Fizikalne lastnosti germanija. Ali veš kako

Včasih Nemčijo imenujejo, zelo pogosto, »Dežela pesnikov in mislecev«, kar primerno označuje to državo, ki se nahaja v samem središču Evrope. Nemci skrbno ohranjajo svoje tradicije, ki jih skoraj tisočletno zgodovino. Očitno zaradi tega Nemčijo vsako leto obišče več deset milijonov turistov. Poleg tega v Berlin vsako leto pride okoli 10 milijonov turistov. Takšna statistika je povsem razumljiva, glede na to, da ima Nemčija veliko zanimivih znamenitosti, obalnih letovišč, balneološka letovišča in kakovostna smučišča v Alpah.

Nemčija se nahaja v Srednja Evropa. Na severu ta država meji na Dansko, na vzhodu na Češko in Poljsko, na jugu na Avstrijo in Švico, na zahodu pa na Luksemburg, Nizozemsko, Francijo in Belgijo. Nemčijo na severozahodu opere Baltik, na severovzhodu pa Severna morja. celotna površina te države je 357.021 km. kv. Najvišja točka v Nemčiji je gora Zugspitze v Alpah (2962 metrov).

V Nemčiji je veliko rek, najdaljše med njimi so Ren, Laba, Weser, Donava in Odra.

Glavno mesto Nemčije je Berlin. Zgodovina tega mesta se začne približno s prvim pol XIII stoletja. Zdaj prebivalstvo Berlina že presega 3,5 milijona ljudi.

V Nemčiji Uradni jezik- nemščina, ki je germanska veja indoevropskih jezikov.

Glavna vera v Nemčiji je krščanstvo (približno 63% prebivalstva). 30 % kristjanov v Nemčiji je katoličanov in 29,9 % protestantov. Katoličani živijo predvsem na jugu in zahodu Nemčije, protestanti pa na severu in vzhodu.

1,6 % nemškega prebivalstva se ima za pravoslavne kristjane, približno 5 % pa jih je muslimanov (večinoma sunitov). IN Vzhodna Nemčija in veliko ateistov živi v velemestih.

Nemčija je zvezna parlamentarna republika. Vodja države je predsednik (izvoli ga zvezna skupščina, v kateri so člani bundestaga in deželni delegati). V Nemčiji je 16 zveznih (avtonomnih) dežel.

Drugi najvišji uradnik v Nemčiji je zvezni kancler (Bundestagspräsident), ki ga izvoli bundestag (parlament).

Glavne politične stranke v Nemčiji so Socialdemokratska stranka Nemčije, Krščansko-socialna unija, SPD, Krščansko demokratska unija, Stranka demokratičnega socializma, Unija 90/Zelenih in Svobodna demokratska stranka Nemčije.

Nemčija ima na splošno zmerno celinsko podnebje toplo poletje in precej mrzle zime (za katere so značilna precej opazna temperaturna nihanja). V severozahodni Nemčiji in na obalnih območjih je podnebje morsko s toplimi poletji in blagimi, oblačnimi zimami. Na jugu države je podnebje gorsko nizke temperature in močne padavine.

Povprečna temperatura zraka v Nemčiji je okoli +9 C. V januarju, ki je najhladnejši mesec, je povprečna letna temperatura na severu okoli +1,6 C, na jugu pa -2 C. Julij, najtoplejši mesec, povprečna letna temperatura na severu je +16-18 C, na jugu pa +19,4 C.

Vsako leto v Nemčiji pade povprečno približno 400-600 mm padavin.

Nemčijo umivajo vode Severnega (na severozahodu) in Baltskega (na severovzhodu) morja. Skupna dolžina obale je 2.389 km.

Največji nemški otok je otok Rügen, ki se nahaja v Baltskem morju. Njegova površina doseže 926 km2. kv. Zdaj na tem otoku živi približno 75 tisoč ljudi. Še ena velik otok Nemčija - Femern (nahaja se tudi v Baltskem morju).

Večina rek v Nemčiji se izliva v Severno morje. To so reke Ren, Ems, Weser, Saale in Laba. Odra se izliva v Baltsko morje.

Večina velike reke v Nemčiji sta to, kot verjetno veste, Ren in Donava. Na nemški meji v vznožju Alp leži Bodensko jezero, največje jezero v Nemčiji. Njegova površina je 536 km2. kv. Na splošno je v Nemčiji veliko jezer, med katerimi je vsekakor treba omeniti Chiemsee, Wannsee, Eibsee in Langer Waldsee.

germanska plemena prišel na ozemlje sodobna Nemčija iz Skandinavije okoli leta 100 pr. Germanska plemena, ki so živela vzhodno od Rena, so prišla pod oblast Stari Rim, in plemena zahodno od Rena so se Rimljanom dostojno uprla in živela svobodno.

Okoli leta 800 po Kr. Karel Veliki je ustanovil Karolinško cesarstvo, Nemčija pa je postala njegov del. V 10. stoletju se je pojavilo Sveto rimsko cesarstvo, ki je nastalo okoli nemških dežel.

V času cesarjev Hohenstaufnov (1138-1254) so ​​bile dežele na vzhodu, naseljene s Slovani, priključene Nemčiji.

Leta 1517 se je pod vplivom Martina Luthra v Nemčiji začela reformacija katoliške cerkve, zaradi katere se je pojavilo več protestantskih cerkva, med njimi tudi luteranska.

Leta 1806 je Sveto rimsko cesarstvo, sestavljeno predvsem iz nemških in avstrijskih dežel, zasedla vojska francoskega cesarja Bonaparta. Po diplomi Napoleonske vojne Nastala je Nemška zveza (vključevala je 39 suverenih nemških dežel).

Leta 1871 so jo razglasili v Versaillesu v Franciji Nemško cesarstvo vodil cesar Wilhelm I. Prusija je imela v tistem času v Nemčiji odločilno vlogo.

Po prvi svetovni vojni je nemški cesar Wilhelm II (leta 1918) odstopil z oblasti, zaradi česar je bila država prisiljena podpisati Versajsko pogodbo, ki je po mnenju zgodovinarjev povzročila drugo svetovno vojno.

V prvi polovici tridesetih let sta v Nemčiji na oblast prišla Adolf Hitler in Nacionalsocialistična nemška delavska stranka. Dogodki so se razvijali tako, da se drugi svetovni vojni ni bilo več mogoče izogniti in začela se je 1. septembra 1939. Ta najbolj krvava vojna v zgodovini človeštva je trajala šest let. Posledično je bila Nemčija poražena in razdeljena na dva dela - Vzhodno (NDR) in Zahodno (ZRN) Nemčijo.

Leta 1989 pod vplivom številnih dejavnikov (tudi zaradi vmešavanja nekaterih v njene notranje zadeve) kapitalističnih državah) v NDR je bil likvidiran komunistična partija, nato pa uničeno Berlinski zid, in prišlo je do ponovne združitve Nemčije (to se je zgodilo oktobra 1990).

Zdaj je Nemčija del vojaško-političnega bloka Nato in je članica Evropske unije.

Zgodovina Nemčije sega več sto let nazaj, zato imajo Nemci seveda zelo bogato kulturo, ki je zagotovil (in to še naprej počne) velik vpliv o kulturi sosednjih narodov (Avstrijcev, Nizozemcev in Švicarjev).

Po zaslugi Nemčije je svet prejel veliko število briljantni pisatelji, umetniki, filozofi in znanstveniki:

Literatura (Goethe, Schiller, Heine, Thomas Mann, Kafka, Erich Maria Remarque);
- Klasična glasba(Bach, Beethoven, Mozart in Richard Wagner);
- umetnost (Kolwitz, Durer in Paul Klee);
- Psihologija (Jung);
- filozofija (Kant, Schopenhauer in Friedrich Nietzsche);
- Znanost (Einstein, Kepler, Roentgen, Planck in Virchow).

Na splošno nekateri literarni učenjaki Nemčijo imenujejo »dežela pesnikov in mislecev«. Sodeč po številu pesnikov in filozofov, rojenih v Nemčiji, to ime drži.

Nemčije si ni mogoče predstavljati brez tradicionalnih nemških praznikov in festivalov. Najbolj priljubljeni in znani med njimi so festival piva Oktoberfest v Münchnu, Walpurgina noč, Parada ljubezni (julij), glasbeni festival M'era Luna v Hildesheimu (avgust), festival gotske umetnosti in glasbe Wave-Gotik-Treffen. v Leipzigu (avgust), festival Nibelungov (avgust) in teden v Kielu (julij).

Nemčijo sestavlja več deset prej neodvisnih kneževin, kar pomeni, da obstaja velika regionalna raznolikost nemške kuhinje.

Nekateri turisti verjamejo, da je v nemški kuhinji veliko težkih in mastnih jedi, in morda imajo na nek način prav, vendar se je stanje v zadnjih 200 letih spremenilo. Zahvaljujoč vplivu Italijanov in Francozov je nemška kuhinja postala bolj prefinjena in sofisticirana. Tako je na kulinariko južnih nemških dežel (Bavarske in Švabske) močno vplivala kulinarična tradicija Švice in Avstrije.

Turistom v Nemčiji svetujemo, da poskusijo različne nemške klobase, hrenovke, šnicle, kotlete in zrezke, pa tudi naslednje tradicionalne jedi: nemška juha s klobasami, Eintopf "Pichelstein", svinjski zvitek, saška krompirjeva juha, Wismar ribe, golaž z lecho, Nemški sled, berlinska jabolčna pita in špekulativni piškoti.

Nacionalni alkoholna pijača v Nemčiji - pivo. Nemci proizvajajo veliko različnih piv in ogromno število. Poleg tega lahko moč piva doseže do 12% alkohola.

Nemčija prideluje tudi odlična vina (predvsem bela). Glavne nemške vinske regije so Aar, Baden, Württemberg, Mosel in Rheinhessen.

V Nemčiji zelo pazijo na svojo zgodovino. Zdaj je v tej državi približno 4700 muzejev, ki hranijo edinstvene arheološke, zgodovinske in etnografske predmete. V Nemčiji je toliko znamenitosti, da bomo izpostavili deset najboljših po našem mnenju:

Brandenburška vrata (v Berlinu)

"Romantična cesta", dolga 350 km

Kölnska katedrala

Cerkev Naše Gospe (Frauenkirche) v Dresdnu

"Črni gozd" v Baden-Württembergu

Srednjeveška vrata Holstentor v Lübecku

Grad Neuschwanstein (nahaja se na Bavarskem)

Kredne pečine v nacionalni park Jasmund

Grad Heidelberg

Palača Sanssouci v Potsdamu

Največja nemška mesta so Berlin (okoli 3,5 milijona ljudi), Hamburg (okoli 1,8 milijona ljudi, München (več kot 1,5 milijona ljudi) in Köln (1,1 milijona ljudi). Glavna pristanišča so Frankfurt na Majni, Lübeck in Husum.

V Nemčiji je veliko smučarskih in zdravilnih (balneoloških in blatnih) letovišč. Smučišča se nahajajo v Alpah na meji z Avstrijo. Najbolj priljubljeni med njimi so Garmisch-Partenkirchen, regija Berchtesgaden (Berchtesgaden, Schönau am Königssee, Bischofswiesen, Marktschellenberg in Rams) in Oberstdorf.

Najbolj znana nemška zdravilišča so Bad Homburg v Hessnu, Bad Kissingen na Bavarskem, Bad Reichenhall v Berchtesgadnu in seveda Baden-Baden.

Vrčki in kozarci za pivo;
- Kozarci za vino;
- tradicionalni nemški klobuki;
- Ura s kukavico;
- nemške igrače;
- Nogometni spominki;
- porcelanaste lutke v nejasnih narodnih nošah;
- modeli ladij (prodajajo se v Hamburgu);
- nemška vina (priporočamo pozornost na Affentaler Spätburgunder);
- Nemško pivo.

Delovni čas banke:
Pon-pet: od 8.30 do 16.00, nekateri do 17.30

Pošte:
Pon-pet: od 08:00 do 18:00
Sob: od 08:00 do 12:00

Vladne agencije:
Pon-pet: od 09:00 do 17:00

Trgovine:
Pon-sob: od 08:30 do 18:00

Upoštevajte, da prejemamo germanij v kakršni koli količini in obliki, vklj. v obliki odpadkov. Germanij lahko prodajate tako, da pokličete zgoraj navedeno telefonsko številko v Moskvi.

Germanij je krhka, srebrnobela polkovina, odkrita leta 1886. Ta mineral ni v svoji čisti obliki. Najdemo ga v silikatih, železovih in sulfidnih rudah. Nekatere njegove spojine so strupene. Germanij se pogosto uporablja v elektroindustriji, kjer so uporabne njegove polprevodniške lastnosti. Nepogrešljiv je pri proizvodnji infrardečih in optičnih vlaken.

Kakšne lastnosti ima germanij?

Ta mineral ima tališče 938,25 stopinj Celzija. Znanstveniki še vedno ne znajo pojasniti kazalnikov njegove toplotne kapacitete, zaradi česar je nepogrešljiv na številnih področjih. Germanij ima sposobnost, da poveča svojo gostoto, ko se tali. Ima odlične elektrofizikalne lastnosti, zaradi česar je odličen polprevodnik s posredno vrzeljo.

Če govorimo o kemijskih lastnostih tega polmetala, je treba opozoriti, da je odporen na kisline in alkalije, vodo in zrak. Germanij se raztopi v raztopini vodikovega peroksida in vodke.

rudarjenje v Nemčiji

Zdaj rudarijo omejena količina ta polmetal. Njegova nahajališča so bistveno manjša od nahajališč bizmuta, antimona in srebra.

Zaradi dejstva, da je delež tega minerala v zemeljska skorja je dovolj majhen, tvori lastne minerale zaradi vnosa drugih kovin v kristalne mreže. Najvišja vsebina germanij opazimo v sfaleritih, pirargiritu, sulfanitu, v neželeznih in železove rude. Najdemo ga, vendar veliko redkeje, v nahajališčih nafte in premoga.

Uporaba germanija

Kljub temu, da je bil germanij odkrit že precej dolgo nazaj, se je v industriji začel uporabljati pred približno 80 leti. Polkovina je bila najprej uporabljena v vojaški proizvodnji za izdelavo nekaterih elektronske naprave. V tem primeru je našel uporabo kot diode. Zdaj se je situacija nekoliko spremenila.

Najbolj priljubljena področja uporabe germanija vključujejo:

• proizvodnja optike. Polmetal je postal nepogrešljiv pri izdelavi optičnih elementov, kamor sodijo optična senzorska okna, prizme in leče. Tu so prišle prav transparenčne lastnosti germanija v infrardečem območju. Polkovina se uporablja pri izdelavi optike za termovizijske kamere, požarne sisteme in naprave za nočno opazovanje;
• proizvodnja radijske elektronike. Na tem področju se je polkovina uporabljala pri izdelavi diod in tranzistorjev. Vendar pa so v 70. letih prejšnjega stoletja germanijeve naprave zamenjale silicijeve, saj je silicij omogočil bistveno izboljšanje tehnične in značilnosti delovanja proizvedeni izdelki. Indikatorji odpornosti na temperaturne vplive so se povečali. Poleg tega so germanijeve naprave med delovanjem povzročale veliko hrupa.

Trenutno stanje z germanijem

Trenutno se polmetal uporablja v proizvodnji mikrovalovnih naprav. Germanijev telerid se je dobro izkazal kot termoelektrični material. Cene germanija so zdaj precej visoke. En kilogram kovinskega germanija stane 1200 dolarjev.

Nakup Nemčije

Srebrno sivi germanij je redek. Krhki polmetal ima polprevodniške lastnosti in se pogosto uporablja za ustvarjanje sodobnih električnih naprav. Uporablja se tudi za izdelavo visoko natančnih optičnih instrumentov in radijske opreme. Dobra vrednost germanij je prisoten tako v obliki čiste kovine kot v obliki dioksida.

Podjetje Goldform je specializirano za odkup germanija, raznih odpadnih kovin in radijskih komponent. Nudimo pomoč pri oceni materiala in prevozu. Germanij lahko pošljete po pošti in prejmete svoj denar v celoti.

germanij - kemični element z atomsko številko 32 v periodnem sistemu, označeno s simbolom Ge (nem. Germanij).

Zgodovina odkritja germanija

Obstoj elementa eca-silicija, analoga silicija, je napovedal D.I. Mendelejev leta 1871. In leta 1886 je eden od profesorjev Freiberške rudarske akademije odkril nov srebrov mineral - argirodit. Ta mineral je bil nato predan profesorju tehnične kemije Clemensu Winklerju v popolno analizo.

To ni bilo storjeno po naključju: 48-letni Winkler je veljal za najboljšega analitika na akademiji.

Kar hitro je ugotovil, da mineral vsebuje 74,72 % srebra, 17,13 % žvepla, 0,31 % živega srebra, 0,66 % železovega oksida in 0,22 % cinkovega oksida. In skoraj 7% teže novega minerala je predstavljal nek nerazumljiv element, najverjetneje še neznan. Winkler je izoliral neidentificirano komponento argyrodpt, proučil njene lastnosti in spoznal, da je res našel nov element - eskaplicij, ki ga je napovedal Mendelejev. To je kratka zgodovina elementa z atomsko številko 32.

Vendar bi bilo napačno misliti, da je Winklerjevo delo potekalo gladko, brez težav. Mendelejev piše o tem v dodatkih k osmemu poglavju »Osnov kemije«: »Sprva (februarja 1886) je pomanjkanje materiala, pomanjkanje spektra v plamenu gorilnika in topnost mnogih germanijevih spojin povzročilo težko za Winklerjevo raziskavo...« Bodite pozorni na »pomanjkanje spektra v plamenu«. Kako to? Navsezadnje je leta 1886 že obstajala metoda spektralna analiza; S to metodo so na Zemlji že odkrili rubidij, cezij, talij in indij, na Soncu pa helij. Znanstveniki so zagotovo vedeli, da ima vsak kemični element popolnoma individualen spekter, in nenadoma ga ni!

Pojasnilo je prišlo kasneje. Značilno spektralne črte ima ga germanij - z valovno dolžino 2651,18, 3039,06 Ǻ in več. Vendar vsi ležijo v nevidnem ultravijoličnem delu spektra in Winklerjevo zavezo lahko štejemo za posrečeno tradicionalne metode analiza – oni so tisti, ki so pripeljali do uspeha.

Metoda, ki jo je Winkler uporabil za izolacijo germanija, je podobna eni od sedanjih industrijskih metod za pridobivanje elementa št. 32. Najprej se je germanij, ki ga vsebuje argarodnit, pretvoril v dioksid, nato pa še ta Bel prah segreto na 600...700°C v atmosferi vodika. Reakcija je očitna: GeO 2 + 2H 2 → Ge + 2H 2 O.

Tako je bil prvič pridobljen relativno čist germanij. Winkler je sprva nameraval nov element poimenovati neptunij po planetu Neptun. (Tako kot element št. 32 je bil ta planet napovedan, preden je bil odkrit). Toda potem se je izkazalo, da je bilo takšno ime prej dodeljeno enemu napačno odkritemu elementu, in ker ni hotel ogroziti svojega odkritja, je Winkler opustil svojo prvo namero. Prav tako ni sprejel predloga, da bi nov element poimenovali angularij, tj. "oglat, sporen" (in to odkritje je res povzročilo veliko polemik). Ali je res, francoski kemik Okrožje, ki se je domislilo ideje, je kasneje dejalo, da je bil njegov predlog le šala. Winkler je novi element poimenoval germanij po svoji državi in ​​ime se je obdržalo.

Treba je opozoriti, da je v procesu geokemične evolucije zemeljske skorje prišlo do izpiranja pomemben znesek germanija iz večine kopnega v oceane, zato je trenutno količina tega elementa v sledovih v tleh izjemno majhna.

Skupna vsebnost germanija v zemeljski skorji je 7 × 10 -4% mase, to je več kot na primer antimon, srebro, bizmut. Zaradi nepomembne vsebnosti v zemeljski skorji in geokemične sorodnosti z nekaterimi široko razširjenimi elementi ima germanij omejeno sposobnost tvorbe lastnih mineralov, ki se razpršijo v mrežah drugih mineralov. Zato so lastni minerali germanija izjemno redki. Skoraj vsi so sulfosoli: germanit Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, As) 4 (6 - 10% Ge), argirodit Ag 8 GeS 6 (3,6 - 7% Ge), konfildit Ag 8 (Sn, Ge) S 6 (do 2% Ge) itd. Večji del germanija je v velikih količinah razpršen v zemeljski skorji skale in minerali. Na primer, v nekaterih sfaleritih vsebnost germanija doseže kilograme na tono, v enargitih do 5 kg/t, v pirargiritu do 10 kg/t, v sulvanitu in frankeitu 1 kg/t, v drugih sulfidih in silikatih - na stotine in desetine. g/t. Germanij je koncentriran v nahajališčih številnih kovin - v sulfidnih rudah barvnih kovin, v železovih rudah, v nekaterih oksidnih mineralih (kromit, magnetit, rutil itd.), V granitih, diabazih in bazaltih. Poleg tega je germanij prisoten v skoraj vseh silikatih, v nekaterih nahajališčih premoga in nafte.

Germanij se pridobiva predvsem iz stranskih produktov predelave rud barvnih kovin (cinkova mešanica, polimetalni koncentrati cinka, bakra in svinca), ki vsebujejo 0,001-0,1% germanija. Kot surovine se uporabljajo tudi pepel pri zgorevanju premoga, prah iz plinskih generatorjev in odpadki iz koksarn. Na začetku se iz naštetih virov pridobiva germanijev koncentrat (2-10% Nemčija) na različne načine, odvisno od sestave surovin. Pridobivanje germanija iz koncentrata običajno vključuje naslednje korake:

1) kloriranje koncentrata klorovodikova kislina, njegovo mešanico s klorom v vodnem mediju ali drugimi sredstvi za kloriranje, da dobimo tehnični GeCl 4. Za čiščenje GeCl 4 uporabljamo rektifikacijo in ekstrakcijo nečistoč s koncentrirano HCl.

2) Hidroliza GeCl 4 in kalcinacija produktov hidrolize za pridobitev GeO 2.

3) Redukcija GeO 2 z vodikom ali amoniakom v kovino. Za izolacijo zelo čistega germanija, ki se uporablja v polprevodniških napravah, se izvede consko taljenje kovine. Monokristalni germanij, potreben za industrijo polprevodnikov, se običajno pridobiva s conskim taljenjem ali metodo Czochralskega.

GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O

Germanij polprevodniške čistosti z vsebnostjo nečistoč 10 -3 -10 -4% dobimo s conskim taljenjem, kristalizacijo ali termolizo hlapnega monogermana GeH 4:

GeH 4 = Ge + 2H 2,

ki nastane pri razgradnji spojin s kislinami aktivne kovine z Ge-germanidi:

Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2

Germanij najdemo kot primesi v polimetalnih, nikljevih in volframovih rudah, pa tudi v silikatih. Kot rezultat zapletenih in delovno intenzivnih postopkov obogatitve in koncentracije rude se germanij izolira v obliki GeO 2 oksida, ki se reducira z vodikom pri 600 °C v preprosto snov:

GeO 2 + 2H 2 = Ge + 2H 2 O.

Monokristali germanija se čistijo in gojijo z metodo conskega taljenja.

Čisti germanijev dioksid so prvič pridobili v ZSSR v začetku leta 1941. Iz njega so izdelali germanijevo steklo z zelo visokim lomnim količnikom svetlobe. Raziskave elementa št. 32 in metod za njegovo možno proizvodnjo so se nadaljevale po vojni, leta 1947. Zdaj je bil germanij zanimiv za sovjetske znanstvenike ravno kot polprevodnik.

Na videz lahko germanij zlahka zamenjamo s silicijem.

Germanij kristalizira v obliki kubične diamantne strukture, parameter enotske celice a = 5,6575 Å.

Ta element ni tako močan kot titan ali volfram. Gostota trdnega germanija je 5,327 g/cm 3 (25 °C); tekočina 5,557 (1000 °C); tpl 937,5 °C; vrelišče okoli 2700°C; koeficient toplotne prevodnosti ~60 W/(m K) ali 0,14 cal/(cm sec deg) pri 25°C.

Germanij je skoraj tako krhek kot steklo in se temu primerno tudi obnaša. Že pri običajnih temperaturah, vendar nad 550 °C, je občutljiv na plastično deformacijo. Trdota Nemčija po mineraloški lestvici 6-6,5; koeficient stisljivosti (v območju tlaka 0-120 H/m 2 ali 0-12000 kgf/mm 2) 1,4·10 -7 m 2 /mn (1,4·10 -6 cm 2 /kgf); površinska napetost 0,6 n/m (600 dynov/cm). Germanij je tipičen polprevodnik s prepovedanim pasom 1,104·10 -19 J ali 0,69 eV (25 °C); električna upornost Nemčija visoka čistost 0,60 ohm m (60 ohm cm) pri 25 °C; mobilnost elektronov 3900 in mobilnost lukenj 1900 cm 2 /v s (25 °C) (z vsebnostjo nečistoč manj kot 10 -8 %).

Vse "nenavadne" modifikacije kristalnega germanija so po električni prevodnosti boljše od Ge-I. Omemba te posebne lastnosti ni naključna: vrednost specifične električne prevodnosti (oz vzajemno– upornost) je še posebej pomembna za polprevodniški element.

V kemičnih spojinah ima germanij običajno valenco 4 ali 2. Spojine z valenco 4 so stabilnejše. pri normalne razmere odporen na zrak in vodo, alkalije in kisline, topen v vodki in v alkalni raztopini vodikovega peroksida. Uporabljajo se germanijeve zlitine in steklo na osnovi germanijevega dioksida.

IN kemične spojine Germanij običajno kaže valence 2 in 4, pri čemer so spojine 4-valentnega germanija bolj stabilne. Pri sobni temperaturi je germanij odporen na zrak, vodo, raztopine alkalij ter razredčeno klorovodikovo in žveplovo kislino, zlahka pa se topi v vodki in alkalni raztopini vodikovega peroksida. Dušikova kislina počasi oksidira. Pri segrevanju na zraku na 500-700 °C se germanij oksidira v oksida GeO in GeO 2. German (IV) oksid - bel prah s tališčem 1116°C; topnost v vodi 4,3 g/l (20°C). Njegove kemijske lastnosti so amfoterne, topne v alkalijah in težko mineralne kisline. Pridobiva se s kalcinacijo oborine hidrata (GeO 3 ·nH 2 O), ki se sprošča pri hidrolizi tetraklorida GeCl 4. S spajanjem GeO 2 z drugimi oksidi lahko dobimo derivate germanske kisline - kovinske germanate (Li 2 GeO 3, Na 2 GeO 3 in drugi) - trdne snovi z visoke temperature taljenje.

Ko germanij reagira s halogeni, nastanejo ustrezni tetrahalidi. Reakcija najlažje poteka s fluorom in klorom (že pri sobni temperaturi), nato z bromom ( nizka toplota) in z jodom (pri 700-800 °C v prisotnosti CO). Ena najpomembnejših spojin Nemčija tetraklorid GeCl 4 je brezbarvna tekočina; t pl -49,5°C; vrelišče 83,1°C; gostota 1,84 g/cm 3 (20°C). Z vodo se močno hidrolizira, pri čemer se sprosti oborina hidratiziranega oksida (IV). Pridobiva se s kloriranjem kovinskega germanija ali reakcijo GeO 2 s koncentrirano HCl. Znani so tudi dihalidi Nemčija splošna formula GeX 2, GeCl monoklorid, heksaklorodigerman Ge 2 Cl 6 in nemški oksikloridi (npr. CeOCl 2).

Žveplo močno reagira z germanijem pri 900-1000 °C in tvori disulfid GeS 2 - belo trdno snov s tališčem 825 °C. Opisani so tudi GeS monosulfid in podobne spojine Nemčije s selenom in telurijem, ki so polprevodniki. Vodik rahlo reagira z germanijem pri 1000-1100 °C in tvori germin (GeH) X, ki je nestabilen in zlahka hlapna spojina. Z reakcijo germanidov z razredčeno klorovodikovo kislino lahko dobimo germanidne vodike serije Ge n H 2n+2 do Ge 9 H 20. Poznan je tudi germilen sestave GeH 2. Germanij ne reagira neposredno z dušikom, vendar obstaja nitrid Ge 3 N 4, ki ga dobimo z delovanjem amoniaka na germanij pri 700-800 ° C. Germanij ne deluje z ogljikom. Germanij tvori spojine s številnimi kovinami - germanide.

Znanih je veliko kompleksne spojine Nemčija, ki kupuje vse višja vrednost kako v analizna kemija Nemčiji in v postopkih pridobivanja. Germanij tvori kompleksne spojine z organskimi molekulami, ki vsebujejo hidroksil ( polihidrični alkoholi polibazične kisline in drugi). Pridobljene so bile nemške heteropolikisline. Tako kot za druge elemente skupine IV je za germanij značilna tvorba organokovinskih spojin, na primer tetraetilgerman (C 2 H 5) 4 Ge 3.

Germanijev (II) hidrid GeH 2. Bel nestabilen prah (na zraku ali kisiku eksplozivno razpade). Reagira z alkalijami in bromom.

Germanijev(II) monohidridni polimer (poligermin) (GeH2)n. Rjavkasto-črn prah. V vodi je slabo topen, na zraku takoj razpade in pri segrevanju na 160 o C v vakuumu ali atmosferi inertnega plina eksplodira. Nastane pri elektrolizi natrijevega germanida NaGe.

Germanijev(II) oksid GeO. Črni kristali z osnovnimi lastnostmi. Pri 500°C razpade na GeO 2 in Ge. V vodi počasi oksidira. Rahlo topen v klorovodikovi kislini. Razstave obnovitvene lastnosti. Pridobivamo ga z delovanjem CO 2 na kovinski germanij, segret na 700-900 o C, z alkalijami na germanijev (II) klorid, s kalcinacijo Ge(OH) 2 ali z redukcijo GeO 2 .

Germanijev (II) hidroksid Ge(OH) 2 . Rdeče-oranžni kristali. Pri segrevanju se spremeni v GeO. Kaže amfoteričen značaj. Pridobiva se z obdelavo germanijevih (II) soli z alkalijami in hidrolizo germanijevih (II) soli.

Germanijev (II) fluorid GeF 2 . Brezbarvni higroskopski kristali, tališče =111°C. Pridobiva se z delovanjem hlapov GeF 4 na kovinski germanij pri segrevanju.

Germanijev(II) klorid GeCl2. Brezbarvni kristali. t pl =76,4°C, t vrelišča =450°C. Pri 460°C razpade na GeCl 4 in kovinski germanij. Hidrolizira z vodo, rahlo topen v alkoholu. Pridobiva se z delovanjem hlapov GeCl 4 na kovinski germanij pri segrevanju.

Germanijev (II) bromid GeBr 2 . Prozorni igličasti kristali. t pl =122°C. Hidrolizira z vodo. Rahlo topen v benzenu. Raztopi se v alkoholu, acetonu. Pripravljen z reakcijo germanijevega (II) hidroksida z bromovodikovo kislino. Pri segrevanju disproporcira v kovinski germanij in germanijev (IV) bromid.

Germanijev (II) jodid GeI 2. Rumene šesterokotne plošče, diamagnetne. t pl =460 o C. Rahlo topen v kloroformu in ogljikovem tetrakloridu. Pri segrevanju nad 210 °C razpade na kovinski germanij in germanijev tetrajodid. Pridobiva se z redukcijo germanijevega (II) jodida s hipofosforno kislino ali termično razgradnjo germanijevega tetrajodida.

Germanijev (II) sulfid GeS. Dobljeni suhi - sivkasto-črni sijoči rombasti neprozorni kristali. t pl =615°C, gostota je 4,01 g/cm3. Rahlo topen v vodi in amoniaku. Raztopi se v kalijevem hidroksidu. Z mokrim postopkom dobljen je rdeče-rjav amorfen sediment z gostoto 3,31 g/cm 3 . Raztopi se v mineralnih kislinah in amonijevem polisulfidu. Pridobiva se s segrevanjem germanija z žveplom ali prehajanjem vodikovega sulfida skozi raztopino germanijeve (II) soli.

Germanijev(IV) hidrid GeH4. Brezbarven plin (gostota 3,43 g/cm 3 ). Je strupen, zelo neprijetnega vonja, vre pri -88 o C, tali se pri približno -166 o C, termično disociira nad 280 o C. S prehodom GeH 4 skozi segreto cev dobimo na njenem bleščeče zrcalo kovinskega germanija. stene. Dobimo ga z delovanjem LiAlH 4 na germanijev (IV) klorid v etru ali z obdelavo raztopine germanijevega (IV) klorida s cinkom in žveplovo kislino.

Germanijev (IV) oksid GeO 2 . Obstaja v obliki dveh kristalnih modifikacij (heksagonalna z gostoto 4,703 g/cm 3 in tetraedrska z gostoto 6,24 g/cm 3 ). Oba sta zračno stabilna. Rahlo topen v vodi. t pl =1116 o C, t vre =1200 o C. Kaže amfoteričen značaj. Pri segrevanju ga aluminij, magnezij in ogljik reducirajo v kovinski germanij. Pridobiva se s sintezo iz elementov, žganjem germanijevih soli s hlapnimi kislinami, oksidacijo sulfidov, hidrolizo germanijevih tetrahalogenidov, obdelavo alkalijskih germanitov s kislinami in kovinskega germanija s koncentrirano žveplovo ali dušikovo kislino.

Germanijev(IV) fluorid GeF4. Brezbarven plin, ki hlapi v zraku. t pl =-15 o C, t vrenja =-37°C. Hidrolizira z vodo. Pridobiva se z razgradnjo barijevega tetrafluorogermanata.

Germanijev (IV) klorid GeCl 4 . Brezbarvna tekočina. t pl = -50 o C, t vrenja = 86 o C, gostota je 1,874 g/cm 3. Hidrolizira z vodo, topi se v alkoholu, etru, ogljikovem disulfidu, ogljikovem tetrakloridu. Pripravimo ga s segrevanjem germanija s klorom in prehajanjem klorovodika skozi suspenzijo germanijevega (IV) oksida.

Germanijev (IV) bromid GeBr 4 . Brezbarvni oktaedrski kristali. t pl =26 o C, t vrenja =187 o C, gostota je 3,13 g/cm3. Hidrolizira z vodo. Raztopi se v benzenu, ogljikovem disulfidu. Pridobiva se s prehajanjem bromovih hlapov preko segrete kovine germanija ali z delovanjem bromovodikove kisline na germanijev (IV) oksid.

Germanijev (IV) jodid GeI 4. Rumeno-oranžni oktaedrski kristali, t pl =146 o C, t bp =377 o C, gostota je 4,32 g/cm 3. Pri 445 o C se razgradi. Topi se v benzenu, ogljikovem disulfidu in hidrolizira z vodo. Na zraku postopoma razpade na germanijev (II) jodid in jod. Dodaja amoniak. Pridobiva se s prehodom jodovih hlapov preko segretega germanija ali z delovanjem jodovodikove kisline na germanijev (IV) oksid.

Germanijev (IV) sulfid GeS 2. Bel kristaliničen prah, t pl =800 o C, gostota 3,03 g/cm3. V vodi je rahlo topen in v njej počasi hidrolizira. Raztopi se v amoniaku, amonijevem sulfidu in sulfidih alkalijskih kovin. Pridobiva se s segrevanjem germanijevega (IV) oksida v toku žveplovega dioksida z žveplom ali prehajanjem vodikovega sulfida skozi raztopino germanijeve (IV) soli.

Germanijev (IV) sulfat Ge(SO 4) 2. Brezbarvni kristali, gostota 3,92 g/cm 3 . Razpade pri 200 o C. S premogom ali žveplom se reducira v sulfid. Reagira z vodo in raztopinami alkalij. Pripravljen s segrevanjem germanijevega (IV) klorida z žveplovim (VI) oksidom.

V naravi najdemo pet izotopov: 70 Ge (20,55 % wt), 72 Ge (27,37 %), 73 Ge (7,67 %), 74 Ge (36,74 %), 76 Ge (7,67 % ). Prvi štirje so stabilni, peti (76 Ge) je podvržen dvojnemu beta razpadu z razpolovno dobo 1,58×10 21 let. Poleg tega obstajata dva »dolgoživa« umetna: 68 Ge (razpolovna doba 270,8 dni) in 71 Ge (razpolovna doba 11,26 dni).

Uporaba germanija

Germanij se uporablja v proizvodnji optike. Zaradi svoje prosojnosti v infrardečem območju spektra ima kovinski germanij ultravisoke čistosti strateški pomen v proizvodnji optičnih elementov za infrardečo optiko. V radijski tehniki imajo germanijevi tranzistorji in detektorske diode drugačne značilnosti od silicijevih zaradi nižje vklopne napetosti pn spoja v germaniju - 0,4 V v primerjavi z 0,6 V za silicijeve naprave.

Za več podrobnosti si oglejte članek o uporabi germanija.

Germanij najdemo v živalskih in rastlinskih organizmih. Majhne količine germanija nimajo fiziološkega učinka na rastline, vendar so v velikih količinah strupene. Germanij je nestrupen za plesni.

Germanij je nizko strupen za živali. Germanijeve spojine nimajo farmakoloških učinkov. Dovoljena koncentracija germanija in njegovega oksida v zraku je 2 mg/m³, torej enako kot za azbestni prah.

Spojine dvovalentnega germanija so veliko bolj strupene.

Pri poskusih ugotavljanja porazdelitve organskega germanija v telesu 1,5 ure po peroralnem zaužitju so bili doseženi naslednji rezultati: velika količina organskega germanija je v želodcu, Tanko črevo, kostni mozeg, vranica in kri. Poleg tega njegova visoka vsebnost v želodcu in črevesju kaže, da ima proces njegove absorpcije v kri podaljšan učinek.

Visoka vsebnost organskega germanija v krvi je dr. Asaiju omogočila, da je predlagal naslednjo teorijo mehanizem njegovega delovanja v človeškem telesu. Predvideva se, da se organski germanij v krvi obnaša podobno kot hemoglobin, ki prav tako prenaša negativni naboj in tako kot hemoglobin sodeluje pri procesu prenosa kisika v tkivih telesa. To preprečuje nastanek pomanjkanja kisika (hipoksija) na tkivni ravni. Organski germanij preprečuje nastanek tako imenovane krvne hipoksije, ki se pojavi, ko se zmanjša količina hemoglobina, ki je sposoben vezati kisik (zmanjšanje kisikove kapacitete krvi), in se razvije med izgubo krvi, zastrupitvijo z ogljikovim monoksidom in izpostavljenostjo sevanju. Na pomanjkanje kisika so najbolj občutljivi centralni živčni sistem, srčna mišica, ledvično tkivo in jetra.

Kot rezultat poskusov je bilo tudi ugotovljeno, da organski germanij spodbuja indukcijo gama interferonov, ki zavirajo procese razmnoževanja hitro delečih se celic in aktivirajo specifične celice (T-morilce). Glavne smeri delovanja interferonov na ravni telesa so protivirusna in protitumorska zaščita, imunomodulacijske in radioprotektivne funkcije limfnega sistema.

V procesu preučevanja patoloških tkiv in tkiv s primarnimi znaki bolezni je bilo ugotovljeno, da je zanje vedno značilno pomanjkanje kisika in prisotnost pozitivno nabitih vodikovih radikalov H +. H+ ioni imajo izjemno negativen vpliv na celice človeškega telesa, vse do njihove smrti. Kisikovi ioni, ki imajo sposobnost povezovanja z vodikovimi ioni, omogočajo selektivno in lokalno kompenzacijo poškodb celic in tkiv, ki jih povzročajo vodikovi ioni. Učinek germanija na vodikove ione je posledica njegove organske oblike – seskvioksidne oblike. Pri pripravi članka so bili uporabljeni materiali A. N. Suponenka.

Germanij

GERMANIJ-JAZ; m. Kemični element (Ge), trdna sivkasto bele barve s kovinskim leskom (je glavni polprevodniški material). Germanijeva plošča.

◁ Germanij, oh, oh. G-te surovine. G. ingot.

(lat. Germanium), kemijski element IV periodni sistem. Ime izvira iz latinskega Germania - Nemčija, v čast domovine K. A. Winklerja. srebro- sivi kristali; gostota 5,33 g/cm 3, t pl 938,3 °C. Razpršeno v naravi (lastni minerali so redki); pridobljena iz rud barvnih kovin. Polprevodniški material za elektronske naprave(diode, tranzistorji itd.), sestavine zlitin, material za leče v IR napravah, detektorji ionizirajočega sevanja.

GERMANIJ (lat. Germanium), Ge (beri »hertempmanij«), kemični element z atomskim številom 32, atomsko maso 72,61. Naravni germanij je sestavljen iz petih izotopov z masnimi števili 70 (vsebnost v naravni mešanici 20,51 mas. %), 72 (27,43 %), 73 (7,76 %), 74 (36,54 %) in 76 (7,76 %). Konfiguracija zunanje elektronske plasti 4 s 2 str 2 . Oksidacijska stanja +4, +2 (valenca IV, II). Nahaja se v skupini IVA, v obdobju 4 periodnega sistema elementov.
Zgodovina odkritja
Odkril ga je K. A. Winkler (cm. WINKLER Clemens Alexander)(in poimenovan po svoji domovini - Nemčiji) leta 1886 med analizo minerala argirodita Ag 8 GeS 6 po tem, ko je obstoj tega elementa in nekatere njegove lastnosti napovedal D. I. Mendelejev (cm. MENDELEEV Dmitrij Ivanovič).
Biti v naravi
Vsebnost v zemeljski skorji je 1,5·10 -4% teže. Nanaša se na razpršene elemente. V naravi ga v prosti obliki ne najdemo. Vsebuje kot primesi silikate, sedimentno železo, polimetalne, nikljeve in volframove rude, premog, šoto, olja, termalne vode in alge. Najpomembnejši minerali: germanit Cu 3 (Ge,Fe,Ga)(S,As) 4, stotit FeGe(OH) 6, plumbogermanit (Pb,Ge,Ga) 2 SO 4 (OH) 2 2H 2 O, argirodit Ag 8 GeS 6, renierit Cu 3 (Fe,Ge,Zn)(S,As) 4.
Pridobivanje germanija
Za pridobivanje germanija se uporabljajo stranski produkti predelave rud barvnih kovin, pepel pri zgorevanju premoga in nekateri kemični proizvodi koksa. Surovine, ki vsebujejo Ge, se obogatijo s flotacijo. Nato se koncentrat pretvori v GeO 2 oksid, ki se reducira z vodikom (cm. VODIK):
GeO 2 + 4H 2 = Ge + 2H 2 O
Germanij polprevodniške čistosti z vsebnostjo nečistoč 10 -3 -10 -4% dobimo s conskim taljenjem (cm. TALJENJE OBMOČJA), kristalizacija (cm. KRISTALIZACIJA) ali termoliza hlapnega monogermana GeH 4:
GeH 4 = Ge + 2H 2,
ki nastane pri razgradnji aktivnih kovinskih spojin z Ge-germanidi s kislinami:
Mg 2 Ge + 4HCl = GeH 4 – + 2MgCl 2
Fizikalne in kemijske lastnosti
Germanij - snov srebrna barva s kovinskim leskom. Kristalna celica stabilna modifikacija (Ge I), kubični diamant s ploskvijo, A= 0,533 nm (at visoki pritiski pridobljene so bile tri druge modifikacije). Tališče 938,25 °C, vrelišče 2850 °C, gostota 5,33 kg/dm3. Ima polprevodniške lastnosti, prepovedani pas je 0,66 eV (pri 300 K). Germanij je prosojen za infrardeče sevanje z valovno dolžino nad 2 mikrona.
Avtor: kemijske lastnosti Ge spominja na silicij (cm. SILIKON). V normalnih pogojih odporen na kisik (cm. KISIK), vodna para, razredčene kisline. V prisotnosti močnih kompleksirnih sredstev ali oksidantov Ge pri segrevanju reagira s kislinami:
Ge + H 2 SO 4 konc = Ge(SO 4) 2 + 2SO 2 + 4H 2 O,
Ge + 6HF = H 2 + 2H 2,
Ge + 4HNO 3 konc. = H 2 GeO 3 + 4NO 2 + 2H 2 O
Ge reagira s kraljevo vodko (cm. AQUA REGIA):
Ge + 4HNO 3 + 12HCl = GeCl 4 + 4NO + 8H 2 O.
Ge medsebojno deluje z raztopinami alkalij v prisotnosti oksidantov:
Ge + 2NaOH + 2H 2 O 2 = Na 2.
Pri segrevanju na zraku na 700 °C se Ge vname. Ge zlahka komunicira s halogeni (cm. HALOGEN) in siva (cm.ŽVEPLO):
Ge + 2I 2 = GeI 4
Z vodikom (cm. VODIK), dušik (cm. DUŠIK), ogljik (cm. OGLJIK) germanij ne reagira neposredno, spojine s temi elementi se pridobivajo posredno. Na primer, nitrid Ge 3 N 4 nastane z raztapljanjem germanijevega dijodida GeI 2 v tekočem amoniaku:
GeI 2 + NH 3 tekočina -> n -> Ge 3 N 4
Germanijev (IV) oksid, GeO 2, je bela kristalna snov, ki obstaja v dveh modifikacijah. Ena od modifikacij je delno topna v vodi s tvorbo kompleksnih germanskih kislin. Kaže amfoterne lastnosti.
GeO 2 reagira z alkalijami kot kislinski oksid:
GeO 2 + 2NaOH = Na 2 GeO 3 + H 2 O
GeO 2 medsebojno deluje s kislinami:
GeO 2 + 4HCl = GeCl 4 + 2H 2 O
Ge tetrahalidi so nepolarne spojine, ki jih voda zlahka hidrolizira.
3GeF 4 + 2H 2 O = GeO 2 + 2H 2 GeF 6
Tetrahalogenidi se pridobivajo z neposredno reakcijo:
Ge + 2Cl 2 = GeCl 4
ali toplotna razgradnja:
BaGeF 6 = GeF 4 + BaF 2
Germanijevi hidridi so po kemijskih lastnostih podobni silicijevim hidridom, vendar je monogerman GeH 4 stabilnejši od monosilana SiH 4 . Germani tvorijo homologne serije Gen H 2n+2, Gen H 2n in druge, vendar so te serije krajše od tistih silanov.
Monogerman GeH 4 je plin, ki je stabilen na zraku in ne reagira z vodo. Pri dolgotrajnem skladiščenju razpade na H 2 in Ge. Monogerman dobimo z redukcijo germanijevega dioksida GeO 2 z natrijevim borohidridom NaBH 4:
GeO 2 + NaBH 4 = GeH 4 + NaBO 2.
Pri zmernem segrevanju zmesi germanija in dioksida GeO 2 nastane zelo nestabilen GeO monoksid:
Ge + GeO 2 = 2GeO.
Spojine Ge(II) zlahka nesorazmerno sproščajo Ge:
2GeCl 2 -> Ge + GeCl 4
Germanijev disulfid GeS 2 je bela amorfna ali kristalinična snov, pridobljena z obarjanjem H 2 S iz kislih raztopin GeCl 4:
GeCl 4 + 2H 2 S = GeS 2 · + 4HCl
GeS 2 se topi v alkalijah in amonijevih ali alkalijskih sulfidih:
GeS 2 + 6NaOH = Na 2 + 2Na 2 S,
GeS 2 + (NH 4) 2 S = (NH 4) 2 GeS 3
Ge je lahko del organskih spojin. Znani so (CH 3) 4 Ge, (C 6 H 5) 4 Ge, (CH 3) 3 GeBr, (C 2 H 5) 3 GeOH in drugi.
Aplikacija
germanij - polprevodniški material, ki se uporablja v tehnologiji in radijski elektroniki pri proizvodnji tranzistorjev in mikrovezij. Tanke plasti Ge, nanesene na steklo, se uporabljajo kot upori v radarskih napravah. Zlitine Ge s kovinami se uporabljajo v senzorjih in detektorjih. Germanijev dioksid se uporablja pri izdelavi stekel, ki prepuščajo infrardeče sevanje.

enciklopedični slovar . 2009 .

Oglejte si, kaj je "germanij" v drugih slovarjih:

Kemični element, odkrit leta 1886 v redkem mineralu argiroditu, najdenem na Saškem. Slovar tuje besede, vključeno v ruski jezik. Chudinov A.N., 1910. germanij (imenovan v čast domovine znanstvenika, ki je odkril element) kemikalija. element..... Slovar tujih besed ruskega jezika

- (Germanij), Ge, kemični element IV skupine periodnega sistema, atomsko število 32, atomska masa 72,59; nekovinski; polprevodniški material. Germanij je leta 1886 odkril nemški kemik K. Winkler... Sodobna enciklopedija

germanij- Ge Element skupine IV Periodični. sistemi; pri. n. 32, pri. m. 72,59; TV element s kovinsko sijaj. Natural Ge je mešanica petih stabilni izotopi z masnimi števili 70, 72, 73, 74 in 76. Obstoj in lastnosti Ge je leta 1871 napovedal D.I.... ... Priročnik za tehnične prevajalce

Germanij- (Germanij), Ge, kemični element IV. skupine periodnega sistema, atomsko število 32, atomska masa 72,59; nekovinski; polprevodniški material. Germanij je odkril nemški kemik K. Winkler leta 1886. ... Ilustrirani enciklopedični slovar

- (latinsko Germanium) Ge, kemični element IV. skupine periodnega sistema, atomsko število 32, atomska masa 72,59. Poimenovana po latinski Germania Nemčija, v čast domovine K. A. Winklerja. Srebrno sivi kristali; gostota 5,33 g/cm³, tališče 938,3 ... Veliki enciklopedični slovar

- (simbol Ge), belo-siv kovinski element skupine IV periodnega sistema MENDELEEVA, v katerem lastnosti še ne odprti elementi, zlasti Nemčija (1871). Element je bil odkrit leta 1886. Stranski produkt taljenja cinka... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

Ge (iz latinskega Germania Germany * a. germanium; n. Germanium; f. germanium; i. germanio), kem. element skupine IV periodični. Mendelejev sistem, at.sci. 32, pri. m. 72,59. Zemeljski plin je sestavljen iz 4 stabilnih izotopov 70Ge (20,55%), 72Ge... ... Geološka enciklopedija

- (Ge), sintetična monokristal, PP, točkasta simetrična skupina m3m, gostota 5,327 g/cm3, Ttal=936 °C, trdna. na Mohsovi lestvici 6, pri. m. 72,60. Prozoren v IR območju l od 1,5 do 20 mikronov; optično anizotropen, za koeficient l=1,80 µm. refrakcija n=4,143.… … Fizična enciklopedija

Samostalnik, število sinonimov: 3 polprevodnik (7) eca-silicij (1) element (159) ... Slovar sinonimov

GERMANIJ- kem. element, simbol Ge (lat. Germanium), at. n. 32, pri. m. 72,59; krhka srebrno siva kristalna snov, gostota 5327 kg/m3, bil = 937,5°C. Raztreseni v naravi; pridobivajo ga predvsem s predelavo cinkove mešanice in... ... Velika politehnična enciklopedija

Germanij- izjemno dragocen element periodnega sistema za ljudi. Njegove edinstvene lastnosti kot polprevodnika so omogočile izdelavo diod, ki se pogosto uporabljajo v različnih merilnih instrumentih in radijskih sprejemnikih. Potreben je za proizvodnjo leč in optičnih vlaken.

Vendar tehnični napredek- to je le del prednosti tega elementa. Organske spojine germanija imajo redke terapevtske lastnosti, širok biološki učinek na človekovo zdravje in dobro počutje, ta lastnost pa je dražja od vseh plemenitih kovin.

Zgodovina odkritja germanija

Dmitrij Ivanovič Mendelejev je leta 1871 pri analizi svojega periodnega sistema elementov predlagal, da manjka še en element, ki pripada skupini IV. Opisal je njegove lastnosti, poudaril podobnosti s silicijem in ga poimenoval eka-silicij.

Nekaj ​​let kasneje, leta 1886, februarja, je profesor na rudarski akademiji v Freibergu odkril argirodit, novo spojino srebra. Njegovo popolna analiza je bilo zaupano Clemensu Winklerju, profesorju tehnične kemije in najboljšemu analitiku na akademiji. Po študiju novega minerala je izoliral 7 % njegove teže kot ločeno neidentificirano snov. Temeljita študija njegovih lastnosti je pokazala, da je to eka-silicij, ki ga je napovedal Mendelejev. Pomembno je, da se metoda izolacije eca-silicija, ki jo uporablja Winkler, še vedno uporablja v svoji industrijski proizvodnji.

Zgodovina imena Nemčija

Ecasilicon v periodni sistem Mendelejev zaseda 32. mesto. Sprva ga je Clemens Winkler želel poimenovati Neptun, v čast planetu, ki je bil tudi prvi napovedan in pozneje odkrit. Izkazalo pa se je, da se ena lažno odkrita komponenta že tako imenuje in lahko pride do nepotrebne zmede in polemik.

Posledično mu je Winkler v čast njegove domovine izbral ime Germanij, da bi odstranil vse razlike. Dmitrij Ivanovič je podprl to odločitev in to ime dodelil svojemu "otroku".

Kako izgleda germanij?

Ta je drag in redek element, kot steklo, krhko. Standardni germanijev ingot izgleda kot valj s premerom od 10 do 35 mm. Barva germanija je odvisna od njegove površinske obdelave in je lahko črna, jeklena ali srebrna. Njegovo videz enostavno zamenjati s silicijem - njegovim najbližjim sorodnikom in konkurentom.

Če želite videti majhne germanijeve dele v napravah, ki jih potrebujete posebna sredstva porast.

Uporaba organskega germanija v medicini

Organsko spojino germanij je leta 1967 sintetiziral Japonec dr. K. Asai. Dokazal je, da ima protitumorske lastnosti. Nadaljnje raziskave so dokazale, da imajo različne germanijeve spojine pomembne lastnosti za ljudi kot lajšanje bolečin, zmanjšanje krvni pritisk, zmanjšanje tveganja za slabokrvnost, krepitev imunskega sistema in uničevanje škodljivih bakterij.

Smeri vpliva germanija na telo:

• Spodbuja nasičenost tkiv s kisikom in.
• Pospešuje celjenje ran,
• Pomaga očistiti celice in tkiva toksinov in strupov,
• Izboljša stanje centralnega živčni sistem in njegovo delovanje,
• Pospešuje okrevanje po hudih telesna aktivnost,
• Na splošno se poveča človeška zmogljivost,
• Krepi obrambne reakcije celotnega imunskega sistema.

Vloga organskega germanija v imunskem sistemu in transportu kisika

Sposobnost germanija, da prenaša kisik na ravni telesnih tkiv, je še posebej dragocena za preprečevanje hipoksije (pomanjkanje kisika). S tem se zmanjša tudi verjetnost za razvoj krvne hipoksije, do katere pride, ko se zmanjša količina hemoglobina v rdečih krvničkah. Dostava kisika v katero koli celico zmanjša nevarnost kisikovo stradanje in pred smrtjo reši celice, ki so najbolj občutljive na pomanjkanje kisika: možgane, ledvično in jetrno tkivo ter srčno mišico.