilosa y ramificado - amilopectina, cuya fórmula general es (C 6 H 10 O 5) n.
Al procesar almidón agua tibia es posible aislar dos fracciones: una fracción soluble en agua tibia y que consiste en polisacárido de amilosa, y una fracción que sólo se hincha en agua tibia para formar una pasta y consiste en polisacárido de amilopectina.
La amilosa tiene una estructura lineal, los residuos de α,D-glucopiranosa están unidos por enlaces glicosídicos (1–4). La celda unitaria de la amilosa (y del almidón en general) se representa de la siguiente manera:
La molécula de amilopectina está construida de manera similar, pero tiene ramificaciones en la cadena, lo que crea estructura espacial. En los puntos de ramificación, los residuos de monosacáridos están unidos por enlaces glicosídicos (1-6). Entre los puntos de ramificación suele haber entre 20 y 25 residuos de glucosa.
(amilopectina)
Como regla general, el contenido de amilosa en el almidón es del 10 al 30%, la amilopectina del 70 al 90%. Los polisacáridos del almidón se forman a partir de residuos de glucosa conectados en la amilosa y en las cadenas lineales de la amilopectina mediante enlaces α-1,4-glucosídicos, y en los puntos de ramificación de la amilopectina mediante enlaces intercatenarios α-1,6-glucosídicos.
Una molécula de amilosa contiene, en promedio, alrededor de 1000 residuos de glucosa; las secciones lineales individuales de la molécula de amilopectina constan de 20 a 30 de estas unidades.
En agua, la amilosa no da una verdadera solución. La cadena de amilosa en el agua forma micelas hidratadas. En solución, cuando se agrega yodo, la amilosa se colorea. Color azul. La amilopectina también produce soluciones micelares, pero la forma de las micelas es ligeramente diferente. El polisacárido amilopectina se tiñe de rojo violeta con yodo.
El almidón tiene un peso molecular de 10 6 -10 7. Con la hidrólisis ácida parcial del almidón, se forman polisacáridos de menor grado de polimerización: dextrinas, con hidrólisis completa, glucosa. El almidón es el carbohidrato dietético más importante para los humanos. El almidón se forma en las plantas durante la fotosíntesis y se deposita como carbohidrato de “reserva” en raíces, tubérculos y semillas. Por ejemplo, los granos de arroz, trigo, centeno y otros cereales contienen entre un 60 y un 80% de almidón, y los tubérculos de patata, entre un 15 y un 20%. Un papel similar en el mundo animal lo desempeña el glucógeno polisacárido, que se "almacena" principalmente en el hígado.
glucógeno− el principal polisacárido de reserva de animales superiores y humanos, formado a partir de residuos de α-D-glucosa. Formula empírica glucógeno, como almidón (C 6 H 10 O 5) n. El glucógeno se encuentra en casi todos los órganos y tejidos de animales y humanos; mayor número se encuentra en el hígado y los músculos. El peso molecular del glucógeno es 10 7 -10 9 y superior. Su molécula está formada por cadenas poliglucosídicas ramificadas, en las que los residuos de glucosa están conectados por enlaces α-1,4-glucosídicos. En los puntos de ramificación hay enlaces α-1,6-glucosídicos. El glucógeno tiene una estructura similar a la de la amilopectina.
En la molécula de glucógeno, hay ramas internas (secciones de cadenas de poliglucósidos entre los puntos de ramificación y ramas externas), secciones desde el punto de ramificación periférico hasta el extremo no reductor de la cadena. Durante la hidrólisis, el glucógeno, al igual que el almidón, se descompone para formar primero dextrinas, luego maltosa y, finalmente, glucosa.
quitina− polisacárido estructural de plantas inferiores, especialmente hongos, así como de animales invertebrados (principalmente artrópodos). La quitina está formada por residuos de 2-acetamido-2-desoxi-D-glucosa unidos por enlaces β-1,4-glucosídicos.
existe diferentes tipos Sáhara. El tipo más simple son los monosacáridos, que incluyen galactosa. El azúcar de mesa o granulado que se utiliza habitualmente en los alimentos es un disacárido. Otros disacáridos son la maltosa y la lactosa.
Los tipos de azúcar que involucran largas cadenas de moléculas se llaman oligosacáridos.
La mayoría de compuestos de este tipo se expresan mediante la fórmula CnH2nOn. (n es un número que puede oscilar entre 3 y 7). La fórmula de la glucosa es C6H12O6.
Algunos monosacáridos pueden formar enlaces con otros monosacáridos para formar disacáridos (sacarosa) y polisacáridos (almidón). Cuando se ingiere azúcar, las enzimas rompen estos enlaces y se digiere. Después de la digestión y absorción por la sangre y los tejidos, los monosacáridos se convierten en galactosa.
Los monosacáridos pentosa y hexosa forman una estructura de anillo.
Monosacáridos básicos
Los principales monosacáridos incluyen glucosa, fructosa y galactosa. Tienen cinco grupos hidroxilo (-OH) y un grupo carbonilo (C=0).
La glucosa, la dextrosa o el azúcar de uva se encuentran en los zumos de frutas y verduras. Es el producto primario de la fotosíntesis. La glucosa se puede producir mediante la adición de enzimas o en presencia de ácidos.
La fructosa o azúcar de frutas está presente en las frutas, algunos tubérculos, la miel de caña y la miel. Este es el azúcar más dulce. La fructosa forma parte del azúcar de mesa o.
La galactosa no se presenta en su forma pura. Pero es parte de la glucosa disacárido lactosa o azúcar de leche. Es menos dulce que la glucosa. La galactosa forma parte de los antígenos que se encuentran en la superficie de los vasos sanguíneos.
disacáridos
La sacarosa, la maltosa y la lactosa son disacáridos.
Disacárido químico - C12H22O11. Están formados por la combinación de dos moléculas de monosacáridos a excepción de una molécula de agua.
La sacarosa se encuentra naturalmente en los tallos de la caña de azúcar y las raíces de la remolacha azucarera, algunas plantas y las zanahorias. La molécula de sacarosa es una combinación de moléculas de fructosa y glucosa. Su masa molar es 342,3.
La maltosa se forma durante la germinación de las semillas de algunas plantas, como la cebada. La molécula de maltosa se forma combinando dos moléculas de glucosa. Este azúcar es menos dulce que la glucosa, la sacarosa y la fructosa.
La lactosa se encuentra en la leche. Su molécula es una combinación de moléculas de galactosa y glucosa.
Cómo encontrar la masa molar de una molécula de azúcar.
Masa molar de C12H22O11 = 12 (masa C) + 22 (masa H) + 11 (masa O) = 12 (12,01) + 22 (1,008) + 11 (16) = 342,30
Pregunta 1. Sacarosa. Su estructura, propiedades, preparación y aplicación.
Respuesta. Se ha demostrado experimentalmente que forma molecular sacarosa
– C12H22O11. La molécula contiene grupos hidroxilo y consta de residuos mutuamente unidos de moléculas de glucosa y fructosa.
Propiedades físicas
Sacarosa pura – incolora sustancia cristalina Sabor dulce, muy soluble en agua.
Propiedades químicas:
1. Sujeto a hidrólisis:
C12H22O11 + H2OC6H12O6 + C6H12O6
2. La sacarosa es un azúcar no reductor. No produce una reacción de “espejo de plata”, pero interactúa con el hidróxido de cobre (II) como alcohol polihídrico, sin reducir Cu (II) a Cu (I).
Estar en la naturaleza
La sacarosa forma parte del jugo de la remolacha azucarera (16-20%) y de la caña de azúcar (14-26%). EN pequeñas cantidades se encuentra junto con la glucosa en los frutos y hojas de muchas plantas verdes.
Recibo:
1. Se muelen remolachas azucareras o caña de azúcar en finas virutas y se colocan en difusores por los que pasa agua caliente.
2. Se procesa la solución resultante. leche de lima, se forma sacarato soluble de alcoholatos de calcio.
3. Para descomponer la sacarosa cálcica y neutralizar el exceso de hidróxido de calcio, se pasa monóxido de carbono (IV) a través de la solución:
C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O
4. La solución obtenida después de la precipitación del carbonato de calcio se filtra y luego se evapora en dispositivos de vacío y los cristales de azúcar se separan mediante centrifugación.
5. Dedicado azúcar granulada Suele tener un color amarillento porque contiene colorantes. Para separarlos, se disuelve sacarosa en agua y se pasa por carbón activado.
Solicitud:
La sacarosa se utiliza principalmente como producto alimenticio y en la industria de la confitería. De ella se obtiene miel artificial mediante hidrólisis.
Pregunta 2. Características de la colocación de electrones en átomos de elementos pequeños y pequeños. periodos largos. Estados de los electrones en los átomos.
Respuesta. Un átomo es una partícula de materia químicamente indivisible y eléctricamente neutra. Un átomo consta de un núcleo y electrones que se mueven en ciertos orbitales a su alrededor. Un orbital atómico es una región del espacio alrededor del núcleo dentro de la cual es más probable que se encuentre un electrón. Los orbitales también se llaman nubes de electrones. Cada orbital tiene una energía específica, así como la forma y el tamaño de la nube de electrones. Un grupo de orbitales cuyos valores de energía son cercanos se asignan a un nivel de energía. Un nivel de energía no puede contener más de 2n 2 electrones, donde n es el número del nivel.
Tipos de nubes de electrones: esféricas: electrones s, un orbital en cada nivel de energía; en forma de mancuerna: electrones p, tres orbitales p x, p y, p z; en forma de dos ganteas cruzadas, - d- electrones, cinco orbitales d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x – d 2 y.
Distribución de electrones sobre niveles de energía Refleja la configuración electrónica del elemento.
Reglas para llenar niveles de energía con electrones y
subniveles.
1. El llenado de cada nivel comienza con electrones s, luego los niveles de energía p, d y f se llenan con electrones.
2. El número de electrones en un átomo es igual a su número atómico.
3. El número de niveles de energía corresponde al número del período en el que se encuentra el elemento.
4. número máximo Los electrones en el nivel de energía están determinados por la fórmula.
Donde n es el número de nivel.
5. Numero total electrones por orbitales atómicos un nivel de energía.
Por ejemplo, aluminio, la carga nuclear es +13.
Distribución de electrones por niveles de energía – 2,8,3.
13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .
En los átomos de algunos elementos se observa el fenómeno de fuga de electrones.
Por ejemplo, en el cromo, los electrones del subnivel 4s saltan al subnivel 3d:
24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .
El electrón pasa del subnivel 4s al 3d porque las configuraciones 3d 5 y 3d 10 son energéticamente más favorables. El electrón ocupa una posición en la que su energía es mínima.
El llenado del subnivel de energía f con electrones se produce en el elemento 57La -71 Lu.
Pregunta 3. Reconocer las sustancias KOH, HNO 3, K 2 CO 3.
Respuesta: KOH + fenolftaleno → color carmesí de la solución;
NHO 3 + tornasol → color rojo de la solución,
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2
Billete número 20
Pregunta 1 . Conexión genética compuestos orgánicos de diversas clases.
Respuesta: Diagrama de cadena transformaciones quimicas:
C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH
C6H6C2H5OHCH2=CH-CH=CH2CH3COOC2H5
C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10
C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4,
alquino alqueno
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6,
alqueno alcano
C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl,
alcohol cloroalcano
C2H5OH + 1/2O2CH3CHO + H2O,
alcohol aldehído
CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + 2CuOH + H2O,
C 2 H 4 + H 2 OC 2 H 5 OH,
alcohol alqueno
C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,
alcohol alcohol éter
3C2H2C6H6,
alquino areno
C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,
C6H5Cl + NaOH = C6H5OH + NaCl,
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr;
2C 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2,
alcohol dieno
CH2 = CH-CH = CH2 + 2H2 = C4H10.
dieno alcano
Los alcanos son hidrocarburos de fórmula general C n H 2 n +2, que no añaden hidrógeno ni otros elementos.
Alquenos - hidrocarburos con la fórmula general C n H 2 n, en cuyas moléculas hay un doble enlace entre los átomos de carbono.
Los hidrocarburos dienos incluyen compuestos orgánicos con la fórmula general C n H 2 n -2, cuyas moléculas tienen dos dobles enlaces.
Los hidrocarburos de fórmula general C n H 2 n -2, cuyas moléculas tienen un triple enlace, pertenecen a la serie del acetileno y se denominan alquinos.
Los compuestos de carbono con hidrógeno, cuyas moléculas contienen un anillo de benceno, se clasifican como hidrocarburos aromáticos.
Los alcoholes son derivados de hidrocarburos en cuyas moléculas uno o más átomos de hidrógeno están reemplazados por grupos hidroxilo.
Los fenoles incluyen derivados. hidrocarbonos aromáticos, en cuyas moléculas los grupos hidroxilo están asociados con el anillo de benceno.
Aldehídos- materia orgánica que contiene el grupo funcional CHO (grupo aldehído).
Los ácidos carboxílicos son sustancias orgánicas cuyas moléculas contienen uno o más grupos carboxilo conectados entre sí. radical hidrocarbonado o un átomo de hidrógeno.
A ésteres Estos incluyen sustancias orgánicas que se forman en reacciones de ácidos con alcoholes y contienen un grupo de átomos C(O)-O-C.
Pregunta 2. Tipos celosías cristalinas. Características de las sustancias con varios tipos celosías cristalinas.
Respuesta. Una red cristalina es una estructura espacial, ordenada por la disposición relativa de las partículas de una sustancia, que tiene un motivo inequívoco y reconocible.
Dependiendo del tipo de partículas ubicadas en las áreas de la red, se distinguen: iónicas (ICR), atómicas (ACR), moleculares (MCR), metálicas (Met. KR), redes cristalinas.
MKR: los nodos contienen una molécula. Ejemplos: hielo, sulfuro de hidrógeno, amoníaco, oxígeno, nitrógeno en estado sólido. Las fuerzas que actúan entre las moléculas son relativamente débiles, por lo que las sustancias tienen baja dureza, temperaturas bajas hirviendo y derritiéndose, pobre solubilidad en agua. En condiciones normales, se trata de gases o líquidos (nitrógeno, peróxido de hidrógeno, CO 2 sólido). Las sustancias con MCR se clasifican como dieléctricos.
AKR: átomos en nodos. Ejemplos: boro, carbono (diamante), silicio, germanio. Los átomos están estrechamente conectados. enlaces covalentes, por lo tanto, las sustancias se caracterizan altas temperaturas ebullición y fusión, alta resistencia y dureza. La mayoría de estas sustancias son insolubles en agua.
IFR – cationes y aniones en los nodos. Ejemplos: NaCl, KF, LiBr. Este tipo de red se encuentra en compuestos con enlace de tipo iónico (metal-no metal). Las sustancias son refractarias, poco volátiles, relativamente fuertes y buenos conductores. corriente eléctrica, altamente soluble en agua.
Reunió. KR es una red de sustancias que consta únicamente de átomos metálicos. Ejemplos: Na, K, Al, Zn, Pb, etc. Estado de agregación Sólido, insoluble en agua. Además de los metales alcalinos y alcalinotérreos, los conductores de corriente eléctrica tienen puntos de ebullición y fusión de medios a muy altos.
Pregunta 3. Tarea. Para quemar 70 g de azufre, se necesitan 30 litros de oxígeno. Determine el volumen y la cantidad de la sustancia formada dióxido de azufre.
Dado: Encontrar:
metro(S) = 70 gramo, V(SO 2) = ?
V(O2) = 30 l. v(SO2) = ?
Solución:
metro=70 GRAMO V= 30 lxl
S + O 2 = ASI 2.
v: 1 mol 1 mol 1 mol
M: 32 g/mol -- --
V: -- 22,4 litros 22,4 litros
Teoría V(O 2). = 70 * 22,4/32 = 49 l (O 2 escasea, cálculo basado en él).
Dado que V(SO 2) = V(O 2), entonces V(SO 2) = 30 l.
v(SO 2) = 30/22,4 = 1,34 moles.
Respuesta. V(SO 2) = 30 l, v = 1,34 mol.
Estructura y apariencia de la sacarosa.
Los disacáridos constan de dos residuos de monosacáridos unidos por un enlace glicosídico. Se pueden considerar como O-glucósidos, en los que la aglicona es un residuo de monosacárido. La fórmula general de los disacáridos suele ser C12H22O11.
Hay dos opciones posibles para la formación de un enlace glicosídico:
- 1) debido al hidroxilo glicosídico de un monosacárido y al alcohol hidroxilo de otro monosacárido;
- 2) debido a los hidroxilos glicosídicos de ambos monosacáridos.
El disacárido formado por el primer método contiene un hidroxilo glicosídico libre, conserva la capacidad de sufrir ciclo-oxo-tautomerismo y tiene propiedades reductoras (lactosa, maltosa, celobiosa).
El disacárido formado por el segundo método no contiene un hidroxilo glicosídico libre. Un disacárido de este tipo no es capaz de ciclo-oxo-tautomerismo y no es reductor (sacarosa, trehalosa) /1/.
La sacarosa C12H22O11, o azúcar de remolacha, azúcar de caña, en la vida cotidiana simplemente azúcar, un disacárido que consta de dos monosacáridos, b-glucosa y b-fructosa, está muy extendida en las plantas, especialmente en las raíces de remolacha (de 14 al 20%), así como en tallos de caña de azúcar (del 14 al 25%). La sacarosa es un azúcar de transporte en cuya forma se transporta carbono y energía por toda la planta. Es en forma de sacarosa que los carbohidratos pasan desde los sitios de síntesis (hojas) al lugar donde se almacenan (frutos, raíces, semillas).
La sacarosa es un disacárido muy común en la naturaleza; se encuentra en muchas frutas, frutas y bayas. El contenido de sacarosa es especialmente alto en la remolacha azucarera y la caña de azúcar, que se utilizan para producción industrial el azúcar de mesa. La sacarosa juega un papel muy importante en la nutrición humana. Característica sacarosa - la facilidad de su hidrólisis en una solución ácida - la velocidad de su hidrólisis es aproximadamente 1000 veces mayor que la velocidad de hidrólisis de la maltosa o la lactosa. La sacarosa tiene alta solubilidad. EN químicamente la fructosa es bastante inerte, es decir cuando se desplaza de un lugar a otro, casi no interviene en el metabolismo. A veces la sacarosa se almacena como nutriente de reserva.
La sacarosa, al ingresar al intestino, es rápidamente hidrolizada por la alfa-glucosidasa. intestino delgado en glucosa y fructosa, que luego se absorben en la sangre. Los inhibidores de la alfa-glucosidasa, como la acarbosa, inhiben la degradación y absorción de sacarosa, así como otros carbohidratos hidrolizados por la alfa-glucosidasa, en particular el almidón. Se utiliza en el tratamiento de la diabetes tipo 2.
Sinónimos: alfa-D-glucopiranosil-beta-D-fructofuranósido, azúcar de remolacha, azúcar de caña.
Los cristales de sacarosa son cristales monoclínicos incoloros. Cuando la sacarosa fundida se endurece, se forma una masa amorfa transparente: el caramelo /7/.
La sacarosa consta de a-D-glucopiranosa y b-D-fructofuranosa, conectadas por un enlace a-1>b-2 debido a hidroxilos glicosídicos (Fig. 1):
Arroz. 1
La sacarosa no contiene hidroxilo hemiacetal libre, por lo que no es capaz de tautomerismo oxi-oxo y es un disacárido no reductor /2/.
Cuando se calienta con ácidos o bajo la acción de las enzimas a-glucosidasa y b-fructofuranosidasa (invertasa), la sacarosa se hidroliza para formar una mezcla de cantidades iguales de glucosa y fructosa, que se llama azúcar invertido (Fig. 2).
Arroz. 2 Hidrólisis de sacarosa por calentamiento con ácidos o bajo la acción de enzimas.
