Interakcija kovin z žveplovo kislino. Osnovna pravila za sestavljanje redoks reakcij

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Interakcija (pri nič) klora z vodikom je proizvedla 11,2 litra vodikovega klorida. Izračunajte maso in število molov snovi, ki so reagirale
3. Zapišite enačbe za ustrezne reakcije:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Izračunaj masni delež raztopine namizna sol(NaCl), če vsebuje 200 g raztopine 16 g soli.
5. Zapišite enačbe za ustrezne reakcije:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Kolikšna količina kisika (n.o.) je potrebna za popolno zgorevanje 5 m3 metana CH4?
7. Zapišite enačbe ustreznih reakcij:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Pri interakciji klora z vodikom pri nič nastane 8,96 litra vodikovega klorida. Izračunajte mase in količine snovi (mol), ki so vstopile v reakcijo.
9. Poiščite koeficiente z uporabo metode elektronska tehtnica, navedite oksidant in reducent v enačbi:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Izračunaj masni deleži(%) elementov, vključenih v sestavo aluminijevega hidroksida.
11. Izračunajte maso in število molov snovi, ki nastane pri interakciji Ca s 16 g kisika.
12. Sestavite elektronsko in grafična formula element št. 28. Opišite element in njegove povezave
13. Pri reakciji kalcija z 32 g kisika nastane 100 g kalcijevega oksida. Izračunajte izkoristek reakcijskega produkta.
14. Zapišite enačbe, ki opisujejo glavne vrste kemijskih reakcij
15. Izračunajte prostornino, ki jo na ničli zavzame 64 g kisika

2. Opišite reakcijo:

CO₂+C<>2CO-Q za vse proučevane klasifikacijske kriterije. Upoštevajte pogoje za premik kemijskega ravnotežja v desno.

3. V shemi ORR uredite koeficiente z metodo elektronskega ravnovesja, navedite oksidant in reducent:

Zn+H₂So4(konc)>ZnSo4+H2S+H2O.

Določite količino kalijevega sulfata, ki ga dobite z vlivanjem raztopin, ki vsebujejo 2 mola žveplove kisline in 5 molov kalijevega hidroksida.

redukcijsko sredstvo.

a) Cu + Cl2 = CuCl2

b) CuCl2 + 2KOH = Cu (OH)2 + 2KCl

c) Cu SO4 + Fe = FeSO4 + Cu

d) CuO + H2 = Cu + H2O

e) CuO + 2HCl = CuCl + H2O

2) Navedite oksidant in reducent ter ugotovite, katere vrste je oksidant - redukcijske reakcije:

a) 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H2

b) 2K ClO3 = 2KCl + O2

c) 2FeO3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

d) NH4NO3 = N2O + 2H2O

e) 3S + 6 KOH = 2K2S + KSO3 + 3H2O

oksidacija (s primeri snovi);
2) Podane so naslednje snovi: F2, NaF, HF Napiši imena teh snovi in ​​pokaži smer premika elektronske gostote (elektronegativnost), če je zamaknjena. Napišite elektronske formule za te snovi.
3) Nad puščicami navedite število elektronov, ki jih oddajo ali sprejmejo atomi kemičnih elementov. V vsakem primeru navedite, je kemični element oksidant ali reducent, S(0)=S(+4),O (-1) = O (-2), Cr(+6)=Cr(+3),N(+2)=N(+5) ),Mn(+7)=Mn(+4).
4) Pretvorite te diagrame v reakcijske enačbe, sestavite diagrame elektronskega ravnotežja, uredite koeficiente, navedite oksidant in reducent:
NH3 + O2 = NO + H2O
K + HNO3 = KNO3 + H2

Test

Naloga 10. Plin z maso 1,105 g pri 27 0 C in P = 101,3 kPa. Zasede prostornino 0,8 litra. Kaj je njegov sorodnik molekulska masa?

podano:

m(plin)=1,105 g=kg

t=27 0 C, T=300K

Р=101,3 kPa=101,3 ·10 3 Pa

V=0,8 l=0,8 l ·10 -3 m 3

Najdi: g(plin)-?

rešitev.

V skladu z enačbo Clayperon-Mendeleev PV=n RT, kjer je n število molov plina; P – tlak plina (na primer v atm), V – prostornina plina (v litrih); T – temperatura plina (K); R – plinska konstanta (8,34 J/mol K).

Povezava med termodinamična temperatura T(Kelvinova lestvica) in temperaturo t po mednarodni praktični lestvici (Celzijeva lestvica): T = (t+273), potem T = 300K. Kemična količina plina je enaka razmerju med maso plina in njegovo molsko maso: n=m/M, pri čemer ta izraz nadomestimo v Clayperon-Mendelejevo enačbo in izrazimo molska masa, imamo:

M= = =34 g/mol

Potem je relativna molekulska masa plina 34.

Odgovor: Relativna molekulska masa plina je 34.

Naloga 35. Kakšna količina zraka je potrebna popolno zgorevanje 25 kg metil etil etra CH 3 OS 2 N 5, če je t = -4 0 C, P = 1,2 × 10 5 Pa?

rešitev.

Zapišimo reakcijsko enačbo: CH 3 OS 2 H 5 + 4,5O2 = 3CO 2 + 4H 2 O

Poiščimo kemično količino etra:

n(CH 3 OS 2 H 5) = m((CH 3 OS 2 H 5)/M(CH 3 OS 2 H 5) = 25000/60 = 4166,67 mol. S pomočjo reakcije bomo našli kemično količino kisika za zgorevanje je potrebna ta količina etra:

Ko zgori 1 mol etra, se porabi 4,5 mola kisika,

tedaj med zgorevanjem 4166,67 mol etra – x ​​mol kisika.

Zato x = 1875 mol. Poiščemo prostornino kisika: V(O 2) = Vm n(O 2), kjer je Vm molska prostornina, enaka 22,4 l/mol pri normalnih pogojih, to je V(O 2) = 42000 l.

Glede na to prostorninski delež kisika v zraku 21 %, potem

V(zrak) = V(O2)/0,21 = 42000/0,21 = 200000 l

Pri t = -4 0 C, P = 1,2 × 10 5 Pa bo ta prostornina zraka enaka po formuli zakona o kombiniranem plinu:

(P 1 V 1)/T 1 = (P 2 V 2)/T 2, torej

V 2 = (P 1 V 1 T 2)/(T 1 P 2) = (101,3 10 3 200000 269) / (273 1,2 × 10 5) = 166360 l ali 166,36 m 3

269 ​​​​in 273 sta temperaturi v Kelvinih, kar ustreza -4 0 C oziroma 0 0 C.

Odgovor: 166,36 m 3

Naloga 85. Kakšno oksidacijsko stanje ima lahko vodik v svojih spojinah? Navedite primere reakcij, pri katerih ima vodikov plin vlogo oksidanta in pri katerih vlogo reducenta. Opišite požarno nevarnost vodika. Oksidacijska stanja elementa vodik in primeri ustreznih spojin.

odgovor: Vodik je element prve periode, prve skupine A, katerega elektronska formula je 1s 1. Lahko ima naslednja oksidacijska stanja: +1 (H 2 O, H 2 S, NH 3 itd.), 0 (H 2), -1 (kovinski hidridi: NaH, CaH 2).

Reakcije, ki vključujejo spojine, v katerih ima vodik oksidacijsko stanje +1, so na primer redoks reakcije, ki vključujejo vodo, v katerih ima vodik oksidativne lastnosti.

2H +1 2 O + 2Li = 2LiOH + H 0 2

2H +1 + 2e = H 0 2 | oksidant

Li 0 -1е= Li + |2 reducent

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2

Ali pa reakcije kislin s kovinami, ki so prisotne v ECHR pred vodikom.

2H 2 S + 2K = K 2 S + H 2 V

Vodik je redukcijsko sredstvo:

H 2 0 + Ca 0 = Ca + 2 H -1 2

Ca 0 -2e=Ca 0 reducent

H 2 0 +2e= 2H -1 oksidant

IN zadnja desetletja Pogosto se razpravlja o različnih možnostih uporabe vodika kot nosilca energije.

Številne okoliščine govorijo v prid vodiku kot univerzalnemu energentu:

1. Za proizvodnjo vodika je mogoče uporabiti vodo, katere zaloge se danes zdijo znatne.

2. Produkti zgorevanja vodika so okolju veliko bolj prijazni od produktov bencina in dizelskega goriva.

3. Vodik se lahko uporablja v obstoječih motorjih z manjšimi konstrukcijskimi spremembami.

4. Vodik ima visoko Specifična toplota zgorevanje; dobra vnetljivost mešanice vodik-zrak v širokem temperaturnem območju; visoka odpornost proti udarcem, ki omogoča delovanje pri kompresijskem razmerju do 14; visoka hitrost in popolnost zgorevanja.

Praktična uporaba vodik naleti na številne velike težave, predvsem zaradi povečane nevarnosti eksplozije delovne tekočine. Varnostne težave v vodikovi tehnologiji so povezane z zgorevanjem vodika, njegovim kriogenim stanjem, odpornostjo proti koroziji in zmanjšanjem trdnostnih lastnosti materialov, ko nizke temperature, visoka pretočnost in sposobnost prodora. Vse to zahteva skrbno upoštevanje varnostnih zahtev pri delu z vodikom. Po številnih referenčnih podatkih so eksplozivne lastnosti mešanice vodika z zrakom označene z naslednjimi podatki: območje vžiga 4,12-75% prostornine, minimalna energija vžiga - 0,02 mJ, temperatura samovžiga - 783 K, normalna hitrostširjenje plamena - 2,7 m / s, kritični premer - 0,6-10-3 m, najmanjša eksplozivna vsebnost kisika - 5% prostornine.

Da bi zagotovili minimalno nevarnost pri ravnanju z vodikom, je treba upoštevati naslednje pogoje:

1. Širše seznanjanje osebja z lastnostmi vodika kot kemičnega produkta.

2. Nenehno izboljševanje zanesljivosti sredstev in metod za zagotavljanje varnosti pri izvajanju različnih tehnoloških operacij z vodikom.

3. Ustvarjanje zanesljivih sredstev za indikacijo uhajanja vodika.

Absolutno nesprejemljivo je, da zrak (kisik) vstopi v posode in cevovode, napolnjene s tekočim vodikom. Zrak zmrzne in se usede na stene nad nivojem vodikove tekočine ali potone na dno posode. Razpadajoči kristali kisika ali trdnega zraka so lahko vir vžiga ali eksplozije. iz tega razloga dušik, ki se uporablja za vpihovanje vodov in posod, preden jih napolnimo z vodikom, ne sme vsebovati več kot 0,5-1% kisika.

Razliti tekoči vodik je nevaren, ker... hitro izhlapi in tvori vnetljive in eksplozivne zmesi.

Plamen vodika je pri dnevni svetlobi skoraj neviden. V zvezi s tem je potrebna uporaba senzorjev za njegovo zaznavanje. Najpogostejši optični senzorji zaznavajo ultravijolično in infrardeče sevanje. V ta namen se uspešno uporabljajo tudi barve za pihanje. Te barve zoglenejo in nabreknejo pri relativno nizkih temperaturah (približno 470 K) in sproščajo jedke pline.

Varnostni ukrepi pri ravnanju s tekočim vodikom morajo izključevati možnost nenadzorovanega uhajanja in zagotoviti hitro evakuacijo uhajajočega plina.

Za strukture na odprtih območjih in objekte za shranjevanje tekočega vodika se lahko priporočijo naslednji ukrepi:

1. Na območju dela s tekočim vodikom je potrebno imeti vodno prho, požarno cev ali poseben rezervoar za vodo, da se tekoči proizvod izpere iz razpršenih območij procesne opreme.

2. Cisterne in rezervoarje za shranjevanje tekočih proizvodov je treba občasno očistiti trdnih usedlin (kisika, dušika itd.) V intervalih 1-2 let z odmrzovanjem.

3. Potreben je temeljit pregled procesne opreme glede puščanja. Znak uhajanja vodika iz skladišča je nastajanje zmrzali na delih opreme.

4. Zaščitnih sten ne postavljajte v bližini rezervoarjev. Za dobro kroženje plinov morajo biti rezervoarji nameščeni tako, da so odprti za dostop zraka z možnim več straneh

5. Cona možna nevarnost okoli rezervoarja morajo biti v skladu z varnostnimi navodili označeni.

Poleg tega se med dolgotrajnim shranjevanjem organofosfornih strupenih snovi v zaprti votlini skupaj z drugimi produkti razpada vodikov fluorid sprosti v opaznih količinah. Pri interakciji z železom telesa izdelka pride do intenzivne tvorbe vodika - izjemno kemično aktivne snovi. Dvoatomska molekula Vodik tvori spojine z vsemi elementi (razen z žlahtnimi plini), dobro se topi v kovinah in vanje relativno zlahka prodira. Vodik se neposredno povezuje s fluorom (tudi pri temperaturi - 252°C).

Upoštevanje teh značilnosti molekularnega vodika kaže, da v telesu kemičnega streliva ali zaprti posodi s strupeno snovjo pride do procesa kopičenja vodika do določenega tlaka, po katerem se ta element začne razpršiti skozi kovinsko telo vodika. posoda. Pri določenem tlaku se proces stabilizira in se lahko naknadno spremeni le s spremembo količine sproščenega fluorovodika ali zunanje temperature zraka. Vodik, ki ga absorbira kovina, povzroči, da kovina izgubi svojo duktilnost in trdnost. Ta učinek je znan kot vodikova krhkost. Povzroča nastanek razpok, ki so posledica kopičenja vodika na različne okvare kristalna struktura kovina

Vodik, ki se sprošča iz zabojnikov in streliva v betonskih skladiščih, se bo kopičil ob stropu in je poleg tega lahko vir nevarnosti požara in eksplozije, saj v mešanici s kisikom v zraku tvori zasilni eksploziven plin.

Podobne težave nastanejo pri skladiščenju radioaktivnih odpadkov. Ko voda pride v skladišče, se razgradi pod vplivom ionizirajoče sevanje. Z radiolizo vode nastane vodik, ki lahko pri koncentraciji več kot 4 volumske odstotke tvori »eksplozivno« zmes. Koncentracija vodika v skladišču je zaradi konvektivne narave njegove disipacije sorazmerna z zunanjo temperaturo zraka, zaradi česar je v vročem vremenu potrebno prisilno prezračevanje skladišč radioaktivnih odpadkov.

Naloga 60. Katere orbitale atoma se najprej napolnijo z elektroni: 3d oz 4s, 5s oz 4p? Zakaj? Sestavi elektronska formula element z serijska številka 21.

Odgovori. Upoštevati je treba, da elektron zavzema energijski podnivoj, na katerem ima najmanjšo energijo - manjšo vsoto n + ℓ (pravilo Klečkovskega). Zaporedje polnjenja ravni energije in podnivoji so naslednji:

1s→2s→ 2р→ 3s→ 3р→ 4s→ 3d→ 4р→ 5s→ 4d→ 5р→ 6s→ 5d 1 →4f→ 5d→ 6р→ 7s →6d 1 →5f→ 6d→ 7r.

V našem primeru

D 4s 5s 4r

Pomen n 3 4 5 4

Pomen l 2 0 0 1

Vsota ( n +l ) 5 4 5 5

Zaporedje polnjenja (na podlagi pravil Klečkovskega):

1 – 4s nato 3d; 1-4 r nato – 5s. 4р se najprej izpolni kljub enako količino (n +l ), ker je n=4, in 5s n=5, in s enake vrednosti tega zneska podnivo z nižjo vrednost glavni kvantno število n.

Cu +2 +2e Cu 0 |3 oksidant

2N -3 -6е N 2 0 |1 reducent

3CuO +2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H 2 O

Naloga 135. Pri zgorevanju 1 litra hlapov metanola CH 3 OH se sprosti 32,3 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe metanola. Pogoji so standardni.

V(CH3OH) = 1l

DНр = -32,3 kJ

Najdi: DH 0 (CH 3 OH) -?

rešitev. Poiščimo zgorevalno toploto 1 mola (22,4 l) metanola. Pri zgorevanju 1 litra se je sprostilo 32,3 kJ, nato pa pri zgorevanju 22,4 mol metanola - x kJ, x = 723,52 kJ/mol, to je DH 0 hor (CH 3 OH) = - 723,52 kJ/mol.

Zapišimo reakcijsko enačbo: CH 3 OH + 1,5 O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Za izračun entalpije tvorbe metanola uporabimo posledico

iz Hessovega zakona: ΔH (H.R.) = ΣΔH 0 (nadaljevanje) - ΣΔH 0 (izven).

Uporabimo entalpijo zgorevanja metanola, ki smo jo ugotovili, in entalpije nastajanja vseh udeležencev v procesu (razen metanola) podane v prilogi.

V skladu s 1. posledico Hessovega zakona lahko toplotni učinek te reakcije DН 0 р-i zapišemo takole:

DH 0 r-i = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH). (1)

DH 0 (CO 2), DH 0 (H 2 O), DH 0 (CH 3 OH) – entalpije tvorbe snovi. Glede na pogoje problema je treba izračunati entalpijo tvorbe metanola. V skladu z 2. posledico Hessovega zakona je toplotni učinek iste reakcije enak entalpiji zgorevanja etil acetata.

DH 0 r-i = DH 0 hor (CH 3 OH). (2)

Ugotovili smo vrednost gora DH 0 (CH 3 OH). Če združimo enačbi (1) in (2), lahko zapišemo:

DH 0 hor (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) - DH 0 (CH 3 OH).

Potem lahko entalpijo tvorbe etil acetata DH 0 (CH 3 OH) izračunamo na naslednji način:

DH 0 (CH 3 OH) = DH 0 (CO 2) + 2DH 0 (H 2 O) -DH 0 hor (CH 3 OH) = (–393,5) + 2×(–241,8) – (- 723,52) = - 153,57 kJ/mol.

Dobljena vrednost pomeni, da se pri nastanku 1 mola metanola sprosti 153,57 kJ toplote ( DH<0 ).

Razmislite o diagramih reakcijskih enačb spodaj. V čem je njihova bistvena razlika? Ali so se oksidacijska stanja elementov pri teh reakcijah spremenila?

V prvi enačbi se oksidacijska stanja elementov niso spremenila, v drugi pa so se spremenila – za baker in železo.

Druga reakcija je redoks reakcija.

Reakcije, ki povzročijo spremembe v oksidacijskih stopnjah elementov, ki sestavljajo reaktante in reakcijske produkte, imenujemo oksidacijsko-redukcijske reakcije (ORR).

SESTAVLJANJE ENAČB ZA REDOKS REAKCIJE.

Obstajata dve metodi za sestavljanje redoks reakcij - metoda elektronskega ravnovesja in metoda polovične reakcije. Tukaj si bomo ogledali metodo elektronske bilance.
Pri tej metodi primerjamo oksidacijska stanja atomov v izhodnih snoveh in v reakcijskih produktih, pri čemer se ravnamo po pravilu: število elektronov, ki jih odda redukcijsko sredstvo, mora biti enako številu elektronov, ki jih pridobi oksidacijsko sredstvo.
Če želite ustvariti enačbo, morate poznati formule reaktantov in reakcijskih produktov. Oglejmo si to metodo na primeru.

Osnovni principi teorije redoks reakcij

1. Oksidacija klical proces izgube elektronov s strani atoma, molekule ali iona.

Na primer :

Al – 3e - = Al 3+

Fe 2+ - e - = Fe 3+

H 2 – 2e - = 2H +

2Cl - - 2e - = Cl 2

Med oksidacijo se stopnja oksidacije poveča.

2. Obnovitev klical proces pridobivanja elektronov z atomom, molekulo ali ionom.

Na primer:

S + 2е - = S 2-

Z l 2 + 2е- = 2Сl -

Fe 3+ + e - = Fe 2+

Med redukcijo se stopnja oksidacije zmanjša.

3. Imenujemo atome, molekule ali ione, ki oddajajo elektrone restavratorji . Med reakcijooksidirajo.

Imenujemo atome, molekule ali ione, ki pridobijo elektrone oksidanti . Med reakcijookrevajo.

Ker so atomi, molekule in ioni del določenih snovi, se te snovi ustrezno imenujejo restavratorji ali oksidanti.

4. Redoks reakcije predstavljajo enotnost dveh nasprotujočih si procesov - oksidacije in redukcije.

Število elektronov, ki jih odda reducent, je enako številu elektronov, ki jih pridobi oksidant.

VAJE

Simulator št. 1 Oksidacijsko-redukcijske reakcije

Simulator št. 2 Metoda elektronskega ravnotežja

Simulator št. 3 Test "Oksidacijsko-redukcijske reakcije"

NALOGE NALOGE

št. 1. Določite oksidacijsko stanje atomov kemičnih elementov z uporabo formul njihovih spojin: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7

št. 2. Ugotovite, kaj se zgodi z oksidacijskim stanjem žvepla med naslednjimi prehodi:

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

B ) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Kakšen zaključek je mogoče narediti po zaključku druge genetske verige?

V katere skupine lahko razvrstimo kemijske reakcije glede na spremembo oksidacijskega stanja atomov kemijskih elementov?

št. 3. Uredite koeficiente v CHR z metodo elektronske tehtnice, navedite procese oksidacije (redukcije), oksidanta (reduktivnega sredstva); zapišite reakcije v popolni in ionski obliki:

A) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

št. 4. Podani diagrami reakcijskih enačb:
СuS + HNO 3 (razredčen ) = Cu(NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

K + H 2 O = KOH + H 2
Uredite koeficiente v reakcijah z metodo elektronske tehtnice.
Označite snov – oksidant in snov – reducent.

1 . C + HNO 3 = CO 2 + NO + H 2 O

2. H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. V 2 O 5 + Ca = CaO + V

4. Mn 2 O 3 + Si = SiO 2 + Mn

5. TiCl 4 + Mg = MgCl 2 + Ti

6. P 2 O 5 + C = P + CO

7. KClO 3 + S = KCl + SO 2

8. H 2 S + HNO 3 = S + NO 2 + H 2 O

9. KNO 2 + KClO 3 = KCl + KNO 3

10. NaI + NaIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

11. Na 2 S 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na Br + Na 2 SO 4 + H 2 O

12. Mn(NO 3) 2 + NaBiO 3 + HNO 3 = HMnO 4 + Bi(NO 3) 3 + NaNO 3 + H 2 O

13. Cr 2 O 3 + Br 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

14. HCl + KMnO 4 = MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O

15. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

16. Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

17. Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 S + H 2 O

18. K + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + S + H 2 O

19. Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

20. Cu + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

21. Ca + HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

22. Zn + HNO 3 = Zn(NO 3) 2 + N 2 + H 2 O

23. Mg + HNO 3 = Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

24. Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH = Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

25. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 = S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

26. Zn + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

27. SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

28. NaI + KMnO 4 + KOH = I 2 + K 2 MnO 4 + NaOH

29. S + KClO 3 + H 2 O = Cl 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4

30. Na 2 SO 3 + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

31. HNO 3 = NO 2 + O 2 + H 2 O

32. Cu(NO 3) 2 = CuO + NO 2 + O 2

33. NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O

34. KNO 3 = KNO 2 + O 2

35. KClO 3 = KCl + O 2

36. KClO = KCl + O 2

37. HNO 2 = HNO 3 + NO + H 2 O

38. K 2 MnO 4 + CO 2 = KMnO 4 + MnO 2 + K 2 CO 3

39. KClO 3 = KClO 4 + KCl

40. Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

41. KClO = KCl + KClO 3

42. S + KOH = K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O

43. Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4

44. H 2 C 2 O 4 + KMnO 4 = CO 2 + K 2 CO 3 + MnO 2 + H 2 O

45. CH 3 OH+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = HCOOH+Cr 2 (SO 4) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O

46. ​​​​C 12 H 22 O 11 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = CO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

47. CH 2 O + KMnO 4 + H 2 SO 4 = HCOOH + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

48. Mn 3 O 4 + Al = Al 2 O 3 + Mn

49. Fe 3 O 4 + H 2 = FeO + H 2 O

50. NaN 3 = Na + N 2

51. Na 2 S 4 O 6 +KMnO 4 +HNO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 SO 4 +Mn(NO 3) 2 +KNO 3 +H 2 O

52. Mn 3 O 4 + KClO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KCl + CO 2

53. As 2 S 3 + HNO 3 = H 3 AsO 4 + SO 2 + NO 2 + H 2 O

54. KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

55. Cu 2 S + O 2 + CaCO 3 = CuO + CaSO 3 + CO 2

56. FeCl 2 + KMnO 4 + HCl = FeCl 3 + Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

57. Pb(NO 3) 2 = PbO + NO 2 + O 2

58. KNO 2 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O

59. KMnO 4 + NO + H 2 SO 4 = MnSO 4 + NO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

60. CuO + NH 3 = Cu + N 2 + H 2 O

61. Cl 2 + Br 2 + KOH = KCl + KBrO 3 + H 2 O

62. NH 3 + KMnO 4 + KOH = KCl + K 2 MnO 4 + H 2 O

63. Ti 2 (SO 4) 3 + KClO 3 + H 2 O = TiOSO 4 + KCl + H 2 SO 4

64. Fe(NO 3) 2 + MnO 2 + HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + Mn(NO 3) 2 + H 2 O

65. KCNS+K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +SO 2 +CO 2 +NO 2 +K 2 SO 4 +H 2 O

66. CuFeS 2 + HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Fe(NO 3) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O

67. H 2 O 2 + HI = I 2 + H 2 O

68. H 2 O 2 + HIO 3 = I 2 + O 2 + H 2 O

69. H 2 O 2 + KMnO 4 + HNO 3 = Mn(NO 3) 2 + O 2 + KNO 3 + H 2 O

70. H 2 O 2 + CrCl 3 + KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O

71. H 2 O 2 + H 2 S = H 2 SO 4 + H 2 O

Možnosti nalog

101. Reakcije št. 1, 26, 51,

102. Reakcije št. 2, 27, 52,

103. Reakcije št. 3, 28, 53,

104. Reakcije št. 4, 29, 54,

105. Reakcije št. 5, 30, 55,

106. Reakcije št. 6, 31, 56,

107. Reakcije št. 7, 32, 57,

108. Reakcije št. 8, 33, 58,

109. Reakcije št. 9, 34, 59,

110. Reakcije št. 10, 35, 60,

111. Reakcije št. 11, 36, 61,

112. Reakcije št. 12, 37, 62,

113. Reakcije št. 13, 38, 63,

114. Reakcije št. 14, 39, 64,

115. Reakcije št. 15, 40, 65,

116. Reakcije št. 16, 41, 66,

117. Reakcije št. 17, 42, 67,

118. Reakcije št. 18, 43, 68,

119. Reakcije št. 19, 44, 69,

120. Reakcije št. 20, 45, 70,

121. Reakcije št. 21, 46, 71,

122. Reakcije št. 22, 47, 62,

123. Reakcije št. 23, 48, 64,

124. Reakcije št. 24, 49, 66,

125. Reakcije št. 25, 50, 38.

6. TERMOKEMIČNI IZRAČUNI

(naloge št. 126 – 150).

Literatura:

Podatke lahko uporabite za dokončanje nalog tabela 1 aplikacije.

Možnosti nalog

126. Kakšna je entalpija tvorbe pentana? C 5 H 12, če se je pri zgorevanju 24 g pentana sprostilo 1176,7 kJ toplote?

127. Koliko toplote se sprosti pri zgorevanju 92 g etilnega alkohola C2H5OH?

128. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 156 g benzena C 6 H 6, če je njegova zgorevalna entalpija DN gore = - 3267,5 kJ/mol?

129. Pri gorenju 1 litra acetilena C 2 H 2 Pri tem se sprosti 58,2 kJ toplote. Izračunajte entalpijo zgorevanja acetilena.

130. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 20 g toluena C 7 H 8, če je njegova zgorevalna entalpija DN gore = - 3912,3 kJ/mol?

131. Kakšna je entalpija tvorbe heksana? C 6 H 14, če se je pri zgorevanju 43 g heksana sprostilo 2097,4 kJ toplote?

132. Koliko toplote se sprosti pri zgorevanju 11 g etil acetata CH 3 SOOS 2 H 5?

133. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 1 mola ciklopentana C 5 H 10, če je njegova zgorevalna entalpija DN gore = - 3290 kJ/mol?

134. Pri gorenju 267 g antracena C 14 N 10 Pri tem se sprosti 10601,2 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe antracena.

135. Pri zgorevanju 1 litra hlapov metanola CH3OH Pri tem se je sprostilo 32,3 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe metanola. Pogoji so standardni.

136. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 1 m 3 propana C 3 H 8

137. Kakšna je entalpija tvorbe pentana? C 5 H 12, če se je pri zgorevanju 12 g pentana sprostilo 588,35 kJ toplote?

138. Koliko toplote se sprosti pri zgorevanju 84 g etilena C 2 H 4?

139. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 156 g etana C 2 H 6

140. Koliko toplote se bo sprostilo pri zgorevanju 10 litrov metana CH 4? Razmere so normalne.

141. Pri zgorevanju 10 litrov butana C 4 H 10 Pri tem se je sprostilo 1191 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe butana. Pogoji so standardni.

142. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 100 litrov propana C 3 H 8, če je njegova zgorevalna entalpija DN gore = - 2223,2 kJ/mol?

143. Pri zgorevanju 1 litra butana C 4 H 10 Pri tem se je sprostilo 119,1 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe butana. Razmere so normalne.

144. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 200 litrov propanola C3H7OH, če je njegova zgorevalna entalpija DN gore = - 2010,4 kJ/mol?

145. Koliko toplote se bo sprostilo pri gorenju 1 kg ogljikovega monoksida (II) CO?

146. Izračunajte toplotni učinek tvorbe 15 g etana C 2 H 6, če je njegova zgorevalna entalpija DN gore = - 1560 kJ/mol?

147. Pri zgorevanju 30,8 g bifenila C 12 H 10 Pri tem se sprosti 124,98 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe bifenila.

148. Koliko toplote se sprosti pri zgorevanju 1 m 3 acetilena C 2 H 2? Razmere so normalne.

149. Pri gorenju 184 g etilnega alkohola C2H5OH Pri tem se sprosti 4482,7 kJ toplote. Izračunajte entalpijo tvorbe etilnega alkohola.

150. Koliko toplote se bo sprostilo pri zgorevanju 100 kg premoga Z?

7. IZRAČUNI Z UPORABO TERMODINAMIKE

STATUSNE FUNKCIJE

(naloge št. 151 – 175).

Literatura:

1. Glinka N.L. "Splošna kemija". - L.: Kemija, 1986, pogl. 6, str.158-162, 182-191.

2. Kozhevnikova N.Yu., Korobeynikova E.G., Kutuev R.Kh., Malinin V.R., Reshetov A.P. "Splošna kemija". Vadnica. - L.: SPbVPTSh, 1991, tema 6, str.40-53.

3. Glinka N.L. "Problemi in vaje iz splošne kemije." - L.: Kemija, 1987, poglavje 5, str. 73-88, priloga št. 5.

4. Korobeynikova E.G., Kozhevnikova N.Yu. "Zbirka nalog in vaj iz splošne kemije" 2. del. Energija kemijskih reakcij. Kemijska kinetika. - L.: SPbVPTSh, 1991, str.2-14.

Možnosti nalog

151. Z izračuni dokažite možnost oksidacije kisika s fluorom pri 10 0 C:

0,5O 2 + F 2 = ОF 2.

152. Ugotovite možnost, da v plinski fazi pri 30 0 C poteka naslednja reakcija: H 2 + C 2 H 2 = C 2 H 4.

153. Z izračuni dokaži, da pri standardnih pogojih in pri 200 0 C

reakcija 0,5N2 + O2 = NO2 nemogoče.

154. Izračunajte, pri kateri temperaturi se bo začela reakcija trimerizacije acetilena:

3C 2 H 2 (g) = C 6 H 6 (g).

155. Pri kateri temperaturi je možna naslednja reakcija:

H 2 S + 0,5 O 2 = SO 2 + H 2 O (g)?

156. Ugotovite možnost (ali nemožnost) spontanega nastanka naslednje reakcije pri temperaturi 100 0 C:

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 .

C 2 H 4 = H 2 + C 2 H 2 ?

158. Pri kateri temperaturi se bo začela oksidacija železa glede na reakcijo:

Fe + 0,5O 2 = FeO?

159. Izračunajte, pri kateri temperaturi lahko pride do reakcije:

2CH 4 = C 2 H 2 + 3H 2.

160. Ugotovite, pri kateri temperaturi se začne reakcija redukcije kalcijevega oksida s premogom:

CaO + 3C = CaC 2 + CO.

161. Določite požarno nevarnost stika med ogljikovim disulfidom in kisikom pri –20 0 C, če reakcija poteka po enačbi:

CS 2 + 3O 2 = CO 2 + 2SO 2.

162. Ali lahko pri 200 0 C pride do naslednje reakcije:

CO + 0,5 O 2 = CO 2?

163. Izračunajte, pri kateri temperaturi bo reakcija zgorevanja vodika v kisiku potekala v nasprotni smeri.

164. Pri kateri temperaturi poteka reakcija?

Al + 0,75O 2 =0,5 Al 2 O 3 nemogoče?

CO 2 + H 2 = CH 4 + H 2 O (l).

167. Pri kateri temperaturi je možna naslednja reakcija:

C 2 H 4 + H 2 O (l) = C 2 H 5 OH?

168. Pri kateri temperaturi se bo začela razgradnja vode na vodik in kisik?

4HCl + O 2 = 2H 2 O (g) + 2Cl 2?

170. Določite možnost, da se pri 40 0 ​​°C pojavi naslednja reakcija:

2C + 0,5 O 2 + 3H 2 = C 2 H 5 OH.

171. Pri kateri temperaturi bo v sistemu nastopilo ravnovesje:

CO + 2H 2 = CH 3 OH?

172. Ugotovite možnost spontane reakcije pri 50 0 C:

C + CO 2 = 2CO.

173. Ali je možna spontana reakcija pri 400 0 C?

H2 + Cl2 = 2HCl.

175. Ali lahko pri temperaturi 100 0 C poteče naslednja reakcija:

CH 4 = C + 2H 2?

8. KEMIJSKA KINETIKA

(naloge št. 176 – 200).

Literatura:

Možnosti nalog

176. Kolikšen je temperaturni koeficient hitrosti reakcije, če se s povišanjem temperature za 30 0 hitrost reakcije poveča za 15,6-krat?

177. Kolikokrat je treba povečati koncentracijo vodika v sistemu?

N2 + 3H2 = 2NH3 tako da se hitrost reakcije poveča za 100-krat?

178. Kolikokrat je treba povečati koncentracijo ogljikovega monoksida v sistemu? 2CO = CO 2 + C tako da se hitrost reakcije naprej poveča za 4-krat?

179. Kolikokrat je treba povečati tlak, da se hitrost nastajanja št z reakcijo 2NO + O 2 = 2NO 2 povečal 1000-krat?

180. Napišite enačbo za hitrost reakcije zgorevanja premoga ( Z) v kisiku in določite, kolikokrat se bo hitrost reakcije povečala:

a) s povečanjem koncentracije kisika za 3-krat;

b) pri zamenjavi kisika z zrakom.

181. Za koliko stopinj je treba povečati temperaturo sistema, da se hitrost reakcije, ki poteka v njem, poveča 30-krat, če je temperaturni koeficient hitrosti reakcije 2,5?

182. Kolikokrat se bo spremenila hitrost reakcije naprej in nazaj v sistemu?

2SO2 + O2 = 2SO3, če se prostornina mešanice plinov poveča 4-krat?

183. Temperaturni koeficient hitrosti reakcije je 2. Kako se bo spremenila hitrost reakcije, ko se temperatura poveča za 40 0?

184. Oksidacija žvepla in njegovega dioksida poteka po enačbah:

A) S (cr) + O 2 = SO 2 b) 2SO2 + O2 = 2SO3.

Kako se bo spremenila hitrost teh reakcij, če se volumen vsakega sistema zmanjša za 4-krat?

185. Izračunajte, kolikokrat se bo spremenila hitrost reakcije, ki poteka v plinski fazi, N2 + 3H2 = 2NH3, Če

a) zmanjšajte sistemski tlak za 2-krat;

b) povečati koncentracijo vodika za 3-krat?

186. Kako se bo spremenila hitrost reakcije, ki poteka v plinski fazi, ko se temperatura zniža za 30 0, če je temperaturni koeficient hitrosti reakcije 2.

187. Kolikokrat se bo spremenila hitrost neposredne reakcije?

CO + Cl 2 = COCl 2, Če

koncentracija CO poveča od 0,03 do 0,12 mol/l, koncentracija pa Cl2 znižanje z 0,06 na 0,02 mol/l?

189. Temperaturni koeficient hitrosti reakcije je 3. Kako se bo spremenila hitrost reakcije, ki poteka v plinski fazi, ko se temperatura poveča s 140 na 170 0?

190. Reakcija poteka po enačbi CO (g) + S (tv) = COS (tv)

a) zmanjša koncentracijo CO 5-krat;

b) zmanjšati glasnost sistema za 3-krat?

191. Kolikokrat se bo spremenila hitrost reakcije, ki poteka v plinski fazi, ko se temperatura poveča s 150 na 180 0? Temperaturni koeficient hitrosti reakcije je 2.

192. Reakcija poteka po enačbi: NH 3 + CO 2 + H 2 O = NH 4 HCO 3. Kako se bo spremenila hitrost reakcije naprej, če

a) povečajte prostornino sistema za 3-krat;

b) zmanjšati koncentracijo amoniaka in vodne pare za 2-krat?

193. Kako se bo hitrost reakcije, ki se pojavi v plinski fazi, spremenila, ko se temperatura zmanjša za 40 0 ​​​​če je temperaturni koeficient hitrosti reakcije 3?

194. Kako se bo spremenila hitrost reakcije naprej?

2CH 4 + O 2 + 2H 2 O (g) = 2CO 2 + 6H 2, Če

a) zmanjšajte koncentracijo metana in kisika za 3-krat;

b) zmanjšati glasnost sistema za 2-krat?

195. Temperaturni koeficient hitrosti reakcije je 2. Kako se bo spremenila hitrost reakcije, ko se temperatura poveča za 30 0?

196. Reakcija sledi enačbi 2CH 4 + O 2 = 4H 2 + 2CO.

Kako se bo spremenila hitrost povratne reakcije, če

a) zmanjšajte prostornino sistema za 4-krat;

b) povečati koncentracijo vodika za 2-krat?

197. Kolikokrat se bo spremenila hitrost reakcije, ki poteka v plinski fazi, ko se temperatura dvigne s 30 na 70 0 C, če je temperaturni koeficient hitrosti reakcije 2?

198. Reakcija poteka po enačbi: Cl 2 O (g) + H 2 O (g) = 2HClO (l).

Koncentracija izhodnih snovi je = 0,35 mol/l in

=1,3 mol/l. Kako se bo spremenila hitrost reakcije naprej, če se koncentracije snovi spremenijo na 0,4 mol/L oziroma 0,9 mol/L?

199. Izračunajte, kolikokrat se bo spremenila hitrost reakcije, ki poteka v plinski fazi, če temperaturo znižamo s 130 na 90 0 C. Temperaturni koeficient hitrosti reakcije je 2.

200. Kako se bo spremenila hitrost povratne reakcije v plinski fazi glede na enačbo: 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2, Če

a) zmanjša koncentracijo NE 2 2-krat;

b) zmanjšati tlak v sistemu za 3-krat?

KEMIJSKO RAVNOTEŽJE

(naloge št. 201 – 225).

Literatura:

1. Glinka N.L. "Splošna kemija". - L.: Kemija, 1986, pogl. 6, str.163-181.

2. Kozhevnikova N.Yu., Korobeynikova E.G., Kutuev R.Kh., Malinin V.R., Reshetov A.P. "Splošna kemija". Vadnica. - L.: LVPTSH, 1991, tema 7, str.54-65.

3. Glinka N.L. "Problemi in vaje iz splošne kemije." - L.: Kemija, 1987, poglavje 5, str. 89-105.

4. Korobeynikova E.G., Kozhevnikova N.Yu. "Zbirka nalog in vaj iz splošne kemije" 2. del. Energija kemijskih reakcij. Kemijska kinetika. - L.: LVPTSH, 1991, str. 15-31.

Možnosti nalog

201. Kako se bo spremenila hitrost reakcije:

2 NO (g) + O 2 (g) « 2NO 2 (g)

če štirikrat povečamo prostornino reakcijske posode?

202. V katero smer se bo premaknilo ravnotežje sistema:

H 2 (g) + 2 S (tv) « 2 H 2 S (g) Q = 21,0 kJ,

b) povečati koncentracijo vodika?

203. V katero smer se bo premaknilo ravnotežje v sistemih:

A) CO (g) + Cl 2 (g) « COCl 2 (g) ,

b) H 2(g) + I 2(g) « 2HI (g),

če se pri stalni temperaturi tlak zmanjša s povečanjem prostornine mešanice plinov?

204. V katero smer se bo zgodil premik ravnotežja v sistemu:

2 CO (g) « CO 2 (g) + C (tv) Q= 171 kJ,

če a) znižate temperaturo sistema,

b) zmanjšati tlak v sistemu?

205. Kolikokrat se bo spremenila hitrost reakcije?

2 A + B « A 2 V,

če koncentracija snovi A poveča za 2-krat, in koncentracija snovi IN zmanjšati za 2-krat?

206. V katero smer se bo zgodil premik ravnotežja v sistemu:

2 SO 3 (g) « 2 SO 2 (g) + O 2 (g) Q= - 192 kJ,

če a) poveča temperaturo sistema,

b) zmanjša koncentracijo SO 2?

207. Kolikokrat je treba povečati koncentracijo snovi? NA 2 v sistemu

2 A 2(g) + B 2(g) « 2 A 2 V (g), tako da ko se koncentracija snovi zmanjša A 2 4-kratna hitrost reakcije naprej se ni spremenila?

208. V katero smer se bo zgodil premik ravnotežja v sistemu:

COCl 2 (g) « CO (g) + Cl 2 (g),

če a) povečate tlak v sistemu,

b) poveča koncentracijo COCl 2?

209. Kako se bo spremenila hitrost reakcije:

2 NO (g) + O 2 (g) « 2 NO 2 (g) ,

če a) povečajte tlak v sistemu za 3-krat,

b) zmanjšajte glasnost sistema za 3-krat,

c) poveča koncentracijo št 3-krat?

210. V katero smer se bo zgodil premik ravnotežja v sistemu:

CO (g) + Cl 2 (g) « COCl 2 (g) ,

če a) povečate glasnost sistema,

b) poveča koncentracijo CO?

211. V katero smer se bo zgodil premik ravnotežja v sistemu:

2 N 2 O 5 (g) « 4 NO 2 (g) + 5 O 2 (g),

če a) poveča koncentracijo O 2,

b) razširiti sistem?

212. Izpeljite enačbo konstante kemijskega ravnotežja za reakcijo: MgO (tv) + CO 2 (g) « MgCO 3 (tv) Q > 0.

Na kakšen način lahko premaknete kemijsko ravnovesje ta reakcija na levico?

213. Kako se bodo spremenile hitrosti reakcije naprej in nazaj in v katero smer se bo premaknilo ravnovesje v sistemu A (g) + 2 B (g) « AB 2 (g), če povečate tlak vseh snovi za 3-krat?

214. V stanju ravnovesja v sistemu:

N 2 (g) + 3 H 2 (g) « 2 NH 3 (g) Q= 92,4 kJ

ugotoviti, v katero smer se bo premaknilo ravnotežje

a) z naraščajočo temperaturo,

b) ko se prostornina reakcijske posode zmanjša?

215. V katero smer se bo zgodil premik ravnotežja v sistemu:

CO 2 (g) + H 2 O (g) « H 2 CO 3 (tv) + Q,

z a) razširitvijo sistema,

b) z naraščajočo koncentracijo ogljikov dioksid?

216. Kako se bo spremenila hitrost reakcij naprej in nazaj v sistemu:

2 SO 2 (g) + O 2 (g) « SO 3 (g) ,

če zmanjšamo prostornino reaktorja za 2-krat? Bo to vplivalo na ravnotežje v sistemu?

217. Navedite, kakšne spremembe v koncentracijah reagirajočih snovi lahko premaknejo reakcijsko ravnovesje v desno:

CO 2 (g) + C (tv) « 2 CO (g).

218. Pod kakšnimi pogoji je reakcijsko ravnovesje:

4 Fe (tv) + 3 O 2 (g) « 2 Fe 2 O 3 (tv),

se bo premaknil v smeri razgradnje oksida?

219. Reverzibilna reakcija se pojavi v plinski fazi in v enačbi neposredne reakcije je vsota stehiometričnih koeficientov večja kot v enačbi povratne reakcije. Kako bo sprememba tlaka vplivala na ravnovesje v sistemu? Pojasni.

220. Kateri pogoji bodo spodbujali večji donos IN po reakciji: 2 A (g) + B 2 (g) « 2B (g) , Q=100 kJ.

221. Metanol dobimo kot rezultat reakcije:

CO (g) + 2 H 2 (g) « CH 3 OH (l) Q= 127,8 kJ.

Kako se bo ravnovesje premaknilo kot

a) temperatura,

b) pritisk?

222. Kako bo na donos klora v sistemu vplivalo:

4 HCl (g) + O 2 (g) « 2 Cl 2 (g) + 2 H 2 O (l), Q= 202,4 kJ,

a) zvišanje temperature v sistemu,

b) zmanjšanje celotne prostornine zmesi,

c) zmanjšanje koncentracije kisika,

d) povečanje celotne prostornine reaktorja,

d) uvedba katalizatorja?

223. V katero smer se bo premaknilo ravnotežje v sistemih:

1) 2 CO (g) + O 2 (g) « 2 CO 2 (g) , Q= 566 kJ,

2) = - 180 kJ,

če a) znižate temperaturo,

b) zvišanje krvnega tlaka?

224. V katero smer se bo premaknilo ravnotežje v sistemih:

1) 2 CO (g) + O 2 (g) « 2 CO 2 (g) , Q= 566 KJ,

2) N 2 (g) + O 2 (g) « 2 NO (g) , Q= - 180 kJ,

če a) poveča temperaturo,

b) znižati tlak?

225. Kako bo na ravnotežje vplivala naslednja reakcija:

CaCO 3 (tv) « CaO (tv) + CO 2 (g), Q= - 179 kJ,

a) zvišanje tlaka,

b) zvišanje temperature?