Interaksi logam dengan asam sulfat. Aturan dasar untuk menyusun reaksi redoks

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Interaksi (pada nol) klorin dengan hidrogen menghasilkan 11,2 liter hidrogen klorida. Hitung massa dan jumlah mol zat yang bereaksi
3. Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Hitung fraksi massa larutan garam meja(NaCl), jika 200 g larutan mengandung 16 g garam.
5. Tuliskan persamaan reaksi yang bersangkutan:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Berapa volume oksigen (n.o.) yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 5 m3 metana CH4?
7. Tuliskan persamaan reaksi yang bersesuaian:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Ketika klor berinteraksi dengan hidrogen pada suhu nol, terbentuk 8,96 liter hidrogen klorida. Hitung massa dan jumlah zat (mol) yang bereaksi.
9. Temukan koefisiennya menggunakan metode tersebut saldo elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam persamaan:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Hitung pecahan massa(%) unsur-unsur yang termasuk dalam komposisi aluminium hidroksida.
11. Hitung massa dan jumlah mol zat yang terbentuk dari interaksi Ca dengan 16 g oksigen.
12. Menyusun elektronik dan rumus grafis unsur nomor 28. Ciri-ciri unsur dan hubungannya
13. Ketika kalsium bereaksi dengan 32 g oksigen, diperoleh 100 g kalsium oksida. Hitung hasil produk reaksi.
14. Tuliskan persamaan yang menjelaskan jenis-jenis utama reaksi kimia
15. Hitung volume yang ditempati oleh 64 g oksigen pada titik nol

2. Jelaskan reaksinya:

CO₂+C<>2CO-Q untuk semua kriteria klasifikasi yang dipelajari. Perhatikan kondisi pergeseran kesetimbangan kimia ke kanan.

3. Pada skema ORR, susun koefisiennya menggunakan metode keseimbangan elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi:

Zn+H₂So₄(konsentrasi)>ZnSo₄+H₂S+H₂O.

Tentukan jumlah kalium sulfat yang diperoleh dengan menuangkan larutan yang mengandung 2 mol asam sulfat dan 5 mol kalium hidroksida.

agen pereduksi.

a) Cu + Cl2 = CuCl2

b) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

c) Cu SO4 + Fe = FeSO4 + Cu

d) CuO + H2 = Cu + H2O

e) CuO + 2HCl = CuCl + H2O

2) Tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi dan tentukan jenis oksidatifnya - reaksi reduksi:

a) 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2

b) 2K ClO3 = 2KCl + O2

c) 2FeO3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

d) NH4NO3 = N2O + 2H2O

e) 3S + 6 KOH = 2K2S + KSO3 + 3H2O

oksidasi (dengan contoh zat); oksida yang lebih tinggi, karakter senyawa hidrogennya;
2) Diketahui zat-zat berikut: F2, NaF, HF. Tuliskan nama-nama zat tersebut dan tentukan jenis ikatan kimianya. Tunjukkan arah pergeseran kerapatan elektron (elektronegatifitas), jika ada pergeseran yang memotivasi jawabannya; Tuliskan rumus elektronik untuk zat-zat tersebut.
3) Di atas tanda panah, menunjukkan jumlah elektron yang diberikan atau diterima oleh atom suatu unsur kimia. Dalam setiap kasus, tunjukkan adalah unsur kimia zat pengoksidasi atau pereduksi, S(0)=S(+4),O (-1) = O (-2), Cr(+6)=Cr(+3),N(+2)=N(+5 ),Mn(+7)=Mn(+4).
4) Ubah diagram berikut menjadi persamaan reaksi, buatlah diagram keseimbangan elektronik, susun koefisien, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi:
NH3 + O2 = TIDAK + H2O
K + HNO3 = KNO3 + H2

Tes

Tugas 10. Gas seberat 1,105 g pada 27 0 C dan P = 101,3 kPa. Menempati volume 0,8 liter. Apa relatifnya berat molekul?

Diberikan:

m(gas)=1,105 g=kg

t=27 0 C, T=300K

=101,3 kPa=101,3 ·10 3 Pa

V=0,8 aku=0,8 aku ·10 -3 m 3

Temukan: Tuan(gas)-?

Larutan.

Menurut persamaan Clayperon-Mendeleev PV=n RT, dimana n adalah jumlah mol gas; P – tekanan gas (misalnya dalam atm), V – volume gas (dalam liter); T – suhu gas (K); R – konstanta gas (8,34 J/mol K).

Komunikasi antar suhu termodinamika T(skala Kelvin) dan suhu T menurut Skala Praktis Internasional (skala Celsius): T = (t+273), maka T = 300K. Jumlah kimia suatu gas sama dengan rasio massa gas terhadap massa molarnya: n=m/M, substitusikan persamaan ini ke dalam persamaan Clayperon-Mendeleev dan nyatakan massa molar, kami memiliki:

M= = =34g/mol

Maka massa molekul relatif gas tersebut adalah 34.

Jawaban: Berat molekul relatif gas tersebut adalah 34.

Tugas 35. Berapa volume udara yang dibutuhkan pembakaran sempurna 25 kg metil etil eter CH 3 OS 2 N 5, jika t = -4 0 C, P = 1,2 × 10 5 Pa?

Larutan.

Mari kita tuliskan persamaan reaksinya: CH 3 OS 2 H 5 + 4.5O2 = 3CO 2 + 4H 2 O

Mari kita cari jumlah kimia eter:

n(CH 3 OS 2 H 5) = m((CH 3 OS 2 H 5)/M(CH 3 OS 2 H 5) = 25000/60 = 4166,67 mol. Dengan menggunakan reaksi tersebut, kita akan mencari jumlah kimia oksigen diperlukan untuk pembakaran sejumlah eter ini:

Ketika 1 mol eter dibakar, 4,5 mol oksigen dikonsumsi,

kemudian selama pembakaran 4166,67 mol eter – x mol oksigen.

Jadi x=1875 mol. Mari kita cari volume oksigen: V(O 2) = Vm n(O 2), dimana Vm adalah volume molar, sama dengan 22,4 l/mol pada kondisi normal, yaitu V(O 2) = 42000 l.

Mengingat bahwa fraksi volume oksigen di udara adalah 21%, lalu

V(udara) = V(O2)/0,21 = 42000/0,21 = 200000 l

Pada t = -4 0 C, P = 1,2 × 10 5 Pa, volume udara ini akan sama menurut rumus hukum gabungan gas:

(P 1 V 1)/T 1 = (P 2 V 2)/T 2, maka

V 2 = (P 1 V 1 T 2)/(T 1 P 2) = (101,3 10 3 200000 269) / (273 1,2 × 10 5) = 166360 l atau 166,36 m 3

269 ​​​​dan 273 adalah suhu dalam Kelvin, masing-masing sama dengan -4 0 C dan 0 0 C.

Jawaban: 166,36 m3

Tugas 85. Bilangan oksidasi apa yang dapat ditunjukkan hidrogen dalam senyawanya? Berikan contoh reaksi di mana gas hidrogen berperan sebagai zat pengoksidasi dan yang mana berperan sebagai zat pereduksi. Jelaskan bahaya kebakaran hidrogen. Bilangan oksidasi unsur hidrogen dan contoh senyawanya.

Menjawab: Hidrogen adalah unsur periode pertama, golongan A pertama, yang rumus elektroniknya adalah 1s 1. Ia dapat mempunyai bilangan oksidasi berikut: +1 (H 2 O, H 2 S. NH 3, dll.), 0 (H 2), -1 (hidrida logam: NaH, CaH 2).

Reaksi yang melibatkan senyawa di mana hidrogen menunjukkan bilangan oksidasi +1, misalnya, reaksi redoks yang melibatkan air, di mana hidrogen menunjukkan sifat pengoksidasi.

2H +1 2 O + 2Li = 2LiOH + H 0 2

2H +1 + 2e = H 0 2 | oksidan

Li 0 -1е= Li + |2 zat pereduksi

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

Atau reaksi asam dengan logam yang ada di ECHR sebelum hidrogen.

2H 2 S + 2K = K 2 S + H 2 V

Hidrogen adalah zat pereduksi:

H 2 0 +Ca 0 =Ca +2 H -1 2

Ca 0 -2e=zat pereduksi Ca 0

H 2 0 +2e= 2H -1 zat pengoksidasi

DI DALAM dekade terakhir Berbagai kemungkinan penggunaan hidrogen sebagai pembawa energi sering dibahas.

Banyak keadaan yang mendukung hidrogen sebagai pembawa energi universal:

1. Untuk menghasilkan hidrogen, air dapat digunakan, yang cadangannya saat ini tampaknya sangat besar.

2. Hasil pembakaran hidrogen jauh lebih ramah lingkungan dibandingkan dengan bahan bakar bensin dan solar.

3. Hidrogen dapat digunakan pada mesin yang sudah ada dengan sedikit modifikasi desain.

4. Hidrogen mempunyai kadar yang tinggi panas spesifik pembakaran; sifat mudah terbakar yang baik dari campuran hidrogen-udara pada rentang suhu yang luas; ketahanan anti-benturan yang tinggi, memungkinkan pengoperasian pada rasio kompresi hingga 14; kecepatan tinggi dan kesempurnaan pembakaran.

Penggunaan praktis hidrogen menghadapi sejumlah kesulitan yang signifikan, terutama karena meningkatnya bahaya ledakan pada fluida kerja. Masalah keselamatan dalam teknologi hidrogen berhubungan dengan pembakaran hidrogen, keadaan kriogeniknya, ketahanan terhadap korosi dan penurunan sifat kekuatan material ketika suhu rendah, fluiditas tinggi dan kemampuan penetrasi. Semua ini memerlukan kepatuhan yang cermat terhadap persyaratan keselamatan saat bekerja dengan hidrogen. Menurut banyak data referensi, sifat ledakan campuran hidrogen dengan udara dicirikan oleh data berikut: luas penyalaan 4,12-75% volume, energi penyalaan minimum - 0,02 mJ, suhu penyalaan otomatis - 783 K, kecepatan biasa penyebaran api - 2,7 m/s, diameter kritis - 0,6-10-3 m, kandungan oksigen ledakan minimum - 5% volume.

Untuk meminimalkan bahaya saat menangani hidrogen, kepatuhan harus dilakukan kondisi berikut:

1. Pengenalan personel secara luas dengan karakteristik hidrogen sebagai produk kimia.

2. Terus meningkatkan keandalan sarana dan metode untuk menjamin keselamatan saat melakukan berbagai operasi teknologi dengan hidrogen.

3. Penciptaan cara yang andal untuk menunjukkan kebocoran hidrogen.

Sangat tidak dapat diterima jika udara (oksigen) memasuki wadah dan pipa yang berisi hidrogen cair. Udara membeku dan mengendap di dinding di atas permukaan cairan hidrogen atau tenggelam ke dasar wadah. Pecahnya kristal oksigen atau udara padat dapat menjadi sumber penyulutan atau ledakan. oleh karena itu, nitrogen, yang digunakan untuk meniup pipa dan wadah sebelum diisi dengan hidrogen, tidak boleh mengandung lebih dari 0,5-1% oksigen.

Hidrogen cair yang tumpah berbahaya karena... itu cepat menguap, membentuk campuran yang mudah terbakar dan meledak.

Nyala hidrogen hampir tidak terlihat di siang hari. Berkaitan dengan hal tersebut, perlu digunakan sensor untuk mendeteksinya. Sensor optik yang paling umum mendeteksi sinar ultraviolet dan radiasi infra merah. Cat tiup juga berhasil digunakan untuk tujuan ini. Cat ini hangus dan membengkak pada suhu yang relatif rendah (sekitar 470K) dan melepaskan gas korosif.

Tindakan keselamatan saat menangani hidrogen cair harus mengecualikan kemungkinan kebocoran yang tidak terkendali, serta memastikan evakuasi gas yang bocor dengan cepat.

Untuk struktur yang berlokasi di area terbuka dan fasilitas penyimpanan hidrogen cair, langkah-langkah berikut dapat direkomendasikan:

1. Di area di mana pekerjaan dilakukan dengan hidrogen cair, diperlukan pancuran air, selang kebakaran atau tangki air khusus untuk membersihkan produk cair dari area peralatan proses yang terciprat.

2. Tangki dan tangki untuk menyimpan produk cair harus dibersihkan secara berkala dari endapan padat (oksigen, nitrogen, dll.) dengan interval 1-2 tahun dengan cara mencairkannya.

3. Diperlukan pemeriksaan menyeluruh terhadap kebocoran pada peralatan proses. Tanda kebocoran hidrogen dari penyimpanan adalah terbentuknya embun beku pada bagian-bagian peralatan.

4. Dinding pelindung tidak boleh dibangun di dekat tangki penyimpanan. Untuk sirkulasi gas yang baik, tangki harus dipasang sedemikian rupa sehingga terbuka terhadap akses udara semaksimal mungkin lagi sisi

5. Zona kemungkinan bahaya di sekitar tangki sesuai dengan instruksi keselamatan harus diberi tanda.

Selain itu, selama penyimpanan jangka panjang zat beracun organofosfat di dalam rongga tertutup, bersama dengan produk pembusukan lainnya, hidrogen fluorida dilepaskan dalam jumlah yang nyata. Ketika berinteraksi dengan besi tubuh produk, terjadi pembentukan hidrogen secara intensif - zat yang sangat aktif secara kimia. Molekul diatomik Hidrogen membentuk senyawa dengan semua unsur (kecuali gas mulia), larut dengan baik dalam logam dan relatif mudah menembusnya. Hidrogen langsung bergabung dengan fluor (bahkan pada suhu -252°C).

Mempertimbangkan ciri-ciri molekul hidrogen ini menunjukkan bahwa di dalam badan amunisi kimia atau wadah tertutup berisi zat beracun, proses akumulasi hidrogen terjadi hingga tekanan tertentu, setelah itu unsur ini mulai berdifusi melalui badan logam bahan tersebut. wadah. Pada tekanan tertentu, proses menjadi stabil dan selanjutnya hanya dapat berubah dengan mengubah jumlah hidrogen fluorida yang dilepaskan atau suhu udara luar. Hidrogen yang diserap oleh suatu logam menyebabkan logam kehilangan keuletan dan kekuatannya. Efek ini dikenal sebagai penggetasan hidrogen. Hal ini menyebabkan munculnya retakan akibat akumulasi hidrogen berbagai cacat struktur kristal logam

Hidrogen yang dilepaskan dari wadah dan amunisi di dalam fasilitas penyimpanan beton akan terakumulasi di dekat langit-langit dan juga dapat menjadi sumber bahaya kebakaran dan ledakan, karena bila bercampur dengan oksigen di udara akan membentuk gas eksplosif yang sangat berbahaya.

Masalah serupa muncul ketika menyimpan limbah radioaktif. Ketika air memasuki fasilitas penyimpanan, air terurai di bawah pengaruh radiasi pengion. Radiolisis air menghasilkan hidrogen, yang, pada konsentrasi lebih dari 4 persen volume, dapat membentuk campuran yang “meledak”. Konsentrasi hidrogen di fasilitas penyimpanan, karena sifat disipasinya yang konvektif, sebanding dengan suhu udara luar, sehingga memerlukan ventilasi paksa pada fasilitas penyimpanan limbah radioaktif pada cuaca panas.

Tugas 60. Orbital atom manakah yang pertama kali terisi elektron: 3d atau 4 detik, 5 detik atau 4p? Mengapa? Menyusun rumus elektronik elemen dengan nomor seri 21.

Menjawab. Perlu diingat bahwa elektron menempati sublevel energi yang memiliki energi terendah - jumlah lebih kecil n + ℓ (aturan Klechkovsky). Urutan pengisian tingkat energi dan sublevelnya adalah sebagai berikut:

1s→2s→ 2р→ 3s→ 3р→ 4s→ 3d→ 4р→ 5s→ 4d→ 5р→ 6s→ 5d 1 →4f→ 5d→ 6р→ 7s →6d 1 →5f→ 6d→ 7r.

Dalam kasus kami

D 4s 5s 4p

Arti N 3 4 5 4

Arti aku 2 0 0 1

Jumlah ( N +aku ) 5 4 5 5

Urutan pengisian (berdasarkan aturan Klechkovsky):

1 – 4s lalu 3d; 1-4 r lalu – 5 detik. 4p diisi terlebih dahulu jumlah yang sama (N +aku ), karena n=4, dan 5s memiliki n=5, dan dengan nilai-nilai yang identik dari jumlah ini, sublevel dengan nilai yang lebih rendah utama bilangan kuantum N.

Cu +2 +2e Cu 0 |3 zat pengoksidasi

2N -3 -6е N 2 0 |1 zat pereduksi

3CuO +2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Tugas 135. Ketika 1 liter uap metanol CH 3 OH dibakar, 32,3 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan metanol. Kondisinya standar.

V(CH 3 OH) = 1l

DНр = -32,3 kJ

Temukan: DH 0 (CH 3 OH) -?

Larutan. Mari kita cari kalor pembakaran 1 mol (22,4 l) metanol. Pada pembakaran 1 liter dihasilkan 32,3 kJ, kemudian dengan pembakaran metanol 22,4 mol - x kJ, x = 723,52 kJ/mol, yaitu DH 0 hor (CH 3 OH) = - 723,52 kJ/mol.

Mari kita tulis persamaan reaksinya: CH 3 OH + 1,5 O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Untuk menghitung entalpi pembentukan metanol, kita menggunakan akibat wajar

dari hukum Hess: ΔH (H.R.) = ΣΔH 0 (lanjutan) - ΣΔH 0 (keluar.).

Kami menggunakan entalpi pembakaran metanol yang kami temukan dan entalpi pembentukan semua peserta dalam proses (kecuali metanol) yang diberikan dalam lampiran.

Berdasarkan akibat wajar pertama dari hukum Hess, efek termal dari reaksi ini DН 0 р-i dapat ditulis sebagai berikut:

DH 0 r-i = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH). (1)

DH 0 (CO 2), DH 0 (H 2 O), DH 0 (CH 3 OH) – entalpi pembentukan zat. Sesuai dengan kondisi permasalahan, entalpi pembentukan metanol harus dihitung. Menurut akibat wajar ke-2 hukum Hess, efek termal dari reaksi yang sama sama dengan entalpi pembakaran etil asetat.

DH 0 r-i = DH 0 jam (CH 3 OH). (2)

Kami menemukan nilai gunung DH 0 (CH 3 OH). Menggabungkan persamaan (1) dan (2) kita dapat menulis:

DH 0 hor (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH).

Maka entalpi pembentukan etil asetat DH 0 (CH 3 OH) dapat dihitung sebagai berikut:

DH 0 (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) -DH 0 hor (CH 3 OH) = (–393,5) + 2×(–241,8) – (- 723,52) = - 153,57 kJ/mol.

Nilai yang diperoleh berarti bahwa ketika 1 mol metanol terbentuk, panas yang dilepaskan sebesar 153,57 kJ ( DH<0 ).

Perhatikan diagram persamaan reaksi di bawah ini. Apa perbedaan signifikannya? Apakah bilangan oksidasi unsur-unsur berubah dalam reaksi ini?

Pada persamaan pertama, bilangan oksidasi unsur-unsur tidak berubah, tetapi pada persamaan kedua berubah - untuk tembaga dan besi.

Reaksi kedua adalah reaksi redoks.

Reaksi yang mengakibatkan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur penyusun reaktan dan produk reaksi disebut reaksi oksidasi-reduksi (ORR).

PENYUSUNAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS.

Ada dua metode untuk menyusun reaksi redoks - metode keseimbangan elektron dan metode setengah reaksi. Di sini kita akan melihat metode saldo elektronik.
Dalam metode ini, bilangan oksidasi atom dalam zat awal dan produk reaksi dibandingkan, dan kita dipandu oleh aturan: jumlah elektron yang disumbangkan oleh zat pereduksi harus sama dengan jumlah elektron yang diperoleh zat pengoksidasi.
Untuk membuat persamaan, Anda perlu mengetahui rumus reaktan dan produk reaksi. Mari kita lihat metode ini dengan sebuah contoh.

Prinsip dasar teori reaksi redoks

1. Oksidasi ditelepon proses pelepasan elektron oleh atom, molekul, atau ion.

Misalnya :

Al – 3e - = Al 3+

Fe 2+ - e - = Fe 3+

H 2 – 2e - = 2H +

2Cl - - 2e - = Cl 2

Selama oksidasi, bilangan oksidasi meningkat.

2. Pemulihan ditelepon proses perolehan elektron oleh atom, molekul, atau ion.

Misalnya:

S + 2е - = S 2-

DENGAN aku 2 + 2е- = 2Сl -

Fe 3+ + e - = Fe 2+

Selama reduksi, bilangan oksidasi menurun.

3. Atom, molekul atau ion yang menyumbangkan elektron disebut pemulih . Selama reaksimereka teroksidasi.

Atom, molekul atau ion yang memperoleh elektron disebut zat pengoksidasi . Selama reaksimereka mulai pulih.

Karena atom, molekul, dan ion merupakan bagian dari zat tertentu, maka zat tersebut disebut demikian pemulih atau zat pengoksidasi.

4. Reaksi redoks mewakili kesatuan dua proses yang berlawanan - oksidasi dan reduksi.

Jumlah elektron yang dilepaskan oleh zat pereduksi sama dengan jumlah elektron yang diperoleh zat pengoksidasi.

LATIHAN

Simulator No. 1 Reaksi oksidasi-reduksi

Simulator No. 2 Metode neraca elektronik

Simulator No. 3 Uji “Reaksi oksidasi-reduksi”

TUGAS PENUGASAN

No.1. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom unsur kimia menggunakan rumus senyawanya: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7

No.2. Tentukan apa yang terjadi pada bilangan oksidasi belerang selama transisi berikut:

A) H 2 S → JADI 2 → JADI 3

B ) JADI 2 → H 2 JADI 3 → Na 2 JADI 3

Kesimpulan apa yang dapat diambil setelah menyelesaikan rantai genetik kedua?

Reaksi kimia dapat digolongkan ke dalam golongan apa berdasarkan perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur kimia?

Nomor 3. Susunlah koefisien-koefisien dalam CHR dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, tunjukkan proses oksidasi (reduksi), zat pengoksidasi (reduktor); tuliskan reaksinya dalam bentuk lengkap dan ionik:

A) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Nomor 4. Diberikan diagram persamaan reaksi:
CuS + HNO 3 (encer ) = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

K + H 2 O = KOH + H 2
Susunlah koefisien-koefisien reaksi dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik.
Sebutkan zat – zat pengoksidasi dan zat – zat pereduksi.

1 . C + HNO 3 = CO 2 + NO + H 2 O

2. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. V 2 O 5 + Ca = CaO + V

4. Mn 2 O 3 + Si = SiO 2 + Mn

5. TiCl 4 + Mg = MgCl 2 + Ti

6. P 2 O 5 + C = P + CO

7. KClO 3 + S = KCl + SO 2

8. H 2 S + HNO 3 = S + NO 2 + H 2 O

9. KNO 2 + KClO 3 = KCl + KNO 3

10. NaI + NaIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

11. Na 2 S 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na Br + Na 2 SO 4 + H 2 O

12. Mn(NO 3) 2 + NaBiO 3 + HNO 3 = HMnO 4 + Bi(NO 3) 3 + NaNO 3 + H 2 O

13. Cr 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

14. HCl + KMnO 4 = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O

15. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

16. Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

17. Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

18. K + H 2 JADI 4 = K 2 JADI 4 + S + H 2 O

19. Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

20. Cu + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

21. Ca + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

22. Zn + HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + N 2 + H 2 O

23. Mg + HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

24. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

25. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

26. Zn + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

27. SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

28. NaI + KMnO 4 + KOH = I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

29. S + KClO 3 + H 2 O = Cl 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4

30. Na 2 SO 3 + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

31. HNO 3 = NO 2 + O 2 + H 2 O

32. Cu(NO 3) 2 = CuO + NO 2 + O 2

33. NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

34. KNO 3 = KNO 2 + O 2

35. KClO 3 = KCl + O 2

36. KClO = KCl + O2

37. HNO 2 = HNO 3 + NO + H 2 O

38. K 2 MnO 4 + CO 2 = KMnO 4 + MnO 2 + K 2 CO 3

39. KClO 3 = KClO 4 + KCl

40. Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

41. KClO = KCl + KClO 3

42. S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

43. Na 2 JADI 3 = Na 2 S + Na 2 JADI 4

44. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 = CO 2 + K 2 CO 3 + MnO 2 + H 2 O

45. CH 3 OH+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = HCOOH+Cr 2 (SO 4) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O

46. ​​​​C 12 H 22 O 11 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = CO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

47. CH 2 O + KMnO 4 + H 2 SO 4 = HCOOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

48. Mn 3 O 4 + Al = Al 2 O 3 + Mn

49. Fe 3 O 4 + H 2 = FeO + H 2 O

50. NaN 3 = Na + N 2

51. Na 2 S 4 O 6 +KMnO 4 +HNO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 SO 4 +Mn(NO 3) 2 +KNO 3 +H 2 O

52. Mn 3 O 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KCl + CO 2

53. As 2 S 3 + HNO 3 = H 3 AsO 4 + SO 2 + NO 2 + H 2 O

54. KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

55. Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

56. FeCl 2 + KMnO 4 + HCl = FeCl 3 + Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

57. Pb(NO 3) 2 = PbO + NO 2 + O 2

58. KNO 2 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O

59. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = MnSO 4 + NO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

60. CuO + NH 3 = Cu + N 2 + H 2 O

61. Cl 2 + Br 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O

62. NH 3 + KMnO 4 + KOH = KCl + K 2 MnO 4 + H 2 O

63. Ti 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + H 2 O = TiOSO 4 + KCl + H 2 SO 4

64. Fe(NO 3) 2 + MnO 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + Mn(NO 3) 2 + H 2 O

65. KCNS+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +SO 2 +CO 2 +NO 2 +K 2 SO 4 +H 2 O

66. CuFeS 2 + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O

67. H 2 O 2 + HI = Saya 2 + H 2 O

68. H 2 O 2 + HIO 3 = Saya 2 + O 2 + H 2 O

69. H 2 O 2 + KMnO 4 + HNO 3 = Mn(NO 3) 2 + O 2 + KNO 3 + H 2 O

70. H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

71. H 2 O 2 + H 2 S = H 2 SO 4 + H 2 O

Opsi tugas

101. Reaksi No.1, 26, 51,

102. Reaksi No.2, 27, 52,

103. Reaksi No.3, 28, 53,

104. Reaksi No.4, 29, 54,

105. Reaksi No.5, 30, 55,

106. Reaksi No.6, 31, 56,

107. Reaksi No.7, 32, 57,

108. Reaksi No.8, 33, 58,

109. Reaksi No.9, 34, 59,

110. Reaksi No.10, 35, 60,

111. Reaksi No.11, 36, 61,

112. Reaksi No.12, 37, 62,

113. Reaksi No.13, 38, 63,

114. Reaksi No.14, 39, 64,

115. Reaksi No.15, 40, 65,

116. Reaksi No.16, 41, 66,

117. Reaksi No.17, 42, 67,

118. Reaksi No.18, 43, 68,

119. Reaksi No.19, 44, 69,

120. Reaksi No.20, 45, 70,

121. Reaksi No.21, 46, 71,

122. Reaksi No.22, 47, 62,

123. Reaksi No.23, 48, 64,

124. Reaksi No.24, 49, 66,

125. Reaksi No.25, 50, 38.

6. PERHITUNGAN TERMOKIMIA

(soal no. 126 – 150).

Literatur:

Anda dapat menggunakan data untuk menyelesaikan tugas tabel 1 aplikasi.

Opsi tugas

126. Berapa entalpi pembentukan pentana? dari 5 jam 12, jika pembakaran 24 g pentana melepaskan kalor sebesar 1176,7 kJ?

127. Berapa kalor yang dilepaskan ketika 92 g etil alkohol dibakar C 2 H 5 OH?

128. Hitung efek termal pembentukan 156 g benzena dari 6 jam 6, jika entalpi pembakarannya DN pegunungan = - 3267,5 kJ/mol?

129. Saat membakar 1 liter asetilena C 2 H 2 58,2 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembakaran asetilena.

130. Hitung efek termal pembentukan 20 g toluena C 7 H 8, jika entalpi pembakarannya DN pegunungan = - 3912,3 kJ/mol?

131. Berapa entalpi pembentukan heksana? dari 6 jam 14, jika pembakaran 43 g heksana melepaskan kalor sebesar 2097,4 kJ?

132. Berapa kalor yang dilepaskan jika 11 g etil asetat dibakar CH 3 SOOS 2 H 5?

133. Hitung efek termal pembentukan 1 mol siklopentana dari 5 jam 10, jika entalpi pembakarannya DN pegunungan = - 3290 kJ/mol?

134. Saat membakar 267 g antrasena Bab 14 N 10 10601,2 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan antrasena.

135. Saat membakar 1 liter uap metanol CH3OH 32,3 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan metanol. Kondisinya standar.

136. Hitung efek termal pembentukan 1 m 3 propana dari 3 jam 8

137. Berapa entalpi pembentukan pentana? dari 5 jam 12, jika pembakaran 12 g pentana melepaskan kalor sebesar 588,35 kJ?

138. Berapa kalor yang akan dilepaskan jika 84 g etilen dibakar C 2 H 4?

139. Hitung efek termal pembentukan 156 g etana C 2 H 6

140. Berapa kalor yang akan dilepaskan jika 10 liter metana dibakar bab 4? Kondisi normal.

141. Saat membakar 10 liter butana dari 4 jam 10 1191 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan butana. Kondisinya standar.

142. Hitung efek termal pembentukan 100 liter propana dari 3 jam 8, jika entalpi pembakarannya DN pegunungan = - 2223,2 kJ/mol?

143. Saat membakar 1 liter butana dari 4 jam 10 119,1 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan butana. Kondisi normal.

144. Hitung efek termal pembentukan 200 liter propanol C 3 H 7 OH, jika entalpi pembakarannya DN pegunungan = - 2010,4 kJ/mol?

145. Berapa kalor yang dilepaskan bila 1 kg karbon monoksida (II) dibakar? BERSAMA?

146. Hitung efek termal pembentukan 15 g etana C 2 H 6, jika entalpi pembakarannya DN pegunungan = - 1560 kJ/mol?

147. Setelah pembakaran 30,8 g bifenil dari 12 jam 10 124,98 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan bifenil.

148. Berapa kalor yang dilepaskan ketika 1 m 3 asetilena dibakar C 2 H 2? Kondisi normal.

149. Saat membakar 184 g etil alkohol C 2 H 5 OH 4482,7 kJ kalor dilepaskan. Hitung entalpi pembentukan etil alkohol.

150. Berapa kalor yang dilepaskan bila 100 kg batubara dibakar DENGAN?

7. PERHITUNGAN MENGGUNAKAN TERMODINAMIKA

FUNGSI STATUS

(tugas no. 151 – 175).

Literatur:

1. Glinka N.L. "Kimia Umum". - L.: Kimia, 1986, bab. 6, hal.158-162, 182-191.

2. Kozhevnikova N.Yu., Korobeynikova E.G., Kutuev R.Kh., Malinin V.R., Reshetov A.P. "Kimia Umum". Panduan belajar. - L.: SPbVPTSh, 1991, topik 6, hal.40-53.

3. Glinka N.L. "Masalah dan latihan kimia umum." - L.: Kimia, 1987, bab 5, hal. 73-88, Lampiran No.5.

4. Korobeynikova E.G., Kozhevnikova N.Yu. “Kumpulan Soal dan Latihan Kimia Umum” bagian 2. Energi reaksi kimia. Kinetika kimia. - L.: SPbVPTSh, 1991, hal.2-14.

Opsi tugas

151. Buktikan dengan perhitungan kemungkinan oksidasi oksigen dengan fluor pada 10 0 C:

0,5O 2 + F 2 = F 2.

152. Tentukan kemungkinan terjadinya reaksi berikut dalam fasa gas pada 30 0 C: H 2 + C 2 H 2 = C 2 H 4.

153. Buktikan dengan perhitungan bahwa pada kondisi standar dan pada 200 0 C

reaksi 0,5N 2 + O 2 = TIDAK 2 mustahil.

154. Hitung pada suhu berapa reaksi trimerisasi asetilena akan dimulai:

3C 2 H 2 (g) = C 6 H 6 (g).

155. Pada suhu berapa reaksi berikut mungkin terjadi:

H 2 S + 0,5O 2 = SO 2 + H 2 O (g)?

156. Tentukan kemungkinan (atau ketidakmungkinan) terjadinya reaksi berikut secara spontan pada suhu 100 0 C:

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 .

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 ?

158. Pada suhu berapa oksidasi besi akan dimulai menurut reaksi:

Fe + 0,5O 2 = FeO?

159. Hitung pada suhu berapa reaksi berikut dapat terjadi:

2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2.

160. Tentukan pada suhu berapa reaksi reduksi kalsium oksida dengan batubara dimulai:

CaO + 3C = CaC 2 + CO.

161. Tentukan bahaya kebakaran akibat kontak antara karbon disulfida dan oksigen pada –20 0 C jika reaksi berlangsung menurut persamaan:

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2.

162. Mungkinkah reaksi berikut terjadi pada 200 0 C:

BERSAMA + 0,5O 2 = BERSAMA 2?

163. Hitung pada suhu berapa reaksi pembakaran hidrogen dalam oksigen akan berlangsung dalam arah yang berlawanan.

164. Pada suhu berapa reaksi terjadi?

Al + 0,75O 2 =0,5Al 2 O 3 mustahil?

CO 2 + H 2 = CH 4 + H 2 O (l).

167. Pada suhu berapa reaksi berikut mungkin terjadi:

C 2 H 4 + H 2 O (l) = C 2 H 5 OH?

168. Pada suhu berapa penguraian air menjadi hidrogen dan oksigen dimulai?

4HCl + O 2 = 2H 2 O (g) + 2Cl 2?

170. Tentukan kemungkinan terjadinya reaksi berikut pada 40 0 ​​​​C:

2C + 0,5O 2 + 3H 2 = C 2 H 5 OH.

171. Pada suhu berapa kesetimbangan akan terjadi dalam sistem:

BERSAMA + 2H 2 = CH 3 OH?

172. Tentukan kemungkinan reaksi spontan pada 50 0 C:

C + CO 2 = 2CO.

173. Mungkinkah reaksi spontan terjadi pada 400 0 C?

H2 + Cl2 = 2HCl.

175. Apakah reaksi berikut mungkin terjadi pada suhu 100 0 C:

CH 4 = C + 2H 2?

8. KINETIK KIMIA

(soal no. 176 – 200).

Literatur:

Opsi tugas

176. Berapakah koefisien suhu laju reaksi jika, dengan kenaikan suhu sebesar 30 0, laju reaksi meningkat sebesar 15,6 kali?

177. Berapa kali konsentrasi hidrogen dalam sistem harus ditingkatkan?

N2 + 3H2 = 2NH3 sehingga laju reaksinya meningkat 100 kali lipat?

178. Berapa kali konsentrasi karbon monoksida dalam sistem harus ditingkatkan? 2CO = CO 2 + C sehingga laju reaksi majunya bertambah 4 kali lipat?

179. Berapa kali tekanan harus ditingkatkan agar laju pembentukannya TIDAK berdasarkan reaksi 2NO + O 2 = 2NO 2 meningkat 1000 kali lipat?

180. Tuliskan persamaan laju reaksi pembakaran batubara ( DENGAN) dalam oksigen dan tentukan berapa kali laju reaksi akan meningkat:

a) dengan peningkatan konsentrasi oksigen sebanyak 3 kali lipat;

b) saat mengganti oksigen dengan udara.

181. Berapa derajat suhu sistem harus dinaikkan agar laju reaksi yang terjadi di dalamnya meningkat 30 kali lipat, jika koefisien suhu laju reaksi adalah 2,5?

182. Berapa kali laju reaksi maju dan mundur dalam sistem berubah?

2SO2 + O2 = 2SO3, jika volume campuran gas bertambah 4 kali lipat?

183. Koefisien suhu laju reaksi adalah 2. Bagaimana laju reaksi berubah jika suhu dinaikkan sebesar 40 0?

184. Oksidasi belerang dan dioksidanya berlangsung menurut persamaan:

A) S (cr) + O 2 = JADI 2 B) 2SO2 + O2 = 2SO3.

Bagaimana laju reaksi ini berubah jika volume masing-masing sistem diperkecil 4 kali lipat?

185. Hitung berapa kali laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas akan berubah, N2 + 3H2 = 2NH3, Jika

a) mengurangi tekanan sistem sebanyak 2 kali;

b) meningkatkan konsentrasi hidrogen sebanyak 3 kali?

186. Bagaimana laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas berubah ketika suhu diturunkan sebesar 30 0 jika koefisien suhu laju reaksi adalah 2.

187. Berapa kali laju reaksi langsung berubah?

CO + Cl 2 = COCl 2, Jika

konsentrasi BERSAMA meningkat dari 0,03 menjadi 0,12 mol/l, dan konsentrasi Cl2 turun dari 0,06 menjadi 0,02 mol/l?

189. Koefisien suhu laju reaksi adalah 3. Bagaimana laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas berubah ketika suhu dinaikkan dari 140 menjadi 170 0?

190. Reaksi berlangsung menurut persamaan CO (g) + S (tv) = COS (tv)

a) mengurangi konsentrasi BERSAMA 5 kali;

b) memperkecil volume sistem sebanyak 3 kali?

191. Berapa kali laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas berubah ketika suhu dinaikkan dari 150 menjadi 180 0? Koefisien suhu laju reaksi adalah 2.

192. Reaksi berlangsung menurut persamaan: NH 3 + CO 2 +H 2 O = NH 4 HCO 3. Bagaimana laju reaksi maju berubah jika

a) meningkatkan volume sistem sebanyak 3 kali;

b) mengurangi konsentrasi amonia dan uap air sebanyak 2 kali?

193. Bagaimana laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas berubah ketika suhu diturunkan sebesar 40 0 ​​​​jika koefisien suhu laju reaksi adalah 3?

194. Bagaimana laju reaksi maju berubah?

2CH 4 + O 2 + 2H 2 O (g) = 2CO 2 + 6H 2, Jika

a) mengurangi konsentrasi metana dan oksigen sebanyak 3 kali lipat;

b) memperkecil volume sistem sebanyak 2 kali?

195. Koefisien suhu laju reaksi adalah 2. Bagaimana laju reaksi berubah jika suhu dinaikkan sebesar 30 0?

196. Reaksi mengikuti persamaan 2CH 4 + O 2 = 4H 2 + 2CO.

Bagaimana laju reaksi sebaliknya berubah jika

a) mengurangi volume sistem sebanyak 4 kali;

b) meningkatkan konsentrasi hidrogen sebanyak 2 kali?

197. Berapa kali laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas berubah ketika suhu dinaikkan dari 30 menjadi 70 0 C jika koefisien suhu laju reaksi adalah 2?

198. Reaksinya mengikuti persamaan: Cl 2 O (g) + H 2 O (g) = 2HClO (l).

Konsentrasi zat awal adalah = 0,35 mol/l dan

=1,3 mol/l. Bagaimana laju reaksi maju berubah jika konsentrasi zat diubah masing-masing menjadi 0,4 mol/L dan 0,9 mol/L?

199. Hitung berapa kali laju reaksi yang terjadi dalam fasa gas akan berubah jika suhu diturunkan dari 130 menjadi 90 0 C. Koefisien suhu laju reaksi adalah 2.

200. Bagaimana laju reaksi balik yang terjadi pada fasa gas berubah menurut persamaan: 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2, Jika

a) mengurangi konsentrasi TIDAK 2 2 kali;

b) mengurangi tekanan dalam sistem sebanyak 3 kali?

KESETIMBANGAN KIMIA

(tugas no. 201 – 225).

Literatur:

1. Glinka N.L. "Kimia Umum". - L.: Kimia, 1986, bab. 6, hal.163-181.

2. Kozhevnikova N.Yu., Korobeynikova E.G., Kutuev R.Kh., Malinin V.R., Reshetov A.P. "Kimia Umum". Panduan belajar. - L.: LVPTSH, 1991, topik 7, hal.54-65.

3. Glinka N.L. "Masalah dan latihan kimia umum." - L.: Kimia, 1987, bab 5, hal. 89-105.

4. Korobeynikova E.G., Kozhevnikova N.Yu. “Kumpulan Soal dan Latihan Kimia Umum” bagian 2. Energi reaksi kimia. Kinetika kimia. - L.: LVPTSH, 1991, hlm.15-31.

Opsi tugas

201. Bagaimana laju reaksi berubah:

2 TIDAK (g) + O 2 (g) « 2NO 2 (g)

jika kita memperbesar volume bejana reaksi empat kali lipat?

202. Ke arah manakah kesetimbangan sistem akan bergeser:

H 2 (g) + 2 S (tv) « 2 H 2 S (g) Q = 21,0 kJ,

b) meningkatkan konsentrasi hidrogen?

203. Ke arah manakah keseimbangan sistem akan bergeser:

A) BERSAMA (g) + Cl 2 (g) « COCl 2 (g) ,

B) H 2(g) + Saya 2(g) « 2HI (g),

jika pada suhu tetap tekanan diperkecil dengan bertambahnya volume campuran gas?

204. Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan sistem akan terjadi:

2 CO (g) « CO 2 (g) + C (tv) Q= 171 kJ,

jika a) menurunkan suhu sistem,

b) mengurangi tekanan dalam sistem?

205. Berapa kali laju reaksi berubah?

2 A + B « SEBUAH 2 V,

jika konsentrasi zat tersebut A meningkat 2 kali lipat, dan konsentrasi zat DI DALAM berkurang 2 kali lipat?

206. Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan sistem akan terjadi:

2 JADI 3(g) « 2 JADI 2(g) + O 2(g) Q= - 192 kJ,

jika a) meningkatkan suhu sistem,

b) mengurangi konsentrasi JADI 2?

207. Berapa kali konsentrasi suatu zat harus ditingkatkan? B 2 dalam sistem

2 SEBUAH 2(g) + B 2(g) « 2 SEBUAH 2 V (g), sehingga ketika konsentrasi suatu zat berkurang Sebuah 2 4 kali laju reaksi maju tidak berubah?

208. Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan sistem akan terjadi:

COCl 2(g) « CO (g) + Cl 2(g),

jika a) meningkatkan tekanan dalam sistem,

b) meningkatkan konsentrasi COCl 2?

209. Bagaimana laju reaksi berubah:

2 TIDAK (g) + O 2 (g) « 2 TIDAK 2 (g) ,

jika a) meningkatkan tekanan dalam sistem sebanyak 3 kali,

b) mengurangi volume sistem sebanyak 3 kali,

c) meningkatkan konsentrasi TIDAK 3 kali?

210. Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan sistem akan terjadi:

BERSAMA (g) + Cl 2 (g) « COCl 2 (g) ,

jika a) menambah volume sistem,

b) meningkatkan konsentrasi BERSAMA?

211. Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan sistem akan terjadi:

2 N 2 O 5 (g) « 4 NO 2 (g) + 5 O 2 (g),

jika a) meningkatkan konsentrasi HAI 2,

b) memperluas sistem?

212. Turunkan persamaan konstanta kesetimbangan kimia untuk reaksi: MgO (tv) + CO 2 (g) « MgCO 3 (tv) Q > 0.

Dengan cara apa Anda bisa beralih kesetimbangan kimia reaksi ke kiri ini?

213. Bagaimana laju reaksi maju dan mundur berubah dan ke arah mana kesetimbangan sistem akan bergeser A (g) + 2 B (g) « AB 2 (g), jika tekanan semua zat dinaikkan 3 kali lipat?

214. Dalam keadaan setimbang dalam sistem:

N 2(g) + 3 H 2(g) « 2 NH 3(g) Q= 92,4 kJ

menentukan ke arah mana kesetimbangan akan bergeser

a) dengan meningkatnya suhu,

b) ketika volume bejana reaksi mengecil?

215. Ke arah manakah pergeseran kesetimbangan sistem akan terjadi:

CO 2 (g) + H 2 O (g) « H 2 CO 3 (tv) + Q,

dengan a) perluasan sistem,

b) dengan meningkatnya konsentrasi karbon dioksida?

216. Bagaimana laju reaksi maju dan mundur dalam sistem berubah:

2 JADI 2(g) + O 2(g) « JADI 3(g) ,

jika kita memperkecil volume reaktor sebanyak 2 kali? Apakah hal ini akan mempengaruhi keseimbangan sistem?

217. Tunjukkan perubahan konsentrasi zat yang bereaksi yang dapat menggeser kesetimbangan reaksi ke kanan:

CO 2 (g) + C (tv) « 2 CO (g).

218. Dalam kondisi apa kesetimbangan reaksi terjadi:

4 Fe (tv) + 3 O 2 (g) « 2 Fe 2 O 3 (tv),

akan bergeser ke arah dekomposisi oksida?

219. Reaksi reversibel terjadi pada fasa gas dan pada persamaan reaksi maju jumlah koefisien stoikiometrinya lebih besar dibandingkan pada persamaan reaksi balik. Bagaimana perubahan tekanan mempengaruhi kesetimbangan sistem? Menjelaskan.

220. Kondisi apa yang akan difasilitasi hasil yang lebih besar DI DALAM berdasarkan reaksi: 2 A (g) + B 2 (g) « 2B (g) , Q=100kJ.

221. Metanol diperoleh dari reaksi:

CO (g) + 2 H 2 (g) « CH 3 OH (l) Q= 127,8 kJ.

Bagaimana kesetimbangan akan bergeser jika

a) suhu,

b) tekanan?

222. Bagaimana hasil klorin dalam sistem dipengaruhi oleh:

4 HCl (g) + O 2 (g) « 2 Cl 2 (g) + 2 H 2 O (l), Q= 202,4 kJ,

a) peningkatan suhu dalam sistem,

b) mengurangi volume total campuran,

c) penurunan konsentrasi oksigen,

d) meningkatkan volume total reaktor,

d) pengenalan katalis?

223. Ke arah manakah kesetimbangan sistem akan bergeser:

1) 2 CO (g) + O 2 (g) « 2 CO 2 (g) , Q= 566 kJ,

2) = - 180 kJ,

jika a) turunkan suhunya,

b) meningkatkan tekanan darah?

224. Ke arah manakah kesetimbangan sistem akan bergeser:

1) 2 CO (g) + O 2 (g) « 2 CO 2 (g) , Q= 566KJ,

2) N 2(g) + O 2(g) « 2 TIDAK (g) , Q= - 180 kJ,

jika a) menaikkan suhu,

b) menurunkan tekanan?

225. Bagaimana kesetimbangan dipengaruhi pada reaksi berikut:

CaCO 3 (tv) « CaO (tv) + CO 2 (g), Q= - 179 kJ,

a) peningkatan tekanan,

b) peningkatan suhu?