Chemijos olimpiada. mokyklos etapas

Pavyzdžiai olimpiados užduotis chemijos 9 klasei rasite šiame puslapyje. Sudarėme mokomąjį olimpiados testų ir užduočių rinkinį, padėsiantį mokiniams pasiruošti olimpiadai kartojant ir apibendrinant anksčiau išstuduotą medžiagą. Pateikta medžiaga mokytojai kviečiami vesti chemijos pamoką, skirtą olimpiados užduočių analizei.

Visos užduotys turi atsakymus ir detalūs sprendimai. Todėl moksleiviai gali naudoti šį rinkinį savarankiškam mokymuisi. Savo žinių lygį jie galės įvertinti patikrinę atsakymus puslapio apačioje, išsprendę užduotis. Nerekomenduojame žvilgtelėti į atsakymus prieš bandant pačiam išspręsti užduotis. Tik taip galite pasiruošti olimpinėms žaidynėms.

Chemijos olimpiada 9 kl

Atsisiųskite užduotis užpildę formą!

Kai pateiksite duomenis, atsisiuntimo mygtukas taps aktyvus.

Testo užduotys

1. A) BaCl2 turi didžiausią molekulinę masę
B) BaS04
B) Ba3(P04)2
D) Ba3P2

2. Trijų elementų medžiaga yra... A) sieros rūgštis
B) negesintos kalkės (kalcio oksidas)
B) geležies (III) chloridas
D) vario sulfatas.

H. Reakcijos (CuOH)2C03 + HC1 = CuC12 + CO2 + ... koeficientų suma molekulinėje lygtyje
A) 10
B) 11
B) 12
D) 9

4. Medžiagos kiekis (mol), esantis 6,255 g fosforo (V) chlorido
A) 0,5
B) 0,3
B) 0,03
D) 0,15

5. Protonų ir neutronų skaičius 40 K izotopo branduolyje
A) p = 20, n = 19
B) p = 40, n = 19
B) p = 19, n = 21
D) p = 21, n = 19

6. Reakcija, dėl kurios susidaro nuosėdos
A) KOH + HC1
B) K2S03 + H2S04
B) Cu(OH)2 +HNO3
D) Na2S + Pb(N03)2

7. 150 g kalcio chlorido ištirpinta 250 ml vandens. Druskos masės dalis tirpale (procentais) yra lygi:
A) 60
B) 37.5
B) 75
D) 62,5

8. Didžiausia deguonies masės dalis junginyje yra:
A) kalio sulfatas
B) kalio sulfitas
B) kalio fosfatas
D) kalio karbonatas

9. Reakcijos molekulinėje lygtyje Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 -> vidurinė druska + ...
koeficientų suma yra lygi:
A) 4
B) 6
B) 8
D) 10

10. Sieros dioksido, užimančio tūrį, masė (gramais). normaliomis sąlygomis 7 l, lygus:
A) 20
B) 25
B) 10
D) 13,75

Atviri klausimai

1 klausimas
Kai 9,6 g metalo (III) oksido reaguoja su sieros rūgštimi, susidaro 24 g metalo (III) sulfato. Identifikuokite metalą.

2 klausimas
Parašykite reakcijų lygtis, pagal kurias kalcio fosfatą galima gauti naudojant paprastas medžiagas kalcį, fosforą ir deguonį.

3 klausimas
Bario ir natrio karbonatų mišinio perteklius ištirpinama 50 g druskos rūgštis. Įpilant natrio sulfato tirpalo perteklių į tirpalą, gautą po reakcijų, nusėda 46,6 g nuosėdų.
Parašykite vykstančių reakcijų lygtis ir nustatykite masės frakcijos(%) karbonatų mišinyje.

4 klausimas
25 g cinko miltelių buvo dedama į 100 g sidabro nitrato tirpalo. Po kurio laiko milteliai filtruojami, išdžiovinami ir pasveriami; miltelių masė buvo 26,51 g. Nustatykite cinko nitrato masės koncentraciją tirpale.

5 klausimas
Želatiną mėlyną medžiagą A neutralizuoja bespalvė medžiaga B ir susidaro mėlynas medžiagos B tirpalas. Tirpalui išgaravus ir nuosėdoms deginant susidaro: rudos dujos G, dujos D (bespalvės, kuriose rūkst skeveldros pliūpsniai) ir kietas E yra juoda spalva, kuri gali reaguoti su medžiaga B, sudarydama medžiagą C. Identifikuokite medžiagas A, B, C, D, E ir F ir pateikite atitinkamų reakcijų lygtis.

Atsakymai į testus

Atsakymai į atvirus klausimus

Atsakymas į 1 klausimą:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2x + 48) g? mol (2x + 288) g/mol n (X) = m (X) ? M(X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9.6? 2x + 48 = 24? 2x + 288; x = 56 (Fe – geležis)

Atsakymas į 2 klausimą:
4 P + 5O2 = 2 P2O5
2 Ca + O 2 = 2 CaO
3 CaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

Atsakymas į 3 klausimą:
Vykstančių reakcijų lygtys:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
Remdamiesi BaSO4 nuosėdų mase ir reakcijos lygtimis (3) ir (1), nustatome BaCO3 masę.
Naudodami reakcijos lygtį (3), apskaičiuojame medžiagos BaCl2 kiekį:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 mol
Naudodami reakcijos lygtį (1), apskaičiuojame BaCO3 medžiagos kiekį ir jo masę:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 mol [iš reakcijos lygties (3)]
m(BaCO3) = 0,2? 197 = 39,4 g
Nustatykime karbonatų masės dalis mišinyje:
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 arba 78,8 %
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2 %
Atsakymas: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Atsakymas į 4 klausimą:
Reakcijos lygtis
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Skaičiavimo formulė
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mp + m(Zn) – m(Ag))
Tegul x molių Zn ištirpsta, tada:
m(Zn) = 65x g
pagal reakcijos lygtį
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 0,108x = 216x g
pagal medžiagų balanso lygtį
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 molio Zn
Pagal reakcijos lygtį susidaro 0,01 mol Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01. 189 = 1,89 g.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192 arba 1,92 %.

Atsakymas į 5 klausimą:
Želatininė mėlyna medžiaga A – Cu(OH)2
bespalvė medžiaga B – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ Cu(NO3)2 šios medžiagos tirpalas yra mėlynos spalvos. Kai šios druskos kristalai kalcinuojami, susidaro 3 medžiagos:
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (CuO (medžiaga E juoda)
NO2 (g NO2 (rudosios dujos G)
O2 (bes O2 (bespalvės dujos D, kuriose liepsnojanti skeveldra)
Medžiaga Medžiaga E reaguoja su medžiaga B ir susidaro medžiaga C
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1. Oranžinių dažų dažantis pigmentas - raudonas švinas - turi Pb 3 O 4 sudėtį

1) Kokia gali būti švino oksidacijos būsena šiame junginyje?
2) Į kokią klasę cheminiai junginiai ar galima priskirti šią medžiagą?
3) Kai raudonasis švinas reaguoja su anglimi, galima gauti metalinį šviną. Parašykite reakcijos lygtį.
4) Kiek g švino galima gauti iš 6,85 g raudonojo švino, jei teoriškai galimos reakcijos išeiga yra 97%?

Atsakymas: 1. 1) Pb 2 PbO 4 – oksidacijos laipsniai +2 ir +4 arba Pb(PbO 2) 2 Švino oksidacijos laipsniai +2 ir +3
2) Tai švino (švino) rūgšties švino druska
3) Pb 3 O 4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO 2
4) 6,85 g yra 0,01 molio raudonojo švino; iš jo bus 0,01 mol arba 6,21 g švino. Atsižvelgiant į išeigą 6,21 g švino x 0,97 = 6,02 g

2. Dujos A gali reaguoti su dujomis B, C, D. Kai A reaguoja su dujomis B ir D, susidaro medžiagos, kurios kambario temperatūroje yra dujinės. Kai dujos A reaguoja su dujomis C, susidaro skystis. Visais trimis atvejais produkto molinė masė yra didesnė molinė masė A ir mažesnė už antrojo reagento molinę masę. Pirmoji reakcija (su B) vyksta grįžtamai. Kai reakcijos A+B produktas sumaišomas su reakcijos A+D produktu, susidaro kieta medžiaga. Parašykite visų vykstančių reakcijų lygtis, nurodykite jų įgyvendinimo sąlygas.

Atsakymas: A – H 2, B – N 2, C – O 2, D – Cl 2
Reakcijos:
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) 2H2 + O2 = 2H2O
3) H2 + Cl2 = 2HCl
4) NH 3 + HCl = NH 4 Cl

3. Pasirinkite iš medžiagų, su kuriomis gali reaguoti vanduo, sąrašo. Jei reakcijos galimos, parašykite joms lygtis ir nurodykite sąlygas, kuriomis jos gali vykti. Medžiagos: 1) KOH, 2) SO 3, 3) CaO, 4) Mg, 5) Fe, 6) grafitas

Atsakymas: 1) Tik KOH nereaguoja
2) SO3 + H 2 O = H 2 SO 4 atsargiai, pašildykite
3) CaO + H2 O = Ca(OH) 2 atsargiai, pašildant
4) Mg + 2 H2 O = Mg(OH) 2 + H 2
šviežios magnio drožlės reaguoja kambario temperatūroje
5) Fe + H2 O = FeO + H 2 kaitinant iki 500-700 g. SU
6) C + H2 O = CO + H 2 esant aukštesnei nei 1000 laipsnių temperatūrai. SU

4. Kurių jonų negali būti tame pačiame tirpale? Kodėl? Ba 2+; H+; CL - ; OH - ; SO4 2- . Patvirtinkite savo atsakymą. jonines lygtis. Užsirašykite bent du molekulines lygtis, atitinkančias jūsų sutrumpintas jonines lygtis.

Atsakymas:
Viename tirpale negali būti šių jonų:
a) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Dėl to susidaro nuosėdos.
BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HCL
Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 NaNO 3
b) H + + OH - = H 2 O
HCL + NaOH = NaCL + H2O
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

5. 50 g bario ir natrio karbonatų mišinio ištirpinta druskos rūgšties perteklių. Įpilant natrio sulfato tirpalo perteklių į tirpalą, gautą po reakcijų, nusėda 46,6 g nuosėdų.

Atsakymas:

Vykstančių reakcijų lygtys:

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O (1)

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O (2)

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl (3)

Pagal BaSO 4 nuosėdų masę ir reakcijos lygtis (3) ir (1) nustatome BaCO 3 masę.

1 klausimas
Kai 9,6 g metalo (III) oksido reaguoja su sieros rūgštimi, susidaro 24 g metalo (III) sulfato. Identifikuokite metalą.

2 klausimas

Parašykite vykstančių reakcijų lygtis ir nustatykite karbonatų masės dalis (%) mišinyje.

3 klausimas
25 g cinko miltelių buvo dedama į 100 g sidabro nitrato tirpalo. Po kurio laiko milteliai filtruojami, išdžiovinami ir pasveriami; miltelių masė buvo 26,51 g. Nustatykite cinko nitrato masės koncentraciją tirpale.

4 klausimas
Želatiną mėlyną medžiagą A neutralizuoja bespalvė medžiaga B ir susidaro mėlynas medžiagos C tirpalas. Tirpalui išgaravus ir nuosėdoms deginant susidaro: rudos dujos G, dujos D (bespalvės, kuriose rūkst skeveldros pliūpsniai) ir juoda kieta medžiaga E, kuri gali reaguoti su medžiaga B ir susidaryti medžiaga C. Identifikuokite medžiagas A, B, C, D, E ir E ir pateikite atitinkamų reakcijų lygtis.

5 klausimas

SX 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Chemijos olimpiados mokyklinis etapas, 9 kl

1 klausimas
Kai 9,6 g metalo (III) oksido reaguoja su sieros rūgštimi, susidaro 24 g metalo (III) sulfato. Identifikuokite metalą.

2 klausimas
50 g bario ir natrio karbonatų mišinio ištirpinta druskos rūgšties perteklių. Įpilant natrio sulfato tirpalo perteklių į tirpalą, gautą po reakcijų, nusėda 46,6 g nuosėdų.
Parašykite vykstančių reakcijų lygtis ir nustatykite karbonatų masės dalis (%) mišinyje.

3 klausimas
25 g cinko miltelių buvo dedama į 100 g sidabro nitrato tirpalo. Po kurio laiko milteliai filtruojami, išdžiovinami ir pasveriami; miltelių masė buvo 26,51 g. Nustatykite cinko nitrato masės koncentraciją tirpale.

4 klausimas
Želatiną mėlyną medžiagą A neutralizuoja bespalvė medžiaga B ir susidaro mėlynas medžiagos C tirpalas. Tirpalui išgaravus ir nuosėdoms deginant susidaro: rudos dujos G, dujos D (bespalvės, kuriose rūkst skeveldros pliūpsniai) ir juoda kieta medžiaga E, kuri gali reaguoti su medžiaga B ir susidaryti medžiaga C. Identifikuokite medžiagas A, B, C, D, E ir E ir pateikite atitinkamų reakcijų lygtis.

5 klausimas

Atlikite transformacijų grandinę:

SX 1 X 2 X 3 X 4 X 5

Atsakymai

Atsakymas į 1 klausimą:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2x + 48) g? mol (2x + 288) g/mol n (X) = m (X) ?M(X)
n (Me2O3) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2 X + 48 = 24 ? 2 X + 288; X= 56 (Fe –geležies)

Iš viso 5 taškai

Atsakymas į 2 klausimą:
Vykstančių reakcijų lygtys:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1b)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (1b)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (1b)
Remdamiesi BaSO4 nuosėdų mase ir reakcijos lygtimis (3) ir (1), nustatome BaCO3 masę.
Naudodami reakcijos lygtį (3), apskaičiuojame medžiagos BaCl2 kiekį:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 mol (1b)
Naudodami reakcijos lygtį (1), apskaičiuojame BaCO3 medžiagos kiekį ir jo masę:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 mol [iš reakcijos lygties (3)]
m(BaCO3) = 0,2? 197 = 39,4 g (1b)
Nustatykime karbonatų masės dalis mišinyje:
w(BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 arba 78,8 % (1b)
w(Na2CO3) = 100–78,8 = 21,2 % (1b)
Atsakymas: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Iš viso 7 taškai

Atsakymas į 3 klausimą

Reakcijos lygtis
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (1b)
Skaičiavimo formulė
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mp-ra + m(Zn) – m(Ag)) (1b)
Tegul x molių Zn ištirpsta, tada:
m(Zn) = 65x g
pagal reakcijos lygtį
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 0,108x = 216x g (1b)
pagal medžiagų balanso lygtį
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 molio Zn (1b)
Pagal reakcijos lygtį susidaro 0,01 mol Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01. 189 = 1,89 g (1b)
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192 arba 1,92 %. (1b)

Iš viso 6 taškai

Atsakymas į 4 klausimą
Želatininė mėlyna medžiaga A – Cu(OH)2 (1b)
bespalvė medžiaga B – HNO3 (1b)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (1b)
Šios medžiagos Cu(NO3)2 tirpalas yra mėlynos spalvos. Kai šios druskos kristalai kalcinuojami, susidaro 3 medžiagos:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(1b)
CuO (CuO (juodoje medžiagoje E) (1b)
NO2 (g NO2 (rudosios dujos G) (1b)
O2 (bes O2 (bespalvės dujos D, kuriose liepsnojančios atplaišos) (1b)
Medžiaga E reaguoja su medžiaga B ir susidaro medžiaga C
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (1b)

Medžiaga B – Cu(NO3)2 (1b)

Iš viso 9 taškai

Atsakymas į 5 klausimą

4. Reakcijų lygtys ir medžiagų pavadinimai X1–X5:

S + Fe = FeS (geležies(II) sulfidas); 1 taškas

4 FeS + 7 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 4 TAIP 2 (sieros oksidasIV)); 1 taškas

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( oksidas sieros(VI)); 1tašką

TAIP 3 + NaOH = NaHSO 4 ( vandenilio sulfatas natrio); 1 tašką

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 TAIP 4 +H 2 O(sulfatas natrio) 1 tašką

Iš viso 5 taškai

Rezultatas -32 taškai

8-1 užduotis

Pratimas: (5 taškai)

8-2 užduotis

8-3 uždavinys

Pratimas: Iššifruokite geologų užrašus

8-4 uždavinys

Chemijos olimpiados mokyklinis etapas, 8 kl

8-1 užduotis

Buvo 1817 metai. susirinko Veimaro kunigaikštystės ministras, poetas ir filosofas Johanas Goethe. vakaro arbata jo draugai ir giminės. Tarp jų buvo chemijos profesorius Johanas Döbereineris, kunigaikščio sūnaus žmona Marija Pavlovna, Rusijos caro Aleksandro I sesuo ir kiti įtakingi asmenys. Döbereineris sakė, kad jei visi žinomi cheminiai elementai būtų sugrupuoti pagal jų savybių panašumą ir išdėstyti trys iš eilės didėjančia tvarka atominės masės, tada paaiškės kažkas stebinančio. Marija Pavlovna pastebėjo: „Dievas myli Trejybę...“

Pratimas: 1. Sugrupuokite šiuos cheminius elementus pagal savybes: litis, chloras, natris, kalcis, jodas, bromas, baris, kalis, stroncis (po 3 elementus kiekvienoje grupėje) ir išdėliokite juos didėjančia atomų masių tvarka. 2. Pabandykite atspėti, ką nustebino Döbereineris? (5 taškai)

8-2 užduotis

Ateina su cheminiai pavadinimai, mokslininkai kartais atsižvelgdavo į neįprastas naujojo elemento savybes. Kokie elementai įvardijami pagal spalvą ir kvapą? paprastos medžiagos ar jungtys? Pateikite 3 pavyzdžius.(Už kiekvieną pateikto elemento pavyzdį 1 taškas)

8-3 uždavinys

XX amžiaus pradžioje geologai, naudodami koordinates, žemėlapiuose užšifravo vertingų metalų rūdų radimo vietas. cheminiai elementai V Periodinė lentelė. Arabiškas skaitmuo nurodė laikotarpio numerį, o romėniškas – grupės numerį. Be to, įrašuose buvo ir rusiškos abėcėlės raidės – A ir B. Viename iš senų žemėlapių jie rado tokius žymėjimus: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB.Pratimas: Iššifruokite geologų užrašus

8-4 uždavinys

Kaip nustatyti mišinio, susidedančio iš geležies, cukraus, sieros ir upės smėlio, komponentų masės dalis. Apibūdinkite veiksmų seką.

ATSAKYMAI

8-1 užduotis

Šie elementai skirstomi į 3 grupes: Litis, natris, kalis, Chloras, jodas, bromas; Kalcis, baris, stroncis.(2b) Kai šie elementai yra išdėstyti didėjančios atominės masės tvarka, Döbereineris nustatė, kad „triadoje“ antrojo elemento atominė masė yra maždaug lygi pirmojo ir trečiojo elementų atominių masių aritmetiniam vidurkiui.(3b)

Iš viso 5 b

8-2 užduotis

Kiekvienam pateiktam elemento pavyzdžiui: bromas – „bromas“ – nemalonus kvapas, rubidis – spektrą nuspalvina raudonai, siera – „syrah“ šviesiai geltona ir tt (1 taškas)

Iš viso 3 mlrd

8-3 uždavinys

4VIB koordinatės periodinėje sistemoje reiškia 4 periodą, o VIB – grupę, elementąchromas (1b)

4VIIIB2 – 4 periodas, VIIIB2 – grupė, elementasnikelio (1b)

6IB – 6 periodas, IB – grupė, elementas –aukso (1b)

6IIB – 6 laikotarpis, IIB – grupė, elementasgyvsidabris (1b)

Iš viso: 4 taškai.

8-4 uždavinys

Sprendimo elementas

1 Pasverkite mišinį.

2 Norėdami atskirti lygintuvą, naudokite magnetą ir pasverkite.

3 Įdėkite likusį sieros, druskos ir smėlio mišinį į vandenį.

4Siera atskiriama flotacijos būdu ir pasveriama.

5 Upės smėlį nufiltruojame ir po džiovinimo pasveriame.

6Išgarinkite likusį tirpalą ir gaukite druską, kurią taip pat pasveriame.

7 Raskite komponentų masės dalis, padalydami kiekvieno komponento masę iš viso mišinio masės.

KIEKVIENAS VEIKSMAS -1B. TIK 7 taškai

Iš viso 18 taškų

10-1 užduotis

10-2 užduotis

10-3 užduotis

10-4 užduotis

Mokyklinis chemijos olimpiados etapas, 10 kl

10-1 užduotis

Tai, ką mes žinome, yra ribota
ir tai, ko mes nežinome, yra begalė. Apulejus

Meškų drugių patelės patinams signalizuoja pasitelkdamos kvapiąją medžiagą – atraktantą. Tai 2-metilu pakeistas alkanas. Jo giminaitis molekulinė masė yra lygus 254. Parašykite šio alkano struktūrinę formulę.

10-2 užduotis

Sudeginus 7,5 g organinių medžiagų, susidarė 11,2 l (n.s.) anglies monoksido (IV) ir 13,5 g vandens. Šios medžiagos metano tankis yra 1,875. Apie ką organinės medžiagos mes kalbame apie? Pavadinkite šią medžiagą.

10-3 užduotis

Kokį tūrį 2-jodpropano (tankis 1,703 g/ml) reikia paimti, norint susintetinti vieną iš 6,02 g sveriančių heksano izomerų, jei reakcija vyksta 55,0 % išeiga?

10-4 užduotis

Apdorojant koncentruotą vario ir geležies mišinį azoto rūgštis Išsiskyrė 4,48 litro dujų, o tą patį mišinį paveikus druskos rūgštimi– 2,24 l. Nustatykite vario ir geležies masės dalis mišinyje.

10-1 užduotis

Nustatyta alkano molekulinė formulė: C 18 N 38 (5 b)

10-2 užduotis

1. C X H Y O Z + O 2 = x CO2 + y/2 H 2 O (gali nebūti tirpale)(1 taškas)

M (C X H Y O Z) = D * M (CH 4) = 1,875 * 16 = 30 g/mol (1 taškas)

2. n(C)=n(CO 2 ) = 0,5 apgamas (1 b .)

n(H)=2n(H 2 O) = 1,5 apgamas (1 b .)

3. m(C)=n*M=0,5*12=6g (1 taškas)

m(H) = n*M = 1,5*1 = 1,5 g (1 taškas)

Σm= m(C)+ m(H)=6+1,5=7,5g, vadinasi, nėra deguonies(1 taškas)

4. n(C): n(H) = 0,5: 1,5 = 1:3(1 taškas)

Paprasčiausia formulė:CH 3 (1 taškas)

M(CH3) = 15 g/mol

Todėl M(CxHy) /M(CH 3 ) = 30/15 = 2

Molekulinė formulė C 2 H 6 – etanas. (1 taškas)

Iš viso 10 b

10-3 užduotis

C 3 H 7 aš + 2 Na → C 6 H 14 + 2 NaI(1 taškas)

m teor. (C6H12

) = 6,02 / 0,55 = 10,945 g (1 taškas) n (C6H12) = 0,127 mol n (C3H7)

I) = 0,254 mol (1 taškas) m (C3H7I) = 0,254 mol.

Iš viso 5 b

10-4 užduotis

170 = 43,18 g V (C3H7

I) = 43,18 / 1,703 = 25,4 ml (2 taškai) 3 ( Reakcijų lygtys: ) Cu + 4HNO 3 ) 2 konc. 2 = Cu(NO 2 +2NEtašką)

+ 2H 2 O(1)(1 2 (2) (1 tašką)

Fe + 2HCl = FeCl 2 +H

Iš 1 lygties: n(NO 2 ) = 0,2 mol, n (Cu) = 0,1 mol, m (Cu) = 6,4 g (1 taškas)

Pagal 2 lygtį: n(H

) = 0,1 mol, n (Fe) = 0,1 mol, m (Fe) = 5,6 g (1 taškas)

Mišinio svoris: 6,4 g + 5,6 g = 12 g (1 taškas)

ω (Cu) = 6,4 / 12 = 0,53 ω (Fe) = 0,47 (1 taškas)

Iš viso 6 b Už visą darbą 26 balai

Visos Rusijos olimpiada

moksleiviai

Mokyklos etapas

Chemija

11 klasė

1 užduotis.

3 Taškų skaičius – 10. 2 3 2 užduotis. 2 ir 6 mol Cl 5 5 (g) + Cl

11 klasė

(d) ↔ PCl

11 klasė

pusiausvyros mišinyje.

3 užduotis. 4 užduotis. A,

vedantis į formavimąsi D 2OH . SU 3 activir 4 6CH 2 Cl KMnO 4 , H 2 TAIP 5

P 2 C 2 ←─−−−−−−−− O −−−−−−−−−→ B −−−−−−−→ IN −−−−−−−−−→ G −−−−−→ A,

Ag 3 A 12 400°C AlCl 6 TAIP 12 )

(C

11 klasė

Visos Rusijos olimpiada

moksleiviai

Mokyklos etapas

Chemija

H A-D, Palaipsniui pridedama prie 8% aliuminio chlorido tirpalo

11 klasė

1 užduotis.

vienoda masė 3 natrio karbonatas. Po reakcijos susidaręs mišinys filtruojamas ir gaunamas tirpalas, kuriame yra dvi druskos su vienodais anijonais ir vienodos masės frakcijos. Apskaičiuokite medžiagų masės dalis gautame filtrate ir natrio karbonato masės dalį pradiniame tirpale. 2 15,0 l talpos inde yra 3 moliai PCl 3 ir 6 mol Cl 2 . Tam tikroje temperatūroje reakcijos mišinyje nusistovėjo pusiausvyra: PCl 5 (g) + Cl 5 (g) + Cl

11 klasė

(d) ↔ PCl

(d) ↔ PCl

11 klasė

pusiausvyros mišinyje.

(G). Pusiausvyros konstanta šioje temperatūroje yra 25 mol/l. Apskaičiuokite PCl dujų molių skaičių 3 užduotis. 4 užduotis. A, 20 g metilamino, aminoacto rūgšties ir etilo acetato mišinys gali reaguoti su 4,93 litro vandenilio chlorido (n.o.). Tas pats 40 g sveriantis mišinys gali reaguoti su 300 ml 1,4 M kalio hidroksido tirpalo. Apskaičiuokite pradiniame mišinyje esančių medžiagų masės dalis.

vedantis į formavimąsi D 2OH . SU 3 activir 4 6CH 2 Cl KMnO 4 , H 2 TAIP 5

P 2 C 2 ←─−−−−−−−− O −−−−−−−−−→ B −−−−−−−→ IN −−−−−−−−−→ G −−−−−→ A,

Ag 3 A 12 400°C AlCl 6 TAIP 12 )

Diagramoje parodyta materijos virsmų grandinė kurio oro garų tankis 9,93 ir anglies kiekis 50 masės %. atnešti (C struktūrines formules

11 klasė

medžiagų

Chemija

Į 8% aliuminio chlorido tirpalą palaipsniui įpilama vienoda masė natrio karbonato. Po reakcijos susidaręs mišinys filtruojamas ir gaunamas tirpalas, kuriame yra dvi druskos su vienodais anijonais ir vienodos masės frakcijos. Apskaičiuokite medžiagų masės dalis gautame filtrate ir natrio karbonato masės dalį pradiniame tirpale.

Sprendimas: