1. Pourquoi les charbons épars d'un feu s'éteignent-ils rapidement, mais ceux empilés en tas restent chauds longtemps ?
2. Quand combustion complète 500 g de carburant dégagent 22 MJ de chaleur. De quel type de carburant s'agit-il ? (44 MJ/kg)
3. De combien de degrés 3 kg d'eau chaufferont-ils si toute la chaleur dégagée lors de la combustion complète de 10 g d'alcool était utilisée pour le chauffer ? (21,4 0)
4. Quelle quantité d'alcool faut-il brûler pour faire passer la température de l'eau de 2 kg de 14 0 à 50 0, si toute la chaleur dégagée par l'alcool est utilisée pour chauffer l'eau ? (11g)
5. Quelle quantité de bois faut-il brûler pour chauffer 50 litres d'eau dans une chaudière en fer pesant 10 kg de 15 0 à 65 0 ? Négligez les pertes de chaleur. (1,1kg)
6. Combien d'eau peut être chauffée de 10 0 à 60 0, brûlant 40 kg charbon, Si Efficacité du chauffage 40%?
7. Quelle quantité d'eau peut être chauffée avec une chaudière de 10 0 à ébullition, en brûlant 600 g de bois de chauffage de bouleau, si 25 % de la chaleur dégagée lors de la combustion du bois était utilisée pour chauffer l'eau ? (4 kg)
8. Une pierre tombe dans une gorge d'une hauteur de 250 m. En raison du frottement avec l’air et de l’impact avec le sol, la pierre s’échauffe de 1,5 degrés. Déterminez la capacité thermique spécifique de la pierre, en supposant que seulement 50 % de l’énergie de la pierre a servi à la chauffer (817 J/kg* 0 C).
9. Mélangez 6 kg d'eau à 42 0, 4 kg à 72 0 et 20 kg à 18 0. Déterminez la température du mélange. (30 0°C)
10. 150 g d'eau à une température de 20 0 C ont été versés dans un récipient en aluminium pesant 45 g. Un cylindre pesant 200 g, dont la température était de 95 0 C, a été descendu dans le récipient, tandis que. température de l'eau augmenté à 30 0 C. Déterminer la capacité thermique spécifique de la substance à partir de laquelle le cylindre est fabriqué. (516 J/kg* 0 C)
11. En 1813, sur l'un des affluents de la rivière Oural « Iset », où étaient exploitées de pauvres veines de quartz aurifères, une jeune fille Katya Bogdanova a trouvé une grosse pépite de platine et l'a apportée au commis. masse de la pépite de platine trouvée dans l'Oural en 1904, si cela nécessiterait 23 056 J d'énergie pour la chauffer à 20 °C ? La capacité thermique spécifique du platine est de 0,14 kJ/(kg ? K).
Réponse : 8,395 kg.
12. Russie, année 1842, 8 octobre. À la mine Tsarevo-Alexandrovsky, près de la ville de Miass, qui se trouve Oural du Sud, une pépite d'or pesant 36 kg 16 g a été trouvée. Aujourd'hui, le « Grand Triangle » - c'est le nom de l'exemplaire unique - peut être vu dans le Fonds des diamants du Kremlin de Moscou. Il est considéré comme le plus grand encore au monde. De combien de degrés chauffera-t-il s’il reçoit 18 720 J de chaleur ? La capacité thermique spécifique de l’or est de 0,13 kJ/(kg K).
Réponse : 4 °C.
13. La pépite « Oreilles de Lièvre » a une masse de 3 344,3 g. Quel est le volume de cette pépite ?
14. La plus grosse pépite d'or du monde a été découverte en Australie en 1872 dans la mine de Hill End. La pépite avait la forme d'une tuile de 144 cm de long, 66 cm de large et 10 cm d'épaisseur. La pépite était appelée « Plaque Holterman ». Quelle est la masse de la pépite ?
15. En 1992, une pépite d'argent pesant 30 kg a été découverte en Khakassie. Quelle est la chaleur spécifique de l’argent si 294 kJ d’énergie sont libérés lorsque la pépite est refroidie de 80 à 10 °C ?
Réponse : 0,14 kJ/(kg K).
16. En 1986, le plus gros cristal de topaze a été découvert au Brésil. Sa masse est de 8 tonnes, ses dimensions sont de 2 ? 1,4 ? 3 m. Quelle est la densité de la topaze ?
17. Dans quelle mesure cela change-t-il ? énergie interne Des canons tsar pesant 40 tonnes avec la différence de température maximale enregistrée à Moscou de + 36°C à - 42,2°C ? La capacité thermique spécifique du métal est de 0,45 kJ/(kg K).
Réponse : 1 420 MJ.
18. À quelle température le sol de l'Ouzbékistan se réchauffe-t-il si l'énergie interne de chaque mètre cube change de 93,744 MJ ? La température initiale du sol est de 17 °C, la densité du sol est de 1 800 kg/m3, sa capacité thermique spécifique est de 0,84 kJ/(kg K).
Réponse : 79 °C.
19. La température du sol la plus élevée au Turkménistan atteint 77 °C. Quelle est la température initiale d'un œuf de poule géant pesant 420 g, enregistré en 1977 au Kirghizistan, s'il recevait 40 kJ d'énergie lorsqu'il était recouvert de sable chaud ? La capacité thermique spécifique du contenu des œufs est de 2 kJ/(kg K).
Réponse : 27 °C.
20. En 1879, un monolithe de malachite pesant 1 054 kg a été découvert dans l'Oural. Dans quelle mesure son énergie interne change-t-elle si la température augmente de 20 °C pendant le transport ?
Réponse : 25,3 MJ.
21. Le musée de l'ambre de Kaliningrad abrite une trouvaille unique pesant 2 480 g. Dans quelle mesure l'énergie interne de cette pièce a-t-elle changé lorsqu'elle a été transférée au musée si la température de l'eau dans la mer Baltique est de 10 °C, et dans le musée, elle est de 10 °C. 20 °C ? La capacité thermique spécifique de l’ambre est de 2 kJ/(kg K).
Réponse : 85,6 kJ.
22. Quelle est la masse d'un morceau d'ambre stocké à Palanga si son énergie augmentait de 93,6 kJ lorsque la température passait de 5 à 18 °C ?
Réponse : 3600 g.
23. La plus grosse topaze pesant 117 kg a été découverte en Ukraine en 1965. Comment son énergie interne évoluera-t-elle pendant le transport hivernal de Moscou à Paris si les températures moyennes dans ces villes sont respectivement de -10 °C et +3,5 °C ? La capacité thermique spécifique de la pierre est de 0,84 kJ/(kg K).
Réponse : augmentera de 1,33 MJ.
24. Quelle est la température de l'eau du lac le plus chaud du Kamtchatka, si pour préparer un bain de 200 litres à une température de 40 °C, on y versait 40 litres d'eau à 10 °C ?
Réponse : 50 °C.
25. Quelle est la température estivale de l'eau dans la mer la plus froide de Sibérie orientale, si pour obtenir 10 m3 d'eau à une température de 20°C, il faut y ajouter 2 litres d'eau bouillante ?
Réponse : 0 °C.
26. En 1968, une grosse grêle est tombée à Blagovechtchensk et à une température de 0°C, la masse d'un grêlon était de 400 à 600 g. Quelle quantité d'alcool faut-il brûler pour en extraire de l'eau à 20°C ? Négligez les pertes. La chaleur spécifique de combustion de l'alcool est de 27 MJ/kg.
Réponse : 6,1-9,2 g.
27. En 1965, de la grêle est tombée à Kislovodsk, qui a recouvert le sol d'une couche de 75 cm d'épaisseur. Dans quelle mesure l'énergie interne de chaque personne a-t-elle changé ? mètre carré quand ça fond ? La densité apparente de la substance est de 800 kg/m3.
Réponse : 198 MJ.
28. En 1843, une pépite de platine pesant 9 636 g a été découverte dans l'Oural.
Quel est le point de fusion du platine si 3 466 kJ de chaleur étaient utilisés pour le faire fondre ? Capacité thermique spécifique du platine 140 J/(kg* K), chaleur spécifique de fusion 113 kJ/kg, température initiale 10 °C
Réponse : 1770 °C.
29. Maître russe Chokhov au XVIIe siècle. couler une cloche pesant 35 tonnes. Quelle quantité de chaleur était nécessaire pour préparer la fonte si la température initiale du métal était de 20 °C ? La chaleur spécifique de l'alliage est de 0,4 kJ/(kg K), le point de fusion de 1 100 °C, la chaleur spécifique de fusion de 213 J/g.
Réponse : 2 260 MJ.
30. Le Fonds des diamants du Kremlin abrite la pépite d’or « Tête de cheval ». Quelle est la masse de la pépite s’il fallait 938 kJ de chaleur pour la faire fondre complètement ?
Réponse : 14 kg.
31. La pépite d'or Camel a une masse de 9,3 kg et une température de 15 °C. Quel est le point de fusion de l’or s’il fallait 1 892 kJ de chaleur pour le faire fondre ?
Réponse : 1064 °C.
32. Lors de fouilles à Alouchta en 1990, 17 lingots d'argent ont été découverts masse totale 3,5 kg à 5 °C. Quelle est la chaleur spécifique de fusion de l’argent si pour la refusion il fallait 254 g de gaz avec une chaleur spécifique de combustion de 45 MJ/kg ? Négligez les pertes.
Réponse : 87 kJ/kg.
33. Quel est le plus basse température, enregistré à la station arctique « Vostok », si 200 ml d'eau à une température de 15°C, sortis de la pièce et laissés toute la nuit, libéraient 105 714 J d'énergie ?
Réponse : -89,2 °C.
34. Quelle a été la température de l'air la plus basse enregistrée dans la région de la rivière Indigirka si, pour obtenir de l'eau à 18 °C à partir d'un morceau de glace d'un volume de 0,5 m3, il fallait brûler 6 kg de carburant diesel, dont la chaleur spécifique de combustion est de 42,7 MJ/kg ?
Réponse : -78 °C.
35. Le samovar, fabriqué à Toula en 1922, avait une capacité de 250 litres. Combien de temps mettait-il pour bouillir lorsque 600 g de bois étaient brûlés chaque minute ? Température initiale de l'eau 10 °C, efficacité 40 %, chaleur spécifique de combustion du bois 10 MJ/kg.
Réponse : dans 40 minutes.
36. Quelle capacité aurait le nouveau samovar record de Toula si, avec une efficacité de 50 %, il bouillait en 20 minutes et consommait 460 g de charbon de bois par minute, dont la chaleur spécifique de combustion était de 35 MJ/kg ? La température initiale de l'eau est de 15 °C.
Réponse : 450 l.
37. Quelle quantité de charbon de bois faut-il brûler pour faire bouillir de l'eau dans un samovar Suksun de 50 litres si la température initiale de l'eau est de 20°C ? Chaleur spécifique combustion du charbon de bois 35 MJ/kg ?
Réponse : 0,48 kg
38. La machine thermique la plus économique de 1840 consommait 0,77 kg de charbon pour une puissance de 735 W. Quelle est l'efficacité de l'installation ? La chaleur spécifique de combustion du charbon est de 29 MJ/kg.
Réponse : 12 %.
39. La plus grande chaudière américaine d'une puissance de 1 330 MW produit 4 232 000 kg de vapeur par heure. Quelle est l’efficacité de l’installation si de l’eau y pénètre à 20 °C ?
Réponse : 50 %.
40. Le moteur diesel le plus puissant de Suisse a une puissance de 41 920 kW. Quelle quantité de carburant consomme-t-il par heure en fonctionnement si son rendement est de 35 % ? La chaleur spécifique de combustion du carburant est de 42 MJ/kg.
Réponse : 10,3 tonnes.
41. Le moteur diesel du KamAZ-5350 Mustang a une puissance de 191,36 kW. Quelle quantité de carburant consomme-t-il par heure en fonctionnement si son rendement est de 35 % ? La chaleur spécifique de combustion du carburant est de 42 MJ/kg.
Réponse : 46,86 kg
42. Le plus grand réservoir de pétrole a une capacité de 1,5 million de barils (1 baril = 158,988 litres). Quelle quantité de chaleur est dégagée lorsque l’huile brûle complètement ? La chaleur spécifique de combustion du fioul est de 43 MJ/kg, densité 0,8 t/m3.
Réponse : 1015 J.
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Niveau d'entrée
1. De quoi cela aura-t-il besoin ? plus chaleur pour chauffer de 1°C : un verre d'eau ou un bidon d'eau ?
2. Qu'est-ce qui nécessitera plus de chaleur pour chauffer de 1°C : 100 g d'eau ou 100 g de cuivre ?
3. Quelle substance a la capacité thermique spécifique la plus faible ?
4. Quelle substance a la capacité thermique spécifique la plus élevée ?
5. Quelle quantité de chaleur faut-il pour chauffer 1 g de fer de 1°C ?
6. Pour augmenter la température de 1 kg d’étain de 1°C, il faut 230 J. Quelle est la chaleur spécifique de l’étain ?
7. Une pièce en aluminium pesant 1 kg refroidit de 1°C. Quelle quantité de chaleur sera dégagée lorsque la pièce refroidira ?
8. Une pièce en fonte pesant 1 kg a été chauffée à 1°C. De combien l’énergie interne de la pièce a-t-elle augmenté ?
1. Quelle quantité de chaleur peut-on utiliser pour chauffer 0,3 kg d’eau de 12°C à 20°C ?
2. Quelle masse d’eau peut être chauffée de 10°C avec 1 kJ de chaleur ?
3. À combien de degrés l'eau bouillante a-t-elle refroidi dans un réservoir d'eau potable d'une capacité de 27 litres, si elle donnait environnement 1500 kJ de chaleur ?
4. Pour chauffer 110 g d’aluminium à 90°C, 9,1 kJ sont nécessaires. Calculer capacité thermique spécifique aluminium
5. Quelle quantité de chaleur est nécessaire pour chauffer un poids en laiton de 200 g de 20 à 28°C ?
6. Quelle est la masse de la pièce en fer si 20,7 kJ de chaleur étaient utilisés pour la chauffer de 20°C à 200°C ?
7. De combien de degrés la température de 4 litres d'eau a-t-elle augmenté si elle recevait une quantité de chaleur égale à 168 kJ ?
8. Un lingot d'argent pesant 120 g transfère 1,5 kJ de chaleur à l'environnement lors d'un refroidissement de 66°C à 16°C. Quelle est la chaleur spécifique de l’argent ?
Niveau suffisant
1. a) Pourquoi fait-il chaud dans les déserts pendant la journée, mais la nuit la température descend en dessous de 0°C ? b) Pour refroidir une pièce tournée en cuivre à une température de 100°C, elle a été immergée dans 420 g d'eau à une température de 15°C. Déterminez la masse de la pièce si l'on sait que pendant le processus d'échange thermique, l'eau a été chauffée à 18°C.
2. a) Un morceau de plomb et un morceau d'acier de même masse ont été frappés avec un marteau même numéro une fois. Quelle pièce est devenue la plus chaude ?
b) Une pièce d'acier pesant 300 g a été chauffée à haute température, puis immergé pour durcissement dans 3 kg d'huile de machine ayant une température de 10°C. Déterminer la température initiale de la pièce si la température à l'état stable équilibre thermique il faisait 30°C.
3. a) Pourquoi les poêles en fer chauffent-ils une pièce plus rapidement que les poêles en brique, mais ne restent pas chauds aussi longtemps ? b) 250 g d'eau à une température de 15°C ont été versés dans un calorimètre en aluminium pesant 140 g. Après avoir placé un bloc de plomb pesant 100 g, chauffé à 100°C, dans un calorimètre avec de l'eau, la température a atteint 16°C. Écrire une équation bilan thermique et déterminer la capacité thermique spécifique du plomb.
4. a) Pourquoi les rivières et les lacs sont-ils chauffés par la lumière du soleil plus lentement que la terre ? b) Le garçon a rempli aux trois quarts un verre d'une capacité de 200 cm 3 avec de l'eau bouillante et a complété le verre eau froide. Déterminez quelle est la température de l’eau si la température de l’eau froide est de 20°C.
5. a) Des quantités égales de chaleur ont été transférées à des poids en cuivre et en acier de même masse. Quel poids changera le plus la température ? b) Le produit en acier a été durci par chauffage à une température de 800°C puis par immersion dans une huile pesant 2 kg, prise à une température de 10°C. Dans le même temps, l’huile s’est chauffée à une température de 40°C. Trouver la masse du produit en acier si, une fois transféré dans l'huile, le produit s'est refroidi de 20°C. La capacité thermique spécifique de l’huile est de 2 100 J/(kgּ°C).
6. a) Qu'est-ce qui est le plus efficace à utiliser comme coussin chauffant : 2 kg d'eau ou 2 kg de sable à la même température ? b) Préparer un bain d'une capacité de 200 litres, mélangé eau froideà une température de 10°C avec du chaud à une température de 60°C. Quels volumes des deux eaux faut-il prélever pour établir une température de 40°C ?
7. a) Qu'est-ce qui consomme le plus d'énergie : chauffer de l'eau ou une casserole en aluminium, si leurs masses sont les mêmes ? b) L'eau pesant 150 g, versée dans un calorimètre en laiton pesant 200 g, a une température de 12°C. Trouvez la température qui s'établira dans le calorimètre si un poids de fer pesant 0,5 kg, chauffé à 100°C, est plongé dans l'eau.
8. a) Dans quel cas eau chaude est-ce qu'il refroidira davantage dans un verre : si on y met une cuillère en argent ou en aluminium de même masse ? Justifiez la réponse. b) Mélangez 39 litres d'eau à 20°C et 21 litres d'eau à 60°C. Déterminez la température du mélange.
1. Mélangez 6 kg d'eau à 42°C, 4 kg d'eau à 72°C et 20 kg d'eau à 18°C. Déterminez la température du mélange.
2. 150 g d'eau à une température de 20°C ont été versés dans un récipient en aluminium pesant 45 g. Un cylindre pesant 200 g, dont la température est de 95°C, a été descendu dans le récipient, tandis que la température de l'eau a augmenté jusqu'à 30°C. Déterminez la capacité thermique spécifique de la substance à partir de laquelle le cylindre est fabriqué.
3. 300 g de fer à 10°C et 400 g de cuivre à 25°C sont placés dans 200 g d'eau à 20°C. Trouvez la température à l’état stable.
4. Un cylindre métallique pesant 146 g, chauffé à 100°C, est descendu dans un calorimètre en laiton pesant 128 g, contenant 240 g d'eau à une température de 8,5°C. Suite à l’échange thermique, une température de 10°C s’est établie. Déterminez la capacité thermique spécifique du métal du cylindre.
QUANTITÉ DE CHALEUR.
CHALEUR SPÉCIFIQUE.
Niveau d'entrée
1. Ce qui nécessitera plus de chaleur pour se réchauffer de 1°C :
un verre d'eau ou un bidon d'eau ?
Réponse : Q = cm(t 2 -t 1)
la masse du bidon d'eau est plus grande,
il faudra donc plus de chaleur pour se réchauffer
2. Ce qui nécessitera plus de chaleur pour se réchauffer de 1°C :
100 g d'eau ou 100 g de cuivre ?
Réponse : Q = cm(t 2 -t 1)
La capacité thermique spécifique de l'eau est plus élevée (4200, 400),
par conséquent, il faudra plus de chaleur pour chauffer l’eau
3. Quelle substance a la capacité thermique spécifique la plus faible ?
Réponse : air (?)
4. Quelle substance a la capacité thermique spécifique la plus élevée ?
Réponse : de l'eau (?)
5. Quelle quantité de chaleur faut-il pour chauffer 1 g de fer de 1°C ?
Réponse : Q = cm(t 2 -t 1)
Q = 460. 0,001. 1 = 0,46 J
6. Pour augmenter la température de 1 kg d’étain de 1°C, il faut 230 J. Quelle est la chaleur spécifique de l’étain ?
7. Une pièce en aluminium pesant 1 kg refroidit de 1°C. Quelle quantité de chaleur sera dégagée lorsque la pièce refroidira ?
Réponse : Q = cm(t 2 -t 1)
Q = 920. 1. 1 = 920 J
8. Une pièce en fonte pesant 1 kg a été chauffée à 1°C. De combien l’énergie interne de la pièce a-t-elle augmenté ?
Réponse : Q = cm(t 2 -t 1)
ΔU = Q = 540. 1. 1 = 540 J
Niveau intermédiaire
1. Quelle quantité de chaleur peut-on utiliser pour chauffer 0,3 kg d’eau de 12°C à 20°C ?
m=0,3kg
t 1 =12°С
t 2 =20°С
s=4200
Q=?
Q = cm(t 2 -t 1)
Q = 4200.
0,3. (20-12) = 10080 J
2. Quelle masse d’eau peut être chauffée de 10°C avec 1 kJ de chaleur ?
t 2 -t 1 =10°С
s=4200
Q =1kJ 1000J
Q = cm(t 2 -t 1)
m =?
3. À combien de degrés l'eau bouillante a-t-elle refroidi dans un réservoir d'une capacité de 27 litres ?
s'il donnait 1500 kJ de chaleur à l'environnement ?
V= 27 l 0,027 m3
s=4200
Q = 1 500 kJ 1 500 000 J 
Q = cm(t 2 -t 1)
ρ=1000
4. Pour chauffer 110 g d’aluminium à 90°C, 9,1 kJ sont nécessaires.
Calculez la capacité thermique spécifique de l’aluminium.
m=110g 0,11kg
t 2 -t 1 =90°С
Q=9,1kJ 9100J
5. Quelle quantité de chaleur est nécessaire pour chauffer un poids en laiton pesant 200 g
de 20 à 28°C ?
Q = cm(t 2 -t 1)
m=200g 0,2kg
Q = 400.
0,2. (28-20) = 640 J
6. Quelle est la masse de la pièce en fer si elle était chauffée de 20°C à 200°C
20,7 kJ de chaleur ?
Q = cm(t 2 -t 1)
t 2 =200°С
Q = 20,7 kJ 20700000J
7. De combien de degrés la température de 4 litres d'eau a-t-elle augmenté si elle recevait une quantité de chaleur égale à 168 kJ ?
s=4200
Q = 1 500 kJ 1 500 000 J
Q = cm(t 2 -t 1)
V= 4 l 0,004 m3
Q = 168 kJ 168 000 J
8. Un lingot d'argent pesant 120 g transfère 1,5 kJ de chaleur à l'environnement lors d'un refroidissement de 66°C à 16°C. Quelle est la chaleur spécifique de l’argent ?
Niveau suffisant
1. m=120g 0,12kg Q=1,5kJ 1500J
UN) Pourquoi fait-il chaud dans les déserts pendant la journée, mais la nuit la température descend en dessous de 0°C ?
2. m=120g 0,12kg b) UN) Une pièce en acier pesant 300 g a été chauffée à haute température puis immergée pour trempe dans 3 kg d'huile machine ayant une température de 10°C. Déterminez la température initiale de la pièce si la température à l’équilibre thermique établi était de 30°C.
3. m=120g 0,12kg Pourquoi les poêles en fer chauffent-ils une pièce plus rapidement que les poêles en brique, mais ne restent pas chauds aussi longtemps ? UN) 250 g d'eau à une température de 15°C ont été versés dans un calorimètre en aluminium pesant 140 g.
4. m=120g 0,12kg Après avoir placé un bloc de plomb pesant 100 g, chauffé à 100°C, dans un calorimètre avec de l'eau, la température a atteint 16°C. Créez une équation de bilan thermique et déterminez la capacité thermique spécifique du plomb. Pourquoi les rivières et les lacs se réchauffent-ils ? rayons du soleil
UN) plus lent que la terre ?
5. m=120g 0,12kg Le garçon a rempli un verre d'une capacité de 200 cm 3 avec de l'eau bouillante aux trois quarts et a ajouté de l'eau froide dans le verre. Déterminez quelle est la température de l’eau si la température de l’eau froide est de 20°C. UN) Des quantités égales de chaleur étaient transférées à des poids en cuivre et en acier de même masse. Quel poids changera le plus la température ?
6. m=120g 0,12kg Le produit en acier a été durci par chauffage à une température de 800°C puis par immersion dans une huile pesant 2 kg, prise à une température de 10°C. Dans le même temps, l’huile s’est chauffée à une température de 40°C. Trouver la masse du produit en acier si, une fois transféré dans l'huile, le produit s'est refroidi de 20°C. La capacité thermique spécifique de l’huile est de 2 100 J/(kg °C). UN) Quoi de plus efficace à utiliser comme coussin chauffant : 2 kg d'eau ou 2 kg de sable à la même température ?
7. m=120g 0,12kg Pour préparer un bain d'une capacité de 200 litres, de l'eau froide à une température de 10°C a été mélangée à de l'eau chaude à une température de 60°C. Quels volumes des deux eaux faut-il prélever pour établir une température de 40°C ? UN) Qu'est-ce qui consomme le plus d'énergie : chauffer de l'eau ou une casserole en aluminium, si leurs masses sont les mêmes ?
8. m=120g 0,12kg L'eau de 150 g, versée dans un calorimètre en laiton de 200 g, a une température de 12°C. Trouvez la température qui s'établira dans le calorimètre si un poids de fer pesant 0,5 kg, chauffé à 100°C, est plongé dans l'eau. UN) Dans quel cas l'eau chaude dans un verre refroidira-t-elle davantage : si on y descend une cuillère en argent ou en aluminium de la même masse ? Justifiez la réponse.
Mélanger 39 litres d'eau à 20°C et 21 litres d'eau à 60°C. Déterminez la température du mélange.
Haut niveau
2. 150 g d'eau à une température de 20°C ont été versés dans un récipient en aluminium pesant 45 g.
Un cylindre pesant 200 g, dont la température est de 95°C, a été descendu dans le récipient, tandis que la température de l'eau a augmenté jusqu'à 30°C.
Déterminez la capacité thermique spécifique de la substance à partir de laquelle le cylindre est fabriqué.
3. 300 g de fer à 10°C et 400 g de cuivre à 25°C sont placés dans 200 g d'eau à 20°C.
Trouvez la température à l’état stable.
4. Un cylindre métallique pesant 146 g, chauffé à 100°C, est descendu dans un calorimètre en laiton pesant 128 g, contenant 240 g d'eau à une température de 8,5°C. Suite à l’échange thermique, une température de 10°C s’est établie. Déterminez la capacité thermique spécifique du métal du cylindre.
5. Un récipient en laiton pesant 200 g contient 400 g d'aniline à une température de 10°C. 400 g d'aniline chauffée à une température de 31°C ont été ajoutés au récipient. Trouvez la chaleur spécifique de l'aniline si la température dans le récipient est de 20°C. 6. Dans quel rapport faut-il prendre les volumes de plomb et d'étain pour que leurs capacités calorifiques soient les mêmes ? 7. Un calorimètre à fer pesant 100 g contient 500 g d'eau à une température de 15°C. Du plomb et de l'aluminium d'une masse totale de 150 g et d'une température de 100°C sont jetés dans le calorimètre. En conséquence, la température de l’eau monte à 17°C. Déterminez les masses de plomb et d’aluminium.
