Anotacija

Vadovėlis „Chemija. Pažengęs lygis. 11 klasė“ skirta bendroji chemija ir remiasi mokinių anksčiau įgytomis žiniomis: 8 klasėje - apie bendrąją chemiją; 9 klasėje - apie neorganinius ir organinius (pradinė informacija); 10 klasėje – apie ekologišką. Tai atstovauja paskutinė dalis autorinis kursas O.S. Gabrielyan, kurio pagrindinė idėja yra organinių ir Ne organinė chemija remiantis sąvokų, dėsnių ir teorijų bendrumu. Vadovėlis atitinka federalinės valstybės reikalavimus išsilavinimo standartas vidurinis (visas) bendrasis išsilavinimas.

Pavyzdys iš vadovėlio

Elektronai, protonai ir neutronai vadinami elementariosiomis dalelėmis. Elementariosios dalelės, taip pat iš jų pastatytus atomų branduoliai, atomų ir molekulių masės ir dydžiai yra nereikšmingi, todėl jie turi ypatingos savybės, skirtingai nei tie, kurie turi objektus mus supančiame makrokosmose. Konkretus jų suformuotas mikropasaulis yra aprašytas dėsniais kvantinė mechanika, kurios daugiausia taikomos dalelėms, kurių masė labai maža ir kurių greitis yra labai didelis.
Kvantinė mechanika mikropasaulio daleles apibūdina kaip dvejopos prigimties objektus, kuriems būdingas bangos-dalelės dvilypumas, t.y. jos yra ir dalelės (kūneliai), ir bangos. Mikropasaulio objektų bangų-korpuskulų dualizmą patvirtina ir jums iš fizikos kurso pažįstami elektronų, protonų, neutronų ir kt., trukdžiai ir difrakcija.
Elektronas yra dalelė, kuri lemia charakteringiausią cheminės savybės atomai ir molekulės. Kaip ir dalelė, elektronas turi tam tikrą masę ir krūvį, tuo pačiu jo judėjimui būdingas bangos ilgis, o elektronų srautui – gebėjimas difrakcijai (bangos lenkiasi aplink kliūtis).

PIRMAS SKYRIUS. Atominė struktūra
§ 1. Atomas – kompleksinė dalelė 3
§ 2. Elektronų būsena atome 5
§ 3. Elektroninės konfigūracijos atomai cheminiai elementai 12
§ 4. Valencijos galimybės cheminių elementų atomai 23
§ 5. Periodinis įstatymas, Periodinė lentelė D. I. Mendelejevo cheminiai elementai ir atomo sandara 26
ANTRAS SKYRIUS. Materijos struktūra. Išsklaidytos sistemos ir sprendimai
§ 6. Cheminis ryšys 41
§ 7. Hibridizacija atominės orbitalės ir molekulinė geometrija 56
§ 8. Struktūros teorija cheminiai junginiai 63
§ 9. Polimerai 76
§ 10. Išsklaidytos sistemos ir tirpalai 87
TREČIAS SKYRIUS. Cheminės reakcijos
§ 11. Klasifikacija cheminės reakcijos 97
§ 12. Šiluminiai efektai ir cheminių reakcijų priežastys 113
§ 13. Cheminių reakcijų greitis 126
§ 14. Cheminių reakcijų grįžtamumas. Cheminė pusiausvyra 141
§ 15. Elektrolitinė disociacija 148
§ 16. Hidrolizė 159
KETVIRTAS SKYRIUS. Medžiagos ir jų savybės
§ 17. Medžiagų klasifikavimas 177
18 §. Bendrosios charakteristikos metalai ir jų junginiai 189
§ 19. Metalų korozija 208
§ 20. Metalų gamybos būdai 214
§ 21. Elektrolizė. Cheminiai šaltiniai dabartinis 218
§ 22. Pagrindinių pogrupių metalai 227
§ 23. Metalai šoniniai pogrupiai 245
§ 24. Bendrosios nemetalų ir jų junginių charakteristikos 265
§ 25. Halogenai 278
§ 26. Chalkogenai. Siera 284
§ 27. Penktosios grupės nemetalai: azotas ir fosforas 292
§ 28. Ketvirtos grupės nemetalai: anglis ir silicis 309
§ 29. Organinės ir neorganinės rūgštys. 322
§ 30. Organinės ir neorganinės bazės 329
§ 31. Amfoteriniai organiniai ir neorganiniai junginiai 332
§ 32. Genetinis ryšys tarp klasių neorganinių ir organinės medžiagos 334
PENKTAS SKYRIUS. Chemija visuomenėje
§ 33. Chemija ir gamyba 340
§ 34. Chemija ir žemės ūkis 357
§ 35. Chemija ir kasdieniame gyvenime asmuo 369
ŠEŠTAS SKYRIUS. Chemijos dirbtuvės
Praktinis darbas Nr. 1. Cheminių reakcijų greitis. Cheminė pusiausvyra 385
Praktinis darbas Nr. 2. Neorganinių ir organiniai junginiai 387
Praktinis darbas Nr. 3. Sprendimas eksperimentinės užduotys tema „Hidrolizė“ 389
Praktinis darbas Nr.4. Dujų gavimas ir jų savybių tyrimas 390
Praktinis darbas Nr. 5. Organinės chemijos eksperimentinių uždavinių sprendimas 391
Praktinis darbas Nr. 6. Neorganinės chemijos eksperimentinių uždavinių sprendimas 392
Praktinis darbas Nr. 7. Genetinis ryšys tarp neorganinių ir organinių medžiagų klasių 393
Taikymas. Projekto veikla 395

Kartu su tuo taip pat skaitykite:

Chemija. 11 klasė. Profilio lygis. Gabrielyan O.S., Lysova G.G.

2 leidimas, ištrintas. - M.: 2015 - 400 p. 15 leidimas, ištrintas. - M.: 2013 - 400 p.

Vadovėlis „Chemija. Pažengęs lygis. 11 klasė" skirta bendrajai chemijai ir remiasi mokinių anksčiau įgytomis žiniomis: 8 klasėje - apie bendrąją chemiją; 9 klasėje - apie neorganinius ir organinius (pradinė informacija); 10 klasėje – apie ekologišką. Tai yra paskutinė O.S. autorinio kurso dalis. Gabrielyan, kurio pagrindinė idėja yra organinės ir neorganinės chemijos vienybė, pagrįsta sąvokų, dėsnių ir teorijų bendrumu. Vadovėlis atitinka federalinį valstybinį vidurinio (visiško) bendrojo išsilavinimo standartą.

Formatas: pdf (2015 , 2 leidimas, ster., 400 psl.)

Dydis: 104,3 MB

Parsisiųsti: drive.google

Formatas: pdf (2013 , 15 leid., trintukas, 400 psl.)

Dydis: 74,3 MB

Parsisiųsti: drive.google

Formatas: pdf (2009 , 11 leid., ster., 400 psl.)

Dydis: 6 2,7 MB

Parsisiųsti: drive.google

Turinys
PIRMAS SKYRIUS. Atominė struktūra
§ 1. Atomas yra sudėtinga dalelė 3
§ 2. Elektronų būsena atome 5
§ 3. Cheminių elementų atomų elektroninės konfigūracijos 12
§ 4. Cheminių elementų atomų valentingumo galimybės 23
§ 5. Periodinis dėsnis, D. I. Mendelejevo periodinė cheminių elementų lentelė ir atomo sandara 26
ANTRAS SKYRIUS. Materijos struktūra. Išsklaidytos sistemos ir sprendimai
§ 6. Cheminis ryšys 41
§ 7. Atominių orbitalių hibridizacija ir molekulių geometrija 56
§ 8. Cheminių junginių sandaros teorija 63
§ 9. Polimerai 76
§ 10. Išsklaidytos sistemos ir tirpalai 87
TREČIAS SKYRIUS. Cheminės reakcijos
§ 11. Cheminių reakcijų klasifikacija 97
§ 12. Terminis poveikis ir cheminių reakcijų priežastys 113
§ 13. Cheminių reakcijų greitis 126
§ 14. Cheminių reakcijų grįžtamumas. Cheminė pusiausvyra 141
§ 15. Elektrolitinė disociacija 148
§ 16. Hidrolizė 159
KETVIRTAS SKYRIUS. Medžiagos ir jų savybės
§ 17. Medžiagų klasifikavimas 177
§ 18. Bendrosios metalų ir jų junginių charakteristikos 189
§ 19. Metalų korozija 208
§ 20. Metalų gamybos būdai 214
§ 21. Elektrolizė. Cheminiai srovės šaltiniai 218
§ 22. Pagrindinių pogrupių metalai 227
§ 23. Antrinių pogrupių metalai 245
§ 24. Bendrosios nemetalų ir jų junginių charakteristikos 265
§ 25. Halogenai 278
§ 26. Chalkogenai. Siera 284
§ 27. Penktosios grupės nemetalai: azotas ir fosforas 292
§ 28. Ketvirtos grupės nemetalai: anglis ir silicis 309
§ 29. Organinės ir neorganinės rūgštys. 322
§ 30. Organinės ir neorganinės bazės 329
§ 31. Amfoteriniai organiniai ir neorganiniai junginiai 332
§ 32. Genetinis ryšys tarp neorganinių ir organinių medžiagų klasių 334
PENKTAS SKYRIUS. Chemija visuomenėje
§ 33. Chemija ir gamyba 340
§ 34. Chemija ir žemės ūkis 357
§ 35. Chemija ir kasdienis žmogaus gyvenimas 369
ŠEŠTAS SKYRIUS. Chemijos dirbtuvės
Praktinis darbas Nr. 1. Cheminių reakcijų greitis. Cheminė pusiausvyra 385
Praktinis darbas Nr.2. Neorganinių ir organinių junginių savybių palyginimas 387
Praktinis darbas Nr.3. Eksperimentinių uždavinių sprendimas tema „Hidrolizė“ 389
Praktinis darbas Nr.4. Dujų gavimas ir jų savybių tyrimas 390
Praktinis darbas Nr. 5. Organinės chemijos eksperimentinių uždavinių sprendimas 391
Praktinis darbas Nr. 6. Neorganinės chemijos eksperimentinių uždavinių sprendimas 392
Praktinis darbas Nr. 7. Genetinis ryšys tarp neorganinių ir organinių medžiagų klasių 393
Taikymas. Projekto veikla 395