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Littérature russe
Propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures : alcanes, alcènes, diènes, alcynes. Propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures aromatiques (benzène et toluène).
1. Lorsque les alcènes sont hydrogénés, ils se forment
1) alcanes 2) alcynes 3) alcadiènes 4) alcools
2. Quand 1 mole de propyne réagit avec 2 moles de chlore,
1) 1,1-dichloropropane
2) 1,2-dichloropropane
3) 1,1,2-trichloropropane
4) 1,1,2,2-tétrachloropropane
3. La présence d'une double liaison détermine la capacité des alcènes à réagir
1) combustion
2) remplacement de l'hydrogène par un halogène
3) déshydrogénation
4) polymérisation
4. Lorsque 1 mole de CH 4 interagit avec 2 moles de Cl 2 sous éclairage, le résultat est principalement
1) chlorométhane 2) dichlorométhane 3) chloroforme 4) tétrachloroéthane
5. Les réactions d'addition sont typiques pour
1) alcanes
2) acides carboxyliques monobasiques saturés
3) phénols
4) alcynes
6. PARMI LES PRODUITS DE NITRATION DU 2-MÉTHYLBUTANE SELON M.I.KONOVALOV PRÉVALERONT
1) 3-nitro-2-méthylbutane 3) 2-nitro-2-méthylbutane
2) 1-nitro-2-méthylbutane 4) 1-nitro-3-méthylbutane
7. RÉACTION MENANT À LA TERMINAISON DE LA CHAÎNE PENDANT LA BROMATION DU MÉTHANE
1) Br 2 Br + + Br
2) Br + CH 4 ->CH 3 + HBr
3) CH 3 + Br -> CH 3 Br
4) CH 3 + Br 2 -> CH 3 Br + Br
8. Peut réagir avec chacune des substances : eau, bromure d'hydrogène, hydrogène
2) chlorométhane
9. Le butane et le butylène réagissent avec
1) eau bromée
2) une solution aqueuse de permanganate de potassium
3) hydrogène
10. Le produit de la réaction du propène avec le chlore est
1) 1,2-dichloropropène
2) 2-chloropropène
3) 2-chloropropane
4) 1,2-dichloropropane
11. Le produit de la réaction du butène-1 avec le chlore est
1) 2-chlorobutène-1
2) 1,2-dichlorobutane
3) 1,2-dichlorobutène-1
4) 1,1-dichlorobutane
12. La conversion du butane en butène fait référence à la réaction
1) polymérisation
2) déshydrogénation
3) déshydratation
4) isomérisation
13. Lorsque les alcènes sont hydrogénés, ils se forment
3) alcadiènes
14. Butane par opposition au butène-2
1) réagit avec l'oxygène
2) ne subit pas de réaction d'hydrogénation
3) ne réagit pas avec le chlore
4) a un isomère structurel
15. Parmi les cycloalcanes, le plus réactif est
1) cyclobutane
2) cyclopropane
3) cyclopentane
4) cyclohexane
16. LE 1-PENTÈNE ET LA 1-PENTINE PEUVENT ÊTRE DISTINGUÉS PAR ACTION
17. La réaction d'hydrogénation est impossible pour
1) cis-butène-2 2) trans-butène-2
3) butène-1 4) butane
18. INTERAGIR AVEC LE PERMANGANATE DE POTASSIUM EN SOLUTION
1) propyne, propène, propane 3) 2-butyne, 2-butène, 1,3-butadiène
2) éthane, éthène, acétylène 4) éthyne, 1-pentène, pentane
19. La décoloration de l'eau bromée ne se produira pas lorsqu'elle est exposée à
20. Le butane et le butylène réagissent avec
21. Le produit de la réaction du propène avec le chlore est
22. Le produit de la réaction du butène-1 avec le chlore est
23. Lorsque les alcènes sont hydrogénés, ils se forment
24. Le 2-chlorobutane est principalement formé par la réaction
1) butène-1 et chlore
2) butène-1 et chlorure d'hydrogène
3) butène-2 et chlore
4) butine-2 et chlorure d'hydrogène
25. La solution de permanganate de potassium ne se décolore pas
3) butadiène-1,3
4) 1,2-diméthylbenzène
26.. Le méthane réagit
1) avec du chlorure d'hydrogène
2) avec de la vapeur d'eau sur le catalyseur
3) isomérisation
4) avec de l'eau bromée
27. Le benzène réagit avec
2) chlorométhane
2) chlorure d'hydrogène
3) éthanol
30. Lorsque le brome agit sur le butène-2, il se forme
1) 1-bromobutane
2) 2-bromobutane
3) 1,2-dibromobutane
4) 2,3-dibromobutane
32. La réaction n'est pas typique pour les alcanes
1) isomérisation
2) accessions
3) substitution radicale
4) combustion
33. Les hydrocarbures éthylène peuvent être distingués des alcanes en utilisant
1) eau bromée
2) spirale de cuivre
3) éthanol
4) tournesol
34. La réaction de polymérisation implique
4) 1,2-diméthylbenzène
35. Ne subit pas de réaction de polymérisation
1) isoprène
3) propylène
36. Ne brûle pas lorsqu'il est enflammé dans l'air
3) tétrachlorure de carbone
4) 2-méthylpropane
37. Lorsque le 2-méthylbutène-2 réagit avec le bromure d'hydrogène, il se forme principalement
1) 2-bromo-2-méthylbutane
2) 1-bromo-2-méthylbutane
3) 2,3-dibromo-2-méthylbuta
4) 2-bromo-3-méthylbutane
38. Quelle substance subit une réaction d'hydratation conformément à la règle de Markovnikov ?
1)CH3 – CH = CH2
2) CF3 - CH = CH2
3) CH 2 = CH – CHO
4) CH 2 = CH – COOH
39. Lorsque le 1-butène réagit avec le bromure d'hydrogène, l'hydrogène se fixe à l'atome de carbone dont le nombre
40. Contrairement à la règle de Markovnikova, elle ajoute de l'eau
1) 3,3,3-triflutopropène
2) 3,3-diméthylbutène-1
3) 2-méthylpropène
41. L'ajout de bromure d'hydrogène est possible pour
1) cyclopropane
2) propane
3) benzène
4) hexane
42. Le benzène et le toluène réagissent avec
1) solution de KMnO 4 (H 2 SO 4 conc.)
2) eau bromée
3) acide nitrique (H 2 SO 4 conc)
4) acide chlorhydrique
43. Le propane peut être distingué du propène en utilisant
1) hydroxyde de cuivre (II)
2) éthanol
3) solution immédiate
4) eau bromée
44. Le 2-chloropropane se forme principalement à la suite de la réaction du chlorure d'hydrogène avec
1) propane
2) propène
3) propanol-1
4) propyne
45. LE 1-BUTÈNE N'INTERAGIT PAS AVEC
1) chlore 3) eau bromée
2) hydrogène 4) solution d'ammoniaque oxyde d'argent
46. Le benzène subit une réaction de substitution avec
1) brome et acide nitrique
2) oxygène et acide sulfurique
3) chlore et hydrogène
4) acide nitrique et hydrogène
47. SUBSTANCE QUI DÉCOLORISE LA SOLUTION KMnO 4
1) cyclohexane
48. La décoloration de l'eau bromée ne se produira pas lorsqu'elle est exposée à
1) hexène 2) hexane 3) butène 4) propine
49. Le monomère pour produire du chlorure de polyvinyle est
1) chloroéthane
2) chloroéthène
3) chloropropane
4) 1,2-dichloroéthane
50. La réaction d'hydrogénation est impossible pour
1) cis-butène-2
2) trans-butène-2
3) butène-1
51. Le chlorure de vinyle CH 2 = CH - Cl est formé par l'interaction du chlorure d'hydrogène avec
1) éthane 2) éthène 3) éthyne 4) éthanediol
52. La réaction d'addition est caractéristique de chacune des deux substances
1) butène-1 et éthane
2) éthyne et cyclopropane
3) benzène et propanol
4) méthane et butadiène-1,3
Réponses : 1-1, 2-4, 3-4, 4-2, 5-4, 6-3, 7-3, 8-4, 9-4, 10-4, 11-2, 12-2, 13-1, 14-2, 15-2, 16-3, 17-4, 18-3, 19-1, 20-4, 21-4, 22-2, 23-1, 24-2, 25- 1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-1, 30-4, 31-4, 32-2, 33-1, 34-2, 35-4, 36-3, 37-1, 38-1, 39-1, 40-1, 41-1, 42-3, 43-4, 44-2, 45-4, 46-1, 47-3, 48-2, 49-2, 50- 4, 51-3, 52-2.
Propriétés chimiques caractéristiques des hydrocarbures : alcanes, alcènes, diènes, alcynes.Mécanismes de réactions de substitution et d'addition dans chimie organique. Règle V.V. Markovnikova.
1. Le benzène et le styrène se caractérisent tous deux par
1) la présence dans la molécule d'un conjugué système électronique
2) étape 3 -hybridation des atomes de carbone
3) interaction avec l'hydrogène en présence d'un catalyseur
4) décoloration de l'eau bromée
5) inflammabilité
2. Le toluène et le benzène réagissent avec
1) brome
2) chlorométhane
3) eau bromée
4) bromure d'hydrogène
5) acide nitrique
6) hydroxyde de cuivre( II)
3. La solution de permanganate de potassium est décolorée
1) pentane
2) benzène
3) butine-1
4) toluène
5) penten-2
6) polyéthylène
4. L’eau bromée est décolorée
1) pentane
2) benzène
3) butine-1
4) toluène
5) butène-2
6) butadiène-1,3
5. Le toluène et le butadiène-1,3 sont caractérisés par
1) la présence d'un système électronique conjugué dans une molécule
2) étape 2 - hybridation de tous les atomes de carbone
3) réactions de substitution
4) décoloration de la solution CM nO4
5) inflammabilité
6) bonne solubilité dans l'eau
6. Le toluène réagit avec
1) ammoniac
2) chlorure d'hydrogène
3) chlore sous la lumière
4) solution ammoniacale d'oxyde d'argent
5) le chlore en présence d'un catalyseur AICI3
6) chloroéthane en présence d'un catalyseur AICI3
7. Propyne interagit avec
1) sodium
2) eau bromée
3) méthane
4) azote
5) hydroxyde de sodium
8. Le propène interagit avec
1) sodium
2) eau bromée
3) méthane
4) bromure d'hydrogène
5) hydroxyde de sodium
6) eau en présence d'un catalyseur
9. Le butane réagit
1) hydratation
2) hydrogénation
3) bromation
4) déshydratation
5) isomérisation
6) déshydrogénation
10. Par mécanisme ionique des réactions se produisent dont les équations sont :
1) CH 4 + O 2 -> C O 2 + 2H 2 O
2) CH 2 = CH 2 + HC1 --> CH 3 -CH 2 C1
4) C 2 H 6 + Cl 2 --> C 2 H 5 Cl + HCl
5) CH 3 -CH = CH 2 + HB r --> CH 3 -CHBg-CH 3
6) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 --> CH 3 - CH 2 - CH 3
11. Les méthodes de production d'alcènes comprennent :
1) déshydrogénation des alcanes
2) hydrogénation du benzène
3) déshydratation des alcools
4) élimination des halogénures d'hydrogène des haloalcanes
5) aromatisation des carbones saturés
6) hydratation des aldéhydes
12. Le méthane et le propène se caractérisent par :
1) réactions de bromation
2) étape 3
3) présence de p - liaisons dans les molécules
4) réactions d'hydrogénation
5) combustion dans l'air
6) bonne solubilité dans l'eau
13. Le Propyne réagira avec chacune des substances indiquées dans la série :
1) OH, H 2 O, H 2
2) CuSO 4, C, Br 2
3) Na 2 O, HCI, O 2
4) OH
2) Br2 (solution)
3) C u (OH) 2
4) KM nO 4 (solution)
5) H 2 O (H + )
6) Ca(OH)2
15. Le méthane se caractérise par :
1) réaction d'hydrogénation
2) forme tétraédrique de la molécule
3) présence de p -les liaisons dans une molécule
4) étape 3 - hybridation des orbitales d'un atome de carbone dans une molécule
5) réactions avec les halogénures d'hydrogène
6) combustion dans l'air
16. Parmi les composés suivants réagissent avec le chlorure d'hydrogène
1) éthane
2) éthylène
3) benzène
4) glycine
6)un -acide aminopropionique
17. Les hydrocarbures de la série éthylène réagiront avec chacune des substances indiquées dans la série :
1) Br 2, HCI, C 3 H 8
2) KM nO 4, H 2, H 2 O
3) H C l, C 6 H 6, Br 2
4) HCNO, CH4, NVg
5) H 2, O 2, N une
6) H 2 O, HCI, Br 2
18. Chacune des deux substances interagit avec l'hydrogène :
1) benzène, propane
2) butène, éthane
3) divinyle, éthène
4) styrène, butadiène-1,3
5) dichloroéthane, butane
6) éthine, butine-1
19. L'acétylène peut être obtenu à la suite de la réaction
1) hydrogénation du carbone
2) hydrolyse du carbure d'aluminium
3) hydrolyse du carbure de calcium
4) interactions Na 2 C 2 avec acide
5) pyrolyse du méthane
6) déshydratation de l'éthanol
20. Formation intermédiaire de carbocation CH 3 - CH + - CH 3
1) propane et chlore
2) propène et chlore
3) propène et chlorure d'hydrogène
4) propène et eau en présence d'un catalyseur
5) propyne et chlorure d'hydrogène
6) propène et bromure d'hydrogène
21. Les réactions se déroulent selon le mécanisme radical
1) CH 4 + C1 2 --> CH 3 C1 + HC1
2) C 2 H 4 + H 2 O --> C 2 H 5 OH
3) C 2 H 6 + HNO 3 --> C 2 H 5 N0 2 + H 2 0
4) C 2 H 2 + H 2 O --> CH3CHO
5) C 2 H 6 + Br 2 -->C 2 H 5 Br + HBr
6) C 2 H 5 OH + HBr --> C 2 H 5 Br + H 2 0
22. Formation intermédiaire de carbocation CH 3 - CH + - CH 2 - CH 3 se produit pendant l'interaction
1) butane et brome
2) butène-2 et brome
3) butène-1 et chlorure d'hydrogène
4) butène-2 et chlorure d'hydrogène
5) butène-1 et eau
6) butène-2 et hydrogène
23. La réaction de bromation du propane se déroule
1) par mécanisme radical
2) en plusieurs étapes
3) avec la rupture de la liaison dans la molécule de brome au début de la réaction
4) conformément à la règle de V.V. Markovnikova
5) en présence d'un catalyseur
6) avec formation prédominante de 1-bromopropane
24. L'éthylène est produit à la suite de réactions
1) déshydratation de l'éthanol
2) récupération de l'éthanol
3) hydrogénation de l'éthyle
4) décomposition thermique acétylène
5) déshydrogénation de l'éthane
6) hydrolyse de l'éthylbenzène
25. Le butane se caractérise par :
1) présence d'isomères structuraux
2) isomérie géométrique
3) étape 3 - hybridation d'atomes de carbone
4) présence de s - et p -liaisons dans les molécules
5) réactions avec les halogènes
6) oxydation au permanganate de potassium
26. La réaction de polymérisation est caractéristique de
1) styrène
2) 2-méthylbutadiène-1,3
3) 2-méthylpropane
4) tétrafluoroéthylène
5) 2-méthylbutane
6) 3-méthylpentane
27. L'eau bromée se décolore lorsqu'elle est exposée à
1) acétylène
2) propane
3) butadiène-1,3
4) benzène
5) styrène
6) 2,2-diméthylpropane
28. Le propane se caractérise par
1) combustion
2) isomérie structurelle
3) étape 3 -hybridation des atomes de carbone dans une molécule
4) isomérie géométrique
5) réactions de substitution
6) interaction avec l'eau bromée
29. Selon la règle de V.V. L'interaction de Markovnikov se produit
1) butène-1 et chlorure d'hydrogène
2) propène et eau
3) butène-1 et chlore
4) butène-1 et hydrogène
5) butène-2 et brome
6) propène et chlorure d'hydrogène
30. Les atomes de carbone sont dans l'étatépisode 3 - les hybridations sont présentes dans les molécules
1) 2-chlorobutane
2) divinyle
3) isobutane
4) Étine
5) propine
6) vinylbenzène
31. Les atomes de carbone sont dans l'étatépisode 2 - les hybridations se trouvent dans les molécules
1) butane
2) cis-butène-2
3) trans-butène-2
4) méthanol
5) acétylène
6) toluène
RÉPONSES : 1-135; 2-125; 3-345; 4-356; 5-145; 6-356; 7-126; 8-246; 9-356; 10-235; 11-134; 12-125; 13-146; 14-245; 15-246; 16-246; 17-236; 18-346; 19-345; 20-346; 21-135; 22-345; 23-123; 24-135; 25-135; 26-124; 27-135; 28-135, 29-126, 30-135, 31-236.
Tâche 1. Avec l'aide de laquelle réactions chimiques Est-il possible de nettoyer le propane des impuretés du propène ?
Solution . Le propène peut être absorbé avec de l'eau bromée :
CH 3 -CH = CH 2 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CH 2 Br
ou une solution aqueuse de permanganate de potassium :
CH 3 -CH = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH.
Le propane ne réagit pas avec ces substances et s'évapore.
Tâche 2. L'hydrocarbure d'éthylène pesant 7,0 g ajoute 2,24 l (n°) de bromure d'hydrogène. Déterminez la masse molaire et la structure de cet hydrocarbure s’il est connu pour être un isomère cis.
Solution . Les hydrocarbures d'éthylène ajoutent du bromure d'hydrogène selon l'équation :
C n H 2n + HBr → C n H 2n + 1 Br.
v(HBr) = 2,24/22,4 = 0,1 mole. v(C n H 2n) = v(HBr) = 0,1 mol. M (C n H 2 n ) = 7,0/0,1 = 70 g/mol, donc n = 5. Il existe 5 isomères structuraux d'hydrocarbures d'éthylène de composition C 5 H 10 :
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH=CH 2 CH 3 -CH 2 -CH=CH-CH 3
penten-1 penten-2
2-méthylbutène-1 2-méthylbutène-2 3-méthylbutène-1
Parmi ces substances, seul le pentène-2 possède des nsomères cis-trans :
trans-pentène-2 cis-pentène-2
Répondre . Cis-pentène-2.
Tâche 3. Combien de substances individuelles de composition C 3 H 5 Cl existent-elles ? blanchiment eau bromée? Apporter formules développées molécules de ces substances.
Solution . C 3 H 5 Cl est un dérivé monochloré de l'hydrocarbure C 3 H 6. Cette substance décolore l'eau bromée et contient donc double liaison. Trois atomes de carbone ne peuvent former qu'un squelette carboné droit avec une double liaison terminale :
L'isomérie structurelle n'est possible qu'en raison de la position de l'atome de chlore par rapport à la double liaison :
CH 3 -CH = CHCl CH 3 -CCl = CH 2 Cl -CH 2 -CH = CH 2
1-chloropropène 2-chloropropène 3-chloropropène
Le 1-chloropropène peut exister sous forme d'isomères cis-trans : 
trans-1 –chloropropène cis -1-chloropropène
Répondre . 4 isomères.
Tâche 4. Lorsque 11,2 l (n.s.) d'un mélange d'hydrocarbures isomères, qui sont des gaz avec une densité d'hydrogène de 21, réagissent avec de l'eau bromée, 40,4 g du dérivé dibromé correspondant ont été obtenus. Déterminer la structure de ces hydrocarbures et la teneur de chacun d'eux dans le mélange (en % en volume).
Solution . Masse molaire les hydrocarbures isomères sont égaux à : M (C x H y) = 21 * 2 = 42 g/mol, donc les hydrocarbures ont la formule C 3 H 6. Deux substances ont cette formule moléculaire : le propène et le cyclopropane. Le propène réagit avec l'eau bromée :
CH 3 - CH = CH 2 + Br 2 → CH 3 - CHBr - CH 2 Br.
La masse molaire du dérivé dibromé est : M(C 3 H 6 Br 2) = 202 g/mol, et sa quantité : v (C 3 H 6 Br 2) = 40,4/202 = 0,2 mol. Le mélange initial contenait donc 0,2 mole de propène. La quantité totale d'hydrocarbures dans le mélange était de 11,2/22,4 = 0,5 mole ; les 0,3 moles restantes proviennent du cyclopropane, qui ne réagit pas avec l'eau bromée.
Les fractions volumiques des gaz dans le mélange sont égales à leur fractions molaires: j (propène) = 0,2/0,5 = 0,4, soit 40 %, j (cyclopropane) = 0,6, soit 60 %,
Répondre . 40 % propène, 60 % cyclopropane.
Tâche 5. Lorsque l'alcène était passé à travers une solution en excès de permanganate de potassium, la masse du précipité formé était de 2,07 fois plus de masse alcène. Déterminez la formule de l’alcène.
Solution . Les alcènes sont oxydés avec une solution aqueuse de permanganate de potassium selon l'équation générale :
ZS n H 2 n + 2K Mn O 4 + 4H 2 O = 3C n H 2 n (OH) 2 + 2MnO 2 ↓ + 2 KOH/>.
A partir de 3 moles d'un alcène (d'une masse de 3-(12n +2n) = 42n) se forment 2 moles de Mn O 2 (d'une masse de 2 * 87 = 174 g). Selon les conditions du problème
42n –2,07= 174,
d'où n = 2. L'alcène recherché est l'éthylène. C2H4.
Répondre . C2H4.
