Las propiedades de los elementos químicos permiten combinarlos en grupos apropiados. Sobre este principio se creó la tabla periódica, que cambió la idea de sustancias existentes y nos permitió asumir la existencia de elementos nuevos, previamente desconocidos.
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tabla periódica de mendeleev
La tabla periódica de elementos químicos fue compilada por D.I. Mendeleev en la segunda mitad del siglo XIX. ¿Qué es y para qué sirve? Ella reúne todo elementos químicos en orden creciente de peso atómico, y todos están ordenados de tal manera que sus propiedades cambian de manera periódica.
El sistema periódico de Mendeleev reunió todo en un solo sistema. elementos existentes, anteriormente considerados simplemente sustancias separadas.
A partir de su estudio se predijeron y posteriormente sintetizaron nuevas sustancias químicas. No se puede subestimar la importancia de este descubrimiento para la ciencia., se adelantó significativamente a su tiempo y dio impulso al desarrollo de la química durante muchas décadas.
Hay tres opciones de mesa más comunes, que convencionalmente se denominan "corta", "larga" y "extralarga". ». La mesa principal se considera una mesa larga, aprobado oficialmente. La diferencia entre ellos es la disposición de los elementos y la duración de los períodos.
que es un periodo
El sistema contiene 7 periodos.. Se presentan gráficamente como líneas horizontales. En este caso, un período puede tener una o dos líneas, llamadas filas. Cada elemento posterior se diferencia del anterior al aumentar en uno la carga nuclear (número de electrones).
Para simplificar, un período es una fila horizontal de la tabla periódica. Cada uno de ellos comienza con metal y termina con un gas inerte. En realidad, esto crea periodicidad: las propiedades de los elementos cambian dentro de un período y se repiten nuevamente en el siguiente. Los períodos primero, segundo y tercero son incompletos, se denominan pequeños y contienen 2, 8 y 8 elementos, respectivamente. El resto están completos, tienen 18 elementos cada uno.
que es un grupo
Un grupo es una columna vertical. que contiene elementos con el mismo estructura electronica o, para decirlo simplemente, con el mismo nivel más alto. La larga tabla aprobada oficialmente contiene 18 grupos, que comienzan con metales alcalinos y terminan con gases nobles.
Cada grupo tiene su propio nombre, lo que facilita la búsqueda o clasificación de elementos. Intensificando propiedades metalicas independientemente del elemento en la dirección de arriba hacia abajo. Esto se debe a un aumento en el número órbitas atómicas- cuantos más, más débiles son los enlaces electrónicos, lo que hace que la red cristalina sea más pronunciada.
Metales en la tabla periódica.
Metales en la mesa. Mendeleev tiene un número predominante, su lista es bastante extensa. se caracterizan características comunes, según sus propiedades son heterogéneos y se dividen en grupos. Algunos de ellos tienen poco en común con los metales en el sentido físico, mientras que otros pueden existir sólo durante una fracción de segundo y no se encuentran en absoluto en la naturaleza (al menos en el planeta), ya que fueron creados, o mejor dicho, calculados y confirmado en condiciones de laboratorio, artificialmente. Cada grupo tiene características propias
, el nombre se diferencia notablemente de los demás. Esta diferencia es especialmente pronunciada en el primer grupo.
Posición de los metales
¿Cuál es la posición de los metales en tabla periódica? Los elementos se organizan aumentando la masa atómica o el número de electrones y protones. Sus propiedades cambian periódicamente, por lo que no hay una ubicación clara uno a uno en la tabla. ¿Cómo identificar metales? ¿Es posible hacerlo utilizando la tabla periódica? Para simplificar la pregunta, se inventó una técnica especial: condicionalmente, se traza una línea diagonal desde Bor hasta Polonio (o hasta Astatus) en las uniones de los elementos. Los de la izquierda son metales, los de la derecha son no metales. Esto sería muy simple y genial, pero hay excepciones: el germanio y el antimonio.
Esta “metodología” es una especie de hoja de trucos; se inventó sólo para simplificar el proceso de memorización. Para una representación más precisa conviene recordar que la lista de no metales es de solo 22 elementos, por tanto, respondiendo a la pregunta ¿cuántos metales contiene la tabla periódica?
En la figura se puede ver claramente qué elementos son no metales y cómo están ordenados en la tabla por grupos y periodos.
Propiedades físicas generales
Hay propiedades físicas generales de los metales. Éstas incluyen:
- El plastico.
- Brillo característico.
- Conductividad eléctrica.
- Alta conductividad térmica.
- Todos, excepto el mercurio, se encuentran en estado sólido.
Debe entenderse que las propiedades de los metales varían mucho en cuanto a su composición química o esencia fisica. Algunos de ellos se parecen poco a los metales en el sentido corriente del término. Por ejemplo, el mercurio ocupa una posición especial. En condiciones normales se encuentra en estado líquido y no tiene red cristalina, a cuya presencia otros metales deben sus propiedades. Las propiedades de este último en este caso son condicionales; el mercurio está relacionado con ellas en en mayor medida características químicas.
¡Interesante! Los elementos del primer grupo, los metales alcalinos, no se encuentran en forma pura, sino que se encuentran en varios compuestos.
Mayoría metal blando A este grupo pertenece el cesio, que existe en la naturaleza. Al igual que otras sustancias alcalinas, tiene poco en común con los metales más típicos. Algunas fuentes afirman que, de hecho, el metal más blando es el potasio, lo cual es difícil de disputar o confirmar, ya que ni uno ni otro elemento existen por sí solos; cuando se liberan como resultado de una reacción química, se oxidan o reaccionan rápidamente.
El segundo grupo de metales, los metales alcalinotérreos, está mucho más cerca de los grupos principales. El nombre "alcalinotérreo" proviene de la antigüedad, cuando los óxidos se llamaban "tierras" porque tenían una estructura suelta y quebradiza. Los metales del grupo 3 tienen propiedades más o menos familiares (en el sentido cotidiano). A medida que aumenta el número de grupos, disminuye la cantidad de metales.
La naturaleza tiene cierta ciclicidad y repetición en sus manifestaciones. Los antiguos científicos griegos también prestaron atención a esto cuando intentaron descomponer la naturaleza de las cosas en componentes: elementos, figuras geometricas e incluso átomos. Los científicos modernos también prestan atención a los signos de repetición. Por ejemplo, Carl Linnaeus pudo construir un sistema de seres vivos basado en la similitud fenotípica.
Por mucho tiempo La química como ciencia se quedó sin un sistema que pudiera organizar la gran variedad de sustancias descubiertas. El conocimiento de los antiguos alquimistas proporcionó un rico material para construir dicho sistema. Muchos científicos han intentado construir un esquema armonioso, pero todos los intentos fueron en vano. Así fue hasta 1869, cuando el gran químico ruso Dmitry Ivanovich Mendeleev presentó al mundo su creación: la tabla periódica de elementos químicos. Dicen que un científico soñó con la mesa. En su sueño, vio una mesa alineada en forma de serpiente y envuelta alrededor de sus pies. La fiabilidad de este hecho es dudosa., pero sea como fuere, fue verdadero avance en la ciencia.
Mendeleev ordenó los elementos en orden creciente de masa atómica. Este principio sigue siendo relevante hoy en día, sin embargo, ahora se basa en el número de protones y neutrones en el núcleo.
Metales y sus propiedades distintivas.
Todos los elementos químicos se pueden dividir de manera bastante aproximada en metales y no metales. ¿Qué los diferencia entre sí? ¿Cómo distinguir un metal de un no metal?
De las 118 sustancias descubiertas, 94 pertenecen al grupo de los metales. El grupo está representado por varios subgrupos:
¿Qué características son comunes a todos los metales?
- Todos los metales son sólidos a temperatura ambiente. Esto es cierto para todos los elementos excepto el mercurio, que es sólido hasta -39 grados Celsius. En condiciones ambientales, el mercurio es un líquido.
- La mayoría de los elementos de este grupo tienen bastante alta temperatura derritiendo. Por ejemplo, el tungsteno se funde a una temperatura de 3410 grados centígrados. Por este motivo, se utiliza para fabricar filamento en lámparas incandescentes.
- Todos los metales son dúctiles. Esto se manifiesta en el hecho de que celda de cristal El metal permite que los átomos se muevan. Como resultado, los metales pueden doblarse sin deformación física y pueden forjarse. El cobre, el oro y la plata son particularmente dúctiles. Por eso históricamente fueron los primeros metales procesados por el hombre. Luego aprendió a procesar el hierro.
- Todos los metales conducen muy bien la electricidad, lo que también se debe a la estructura de la red cristalina del metal, que tiene electrones móviles. Entre otras cosas, estos elementos conducen el calor muy fácilmente.
- Y, finalmente, todos los metales tienen un brillo metálico característico e incomparable. El color suele ser grisáceo con un tinte azul. Au, Cu o Cs tienen tintes amarillos y rojos.
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No metales
Todos los no metales se encuentran a la derecha. esquina superior de la tabla periódica a lo largo de una diagonal que se puede trazar desde el hidrógeno hasta el astato y el radón. Por cierto, el hidrógeno también puede presentar propiedades metálicas en determinadas condiciones.
La principal diferencia con los metales es la estructura de la red cristalina. Mientras que los metales tienen una red cristalina metálica, los no metales pueden tener una red atómica o molecular. red molecular Posee algunos gases: oxígeno, cloro, azufre, nitrógeno. Sustancias con red atómica tienen un estado de agregación sólido y un punto de fusión relativamente alto.
Las propiedades físicas de los no metales son bastante diversas: los no metales pueden ser sustancias sólidas (yodo, carbono, azufre, fósforo), líquidas (solo bromo), gaseosas (flúor, cloro, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno) con propiedades completamente diferentes; color. El estado de agregación puede cambiar bajo la influencia de la temperatura.
Desde un punto de vista químico, los no metales pueden actuar como agentes oxidantes y reductores. Los no metales pueden interactuar entre sí y con los metales. El oxígeno, por ejemplo, actúa como agente oxidante con todas las sustancias, pero con el flúor actúa como agente reductor.
Alotropía
Otro propiedad increíble Los no metales radica en un fenómeno llamado alotropía: modificación de sustancias que conducen a diferentes modificaciones alotrópicas el mismo elemento químico. La palabra "alotropía" se puede traducir del griego. como “otra propiedad”. Así es.
Consideremos con más detalle usando el ejemplo de una lista de algunos sustancias simples:
Otras sustancias también tienen modificaciones.– azufre, selenio, boro, arsénico, boro, silicio, antimonio. En diferentes temperaturas Muchos metales también tienen estas propiedades.
Por supuesto, la división de todas las sustancias simples en grupos de metales y no metales es bastante arbitraria. Esta división facilita la comprensión de las propiedades. sustancias químicas, crea la ilusión de su separación en sustancias separadas. Como todo en el mundo, esta división es relativa y depende de factores externos ambiente– presión, temperatura, luz, etc.
La tabla periódica es uno de los principales postulados de la química. Con su ayuda se pueden encontrar todos los elementos necesarios, tanto metales alcalinos como ordinarios o no metales. En este artículo veremos cómo encontrar los elementos que necesita en dicha tabla.
A mediados del siglo XIX se descubrieron 63 elementos químicos.. El plan original era ordenar los elementos según su masa atómica creciente y dividirlos en grupos. Sin embargo, no fue posible estructurarlos y la propuesta del químico Nuland no fue tomada en serio debido a los intentos de conectar la química y la música.
En 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleev publicó por primera vez su tabla periódica en las páginas de la Revista de la Sociedad Química Rusa. Pronto notificó a los químicos de todo el mundo sobre su descubrimiento. Posteriormente, Mendeleev continuó refinando y mejorando su tabla hasta que adquirió aspecto moderno. Fue Mendeleev quien logró organizar los elementos químicos de tal manera que cambiaran no de manera monótona, sino periódica. La teoría finalmente se combinó en la ley periódica en 1871. Pasemos a considerar los no metales y los metales en la tabla periódica.
Cómo encontrar metales y no metales.
Determinación de metales por método teórico.
- Todos los metales, a excepción del mercurio, se encuentran en estado sólido de agregación. Son flexibles y se doblan sin problemas. Además, estos elementos tienen buenas propiedades conductoras térmicas y eléctricas.
- Si necesita determinar una lista de metales, dibuje una línea diagonal desde el boro hasta el astato, debajo de la cual se ubicarán los componentes metálicos. Estos también incluyen todos los elementos de los subproductos. grupos químicos.
- En el primer grupo, el primer subgrupo contiene los alcalinos, por ejemplo, litio o cesio. Cuando se disuelven, formamos álcalis, es decir, hidróxidos. Tienen una configuración electrónica de la forma ns1 con uno electrón de valencia, que, cuando se libera, conduce a la manifestación de propiedades reconstituyentes.
en el segundo grupo subgrupo principal Hay metales alcalinotérreos como el radio o el calcio. A temperaturas ordinarias tienen un estado de agregación sólido. Su Configuración electrónica tiene la forma ns2. Los metales de transición se encuentran en subgrupos laterales Oh. Ellos tienen grados variables oxidación. En los grados inferiores se manifiestan las propiedades básicas, los grados intermedios revelan propiedades ácidas, y en grados superiores anfótero.
Definición teórica de no metales.
En primer lugar, estos elementos suelen encontrarse en líquidos o estado gaseoso, a veces en sólido . Cuando intentas doblarlos se rompen por fragilidad. Los no metales son malos conductores del calor y electricidad. Los no metales se encuentran en la parte superior de la línea diagonal trazada desde el boro hasta el astato. Los átomos no metálicos contienen una gran cantidad de electrones, lo que les hace más rentable aceptar electrones adicionales que regalarlos. Los no metales también incluyen hidrógeno y helio. Todos los no metales se ubican en grupos del segundo al sexto.
Métodos químicos de determinación.
Hay varias maneras:
- Muchas veces es necesario utilizar metodos quimicos determinación de metales. Por ejemplo, es necesario determinar la cantidad de cobre en una aleación. Para ello aplicar una gota. Ácido nítrico a la superficie y al cabo de un rato aparecerá vapor. Seque el papel de filtro y sosténgalo sobre el matraz de amoníaco. Si la mancha se vuelve azul oscuro, esto indica la presencia de cobre en la aleación.
- Digamos que necesitas encontrar oro, pero no quieres confundirlo con latón. Aplique una solución concentrada de ácido nítrico a la superficie en una proporción de 1 a 1. Confirmación gran cantidad El oro de la aleación no reaccionará con la solución.
- El hierro se considera un metal muy popular. Para determinarlo, es necesario calentar una pieza de metal en ácido clorhídrico. Si realmente es hierro, entonces el matraz se coloreará. amarillo. Si la química es un tema bastante problemático para usted, entonces tome un imán. Si realmente es hierro, será atraído por el imán. El níquel se determina utilizando casi el mismo método que el cobre, solo que se agrega dimetilglioxina al alcohol. El níquel se confirmará con una señal roja.
Otros se determinan utilizando métodos similares. elementos metalicos. Simplemente utilice las soluciones necesarias y todo saldrá bien.
Conclusión
La tabla periódica de Mendeleev es un postulado importante de la química.. Le permite encontrar todos los elementos necesarios, especialmente metales y no metales. Si estudias algunas de las características de los elementos químicos, podrás identificar una serie de características que te ayudarán a encontrar el elemento requerido. También puedes usar por medios químicos definiciones de metales y no metales, ya que permiten estudiar este ciencia compleja. Buena suerte estudiando química y la tabla periódica, te ayudará en el futuro. investigación científica!
Video
En el video aprenderá cómo determinar metales y no metales usando la tabla periódica.
Instrucciones
Toma la tabla periódica y, usando una regla, dibuja una línea que comience en la celda con el elemento Be (Berilio) y termine en la celda con el elemento At (Astato).
Los elementos que estarán a la izquierda de esta línea son los metales. Además, cuanto más abajo y a la izquierda se encuentre el elemento, más pronunciadas serán sus propiedades metálicas. Es fácil ver que en la tabla periódica dicho metal es (Fr), el metal alcalino más activo.
En consecuencia, los elementos a la derecha de la línea tienen propiedades. Y aquí también se aplica una regla similar: cuanto “más arriba y a la derecha” de la línea está el elemento, más fuerte es el no metal. Un elemento de este tipo en la tabla periódica es el flúor (F), el agente oxidante más fuerte. Es tan activo que los químicos le pusieron un nombre respetuoso, aunque no oficial: “Todo mastica”.
Pueden surgir preguntas como “¿Qué pasa con aquellos elementos que están en la propia línea o muy cerca de ella?” O, por ejemplo, “A la derecha y encima de la línea están Chrome, . ¿Son estos realmente no metales? Después de todo, se utilizan en la producción de acero como aditivos de aleación. Pero se sabe que incluso las pequeñas impurezas de los no metales los vuelven quebradizos”. El hecho es que los elementos ubicados en la propia línea (por ejemplo, aluminio, germanio, niobio, antimonio) tienen, es decir, un carácter dual.
En cuanto, por ejemplo, al vanadio, al cromo y al manganeso, las propiedades de sus compuestos dependen del estado de oxidación de los átomos de estos elementos. Por ejemplo, estos son sus óxidos superiores, al igual que V2O5, CrO3, Mn2O7, se han pronunciado. Por eso se ubican en lugares aparentemente “ilógicos” de la tabla periódica. En su forma “pura”, estos elementos son, por supuesto, metales y tienen todas las propiedades de los metales.
Fuentes:
- metales en la tabla periódica
Para escolares que estudian la mesa. Mendeleev- sueño horrible. Incluso los treinta y seis elementos que los profesores suelen asignar resultan en horas de estudio agotador y dolores de cabeza. Mucha gente ni siquiera cree lo que hay que aprender. mesa Mendeleev es real. Pero el uso de mnemónicos puede hacer la vida mucho más fácil a los estudiantes.
Instrucciones
Comprender la teoría y elegir la técnica adecuada Reglas que faciliten la memorización del material, mnemónicos. Su truco principal es la creación de conexiones asociativas, cuando información abstracta se empaqueta en una imagen brillante, un sonido o incluso un olor. Existen varias técnicas mnemotécnicas. Por ejemplo, puede escribir una historia a partir de elementos de información memorizada, buscar palabras consonantes(el rubidio es un interruptor, el cesio es Julio César), enciende la imaginación espacial o simplemente rima los elementos de la tabla periódica de Mendeleev.
La balada del nitrógeno Es mejor rimar los elementos de la tabla periódica de Mendeleev con significado, según determinadas características: por valencia, por ejemplo. Entonces, los alcalinos riman muy fácilmente y suenan como una canción: “Litio, potasio, sodio, rubidio, cesio francio”. "Magnesio, calcio, zinc y bario: su valencia es igual a un par" es un clásico imperecedero del folclore escolar. Sobre el mismo tema: “El sodio, el potasio y la plata son bondades monovalentes” y “El sodio, el potasio y el argentum son monovalentes”. La creatividad, a diferencia del “cramming”, que dura como máximo un par de días, estimula memoria a largo plazo. Esto significa más sobre el aluminio, poemas sobre el nitrógeno y canciones sobre la valencia, y la memorización funcionará como un reloj.
Thriller ácido Para facilitar la memorización se inventa una idea en la que elementos de la tabla periódica se transforman en héroes, detalles del paisaje o elementos argumentales. Aquí, por ejemplo, hay un texto muy conocido: “Los asiáticos (nitrógeno) comenzaron a verter (litio) agua (hidrógeno) en Plantación de piñas(Bohr). Pero no era él (Neón) lo que necesitábamos, sino Magnolia (Magnesio)”. Se puede complementar con la historia de un Ferrari (hierro - ferrum), en la que el agente secreto "Cloro cero diecisiete" (17 - número de serie cloro) para atrapar al maníaco Arseny (arsénico - arsenicum), que tenía 33 dientes (33 - el número de serie del arsénico), pero algo amargo le entró en la boca (oxígeno), eran ocho balas envenenadas (8 - el número de serie de oxígeno )... Puedes continuar hasta el infinito. Por cierto, una novela escrita basándose en la tabla periódica se puede asignar a un profesor de literatura como texto experimental. Probablemente le guste.
Construir un palacio de la memoria Este es uno de los nombres bastante tecnología efectiva recordando cuando se enciende pensamiento espacial. Su secreto es que todos podemos describir fácilmente nuestra habitación o el camino desde casa a la tienda, colegio, etc. Para crear una secuencia de elementos, debes colocarlos a lo largo de la carretera (o en la habitación) y presentar cada elemento de manera muy clara, visible y tangible. Aquí hay una rubia delgada con una cara alargada. El trabajador que pone los azulejos es el silicio. Un grupo de aristócratas en un coche caro. gases inertes. Y, por supuesto, globos de helio.
nota
No es necesario que se fuerce a recordar la información de las tarjetas. Lo mejor es asociar cada elemento a una determinada imagen luminosa. Silicio - con Silicon Valley. Litio - con baterías de litio en teléfono móvil. Puede haber muchas opciones. Pero la combinación imagen visual, de memoria, sensación táctil desde una tarjeta rugosa o, por el contrario, lisa y brillante, le ayudará a captar fácilmente los detalles más pequeños de lo más profundo de su memoria.
Puedes sacar las mismas cartas con información sobre los elementos que tenía Mendeleev en su época, pero solo complementarlas. actualizar informacion: número de electrones por nivel externo, Por ejemplo. Todo lo que necesitas hacer es colocarlos antes de acostarte.
Fuentes:
- Reglas mnemotécnicas para la química.
- cómo recordar la tabla periódica
El problema de la definición está lejos de ser vano. No será agradable que en una joyería te quieran regalar una falsificación absoluta en lugar de un artículo de oro caro. ¿No es interesante de qué metal¿Hecho de una pieza rota de un automóvil o de una antigüedad encontrada?
Instrucciones
Así se determina, por ejemplo, la presencia de cobre en una aleación. Aplicar sobre la superficie limpia. metal gota (1:1) de ácido nítrico. Como resultado de la reacción, comenzará a liberarse gas. Después de unos segundos, seca la gota con papel de filtro y luego mantenla sobre el lugar donde se encuentra la solución concentrada de amoníaco. El cobre reaccionará y hará que la mancha adquiera un color azul oscuro.
Aquí se explica cómo distinguir el bronce del latón. Coloque un trozo de viruta de metal o aserrín en un vaso con 10 ml de una solución (1:1) de ácido nítrico y cúbralo con un vaso. Espere un poco hasta que se disuelva por completo y luego caliente el líquido resultante casi hasta que hierva durante 10-12 minutos. Un residuo blanco te recordará al bronce, pero el vaso con latón permanecerá.
Puede determinar el níquel de la misma manera que el cobre. Aplicar una gota de solución de ácido nítrico (1:1) a la superficie. metal y espere de 10 a 15 segundos. Seque la gota con papel de filtro y luego manténgala sobre vapor de amoníaco concentrado. Aplique una solución al 1% de dimetilglioxina en alcohol sobre la mancha oscura resultante.
El níquel le “señalará” con su característico color rojo. El plomo se puede determinar mediante cristales. Ácido cromico y se le aplica una gota de agua fría. ácido acético y un minuto después - gotas de agua. Si ve un precipitado amarillo, sabrá que es cromato de plomo.
Vierta un poco del líquido de prueba en un recipiente aparte y agregue un poco de solución de lapislázuli. En este caso, se formará instantáneamente un precipitado blanco "cuajo" de cloruro de plata insoluble. Es decir, definitivamente hay un ion cloruro en la molécula de la sustancia. ¿Pero tal vez no sea, después de todo, sino una solución de algún tipo de sal que contiene cloro? Por ejemplo, ¿cloruro de sodio?
Recuerda otra propiedad de los ácidos. Ácidos fuertes(y la sal, por supuesto, es una de ellas) puede desplazar ácidos débiles de ellos. Coloque un poco de refresco en polvo (Na2CO3) en un matraz o vaso de precipitados y agregue lentamente el líquido a probar. Si inmediatamente se oye un silbido y el polvo literalmente "hierve", no quedará ninguna duda: esto ácido clorhídrico.
A cada elemento de la tabla se le asigna un número de serie específico (H - 1, Li - 2, Be - 3, etc.). Este número corresponde al núcleo (el número de protones en el núcleo) y al número de electrones que orbitan alrededor del núcleo. Por tanto, el número de protones es igual al número de electrones, lo que significa que, en condiciones normales, el átomo está eléctricamente .
La división en siete períodos se produce según el número de niveles de energía del átomo. Los átomos del primer período tienen una capa electrónica de un solo nivel, el segundo, de dos niveles, el tercero, de tres niveles, etc. Cuando se llena un nuevo nivel de energía, comienza nuevo periodo.
Los primeros elementos de cualquier período se caracterizan por átomos que tienen un electrón en el nivel exterior: son átomos de metales alcalinos. Los períodos terminan con átomos de gases nobles, que tienen un nivel de energía externo completamente lleno de electrones: en el primer período, los gases nobles tienen 2 electrones, en los períodos posteriores, 8. Precisamente por su estructura similar conchas electrónicas grupos de elementos tienen propiedades físicas similares.
En la mesa D.I. Mendeleev tiene 8 subgrupos principales. Este número se debe al máximo numero posible electrones a nivel de energía.
En la parte inferior de la tabla periódica, los lantánidos y actínidos se distinguen como series independientes.
Usando la mesa D.I. Se puede observar la periodicidad de Mendeleev. siguientes propiedades elementos: radio atómico, volumen atómico; potencial de ionización; fuerzas de afinidad electrónica; electronegatividad del átomo; ; propiedades físicas conexiones potenciales.
Periodicidad claramente rastreable de la disposición de los elementos en la tabla D.I. Mendeleev se explica racionalmente por la naturaleza secuencial del llenado de niveles de energía con electrones.
Fuentes:
- mesa de mendeleev
Ley periódica, que es la base química moderna y explicar los patrones de cambios en las propiedades de los elementos químicos, fue descubierto por D.I. Mendeleev en 1869. Significado físico esta ley se revela al estudiar Estructura complejaátomo.
En el siglo XIX se creía que la masa atómica es Característica principal elemento, por lo que se utilizaba para clasificar sustancias. Hoy en día, los átomos se definen e identifican por la cantidad de carga en su núcleo (el número y el número atómico en la tabla periódica). Sin embargo, la masa atómica de los elementos, con algunas excepciones (por ejemplo, la masa atómica es menor que la masa atómica del argón), aumenta en proporción a su carga nuclear.
A medida que aumenta la masa atómica, se observa cambio periódico Propiedades de los elementos y sus compuestos. Estos son la metalicidad y no metalicidad de los átomos, el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad, los estados de oxidación, los compuestos (puntos de ebullición, puntos de fusión, densidad), su basicidad, anfotericidad o acidez.
cuantos elementos hay en la tabla periodica moderna
La tabla periódica expresa gráficamente la ley que descubrió. La tabla periódica moderna contiene 112 elementos químicos (los últimos son Meitnerio, Darmstadtio, Roentgenio y Copernicio). Según los últimos datos, también se han descubierto los siguientes 8 elementos (hasta 120 inclusive), pero no todos han recibido sus nombres, y estos elementos son todavía pocos en cualquier lugar. publicaciones impresas están presentes.
Cada elemento ocupa una celda específica en la tabla periódica y tiene su propio número de serie, correspondiente a la carga del núcleo de su átomo.
¿Cómo se construye la tabla periódica?
La estructura de la tabla periódica está representada por siete períodos, diez filas y ocho grupos. Cada período comienza metal alcalino y termina en un gas noble. Las excepciones son el primer período, que comienza con el hidrógeno, y el séptimo período incompleto.
Los períodos se dividen en pequeños y grandes. Los períodos pequeños (primero, segundo, tercero) constan de una fila horizontal, los períodos grandes (cuarto, quinto, sexto) - de dos filas horizontales. Las filas superiores en períodos grandes se llaman pares, las filas inferiores se llaman impares.
En el sexto período de la tabla posterior (número de serie 57), hay 14 elementos similares en propiedades al lantano: lantánidos. Se enumeran al final de la tabla como una línea separada. Lo mismo se aplica a los actínidos situados después del actinio (con el número 89) y que repiten en gran medida sus propiedades.
filas pares periodos largos(4, 6, 8, 10) están llenos únicamente de metales.
Los elementos en grupos exhiben la misma valencia en óxidos y otros compuestos, y esta valencia corresponde al número del grupo. Los principales contienen elementos de períodos grandes y pequeños, solo de los grandes. De arriba a abajo se fortalecen, los no metálicos se debilitan. Todos los átomos de los subgrupos laterales son metales.
La tabla de elementos químicos periódicos se ha convertido en una de las grandes eventos en la historia de la ciencia y trajo a su creador, el científico ruso Dmitry Mendeleev, fama mundial. Este persona extraordinaria logró combinar todos los elementos químicos en un solo concepto, pero ¿cómo logró abrir su famosa mesa?
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Lista completa de metales conocidos por la ciencia.
¿Qué son los metales? Los elementos que pierden electrones fácilmente, son brillantes (reflectantes), maleables (pueden moldearse en otras formas) y se consideran buenos conductores del calor y la electricidad se llaman metales. Ellos tienen crucial para nuestra forma de vida, ya que no sólo forman parte de estructuras y tecnologías, sino que también son importantes para la producción de casi todos los artículos. Hay metal incluso en cuerpo humano. Cuando miras la etiqueta nutricional de un multivitamínico, verás docenas de compuestos enumerados.
Determinación de metales y no metales en la tabla periódica.
Cómo determinar metal o no metalEn la sección Ciencias Naturales a la pregunta de cómo determinar a partir de la tabla periódica cuál es un metal y cuál es un no metal. dada por el autor Proscenium la mejor respuesta son los no metales: H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se, Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn El resto son metales
No metales | Posición en la tabla periódica
Se caracterizan por las propiedades tanto de los metales como de los no metales. Dependiendo de su densidad, los metales se dividen en ligeros (densidad 0,53 × 5 g/cm?) y pesados (5 × 22,5 g/cm?). Entre los metales y los no metales se encuentran los semimetales (metaloides). Por ejemplo, en el grupo IA(1), todos los elementos, desde el litio (Li) hasta el francio (Fr), donan un electrón. En su forma “pura”, estos elementos son, por supuesto, metales y tienen todas las propiedades de los metales.
Tabla de grupos de metales y no metales en la tabla periódica de Mendeleev: qué es y cómo determinar el elemento más blando
La tabla periódica de elementos químicos fue compilada por D.I. Mendeleev en la segunda mitad del siglo XIX. ¿Qué es y para qué sirve? Une todos los elementos químicos en orden creciente de peso atómico, y todos están ordenados de tal manera que sus propiedades cambian de manera periódica.
Cómo identificar un metal o un no metal: cómo determinarlo por...
Metales y no metales en la tabla periódica – Artículo Holding
La química es una de las ciencias más ordenadas. Aunque esto se sabe desde hace mucho tiempo, la prueba final fue formulada por Mendeleev y expresada en forma de tabla periódica. Se basó en la masa atómica de los elementos; los científicos modernos lo hacen basándose en la cantidad de protones y neutrones en el núcleo. De una forma u otra, ambas opciones se reducen al mismo esquema.
Cómo utilizar la tabla periódica.
Los no metales son elementos de los grupos 14 al 16 de la tabla periódica. Casi no conducen electricidad ni calor. Los no metales son muy frágiles y prácticamente resistentes a la flexión o cualquier otra deformación. Pueden existir en 2 de 3 estados de la materia a temperatura ambiente: gas (por ejemplo, oxígeno) y sólidos(por ejemplo, carbono). Los no metales no tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
Metales y diversos no metales en la tabla periódica de Mendeleev: signos y propiedades.
La naturaleza tiene cierta ciclicidad y repetición en sus manifestaciones. Los antiguos científicos griegos también prestaron atención a esto cuando intentaron descomponer la naturaleza de las cosas en sus componentes: elementos, figuras geométricas e incluso átomos. Los científicos modernos también prestan atención a los signos de repetición. Por ejemplo, Carl Linnaeus pudo construir un sistema de seres vivos basado en la similitud fenotípica.
¿Cómo saber si hay metal o no metal en la tabla periódica?
Sé lo de “trazar una línea entre el boro y el ástato”. Pero aquí tengo un problema: el Fe, por ejemplo, está por encima de la línea, pero es un metal. ¿Hay excepciones o qué? Segunda pregunta: Los elementos que están en la línea tienen propiedades tanto de metales como de no metales. ¿Forman un enlace metálico?
