Avullimi i lëngjeve. Të ngopur dhe avujt e pangopur. Presioni i avullit të ngopur. Lagështia e ajrit.
Avullimi- avullimi që ndodh në çdo temperaturë me sipërfaqe e lirë lëngjeve. Shpërndarja e pabarabartë energjia kinetike e molekulave gjatë lëvizjes termike çon në faktin se në çdo temperaturë energjia kinetike e disa molekulave të një lëngu ose të ngurta mund të tejkalojë energji potenciale lidhjet e tyre me molekula të tjera. Molekulat me shpejtësi më të madhe kanë energji kinetike më të madhe dhe temperatura e një trupi varet nga shpejtësia e lëvizjes së molekulave të tij, prandaj avullimi shoqërohet me ftohje të lëngut. Shpejtësia e avullimit varet nga: sipërfaqja e hapur, temperatura dhe përqendrimi i molekulave pranë lëngut.
Kondensimi- procesi i kalimit të një lënde nga një gjendje e gaztë në një gjendje të lëngshme.
Avullimi i një lëngu në një enë të mbyllur në një temperaturë konstante çon në një rritje graduale të përqendrimit të molekulave të substancës avulluese në gjendje të gaztë. Disa kohë pas fillimit të avullimit, përqendrimi i substancës në gjendje të gaztë do të arrijë një vlerë në të cilën numri i molekulave që kthehen në lëng bëhet e barabartë me numrin molekulat që largohen nga lëngu në të njëjtën kohë. Vendoset një ekuilibër dinamik midis proceseve të avullimit dhe kondensimit të substancës. Një substancë në gjendje të gaztë që është në ekuilibër dinamik me një lëng quhet avull i ngopur. (Avulli është grumbullimi i molekulave që largohen nga lëngu gjatë procesit të avullimit.) Avulli në një presion nën të ngopur quhet i pangopur.
Për shkak të avullimit të vazhdueshëm të ujit nga sipërfaqet e rezervuarëve, tokës dhe vegjetacionit, si dhe frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve, atmosfera përmban gjithmonë avuj uji. Prandaj, presioni atmosferik është shuma e presionit të ajrit të thatë dhe avullit të ujit që përmbahet në të. Presioni i avullit të ujit do të jetë maksimal kur ajri është i ngopur me avull. Avulli i ngopur, ndryshe nga avulli i pangopur, nuk u bindet ligjeve të një gazi ideal. Kështu, presioni i avullit të ngopur nuk varet nga vëllimi, por varet nga temperatura. Kjo varësi nuk mund të shprehet me një formulë të thjeshtë, prandaj, bazuar në një studim eksperimental të varësisë së presionit të avullit të ngopur nga temperatura, janë përpiluar tabela nga të cilat presioni i tij mund të përcaktohet në temperatura të ndryshme.
Presioni i avullit të ujit në ajër në një temperaturë të caktuar quhet lagështia absolute, ose presioni i avullit të ujit. Meqenëse presioni i avullit është proporcional me përqendrimin e molekulave, lagështia absolute mund të përkufizohet si dendësia e avullit të ujit të pranishëm në ajër në një temperaturë të caktuar, e shprehur në kilogramë për metër kub (p).
Shumica e fenomeneve të vërejtura në natyrë, si shkalla e avullimit, tharja substancave të ndryshme, tharja e bimëve nuk varet nga sasia e avullit të ujit në ajër, por nga sa afër është kjo sasi me ngopjen, d.m.th., nga lagështia relative, e cila karakterizon shkallën e ngopjes së ajrit me avujt e ujit. Në temperatura të ulëta dhe lagështi të lartë, transferimi i nxehtësisë rritet dhe një person bëhet hipotermik. Në temperaturat e larta dhe lagështia, transferimi i nxehtësisë, përkundrazi, zvogëlohet ndjeshëm, gjë që çon në mbinxehje të trupit. Më e favorshme për njerëzit në gjerësi klimatike të mesme është lagështia relative 40-60%. Lagështia relative është raporti i densitetit të avullit të ujit (ose presionit) në ajër në një temperaturë të caktuar ndaj densitetit (ose presionit) të avullit të ujit në të njëjtën temperaturë, i shprehur në përqindje, d.m.th.
Lagështia relative ndryshon shumë. Për më tepër, ndryshimi ditor i lagështisë relative është i kundërt i ndryshimit ditor të temperaturës. Gjatë ditës, me rritjen e temperaturës dhe rrjedhimisht, me rritjen e presionit të ngopjes, lagështia relative ulet dhe gjatë natës rritet. E njëjta sasi e avullit të ujit mund të ngopë ose jo ajrin. Duke ulur temperaturën e ajrit, avulli në të mund të ngopet. Pika e vesës është temperatura në të cilën avulli në ajër bëhet i ngopur. Kur pika e vesës arrihet në ajër ose në objekte me të cilat bie në kontakt, avulli i ujit fillon të kondensohet. Për të përcaktuar lagështinë e ajrit, përdoren instrumente të quajtura higrometra dhe psikometra.
Për shkak të lëvizjes termike, disa nga molekulat në sipërfaqen e lëngut kanë shpejtësi mjaft të larta për të kapërcyer forcat kohezive që mbajnë molekulat në lëng dhe largohen nga lëngu. Ky fenomen quhet avullim. Si rezultat i përplasjes, molekulat e avullit mund të gjenden përsëri pranë sipërfaqes së lëngut dhe të depërtojnë më thellë.
Kështu, molekulat individuale largohen nga lëngu dhe kthehen përsëri në të. Nëse rrëzohet më shumë molekula se sa kthehet, lëngu avullon. Nëse, përkundrazi, rrëzohet numër më i vogël molekulat sesa kthehen, ndodh kondensimi i avullit. Në rastin kur i njëjti numër molekulash largohen nga një lëng ndërsa kthehen, vendoset ekuilibri midis avullit dhe lëngut. Avulli në këtë rast quhet i pasur. Presioni i avullit të ngopur në një temperaturë konstante është një vlerë konstante.
Presioni i avullit të ngopur për disa substanca në T = 20 °C
Për një zgjidhje, presioni i avullit të ngopur është shuma e presioneve avujt e ngopur përbërësit e tretësirës duke marrë parasysh përqendrimet e tyre dhe përcaktohet nga ligji i Raoult.
Vlera e presionit të avullit të ngopur karakterizon paqëndrueshmërinë e lëngut. Karakteristika e funditështë praktikisht shumë i rëndësishëm për faza e lëngshme zhvilluesit kur i përdorin ato në kushte fushore, veçanërisht në periudhën vjeshtë-dimër, kur temperatura e ajrit bie dhe produktiviteti i procesit të kontrollit bie ndjeshëm për shkak të tharjes së gjatë të zhvilluesit. Përveç kësaj, paqëndrueshmëria shoqërohet me sigurinë mjedisore të detektorit të defekteve, si dhe me sigurinë nga zjarri dhe shpërthimi i të gjithë objektit.
Kondensimi kapilar- ky është kondensimi i avullit në kapilarët dhe mikroçarjet e trupave porozë, si dhe në hapësirat midis grimcave ose trupave të ngurtë afër ngjitur. Kondensimi kapilar fillon me adsorbimin e molekulave të avullit nga sipërfaqja e kondensimit dhe formimin e meniskut të lëngshëm. Meqenëse lagja ndodh, forma e meniskut në kapilar është konkave dhe presioni i avullit të ngopur p mbi to është më i ulët se presioni i avullit të ngopur p 0 mbi sipërfaqen e sheshtë.
Kështu, kondensimi kapilar ndodh në presione më të ulëta se p0. Vëllimi i lëngut të kondensuar në pore arrin një vlerë kufizuese në p = p 0. Në këtë rast, ndërfaqja e lëngët-gazit ka lakim zero (rrafshueshmëri).
Kondensimi kapilar rrit përthithjen (sorbimin) e avujve nga trupat porozë, veçanërisht afër pikës së ngopjes së avullit. Kondensimi kapilar mund të çojë në një përkeqësim të ndjeshëm të vetive të zhvilluesve të përdorur në zbulimin e defekteve kapilar kur ato ruhen në kontejnerë të mbyllur lirshëm, veçanërisht në kushte lagështie të lartë.
Në këtë mësim do të analizojmë vetitë e një avulli disi specifik të ngopur me gaz. Ne do ta përcaktojmë këtë gaz, do të tregojmë se si ndryshon rrënjësisht gazet ideale, diskutuar nga ne më herët, dhe, më konkretisht, si ndryshon varësia e presionit të gazit të ngopur. Gjithashtu në këtë mësim do të diskutohet dhe përshkruhet një proces i tillë si zierja.
Për të kuptuar dallimet midis avullit të ngopur dhe një gazi ideal, duhet të imagjinoni dy eksperimente.
Së pari, marrim një enë të mbyllur hermetikisht me ujë dhe fillojmë ta ngrohim. Me rritjen e temperaturës, molekulat e lëngshme do të kenë gjithnjë e më shumë energjia kinetike, dhe kjo është e gjitha më shumë molekulat do të jenë në gjendje të largohen nga lëngu (shih Fig. 2), prandaj, përqendrimi i avullit dhe, rrjedhimisht, presioni i tij do të rritet. Pra, pika e parë:
Presioni i avullit të ngopur varet nga temperatura
Oriz. 2.
Megjithatë, kjo situatë është mjaft e pritshme dhe jo aq interesante sa ajo e radhës. Nëse vendosni një lëng me avujt e tij të ngopur nën një pistoni të lëvizshëm dhe filloni ta ulni këtë piston, atëherë, padyshim, përqendrimi i avullit të ngopur do të rritet për shkak të një rënie në vëllim. Megjithatë, pas njëfarë kohe, avulli do të lëvizë me lëngun në një ekuilibër të ri dinamik duke kondensuar sasinë e tepërt të avullit dhe presioni në fund të fundit nuk do të ndryshojë. Pozicioni i dytë i teorisë së avullit të ngopur:
Presioni i avullit të ngopur nuk varet nga vëllimi
Tani duhet të theksohet se presioni i avullit të ngopur varet nga temperatura, si një gaz ideal, por natyra e kësaj varësie është disi e ndryshme. Fakti është se, siç e dimë nga ekuacioni bazë MKT, presioni i gazit varet si nga temperatura ashtu edhe nga përqendrimi i gazit. Prandaj, presioni i avullit të ngopur varet nga temperatura në mënyrë jolineare derisa të rritet përqendrimi i avullit, domethënë derisa të avullojë i gjithë lëngu. Grafiku më poshtë (Fig. 3) tregon natyrën e varësisë së presionit të avullit të ngopur nga temperatura,
Oriz. 3
Për më tepër, kalimi nga një seksion jolinear në atë linear nënkupton saktësisht pikën e avullimit të të gjithë lëngut. Meqenëse presioni i një gazi të ngopur varet vetëm nga temperatura, është e mundur të përcaktohet absolutisht pa mëdyshje se cili do të jetë presioni i avullit të ngopur në një temperaturë të caktuar. Këto raporte (si dhe vlerat e densitetit të avullit të ngopur) futen në një tabelë të veçantë.
Tani le ta kthejmë vëmendjen tek një gjë kaq e rëndësishme procesi fizik si zierje. Në klasën e tetë, zierja ishte përcaktuar tashmë si një proces avullimi që është më intensiv se avullimi. Tani do ta zgjerojmë disi këtë koncept.
Përkufizimi. Duke zier- procesi i avullimit që ndodh në të gjithë vëllimin e lëngut. Cili është mekanizmi i zierjes? Fakti është se gjithmonë ka ajër të tretur në ujë, dhe si rezultat i rritjes së temperaturës, tretshmëria e tij zvogëlohet dhe formohen mikroflluska. Meqenëse fundi dhe muret e enës nuk janë krejtësisht të lëmuara, këto flluska ngjiten pas parregullsive brenda anije. Tani seksioni ujë-ajër ekziston jo vetëm në sipërfaqen e ujit, por edhe brenda vëllimit të ujit, dhe molekulat e ujit fillojnë të formojnë flluska. Kështu, avulli i ngopur shfaqet brenda flluskave. Më pas, këto flluska fillojnë të notojnë, duke u rritur në vëllim dhe duke marrë më shumë molekula uji brenda vetes dhe shpërthejnë në sipërfaqe, duke lëshuar avull të ngopur në ajër. mjedisi(Fig. 4).
Oriz. 4. Procesi i zierjes ()
Kushti për formimin dhe ngjitjen e këtyre flluskave është pabarazia e mëposhtme: Presioni i avullit të ngopur duhet të jetë më i madh ose i barabartë me presionin atmosferik.
Kështu, meqenëse presioni i avullit të ngopur varet nga temperatura, pika e vlimit përcaktohet nga presioni i ambientit: sa më i ulët të jetë, aq më e ulët është temperatura në të cilën lëngu vlon dhe anasjelltas.
Në mësimin tjetër do të fillojmë të shikojmë vetitë e trupave të ngurtë.
Referencat
- Myakishev G.Ya., Sinyakov A.Z. Fizika molekulare. Termodinamika. - M.: Bustard, 2010.
- Gendenshtein L.E., Dick Yu.I. Fizikë klasa e 10-të. - M.: Ilexa, 2005.
- Kasyanov V.A. Fizikë klasa e 10-të. - M.: Bustard, 2010.
- Physics.ru ().
- Chemport.ru ().
- Narod.ru ().
Detyrë shtëpie
- Faqe 74: Nr 546-550. Fizika. Libri i problemeve. Klasat 10-11. Rymkevich A.P. - M.: Bustard, 2013. ()
- Pse alpinistët nuk mund të ziejnë vezë në lartësi?
- Çfarë mënyrash mund të mendoni për të ftohur çajin e nxehtë? Arsyetoni ato nga pikëpamja e fizikës.
- Pse duhet të ulni presionin e gazit në djegës pasi uji vlon?
- *Si mund të arrini ngrohjen e ujit mbi njëqind gradë Celsius?
Presioni i avullit të ngopur të një lëngu rritet ndjeshëm me rritjen e temperaturës. Kjo mund të shihet në figurën 12, e cila tregon kthesat e presionit të avullit të disa lëngjeve duke filluar në pikat e shkrirjes dhe duke përfunduar në pikat kritike.
Oriz. 12. Varësia e presionit të avullit të ngopur të disa lëngjeve nga temperatura.
Varësia funksionale e presionit të avullit të ngopur të një lëngu nga temperatura mund të shprehet me ekuacionin (IV, 5), dhe larg nga temperatura kritike me ekuacionin (IV, 8).
Duke marrë parasysh nxehtësinë e avullimit (sublimimit) konstante në një interval të vogël temperaturash, mund të integrojmë ekuacionin (IV, 8)
(IV, 9)
Paraqitja e ekuacionit (IV, 9) në formë integral i pacaktuar, marrim:
(IV, 10),
ku C është konstanta e integrimit.
Në përputhje me këto ekuacione, varësia e presionit të avullit të ngopur të një lëngu (ose substancë kristalore) në temperaturë mund të shprehet me një vijë të drejtë në koordinata (në këtë rast, pjerrësia e vijës së drejtë është e barabartë me ). Kjo varësi ndodh vetëm në një interval të caktuar temperaturash larg atij kritik.
Figura 13 tregon varësinë e presionit të avullit të ngopur të disa lëngjeve në koordinatat e treguara, e cila përshtatet në mënyrë të kënaqshme në vijat e drejta në intervalin 0-100°C.
Oriz. 13. Varësia e logaritmit të presionit të avullit të ngopur të disa lëngjeve nga temperatura e anasjelltë.
Megjithatë, ekuacioni (IV, 10) nuk mbulon varësinë e presionit të avullit të ngopur nga temperatura në të gjithë intervalin e temperaturës - nga pika e shkrirjes në temperaturën kritike. Nga njëra anë, nxehtësia e avullimit varet nga temperatura dhe integrimi duhet të kryhet duke marrë parasysh këtë varësi. Nga ana tjetër, avulli i ngopur në temperatura të larta nuk mund të merret parasysh gaz ideal, sepse Në të njëjtën kohë, presioni i tij rritet ndjeshëm. Prandaj, ekuacioni që mbulon varësinë P = f(T) në një gamë të gjerë temperaturash, në mënyrë të pashmangshme bëhet empirike.
Gjendje superkritike- forma e katërt e gjendjes së grumbullimit të një substance në të cilën mund të shndërrohen shumë substanca organike dhe jo organike lëndë organike.
Gjendja superkritike e materies u zbulua për herë të parë nga Cagniard de la Tour në 1822. Interesimi i vërtetë për fenomenin e ri u ngrit në 1869 pas eksperimenteve të T. Andrews. Duke kryer eksperimente në tuba qelqi me mure të trasha, shkencëtari studioi vetitë e CO 2, i cili lehtë lëngëzohet me presion në rritje. Si rezultat, ai zbuloi se në 31 ° C dhe 7.2 MPa, menisku, kufiri që ndan lëngun dhe avullin në ekuilibër me të, zhduket, ndërsa sistemi bëhet homogjen (homogjen) dhe i gjithë vëllimi merr pamjen e një lëngu opalescent me ngjyrë të bardhë qumështi. Me një rritje të mëtejshme të temperaturës, ai shpejt bëhet transparent dhe i lëvizshëm, i përbërë nga avionë që rrjedhin vazhdimisht, që të kujtojnë rrjedhat e ajrit të ngrohtë mbi një sipërfaqe të nxehtë. Rritjet e mëtejshme të temperaturës dhe presionit nuk çuan në ndryshime të dukshme.
Ai e quajti pikën në të cilën ndodh një tranzicion i tillë kritik, dhe gjendjen e substancës që ndodhet mbi këtë pikë - superkritike. Përkundër faktit se nga jashtë kjo gjendje i ngjan një lëngu, tani përdoret një term i veçantë për të - lëngu superkritik (nga fjalë angleze lëngu, domethënë "i aftë për rrjedhje"). NË letërsi moderne Emërtimi i shkurtuar për lëngjet superkritike është SCF.
Vendndodhja e linjave që kufizojnë rajonet e gjendjeve të gazta, të lëngshme dhe të ngurta, si dhe pozicioni pikë e trefishtë, ku të tre zonat konvergojnë, janë individuale për secilën substancë. Rajoni superkritik fillon në pikën kritike (e treguar me një yll), e cila sigurisht karakterizohet nga dy parametra - temperatura ( T kr.) dhe presioni ( R kr.). Ulja e temperaturës ose presionit më poshtë vlerat kritike largon një substancë nga një gjendje superkritike.
Ekzistenca e një pike kritike bëri të mundur të kuptojmë pse disa gaze, si hidrogjeni, azoti dhe oksigjeni për një kohë të gjatë nuk mund të merreshin në formë të lëngshme me presion në rritje, prandaj u quajtën gaze të përhershme (nga latinishtja permanentis- "konstante"). Diagrami i mësipërm tregon se rajoni i ekzistencës së fazës së lëngshme ndodhet në të majtë të vijës së temperaturës kritike. Kështu, për të lëngëzuar çdo gaz, fillimisht duhet të ftohet nën një temperaturë kritike. CO 2 ka një temperaturë kritike mbi temperaturën e dhomës, kështu që mund të lëngëzohet kushtet e specifikuara, duke rritur presionin. Azoti ka një temperaturë kritike shumë më të ulët: –239,9°C, prandaj, nëse e ngjeshni azotin në kushte normale, mund të arrihet përfundimisht në rajonin superkritik, por azoti i lëngët megjithatë nuk mund të formohet. Është e nevojshme që fillimisht të ftohet azoti nën një temperaturë kritike dhe më pas, duke rritur presionin, të arrihet në rajonin ku është e mundur ekzistenca e lëngjeve. Situata është e ngjashme me hidrogjenin dhe oksigjenin (temperaturat kritike janë përkatësisht –118,4°C dhe –147°C), kështu që para lëngëzimit ato ftohen në një temperaturë nën temperaturën kritike dhe vetëm atëherë rritet presioni. Gjendja superkritike është e mundur për shumicën e substancave, është e nevojshme vetëm që substanca të mos dekompozohet kur temperaturë kritike. Në krahasim me substancat e treguara, pika kritike për ujin arrihet me me shumë vështirësi: t kr= 374,2° C dhe R kr = 21,4 MPa.
Pika kritike njihet si e rëndësishme parametri fizik një substancë është e njëjtë me pikën e shkrirjes ose të vlimit të saj. Dendësia e SCF është jashtëzakonisht e ulët, për shembull, uji në gjendjen SCF ka një dendësi tre herë më të ulët se në kushte normale. Të gjitha SCF-të kanë viskozitet jashtëzakonisht të ulët.
Lëngjet superkritike janë një kryqëzim midis një lëngu dhe një gazi. Ato mund të kompresohen si gazra (lëngët e zakonshëm janë praktikisht të pakompresueshëm) dhe, në të njëjtën kohë, janë në gjendje të shpërndajnë shumë substanca në gjendje të ngurtë dhe të lëngët, gjë që është e pazakontë për gazrat. Etanoli superkritik (në temperatura mbi 234°C) tret shumë lehtë disa kripëra inorganike(CoCl 2, KBr, KI). Dioksidi i karbonit, oksidi i azotit, etileni dhe disa gazra të tjerë në gjendjen SCF fitojnë aftësinë për të tretur shumë substanca organike - acid stearik, parafine, naftalinë. Vetitë e CO 2 superkritike si tretës mund të rregullohen - me rritjen e presionit, aftësia e tij tretëse rritet ndjeshëm.
Lëngjet superkritike u përdorën gjerësisht vetëm në vitet 1980, kur nivelit të përgjithshëm Zhvillimet industriale kanë bërë që instalimet për marrjen e SCF të jenë gjerësisht të disponueshme. Që nga ai moment filloi zhvillimi intensiv i teknologjive superkritike. SCF nuk janë vetëm tretës të mirë, por edhe substanca me koeficient të lartë difuzioni, d.m.th. ato depërtojnë lehtësisht në shtresat e thella të lëndëve dhe materialeve të ndryshme. Më i përdoruri është CO 2 superkritik, i cili rezulton të jetë një tretës gamë të gjerë komponimet organike. Dioksidi i karbonit është bërë lider në botën e teknologjive superkritike sepse... ka një sërë avantazhesh. Është mjaft e lehtë ta transferosh atë në një gjendje superkritike ( t kr– 31°C, R kr – 73,8 atm.), përveç kësaj, është jo toksik, jo i ndezshëm, jo shpërthyes, për më tepër, është i lirë dhe i disponueshëm. Nga këndvështrimi i çdo teknologu, ai është një komponent ideal i çdo procesi. Ajo që e bën atë veçanërisht tërheqës është se ai është pjesë përbërëse ajri atmosferik dhe për këtë arsye nuk e ndot mjedisin. CO 2 superkritik mund të konsiderohet një tretës miqësor ndaj mjedisit.
Tani dy drejtime të pavarura përdorimi i lëngjeve superkritike. Këto dy drejtime janë të ndryshme qëllimet përfundimtareçfarë arrihet me këto lëngje superkritike. Në rastin e parë, SCF përdoren për të nxjerrë substancat e nevojshme nga materiale të ndryshme, produkte apo mbetje prodhimi. Dhe ka një interes të madh ekonomik për këtë. Në rastin e dytë, SCF përdoret drejtpërdrejt për të zbatuar vlerën, shpesh të re transformimet kimike. Duhet theksuar se avantazhet e SCF si ekstraktues janë kryesisht për shkak të faktit se ato rezultuan të jenë në gjendje të shpërndajnë në mënyrë jashtëzakonisht efektive komponimet jopolare, duke përfshirë të ngurta. Ky avantazh kryesor është rritur ndjeshëm nga aftësia e lartë e difuzionit të SCF-ve që kemi përmendur tashmë dhe viskoziteti i tyre jashtëzakonisht i ulët. Të dyja tiparet e fundit rezultojnë që shkalla e nxjerrjes të bëhet jashtëzakonisht e lartë. Le të japim vetëm disa shembuj.
Kështu, deasfaltimi i vajrave lubrifikues kryhet duke përdorur propan superkritik. Nafta e papërpunuar shpërndahet në propan superkritik me një presion dukshëm më të lartë se R kr. Në këtë rast, gjithçka shkon në tretësirë përveç fraksioneve të rënda të asfaltit. Për shkak të ndryshimit të madh në viskozitet midis zgjidhjes superkritike dhe fraksionit të asfaltit, ndarja mekanike është shumë e lehtë. Pastaj zgjidhja superkritike hyn në rezervuarët e zgjerimit, në të cilët presioni gradualisht zvogëlohet, por mbetet më i lartë R kr deri në enën e fundit. Në këto kontejnerë, fraksione gjithnjë e më të lehta të papastërtive të vajrave lirohen vazhdimisht nga tretësira për shkak të një rënie të tretshmërisë së tyre me një rënie të presionit. Ndarja e fazave në secilën prej këtyre kontejnerëve është përsëri shumë e lehtë për shkak të ndryshimit të mprehtë në viskozitetet e tyre. Presioni në enën e fundit është më i ulët R kr, propani avullon, duke rezultuar në lirimin e vajit të pastruar nga papastërtitë e padëshiruara.
Kafeina është një ilaç që përdoret për të rritur performancën. sistemi kardiovaskular, të marra nga kokrrat e kafesë edhe pa bluarje paraprake. Nxjerrja e plotë arrihet për shkak të aftësisë së lartë depërtuese të SCF. Kokrrat vendosen në një autoklavë - një enë që mund të përballojë presionin e lartë të gjakut, pastaj në të futet CO 2 i gaztë, pastaj krijohet presioni i nevojshëm (>73 atm.), si rezultat, CO 2 kalon në një gjendje superkritike. Të gjitha përmbajtjet përzihen, pas së cilës lëngu së bashku me kafeinën e tretur derdhet në një enë të hapur. Dioksidi i karbonit, pasi ekspozohet ndaj presionit atmosferik, kthehet në gaz dhe del në atmosferë, ndërsa kafeina e nxjerrë mbetet në një enë të hapur në formën e saj të pastër.
Aktualisht i madh rëndësi praktike ka tretshmëri të lartë të H 2 në lëngjet superkritike, pasi proceset e dobishme të hidrogjenizimit janë shumë të zakonshme. Për shembull, ajo u zhvillua proces efikas hidrogjenizimi katalitik i CO 2 në një gjendje superkritike, duke çuar në formimin acid formik. Procesi është shumë i shpejtë dhe i pastër.
Meqenëse avulli i ngopur është një nga komponentët e një sistemi ekuilibri termodinamik të një substance homogjene në përbërje, por e ndryshme në fraksione fazore, të kuptuarit e ndikimit të faktorëve fizikë individualë në madhësinë e presionit që krijon bën të mundur përdorimin e kësaj njohurie në aktivitete praktike, për shembull, gjatë përcaktimit të shkallës së djegies së lëngjeve të caktuara në rast zjarri, etj.
Varësia e presionit të avullit të ngopur nga temperatura
Presioni i avullit të ngopur bëhet më i madh me rritjen e temperaturës. Në këtë rast, ndryshimi i vlerave nuk është drejtpërdrejt proporcional, por ndodh shumë më shpejt. Kjo për faktin se me rritjen e temperaturës, lëvizja e molekulave në raport me njëra-tjetrën përshpejtohet dhe është më e lehtë për to të kapërcejnë forcat. tërheqje reciproke dhe kalojmë në një fazë tjetër, d.m.th. numri i molekulave në gjendje të lëngët zvogëlohet, dhe në gjendje të gaztë rritet derisa i gjithë lëngu të kthehet në avull. Ky presion në rritje bën që kapaku të ngrihet në tigan ose kur uji fillon të vlojë.
Varësia e presionit të avullit të ngopur nga faktorë të tjerë
Sasia e presionit të avullit të ngopur ndikohet gjithashtu nga sasia e gjendje e gaztë molekulat, pasi numri i tyre përcakton masën e avullit të formuar në një enë të mbyllur. Kjo vlerë nuk është konstante, pasi me një ndryshim në temperaturën midis pjesës së poshtme të enës dhe kapakut që e mbulon atë, ndodhin vazhdimisht dy procese reciprokisht të kundërta - avullimi dhe kondensimi.
Meqenëse për secilën substancë në një temperaturë të caktuar ka tregues të njohur të kalimit të një numri të caktuar molekulash nga një fazë e gjendjes së substancës në tjetrën, është e mundur të ndryshohet vlera e presionit të avullit të ngopur duke ndryshuar vëllimin e anije. Pra, i njëjti vëllim uji, për shembull 0,5 litra, do të krijojë presione të ndryshme në një kuti me pesë litra dhe një kazan.
Faktori përcaktues për përcaktimin e vlerës së referencës së presionit të avullit të ngopur në një vëllim konstant dhe një rritje graduale të temperaturës është struktura molekulare vetë lëngu po nxehet. Kështu, treguesit për aceton, alkool dhe ujë të zakonshëm do të ndryshojnë ndjeshëm nga njëri-tjetri.
Për të parë procesin e vlimit të një lëngu, është e nevojshme jo vetëm të sillni presionin e avullit të ngopur kufij të caktuar, por edhe për të korreluar këtë vlerë me të jashtmen presioni atmosferik, pasi procesi i vlimit është i mundur vetëm kur presioni jashtë është më i lartë se presioni brenda enës.
